2025年外研版高二化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版高二化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A.0.1mol·L-1稀硫酸中含有SO42-離子個數(shù)為0.1NAB.電解飽和食鹽水，當(dāng)陽極產(chǎn)生2.24L的氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC.常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3OH所含的分子數(shù)為NA2、x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知()A.x的原子半徑大于y的原子半徑。B.x的電負(fù)性大于y的電負(fù)性C.x陰離子的半徑小于y陽離子的半徑D.x的第一電離能小于y的第一電離能3、關(guān)于晶體與化學(xué)鍵關(guān)系的下列說法中，正確的是rm{(}rm{)}A.離子晶體中一定存在共價鍵B.原子晶體中可能存在離子鍵C.金屬晶體中存在離子，但卻不存在離子鍵D.分子晶體中一定存在共價鍵4、在一定條件下，向2L密閉容器中充入3molX（g）和1molY（g）進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?3Z（g）+2W（g），某時刻測定產(chǎn)物的濃度，不可能的是（）A.Z=0.75mol/LB.Z=1mol/LC.W=1mol/LD.Z=0.8mol/L5、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能量變化B.升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱C.據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量D.熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得的6、如表中所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是rm{(}rm{)}

。選項目的分離方法原理rm{A}分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大rm{B}分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同rm{C}除去rm{KNO_{3}}中混雜的rm{NaCl}重結(jié)晶氯化鈉在水中的溶解度很大rm{D}除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}7、某酸堿指示劑rm{(HIn)}在水溶液中存在以下平衡：rm{HIn(aq)?H^{+}+In^{-}(aq)}下列物質(zhì)中；能使指示劑顯藍(lán)色的是()

rm{(}紅色rm{)}rm{(}藍(lán)色rm{)}A.稀硫酸B.氯化鋁溶液C.稀氨水D.飽和食鹽水8、下列有關(guān)各裝置圖的敘述，錯誤的是()A.裝置rm{壟脵}可驗(yàn)證rm{HCl}氣體在水中的溶解性B.裝置rm{壟脷}可用于收集rm{H_{2}}rm{Cl_{2}}rm{NO_{2}}rm{NO}等氣體C.裝置rm{壟脹}中rm{x}為四氯化碳時，可用于吸收氨氣或氯化氫D.裝置rm{壟脺}可用于干燥、收集并吸收多余的氨氣9、下列物質(zhì)的類別與所含官能團(tuán)都正確的是rm{(}rm{)}A.酚類rm{-OH}B.羧酸rm{-CHO}C.rm{CH_{3}-O-CH_{3}}醚類D.醛類rm{-CHO}評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、26．（10分）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有。（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是。（3）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。。混合液ABCDEF4mol·L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計，其中：V1=，V6=，V9=。②反應(yīng)一段時間后，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈色。③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降,請分析氫氣生成速率下降的主要原因。11、已知rm{Ni_{X}O}晶體晶胞結(jié)構(gòu)為rm{NaCl}型rm{(}如圖rm{)}由于晶體缺陷，rm{x}值小于rm{1.}測知rm{Ni_{X}O}晶體rm{x=0.88}晶胞邊長為rm{4.28隆脕10^{-10}m}求：rm{(}已知：rm{sqrt{2}=1.4)}

rm{(1)}晶胞中兩個rm{Ni}原子之間的最短距離______rm{m(}精確至rm{0.01)}．

rm{(2)}與rm{O^{2-}}距離最近且等距離的rm{Ni}離子圍成的幾何體形狀______

rm{(3)}晶體中的rm{Ni}分別為rm{Ni^{2漏聙}}rm{Ni^{3漏聙}}求此晶體的化學(xué)式______．

rm{(4)}已知，rm{NiO}晶體熔點(diǎn)大于rm{NaCl}主要原因是______．12、聚氯乙烯簡稱PVC，是當(dāng)今世界上產(chǎn)量最大、應(yīng)用最廣的熱塑性塑料之一。(1)工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料經(jīng)下列各步反應(yīng)合成PVC：乙烯甲乙PVC氯乙烯是PVC的單體，其結(jié)構(gòu)簡式為________。反應(yīng)①的反應(yīng)類型是____________。反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________________________________________________________。(2)有關(guān)PVC的下列說法正確的是________。A．PVC的單體是CH3CH2ClB．PVC是高分子化合物C．PVC能夠使溴的四氯化碳溶液褪色D．PVC易降解(3)化學(xué)工作者和廣大消費(fèi)者十分關(guān)注PVC保鮮膜的安全問題。PVC保鮮膜的安全隱患主要來自于塑料中殘留的PVC單體以及不符合國家標(biāo)準(zhǔn)的增塑劑DEHA。下列選項中的事實(shí)均能支持“PVC保鮮膜對人體健康帶來危害”假設(shè)的是________。A．PVC塑料屬于有機(jī)物B．使用的有機(jī)助劑有毒C．含氯的化合物不一定有毒D．在高溫下會分解出有毒物質(zhì)13、試用離子方程式表示AlCl3溶液呈酸性的原因：____，將該溶液蒸干后再灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是____．14、（8分）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為它可通過不同的反應(yīng)生成下列物質(zhì)：（1）在A—G中，不屬于酯類的化合物有（填寫編號）。（2）寫出苯環(huán)上只有一個取代基，且組成上比A少一個碳原子的A的同系物的結(jié)構(gòu)簡式。（3）在A—G中互為同分異構(gòu)體的是（填寫編號）。（4）A的一種同分異構(gòu)體H，它能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)。寫出H與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。15、Ⅰrm{.}下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_______rm{(}填字母序號，下同rm{)}

rm{a.}除去乙醇中的乙酸用圖Ⅰ裝置rm{b.}形成原電池用圖Ⅱ裝置rm{c.}制取乙酸乙酯用圖Ⅲ裝置rm{d.}石油的蒸餾用圖Ⅳ裝置rm{e.}分離rm{Na_{2}CO_{3}}溶液和rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}}用圖Ⅴ裝置

Ⅱrm{.}“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦Υ孢^程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：

rm{(1)}寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式____________。rm{(2)}濃硫酸的作用是：rm{壟脵}_____________；rm{壟脷}_____________。rm{(3)}做此實(shí)驗(yàn)時，還需向盛乙酸和乙醇的裝置里加入幾塊碎瓷片，其目的是：_____________。rm{(4)}裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是：_____________。rm{(5)}用方程式表示為什么不能用rm{NaOH}溶液代替飽和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液的原因：___________。rm{(6)}若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是___________。rm{(7)}生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有rm{(}填序號rm{)}_____________________。rm{壟脵}單位時間里，生成rm{1mol}乙酸乙酯，同時生成rm{1mol}水rm{壟脷}單位時間里，生成rm{1mol}乙酸乙酯，同時生成rm{1mol}乙酸rm{壟脹}單位時間里，消耗rm{1mol}乙醇，同時消耗rm{1mol}乙酸rm{壟脺}正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等rm{壟脻}混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化評卷人得分三、工業(yè)流程題(共8題，共16分)16、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-?；卮鹣铝袉栴}：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價為___，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學(xué)反應(yīng)類型為___(填“氧化還原反應(yīng)”；“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為___（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

（3）采用三室膜電解技術(shù)制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示，陽極的電極反應(yīng)式為__。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為___(填化學(xué)式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。17、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對FeSO4·nH2O中結(jié)晶水的含量進(jìn)行測定。

稱量C中的空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(86.282g)和D的質(zhì)量(78.368g)后；實(shí)驗(yàn)步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產(chǎn)生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關(guān)閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關(guān)閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱得此時C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g，產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產(chǎn)生誤差的可能原因是()

A．加熱時間過長，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質(zhì)。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時間過短，結(jié)晶水未完全失去18、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:

已知部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘渣的主要成分是___________，轉(zhuǎn)化時需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______；過濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過量NaF使兩種沉淀共存時，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為H2Y2-)測定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=____。19、過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，同時具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)?？捎糜谙礈?、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上常以過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝×100%)來衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應(yīng)溫度對產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，合適的反應(yīng)溫度范圍是______________。

③“結(jié)晶”時加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______________。

(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為________%。20、三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點(diǎn)為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時,主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應(yīng)管至400℃,開始向三頸燒瓶中通入氮?dú)?使CCl4蒸氣經(jīng)氮?dú)廨d入反應(yīng)管進(jìn)行反應(yīng),繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時,切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮?dú)?⑥檢查裝置氣密性。正確的順序?yàn)?⑥→③→________。

(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為_____。

(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定。

稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當(dāng)稀釋,然后加入過量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強(qiáng)酸性,此時鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處靜置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn),平行測定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(結(jié)果保留一位小數(shù))。21、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊及頭孢類藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強(qiáng)的還原性。

ii．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：。相關(guān)物質(zhì)熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工藝流程步驟II；III的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開始時的操作為___________(選填字母編號)。步驟III蒸餾時的操作順序是___________(選填字母編號)。

a．打開K1、K2b．關(guān)閉K1、K2c．打開K3d．關(guān)閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實(shí)驗(yàn)室用滴定法測定產(chǎn)品純度。測定過程涉及的反應(yīng)為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應(yīng)后稍作稀釋，向溶液中加適量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4＋，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

①產(chǎn)品純度為___________。

②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，該實(shí)驗(yàn)還需要___________。評卷人得分四、解答題(共1題，共4分)22、某化學(xué)興趣小組以工業(yè)碳酸鈣（含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）生產(chǎn)二水合氯化鈣晶體的操作流程為：

（1）CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式______．

（2）加入氫氧化鈣溶液調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0-8.5，此時Al3+、Fe3+沉淀完全；則濾渣主要成分的化學(xué)式為______，若用氫氧化鈉溶液除雜則產(chǎn)品中可能混有的物質(zhì)為______．

（3）酸化時加鹽酸將溶液的pH調(diào)節(jié)到4.0左右；其主要目的是______．

（4）操作Ⅰ中應(yīng)包括①蒸發(fā)濃縮②冷卻結(jié)晶③過濾④______⑤______等實(shí)驗(yàn)步驟．

（5）為測定樣品中CaCl2?2H2O的含量，稱取7.350g樣品配成200.0mL溶液，與205.0mL0.5000mol/LAgNO3溶液恰好完全反應(yīng)．

①樣品中CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．

②若計算出結(jié)果有明顯偏差；你認(rèn)為在操作Ⅰ的五個步驟中由______引起的（填序號），理由是______．

評卷人得分五、簡答題(共4題，共12分)23、處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S（g），發(fā)生反應(yīng)為：2CO（g）+SO2（g）?S（g）+2CO2（g）．

（1）已知：①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H1=283.0kJ?mol-1

②S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2=-296.0kJ?mol-1

試計算2CO（g）+SO2（g）?S（g）+2CO2（g）△H=______．

（2）在容積為2L的密閉容器中，充入4molCO和2molSO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2CO（g）+SO2（g）?S（g）+2CO2（g），CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時間的變化如圖所示：

①0-2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（0）=______．

②2min后改變下列條件能使上述反應(yīng)的速率增大，且平衡向正向移動的是______

a．選用更高效的催化劑b．升高溫度。

c．及時分離出二氧化碳d．增加SO2的濃度。

③相同溫度下，若開始加入CO和SO2的物質(zhì)的量是原來的2倍，則______是原來的2倍．

a．達(dá)到平衡的時間b．CO的平衡濃度。

c．平衡常數(shù)d．平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率。

（3）若反應(yīng)2CO（g）+SO2（g）?S（g）+2CO2（g）△H＜0的化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：

。T/℃200300400KK1K2K3試比較K1、K2的大小，K1______K2（填“＜”、“＞”或“=”）．24、甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整rm{.}向反應(yīng)系統(tǒng)同時通入甲烷；氧氣和水蒸。

氣；發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：

。反應(yīng)過程化學(xué)方程式焓變。

rm{triangleH/(kJ?mol^{-1})}甲烷氧化rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+2H_{2}O(g)}rm{-802.6}rm{CH_{4}(g)+O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+2H_{2}(g)}rm{-322.0}rm{-322.0}蒸汽重整rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)簍TCO(g)+3H_{2}(g)}rm{216.2}rm{CH_{4}(g)+2H_{2}O(g)簍TCO_{2}(g)+4H_{2}(g)}rm{155.0}rm{155.0}回答下列問題：

rm{(3)}反應(yīng)rm{CO(g)+H_{2}O(g)=CO_{2}(g)+H_{2}(g)}的rm{triangleH=}______rm{kJ?mol^{-1}}．

rm{(4)}從能量角度分析；甲烷自熱重整方法的先進(jìn)之處在于______．

rm{(5)}在某一給定進(jìn)料比的情況下，溫度、壓強(qiáng)對rm{H_{2}}和rm{CO}物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如下圖：

若要達(dá)到rm{H_{2}}物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)rm{>65%}rm{CO}的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)rm{<10%}以下條件中最合適的是______

A.rm{600隆忙}rm{0.9MpaB.800隆忙}rm{1.5Mpa}

C.rm{700隆忙}rm{0.9MpaD.1000隆忙}rm{1.5MPa}．25、研究rm{NO_{2}}rm{SO_{2}}rm{CO}等大氣污染氣體的處理有重要意義．已知：rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)=}rm{2SO_{3;}(g)triangleH=-196.6kJ/mol}rm{2SO_{3;}(g)triangleH=

-196.6kJ/mol}rm{2NO(g)+O_{2}(g)=}rm{(g)triangleH=-113.0kJ/mol}則反應(yīng)rm{2NO_{2}}rm{(g)triangleH=

-113.0kJ/mol}的rm{NO_{2}(g)+SO_{2}(g)=}______rm{SO_{3}(g)+NO(g)}一定條件下，將與體積比rm{triangleH=}rm{kJ/mol}置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反映達(dá)到平衡狀態(tài)的是____．rm{1}體系壓強(qiáng)保持不變rm{2}混合氣體顏色保持不變rm{a.}與rm{b.}的體積比保持不變rm{c.SO_{3}}每消耗rm{NO}的同時生成rm{d.}rm{1molSO_{3}}26、氣態(tài)烴rm{A}及其同系物rm{B}是重要的化工原料rm{.}已知rm{A}的相對分子質(zhì)量為rm{28.A}rm{B}經(jīng)如下反應(yīng)可制得軟質(zhì)隱形眼鏡材料rm{W(}及其同系物rm{A}是重要的化工原料rm{B}已知rm{.}的相對分子質(zhì)量為rm{A}rm{28.A}經(jīng)如下反應(yīng)可制得軟質(zhì)隱形眼鏡材料rm{B}rm{W(}

rm{)}

rm{)}已知：信息rm{i:}代表烴基rm{i:}

信息rm{ii:}rm{ii:}的結(jié)構(gòu)簡式是__________，官能團(tuán)的名稱是________，rm{(R隆陋}代表烴基rm{)}的結(jié)構(gòu)簡式是_________rm{(R隆陋}

rm{)}的反應(yīng)類型是_______________，該路線中取代反應(yīng)有___個。

rm{(1)B}的結(jié)構(gòu)簡式是__________，官能團(tuán)的名稱是________，rm{C}的結(jié)構(gòu)簡式是_________rm{;}rm{(1)B}反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________；rm{C}的化學(xué)方程式是______________________________________；

rm{;}下列說法正確的是_______________rm{(2)I隆煤W}的反應(yīng)類型是_______________，該路線中取代反應(yīng)有___個。填字母序號rm{(2)I隆煤W}

rm{(3)E隆煤F}反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________；反應(yīng)rm{(3)E隆煤F}和生成rm{I}的化學(xué)方程式是______________________________________；均為加成反應(yīng)

rm{I}rm{(4)}下列說法正確的是_______________rm{(}填字母序號rm{)}互為同系物

rm{(4)}rm{(}與新制rm{)}rm{a.}反應(yīng)rm{壟脵}和rm{壟脷}均為加成反應(yīng)

rm{a.}rm{壟脵}寫出同時符合下列條件的rm{壟脷}的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________。

rm{b.C}rm{E}互為同系物能發(fā)生水解反應(yīng)rm{b.C}能使溴的四氯化碳溶液褪色rm{E}結(jié)構(gòu)中不含甲基評卷人得分六、推斷題(共4題，共16分)27、（8分）有機(jī)玻璃是一種重要的塑料，有機(jī)玻璃的單體A(CH2=C(CH3)COOCH3)不溶于水，并可以發(fā)生以下變化，請回答（1）C分子的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________。（2）由B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)屬于________________________________（填序號）。①氧化反應(yīng)②還原反應(yīng)③加成反應(yīng)④取代反應(yīng)（3）由A生成B的化學(xué)方程式是____________________________________________________。（4）有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡式是________________________________。28、短周期主族元素rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}的原子序數(shù)依次增大，其中rm{A}rm{C}同主族，rm{B}rm{C}rm{D}同周期，rm{A}原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{3}倍，rm{B}是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試回答下列問題：

rm{(1)A}的元素符號______；rm{B}的元素名稱______；

rm{(2)D}的原子的電子式______；rm{C}原子的電子排布式______。

rm{(3)A}rm{B}rm{C}三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是______。

rm{(4)CA_{2}}與rm{D}元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。29、（6分）有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略）。已知A、B、E均為單質(zhì)，B、E在常溫下為氣體，C為淡黃色固體。請回答下列問題：（1）寫出F的電子式；（2）寫出A和D反應(yīng)的離子方程式；（3）寫出C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式；30、中學(xué)化學(xué)常見的有機(jī)物rm{A(C_{6}H_{6}O)}是重要的化工原料，有機(jī)物rm{D}是一種重要的石油化工產(chǎn)品，其產(chǎn)量可用來衡量國家的石油化工發(fā)展水平rm{.}它們在醫(yī)療上可以合成治療心臟病藥物的中間體rm{W}其合成rm{W}的路線如下：

已知：rm{R_{1}-CHO+R_{2}-CH_{2}CHOxrightarrow[]{脪祿露簍脤玫錄鎂}}

rm{R_{1}-CHO+R_{2}-CH_{2}CHO

xrightarrow[]{脪祿露簍脤玫錄鎂}}中含有的官能團(tuán)名稱是____。

rm{(1)W}的結(jié)構(gòu)簡式是____。

rm{(2)G}寫出反應(yīng)類型：rm{(3)}____，rm{A隆煤B}____。

rm{H隆煤K}的過程中可能有另一種產(chǎn)物rm{(4)K隆煤M}寫出在加熱條件下rm{M_{1}}與足量稀rm{M_{1}}rm{N}rm{a}溶液水溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

rm{OH}與rm{(5)B}在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物的原理，與酚醛樹脂的制備原理相似，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

rm{HCHO}的同系物rm{(6)G}比rm{I}相對分子質(zhì)量小rm{G}rm{14}的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件：rm{I}與rm{壟脵}rm{F}rm{e}rm{C}rm{l}溶液反應(yīng)，溶液呈紫色rm{{,!}_{3}}能發(fā)生水解反應(yīng)rm{壟脷}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則rm{壟脹}的所有的同分異構(gòu)體共有____種rm{I}不考慮立體異構(gòu)rm{(}的一種同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積比為rm{).I}rm{1}rm{2}rm{2}rm{2}寫出rm{1}的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____。rm{I}參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【解析】試題分析：A．溶液未指定體積，無法計算，A不正確；B．電解飽和食鹽水，陽極產(chǎn)生的是氯氣，B不正確；C．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA，正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH3OH為液態(tài)，所含的分子數(shù)不為NA，D不正確；考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)【解析】【答案】C2、B【分析】【解析】【答案】B3、C【分析】解：rm{A}離子晶體中可能有共價鍵rm{(}如rm{NaOH)}也可能沒有共價鍵rm{(}如rm{NaCl)}故A錯誤；

B；原子晶體是原子間通過共價鍵結(jié)合形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體；所以原子晶體中只有共價鍵，故B錯誤；

C；金屬晶體是金屬陽離子與自由電子通過金屬鍵結(jié)合而成的；則金屬晶體中存在離子，但不存在離子鍵，故C正確；

D；單原子分子中沒有共價鍵；如稀有氣體是由單原子形成的分子，晶體中沒有共價鍵，故D錯誤．

故選C．

A；離子晶體中可能有共價鍵；也可能沒有共價鍵；

B；原子晶體中只有共價鍵；

C；金屬晶體是金屬陽離子與自由電子通過金屬鍵結(jié)合而成的；

D；單原子分子中沒有共價鍵．

本題主要考查了化學(xué)鍵的實(shí)質(zhì)、形成、特征以及分類，難度不大，注意稀有氣體是單原子分子，只存在分子間作用力，不含化學(xué)鍵，為易錯點(diǎn)．【解析】rm{C}4、C【分析】解：X的起始濃度為=1.5mol/L，Y的起始濃度為=0.5mol/L；假設(shè)Y完全反應(yīng)，則各物質(zhì)的濃度變化量為：

2X（g）+Y（g）?3Z（g）+2W（g）

初始：1.5mol/L0.5mol/L

假設(shè)Y完全反應(yīng)0.5mol/L1.5mol/L1mol/L

由于可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全反應(yīng)；則：0.5mol/L＜c（X）＜1.5mol/L；

0＜c（Y）＜0.5mol/L；0＜c（Z）＜1.5mol/L，0＜c（W）＜1mol/L，W=1mol/L不可能；

故選C．

開始只投入X；Y；故反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，假定反應(yīng)物可以完全轉(zhuǎn)化，由X、Y的化學(xué)計量數(shù)可知，X有剩余，故假設(shè)Y完全反應(yīng)，計算各物質(zhì)的濃度，由于可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，對于反應(yīng)物為極小值，對于生成物為極大值，據(jù)此判斷．

本題考查可逆反應(yīng)的特征，題目難度不大，注意可逆反應(yīng)的不完全性，利用極限法進(jìn)行判斷．【解析】【答案】C5、A【分析】解：rm{A.}物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時一定存在化學(xué)鍵的斷裂與形成；則一定伴隨著能量變化，故A正確；

B.升高溫度可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱；但使用催化劑只影響反應(yīng)速率，不影響反應(yīng)熱，故B錯誤；

C.據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量rm{=}生成物的總能量rm{+}放出能量rm{(-}吸收能量rm{)}故C錯誤；

D.沒有注明溫度和壓強(qiáng)；則表示反應(yīng)熱是在通常狀況下測得的數(shù)據(jù)，故D錯誤；

故選A．

A.化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨著物質(zhì)和能量變化；

B.催化劑不影響反應(yīng)熱；

C.反應(yīng)中存在能量變化；則反應(yīng)物與生成物的總能量一定不相等；

D.在常溫；常壓下；焓變可以不標(biāo)溫度和壓強(qiáng)．

本題考查了熱化學(xué)方程式書寫、催化劑對焓變的影響、能量守恒定律，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．【解析】rm{A}6、D【分析】解：rm{A.}乙醇和水混溶；不能用作萃取劑，應(yīng)用四氯化碳或苯萃取，故A錯誤；

B.乙酸乙酯和乙醇混溶；不能用分液的方法分離，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故B錯誤；

C.根據(jù)二者在水中隨溫度升高而溶解度不同，利用重結(jié)晶法rm{.NaCl}隨溫度升高溶解度變化不大，rm{KNO_{3}}隨溫度升高溶解度變化大；經(jīng)冷卻過濾，故C錯誤；

D.丁醇和乙醚混溶；但二者的沸點(diǎn)不同，且相差較大，可用蒸餾的方法分離，故D正確．

故選D．

A.乙醇和水混溶；不能用作萃取劑；

B.乙酸乙酯和乙醇混溶；不能用分液的方法分離；

C.應(yīng)利用二者溶解度隨溫度的變化不同分離；

D.丁醇和乙醚的沸點(diǎn)不同；可用蒸餾的方法分離．

本題考查物質(zhì)的分離提純的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計，題目難度不大，注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的異同，把握常見物質(zhì)的分離方法和操作原理．【解析】rm{D}7、C【分析】解：能使指示劑顯藍(lán)色，應(yīng)使rm{c(HIn)<c(In^{-})}則加入物質(zhì)應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動，所以加入溶液應(yīng)呈堿性，rm{AB}為酸性溶液，可使平衡向逆反應(yīng)方向移動，而rm{C}溶液呈堿性，可使平衡向正反應(yīng)方向移動，rm{D}為中性溶液；平衡不移動；

故選C．

能使指示劑顯藍(lán)色，應(yīng)使rm{c(HIn)<c(In^{-})}則加入物質(zhì)應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動，所以加入溶液應(yīng)呈堿性，以此解答該題．

本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度不大，注意根據(jù)顏色的變化判斷平衡移動的移動方向，結(jié)合外界條件對平衡移動的影響分析．【解析】rm{C}8、B【分析】【分析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價，涉及氣體收集和干燥、物質(zhì)性質(zhì)的檢驗(yàn)等知識點(diǎn)，同時考查學(xué)生分析問題能力、實(shí)驗(yàn)基本操作能力，根據(jù)氣體的性質(zhì)及密度確定收集方法，知道常見防止氣體倒吸的方法，題目難度不大?！窘獯稹緼.如果rm{HCl}極易溶于水，會導(dǎo)致燒瓶中壓強(qiáng)急劇減小，則導(dǎo)致氣球急劇膨脹，如果rm{HCl}不易溶于水；則氣球體積變化不明顯，所以據(jù)此可以驗(yàn)證氯化氫的溶解性強(qiáng)弱，故A正確；

B.常溫下，rm{NO}易被氧氣氧化生成二氧化氮，rm{NO}不易溶于水，所以rm{NO}應(yīng)該采用排水法收集；故B錯誤；

C.如果rm{X}為四氯化碳；氨氣或氯化氫不溶于四氯化碳，能溶于水，氣體不能與水直接接觸，能防止倒吸，故C正確；

D.氨氣屬于堿性氣體；所以能用堿石灰干燥，氨氣密度小于空氣且常溫下和空氣不反應(yīng)，所以可以采用向下排空氣法收集，氨氣有刺激性氣味，不能直接排空，可以用水稀釋，導(dǎo)致的漏斗能防止倒吸，故D正確。

故選B?！窘馕觥縭m{B}9、C【分析】解：rm{A.-OH}與苯環(huán)不直接相連；為醇類物質(zhì)，故A錯誤；

B.含rm{-COOH}不含rm{-CHO}為羧酸類物質(zhì)，故B錯誤；

C.甲醚中含醚鍵；為醚類物質(zhì)，故C正確；

D.含rm{HCOOC-}為甲酸某酯；為酯類物質(zhì)，故D錯誤；

故選C．

A.rm{-OH}與苯環(huán)不直接相連；

B.含rm{-COOH}

C.甲醚中含醚鍵；

D.含rm{HCOOC-}為甲酸某酯．

本題考查有機(jī)物的官能團(tuán)與分類，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物官能團(tuán)與類別的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．【解析】rm{C}二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【解析】試題分析：（1）Cu2+的氧化性比H+的強(qiáng)，所以加入硫酸銅，Zn先跟硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)完后再與酸反應(yīng)，反應(yīng)的有關(guān)方程式為Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）鋅為活潑金屬，加入硫酸銅，發(fā)生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，置換出銅，與鋅形成原電池反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快；（3）要對比試驗(yàn)效果，那么除了反應(yīng)的物質(zhì)的量不一樣以外，要保證其它條件相同，而且是探究硫酸銅量的影響，那么每組硫酸的量要保持相同，六組反應(yīng)的總體積也應(yīng)該相同．A組中硫酸為30ml，那么其它組硫酸量也都為30ml．而硫酸銅溶液和水的總量應(yīng)相同，F(xiàn)組中硫酸銅20ml，水為0，那么總量為20ml，所以V2=10ml，V3=17.5ml，V1=30ml；A中Zn反應(yīng)較慢，看到金屬呈灰黑色，而E中置換出大量的Cu，看到金屬呈紅色；溶液中有適量Cu可以加快反應(yīng)速率，Cu若過多會覆蓋在Zn表面，反而影響產(chǎn)生H2的速率。考點(diǎn)：原電池、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【解析】【答案】(1)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2-(2)CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的銅與Zn形成微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速度(3)①V1=30；V6=10；V9=17.5②紅色（紫紅色）③當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)銅會沉積在Zn的表面降低了Zn與溶液接觸的表面11、略

【分析】解：rm{(1)}由于rm{Ni_{X}O}晶體晶胞結(jié)構(gòu)為rm{NaCl}型，所以晶胞中兩個rm{Ni}原子之間的最短距離為晶胞面對角線的rm{dfrac{1}{2}}由晶胞棱邊長可求得晶胞面對角線為長為：rm{sqrt{2}隆脕4.28隆脕10^{-10}m}所以rm{dfrac{1}{2}隆脕4.28隆脕10^{-10}m=3.03隆脕10^{-10}m}

故答案為：rm{sqrt

{2}隆脕4.28隆脕10^{-10}m}

rm{dfrac

{1}{2}隆脕4.28隆脕10^{-10}m=3.03隆脕10^{-10}m}沿rm{3.03隆脕10^{-10}m}rm{(2)}rm{X}三軸切割的方法知，rm{Y}軸上有rm{Z}個rm{X}離子，rm{2}軸上有rm{Ni}個rm{Y}離子，rm{2}軸上有rm{Ni}個rm{Z}離子，所以rm{2}的配位數(shù)是rm{Ni}將rm{O^{2-}}個rm{6}離子連接后所圍成的空間幾何構(gòu)型正八面體；

故答案為：正八面體；

rm{6}設(shè)晶體中rm{Ni}與rm{(3)}的最簡整數(shù)比為rm{Ni^{2漏聙}}rm{Ni^{3漏聙}}根據(jù)rm{x}中化合價代數(shù)和為零可知rm{dfrac{2x+3y}{x+y}隆脕0.88=2}由此解得rm{y}rm{Ni_{X}O}rm{dfrac

{2x+3y}{x+y}隆脕0.88=2}此晶體的化學(xué)式：rm{x}

故答案為：rm{y=8}

rm{3}rm{Ni_{0.64}Ni_{0.24}O}電荷多，晶格能越大，熔沸點(diǎn)越高，所以rm{Ni_{0.64}Ni_{0.24}O}晶體熔點(diǎn)大于rm{(4)Ni^{2+}}

故答案為：rm{O^{2-}}rm{NiO}電荷多；晶格能大．

rm{NaCl}由于rm{Ni^{2+}}晶體晶胞結(jié)構(gòu)為rm{O^{2-}}型，所以晶胞中兩個rm{(1)}原子之間的最短距離為晶胞面對角線的rm{Ni_{X}O}

rm{NaCl}采用沿rm{Ni}rm{dfrac{1}{2}}rm{(2)}三軸切割的方法確定rm{X}的配位數(shù)，將rm{Y}離子連接后觀察所圍成的空間幾何構(gòu)型；

rm{Z}根據(jù)rm{O^{2-}}中化合價代數(shù)和為零可求得晶體中rm{Ni}與rm{(3)}的最簡整數(shù)比；然后確定分子式；

rm{Ni_{X}O}離子化合物中離子所帶電荷越多；晶格能越大，熔沸點(diǎn)越高．

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及晶胞計算、晶格能、微粒空間構(gòu)型判斷等知識點(diǎn)，中等難度，注重基礎(chǔ)知識的考查．rm{Ni^{2漏聙}}【解析】rm{3.03隆脕10^{-10}}正八面體；rm{Ni_{0.64}Ni_{0.24}O}rm{Ni^{2+}}rm{O^{2-}}電荷多，晶格能大12、略

【分析】【解析】【答案】(1)加成反應(yīng)CH2=CH2＋Cl2ClCH2—CH2Cl(2)B(3)BD13、略

【分析】

氯化鋁水溶液中水解生成氫氧化鋁和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；溶液蒸干，氯化氫揮發(fā)促進(jìn)水解正向進(jìn)行得到氫氧化鋁，再灼燒得到氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al（OH）3Al2O3+3H2O，故答案為：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；Al2O3．

【解析】【答案】氯化鋁水溶液中水解生成氫氧化鋁和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；溶液蒸干；氯化氫揮發(fā)促進(jìn)水解正向進(jìn)行得到氫氧化鋁，再灼燒得到氧化鋁．

14、略

【分析】【解析】【答案】（1）AC每個1分，錯選不得分（2）略2分（3）BC每個1分，錯選不得分（4）略2分15、I.dII.（1）（2）催化作用吸水作用（3）防止液體暴沸（4）防止倒吸（5）（6）分液（7）②④⑤【分析】【分析】本題考查乙酸乙酯的制備和實(shí)驗(yàn)基本操作，題目難度不大，本題注意實(shí)驗(yàn)安全問題，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)、制備以及分離的方法?！窘獯稹縄.rm{a.}乙醇與乙酸混溶，不能用分液的方法分離，故rm{a}錯誤；rm{b.}酒精為非電解質(zhì)，溶液不能導(dǎo)電，不能形成原電池，故rm錯誤；rm{c.}制取乙酸乙酯時，右邊試管不能塞橡皮塞，防止壓強(qiáng)過大而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)事故，故C錯誤；rm{d.}石油蒸餾時，溫度計水銀球應(yīng)在支管口附近，且從冷凝管的下端進(jìn)水，上口出水，裝置圖符合，故rmmsaokys正確；rm{e.}碳酸鈉與乙酸乙酯不互溶，用分液的方法分離，故rm{e}錯誤，故選rmyuqwcqw故答案為：rmkswsk2irm{II}．rm{(1)}酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基；醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；

故答案為：rm{(2)}乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑，故答案為：催化作用；吸水作用；rm{(3)}做此實(shí)驗(yàn)時，還需向盛乙酸和乙醇的裝置里加入幾塊碎瓷片，其目的是防止液體暴沸，

故答案為：防止液體暴沸；rm{(4)}導(dǎo)管不能插入溶液中，導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下可能發(fā)生倒吸，故答案為：防止倒吸；rm{(5)}乙酸乙酯在堿性條件下的水解，方程式為：

故答案為：rm{(6)}分離乙酸乙酯時先將盛有混合物的試管充分振蕩，讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，靜置分層后取上層得乙酸乙酯，故答案為：分液；rm{(7)}rm{壟脵}單位時間里，生成rm{1mol}乙酸乙酯，同時生成rm{1mol}水，都是正反應(yīng)，不能確定反應(yīng)達(dá)到平衡，故單位時間里，生成rm{壟脵}乙酸乙酯，同時生成rm{1mol}水，都是正反應(yīng)，不能確定反應(yīng)達(dá)到平衡，故rm{1mol}錯誤；rm{壟脵}錯誤；單位時間里，生成rm{壟脵}乙酸乙酯，同時生成rm{壟脷}乙酸，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故rm{1mol}正確；rm{1mol}單位時間里，消耗rm{壟脷}乙醇，同時消耗rm{壟脹}乙酸，都是正反應(yīng)，不能確定反應(yīng)達(dá)到平衡，故rm{1mol}錯誤；rm{1mol}正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故rm{壟脹}正確；rm{壟脺}混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡，故rm{壟脺}正確；故答案為：rm{壟脻}

rm{壟脻}【解析】I.rm6mq44e0rm{II}．rm{(1)}rm{(2)}催化作用吸水作用rm{(3)}防止液體暴沸rm{(4)}防止倒吸rm{(5)}rm{(6)}分液rm{(7)}rm{壟脷壟脺壟脻}rm{壟脷壟脺壟脻}三、工業(yè)流程題(共8題，共16分)16、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分離出的Na2FeO4中加入飽和KOH溶液反應(yīng)生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，同時生成還原產(chǎn)物NaCl，結(jié)合守恒法寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)電子守恒計算制備0.5molNa2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量；

(3)電解時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越?。慌c鐵離子的水解有關(guān)。

【詳解】

(1)①Na2FeO4中鈉元素的化合價為+1價；氧元素的化合價為-2價，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價代數(shù)和為0，則鐵元素的化合價為0-(-2)×4-(+1)×2=+6價；高鐵酸鈉中鐵元素為+6價，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學(xué)反應(yīng)類型為發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，即加入飽和KOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；說明該溫度下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，反應(yīng)中Fe元素的化合價從+3價升高為+6價，Cl元素的化合價從+1價降為-1價，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；設(shè)制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為mg，則由電子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根據(jù)裝置圖，F(xiàn)e為陽極，電解時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-，電極方程式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉，則陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為NaOH；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小，根據(jù)“高鐵酸鹽在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，則產(chǎn)生曲線Ⅰ和曲線Ⅱ差異的原因是Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)從而降低K2FeO4濃度。【解析】①.+6②.氧化還原反應(yīng)③.該溫度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)，從而降低K2FeO4的濃度17、略

【分析】【詳解】

1．A．裝置B中的濃硫酸不能換成濃氫氧化鈉溶液；因?yàn)闅溲趸c溶液會吸收二氧化碳?xì)怏w，達(dá)不到排盡裝置中空氣的目的，故A錯誤；

B．步驟Ⅰ的目的是導(dǎo)入二氧化碳?xì)怏w，排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4?nH2O被氧化；故B正確；

C．裝置B和裝置D不能互換位置；因?yàn)閴A石灰也會吸收二氧化碳?xì)怏w，故C錯誤；

D．將A裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉末；會使產(chǎn)生二氧化碳的速率過大，粉末狀的石灰石會很快反應(yīng)完，同時還會帶入HCl氣體，故D錯誤；

答案選B；

2．先熄滅酒精燈，通二氧化碳直至C裝置冷卻至室溫，然后關(guān)閉K1；操作甲：熄滅酒精燈，操作丙：關(guān)閉K1；故選C；

3．硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸亞鐵無水鹽的質(zhì)量=84.432g-82.112g=2.32g，失去的結(jié)晶水的質(zhì)量=4.17g-2.32g=1.85g，解得n≈6.734，故選B；

4．A．加熱時間過長，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解；會使m(無水鹽)偏大，則n偏大，故A錯誤；

B．將原晶體中易揮發(fā)物質(zhì)的質(zhì)量計入減少的結(jié)晶水中；則n偏大，故B錯誤；

C．裝置D中的堿石灰失效了；不會影響n值，故C錯誤；

D．加熱時間過短；結(jié)晶水未完全失去，n值會小于理論值，故D正確；

答案選D?！窘馕觥竣?B②.C③.B④.D18、略

【分析】【詳解】

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；(2)碳與雙氧水、硫酸銨及硫酸均不反應(yīng)，故凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘渣的主要成分是碳(或C)，轉(zhuǎn)化時需要添加定量的H2O2，其目的是使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥；(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是抑制離子的水解；(4)陽極液通入SO2，二氧化硫與Cr2O72-反應(yīng)生成SO42-、Cr3+，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O；(5)c(Mg2+)/c(Ca2+)=c(Mg2+)c2(F-)/c(Ca2+)c2(F-)=Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)=(6)①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液計數(shù)偏大，則測定結(jié)果將偏大；②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=【解析】①.增大接觸面積，提高反應(yīng)速率②.碳(或C)③.使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+④.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶⑤.抑制離子的水解⑥.3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O⑦.0.7⑧.偏大⑨.3.55%19、略

【分析】【詳解】

(1)過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，受熱分解生成碳酸鈉、氧氣、水，反應(yīng)為：2(2Na2CO3?3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O；

(2)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，具有碳酸鈉和過氧化氫的性質(zhì)，過氧化氫易分解，MnO2、FeCl3為其催化劑，所以不能選，過氧化氫與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，所以也不能選，過碳酸鈉與硅酸鈉不反應(yīng)，可能用作“穩(wěn)定劑”，故C選項符合，故答案為c；

②根據(jù)圖象分析，溫度為286.8～288.5K，產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，超過288.5K后，活性氧百分含量和產(chǎn)率均降低，所以最佳反應(yīng)溫度范圍為286.8～288.5K；

③結(jié)晶過程中加入氯化鈉、攪拌，增加鈉離子濃度，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出；

(3)結(jié)晶過程中加入氯化鈉促進(jìn)過碳酸鈉析出，“母液”中主要為氯化鈉溶液，NaCl溶液又是結(jié)晶過程中促進(jìn)過碳酸鈉析出的原料，故循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl；

(4)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，為碳酸鈉、過氧化氫和硫酸反應(yīng)，所以產(chǎn)物為硫酸鈉、過氧化氫、二氧化碳、水；

②稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol?L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol?L-1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)中MnO4-是氧化劑，H2O2是還原劑，氧化產(chǎn)物是O2；依據(jù)元素化合價變化，錳元素化合價從+7價變化為+2價，過氧化氫中的氧元素化合價從-1價變化為0價，根據(jù)電子守恒配平寫出離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2三次滴定平均消耗KMnO4溶液26.56mL，依據(jù)反應(yīng)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2；

2MnO4-～～～～～5H2O2；

25

(0.2526-0.0224)L×0.02mol/L0.01216mol

過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%=×100%==12.16%。

點(diǎn)睛：明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康募胺磻?yīng)原理為解答關(guān)鍵，制備過碳酸鈉的工藝流程：2Na2CO3+2H2O2=2Na2CO3?3H2O2；雙氧水穩(wěn)定性差，易分解；因此向反應(yīng)前的H2O2中加入穩(wěn)定劑的作用是防止雙氧水分解，因過碳酸鈉易溶解于水，可利用鹽析原理，結(jié)晶過程中加入氯化鈉、攪拌，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出，從溶液中過濾出固體后，需要洗滌沉淀，然后干燥得到產(chǎn)品?！窘馕觥竣?2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3＋3O2↑＋6H2O②.c③.286.8～288.5K④.提高產(chǎn)量；增加鈉離子濃度，促進(jìn)過碳酸鈉析出⑤.NaCl⑥.CO2⑦.12.16%20、略

【分析】【分析】

重鉻酸銨分解不完全，還可能含有其它可溶性雜質(zhì)；因?yàn)?NH4)2Cr2O7顯桔紅色，所以可以提供顏色來判斷；因?yàn)镃Cl4沸點(diǎn)為76.8°C，溫度比較低，因此保證穩(wěn)定的CCl4氣流，可以通過水浴加熱來控制其流量；由(4)可知反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在管式爐中反應(yīng)管與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4，繼續(xù)通入氮?dú)?，將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿；由分子式可知，COCl2中的2個Cl原子被2個-OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，-OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl；利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉顯藍(lán)色，可以用淀粉作指示劑；溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣使生成的I2的量增大，產(chǎn)生偏高的誤差；由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式2Cr3+~Cr2O72-~3I2~6Na2S2O3；根據(jù)關(guān)系式計算。據(jù)此分析。

【詳解】

(1)重鉻酸銨分解不完全,還可能含有其他可溶性雜質(zhì)，用蒸餾水洗滌除去其中的可溶性雜質(zhì)或除去固體表面的重鉻酸銨溶液；因?yàn)?NH4)2Cr2O7屬于銨鹽；可以通過檢驗(yàn)銨根離子的方法檢驗(yàn)是否洗凈：取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱，取一片紅色石蕊試紙潤濕，粘在玻璃棒上，接近試管口，觀察試紙是否變藍(lán)，若不變藍(lán)，則說明已洗滌干凈；

(2)因?yàn)镃Cl4沸點(diǎn)為76.8℃，溫度比較低，因此為保證穩(wěn)定的CCl4氣流；可以通過水浴加熱來控制，并用溫度計指示溫度；

(3)反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在反應(yīng)管中與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4；繼續(xù)通入氮?dú)?，將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿，操作順序?yàn)椋孩蕖邸凇堋荨伲?/p>

(4)由該含氧酸酯的分子式可知COCl2中的2個Cl原子被2個—OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，—OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl，方程式為COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOOC2H5+2HCl；

(5)①利用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，I2遇淀粉顯藍(lán)色，可以用淀粉溶液作指示劑；②溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣會使生成的I2的量增大，產(chǎn)生誤差；③設(shè)25.00mL溶液中含有n(Cr3+)，由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式：2Cr3+～Cr2O72-～3I2～6Na2S2O3，根據(jù)關(guān)系式計算：

故n(Cr3+)=所以250mL溶液中n'(Cr3+)=根據(jù)Cr元素守恒可知n(CrCl3)=n'(Cr3+)=0.002mol，所以樣品中m(CrCl3)=0.002mol×158.5g/mol=0.317g，故樣品中三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

【點(diǎn)睛】

本題為物質(zhì)的制備，考查常見實(shí)驗(yàn)流程，離子檢驗(yàn)，難度較大的是計算，此處應(yīng)運(yùn)用原子守恒思路求出樣品中的三氯化鉻的質(zhì)量，正確找出關(guān)系式是答題的關(guān)鍵；易錯點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)操作流程?！窘馕觥砍テ渲械目扇苄噪s質(zhì)(或除去固體表面的重鉻酸銨溶液)取最后一次洗滌液于試管中,向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱,取一片紅色石蕊試紙潤濕,粘在玻璃棒上,接近試管口,觀察試紙是否變藍(lán),若不變藍(lán),則說明已洗滌干凈(合理即可)水浴加熱(并用溫度計指示溫度)②→④→⑤→①COCl2+2C2H5OHC2H5OCOOC2H5+2HCl淀粉溶液除去其中溶解的氧氣,防止O2將I-氧化,產(chǎn)生誤差96.1%21、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程：NaNO2與甲醇、70%稀硫酸反應(yīng)得到CH3ONO，加入NaOH水合肼溶液反應(yīng)：CH3ONO+N2H4?H2O+NaOH═CH3OH+NaN3+3H2O，得到的A溶液為NaN3，混有水合肼、NaOH、CH3OH，蒸餾A將甲醇分離，得到B溶液，將其結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。計算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，結(jié)合滴定過程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng)，剩余的六硝酸鈰銨，向溶液中加適量硫酸，用c2mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過量的Ce4+；結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計算；為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，氧化還原反應(yīng)滴定實(shí)驗(yàn)一般要用平行實(shí)驗(yàn)，求平均值。

【詳解】

(1)步驟I總反應(yīng)亞硝酸鈉和甲醇在酸性條件下生成CH3ONO和硫酸鈉，化學(xué)方程式為2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O。故答案為：2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O；

(2)①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)CH3ONO加入NaOH水合肼溶液生成NaN3和CH3OH，化學(xué)方程式為CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是緩慢通入CH3ONO氣體，降低反應(yīng)速率，防止溫度升高過快。故答案為：CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O；緩慢通入CH3ONO氣體；

②步驟Ⅱ中制備疊氮化鈉的操作是在三頸瓶中進(jìn)行，制備疊氮化鈉的操作是打開K1、K2，關(guān)閉K3；步驟Ⅲ中溶液A進(jìn)行蒸餾的合理操作順序是：關(guān)閉K1、K2→打開K3→水浴加熱、通冷凝水或打開K3→關(guān)閉K1、K2→水浴加熱、通冷凝水，故步驟II開始時的操作為ad(da)(選填字母編號)。步驟III蒸餾時的操作順序是cbfe(bcfe)(選填字母編號)。故答案為：ad(da)；cbfe(bcfe)；

(3)步驟IV對B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)干燥。精制NaN3的方法是重結(jié)晶；使混合在一起的雜質(zhì)彼此分離。故答案為：真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)；重結(jié)晶；

(4)①計算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，結(jié)合滴定過程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng)，剩余的六硝酸鈰銨，向溶液中加適量硫酸，用c2mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過量的Ce4+，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計算：n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol，n[(NH4)2Fe(SO4)2]=c2V2×10-3mol，與NaN3反應(yīng)的n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol-c2V2×10-3mol=(c1V1-c2V2)×10-3mol，

ω==產(chǎn)品純度為故答案為：

②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，氧化還原反應(yīng)滴定實(shí)驗(yàn)一般要用平行實(shí)驗(yàn)，求平均值，該實(shí)驗(yàn)還需要補(bǔ)充平行實(shí)驗(yàn)(重復(fù)滴定2~3次)。故答案為：補(bǔ)充平行實(shí)驗(yàn)(重復(fù)滴定2~3次)。【解析】2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2OCH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O緩慢通入CH3ONO氣體ad(da)cbfe(bcfe)真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)重結(jié)晶補(bǔ)充平行實(shí)驗(yàn)(重復(fù)滴定2~3次)四、解答題(共1題，共4分)22、略

【分析】

（1）碳酸鈣與鹽酸的反