2025年新世紀(jì)版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年新世紀(jì)版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、一定溫度時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：。t/s02468n(SO3)/mol00.81.41.81.8

下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)在前2s的平均速率v(O2)＝0.2mol·L－1·s－1B.保持其他條件不變，體積壓縮到1.0L，平衡常數(shù)將增大C.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4molSO3，達(dá)到平衡時(shí)，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%D.保持溫度不變向該容器中再充入2molSO2、1molO2，反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)增大2、已知某化學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果如下表：。實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)物在相同溫度下測(cè)得的反應(yīng)速率v/mol·(L·min)-1大小相同的金屬片酸溶液酸溶液1鎂條1.0mol·L-1硫酸v12鋅片1.0mol·L-1硫酸v23鋅片0.1mol·L-1硫酸v3

下列結(jié)論正確的是A.v2>v3>v1B.v3>v2>v1C.v1>v3>v2D.v1>v2>v33、恒溫恒容下，向2L密閉容器中加入MgSO4（s）和CO（g），發(fā)生反應(yīng)：MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：。反應(yīng)時(shí)間/minn（MgSO4）/moln（CO）/moln（CO2）/mol02.002.00020.8041.20

下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)在0～2min內(nèi)的平均速率為v（SO2）=0.6mol?L-1?min-1B.反應(yīng)在2～4min內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒(méi)有變化C.若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?.00，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO，到達(dá)平衡時(shí)n（CO2）＜0.60mol4、含氮化合物的用途廣泛。下圖表示兩個(gè)常見(jiàn)固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值(lgK)與溫度的關(guān)系：①N2+3H2?2NH3；②N2+O2?2NO。根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法正確的是。

A.反應(yīng)①和②均為放熱反應(yīng)B.升高溫度，反應(yīng)①的反應(yīng)速率減小C.常溫下，利用反應(yīng)①固氮和利用反應(yīng)②固氮反應(yīng)程度相差很大D.曲線的交點(diǎn)表示反應(yīng)①和反應(yīng)②體系中N2的濃度一定相等5、下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.催化劑既能改變化學(xué)反應(yīng)速率又能改變化學(xué)反應(yīng)限度B.升高溫度能改變工業(yè)合成氨的反應(yīng)速率C.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡D.把鋅粒放入盛有稀鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，能加快生成的速率評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、改良Claus法利用天然氣脫硫產(chǎn)生的H2S回收單質(zhì)硫，首先將原料氣通入反應(yīng)爐并發(fā)生高溫反應(yīng)Ⅰ：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(g)；反應(yīng)后的混合氣體通入串聯(lián)的多個(gè)溫度逐漸降低的轉(zhuǎn)化器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)Ⅱ：2H2S(g)+SO2(g)3S(l)+2H2O(g)。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ消耗等量H2S時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為2:1B.根據(jù)工藝流程判斷反應(yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng)C.通過(guò)串聯(lián)多個(gè)轉(zhuǎn)化器可提高硫的回收率D.反應(yīng)Ⅰ中消耗H2S的量占通入H2S總量的時(shí)，硫的回收率最高7、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法中正確的是A.只含有一種官能團(tuán)B.分子中所有碳原子一定在同一平面上C.能與NaHCO3溶液反應(yīng)D.能發(fā)生消去反應(yīng)8、“神十”宇航員使用的氧氣瓶是以聚酯玻璃鋼為原料。甲、乙、丙三種物質(zhì)是合成聚酯玻璃鋼的基本原料。下列說(shuō)法不正確的是。

A.甲物質(zhì)在一定條件下可以生成有機(jī)高分子化合物B.1mol乙物質(zhì)可與2mol鈉完全反應(yīng)生成2mol氫氣C.甲、乙、丙物質(zhì)都能夠使溴的四氯化碳溶液褪色D.丙可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色9、下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)說(shuō)法正確的是A.某紅棕色氣體使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，則該氣體一定為NO2B.加入稀硫酸和銅片，加熱，溶液變藍(lán)，同時(shí)生成無(wú)色氣體遇空氣轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色，證明一定含有NOC.加入鹽酸生成無(wú)色氣體，通入澄清石灰水中溶液變渾濁，則原溶液一定含有CO或HCOD.加入NaOH溶液并加熱，生成的氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液一定含有NH10、某學(xué)習(xí)小組擬用如圖裝置制備氮化鈣(化學(xué)式為Ca3N2，極易與H2O反應(yīng))；下列說(shuō)法不正確的是。

A.打開(kāi)活塞K通入N2，試管a內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明裝置氣密性良好B.將產(chǎn)物Ca3N2放入鹽酸中，能得到CaCl2和NH4Cl兩種鹽，發(fā)生氧化還原反應(yīng)C.U形管中盛放的干燥劑可以是堿石灰，但不能用濃硫酸D.反應(yīng)結(jié)束后，先熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫后再關(guān)閉活塞K11、關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)；說(shuō)法不正確的是（）

A.因?yàn)榉磻?yīng)熱大小與途徑無(wú)關(guān)，所以△H1=△H2+△H3B.過(guò)程III中△H3＞0C.Cl—Cl鍵、Br—Br鍵、I—I鍵鍵能依次減小，所以三個(gè)反應(yīng)中過(guò)程Ⅱ吸收的熱量依次減小D.反應(yīng)Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，所以HBr比HCl更穩(wěn)定12、下列關(guān)于化工生產(chǎn)原理的敘述中，均符合目前工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是A.氯堿工業(yè)中，氫氧化鈉在電解槽的陰極區(qū)產(chǎn)生B.氯氣和氫氣混合在光照條件下生成氯化氫，用水吸收得到鹽酸C.二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸D.合成氨工業(yè)中，利用氨易液化，分離出N2、H2循環(huán)使用，總體上提高了氨的產(chǎn)率13、某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液。下列說(shuō)法正確的是A.Zn為電池的負(fù)極B.正極反應(yīng)式為2FeO42?+10H＋+6e－=Fe2O3+5H2OC.該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度不變D.電池工作時(shí)OH?向負(fù)極遷移評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、I.某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進(jìn)行；各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如下圖所示（已知A；B、C均為氣體）。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____________。

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。

A.υ(A)=2υ(B)B.容器內(nèi)氣體密度不變C.υ逆(A)=υ正(C)

D.各組分的物質(zhì)的量相等E.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。

(4)由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

II.已知甲烷燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O；若以4mol/L500mLKOH(aq)為電解質(zhì)溶液，將其設(shè)計(jì)為原電池，則。

(1)其正極電極方程式為_(kāi)__________。

(2)至某時(shí)刻溶液中c(CO32-)=1mol/L，則導(dǎo)線上通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)____，此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4體積_____L。（假設(shè)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能；溶液體積保持不變）15、(1)在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）。反應(yīng)至5min時(shí),測(cè)得N2O5轉(zhuǎn)化了20%，則v（NO2）為_(kāi)_；5min時(shí)，N2O5在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是__。

(2)某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。

②若X、Y、Z均為氣體，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)的壓強(qiáng)之比為_(kāi)____。

③若X、Y、Z均為氣體，則達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)_____（填“增大”“減小”或“相等”）。

④硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸消耗量常視為一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)展水平的一種標(biāo)志。目前硫酸的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)反應(yīng)2SO2+O22SO3的說(shuō)法正確的是___（多選）。

A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫。

B．達(dá)到平衡后；反應(yīng)就停止了，故此時(shí)正；逆反應(yīng)速率相等且均為0

C．一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2，則從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡的過(guò)程中；正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時(shí)刻,正；逆反應(yīng)速率相等。

D．在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問(wèn)題16、某溫度時(shí)；在0.5L密閉容器中，某一可逆反應(yīng)的A；B氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(2)第4min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正_______v逆(填“>”“<”或“=”)。

(3)0～4min內(nèi)，用A的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______mol/(L·min)。

(4)平衡時(shí)混合氣體中B的體積分?jǐn)?shù)約為_(kāi)______(保留3位有效數(shù)字)。

(5)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)的壓強(qiáng)之比為_(kāi)______。17、如圖是自然界中氮循環(huán)的示意圖；根據(jù)圖示和所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

(1)大氣中的氮主要以___(化學(xué)式)形式存在。

(2)人工固氮常用工業(yè)合成氨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。

(3)下列有關(guān)大氣氮循環(huán)的說(shuō)法正確的是___。

A.空氣中的氮在雷電作用下與O2反應(yīng)生成NO2

B.圖中各種"固氮"過(guò)程中；氮元素均被氧化。

C.碳；氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)。

D.圖中硝酸鹽所含N元素的化合價(jià)只有＋5價(jià)。

(4)如圖，標(biāo)況下一個(gè)體積為Ⅴ的集氣瓶充滿NO后倒置于水槽中，向其中通入O2；假設(shè)液體恰好充滿集氣瓶，瓶?jī)?nèi)液體不擴(kuò)散。

①寫出該過(guò)程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式___，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__。

②反應(yīng)結(jié)束后，集氣瓶中溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__。18、氯鋁電池是一種新型的燃料電池。試回答下列問(wèn)題：

(1)通入Cl2(g)的電極是_______(填“正”或“負(fù)”)極。

(2)投入Al(s)的電極是_______(填“正”或“負(fù)”)極。

(3)電子從_______(填“Al”或“Cl”)極流向_______極(填“正”或“負(fù)”)。

(4)總反應(yīng)方程式：_______。19、在容積為2L的恒容密閉容器中，通入0.02molO2(g)和0.02molSO2(g)，在一定條件下反應(yīng)生成SO3氣體，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)有0.012molSO3(g)。則：

(1)5min時(shí)，容器內(nèi)n(O2)=______c(SO2)=_______

(2)0~5min內(nèi)，以O(shè)2表示的平均反應(yīng)速率v(O2)=______

(3)5min時(shí)，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為_(kāi)__

(4)若反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)c(SO2)+c(SO3)=_______20、(1)在下列有機(jī)化合物①CH4、②CH2=CH2、③CH3CH2OH④CH3COOH⑤中，可用作醫(yī)用消毒劑的是_________(填序號(hào)，下同)，可作為水果催熟劑的是_________，從煤干餾產(chǎn)物中可獲得的液態(tài)化工原料是_________，可清除水壺中水垢的是_________，可作清潔燃料的是_________。

(2)化石燃料包括________、__________、_________。三大合成材料包括_____、_______、______。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共27分)21、和互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、天然纖維耐高溫。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共8分)24、某同學(xué)用如圖所示做水果電池的實(shí)驗(yàn)；測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示：

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)⑥中負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________。

（2）實(shí)驗(yàn)①、⑤中電流方向相反的原因是_________。

（3）影響水果電池電壓的因素有________、________。

（4）若在實(shí)驗(yàn)中發(fā)光二極管不亮，該同學(xué)用銅、鋅作電極，用菠蘿作介質(zhì)，并將多個(gè)此電池串聯(lián)起來(lái)，再接發(fā)光二極管，這樣做________（填“合理”或“不合理”）。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A.反應(yīng)反應(yīng)在前2s的平均速率v(SO3)同一反應(yīng)中速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以v(O2)=×0.2mol·L－1·s－1=0.1mol·L－1·s－1；故A錯(cuò)誤；

B.平衡常數(shù)只受溫度的影響；保持其他條件不變，體積壓縮到1.0L，平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；

C.充入2molSO2和1molO2，相當(dāng)于充入2molSO3，此時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4molSO3；假設(shè)達(dá)到的是等效平衡，則轉(zhuǎn)化率不變，實(shí)際上相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡會(huì)右移，降低三氧化硫的轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；

D.溫度不變，向該容器中再充入2molSO2、1molO2，若保持與原平衡的壓強(qiáng)相同，則可達(dá)到等效平衡，不變；然后將容器壓縮到原容器的體積；則平衡正向移動(dòng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，氧氣的的轉(zhuǎn)化率也增大，所以該比值增大，故D正確。

故答案為D。

【點(diǎn)睛】

注意“等效平衡”和“虛擬狀態(tài)”法在分析轉(zhuǎn)化率、物質(zhì)濃度等變化問(wèn)題中的應(yīng)用。2、D【分析】【分析】

反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素；相同條件下；金屬的活潑性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)的速率就越快；相同條件下，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快，據(jù)此分析。

【詳解】

比較實(shí)驗(yàn)1、2，硫酸的物質(zhì)的量濃度相同，由于活潑性：Mg＞Zn，故反應(yīng)速率：v1＞v2；

比較實(shí)驗(yàn)2、3，鋅的狀態(tài)相同，實(shí)驗(yàn)2中硫酸的物質(zhì)的量濃度大于實(shí)驗(yàn)3中硫酸的物質(zhì)的量濃度，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率：v2＞v3；

綜上分析可知，v1＞v2＞v3；

答案為D。3、B【分析】【詳解】

A．由表中數(shù)據(jù)，可知2min內(nèi)，△n(CO)=2mol?0.8mol=1.2mol，由方程式可知△n(SO2)=△n(CO)=1.2mol，則v(SO2)==0.3mol/(L.min)；故A錯(cuò)誤；

B．2min時(shí)消耗CO為1.2mol，由方程式可知△n(CO2)=△n(CO)=1.2mol，4min時(shí)CO2為1.2mol，說(shuō)明2min、4min處于平衡狀態(tài)，故反應(yīng)在2～4min內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒(méi)有變化；故B正確；

C．平衡時(shí)c(SO2)=c(CO2)==0.6mol/L，c(CO)==0.4mol/L，則平衡常數(shù)K==0.9，若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?.00，大于原溫度下平衡常數(shù)K=0.9；說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO，等效為在原平衡基礎(chǔ)上體積增大一倍，減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率大于原平衡，則到達(dá)平衡時(shí)n(CO2)＞0.60mol；故D錯(cuò)誤；

答案選B。4、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖象①可知溫度越高；平衡常數(shù)越小，說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②溫度越高，平衡常數(shù)越大，說(shuō)明升高溫度，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．升高溫度；無(wú)論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都增大，故B錯(cuò)誤；

C．在常溫下；根據(jù)平衡常數(shù)可知：利用反應(yīng)①固氮和利用反應(yīng)②固氮反應(yīng)程度相差很大，故C正確；

D．在1000℃時(shí)，反應(yīng)①和反應(yīng)②體系平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值(lgK)相等；而不是氮?dú)獾臐舛认嗟龋蔇錯(cuò)誤；

答案選C。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A項(xiàng)；使用催化劑加快反應(yīng)速率；不能影響化學(xué)平衡的移動(dòng)，即不能改變化學(xué)反應(yīng)限度，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)；升高溫度；活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B正確；

C項(xiàng)；Cu-Zn-硫酸原電池中；不活潑金屬Cu為正極，氫離子在銅片上獲得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，故C正確；

D項(xiàng)；鋅置換出Cu；構(gòu)成Cu-Zn原電池，原電池反應(yīng)加快反應(yīng)速率，故D正確；

故選A。

【點(diǎn)睛】

催化劑改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)活化能，改變反應(yīng)速率，但不影響化學(xué)平衡移動(dòng)是解答關(guān)鍵。二、多選題(共8題，共16分)6、CD【分析】【詳解】

A.反應(yīng)Ⅰ消耗1molH2S時(shí)，轉(zhuǎn)移電子6mol，反應(yīng)Ⅱ消耗1molH2S時(shí)；轉(zhuǎn)移電子2mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為3：1，故A錯(cuò)誤；

B.為了提高原料利用率；反應(yīng)Ⅱ溫度降低，平衡正移，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.通過(guò)串聯(lián)多個(gè)轉(zhuǎn)化器；分離出硫，平衡正移，可提高硫的回收率，故C正確；

D.反應(yīng)Ⅰ中消耗H2S的量占通入H2S總量的時(shí)，反應(yīng)Ⅱ中H2S和SO2物質(zhì)的量之比為2：1；此時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的最徹底，硫的回收率最高，故D正確；

故答案選：CD。7、BC【分析】【詳解】

A．含有的官能團(tuán)由羧基和氯原子；A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．根據(jù)苯環(huán)所有原子均在同一平面的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析可知，分子中所有的碳原子均在同一平面上；B選項(xiàng)正確；

C．分子含有羧基，可以和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2；C選項(xiàng)正確；

D．分子中與Cl原子相連的鄰位C上沒(méi)有H；故不能發(fā)生消去反應(yīng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選BC。8、BC【分析】【詳解】

A．甲物質(zhì)含有碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物；故A正確；

B．乙物質(zhì)含有兩個(gè)羥基；1分子乙與Na反應(yīng)生成1分子氫氣，所以1mol乙物質(zhì)可與2mol鈉完全反應(yīng)生成1mol氫氣，故B錯(cuò)誤；

C．甲；丙含有碳碳雙鍵；可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴的四氯化碳溶液褪色，乙不與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，所以無(wú)法使溴的四氯化碳溶液褪色，故C錯(cuò)誤；

D．丙含有碳碳雙鍵；可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使其褪色，故D正確；

故答案為BC。9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．溴蒸氣也為紅棕色氣體，也能氧化I-生成碘單質(zhì)使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)；A錯(cuò)誤；

B．生成無(wú)色氣體遇空氣轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明產(chǎn)生NO，稀硫酸不可能與Cu反應(yīng)生成NO，所以原溶液中一定含有NO在酸性環(huán)境中被Cu還原為NO，B正確；

C．若原溶液中含有SO或HSO能與鹽酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體SO2；也能使澄清石灰水變渾濁，C錯(cuò)誤；

D．生成的氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明生成NH3，則原溶液中含有NHD正確；

綜上所述答案為BD。10、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．打開(kāi)活塞K通入N2；即使裝置漏氣，試管A內(nèi)也可能有氣泡產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；

B．將產(chǎn)物Ca3N2放入鹽酸中，N3-與H+反應(yīng)生成得到CaCl2和NH4Cl兩種鹽；沒(méi)有化合價(jià)的變化，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．U形管中盛放的干燥劑若用濃硫酸；氣體將不能通過(guò)U形管，故C正確；

D．若先關(guān)閉活塞K；在反應(yīng)管冷卻至室溫的過(guò)程中容易引起試管中水倒吸，故D正確；

故選AB。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．因?yàn)榉磻?yīng)熱大小與途徑無(wú)關(guān)，只與反應(yīng)物總能量和生成物總能量有關(guān)，所以△H1=△H2+△H3；故A正確；

B．過(guò)程III是形成化學(xué)鍵，釋放熱量，因此△H3＜0；故B錯(cuò)誤；

C．Cl—Cl鍵、Br—Br鍵；I—I鍵鍵能依次減??；斷裂吸收的熱量越來(lái)越小，因此三個(gè)反應(yīng)中過(guò)程Ⅱ吸收的熱量依次減小，故C正確；

D．HBr中H—Br鍵比HCl中H—Cl鍵的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，鍵能大，鍵能大，鍵越難斷裂，因此HCl比HBr更穩(wěn)定；故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為BD。12、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．氯堿工業(yè)中；電解槽的陽(yáng)極區(qū)是氯離子失電子產(chǎn)生氯氣的過(guò)程，在陰極上產(chǎn)生的是氫氣和氫氧化鈉，故A正確；

B．氯氣和氫氣混合在光照條件下會(huì)發(fā)生爆炸；不能在該條件下制取鹽酸，故B錯(cuò)誤；

C．二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫；三氧化硫在吸收塔內(nèi)被濃硫酸吸收制成發(fā)煙硫酸，再根據(jù)需要制成各種濃度的硫酸，故C錯(cuò)誤；

D．合成氨工業(yè)中，氨易液化，及時(shí)分離出來(lái)，可以促使氨的合成平衡正向移動(dòng)，提高氨的產(chǎn)率，N2、H2循環(huán)使用；也可以提高氨的產(chǎn)率，故D正確；

故選：AD。13、AD【分析】【詳解】

A．根據(jù)化合價(jià)升降判斷，Zn化合價(jià)只能上升，故為負(fù)極材料，K2FeO4為正極材料；A正確；

B．KOH溶液為電解質(zhì)溶液，則正極電極方程式為2FeO42?+6e?+8H2O=2Fe(OH)3+10OH?，錯(cuò)誤；C．電池總反應(yīng)為2K2FeO4+3Zn+8H2O=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4KOH；因此該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度增大，C錯(cuò)誤；

D．電池工作時(shí)陰離子OH?向負(fù)極遷移；D正確；

故選AD。三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【分析】

I.(1)從物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化趨勢(shì)判斷反應(yīng)物和生成物；根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化值等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫化學(xué)方程式；

(2)化學(xué)反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化；據(jù)此可求得反應(yīng)速率；

(3)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度不再變化，若存在有色物質(zhì)，則有色物質(zhì)的顏色也不再變化，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷；

(4)根據(jù)A達(dá)到平衡時(shí)已轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量與起始的物質(zhì)的量之比；可求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率；

II.在甲烷燃料電池中，通入甲烷的電極為負(fù)極，甲烷被氧化產(chǎn)生的CO2與溶液中的KOH反應(yīng)產(chǎn)生K2CO3，通入O2的電極為正極，O2獲得電子發(fā)生還原反應(yīng)，可根據(jù)溶液中CO32-的物質(zhì)的量確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目及反應(yīng)的甲烷的物質(zhì)的量和體積。

【詳解】

I.(1)由圖像可以看出，A、B的物質(zhì)的量逐漸減小，則A、B為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量逐漸增多，所以C為生成物，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)2min時(shí)，△n(A)=2mol，△n(B)=1mol，△n(C)=2mol，化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，則△n(A)：△n(B)：△n(A)=2：1：2，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A(g)+B(g)2C(g)；

(2)由圖像可以看出，反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，△n(B)=1mol，B的平均反應(yīng)速率為v(B)===0.1mol/(L·min)；

(3)A.υ(A)=2υ(B)不能說(shuō)明正反應(yīng)和逆反應(yīng)的關(guān)系；因此無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；

B.容器的體積以及氣體的質(zhì)量不變；因此無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體密度都不變，B錯(cuò)誤；

C.在該反應(yīng)中A和C的計(jì)量數(shù)相等；當(dāng)v逆(A)=v正(C)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)了，C正確；

D.容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等；不能說(shuō)明各組分的濃度不再變化，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；

E.氣體的質(zhì)量不變；但反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不等，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，E正確；

故合理選項(xiàng)是C；E；

(4)由圖像可知：達(dá)平衡時(shí)A的物質(zhì)的量變化為：△n(A)=5mol-3mol=2mol，因此A的轉(zhuǎn)化率為：×100%=40%；

II.在甲烷燃料電池中，通入甲烷的電極為負(fù)極，甲烷被氧化產(chǎn)生的CO2與溶液中的KOH反應(yīng)產(chǎn)生K2CO3，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；

通入O2的電極為正極，O2獲得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-

(2)反應(yīng)后產(chǎn)生的K2CO3的物質(zhì)的量為n(K2CO3)=c(CO32-)=1mol/L×0.5L=0.5mol，由負(fù)極電極反應(yīng)式CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1molCO32-，反應(yīng)消耗1mol甲烷，電子轉(zhuǎn)移8mol，則反應(yīng)產(chǎn)生0.5molCO32-，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為n(e-)=0.5mol×8=4mol，反應(yīng)的甲烷的物質(zhì)的量是0.5mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(CH4)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)平衡圖像在化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算的應(yīng)用、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及燃料電池的反應(yīng)原理及有關(guān)化學(xué)計(jì)算的知識(shí)，注意把握由圖像判斷化學(xué)方程式的方法，掌握原電池反應(yīng)基本原理及規(guī)律是解題關(guān)鍵。【解析】2A(g)+B(g)2C(g)0.1mol/(L·min)C、E40%O2+4e-+2H2O=4OH-4mol11.215、略

【分析】【詳解】

(1)反應(yīng)至5min時(shí)，測(cè)得N2O5轉(zhuǎn)化了20%，根據(jù)化學(xué)方程式可知，5min時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量為：n(N2O5)=4mol-4mol×20%=3.2mol、n(NO2)=1.6mol、n(O2)=0.4mol，v(NO2)==0.16mol·L-1·min-1；相同條件下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，則N2O5在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是：×100%=61.5%；(2)①反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則X∶Y∶Z=（1-0.7）mol∶（1-0.9）mol∶（0.2-0）mol=3∶1∶2，2min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z；②相同條件下，壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，則（0.9+0.7+0.2）mol∶（1.0+1.0）mol=9∶10；③達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量減少，但氣體總質(zhì)量不變，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)增大；④A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫，故A正確；B．達(dá)到平衡后，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率但不為0，反應(yīng)仍然在進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C．一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2，則從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡的過(guò)程中，反應(yīng)物不斷減少，正反應(yīng)速率不斷減小，生成物不斷增加，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時(shí)刻達(dá)到平衡，正、逆反應(yīng)速率相等，故C正確；D．在利用上述反應(yīng)進(jìn)行工業(yè)生產(chǎn)三氧化硫時(shí)，既要考慮原料的利用率，也要考慮生產(chǎn)的時(shí)間成本，即要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問(wèn)題，故D正確；答案選：ACD?！窘馕觥?.16mol·L-1·min-161.5%3X+Y2Z9∶10增大ACD16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)結(jié)合圖示可知，平衡時(shí)時(shí)Δn（A）=（0.8-0.2）mol=0.6mol，Δn（B）=（0.5-0.2）mol=0.3mol，Δn（A）：Δn（B）=0.6mol：0.3mol=2：1，且A為反應(yīng)物、B為生成物，該反應(yīng)方程式為2AB；

(2)第4min后A的物質(zhì)的量繼續(xù)減小、B的物質(zhì)的量繼續(xù)增大，說(shuō)明此時(shí)平衡向正向移動(dòng)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正＞v逆；

(3)0～4min內(nèi)；消耗A的物質(zhì)的量是0.8mol－0.4mol＝0.4mol，濃度是0.4mol÷0.5L＝0.8mol/L，則用A的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.8mol/L÷4min＝0.2mol/(L·min)。

(4)平衡時(shí)混合氣體中B的體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=×100%≈71.4%；

(5)初始時(shí)A、B的總物質(zhì)的量為0.8mol+0.2mol=1mol，平衡時(shí)A、B的總物質(zhì)的量為0.5mol+0.2mol=0.7mol，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比=0.7mol：1mol=7：10。【解析】2AB＞0.271.4%7：1017、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)大氣中含有大量的氮?dú)猓源髿庵械牡饕杂坞x的N2形式存在。

(2)工業(yè)合成氨是利用氮?dú)夂蜌錃庠诟邷?、高壓和有催化劑存在的條件下化合成氨氣，化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3。

(3)A．空氣中的氮在雷電作用下與O2反應(yīng)生成NO，不能直接生成NO2；故A錯(cuò)誤；

B．雷電固氮是氮?dú)廪D(zhuǎn)化為NO；氮元素被氧化，人工固氮是工業(yè)合成氨，氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣，氮元素被還原，故B錯(cuò)誤；

C．蛋白質(zhì)中含有碳；氫、氧、氮等元素；在氮循環(huán)中，有蛋白質(zhì)的參與，所以有碳、氫、氧元素的參與，故C正確；

D．硝酸鹽若為硝酸銨；則所含N元素的化合價(jià)有-3價(jià)和＋5價(jià)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

(4)①NO和O2反應(yīng)生成NO2，NO2和水反應(yīng)生成HNO3和NO，總反應(yīng)方程式為4NO+3O2+2H2O=4HNO3，該反應(yīng)中NO為還原劑，O2為氧化劑；氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3:4。

②集氣瓶體積為VL，則NO的體積為VL，反應(yīng)后溶液充滿集氣瓶，所以溶液體積也為VL，VLNO的物質(zhì)的量為根據(jù)反應(yīng)4NO+3O2+2H2O=4HNO3，硝酸的物質(zhì)的量和NO的物質(zhì)的量相等，所以硝酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L?！窘馕觥縉2N2+3H22NH3C4NO+3O2+2H2O=4HNO33:4mol·L-118、略

【分析】【分析】

根據(jù)原電池原理分析；原電池中有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，失去電子的為負(fù)極，化合價(jià)升高，電子流出，得到電子的一極為正極，化合價(jià)降低，電子流入，電池兩極上轉(zhuǎn)移電子的量是相等的，據(jù)此解答即可。

【詳解】

(1)依據(jù)分析可知，通入氯氣的電極是正極，氯氣在正極上得到電子，被還原成氯離子，電極反應(yīng)式為：3Cl2+6e-=6Cl-；故答案為：正；

(2)加入鋁的電極是負(fù)極；失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：負(fù)；

(3)電池中；電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即從Al流向正極，故答案為：Al；正；

(4)燃料電池中Al為負(fù)極，Cl2為正極，則總反應(yīng)方程式為：2Al+3Cl2=2AlCl3。【解析】正負(fù)Al正2Al