2025年新科版高三化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版高三化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是（）

①1.5molH2②所含原子的物質(zhì)的量為4mol的H2③45gH2O④16gO2．A.①②③④B.③②①④C.②③①④D.②①③④2、下列化學(xué)用語中，書寫錯誤的是（）A.中子數(shù)為8的碳原子：CB.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-ClC.CO2的比例模型：D.丙烷的球棍模型：3、下列說法中正確的是（）A.過氧化氫是由氫氣和氧氣組成的B.酸和堿中都一定含有氫元素和氧元素C.堿中一定含有氫氧根離子D.氧化物和鹽中一定含有氧元素4、在煉鐵、煉鋼過程中都有碳參加反應(yīng)．下列關(guān)于碳參加反應(yīng)的敘述正確的是（）A.兩個過程中碳原子都被氧化，都只起著提供熱源的作用B.煉鐵過程中碳被氧化，既起產(chǎn)生熱量的作用，又起產(chǎn)生CO的作用C.煉鋼過程中碳被還原，從而達(dá)到降低含碳量的目的D.煉鐵過程中碳參加反應(yīng)，只起產(chǎn)生CO的作用5、只用一種試劑即可區(qū)別苯、甲苯、四氯化碳、氫氧化鈉溶液，此試劑是（）A.酸性高錳酸鉀溶液B.溴水C.濃硫酸D.液溴6、設(shè)rm{N_{A}}為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的rm{22.4L}辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為rm{8N_{A}}B.rm{18g}水中含有的電子數(shù)為rm{10N_{A}}C.rm{46g}二氧化氮和rm{46g}四氧化二氮含有的原子數(shù)均為rm{3N_{A}}D.在rm{1}rm{L}rm{2}rm{mol?L^{-1}}的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為rm{4N_{A}}評卷人得分二、雙選題(共8題，共16分)7、下列有關(guān)說法正確的是()A.含陽離子的化合物一定有陰離子B.晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaIC.含有共價鍵的晶體一定具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度D.空間利用率：面心立方＞六方密堆積＞體心立方8、已知反應(yīng)O2（g）+2Cl2（g）?2Cl2O（g）；△H＞0．在三個恒溫、恒容的密閉容器中分別充入1molO2與2molCl2，測得平衡時O2的轉(zhuǎn)化率如下表：下列說法正確的是（）

。容器編號溫度/℃容器體積/L平衡時O2轉(zhuǎn)化率平衡時壓強(qiáng)/Pa①200V150%p1②200V270%p2③350V350%p3A.起始反應(yīng)速率：③＞①＞②B.平衡時壓強(qiáng)：p1＜p2C.容器體積：V1＜V3D.若實驗②中O2和Cl2用量均加倍，則平衡時O2的轉(zhuǎn)化率小于70%9、下列化合物中只有一種結(jié)構(gòu)的是rm{(}rm{)}A.rm{C_{3}H_{6}O_{3}}B.rm{CH_{2}Cl_{2}}C.rm{C_{6}H_{5}NO_{2}}D.rm{C_{4}H_{10}}10、下列指定微粒的數(shù)目相等的是rm{(}rm{)}A.等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)B.等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共有電子對數(shù)C.同溫、同壓、同體積的rm{CO}和rm{NO}含有的質(zhì)子數(shù)D.等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)11、氟是鹵族元素之-，由于氟的特殊化學(xué)性質(zhì)，氟化學(xué)在化學(xué)發(fā)展史上有重要的地位．下列有關(guān)說法正確的是（）A.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.塑料王聚四氟乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C.中子數(shù)為10的氟原子：FD.螢石主要成分CaF2電子式：12、溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入2.0molNO2，反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

下列說法正確的是()A.反應(yīng)在前50s的平均速率為v(NO2)=0.0012mol?L-1?s-1B.保持溫度不變，向平衡后的容器中充入1.0molN2O4時，v(正)＜v(逆)C.保持其他條件不變，升高溫度達(dá)到新平衡時K=0.125，則反應(yīng)的△H＜0D.T溫度時，若起始向容器中充入2.0molN2O4，則平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率大于80%13、用一種試劑可以區(qū)分乙醇和乙酸的是()A.氫氧化鈉溶液B.氨水C.碳酸鈉溶液D.氫氧化銅14、奎寧酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂環(huán)狀有機(jī)酸，常共存在一起，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示rm{.}下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.奎寧酸的相對分子質(zhì)量比莽草酸的大rm{18}B.可用高錳酸鉀溶液鑒別奎寧酸和莽草酸C.等物質(zhì)的量的奎寧酸和莽草酸分別與足量rm{Na}反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生rm{H_{2}}的體積比為rm{4}rm{5}D.等物質(zhì)的量的兩種分別與足量rm{NaOH}溶液反應(yīng)，消耗rm{NaOH}的物質(zhì)的量相同評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、體育比賽中當(dāng)運(yùn)動員肌肉挫傷或扭傷時；隊醫(yī)隨即對準(zhǔn)運(yùn)動員的受傷部位噴射藥劑--氯乙烷（沸點(diǎn)為12.27℃）進(jìn)行局部冷凍麻醉應(yīng)急處理．

（1）制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最佳方法是____

A．乙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)B．乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)。

C．乙烷與氯化氫發(fā)生取代反應(yīng)D．乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)。

（2）寫出所選反應(yīng)的化學(xué)方程式：____．16、在某一恒容容器中；反應(yīng)C（g）+D（g）=E（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）達(dá)到平衡后，根據(jù)下列圖象判斷：

（1）升高溫度，達(dá)到新平衡的是____，新平衡中C的體積分?jǐn)?shù)____（填“增大”、“減小”或“不變”）．增加E的量，達(dá)到新平衡的是____．

（2）使用催化劑，達(dá)到平衡的是____，D的轉(zhuǎn)化率____（填“增大”、“減小”或“不變”）．17、已知A、B、C三種烴的化學(xué)式為C6H10；它們的分子中均無支鏈或側(cè)鏈；

（1）若A為環(huán)狀，則A結(jié)構(gòu)簡式為____．

（2）若B為含有雙鍵的鏈狀結(jié)構(gòu)，其分子中不存在“=C=C=C=”基團(tuán)，則B結(jié)構(gòu)簡式為____（任寫一種）．

（3）若C為含有三鍵的鏈狀結(jié)構(gòu)，其可能結(jié)構(gòu)及名稱為____．18、HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水；易溶于酸的化合物．試回答下列問題：

（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是____（填序號）．

A．亞硝酸鹽被還原B．維生素C是還原劑。

C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+D．亞硝酸鹽是還原劑。

（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是____（填序號）．

A．測定這兩種溶液的pH

B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙。

C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別。

D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別。

（3）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：____．

（4）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是____（填序號）．

a．Cl2b．Fec．H2O2d．HNO3

（5）若FeSO4和O2的化學(xué)計量數(shù)比為2：1；試配平下列方程式：

____FeSO4+____K2O2→____K2FeO4+____K2O+____K2SO4+____O2↑

（6）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體．高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是____．19、草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑的制備．一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4的工藝流程如下：

己知：，①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

。沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是____．

（2）NaClO3可將Fe2+氧化為Fe3+離子．可用氯氣通入到熱的濃氫氧化鈉溶液來制取NaClO3．實驗需要制取10.65克NaClO3，需要的氯氣由電解食鹽水生成，若不考慮反應(yīng)過程中的損失，則同時生成的氫氣的體積為____（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

（3）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如下圖所示．使用萃取劑最適宜的pH是____（填選項序號）．

A．接近2.0B．接近3.0C．接近5.0

（4）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀．已知某溫度下，Ksp（MgF2）=7.35×10-11，Ksp（CaF2）=1.05×10-10．當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液c（Mg2+）/c（Ca2+）=____．

（5）為測定制得的無水草酸鈷樣品的純度，現(xiàn)稱取樣品mg，先用適當(dāng)試劑將其轉(zhuǎn)化，得到純凈的草酸銨溶液，再用過量的稀硫酸酸化，用cmol/L高錳酸鉀溶液去滴定，當(dāng)溶液由____時（填顏色變化），共用去高錳酸鉀溶液VmL，計算草酸鈷樣品的純度為____．20、核磁共振氫譜法是有機(jī)物測定的一種重要方法；有機(jī)物中有幾種氫原子，核磁共振氫譜中就有幾個峰，G是一種合成橡膠和樹脂的重要原料，A是一種五元環(huán)狀化合物，其核磁共振氫譜只有一個峰；F的核磁共振氫譜有3個峰，峰面積之比為2：2：3．已知：（其中R是烴基）

有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示；請回答以下問題．

（1）C中所含官能團(tuán)的名稱是____；④的反應(yīng)類型是____反應(yīng)．

（2）G的結(jié)構(gòu)簡式為____．

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____．

（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為____．

（5）有機(jī)物Y與E互為同分異構(gòu)體，且具有相同的官能團(tuán)種類和數(shù)目，寫出所有符合條件的Y的結(jié)構(gòu)簡式：____．21、主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍．在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高．（提示：Y是第ⅡA族元素）請回答下列問題：

（1）W元素原子的L層電子排布式為____

（2）X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____

（3）化合物M的化學(xué)式為____，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點(diǎn)高于NaCl．M熔點(diǎn)較高的原因是____

（4）X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X：Y：Z=____．評卷人得分四、判斷題(共3題，共30分)22、標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)氧氣與氦氣的原子數(shù)均為NA時，它們具有相同的體積____（判斷對錯）23、因為稀硫酸能與鐵反應(yīng)放出H2，所以稀硝酸與鐵反應(yīng)也一定能放出H2____．（判斷對錯）24、判斷下列有關(guān)烯烴；鹵代烴、醇的命名是否正確。

（1）CH2═CH-CH═CH-CH═CH21，3，5三己烯____

（2）2-甲基-3-丁醇____

（3）二溴乙烷____

（4）3-乙基-1-丁烯____

（5）2-甲基-2，4-已二烯____

（6）1，3-二甲基-2-丁烯____．評卷人得分五、解答題(共4題，共40分)25、理論上用50t褐鐵礦（2Fe2O3?3H2O）能冶煉出多少噸含鐵96%的生鐵（設(shè)冶煉過程中損失鐵為20%）26、在5L密閉容器中，通入5molN2和8molH2，在一定條件下生成NH3，反應(yīng)進(jìn)行到2min時，測得容器內(nèi)有4molNH3．求：

（1）2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）、v（H2）、v（NH3）．

（2）2min時N2、H2的濃度．27、化合物A由周期不同的短周期元素X；Y組成；是良好的耐熱沖擊材料．

（1）X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)；又可與NaOH溶液反應(yīng)，X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______．

（2）X的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為______

（3）一定條件下；A和水緩慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10個電子．

①Z與H2O2反應(yīng)；其產(chǎn)物之一是Y的單質(zhì)，Y的單質(zhì)的電子式為______；Z分子的結(jié)構(gòu)呈______

②A的化學(xué)式是______

（4）X的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭河導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用），其反應(yīng)的化學(xué)方程式是______2Al2O3+3TiC28、用1L水吸收246.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯化氫氣體，得到密度為1.15g?cm-3的鹽酸；計算：

（1）該鹽酸溶液中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度．評卷人得分六、實驗題(共4題，共12分)29、某工業(yè)廢水在不考慮水的電離及離子的水解時僅含表離子中的rm{5}種，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為rm{0.1mol/L}

。陽離子rm{K^{+}}rm{Cu^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{Al^{3+}}rm{Fe^{2+}}陰離子rm{Cl^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{NO_{3}^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}甲同學(xué)欲探究廢水的組成；進(jìn)行了如下實驗：

Ⅰrm{.}用鉑絲蘸取少量溶液；在火焰上灼燒，透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察無紫色火焰。

Ⅱrm{.}取少量溶液，加入rm{KSCN}溶液無明顯變化。

Ⅲrm{.}另取溶液加入少量鹽酸；有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。

Ⅳrm{.}向Ⅲ中所得的溶液中加入rm{BaCl_{2}}溶液；有白色沉淀生成。

完成下列填空：

rm{(1)}由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是______rm{(}寫離子符號rm{)}

rm{(2)}Ⅲ中加鹽酸生成無色氣體的離子方程式是______

rm{(3)}將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中；氣體變無色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

rm{(4)}甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是______，陰離子是______。rm{(}寫離子符號rm{)}

rm{(5)}另取rm{100mL}原溶液，加入足量的rm{NaOH}溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為______rm{g}

工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物；可采用不同的方法處理。

rm{(6)}乙同學(xué)針對含不同污染物的廢水提出了下列處理措施及其方法；其中正確的是______

。選項污染物處理措施方法類別rm{A}廢酸加生石灰中和物理法rm{B}rm{Cu^{2+}}等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學(xué)法rm{C}含復(fù)雜有機(jī)物的廢水通過微生物代謝物理法rm{D}堿性的廢水用rm{CO_{2}}來中和化學(xué)法30、某?；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計了圖示實驗裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)。（1）m克鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；②。（2）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）B中的現(xiàn)象是；C的作用是。（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A中還可能發(fā)生某些離子反應(yīng)，寫出相應(yīng)的離子方程式反應(yīng)一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應(yīng)放熱外，還可能的原因是；（5）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（寫含m、b的表達(dá)式）。（6）某同學(xué)認(rèn)為上述方法較復(fù)雜，使用下圖所示的裝置和其它常用實驗儀器測定某些數(shù)據(jù)即可。為了快速和準(zhǔn)確的計算出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最簡便的實驗操作是（填寫代號）。A．用排水法測定H2的體積B．反應(yīng)結(jié)束后，過濾、洗滌、稱量殘渣的質(zhì)量C．測定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量31、加熱條件下，硅單質(zhì)和rm{HCl}反應(yīng)生成rm{SiHCl_{3}}是粗硅提純的重要步驟rm{.}某小組設(shè)計如圖所示裝置完成上述轉(zhuǎn)化rm{(}夾持裝置略去rm{)}．

已知：rm{SiHCl_{3}}的沸點(diǎn)為rm{33.0^{circ}C}易溶于有機(jī)溶劑，能與水劇烈反應(yīng)，在空氣中易被氧化，rm{CCl_{4}}的沸點(diǎn)為rm{76.8^{circ}C}．

請回答：

rm{(1)}儀器rm{a}的名稱為______；導(dǎo)管rm{g}的作用為______；

rm{(2)}裝置rm{A}中，濃硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)為______；實驗時，需先打開分液漏斗活塞，一段時間后，在點(diǎn)燃rm{C}處酒精燈；理由是______；

rm{(3)}裝置rm{C}中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；

rm{(4)}裝置rm{D}中所得的液態(tài)混合物的分離方法為______rm{.(}填操作名稱rm{)}

rm{(5)}反應(yīng)后的氣體通過裝置rm{F}中的rm{NaOH}溶液后；對逸出氣體的處理方法為______；

rm{(6)SiHCl_{3}}在潮濕的空氣中被氧化，生成一種氧化物和一種無氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．32、現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{98%.}密度為rm{1.84g/ml}的濃硫酸來配制rm{500ml0.2mol/l}的稀硫酸，可供選擇的儀器如下；rm{壟脵}玻璃棒rm{壟脷}燒瓶rm{壟脹}燒杯rm{壟脺}膠頭滴管rm{壟脻}量筒rm{壟脼}容量瓶rm{壟脽}托盤天平rm{壟脿}藥匙請回答下列問題．

rm{(1)}上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的儀器有______rm{(}填序號rm{)}

rm{(2)}經(jīng)計算，需濃硫酸的體積為______rm{.}現(xiàn)有rm{壟脵10ml.壟脷50ml.壟脹100ml}三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是______rm{(}填序號rm{)}

rm{(3)}將濃硫酸稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到______rm{ml}的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時應(yīng)用玻璃棒______，轉(zhuǎn)移完畢后，用少量蒸餾水洗滌燒杯玻璃棒rm{2隆蘆3}次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶中，在加適量蒸餾水直到液面接近刻線______處rm{.}改用______滴加蒸餾水到瓶頸刻度的地方；將溶液振蕩，搖勻后，裝瓶，貼簽．

rm{(4)}下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？rm{(}用偏高、偏低、無影響填寫rm{)}

A；容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥______；

B；所用的濃硫酸長時間放置在敞口容器內(nèi)______；

C、定容時仰視溶液的凹液面______．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】根據(jù)N=nNA知，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，物質(zhì)的量越大其分子數(shù)越多，根據(jù)n=結(jié)合分子構(gòu)成計算物質(zhì)的物質(zhì)的量，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：所含原子的物質(zhì)的量為4mol的H2，每個分子中含有2個H原子，所以n（H2）=n（H）=×4mol=2mol；

n（H2O）==2.5mol；

n（O2）==0.5mol；

據(jù)N=nNA知；分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，物質(zhì)的量越大其分子數(shù)越多；

所以物質(zhì)的量從多到少順序是③②①④；則分子數(shù)從多到少順序是③②①④；

故選B．2、C【分析】【分析】A．中子數(shù)為8的碳原子；質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為：6+8=14；

B．次氯酸是共價化合物；氧原子與氫原子；氯原子分別通過1對共用電子對結(jié)合；

C．碳原子半徑比氧原子半徑大；

D．球棍模型：球表示原子，棍表示之間的化學(xué)鍵．【解析】【解答】解：A．中子數(shù)為8的碳原子，質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為：6+8=14，故原子符號為：C；故A正確；

B．次氯酸是共價化合物；氧原子與氫原子；氯原子分別通過1對共用電子對結(jié)合，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故B正確；

C．碳原子半徑比氧原子半徑大；但比例模型中C原子的比較比O原子半徑小，故C錯誤；

D．丙烷的球棍模型：故D在正確；

故選C．3、C【分析】【分析】A；物質(zhì)是由元素組成的；

B；根據(jù)酸堿的概念分析；

C；堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；

D、鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物，不一定含有氧元素．【解析】【解答】解：A；物質(zhì)是由元素組成的；所以過氧化氫是由氫元素和氧元素組成的，故A錯誤；

B；酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物；酸中不一定含有氧元素，堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，堿一定含有氧元素，故B錯誤；

C；堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；所以堿中一定含有氫氧根離子，故C正確；

D；鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物；不一定含有氧元素如NaCl，氧化物一定含氧元素，故D錯誤；

故選：C．4、B【分析】【分析】在煉鐵、煉鋼過程中都有碳參加反應(yīng)，碳燃燒放出熱量，可為反應(yīng)提供能源，生產(chǎn)CO，具有還原性，可用于還原氧化鐵生產(chǎn)鐵，以此解答．【解析】【解答】解：煉鐵過程中碳被氧化；反應(yīng)放出熱量，同時生成CO，與氧化鐵反應(yīng)生成單質(zhì)鐵，起到金屬冶煉的作用，既起產(chǎn)生熱量的作用，又起產(chǎn)生CO的作用．

故選B．5、A【分析】解：A；苯與高錳酸鉀溶液不反應(yīng)且分層；由于苯的密度小于水，故苯在上層；甲苯能被高錳酸鉀溶液氧化，使高錳酸鉀溶液褪色；四氯化碳不和高錳酸鉀溶液反應(yīng)且分層，由于四氯化碳密度比水大，故油狀液體在下層；氫氧化鈉與高錳酸鉀溶液不反應(yīng)且不分層，故四種物質(zhì)與高錳酸鉀溶液混合后現(xiàn)象均不同，故可以用高錳酸鉀溶液鑒別開，故A正確；

B；苯和甲苯均與溴水不反應(yīng)；均發(fā)生萃取，且由于苯和甲苯的密度比水小，故萃取后，溴的苯和溴的甲苯溶液均在上層，區(qū)分不開，故B錯誤；

C；苯、甲苯與濃硫酸均不反應(yīng)；混合后分層，且由于苯和甲苯的密度均比水小，故苯和甲苯均在濃硫酸的上層，區(qū)分不開，故C錯誤；

D；液溴均易溶于苯、甲苯和四氯化碳；故混合后均得橙紅色溴的有機(jī)溶液，區(qū)分不開，故D錯誤．

故選A．

A；苯與高錳酸鉀溶液不反應(yīng)且分層；甲苯能被高錳酸鉀溶液氧化；四氯化碳不和高錳酸鉀溶液反應(yīng)且分層；氫氧化鈉與高錳酸鉀溶液不反應(yīng)且不分層；

B；苯和甲苯均與溴水不反應(yīng)；發(fā)生萃??；

C；苯、甲苯與濃硫酸均不反應(yīng)；且分層；

D；液溴均易溶于苯、甲苯和四氯化碳．

本題考查有機(jī)物的鑒別，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，為高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．【解析】【答案】A6、A【分析】解：rm{A.}標(biāo)況下；辛烷是液體，氣體摩爾體積對其不適用，所以無法計算辛烷的物質(zhì)的量，導(dǎo)致無法計算辛烷燃燒生成的二氧化碳分子數(shù)，故A錯誤；

B.rm{18g}水的物質(zhì)的量rm{=dfrac{18g}{18g/mol}=1mol}一個水分子含有rm{=dfrac

{18g}{18g/mol}=1mol}個電子，所以含有電子總數(shù)是rm{10}故B正確；

C.二氧化氮的物質(zhì)的量rm{=dfrac{46g}{46g/mol}=1mol}四氧化二氮的物質(zhì)的量rm{=dfrac{46g}{92g/mol}=0.5mol}一個二氧化氮分子中含有rm{10N_{A}}個原子，一個四氧化二氮分子中含有rm{=dfrac

{46g}{46g/mol}=1mol}個原子，所以rm{=dfrac

{46g}{92g/mol}=0.5mol}二氧化氮和rm{3}四氧化二氮含有的原子數(shù)均為rm{6}故C正確；

D.rm{46g}rm{46g}rm{3N_{A}}rm{1}的硝酸鎂的物質(zhì)的量rm{L}一個硝酸鎂化學(xué)式中含有rm{2}個硝酸根離子，所以含有硝酸根離子總數(shù)rm{mol?L^{-1}}故D正確；

故選A．

A.標(biāo)況下；辛烷是液體，氣體摩爾體積對其不適用；

B.根據(jù)相對分子質(zhì)量計算水的物質(zhì)的量，一個水分子中含有rm{=2mol/L隆脕1L=2mol}個電子；結(jié)合分子構(gòu)成計算電子總數(shù)；

C.二氧化氮的摩爾質(zhì)量是四氧化二氮的rm{2}但每個二氧化氮分子中含有的原子個數(shù)是四氧化二氮的rm{4N_{A}}根據(jù)二氧化氮和四氧化二氮的分子構(gòu)成確定含有的原子數(shù)是否相等；

D.先計算硝酸鎂的物質(zhì)的量；再結(jié)合硝酸鎂的化學(xué)式計算含有的硝酸根離子個數(shù)．

本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度不大，易錯選項是rm{10}注意氣體摩爾體積的適用范圍和適用條件，為易錯點(diǎn)．rm{dfrac{1}{2}}【解析】rm{A}二、雙選題(共8題，共16分)7、A|B【分析】解：A．含有陽離子的晶體可能含有陰離子或電子；離子化合物一定由陰離子和陽離子構(gòu)成，故A正確；

B．離子半徑：F-＜Cl-＜Br-＜I-，結(jié)構(gòu)相似的離子晶體，離子半徑越小，晶格能越大，則晶格能由大到?。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI；故B正確；

C．含有共價鍵的晶體可能為分子晶體或原子晶體；如為分子晶體，則不一定含有較高的熔沸點(diǎn)和硬度，故C錯誤；

D．空間利用率：面心立方=六方密堆積；都為74%，故D錯誤．

故選AB．【解析】【答案】AB8、B|C【分析】解：A、②平衡時O2轉(zhuǎn)化率比①大，說明②相對于①平衡向正反應(yīng)方向移動，所以開始時壓強(qiáng)：p1＜p2；則反應(yīng)速率②＞①，故A錯誤；

B、②平衡時O2轉(zhuǎn)化率比①大，說明平衡時②中氣體的物質(zhì)的量比①少，又溫度相同，則②中壓強(qiáng)大所以平衡時壓強(qiáng)：p1＜p2；故B正確；

C、③和①O2轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率相同，又該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，③的溫度高平衡向正反應(yīng)方向移動，所以③的壓強(qiáng)使平衡向逆反應(yīng)方向移動，即壓強(qiáng)小于①，所以體積大于①，V1＜V3；故C正確；

D、若實驗②中O2和Cl2用量均加倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，則O2轉(zhuǎn)化率大于70%；故D錯誤；

故選BC．

A；根據(jù)溫度高；壓強(qiáng)大反應(yīng)速率大判斷；

B、根據(jù)②平衡時O2轉(zhuǎn)化率比①大；說明平衡時②中氣體的物質(zhì)的量比①少；

C、③和①O2轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率相同；又該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，③的溫度高平衡向正反應(yīng)方向移動，所以③的壓強(qiáng)使平衡向逆反應(yīng)方向移動，據(jù)此分析；

D、若實驗②中O2和Cl2用量均加倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，則O2轉(zhuǎn)化率大于70%．

本題考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動的影響，有一定的難度．【解析】【答案】BC9、rBC【分析】解：rm{A}物質(zhì)rm{C_{3}H_{6}O_{3}}可表示丙酸；乙酸甲酯等物質(zhì)；不只有一種結(jié)構(gòu)，故A錯誤；

B、二氯甲烷存在rm{1}種結(jié)構(gòu)；甲烷中的四個氫原子等效，故B正確；

C；物質(zhì)可表示硝基化合物硝基苯；故C正確；

D；物質(zhì)表示丁烷；丁烷存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，可以是正丁烷還可以是異丁烷，故D錯誤。

故選：rm{BC}

化合物中只有一種結(jié)構(gòu)；說明該有機(jī)物不存在同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)；

A；物質(zhì)可表示羧酸類、酯類等物質(zhì)；

B；甲烷中的四個氫原子等效；

C；物質(zhì)可表示硝基化合物；

D；物質(zhì)表示丁烷；丁烷存在同分異構(gòu)現(xiàn)象。

本題考察學(xué)生同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)知識，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度不大?！窘馕觥縭m{BC}10、BD【分析】解：rm{A.H_{2}O}中的中子數(shù)為rm{8}rm{D_{2}O}中的中子數(shù)為rm{10}則等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)不同，故A錯誤；

B.乙烯和丙烯的最簡式均為rm{CH_{2}}由rm{n=dfrac{m}{M}}可知，等質(zhì)量時含rm{CH_{2}}的個數(shù)相同，rm{1}個rm{C_{2}H_{4}}分子共用rm{6}對電子rm{(}其中rm{4}個rm{C-H}rm{2}個rm{C-C)}rm{1}個rm{C_{3}H_{6}}分子共用rm{9}對電子rm{(}其中rm{6}個rm{C-H}rm{3}個rm{C-C)}因此可以發(fā)現(xiàn)規(guī)律：rm{1}個rm{CH_{2}}平均共用rm{3}對電子，含rm{CH_{2}}的個數(shù)相同則共有電子對數(shù)相同；故B正確；

C.同溫、同壓、同體積，由rm{n=dfrac{V}{Vm}}可知，氣體的物質(zhì)的量相同，rm{C}rm{N}的質(zhì)子數(shù)不同，則rm{CO}和rm{NO}含有的質(zhì)子數(shù)不同；故C錯誤；

D.鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)，rm{Fe}rm{Al}元素的化合價均由rm{0}升高為rm{+3}價，則等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為rm{n隆脕(3-0)N_{A}}故D正確；

故選BD．

A.rm{H_{2}O}中的中子數(shù)為rm{8}rm{D_{2}O}中的中子數(shù)為rm{10}

B.乙烯和丙烯的最簡式均為rm{CH_{2}}由rm{n=dfrac{m}{M}}可知，等質(zhì)量時含rm{CH_{2}}的個數(shù)相同；

C.同溫、同壓、同體積，由rm{n=dfrac{V}{Vm}}可知；氣體的物質(zhì)的量相同；

D.鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)，rm{Fe}rm{Al}元素的化合價均由rm{0}升高為rm{+3}價．

本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的構(gòu)成、物質(zhì)的量計算公式、轉(zhuǎn)移電子計算等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力、計算能力的考查，題目難度不大．【解析】rm{BD}11、B|C【分析】解：A．為氟離子結(jié)構(gòu)示意圖，氟原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=9，其正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：故A錯誤；

B．聚四氟乙烯為四氟乙烯的加聚反應(yīng)產(chǎn)物，聚四氟乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：故B正確；

C．中子數(shù)為10的氟原子的質(zhì)量數(shù)為19，其表示方法為：F；故C正確；

D．氟化鈣為離子化合物，鈣離子直接用離子符號Ca2+表示，氟離子需要標(biāo)出其最外層電子及所帶電荷，兩個氟離子需要先在鈣離子的兩邊，氟化鈣的電子式為：故D錯誤；

故選BC．

A．氟原子的核電荷數(shù)為9；最外層含有7個電子；

B．F2C=CF2加聚反應(yīng)產(chǎn)物為聚四氟乙烯；

C．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)；左下角為質(zhì)子數(shù)；

D．氟化鈣為離子化合物，鈣離子直接用離子符號Ca2+表示；氟離子需要標(biāo)出其最外層電子及所帶電荷，兩個氟離子需要先在鈣離子的兩邊．

本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，涉及結(jié)構(gòu)簡式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素符號、電子式等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．【解析】【答案】BC12、B|C【分析】試題分析：A．由表中數(shù)據(jù)可知，50s內(nèi)N2O4的物質(zhì)的量變化量為0.12mol，根據(jù)v=計算v(N2O4)，再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v(NO2)；

B．保持溫度不變，向平衡后的容器中充入1.0molN2O4時；平衡向逆反應(yīng)移動；

C．由表中數(shù)據(jù)可知，250s達(dá)到平衡，平衡時生成0.2molmolN2O4時，N2O4濃度變化量為0.1mol/L，據(jù)此利用三段式計算平衡時NO2的濃度；計算溫度T時平衡常數(shù)，根據(jù)升高溫度平衡常數(shù)的變化，判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱；

D．T溫度時，若起始向容器中充入2.0molN2O4，相當(dāng)于開始4molmolNO2，等效為原平衡增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動，平衡時N2O4的物質(zhì)的量大于0.4mol；據(jù)此計算判斷．

解:A．由表中數(shù)據(jù)可知，50s內(nèi)N2O4的物質(zhì)的量變化量為0.12mol，則v(N2O4)==0.0012mol?L-1?s-1，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v(NO2)=2v(N2O4)=0.0024mol?L-1?s-1；故A錯誤；

B．保持溫度不變，向平衡后的容器中充入1.0molN2O4時；平衡向逆反應(yīng)移動，故v(正)＜v(逆)，故B正確；

C．由表中數(shù)據(jù)可知，250s達(dá)到平衡，平衡時生成0.2molmolN2O4時，N2O4濃度變化量為0.1mol/L；則：

2NO2(g)?N2O4(g)

開始(mol/L)：10

變化(mol/L)：0.20.1

平衡(mol/L)：0.80.1

故溫度為T時平衡常數(shù)k==0.156；保持其他條件不變，升高溫度達(dá)到新平衡時K=0.125，則平衡向逆反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，故C正確；

D．T溫度時，若起始向容器中充入2.0molN2O4，相當(dāng)于開始4molmolNO2，等效為原平衡增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動，平衡時N2O4的物質(zhì)的量大于0.4mol，故平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率小于=80%；故D錯誤；

故選BC．【解析】【答案】BC13、C|D【分析】解：A．氫氧化鈉與乙醇不反應(yīng)；與乙酸發(fā)生中和反應(yīng)，但沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故A錯誤；

B．氨水與乙醇不反應(yīng)；與乙酸發(fā)生中和反應(yīng)，但沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故B錯誤；

C．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；可鑒別，故C正確；

D．乙酸與氫氧化銅反應(yīng)溶液變藍(lán)；可鑒別，故D正確．

故選CD．【解析】【答案】CD14、rBC【分析】解：rm{A.}奎寧酸和莽草酸的分子式分別為rm{C_{7}H_{12}O_{8}}rm{C_{7}H_{10}O_{5}}奎寧酸的相對分子質(zhì)量比莽草酸的大rm{18}故A正確；

B.莽草酸含有碳碳雙鍵和羥基；奎寧酸含有羥基，都可被氧化，不能鑒別，故B錯誤；

C.含有羥基和羧基，都可與鈉反應(yīng)，消耗鈉的物質(zhì)的量之比為rm{5}rm{4}故C錯誤；

D.只有羧基于氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都含有rm{1}個羧基，消耗rm{NaOH}的物質(zhì)的量相同；故D正確；

故選BC．

A.由結(jié)構(gòu)簡式確定分子式；可確定相對分子質(zhì)量關(guān)系；

B.莽草酸含有碳碳雙鍵和羥基；奎寧酸含有羥基，都可被氧化；

C.含有羥基和羧基；都可與鈉反應(yīng)；

D.只有羧基于氫氧化鈉溶液反應(yīng)．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、醇、羧酸性質(zhì)的考查，題目難度不大．【解析】rm{BC}三、填空題(共7題，共14分)15、DCH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl【分析】【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物及“原子經(jīng)濟(jì)”的理念分析；最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，這時原子的利用率為100%；

（2）乙烯和氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷．【解析】【解答】解：（1）A、乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)：CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl；該反應(yīng)有雜質(zhì)HCl生成，所以不符合原子經(jīng)濟(jì)的理念，故A錯誤；

B、乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl；產(chǎn)物是二氯乙烷不是氯乙烷，故B錯誤；

C；乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)；得不到氯乙烷，是多種鹵代烴的混合物，故C錯誤；

D、乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl；生成物只有氯乙烷，符合原子經(jīng)濟(jì)理念，故D正確．

故選D；

（2）乙烯和氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷，方程式為：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl；

故答案為：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl．16、B減小AD不變【分析】【分析】（1）升高溫度；正逆反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行；增加生成物的濃度，逆反應(yīng)速率瞬間變大，正反應(yīng)速率瞬間不變，平衡逆向進(jìn)行；

（2）使用催化劑，會同等程度的加快正逆反應(yīng)速率，但是平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變．【解析】【解答】解：（1）升高溫度；正逆反應(yīng)速率瞬間加快，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，即向著逆反應(yīng)方向進(jìn)行，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，產(chǎn)物C的體積分?jǐn)?shù)減??；增加生成物的濃度，逆反應(yīng)速率瞬間變大，正反應(yīng)速率瞬間不變，平衡逆向進(jìn)行；故答案為：B；減??；A；

（2）使用催化劑，會同等程度的加快正逆反應(yīng)速率，正逆反應(yīng)速率仍然相等，但是平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，故答案為：D；不變．17、CH2=CH-CH2-CH=CH-CH3或CH3-CH=CH-CH=CH-CH3等CH≡CCH2CH2CH2CH3，1-己炔；CH3C≡CCH2CH2CH3，2-己炔；CH3CH2C≡CCH2CH3，3-己炔【分析】【分析】A、B、C三種烴的化學(xué)式為C6H10，不飽和度為=2；它們的分子中均無支鏈或側(cè)鏈：

（1）若A為環(huán)狀；則A分子還含有1個碳碳雙鍵，故A為環(huán)己烯；

（2）若B為含有雙鍵的鏈狀結(jié)構(gòu)，其分子中不存在“=C=C=C=”基團(tuán)，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH2-CH=CH-CH3或CH3-CH=CH-CH=CH-CH3等；

（3）若C為含有三鍵的鏈狀結(jié)構(gòu)，其可能結(jié)構(gòu)為CH≡CCH2CH2CH2CH3或CH3C≡CCH2CH2CH3或CH3CH2C≡CCH2CH3．【解析】【解答】解：A、B、C三種烴的化學(xué)式為C6H10，不飽和度為=2；它們的分子中均無支鏈或側(cè)鏈；

（1）若A為環(huán)狀，則A分子還含有1個碳碳雙鍵，故A為環(huán)己烯，結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

（2）若B為含有雙鍵的鏈狀結(jié)構(gòu)，其分子中不存在“=C=C=C=”基團(tuán)，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH2-CH=CH-CH3或CH3-CH=CH-CH=CH-CH3等，故答案為：CH2=CH-CH2-CH=CH-CH3或CH3-CH=CH-CH=CH-CH3等；

（3）若C為含有三鍵的鏈狀結(jié)構(gòu)，其可能結(jié)構(gòu)為CH≡CCH2CH2CH2CH3或CH3C≡CCH2CH2CH3或CH3CH2C≡CCH2CH3；名稱分別為：1-己炔，2-己炔，3-己炔；

故答案為：CH≡CCH2CH2CH2CH3，1-己炔；CH3C≡CCH2CH2CH3，2-己炔；CH3CH2C≡CCH2CH3，3-己炔．18、DBNO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-c26222凈水消毒【分析】【分析】（1）由題給信息可知Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可以解毒，說明在維生素C作用下Fe3+又轉(zhuǎn)化為Fe2+；

（2）A；亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性；氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽其水溶液呈中性；

B；甲基橙的變色范圍是3.1-4.4；

C；酸性條件下；亞硝酸根離子能被碘離子還原生成一氧化氮，同時生成碘單質(zhì)；

D；亞硝酸根離子不和銀離子反應(yīng)；氯離子和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀；

（3）依據(jù)題干信息和反應(yīng)物；生成物；結(jié)合原子守恒配平書寫離子方程式；

（4）Cl2、HNO3都能氧化亞鐵離子；但能引入新的雜質(zhì)，鐵不能氧化亞鐵離子，雙氧水的還原產(chǎn)物是水，不引入雜質(zhì)；

（5）根據(jù)方程式可知；鐵元素的化合價從+2價升高到+6價，失去4個電子；氧元素的化合價從-1價升高到0價，失去1個電子，氧元素的化合價從-1價降低到-2價，得到1個電子，然后根據(jù)電子的得失守恒和質(zhì)量守恒定律配平方程式；

（6）依據(jù)高鐵酸鉀具有氧化性可以消毒殺菌，在水中被還原為三價鐵離子，貼了水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用．【解析】【解答】解：（1）服用維生素C可以解毒，說明在維生素C作用下Fe3+又轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e元素化合價降低，被氧化，則維生素具有還原性，而亞硝酸鹽，會導(dǎo)致Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+；說明亞硝酸鹽具有氧化性，在反應(yīng)中為氧化劑，所以維生素C是還原劑；

故選D．

（2）A；亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性；氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽其水溶液呈中性，相同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液的pH不同，所以可以用測定這兩種溶液的pH值鑒別，故A不選；

B；亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性；氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽其水溶液呈中性，甲基橙的變色范圍是3.1-4.4，所以亞硝酸鈉和氯化鈉溶液加入甲基橙后溶液都呈黃色，反應(yīng)現(xiàn)象相同，所以不能用甲基橙鑒別，故B選；

C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O；碘遇淀粉變藍(lán)色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區(qū)別，故C不選；

D、亞硝酸根離子不和銀離子反應(yīng)，氯離子和銀離子反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀，反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別；故D不選；

故答案為：B；

（3）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，反應(yīng)的離子方程式為：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-；

故答案為：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-；

（4）由于Cl2、HNO3都能氧化亞鐵離子；但能引入新的雜質(zhì)，鐵不能氧化亞鐵離子，雙氧水的還原產(chǎn)物是水，不引入雜質(zhì)，所以正確是雙氧水；

故選c．

（5）根據(jù)方程式可知，鐵元素的化合價從+2價升高到+6價，失去4個電子；氧元素的化合價從-1價升高到0價，失去1個電子，氧元素的化合價從-1價降低到-2價，得到1個電子，然后根據(jù)電子的得失守恒和質(zhì)量守恒定律配平方程式；，最小公倍數(shù)是8，所以硫酸亞鐵前面配2，K2O2前面配6，再根據(jù)質(zhì)量守恒配平其他物質(zhì)，配平后的方程式為：2FeSO4+6K2O2═2K2FeO4+2K2SO4+2K2O+O2；

故答案為：2；6、2、2、2、2；

（6）高鐵酸鉀（K2FeO4）中Fe的化合價是+6價，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，其還原產(chǎn)物Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體；能吸附水中雜質(zhì)，所以高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是凈水；消毒；

故答案為：凈水；消毒．19、將Fe3+、Co3+還原6.72LB0.7無色變?yōu)闇\紫色（或紫紅色），且半分鐘內(nèi)不變色36.75cv/m%【分析】【分析】含鈷廢料中加入鹽酸和亞硫酸鈉，可得CoCl2、AlCl3、FeCl2、MgCl2、CaCl2、MnCl2，加入NaClO3，可得到FeCl3，然后加入Na2CO3調(diào)pH至5.2，可得到Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，過濾后所得濾液主要含有CoCl2、MgCl2、CaCl2、MnCl2；向溶液中加入NaF溶液，除去鈣鎂離子，然后過濾得到的濾液中II中加入萃取劑，萃取后溶液加入草酸銨，得到草酸鈷；

（1）亞硫酸鈉具有還原性；能還原氧化性離子；

（2）根據(jù)反應(yīng)3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O；2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑的關(guān)系進(jìn)行計算；具體見解答；

（3）根據(jù)圖知，調(diào)節(jié)溶液PH在3.0～3.5之間，可使Mn2+完全沉淀，并防止Co2+轉(zhuǎn)化為Co（OH）2沉淀；

（4）當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液==；帶入數(shù)值即可計算；

（5）用高錳酸鉀溶液去滴定，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紫色（或紫紅色），且半分鐘內(nèi)不變色時，達(dá)到滴定終點(diǎn)；根據(jù)n=cV計算反應(yīng)中草酸的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O計算V中高錳酸鉀的物質(zhì)的量，再計算原樣品中的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算純度．【解析】【解答】解：含鈷廢料中加入鹽酸和亞硫酸鈉，可得CoCl2、AlCl3、FeCl2、MgCl2、CaCl2、MnCl2，加入NaClO3，可得到FeCl3，然后加入Na2CO3調(diào)pH至5.2，可得到Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，過濾后所得濾液主要含有CoCl2、MgCl2、CaCl2、MnCl2；向溶液中加入NaF溶液，除去鈣鎂離子，然后過濾得到的濾液中II中加入萃取劑，萃取后溶液加入草酸銨，得到草酸鈷；

（1）亞硫酸鈉具有還原性，能還原氧化性離子Fe3+、Co3+，所以浸出過程中加入Na2SO3的目的是將Fe3+、Co3+還原；

故答案為：Fe3+、Co3+；

（2）根據(jù)反應(yīng)3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O

3mol106.5g

0.3mol10.65g

2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑

1mol22.4L

0.3mol22.4×0.3=6.72L

故答案為：6.72L；

（3）由萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系可知，調(diào)節(jié)溶液PH在3.0～3.5之間，可使Mn2+完全沉淀，并防止Co2+轉(zhuǎn)化為Co（OH）2沉淀；

故答案為：B；

（4）當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液====0.7；

故答案為：0.7；

（5）根據(jù)n=cV計算反應(yīng)中草酸的物質(zhì)的量，設(shè)樣品中含CoC2O4質(zhì)量為x，根據(jù)方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；草酸根守恒可得：

5CoC2O4-5（NH4）2C2O4-5H2C2O4-2MnO4-

146.93g2mol

xCV×10-3mol

樣品純度=×100%，帶入數(shù)據(jù)可得純度為%；

故答案為：%．20、羧基消去CH2=CHCH=CH2HOOCCH=CHCOOH+H2HOOCCH2CH2COOHHOOCCH2CH2COOH+2C2H5OHCH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O【分析】【分析】A是一種五元環(huán)狀化合物，其核磁共振氫譜只有一個峰，說明A中只含一種類型的H原子，A能水解生成B，B能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，結(jié)合題給信息和A的分子式知，A中還含有碳碳雙鍵，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：故B為HOOCCH=CHCOOH，C為HOOCCH2CH2COOH，C發(fā)生信息中的反應(yīng)得到D為HOCH2CH2CH2CH2OH，由G的分子式可知，D發(fā)生消去反應(yīng)生成G，故G為CH2=CHCH=CH2；B和水發(fā)生反應(yīng)生成E，根據(jù)B和E的摩爾質(zhì)量知，B與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E，所以E為HOOCCH2CH（OH）COOH，C和X反應(yīng)生成F，根據(jù)F的分子式知，X是乙醇，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：A是一種五元環(huán)狀化合物，其核磁共振氫譜只有一個峰，說明A中只含一種類型的H原子，A能水解生成B，B能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，結(jié)合題給信息和A的分子式知，A中還含有碳碳雙鍵，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：故B為HOOCCH=CHCOOH，C為HOOCCH2CH2COOH，C發(fā)生信息中的反應(yīng)得到D為HOCH2CH2CH2CH2OH，由G的分子式可知，D發(fā)生消去反應(yīng)生成G，故G為CH2=CHCH=CH2；B和水發(fā)生反應(yīng)生成E，根據(jù)B和E的摩爾質(zhì)量知，B與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E，所以E為HOOCCH2CH（OH）COOH，C和X反應(yīng)生成F，根據(jù)F的分子式知，X是乙醇，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3；

（1）通過以上分析知，C結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2CH2COOH，其官能團(tuán)名稱是羧基，④為HOCH2CH2CH2CH2OH發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CHCH=CH2；故答案為：羧基；消去；

（2）通過以上分析知G為CH2=CHCH=CH2，故答案為：CH2=CHCH=CH2；

（3）該反應(yīng)為HOOCCH=CHCOOH和H2加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為HOOCCH=CHCOOH+H2HOOCCH2CH2COOH；

故答案為：HOOCCH=CHCOOH+H2HOOCCH2CH2COOH；

（4）該反應(yīng)為HOOCCH2CH2COOH、C2H5OH的酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為HOOCCH2CH2COOH+2C2H5OHCH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O，故答案為：HOOCCH2CH2COOH+2C2H5OHCH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O；

（5）E為HOOCCH2CH（OH）COOH，有機(jī)物Y與E互為同分異構(gòu)體，且具有相同的官能團(tuán)種類和數(shù)目，說明Y中含有兩個羧基和一個醇羥基，則符合條件的Y有

故答案為：．21、2s22p42F2+2H2O═4HF+O2MgO晶格能大3：1：1【分析】【分析】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則W有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，故W為氧元素；X，Y，Z分屬不同的周期，且主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．X不可能為第三周期元素，若為第三周期，X、Y、Z的原子序數(shù)之和大于W原子序數(shù)的5倍，所以可以斷定X也在第二周期，且原子序數(shù)比氧元素大，故X為F元素；故Y、Z的原子序數(shù)之和為8×5-9=31，平均原子序數(shù)為15.5，故Y處于第三周期，Z處于第四周期，Z的原子序數(shù)大于18，若Y為Na元素，則Z為Ca元素，若Y為Mg元素，則Z為K元素，X的原子序數(shù)再增大，不符合題意，由于元素W與Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高，故Y為Mg元素，Z為K元素．以及對應(yīng)單質(zhì)化合物的性質(zhì)以及題目要求可解答該題．【解析】【解答】解：主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則W有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，故W為氧元素；X，Y，Z分屬不同的周期，且主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．X不可能為第三周期元素，若為第三周期，X、Y、Z的原子序數(shù)之和大于W原子序數(shù)的5倍，所以可以斷定X也在第二周期，且原子序數(shù)比氧元素大，故X為F元素；故Y、Z的原子序數(shù)之和為8×5-9=31，平均原子序數(shù)為15.5，故Y處于第三周期，Z處于第四周期，Z的原子序數(shù)大于18，若Y為Na元素，則Z為Ca元素，若Y為Mg元素，則Z為K元素，X的原子序數(shù)再增大，不符合題意，由于元素W與Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高，故Y為Mg元素，Z為K元素．

（1）W為氧元素，O原子的L層電子排布式為2s22p4，故答案為：2s22p4；

（2）X為F元素，對應(yīng)的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，可與水反應(yīng)生成HF和氧氣，反應(yīng)的方程式為2F2+2H2O═4HF+O2；

故答案為：2F2+2H2O═4HF+O2；

（3）由上述分析可知；M為MgO，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點(diǎn)高于NaCl，由于MgO晶體中離子的電荷多，晶格能大，故MgO熔點(diǎn)較高；

故答案為：MgO；晶格能大；

（4）F、Mg、K形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，晶胞中F占據(jù)所有棱的中心，晶胞中F原子數(shù)目為12×=3，Mg位于頂角，晶胞中Mg原子數(shù)目為8×=1；K處于體心位置，晶胞中含有1個K原子，則該晶體的組成為F：Mg：K=3：1：1；

故答案為：3：1：1．四、判斷題(共3題，共30分)22、×【分析】【分析】氧氣與氦氣的分子構(gòu)成不同，含有原子數(shù)相等時，分子數(shù)不同，以此解答．【解析】【解答】解：氧氣為雙原子分子，氦氣為單原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)氧氣與氦氣的原子數(shù)均為NA時；氧氣為0.5mol，氦氣為1mol，則體積不同．

故答案為：×．23、×【分析】【分析】稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，和金屬反應(yīng)生成硝酸鹽和氮氧化物，稀硫酸具有弱氧化性，和酸反應(yīng)生成硫酸鹽和氫氣．【解析】【解答】解：稀硫酸中弱氧化性是氫離子體現(xiàn)的，所以稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，稀硝酸中強(qiáng)氧化性是N元素體現(xiàn)的，所以稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，和鐵反應(yīng)生成NO而不是氫氣，所以該說法錯誤，故答案為：×．24、×【分析】【分析】判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名；其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：

（1）烷烴命名原則：

①長選最長碳鏈為主鏈；

②多遇等長碳鏈時；支鏈最多為主鏈；

③近離支鏈最近一端編號；

④小支鏈編號之和最?。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡式；從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號”的原則；

⑤簡兩取代基距離主鏈兩端等距離時；從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面．

（2）有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范；

（3）對于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的；命名時可以依次編號命名，也可以根據(jù)其相對位置，用“鄰”；“間”、“對”進(jìn)行命名；

（4）含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時，要選含官能團(tuán)的最長碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最?。窘馕觥俊窘獯稹拷猓海?）雙鍵的個數(shù)為3；應(yīng)命名為1，3，5-己三烯，故答案為：×；

（2）從離官能團(tuán)最近的一端開始命名；應(yīng)命名為3-甲基-2-丁醇，故答案為：×；

（3）應(yīng)標(biāo)出取代基的位置；應(yīng)命名為1，2-二溴乙烷，故答案為：×；

（4）選最長的碳連做主鏈；應(yīng)命名為3-甲基-1-戊烯，故答案為：×；

（5）符合命名規(guī)則；故答案為：√；

（6）選最長的碳連做主鏈，從離官能團(tuán)最近的一端開始命名，應(yīng)命名為2-甲基-2-戊烯，故答案為：×．五、解答題(共4題，共40分)25、略

【分析】【分析】褐鐵礦被還原生成Fe單質(zhì)，根據(jù)碳原子守恒得關(guān)系式為2Fe2O3?3H2O4Fe，根據(jù)關(guān)系式進(jìn)行計算．【解析】【解答】解：褐鐵礦被還原生成Fe單質(zhì)，根據(jù)碳原子守恒得關(guān)系式為2Fe2O3?3H2O4Fe；

設(shè)生成96%生鐵的質(zhì)量為x；

2Fe2O3?3H2O4Fe

374224

50t×（1-20%）96%x

374：224=50t×（1-20%）：96%x

x==25t；

答：理論上用50t褐鐵礦（2Fe2O3?3H2O）能冶煉出25噸含鐵96%的生鐵．26、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)v=結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算反應(yīng)速率；

（2）根據(jù)起始濃度-變化濃度得某一時刻濃度．【解析】【解答】解：（1）反應(yīng)的方程式為：N2+3H2?2NH3，則v（NH3）==0.4mol?L-1?min-1；

v（N2）=×0.4mol/（L?min）=0.2mol/（L?min）、v（H2）=×0.4mol/（L?min）=0.6mol/（L?min）；

v（H2）=0.6mol/（L?min）、v（NH3）=0.4mol/（L?min）．

答：2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）、v（H2）、v（NH3）分別為：v（N2）=0.2mol/（L?min）、v（H2）=0.6mol/（L?min）、v（NH3）=0.4mol/（L?min）；

（2）△c（N2）=v（N2）×△t=0.2mol/（L?min）×2min=0.4mol/L，△c（H2）=v（H2）×△t=0.6mol/（L?min）×2min=1.2mol/L；

2min后c（N2）=-0.4mol/L=0.6mol/L，c（H2）=-1.2mol/L=0.4mol/L．

答：2min時N2、H2的濃度分別為：c（N2）=0.6mol/L、c（H2）=0.4mol/L．27、略

【分析】

（1）X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，X為Al元素，X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：

（2）鋁鹽與過量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故答案為：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O；

（3）由X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，X為Al，元素X、Y不同周期，都屬于短周期元素，則Y在第二周期，再由一定條件下，A和水緩慢作用生成含Y的氣體化合物Z，Z分子含有四個原子核10個電子，則Y為N，Z為NH3；

①X為Al，Y為N，則Z為NH3，Y為N2，電子式為：Z為NH3，分子結(jié)構(gòu)為三角錐形，故答案為：三角錐形；

②X為Al；Y為N，A由短周期元素X；Y組成，則A為AlN，故答案為：AlN；

（4）X的單質(zhì)為Al、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭河導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用）耐高溫材料，生成產(chǎn)物為氧化鋁，推斷另一種只有碳化鈦；依據(jù)原子守恒寫出化學(xué)方程式，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4Al+3TiO2+3C2Al2O3+3TiC，故答案為：4Al+3TiO2+3C2Al2O3+3TiC．

【解析】【答案】（1）單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)；又可與NaOH溶液反應(yīng)判斷為兩性元素Al；

（2）氫氧化鋁溶液強(qiáng)酸生成偏鋁酸鹽；

（3）元素X、Y不同周期，都屬于短周期元素，則Y在第二周期，再由一定條件下，A和水緩慢作用生成含Y的氣體化合物Z，Z分子含有10個電子，則Y為N，Z為NH3．

28、略

【分析】【分析】根據(jù)n=計算246.4L氯化氫氣體物質(zhì)的量；再根據(jù)m=nM計算HCl的質(zhì)量，根據(jù)m=ρV計算水的質(zhì)量；

（1）根據(jù)w=×100%；

（2）根據(jù)c=計算所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度．【解析】【解答】解：246.4L氯化氫氣體物質(zhì)的量為=11mol；故HCl的質(zhì)量=11mL×36.5g/mol=401.5g，水的質(zhì)量為1000mL×1g/mL=1000g；

（1）該溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=28.65%；

答：該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是28.65%；

（2）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度=mol/L=9.03mol/L；

答：該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為9.03mol/L．六、實驗題(共4題，共12分)29、略

【分析】解：Ⅰrm{.}用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰rm{(}透過藍(lán)色鈷玻璃觀察rm{)}說明沒有rm{K^{+}}

Ⅱrm{.}取少量溶液，加入rm{KSCN}溶液無明顯變化，說明沒有rm{Fe^{3+}}

Ⅲrm{.}另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，說明rm{Fe^{2+}}與rm{NO_{3}^{-}}和rm{H^{+}}反應(yīng)生成rm{NO}即溶液中有rm{Fe^{2+}}rm{NO_{3}^{-}}加鹽酸溶液中陰離子種類不變，說明原溶液中有rm{Cl^{-}}

Ⅳrm{.}向Ⅲ中所得的溶液中加入rm{BaCl_{2}}溶液，有白色沉淀生成，說明有rm{SO_{4}^{2-}}

rm{(1)}由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是rm{K^{+}}rm{Fe^{3+}}故答案為：rm{K^{+}}rm{Fe^{3+}}

rm{(2)}Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體，是rm{Fe^{2+}}與rm{NO_{3}^{-}}和rm{H^{+}}反應(yīng)生成rm{NO}其離子方程式：rm{3Fe^{2+}+NO_{3}^{-}+4H^{+}簍T3Fe^{3+}+NO+2H_{2}O}故答案為：rm{3Fe^{2+}+NO_{3}^{-}+4H^{+}簍T3Fe^{3+}+NO+2H_{2}O}

rm{(3)}將Ⅲ中所得紅棕色氣體為二氧化氮，通入水中，與水反應(yīng)生成rm{NO}氣體變無色，所發(fā)生的化學(xué)方程式為rm{3NO_{2}+H_{2}O簍T2HNO_{3}+NO}故答案為：rm{3NO_{2}+H_{2}O簍T2HNO_{3}+NO}

rm{(4)}由以上推斷可知溶液中陰離子為rm{Cl^{-}}rm{NO_{3}^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}且各為rm{0.1mol/L}已經(jīng)推斷出的陽離子是rm{Fe^{2+}}其濃度為rm{0.1mol/L}由電荷守恒可知溶液中還有一種rm{+2}價陽離子，所以還有rm{Cu^{2+}}所以甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是：rm{Fe^{2+}}rm{Cu^{2+}}陰離子是：rm{Cl^{-}}rm{NO_{3}^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}

故答案為：rm{Fe^{2+}}rm{Cu^{2+}}rm{Cl^{-}}rm{NO_{3}^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}

rm{(5)}另取rm{100mL}原溶液，加入足量的rm{NaOH}溶液，rm{Fe^{2+}}生成rm{Fe(OH)_{2}}又被氧氣氧化為rm{Fe(OH)_{3}}rm{Cu^{2+}}生成rm{Cu(OH)_{2}}充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體為rm{Fe_{2}O_{3}}和rm{CuO}根據(jù)元素守恒：rm{n(CuO)=n(Cu^{2+})=cV=0.1mol/L隆脕0.1L=0.01mol}rm{n(Fe_{2}O_{3})=0.5}rm{n(Fe^{2+})=0.005mol}

所以固體質(zhì)量為：rm{m(CuO)+m(Fe_{2}O_{3})=0.01mol隆脕80g/mol+0.005mol隆脕160g/mol=1.6g}

故答案為：rm{1.6}

rm{(6)A}酸和堿的中和反應(yīng)為化學(xué)反應(yīng)；為化學(xué)法，故A錯誤；

B.硫酸銅可溶；所以不能沉淀除去，故B錯誤；

C.復(fù)雜有機(jī)物通過微生物代謝的過程是化學(xué)方法；故C錯誤；

D.二氧化碳是酸性氣體；可以和堿之間反應(yīng)，屬于化學(xué)方法，故D正確；

故選D。

Ⅰrm{.}用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰rm{(}透過藍(lán)色鈷玻璃觀察rm{)}說明沒有rm{K^{+}}

Ⅱrm{.}取少量溶液，加入rm{KSCN}溶液無明顯變化，說明沒有rm{Fe^{3+}}

Ⅲrm{.}另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，說明rm{Fe^{2+}}與rm{NO_{3}^{-}}和rm{H^{+}}反應(yīng)生成rm{NO}即溶液中有rm{Fe^{2+}}rm{NO_{3}^{-}}加鹽酸溶液中陰離子種類不變，說明原溶液中有rm{Cl^{-}}

Ⅳrm{.}向Ⅲ中所得的溶液中加入rm{BaCl_{2}}溶液，有白色沉淀生成，說明有rm{SO_{4}^{2-}}根據(jù)以上判斷分析；

污染治理要求能除掉有毒的物質(zhì)；新生成的物質(zhì)對環(huán)境無污染，物理法與化學(xué)法的區(qū)別是否有新物質(zhì)生成。

本題考查物質(zhì)的檢驗、鑒別以及方程式的有關(guān)計算，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是把握有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫?！窘馕觥縭m{K^{+}}rm{Fe^{3+}}rm{3Fe^{2+}+NO_{3}^{-}+4H^{+}簍T3Fe^{3+}+NO+2H_{2}O}rm{3NO_{2}+H_{2}O簍T2HNO_{3}+NO}rm{Fe^{2+}}rm{Cu^{2+}}rm{Cl^{-}}rm{NO_{3}^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{1.6}rm{D}30、略

【分析】（1）②常溫下鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化；（3）在加熱條件下，鐵與碳均與濃硫酸反應(yīng)，濃硫酸被還原為二氧化硫，碳氧化為二氧化硫，所以B中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色；為了防止二氧化硫?qū)y定二氧化碳的干擾，C的作用是除去二氧化硫；（4）隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸變稀后，鐵足夠量時，可以和反應(yīng)生成的硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，鐵與剩余稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以離子方程式為：2Fe3++Fe═3Fe2+或Fe+2H+═Fe2++H2↑；鐵碳在酸溶液中符合原電池的組成條件，形成原電池反應(yīng)，原電池能加快化學(xué)反應(yīng)速率。（5）稱取mg鐵碳合金，加入過量濃硫酸，加熱待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E裝置并稱重，E增重bg，則生成二