2025年人教版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、關(guān)于如圖所示的原電池；下列說法正確的是。

A.鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移B.可以用銅導(dǎo)線替代圖中的鹽橋C.銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)是D.取出鹽橋后，電流表仍會(huì)偏轉(zhuǎn)，鋅電極在反應(yīng)后質(zhì)量減少2、普通電解精煉銅的方法所制備的銅中仍含雜質(zhì)；利用如圖的雙膜(陰離子交換膜和過濾膜)電解裝置可制備高純度的銅。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是。

A.當(dāng)電路中通過1mol電子時(shí)，可生成32g精銅B.電極a為粗銅，電極b為精銅C.甲膜為陰離子交換膜，可阻止雜質(zhì)陽離子進(jìn)入陰極區(qū)D.乙膜為過濾膜，可阻止陽極泥及漂浮物雜質(zhì)進(jìn)入陰極區(qū)3、鉀離子電池由于其低成本，電解液中快的離子傳導(dǎo)性以及高的工作電壓等優(yōu)點(diǎn)，近年來引起了科研工作者極大的關(guān)注。在兩極間脫嵌實(shí)現(xiàn)電池的充放電過程。圖為鉀離子二次電池充電時(shí)的工作原圖，工作前兩電極質(zhì)量相等且均為下列有關(guān)說法正確的是。

A.放電時(shí)，向a極移動(dòng)B.充電時(shí)，轉(zhuǎn)移0.1mol時(shí)，理論上兩極質(zhì)量差為7.8gC.充電時(shí)，a電極發(fā)生的反應(yīng)為D.充電時(shí)，b電極反應(yīng)前后，碳元素的化合價(jià)不發(fā)生變化4、合成氨原料氣中的可通過水煤氣變換反應(yīng)除去。某合成氨原料氣中的體積分?jǐn)?shù)分別為20%、50%、25%、5%。一定溫度下按不同投料比通入水蒸氣，平衡后混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)如下表。投料比。

的體積分?jǐn)?shù)/%

溫度/℃2001.700.210.022502.730.300.063006.000.840.433507.851.520.80

下列說法不正確的是A.從表中數(shù)據(jù)可知，水煤氣變換反應(yīng)的B.溫度相同時(shí)，投料比大，的轉(zhuǎn)化率高C.按=1通入水蒸氣后，反應(yīng)前在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為20%D.根據(jù)=1時(shí)數(shù)據(jù)推算，300℃時(shí)水煤氣變換反應(yīng)的平衡常數(shù)K為465、如圖所示的裝置；通電一段時(shí)間后，測得甲池中某電極質(zhì)量增加，乙池中某電極上析出某金屬。下列說法正確的是。

A.某鹽溶液可能是溶液B.某鹽溶液可能是溶液C.甲池中b電極上析出金屬銀D.乙池中d電極上析出某金屬6、是制造高鐵電池的重要原料，同時(shí)也是一種新型的高效凈水劑。在工業(yè)上通常利用如圖裝置生產(chǎn)下列有關(guān)說法不正確的是。

A.右側(cè)電極反應(yīng)方程式：B.左側(cè)為陽離子交換膜，右側(cè)為陰離子交換膜C.陰極生成氣體，則有透過交換膜進(jìn)入陰極區(qū)D.具有強(qiáng)氧化性且產(chǎn)物為可利用除去水中的細(xì)菌、懸浮顆粒7、化學(xué)勢在處理氣液轉(zhuǎn)變問題時(shí)具有重要意義。即物質(zhì)總是從化學(xué)勢較高的相轉(zhuǎn)移到化學(xué)勢較低的相。當(dāng)物質(zhì)在氣液中的化學(xué)勢相等時(shí)，則轉(zhuǎn)變過程停止，系統(tǒng)達(dá)到平衡態(tài)。任一單組分系統(tǒng)，恒溫下，其氣(g)、液(l)態(tài)的化學(xué)勢(μ)與壓力(p)關(guān)系圖正確是A.B.C.D.8、下列說法不正確的是A.通過Fe與水蒸氣高溫反應(yīng)在鐵器表面形成致密Fe3O4氧化膜B.高溫下Na與Fe2O3反應(yīng)生成鐵單質(zhì)和Na2O2C.加熱MgCl2·6H2O反應(yīng)可能生成MgCl2、Mg(OH)Cl、Mg(OH)2、MgO等D.利用NaClO和Fe(OH)3在一定條件下反應(yīng)制備Na2FeO4評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖如圖所示。

請回答下列問題：

(l)通入CH3CH2OH一極的電極反應(yīng)式為__________________________。

(2)乙池是銅的精煉池，則A電極的材料是_____________；反應(yīng)一段時(shí)間后，乙池溶液中c(Cu2＋)__________(填“增大”“變小”或“不變”)。

(3)丙池含有0.01molKCl的溶液100mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.03mole－，則陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________。

(4)丙池中滴有酚酞，實(shí)驗(yàn)開始后觀察到的現(xiàn)象是_______________________________，寫出丙池的總反應(yīng)方程式：________________________________________。10、（l）食品和藥物安全是國家高度重視的民生問題。根據(jù)題意；用下列選項(xiàng)的字母代號(hào)填空。

A.阿司匹林（乙酸水楊酸）B.青霉素C.抗酸藥（氫氧化鋁）D.麻黃堿。

①治療胃酸過多，但患有嚴(yán)重的胃潰瘍，應(yīng)該選擇___；

②可治療支氣管哮喘，但不宜過多服用（導(dǎo)致興奮）的藥物的是___；

③是一種重要的抗生素類藥，有阻止多種細(xì)菌生長的功能，該藥物是__；

④能使發(fā)熱的病人體溫降至正常，并起到緩解疼痛的作用，該藥物是__。

（2）良好的生態(tài)環(huán)境和科學(xué)的飲食可以提升生活質(zhì)量；根據(jù)題意，用下列選項(xiàng)的字母代號(hào)填空。

①臭氧層的破壞導(dǎo)致紫外線對地球表面輻射的增加，從而使全球皮膚癌的發(fā)病率明顯增加。造成這一現(xiàn)象的主要原因是__；

A.大量使用氟氯烴。

B.煉鋼時(shí)排放了大量高爐煤氣。

C.石油煉制廠排放了大量的甲烷；氫氣。

D.硝酸；硫酸工廠排放了大量的二氧化硫和一氧化氮。

②下列說法正確的是___；

A.為使火腿腸顏色更鮮紅；應(yīng)多加一些亞硝酸鈉。

B.為攝取足夠的蛋白質(zhì)；應(yīng)多吃肉；少吃豆制品。

C.為減少室內(nèi)甲醛污染；應(yīng)提倡居室簡單裝修。

D.為增強(qiáng)嬰兒的食欲；應(yīng)在嬰兒食品中多加著色劑。

③水體污染加劇了水資源的短缺。處理含Hg2+等重金屬離子的廢水常用的方法是___；

A.沉淀法B.中和法C.過濾法D.混凝法。

（3）材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)；而化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)。材料種類很多，通?？煞譃榻饘俨牧?；無機(jī)非金屬材料（包括硅酸鹽材料）、高分子合成材料及復(fù)合材料。

①生活中的玻璃、陶瓷、水泥屬于上述材料中的__，其生產(chǎn)原料中不需要使用石灰石的是__；

②金屬腐蝕會(huì)造成巨大的經(jīng)濟(jì)損失，鋼鐵在潮濕的空氣中更容易被腐蝕，主要原因是鋼鐵里的鐵和碳構(gòu)成許多微小的原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。其負(fù)極反應(yīng)式為：___。11、如圖所示；某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關(guān)問題：

（1）通入氫氣的電極為_____________（填“正極”或“負(fù)極”），正極的電極反應(yīng)式為____________。

（2）石墨電極(C)為____________（填“陽極”或“陰極”），鐵電極的電極反應(yīng)式為____________。

（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，乙裝置中生成氫氧化鈉主要在________區(qū)。（填“鐵極”或“石墨極”）

（4）如果粗銅中含有鋅、銀、金等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將____________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（5）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中（NaCl足量）C電極上生成的氣體的分子數(shù)為____________NA；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為____________。12、（I）在一個(gè)容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(g)2Z(g)，若把2molX和1molY充入該容器時(shí)，處于狀態(tài)I，反應(yīng)在絕熱條件下達(dá)到平衡時(shí)處于狀態(tài)II（如圖），則該反應(yīng)的△H___0；(填：“<，>；=”)。該反應(yīng)在___（填：高溫或低溫）條件下能自發(fā)進(jìn)行。

（II）已知2A2(g)+B2(g)2C(g)△H=-akJ/mol(a＞0)，在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為wmol/L，放出熱量bkJ。請回答下列問題：

（1）若將反應(yīng)溫度升高到700℃；反應(yīng)的平衡常數(shù)將___(填“增大”；“減小”或“不變”)。

（2）若在原來的容器中，只加入2molC，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量ckJ，a、b；c之間滿足何種關(guān)系(用代數(shù)式表示)___。

（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（_____）

a.V(C)=2V（B2）b.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變。

c.v逆(A2)=2v正（B2）d.容器內(nèi)的氣體密度保持不變。

（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大；且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（_____）

a.及時(shí)分離出C氣體b.適當(dāng)升高溫度c.增大B2的濃度d.選擇高效的催化劑。

（5）若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同)，起始時(shí)加入2molA2和1molB2，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量dkJ，則d___b(填＞、=、＜)。13、在一定溫度下，1L密閉容器中通入H2和I2各0.016mol，發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)+I2(g)?2HI(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測得數(shù)據(jù)如下：。t/min2479n(I2)/mol0.0120.0110.010.01

請回答：(1)2min內(nèi)，v(H2)=______mol/(L·min)。

(2)下列能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是______(填字母)。

a.V正(H2)=V逆(HI)

b.混合氣體的顏色不再發(fā)生變化。

c.混合氣體中各組分的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。

d.混合氣體的密度不再變化。

(3)該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值是______。

(4)H2的平衡轉(zhuǎn)化率是______。

(5)溫度降低時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)變大，則正反應(yīng)是______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(6)一定可以提高平衡體系中HI百分含量的措施是____(填字母)。

a.降低溫度b.增大H2濃度c.加入催化劑d.降低壓強(qiáng)14、石油氣“芳構(gòu)化”是由石油氣生產(chǎn)高辛烷值汽油的一種有效生產(chǎn)工藝。測得反應(yīng)2C4H10C8H10(g)＋5H2在不同溫度下的平衡常數(shù)變化如下：。溫度(℃)400450500平衡常數(shù)Ka6a40a

（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（2）向2L密閉定容容器中充入2molC4H10，反應(yīng)10s后測得H2濃度為1mol·L－1，此10s內(nèi)，以C8H10表示的平均速率為____________________。

（3）能表示該反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中t1時(shí)刻后已經(jīng)達(dá)平衡狀態(tài)的圖示是__________。

（4）下圖表示某溫度時(shí)將一定量的C4H10(含少量H2)充入容器中反應(yīng)期間物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化(容器容積可變)，實(shí)線代表C8H10，虛線代表C4H10。請用實(shí)線補(bǔ)充畫出t1～t4間C8H10的濃度變化曲線。_____________

評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤16、焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、用濕潤的試紙測定鹽酸和醋酸溶液的醋酸溶液的誤差更大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定。____A.正確B.錯(cuò)誤19、二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響(已知珊瑚礁的主要成分為)，二氧化碳溶于水造成海水酸化，海水酸化能引起濃度增大、濃度減小。(________)A.正確B.錯(cuò)誤20、時(shí)，若測得溶液取該溶液加蒸餾水稀釋至測得則是弱酸。(________)A.正確B.錯(cuò)誤21、0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共18分)24、中和熱的測定是高中重要的定量實(shí)驗(yàn)。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于如圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測定實(shí)驗(yàn)；回答下列問題:

（1）從圖中實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是______

（2）若改用60mL0.25mol/LH2SO4和50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量____（填“相等”、“不相等”），若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱___（填“相等”；“不相等”）

（3）將50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液（密度都近似為1g/cm3）進(jìn)行以上實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過多次實(shí)驗(yàn)測出反應(yīng)前后溫度差平均值為3.4℃。已知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g·℃），則中和熱△H=____kJ/mol（取小數(shù)點(diǎn)后一位）。

（4）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是_____（填字母）.

a實(shí)驗(yàn)裝置保溫；隔熱效果差。

b量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)。

c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中。

d用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度25、某實(shí)驗(yàn)小組利用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（實(shí)驗(yàn)中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：（提示：草酸被氧化為CO2）

（1）該反應(yīng)的離子方程式為______，通過測定KMnO4溶液褪色所需的時(shí)間來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。為了探究KMnO4溶液與H2C2O4溶液濃度對反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在室溫下完成以下實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)1234水/mL1050x0.5mol/LH2C2O4溶液/mL5101050.2mol/LKMnO4溶液/mL551010時(shí)間/s402010__

（2）x______，4號(hào)實(shí)驗(yàn)中始終沒有觀察到溶液褪色，你認(rèn)為可能的原因是______

（3）2號(hào)實(shí)驗(yàn)中，用H2C2O4表示的反應(yīng)速率為______（反應(yīng)后溶液的總體積變化忽略不計(jì)）。評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)26、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：27、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。28、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。29、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

原電池中，較活潑金屬作負(fù)極，作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極電極反應(yīng)為：正極電極反應(yīng)為：電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，鹽橋中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。

【詳解】

A．鹽橋中陽離子向正極移動(dòng)；陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移，A正確；

B．鹽橋中是離子導(dǎo)體；采用離子導(dǎo)體聯(lián)通2個(gè)半電池構(gòu)成閉合回路；銅是金屬導(dǎo)體，不可以用銅導(dǎo)線替代圖中的鹽橋，B錯(cuò)誤；

C．作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)是C錯(cuò)誤；

D．取出鹽橋后；取出鹽橋后，不是閉合回路，沒有電流產(chǎn)生，電流表不會(huì)偏轉(zhuǎn)，D錯(cuò)誤；

答案選A。2、B【分析】【分析】

該裝置為電解池，與電源正極相連的b電極為陽極，是粗銅，電極反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+，乙膜為過濾膜，可阻止陽極泥及漂浮物雜質(zhì)進(jìn)入陰極區(qū)；與電源負(fù)極相連的a極為陰極，為純銅，陰極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu；甲膜為陰離子交換膜，可阻止雜質(zhì)陽離子進(jìn)入陰極區(qū)。

【詳解】

A．陰極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，電路中通過1mol電子時(shí)，生成0.5molCu，可生成32g精銅，A正確；

B．由分析知：電極a為精銅，電極b為粗銅；B錯(cuò)誤；

C．甲膜為陰離子交換膜；可阻止雜質(zhì)陽離子進(jìn)入陰極區(qū)，C正確；

D．乙膜為過濾膜；可阻止陽極泥及漂浮物雜質(zhì)進(jìn)入陰極區(qū)，D正確；

故選：B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由a電極物質(zhì)變化變?yōu)榭芍琣電極的反應(yīng)式為a電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，則放電時(shí)，a電極發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，向正極b電極移動(dòng)；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．充電時(shí)，a電極嵌入鉀離子、b電極鉀離子脫離，由知，轉(zhuǎn)移1mol理論上兩極質(zhì)量差為78g，則轉(zhuǎn)移0.1mol理論上兩極質(zhì)量差為7.8g，B項(xiàng)正確；

C．結(jié)合選項(xiàng)A，充電時(shí)a電極的反應(yīng)式為C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．b電極反應(yīng)前后；鉀元素的化合價(jià)不發(fā)生變化，碳元素的化合價(jià)發(fā)生變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。4、D【分析】【詳解】

A．由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)一定時(shí)，升高溫度，平衡后混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)增大，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則水煤氣變換反應(yīng)的故A正確；

B．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度一定時(shí)，反應(yīng)物投料比越大；平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)越小，說明CO的轉(zhuǎn)化率高，故B正確；

C．原料氣中的體積分?jǐn)?shù)分別為20%、50%、25%、5%，設(shè)反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為1mol，則為0.8mol，H2為2mol，為0.2mol，又因則H2O(g)為1mol，總物質(zhì)的量為5mol，所以CO的體積分?jǐn)?shù)為故C正確；

D．設(shè)反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為1mol，則為0.8mol，H2為2mol，為0.2mol，H2O(g)為1mol，假設(shè)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化了xmol；則有三段式：

300℃時(shí)CO占6%，所以解得因此CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)平衡時(shí)的物質(zhì)的量分別為0.2、0.2、0.9、2.7，反應(yīng)前后氣體體積不變，則平衡常數(shù)為故D錯(cuò)誤；

答案選D。5、A【分析】【詳解】

A．乙池中析出金屬，說明乙池中有氧化性比氫離子強(qiáng)的金屬離子，銅離子氧化性比氫離子強(qiáng)，則某鹽溶液可能是溶液；A正確；

B．乙池中析出金屬，說明乙池中有氧化性比氫離子強(qiáng)的金屬離子，鎂離子氧化性比氫離子弱，則某鹽溶液不可能是溶液；B錯(cuò)誤；

C．甲池中銀離子在陰極得電子生成銀，由圖示可知，甲池中a極為陰極、b極為陽極；則a電極上析出金屬銀，C錯(cuò)誤；

D．乙池中金屬陽離子在陰極得電子生成金屬單質(zhì)；由圖示可知，乙池中c極為陰極；d極為陽極，則c極上析出某金屬，D錯(cuò)誤；

答案選A。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．電解時(shí)，右側(cè)陽極鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)的電極反應(yīng)為：A項(xiàng)正確；

B．電解時(shí)，陽極鐵電極反應(yīng)為：通過右側(cè)交換膜向右側(cè)移動(dòng)，則右側(cè)為陰離子交換膜，陰極反應(yīng)式為：通過左側(cè)離子交換膜向左側(cè)移動(dòng)；則左側(cè)為陽離子交換膜，B項(xiàng)正確；

C．陰極反應(yīng)式為：陰極生成氣體，未指明氣體的狀態(tài)，所以生成氣體的物質(zhì)的量未知，無法計(jì)算有多少透過交換膜進(jìn)入陰極區(qū)；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，價(jià)的鐵降低為又可以水解生成氫氧化鐵膠體，吸附固體顆粒物，所以可以利用除去水中的細(xì)菌；固體顆粒物等；D項(xiàng)正確；

答案選C。7、C【分析】【詳解】

壓強(qiáng)增大化學(xué)勢增大，物質(zhì)總是從化學(xué)勢較高的相轉(zhuǎn)移到化學(xué)勢較低的相,氣態(tài)化學(xué)勢比液態(tài)的化學(xué)勢高，故答案為C8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe與水蒸氣高溫反應(yīng)生成Fe3O4氧化膜，致密的Fe3O4氧化膜可保護(hù)內(nèi)部金屬；A正確；

B．鈉為活潑金屬，具有強(qiáng)還原性，易被氧氣氧化，則不能用Na與Fe2O3高溫反應(yīng)制備Na2O2；B錯(cuò)誤；

C．加熱促進(jìn)鎂離子水解，則通過加熱MgCl2·6H2O反應(yīng)根據(jù)水解程度的不同，可能生成MgCl2、Mg(OH)Cl、Mg(OH)2；MgO等；C正確；

D．次氯酸鈉與氫氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)離子方程式：3ClO-+2Fe(OH)3+4OHˉ=2+3Cl-+5H2O，故利用NaClO和Fe(OH)3在一定條件下反應(yīng)制備Na2FeO4；D正確；

故答案為：B。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【分析】

(l)乙醇中C元素的化合價(jià)升高，則通入CH3CH2OH的電極為負(fù)極；失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

(2)乙中A與負(fù)極相連；則A為陰極，粗銅精煉粗銅為陽極，純銅作陰極，電解質(zhì)為可溶性銅鹽；

(3)丙池中用惰性電極電解含有0.01molKCl的溶液100mL，陽極上先后發(fā)生2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=2H2O+O2↑，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移了0.03mole－時(shí)結(jié)合電子守恒計(jì)算陽極產(chǎn)生的氯氣和氧氣的總體積；

(4)電解氯化鉀溶液；生成氫氣；氯氣和氫氧化鉀，溶液呈堿性。

【詳解】

(l)乙醇中C元素的化合價(jià)升高，則通入CH3CH2OH的電極為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O；

(2)乙中A與負(fù)極相連，則A為陰極，粗銅精煉粗銅為陽極，則A為純銅，電解質(zhì)為可溶性銅鹽，可選硫酸銅溶液，因陽極溶解的是Cu和比Cu活潑的金屬，而陰極析出的金屬為Cu，由電子守恒可知，溶解的Cu和析出的Cu質(zhì)量不等，則反應(yīng)一段時(shí)間后，乙池溶液中c(Cu2＋)減??；

(3)丙池中用惰性電極電解含有0.01molKCl的溶液100mL，陽極上先后發(fā)生2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=2H2O+O2↑，則當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移了0.03mole－時(shí)，溶液中的Cl-完全氧化為氯氣，得到0.005molCl2，由電子守恒可知，同時(shí)生成O2的物質(zhì)的量為=0.005mol；混合氣體的總物質(zhì)的量為0.005mol+0.005mol=0.01mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL；

(4)電解氯化鉀溶液，生成氫氣、氯氣和氫氧化鉀，溶液呈堿性，可觀察到兩電極均有氣泡冒出，左電極為陰極，氫離子放電后，陰極附近溶液呈堿性，溶液變紅，電解總反應(yīng)式為2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑?！窘馕觥緾H3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O純銅減小224mL兩電極均有氣泡冒出，左電極附近溶液變紅2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑10、略

【分析】【分析】

（1）①抗酸藥的種類很多；通常含有一種或幾種能中和鹽酸的化學(xué)物質(zhì)如氫氧化鋁；

②麻黃堿具有止咳平喘的作用；可用于治療支氣管哮喘，過量服用會(huì)產(chǎn)生失眠等副作用；

③青霉素是最早發(fā)現(xiàn)的對許多病原菌有抑制作用；對人和動(dòng)物組織無毒的抗生素；

④阿司匹林是一種既能解熱；又能鎮(zhèn)痛，還有消炎；抗風(fēng)濕作用的藥物。

（2）①A．氟氯代烷能破壞臭氧層；

B．二氧化硫是形成酸雨的主要成分；

C．甲烷能產(chǎn)生溫室效應(yīng)；

D．二氧化硫；氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)；

②A．亞硝酸鈉有毒；

B．豆制品富含蛋白質(zhì)；

C．甲醛有毒；是一種大氣污染物；

D．嬰兒食品不能添加著色劑；

③處理含有Hg2＋等重金屬離子的廢水常用沉淀法；

（3）①玻璃；陶瓷、水泥中均含有硅酸鹽；屬于硅酸鹽材料；其中陶瓷的原料為粘土，不需要使用石灰石；

②鋼鐵里的鐵和碳構(gòu)成許多微小的原電池；發(fā)生電化學(xué)腐蝕。其負(fù)極鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。

【詳解】

（1）阿司匹林是一種既能解熱；又能鎮(zhèn)痛，還有消炎；抗風(fēng)濕作用的藥物；

青霉素是最早發(fā)現(xiàn)的對許多病原菌有抑制作用；對人和動(dòng)物組織無毒的抗生素；

抗酸藥的種類很多；通常含有一種或幾種能中和鹽酸的化學(xué)物質(zhì)如氫氧化鋁；

麻黃堿具有止咳平喘的作用；可用于治療支氣管哮喘，過量服用會(huì)產(chǎn)生失眠等副作用；

①治療胃酸過多；但患有嚴(yán)重的胃潰瘍，應(yīng)該選擇抗酸藥（氫氧化鋁），故答案為：C；

②可治療支氣管哮喘；但不宜過多服用的藥物是麻黃堿，故答案為：D；

③是一種重要的抗生素類藥；有阻止多種細(xì)菌生長的功能，該藥物是青霉素，故答案為：B；

④能使發(fā)熱的病人體溫降至正常；并起到緩解疼痛的作用，該藥物是阿司匹林，故答案為：A。

（2）①A．氟氯代烴對臭氧層有很大的破壞作用；會(huì)使臭氧層形成空洞，從而使更多的紫外線照射到地球表面，導(dǎo)致皮膚癌的發(fā)病率大大增加，故A正確；

B．高爐煤氣中含有二氧化硫；二氧化硫是導(dǎo)致酸雨的主要成分，故B錯(cuò)誤；

C．產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體主要是二氧化碳；還有甲烷；臭氧、氟利昂等，故C錯(cuò)誤；

D．二氧化硫；氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)；氮氧化物還是形成光化學(xué)煙霧的罪魁禍?zhǔn)?，所以硫酸、硝酸工廠排放了大量的二氧化硫和一氧化氮導(dǎo)致形成酸雨，故D錯(cuò)誤；

故選A；

故答案為：A。

②A．亞硝酸鈉多加有毒；能致癌，應(yīng)合理添加，故A錯(cuò)誤；

B．豆制品富含蛋白質(zhì)；可補(bǔ)充蛋白質(zhì)，故B錯(cuò)誤。

C．居室簡單裝修可減少室內(nèi)甲醛污染；故C正確；

D．嬰兒的抵抗力弱；身體素質(zhì)不高，著色劑中的化學(xué)成分，影響嬰兒健康，故D錯(cuò)誤；

故選C。

故答案為：C；

③處理含有Hg2＋等重金屬離子的廢水常用沉淀法；如加入硫化鈉等；

故答案為：A；

（3）①玻璃；陶瓷、水泥成分中含有硅酸鹽屬于硅酸鹽材料；也屬于無機(jī)非金屬材料；陶瓷的生產(chǎn)原料為粘土，不需要使用石灰石。故答案為：無機(jī)非金屬材料；陶瓷；

②鋼鐵里的鐵和碳構(gòu)成許多微小的原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。其負(fù)極鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e-2e-=Fe2+。故答案為：Fe-2e-=Fe2+。

【點(diǎn)睛】

本題綜合考查化學(xué)與生活及環(huán)境保護(hù)有關(guān)知識(shí)，涉及藥物的使用、溫室效應(yīng)、酸雨、重金屬離子的去除等知識(shí)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累?！窘馕觥緾DBAACA無機(jī)非金屬材料陶瓷Fe-2e-=Fe2+11、略

【分析】【分析】

甲裝置：為燃料電池，正極：O2+2H2O+4e-=4OH-，負(fù)極：H2－2e－+2OH-=2H2O，總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O；

乙裝置：Fe電極與電源負(fù)極相連，為陰極，電極反應(yīng)式：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，C極為陽極，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，總反應(yīng)為：2H2O+2Cl-2OH-+H2↑+Cl2↑；

丙裝置：銅的電解精煉池，粗銅為陽極，電極反應(yīng)式主要為：Cu-2e-=Cu2+，精銅為陰極，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)由分析可知，通入氫氣的電極為負(fù)極，正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：負(fù)極；O2+2H2O+4e-=4OH-；

(2)石墨電極為陽極，鐵電極為陰極，陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故答案為：陽極；2H2O+2e-=2OH-+H2↑；

(3)乙裝置中Fe電極附近產(chǎn)生OH-，X為陽離子交換膜，則Na+透過X膜在鐵極產(chǎn)生NaOH；故答案為：鐵極；

(4)裝置中；陽極粗銅中的Zn；Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上銅離子得電子生成銅，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，陽極上銅消耗的質(zhì)量小于陰極上析出銅的質(zhì)量，所以溶液中硫酸銅濃度減小，故答案為：減??；

(5)標(biāo)況下2.24LO2即0.1mol，能夠轉(zhuǎn)移0.4mol電子，乙池中Fe電極生成H2，因此能生成0.2molH2即0.2NA個(gè)分子，丙裝置的精銅電極則能析出0.2mol銅單質(zhì)，即12.8g銅，故答案為：0.2；12.8g?！窘馕觥控?fù)極O2+4e-＋2H2O=4OH-陽極2H2O+2e-=2OH-+H2↑鐵極減小0.212.8g12、略

【分析】【詳解】

（Ⅰ）（1）由圖可知狀態(tài)Ⅱ的壓強(qiáng)大于狀態(tài)Ⅰ壓強(qiáng)的2倍，所以平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)在絕熱條件下進(jìn)行，逆向進(jìn)行，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；已知2X（g）+Y（g）2Z（g）；反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減少，所以混亂度減小，△S＜0；該反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行；

（II）（1）正反應(yīng)方向放熱；升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物濃度減小，反應(yīng)物濃度增大，K減??；

（2）在同溫下，在原容器中，只加入2molC(與原平衡的起始量“一邊倒”后的數(shù)據(jù)完全相同)，與原平衡的平衡狀態(tài)完全相同，即C＝ωmol/L；根據(jù)兩平衡的轉(zhuǎn)化率之和為100%，則有b＋c=a；

（3）a、V（C）=2V（B2）時(shí)；該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)也可能沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

b；該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)；當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；

c、v逆（A2）=2v正（B2）=v正（A2）；同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；

d；混合氣體遵循質(zhì)量守恒定律；則反應(yīng)前后混合氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，則容器內(nèi)的密度保持不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

答案選bc；

（4）a；及時(shí)分離出C氣體；平衡正向移動(dòng)，但反應(yīng)速率減小，故錯(cuò)誤；

b；適當(dāng)升高溫度反應(yīng)速率增大但平衡逆向移動(dòng)；故錯(cuò)誤；

c、增大B2的濃度；平衡正向移動(dòng)且反應(yīng)速率增大，故正確；

d；選擇高效的催化劑；反應(yīng)速率增大但平衡不移動(dòng)，故錯(cuò)誤；

答案選c；

（5）恒溫恒容下，正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，平衡時(shí)壓強(qiáng)減小，若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時(shí)加入2molA2和1molB2，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，生成C比恒容時(shí)多，則放出的熱量也多，故d>b。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、化學(xué)平衡影響因素等，注意利用等效思想分析解答，易錯(cuò)點(diǎn)為（5）恒溫恒容下，正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，平衡時(shí)壓強(qiáng)減小，若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時(shí)加入2molA2和1molB2，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大。【解析】<低溫減小b+c=abcc＞13、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)計(jì)算v（I2），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（H2）。

（2）可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)；同種物質(zhì)表示的正逆速率相等，各組分的濃度；含量保持不變，由此衍生的其它一些物理量不變，注意判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由變化到不再變化說明到達(dá)平衡。

（3）7min處于平衡狀態(tài)，平衡時(shí)碘為0.01mol，計(jì)算平衡時(shí)各組分濃度代入計(jì)算。

（4）計(jì)算消氫氣的物質(zhì)的量，

（5）溫度降低時(shí)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)移動(dòng)。

（6）A．降低高溫度平衡正向移動(dòng)；HI的物質(zhì)的量增大，混合氣體總物質(zhì)的量不變。

B．增大H2濃度平衡正向移動(dòng)；但HI的含量不一定增大。

C．加入催化劑不影響平衡移動(dòng)。

D．反應(yīng)前后氣體的體積不變；降低壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)。

【詳解】

(1)2min內(nèi),速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則

故答案為：0.002。

(2)a.應(yīng)是2v正(H2)=v逆(HI)時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；故a錯(cuò)誤。

b.混合氣體的顏色不再發(fā)生變化，說明碘蒸汽的濃度不變，反應(yīng)到達(dá)平衡，故b正確。

c.混合氣體中各組分的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化；說明到達(dá)平衡，故c正確。

d.混合氣體總質(zhì)量不變；容器的容器不變，混合氣體的密度始終不變，故d錯(cuò)誤。

故選：bc。

(3)7min處于平衡狀態(tài)；平衡時(shí)碘為0.01mol，則：

平衡常數(shù)

故答案為：1.44。

(4)消氫氣的物質(zhì)的量為則氫氣轉(zhuǎn)化率

故答案為：37.5%。

(5)溫度降低時(shí)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)移動(dòng)。

故答案為：放熱。

(6)a.降低高溫度平衡正向移動(dòng)；HI的物質(zhì)的量增大，混合氣體總物質(zhì)的量不變，HI百分含量增大，故a正確。

b.增大H2濃度平衡正向移動(dòng)，如果氫氣的剩余量較多，HI的含量不一定增大，故b錯(cuò)誤。

c.加入催化劑加快反應(yīng)速率；不影響平衡移動(dòng)，HI百分含量不變，故c錯(cuò)誤。

d.反應(yīng)前后氣體的體積不變；降低壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，HI百分含量不變，故d錯(cuò)誤。

故選：a?！窘馕觥竣?0.002②.bc③.1.44④.37.5%⑤.放熱⑥.a14、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）圖表數(shù)據(jù)；平衡常數(shù)隨溫度升高增大，平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

（2）向2L密閉定容容器中充入2molC4H10，反應(yīng)10s后測得H2濃度為1mol/L，2C4H10C8H10(g)＋5H2，反應(yīng)過程中生成C8H10的物質(zhì)的量濃度為×1mol/L=0.2mol/L，此10s內(nèi)，以C8H10表示的平均速率==0.02mol/（L?s）；

（3）2C4H10C8H10(g)＋5H2；反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，依據(jù)平衡移動(dòng)原理分析圖象；

a；反應(yīng)前后都是氣體；氣體質(zhì)量在反應(yīng)過程中和平衡狀態(tài)都始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)a不符合；

b、反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量增大，平均摩爾質(zhì)量不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)b符合；

c；氣體質(zhì)量不變；體積不變，密度在反應(yīng)過程中和平衡狀態(tài)都不變，選項(xiàng)c不符合；

d；反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化；壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，物質(zhì)的量不變壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，選項(xiàng)d符合；

答案選b；d；

（4）分析圖象可知，剛開始因?yàn)檫_(dá)到平衡狀態(tài)，所以濃度不變，后面體積縮小為原來的（根據(jù)虛線的濃度變化可知），所以實(shí)線濃度也變?yōu)閮杀?，濃度變化?.40mol/L，隨反應(yīng)進(jìn)行后面又慢慢減小，直至繼續(xù)平衡，據(jù)此畫出的圖象為：

【點(diǎn)睛】

本題考查了平衡常數(shù)影響因素、反應(yīng)速率概念計(jì)算應(yīng)用、平衡標(biāo)志的分析判斷，掌握圖象分析與繪制方法，曲線變化起點(diǎn)和變化是解題關(guān)鍵?！窘馕觥课鼰?.02bd三、判斷題(共9題，共18分)15、B【分析】【詳解】

根據(jù)吉布斯自由能判斷，ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應(yīng)，錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

濕潤的試紙測定鹽酸和醋酸溶液的兩者均為稀釋，醋酸為弱酸電離程度變大，故醋酸溶液的誤差更小。

故錯(cuò)誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，因此石墨的能量比金剛石低，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，故石墨比金剛石穩(wěn)定，該說法正確。19、A【分析】【詳解】

二氧化碳為酸性氧化物能與水反應(yīng)生成碳酸，導(dǎo)致海水酸性增強(qiáng)，碳酸電離出和引起海水中濃度增大，與碳酸反應(yīng)生成導(dǎo)致濃度減小，故答案為：正確；20、B【分析】【詳解】

無論是強(qiáng)酸還是弱酸，當(dāng)時(shí)，稀釋10倍后溶液仍然是酸性，溶液始終小于7，即則

故答案為：錯(cuò)誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得碳酸鈉溶液中：c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)，錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】

明礬溶于水電離出鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有較大表面積，較強(qiáng)的吸附能力，能吸附水中的懸浮物，用作凈水劑；正確。23、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說法是正確的。四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共18分)24、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；

(2)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)；并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來回答；

(3)根據(jù)Q=c?m?△T計(jì)算出反應(yīng)放出的熱量；然后計(jì)算出生成1mol水放出的熱量，就可以得到中和熱；

(4)從實(shí)驗(yàn)過程中熱量是否散失；實(shí)驗(yàn)操作是否規(guī)范等角度分析；

【詳解】

(1)從圖中實(shí)驗(yàn)裝置看；其中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒；

(2)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，開始時(shí)取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，NaOH過量，以H2SO4為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算反應(yīng)過程中放出的熱量；改用60mL0.25mol/LH2SO4溶液跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)；硫酸過量，以NaOH為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，故兩次反應(yīng)所放出的熱量不相等；中和熱則是生成1mol水放出的熱量，與實(shí)際參加反應(yīng)的酸堿用量無關(guān)，故若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱相等；

(3)50mL0.55mol/L氫氧化鈉與50mL0.25mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，生成水的物質(zhì)的量為n(H2O)=0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的質(zhì)量為：100mL×1g/cm3=100g，溫度變化的值為△T=3.4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為：Q=c?m?△T=4.18J/(g?℃)×100g×3.4℃=1421.2J，即1.4212kJ，所以實(shí)驗(yàn)測得的中和熱

(4)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，結(jié)果偏小，a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差，必定導(dǎo)致部分熱量散失，測定結(jié)果偏小，a正確；b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，則NaOH的體積偏大，以NaOH為標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)放出的熱量多，使溶液溫度升高的多，b錯(cuò)誤；c.盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，不允許分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，否則會(huì)導(dǎo)致較多熱量散失，c正確；d.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度；使反應(yīng)起始時(shí)溶液的溫度高，最終導(dǎo)致溶液平均升高的溫度少，導(dǎo)致中和熱偏高，d正確；因此，產(chǎn)生偏差的原因?yàn)閍cd。

【點(diǎn)睛】

本題考查反應(yīng)熱的測定及計(jì)算的知識(shí)，注意理解中和熱的概念、把握測定反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)及可能會(huì)引起的誤差是解題的關(guān)鍵?！窘馕觥凯h(huán)形玻璃攪拌棒不相等相等56.8acd25、略

【分析】【詳解】

（1）KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)生成二氧化碳、硫酸錳和水，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒，寫出該反應(yīng)的離子方程式為：2Mn+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

因此，本題正確答案是：2Mn+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

（2）為了探究KMnO4溶液與H2C2O4溶液濃度對反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)1~4中溶液的總體積應(yīng)為20mL，則x=20-10-5=5；根據(jù)反應(yīng)2Mn+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可以知道；10mL酸性高錳酸鉀需要消耗10mL草酸溶液，所以4號(hào)實(shí)驗(yàn)中高錳酸鉀過量，導(dǎo)致溶液沒有褪色；

因此，本題正確答案是：5；KMnO4溶液過量（或草酸不足）；

（