2025年浙教版七年級化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版七年級化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、“綠色”的理念現(xiàn)在深入人心rm{.}對學習和掌握化學知識的人來說，“綠色化學”的理念同樣重要，“綠色化學”的理念是使反應物中原子全部被產(chǎn)品所接納，實現(xiàn)零排放rm{.}下列的反應中符合這一理念的是rm{(}rm{)}A.rm{2KMnO_{4}dfrac{bigtriangleup}{}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}B.rm{3Fe+2O_{2}dfrac{{碌茫脠錄}}{}Fe_{3}O_{4}}C.rm{CH_{4}+2O_{2}dfrac{{碌茫脠錄}}{}CO_{2}+2H_{2}O}D.rm{2H_{2}Odfrac{{脥簍碌莽}}{}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{2KMnO_{4}dfrac{bigtriangleup

}{}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}2、下列方程表示的反應且能實現(xiàn)目的是rm{)}A.高爐煉鐵：rm{2Fe_{2}O_{3}+3C}rm{dfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}4Fe+3CO_{2}隆眉}B.煅燒石灰石制生石灰：rm{CaCO_{3}dfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}CO_{2}隆眉+CaO}C.從硫酸銅溶液中得到單質(zhì)銅：rm{dfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}4Fe+3CO_{2}隆眉}D.除去氫氧化鈉溶液中的硫酸鈉雜質(zhì)：rm{CaCO_{3}dfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}CO_{2}隆眉+CaO}rm{CuSO_{4}+2Ag=Ag_{2}SO_{4}+Cu}3、工業(yè)上用甲和乙反應制備燃料丙rm{.}根據(jù)下列微觀示意圖得出的結(jié)論中，正確的是rm{(}rm{)}

A.甲的化學式為rm{CH_{2}}B.丙中rm{C}rm{H}元素的質(zhì)量比為rm{1}rm{3}C.甲、乙、丙都是有機物D.反應中甲、乙、丙的分子個數(shù)比為rm{1}rm{1}rm{1}4、古代煉丹時經(jīng)常使用紅丹，又稱鉛丹rm{.}鉛丹與硝酸發(fā)生如下反應“鉛丹rm{+4HNO_{3}簍TPbO_{2}+2Pb(NO_{3})_{2}+2H_{2}O}”，則鉛丹的化學式是rm{(}rm{)}A.rm{PbO}B.rm{Pb_{3}O_{4}}C.rm{Pb_{2}O_{3}}D.rm{PbO_{2}}5、將相同質(zhì)量的鐵；鋅、鎂、鋁分別加入到盛有足量鹽酸的燒杯中；使其充分反應，燒杯中混合物的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖所示，圖中曲線①②③④對應的金屬依次是（）

A.鋁；鎂、鋅、鐵。

B.鐵；鋅、鎂、鋁。

C.鋁；鎂、鐵、鋅。

D.鋅；鐵、鎂、鋁。

評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、利用下列方法制取氣體時；可采用如圖裝置的進行的是（）

A.石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳。

B.鋅粒與稀硫酸制取氫氣。

C.氯酸鉀和二氧化錳加熱制取氧氣。

D.過氧化氫的水溶液和二氧化錳制取氧氣。

7、如圖是M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線，在t2℃時往盛有100g水的燒杯中先后加入agM和agN（兩種物質(zhì)溶解時互不影響，且溶質(zhì)仍是M、N），充分攪拌，將混合物的溫度降低到t1℃；下列說法正確的是（）

A.t1℃時；M；N的溶解度相等，得到M、N的飽和溶液。

B.t2℃時；得到M的飽和溶液；N的不飽和溶液。

C.t1℃時；M；N的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等。

D.t2℃時；M；N的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等。

8、下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間按箭頭方向通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是rm{(}rm{)}。甲乙丙丁rm{A}rm{CO_{2}}rm{CaCO_{3}}rm{H_{2}O}rm{O_{2}}rm{B}rm{Cu}rm{CuO}rm{CO_{2}}rm{CO}rm{C}rm{H_{2}O_{2}}rm{H_{2}O}rm{O_{2}}rm{MgO}rm{D}rm{O_{2}}rm{CO}rm{CO_{2}}rm{H_{2}CO_{3}}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}9、為搜救在廢墟下的幸存者，調(diào)用了許多搜救犬rm{.}搜救犬能根據(jù)人體發(fā)出的氣味發(fā)現(xiàn)幸存者rm{.}從微觀的角度分析搜救犬能發(fā)現(xiàn)幸存者的原因是rm{(}rm{)}A.分子質(zhì)量很小B.不同分子性質(zhì)不同C.分子不斷運動D.分子之間有間隙10、如圖所示能正確反映其對應敘述的是rm{(}rm{)}A.

電解水一段時間B.

電解水一段時間C.

向硫酸溶液中不斷加水D.

向等質(zhì)量的鋅和鐵中加入足量的稀鹽酸11、乙烯rm{(C_{2}H_{4})}是石油煉制的重要產(chǎn)物之一rm{.}常溫常壓時，乙烯是一種氣體，它與另一種氣體組成的混合物中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為rm{70%}則另一種氣體可能是rm{(}rm{)}A.rm{C_{2}H_{2}}B.rm{CO}C.rm{H_{2}}D.rm{CH_{4}}評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)12、實驗室常用氯酸鉀與二氧化錳的混合物來制取氧氣；二氧化錳能加快氯酸鉀的分解，現(xiàn)設計實驗證明氧化銅也能加快氯酸鉀的分解，并與二氧化錳的催化效果進行比較（即比較反應的快慢）．用如圖裝置進行實驗，實驗時均以生成25mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

。實驗序號KClO3質(zhì)量催化劑待測數(shù)據(jù)①1.2g無其他物質(zhì)②1.2gCuO0.5g③1.2gMnO20.5g回答下列問題：

（1）上述實驗中的“待測數(shù)據(jù)”指____．

（2）本實驗裝置圖中量氣裝置B由球形干燥管、乳膠管和50mL帶刻度玻璃管改造后組裝而成，此處所用液體通常選擇____（填字母編號）．

A；水B、濃硫酸C、雙氧水D、無水酒精。

（3）若要證明實驗②中球形干燥管內(nèi)收集的氣體是O2，可待氣體收集結(jié)束后，先調(diào)整B裝置左右液面相平，再用彈簧夾夾住B中乳膠管，拔去干燥管上單孔橡皮塞，____；觀察現(xiàn)象．

（4）為探究CuO在實驗②中是否起催化作用，除與實驗①比較外，還需補做如下實驗（無需寫出具體操作）：a．證明CuO的質(zhì)量沒有改變；b．____．

（5）為證明氧化銅的質(zhì)量在反應前后沒有改變；設計以下實驗步驟：

a．準確稱量反應前氧化銅的質(zhì)量；

b．完成實驗②；

c．待反應完全后，將實驗②反應容器中的物質(zhì)進行溶解、____、____；干燥、稱量；

d．對比反應前后氧化銅的質(zhì)量．

13、下列變化（反應條件均已略去）所涉及到的物質(zhì)均為初中化學常見的物質(zhì)；其中A；B為非金屬單質(zhì)，F(xiàn)為紫紅色金屬單質(zhì)．I是相對分子質(zhì)量最小的氧化物，K為不溶于稀硝酸的白色沉淀．試推斷：

①A和B反應可能生成C；也可能生成D，C也能與B反應生成D

②A和C分別與E反應都生成F和D

③E和M分別與G反應都生成H和I

④H和N反應生成M和K兩種沉淀。

（1）寫化學式：C為____，I為____．

（2）G所屬的物質(zhì)類別是____（填“酸”；“堿”、“鹽”、“氧化物”或“單質(zhì)”）．

（3）H溶液的顏色為____色。

（4）寫化學方程式：①A+E-→F+D____；②H+N-→M+K_____．14、用“玉米塑料”代替“泡沫塑料”可有效防止白色污染的產(chǎn)生，“玉米塑料”的制作是先將玉米發(fā)酵制得乳酸rm{(C_{3}H_{6}O_{3}).}下列有關(guān)乳酸的敘述中正確的是____

A.乳酸由三種元素組成。

B.乳酸含有rm{O_{3}}分子。

C.乳酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為rm{3}rm{6}rm{3}

D.____．15、如圖是甲烷與氧氣反應的微觀示意圖：

請依據(jù)該圖示回答下列問題rm{(}不利用相對原子質(zhì)量rm{)}

rm{(1)}從宏觀的角度看甲烷和二氧化碳在組成上的相同點是：______；

rm{(2)}從微觀的角度看氧分子；二氧化碳分子、水分子的相同點是：______；

rm{(3)}根據(jù)上述示意圖，請從微觀的角度描述你獲得的關(guān)于化學變化的一個信息______．16、電解水實驗：rm{a}管中產(chǎn)生rm{30ml}的氣體時，rm管中同時產(chǎn)生氣體____________rm{ml}如何檢驗rm管中產(chǎn)生的氣體____________；電解水的實驗說明水是由____________組成，反應的文字表達式為：____________．17、用化學符號表示：

rm{(1)}鋅元素______；

rm{(2)2}個氫原子______；

rm{(3)3}個五氧化二磷分子______；

rm{(4)}天然氣的主要成分______．18、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種元素，已知rm{A}是地殼中含量最多的元素，rm{B}元素的原子失去一個電子后只剩下一個質(zhì)子，rm{C}元素的原子核外有rm{3}個電子層，第三層上電子數(shù)和第一層上的電子數(shù)相同，rm{D}元素的離子rm{D^{2-}}的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同rm{.}請回答：rm{A}元素形成的單質(zhì)名稱______；rm{C}元素符號為______；rm{D}元素的離子符號為______；rm{A}rm{B}元素組成化合物的化學式______．評卷人得分四、簡答題(共1題，共5分)19、某興趣小組為驗證質(zhì)量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗rm{.}

rm{(1)}請寫出鎂條與氧氣反應的化學方程式______．

rm{(2)}小明發(fā)現(xiàn)燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量大于反應物鎂條的質(zhì)量，認為這個反應不遵循質(zhì)量守恒定律rm{.}小聰則不同意小明的觀點；他的理由是______．

rm{(3)}小紅按如圖裝置改進實驗，驗證了質(zhì)量守恒定律，卻發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中還有少量黃色固體rm{.}

【提出問題】黃色固體是什么呢？

【查閱資料】rm{壟脵}氧化鎂為白色固體；rm{壟脷}鎂能與氮氣劇烈反應生成黃色的氮化鎂rm{(Mg_{3}N_{2})}固體；rm{壟脹}氮化鎂可與水劇烈反應產(chǎn)生氨氣，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍rm{.}

【做出猜想】黃色固體是rm{Mg_{3}N_{2}}

【實驗探究】請設計實驗，驗證猜想。實驗操作實驗現(xiàn)象及結(jié)論____________【反思與交流】空氣中rm{N_{2}}的含量計遠大于rm{O_{2}2}的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的rm{MgO}卻遠多于rm{Mg_{3}N_{2}}請給出合理的解釋：______．評卷人得分五、計算題(共4題，共8分)20、小林同學發(fā)現(xiàn)銅制眼鏡框表面出現(xiàn)了綠色物質(zhì)，通過化學學習知道該物質(zhì)為銅銹，俗稱“銅綠”，主要成分是Cu2（OH）2CO3．

提出問題：銅是在什么條件下銹蝕的？小林對此進行了探究．

猜想：根據(jù)銅銹的化學式；猜想銅生銹可能是銅與水；______、______共同作用的結(jié)果．

探究：

借鑒“鐵釘銹蝕條件的探究”實驗；小林設計了“銅片銹蝕條件的探究”實驗如右圖所示：

（1）實驗較長時間后；發(fā)現(xiàn)______（填字母編號）試管中的光亮銅片最先生銹．

（2）從優(yōu)化實驗的角度考慮；A實驗是多余的，他只考慮了水這個單一條件．C試管中除光亮銅片；蒸餾水外有還有的另外一種物質(zhì)為______．

（3）D試管中除光亮銅片外；還有的另外兩種物質(zhì)為______；從D試管的實驗中，獲得的結(jié)論是______．

評價與改進：我認為小林設計的“銅片銹蝕條件的探究”實驗不夠完善；要得出正確結(jié)論，還要補充的一個實驗是（可圖示）______．

反思與小結(jié)：通過“銅片銹蝕條件的探究”實驗；我獲得的啟示是______．

21、把rm{10g}氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱到不再產(chǎn)生氣體為止，質(zhì)量減少了rm{2.4g.}計算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)．22、為探究鋅；鐵、銅的互動性順序；某同學設計了一組試驗：

rm{壟脵}鋅片浸入稀硫酸中rm{壟脷}銅片浸入稀硫酸中rm{壟脹}鋅片浸入硫酸亞鐵溶液。

請補充一個試驗來證明三種金屬的活動性順序rm{(}寫出實驗步驟、現(xiàn)象rm{)}并作出結(jié)論．23、酸性氧化物SO2跟O2混合，在有催化劑存在和加熱條件下，會發(fā)生化合反應生成SO3．SO3也屬于酸性氧化物，它的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃．用實驗室制取的SO2和O2合成SO3的裝置如圖所示：

（1）A裝置的作用：①使氣體干燥；②______．

（2）反應一段時間后；C中的U型管內(nèi)有固狀物形成，該物質(zhì)是______．

（3）D裝置的作用是______．

評卷人得分六、探究題(共2題，共10分)24、二十一世紀是海洋開發(fā)與利用的世紀；海洋化學資源的綜合利用將是重點發(fā)展領(lǐng)域之一．

海水制鎂：海水曬鹽后，以其母液rm{(}鹵水rm{)}和貝殼rm{(}主要成分是rm{CaCO_{3})}為原料制鎂；其工藝流程如圖所示：

I、步驟rm{壟脵}所加的堿應該是______；若要驗證鎂、鐵、銅的活動性順序，選擇鐵絲后，還要選擇______、______兩種溶液．

rm{II}rm{Mg(OH)_{2}}加熱分解生成rm{MgO}和rm{H_{2}O}rm{MgO}是高熔點的化合物，某些阻燃劑rm{(}阻礙燃燒的物質(zhì)rm{)}的有效成分是rm{Mg(OH)_{2}.}你認為rm{Mg(OH)_{2}}能夠阻燃的原因可能是______rm{(}選填序號rm{)}

A、rm{Mg(OH)_{2}}分解需要吸收大量的熱；降低了可燃物的著火點。

B；生成的氧化鎂覆蓋在可燃物表面；隔絕了空氣。

C；生成的水蒸氣降低了可燃物周圍氧氣濃度。

D；反應因吸熱降低了環(huán)境溫度；使可燃物不易達到著火點．

25、實驗是進行科學探究的重要方式。

rm{(1)}正確的操作能保證實驗順利進行；請?zhí)顚懴铝杏嘘P(guān)實驗操作中的空格：

rm{壟脵}用酒精燈給物質(zhì)加熱時；要用酒精燈火焰的______；熄滅酒精燈必須用______，不可用嘴吹滅．

rm{壟脷}點燃可燃性氣體時；都要先______，再點燃．

rm{壟脹}實驗室制取氧氣時；按要求連接好裝置后，在裝入藥品之前必不可少的操作是______；

rm{壟脺}用量筒量取液體度數(shù)時，視線與液體凹液面的最低處的位置關(guān)系是______rm{(}填寫“俯視”、“仰視”或“保持水平”rm{)}．

rm{(2)}實驗觀察和分析是得到科學結(jié)論的必經(jīng)途徑；請根據(jù)如圖回答問題：

rm{壟脵}利用圖rm{A}所示的裝置測定空氣中氧氣的含量時；得到的結(jié)論是：______；

rm{壟脷}利用圖rm{B}所示實驗時；可用簡單方法驗證酒精燃燒的產(chǎn)物，請選擇一種產(chǎn)物簡要寫出驗證方案______；

rm{壟脹}利用rm{C}圖所示方法；做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，集氣瓶底預先裝入少量水的原因______；

rm{壟脺}利用rm{D}圖所示方法，把二氧化碳氣體慢慢倒入放有燃著蠟燭的燒杯中，下層蠟燭的火焰先熄滅，上層蠟燭的火焰后熄滅，通過分析實驗現(xiàn)象，得到有關(guān)二氧化碳性質(zhì)的認識是：Ⅰ______；Ⅱ______．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】解：符合綠色化學這一特點的反應類型是化合反應rm{.}化合反應的特點是多合一；生成物只有一種．

A；高錳酸鉀制氧氣生成三種物質(zhì)；該反應不屬于基本反應類型，故A錯誤；

B；鐵和氧氣反應生成四氧化三鐵；是化合反應，故B正確；

C；甲烷燃燒生成二氧化碳和水不屬于化合反應；故C錯誤；

D；水通電分解生成氫氣和氧氣屬于分解反應；故D錯誤．

故選：rm{B}．【解析】rm{B}2、B【分析】解：工上用氧化碳還原氧鐵煉鐵，主要是利用rm{CO}的還原性，在高下和氧化鐵反應生成鐵二碳，正的學方程式為rm{F3+3Odfrac{underline{;{賂脽脦脗賂帽}/}}{/{賂帽}/}2e+3CO2}故選項誤．

煅燒灰制生石灰；同時生成二氧碳，反應實現(xiàn)目的，且化學方程式寫完正，故項正確．

金活動性比銅弱；不能硫酸發(fā)生置換反應，故選項錯．

故選：

據(jù)化方程式判斷誤的方需考慮：應用的原理是否確；書是否正確；是配平；反應條件是否正確；rm{F3+3Odfrac{

underline{;{賂脽脦脗賂帽}/}}{/{賂帽}/}2e+3CO2}和rm{隆眉}的注是正確．

本題難度不大，解此類題首分析應用的理是否正確，再根方程式的書寫規(guī)則進行判斷；化學方程正誤判方是：看化學式是否正確，再配平看反應條，再看氣體沉淀，最后短線改等．rm{隆媒}【解析】rm{B}3、D【分析】試題分析：由三種物質(zhì)的分子微觀示意圖判斷分子構(gòu)成，根據(jù)分子構(gòu)成寫出物質(zhì)的化學式：甲物質(zhì)的化學式為rm{C_{2}H_{4}}乙物質(zhì)的化學式為rm{H_{2}O}丙物質(zhì)的化學式為rm{C_{2}H_{6}O}利用三種物質(zhì)的化學式完成對所得結(jié)論的評價．

A、根據(jù)甲物質(zhì)的分子微觀示意圖可知，該物質(zhì)的化學式為rm{C_{2}H_{4}}故結(jié)論rm{A}不正確；

B、根據(jù)丙物質(zhì)的分子微觀示意圖可知，該物質(zhì)的化學式為rm{C_{2}H_{6}O}則該物質(zhì)中rm{C}rm{H}元素的質(zhì)量比為rm{(12隆脕2)}rm{(1隆脕6)=12}rm{3=4}rm{1}故結(jié)論rm{B}不正確；

C、根據(jù)三種物質(zhì)的分子微觀示意圖可知，甲物質(zhì)的化學式為rm{C_{2}H_{4}}乙物質(zhì)的化學式為rm{H_{2}O}丙物質(zhì)的化學式為rm{C_{2}H_{6}O}乙物質(zhì)不含碳元素不是有機物；故結(jié)論rm{C}不正確；

D、根據(jù)三種物質(zhì)的分子微觀示意圖可知，用甲和乙反應制備丙的化學方程式為rm{C_{2}H_{4}+H_{2}O簍TC_{2}H_{6}O}反應中甲、乙、丙的分子個數(shù)比為rm{1}rm{1}rm{1}故結(jié)論D正確；

故選D．【解析】rm{D}4、B【分析】解：由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式鉛丹rm{+4HNO_{3}簍TPbO_{2}+2Pb(NO_{3})_{2}+2H_{2}O}反應前氫、氮、氧原子個數(shù)分別為rm{4}rm{4}rm{12}反應后的生成物中鉛、氫、氮、氧原子個數(shù)分別為rm{3}rm{4}rm{4}rm{16}根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則每個鉛丹分子由rm{3}個鉛原子和rm{4}個氧原子構(gòu)成，則鉛丹的化學式為rm{Pb_{3}O_{4}}．

故選：rm{B}．

由質(zhì)量守恒定律：反應前后；原子種類；數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷鉛丹的化學式．

本題難度不大，掌握利用化學反應前后原子守恒來確定物質(zhì)的化學式的方法是正確解答此類題的關(guān)鍵．【解析】rm{B}5、D【分析】

通過圖示可知質(zhì)量不再減少說明已經(jīng)反應完了；越活潑反應的越快所用時間越短，由金屬活動性順序可知鎂比鋁活潑，鋁比鋅活潑，鋅比鐵活潑，即鎂用的時間最短所以③是鎂，鐵用的時間最長，所以②是鐵，①是鋅，④是鋁．

故選D．

【解析】【答案】根據(jù)金屬活動性考慮；越活潑反應的越快．

二、多選題(共6題，共12分)6、BD【分析】

A；二氧化碳能溶于水；密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集，不能用排水法收集，故選項錯誤；

B；實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的；氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集，故選項正確；

C；如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱；故選項錯誤；

D；如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，故選項正確；

故選B；D

【解析】【答案】制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO2；是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集．

7、CD【分析】

A、t1℃時；M；N的溶解度相等，溶解度都大于ag，所以此時得到的是不飽和溶液，故A錯誤；

B、t2℃時；M的溶解度大于ag，N的溶解度等于ag，所以在100g水中加入agM，得到M的不飽和溶液，加入agN，得到N的飽和溶液，故B錯誤；

C、t1℃時；在100g水中加入agM和agN，得到的都是不飽和溶液，溶質(zhì)；溶液質(zhì)量都相等，因此其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等，故C正確；

D、t2℃時；在100g水中加入agM，得到M的不飽和溶液，加入agN，得到N的飽和溶液，溶液中溶質(zhì)；溶液質(zhì)量都相等，故M、N的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也一定相等，故D正確；

故選CD

【解析】【答案】A；根據(jù)交點的意義及飽和溶液的定義分析。

B；根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的定義分析。

C；根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式分析。

D；根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式分析．

8、AB【分析】【分析】本題考查了學生對多種物質(zhì)化學性質(zhì)的掌握，難度較高，應在平時注意對各物質(zhì)及其能夠發(fā)生的化學反應多做總結(jié)和積累?！窘獯稹緼.二氧化碳可以和澄清石灰水反應，生成碳酸鈣沉淀和水；碳酸鈣能夠和稀鹽酸反應，得到氯化鈣、二氧化碳和水；水能夠電解得到氫氣和氧氣；木炭在氧氣中燃燒，能得到二氧化碳；根據(jù)以上的化學反應，可以看出rm{A}組物質(zhì)能夠滿足圖示關(guān)系，故A正確；B.銅在空氣中加熱能生成氧化銅；氧化銅與一氧化碳在高溫時能生成二氧化碳和銅；二氧化碳和焦炭在高溫情況下能生成一氧化碳；氧化銅與一氧化碳在高溫時能生成二氧化碳和銅；根據(jù)以上的化學反應，可以看出rm{B}組物質(zhì)能夠滿足圖示關(guān)系，故B正確；C.過氧化氫能夠在催化劑作用下生成水和氧氣；水可以被電解為氫氣和氧氣；鎂條可以與氧氣反應得到氧化鎂；由氧化鎂不能一步反應得到過氧化氫；故C錯誤；D.木炭在空氣中與氧氣不完全燃燒得到一氧化碳；一氧化碳在氧氣中燃燒能得到二氧化碳；二氧化碳和水反應能生成碳酸；碳酸不能直接得到氧氣；故C錯誤。故選A和rm{B}【解析】rm{AB}9、BC【分析】rm{A}搜救犬能發(fā)現(xiàn)幸存者的原因是因為分子的不斷運動；和分子質(zhì)量小無關(guān)，此項錯誤．

rm{B}搜救犬能發(fā)現(xiàn)幸存者的原因是因為分子的不斷運動；且不同分子性質(zhì)不同，人體發(fā)出不同氣味的分子，此項正確．

rm{C}搜救犬能發(fā)現(xiàn)幸存者的原因是分子在不斷運動；故此項正確．

rm{D}搜救犬嗅到氣味和分子間有間隔無關(guān)，只能證明分子的運動rm{.}此項錯誤．

故選BC

【解析】rm{BC}10、BC【分析】解：rm{A}電解水的實驗中生成氫氣和氧氣的體積比為rm{2}rm{1}故錯誤；

B；氯化銅和鹽酸的混合溶液加入過量氫氧化鈉溶液；氫氧化鈉先和鹽酸反應，等到鹽酸反應完畢后，氫氧化鈉再和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀，所以一開始沒有沉淀，等到鹽酸反應完后有沉淀生成，氯化銅反應完后沉淀不再增加，為一定值，故正確；

C、向硫酸溶液中不斷加水，rm{pH}小于rm{7}故正確；

D；鋅比鐵活潑；與稀鹽酸反應時，鋅比鐵反應劇烈；當?shù)荣|(zhì)量的鋅和鐵與足量的稀鹽酸反應時，鋅與稀鹽酸反應生成的氫氣比鐵少，故錯誤．

答案：rm{BC}

A；根據(jù)電解水的實驗中生成氫氣和氧氣體積關(guān)系進行解答；

B；根據(jù)氯化銅和鹽酸的混合溶液與過量氫氧化鈉溶液反應先后順序進行解答；

C、根據(jù)向硫酸溶液中不斷加水，rm{pH}小于rm{7}解答；

D；根據(jù)根據(jù)結(jié)束活動性順序的意義分析：金屬越活潑；和酸反應的速率越快，金屬的相對原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生的氫氣越多解答．

本題通過坐標的形式考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)，正確辨別坐標所表示的意義及坐標所表示的量的關(guān)系是解決問題的關(guān)鍵rm{.}此題是化學反應與圖象知識的考查題，結(jié)合反應的過程與圖象情況的走勢聯(lián)系起來是解題的關(guān)鍵所在．【解析】rm{BC}11、BC【分析】解：rm{C_{2}H_{4}}中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為：rm{dfrac{12隆脕2}{12times2+4}隆脕100%=85.7%}

A、rm{dfrac{12隆脕2}{12times

2+4}隆脕100%=85.7%}中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為：rm{dfrac{12隆脕2}{12times2+2}隆脕100%=92.3%}

B、rm{C_{2}H_{2}}中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為：rm{dfrac{12}{12+16}隆脕100%=42.8%}

C、氫氣中不含有碳元素故氫氣中碳元素質(zhì)量分數(shù)為rm{dfrac{12隆脕2}{12times

2+2}隆脕100%=92.3%}

D、rm{CO}中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為：rm{dfrac{12}{12+4}隆脕100%=75%}

因為rm{dfrac

{12}{12+16}隆脕100%=42.8%}

故另一種氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)小于rm{0%}

故選B、rm{CH_{4}}．

首先計算rm{dfrac

{12}{12+4}隆脕100%=75%}中碳元素的質(zhì)量分數(shù)，然后與樣品中碳的質(zhì)量分數(shù)相比，看誰的高rm{85.7%>70%}若樣品中的高，則雜質(zhì)中碳的質(zhì)量分數(shù)必定高于rm{70%}中的；若樣品中的低，則雜質(zhì)中碳的質(zhì)量分數(shù)必然低于rm{C}中的；進行解答．

本題考查學生利用質(zhì)量分數(shù)與混合物中元素的質(zhì)量分數(shù)進行比較進行分析解題的能力．rm{C_{2}H_{4}}【解析】rm{BC}三、填空題(共7題，共14分)12、略

【分析】

（1）在催化劑質(zhì)量相同；生成氣體體積確定的條件下，通過反應時間長短可以比較出不同催化劑的催化效果，故答案為：生成25mL氣體所需的時間；

（2）圖示裝置利用排出液體的體積等于生成氣體體積；氣體只要不溶于水，一般都用水，而濃硫酸；雙氧水及無水酒精成本高且雙氧水還能產(chǎn)生少量氧氣，影響測量結(jié)果，故選A．

③利用氧氣的助燃特點；檢驗氧氣的方法為：伸入帶火星小木條．

④根據(jù)催化劑的特點：催化劑在反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)均不變；而氧化銅在本實驗中作為催化劑，故答案為：證明CuO的化學性質(zhì)沒有改變．

（5）氧化銅不溶于水；可用溶解；過濾、洗滌、烘干的方法回收．

故答案為：（1）生成25mL氣體所需的時間（2）A（3）伸入帶火星的木條（4）證明CuO的化學性質(zhì)沒有改變。

（5）過濾；洗滌。

【解析】【答案】此題屬于信息實驗題；需通過仔細閱讀題干提取有效信息進行分析；

（1）此題對比分析不同催化劑的催化效果；在其它變量確定時：通過反應時間長短可以反映不同催化劑催化效果的強弱．

（2）圖示裝置利用排出液體的體積等于生成氣體體積；所以對液體是有要求的，生成的氣體只要不溶于水，一般都用水．

（3）考查氧氣的檢驗．

（4）根據(jù)催化劑的特點：催化劑在反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)均不變．

（5）氧化銅不溶于水；可用過濾法回收氧化銅．

13、略

【分析】

F為紫紅色金屬單質(zhì)．I是相對分子質(zhì)量最小的氧化物；可判斷F是銅I是水，根據(jù)①A和B反應可能生成C，也可能生成D，C也能與B反應生成D，可推知A是碳B是氧氣C是一氧化碳，根據(jù)②A和C分別與E反應都生成F和D，結(jié)合F是銅可推知E是氧化銅，根據(jù)③E和M分別與G反應都生成H和I，其中E是氧化銅則M是氫氧化銅，產(chǎn)物是氧化銅和水，結(jié)合④的現(xiàn)象可知H是硫酸銅藍色溶液，加入的G應該是稀硫酸屬于酸類，依據(jù)④H和N反應生成M和K，且兩種沉淀，可知只有N是氫氧化鋇時才會出現(xiàn)硫酸鋇和氫氧化銅兩種沉淀，其中硫酸鋇是不溶于稀硝酸的白色沉淀即是K．

故答案為：（1）CO；H2O（2）酸類（3）藍（4）①C+2CuO2Cu+CO2↑②CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓

【解析】【答案】根據(jù)F為紫紅色金屬單質(zhì)．I是相對分子質(zhì)量最小的氧化物；可判斷F是銅I是水，根據(jù)①A和B反應可能生成C，也可能生成D，C也能與B反應生成D，可推知A是碳B是氧氣C是一氧化碳，根據(jù)②A和C分別與E反應都生成F和D，結(jié)合F是銅可推知E是氧化銅，據(jù)此對③④不進行分析討論即可；

14、A;每個乳酸分子中含有12個原子【分析】試題分析：根據(jù)乳酸的化學式為rm{C_{3}H_{6}O_{3}}可判斷其組成和構(gòu)成，利用原子個數(shù)和相對原子質(zhì)量來計算元素的質(zhì)量比．

解：rm{A}根據(jù)化學式可知乳酸是由rm{C}rm{H}rm{O}三種元素組成的；說法正確；

B、分子是由原子構(gòu)成的，根據(jù)乳酸的化學式可知，每個乳酸分子中含有rm{6}個氧原子，而不是含有rm{O_{6}}分子；說法錯誤；

C、乳酸中rm{C}rm{H}rm{O}元素的質(zhì)量比為rm{(6隆脕12)}rm{(6隆脕1)}rm{(6隆脕16)=6}rm{1}rm{8}說法錯誤；

故答案為：rm{A}選項D可以是：每個乳酸分子中含有rm{12}個原子．【解析】rm{A;}每個乳酸分子中含有rm{12}個原子15、都含有碳元素；都含有氧原子；化學反應的實質(zhì)是分子的破裂、原子的重新組合【分析】解：rm{(1)}從宏觀的角度看甲烷和二氧化碳在組成上的相同點是：都含有碳元素；

rm{(2)}從微觀的角度看氧分子；二氧化碳分子、水分子的相同點是：都含有氧原子；

rm{(3)}根據(jù)上述示意圖；由微粒的變化可知，化學變化的實質(zhì)是分子的破裂；原子的重新組合．

故答為：rm{(1)}都含有碳元素；rm{(2)}都含有氧原子；rm{(3)}分子的破裂；原子的重新組合．

根據(jù)變化微觀示意圖及粒子構(gòu)成模擬圖；利用分子由原子構(gòu)成等特點，明確反應前后分子的構(gòu)成；種類及個數(shù)，判斷反應中所表現(xiàn)出的規(guī)律．

根據(jù)微觀示意圖，明確反應前后分子的構(gòu)成、種類及個數(shù)，根據(jù)微觀與宏觀的對應關(guān)系，可以達到對所發(fā)生反應的判斷．【解析】都含有碳元素；都含有氧原子；化學反應的實質(zhì)是分子的破裂、原子的重新組合16、15;伸入帶火星的木條;氫元素和氧元素;水氫氣+氧氣【分析】解：電解水時氫氧兩種氣體的體積比是rm{2}rm{1}所以rm管中的氣體是氧氣，能使帶火星的木條復燃，利用生成物的元素組成結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知水是由氫氧兩種元素組成的，文字表達式為：水rm{{脥簍碌莽}overrightarrow{}}氫氣rm{+}氧氣。

故答案為：rm{15}伸入帶火星的木條氫元素和氧元素水rm{{脥簍碌莽}overrightarrow{}}氫氣rm{+}氧氣【解析】rm{15;}伸入帶火星的木條rm{;}氫元素和氧元素rm{;}水rm{{脥簍碌莽}overrightarrow{}}氫氣rm{+}氧氣17、Zn；2H；3P2O5；CH4【分析】解：rm{(1)}鋅元素的元素符號為rm{Zn}．

rm{(2)}由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，故rm{2}個氫原子表示為：rm{2H}．

rm{(3)}由分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字，則rm{3}個五氧化二磷分子可表示為：rm{3P_{2}O_{5}}．

rm{(4)}天然氣的主要成分是甲烷，其化學式為：rm{CH_{4}}．

故答案為：rm{(1)Zn}rm{(2)2H}rm{(3)3P_{2}O_{5}}rm{(4)CH_{4}}．

rm{(1)}書寫元素符號時應注意：rm{壟脵}有一個字母表示的元素符號要大寫；rm{壟脷}由兩個字母表示的元素符號；第一個字母大寫，第二個字母小寫．

rm{(2)}原子的表示方法；用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字．

rm{(3)}分子的表示方法：正確書寫物質(zhì)的化學式；表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字．

rm{(4)}天然氣的主要成分是甲烷；寫出其化學式即可．

本題難度不大，掌握常見化學用語rm{(}元素符號、原子符號、分子符號、化學式等rm{)}的書寫方法是正確解答此類題的關(guān)鍵．【解析】rm{Zn}rm{2H}rm{3P_{2}O_{5}}rm{CH_{4}}18、氧氣；Mg；S2-；H2O【分析】解：地殼中含量最多的元素為氧元素，則rm{A}元素為rm{O}其形成的單質(zhì)為氧氣，其化學式為rm{O_{2}}rm{B}元素的原子只含一個質(zhì)子，則為rm{H}元素；由此可以判斷rm{A}rm{B}元素組成化合物的化學式為rm{H_{2}O}rm{C}元素的原子核外有rm{3}個電子層，第三層上電子數(shù)和第一層上的電子數(shù)相同，可以判斷rm{C}為鎂元素，其元素符號為：rm{Mg}rm{D^{2-}}的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，即rm{D}原子得到rm{2}個電子后為rm{18}電子，則rm{D}原子核內(nèi)有rm{16}個質(zhì)子，rm{D}元素為硫元素，其元素符號為rm{S}．

故答案為：氧氣；rm{Mg}rm{S^{2-}}rm{H_{2}O.}

地殼中含量最多的元素為氧元素，則rm{A}元素為rm{O}rm{B}元素的原子只含一個質(zhì)子，則為rm{H}元素；rm{C}元素的原子核外有rm{3}個電子層，第三層上電子數(shù)和第一層上的電子數(shù)相同，可以判斷rm{C}為鎂元素；rm{D^{2-}}的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，即rm{D}原子得到rm{2}個電子后為rm{18}電子，則rm{D}原子核內(nèi)有rm{16}個質(zhì)子，rm{D}元素為rm{S}元素；可以據(jù)此解答該題．

本題考查了地殼中元素的含量和原子的構(gòu)成的相關(guān)知識，綜合性強側(cè)重基礎，注重學生綜合運用知識的能力．【解析】氧氣；rm{Mg}rm{S^{2-}}rm{H_{2}O}四、簡答題(共1題，共5分)19、2Mg+O22MgO；所有的化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律；取少量黃色固體于試管中，加入適量的水，并將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口；試管中有氣體產(chǎn)生，濕潤的紅色石蕊試紙變藍．證明猜想正確；氧氣的化學性質(zhì)比氮氣更活潑，鎂條更容易與氧氣發(fā)生反應【分析】解：rm{(1)}在點燃的條件下，鎂與氧氣反應生成氧化鎂，反應的化學方程式是：rm{2Mg+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2MgO}

rm{2Mg+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2MgO}所有的化學變化都遵循質(zhì)量守恒定律；鎂燃燒是鎂與空氣中氧氣等物質(zhì)的反應，所以產(chǎn)物的質(zhì)量大于反應物鎂條的質(zhì)量；

rm{(2)}根據(jù)題干信息；可將生成的固體物質(zhì)放入水中，檢驗是否產(chǎn)生氨氣來進行判斷；具體實驗操作：將鎂條燃燒的產(chǎn)物放在一只試管中，加入少量的蒸餾水，然后將一濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察現(xiàn)象；若看到紅色的石蕊試紙變成藍色，說明黃色固體為氮化鎂；

反思與交流：rm{(3)}氧氣的化學性質(zhì)比氮氣更活潑；鎂條更容易與氧氣發(fā)生反應；

rm{(1)}根據(jù)題意：氮化鎂可與水劇烈反應產(chǎn)生氨氣和氫氧化鎂，反應方程式是：rm{(2)}

故答案為：rm{(1)2Mg+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2MgO}

rm{Mg_{3}N_{2}+6H_{2}O簍T3Mg(OH)_{2}隆媒+2NH_{3}隆眉}所有的化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律；

rm{(1)2Mg+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2MgO}實驗探究：。rm{(2)}實驗操作實驗現(xiàn)象及結(jié)論取少量黃色固體于試管中，加入適量的水，并將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口試管中有氣體產(chǎn)生，濕潤的紅色石蕊試紙變藍rm{.}證明猜想正確．反思與交流：氧氣的化學性質(zhì)比氮氣更活潑；鎂條更容易與氧氣發(fā)生反應．

rm{(1)}根據(jù)鎂條在空氣中燃燒的反應原理書寫化學方程式．

rm{(2)}根據(jù)質(zhì)量守恒定律；在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．

rm{(3)}根據(jù)氮氣的化學性質(zhì)及氮化鎂的化學性質(zhì)分析解答．

在應用質(zhì)量守恒定律時，一定要分清反應物和生成物，不能忽略氣體物質(zhì)的質(zhì)量rm{.}驗證質(zhì)量守恒定律，條件的控制是關(guān)鍵，一般用密閉容器進行實驗，稱量前后容器的質(zhì)量變化，還能結(jié)合反應物、生成物和反應條件正確書寫方程式．【解析】rm{2Mg+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2MgO}所有的化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律；取少量黃色固體于試管中，加入適量的水，并將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口；試管中有氣體產(chǎn)生，濕潤的紅色石蕊試紙變藍rm{2Mg+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2MgO}證明猜想正確；氧氣的化學性質(zhì)比氮氣更活潑，鎂條更容易與氧氣發(fā)生反應rm{.}五、計算題(共4題，共8分)20、略

【分析】

（1）B與氧氣；水、二氧化碳接觸；比較容易生銹．故填：B

（2）C試管中除光亮銅片、蒸餾水外有還有的另外一種物質(zhì)為CO2（或O2）．故填：CO2（或O2）．

（3）空氣中含有二氧化碳和氧氣．故填：CO2和O2．

從D試管的實驗中；獲得的結(jié)論是：水是銅生銹的必要條件之一（或缺少水這個條件，銅不能生銹）．

還要補充的一個實驗是：取一支試管，放入一塊光亮銅片，加入少量蒸餾水浸沒部分銅片，充入O2（或CO2）后；塞緊橡皮塞，放置對比觀察（或用右圖表示）．

我獲得的啟示是：從實驗可知；銅比較難生銹．

【解析】【答案】是否存在氧氣和水；是普通金屬能否銹蝕的關(guān)鍵．圍繞金屬銹蝕的兩個基本要素：氧氣和水．設置實驗時一定要注意隔絕氧氣（可采用植物油油封；蒸餾水去氧、密封隔絕空氣、涂上油膜等方式），然后設置一組既有水分又有氧氣的實驗條件．對于銅而言，生銹的關(guān)鍵要素是水、二氧化碳和氧氣．所以在進行實驗設置時，考慮這三個要素是關(guān)鍵．如果缺乏任何一個要素，生銹是很困難的．故我們圍繞這三個要素進行組合實驗條件，進行對比實驗組的設置．

21、解：設原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x

2KClO32KCl+3O2↑

24596

x2.4g

x==6.125g

×100%=61.25%

答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是61.25%．【分析】熟知化學反應特點，反應原理rm{.}利用反應原理解決問題rm{.}本題是實驗室制取氧氣的反應，原理是氯酸鉀分解生成固體氯化鉀和氣體氧氣rm{.}二氧化錳是催化劑，其質(zhì)量反應前后并不變化rm{.}這樣，可知反應后固體質(zhì)量會減少，減少的正好是氧氣．【解析】解：設原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為rm{x}

rm{2KClO_{3}dfrac{MnO_{2}}{bigtriangleup}2KCl+3O_{2}隆眉}

rm{2KClO_{3}dfrac{

MnO_{2}}{bigtriangleup}2KCl+3O_{2}隆眉}

rm{24596}

rm{dfrac{245}{96}=dfrac{x}{2.4g}}

rm{x=dfrac{245times2.4g}{96}=6.125g}

rm{dfrac{6.125g}{10g}隆脕100%=61.25%}

答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是rm{x2.4g}．rm{dfrac{245}{96}=dfrac

{x}{2.4g}}22、解：設計實驗證明金屬活動性的強弱；主要是根據(jù)金屬的化學性質(zhì)，與酸的反應或是與鹽溶液的反應．根據(jù)已有知識，鋅和鐵在氫的前面，可與酸發(fā)生反應產(chǎn)生氫氣且鋅的反應比鐵劇烈，而銅不行，題中設計的方案，①可說明鋅在氫前，②可說明銅在氫后，③可說明鋅在鐵前，但是不能說明鐵和銅的關(guān)系，所以需要補充的實驗是證明鐵和銅的關(guān)系；

故本題答案為：。

(操作現(xiàn)象各0.5分，結(jié)論1分，計2分)將鐵片浸入硫酸銅溶液中，鐵片表面有紅色固體析出[或?qū)㈣F片浸入稀硫酸(或H2SO4溶液)中；有氣泡產(chǎn)生，但產(chǎn)生氣泡的速度比鋅片慢．(現(xiàn)象描述中無關(guān)鍵部分扣0.5分)]

(結(jié)論)：鋅、鐵、銅的活潑性順序為Zn＞Fe＞Cu【分析】根據(jù)金屬活動順序表中鋅鐵、銅、的金屬活動性強弱去作答，這三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序為鋅rm{>}鐵rm{>}氫rm{>}銅，根究金屬活動性順序，氫前的金屬可以置換酸中的氫，位置在前的金屬可以把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，因此設計實驗方案時就可以從金屬的這兩點性質(zhì)著手．【解析】解：設計實驗證明金屬活動性的強弱，主要是根據(jù)金屬的化學性質(zhì)，與酸的反應或是與鹽溶液的反應rm{.}根據(jù)已有知識，鋅和鐵在氫的前面，可與酸發(fā)生反應產(chǎn)生氫氣且鋅的反應比鐵劇烈，而銅不行，題中設計的方案，rm{壟脵}可說明鋅在氫前，rm{壟脷}可說明銅在氫后，rm{壟脹}可說明鋅在鐵前；但是不能說明鐵和銅的關(guān)系，所以需要補充的實驗是證明鐵和銅的關(guān)系；

故本題答案為：。

rm{(}操作現(xiàn)象各rm{0.5}分，結(jié)論rm{1}分，計rm{2}分rm{)}將鐵片浸入硫酸銅溶液中，鐵片表面有紅色固體析出rm{[}或?qū)㈣F片浸入稀硫酸rm{(}或rm{H_{2}SO_{4}}溶液rm{)}中，有氣泡產(chǎn)生，但產(chǎn)生氣泡的速度比鋅片慢rm{.(}現(xiàn)象描述中無關(guān)鍵部分扣rm{0.