2025年外研銜接版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研銜接版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷347考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X的氫化物常用于刻蝕玻璃，Y在同周期中金屬性最強，Z的單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，W與X同主族。下列說法正確的是A.簡單氫化物沸點：X>WB.簡單離子半徑：r(X)C.Z元素化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界以游離態(tài)存在D.W的簡單離子會影響水的電離平衡2、已知：CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)的反應(yīng)過程中的能量與反應(yīng)進程關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.該反應(yīng)的△H<0，不需要加熱即可發(fā)生該反應(yīng)B.上述過程中，CH2=CH2內(nèi)部碳原子間的雙鍵變?yōu)閱捂IC.途徑b使用了催化劑，使催化加氫反應(yīng)的活化能由E2降為E1D.CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)，該反應(yīng)的△H=(E1-E3)kJ·mol-13、檸檬烯具有良好的鎮(zhèn)咳；祛痰、抑菌作用；其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于檸檬烯的說法正確的是。

A.1mol檸檬烯只能與1molH2反應(yīng)B.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)C.屬于乙烯的同系物D.不能使酸性高錳酸鉀褪色4、取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO2氣體和672mLN2O4的氣體(都已折算到標準狀態(tài))，在反應(yīng)后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02g。則x等于A.8.64gB.9.20gC.9.00gD.9.44g5、如圖W；X、Y、Z為四種物質(zhì)；若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見反應(yīng)，其中常溫下能實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是。

。選項。

W

X

Y

Z

A

N2

NO2

NO

HNO3

B

Na

Na2O2

NaOH

NaCl

C

Si

SiO2.

Na2SiO3

H2SiO3

D

Al

AlCl3

NaAlO2

Al2(SO4)3

A.AB.BC.CD.D6、某化學(xué)課外活動小組組裝了右圖所示的西紅柿電池；下列有關(guān)該電池的說法正確的是。

A.銅作負極B.鋅作正極C.電子由銅經(jīng)導(dǎo)線流向鋅D.鋅片上的反應(yīng)為：Zn–2e-=Zn2+7、某化學(xué)反應(yīng)2A(g)+3B(g)=2C(g)+5D(g)，單位時間內(nèi)其反應(yīng)速率可以用反應(yīng)物或生成物的濃度改變量來表示，其中反應(yīng)速率最快的是A.v(A)=2mol·L-1·min-1B.v(B)=4mol·L-1·min-1C.v(C)=3mol·L-1·min-1D.v(D)=5mol·L-1·min-18、下圖為H2與O2反應(yīng)生成H2O(g)的能量變化示意圖，下列有關(guān)敘述不正確的是。

A.1molH2分子斷鍵需要吸收436kJ的能量B.H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/molC.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.形成化學(xué)鍵釋放的總能量比斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量小9、下列說法正確的是（）A.葡萄糖、果糖和蔗糖都能發(fā)生水解反應(yīng)B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由H、O三種元素組成的C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物D.油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、如圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應(yīng)為2Na+xSNa2Sx，正極的電極反應(yīng)式為__________。M(由Na2O和Al2O3制得)的兩個作用是_______________。與鉛蓄電池相比，當消耗相同質(zhì)量的負極活性物質(zhì)時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的__________倍。

11、A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。A．B．C．(1)A中反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(2)B中作正極的金屬是____________；該電極上看到的現(xiàn)象為_______________。

(3)C中作負極的金屬是____________；該電極反應(yīng)方程式為______________。

(4)現(xiàn)有未知金屬A，將A與Fe用導(dǎo)線相連后放入稀硫酸溶液中，觀察到A上有氣泡，在A上發(fā)______反應(yīng)。(填“氧化”或“還原”)，A與Fe的金屬活動性大小順序為A_____Fe(填“>”或“<”或“=”)。12、依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

(1)電極X的材料是_______；電解質(zhì)溶液Y是_______；

(2)銀電極為電池的_______極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______反應(yīng)；(填“氧化”或“還原”)

(3)外電路中的電子_______(填“流出”或“流向”)Ag電極。13、利用人工光合作用合成甲酸的原理為2CO2+2H2O2HCOOH+O2；裝置如圖所示。

請回答下列問題：

(1)從能量角度分析，該裝置將太陽能轉(zhuǎn)化為___________。

(2)NaCl溶液的作用是___________。

(3)電極1為___________(填“正極”或“負極”)，電極2的電極反應(yīng)式為___________。

(4)產(chǎn)生O2的電極是___________(填“電極1”或“電極2”)，每消耗0.5molCO2時，理論上生成O2體積為___________(標準狀況下)。14、I．下表是某小組研究影響過氧化氫H2O2分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：用10mLH2O2制取150mLO2所需的時間(秒)。30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2無催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)無催化劑、加熱360s480s540s720sMnO2催化劑、加熱10s25s60s120s

(1)該研究小組在設(shè)計方案時，考慮了濃度、___________、___________等因素對過氧化氫分解速率的影響。

II．某反應(yīng)在體積為5L的恒溫恒容密閉容器中進行；各物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖所示(已知A．B；C均為氣體，A氣體有顏色)。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(3)反應(yīng)開始至2分鐘時，B的平均反應(yīng)速率為___________。

(4)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是___________。

A．容器內(nèi)氣體的顏色保持不變。

B．容器內(nèi)氣體密度不變。

C．v逆(A)=v正(C)

D．各組分的物質(zhì)的量相等。

E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。

(5)由圖求得平衡時A的轉(zhuǎn)化率為___________。

(6)平衡時體系內(nèi)的壓強是初始時___________倍。15、鐵和鋁是兩種重要的金屬；它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。

（1）在一定溫度下；氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：

Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=_____________________________。

②該溫度下，在2L盛有粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11．2g。則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為___________________________。

（2）請用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)：①________________________________②__________________________________；

（3）某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是___________。

（4）寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：_________________________。

欲使上述體系中濃度增加，可加入的物質(zhì)是____________________。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯誤17、手機、電腦中使用的鋰電池屬于一次電池。(_______)A.正確B.錯誤18、常溫下烷烴與酸、堿、強氧化劑不反應(yīng)。(___)A.正確B.錯誤19、“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻。_______A.正確B.錯誤20、煤和石油都是混合物____A.正確B.錯誤21、低碳環(huán)保中的“碳”是指二氧化碳。(____)A.正確B.錯誤22、在鋅銅原電池中，因為有電子通過電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生。(_______)A.正確B.錯誤23、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能。_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共14分)24、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。25、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分五、計算題(共3題，共15分)26、試從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。（以2H2+O2=2H2O為例說明），已知：E反表示反應(yīng)物（2H2+O2）所具有的總能量，E生表示生成物（2H2O）所具有的總能量。又知：拆開1moLH2中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ能量，拆開1moLO2中的化學(xué)鍵需要吸收496kJ能量；形成水分子中的1moLH—O鍵能夠釋放463KJ能量。

（1）從微觀角度看：斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量為E吸=_______kJ；形成生成物中的化學(xué)鍵放出的總能量為=________kJ。所以該反應(yīng)要_____（填“吸收”或“放出”）能量，能量變化值的大小△E=_______kJ（填數(shù)值）

（2）由圖可知，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是_____化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是_____（從總能量說明）27、將鋅片和銀片浸入100mL1mol·L―1稀硫酸中組成原電池。

（1）寫出鋅片和銀片上的電極反應(yīng)方程式？

（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為6g，工作一段時間后，取出兩極洗凈干燥后稱量質(zhì)量為4.7g，試計算：①通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量？②工作一段時間后，溶液中的H+的物質(zhì)的量濃度？（設(shè)溶液的體積不變）28、1909年化學(xué)家哈伯在實驗室首次合成了氨。2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體表面合成氨的反應(yīng)過程；示意如下圖：

（1）圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖③的含義分別是_____________。

（2）500℃下；在A；B兩個容器中均發(fā)生合成氨的反應(yīng)。起始兩容器充入兩氣體兩相同，體積相同，隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動。

①兩容器的N2的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為αA____αB（填“＞”；“＜”或“=”）

②在B容器中，反應(yīng)達到平衡的標志有________。

A容器中氣體壓強不再發(fā)生變化。

B容器中氣體密度不再發(fā)生變化。

C容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化。

③當合成氨在容器B中達平衡時，測得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此時容積為2.0L。保持溫度和壓強不變，向此容器中通入0.36molN2，平衡將____________（填“正向”；“逆向”或“不”）移動。

④向A、B兩容器中均通入xmolN2和ymolH2，初始A、B容積相同，并保持溫度不變。若要平衡時保持N2在A、B兩容器中的體積分數(shù)相同，則x與y之間必須滿足的關(guān)系式為__________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

X的氫化物常用于刻蝕玻璃；說明X為氟，Y在同周期中金屬性最強，為鈉，Z的單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，為硅，W與X同主族，為氯。

A.氟化氫分子間含有氫鍵；所以氟化氫的沸點比氯化氫高，故正確；

B.氟離子，鈉離子，氯離子中前兩個電子層結(jié)構(gòu)相同，為2層，氯離子有3個電子層，根據(jù)層同時序小徑大分析，半徑關(guān)系為r(Y)<r(W)；故錯誤；

C.硅是親氧元素；在自然界以化合態(tài)存在，故錯誤；

D.氯離子不能影響水的電離平衡；故錯誤。

故選A。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；但不能說放熱反應(yīng)不需要加熱，A錯誤；

B．乙烯變成乙烷是碳碳雙鍵變成單鍵；B正確；

C．使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能；C正確；

D．催化劑能降低活化能，不影響反應(yīng)熱，故反應(yīng)熱為△H=(E2-E4)kJ·mol-1=(E1-E3)kJ·mol-1；D正確；

故選A。3、B【分析】【分析】

與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時，每個碳碳雙鍵可消耗一個H2；乙烯的同系物只能有一個碳碳雙鍵；檸檬烯有碳碳雙鍵；能使酸性高錳酸鉀褪色。

【詳解】

A.1mol檸檬烯能與2molH2反應(yīng)，故A錯誤；

B.檸檬烯能與氣態(tài)鹵素單質(zhì)光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，有碳碳雙鍵能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；

C.一個檸檬烯分子中有兩個碳碳雙鍵；且分子中含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，故其不屬于乙烯的同系物，故C錯誤；

D.檸檬烯有碳碳雙鍵；能使酸性高錳酸鉀褪色，故D錯誤；

答案選B。4、B【分析】【分析】

銅和鎂失去的電子的物質(zhì)的量；等于硝酸被還原為二氧化氮；四氧化二氮獲得的電子的物質(zhì)的量，等于它們的離子反應(yīng)生成氫氧化物沉淀結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量，根據(jù)氮的氧化物計算氫氧根的物質(zhì)的量，沉淀的總質(zhì)量減去氫氧根的質(zhì)量即為金屬的質(zhì)量，據(jù)此分析計算。

【詳解】

8.960L的NO2氣體的物質(zhì)的量為=0.4mol，0.672L的N2O4氣體的物質(zhì)的量為=0.03mol；所以金屬提供的電子的物質(zhì)的量為0.4mol×(5-4)+0.03mol×2×(5-4)=0.46mol，所以沉淀中含有氫氧根的物質(zhì)的量為0.46mol，氫氧根的質(zhì)量為0.46mol×17g/mol=7.82g，所以金屬的質(zhì)量為17.02g-7.82g=9.2g，故選B。

【點睛】

解答本題的關(guān)鍵是找到銅和鎂失去的電子的物質(zhì)的量，等于它們的離子反應(yīng)生成氫氧化物沉淀結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量。要注意關(guān)鍵反應(yīng)的方程式分析判斷。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．N2和O2一步反應(yīng)只生成NO，不能直接生成NO2；不能實現(xiàn)常溫下圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A不符合題意；

B．Na在氧氣中燃燒生成Na2O2，常溫下Na與水反應(yīng)生成NaOH，Na與鹽酸反應(yīng)最終生成NaCl，但NaCl不能一步反應(yīng)生成Na2O2；不能實現(xiàn)常溫下圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B不符合題意；

C．Si不能一步反應(yīng)生成H2SiO3；不能實現(xiàn)常溫下圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C不符合題意；

D．常溫下，Al和鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，Al和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2，Al與硫酸反應(yīng)生成Al2(SO4)3，AlCl3與足量的氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2，NaAlO2與足量的硫酸反應(yīng)生成Al2(SO4)3，Al2(SO4)3與BaCl2反應(yīng)生成AlCl3和BaSO4沉淀；常溫下能實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D符合題意；

答案選D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A.活潑金屬鋅作負極；銅作正極，故A錯誤；

B.活潑金屬鋅作負極；失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；

C.電子由負極鋅經(jīng)導(dǎo)線流向正極銅；故C錯誤；

D.負極鋅失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Zn–2e-=Zn2+；故D正確；

故選D。

【點睛】

此題易錯點在C項，電子的流向與電流的方向相反，電子從電池的負極流出，經(jīng)外電路流向正極。7、C【分析】【分析】

反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；可將各種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成A，以此可比較反應(yīng)速率大小。

【詳解】

A．v(A)=2mol·L-1·min-1；

B．v(B)=4mol·L-1·min-1，v(A)==2.7mol·L-1·min-1；

C．v(C)=3mol·L-1·min-1，v(A)=v(C)=3mol·L-1·min-1；

D．v(D)=5mol·L-1·min-1，v(A)==2mol·L-1·min-1；

則速率最大的是C，故選C。8、D【分析】【詳解】

A.根據(jù)示意圖可知1molH2分子斷鍵需要吸收436kJ的能量；A正確；

B.反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵放出的能量的差值，因此H2(g)+O2(g)=H2O(g)的反應(yīng)熱ΔH＝436kJ/mol+×498kJ/mol－2×463.4kJ/mol=－241.8kJ/mol；B正確；

C.反應(yīng)是放熱反應(yīng)；則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，C正確；

D.反應(yīng)是放熱反應(yīng)；則形成化學(xué)鍵釋放的總能量比斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量大，D錯誤；

答案選D。9、D【分析】【詳解】

A．葡萄糖是單糖；不能水解，A錯誤；

B．蛋白質(zhì)中還含有N；S等元素；B錯誤；

C．油脂是高級脂肪酸的甘油酯；不是高分子化合物，糖類中的單糖和二糖等均不是高分子化合物，C錯誤；

D．油脂是高級脂肪酸的甘油酯；油脂有油和脂肪之分，D正確；

答案選D。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

正極上是S得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：xS+2e－Sx2－；要形成閉合回路，M必須是能使離子在其中定向移動的，故M的兩個作用是導(dǎo)電和隔膜；假設(shè)消耗的質(zhì)量都是207g，則鉛蓄電池能提供的電子為2mol，而鈉硫電池提供的電子為9mol，故鈉硫電池的放電量是鉛蓄電池的4.5倍?！窘馕觥縳S+2e-Sx2－離子導(dǎo)電(導(dǎo)電或電解質(zhì))和隔離鈉與硫4.511、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）如圖A，裝置不構(gòu)成原電池裝置，僅為Fe與稀硫酸的置換反應(yīng)，故離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；

（2）圖B構(gòu)成原電池裝置，其中Fe的活動性比Cu強，故Cu為正極、Fe為負極，正極上電解質(zhì)溶液中的H+得電子生成H2；現(xiàn)象為有氣泡生成；

（3）圖C構(gòu)成原電池裝置，其中Zn的活動性比Fe強，故Zn為負極、Fe為正極，負極的電極方程式為Zn-2e-=Zn2+；

（4）某未知金屬A，將A與Fe用導(dǎo)線相連后放入稀硫酸溶液中，觀察到A上有氣泡，說明A的活動性比Fe弱，故A為正極，發(fā)生還原反應(yīng)。【解析】Fe+2H+=Fe2++H2↑Cu有氣泡產(chǎn)生ZnZn-2e-=Zn2+還原<12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由反應(yīng)2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)可知，在反應(yīng)中，Cu失電子被氧化，為原電池的負極，所以X電極材料是Cu，Ag+在正極上得電子被還原，銀鹽只有AgNO3溶于水，故電解質(zhì)溶液為AgNO3；

(2)該電池負極為Cu，正極為Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag，X電極是負極，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2+；

(3)外電路電子從負極Cu沿導(dǎo)線流向正極Ag。【解析】CuAgNO3正Ag++e-=Ag氧化反應(yīng)流向13、略

【分析】【分析】

根據(jù)總反應(yīng)可知該裝置中CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，被還原，所以通入CO2的電極為正極，即電極2為正極，則電極1為負極，H2O被氧化生成O2。

【詳解】

(1)該裝置將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和電能；

(2)氯化鈉為強電解質(zhì)；氯化鈉溶液可以增強溶液的導(dǎo)電性；

(3)根據(jù)分析可知電極1為負極；電極2上中CO2被氧化為HCOOH，所以電極反應(yīng)式為CO2+2H++2eˉ=HCOOH；

(4)電極1上水被氧化生成氧氣，根據(jù)總反應(yīng)可知每消耗0.5molCO2可以生成0.25molO2，標準狀況下的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L?！窘馕觥炕瘜W(xué)能和電能增強溶液導(dǎo)電性負極CO2+2H++2eˉ=HCOOH電極15.6L14、略

【分析】【分析】

(1)

①根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)；無催化劑不加熱的情況下，不同濃度的過氧化氫溶液都是幾乎不反應(yīng)，在無催化劑加熱的情況下，不同濃度的過氧化氫溶液都分解，說明過氧化氫的分解速率與溫度有關(guān)，但是得到相同氣體的時間不同，濃度越大，反應(yīng)的速度越快，說明過氧化氫的分解速率與濃度有關(guān)；比較同一濃度的過氧化氫溶液如30%時，在無催化劑加熱的時候，需要時間是360s，有催化劑加熱的條件下，需要時間是10s，說明過氧化氫的分解速率與溫度；催化劑有關(guān)，故答案為：溫度；催化劑；

(2)

由圖象可以看出，A、B的物質(zhì)的量逐漸減小，則A、B為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量逐漸增多，所以C為生成物，當反應(yīng)到達2min時，△n(A)=2mol，△n(B)=1mol，△n(C)=2mol，化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計量數(shù)呈正比，則△n(A)：△n(B)：△n(C)=2：1：2，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+B?2C，

故答案為：2A+B?2C；

(3)

由圖象可以看出，反應(yīng)開始至2分鐘時，△n(B)=1mol；B的平均反應(yīng)速率為：v=

=÷2min=0.1mol/(L?min)；故答案為：0.1mol/(L?min)；

(4)

A．只有A為有色物質(zhì)；當容器內(nèi)氣體的顏色保持不變，說明各組分的濃度不再變化，該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，A符合題意；

B．容器的體積不變；容器內(nèi)的氣體質(zhì)量不變，故容器內(nèi)氣體密度一直保持不變，故密度不變不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B不合題意；

C．在該反應(yīng)中A和C的計量數(shù)相等，當v逆(A)=v正(C)時，正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)了，C符合題意；

D．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，不能說明各組分的濃度不再變化，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，D不合題意；

E．反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量發(fā)生改變，容器內(nèi)的氣體的質(zhì)量不變，故反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一直在改變，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)，說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，E符合題意；

故答案為：ACE；

(5)

由圖可知，平衡時A的轉(zhuǎn)化量為：5mol-3mol=2mol，求得平衡時A的轉(zhuǎn)化率為=40%；故答案為：40%；

(6)

恒溫恒容的密閉容器中，氣體的壓強之比等于氣體的總物質(zhì)的量之比，由圖中可知，起始時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為：5mol+2mol+2mol=9mol，達到平衡時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為：4mol+3mol+1mol=8mol，故平衡時體系內(nèi)的壓強是初始時倍，故答案為：【解析】(1)溫度催化劑。

(2)2A(g)＋B(g)2C(g)

(3)0.1mol/(L·min)

(4)ACE

(5)40%

(6)15、略

【分析】【詳解】

（1）①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=

②Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)

3mol2×56g

0.3mol11.2g

(CO)==0.3mol/（2L×10min）=0.015mol·L－1·min－1。

（2）可逆反應(yīng)平衡的根本特征是V（正）=V（逆），其表現(xiàn)為反應(yīng)物和生成物的濃度、質(zhì)量、百分含量不隨時間變化，注意不能考慮固態(tài)或純液態(tài)的物質(zhì)。前后體積變化的可逆反應(yīng)還可通過壓強來判斷是否平衡，若反應(yīng)中含有有色氣體，還可通過氣體的顏色變化來判斷。故答案為CO或（CO2）的生成速率與消耗速率相等；CO（或CO2）的質(zhì)量不再改變。

（3）鋁熱反應(yīng)只有在高溫下才能進行，故在低溫區(qū)化學(xué)反應(yīng)速率為0；溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是溫度與化學(xué)反應(yīng)速率之間不是正比例關(guān)系。綜上所述，只有b項合理。

（4）Al(OH)3是兩性氫氧化物，其酸式電離的離子方程式為：Al(OH)3H＋＋AlO2－＋H2O；堿式電離的離子方程式為：Al(OH)3Al3＋＋3OH－，欲使Al3＋濃度增大，可加入鹽酸、硫酸等以降低OH－濃度，使平衡向堿式電離的方向移動?！窘馕觥緾O或（CO2）的生成速率與消耗速率相等CO（或CO2）的質(zhì)量不再改變bAl(OH)3?H++AlO2-+H2O鹽酸三、判斷題(共8題，共16分)16、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

手機、電腦中使用的鋰電池屬于可充電電池，即二次電池，題干說法錯誤。18、A【分析】【詳解】

烷烴中碳碳以單鍵連接，碳的其它鍵都與H相連，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以常溫下烷烴與酸、堿、強氧化劑不反應(yīng)，故上述說法正確。19、A【分析】【詳解】

“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等，更加輕質(zhì)化、環(huán)保無污染等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻，故正確。20、A【分析】【詳解】

煤和石油都是復(fù)雜的混合物，故對；21、A【分析】【詳解】

低碳環(huán)保指減少日常作息時所耗用能量的綠色環(huán)保的生活方式，其目的主要是減少溫室氣體的排放量，特別是二氧化碳，從而減少對大氣的污染，減緩生態(tài)惡化，正確。22、B【分析】【詳解】

電子不能通過電解質(zhì)溶液。在鋅銅原電池中，電子通過外電路形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生，錯誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲存在植物中，植物、動物軀體經(jīng)過幾百萬年復(fù)雜的物理、化學(xué)變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能，正確。四、推斷題(共2題，共14分)24、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d25、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度。考查了學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、計算題(共3題，共15分)26、略

【分析】【詳解】

(1)反應(yīng)時，消耗2molH2和1molO2，則E吸=436kJ×2+496kJ=1368kJ；生成2molH2O，形成4mol的H-O，放出的總能量為=463kJ×4=1852kJ；E吸＜E放，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；△E=1852kJ-1368kJ=484kJ；

(2)由圖可知，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)舊鍵的斷裂和新鍵的形成；舊鍵斷裂吸熱，而新鍵形成放熱，化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因為吸收熱量與放出熱量的差值。【解析】13681852放熱484舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量的差值27、略

【分析】【分析】

(1)鋅片；銀片、稀硫酸構(gòu)成原電池,活潑金屬鋅作負極,負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),銀作正極,正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),據(jù)此寫出電極反應(yīng)式;

(2)該原電池中,負極上鋅失電子變成鋅離子進入溶液,導(dǎo)致質(zhì)量減少,正極上金屬不參加反應(yīng),所以該裝置中減少的質(zhì)量是鋅的質(zhì)量,即消耗鋅的量為(6-4.7)/65=0.02mol;根據(jù)鋅片:Zn―2e