2025年人教版高一化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版高一化學(xué)上冊月考試卷528考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、某鋰電池的電池總反應(yīng)為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有關(guān)說法正確的是（）A.鋰電極作電池負(fù)極，放電過程中發(fā)生還原反應(yīng)B.1molSOCl2發(fā)生電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4molC.電池的正極反應(yīng)為2SOCl2+2e﹣=4Cl﹣+S+SO2D.組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行2、以下關(guān)于甲烷的說法中錯誤的是A.甲烷分子是由極性鍵構(gòu)成的分子B.甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)C.甲烷分子中四個C—H鍵是完全等價的鍵D.甲烷分子中具有非極性鍵3、實驗室區(qū)別下列物質(zhì)選用的試劑（括號中的為試劑）正確的是（）A.軟脂酸甘油酯與硬脂酸甘油酯（酸性高錳酸鉀溶液）B.礦物油與植物油（氫氧化鈉溶液）C.乙酸和葡萄糖（石灰水）D.碳酸鈉和碳酸氫鈉（石灰水）4、同溫同壓下，在rm{3}支相同體積的試管中分別充有等體積混合的rm{2}種氣體，它們是rm{壟脵NO}和rm{NO_{2}}rm{壟脷NO_{2}}和rm{O_{2}}rm{壟脹NH_{3}}和rm{N_{2}}現(xiàn)將rm{3}支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中溶液物質(zhì)的量濃度大小為rm{(}均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下操作rm{)}()A.rm{c_{1}>c_{2}>c_{3}}B.rm{c_{2}>c_{1}>c_{3}}C.rm{c_{1}=c_{3}>c_{2}}D.rm{c_{1}=c_{2}=c_{3}}5、有關(guān)乙酸與甲酸甲酯的說法中不正確的是()A.兩者都可以和rm{NaOH}溶液反應(yīng)B.可利用水將兩者區(qū)分開C.兩者互為同分異構(gòu)體D.兩者互為同系物6、鑒別下列各物質(zhì)，只能用焰色反應(yīng)的是()A.rm{KCl}和rm{NaNO_{3}}B.rm{NaCl}和rm{CuSO_{4}}C.rm{NaCl}和rm{KCl}D.rm{NaCl}和rm{K_{2}CO_{3}}評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、（15分）X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價依次為+1、+4、+5、+7，核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大。已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X的原子次外層的電子數(shù)均為8。（1）寫出各元素的名稱：X____，Y____，Z，W。（2）X在元素周期表中的位置：。（3）X和W形成的化合物電子式為：。（4）寫出X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。8、(3分)氫氣是未來最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。則太陽光分解海水時，實現(xiàn)了從太陽能轉(zhuǎn)化為_______能，水分解時，斷裂的化學(xué)鍵有________，斷裂該鍵能量。（填“吸收”或“放出”）9、寫出下列物質(zhì)的電離方程式和離子方程式。

（1）H2SO4的電離方程式______

（2）Ba（OH）2的電離方程式______

（3）CH3COONa的電離方程式______

（4）KHCO3的電離方程式______

（5）NaHSO4的電離方程式______

（6）NH4NO3的電離方程式______

（7）Fe與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：______

（8）NaOH溶液和H2SO4溶液反應(yīng)的離子方程式：______

（9）NaCl溶液和AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式：______

（10）Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)的離子方程式：______．10、完成方程式rm{[}除rm{(1)}外，其余反應(yīng)有機(jī)物要求寫結(jié)構(gòu)簡式rm{]}rm{(1)}辛烷高溫裂解為戊烷和一種含碳碳雙鍵的烴_____________________________________________________rm{(2)}乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色__________________________________________________rm{(3)}乙烯與水的加成反應(yīng)_______________________________________________________________rm{(4)}乙烯與溴化氫加成反應(yīng)____________________________________________________________rm{(5)}乙炔與足量氫氣加成反應(yīng)______________________________________________________________rm{(6)}乙炔與rm{Br_{2}}等物質(zhì)的量加成反應(yīng)________________________________________________11、下面水參與的反應(yīng)，回答問題rm{(}填序號rm{)}

rm{壟脵2F_{2}+2H_{2}O簍T4HF+O_{2}壟脷2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O簍T4NaOH+O_{2}隆眉}

rm{壟脹2Na+2H_{2}O簍T2NaOH+H_{2}隆眉壟脺2H_{2}Odfrac{overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}

水只作氧化劑的是______；水既作氧化劑，又做還原劑的是______；方程rm{壟脹2Na+2H_{2}O簍T2NaOH+H_{2}隆眉壟脺2H_{2}O

dfrac{overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______rm{壟脷}．rm{mol}12、（10分）、新的課程理念要求普及科學(xué)知識，提高公民素養(yǎng)，讓知識走進(jìn)社會、走進(jìn)生活，充分體現(xiàn)化學(xué)的社會價值，下面是兩則生活中的化學(xué)知識，請按要求作答：（1）硅及其化合物在無機(jī)非金屬材料中一直扮演著主要的角色，則：①有下列物品或設(shè)備：a陶瓷餐具b門窗玻璃c硅太陽能電池d水晶鏡片e計算機(jī)芯片f石英光導(dǎo)纖維用到硅單質(zhì)的是__________（填字母標(biāo)號，下同）所用材料為SiO2或要用到SiO2的是___________所用材料為硅酸鹽的是___________②賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質(zhì)中的一種對玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的，這種物質(zhì)是：A鹽酸B氫氟酸C燒堿D純堿（2）病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化學(xué)式C6H12O6）的水溶液，其標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示，利用標(biāo)簽所提供的信息，回答下列問題：①該注射液中葡萄糖的摩爾質(zhì)量為：_______________②該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為：______________③如果要配制一定物質(zhì)的量濃度的葡萄糖溶液250ml，所需儀器除了托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還缺少的儀器是___________13、現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①HCl氣體②Cu③C2H5OH④CO2⑤CuSO4?5H2O⑥FeCl3固體⑦Ba（OH）2溶液⑧熔融Al2（SO4）3

（1）屬于電解質(zhì)的是______；屬于非電解質(zhì)的是______；所給狀態(tài)能導(dǎo)電的電解質(zhì)是______；（填所給物質(zhì)的序號）

（2）CuSO4?5H2O在水中的電離方程式為______．評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化15、1mol甲苯中有6molC﹣H共價鍵．．（判斷對錯）16、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯）17、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．18、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）19、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。20、摩爾是七個基本物理量之一．（判斷對錯）21、1mol甲苯中有6molC﹣H共價鍵．．（判斷對錯）評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共2分)22、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_______mol。評卷人得分五、綜合題(共4題，共32分)23、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

24、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題25、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

26、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【解答】解：A．鋰電極作電池負(fù)極，放電過程中發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B．正極電極反應(yīng)式為2SOCl2+4e﹣=4Cl﹣+S+SO2，1molSOCl2發(fā)生反應(yīng)時；轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol，故B錯誤；

C．正極電極反應(yīng)式為2SOCl2+4e﹣=4Cl﹣+S+SO2；題中電子數(shù)目錯誤，故C錯誤；

D．由于Li和SOCl2都易與水反應(yīng)；電解池必須在無水；無氧的條件下進(jìn)行，故D正確．

故選D．

【分析】根據(jù)電池總反應(yīng)4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2可知，電池工作時，Li被氧化，為原電池的負(fù)極，電池反應(yīng)式為Li﹣e﹣=Li+，SOCl2被還原，為電池的正極，電極反應(yīng)式為2SOCl2+4e﹣=4Cl﹣+S+SO2，由于Li和SOCl2都易與水反應(yīng)，電解池應(yīng)為非水電解質(zhì)．2、D【分析】形成甲烷的化學(xué)鍵是由碳原子和氫原子構(gòu)成的，所以不可能是非極性鍵，而是極性鍵，選項D是錯誤的，答案選D?！窘馕觥俊敬鸢浮緿3、B【分析】【解答】軟脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯都是飽和羧酸甘油酯；都不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，A錯誤；植物油是油脂，屬于酯類，能溶于氫氧化鈉溶液，不分層，而礦物油屬于烴類，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，分層，B正確；C項，乙酸溶于石灰水，能發(fā)生中和反應(yīng)，但是沒有明顯現(xiàn)象，葡萄糖溶于石灰水，也沒有明顯現(xiàn)象，應(yīng)用碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液區(qū)別；D項，碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，應(yīng)用氯化鈣或氯化鋇溶液區(qū)別。

【分析】考查油脂、乙酸和葡萄糖的性質(zhì)以及鑒別物質(zhì)的試劑選擇。4、C【分析】【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)的量濃度的計算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、溶質(zhì)及溶液體積的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大?！窘獯稹糠謩e充滿等體積混合的rm{2}種氣體；則。

rm{壟脵}設(shè)氣體體積均為rm{3VL}發(fā)生反應(yīng)：rm{3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}反應(yīng)后硝酸的物質(zhì)的量為rm{dfrac{2V}{22.4}mol}反應(yīng)后rm{NO}共rm{4V}溶液體積為rm{2V}則濃度為rm{dfrac{1}{22.4}mol/L}；

rm{壟脷}設(shè)氣體體積均為rm{4VL}發(fā)生反應(yīng)：rm{4NO_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4HNO_{3}}反應(yīng)后硝酸的物質(zhì)的量為rm{dfrac{4V}{22.4}mol}反應(yīng)后剩余氧氣rm{3VL}溶液體積為rm{5VL}則溶液濃度為rm{dfrac{dfrac{4V}{22.4}mol}{5VL}=dfrac{4}{5}隆脕dfrac{1}{22.4}mol/L}

rm{dfrac{dfrac{4V}{22.4}mol}{5VL}=

dfrac{4}{5}隆脕dfrac{1}{22.4}mol/L}設(shè)氣體體積均為rm{壟脹}rm{VL}全部溶于水，氮?dú)獠蝗苡谒?，氨氣的物質(zhì)的量為rm{NH_{3}}溶液體積為rm{dfrac{V}{22.4}mol}則濃度為rm{VL}

故選C。rm{dfrac{1}{22.4}mol/L}【解析】rm{C}5、D【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，難度不大。【解答】A.乙酸和rm{NaOH}溶液反應(yīng)生成乙酸鈉和水，甲酸甲酯溶液反應(yīng)生成乙酸鈉和水，甲酸甲酯和rm{NaOH}溶液反應(yīng)生成甲酸鈉和甲醇，故A正確；rm{NaOH}B.乙酸溶于水，而甲酸甲酯難溶于水，可利用水將兩者區(qū)分開，故B正確；兩者互為同分異構(gòu)體，故C正確；C.二者分子式均為rm{C_{2}H_{4}O_{2}}兩者互為同分異構(gòu)體，故C正確；故選D。rm{C_{2}H_{4}O_{2}}【解析】rm{D}6、C【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)中的不同現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，注意焰色反應(yīng)為物理變化，明確常見金屬的焰色反應(yīng)即可解答，題目難度不大。【解答】A.利用硝酸銀可鑒別，加硝酸銀生成白色沉淀的為氯化鉀，無現(xiàn)象的為硝酸鈉，故A錯誤；B.利用rm{NaOH}可鑒別，加rm{NaOH}生成藍(lán)色沉淀的為硫酸銅，無現(xiàn)象的為氯化鈉，故B錯誤；可鑒別，加rm{NaOH}生成藍(lán)色沉淀的為硫酸銅，無現(xiàn)象的為氯化鈉，故B錯誤；rm{NaOH}C.陰離子均為氯離子，只能利用焰色反應(yīng)檢驗，焰色為黃色的為氯化鈉，則另一物質(zhì)為氯化鉀，故C正確；D.利用鹽酸可鑒別，加鹽酸生成無色氣體的為碳酸鉀，無現(xiàn)象的為氯化鈉，故D錯誤。

故選C。【解析】rm{C}二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】（1）Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，所以根據(jù)最高價可知，Y是C，Z是N。W、X的原子次外層的電子數(shù)均為8，則W是Cl，X是Na。（2）鈉的原子序數(shù)是11，因此位于第三周期第IA族。（3）鈉和氯形成含有離子鍵的離子化合物NaCl，電子式為（40X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是氫氧化鈉和硝酸，二者發(fā)生中和反應(yīng)，方程式為NaOH+HNO3=NaNO3+H2O?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）X鈉Y碳Z氮W氯各2分（2）第三周期IA族2分（3）2分（4）NaOH+HNO3=NaNO3+H2O3分8、略

【分析】試題分析：太陽光分解海水時，實現(xiàn)了從太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，水分解時，斷裂的化學(xué)鍵有水分子中的H—O鍵，斷裂該鍵要吸收能量?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮炕瘜W(xué)H—O吸收9、略

【分析】解：（1）硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用等號，電離方程式：H2SO4═2H++SO42-；

故答案為：H2SO4═2H++SO42-；

（2）硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用等號，電離方程式：Ba（OH）2═Ba2++2OH-；

故答案為：Ba（OH）2═Ba2++2OH-；

（3）醋酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，用等號，電離方程式：CH3COONa═Na++CH3COO-；

故答案為：CH3COONa═Na++CH3COO-；

（4）碳酸氫鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，用等號，電離方程式：KHCO3═K++HCO3-；

故答案為：KHCO3═K++HCO3-；

（5）硫酸氫鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，用等號，電離方程式：NaHSO4═Na++H++SO42-；

故答案為：NaHSO4═Na++H++SO42-；

（6）硝酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，用等號，離子方程式：NH4NO3═NH4++NO3-；

故答案為：NH4NO3═NH4++NO3-；

（7）Fe與CuSO4溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，離子方程式：Fe+Cu2+═Fe2++Cu；

故答案為：Fe+Cu2+═Fe2++Cu；

（8）二者反應(yīng)生成硫酸鈉和水，離子方程式：H++OH-═H2O；

故答案為：H++OH-═H2O；

（9）NaCl溶液和AgNO3溶液反應(yīng)生成硝酸鈉和氯化銀，離子方程式：Cl-+Ag+═AgCl↓；

故答案為：Cl-+Ag+═AgCl↓；

（10）Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；

故答案為：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．

（1）硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離；用等號；

（2）硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離；用等號；

（3）醋酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)；完全電離，用等號；

（4）碳酸氫鉀為強(qiáng)電解質(zhì)；完全電離，用等號；

（5）硫酸氫鉀為強(qiáng)電解質(zhì)；完全電離，用等號；

（6）硝酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)；完全電離，用等號；

（7）Fe與CuSO4溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；

（8）二者反應(yīng)生成硫酸鈉和水；

（9）NaCl溶液和AgNO3溶液反應(yīng)生成硝酸鈉和氯化銀；

（10）Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水．

本題考查了離子方程式、電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱及電離方式，熟悉離子反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】H2SO4═2H++SO42-；Ba（OH）2═Ba2++2OH-；CH3COONa═Na++CH3COO-；KHCO3═K++HCO3-；NaHSO4═Na++H++SO42-；NH4NO3═NH4++NO3-；Fe+Cu2+═Fe2++Cu；H++OH-═H2O；Cl-+Ag+═AgCl↓；Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O10、（1）C8H18→C5H12+C3H6

（2）CH2══CH2+Br2→CH2Br—CH2Br

（3）CH2══CH2+H2O→CH3CH2OH

（4）CH2══CH2+HBr→CH3—CH2Br

（5）CH≡CH+2H2→CH3—CH3

（6）CH≡CH+Br2→CHBr＝CHBr【分析】【分析】本題考查乙烯的性質(zhì)及方程式書寫，難度不大?！窘獯稹縭m{(1)}辛烷高溫裂解為戊烷和一種含碳碳雙鍵的烴，方程式為：rm{C_{8}H_{18}隆煤C_{5}H_{12}+C_{3}H_{6}}rm{(2)}乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，方程式為：rm{CH_{2}簍T簍TCH_{2}+Br_{2}}rm{隆煤CH_{2}Br隆陋CH_{2}Br}rm{(3)}乙烯與水的加成反應(yīng)，方程式為：rm{CH_{2}簍T簍TCH_{2}+H_{2}O}rm{隆煤CH_{3}CH_{2}OH}rm{(4)}乙烯與溴化氫加成反應(yīng)，方程式為：rm{CH_{2}簍T簍TCH_{2}+HBr}rm{隆煤CH_{3}隆陋CH_{2}Br}rm{(5)}乙炔與足量氫氣加成反應(yīng)，方程式為：rm{CH隆脭CH+2H_{2}隆煤CH_{3}隆陋CH_{3}}rm{CH隆脭CH+2H_{2}隆煤

CH_{3}隆陋CH_{3}}rm{(6)}乙炔與rm{Br}rm{Br}，方程式為：rm{{,!}_{2}}等物質(zhì)的量加成反應(yīng)rm{CH隆脭CH+Br_{2}}【解析】rm{(1)C_{8}H_{18}隆煤C_{5}H_{12}+C_{3}H_{6}}rm{(2)CH_{2}簍T簍TCH_{2}+Br_{2}}rm{隆煤CH_{2}Br隆陋CH_{2}Br}rm{(3)CH_{2}簍T簍TCH_{2}+H_{2}O隆煤CH_{3}CH_{2}OH}rm{(4)CH_{2}簍T簍TCH_{2}+HBr隆煤CH_{3}隆陋CH_{2}Br}rm{(5)CH隆脭CH+2H_{2}隆煤CH_{3}隆陋CH_{3}}rm{(3)CH_{2}簍T簍TCH_{2}+H_{2}O隆煤

CH_{3}CH_{2}OH}rm{(4)CH_{2}簍T簍TCH_{2}+HBr隆煤

CH_{3}隆陋CH_{2}Br}rm{(5)CH隆脭CH+2H_{2}隆煤

CH_{3}隆陋CH_{3}}11、略

【分析】解：rm{壟脵2F_{2}+2H_{2}O簍T4HF+O_{2}}水中氫元素化合價不變；氧元素化合價升高，水只作還原劑；

rm{壟脷2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O簍T4NaOH+O_{2}隆眉}反應(yīng)中水中的氫元素；氧元素化合價都不變；水既不是氧化劑又不是還原劑；

rm{壟脹2Na+2H_{2}O簍T2NaOH+H_{2}隆眉}水中的氫元素化合價降低；氧元素化合價不變，水只作氧化劑；

rm{壟脺2H_{2}Odfrac{overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}反應(yīng)中水中的氫元素化合價降低，氧元素化合價升高，水既做氧化劑又做還原劑，反應(yīng)中rm{壟脺2H_{2}Odfrac{

overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}

為rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O簍T4NaOH+O_{2}隆眉}故答案為：rm{2mol}rm{壟脹}rm{壟脺}．

氧化還原反應(yīng)中，所含元素化合價降低的反應(yīng)物為氧化劑，所含元素化合價升高的反應(yīng)物為還原劑，水中氫元素為rm{2}價，降價時水表現(xiàn)為氧化性，水中氧元素化合價為rm{+1}價；升價時水表現(xiàn)還原性，據(jù)此分析解答．

本題考查了化學(xué)方程式的書寫，明確氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑概念是解題關(guān)鍵，注意水在反應(yīng)中氫、氧元素化合價變化，題目難度不大．rm{-2}【解析】rm{壟脹}rm{壟脺}rm{2}12、略

【分析】【解析】【答案】（10分）、（1）①cedfab②B答全對每空1分，共4分（2）180g/mol；0.3mol/L；250ml容量瓶每空2分，共6分13、略

【分析】解：（1）①HCl氣體不能導(dǎo)電；在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

②Cu為金屬單質(zhì)；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

③C2H5OH不能導(dǎo)電；是非電解質(zhì)；

④CO2不能導(dǎo)電；且自身不能電離，是非電解質(zhì)；

⑤CuSO4?5H2O不能導(dǎo)電；在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

⑥FeCl3固體不能導(dǎo)電；在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

⑦Ba（OH）2溶液是混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑧熔融Al2（SO4）3能導(dǎo)電；是電解質(zhì)；

所以屬于電解質(zhì)的有①⑤⑥⑧；其中含有自由移動的離子的電解質(zhì)即能導(dǎo)電的電解質(zhì)是⑧，屬于非電解質(zhì)的有③④，故答案為：①⑤⑥⑨；③④；⑧；

（2）硫酸銅是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離生成銅離子和硫酸根離子，電離方程式為CuSO4=Cu2++SO42-，故答案為：CuSO4=Cu2++SO42-；

（1）在水溶液里或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；含有自由移動的離子的電解質(zhì)能導(dǎo)電；

（2）硫酸銅是強(qiáng)電解質(zhì)；在水溶液里完全電離生成銅離子和硫酸根離子；

本題考查物質(zhì)的導(dǎo)電性的判斷，電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，難度不大．解題時緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件．【解析】①⑤⑥⑧；③④；⑧；CuSO4=Cu2++SO42-三、判斷題(共8題，共16分)14、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；15、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價鍵；故答案為：錯。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡式來確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價鍵的數(shù)目16、B【分析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機(jī)物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素17、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．18、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．19、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個數(shù)守恒書寫方程式．20、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國際單位制中七個基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．21、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價鍵；故答案為：錯。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡式來確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價鍵的數(shù)目四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共2分)22、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色，B為二氧化氮；A為氮?dú)?，氮?dú)夂脱鯕馍梢谎趸狢，一氧化氮和氧氣生成二氧化氮D，二氧化氮和水生成硝酸E，硝酸和銅生成一氧化氮、硝酸銅；氮?dú)夂蜌錃馍砂睔釪，氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮；

【詳解】

（1）A→D反應(yīng)為氮?dú)夂蜌錃獯呋砂睔猓?/p>

（2）D→C為氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮和水，

（3）二氧化氮B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收生成硝酸，反應(yīng)為則二氧化氮與的物質(zhì)的量之比為4:1；該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況為若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個電子，則參加反應(yīng)的二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol?！窘馕觥?1)

(2)

(3)4:11五、綜合題(共4題，共32分)23、反應(yīng)物能量生成物能量無降低因為催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1【分析】【解答】（1）因圖中A；C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量；B為活化能，反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)，加入催化劑，活化能減小，反應(yīng)反應(yīng)熱不變；

（2）因1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣198kJ?mol﹣1；

則2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1；

（3）V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化，則反應(yīng)的相關(guān)方程式為：SO2+V2O5═SO3+2VO2；4VO2+O2═2V2O5；

（4）已知①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1；

②SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣1；

則利用蓋斯定律將①×3+②×3可得3S（s）+O2（g）═3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1；

【分析】（1）反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低，反應(yīng)熱不變；

（2）根據(jù)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）結(jié)合1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1計算反應(yīng)熱；

（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物確定反應(yīng)的歷程；

（4）利用蓋斯定律計算．24、1：52）鹽酸體現(xiàn)出的性質(zhì)有：____酸性和還原性3）用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O4）當(dāng)被氧化的HCl為73克時，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為____（填具體數(shù)字）1.204×1024【分析】【解答】解：（1）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，1KClO3中氯元素的化合價由+5價變?yōu)?價，所以1KClO3是氧化劑，5HCl中Cl元素化合價由﹣1價升高到0價，所以5HCl是還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：5；故答案為：1：5；（2）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，6HCl參與反應(yīng)，其中5HCl中Cl元素化合價由﹣1價升高到0價，1HCl化合價不變，所以鹽酸體現(xiàn)出的性質(zhì)有酸性和還原性，故答案為：酸性和還原性；（3）反應(yīng)中只有Cl元素化合價發(fā)生變化，Cl元素化合價分別由+5價、﹣1價變化為0價，當(dāng)有3molCl2生成時，轉(zhuǎn)移5mol電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為故答案為：（4）當(dāng)被氧化的HCl為73克時即=2mol，又HCl中Cl元素化合價由﹣1價升高到0價被氧化，所以轉(zhuǎn)移2mol電子，數(shù)目為1.204×1024，故答案為：1.204×1024．

【分析】反應(yīng)中只有Cl元素化合價發(fā)生變化，KClO3中氯元素的化合價由+5價變?yōu)?價，HCl中Cl元素化合價由﹣1價升高到0價，當(dāng)有3molCl2生成時，轉(zhuǎn)移5mol電子，以此解答該題．25、反