2025年冀教版高二化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版高二化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列比較正確的是：A.電鍍銅和電解精煉銅：兩極質(zhì)量變化相同均為△m(陰極)增=△m(陽極)減B.電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕：均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)且均伴隨有電流產(chǎn)生C.氯堿工業(yè)和工業(yè)冶煉鈉：所用原料、反應(yīng)條件均相同D.犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法：均有電子流向被保護設(shè)備并在其上發(fā)生還原反應(yīng)2、下列有關(guān)化學(xué)與生活的敘述錯誤的是（）A.利用太陽能、潮汐能、風力發(fā)電，可以獲取清潔能源B.常在包裝袋內(nèi)放入生石灰以防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)C.利用可降解的“玉米塑料”生產(chǎn)一次性飯盒，可防止白色污染D.采用納米二氧化鈦光觸媒技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無害氣體3、等體積的rm{pH=12}的堿溶液甲和rm{pH=11}的堿溶液乙，分別用等濃度的鹽酸中和時，消耗鹽酸的體積為rm{2V_{錄脳}=V_{脪脪}}下列判斷合理的是rm{(}rm{)}A.乙一定是弱堿B.甲一定是強堿C.乙一定是二元堿D.甲一定是一元堿4、下列各組物質(zhì)，不能只用一種試劑鑒別的是rm{(}rm{)}A.己烷、乙二醇、四氯化碳B.乙醇、甘油、乙醛C.己烯、甲苯、苯酚D.溴乙烷、苯、環(huán)己烷5、對可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，下列敘述錯誤的是（）A.升高溫度v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大B.增大壓強v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大C.增大A的濃度v（正）會先增大后減小D.采用催化劑一般v（正）、v（逆）同時增大，而且增大的倍數(shù)相同6、桂皮中含有一種醛叫肉桂醛，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：則下列有關(guān)肉桂醛的化學(xué)性質(zhì)的敘述中有錯誤的是A.水浴加熱時，肉桂醛能夠與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)B.一定條件下1mol肉桂醛與H2發(fā)生加成反應(yīng)時，最多消耗5molH2C.肉桂醛具有弱酸性，且酸性比HCOOH稍弱D.肉桂醛在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)7、松油醇是一種天然有機化合物，存在于芳樟油、玉樹油及橙花油等天然植物精油中，具有紫丁香香氣。松油醇結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)松油醇的敘述正確的是A.松油醇的分子式為C10H20OB.它屬于芳香醇C.松油醇分子在核磁共振氫譜中有7個吸收峰D.松油醇能發(fā)生消去反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)8、25℃時，某一元酸（HB）對應(yīng)的鹽NaB的水溶液呈堿性，下列敘述正確的是（）A.0.1mol/LNaB溶液中水電離的OH-濃度大于10-7mol/LB.NaB溶液中：c（Na+）＞c（B-）＞c（H+）＞c（OH-）C.NaB溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HB）+c（B-）D.HB的電離方程式為：HB═H++B-9、rm{2-}丁烯的結(jié)構(gòu)簡式正確的是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{2}=CHCH_{2}CH_{3}}B.rm{CH_{2}=CHCH=CH_{2}}C.rm{CH_{3}CH=CHCH_{3}}D.rm{CH_{2}=C=CHCH_{3}}評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、(13分)物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識的回答：(1)A為0.1mol?L-1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為。(2)B為0.1mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為(共3個，分別用離子方程式表示)：；實驗測得NaHCO3溶液的pH>7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：。(3)C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入，目的是；若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為____。(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25℃時，AgCl的Ksp=1．8×10-1025oC時，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①l00mL蒸餾水；②l00mL0.2mol?L-1AgNO3溶液；③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液；④100mL0.1mol?L-1鹽酸溶液。充分攪拌后，相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是____(填寫序號)；②中C1-的濃度為____mol?L-1。11、將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈______rm{(}填“酸性”、“中性”或“堿性”rm{.}下同rm{.)}溶液中rm{C(Na^{+})}______rm{C(CH_{3}COO?)(}填“大于”、“小于”或“等于”rm{.}下同rm{.)}12、下列是rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}及丙二酸rm{(HOOCCH_{2}COOH)}間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的關(guān)系圖。rm{A}是一種鏈狀羧酸，分子式為rm{C_{3}H_{4}O_{2}}rm{F}中含有由七個原子構(gòu)成的環(huán)；rm{H}是一種高分子化合物。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

rm{(1)C}的結(jié)構(gòu)簡式：______________；rm{F}的結(jié)構(gòu)簡式：________________。rm{(2)}寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型：rm{壟脵A隆煤H}的化學(xué)方程式：_____________________________________________反應(yīng)類型_______________。rm{壟脷B}與rm{NaOH}溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________，反應(yīng)類型_______________。13、在rm{100隆忙}時，將rm{0.100mol}的四氧化二氮氣體充入rm{1L}抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：試填空：rm{(1)}該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________，達到平衡時四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為______rm{(1)}表中rm{攏樓}________rm{c_{2}}________rm{C_{3}}________rm{a}選填“rm{b(}”、“rm{>}”、“rm{<}”rm{簍T簍T}rm{)}rm{(2)}時四氧化二氮的濃度rm{(2)}____________rm{20s}在rm{c_{1}簍T簍T}內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為___________rm{mol隆隴l^{隆陋1}}rm{0s隆蘆20s}若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是_________rm{mol隆隴(L隆隴s)^{隆陋1}}rm{(3)}該反應(yīng)平衡常數(shù)為______________________，平衡前后壓強之比為____________rm{(3)}14、

某元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{3}4s^{1}}則該元素基態(tài)原子的電子排布式為______；元素符號為______；其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是______．15、rm{(1)}甲基的電子式______

rm{(2)}電石氣的結(jié)構(gòu)式______

rm{(3)}相對分子質(zhì)量為rm{72}且沸點最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式______

rm{(4)}按系統(tǒng)命名法命名rm{.}有機物rm{CH_{3}CH(C_{2}H_{5})CH(CH_{3})_{2}}的名稱是______．

rm{(5)}與rm{H_{2}}加成生成rm{2}rm{5-}二甲基己烷的炔烴的系統(tǒng)命名。

rm{(6)}的系統(tǒng)命名______

rm{(7)}寫出下列各種有機物的結(jié)構(gòu)簡式．

rm{壟脵2}rm{3-}二甲基rm{-4-}乙基已烷______．

rm{壟脷}支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴______．16、（8分）在高溫下，下列反應(yīng)達到平衡：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）（1）如果升高溫度，平衡向_______反應(yīng)方向移動（填正或逆）；（2）如果增大壓強，H2的體積分數(shù)將_______（填增大、減小或不變）；（3）如果通入水蒸汽，平衡向_______反應(yīng)方向移動（填正或逆）；（4）如果加入焦炭，H2O的轉(zhuǎn)化率將______（填增大、減小或不變）。17、（10分）有的油田開采的石油中溶有一種碳氫化合物——金剛烷，它的分子立體結(jié)構(gòu)如圖所示：（1）由圖可知其分子式為：____________。（2）它是由_________個六元環(huán)構(gòu)成的六體的籠狀結(jié)構(gòu)，其中有__________個碳原子為三個環(huán)共有。（3）金剛烷分子的一氯代物有_______種；二氯代物有____種。評卷人得分三、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)18、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。19、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。20、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。21、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______評卷人得分四、推斷題(共4題，共12分)22、芳香族化合物G是重要的香料；也是合成高分子材料的重要原料，它可由下列合成路線得到：

回答下列問題：

（1）D的化學(xué)名稱為______，C的分子式為______．

（2）F中含氧官能團的名稱為______．

（3）由B生成C的化學(xué)方程式為______，其反應(yīng)類型為______．

（4）A有多種同分異構(gòu)體，其中無環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且核磁共振氫譜圖有3組峰，峰面積之比為1：1：6的結(jié)構(gòu)簡式為______．23、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示rm{(}部分物質(zhì)和條件已略去rm{)}rm{A}是日常生活中一種常見的調(diào)味劑，rm{B}是最常見的液體，rm{G}是一種常見金屬單質(zhì)，rm{H}rm{I}rm{J}rm{K}都是含有rm{G}元素的化合物，rm{I}的摩爾質(zhì)量為rm{102g隆隴mol^{-1}}rm{K}是一種難溶于水的白色膠狀沉淀。請回答下列問題：rm{壟脜I}的化學(xué)式為。rm{壟脝F}的電子式為。rm{壟脟}寫出rm{壟脵}反應(yīng)的離子方程式：。rm{壟脠}寫出rm{壟脷}反應(yīng)的化學(xué)方程式：。24、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。rm{A}rm{F}原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，rm{F}原子的電子層數(shù)是rm{A}的rm{3}倍；rm{B}原子核外電子分處rm{3}個不同能級且每個能級上的電子數(shù)相同；rm{A}與rm{C}形成的分子為三角錐形；rm{D}原子rm{p}軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)；rm{E}原子核外每個原子軌道上的電子都已成對，rm{E}電負性小于rm{F}

rm{(1)A}rm{C}形成的分子極易溶于水；除因為它們都是極性分子外，還因為______。

rm{(2)}比較rm{E}rm{F}的第一電離能：rm{E}______F.rm{(}選填“rm{>}”或“rm{<}”rm{)}

rm{(3)BD_{2}}在高溫高壓下所形成的晶胞如圖所示：該晶體的類型屬于______rm{}選填rm{(}分子晶體、原子晶體、離子晶體或金屬晶體rm{)}該晶體中rm{B}原子的雜化形式______。

rm{(4)}光譜證實單質(zhì)rm{F}與強堿性溶液反應(yīng)有rm{[F(OH)_{4}]^{-}}生成，則rm{[F(OH)_{4}]^{-}}中存在______。rm{(}填序號rm{)}

rm{a.}共價鍵rm{b.}非極性鍵rm{c.}配位健rm{d.婁脪}鍵rm{e.婁脨}鍵。25、rm{H}是一種消炎鎮(zhèn)痛藥，藥品名稱為鹽酸吡酮洛芬，可通過以下方法合成：

已知：rm{壟脵R-CH_{2}BrR-CH_{2}CNR-CH_{2}COOH(-R}為烴基rm{)}rm{壟脷R-COOHR-COCl}rm{壟脹}rm{壟脺RCOCl+H_{2}O隆煤RCOOH+HCl}rm{(1)C}中的含氧官能團的名稱為____。rm{(2)}反應(yīng)rm{壟脽}的化學(xué)方程式為____。rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脵隆蘆壟脺}中，屬于取代反應(yīng)的是____rm{(}填序號rm{)}rm{E}的結(jié)構(gòu)簡式為____。rm{(4)G}中含有氯元素，在實驗室可采用的鑒別方法是____；rm{G}中共平面的碳原子最多有____個。rm{(5)B}的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有____種rm{(}不含立體異構(gòu)rm{)}rm{壟脵}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；rm{壟脷2}個苯環(huán)直接相連，而且其中一個苯環(huán)有取代基。其中核磁共振氫譜顯示為rm{7}組峰的是____。評卷人得分五、實驗題(共1題，共4分)26、某研究性學(xué)習小組的同學(xué)利用如圖1裝置進行乙醇催化氧化的實驗．請分析回答：

（1）請寫出實驗過程中的總的化學(xué)反應(yīng)方程式______．

（2）在不斷鼓入空氣的情況下，移去酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進行，說明乙醇的催化氧化反應(yīng)是______反應(yīng)．進一步研究表明，鼓氣速度與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如圖2所示．鼓氣速度過快，反應(yīng)體系溫度反而下降的原因______．

（3）甲和乙兩個水浴作用不相同．

甲的作用是______；乙的作用是______．

（4）反應(yīng)進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是______．集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是______．

（5）在檢驗生成物的過程中；一位同學(xué)很偶然地發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．針對溴水褪色的原因，該小組的同學(xué)們經(jīng)過分析后，提出兩種猜想：

①溴水將乙醛氧化為乙酸；

②溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)．

請你設(shè)計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確？______．評卷人得分六、綜合題(共2題，共14分)27、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．28、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】試題分析：電解精煉銅兩極質(zhì)量變化不相同，故A錯誤；化學(xué)腐蝕沒有電流產(chǎn)生，故B錯誤；氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水，工業(yè)冶煉鈉是電解熔融的氯化鈉，故C錯誤；D項正確?？键c：本題考查電解原理及應(yīng)用?！窘馕觥俊敬鸢浮緿2、B【分析】解：A．利用太陽能；潮汐能、風力發(fā)電；不會對環(huán)境造成污染，為清潔能源，故A正確；

B．生石灰具有吸水性；常在包裝袋內(nèi)放入生石灰保持干燥，但不具有還原性，不能防止食品氧化而變質(zhì)，故B錯誤；

C．塑料難以降解；所以利用可降解的“玉米塑料”生產(chǎn)一次性飯盒，可防止白色污染，故C正確；

D．采用納米二氧化鈦光觸媒技術(shù)將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為氮氣和二氧化碳；均為無毒物質(zhì)，故D正確；

故選：B．

A．利用太陽能；潮汐能、風力發(fā)電；無污染產(chǎn)生；

B．生石灰用作干燥劑；不能將食品氧化；

C．白色污染與塑料有關(guān)；難以降解；

D．NO和CO轉(zhuǎn)化為氮氣和二氧化碳．

本題考查環(huán)境污染、能源與生活，把握常見的環(huán)境污染問題及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，難度不大．【解析】【答案】B3、A【分析】rm{pH=12}的堿溶液甲中氫氧根離子濃度是rm{0.01mol/L}rm{pH=11}的堿溶液中氫氧根離子濃度是rm{0.001mol/L}甲中氫氧根離子濃度是乙中的rm{10}倍，用等濃度的鹽酸中和時，若兩者都是強酸，則消耗的鹽酸甲是乙的rm{10}倍，rm{V_{錄脳}=10V_{脪脪}}此時消耗鹽酸的體積為rm{2V_{錄脳}=V_{脪脪}}即此時乙消耗的鹽酸多，所以乙一定是弱堿。

故選：rm{A}

確定rm{pH=12}的堿溶液甲中和rm{pH=11}的堿溶液中氫氧根離子濃度關(guān)系；用等濃度的鹽酸中和時，若兩者都是強酸，則消耗的鹽酸的量的關(guān)系和氫氧根離子濃度關(guān)系是一樣的，根據(jù)消耗鹽酸的體積來進行相應(yīng)的判斷即可．

本題考查學(xué)生電解質(zhì)的電離以及rm{pH}的有關(guān)計算知識，注意知識的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．【解析】rm{A}4、D【分析】解：rm{A.}己烷；乙二醇、四氯化碳分別與溴水混合的現(xiàn)象為：分層后有機層在上層、不分層、分層后有機層在下層；現(xiàn)象不同可鑒別，故A正確；

B.乙醇；甘油、乙醛分別與氫氧化銅混合的現(xiàn)象為：無現(xiàn)象、絳藍色的物質(zhì)、磚紅色沉淀；現(xiàn)象不同可鑒別，故B正確；

C.己烯；甲苯、苯酚分別與溴水混合的現(xiàn)象為：溴水褪色、分層后有機層在上層、白色沉淀；現(xiàn)象不同可鑒別，故C正確；

D.溴乙烷；苯、環(huán)己烷一種試劑不能鑒別；故D錯誤；

故選D．

A.溴水可鑒別；

B.利用氫氧化銅可鑒別；

C.利用溴水可鑒別；

D.苯；環(huán)己烷均不溶于水；密度比水小，溴乙烷密度比水大．

本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機物的性質(zhì)，題目難度不大．【解析】rm{D}5、A【分析】解：A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，正逆反應(yīng)速率都增大，且v（逆）增的更大；故A錯誤；

B．增大壓強，平衡正向移動，v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大；故B正確；

C．增大A的濃度；反應(yīng)物濃度增大，平衡正移，則v（正）會先增大后減小，故C正確；

D．加入催化劑；正逆反應(yīng)速率都增大，平衡不移動，故D正確。

故選：A。

對于反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0來說；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度；增大壓強、增大濃度以及加入催化劑，都可增大反應(yīng)速率，以此解答該題。

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握反應(yīng)的特點以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，難度不大?！窘馕觥緼6、C【分析】根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中1個碳碳雙鍵、1個醛基和1和苯環(huán)。所以選項C是錯誤的，該有機物沒有羧基和酚羥基不可能顯酸性。答案選C。【解析】【答案】C7、D【分析】試題分析：A．松油醇的分子式為C10H18O，A錯誤；B．該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對稱，同一個C上連接的甲基上的H和同一個碳上的氫是等效氫，則松油醇分子在核磁共振氫譜中有8個吸收峰，B錯誤；C．分子中不含苯環(huán)，不屬于芳香醇，C錯誤；D．含C=C，能發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，含-OH，能發(fā)生消去、酯化反應(yīng)，D正確；答案選D。考點：考查有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)?！窘馕觥俊敬鸢浮緿8、A【分析】解：A．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，NaB為強堿弱酸鹽，所以0.1mol/LNaB溶液中水電離的OH-濃度大于10-7mol/L；故A正確；

B．NaB為強堿弱酸鹽，酸根離子在水溶液里部分電離導(dǎo)致溶液呈堿性，則c（H+）＜c（OH-）；故B錯誤；

C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（B-），因為水也電離生成氫氧根離子，所以c（OH-）＞c（HB），則c（Na+）+c（H+）＞c（HB）+c（B-）；故C錯誤；

D．HB為弱酸，在水溶液里部分電離，電離方程式為HB?H++B-；故D錯誤．

故選A．

某一元酸（HB）的鹽NaB的水溶液呈堿性；說明NaB為強堿弱酸鹽，則HB為弱酸，NaB可促進水的電離，結(jié)合溶液電荷守恒解答該題．

本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意根據(jù)鹽溶液酸堿性確定酸的強弱，靈活運用守恒思想分析解答，注意C選項，為易錯點．【解析】【答案】A9、C【分析】解：rm{A}rm{CH_{2}=CHCH_{2}CH_{3}}名稱為rm{1-}丁烯；故A錯誤；

B、rm{CH_{2}=CHCH=CH_{2}}依據(jù)命名方法，正確名稱為rm{1}rm{3-}丁二烯；故B錯誤；

C、rm{CH_{3}CH=CHCH_{3}}依據(jù)命名方法，正確名稱為rm{2-}丁烯；故C正確；

D、rm{CH_{2}=C=CHCH_{3}}依據(jù)命名方法，正確名稱rm{1}rm{2-}丁二烯；故D錯誤；

故選C．

rm{2-}丁烯，依據(jù)系統(tǒng)命名方法分析判斷，主鏈rm{4}個碳原子，雙鍵官能團位置在rm{2}號碳原子上；結(jié)合名稱寫出準確結(jié)構(gòu)簡式．

本題考查了有機物的系統(tǒng)命名方法應(yīng)用，官能團的位置命名，熟練掌握系統(tǒng)命名方法，是解題關(guān)鍵，題目較簡單．【解析】rm{C}二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【解析】【答案】11、略

【分析】解：rm{(1)}等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，恰好生成rm{CH_{3}COONa}由化學(xué)式可知，陰陽離子之比為rm{1}rm{1}醋酸根離子水解顯堿性，根據(jù)電荷守恒可得：rm{c(Na^{+})>c(CH_{3}COO^{-})}

故答案為：堿性；大于．

等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，恰好生成rm{CH_{3}COONa}醋酸根離子水解，溶液顯示堿性，結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大?。?/p>

本題考查酸堿混合溶液的定性分析、離子濃度大小比較，題目難度中等，注意rm{pH}與濃度的關(guān)系、電荷守恒、鹽類水解原理等即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．【解析】堿性；大于12、??（1）BrCH2CH2COOH

（2）①加聚反應(yīng)。

②CH3CHBrCOOH+2NaOHNaBr+H2O+CH3CH(OH)COONa取代反應(yīng)【分析】【分析】

本題主要考查有機物的推斷與性質(zhì)；中等難度，注意根據(jù)題中信息及有機物官能團的轉(zhuǎn)化進行物質(zhì)推斷，熟練掌握有機官能團的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。

rm{A}是一種鏈狀羧酸，分子式為rm{C_{3}H_{4}O_{2}}所以rm{A}為rm{CH_{2}=CHCOOH}根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，rm{A}與溴化氫加成得到的rm{B}rm{C}為rm{BrCH_{2}CH_{2}COOH}或rm{CH_{3}CHBrCOOH}rm{C}能在堿性條件下水解得rm{E}rm{E}被氧化得rm{G}rm{G}再被氧化得丙二酸，所以rm{G}為rm{OHCCH_{2}CHO}rm{E}為rm{HOCH_{2}CH_{2}COOH}所以rm{C}為rm{BrCH_{2}CH_{2}COOH}則rm{B}為rm{CH_{3}CHBrCOOH}rm{B}在堿性條件下水解得到的rm{D}為rm{CH_{3}CHOHCOOH}rm{D}和rm{E}發(fā)生酯化反應(yīng)得rm{F}rm{F}中含有由七個原子構(gòu)成的環(huán)，所以rm{F}為rm{H}是一種高分子化合物，則rm{A}發(fā)生加聚反應(yīng)得到的rm{H}為據(jù)此答題。

【解答】

rm{A}是一種鏈狀羧酸，分子式為rm{C_{3}H_{4}O_{2}}所以rm{A}為rm{CH_{2}=CHCOOH}根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，rm{A}與溴化氫加成得到的rm{B}rm{C}為rm{BrCH_{2}CH_{2}COOH}或rm{CH_{3}CHBrCOOH}rm{C}在堿性條件下水解得到rm{E}rm{E}被氧化得rm{G}rm{G}再被氧化得丙二酸，所以rm{G}為rm{OHCCH_{2}CHO}rm{E}為rm{HOCH_{2}CH_{2}COOH}所以rm{C}為rm{BrCH_{2}CH_{2}COOH}則rm{B}為rm{CH_{3}CHBrCOOH}rm{B}在堿性條件下水解得到的rm{D}為rm{CH_{3}CHOHCOOH}rm{D}和rm{E}發(fā)生酯化反應(yīng)得rm{F}rm{F}中含有由七個原子構(gòu)成的環(huán)，所以rm{F}為rm{H}是一種高分子化合物，則rm{A}發(fā)生加聚反應(yīng)得rm{H}為

rm{(1)}根據(jù)上面的分析可知，rm{C}為rm{BrCH_{2}CH_{2}COOH}rm{F}為

故答案為：rm{BrCH_{2}CH_{2}COOH}

rm{(2)壟脵A隆煤H}是丙烯酸的加聚反應(yīng)，化學(xué)方程式為

故答案為：加聚反應(yīng)；

rm{壟脷B}與rm{NaOH}溶液發(fā)生取代反應(yīng)，化學(xué)方程式為rm{CH_{3}CHBrCOOH+2NaOH}rm{NaBr+H_{2}O+CH_{3}CH(OH)COONa}

故答案為：rm{CH_{3}CHBrCOOH+2NaOH}rm{NaBr+H_{2}O+CH_{3}CH(OH)COONa}取代反應(yīng)。

【解析】rm{?}rm{?}

rm{?}加聚反應(yīng)。

rm{?}rm{(1)BrCH_{2}CH_{2}COOH}rm{(2)壟脵}取代反應(yīng)rm{壟脷}13、（1）N2O4?2NO260＞=

（2）0.070.0015

（3）0.2

（4）0.365:8【分析】【分析】本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握表格數(shù)據(jù)的應(yīng)用、化學(xué)平衡三段法、速率及濃度計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意rm{60s}達到平衡時濃度不變，題目難度不大?！窘獯稹縭m{(1)}圖中數(shù)據(jù)可知，rm{c(N_{2}O_{4})}減小，rm{c(NO_{2})}增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{N_{2}O_{4}?2NO_{2}}由表可知，rm{60s}時反應(yīng)達平衡，rm{c(NO_{2})=0.120mol/L}

rm{N_{2}O_{4}?2NO_{2}}

開始濃度rm{0.1}rm{0}

濃度變化：rm{0.06mol/L0.120mol/L}

平衡濃度rm{0.04}rm{0.12}

所以平衡時rm{N_{2}O_{4}}的轉(zhuǎn)化率為rm{;dfrac{0.06mol/L}{;0.1mol/L;}隆脕100攏樓=60攏樓}rm{;

dfrac{0.06mol/L}{;0.1mol/L;}隆脕100攏樓=60攏樓}達到平衡，rm{60s}故答案為：rm{c_{2}=0.5mol/L隆脕2=0.1mol/L>c_{3}=0.04mol/L=a=b}rm{N_{2}O_{4}?2NO_{2}}rm{60}rm{>}

rm{=}由表可知，rm{(2)}時，rm{20s}所以。

rm{c(NO_{2})=0.060mol/L}

濃度變化：rm{N_{2}O_{4}?2NO_{2}}

所以rm{0.03mol/L0.060mol/L}的四氧化二氮的濃度rm{20s}

在rm{c_{1}=0.1mol/L-0.03mol/L=0.07mol/L}內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為rm{v({N}_{2}O4)=;dfrac{;0.03mol/L}{;20s;}=0.0015mol?(L?s{)}^{-1}}故答案為：rm{0s隆蘆20s}rm{v({N}_{2}O4)=;

dfrac{;0.03mol/L}{;20s;}=0.0015mol?(L?s{)}^{-1}}rm{0.07}恒溫恒容條件下，且反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，起始向容器中充入的是二氧化氮氣體，要達到相同的平衡狀態(tài)，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到rm{0.0015}一邊，滿足rm{(3)}的濃度為rm{N_{2}O_{4}}由rm{N_{2}O_{4}}可知，二氧化氮的初始濃度rm{0.1mol/L}故答案為：rm{N_{2}O_{4}(g)?2NO_{2}(g)}rm{=2隆脕0.1mol/L=0.2mol/L}該反應(yīng)的平衡常數(shù)rm{K;=dfrac{{c}^{2}(N{O}_{2})}{c({N}_{2}{O}_{4})}=dfrac{(0.120{)}^{2}}{0.040}=0.36}rm{0.2}rm{(4)}rm{K;=

dfrac{{c}^{2}(N{O}_{2})}{c({N}_{2}{O}_{4})}=

dfrac{(0.120{)}^{2}}{0.040}=0.36}平衡前后壓強之比為rm{0.1}rm{(0.04+0.12)=}，故答案為：rm{0.1}rm{(0.04+0.12)=}rm{5:8}【解析】rm{(1)N_{2}O_{4}?2NO_{2;;}60}rm{>}rm{=}rm{(2)0.07}rm{0.0015}rm{(3)0.2}rm{(4)0.36}rm{5:8}14、略

【分析】解：根據(jù)激發(fā)態(tài)原子核外電子排布式知該元素核外有rm{16}個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其基態(tài)原子核外電子排布式為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}}原子序數(shù)rm{=}原子核外電子數(shù)，所以該元素是rm{S}元素，rm{S}元素最外層有rm{6}個電子，其最高化合價是rm{+6}價，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物是硫酸，其化學(xué)式為rm{H_{2}SO_{4}}

故答案為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}}rm{S}rm{H_{2}SO_{4}}．

根據(jù)激發(fā)態(tài)原子核外電子排布式確定該原子核外電子數(shù)，原子核外電子數(shù)rm{=}原子序數(shù)；從而確定該元素，根據(jù)構(gòu)造原理寫出該元素基態(tài)原子核外電子排布式，在主族元素中，元素的最高化合價等于其族序數(shù)，從而確定其最高價氧化物對應(yīng)的水化物．

本題考查了原子核外電子排布式的書寫；元素的確定、其最高價含氧酸的確定等知識點；正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，難度不大．

【解析】rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}}rm{S}rm{H_{2}SO_{4}}15、略

【分析】解：rm{(1)}甲基中碳原子最外層為rm{7}個電子，甲基的電子式為：

故答案為：．

rm{(2)}電石氣為乙炔，乙炔的結(jié)構(gòu)簡式為rm{H-C隆脭C-H}

故答案為：rm{H-C隆脭C-H}

rm{(3)}設(shè)烷烴的分子式為rm{C_{x}H_{(2x+2)}}

則rm{14x+2=72}解得rm{x=5}

所以該烷烴的分子式為rm{C_{5}H_{12}}分子式為rm{C_{5}H_{12}}的同分異構(gòu)體有主鏈有rm{5}個碳原子的：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}

主鏈有rm{4}個碳原子的：rm{CH_{3}CH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}

主鏈有rm{3}個碳原子的：rm{C(CH_{3})_{4}}支鏈越多，沸點越低，其中rm{C(CH_{3})_{4}}的沸點最低；

故答案為：rm{C(CH_{3})_{4}}

rm{(4)CH_{3}CH(C_{2}H_{5})CH(CH_{3})_{2}}最長的碳鏈含有rm{5}個rm{C}稱為戊烷，編號從右邊開始滿足支鏈編號之和最小，在rm{2}rm{3}號rm{C}各有一個甲基，該有機物命名為：rm{2}rm{3-}二甲基戊烷；

故答案為：rm{2}rm{3-}二甲基戊烷；

rm{(5)2}rm{5-}二甲基己烷的碳架為：rm{C-C(C)-C-C-C(C)-C}在該碳架上添加碳碳三鍵，可以得到炔烴，該炔烴的結(jié)構(gòu)簡式為：名稱為rm{2}rm{5-}二甲基rm{-3-}己炔；

故答案為：rm{2}rm{5-}二甲基rm{-3-}己炔；

rm{(6)}選含雙鍵的最長碳鏈為主鏈，的系統(tǒng)命名：rm{4-}甲基rm{-2-}乙基rm{-1-}戊烯；

故答案為：rm{4-}甲基rm{-2-}乙基rm{-1-}戊烯；

rm{(7)壟脵2}rm{3-}二甲基rm{-4-}乙基已烷：主鏈為己烷，在rm{2}rm{3}號rm{C}各含有rm{1}個甲基，在rm{4}號rm{C}含有rm{1}個乙基，該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：

故答案為：

rm{壟脷}采用知識遷移的方法解答，該烷烴相當于甲烷中的氫原子被烴基取代，如果有乙基，主鏈上碳原子最少有rm{5}個，所以該烴相當于甲烷中的rm{3}個氫原子被乙基取代，故該烴的結(jié)構(gòu)簡式

故答案為：．

rm{(1)}甲基中含有rm{3}個碳氫鍵，碳原子最外層為rm{7}個電子；據(jù)此寫出甲基的電子式；

rm{(2)}電石氣為乙炔；結(jié)構(gòu)式中體現(xiàn)碳碳三鍵；單鍵；

rm{(3)}根據(jù)烷烴的通式計算出分子式；再根據(jù)支鏈越多，沸點越低寫出該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式；

rm{(4)}該有機物為烷烴；根據(jù)烷烴的命名原則對該有機物進行命名；

rm{(5)}根據(jù)烷烴rm{2}rm{5-}二甲基己烷的碳架；在該烷烴的碳架上添上碳碳三鍵即可；

rm{(6)}選含雙鍵的最長碳鏈為主鏈．

rm{(7)壟脵}烷烴命名時；要選擇最長的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子進行編號根據(jù)烷烴的命名原則寫出該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式；

rm{壟脷}烷烴中含有取代基乙基，則主鏈至少含有rm{5}個rm{C}原子；據(jù)此寫出滿足條件的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式．

本題考查了電子式的書寫、有機物結(jié)構(gòu)式的書寫、常見有機物分子式確定以及命名等，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及書寫方法，明確有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)．【解析】rm{H-C隆脭C-H}rm{C(CH_{3})_{4}}rm{2}rm{3-}二甲基戊烷；rm{4-}甲基rm{-2-}乙基rm{-1-}戊烯；16、略

【分析】【解析】試題分析：該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的吸熱反應(yīng)。升高溫度，平衡向右移動；增大壓強，平衡向左移動，氫氣體積分數(shù)減?。煌ㄈ胨魵?，平衡向右移動；C是固體，加入焦炭，化學(xué)反應(yīng)速率不變，平衡不移動，水的轉(zhuǎn)化率不變。考點：勒沙特列原理【解析】【答案】（1）正（2）減?。?）正（4）不變17、略

【分析】【解析】【答案】⑴C10H16⑵4；4⑶2；6三、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)18、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）219、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越小；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序為H

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非?；顫姷慕饘?，可以與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過量的Na與水反應(yīng)也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應(yīng)后的固體與水反應(yīng)放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學(xué)的說法不合理。

【點睛】

本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)在元素推斷中的應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，注意元素金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實，要注意基礎(chǔ)知識并靈活運用，注意金屬氫化物有關(guān)問題?！窘馕觥康谌芷冖鬉族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應(yīng)后有Na殘留，也能與水反應(yīng)生成H220、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍色。【解析】①.NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）221、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和過量KOH的混合物AgNO3和過量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）繼續(xù)滴加稀HNO3至溶液明顯呈酸性，若白色沉淀溶解，為Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，為AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物四、推斷題(共4題，共12分)22、略

【分析】解：（1）D為苯甲醛；C為可知C的分子式為C5H8O，故答案為：苯甲醛；C5H8O；

（2）F中含氧官能團為羧基；故答案為：羧基；

（3）B發(fā)生水解反應(yīng)生成C，反應(yīng)的方程式為也為取代反應(yīng)；

故答案為：+NaBr；取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）；

（4）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可知，A的不飽和度為2，核磁共振氫譜有3組峰，即有3種位置的氫，峰面積之比為1：1：6，即個數(shù)比為1：1：6，所以該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

故答案為：．

根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生堿性水解得C，比較F和G的結(jié)構(gòu)簡式可知，C為C和F發(fā)生酯化反應(yīng)生成G；

（1）D為苯甲醛；C為以此可確定C的分子式；

（2）F含有碳碳雙鍵和羧基；

（3）B發(fā)生水解反應(yīng)生成C；

（4）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可知；A的不飽和度為2，核磁共振氫譜有3組峰，即有3種位置的氫，峰面積之比為1：1：6，即個數(shù)比為1：1：6，以此解答該題．

本題考查有機物推斷及合成，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力，要求學(xué)生熟練掌握常見有機物官能團及其性質(zhì)、反應(yīng)條件、反應(yīng)類型，題目難度不大．【解析】苯甲醛；C5H8O；羧基；取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）；23、略

【分析】【分析】本題考查無機物推斷，涉及rm{Fe}rm{N}元素化合物性質(zhì)，rm{K}是一種難溶于水的白色膠狀沉淀是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系進行推斷驗證，難度不大。rm{Fe}元素化合物性質(zhì)，rm{N}是一種難溶于水的白色膠狀沉淀是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系進行推斷驗證，難度不大?！窘獯稹縭m{K}rm{A}rm{A}是最常見的液體是水，因此是日常生活中一種常見的調(diào)味劑是rm{NaCl}rm{B}是最常見的液體是水，因此rm{A}rm{B}反應(yīng)是電解飽和食鹽水，rm{NaCl}反應(yīng)是電解飽和食鹽水，rm{B}rm{B}是一種常見金屬單質(zhì)是鋁，則rm{A}是鹽酸，rm{B}是氯化鋁，rm{K}rm{K}是一種難溶于水的白色膠狀沉淀是氫氧化鋁，則rm{G}是一種常見金屬單質(zhì)是鋁，則rm{F}是鹽酸，rm{H}是氯化鋁，且含鋁元素rm{G}是偏鋁酸鈉，由此答題。rm{G}綜上所訴，rm{F}是氧化鋁，化學(xué)式為rm{H}是氯化鋁rm{H}rm{I}rm{I}的摩爾質(zhì)量為rm{102g/}rm{mol}且含鋁元素為rm{102g/}電子式為故答案為：rm{102g/}rm{mol}且含鋁元素rm{mol}是電解飽和食鹽水，離子方程式為，是氧化鋁，rm{J}是偏鋁酸鈉，由此答題。故答案為：rm{J}是偏鋁酸鈉，由此答題。rm{J}反應(yīng)rm{(1)}是偏鋁酸根和鋁離子的雙水解，化學(xué)方程式為rm{I}是氧化鋁，化學(xué)式為rm{I}rm{Al_{2}O_{3}}，故答案為：rm{Al_{2}O_{3}}【解析】rm{(1)Al_{2}O_{3}}rm{(2)}rm{(3)2Cl^{-}+2H_{2}O=Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉+2OH^{-}}rm{(4)3NaAlO_{2}+AlCl_{3}+6H_{2}O=4Al(OH)_{3}+3NaCl}24、略

【分析】解：rm{(1)A}rm{C}形成的最簡單分子是rm{NH_{3}}分子；是一種極性分子，極易溶于水的原因主要有：

rm{壟脵}根據(jù)相似相溶原理；氨氣易溶于極性溶劑水中；

rm{壟脷}氨氣分子在水中易與水分子形成氫鍵；增大了氨氣的溶解性；

rm{壟脹}部分氨氣與水反應(yīng)，降低了rm{NH_{3}}濃度；使溶解量增大；

所謂等電子體是指一類分子或離子，組成它們的原子數(shù)相同，而且所含的價層電子數(shù)相同，則它們互稱為等電子體，故答案為：rm{NH_{3}}與rm{H_{2}O}間能形成氫鍵；

rm{(2)}電離能可以衡量元素的原子失去一個電子的難易程度rm{(}可近似理解為金屬性rm{).}第一電離能數(shù)值越??；原子越容易失去一個電子；第一電離能數(shù)值越大，原子越難失去一個電子。存在的規(guī)律為：

rm{壟脵}隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的第一電離能呈現(xiàn)周期性變化；rm{壟脷}總體上金屬元素第一電離能較小非金屬元素第一電離能較大；rm{壟脹}同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢。所以同一周期第一電離能最小的是堿金屬元素；最大的是稀有氣體元素；

rm{壟脺}同一周期內(nèi)元素的第一電離能在總體增大的趨勢中有些曲折。當外圍電子在能量相等的軌道上形成全空rm{(p0,d0,fo)}半滿rm{(p3,d5,f7)}或全滿rm{(p6,d10,f14)}結(jié)構(gòu)時，原子的能量較低，元素的第一電離能較大。特例是第二主族的第一電離能大于第三主族，第五主族的第一電離能大于第六主族；rm{壟脻}同一主族元素從上到下；原子半徑增加，有效核電荷增加不多，則原子半徑增大的影響起主要作用，第一電離能由大變小，元素的金屬性逐漸增強，則鎂原子結(jié)構(gòu)中各亞層均處于全滿狀態(tài)，所以鎂比鋁的第一電離能反常高；

故答案為：rm{>}

rm{(3)}根據(jù)rm{BD_{2}}即rm{CO_{2}}在高溫高壓下所形成的晶胞晶胞結(jié)構(gòu)可知，該晶體為原子晶體，晶胞內(nèi)白球為rm{C}原子，黑球為rm{O}原子，每個晶胞中含碳原子為rm{8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac{1}{2}+4=8}含氧原子為rm{8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac

{1}{2}+4=8}所以碳原子和氧原子微粒數(shù)之比為rm{16}rm{1}根據(jù)晶胞中碳原子和氧原子的結(jié)構(gòu)可知，碳原子的雜化方式為rm{2}雜化，故答案為：原子晶體；rm{SP^{3}}

rm{sp^{3}}光譜證實單質(zhì)rm{(4)}與強堿性溶液反應(yīng)有rm{AI}生成，可看作其中鋁原子和三個羥基形成三對共用電子對，形成三個極性共價鍵，形成rm{[AI(OH)_{4}]^{-}}rm{AI(OH)_{3}}溶解在強堿中，和rm{AI(OH)_{3}}形成rm{OH^{-}}利用的是鋁原子的空軌道和氫氧根離子的孤對電子形成的配位鍵；

由兩個相同或不相同的原子軌道沿軌道對稱軸方向相互重疊而形成的共價鍵，叫做rm{[AI(OH)_{4}]^{-}}鍵，所以rm{婁脪}中也形成了rm{[AI(OH)_{4}]^{-}}鍵。

故答案為：rm{婁脪}

根據(jù)題意，rm{acd}rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}為原子序數(shù)依次增大的短六種短周期主族元素，rm{F}原子的電子層數(shù)是rm{F}的rm{A}倍，說明rm{3}有一個電子層。rm{A}有三個電子層，rm{F}rm{A}原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)可知，rm{F}為rm{A}元素，rm{H}為rm{F}元素；原子核外電子分處rm{AI}個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同，根據(jù)rm{3}原子的核外電子排布式為rm{B}為rm{1S^{2}2S^{2}2P^{2}}元素；rm{C}與rm{A}形成的最簡單分子為三角錐形，為rm{C}分子，則rm{NH_{3}}為rm{C}元素；rm{N}原子rm{D}軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)，rm{p}亞層三個軌道中的電子數(shù)只能是rm{P}rm{2}rm{1}共四個電子，核外電子排布式rm{1}所以核外電子總數(shù)為rm{1S^{2}2S^{2}2P^{4}}rm{8}元素是rm{D}元素；rm{O}原子核外每個原子軌道上的電子都已成對，rm{E}電負性小于rm{E}即電負性小于rm{F}原子序數(shù)大于rm{AI}小于rm{8}且原子軌道上都是成對電子，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)軌道表示式可知，rm{13}元素為rm{E}元素。所以rm{Mg}rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}分別為rm{F}rm{H}rm{C}rm{N}rm{O}rm{Mg}根據(jù)推斷出的元素進行解答。

本題考查了原子核外電子排布、電負性電離能的概念含義和應(yīng)用、等電子體、化學(xué)鍵形成、原子軌道雜化方式和類型、氫鍵的實際應(yīng)用，元素周期表的應(yīng)用等知識，綜合性較大。rm{AI}【解析】rm{NH_{3}}與rm{H_{2}O}間能形成氫鍵；rm{>}原子晶體；rm{sp^{3}}rm{acd}25、（1）羰基（2）（3）①②③（4）取少量G溶于水，然后取上層清液于試管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明G中含有氯元素15（5）13【分析】【分析】以新型藥物為載體考查有機化學(xué)知識已成為高考的熱點題型。本題考查有機合成，通過合成路線流程圖，結(jié)合官能團的性質(zhì)分析各步轉(zhuǎn)化，題目難度較大。試題貼近高考，綜合性強，在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識鞏固與訓(xùn)練的同時，較全面地考查學(xué)生的有機化學(xué)基礎(chǔ)知識和邏輯思維能力、創(chuàng)造思維能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和答題效率，也有利于培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和知識的遷移能力?！窘獯稹拷Y(jié)合題給信息可以分析確定整個合成路線如下：由此可得下列結(jié)論：rm{(1)}據(jù)rm{C}的結(jié)構(gòu)簡式判斷所含含氧官能團是羰基。故答案為：羰基；

rm{(2)}據(jù)rm{G}和rm{H}的結(jié)構(gòu)簡式和rm{X}的分子式為rm{C_{6}H_{8}N_{2}}可知，rm{X}為，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：故答案為：rm{(3)}反應(yīng)類型rm{壟脵}根據(jù)rm{A}與rm{C}的結(jié)構(gòu)簡式分析，可知rm{A}與苯發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{B}rm{B}為：rm{壟脷B}與rm{Br_{2}}發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{C}rm{壟脹C}與rm{NaCN}發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{D}rm{壟脺D}被氧化生成rm{E}rm{E}的結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：rm{壟脵壟脷壟脹}；rm{(4)G}中含有氯元素，在實驗室可采用的鑒別方法是：取少量rm{G}溶于水，然后取上層清液于試管中，加入硝酸酸化的rm{AgNO_{3}}溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明rm{G}中含有氯元素。rm{G}中存在三個平面結(jié)構(gòu)片段：以羰基為中心的rm{3}個碳原子、兩個苯環(huán)，并且rm{3}個平面之間依靠碳碳單鍵相連，經(jīng)過單鍵旋轉(zhuǎn)可以將rm{3}個片段置于同一平面內(nèi)。另外rm{-CH_{3}}和rm{-COCl}還可以讓其中一個碳原子進入上述平面內(nèi)，所以最多可以有rm{15}個碳原子共平面。故答案為：取少量rm{G}溶于水，然后取上層清液于試管中，加入硝酸酸化的rm{AgNO_{3}}溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明rm{G}中含有氯元素；rm{15}rm{(5)B}的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件：rm{壟脵}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中存在rm{-CHO}rm{壟脷2}個苯環(huán)直接相連，而且其中一個苯環(huán)有取代基。我們可以采用將其中一個苯環(huán)作為母體，另一個