2025年中圖版選修化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版選修化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、常溫下，下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是A.滴加甲基橙顯黃色的溶液中：Cu2+、Ba2+、HCO3－、AlO2－B.澄清透明的溶液中：K+、Na+、NO3－、MnO4－C.c(OH-)/c(H+)=1.0×1012的溶液中:Ca2+、NH4+、C2O42－、Cr2O72-D.由水電離的c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液的溶液中：Mg2+、Al3+、Cl－、S2O32－2、下列離子方程式正確的是（）A.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2OB.鈉與水反應(yīng)：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑C.氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－D.CO2通入Na2CO3溶液中：CO2+CO+H2O=2HCO3、已知常溫下H2A的K1=1.0×10?4，K2=5.0×10?7.向20mLlmol·L?1的H2A溶液中逐滴滴入2mol·L?1的NaOH溶液，溶液中水電離出的c水(OH?)隨加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示；下列分析不正確的是。

A.V1>10，V2=20，NaHA溶液呈酸性B.a點縱坐標約為10?12mol·L?1C.b點溶液呈中性，d點溶液呈堿性D.c點溶液c水(H+)≈1×10?3mol·L?14、分子式為C10H14的有機物，苯環(huán)上只有兩個取代基的同分異構(gòu)體有多少種（不考慮立體異構(gòu)）A.3種B.6種C.9種D.12種5、下列過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.苯酚遇到空氣變成粉紅色B.利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌C.84消毒液和潔廁靈不能混合使用D.利用飽和FeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體6、漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一；對殺傷腫瘤細胞有獨特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述不正確的是（）

A.漢黃芩素的分子式為C16H12O5B.該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯紫色C.與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團的種類減少1種D.1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗2molBr27、把晶體丙氨酸溶于水，使溶液呈堿性，則下列四種微粒中存在最多的是（）A.B.C.D.8、水除了存在氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)以外，還存在玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到160K時形成的，無固定的形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與液態(tài)水相同。以下關(guān)于玻璃態(tài)水的敘述正確的是（）A.水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小B.水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹C.水的玻璃態(tài)是一種特殊狀態(tài)D.玻璃態(tài)水是分子晶體評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、(1)某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制1mol·L-1的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是_____。

A．實驗中所用到的滴定管；容量瓶；在使用前均需要檢漏。

B．如果實驗中需用60mL的稀硫酸標準溶液；配制時應(yīng)選用100mL容量瓶。

C．容量瓶中含有少量蒸餾水；會導(dǎo)致所配標準溶液的濃度偏小。

D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后；即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大。

E．配制溶液時；若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后測得NaOH溶液的濃度偏大。

F．中和滴定時；若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后測得NaOH溶液的濃度偏大。

(2)常溫下，已知0.1mol·L-1一元酸HA溶液中=1×10-8。

①常溫下，0.1mol·L-1HA溶液的pH=_____；寫出該酸HA與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_______；

②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：______；10、我們生活中處處都與化學(xué)有密切關(guān)系。和食鹽等是生活中常見的鈉鹽。

（1）寫出蘇打與少量醋酸反應(yīng)的離子方程式____________。

（2）小蘇打常用于治療胃酸過多，寫出相應(yīng)的離子方程______。

（3）寫出實驗室檢驗氯化鈉溶液中Cl-的離子方程式______。

（4）漂白液光照會產(chǎn)生無色無味氣體。寫出生成氣體的離子方程式______。

（5）氯水與SO2均有漂白性，二者混合則失去漂白性，請寫出發(fā)生的離子方程式______。11、通常用飽和NaHCO3溶液除去混在CO2中少量的HCl氣體，其反應(yīng)的離子方程式為____________；也不能用Na2CO3溶液吸收的原因是（用化學(xué)方程式表示）___________________。12、用系統(tǒng)法寫出下列物質(zhì)名稱或按名稱寫結(jié)構(gòu)簡式。

(1)CH3—CH(CH3)—CH2—C(CH3)3：______。

(2)______。

(3)CH3CH2COOCH2CH3：______。

(4)順—1，2—二溴丙烯：______。

(5)______。

(6)______。13、已知有機物：

（1）該物質(zhì)苯環(huán)上的一氯代物有___種。

（2）1mol該物質(zhì)和足量溴水混合，消耗Br2的物質(zhì)的量為___mol。

（3）下列說法不正確的是___(填序號）。

A.該有機物可發(fā)生加成；取代、氯化等反應(yīng)。

B.該有機物和甲苯屬于同系物。

C.該有機物使溴水褪色的原理與乙烯相同。

D．該有機物能使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生的是加成反應(yīng)14、我們通常遇到的糖類有___________、___________、___________、___________。葡萄糖是一種最基本的糖類，它的分子式是___________。葡萄糖在人體組織里發(fā)生___________反應(yīng)，放出能量，為生命活動提供能量，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。15、蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)。(____)16、藥物合成是有機合成的重點發(fā)展領(lǐng)域之一。硝酸甘油(三硝酸甘油酯)是臨床上常用的治療心絞痛藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，該藥可以以丙醇為原料合成，請寫出以1—丙醇為原料，通過五步合成硝酸甘油的合成路線(無機試劑任選，流程圖示例：CH4CH3Cl)。

已知：CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl。____17、某有機物A（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內(nèi)；尤以蘋果；葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多。該化合物具有如下性質(zhì)：

①在25℃時，電離常數(shù)K1＝3.99×10-4，K2＝5.5×10-6

②A＋RCOOH（或ROH）有香味的產(chǎn)物。

③1molA慢慢產(chǎn)生l.5mol氣體。

④A在一定溫度下的脫水產(chǎn)物（不是環(huán)狀化合物）可和溴水發(fā)生加成反應(yīng)。

⑤A中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

試回答：

（l）根據(jù)以上信息，對A的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是__________（多選扣分）

（a）肯定有碳碳雙鍵（b）有兩個羧基。

（c）肯定有羥基（d）有－COOR官能團。

（2）有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________________________________

（3）A在一定溫度下的脫水產(chǎn)物和溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________________

（4）A的一個同類別的同分異構(gòu)體是(不含甲基)_____________________________評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)18、CH2=CHCH=CH2與Br2發(fā)生加成反應(yīng)可生成Br—CH2CH==CHCH2—Br和種物質(zhì)。(____)A.正確B.錯誤19、乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完全燃燒生成3molH2O。(____)A.正確B.錯誤20、乙烯和乙炔可用酸性KMnO4溶液鑒別。(____)A.正確B.錯誤21、室溫下乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷。(_______)A.正確B.錯誤22、鹵代烴與醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件不同。(___________)A.正確B.錯誤23、糖類是含有醛基或羰基的有機物。(_______)A.正確B.錯誤24、羧酸含有羧基，能使紫色的石蕊試液變紅。(____)A.正確B.錯誤25、有機物的1H－核磁共振譜圖中有4組特征峰。(___________)A.正確B.錯誤26、塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成樹脂。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共3題，共18分)27、已知：①烯烴被酸性溶液氧化時產(chǎn)物對應(yīng)關(guān)系：被氧化的部位是氧化產(chǎn)物分別是RCOOH、

②狄爾斯-阿德耳反應(yīng)(也稱雙烯合成反應(yīng))如圖所示：

Ⅰ．異戊二烯是一種重要的化工原料；能發(fā)生以下反應(yīng)：

請回答下列問題：

(1)異戊二烯的一氯代物有_______種；(不考慮順反異構(gòu))B為含有六元環(huán)的有機物，其結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(2)A中發(fā)生加成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______；X可能發(fā)生的反應(yīng)有_______。(填字母)

A．加成反應(yīng)B．氧化反應(yīng)C．消去反應(yīng)。

(3)已知：如果要合成所用的原料可以是_______。A．戊二烯和丁塊B．甲基丁二烯和丁炔C．二甲基戊二烯和乙炔D．二甲基丁二烯和丙炔

Ⅱ．治療甲型H1N1流感的常見藥物金剛烷胺可按下列路線合成：

試回答下列問題：

(4)B的鍵線式為_______。A與酸性溶液反應(yīng)的氧化產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為和_______。

(5)下列說法正確的是_______。

A．A?F中屬于同分異構(gòu)體的是CD

B．反應(yīng)類型①②是加成反應(yīng)；④⑤是取代反應(yīng)。

C．金剛烷核磁共振氫譜有2組峰28、按要求回答下列問題：

（1）中含有的官能團為___。

（2）CH2=CH－CH3加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是___。

（3）鍵線式表示的分子式___。

（4）有機物(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3其系統(tǒng)命名法名稱應(yīng)為___。

（5）3；4，4—三甲基—1—戊炔的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（6）實驗室制乙炔的化學(xué)方程式__。

（7）有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)C(CH3)3

①若A是單烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物；則該單烯烴可能有___種結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）；

②若A是炔烴與氫氣加成后的產(chǎn)物；則該單炔烴可能有___種結(jié)構(gòu)；

③C5H12O的同分異構(gòu)體中屬于醇類且能發(fā)生催化氧化的有機物有__種。29、根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式_________，B的結(jié)構(gòu)簡式_________。

（2）反應(yīng)④所用的試劑和條件是___________

（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是_________。評卷人得分五、實驗題(共2題，共20分)30、滴定分析法是化學(xué)定量分析中的重要方法之一。

(1)滴定分析對儀器的選擇很嚴格。在滴定量取溴水時，應(yīng)選用__________(填“酸式”或“堿式”)滴定管。

(2)甲醛法測定銨鹽中的氮，其原理是甲醛與銨鹽反應(yīng)(一元酸)以酚酞為指示劑，用NaOH標準溶液滴定混合液至淺紅色。若稱取硫銨試樣的質(zhì)量為mg，消耗VmL濃度為cmol/L的NaOH標準溶液，則硫銨樣品中N的質(zhì)量分數(shù)的表達式__________(用含m，V，c的代數(shù)式表示)。

(3)某學(xué)習(xí)小組按照(2)中甲醛法測定銨鹽中的氮，發(fā)現(xiàn)實驗數(shù)據(jù)與真實值有所偏差。經(jīng)過討論分析，小組同學(xué)提出假設(shè)：NaOH標準溶液的濃度可能存在偏差。于是用基準試劑草酸和鄰苯二甲酸氫鉀(KHP)對NaOH標準溶液分別標定，取兩份25mL0.2000mol/L的NaOH標準溶液分別與KHP和充分反應(yīng)，消耗KHP和分別為__________g和__________g。分析天平的稱量誤差一般為經(jīng)計算KHP和造成的相對誤差分別為和這個結(jié)果，學(xué)習(xí)小組可以得出的結(jié)論是______________________________。

最后小組同學(xué)得出結(jié)論：NaOH標準溶液的濃度存在誤差；是成立的。

(4)小組同學(xué)繼續(xù)對甲醛法測定銨鹽中氮含量存在的誤差進行討論。

①假設(shè)甲醛中含有微量的甲酸，常以酚酞為指示劑，用__________溶液中和；使溶液呈淡紅色即可。

②已知常溫下，時，蒸餾水的酸堿度對實驗有影響。經(jīng)測定某蒸餾水中計算該蒸餾水pH為____________(25℃時，的電離常數(shù)：)。31、某工廠廢液經(jīng)測定得知主要含有乙醇；其中還溶有丙酮；乙酸和乙酸乙酯。根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)（如下表），確定通過下列步驟回收乙醇和乙酸。

。物質(zhì)。

丙酮。

乙酸乙酯。

乙醇。

乙酸。

沸點(℃)

56.2

77.06

78

117.9

①向廢液中加入燒堿溶液；調(diào)整溶液的pH=10

②將混合液放入蒸餾器中緩緩加熱。

③收集溫度在70~85℃時的餾出物。

④排出蒸餾器中的殘液。冷卻后向其中加濃硫酸（過量）；然后再放入耐酸蒸餾器進行蒸餾，回收餾出物。

請回答下列問題：

（1）加入燒堿使溶液的pH=10的目的是___（用化學(xué)方程式表示）。

（2）在70~85℃時餾出物的主要成份是___。

（3）在步驟④中，加入過量濃硫酸的目的是___（用化學(xué)方程式表示）。

（4）當最后蒸餾的溫度控制在85~125℃一段時間后，殘留液中溶質(zhì)的主要成份是___。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A．滴加甲基橙顯黃色的溶液呈堿性，Cu2+、HCO3﹣之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，Cu2+、HCO3﹣與OH﹣、AlO2﹣發(fā)生反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，故A錯誤；

B．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣之間不反應(yīng)；為澄清透明溶液，在溶液中能夠大量共存，故B正確；

C．該溶液中存在大量氫氧根離子，Ca2+、C2O42﹣之間生成草酸鈣沉淀，NH4+、OH﹣之間發(fā)生反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，故C錯誤；

D．由水電離的c(H+)＝1.0×10﹣13mol/L的溶液的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，Mg2+、Al3+與氫氧根離子反應(yīng)，S2O32﹣與氫離子反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，故D錯誤；

故答案為B。

【點睛】

考查離子共存的正誤判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。2、D【分析】【詳解】

A.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合，其離子反應(yīng)方程式為：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O；故A錯誤；

B.鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑；故B錯誤；

C.氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO；故C錯誤；

D.CO2通入Na2CO3溶液中的離子方程式為：CO2+CO+H2O=2HCO故D正確；

故答案：D。3、D【分析】已知HA-水解平衡常數(shù)Kh2==1.0×10-10＜K2，則HA-的電離程度大于水解程度，b點溶質(zhì)為NaHA、Na2A，且二者對水的電離影響相同；c點水的電離程度最大，則c點溶質(zhì)為Na2A，d點溶質(zhì)為Na2A；NaOH。

【詳解】

A．V=10時恰好生成NaHA，溶液中HA-的電離程度大于HA-的水解程度，溶液呈酸性，水的電離受抑制，此時溶液中c水(OH?)＜10-7mol/L，而b點c水(OH?)=10-7mol/L，說明V1>10；c點溶質(zhì)為Na2A，則V2=20；故A正確；

B．a(chǎn)點為lmol·L?1的H2A溶液，該二元酸電離程度較小，則c(H+)≈c(HA-)，c(H2A)≈1mol/L，K1≈=1.0×10-4，c(H+)≈0.01mol/L，此時溶液中c水(OH?)==mol·L?1=10?12mol·L?1；故B正確；

C．b點溶質(zhì)為NaHA、Na2A，d點溶質(zhì)為Na2A；NaOH；前者溶液呈中性、后者溶液呈堿性，故C正確；

D．c點酸堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽，則溶液中溶質(zhì)為Na2A，溶液中c(OH-)≈c(HA-)，c(A2-)≈0.5mol/L，水解平衡常數(shù)Kh1===2×10-8，則c(OH-)≈10-4mol/L，OH-全部來自于水的電離，則c點溶液c水(H+)≈1.0×10-4mol?L-1；故D錯誤；

故答案為D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

組成為C10H14的芳香烴，其苯環(huán)上有兩個取代基時分為兩大類：第一類兩個取代基，一個為甲基，另一個為-CH2CH2CH3或-CH(CH3)2；它們連接在苯環(huán)上又有鄰；間、對三種情況，共有6種；第二類兩個取代基均為乙基，它們連接在苯環(huán)上又有鄰、間、對三種情況，共有9種，C符合題意。

答案選C。5、D【分析】【詳解】

A．苯酚放置在空氣中由無色變?yōu)榉奂t色；是被空氣中的氧氣氧化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B．鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌生成單質(zhì)鐵；鐵；鋁元素化合價發(fā)生改變，涉及氧化還原反應(yīng)，故B不選；

C．潔廁靈和84消毒液不能混合使用的原因：2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O；該反應(yīng)中Cl元素化合價由-1；+1價變?yōu)?價，則屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；

D．將飽和氯化鐵加入沸水中制備氫氧化鐵膠體；沒有元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D選；

故選D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A.由該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式可知，該物質(zhì)中含有16個碳原子，12個氫原子和5個氧原子，所以分子式為C16H12O5；故A正確；

B.該物質(zhì)中含有酚羥基，可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，遇FeCl3溶液顯紫色；故B正確；

C.該物質(zhì)中含有碳氧雙鍵；可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成羥基，同時該物質(zhì)還含有碳碳雙鍵，也可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團種類減少2種，故C錯誤；

D.該物質(zhì)中含有兩個酚羥基，酚羥基的鄰、對位與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，同時該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)中，酚羥基的鄰位消耗1molBr2，碳碳雙鍵消耗1molBr2，所以最多可消耗2molBr2；故D正確；

故選C。7、B【分析】【分析】

-COOH具有酸性，-NH2具有堿性；當溶液強堿性時，存在大量的氫氧根離子，羧基會被中和為羧酸鹽，而氨基不反應(yīng)，據(jù)此分析。

【詳解】

具有氨基和羧基，-COOH具有酸性，-NH2具有堿性，當溶液強堿性時，存在大量的氫氧根離子，羧基會被中和為羧酸鹽，而氨基不反應(yīng)，所以羧基的存在形式是-COO-，故答案為：B。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由玻璃態(tài)的水密度與普通液態(tài)水的密度相同；質(zhì)量不變，所以體積不變，故A錯誤；

B．由玻璃態(tài)的水密度與普通液態(tài)水的密度相同；質(zhì)量不變，所以體積不變，故B錯誤；

C．由水的狀態(tài)除了氣；液和固態(tài)外；還有玻璃態(tài)，可知玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)，故C正確；

D．根據(jù)玻璃態(tài)的水無固定形狀；不存在晶體結(jié)構(gòu)，所以不存在晶體狀態(tài)，故D錯誤；

故選C。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【詳解】

A．實驗中所用到的滴定管；容量瓶；在使用前均需要檢漏，否則會造成誤差，A正確；

B．如果實驗中需用60mL的稀硫酸標準溶液；容量瓶的規(guī)格有50mL；100mL等容量瓶，應(yīng)選擇稍大于或等于配制溶液體積的容量瓶，故配制時應(yīng)選用100mL容量瓶，B正確；

C．容量瓶中含有少量蒸餾水；不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，因此對配制溶液的濃度無影響，不會導(dǎo)致所配標準溶液的濃度偏小，C錯誤；

D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后；即裝入標準濃度的稀硫酸，會導(dǎo)致稀硫酸的濃度偏小，所用稀硫酸的體積偏大，使得測得的NaOH溶液的濃度偏大，D正確；

E．配制溶液時；若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，導(dǎo)致溶液的體積偏小，配制標準溶液的濃度偏大，所用酸的體積偏小，故最終導(dǎo)致待測NaOH溶液的測定濃度偏小，E錯誤；

F．中和滴定時；若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，導(dǎo)致所用酸的體積偏小，最終導(dǎo)致實驗結(jié)果偏小，F(xiàn)錯誤；

故合理選項是ABD；

(2)①常溫下=1×10-8，c(OH-)×c(H+)=1.0×10-14，則c(OH-)=10-11mol/L，c(H+)=10-3mol/L，所以溶液的pH=3；由于酸溶液中氫離子濃度小于酸的濃度，所以酸HA是弱酸，則該酸(HA)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：HA+OH-=A-+H2O；

②pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol/L，HA是弱酸，酸的濃度遠遠大于氫離子濃度，所以pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中的溶質(zhì)有過量的酸HA和反應(yīng)產(chǎn)生的鹽NaA，溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH-)；弱酸HA電離產(chǎn)生A-，使離子濃度c(A-)＞c(Na+)，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度遠大于弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的H+離子濃度，故該溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)。

【點睛】

本題考查溶液配制及中和滴定誤差分析、溶液pH的計算、離子濃度比較。掌握有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理，注意有關(guān)概念的應(yīng)用，結(jié)合水的離子積、弱電解質(zhì)存在電離平衡分析解答?！窘馕觥竣?ABD②.3③.HA+OH-=A-+H2O④.c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)10、略

【分析】【詳解】

(1)碳酸鈉與少量醋酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和醋酸鈉，反應(yīng)的離子方程式是CO+CH3COOH=HCO+CH3COO-；

(2)碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式是HCO+H+=CO2+H2O；

(3)實驗室用硝酸酸化的硝酸銀檢驗氯化鈉溶液中的Cl-，反應(yīng)的離子方程式是Cl-+Ag+=AgCl↓；

(4)漂白液中的次氯酸在光照時分解為鹽酸和氧氣，反應(yīng)的離子方程式是2HClO=2H++2Cl-+O2；

(5)氯水與SO2反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO+4H+?！窘馕觥緾O+CH3COOH=HCO+CH3COO-HCO+H+=CO2+H2OCl-+Ag+=AgCl↓2HClO=2H++2Cl-+O2Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO+4H+11、略

【分析】【分析】

【詳解】

由于二氧化碳不與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而雜質(zhì)能夠與碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，所以用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳雜質(zhì)含有的氯化氫雜質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：H++HCO3-=H2O+CO2↑；碳酸鈉溶液能夠與二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-；不能使用碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫；

故答案為H++HCO3-=H2O+CO2↑；CO2+CO32-+H2O=2HCO3-?！窘馕觥縃++HCO3-=H2O+CO2↑CO2+CO32-+H2O=2HCO3-12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)烷烴命名原則，選擇最長的碳鏈為主鏈，若有等同，選擇支鏈最多為主鏈，編號時離支鏈最近的一端進行編號，編號時按最低系列原則，應(yīng)從右向左編號，該有機物名稱為2，2，4—三甲基戊烷，故答案為2，2，4—三甲基戊烷；

(2)烯烴的命名按照含有碳碳雙鍵在內(nèi)最長的碳鏈為主鏈，離官能團最近的一端進行編號，應(yīng)從紅線右側(cè)開始編號，該有機物的名稱為3，6—二甲基—3—庚烯，故答案為3，6—二甲基—3—庚烯；

(3)該有機物屬于酯；是由丙酸和乙醇通過酯化反應(yīng)生成，因此該酯為丙酸乙酯；故答案為丙酸乙酯；

(4)1，2－二溴丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為則順—1，2—二溴丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為

(5)與烯烴的命名相似；該有機物的名稱為2—丁醇，故答案為2—丁醇；

(6)與烯烴的命名相似，該有機物的名稱為3—甲基—1—丁炔，故答案為3—甲基—1—丁炔。【解析】①.2，2，4—三甲基戊烷②.3，6—二甲基—3—庚烯③.丙酸乙酯④.⑤.2—丁醇⑥.3—甲基—1—丁炔13、略

【分析】【分析】

(1)該物質(zhì)苯環(huán)上有4種氫原子；苯環(huán)上有幾種氫原子其苯環(huán)上一氯代物就有幾種；

(2)碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)；

(3)A．該有機物中含有碳碳雙鍵；苯環(huán)；具有烯烴、苯的性質(zhì)；

B．該有機物含有碳碳雙鍵且含有苯環(huán)；

C．含有碳碳雙鍵的物質(zhì)具有烯烴的性質(zhì)；

D．碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。

【詳解】

(1)該物質(zhì)苯環(huán)上的4個氫原子都可被Cl原子取代而得到4種不同的產(chǎn)物；則一氯代物有4種；

(2)碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該物質(zhì)有2mol碳碳雙鍵，可與與2mol反應(yīng)；

(3)A．此物質(zhì)含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加成；氧化等反應(yīng)，苯環(huán)可發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；

B．含有碳碳雙鍵；與甲苯結(jié)構(gòu)不同，和甲苯不屬于同系物，故B錯誤；

C．含有碳碳雙鍵；使溴水褪色的原理與乙烯相同，故C正確；

D．碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色；故D錯誤；

答案選BD。【解析】①.4②.2③.BD14、略

【分析】【詳解】

我們通常遇到的糖類有葡萄糖、麥芽糖、蔗糖、果糖。葡萄糖是一種最基本的糖類，它的分子式是C6H12O6。葡萄糖在人體組織里發(fā)生氧化反應(yīng)，放出能量，為生命活動提供能量，反應(yīng)為C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O?！窘馕觥科咸烟躯溠刻钦崽枪荂6H12O6氧化C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O15、略

【分析】【詳解】

蛋白質(zhì)的組成元素有碳、氫、氧、氮等?！窘馕觥俊敬痤}空21-1】錯誤16、略

【分析】【詳解】

本題采用逆向合成法進行分析，即三硝酸甘油酯可以由硝酸和甘油在濃硫酸的催化下合成，甘油可由BrCH2CHBrCH2Cl通過水解反應(yīng)來制得，根據(jù)題給信息可知BrCH2CHBrCH2Cl可以由CH2=CHCH2Cl通過與Br2加成制得，CH2=CHCH2Cl可由丙烯與Cl2在500℃下取代制得，1-丙醇通過消去反應(yīng)可以制得丙烯，故確定該合成路線如下：CH3CH2CH2OHCH2=CHCH3CH2=CHCH2ClBrCH2CHBrCH2Cl故答案為:CH3CH2CH2OHCH2=CHCH3CH2=CHCH2ClBrCH2CHBrCH2Cl【解析】CH3CH2CH2OHCH2=CHCH3CH2=CHCH2ClBrCH2CHBrCH2Cl17、略

【分析】【詳解】

本題考查有機推斷，結(jié)合官能團的性質(zhì)，從信息入手，①有兩個電離平衡常數(shù)，說明此有機物屬于二元弱酸，即含有2個羧基；②能跟羧基或羥基，生成酯，說明此有機物中含有羧基和羥基；③1molA與足量的鈉反應(yīng)生成1.5molH2，說明1molA中含有1mol羥基和2mol羧基；④A能發(fā)生消去反應(yīng)，說明羥基所連碳原子相鄰的碳上有氫；⑤A中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫；綜上所述，推出A為HOOC－CH(OH)－CH2－COOH，（1）根據(jù)上述分析，故選項bc正確；（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC－CH(OH)－CH2－COOH；（3）A在一定溫度下發(fā)生脫水，其產(chǎn)物能與溴水反應(yīng)，說明A發(fā)生的消去反應(yīng)，即消去反應(yīng)后的產(chǎn)物是HOOC－CH=CH－COOH，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：HOOCCH=CHCOOH+Br2→HOOCCHBrCHBrCOOH；（4）符合條件的同分異構(gòu)體是HOCH2CH(COOH)2。

點睛：本題依據(jù)官能團的性質(zhì)，根據(jù)題目所給信息，完成結(jié)構(gòu)簡式的推斷，如電離平衡常數(shù)，推出屬于二元弱酸，1分子A中含有2個羧基，能在一定條件下發(fā)生脫水反應(yīng)，其產(chǎn)物和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，說明發(fā)生消去反應(yīng)，說明羥基所連碳原子相鄰的碳上有氫等等，從而推出A的結(jié)構(gòu)簡式，進行對問題的回答?！窘馕觥竣?b、c②.HOOCCHOHCH2COOH③.HOOCCH=CHCOOH+Br2→HOOCCHBrCHBrCOOH④.HOCH2CH(COOH)2三、判斷題(共9題，共18分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

CH2=CHCH=CH2與Br2按1:1發(fā)生1，2-加成反應(yīng)生成發(fā)生1，4-加成反應(yīng)生成Br—CH2CH=CHCH2—Br，錯誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

1mol乙烷和丙烯的混合物共含6molH，故該混合物完全燃燒可生成6molH2O；該說法正確。20、B【分析】【詳解】

乙烯和乙炔均能使酸性KMnO4溶液褪色并生成氣泡，不能用KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔，錯誤。21、A【分析】【詳解】

乙醇易溶于水，而溴乙烷難溶于水，則乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷，故正確。22、A【分析】【分析】

【詳解】

鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的條件是強堿的醇溶液，加熱，醇的消去反應(yīng)的條件是濃硫酸，加熱，條件不同，故正確。23、B【分析】【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物，糖類中不一定含醛基或羰基，如蔗糖的結(jié)構(gòu)簡式為錯誤。24、B【分析】【詳解】

能溶解于水的羧酸類物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變紅色，碳鏈長的羧酸溶解性差，酸性弱，不能使之變紅，如硬脂酸，故答案為：錯誤。25、A【分析】【詳解】

有機物的1H－核磁共振譜圖中有4種H，正確。26、A【分析】【詳解】

塑料是三大合成材料之一，其主要成分是通過聚合反應(yīng)生成的合成高分子化合物即合成樹脂。故正確。四、有機推斷題(共3題，共18分)27、略

【分析】【分析】

異戊二烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚異戊二烯，和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成B，和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可能發(fā)生1,4?加成，也可能1,2?加成，異戊二烯在酸性高錳酸鉀作用下被氧化為二氧化碳和

2mol發(fā)生加成反應(yīng)生成B()；B發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C發(fā)生結(jié)構(gòu)異化得到D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E。

【詳解】

（1）異戊二烯()有四種位置的氫，其一氯代物有4種；根據(jù)已知信息異戊二烯和乙烯發(fā)生反應(yīng)生成B，B為含有六元環(huán)的有機物，其結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：4；

（2）A中發(fā)生加成產(chǎn)物，則2、3之間碳原子形成碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為聚異戊二烯X含有碳碳雙鍵，可能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)；故答案為：AB。

（3）根據(jù)已知信息形成碳碳單鍵，將后面這個物質(zhì)的碳碳單鍵斷裂，其原料為二甲基丁二烯和丙炔或2?甲基?1,3?丁二烯和2?丁炔；故答案為：BD。

（4）2mol發(fā)生反應(yīng)生成B，則B的鍵線式為A與酸性溶液反應(yīng)的氧化產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為和故答案為：

（5）A．A?F中CD分子式相同；結(jié)構(gòu)式不同，則CD屬于同分異構(gòu)體，故A正確；

B．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式得到反應(yīng)類型①②是加成反應(yīng)；④⑤是取代反應(yīng)，故B正確；

C．金剛烷核磁共振氫譜有2組峰，一組是?CH2?，一組是故C正確；

綜上所述，答案為：ABC?！窘馕觥?1)4

(2)AB

(3)BD

(4)

(5)ABC28、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)中含有的官能團為羥基；羧基；

(2)丙烯通過加聚反應(yīng)生成聚丙烯,其結(jié)構(gòu)簡式為

(3)鍵線式中端點和拐點標示C原子，H原子被省略，而每個C原子要形成4條鍵，故其分子式為C8H16；

(4)有機物(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3的主鏈上有6個碳原子；故為己烷，在2號碳原子上有2個甲基，在4號碳原子上有一個甲基，故名稱為2，2，4三甲基己烷；

(5)3，4，4—三甲基—1—戊炔的主鏈上有5個碳原子，在1號和2號碳原子之間為碳碳三鍵，在2號碳原子上有一個甲基，在4號碳原子上有兩個甲基，故結(jié)構(gòu)簡式為

(6)實驗室制乙炔的方程式為CaC2+2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑；

(7)①根據(jù)烯烴與H2加成反應(yīng)的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置，該烷烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為5號碳原子上沒有H原子，與相連接C原子不能形成碳碳雙鍵，能形成雙鍵位置有：1和2之間；2和3之間；3和4之間，3和6之間，4和7之間，故該烴共有5種結(jié)構(gòu)；

故答案為：5；

②根據(jù)炔烴與H2加成反應(yīng)的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶2個氫原子的碳原子間是對應(yīng)炔烴存在C≡C三鍵的位置，該烷烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為所以能形成三鍵位置有：1和2之間,此炔烴的結(jié)構(gòu)簡式可能為

故答案為：1；

③戊基?C5H11可能的結(jié)構(gòu)有：?CH2CH2CH2CH2CH3、?CH(CH3)CH2CH2CH3、?CH(CH2CH3)2、?CHCH(CH3)CH2CH3、?C(CH3)2CH2CH3、?CH(CH3)CH(CH3)2、?CH2CH2CH(CH3)2、?CH2C(CH3)3，則戊醇的可能結(jié)構(gòu)有8種；只有不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，能發(fā)生催化氧化的醇有7種。【解析】羥基、羧基C8H162，2，4—三甲基己烷CaC2+2H2O→Ca(OH)2＋