版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡介
…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁,總=sectionpages22頁第=page11頁,總=sectionpages11頁2025年華師大版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍:全部知識點(diǎn);考試時(shí)間:120分鐘學(xué)校:______姓名:______班級:______考號:______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題,共16分)1、為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,已知元素的原子序數(shù)之和是元素的原子序數(shù)之和的3倍,且元素是同主族元素。甲、乙、丙、丁、戊五種二元化合物的組成如下表:。甲乙丙丁戊C、
物質(zhì)間存在反應(yīng):甲+乙→單質(zhì)+丙;丁+戊→單質(zhì)(淡黃色固體)+丙。下列說法正確的是A.甲、乙、丙、丁、戊均為只含極性鍵的極性分子B.原子半徑:電負(fù)性:C.可用酒精洗滌粘在容器內(nèi)壁上的單質(zhì)D.若甲與乙恰好反應(yīng)生成單質(zhì)則乙為雙原子分子2、下列有關(guān)試劑保存或配制的說法中,不正確的是A.金屬保存在煤油中B.新制氯水保存在棕色試劑瓶中C.配制溶液時(shí)加入少量的鐵粉D.燒堿溶液保存在帶磨口玻璃塞的細(xì)口瓶中3、下列說法正確的是A.SO2通入BaCl2溶液中無現(xiàn)象,加入氨水后得到BaSO4沉淀B.SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,體現(xiàn)SO2的漂白性C.SO2通入紫色石蕊試液中,溶液變紅色D.等物質(zhì)的量的SO2和Cl2通入水中,溶液的漂白性增強(qiáng)4、下列物質(zhì)不能用于吸收H2S的是A.NaOH溶液B.FeSO4溶液C.CuCl2溶液D.酸性KMnO4溶液5、短周期元素Q;R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示;其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,下列說法正確的是()
A.原子半徑Q>R>TB.原子序數(shù)比R多1的元素只能形成一種氫化物C.W原子得電子能力強(qiáng)于Q原子,且可形成共價(jià)化合物QW2D.與W同一主族的下一周期元素不可作為半導(dǎo)體材料6、下列表示正確的是()A.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖:Mg2+B.二氧化硅的分子式:SiO2C.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式:C2H5OHD.水分子的球棍模型:7、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,112mL某氣體的質(zhì)量是0.14g,該氣體可能是A.O2B.N2C.H2D.CO28、下列說法正確的是()A.的體積為B.相同質(zhì)量和所含有的分子數(shù)相等C.中陽離子和陰離子個(gè)數(shù)比為2:1D.的溶液中為評卷人得分二、填空題(共9題,共18分)9、下表給出14~17號元素的一些性質(zhì);請回答:
。
14Si
15P
16S
17Cl
單質(zhì)與H2反應(yīng)的條件。
高溫。
磷蒸氣與H2能反應(yīng)。
加熱。
光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸。
最高價(jià)氧化物的水化物。
H4SiO4弱酸。
H3PO4中強(qiáng)酸。
H2SO4強(qiáng)酸。
HClO4最強(qiáng)含氧酸。
(1)它們所形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是________,還原性最差的是_____。
(2)四種元素的非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增而逐漸_____________________,試從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋____________。
(3)一定條件下,反應(yīng)H2S+Cl2=2HCl+S能否發(fā)生?簡述理由___________。10、完成下列各題:
現(xiàn)有下列七種物質(zhì):①液態(tài)氯化氫;②小蘇打;③純堿粉末;④葡萄糖;⑤氫氧化鉀;⑥氫氧化鐵膠體;⑦硫酸鐵溶液;
(1)上述七種物質(zhì)中;屬于電解質(zhì)的有_______,屬于非電解質(zhì)的有____。
(2)有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng),離子方程式為:H++OH-=H2O;該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(3)除去③中少量②的方法是_______;化學(xué)方程式為________________。
(4)現(xiàn)有100mL⑦溶液中含F(xiàn)e3+5.6g,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是______。
(5)若在⑥中緩慢加入①的水溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____________________。11、用以下微粒的化學(xué)符號回答下列問題:
①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
(1)上述微粒共涉及__________(填數(shù)字)種元素。
(2)互為同位素的核素是__________。
(3)上述微粒中,中子數(shù)相同的核素為__________和__________,__________和__________.12、化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具;請運(yùn)用所學(xué)知識回答下列問題:
(1)寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子;10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號________。
(2)請寫出下列物質(zhì)的電子式。
CO2________。Na2O2________。
(3)請用電子式表示NaCl的形成過程___________。
(4)請寫出第4周期ⅡA元素對應(yīng)的離子結(jié)構(gòu)示意圖_____。
(5)我們學(xué)過許多置換反應(yīng)。置換反應(yīng)的通式可以表示為:單質(zhì)(A)+化合物(B)=化合物(A)+單質(zhì)(B)。請寫出滿足以下要求的3個(gè)置換反應(yīng)的化學(xué)方程式。①所涉及的元素均為短周期;②6種單質(zhì)分屬6個(gè)不同的主族。______13、下表是元素周期表的一部分;針對表中的①~⑧種元素,填寫下列空白:
。主族周期。
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③④3⑤⑥⑦⑧(1)在最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的名稱是______,堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是_______。
(2)⑤⑦形成化合物的電子式___。②形成的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式____。
(3)最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素其元素符號是____;寫出它的氫氧化物與⑧的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式________。
(4)⑥的單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是______。
(5)②和⑦可形成原子數(shù)1∶2的液態(tài)化合物甲,并能溶解⑦的單質(zhì),用電子式表示甲的形成過程:____________。14、下列說法中①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素;②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同;③質(zhì)子數(shù)相同,電子數(shù)也相同的粒子,不可能是一種分子和一種離子;④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素;⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù):⑥某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù),就是其質(zhì)量數(shù);⑦原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。不正確的是___________。15、請按要求填空:
(1)用已準(zhǔn)確稱量的1.06gNa2CO3固體配制0.100mol/LNa2CO3溶液100mL,所需要的儀器為____。
(2)除去Na2CO3固體中混有的少量KNO3,所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為________、蒸發(fā)、結(jié)晶、________。
(3)除去KCl溶液中的SO42-,依次加入的溶液為(填物質(zhì)的化學(xué)式)_______。16、下列物質(zhì):①Ar②Na2O2③CCl4④HClO⑤N2⑥MgF2⑦NH4Cl
(1)只存在共價(jià)鍵的是___________;離子化合物有___________
(2)N2的結(jié)構(gòu)式為_____________Na2O2的電子式為____________
(3)用電子式表示MgF2的形成過程____________17、結(jié)合所學(xué)知識;回答下列問題:
(1)宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載,“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O。還原劑是_______;氧化劑是_______(填化學(xué)式)
(2)已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
①上述反應(yīng)的離子方程式為_______。
②氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為_______。
(3)已知反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
①該反應(yīng)的離子方程式為_______。
②反應(yīng)中HCl的作用為_______。評卷人得分三、判斷題(共8題,共16分)18、向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末,充分?jǐn)嚢韬筮^濾可除去雜質(zhì)FeCl3。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、快速生產(chǎn)合格的熔噴布體現(xiàn)著社會(huì)責(zé)任。___A.正確B.錯(cuò)誤20、是黑色固體,與水反應(yīng)生成(_____)A.正確B.錯(cuò)誤21、Na2SO4既屬于鈉鹽又屬于硫酸鹽。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、金屬鈉保存在裝有煤油的玻璃塞廣口瓶中。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤23、用容量瓶配制溶液時(shí),必須先用蒸餾水洗凈容量瓶,但可以不進(jìn)行干燥。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤24、在相同條件下,相同體積的CO、N2的混合氣體與O2的分子個(gè)數(shù)相同,原子個(gè)數(shù)也相同。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤25、通過灼熱的CuO除去H2中的CO。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題,共2分)26、鉻鐵礦主要成分為FeO、Cr2O3,含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上用鉻鐵礦制備紅礬鈉晶體(Na2Cr2O7)的流程如圖所示:
(1)步驟①的主要反應(yīng)為FeO·Cr2O3+O2+NaOHNa2CrO4+NaFeO2+H2O,該反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與O2的系數(shù)比為___________。該步驟是在坩堝中進(jìn)行煅燒,可用此坩堝材料的是______________(填標(biāo)號)。
A.鐵B.氧化鋁C.石英D.陶瓷。
(2)步聚①煅燒反應(yīng)極慢,需要升溫至NaOH呈熔融狀態(tài),反應(yīng)速率才加快,其原因是____________________________________________________。
(3)步驟②中NaFeO2會(huì)強(qiáng)烈水解生成氫氧化鐵沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(4)將五份濾液1分別在130℃蒸發(fā)1小時(shí),各自冷卻到不同溫度下結(jié)晶,保溫過濾,所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。根據(jù)數(shù)據(jù)分析,步驟③的最佳結(jié)晶溫度為___________℃。結(jié)晶溫度/℃Na2CrO4粗晶中各物質(zhì)含量/%Na2CrO4?4H2ONaOHNaAlO2Na2SiO3Na2SiO33052.4529.798.6912.214068.8120.498.4610.845060.2627.9610.369.326050.7429.6610.4012.257046.7733.068.106.48
(5)步驟④中濾渣3的成分是_____________(寫化學(xué)式)。
(6)若該流程中鉻元素完全轉(zhuǎn)化為紅礬鈉晶體,則該鉻鐵礦中鉻元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(用含m1、m2的代數(shù)式表示)。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題,共27分)27、A;B、C、D、E為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素;X、Y、Z分別為B、C、E對應(yīng)的單質(zhì),甲、乙、丙、丁為其中部分元素組成的化合物,其中C、D同主族,甲是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,甲可用于檢驗(yàn)Z氣體是否泄漏。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
(1)B、C、D、E四種元素形成的簡單離子中,離子半徑由小到大的順序是___(用化學(xué)用語表示)。
(2)下列事實(shí)能說明D元素的非金屬性小于E的是___
a.對應(yīng)氫化物的還原性:D>E
b.D和E兩元素的簡單氫化物受熱分解;后者的分解溫度高。
c.單質(zhì)的沸點(diǎn):D>E
(3)已知元素Ts位于第七周期,與E同族,寫出其中子數(shù)為176的核素符號___,預(yù)測Ts及其化合物最不可能具有的性質(zhì)是___。
a.單質(zhì)易溶于某些有機(jī)溶劑b.單質(zhì)是有色固體。
c.氫化物很穩(wěn)定d.簡單陰離子可與Ag+形成難溶物。
(4)A、B兩種元素可組成一種離子化合物BA5,該化合物的電子式為___。
(5)A;B、D三種元素組成離子化合物W;已知:
①1molW能與足量氫氧化鈉溶液共熱;生成22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況);
②W能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生一種臭雞蛋氣味的氣體。則W是___,寫出①的離子方程式___。28、A;B、C、D、E五種物質(zhì)焰色均為黃色;它們按圖所示互相轉(zhuǎn)化.
(1)這五種物質(zhì)中,A:______、C:______.
(2)將CO2通入E的飽和溶液中,該反應(yīng)的離子方程式為__________________________.
(3)寫出A→D;C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式。
A→D:______________________________
C→D:______________________________
(4)現(xiàn)將C與NaHCO3固體按物質(zhì)的量之比為3:2于真空密閉容器中混合加熱,則剩余固體成分為_______________。
(5)將ag葡萄糖在足量氧氣中完全燃燒,將所得產(chǎn)物全部通入過量C中,固體增重________ag。(填大于,小于,等于)29、為探究某難溶性鹽X(僅含三種常見元素)的組成;設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn)(流程中部分物質(zhì)已略去):
已知:氣體A和氣體B所含元素相同;都是無色無味氣體,固體C為純凈物且具有磁性,單質(zhì)D是目前建筑行業(yè)應(yīng)用最廣泛的金屬。
根據(jù)上述信息;回答下列問題:
(1)鹽X的化學(xué)式為____,B的化學(xué)式為____。
(2)無水條件下,少量NaH就能與固體C反應(yīng)并放出大量的熱,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。
(3)將產(chǎn)生的氣體A全部被100mL0.35mol·L-1氫氧化鈉溶液充分吸收,反應(yīng)的總離子方程式為____。參考答案一、選擇題(共8題,共16分)1、D【分析】【分析】
根據(jù)單質(zhì)D為淡黃色固體,則D為S元素;A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,C、D元素是同主族元素,在C為O元素;C、D元素的原子序數(shù)之和是A、B元素的原子序數(shù)之和的3倍,A、B元素的原子序數(shù)之和為8,戊為O、S兩種元素組成的化合物,且丁+戊→單質(zhì)D(淡黃色固體)+丙,其反應(yīng)方程式為:2H2S+SO2=3S↓+2H2O、3H2S+SO3=3H2O+4S↓,則A為H元素,B為N元素;甲+乙→單質(zhì)B+丙,其反應(yīng)方程式為:8NH3+6NO2=7N2+12H2O、4NH3+6NO=5N2+6H2O,則甲為NH3,乙為NO2或NO,丙為H2O,丁為H2S,戊為SO2或SO3。
【詳解】
A.若戊為SO3,則SO3是平面正三角形;含極性鍵的非極性分子,A錯(cuò)誤;
B.同周期,從左到右,原子半徑減小,電負(fù)性增大;同主族,從上到下,原子半徑增大,電負(fù)性減小,故原子半徑:S>N>O;電負(fù)性:O>N>S;B錯(cuò)誤;
C.D為S單質(zhì);硫微溶于酒精,不能達(dá)到洗滌目的,應(yīng)用二硫化碳洗滌,C錯(cuò)誤;
D.根據(jù)4NH3+6NO=5N2+6H2O;若2mol甲與3mol乙恰好反應(yīng)生成2.5mol單質(zhì)B,則乙為NO,是雙原子分子,D正確;故答案為:D。
【點(diǎn)睛】
極性鍵:不同種非金屬原子之間的共價(jià)鍵;非極性鍵:同種非金屬原子之間的共價(jià)鍵;極性分子:分子中正負(fù)電荷中心不重合,從整個(gè)分子來看,電荷的分布是不均勻的,不對稱的分子;非極性分子:分子中正負(fù)電荷中心重合,從整個(gè)分子來看,電荷分布均勻,對稱的分子。2、D【分析】【詳解】
A.金屬與煤油不反應(yīng)且金屬密度比煤油大,沉在煤油底部隔絕空氣,故金屬保存在煤油中;A正確;
B.新制氯水含次氯酸;受熱或見光易分解,故新制氯水保存在棕色試劑瓶中,B正確;
C.易被氧化,故配制溶液時(shí)加入少量的鐵粉,防止被氧化;C正確;
D.燒堿為NaOH,易與磨口玻璃塞的主要成分SiO2反應(yīng);生成硅酸鈉水溶液即水玻璃,是一種無機(jī)礦物膠,故燒堿溶液不能用帶磨口玻璃塞,而應(yīng)用橡膠塞,D不正確;
故選D。3、C【分析】【詳解】
A.SO2通入BaCl2溶液中無現(xiàn)象,加入氨水后得到BaSO3沉淀;A錯(cuò)誤;
B.SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,體現(xiàn)SO2的還原性;B錯(cuò)誤;
C.SO2通入紫色石蕊試液中;溶液變紅色,C正確;
D.等物質(zhì)的量的SO2和Cl2通入水中;兩種物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸,因此所得溶液不具有漂白性,D錯(cuò)誤;
故答案選C。4、B【分析】【分析】
【詳解】
A.H2S是酸性氣體;能與NaOH溶液反應(yīng),可被吸收,故A正確;
B.H2S與FeSO4溶液不反應(yīng);不被吸收,故B錯(cuò)誤;
C.H2S與CuCl2溶液形成CuS沉淀;可被吸收,故C正確;
D.H2S具有還原性,能與具有氧化性的KMnO4溶液反應(yīng);可被吸收,故D正確;
故選:B。5、C【分析】【詳解】
由短周期元素Q;R、T、W在元素周期表中的位置;可知Q、R處于第二周期,T、W處于第三周期,T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,則T為Al,可推知Q為C元素、R為N元素、W為S元素。
A.同一周期的元素從左向右原子半徑逐漸減小、同一主族的元素從上到下原子半徑逐漸增大,所以原子半徑T>Q>R;A錯(cuò)誤;
B.原子序數(shù)比R多1的元素為氧,其氫化物有H2O、H2O2;B錯(cuò)誤;
C.碳酸屬于弱酸,硫酸屬于強(qiáng)酸,說明S元素得電子能力比C強(qiáng),碳元素與硫元素可形成共價(jià)化合物CS2;C正確;
D.與W同一主族的下一周期元素為Se;位于金屬與非金屬的交界處,可作為半導(dǎo)體材料,D錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是C。6、C【分析】【詳解】
A.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖是故A錯(cuò)誤;
B.二氧化硅是原子晶體,只能說化學(xué)式:SiO2;故B錯(cuò)誤;
C.C2H5OH是乙醇的結(jié)構(gòu)簡式;故C正確;
D.是水分子的比例模型;故D錯(cuò)誤。
綜上所述,答案為C。7、B【分析】【分析】
根據(jù)題意可知,本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,運(yùn)用體積和質(zhì)量及分析。
【詳解】
根據(jù)得,故該氣體為N2;
答案選B。8、C【分析】【詳解】
A.不知道是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況,無法確定,的體積不一定是故A錯(cuò)誤;
B.等質(zhì)量的和所含原子數(shù)相等;根據(jù)則分子數(shù)之比為3:2,故B錯(cuò)誤;
C.中含有鈉離子和碳酸根離子,則中陽離子和陰離子個(gè)數(shù)比為2:1;故C正確;
D.溶液中的離子濃度與溶液的體積無關(guān),與微粒的組成有關(guān),則的溶液中為故D錯(cuò)誤;
答案選C。二、填空題(共9題,共18分)9、略
【分析】【詳解】
(1)根據(jù)表中信息可判斷,硅與氫氣化合的條件最高,因此所形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是SiH4。氯氣與氫氣最容易化合;這說明氯元素的非金屬性最強(qiáng),非金屬性越強(qiáng),相應(yīng)氫化物的還原性越弱,則還原性最差的是HCl。
(2)根據(jù)與氫氣化合的難易程度及最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱可知四種元素的非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增而逐漸增強(qiáng)。這是由于四種元素原子的電子層數(shù)雖相同;但最外層電子數(shù)依次增加,隨著核電荷數(shù)依次遞增,原子半徑依次減小,核對外層電子的引力逐漸增大,得電子能力逐漸增強(qiáng),因此,非金屬性逐漸增強(qiáng)。
(3)因非金屬性Cl>S,氧化性Cl2>S,故Cl2能置換出H2S中的硫?!窘馕觥縎iH4HCl增強(qiáng)四種元素原子的電子層數(shù)雖相同,但最外層電子數(shù)依次增加,隨著核電荷數(shù)依次遞增,原子半徑依次減小,核對外層電子的引力逐漸增大,得電子能力逐漸增強(qiáng),因此,非金屬性逐漸增強(qiáng)能夠發(fā)生,因非金屬性Cl>S,氧化性Cl2>S,故Cl2能置換出H2S中的硫10、略
【分析】【分析】
(1)電解質(zhì)主要是酸;堿、鹽、水、活潑金屬氧化物;非電解質(zhì)主要是大多數(shù)非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物、非酸性氣態(tài)氫化物;⑥⑦為混合物;既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
(2)離子方程式H++OH-=H2O體現(xiàn)出是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成易溶于水的鹽和水的反應(yīng);
(3)碳酸鈉性質(zhì)穩(wěn)定而碳酸氫鈉受熱易分解;
(4)先求出鐵離子的物質(zhì)的量,根據(jù)硫酸鐵的組成可知溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量,根據(jù)c=即可求出硫酸根物質(zhì)的量濃度;
(5)氫氧化鐵膠體加入鹽酸后先發(fā)生聚沉;然后沉淀溶解于過量的酸中。
【詳解】
(1)電解質(zhì)主要是酸;堿、鹽、水、活潑金屬氧化物;屬于電解質(zhì)的有①②③⑤;非電解質(zhì)主要是大多數(shù)非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物、非酸性氣態(tài)氫化物,屬于非電解質(zhì)的有④;⑥⑦為混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);故答案為:①②③⑤;④。
(2)離子方程式體現(xiàn)出是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成易溶于水的鹽和水的反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+KOH=H2O+KCl,故答案為:HCl+KOH=H2O+KCl。
(3)除去③中少量②的方法是小蘇打受熱分解變?yōu)樘妓徕c,因此用加熱方法,化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,故答案為:加熱方法;2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
(4)現(xiàn)有100mL⑦溶液中含F(xiàn)e3+5.6g即物質(zhì)的量為0.1mol,根據(jù)硫酸鐵的化學(xué)式Fe2(SO4)3可知,溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.15mol,則硫酸根物質(zhì)的量濃度是故答案為:1.5mol?L-1。
(5)若在⑥中緩慢加入①的水溶液,膠體中加入電解質(zhì),先發(fā)生聚沉,再加入電解質(zhì)HCl,由于是酸堿中和反應(yīng),沉淀又溶解,溶液變?yōu)辄S色,故答案為:先產(chǎn)生紅褐色沉淀后沉淀溶解,溶液變黃色?!窘馕觥竣佗冖邰茛蹾Cl+KOH=H2O+KCl加熱分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑1.5mol/L先產(chǎn)生紅褐色沉淀后沉淀溶解,溶液變黃色11、略
【分析】【詳解】
(1)①和②屬于同位素;⑥和⑦屬于同屬異形體,則有Li;N、C、O、Na、Mg共6中元素,故答案為:6;
(2)質(zhì)子數(shù)相同而質(zhì)量數(shù)不同的同種元素的不同核素叫同位素,由此定義可知,屬于同位素,故答案為:
(3)與的中子數(shù)相同均為8;與的中子數(shù)均為12,故答案為:【解析】6(兩者可互換位置)(兩者可互換位置)12、略
【分析】【詳解】
(1)含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子其質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=10+8=18,質(zhì)子數(shù)為8則為氧元素,化學(xué)符號為O;
(2)CO2為共價(jià)化合物,每個(gè)O原子與碳原子共用兩對電子,電子式為Na2O2為離子化合物,其電子式為
(3)氯原子得到一個(gè)電子形成氯離子,鈉原子失去一個(gè)電子形成鈉離子,鈉離子與氯離子形成氯化鈉,形成過程為
(4)第4周期ⅡA元素為20號元素Ca,失去兩個(gè)電子生成鈣離子,離子結(jié)構(gòu)示意圖為
(5)根據(jù)置換反應(yīng)的特點(diǎn)以及參加反應(yīng)的元素的要求,結(jié)合置換反應(yīng)的概念,得出符合條件的反應(yīng)可以是:2Mg+CO22MgO+C,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,2F2+2H2O=4HF+O2?!窘馕觥縊2Mg+CO22MgO+C,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,2F2+2H2O=4HF+O213、略
【分析】【分析】
【詳解】
(1)同周期從左向右非金屬性增強(qiáng),同主族從上到下非金屬性減弱,但中學(xué)階段O和F沒有正價(jià),即最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是Cl,其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是HClO4;名稱為高氯酸;同周期從左向右金屬性減弱,同主族從上到下金屬性增強(qiáng),即鈉元素的金屬性最強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH;
(2)⑤⑦形成化合物是Na2O和Na2O2,均屬于離子化合物,電子式分別是:②為碳原子,其最高價(jià)氧化物是CO2;結(jié)構(gòu)式為O=C=O;
(3)表現(xiàn)兩性的氧化物是Al;Al的氫氧化物是Al(OH)3,氫氧化鋁表現(xiàn)兩性,⑧的最高價(jià)氧化物的水化物是HClO4,兩者反應(yīng)離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;
(4)⑥的單質(zhì)是Al,⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是NaOH,離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(5)②和⑦按1:2形成的液態(tài)化合物是CS2,用電子式表示CS2形成的過程:
【點(diǎn)睛】
本題難點(diǎn)在(5),用電子式表示二硫化碳形成的過程,先判斷二硫化碳屬于共價(jià)化合物,其結(jié)構(gòu)式為S=C=S,箭頭右端相同微粒不能合并寫,箭頭左端相同微??梢院喜?,即【解析】高氯酸NaOHO=C=OAlAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑14、略
【分析】【分析】
【詳解】
①質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素,如Na+和均具有11個(gè)質(zhì)子,但不屬于同一元素,錯(cuò)誤;②同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,但物理性質(zhì)如密度、熔沸點(diǎn)等卻不同,錯(cuò)誤;③分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù),而離子中的質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù),故質(zhì)子數(shù)相同,電子數(shù)也相同的粒子,不可能是一種分子和一種離子,正確;④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素,如Na+和均具有10個(gè)電子,但不屬于同一元素,正確;⑤由于元素存在同位素,故一種元素可能能有多種質(zhì)量數(shù),錯(cuò)誤:⑥質(zhì)量數(shù)(Massnumber)是指中性原子中,將原子內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加而得到的數(shù)值,即質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),而不是某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù),就是其質(zhì)量數(shù),錯(cuò)誤;⑦原子核不是都由質(zhì)子和中子構(gòu)成的,如1H原子中就沒有中子,錯(cuò)誤;綜上分析可知,其中①②⑤⑥⑦不正確,故答案為:①②⑤⑥⑦?!窘馕觥竣佗冖茛蔻?5、略
【分析】【分析】
(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需操作步驟和每一步操作所需儀器分析;
(2)Na2CO3和KNO3在水溶液中的溶解度不同;可用結(jié)晶方法分離;
(3)除去KCl溶液中的SO42-,應(yīng)使SO42-離子轉(zhuǎn)化為沉淀;注意不能引入新的雜質(zhì)。
【詳解】
(1)配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液需要稱量;溶解、洗滌、移液、定容等操作;溶解需要燒杯、玻璃棒,定容需要膠頭滴管、需要100mL容量瓶進(jìn)行配制,故所需要的儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管;
(2)Na2CO3和KNO3在水溶液中的溶解度不同;可用結(jié)晶方法分離,具體做法是先將固體溶解,然后蒸發(fā);結(jié)晶,趁熱過濾、洗滌晶體,最后灼燒晶體可得到碳酸鈉;
(3)除去KCl溶液中的SO42-,應(yīng)先加入過量BaCl2的使SO42-生成沉淀,然后再加入K2CO3使過量的BaCl2生成沉淀,過濾后加入HCl除去過量的K2CO3。故依次加入的溶液為BaCl2、K2CO3;HCl。
【點(diǎn)睛】
本題考查了物質(zhì)的量溶液的配制、物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,注意根據(jù)混合物組分性質(zhì)的差異性選擇分離的方法,本題易錯(cuò)點(diǎn)為(3),注意加入試劑的順序和除雜原理?!窘馕觥繜?、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管溶解趁熱過濾、洗滌、灼燒BaCl2、K2CO3、HCl16、略
【分析】【分析】
①Ar為稀有氣體單質(zhì);為單原子分子,不含化學(xué)鍵;
②Na2O2含氧原子和氧原子形成的共價(jià)鍵;鈉離子和過氧根形成的離子鍵;為離子化合物;
③CCl4只含碳原子和氯原子形成的共價(jià)鍵;為共價(jià)化合物;
④次氯酸結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl;只存在共價(jià)鍵,為共價(jià)化合物;
⑤氮?dú)庵兄缓雍偷有纬傻墓矁r(jià)鍵;為非金屬單質(zhì);
⑥MgF2只含鎂離子和氟離子形成的離子鍵;為離子化合物;
⑦氯化銨中含氮原子和氫原子形成的共價(jià)鍵;銨根和氯離子形成的離子鍵;為離子化合物。
【詳解】
(1)一般來說,非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵,CCl4、HClO以及N2只含有共價(jià)鍵,選③④⑤;根據(jù)分析可知Na2O2、MgF2和NH4Cl為離子化合物;所以選②⑥⑦;
(2)氮?dú)夥肿又袃蓚€(gè)氮原子共用3對電子,結(jié)構(gòu)式為NoN;Na2O2的電子式為:
(3)氟離子和鎂離子通過離子鍵形成離子化合物氟化鎂,其形成過程為:【解析】③④⑤②⑥⑦NoN17、略
【分析】【分析】
【詳解】
(1)根據(jù)化學(xué)方程式4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O可知;Ag元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià),化合價(jià)升高,作還原劑,O元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià),化合價(jià)降低,做氧化劑;
(2)①離子方程式為:3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O;
②Cu元素由0價(jià)變?yōu)?2價(jià);化合價(jià)升高,作還原劑,部分N元素化合價(jià)與+5價(jià)變?yōu)?2價(jià),化合價(jià)降低,作氧化劑,生成2個(gè)的氮?dú)?,表明氧化劑的個(gè)數(shù)為2,則氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為2:3;
(3)①反應(yīng)的離子方程式為:ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O;
②反應(yīng)中,一部分HCl中的Cl元素的化合價(jià)升高,作還原劑,一部分HCl化合價(jià)不變,表現(xiàn)出酸性?!窘馕觥緼gO23Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O2:3ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O酸性、還原劑三、判斷題(共8題,共16分)18、B【分析】【詳解】
引入新雜質(zhì)鈣離子,錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】
快速生產(chǎn)合格的熔噴布體現(xiàn)著社會(huì)責(zé)任,故答案正確;20、B【分析】【詳解】
是黑色固體,是堿性氧化物,氧化銅不與水反應(yīng);故答案為:錯(cuò)誤。21、A【分析】【分析】
【詳解】
Na2SO4由Na+和構(gòu)成,從陽離子看,屬于鈉鹽,從陰離子看,屬于硫酸鹽,故正確22、A【分析】【分析】
【詳解】
金屬鈉密度小于煤油,且不與鈉反應(yīng),鈉保存在裝有煤油的玻璃塞廣口瓶中,故正確。23、A【分析】【詳解】
用容量瓶配制溶液時(shí),必須先用蒸餾水洗凈容量瓶,但可以不進(jìn)行干燥,正確。24、A【分析】【分析】
【詳解】
根據(jù)阿伏加德羅定律分析,在相同條件下,相同體積的CO、N2的混合氣體與O2的分子個(gè)數(shù)相同,由于三種氣體都是雙原子分子,因此原子個(gè)數(shù)也相同,正確。25、B【分析】【詳解】
灼熱的CuO與H2和CO均能反應(yīng),錯(cuò)誤。四、工業(yè)流程題(共1題,共2分)26、略
【分析】【詳解】
試題分析:(1)根據(jù)得失電子守恒計(jì)算FeO·Cr2O3與O2的系數(shù)比;步驟①在坩堝中進(jìn)行煅燒的物質(zhì)含有強(qiáng)堿氫氧化鈉,氫氧化鈉能和二氧化硅反應(yīng);(2)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析;(3)NaFeO2強(qiáng)烈水解,生成氫氧化鐵沉淀,根據(jù)質(zhì)量守恒可知還應(yīng)有NaOH;(4)根據(jù)五份濾液1分別在130℃蒸發(fā)1小時(shí),各自冷卻到不同溫度下結(jié)晶,所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析,步驟③的最佳結(jié)晶溫度為40℃,此時(shí)Na2CrO4粗晶中得到的Na2CrO44H2O含量最高;(5)步驟④為調(diào)節(jié)溶液的pH,使偏鋁酸鹽完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀,硅酸鹽完全沉淀,分離出Na2CrO4;據(jù)此分析解答;(6)依據(jù)鉻元素質(zhì)量守恒,計(jì)算該鉻鐵礦中鉻元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
解析:(1)1molFeO·Cr2O3失電子7mol,1molO2得電子4mol,根據(jù)得失電子守恒,F(xiàn)eO·Cr2O3與O2的系數(shù)比為4:7;A.鐵坩堝含有鐵,鐵與氫氧化鈉不反應(yīng),故A正確;B.三氧化二鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,故B錯(cuò)誤;C.石英中含有二氧化硅,二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.陶瓷中含有二氧化硅,二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故選A。(2)NaOH熔融后與FeO·Cr2O3接觸面積增大,所以反應(yīng)速率加快;(3)NaFeO2強(qiáng)烈水解,生成氫氧化鐵沉淀,根據(jù)質(zhì)量守恒可知還應(yīng)有NaOH,反應(yīng)方程式是NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3↓+NaOH;(4)步驟③的目的:將濾液1在130℃蒸發(fā)1小時(shí),冷卻到結(jié)晶,比較所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),40℃,此時(shí)Na2CrO4粗晶中得到的Na2CrO44H2O含量最高,所以步驟③的最佳結(jié)晶溫度為40℃;(5)濾液1含有Na2CrO4、Na2SiO3、NaOH、NaAlO2,再調(diào)節(jié)溶液的pH,使偏鋁酸鹽完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀,硅酸鹽完全轉(zhuǎn)化為H2SiO3(或H4SiO4)沉淀,濾液為Na2CrO4,濾渣3的成分是Al(OH)3、H2SiO3;(6)最終得到m2kg紅礬鈉(Na2Cr2O7),含鉻n(Cr)=則該鉻鐵礦中鉻元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:【解析】①.4:7②.A③.熔融后增大了反應(yīng)物的接觸面積④.NaFeO2+2H2O==Fe(OH)3↓+NaOH⑤.40⑥.AI(OH)3、H2SiO3(或H4SiO4)⑦.[52m2/131m1]×100%五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題,共27分)27、略
【分析】【分析】
甲是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,甲為氨氣,甲可用于檢驗(yàn)Z氣體是否泄漏,Z為氯氣,E為Cl;NH3與Cl2反應(yīng)生成N2,X是B對應(yīng)的單質(zhì),B為N;NH3+Y→丙+丁,N2+Y→丁,Y是C對應(yīng)的單質(zhì),Y為O2;丙為水,丁為NO,C為O;C;D同主族,D為S;據(jù)此分析作答。
【詳解】
甲是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,甲為氨氣,甲可用于檢驗(yàn)Z氣體是否泄漏,Z為氯氣,E為Cl;NH3與Cl2反應(yīng)生成N2,X是B對應(yīng)的單質(zhì),B為N;NH3+Y→丙+丁,N2+Y→丁,Y是C對應(yīng)的單質(zhì),Y為O2;丙為水,丁為NO,C為O;C;D同主族,D為S;
⑴B、C、D、E四種元素形成的簡單離子中,按照層多徑大,同電子層結(jié)構(gòu),核多徑小原則,離子半徑由小到大的順序是O2-3--2-;
故答案為O2-3--2-;
⑵a選項(xiàng),對應(yīng)的氫化物還原性H2S>HCl;則S的非金屬性弱于Cl;
b選項(xiàng),H2S和HCl受熱分解,HCl分解溫度高,穩(wěn)定性H2S
c選項(xiàng);非金屬性的強(qiáng)弱與單質(zhì)的沸點(diǎn)無關(guān);
故答案為ab。
⑶已知元素Ts位于第七周期,與E同族,則Ts為117號元素,其中子數(shù)為176,質(zhì)量數(shù)為117+176=293,核素符號為
a選項(xiàng);根據(jù)溴單質(zhì);碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑推知Ts的單質(zhì)易溶于某些有機(jī)溶劑,故a正確;
b選項(xiàng),鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增加顏色逐漸加深、熔沸點(diǎn)逐漸升高,I2是有色固體,因此該單質(zhì)也應(yīng)該是有色固體,故b正確;
c選項(xiàng);同主族從上到下氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,溴化氫;碘化氫越來越不穩(wěn)定,因此氫化物也不穩(wěn)定,故c錯(cuò)誤;
d選項(xiàng),AgF、AgCl、AgBr、AgI的溶解度逐漸減小,AgBr是淡黃色沉淀,AgI是黃色沉淀,Ts的簡單陰離子可與Ag+形成難溶物;故d正確;
綜上所述,答案為c;
⑷A、B兩種元素可組成一種離子化合物BA5,為氫化銨,該化合物的電子式為
故答案為
⑸A;B、D三種元素組成離子化合物W;該化合物為銨鹽;
①1molW能與足量氫氧化鈉溶液共熱;生成22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),說明1molW中只有1mol銨根離子;
②W能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生一種臭雞蛋氣味的氣體。說明生成了硫化氫,因此W為硫氫化銨,①的離子方程式NH4++HS-+2OH-NH3↑+S2-+2H2O;
故答案為NH4HS;NH4++HS-+2OH-NH3↑+S2-+2H2O?!窘馕觥縊2-3--2-abcNH4HSNH4++HS-+2OH-NH3↑+S2-+2H2O28、略
【分析】【分析】
A、B、C、D、E五種物質(zhì)焰色均為黃色,五種物質(zhì)中均含有Na元素;A能在O2中燃燒生成C、在空氣中短期接觸生成B、與水反應(yīng)生成D,則A為Na,B為Na2O,C為Na2O2,D為NaOH;B、C、D都能與CO2反應(yīng)生成E,E為Na2CO3;根據(jù)上述推斷作答。
【詳解】
A、B、C、D、E五種物質(zhì)焰色均為黃色,五種物質(zhì)中均含有Na元素;A能在O2中燃燒生成C、在空氣中短期接觸生成B、與水反應(yīng)生成D,則
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 2025年消防給水系統(tǒng)節(jié)能改造與運(yùn)行維護(hù)合同3篇
- 2025年度建筑節(jié)能改造設(shè)計(jì)與實(shí)施合同gf02094篇
- 2025年生物科技專業(yè)共建校企合作框架協(xié)議3篇
- 2025年高科技農(nóng)業(yè)項(xiàng)目委托種植與采購協(xié)議3篇
- 2025年食堂檔口租賃及節(jié)假日特別服務(wù)合同3篇
- 2025年度陸路貨物運(yùn)輸合同標(biāo)準(zhǔn)化管理范本4篇
- 2025版五金產(chǎn)品售后服務(wù)與購銷合同3篇
- 個(gè)人房產(chǎn)租賃合同(2024新版)一
- 二零二五年文化藝術(shù)品交易賠償合同范本3篇
- 2025年度時(shí)尚購物中心黃金地段攤位經(jīng)營權(quán)轉(zhuǎn)讓合同范本3篇
- 2024版塑料購銷合同范本買賣
- JJF 2184-2025電子計(jì)價(jià)秤型式評價(jià)大綱(試行)
- GB/T 44890-2024行政許可工作規(guī)范
- 2025屆山東省德州市物理高三第一學(xué)期期末調(diào)研模擬試題含解析
- 2024年滬教版一年級上學(xué)期語文期末復(fù)習(xí)習(xí)題
- 兩人退股協(xié)議書范文合伙人簽字
- 2024版【人教精通版】小學(xué)英語六年級下冊全冊教案
- 汽車噴漆勞務(wù)外包合同范本
- 2024年重慶南開(融僑)中學(xué)中考三模英語試題含答案
- 建筑制圖與陰影透視-第3版-課件12
- 2023年最新的校長給教師春節(jié)祝福語
評論
0/150
提交評論