2025年滬教版選修4化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版選修4化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、在某溫度時，將nmol?L-1氨水滴入10mL1.0mol?L-1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.a點Kw=1.0×10-14B.水的電離程度：b>c>a>dC.b點：c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)D.25℃時NH4Cl水解常數(shù)為(n-1)×10-7mol?L-1(用n表示)2、25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是A.將純水加熱到95℃時，Kw變大，pH不變，水仍呈中性B.向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)增大，Kw變小C.向純水中加入少量碳酸鈉固體，影響水的電離平衡，c(H＋)減小，Kw不變D.向純水中加入醋酸鈉固體或鹽酸，均可抑制水的電離，Kw不變3、圖為常溫下溶液逐滴加入到溶液中pH的變化曲線；下列說法不正確的是。

A.在區(qū)間內(nèi)某點，兩溶液恰好完全反應(yīng)B.反應(yīng)過程中溶液中陰、陽離子總數(shù)：b點小于c點C.區(qū)間內(nèi)不包含a、c兩點可能存在：D.d點時溶液中：4、已知25°C時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

下列有關(guān)說法正確的是（）A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系：pH(Na2SO3)3)B.將0.lmo/L的HF與0.1mol/L的NaF等體積混合，混合液pH>7C.Na2SO3溶液中加入足量HF發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO32-+HF=F-+HSO3-D.NaHSO3溶液中部分微粒濃度的大?。篶(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)5、已知：常溫下，某二元酸及其鈉鹽的溶液中，分別在三者所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示；下列敘述錯誤的是。

A.在的溶液中：B.等體積等濃度的NaOH溶液與溶液混合后，溶液中水的電離程度比純水小C.在的溶液中存在D.向溶液中加入少量溶液，發(fā)生反應(yīng)：6、pC類似pH，如圖為CO2的水溶液中加入強酸或強堿溶液后；平衡時溶液中各種組分的pC-pH圖。依據(jù)圖中信息，下列說法不正確的是。

A.不能在同一溶液中大量共存B.H2CO3電離平衡常數(shù)C.人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系（）可以抵消少量酸或堿，維持pH=7.4，但當(dāng)過量的酸進(jìn)入血液中時，血液緩沖體系中的最終將變大D.pH=9時，溶液中存在關(guān)系7、某溫度下，向10mL0.1mol·L-1CuCl2溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2S溶液，滴加過程中-lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示。已知：Ksp(ZnS)=3×10-25；下列有關(guān)說法正確的是。

A.Na2S溶液中：c(H+)＋c(HS-)＋c(H2S)＝c(OH-)B.a、b、c三點對應(yīng)的溶液中，水的電離程度最小的為b點C.c點溶液中c(Cu2+)=10-34.4mol·L-1D.向100mLZn2+、Cu2+物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-3mol·L-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀8、硫酸亞鐵是一種重要的化工原料；可以制備一系列物質(zhì)(如下圖)，下列說法錯誤的是。

A.堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用做凈水劑B.為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行，該反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++2HCO3－=FeCO3+CO2↑+H2OC.可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D.該溫度下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、下列說法正確的是()A.任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O的過程中，能量變化均相同B.同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同C.已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－bkJ·mol－1，則a＞bD.已知：①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1，②C(s，金剛石)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－395.0kJ·mol－1，則C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH＝＋1.5kJ·mol－110、常溫下，0.1mol/LH2C2O4水溶液中存在H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三種形態(tài)含碳粒子，用NaOH或HCl調(diào)節(jié)該溶液的pH，三種含碳粒子的分布系數(shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖[已知：a=1.35，b=4.17，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，忽略溶液體積變化]。下列說法正確的是（）

A.pH=5時，溶液中主要含碳物種濃度大小關(guān)系為：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4-)B.已知pKa=-lgKa，則pKa2(H2C2O4)=4.17C.0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)-c(H2C2O4)D.一定溫度下往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體，c(C2O42-)將減小，c(Ca2+)不變11、20℃時；用0.1mol/L鹽酸滴定20mL0.1mol/L氨水的圖像如圖所示，下列說法正確的是。

A.a點時2c(Cl－)=c(NH3?H2O)+c(NH4+)B.b點表示酸堿恰好完全反應(yīng)C.c點時c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)D.a、b、c、d均有c(NH4+)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)12、將0.5mol·L-1的Na2CO3溶液與amol·L-1的NaHCO3溶液等體積混合，所得溶液中粒子濃度間的關(guān)系及相關(guān)判斷正確的是A.B.C.若則可確定a>0.5D.若則可確定a=0.513、電解質(zhì)在溶液中的行為是化學(xué)研究的重要內(nèi)容。下列有關(guān)溶液的敘述正確的是（）A.常溫下pH為5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，pH等于8B.碳酸鈉溶液中存在：c(Na＋)+c(H＋)=c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)C.濃度均為0.1mol/L的氨水和氯化銨溶液，水電離出的c(H+)前者小于后者D.等濃度的CH3COOH與KOH任意比混合：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)14、下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）B.常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH=7：c（Na+）＞（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）C.常溫下，pH=6的NaHSO3溶液中：c（SO32-）﹣c（H2SO3）=9.9×10-7mol?L-1D.物質(zhì)的量濃度之比為1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=2c（HCO3-）+2c（H2CO3）+2c（CO32-）評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、用如圖所示裝置進(jìn)行中和熱測定實驗；請回答下列問題：

（1）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是___；從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是___。

（2）使用補全儀器后的裝置進(jìn)行實驗，取50mL0.25mol/LH2SO4溶液與50mL0.55mol/LNaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，若用50mL0.50mol·L-1醋酸代替H2SO4溶液進(jìn)行上述實驗，測得反應(yīng)前后溫度的變化值會___。(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)16、完成下列填空:

（1）下圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過程中能量變化示意圖,寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____________________.

（2）若已知下列數(shù)據(jù):試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N-H的鍵能____________kJ·mol-1.?；瘜W(xué)鍵H-HN≡N鍵能/kJ·mol-1435943

（3）合成氨反應(yīng)通常用鐵觸媒作催化劑。使用鐵觸媒后E1和E2的變化是:E1___________,E2_________(填“增大”；“減小、”“不變”)。

（4）用NH3催化還原NOX還可以消除氮氧化物的污染。例如4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g);ΔH1=akJ·mol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g);ΔH2=bkJ/mol若1molNH3還原NO至N2,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________(ΔH用a、b表示).17、在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系如圖所示。

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______________，若溫度升高K值增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為__________反應(yīng)（填吸熱或放熱）。

(2)a、b、c、d四個點中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是______________點。從起點開始首次達(dá)到平衡時以NO2表示的平均反應(yīng)速率為___________________________。

(3)25min時，增加了______mol______（填物質(zhì)的化學(xué)式）使平衡發(fā)生了移動。

(4)變化過程中a、b、c、d四個時刻體系的顏色由深到淺的順序是______（填字母）。18、在室溫下；有下列五種溶液：

①0.1mol/LNH4Cl

②0.1mol/LCH3COONH4

③0.1mol/LNH4HSO4

④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液。

⑤0.1mol/LNH3·H2O

請根據(jù)要求填寫下列空白：

（1）溶液①呈_____性(填“酸”“堿”或“中”)，其原因是____________(用離子方程式表示)。

（2）溶液①②③⑤中c(NH4+)的關(guān)系由大到小排列是______。（用①②③⑤表示）

（3）室溫下，測得溶液②的pH＝7，則CH3COO－與NH4+濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO－)________c(NH4+)(填“＞”“＜”或“＝”)。

（4）已知室溫下NH3·H2O的電離常數(shù)為1.8×10－5，通過計算可推知溶液④呈____性(填“酸”“堿”或“中”)，溶液中離子濃度由小到大為____________（用離子符號表示），該溫度下1mol·L－1的NH4Cl溶液中c(H＋)＝_____mol·L－1。(已知≈2.36)，19、燃料電池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）與氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，通常用氫氧化鉀作為電解質(zhì)溶液。完成下列關(guān)于甲烷（CH4）燃料電池的填空：

（1）甲烷與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________。

（2）已知燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，電池中有一極的電極反應(yīng)為CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2O，這個電極是燃料電池的_________（填“正極”或“負(fù)極”），另一個電極上的電極反應(yīng)式為：___________。

（3）隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。20、(1)依據(jù)反應(yīng)：設(shè)計的原電池如圖所示。

①電極X的材料是________；Y溶液可以是________溶液。

②電池放電過程中，盛有飽和瓊脂溶膠的鹽橋中，向溶液擴散的離子是________（填離子符號）。

(2)鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕可分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕；可以采用電化學(xué)手段進(jìn)行防護(hù)。

①寫出鋼鐵在酸性較強的環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：_________。

②為了減緩水庫鐵閘門被腐蝕的速率；可以采用下圖所示的方案：

其中連接在鐵閘門上的固體材料R可以采用________（填寫字母序號）。

a.銅b.鈉c.鋅d.石墨。

(3)電解原理在工業(yè)上有著廣泛的用途；如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X；Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。

①若X、Y都是惰性電極，a是飽和溶液，則電解的總反應(yīng)式為________________。

②當(dāng)電路中流通電子時，整個裝置共放出氣體________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。評卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)21、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、有機推斷題(共1題，共3分)22、某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)A點表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共6分)23、氫氧化鈰是黃色難溶于水、可溶于酸的常用化學(xué)試劑。以氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO3)為原料提取氫氧化鈰的工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：

(1)CeFCO3中Ce的化合價為____?！八峤睍r，為提高礦石的浸出率，下列措施可采取的是___(填標(biāo)號)。

A.提高浸出溫度B.延長浸出時間C.用98%的硫酸。

(2)氧化焙燒發(fā)生的反應(yīng)方程式為__________。

(3)H2O2的作用是__________。

(4)HT是一種難溶于水的有機溶劑，它能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為Ce3+(水層)+3HT(有機層)CeT3(有機層)+3H+(水層)。操作I的名稱是________，操作III的步驟是_______。

(5)從平衡的角度解釋加堿調(diào)pH值生成Ce(OH)3懸濁液的原因________。24、某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、石墨和鋁箔等，該電池充電時負(fù)極(陰極)反應(yīng)為6C+xLi++xe-=LixC6，鋰電池充放電過程中發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化?，F(xiàn)利用以下工藝回收正極材料中的某些金屬資源。

回答下列問題：

(1)放電時電池總反應(yīng)方程式_______________；該工藝首先將廢舊電池“放電處理”的目的除安全外還有_______________。

(2)寫出“正極堿浸”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________。

(3)分離操作1是_______________；“酸浸”步驟發(fā)生的氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式是_______________。

(4)“酸浸”時若用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，缺點是_______________。

(5)“沉鈷”過程中的實驗現(xiàn)象有_______________。25、以方鉛礦(PbS)為原料制備鉛蓄電池的電極材料的工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：

(1)“焙燒”生成的氣體直接排放可能造成的環(huán)境問題是______，“焙燒”前須將方鉛礦研磨粉粹的目的是______。

(2)電解時，如c(Pb2+)遠(yuǎn)大于c(H+)，則Pb2+優(yōu)先于H+放電，工業(yè)上應(yīng)用此原理可對鉛進(jìn)行電解精煉?！按帚U”的雜質(zhì)主要有鋅、鐵、銅、銀等，則陽極泥的主要成分為_____。

(3)寫出制備PbO2的離子方程式______。

(4)已知部分含鉛化合物的Ksp如下表所示：。物質(zhì)PbCl2PbSKsp1.2×10-59.0×10-29

①鉛與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生少量氣泡后反應(yīng)終止，原因是_______。

②Pb(NO3)2是強酸弱堿鹽，氫硫酸是弱酸[Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.1×10-15]，已知K＞105時可以認(rèn)為反應(yīng)基本完全，請判斷向Pb(NO3)2溶液中通入H2S氣體___(填能或否)形成PbS沉淀。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．水的離子積與溫度有關(guān)，溫度越低水的離子積常數(shù)越小，a點時溶液溫度小于則水的離子積故A錯誤；

B．b點溶液溫度最高，說明此時兩溶液恰好反應(yīng)生成氯化銨，銨根離子水解促進(jìn)了水的電離，則a、d兩點都抑制了水的電離，則b點水的電離程度最大；由于d點混合液的pH未知；則無法判斷a；d兩點水的電離程度大小，故B錯誤；

C．b點時溶液的則根據(jù)電荷守恒可知：溶液中離子濃度大小為：故C錯誤；

D．根據(jù)圖像可知，時溶液的則：根據(jù)物料守恒可知：則時水解常數(shù)為：故D正確；

故答案為D。2、C【分析】【詳解】

A．水的電離是吸熱過程，將水加熱，促進(jìn)水的電離，KW增大；氫離子濃度增大，pH減小，水仍呈中性，故A錯誤；

B．向水中加入稀氨水，稀氨水是弱堿，抑制水的電離，平衡逆向移動，c(OH-)增大，Kw不變；故B錯誤；

C．向水中加入少量固體碳酸鈉，碳酸根離子水解結(jié)合水電離出的氫離子，c(H+)減小，Kw不變；促進(jìn)水電離，平衡正向移動，故C正確；

D．純水中加入鹽酸；抑制了水的電離，但是加入醋酸鈉，醋酸根離子發(fā)生水解，促進(jìn)了水的電離，故D錯誤；

故答案為C。

【點睛】

考查水的電離平衡的影響因素分析和水的離子積的條件判斷和計算應(yīng)用，主要是抑制水的電離的溶液可以是酸也可以是堿溶液，水的電離平衡：H2O?H++OH-中，要使平衡發(fā)生移動，應(yīng)改變?nèi)芤篶(H+)或c(OH-)的濃度，水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動，K增大，c(H+)，則pH減小。3、A【分析】【詳解】

A.c點溶液的pH=7，若兩溶液恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，則要想使pH=7，醋酸要過量，則C點時兩溶液已經(jīng)完全反應(yīng)且醋酸過量，在區(qū)間內(nèi)某點；兩溶液恰好完全反應(yīng)，故A錯誤；

B.氫氧化鈉是強電解質(zhì)，溶液中鈉離子數(shù)目不變，c點為中性，b點為堿性，加入的醋酸越多，溶液中陰陽離子數(shù)目越多，則反應(yīng)過程中溶液中陰、陽離子總數(shù)：b點小于c點；故B正確；

C.a點溶質(zhì)為氫氧化鈉，加入醋酸，氫氧化鈉的量大于醋酸的量，且溶液呈堿性，則區(qū)間內(nèi)不包含a、c兩點可能存在：故C正確；

D.d點加入25mL0.2000mol?L?1CH3COOH溶液時，反應(yīng)后溶質(zhì)為0.0500mol/L的醋酸和醋酸鈉；則根據(jù)電荷守恒和物料守恒：故D正確；

答案選A。4、C【分析】【詳解】

A．電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，其對應(yīng)的酸根離子水解程度越小，則相同濃度的鈉鹽溶液的pH越小，電離平衡常數(shù)H2SO3＞HF＞HSO3－，則水解程度：SO32－＞F－＞HSO3－，所以相同濃度的鈉鹽：pH(Na2SO3)>pH(NaF)>pH(NaHSO3)；故A錯誤；

B．HF的Ka=6.8×10-6，其水解平衡常數(shù)Kh=≈1.47×10-9＜6.8×10-6，說明HF電離程度大于F－水解程度；則將等濃度的HF溶液與NaF溶液等體積混合，混合液中呈酸性，故B錯誤；

C．電離平衡常數(shù)H2SO3＞HF＞HSO3－，Na2SO3溶液中加入足量HF發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO32-+HF=F-+HSO3-；故C正確；

D．H2SO3的Ka2=5.6×10-8，則SO32－的Kh2=≈7.7×10-12＜Ka2，則HSO3－的電離程度大于水解程度，所以NaHSO3溶液中部分微粒濃度的大小為：c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)；故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解，明確酸電離平衡常數(shù)與酸性強弱關(guān)系、與其對應(yīng)的酸根離子水解程度關(guān)系、電離平衡常數(shù)和水解平衡常數(shù)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難點是BD判斷，注意SO32－對應(yīng)的酸是HSO3－而不是H2SO3。5、D【分析】【分析】

據(jù)圖可知，在二元酸H2A及其鈉鹽的溶液中，隨著pH的增大，H2A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸減小，HA-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)先增大后減小，A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸增大。pH=1.3時，c(H2A)=c(HA-)，=c(H+)=10-1.3；pH=4.4時，c(HA-)=c(A2-)，=c(H+)=10-4.4；Ka1Ka2>10-14，所以HA-電離>水解；NaHR溶液顯酸性。根據(jù)以上認(rèn)識，結(jié)合其它電解質(zhì)溶液知識可解答各小題。

【詳解】

在的溶液中，溶液中電荷守恒為：所以故A正確；

B.等體積等濃度的NaOH溶液與溶液混合后，生成NaHR，溶液顯酸性，HA-電離>水解；水的電離受到抑制，所以溶液中水的電離程度比純水小，故B正確；

C.當(dāng)溶液時，則溶液的時，則故C正確；

D.由C選項分析可知，的電離常數(shù)大于的即酸性：所以向溶液中加入少量溶液，發(fā)生反應(yīng)：故D錯誤；

答案選D

【點睛】

二元弱酸H2A的酸式酸根離子HA-的水解與電離程度比較：若Ka1Ka2>Kw，則電離>水解，其強堿鹽(如NaHA)溶液顯酸性；若Ka1Ka2<Kw，則電離<水解，其強堿鹽(如NaHA)溶液顯堿性。6、D【分析】【詳解】

A．碳酸存在的溶液中酸性較強、碳酸根離子存在的溶液中堿性較強，所以碳酸根離子和碳酸不能大量共存，不能在同一溶液中大量共存；故A正確；

B．由圖像可知當(dāng)pH=6時，pC()=pC()，結(jié)合=故B正確；

C．人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系（）可以抵消少量酸或堿，維持pH=7.4，但當(dāng)過量的酸進(jìn)入血液中時，血液中氫離子濃度增大，平衡向左移動放出CO2，碳酸濃度基本不變，則血液緩沖體系中的最終將變大；故C正確；

D．pH=9時，由圖像可得溶液中離子關(guān)系是c()>c()>c(OH-)>c()>c()；因此D選項的離子濃度關(guān)系不可能出現(xiàn)，故D錯誤；

答案選D。7、B【分析】【分析】

向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2-=CuS↓，Cu2+單獨存在或S2-單獨存在均會發(fā)生水解；水解促進(jìn)水的電離，結(jié)合溶度積常數(shù)和溶液中的守恒思想分析解答。

【詳解】

向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2-=CuS↓，Cu2+單獨存在或S2-單獨存在均會發(fā)生水解，水解促進(jìn)水的電離，b點滴加Na2S溶液的體積是10mL，此時恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平衡：CuS(s)?Cu2+(aq)+S2-(aq)，已知此時-lgc(Cu2+)=17.7，則平衡時c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L。

A．Na2S溶液顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒，c(H+)＋c(HS-)＋2c(H2S)＝c(OH-)；故A錯誤；

B．a(chǎn)、c兩點Cu2+、S2-的水解促進(jìn)了水的電離，水的電離程度增大，b點可認(rèn)為是NaCl溶液；水的電離沒有被促進(jìn)和抑制，水的電離程度最小，故B正確；

C．該溫度下，平衡時c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L，則Ksp(CuS)=c(Cu2+)?c(S2-)=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2，c點溶液中含有NaCl和Na2S，c(S2-)=×0.1mol/L，因此c(Cu2+)===3×10-34.4mol/L；故C錯誤；

D．向100mLZn2+、Cu2+濃度均為0.1mol?L-1的混合溶液中逐滴加入10-3mol?L-1的Na2S溶液，產(chǎn)生ZnS時需要的S2-濃度為c(S2-)==mol/L=3×10-24mol/L；產(chǎn)生CuS時需要的S2-濃度為c(S2-)==mol/L=10-34.4mol/L，則產(chǎn)生CuS沉淀所需S2-濃度更??；先產(chǎn)生CuS沉淀，故D錯誤；

故選B。

【點睛】

本題的難點是根據(jù)圖象所提供的信息計算出CuS的Ksp，也是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為C，要注意c點溶液中c(S2-)=×0.1mol/L。8、D【分析】【詳解】

A.堿式硫酸鐵中水解產(chǎn)生膠體，膠體可以吸附水中雜質(zhì)；故A正確；

B.加熱易分解，為防止其分解，生產(chǎn)需在較低溫度下進(jìn)行；故B正確；

C.中含有若被氧化則生成與溶液產(chǎn)生血紅色物質(zhì)；故C正確；

D.冷卻結(jié)晶時，溶解度小的物質(zhì)先析出，常溫下，在水中的溶解度比的?。还蔇錯誤；

本題答案為D。二、多選題(共6題，共12分)9、BD【分析】【詳解】

A.濃酸；弱酸等發(fā)生酸堿中和時中和熱不同；A錯誤；

B.反應(yīng)熱大小與條件無關(guān)，因此同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同；B正確；

C.生成液態(tài)水放出更多，故－b＜－a，即b＞a；C錯誤；

D.利用蓋斯定律－即得到C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH＝＋1.5kJ·mol－1；D正確；

答案選BD。10、BC【分析】【分析】

H2C2O4在水溶液中的電離平衡：H2C2O4HC2O4-+H+，HC2O4-C2O42-+H+，pH減?。℉+濃度增大），平衡逆向移動，pH增大（H+濃度減?。?，平衡正向移動，所以，pH最小時，溶液中的含碳粒子主要是H2C2O4，pH最大時，溶液中的含碳粒子主要是C2O42-，曲線①代表H2C2O4的含量，曲線③代表C2O42-的含量，曲線②代表HC2O4-的含量。

【詳解】

A．pH=5時，溶液中主要含碳物種濃度大小關(guān)系為：c(C2O42-)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)；A項錯誤；

B．Ka2(H2C2O4)=用曲線②與曲線③的交點數(shù)據(jù)計算，c(HC2O4-)=c(C2O42-)，該點的pH=b=4.17，c(H+)=10-4.17，代入公式，得Ka2(H2C2O4)=c(H+)=10-4.17，pKa2(H2C2O4)=－lg(10-4.17)=4.17；B項正確；

C．0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中，電荷守恒式：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)①，物料守恒式：c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)②，①②聯(lián)立，消掉c(Na+)，得c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)-c(H2C2O4)；C項正確；

D．CaC2O4飽和溶液中存在溶解平衡：CaC2O4(s)Ca2+(aq)+C2O42-(aq)，加入少量CaCl2固體，c(Ca2+)增大，平衡逆向移動，c(C2O42-)減小，根據(jù)勒夏特列原理，達(dá)到新的平衡時，c(Ca2+)仍比原平衡大；D項錯誤；

答案選BC。

【點睛】

微粒分布系數(shù)δ隨溶液pH變化關(guān)系圖中，計算平衡常數(shù)，可找相應(yīng)的特殊點，一般為兩條曲線的交點，交點處兩種微粒的濃度相同，在平衡常數(shù)公式中可以約分；本題中，Ka2(H2C2O4)=可找c(HC2O4-)=c(C2O42-)的點，即曲線②和③的交點。11、AD【分析】【詳解】

A.a點加入10mL的鹽酸，溶液為等物質(zhì)的量的氨水、氯化銨，根據(jù)物料守恒，則2c(Cl－)=c(NH3?H2O)+c(NH4+)；A項正確；

B.20mL0.1mol/L氨水恰好完全反應(yīng)需要0.1mol/L鹽酸20mL；B項錯誤；

C.c點為氯化銨溶液顯酸性，離子濃度大小關(guān)系為c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)；C項錯誤；

D.a、b點為氨水、氯化銨，c點為氯化銨，d點為鹽酸、氯化銨，根據(jù)電荷守恒均有c(NH4+)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)；D項正確；

答案選AD。12、BD【分析】【詳解】

A．溶液中存在電荷守恒則A項錯誤；

B．碳酸鈉中存在物料守恒碳酸氫鈉中存在物料守恒混合溶液中存在物料守恒，根據(jù)碳酸鈉中的物料守恒得B項正確；

C．若溶液呈堿性，若a=0.5，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，則混合溶液中也存在C項錯誤；

D．根據(jù)電荷守恒得若兩式整理得根據(jù)物料守恒a=0.5，D項正確；

答案選BD。13、CD【分析】【詳解】

A.鹽酸無限稀釋仍為酸性；其pH小于7，A錯誤；

B.碳酸鈉溶液中電荷守恒關(guān)系為：c(Na＋)+c(H＋)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)；B錯誤；

C.氨水抑制水的電離，氯化銨促進(jìn)水的電離，水電離出的c(H+)前者小于后者；C正確；

D.CH3COOH與KOH任意比混合，溶液中僅有4種離子，其電荷守恒關(guān)系為：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，D正確；故答案為：CD。14、BC【分析】【詳解】

A．等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合后，溶液中溶質(zhì)為等濃度的Na2SO4、(NH4)2SO4，溶液中水解，溶液呈酸性，溶液中離子濃度大小：c(Na+)=c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)；故A錯誤；

B．溶液pH=7，則c(H+)=c(OH?)，氯化氫電離出的氫離子和醋酸根離子結(jié)合生成醋酸，所以溶液中c(Cl?)=c(CH3COOH)，醋酸根離子水解而鈉離子不水解，所以c(Na+)>c(CH3COO?)，CH3COONa溶液呈弱堿性，要使溶液呈中性，則向醋酸鈉溶液中加入少量鹽酸，醋酸鈉的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸的量，所以c(CH3COO?)>c(Cl?)，溶液中微粒濃度大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(CH3COO?)＞c(Cl?)＞c(CH3COOH)＞c(H+)=c(OH?)；故B正確；

C．常溫下，亞硫酸氫鈉呈酸性，說明亞硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度，根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(H2SO3)+c()+c()①，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c()+2c()②，將方程式①代入②得，c(H2SO3)+c(H+)=c(OH?)+c()，所以c()?c(H2SO3)=c(H+)?c(OH?)=(10?6?10?8)mol/L=9.9×10?7mol?L?1；故C正確；

D．根據(jù)物料守恒得，次氯酸鈉中c(HClO)+c(ClO?)=c(Na+)，碳酸氫鈉中c(Na+)=c()+c(H2CO3)+c()，次氯酸鈉中鈉離子是碳酸氫鈉中鈉離子的2倍，所以c(HClO)+c(ClO?)=[c()+c(H2CO3)+c()]；故D錯誤；

故答案為：BC。

【點睛】

酸式鹽與多元弱酸的強堿正鹽溶液酸堿性比較：

（1）酸式鹽溶液的酸堿性主要取決于酸式鹽中酸式酸根離子的電離能力和水解能力哪一個更強，如NaHCO3溶液中的水解能力大于其電離能力；故溶液顯堿性；

（2）多元弱酸的強堿正鹽溶液：多元弱酸根離子水解以第一步為主。例如，Na2S溶液中：c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【分析】

(1)中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；

(2)中和熱的均是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱；和所用酸以及堿的量的多少無關(guān)；根據(jù)弱電解質(zhì)的電離時吸熱過程。

【詳解】

(1)中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是：保溫；隔熱、減少實驗過程中的熱量散失，根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器；

(2)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，又醋酸是弱酸，電離過程吸熱，所以用50mL0.50mol?L?1醋酸代替H2SO4溶液進(jìn)行上述實驗，測得反應(yīng)前后溫度的變化值會減小。【解析】保溫隔熱，防止熱量散失環(huán)形玻璃攪拌棒偏小16、略

【分析】【分析】

⑴根據(jù)圖像得出生成1mol氣態(tài)氨氣放出的熱量；再寫出熱化學(xué)方程式。

⑵根據(jù)焓變等于斷鍵吸收的熱量減去成鍵放出的熱量進(jìn)行計算。

⑶使用催化劑會降低反應(yīng)所需活化能。

⑷根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計算。

【詳解】

⑴根據(jù)圖像可知生成1molNH3(g)放出了46kJ的熱量，因此N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92kJ·mol-1，故答案為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92kJ·mol-1。

⑵設(shè)N—H的鍵能為xkJ·mol-1.；ΔH=943+435×3－6x=－92，x=390，故答案為390。

⑶使用鐵觸媒催化劑，活化能降低，因此E1減小，E2減?。还蚀鸢笧闇p?。粶p小。

⑷4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)ΔH1=akJ·mol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH2=bkJ/mol將第1個方程減去第2個方程的3倍得到，NH3(g)+NO(g)=N2(g)+H2O(g)，ΔH=故答案為NH3(g)+NO(g)=N2(g)+H2O(g)，ΔH=【解析】N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92kJ·mol-1390減小減小NH3(g)+NO(g)=N2(g)+H2O(g)，ΔH=17、略

【分析】【詳解】

（1）反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝若溫度升高K值增大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：K＝吸熱；

（2）由圖可知，10～25min及30min之后各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不發(fā)生變化，則相應(yīng)時間段內(nèi)的點處于化學(xué)平衡狀態(tài)，即b、d處于化學(xué)平衡狀態(tài)，首次達(dá)到平衡時以NO2表示的平均反應(yīng)速率為故答案為：b；d；0.04mol/(L·min)；

（3）利用25min后的物質(zhì)的濃度變化可知在25min時加入了NO2，其加入的物質(zhì)的量=(1.0mol?L?1-0.6mol?L?1)×2L=0.8mol；故答案為：0.8mol；NO2；

（4）從a到b，c(NO2)增大，c點和d點分別是增大c(NO2)后未達(dá)到平衡的點和平衡時的點，所以c點c(NO2)大于d點，二氧化氮濃度越大顏色越深，所以顏色由深到淺的順序是c＞d＞b＞a?！窘馕觥縆＝吸熱b、d0.04mol/(L·min)0.8molNO2c＞d＞b＞a18、略

【分析】【分析】

NH4Cl是強酸弱堿鹽，銨根水解；CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，水解相互促進(jìn)；NH4HSO4是強酸的酸式鹽，電離出的氫離子抑制銨根水解；NH3·H2O是一元弱堿；結(jié)合電離和水解分析解答。

【詳解】

（1）NH4Cl是強酸弱堿鹽，銨根水解導(dǎo)致溶液呈酸性，水解離子方程式為NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋。

（2）①、②、③中溶質(zhì)是強電解質(zhì)，完全電離，銨根水解程度越大，溶液中越小，銨根水解程度②＞①，③中電離出的氫離子抑制銨根水解，⑤中一水合氨是弱電解質(zhì)，部分電離，最小，則濃度由大到小的順序是③＞①＞②＞⑤。

（3）室溫下，測得溶液②的pH=7，溶液呈中性，則根據(jù)電荷守恒得

（4）室溫下的電離常數(shù)為1.8×10－5，所以電離大于銨根水解，溶液呈堿性；由電荷守恒可知溶液呈堿性所以即c(H＋)＜c(OH—)＜c(Cl—)＜c(NH4+)；設(shè)則根據(jù)NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋可知c(NH4+)＝1mol/L，代入Kb計算可得【解析】酸NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋③＞①＞②＞⑤＝堿c(H＋)＜c(OH—)＜c(Cl—)＜c(NH4+)2.36×10－519、略

【分析】【詳解】

（1）甲烷與氧氣反應(yīng)生成CO2和水，化學(xué)方程式為：CH4+O2=CO2+2H2O。

（2）已知燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，電池中有一極的電極反應(yīng)為CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2O，甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子這個電極是燃料電池的負(fù)極，通入氧化劑的電極為正極，另一個電極上的電極反應(yīng)式為：2O2+4H2O+8e-==8OH-。

（3）已知CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，電池工作一段時間后，因為消耗氫氧化鉀所以溶液的堿性減小，故隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性減小”?！窘馕觥竣?CH4+O2==CO2+2H2O②.負(fù)極③.2O2+4H2O+8e-==8OH-④.減小20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①依據(jù)反應(yīng)：可知，該裝置為銅鋅原電池，Zn作負(fù)極，Cu作正極，則電極X的材料是Zn(鋅)；Y溶液可以是CuSO4(硫酸銅)溶液；

②電池放電過程中，盛有飽和瓊脂溶膠的鹽橋中，溶液在負(fù)極區(qū)，原電池中，陰離子向負(fù)極移動，則向溶液擴散的離子是

(2)①鋼鐵在酸性較強的環(huán)境中發(fā)生析氫腐蝕，正極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑；

②為了減緩水庫鐵閘門被腐蝕的速率；可以采用圖示中的犧牲陽極的陰極保護(hù)法，即在鐵閘門上的固體材料R的活潑性要強于鐵；

a．銅的活潑性比鐵弱，不能減緩水庫鐵閘門被腐蝕的速率，故a不符合題意；

b．鈉的活潑性比鐵強，但鈉可與水反應(yīng)，故b不符合題意；

c．鋅的活潑性比鐵強；可代替鐵作負(fù)極，能減緩水庫鐵閘門被腐蝕的速率，故c符合題意；

d．石墨活潑性比鐵弱；不能代替鐵作負(fù)極，不能減緩水庫鐵閘門被腐蝕的速率，故d不符合題意；

答案選c；

(3)①根據(jù)圖示，該裝置為電解質(zhì)，X、Y都是惰性電極，根據(jù)電源電極可知，X作陰極，Y作陽極，若a是飽和溶液，則該裝置為電解飽和食鹽水，生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，電解的總反應(yīng)式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；

②根據(jù)①中電解總反應(yīng)，生成1mol氯氣和1mol氫氣時電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，當(dāng)電路中流通電子時，生成0.1mol氯氣和0.1mol氫氣，則整個裝置共放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為0.2×22.4L/mol=4.48L?！窘馕觥縕n(鋅)CuSO4(硫酸銅)2H++2e-=H2↑c2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑4.48L四、判斷題(共1題，共7分)21、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯五、有機推斷題(共1題，共3分)22、略

【分析】【分析】

某溫度時，在Ag2SO4沉淀溶解平衡曲線上每一點；都是該溫度下的平衡點，所以利用濃度冪與沉淀溶解平衡常數(shù)進(jìn)行比較，可確定曲線外的某一點是否達(dá)到沉淀溶解平衡；利用沉淀溶解平衡常數(shù)，可由一種離子濃度計算另一種離子的濃度。

【詳解】

(1)A點時，c(Ag+)=1×10-2mol/L，c()=4×10-2mol/L，與A點c(Ag+)相同的曲線上的點相比，4×10-2mol/L<16×10-2mol/L，所以A點未達(dá)沉淀溶解平衡，表示Ag2SO4是不飽和溶液。答案為：不飽和；

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=c2(Ag+)?c()=(1×10-2mol/L)2×16×10-2mol/L=1.6×10-5(mol/L)3。答案為：1.6×10-5(mol/L)3；

(3)在飽和Ag2SO4溶液中，c2(Ag+)?c()是一個定值，溶液中c()越大，c(Ag+)越??；

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液，c()=0.01mol·L-1；

b．10mL蒸餾水，c()=0；

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液中，c()=0.02mol·L-1；

在溶液中，c()：c>a>b，則溶液中c(Ag+)：b>a>c，從而得出Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為b>a>c。答案為：b>a>c；

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，生成Ag2CrO4和Na2SO4，沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+答案為：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+

【點睛】

一種難溶性物質(zhì)，其溶度積常數(shù)越小，越容易轉(zhuǎn)化，其溶解度往往越小?！窘馕觥坎伙柡?.6×10-5(mol/L)3b>a>cAg2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+六、工業(yè)流程題(共3題，共6分)23、略

【分析】【分析】

氟碳鈰礦主要化學(xué)成分為CeFCO3，由流程可知，氧化焙燒生成二氧化碳、HF氣體及CeO2，再加稀硫酸、過氧化氫發(fā)生2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O，溶液中加入萃取劑HT，操作I為分液將溶液中的Ce3+萃取出來，再加入稀硫酸得含有Ce3+的溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH得到Ce(OH)3沉淀，再經(jīng)過氧氣氧化發(fā)生4Ce(OH)3+O2+2H2O=4Ce(OH)4，過濾、洗滌、干燥可得Ce(OH)4產(chǎn)品；以此解答該題。

【詳解】

(1)根據(jù)化學(xué)式書寫原則，F(xiàn)顯-1價，碳酸根整體為-2價，則CeFCO3中Ce的化合價為+3價；酸浸時；升高溫度；延長浸出時間可提高礦石的浸出率，故答案為:+3；AB；

(2)氧化焙燒過程中氧氣參與反應(yīng)，生成無色無味酸性氣體CO2，故發(fā)生的反應(yīng)方程式為：4CeFCO3+O2+2H2O=4CeO2+4HF+4CO2；

(3)H2O2是常見的氧化劑，在反應(yīng)中的作用是：把CeO2還原為Ce3+；

(4)HT是一種難溶于水的有機溶劑，它能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為Ce3+(水層)+3HT(有機層)CeT3(有機層)+3H+(水層)，操作I的名稱是分液（或萃取分液）；Ce(OH)3沉淀在氧氣的作用下氧化為Ce(OH)4；操作III的步驟是：過濾；洗滌、干燥；

故答案為：分液（或萃取分液）；過濾；洗滌、干燥；

(5)在溶液中存在平衡：Ce3++3H2OCe(OH)3+3H+，加堿后與H+反應(yīng)，使c(H+)減小，水解平衡向右移動，生成Ce(OH)3沉淀（或加堿后，溶液中c(OH-)變大，使c(Ce3+)·c(OH-)3增大，從而使沉淀溶解平衡Ce(OH)3(s)Ce3+(aq)+3OH-逆向移動，產(chǎn)生Ce(OH)3沉淀），故加堿調(diào)pH值可生成Ce(OH)3懸濁液?！窘馕觥?3AB4CeFCO3+O2+2H2O=4CeO2+4HF+4CO2把CeO2還原為Ce3+分液（或萃取分液）過濾、洗滌、干燥在溶液中存在平衡：Ce3++3H2OCe(OH)3+3H+，加堿后與H+反應(yīng)，使c(H+)減小，水解平衡向右移動，生成Ce(OH)3沉淀（或加堿后，溶液中c(OH-)變大，使c(Ce3+)·c(O