2025年中圖版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年中圖版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、溴；碘主要存在于海水中；有“海洋元素”的美稱。海水中的碘主要富集在海帶中，我國(guó)海帶產(chǎn)量居世界第一位，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途徑如圖所示，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是。

A.操作①在坩堝中進(jìn)行B.操作②③中所用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗C.每消耗1molH2O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD.溶劑X可選用酒精或苯2、下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是（）A.D3O+B.NH4+C.OD-D.OH-3、關(guān)于摩爾的說(shuō)法中正確的為A.摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位B.摩爾是表示物質(zhì)多少的單位C.摩爾是表示物質(zhì)的量的單位D.摩爾是表示物質(zhì)的質(zhì)量的單位4、在相同條件下，CO和CO2混合氣體密度是H2密度的16倍，則CO與CO2的分子數(shù)之比為A.1：2B.2：1C.1：3D.3：15、關(guān)于下列詩(shī)句或諺語(yǔ)，說(shuō)法不正確的是（）A.“忽聞海上有仙山，山在虛無(wú)縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識(shí)有關(guān)B.“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學(xué)變化C.“滴水石穿、繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化D.“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LCl2通入水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB.1molO2作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NAC.23gNa與O2充分反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2分子數(shù)在0.25NA和0.5NA之間D.在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，固體質(zhì)量每增重28g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為0.76g·L－1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：W＞X＞Y＞Z＞MB.XZ2、X2M2、W2Z2均為直線形的共價(jià)化合物C.CaM2和CaZ2兩種化合物中，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1∶2D.由X、Y、Z、M四種元素共同形成的化合物中一定有共價(jià)鍵，可能有離子鍵8、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（）A.60gSiO2晶體中含有2NA個(gè)Si－O鍵B.0.17gNH3中含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.01NAC.1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD.28g丙烯、丁烯混合物完全燃燒需氧分子數(shù)為3NA9、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.向Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量CO2：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-B.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2OC.用銅電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O10、下列離子方程式，書(shū)寫正確的是A.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng):Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB.稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑C.硝酸銀溶液中加入銅粉：2Ag++Cu=Cu2++2Ag↓D.鹽酸跟氫氧化鈉反應(yīng)：H++OH-=H2O11、氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理為NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是A.NaH中H的化合價(jià)為+1B.H2O是氧化劑，其中的氧元素被還原C.NaH是還原劑，失去電子D.轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)生成22.4L(標(biāo)況)H212、利用氧化制備的裝置如下圖所示(夾持裝置略)：

已知：錳酸鉀()在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)：

下列說(shuō)法不正確的是A.向儀器a中加入水，蓋好玻璃塞，關(guān)閉止水夾，打開(kāi)儀器a玻璃旋塞向燒瓶滴加水，若水一段時(shí)間不能滴下，則氣密性良好B.裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C.若去掉裝置B，可能會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率降低D.裝置D中的試劑為澄清石灰水13、常溫下；海水在濃縮過(guò)程中析出鹽的種類和質(zhì)量(表中為每升海水析出的各種鹽的克數(shù)。單位g/L)如下：

。海水密度(g/mL)

CaSO4

NaCl

MgCl2

MgSO4

NaBr

1.13

0.56

1.20

0.91

1.21

0.05

3.26

0.04

0.008

1.22

0.015

9.65

0.01

0.04

1.26

0.01

2.64

0.02

0.02

0.04

1.31

1.40

0.54

0.03

0.06

海水從密度為1.21g/mL濃縮到密度為1.22g/mL時(shí)發(fā)生的變化是：A.各種鹽的溶解度增大B.海水中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小C.析出的粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D.海水中Br－濃度不變14、我國(guó)科學(xué)家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0；在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率。反應(yīng)過(guò)程示意圖如圖：

下列說(shuō)法正確的是（）A.過(guò)程Ⅰ、過(guò)程Ⅱ均為放熱過(guò)程B.圖示顯示：起始時(shí)的2個(gè)H2O都參與了反應(yīng)C.過(guò)程Ⅲ生成了極性鍵和非極性鍵D.使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔH評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、實(shí)驗(yàn)室需配制250mL0.20mol/LNa2CO3溶液；請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)過(guò)程，并完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)報(bào)告(填寫表格中橫線上數(shù)字序號(hào)所示內(nèi)容)。

。實(shí)驗(yàn)原理。

m=cVM

實(shí)驗(yàn)儀器。

托盤天平；藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL_______、膠頭滴管。

實(shí)驗(yàn)步驟。

(1)計(jì)算：溶質(zhì)Na2CO3固體的質(zhì)量為_(kāi)____g。

(2)稱量：用托盤天平稱取所需Na2CO3固體。

(3)溶解：將稱好的Na2CO3固體放入燒杯中；用適量蒸餾水溶解并冷卻。

(4)轉(zhuǎn)移；洗滌：將燒杯中的溶液注入儀器①中；并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次，洗滌液也都注入儀器①中。

(5)定容：將蒸餾水注入儀器至液面離刻度線1~2cm時(shí)；改用______滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。

(6)搖勻：蓋好瓶塞；反復(fù)上下顛倒，然后靜置。

思考與探究。

(1)實(shí)驗(yàn)步驟(3)；(4)中都要用到玻璃棒；其作用分別是攪拌、______。

(2)某同學(xué)在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)步驟(5)時(shí)，俯視向容器中滴加蒸餾水至刻度線，則該同學(xué)所配置溶液是濃度______(填“>”、“=”或“<”)0.20mol/L。

16、配平下列反應(yīng)。

①_____KMnO4+_____K2SO3+_____H2O=____MnO2+____K2SO4+______KOH___________

②_____K2Cr2O7+_____KI+_____H2SO4=_____K2SO4+_____Cr2(SO4)3+_____I2+_____H2O_________

③____Cu2S+_____HNO3=_____S+_____NO↑+_____Cu(NO3)2+_____H2O_________17、按要求完成下列填空。

(1)寫出下列物質(zhì)的電離方程式：

①Fe2(SO4)3______________

②NaHCO3_______________

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)___________

②氫氧化鋇溶液與硫酸銅反應(yīng)__________

(3)寫出與下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式(各寫一個(gè))：

①H++OH-=H2O____________

②CO32-+2H+=CO2↑+H2O_______18、在如圖所示的串聯(lián)裝置中；發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，但若向其中一個(gè)燒杯中加水，則燈泡會(huì)亮起來(lái)。

回答下列問(wèn)題：

（1）加水的燒杯為_(kāi)__；

（2）向燒杯C中加適量A中的溶液后，溶液的導(dǎo)電性會(huì)___(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)；寫出兩燒杯混合后的離子方程式：___；

（3）硫酸是二元強(qiáng)酸，可以形成多種酸式鹽，寫出硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下的電離方程式：___。

（4）當(dāng)對(duì)其中的一個(gè)燒杯加水后，燈泡會(huì)亮起來(lái)，這個(gè)時(shí)候把三個(gè)燒杯都加熱升溫，則燈泡的亮度會(huì)___（填變亮、變暗或不變）。19、“探險(xiǎn)隊(duì)員”—鹽酸；不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來(lái)，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì))，鹽酸必須避開(kāi)它們，否則就無(wú)法通過(guò)。

(1)請(qǐng)你幫助它走出迷宮(請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來(lái)表示所走的路線)___。

(2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸和堿中和反應(yīng)的有__個(gè)，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是__，寫出該鹽與鹽酸反應(yīng)的離子方程式___。

(3)在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于氧化物的是__，(填寫物質(zhì)序號(hào)，下同)，屬于單質(zhì)的是__。

(4)如果將鹽酸換成氧氣，它能沿著鹽酸走出的路“走出”這個(gè)迷宮嗎？為什么？__。20、現(xiàn)有幾種物質(zhì)：（1）氨水（2）石墨（3）熔化的硝酸鉀（4）硫酸鋇（5）純硫酸（6）SO2（7）氫氧化鉀固體（8）乙醇。屬于電解質(zhì)的是___________，其中能導(dǎo)電的是_________。21、下表是元素周期表的一部分；針對(duì)表中的①?⑩元素，填寫下列空白：

。族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑩

4

⑨

(1)表中所列元素中；屬于短周期金屬元素的為_(kāi)_________(填元素符號(hào))，其原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________(用元素符號(hào)表示)。

(2)表中不屬于主族元素的是__________(填元素符號(hào))；該元素在周期表中的位置是__________。

(3)1mol④的單質(zhì)與足量②的氫化物完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_________。22、下列物質(zhì)中：①金剛石②石墨③冰水混合物④純凈的空氣⑤紅磷⑥白磷⑦過(guò)氧化鈉(Na2O2)⑧氧化鈉⑨膽礬⑩CuSO4溶液?氧化鈣。

(1)屬于混合物的是___________；屬于單質(zhì)的是___________，屬于化合物的是___________。

(2)屬于由相同元素組成的不同物質(zhì)的是___________；___________；___________；___________。

(3)屬于由同種元素組成的不同單質(zhì)的是___________；___________。

(4)下列變化不屬于化學(xué)變化的是___________。

A．石墨轉(zhuǎn)化成金剛石B．冰融化成冰水混合物。

C．氧化鈣溶于水D．無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)23、在下列變化中:①I2升華②燒堿熔化③NaCl溶于水。

④HC1溶于水⑤02溶于水⑥Na202溶于水。

(1)未破壞化學(xué)鍵的是________(填序號(hào)；下同）；

(2)僅離子鍵被破壞的是_________；

(3)僅共價(jià)鍵被破壞的是_______________；

(4)離子鍵和共價(jià)鍵同時(shí)被破壞的是_____________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共9分)24、質(zhì)量數(shù)就是元素的相對(duì)原子質(zhì)量。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤25、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積約是22.4L，如果當(dāng)1mol氣體的體積約是22.4L時(shí)，則該氣體所處的狀況一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤26、漏斗可用于過(guò)濾及向滴定管中添加溶液。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共9分)27、某含氧酸鹽X的化學(xué)式為ABO3。已知在元素周期表中；A；B均為前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。

（1）若常溫下A；B的單質(zhì)都能與水發(fā)生反應(yīng)。

①B在元素周期表中的位置是___________________。

②下列說(shuō)法正確的是__________(填代號(hào))。

a．A的簡(jiǎn)單離子半徑比B的簡(jiǎn)單離子半徑大。

b．A；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì)。

c．A單質(zhì)與水反應(yīng)后溶液的pH比B單質(zhì)與水反應(yīng)后溶液的pH大。

③400℃時(shí)，X能發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其物質(zhì)的量之比為1：3，其中一種是無(wú)氧酸鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________。

（2）若X難溶于水；在空氣中易氧化變質(zhì)；B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。

①X能快速消除自來(lái)水中的C1O-，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________。

②請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證X是否變質(zhì)：___________________________________________。

（3）若X能與稀硫酸反應(yīng)；生成無(wú)色；無(wú)味的氣體。

①該氣體的電子式為_(kāi)_____________。

②X在水中持續(xù)加熱，發(fā)生水解反應(yīng)，生成一種更難溶的物質(zhì)并逸出氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________。

③X可用作防火涂層，其原因是：a．高溫下X發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，吸收大量的熱；b．______________________________(任寫一種)。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共24分)28、Zn是一種應(yīng)用廣泛的金屬。用閃鋅礦(主要成分為ZnS，還含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS、砷化合物雜質(zhì)等)為原料制備金屬Zn和ZnSO4·7H2O的流程如圖所示：

①相關(guān)金屬離子[c(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

。金屬離子。

Fe3+

Fe2+

Zn2+

Cd2+

開(kāi)始沉淀的pH

1.5

6.3

6.2

7.4

沉淀完全的pH

2.8

8.3

8.2

9.4

②FeAsO4難溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水；難溶于酒精。

回答下列問(wèn)題：

(1)濾渣1的主要成分除SiO2外還有______；焙燒后產(chǎn)生的氣體對(duì)環(huán)境造成的常見(jiàn)危害為_(kāi)_____。

(2)氧化除雜工序中加入ZnO的作用是___________。

(3)制得的ZnSO4·7H2O需洗滌；洗滌晶體時(shí)應(yīng)選用的試劑為_(kāi)___________。

(4)溶液中的Cd2＋可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。不能省去“還原除雜”步驟，直接在“氧化除雜”步驟中除去Cd2＋；理由是________。

(5)回收所得的Cd可用于制造鎳鎘堿性二次電池，電池工作時(shí)，正極NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2；則充電時(shí)電池的陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)____________；沉積鋅后的電解液可返回______工序繼續(xù)使用。

(6)酸浸液中砷元素以AsO33－存在，在氧化除雜時(shí)加入酸性KMnO4溶液，KMnO4可與AsO33－發(fā)生反應(yīng)生成FeAsO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。29、工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3等)提取Al2O3作冶煉鋁的原料；由熔鹽電解法獲得的粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下圖所示：

(已知：NaCl熔點(diǎn)為801℃；AlCl3在181℃升華)

（1）赤泥中的主要成分是______（化學(xué)式）；向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。

（2）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時(shí)它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，則鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

（3）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮而除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有______。固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________。

（4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽(yáng)極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl4－形式存在，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________。

（5）鋼材鍍鋁后，抗腐蝕性能會(huì)大大增強(qiáng)，其原因是_____________。30、鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是一種金屬腐蝕抑制劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉的兩種途徑如下圖所示。

(1)途徑Ⅰ堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。

(2)途徑Ⅱ氧化時(shí)還有Na2SO4生成，則反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________。

(3)已知途徑Ⅰ的鉬酸鈉溶液中c(MoO42-)=0.40mol·L-1，c(CO32-)=0.10mol·L-1。由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時(shí)，需加入Ba(OH)2固體以除去CO32-。當(dāng)BaMoO4開(kāi)始沉淀時(shí)，CO32-的去除率是___[已知Ksp(BaCO3)=1×10-9、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8；忽略溶液的體積變化]。

(4)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下；碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖。

①當(dāng)硫酸的濃度大于90%時(shí)，碳素鋼腐蝕速率幾乎為零，原因是_____________________。

②若緩釋劑鉬酸鈉-月桂酸肌氨酸總濃度為300mg·L-1，則緩蝕效果最好時(shí)鉬酸鈉(M=206g·mol-1)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____(計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

(5)二硫化鉬用作電池的正極材料時(shí)接受Li+的嵌入，鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應(yīng)為xLi+nMoS2Lix(MoS2)n，則電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)是_________。31、環(huán)保部門檢測(cè)到某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶；要求該工廠從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。該工廠設(shè)計(jì)了如下流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案。

回答下列問(wèn)題。

(1)填寫試劑A的化學(xué)式_______________

(2)假如加入2molD剛好完全反應(yīng)，此步轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_________

(3)寫出加入A的離子方程式：_________________

(4)操作Ⅱ和III的名稱分別是___________、____________、________參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

由流程可知，海帶灼燒后，溶解、過(guò)濾得到含碘離子的溶液，加過(guò)氧化氫發(fā)生H2O2+2H++2I-═I2+2H2O；得到含碘的溶液，溶劑X為苯或四氯化碳等，X作萃取劑，得到含碘的有機(jī)溶液，最后蒸餾分離X與晶體碘，以此來(lái)解答。

【詳解】

A．操作①為灼燒海帶獲得海帶灰；灼燒的過(guò)程在坩堝中進(jìn)行，故A正確；

B．操作②為溶解；操作③為過(guò)濾，兩步操作中所用到的玻璃儀器有：玻璃棒；燒杯、漏斗，故B正確；

C．由H2O2+2H++2I?═I2+2H2O可知，④中當(dāng)1molH2O2氧化I?時(shí)生成1mol碘單質(zhì)，碘元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA；故C正確；

D．根據(jù)分析；X作萃取劑，X不能為酒精，酒精與水互溶，無(wú)法分液萃取提純碘，故D錯(cuò)誤；

答案選D。2、D【分析】【詳解】

A.D3O+中電子數(shù)為10、質(zhì)子數(shù)為11、中子數(shù)為11，所以質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)>電子數(shù)；A錯(cuò)誤；

B.NH4+中電子數(shù)為10、質(zhì)子數(shù)為11、中子數(shù)為7，所以質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)>中子數(shù)；B錯(cuò)誤；

C.OD-中電子數(shù)為10、質(zhì)子數(shù)為9、中子數(shù)為9，所以電子數(shù)>質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)；C錯(cuò)誤；

D.OH-中電子數(shù)為10、質(zhì)子數(shù)為9、中子數(shù)為8，所以電子數(shù)>質(zhì)子數(shù)>中子數(shù)，D正確；故答案為：D。3、C【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集體；單位為摩爾，所以摩爾是物質(zhì)的量的單位，它不是微粒個(gè)數(shù)的單位，也不是物質(zhì)質(zhì)量的單位，也不是指物質(zhì)數(shù)量的單位，C選項(xiàng)符合題意；

故選C。4、D【分析】【分析】

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2混合氣體的密度是相同條件下H2密度的16倍，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是16×2=32，設(shè)混合物中CO和CO2物質(zhì)的量分別為xmol；ymol，列方程組計(jì)算。

【詳解】

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2混合氣體的密度是相同條件下H2密度的16倍，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是16×2=32，設(shè)混合物中CO和CO2物質(zhì)的量分別為xmol，ymol，所以=32，x+y=1mol，所以x=0.75mol，y=0.25mol，則CO與CO2的分子數(shù)之比為0.75：0.25=3：1，故選：D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．空氣屬于膠體；海市蜃樓是光線在延直線方向密度不同的氣層中，經(jīng)過(guò)折射造成的結(jié)果，故A正確；

B．水乳交融體現(xiàn)的是物質(zhì)溶解性；屬于物理變化，火上澆油體現(xiàn)的是物質(zhì)的燃燒反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故B正確；

C．水滴石穿蘊(yùn)含著碳酸鈣與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈣；屬于化學(xué)變化，繩鋸木斷體現(xiàn)的是物質(zhì)間的摩擦，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；

D．“落湯螃蟹著紅袍”體現(xiàn)了在加熱條件下蛋白質(zhì)發(fā)生了變性；生成了新的物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故D正確；

故選C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A.氯氣和水的反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO為可逆反應(yīng)，故1molCl2與水反應(yīng)不能完全消耗；轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無(wú)法計(jì)算，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.氧氣在參加反應(yīng)時(shí)一般作氧化劑，但是還原產(chǎn)物不一定是-2價(jià)的氧，有可能是-1價(jià)的氧，比如氧氣與鈉反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉時(shí)，1molO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，則1molO2作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為4NA；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.23gNa物質(zhì)的量為1mol，1molNa完全反應(yīng)生成Na2O時(shí)，消耗氧氣0.25mol，若完全生成Na2O2則消耗氧氣0.5mol，生成混合物則消耗氧氣在0.25mol與0.5mol之間，則消耗O2的分子數(shù)在0.25NA和0.5NA之間；C項(xiàng)正確；

D.在Na2O2與CO2的反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，固體增加的質(zhì)量相當(dāng)于CO的質(zhì)量，根據(jù)方程式可得關(guān)系式：2CO2~O2~2CO~2e-，則固體質(zhì)量每增重28g，即1molCO，轉(zhuǎn)移電子1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。二、多選題(共8題，共16分)7、AD【分析】【分析】

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g?L-1，該化合物的摩爾質(zhì)量為0.76g?L-1×22.4L/mol=17g/mol，考慮為NH3，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，故Y為N元素，M為H元素；X與Z可形成XZ2分子，則X位于偶數(shù)族，X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為15，故X、Z的最外層電子數(shù)之和為15-5=10，Z最外層電子數(shù)為偶數(shù)，二者平均最外層電子數(shù)為5，故Z處于第ⅥA族，X處于第ⅣA族，所以X為C元素，Z為O元素；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的推出W的質(zhì)子數(shù)為(6+7+8+1)=11；所以W為Na元素，據(jù)此分析解答問(wèn)題。

【詳解】

A．同周期自左向右原子半徑減??；同主族自上到下原子半徑增大，故原子半徑Na＞C＞N＞O＞H，即W＞X＞Y＞Z＞M，A選項(xiàng)正確；

B．XZ2、X2M2、W2Z2分別為CO2、Na2O2，CO2、C2H2均為直線型共價(jià)化合物，但Na2O2為離子化合物；B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．CaH2在陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1：2，而CaO2中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1：1；C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．由C、N、O、H四種元素形成的化合物一定有共價(jià)鍵，可能含有離子鍵，如NH4HCO3中既含有共價(jià)鍵；又含有離子鍵，D選項(xiàng)正確；

答案選AD。

【點(diǎn)睛】

本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，根據(jù)密度判斷Y與M形成的氣態(tài)化合物是氨氣是推斷的關(guān)鍵，注意X、Z元素推斷時(shí)最外層電子數(shù)奇偶性的利用。8、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.在SiO2中Si原子與4個(gè)O原子形成4個(gè)Si-O鍵，60gSiO2晶體的物質(zhì)的量是1mol，所以1molSiO2中含有Si-O鍵數(shù)目為4NA個(gè)；A錯(cuò)誤；

B.0.17gNH3的物質(zhì)的量是0.01mol，由于1個(gè)NH3分子中含有3個(gè)共用電子對(duì)，所以0.01molNH3的共用電子對(duì)數(shù)為0.03NA；B錯(cuò)誤；

C.1molCl2與足量Fe反應(yīng)，F(xiàn)e足量，以不足量的Cl2為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA；C正確；

D.丙烯、丁烯最簡(jiǎn)式是CH2，式量是14，28g丙烯、丁烯混合物含有最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量是2mol，2molCH2完全燃燒產(chǎn)生2molCO2、2molH2O，根據(jù)O元素可知消耗3molO2，因此需氧分子數(shù)為3NA；D正確；

故合理選項(xiàng)是CD。9、AD【分析】【詳解】

A.向Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量CO2：ClO－+H2O+CO2=HClO+HCO3－；故A正確；

B.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液，亞鐵離子先反應(yīng)：Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓；故B錯(cuò)誤；

C.用銅電極電解CuSO4溶液，陽(yáng)極Cu失去電子生成Cu2+，陰極Cu2+得到電子生成Cu；故C錯(cuò)誤；

D.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32－+2H+=S↓+SO2↑+H2O；故D正確。

綜上所述，答案為AD。10、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，其離子方程式為：OH-+H+=H2O；故A錯(cuò)誤；

B．稀硫酸滴在銅片上不反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C．硝酸銀溶液中加入銅粉發(fā)生反應(yīng)生成銀和硝酸銅，其離子反應(yīng)方程式為：2Ag++Cu=Cu2++2Ag↓；故C正確；

D．鹽酸跟氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，其離子方程式為：H++OH-=H2O；故D正確；

故答案：CD。11、CD【分析】【分析】

NaH+H2O═NaOH+H2↑反應(yīng)中，NaH中H的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，失電子，H2O中H的化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)；得電子，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)態(tài)；因此NaH中Na元素的化合價(jià)為+1價(jià)，H的化合價(jià)為-1價(jià)，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)過(guò)程中NaH中H元素化合價(jià)升高，被氧化，H2O中H元素部分降低；被還原，水是氧化劑，故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)中；NaH中H的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，NaH是還原劑，失去電子，故C正確；

D．該反應(yīng)中每生成1molH2時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，因此轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)生成1molH2；在標(biāo)況下的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，故D正確；

故選CD。12、AD【分析】【詳解】

A．儀器a為恒壓漏斗；漏斗中的氣體壓強(qiáng)與三頸燒瓶中的壓強(qiáng)始終相同，即水能順利流下，該方法不能檢驗(yàn)氣密性，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到氯氣，即反應(yīng)方程式為故B說(shuō)法正確；

C．A裝置產(chǎn)生Cl2中混有HCl，根據(jù)題中所給信息可知，KMnO4在堿性減弱時(shí)容易變質(zhì)，因此裝置B的作用是除去氯氣中的HCl，防止氯化氫與C裝置中強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致KMnO4產(chǎn)率降低；故C說(shuō)法正確；

D．氯氣有毒，對(duì)環(huán)境有污染，因此裝置D的作用是吸收氯氣，防止污染環(huán)境，Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中Ca(OH)2含量低；不能完全吸收氯氣，因此裝置D應(yīng)盛放氫氧化鈉溶液，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；

答案為AD。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．海水密度從1.21g/mL濃縮到1.22g/mL時(shí)；硫酸鈣；氯化鎂的溶解度變小，故A錯(cuò)誤；

B．由于海水的濃縮；水的質(zhì)量量分?jǐn)?shù)減小，故B正確；

C．因?yàn)楹Ｋ新然c的含量最大；海水蒸發(fā)過(guò)程中，氯化鈉的不飽和溶液慢慢轉(zhuǎn)化為飽和溶液，析出粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故C正確；

D．海水蒸發(fā)的過(guò)程中；溴化鈉的質(zhì)量沒(méi)有改變，但是水的質(zhì)量減少，所以海水中溴離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，故D錯(cuò)誤；

故選：BC。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．從圖中可以看出；過(guò)程Ⅰ；過(guò)程Ⅱ都斷裂O-H共價(jià)鍵，所以均為吸熱過(guò)程，A不正確；

B．圖示顯示：在過(guò)程Ⅰ、過(guò)程Ⅱ中，2個(gè)H2O都斷裂部分O-H鍵，所以起始時(shí)的2個(gè)H2O都參與了反應(yīng)；B正確；

C．過(guò)程Ⅲ中，CO轉(zhuǎn)化為CO2，生成極性鍵，2個(gè)H原子結(jié)合成H2；生成了非極性鍵，C正確；

D．使用催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)物和生成物的總能量，所以不能降低水煤氣變換反應(yīng)的ΔH；D不正確；

故選BC。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【分析】

配制250mL0.20mol/LNa2CO3溶液；第一，要準(zhǔn)備所需要的儀器，第二，要進(jìn)行計(jì)算所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量，按步驟進(jìn)行配制。

【詳解】

在實(shí)驗(yàn)儀器中缺少容量瓶；故答案為容量瓶；

在實(shí)驗(yàn)步驟中第一步要計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量；碳酸鈉的質(zhì)量為0.25L×0.20mol/L×106g/mol=5.3g，在第五步定容時(shí)，將蒸餾水注入儀器至液面離刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切，答案為5.3g；膠頭滴管；

在思考與探究中；實(shí)驗(yàn)步驟(3)；(4)中都要用到玻璃棒，其作用分別是攪拌和引流，答案為引流；

某同學(xué)在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)步驟(5)時(shí)，俯視向容器中滴加蒸餾水至刻度線，溶液的體積偏小，所配制的溶液濃度>0.20mol/L。故答案為>【解析】容量瓶5.3膠頭滴管引流>16、略

【分析】【分析】

配平原則：先電子守恒；再電荷守恒(離子方程式)，最后質(zhì)量守恒。

【詳解】

①配平原則：根據(jù)得失電子數(shù)相等，先配氧化和還原劑、氧化和還原產(chǎn)物，Mn元素的化合價(jià)由+7變化為+4，S元素的化合價(jià)由+4變?yōu)?6，可知n(KMnO4)：n(K2SO3)=2：3，方程式的配平還需要遵循質(zhì)量守恒，根據(jù)質(zhì)量守恒完成2KMnO4+3K2SO3+H2O=2MnO2+3K2SO4+2KOH；故答案為：2，3，1，2，3，2；

②根據(jù)得失電子數(shù)相等，先配氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，Cr元素的化合價(jià)由+6變化為+3，I元素的化合價(jià)由-1變?yōu)?，可知n(K2Cr2O7)：n(KI)=1：6，方程式的配平還需要遵循質(zhì)量守恒，根據(jù)質(zhì)量守恒完成K2Cr2O7+6KI+7H2SO4=4K2SO4+Cr2(SO4)3+3I2+7H2O；故答案為：1，6，7，4，1，3，7；

③根據(jù)得失電子數(shù)相等，先配氧化和還原劑、氧化和還原產(chǎn)物，Cu2S元素的化合價(jià)銅由+1變化為+2，硫由-2變化為0，共升高4價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5變?yōu)?2，可知n(Cu2S)：n(HNO3)=3：(4+12)=3:16，方程式的配平還需要遵循質(zhì)量守恒，根據(jù)質(zhì)量守恒完成3Cu2S+16HNO3=3S+4NO↑+6Cu(NO3)2+8H2O，故答案為：3，16，3，4，6，8?！窘馕觥竣?2，3，1，2，3，2②.1，6，7，4，1，3，7③.3，16，3，4，6，817、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)硫酸鐵與碳酸氫鈉的電離方程式分別是Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-、NaHCO3=Na++HCO3-；

(2)①碳酸鈣是難溶性物質(zhì)，應(yīng)該用化學(xué)式表示，則稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)的離子方程式為2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；

②氫氧化鋇溶液與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鋇白色沉淀，因此該反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-+Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓；

(3)①H++OH-=H2O可以為一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿反應(yīng)，其相對(duì)應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式為：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O；

②CO32-+2H+=CO2↑+H2O為可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，其相對(duì)應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑?！窘馕觥縁e2(SO4)3=2Fe3++3SO42-NaHCO3=Na++HCO3-2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OBa2++SO42-+Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓HNO3+NaOH=NaNO3+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑18、略

【分析】【分析】

電解池構(gòu)成條件之一是形成閉合電路；結(jié)合溶液導(dǎo)電性的因素分析判斷。

【詳解】

(1)稀硫酸和Ba(OH)2溶液均導(dǎo)電；而固體KCl不導(dǎo)電，其水溶液導(dǎo)電，則應(yīng)加水的燒杯為B；

(2)向Ba(OH)2溶液中滴入適量H2SO4溶液發(fā)生的離子反應(yīng)為2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；溶液中離子濃度大小，則溶液導(dǎo)電性逐漸減弱；

(3)離子化合物熔融時(shí)只能破壞離子鍵，則硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4Na++HSO

(4)把三個(gè)燒杯都加熱升溫；溶液中離子運(yùn)動(dòng)速率加快，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，則燈泡的亮度會(huì)變亮。

【點(diǎn)睛】

考查影響溶液導(dǎo)電性的因素、離子方程式書(shū)寫等知識(shí)，明確溶液導(dǎo)電性的影響因素為解答關(guān)鍵，特別注意溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱有單位體積內(nèi)自由移動(dòng)的離子數(shù)目決定，另外要注意掌握離子方程式的書(shū)寫原則?！窘馕觥竣?B②.減弱③.Ba2++2OH－+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O④.NaHSO4Na++HSO⑤.變亮19、略

【分析】（1）

利用圖示的物質(zhì)對(duì)相關(guān)的與鹽酸不能反應(yīng)的物質(zhì)作出判斷即可，由于鹽酸不能和二氧化碳、氯化鈉、CO、不活潑金屬銅和銀、硫酸反應(yīng)，故路線為：③→⑥→⑩→⑦→→

（2）

鹽酸與氫氧化鈉、氫氧化鈣的反應(yīng)為中和反應(yīng)，可知中和反應(yīng)有2個(gè)，Na2CO3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、CO2、H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：+2H+=CO2↑+H2O。

（3）

在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于氧化物的是③CO2，⑩CO；屬于單質(zhì)的是⑦Cu及的Ag；

（4）

如果將鹽酸換成氧氣，不能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個(gè)迷宮。因?yàn)檠鯕庥龅紺O等物質(zhì)會(huì)發(fā)生反應(yīng)而被”吃掉”?！窘馕觥?1)③⑥⑩⑦

(2)2Na2CO3+2H+=CO2↑+H2O

(3)③⑩⑦

(4)不能，因?yàn)檠鯕庥鯟O等物質(zhì)會(huì)被“吃掉”。20、略

【分析】【分析】

在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)。能導(dǎo)電說(shuō)明有自由移動(dòng)的離子或本身具有導(dǎo)電性；物質(zhì)包括熔融的電解質(zhì)，溶液，金屬單質(zhì)和碳。

【詳解】

（1）氨水是混合物；不屬于電解質(zhì)，但是在溶液中能電離出銨根和氫氧根，能導(dǎo)電；

（2）石墨是碳單質(zhì)；能導(dǎo)電；

（3）熔化的硝酸鉀是電解質(zhì)；也能導(dǎo)電；

（4）硫酸鋇是電解質(zhì)；但是固體沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；

（5）純硫酸是電解質(zhì)；但是純硫酸中硫酸以分子形式存在，不能導(dǎo)電；

（6）SO2屬于非金屬氧化物；不是電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；

（7）氫氧化鉀固體是電解質(zhì)；但是固體沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；

（8）乙醇屬于有機(jī)物；不是電解質(zhì)，不能導(dǎo)電。

綜上所述；屬于電解質(zhì)的是3；4、5、7，能導(dǎo)電的是1、2、3。

【點(diǎn)睛】

本題難點(diǎn)在于明確物質(zhì)導(dǎo)電的原因，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是因?yàn)橛凶杂梢苿?dòng)的離子，而固體電解質(zhì)不導(dǎo)電；導(dǎo)體導(dǎo)電是因?yàn)橛凶杂梢苿?dòng)的電子?！窘馕觥?457123；21、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）由圖表可知④Na、⑤Mg、⑥Al短周期金屬元素；原子半徑故答案為：Na、Mg、Al；

（2）⑩為Ar非主族元素位置：第3周期0族，故答案為：Ar；第3周期0族；

(3)Na與反應(yīng)的化學(xué)方程式為所以1molNa與足量水反應(yīng)產(chǎn)生0.5mol即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，故答案為：11.2L?！窘馕觥縉a、Mg、AlAr第3周期0族11.2L22、略

【分析】【分析】

③冰水混合物，雖有混合兩個(gè)字，但冰和水屬于同一種物質(zhì)，是純凈物，是化合物；④純凈的空氣雖然有純凈二字，但屬于混合物，因?yàn)榭諝獗旧砭褪腔旌衔?；⑩CuSO4溶液是混合物；①金剛石②石墨⑤紅磷⑥白磷屬于單質(zhì)，屬于純凈物；⑦過(guò)氧化鈉(Na2O2)⑧氧化鈉?氧化鈣是氧化物；屬于化合物，屬于純凈物；⑨膽礬是鹽，是結(jié)晶水合物，是純凈物，是化合物，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)④純凈的空氣雖然有純凈二字，但屬于混合物，因?yàn)榭諝獗旧砭褪腔旌衔?；⑩CuSO4溶液是混合物，因?yàn)槿芤菏怯扇苜|(zhì)和溶劑組成的，故屬于混合物的是④⑩；①金剛石②石墨⑤紅磷⑥白磷分別屬于碳元素和磷元素的單質(zhì)，故屬于單質(zhì)的是①②⑤⑥；③冰水混合物，雖有混合兩個(gè)字，但冰和水屬于同一種物質(zhì)，是純凈物，是化合物，⑦過(guò)氧化鈉(Na2O2)⑧氧化鈉?氧化鈣是氧化物；屬于化合物⑨膽礬是鹽，是結(jié)晶水合物，是純凈物，是化合物，故屬于化合物的是③⑦⑧⑨?；

(2)屬于由相同元素組成的不同物質(zhì)的是①和②，碳元素的同素異形體。⑤和⑥，磷元素的同素異形體。⑦和⑧是由氧元素和鈉元素組成的氧化物。⑨膽礬的化學(xué)式是CuSO4·5H2O，因此它和⑩CuSO4溶液的組成元素相同。

(3)屬于由同種元素組成的不同單質(zhì)的是①和②；碳元素的同素異形體，⑤和⑥，磷元素的同素異形體。

(4)A．石墨轉(zhuǎn)化成金剛石；屬于化學(xué)變化；

B．冰融化成冰水混合物，冰和水是同一種物質(zhì)，屬于物理變化；C．氧化鈣溶于水，生成氫氧化鈣，屬于化學(xué)變化；D．無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)，生成了新物質(zhì)膽礬，屬于化學(xué)變化；綜上所述，B項(xiàng)符合題意，本題答案B?！窘馕觥竣堍猗佗冖茛蔻邰撷啖?①和②⑤和⑥⑦和⑧⑨和⑩①和②⑤和⑥B23、略

【分析】【詳解】

（1）未破壞化學(xué)鍵說(shuō)明沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或沒(méi)有電解質(zhì)熔融或溶于水；物質(zhì)發(fā)生物理變化，未破壞化學(xué)鍵的是①⑤；（2）僅離子化合物溶于水或熔融或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)離子鍵被破壞，所以僅離子鍵被破壞的是②③；（3）僅共價(jià)鍵被破壞說(shuō)明共價(jià)化合物溶于水或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以僅共價(jià)鍵被破壞的是④；（4）離子鍵和共價(jià)鍵同時(shí)被破壞說(shuō)明該物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，離子鍵和共價(jià)鍵同時(shí)被破壞的是⑥。

點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)鍵的破壞，明確化學(xué)鍵被破壞的條件是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合微粒間存在的作用力分析解答，注意：有化學(xué)鍵被破壞不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但發(fā)生化學(xué)反應(yīng)化學(xué)鍵一定被破壞?！窘馕觥竣佗茛冖邰堍匏?、判斷題(共3題，共9分)24、B【分析】【詳解】

質(zhì)量數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量是兩個(gè)不同的概念；但是他們的數(shù)值接近；

故錯(cuò)誤。25、B【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積約是22.4L，而氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)的影響，如果當(dāng)1mol氣體的體積約是22.4L時(shí)，則該氣體所處的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯(cuò)誤。26、B【分析】【分析】

【詳解】

漏斗可用于過(guò)濾，向滴定管中添加溶液的方法是直接將試劑瓶中的液體轉(zhuǎn)移到滴定管中，不需要漏斗，故D錯(cuò)誤。五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共9分)27、略

【分析】【詳解】

（1）若常溫下A、B的單質(zhì)都能與水發(fā)生反應(yīng)，非金屬單質(zhì)中氟氣和氯氣能與水反應(yīng)，但F沒(méi)有含氧酸，所以B是Cl。A位于B的下一周期，所以A是K。①氯元素在元素周期表中的位置是第3周期第ⅦA族。②a．鉀元素的原子序數(shù)大于氯元素，則鉀的簡(jiǎn)單離子半徑比氯的簡(jiǎn)單離子半徑小，a錯(cuò)誤；b．A、B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是氫氧化鉀和高氯酸，二者都是強(qiáng)電解質(zhì)，b正確；c．A單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液是氫氧化鉀溶液，B單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液是鹽酸和次氯酸的混合溶液，前者的pH大，c正確，答案選bc；③400℃時(shí)，氯酸鉀能發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其物質(zhì)的量之比為1：3，其中一種是無(wú)氧酸鹽，即為KCl，所以根據(jù)原子守恒可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4KClO3KCl＋3KClO4。（2）若X難溶于水，在空氣中易氧化變質(zhì)；B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則B是C或S，如果是C，則A是Mg，碳酸鎂不易被氧化，所以B只能是S，A是Ca，亞硫酸鈣易被氧化為硫酸鈣。①亞硫酸鈣具有還原性，能快速消除自來(lái)水中的C1O－，該反應(yīng)的離子方程式為ClO－＋CaSO3=Cl－＋CaSO4。②驗(yàn)證X是否變質(zhì)關(guān)鍵是檢驗(yàn)有無(wú)硫酸根生成，則實(shí)驗(yàn)操作是取X樣品少許于試管中，加入足量稀鹽酸，若固體完全溶解，則證明X未變質(zhì)；若固體有剩余，則X已變質(zhì)。（3）若X能與稀硫酸反應(yīng)，生成無(wú)色、無(wú)味的氣體，該氣體是CO2，因此X是碳酸鎂。則①CO2是共價(jià)化合物，電子式為②X在水中持續(xù)加熱，發(fā)生水解反應(yīng)，生成一種更難溶的物質(zhì)并逸出氣體，根據(jù)原子守恒可知?dú)怏w是CO2，沉淀是氫氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑。③碳酸鎂高溫分解生成氧化鎂和CO2，生成CO2阻隔空氣，生成的高熔點(diǎn)MgO覆蓋在可燃物表面，因此碳酸鎂可用作防火涂層?！窘馕觥康?周期第ⅦA族bc4KClO3KCl＋3KClO4ClO－＋CaSO3=Cl－＋CaSO4取X樣品少許于試管中，加入足量稀鹽酸，若固體完全溶解，則證明X未變質(zhì)；若固體有剩余，則X已變質(zhì)MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑生成CO2阻隔空氣或生成的高熔點(diǎn)MgO覆蓋在可燃物表面六、工業(yè)流程題(共4題，共24分)28、略

【分析】【分析】

焙燒過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)有2ZnS+3O22ZnO+2SO2、4FeS+7O22Fe2O3+4SO2、2PbS+3O22PbO+2SO2、2CdS+3O22CdO+2SO2，焙燒過(guò)程中生成的氣體是SO2，焙燒后的主要成分變?yōu)閆nO，還存在少量的SiO2、Fe2O3、PbO、CdO，加稀硫酸后，發(fā)生一系列反應(yīng)，ZnO、Fe2O3、PbO、CdO與稀硫酸反應(yīng)分別生成硫酸鋅、硫酸鐵、硫酸鉛、硫酸鎘，其中SiO2和PbSO4不溶于水，以沉淀的形式沉降下來(lái)，所以濾渣1的主要成分是SiO2和PbSO4，氧化除雜工序中加入ZnO的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH在2.8~6.2，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，且不引入雜質(zhì)，加入酸性高錳酸鉀溶液能使溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，有利于除雜，同時(shí)根據(jù)第（6）酸浸液中砷元素以AsO33－存在，在氧化除雜時(shí)加入酸性KMnO4溶液，KMnO4可與AsO33－發(fā)生反應(yīng)生成FeAsO4，可知濾渣2為Fe(OH)3、FeAsO4，由第（4）問(wèn)可知，還原除雜工序加入鋅粉，可以還原Cd2+為金屬Cd，則濾渣3為Cd以及過(guò)量的鋅粉，則得到的濾液為含硫酸鋅的溶液，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥、得到ZnSO4·7H2O；經(jīng)過(guò)電解得到金屬Zn，據(jù)此分析解答。

【詳解】

焙燒過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)有2ZnS+3O22ZnO+2SO2、4FeS+7O22Fe2O3+4SO2、2PbS+3O22PbO+2SO2、2CdS+3O22CdO+2SO2，焙燒過(guò)程中生成的氣體是SO2，焙燒后的主要成分變?yōu)閆nO，還存在少量的SiO2、Fe2O3、PbO、CdO，加稀硫酸后，發(fā)生一系列反應(yīng)，ZnO、Fe2O3、PbO、CdO與稀硫酸反應(yīng)分別生成硫酸鋅、硫酸鐵、硫酸鉛、硫酸鎘，其中SiO2和PbSO4不溶于水，以沉淀的形式沉降下來(lái)，所以濾渣1的主要成分是SiO2和PbSO4，氧化除雜工序中加入ZnO的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH在2.8~6.2，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，且不引入雜質(zhì)，加入酸性高錳酸鉀溶液能使溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，有利于除雜，同時(shí)根據(jù)第（6）酸浸液中砷元素以AsO33－存在，在氧化除雜時(shí)加入酸性KMnO4溶液，KMnO4可與AsO33－發(fā)生反應(yīng)生成FeAsO4，可知濾渣2為Fe(OH)3、FeAsO4，由第（4）問(wèn)可知，還原除雜工序加入鋅粉，可以還原Cd2+為金屬Cd，則濾渣3為Cd以及過(guò)量的鋅粉，則得到的濾液為含硫酸鋅的溶液，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥、得到ZnSO4·7H2O；經(jīng)過(guò)電解得到金屬Zn；

(1)由以上分析可知，濾渣1的主要成分除SiO2外還有PbSO4；焙燒后產(chǎn)生的氣體為SO2，其對(duì)環(huán)境造成的常見(jiàn)危害為酸雨，故答案為：PbSO4；酸雨；

(2)由以上分析知，氧化除雜工序中加入ZnO的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH在2.8~6.2，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，且不引入雜質(zhì)，故答案為：調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+沉淀完全；

(3)已知ZnSO4·7H2O易溶于水；難溶于酒精，則為了減少洗滌過(guò)程中晶體的損失，可以用酒精或者飽和硫酸鋅溶液洗滌晶體，故答案為：酒精（或飽和硫酸鋅溶液）；

(4)還原除雜工序加入鋅粉，可以還原Cd2+為金屬Cd，從而除去Cd，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn+Cd2+=Zn2++Cd；根據(jù)Cd2+、Zn2+沉淀的pH可知，若直接在“氧化除雜”步驟中除去Cd2＋，溶液的pH至少需要調(diào)節(jié)為9.4，此時(shí)Zn2+也會(huì)完全沉淀，因此需要在“還原除雜”步驟中除去Cd2+，故答案為：Zn+Cd2+=Zn2++Cd；在氧化除雜工序中加ZnO是為了調(diào)節(jié)溶液pH，若要完全除去Cd2+，溶液的pH至少需要調(diào)節(jié)為9.4，此時(shí)Zn2+也會(huì)完全沉淀；

(5)電池工作時(shí)，正極NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，則放電時(shí)，正極反應(yīng)式為：NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為放電時(shí)正極反應(yīng)的逆過(guò)程，則陽(yáng)極反應(yīng)式為：Ni(OH)2-e-+OH-=NiO(OH)+H2O；電解硫酸鋅溶液制備鋅單質(zhì)時(shí)，陰極鋅離子得電子析出金屬鋅，陽(yáng)極為水電離出的氫氧根離子放電，電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，則電解后溶液生成稀硫酸，所以沉積鋅后的電解液可返回酸浸工序繼續(xù)使用，故答案為：Ni(OH)2-e-+OH-=NiO(OH)+H2O；酸浸；

(6)已知酸浸液中砷元素以AsO33－存在，在氧化除雜時(shí)加入酸性KMnO4溶液，KMnO4可與AsO33－發(fā)生反應(yīng)生成FeAsO4，As的化合價(jià)根據(jù)得失電子守恒，電荷守恒、元素守恒，寫出該反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++5AsO33-+3MnO4-+14H+=3Mn2++5FeAsO4