2025年新世紀版高一化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀版高一化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、實驗室制取氧氣的反應(yīng)為2KClO32KCl+3O2↑，反應(yīng)后從剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是（已知MnO2為黑色難溶于水的固體）（）A.溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾B.溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌C.溶解、過濾、洗滌、干燥D.溶解、洗滌、過濾、加熱2、下列儀器不能用酒精燈直接加熱的是（）

①燒杯②坩堝③蒸發(fā)皿④試管⑤蒸餾燒瓶⑥錐形瓶⑦燃燒匙．A.③⑥⑦B.①⑤⑥C.①⑤D.⑤⑥⑦3、下列五種烴：①正丁烷②異丁烷③丙烷④辛烷⑤乙烷，按它們的沸點由高到低的順序排列為（）A.①④②③⑤B.④①②③⑤C.⑤③②①④D.④①③⑤②4、若rm{N_{A}}表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，rm{2.24L}水的物質(zhì)的量為rm{0.1mol}B.rm{53gNa_{2}CO_{3}}含自由移動的離子數(shù)為rm{9.03隆脕10^{23}}C.通常狀況下，rm{16.8g}鐵在氧氣中完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為rm{0.8N_{A}}D.物質(zhì)的量濃度為rm{1mol/L}的rm{CuCl_{2}}溶液中，含有rm{Cl-}個數(shù)為rm{2N_{A}}5、rm{200mLFe_{2}(SO_{4})_{3}}溶液中含rm{Fe^{3{+}}}rm{56g}在該溶液中加入rm{1mol{?}L^{{-}1}}rm{{BaC}l_{2}}溶液rm{300mL}忽略溶液體積變化，反應(yīng)后溶液中rm{SO_{4}^{2{-}}}的物質(zhì)的量濃度是A.rm{7{.}5}rm{mol{/}L}B.rm{5}rm{mol{/}L}C.rm{10mol{/}L}D.rm{2{.}4}rm{mol{/}L}6、將rm{17.9g}由rm{Cu}rm{Al}rm{Fe}組成的合金溶于足量的rm{NaOH}溶液中，合金質(zhì)量減少了rm{2.7g.}另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀rm{HNO_{3}}中，生成了rm{6.72L}rm{NO(}標準狀況下rm{)}向反應(yīng)后的溶液中加入過量的rm{NaOH}溶液，則沉淀的質(zhì)量為rm{(}rm{)}A.rm{22.1}rm{g}B.rm{25.4}rm{g}C.rm{33.2g}D.無法計算7、下列實驗操作錯誤的是（）A.分液漏斗使用前需要先檢查是否漏液B.試驗中剩余的鈉不能再放回原試劑瓶C.做焰色反應(yīng)時，鉑絲應(yīng)用鹽酸洗凈并灼燒至無色D.蒸餾燒瓶加熱時需要墊石棉網(wǎng)8、下列敘述不正確的是（）A.NH3易液化，液氨常用作制冷劑B.二氧化硫可以用來漂白某些有色物質(zhì)，久置后恢復(fù)原來有色物質(zhì)的顏色C.新制氯水經(jīng)光照一段時間pH減小D.稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時主要得到氫氣評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀；硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)．為了提純氯化鉀；先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作．

回答下列問題：

（1）檢驗濾液中的SO42-的方法是____．

（2）試劑I的化學(xué)式為____，加入試劑I后，①對應(yīng)的實驗操作是____，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____．

（3）試劑Ⅱ的化學(xué)式為____，②中加入試劑Ⅱ的目的是____．

（4）試劑Ⅲ的名稱是____，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____．

（5）某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0.745g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，與0.1000mol?L-1的硝酸銀標準溶液反應(yīng)，三次反應(yīng)消耗硝酸銀標準溶液的平均體積為23.50mL，該產(chǎn)品的純度為____．10、實驗室要配制0.100mol/L的Na2CO3溶液480mL；請回答下列問題：

①用天平準確稱取Na2CO3固體______g；放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．

②將①所得的溶液轉(zhuǎn)移至______mL容量瓶中．

③用適量的蒸餾水洗滌______2～3次；并把洗滌液小心的注入容量瓶中，輕輕振蕩．

④繼續(xù)向容量瓶中緩緩加入蒸餾水至液面距離刻度線1～2cm處，改用______逐滴滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切．若不慎超出該如何處理？______．

⑤把容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，充分搖勻．最后若發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，還需補充加水嗎？（填“需要”或“不需要”）______

⑥以下問題請在“A．偏小；B．偏大、C．無影響”中選擇最合適的字母填空．

（1）容量瓶在使用之前需加少量蒸餾水進行“檢漏”操作，這會造成容量瓶潮濕，則所得溶液的濃度會______；

（2）有些固體溶解會放熱，若未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶，則所得溶液的濃度會______；

（3）若未經(jīng)洗滌或洗滌液在轉(zhuǎn)移時不慎灑在了實驗桌上，則所得溶液的濃度會______；

（4）若在定容的過程之中，視線始終俯視刻度線，則所得溶液的濃度會______．11、在下面的裝置中，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體的凈化裝置，C中裝有飽和食鹽水，D中裝有濃H2SO4，E是硬質(zhì)玻璃管中裝有細鐵絲網(wǎng)；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置．

試回答：

(1)A；B、G中各裝有什么藥品：____________；

(2)為什么從A中生成的氣體一定要通過C；D兩個裝置？____________；

(3)E中的現(xiàn)象為____________；生成的物質(zhì)是____________；

(4)寫出A、G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式和E中反應(yīng)的化學(xué)方程式____________．12、已知1molCaCO3分解需要吸收178kJ熱量，1mol焦炭完全燃燒放出393.5kJ，試回答下列問題（1）寫出碳酸鈣分解的熱化學(xué)反應(yīng)方程式（2）試計算如果0.5tCaCO3煅燒成CaO(s)，在理論上要用焦炭多少千克。13、潔廁靈（強酸性，含鹽酸）與84消毒液（堿性，含NaClO）混用可能使人中毒．請寫出中毒涉及反應(yīng)的離子方程式____．14、從下列六種有機物中選擇合適的答案；將其標號填在空格內(nèi)。

A．苯B．乙醇C．乙酸D．油脂E．葡萄糖F．蛋白質(zhì)。

（1）食醋可作為增加食品酸味的調(diào)味劑，是因為其中含有____．

（2）屬于天然有機高分子化合物的是____．

（3）醫(yī)療消毒常用75%（體積分數(shù)）的溶液____．

（4）花生油、茶籽油、牛油的主要成分是____．

（5）家居裝修材料會散發(fā)出甲醛、等揮發(fā)性的有害物質(zhì)____．

（6）在某病人的尿樣中加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱后有紅色沉淀生成，說明該尿樣中含有____15、11.7gNaX含有Na+0.2mol，則NaX的摩爾質(zhì)量為____．評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）17、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化18、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對錯）19、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．20、將藍色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對錯）21、標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對錯）評卷人得分四、探究題(共4題，共40分)22、（7分）現(xiàn)有失去標簽的兩瓶無色溶液：氯化鈉溶液和稀鹽酸。某化學(xué)探究小組打算用物理和化學(xué)兩種方法加以區(qū)別。請回答：（1）化學(xué)方法在不選用酸堿指示劑、pH試紙的情況下，按表中方法一（示例）填寫。所選試劑須屬于不同物質(zhì)類別（單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、有機物等）。。所選試劑判別方法方法一鋅取少量樣品分別與鋅反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生的是稀鹽酸，沒有的是氯化鈉溶液。方法二方法三（2）物理方法同學(xué)小王使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器，就把這兩種無色溶液區(qū)分開了。請你猜測一下他的做法：操作方法：判斷方法：23、（11分）某化學(xué)興趣小組想探究某一溫度下氯化鈉飽和溶液的酸堿度。探究過程如下：【猜想或假設(shè)】溶液的pH可能為：①pH<7，②，③____?！驹O(shè)計和實驗】要測定該溶液的酸堿度，除有正確的操作步驟外，其中不能采用下列物質(zhì)中的（填序號）來進行實驗。①pH試紙②紫色石蕊試液③酚酞試液組內(nèi)同學(xué)進行了如下實驗：甲同學(xué)：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH=7。乙同學(xué)：取pH試紙放在玻璃片上，先用蒸餾水將pH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH=7。丙同學(xué)：將pH試紙直接浸入氯化鈉溶液中，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH=7?！驹u價與反思】三位同學(xué)中操作正確的是同學(xué)。指出其于同學(xué)的操作錯誤：同學(xué)：；同學(xué)：；【結(jié)論與分析】丙同學(xué)得出：“凡是鹽溶液的pH都等于7”，你認為該同學(xué)結(jié)論（填“正確”或“不正確”）。如不正確，請舉一例說明____（如正確，該處不填）。24、（7分）某淡黃色的顆粒狀固體，其化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在通常狀況下能跟許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。例如：它與CO2反應(yīng)時，只生成了Na2CO3和O2，它與稀鹽酸反應(yīng)時，只生成了NaCl、H2O和O2。上課時，老師做了如下實驗：a．取少量的淡黃色的顆粒狀固體投入到盛有少量水的試管中，可觀察到產(chǎn)生了一種無色無味的氣體；b．再向試管中滴加幾滴酚酞試液，可觀察到燒杯中溶液變紅。根據(jù)實驗現(xiàn)象，回答下列問題：（1）淡黃色的顆粒狀固體中一定含有____元素。你做出這個判斷的理由是。（2）實驗a中產(chǎn)生的氣體，可用法收集。（3）同學(xué)們對實驗a中產(chǎn)生的氣體的組成看法不一，提出了以下幾種假設(shè)：①該氣體是CO；②該氣體是H2。請你推測該氣體還可能是（寫化學(xué)式）。（4）設(shè)計一個實驗，證明你在（3）中的推測（寫出簡要操作步驟，反應(yīng)現(xiàn)象和結(jié)論）。。操作步驟反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論25、請你參與下列探究：

[問題情景]某化學(xué)實驗小組同學(xué)將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質(zhì)的同時有較多的氣泡放出．同學(xué)們都能解釋紅色固體物質(zhì)的出現(xiàn)，請你寫出生成紅色固體物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式______．但卻對氣體的生成產(chǎn)生了疑問；這激發(fā)了同學(xué)們強烈的探究欲望，生成的是什么氣體？

[提出猜想]從物質(zhì)組成元素的角度，放出的氣體可能是O2、SO2、H2．

[查閱資料]SO2易溶于水，它能與過量的NaOH溶液反應(yīng)，生成Na2SO3．

[方案設(shè)計]依據(jù)上述猜想；實驗小組同學(xué)分別設(shè)計了如下方案：

（1）甲同學(xué)認為是O2，則較簡單的檢驗方法是______．

（2）乙同學(xué)認為是SO2，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質(zhì)量．寫出SO2與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

（3）甲、乙同學(xué)實驗的結(jié)果表明氣體中既不含O2也不含SO2．丙同學(xué)根據(jù)以上實驗結(jié)果推測氣體是H2．

[實驗探究]丙同學(xué)為了檢驗H2；收集了一試管氣體，用拇指堵住試管口且管口略向下傾斜靠近火焰移開拇指點火，聽到很小的聲音．然后再將氣體用帶尖嘴的導(dǎo)管導(dǎo)出點燃且用冷而干燥的燒杯罩在火焰上方，氣體在空氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰，燒杯壁上有水珠生成，接觸燒杯的手能感覺到發(fā)熱．

結(jié)論：鐵粉與硫酸銅的溶液反應(yīng)時，產(chǎn)生的氣體是______．

[思維拓展]由上述實驗可以推出，硫酸銅溶液中可能含有______物質(zhì)．評卷人得分五、推斷題(共2題，共14分)26、已知有機物rm{A}是一種基本的化工原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。以rm{A}為原料在一定條件下可獲得有機物rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，rm{D}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，rm{F}為有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體。請回答：rm{(1)}有機物rm{E}中含有的官能團名稱是_____________。rm{(2)A隆煤C}的反應(yīng)類型是___________。rm{(3)C+E隆煤F}的化學(xué)方程式是______________。rm{(4)}下列說法正確的是______________。A.有機物rm{C}與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要劇烈B.有機物rm{C}rm{E}rm{F}可用飽和碳酸鈉溶液鑒別C.實驗室制備rm{F}時，濃硫酸主要起氧化作用D.有機物rm{D}能被新制堿性氫氧化銅懸濁液、酸性高錳酸鉀溶液氧化rm{(5)}任意寫出兩種同類型的rm{F}的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________、__________。27、有機物rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式為它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得rm{B}rm{C}rm{D}和rm{E}四種物質(zhì)。

請回答下列問題：

rm{(1)A}中所含有的官能團名稱為______。

寫出下列化學(xué)方程式并指明反應(yīng)類型：

rm{A隆煤B}_____________________________rm{;}______反應(yīng)；

rm{A隆煤D}_____________________________rm{;}______反應(yīng)；

rm{(3)C}能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為______。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共9分)28、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：。實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實驗?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實驗裝置如圖1所示，如何檢驗該裝置的氣密性________________________________

（3）實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請在答題卡的框圖中，畫出實驗②、③和④中CO2質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【解答】解：反應(yīng)后的剩余固體中；一定含有二氧化錳和氯化鉀，可能含有氯酸鉀；先加入足量的水，氯化鉀溶于水形成溶液，如果含有氯酸鉀時，氯酸鉀溶于水形成溶液，而二氧化錳不溶于水；

再過濾；把二氧化錳從溶液中分離出來；

再對二氧化錳進行洗滌；除去二氧化錳中的雜質(zhì)；

再干燥二氧化錳；得到純凈的二氧化錳．

故選C．

【分析】氯酸鉀易溶于水，氯酸鉀受熱分解生成的氯化鉀易溶于水，二氧化錳不溶于水，根據(jù)氯酸鉀、氯化鉀、二氧化錳的水溶性，選擇從反應(yīng)后的剩余固體中回收催化劑二氧化錳的方法，以此解答該題．2、B【分析】解：實驗室中可直接加熱的儀器有蒸發(fā)皿；試管、坩堝、燃燒匙等；墊石棉網(wǎng)可加熱的有燒杯、燒瓶、錐形瓶等，不能加熱的有集氣瓶、廣口瓶、細口瓶等．

故選B．

實驗室中可直接加熱的儀器有蒸發(fā)皿；試管、坩堝；墊石棉網(wǎng)可加熱的有燒杯、燒瓶、錐形瓶等，不能加熱的有集氣瓶、廣口瓶、細口瓶等．

本題考查直接加熱的儀器及使用方法，難度不大，實驗室中一些儀器可以直接加熱，有些需墊石棉網(wǎng)，有些根本就不能被加熱．試管能直接加熱；燒杯、燒瓶、錐形瓶不能直接加熱，需墊石棉網(wǎng)；量筒、集氣瓶不能加熱．【解析】【答案】B3、B【分析】解：烷烴熔沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大；但烷烴的同分異構(gòu)體中，支鏈越多的烷烴其熔沸點越低：：①正丁烷②異丁烷③丙烷④辛烷⑤乙烷的相對分子量逐漸減少，所以這幾種物質(zhì)熔沸點高低順序是④①②③⑤，故選B．

烷烴熔沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大；但烷烴的同分異構(gòu)體中，支鏈越多的烷烴其熔沸點越低，據(jù)此分析解答．

本題考查烷烴熔沸點高低判斷，明確烷烴中熔沸點高低與相對分子質(zhì)量關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意同分異構(gòu)體熔沸點高低判斷方法，題目難度不大．【解析】【答案】B4、B【分析】【分析】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用。掌握標準狀況下氣體的摩爾體積是rm{22.4L/mol}是解題的關(guān)鍵?！窘獯稹緼.由于標況下水不是氣體；無法求算水的物質(zhì)的量，故A錯誤；

B.rm{53gNa}rm{2}rm{2}rm{CO}的物質(zhì)的量是rm{3}含有的鈉離子和碳酸根離子共rm{3}rm{0.5mol}，故B正確；C.rm{1.5N}鐵的物質(zhì)的量為rm{A}通常狀況下鐵生銹生成rm{A}轉(zhuǎn)移電子數(shù)為rm{16.8g}鐵的物質(zhì)的量為rm{0.3mol}通常狀況下鐵生銹生成rm{Fe_{2}O_{3}}轉(zhuǎn)移電子數(shù)為rm{0.3隆脕3=0.9}rm{16.8g}個，故C錯誤；rm{0.3mol}rm{Fe_{2}O_{3}}D.只知道氯化銅的濃度；無法求算其物質(zhì)的量，故D錯誤。

故選B。rm{0.3隆脕3=0.9}【解析】rm{B}5、D【分析】【分析】本題考查離子反應(yīng)計算、物質(zhì)的量濃度計算等，難度不大，明確發(fā)生的反應(yīng)，計算硫酸鋁溶液中的物質(zhì)的量是關(guān)鍵?！窘獯稹咳芤褐衦m{Fe^{3+}}為rm{56g}物質(zhì)的量為rm{dfrac{56g}{56g/mol}=1mol}根據(jù)電荷守恒可知，溶液中rm{n(SO_{4}^{2-})=dfrac{3}{2}n(Fe^{3+})=dfrac{3}{2}隆脕1mol=dfrac{3}{2}mol}

加入的rm{dfrac{56g}{56g/mol}=1mol

}的物質(zhì)的量為rm{n(SO_{4}^{2-})=dfrac{3}{2}

n(Fe^{3+})=dfrac{3}{2}隆脕1mol=dfrac{3}{2}mol}故rm{BaCl_{2}}

rm{1mol/L隆脕0.3=0.3mol}

rm{n(Ba^{2+})=0.3mol}rm{SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}簍TBaSO_{4}隆媒}

所以剩余rm{0.3mol}的物質(zhì)的量為rm{0.3mol}

所以反應(yīng)后溶液中rm{SO_{4}^{2-}}的物質(zhì)的量的濃度為rm{dfrac{1.2mol}{0.2L+0.3L}=2.4mol/L}故D正確。

故選D。

rm{1.5mol-0.3mol=1.2mol}【解析】rm{D}6、C【分析】解：將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成rm{Cu^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{Mg^{2+}}離子，同時生成了rm{6.72L}rm{NO(}標準狀況下rm{)}根據(jù)電子守恒，金屬共失去電子的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{6.72L}{22.4L/mol}隆脕3=0.9mol}

反應(yīng)中金屬失去電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量，即rm{dfrac

{6.72L}{22.4L/mol}隆脕3=0.9mol}

所以反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量等于：rm{n(OH^{-})=0.9mol}

故選C．

根據(jù)電子守恒計算出金屬失去電子的物質(zhì)的量；根據(jù)應(yīng)中金屬失去電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量計算生成沉淀的質(zhì)量．

本題考查混合物反應(yīng)的計算，題目難度不大，注意從守恒的角度做題較為簡單，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．rm{17.9g+0.9mol隆脕17g/mol=33.2g}【解析】rm{C}7、B【分析】解：A．具有塞子；活塞的儀器使用前需要查漏；則分液漏斗使用前需要先檢查是否漏液，故A正確；

B．鈉與水反應(yīng)生成NaOH具有腐蝕性；且放熱，存在安全隱患，則試驗中剩余的鈉，需要再放回原試劑瓶，故B錯誤；

C．鹽酸易揮發(fā)；灼燒后不干擾實驗，則焰色反應(yīng)時，鉑絲應(yīng)用鹽酸洗凈并灼燒至無色，故C正確；

D．蒸餾燒瓶不能直接加熱；則蒸餾燒瓶加熱時需要墊石棉網(wǎng)，故D正確；

故選B．

A．具有塞子；活塞的儀器使用前需要查漏；

B．鈉與水反應(yīng)生成NaOH具有腐蝕性；且放熱，存在安全隱患；

C．鹽酸易揮發(fā)；灼燒后不干擾實驗；

D．蒸餾燒瓶不能直接加熱．

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握儀器的使用、試劑的保存、焰色反應(yīng)、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，題目難度不大．【解析】【答案】B8、D【分析】解：A．NH3易液化；液氨汽化吸收大量的熱，液氨常用作制冷劑，故A正確；

B．二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色化合物；受熱分解生成二氧化硫和有色物質(zhì)，所以二氧化硫可以用來漂白某些有色物質(zhì)，久置后恢復(fù)原來有色物質(zhì)的顏色，故B正確；

C．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；次氯酸見光分解生成鹽酸和氧氣，所以酸性增強，pH減小，故C正確；

D．硝酸具有強氧化性；與任何金屬反應(yīng)都得不到氫氣，故D錯誤；

故選：D。

A．依據(jù)液氨汽化吸收大量的熱解答；

B．依據(jù)二氧化硫漂白原理解答；

C．依據(jù)次氯酸見光分解生成氯化氫解答；

D．依據(jù)硝酸的強氧化性解答。

本題考查了元素化合物知識，涉及物質(zhì)的性質(zhì)與用途，熟悉氨氣、二氧化硫、氯水、硝酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大?！窘馕觥緿二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】

（1）首先在試液中加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀產(chǎn)生，則證明有SO42-，反之則無，故答案為：取少量濾液于試管中，向其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則有SO42-；反之則無；

（2）要除掉雜質(zhì)離子硫酸根和碳酸根，應(yīng)加入過量的氯化鋇溶液，碳酸根和硫酸根生成不溶于水的鋇鹽，同時生成氯化鉀，離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，CO32-+Ba2+=BaCO3↓；

故答案為：BaCl2；過濾；Ba2++SO42-=BaSO4↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓；

（3）要除掉多余的鋇離子；要加入碳酸鉀，碳酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀同時生成氯化鉀，離子方程式為。

CO32-+Ba2+=BaCO3↓，故答案為：K2CO3；除去多余的Ba2+；

（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加適量的鹽酸，碳酸根離子和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案為：鹽酸；2H++CO32-=H2O+CO2↑；

（5）設(shè)25mL氯化鉀溶液中氯化鉀的物質(zhì)的量為nmol．

KCl+AgNO3=AgCl+KNO3

1mol1mol

nmol0.1000mol?L-1×0.02350L

n=0.002350mol

100mL溶液中含有氯化鉀的物質(zhì)的量=0.002350mol×4=0.0094mol

100mL溶液中含有氯化鉀的質(zhì)量=0.0094mol×74.5g/mol=0.7003g

質(zhì)量分數(shù)=×100%=94%；故答案為：94%．

【解析】【答案】（1）首先在試液中加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀產(chǎn)生，則證明有SO42-；

（2）用氯化鋇溶液；能同時除去硫酸根離子和碳酸根離子，根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則書寫；

（3）為除去過量的鋇離子選用K2CO3作試劑；不僅能除去鋇離子同時還生成氯化鉀；

（4）最后用鹽酸除去過量的碳酸根離子；根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則書寫，注意弱電解質(zhì)和氣體寫化學(xué)式；

（5）先根據(jù)硝酸銀的物質(zhì)的量計算25mL氯化鉀溶液中含有的氯化鉀的物質(zhì)的量；再計算100mL氯化鉀溶液中含有的氯化鉀的物質(zhì)的量，從而計算出其質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算其質(zhì)量分數(shù)即可．

10、略

【分析】解：①實驗室要配制0.100mol/L的Na2CO3溶液480mL，需要使用500mL規(guī)格的容量瓶配制，500mL0.100mol/L的Na2CO3溶液中含有碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.100mol/L×0.5L=0.05mol；需要碳酸鈉的質(zhì)量為：106g/mol×0.05mol=5.3g；

故答案為：5.3；

②將溶解；冷卻后的溶液轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中；

故答案為：500mL容量瓶；

③轉(zhuǎn)移完溶解的碳酸鈉溶液后；需要對燒杯嗯哼玻璃棒進行洗滌，并把洗滌液小心的注入容量瓶中，輕輕振蕩；

故答案為：燒杯和玻璃棒；

④繼續(xù)向容量瓶中緩緩加入蒸餾水至液面距離刻度線1～2cm處；改用膠頭滴管進行定容，要逐滴滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切；如加入蒸餾水超過了容量瓶刻度線，此次的配制失敗，需要倒掉，重新配制；

故答案為：膠頭滴管；重新配制；

⑤把容量瓶塞蓋好；反復(fù)上下顛倒，充分搖勻．最后若發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，屬于正常現(xiàn)象，不需要加入蒸餾水，否則影響配制結(jié)果；

故答案為：不需要；

⑥（1）容量瓶在使用之前需加少量蒸餾水進行“檢漏”操作；這會造成容量瓶潮濕，少量的蒸餾水不需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量及最終溶液體積，所以不影響配制結(jié)果；

故答案為：無影響；

（2）有些固體溶解會放熱；若未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶，導(dǎo)致配制的溶液平均偏小，所得溶液的濃度會偏大；

故答案為：偏大；

（3）若未經(jīng)洗滌或洗滌液在轉(zhuǎn)移時不慎灑在了實驗桌上；會導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則所得溶液的濃度會偏??；

故答案為：偏??；

（4）若在定容的過程之中；視線始終俯視刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，則所得溶液的濃度會偏大；

故答案為：偏大．

①配制480mL溶液；需要選用500mL容量瓶，根據(jù)n=cV計算出碳酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算出碳酸鈉的質(zhì)量；

②實驗室沒有480mL容量瓶；配制時需要選用規(guī)格為500mL的容量瓶；

③配制過程中必須相等燒杯和玻璃棒2-3次；并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

④最后定容需要使用膠頭滴管；若加水超過刻度線；此次配制失敗，需要重新配置；

⑤搖勻后；由于在容量瓶刻度線上方有部分溶液，所以液面會低于刻度線，屬于正常現(xiàn)象，不需要加入蒸餾水；

⑥（1）由于定容時還需要加入蒸餾水；容量瓶中的少量蒸餾水不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和最終溶液體積；

（2）熱的溶液體積偏大；量取后溶液體積變小，導(dǎo)致配制的溶液體積偏小，濃度偏大；

（3）若未經(jīng)洗滌或洗滌液在轉(zhuǎn)移時不慎灑在了實驗桌上；會導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏??；

（4）定容時俯視刻度線；會導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小，溶液你低偏大．

本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，題目難度中等，注意熟練掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟，本題難度、易錯點為誤差分析，注意明確誤差分析的方法．【解析】5.3；500mL容量瓶；燒杯和玻璃棒；膠頭滴管；重新配制；不需要；無影響；偏大；偏??；偏大11、略

【分析】解：(1)分析裝置圖A是氯氣的發(fā)生裝置；A中試劑為二氧化錳，B中是濃鹽酸，氯氣是有毒去不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收；

故答案為：MnO2；HCl；濃NaOH；

(2)生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫；先通過飽和食鹽水除去氯化氫氣體，再通過濃硫酸除去水蒸氣，防止氯氣中的雜質(zhì)影響氯氣和鐵反應(yīng)，使生成的物質(zhì)不純；

故答案為：除去HCl和H2O(氣)，否則會影響Cl2與Fe在高溫下的反應(yīng)；使生成物不純；

(3)E中是氯氣和鐵加熱發(fā)生的反應(yīng)；干燥的氯氣和鐵加熱反應(yīng)生成棕色煙氯化鐵固體小顆粒；

答案為：棕色煙，F(xiàn)eCl3；

(4)A中是二化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；G中是氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；E中是氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵2Fe+3Cl22FeCl3；

故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，2Fe+3Cl22FeCl3【解析】MnO2、HCl、濃NaOH;除去HCl和H2O否則會影響Cl2與Fe在高溫下的反應(yīng)，使生成物不純;棕色煙;FeCl3;MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，2Fe+3Cl22FeCl312、略

【分析】試題分析：（1）由題意可知1molCaCO3分解需要吸收178kJ熱量，則碳酸鈣分解的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH=+178kJ/mol（2）0.5tCaCO3的物質(zhì)的量是0.5×1000kg÷100g/mol=5kmol，完全分解需要吸收的熱量是5000mol×178kJ/mol=890000kJ，需要焦炭的物質(zhì)的量是890000÷393.5=2261.8mol，則理論上需要焦炭的質(zhì)量是2261.8mol×12g/mol=27.14kg。考點：考查熱化學(xué)方程式的書寫與反應(yīng)熱的計算【解析】【答案】（1）CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH=+178kJ/mol(2)27.14kg13、Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H2O．【分析】【解答】次氯酸根離子與氯離子在酸性環(huán)境下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和水，離子方程式：Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H2O；

故答案為：Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H2O．

【分析】次氯酸根離子與氯離子在酸性環(huán)境下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和水，結(jié)合原子守恒和電荷守恒書寫．14、CFBDAE【分析】【解答】（1）食醋中含有乙酸；能電離出自由移動的氫離子，使溶液呈酸性，可作為增加食品酸味的調(diào)味劑，故答案為：C；

（2）天然的高分子化合物有淀粉；纖維素、蛋白質(zhì)；題中只有蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，故答案為：F；

（3）75%乙醇具有使蛋白質(zhì)變性而起到殺菌消毒的作用；醫(yī)學(xué)上常用75%的乙醇溶液殺菌消毒，故答案為：；

（4）油脂在堿性條件下水解生成硬脂酸鈉；可用于制造肥皂，故答案為：D；

（5）家具材料中常含有甲醛和苯；故答案為：A；

（6）葡萄糖含有醛基；能和新制氫氧化銅懸濁液加熱后反應(yīng)生成有色沉淀，尿液中含有葡萄糖，故答案為：E．

【分析】（1）食醋的主要成分為乙酸；

（2）蛋白質(zhì)屬于高分子化合物；

（3）醫(yī)學(xué)上常用75%的乙醇溶液殺菌消毒；

（4）油脂常用于制造肥皂；

（5）家具材料中常含有甲醛和苯；

（6）尿液中含有葡萄糖．15、58.5g?mol﹣1【分析】【解答】解：11.7gNaX中含有0.2molNa+，NaX=Na++X﹣，NaX的物質(zhì)的量為0.1mol，NaX的摩爾質(zhì)量為M===58.5g?mol﹣1，故答案為：58.5g?mol﹣1．【分析】由鈉離子計算NaX的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=計算NaX的摩爾質(zhì)量．三、判斷題(共6題，共12分)16、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進行分析解答．

一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導(dǎo)致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)帲f一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．17、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦爐煤氣等的過程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；18、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個電子，失去最外層1個電子形成鈉離子，此時最外層有8個電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對．

【分析】先計算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計算最外層電子總數(shù)．19、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物；溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計在該裝置中的位置與作用；20、B【分析】【解答】藍色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．21、B【分析】【解答】標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標準狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯誤；

故答案為：錯．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol四、探究題(共4題，共40分)22、略

【分析】（1）鹽酸顯酸性，能和碳酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，據(jù)此可以鑒別。（2）鹽酸具有揮發(fā)性，而氯化鈉沒有，因此通過蒸發(fā)溶劑，最后有固體析出的是氯化鈉?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）開放性試題，只要符合題意即可。（3分）下面是一種可行的辦法：。所選試劑判別方法碳酸鈣取少量樣品分別與碳酸鈣反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生的是稀鹽酸，沒有的是氯化鈉溶液。（2）操作方法：用玻璃棒分別蘸取兩種溶液，在酒精燈上灼燒。（2分）判斷方法：有固體出現(xiàn)的是氯化鈉溶液，沒有的是稀鹽酸（2分）23、略

【分析】根據(jù)假設(shè)可知，pH＝7，或者是pH＞7；②③只能用來判斷溶液的酸堿性，但不能判斷溶液的pH，所以答案選②③；用pH試紙檢驗溶液的pH值時，不能將試紙濕潤，也不能把試紙插入到溶液中，所以甲同學(xué)是正確的，乙和丙都是錯誤的；鹽溶液的pH不一定都是7，例如碳酸鈉溶液的pH就大于7?！窘馕觥俊敬鸢浮俊静孪肱c假設(shè)】pH=7；pH＞7（2分）【設(shè)計與實驗】②③（2分）【評價與反思】甲；（1分）乙同學(xué)：pH試紙不能潤濕；（2分）丙同學(xué)：pH試紙不能直接放入待測溶液中（2分）【結(jié)論與分析】不正確；碳酸鈉（2分）24、略

【分析】（1）根據(jù)原子守恒即質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)中一定含有鈉和氧兩種元素。（2）氧氣不溶于水，通過排水法收集即可。（3）由于水和固體中都含有氧元素，所以氣體還可能是氧氣。（4）要證明是氧氣，之需要收集好氣體后，用帶火星的木條檢驗即可?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）鈉、氧（2分）質(zhì)量守恒定律（1分）（2）排水（1分）（3）O2（1分）（4）（2分）操作步驟：收集氣體，伸入帶火星的木條。反應(yīng)現(xiàn)象：帶火星的木條復(fù)燃結(jié)論：是氧氣25、略

【分析】解：鐵能和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，其方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

【方案設(shè)計】

（1）氧氣的鑒定一般是用帶火星的木條伸入收集的氣體中；若復(fù)燃說明是氧氣；

（2）SO2與NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，其方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；

【實驗探究】根據(jù)實驗的現(xiàn)象：氣體在空氣里安靜的燃燒；產(chǎn)生淡藍色火焰，燒杯壁上有水珠生成，接觸燒杯的手能感覺到發(fā)熱．說明這種氣體是氫氣；

【思維拓展】因為活動性在氫前的金屬和酸反應(yīng)能產(chǎn)生氫氣；所以由上述實驗可以推出，可斷定該溶液呈酸性；

故答案為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

【方案設(shè)計】

（1）用帶火星的木條伸入收集的氣體中若復(fù)燃說明是氧氣；

（2）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；

【實驗探究】氫氣；

【思維拓展】酸性；

依據(jù)鐵能和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵進行書寫即可；

【方案設(shè)計】（1）運用氧氣支持燃燒能使帶火星的木條復(fù)燃解答．

（2）運用SO2與NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水解答．

【實驗探究】運用氫氣的燃燒現(xiàn)象分析判斷。

【思維拓展】

運用金屬和酸的反應(yīng)能生成氫氣的特點進行解答．

本題綜合考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)、氧氣的檢驗、使用氫氣的注意事項以及堿的部分性質(zhì)，解題的關(guān)鍵是進行知識的遷移和靈活運用．【解析】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；用帶火星的木條伸入收集的氣體中若復(fù)燃說明是氧氣；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；氫氣；酸性五、推斷題(共2題，共14分)26、rm{(1)}羧基羧基

rm{(1)}加成反應(yīng)

rm{(2)}rm{(3)}rm{(3)}rm{CH_{3}COOHbegin{matrix}脜簍脕貌脣謾?婁隴end{matrix}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{3}CH_{2}OH}

rm{+}rm{+}rm{CH_{3}COOHbegin{matrix}脜簍脕貌脣謾?

婁隴end{matrix}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}COOHbegin{matrix}脜簍脕貌脣謾?

婁隴end{matrix}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}rm{+}rm{+}rm{H_{2}O}rm{H_{2}O}rm{(4)BD}rm{(}rm{(}

rm{5}【分析】【分析】本題考查有機合成，題目難度不大，推斷物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握常見有機物組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力?！窘獯稹縭m{A}rm{A}是一種基本的化工原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平rm{A}是一種基本的化工原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平為乙烯rm{A}，則rm{A}為乙烯能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則rm{A}分子中含有醛基；；為有濃郁香味，不易溶于水的油狀液體，則rm{D}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則rm{D}分子中含有醛基；rm{F}為有濃郁香味，不易溶于水的油狀液體，則rm{F}為酯，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知rm{F}為rm{CH}為酯，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知rm{D}為rm{D}rm{F}rm{F}rm{F}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{COOC}催化氧化得rm{COOC}rm{{,!}_{2}}催化氧化得到rm{H}則rm{H}為rm{{,!}_{5}}；rm{C}催化氧化得rm{D}rm{D}催化氧化得到rm{E}則rm{E}為rm{CH}rm{C}rm{D}為rm{D}rm{E}rm{E}rm{CH}為rm{{,!}_{3}}rm{COOH}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{COOH}rm{D}rm{CH}其含有官能團為羧基，rm{3}

rm{3}為乙烯rm{CHO}為rm{C}rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{(1)E}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{CH}rm{(1)E}rm{CH}rm{{,!}_{3}}生成rm{COOH}其含有官能團為羧基，的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，rm{COOH}

故答案為：羧基；rm{(2)A}為乙烯為乙醇rm{(2)A}、rm{C}為rm{CH}為rm{C}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH}的化學(xué)方程式是：rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{OH}rm{A}生成rm{C}的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，rm{OH}rm{A}rm{C}故答案為：加成反應(yīng)；rm{(3)}rm{COOHbegin{matrix}脜簍脕貌脣謾?婁隴end{matrix}CH}rm{(3)}rm{C}為乙醇rm{C}，rm{E}為rm{CH}rm{E}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{COOH}rm{COOH}rm{C+E隆煤F}的化學(xué)方程式是rm{C+E隆煤F}rm{CH}rm{3}rm{CH}rm{2}rm{OH}rm{CH}rm{3}rm{3}rm{CH}rm{2}rm{COOHbegin{matrix}脜簍脕貌脣謾?婁隴end{matrix}CH}rm{2}rm{OH}rm{+}rm{+}rm{CH}rm{3}rm{COOHbegin{matrix}脜簍脕貌脣謾?

婁隴end{matrix}CH}rm{3}rm{COOCH}rm{2}rm{CH}rm{3}rm{CH}rm{3}rm{3}rm{COOHbegin{matrix}脜簍脕貌脣謾?

婁隴end{matrix}CH}；rm{3}為rm{3}rm{COOCH}rm{2}rm{2}rm{CH}乙醇與金屬鈉反應(yīng)不如水與金屬鈉反應(yīng)劇烈，故A錯誤；

rm{3}為rm{3}rm{+}rm{+}rm{H}rm{2}rm{O}為rm{H}rm{2}rm{2}rm{O}故答案為：rm{CH}rm{3}rm{CH}rm{2}rm{OH}為rm{CH}rm{3}rm{3}rm{CH}rm{2}rm{2}rm{OH}rm{+}rm{+}rm{CH}rm{3}rm{COOHbegin{matrix}脜簍脕貌脣謾?

婁隴end{matrix}CH}rm{3}rm{COOCH}rm{2}rm{CH}rm{3}rm{CH}

rm{3}

rm{3}為rm{COOHbegin{matrix}脜簍脕貌脣謾?

婁隴end{matrix}CH}rm{3}rm{3}rm{COOCH}rm{2}rm{2}中含有官能團醛基，醛基能被新制堿性氫氧化銅懸濁液、酸性rm{CH}rm{3}rm{3}

rm{+}rm{+}rm{H}rm{2}rm{O}的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有rm{H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{(4)A.C}為rm{CH}rm{(4)A.C}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{OH}乙醇與金屬鈉反應(yīng)不如水與金屬鈉反應(yīng)劇烈，故A錯誤；rm{OH}B.rm{E}為rm{CH}rm{E}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{COOH}rm{C}為rm{CH}；故答案為：rm{COOH}rm{C}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH}rm{CH}、rm{{,!}_{2}}rm{OH}rm{F}為rm{CH}rm{OH}rm{F}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{COOC}rm{COOC}rm{{,!}_{2}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{5}}，乙酸與碳酸鈉生成氣體，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙醇易溶于碳酸鈉溶液，所以可用飽和rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}【解析】rm{(1)}羧基羧基rm{(1)}加成反應(yīng)rm{(2)}rm{(3)}rm{(3)}rm{CH_{3}COOHbegin{matrix}脜簍脕貌脣謾?婁隴end{matrix}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{+}rm{+}rm{CH_{3}COOHbegin{matrix}脜簍脕貌脣謾?

婁隴end{matrix}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}COOHbegin{matrix}脜簍脕貌脣謾?

婁隴end{matrix}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}rm{+}rm{+}rm{