2025年冀教版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、科學家設計利用電化學原理回收CO2達到節(jié)能減排的目的，實驗裝置如圖所示。已知在堿性條件下，鹵素單質可以將乙醇氧化為乙醛，一段時間后測得a電極有HCOO-生成；下列說法不正確的是。

A.b為負極B.當電路中轉移1mole-時，d電極產生1molCH3CHOC.e為陽離子交換膜、f為陰離子交換膜D.a電極的電極反應式為2、與砂糖混用為補血劑。合成工藝流程如下：

已知：“還原”工序中不生成S單質。下列說法錯誤的是A.“焙燒”時，空氣和逆流可提高焙燒效率B.“焙燒”過程中氧化劑和還原劑的物質的量之比為11∶4C.“還原”工序中，反應的離子方程式為D.“沉鐵”時，與結合生成促進了的電離3、代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A.常溫下的醋酸溶液中由水電離出的的數目為B.含有個電子C.與濃鹽酸混合，反應轉移電子的數目為D.溶質為的溶液中，含有的離子的數目為4、下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（）A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol-1B.已知C2H4(g)=C2H2(g)+H2(g)△H>0，則乙炔比乙烯穩(wěn)定C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.65kJ的熱量，則表示該反應中和熱的離子方程式為：OH－(aq)+H+(aq)=H2O(aq)△H=-57.3kJ·mol-1D.已知C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1；C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H2。則△H1<△H25、要求設計實驗證明某種鹽的水解是吸熱的，有四位學生分別作出如下回答，其中正確的是A.甲學生：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的B.乙學生：在鹽酸中加入相同溫度的氨水，若實驗過程中混合液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的C.丙學生：在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的D.丁學生：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的6、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.堿性溶液中：B.含有大量的水溶液中：C.的溶液中：D.中性溶液：7、我國科技工作者設計了能將甘油(C3H8O3)和二氧化碳轉化為甘油醛(C3H6O3)和合成氣的一種電解裝置；其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是。

A.催化電極a與電源正極相連B.電解時催化電極b附近的pH增大C.電解時陰離子透過交換膜向a極遷移D.陽極反應有CO2+2e-+H2O=CO+2OH-8、可逆反應①X(g)+2Y(g)?2Z(g)；②2M(g)?N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行；反應室之間有無摩擦；可運動的密封圓板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示：

下列判斷正確的是A.反應①的正反應是吸熱反應B.達平衡(I)時，X的轉化率約為45%C.在平衡(I)和平衡(Ⅱ)中，M的體積分數相等D.達平衡(I)時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為11∶10評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、丙酮的碘代反應的速率方程為其半衰期(當剩余反應物恰好是起始的一半時所需的時間)為改變反應物濃度時，反應的瞬時速率如表所示。0.250.0501.40.500.0502.81.000.0505.60.500.1002.8

下列說法正確的是A.速率方程中的m=1、n=0B.該反應的速率常數k=5.6×10-2minC.增大的濃度，反應的瞬時速率增大D.在過量的存在時，反應掉87.5%的所需時間為3個半衰期10、水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.溫度：b＞c＞aB.僅升高溫度，可從a點變?yōu)閏點C.水的離子積常數Kw：b＞c＞dD.b點對應溫度下，0.5mol/LH2SO4溶液與1mol/LKOH溶液等體積混合，充分反應后，所得溶液中c(H+)=1.0×10-7mol?L-111、常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol?L?1的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，反應后溶液中水電離的c(H+)表示為pH水=?lgc(H+)水；pH水與滴加氫氧化鈉溶液體積的關系如圖所示。

下列推斷正確的是A.HX的電離方程式為HXH＋+X－B.T點時c(Na+)=c(Y－)＞c(H＋)=c(OH－)C.常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點溶液，pH都降低D.常溫下，HY的電離常數Ka=12、工業(yè)廢氣H2S經資源化利用后可回收能量并得到單質硫。反應原理為2H2S(g)＋O2(g)=S2(s)＋2H2O(l)ΔH=-632kJ·mol-1.H2S燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關說法不正確的是。

A.電極a為電池的負極B.電極b上的電極反應式為O2＋4H＋＋4e-=2H2OC.若有17gH2S參與反應，則會有1molH＋經質子膜進入負極區(qū)D.若電路中通過2mol電子，則電池內部釋放632kJ熱能13、已知：常溫下，Ksp(ZnS)=1.6×10-24；pM=－lgc(M2+)(M2+為Cu2+或Zn2+)。常溫下，向10mL0.10mol·L-1CuCl2溶液中滴加0.10mol·L-1Na2S溶液，滴加過程中pM與Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.Ksp(CuS)的數量級為10-36B.a點溶液中，c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]C.d點溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(H+)D.相同條件下，若用等濃度等體積的ZnCl2溶液代替上述CuCl2溶液，則反應終點c向上移動評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、某科研機構用NaOH溶液吸收硫酸工業(yè)廢氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解；可循環(huán)再生NaOH，同時得到某種副產物，其原理如圖所示(電極材料為石墨)。

(1)當有2molNa+通過陽離子交換膜時，a極生成氣體___L(標準狀況)；陽極的電極反應式是___。

(2)稀NaOH溶液的作用是____，B處流出較濃的NaOH溶液，C處流出的是___。

(3)在標準狀況下，若用甲烷-空氣燃料電池做電源，處理含SO220%(體積分數)的廢氣40m3，理論上需要消耗甲烷_____m3。15、合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑?；卮鹣铝袉栴}：

(1)德國化學家F。Haber從1902年開始研究N2和H2直接合成NH3.在1.01×105Pa、250℃時，將1molN2和1molH2加入aL剛性容器中充分反應，測得NH3體積分數為4%，其他條件不變，溫度升高至450℃，測得NH3體積分數為2.5%，則可判斷合成氨反應△H___________0(填“>”或“<”)。

(2)在2L密閉絕熱容器中，投入4molN2和6molH2，在一定條件下生成NH3，測得不同溫度下，平衡時NH3的物質的量數據如下表：。溫度/KT1T2T3T4n(NH3)/mol3.63.22.82.0

①下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___________。

A．3v正(H2)=2v逆(NH3)B．容器內氣體壓強不變。

C．混合氣體的密度不變D．混合氣的溫度保持不變。

②溫度T1___________(填“>”“<”或“=”)T3。

③在T3溫度下，達到平衡時N2的體積分數___________。

(3)N2O4為重要的火箭推進劑之一、N2O4與NO2轉換的熱化學方程式為N2O4(g)2NO2(g)△H。上述反應中，正反應速率v正=k正·p(N2O4)，逆反應速率v逆=k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆為速率常數，則該反應的化學平衡常數Kp為___________(以k正、k逆表示)。若將定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298K、壓強110kPa)，已知該條件下k逆=5×102kPa-1·s-1，當N2O4分解10%時，v逆=___________kPa·s-1。

(4)T℃時，在恒溫恒容的密閉條件下發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；反應過程中各物質濃度的變化曲線如圖所示：

①表示H2濃度變化的曲線是___________(填“A”、“B”或“C”。與(1)中的實驗條件(1.01×105Pa、450℃)相比，改變的條件可能是___________。

②在0～25min內N2的平均反應速率為___________。在該條件下反應的平衡常數為______mol-2·L2(保留兩位有效數字)。16、氧化還原反應與電化學和金屬的防護密切相關。請回答下列問題：

(1)將反應2Ag＋+Cu=2Ag+Cu2+反應設計成如圖所示的原電池.

則Ag發(fā)生的反應是_______反應(填“氧化”、“還原”)，X極的電極反應式為_______，該電池放電時，鹽橋中的NO3-離子將移向_________溶液。如果將鹽橋換成Cu條，則甲池為__________池（裝置），X的電極名稱是_________。

(2)鉛蓄電池是當今生活中應用比較廣泛的一種可充電電池，總反應式為：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。放電時，負極反應式為_______________；充電時，鉛蓄電池的正極應與直流電源的________極相連，該電極的電極反應式為_____。

(3)金屬的防護方法有多種。如圖是模擬鐵的電化學防護。若X為碳棒，為減緩腐蝕，開關K應置于________處；反應的總反應離子方程式為______________，若X為鋅，開關K置于M處,該電化學防護法稱為_______________。

17、在常溫下，下列四種溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3·H2O請根據要求填寫下列空白：

（1）溶液①呈酸性，其原因是___（用水解反應的離子方程式表示）

（2）在上述四種溶液中，pH最小的是___；c(NH)最小的是___﹝填序號﹞

（3）比較溶液②、③中c(NH)的大小關系是②___③﹝填“＞”；“＜”或“=”）。

（4）測得等體積的①④混合液pH＞7中，說明NH4Cl的水解___（填“＞”、“＜”或“=”）NH3·H2O的電離。18、寫出電解飽和食鹽水的的離子方程式：_______；陰極反應：_______，溶液顯_______性。19、如圖所示裝置可構成原電池。試回答下列問題：

（1）電解質溶液為濃硝酸時，燈泡______(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。

a.若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應為：____________；

b.若燈泡不亮；其理由為：_______________________

（2）電解質溶液為NaOH溶液時，燈泡______(填“亮或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。

a.若燈泡亮，則Mg電極反應式為：_____________________；

b.若燈泡不亮，其理由為：________________________。評卷人得分四、結構與性質(共3題，共27分)20、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序數依次增大。A的核外電子總數與其周期數相同；B的價電子層中有3個未成對電子，C的最外層電子數為其內層電子數的3倍，D與C同族；E的最外層只有2個電子，但次外層有18個電子?；卮鹣铝袉栴}：

(1)常溫下(BA4)DC4溶液顯______性；用離子方程式解釋原因______。

(2)B；C、D中第一電離能最大的是______(填元素符號)；基態(tài)E原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為______。

(3)A和其他元素形成的二元共價化合物中，有一種分子空間構形呈三角錐形，該分子極易溶于水，卻不溶于CCl4；請解釋原因______；分子中既含有極性共價鍵；又含有非極性共價鍵的化合物是______(填化學式，寫一種)。

(4)A2C內的C—A鍵、A2C分子間的范德華力和氫鍵，從強到弱依次是______。A3C+中A—C—A鍵角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個電子的元素共有______種。21、VA族元素及其化合物在生產；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關系：原子半徑P_______S(填選項序號，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補充完整)，該原子核外有_______個未成對電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應中轉移5mol電子，則反應產生的氣體在標準狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應必須在密閉的耐高溫容器中進行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應在2L的密閉容器中進行，經5分鐘反應爐內固體的質量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應在5分鐘內的平均速率為_______。達到平衡后，增大反應容器體積，在平衡移動過程中，直至達新平衡，逆反應速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請寫出發(fā)生反應的方程式_______。22、SeO2是一種常見的氧化劑，易被還原成根據X射線衍射分析，SeO2晶體是如下圖所示的長鏈狀結構：

鍵長a178b160.7

完成下列填空：

(1)與S同屬于VIA族，該族元素原子最外層電子的軌道表示式為_______，原子核外占據最高能級的電子云形狀為_______形。

(2)SeO2在315℃時升華，蒸氣中存在二聚態(tài)的SeO2，紅外研究表明，二聚態(tài)的SeO2結構中存在四元環(huán)，寫出該二聚態(tài)的結構式_______。

(3)SeO2屬于_______晶體，其熔點遠高于的理由是_______。解釋鍵能的原因_______。

(4)SeO2可將的水溶液氧化成反應的化學方程式為_______。常溫下，在稀溶液中硫酸的電離方式為：則在相同濃度與的稀溶液中，的電離程度較大的是_______，兩種溶液中電離程度不同的原因是_______。評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共28分)23、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結構簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結構簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質量為571；J的相對分了質量為193。碘番酸的結構簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質。計算口服造影劑中碘番酸的質量分數___________。：24、X；Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉移，則理論上需要W2Q的質量為_________。25、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉化關系（部分物質未寫出）：

（1）寫出物質的化學式：A______________；F______________。

（2）物質C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉化過程中，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質X的一種同素異形體為電極，在酸性介質中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。26、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質；轉化關系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結構示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數Ka＝___________（用含a的代數式表示）。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

由題干中乙醇氧化為乙醛；可判斷出d發(fā)生了氧化反應，d為陽極；又根據電中性的原理，可以推斷出離子交換膜；根據得失電子守恒可以推斷出陰陽極的電極反應式。

【詳解】

a電極上CO2轉化為HCOO-，發(fā)生還原反應,電極反應式為則a為陰極、b為負極，A正確、B錯誤；a電極上產生HCOO-，需要補充陽離子保持溶液呈電中性，所以e為陽離子交換膜，K+通過陽離子交換膜進入陰極室，同理f為陰離子交換膜，C正確；d電極的電極反應式為溶液中發(fā)生反應當電路中轉移1mole-時，d電極產生0.5molCH3CHO；D正確。

【點睛】

本題主要考查了電解原理在實際生活、生產中的應用。體現了“證據推理與模型認知”“科學態(tài)度與社會責任”的核心素養(yǎng)。將題干中的信息“在堿性條件下，鹵素單質可以將乙醇氧化為乙醛，一段時間后測得a電極有HCOO-生成”與圖像信息結合起來，利用電解原理確定陰陽極，分析電極反應。2、C【分析】【分析】

在空氣中焙燒生成氧化鐵，氧化鐵加入稀硫酸酸浸，得到硫酸鐵溶液，加入還原；再加入碳酸氫銨沉鐵，得到碳酸亞鐵。

【詳解】

A．“焙燒”時，空氣和逆流可增大接觸面積；提高焙燒效率，選項A正確；

B．“焙燒”過程中發(fā)生反應4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；其中氧氣為氧化劑，二硫化亞鐵為還原劑，則氧化劑和還原劑的物質的量之比為11:4，選項B正確；

C．“還原”工序中，無S單質生成，反應的離子方程式為選項C錯誤；

D．“沉鐵”時，與結合生成使得碳酸根離子濃度減小，平衡正向移動，促進了的電離；選項D正確；

故選C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．醋酸抑制水的電離，常溫下的醋酸溶液中由水電離出的的濃度是10－10mol/L；溶液體積不確定，無法計算其數目，A錯誤；

B．1分子氨氣含有10個電子，含有個電子；B正確；

C．的物質的量是17.4g÷87g/mol＝0.2mol，與濃鹽酸混合，由于隨著反應進行，鹽酸濃度降低，稀鹽酸不能被氧化，所以反應轉移電子的數目小于C錯誤；

D．溶質為的溶液中，碳酸根水解，溶液中含有的離子的數目小于D錯誤；

答案選B。4、D【分析】【詳解】

A.燃燒熱指的是生成穩(wěn)定的氧化產物液態(tài)水；此選項是氣態(tài)水，故A項錯誤；

B.該反應是一個吸熱反應，根據能量守恒，產物C2H2(g)和H2(g)總能量高于C2H4(g)能量，產物中有H2；故不能由該熱化學反應方程式比較乙炔與乙烯能量高低，判斷二者穩(wěn)定性，B項錯誤；

C.水的狀態(tài)標錯了，液體應該標（l）；C項錯誤；

D.碳單質完全燃燒釋放出的熱量，比不完全燃燒生成一氧化碳放出熱量多，熱量越多，△H越小，則△H1<△H2；D項正確；

答案選D。5、D【分析】【詳解】

A．硝酸銨晶體溶于水吸收熱量；不能說明鹽水解為吸熱反應，A錯誤；

B．中和反應為放熱反應；測定溫度隔熱要良好，且一水合氨的電離為吸熱反應，不能說明鹽類水解是吸熱的，B錯誤；

C．醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體；醋酸鈉晶體溶解時吸收熱量，不能說明鹽類水解是吸熱的，C錯誤；

D．醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液；加熱后若紅色加深，則升高溫度水解平衡正向移動，氫氧根離子濃度增大，即水解反應為吸熱反應，D正確；

答案為D。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．具有強氧化性，具有強還原性；二者之間能發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，A不合題意；

B．各離子之間都不反應；能大量共存，B符合題意；

C．的溶液中有大量的H+，H+、三者能發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；C不合題意；

D．與與均能發(fā)生雙水解反應而不能大量共存；D不合題意；

故答案為：B。7、D【分析】【分析】

該裝置為電解裝置，催化電極a涉及的物質轉化為C3H8O3→C3H6O3，發(fā)生的是氧化反應，則電極a為陽極；催化電極b涉及的物質轉化為CO2→CO，H2O→H2，發(fā)生的是還原反應，則電極b為陰極；據此分析解答。

【詳解】

A．催化電極a涉及的物質轉化為C3H8O3→C3H6O3；發(fā)生的是氧化反應，所以該電極作陽極，與電源正極相連，故A正確；

B．電極b為陰極，CO2還原為CO，H2O還原為H2，發(fā)生的電極反應為CO2+2e-+H2O=CO+2OH-，2H2O+2e-=H2+2OH-，電極附近OH-濃度增大；則電極附近的pH增大，故B正確；

C．電極a為陽極；電解時陰離子向陽極移動，即陰離子透過交換膜向a極遷移，故C正確；

D．陽極發(fā)生氧化反應，電極反應式為C3H8O3-2e-+2OH-=C3H6O3+2H2O；故D錯誤；

答案選D。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．右室中的反應2M(g)?N(g)+P(g)是氣體總物質的量不變的反應；降溫由平衡(Ⅰ)向平衡(Ⅱ)移動，X；Y、Z的總物質的量減少，說明反應①的平衡向右移動，則正反應為放熱反應，故A錯誤；

B．達平衡(Ⅰ)時，右邊氣體的物質的量不變，仍為2mol，左右兩個反應室中氣體的壓強相等，設平衡時左邊氣體的物質的量為xmol，有=解得：x==即物質的量減少了3-=mol，所以轉化的X為mol，達平衡(Ⅰ)時，X的轉化率為×100%≈45%；故B正確；

C．隔板左右物質不進行流通；由平衡(Ⅰ)到平衡(Ⅱ)，反應②的平衡發(fā)生了移動，則M的體積分數不會相等，故C錯誤；

D．右室的混合物總物質的量不變?yōu)?mol，平衡(Ⅰ)時左右兩室的壓強、溫度相等，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比，平衡(I)中左室混合氣體總的物質的量為mol，反應過程中溫度不變，根據PV=nRT可知：P=RT，所以達平衡(I)時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為=10∶11；故D錯誤；

故選B。二、多選題(共5題，共10分)9、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．分別取第一組、第二組實驗數據代入速率方程可知m=1；分別取第二組、第四組實驗數據代入速率方程可得n=0，A正確；

B．由選項A可知m=l、n=0，則速率方程v=kc(CH3COCH3)，將第三組實驗數據代入速率方程有：k×(1.00mol/L)=5.6×10-3mol·L-1·min-1，所以k=5.6×10-3min-1；B錯誤﹔

C．由選項B得速率方程v=kc(CH3COCH3)，則瞬時速率與I2的濃度大小無關；C錯誤；

D．經過一個半衰期，反應掉50%剩余50%；經過兩個半衰期時50%又反應一半，剩余25%；經過三個半衰期，25%又反應一半，剩余12.5%，因此若反應掉87.5%的CH3COCH3；則剩余12.5%，故相當于該反應經歷了三個半衰期，D正確；

故合理選項是AD。10、AC【分析】【分析】

結合圖象，圖中3條曲線代表不同溫度下Kw=c(H+)c(OH-)的曲線；據此分析解答。

【詳解】

A．水的電離是吸熱過程，溫度越高越有利于正向移動，c(H+)和c(OH-)都會變大，所以溫度：b＞c＞a；故A正確；

B．僅升高溫度，c(H+)和c(OH-)都會變大，而從a點變?yōu)閏點，c(OH-)不變；顯然矛盾，故B錯誤；

C．根據Kw=c(H+)c(OH-)，分別代入b、c、a點數據，可計算出相應溫度下的水的離子積常數Kw分別為：10-12、10-13、10-14，又a點和d點在同一條曲線上，水的離子積常數Kw相等，因而水的離子積常數Kw：b＞c＞d；故C正確；

D．0.5mol/LH2SO4溶液與1mol/LKOH溶液等體積混合，恰好完全反應生成硫酸鉀和水，而硫酸鉀為強酸強堿鹽不水解，溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH-)，則c(H+)===1.0×10-6mol?L-1；故D錯誤；

答案選AC。11、AD【分析】【分析】

向HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，酸性不斷減弱，水電離出的氫離子濃度增大，pH水不斷減小，當pH水減小到pH水=7時；溶液呈中性，再繼續(xù)滴加NaOH溶液至反應完全，水電離程度最大，繼續(xù)滴加NaOH溶液，水電離程度減小，減小不斷增強。

【詳解】

A．根據圖中信息，加入20mLNaOH溶液時，溶液中溶質為NaX，其pH水＜7，說明促進了水的電離，即HX為弱酸，因此HX的電離方程式為HXH＋+X－；故A正確；

B．加入20mLNaOH溶液的點為堿性，而T點在堿性NaY基礎上還加入了NaOH溶液，說明T點溶液顯堿性，因此T點時c(Na+)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)；故B錯誤；

C．根據圖中信息N點呈中性；因此常溫下用蒸餾水稀釋N點，pH值不變，P點溶液呈堿性，常溫下用蒸餾水稀釋P點，堿性減弱，pH值降低，故C錯誤；

D．常溫下，加入xmLNaOH溶液時，HY的電離常數故D正確。

綜上所述，答案為AD。12、CD【分析】【詳解】

A．由圖示分析可知a電極為負極，發(fā)生氧化反應；b電極為正極發(fā)；生還原反應，故A不選；

B．由A分析可知電極b為負極，氧氣在b電極得到電子發(fā)生還原反應，即O2＋4H＋＋4e-=2H2O；故B不選；

C．在原電池的工作原理中陽離子向正極移動，所以若有17gH2S參與反應，則會有1molH＋經質子膜進入正極區(qū)；故選C；

D根據方程式可知，電路中每通過4mol電子，有2molH2S發(fā)生反應；電池內部釋放632kJ能量，部分以電能的形式放出，部分以其他形式的能發(fā)放出，故選D。

答案選CD13、BD【分析】【分析】

向10.0mL0.10mol?L-1CuCl2溶液中滴加0.10mol/L的Na2S溶液，發(fā)生反應：Cu2++S2-?CuS↓，Cu2+單獨存在或S2-單獨存在均會水解，水解促進水的電離，b點溶液中滴加Na2S溶液的體積是10.0mL，此時恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平衡：CuS(s)?Cu2+(aq)+S2-(aq)；結合圖象和溶度積常數分析解答。

【詳解】

A．該溫度下，平衡時c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L，Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4，故數量級為10-36；故A正確；

B．a點為CuCl2溶液和NaCl的混合溶液，生成了CuS沉淀，c(Na+)＞2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]；故B錯誤；

C．d點溶液中是Na2S和NaCl的混合溶液，硫離子水解溶液顯堿性，c(Na+)＞c(Cl-)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(H+)；故C正確；

D．相同實驗條件下，改用0.1mol?L-1的ZnCl2溶液，Ksp(ZnS)=1.6×10-24＞Ksp(CuS)，鋅離子濃度大于銅離子濃度，消耗硫化鈉溶液體積10mL，圖中反應終點c點向b點方向移動；故D錯誤；

故選BD。三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】【詳解】

（1）當有2molNa+通過陽離子交換膜時，說明整個電路中轉移2mol的電子，而a極是陰極，電極式為：2H++2e-=H2↑，所以生成氣體的物質的量為1.0mol，所以體積為1.0mol×22.4L/mol=22.4L（標準狀況），陽極是亞硫酸根離子發(fā)生氧化反應，其電極反應式-2e-+H2O=+2H+；

（2）溶液導電依靠離子的定向移動，因此稀NaOH溶液的作用是增強溶液的導電性，B處流出較濃的NaOH溶液，C處的b極陽極是亞硫酸根離子發(fā)生氧化反應，其電極反應式是-2e-+H2O=+2H+；則流出的是較濃的硫酸；

（3）根據電子得失守恒可知CH4～4SO2，所以理論上需要消耗標準狀況下甲烷的體積為＝2m3。【解析】22.4-2e-+H2O=+2H+增強溶液導電性較濃的硫酸215、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，由題意可知，溫度升高，氨氣體積分數減小說明平衡向逆反應方向移動，合成氨反應為放熱反應，反應熱△H＜0；故答案為：＜；

(2)①A．3v正(H2)=2v逆(NH3)說明正；逆反應速率不相等；反應未達到平衡狀態(tài)，故錯誤；

B．合成氨反應是氣體體積減小的反應；容器內氣體壓強不變說明正；逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故正確；

C．由質量守恒定律可知；反應前后氣體的質量不變，在恒容容器中，混合氣體的密度始終不變，則混合氣體的密度不變不能判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；

D．合成氨反應是放熱反應；在密閉絕熱容器中，反應放出的熱量使混合氣的溫度升高，則混合氣的溫度保持不變說明正；逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故正確；

BD正確；故答案為：BD；

②合成氨反應是放熱反應，溫度升高，氨氣的物質的量減小，由表格數據可知，溫度T1時氨氣的物質的量大于T3，則溫度T1＜T3；故答案為：＜；

③由表格數據可知，溫度T3時氨氣的物質的量為2.8mol；由題意可建立如下三段式：

由三段式所得數據可知，達到平衡時氮氣的體積分數為×100%=36.1%；故答案為：36.1%；

(3)當反應達到平衡時，正反應速率等于逆反應速率，則v正=k正·p(N2O4)=v逆=k逆·p2(NO2)，==Kp；設四氧化二氮起始物質的量為1mol，當四氧化二氮分解10%時，四氧化二氮的物質的量為(1—1×10%)=0.9mol、二氧化氮的物質的量為1mol×10%×2=0.2mol，則二氧化氮的分壓為×110kPa=20kPa，v逆=5×102kPa-1·s-1×(20kPa)2=2×105kPa·s-1，故答案為：2×105；

(4)①由圖可知，A、B的濃度減小，代表反應物，A、B的濃度的變化量之比為(0.6—0.45)mol/L：(0.2—0.15)mol/L=3:1，則曲線A代表氫氣濃度的變化；設容器的體積為VL，平衡時氨氣的體積分數為×100%=14.3%＞4.5%，則與實驗條件為1.01×105Pa；450℃相比；平衡向正反應方向移動，該反應為氣體體積減小的放熱反應，改變的條件可能為增大壓強或降低溫度，故答案為：A；加壓或降溫；

②由題給數據可知，在0～25min內氮氣的平均反應速率為=0.002mol?L-1?min-1，平衡時反應的平衡常數為=0.73mol-2·L2，故答案為：0.002mol?L-1?min-1；0.73?！窘馕觥浚糂D＜36.1%2×105A加壓或降溫0.002mol?L-1?min-10.7316、略

【分析】【分析】

（1）根據反應“2Ag+（aq）+Cu═Cu2+（aq）+2Ag”分析，在反應中，Cu被氧化，失電子，應為原電池的負極，電極反應為Cu-2e-=Cu2+，則正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應為Ag++e=Ag，電解質溶液為AgNO3，原電池中，鹽橋中的NO3-移向負極；若將鹽橋換成銅絲；右邊形成原電池，左邊為電解池，銀為正極，則X電極名稱是陽極，由此分析解答；

（2）放電時；該裝置是原電池，負極上鉛失電子發(fā)生氧化反應，充電時，該裝置是電解池，陽極失電子發(fā)生氧化反應；

（3）作原電池正極或作電解池陰極的金屬被保護；

【詳解】

（1）根據反應“2Ag+(aq)+Cu=Cu2+(aq)+2Ag”分析，在反應中，Cu被氧化，失電子，應為原電池的負極，X電極反應為Cu-2e-=Cu2+，則正極為活潑性比Cu弱的Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應為Ag++e-=Ag，故電解質溶液為AgNO3；原電池中，鹽橋中的NO3-移向負極CuSO4；若將鹽橋換成銅絲；右邊形成原電池，左邊為電解池，銀為正極，則X電極名稱是陽極；

故答案為還原；Cu-2e-=Cu2+；Cu(NO3)2；電鍍池或電解池；陽極。

(2)放電時,該裝置是原電池,負極上鉛失電子發(fā)生氧化反應,即Pb2＋＋SO42-－2e-＝PbSO4,在充電時，該裝置是電解池，鉛蓄電池的正極應與直流電源的正極相連作陽極，陽極上硫酸鉛失電子發(fā)生氧化反應,即PbSO4＋2H2O－2e-=4H＋＋PbO2+SO42-

故答案為Pb2＋＋SO42-－2e-＝PbSO4；PbSO4＋2H2O－2e-=4H＋＋PbO2+SO42-；

(3)①若X為石墨，為減緩鐵的腐蝕，將開關K置于N處，該裝置構成電解池，鐵作陰極而被保護，電解飽和食鹽水，電解離子方程式是：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；故答案為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

②若X為鋅；開關K置于M處，該裝置構成原電池，鋅易失電子作負極，鐵作正極而被保護，該電化學防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法；

故答案為犧牲陽極的陰極保護法。

【點睛】

化學能轉化為電能的裝置是原電池，電能轉化為化學能的裝置是電解池，分別根據原電池和電解池原理進行判斷?！窘馕觥窟€原Cu-2e-=Cu2+Cu(NO3)2電鍍池或電解池陽極Pb2＋＋SO42-－2e-＝PbSO4正極PbSO4＋2H2O－2e-=4H＋＋PbO2+SO42-N2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-犧牲陽極保護法17、略

【分析】【詳解】

（1）銨根水解，所以溶液①呈酸性，水解反應的離子方程式為NH＋H2ONH3·H2O＋H+；

（2）氯化銨水解，溶液顯酸性；醋酸銨溶液中銨根和醋酸根均水解，溶液顯中性；硫酸氫銨電離出氫離子，溶液顯強酸性；一水合氨電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，則在上述四種溶液中，pH最小的是③；一水合氨是弱電解質，溶液中銨根離子濃度最小，即c(NH)最小的是④；

（3）醋酸銨溶液中銨根和醋酸根均水解，相互促進；硫酸氫銨電離出的氫離子抑制銨根水解，則溶液②、③中c(NH)的大小關系是②＜③。

（4）測得等體積的①④混合液pH＞7，溶液顯堿性，說明NH4Cl的水解程度小于NH3·H2O的電離程度?！窘馕觥縉H＋H2ONH3·H2O＋H+③④＜＜18、略

【分析】【詳解】

電解飽和食鹽水時，離子方程式：陽極陰離子放電能力Cl-＞OH-，陽極反應：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極反應：由離子方程式可知溶液為堿性；

故答案為：堿。【解析】堿19、略

【分析】【詳解】

(1)鎂、鋁、濃硝酸能構成原電池，所以燈泡亮；鎂活潑性大于鋁，鎂是負極，電池總反應為Mg電極上發(fā)生的反應為Mg－2e－=Mg2＋；

(2)電解質溶液為NaOH溶液時，鎂、鋁、氫氧化鈉能構成原電池，燈泡亮，鎂與氫氧化鈉不反應、鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，電池總反應為Al是負極，電極上發(fā)生的反應為Al＋4OH－－3e－=AlO＋2H2O，Mg電極為正極，電極反應式為：2H2O+2e－=H2+2OH-；【解析】亮Mg－2e－=Mg2＋亮2H2O+2e－=H2+2OH-四、結構與性質(共3題，共27分)20、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序數依次增大。A的核外電子總數與其周期數相同，則A是H元素；B的價電子層中有3個未成對電子，則B核外電子排布是1s22s22p3；所以B是N元素；C的最外層電子數為其內層電子數的3倍，C的核外電子排布是2；6，所以C是O元素；D與C同族，則D是S元素；E的最外層只有2個電子，但次外層有18個電子，則E是Zn元素，然后根據元素周期律及物質性質分析解答。

【詳解】

根據上述分析可知：A是H；B是N，C是O，D是S，E是Zn元素。

(1)化合物(BA4)DC4是(NH4)2SO4，該物質是強酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解反應消耗水電離產生的OH-，使水的電離平衡正向移動，最終達到平衡時，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液顯酸性，水解反應的離子方程式為：

(2)一般情況下原子核外電子層數越少；元素的第一電離能越大；同一周期元素的第一電離能隨原子序數的增大而增大，但當元素處于第IIA；第VA時，原子核外電子排布處于軌道的全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于相鄰元素；所以N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：N＞O＞S，因此第一電離能最大的元素是N元素；

E是Zn元素，基態(tài)Zn原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2；原子核外電子占據最高能級是4s能級，該能級電子云輪廓圖為球形；

(3)A是H元素，A和其他元素形成的二元共價化合物中，有一種分子空間構形呈三角錐形，該分子是NH3，NH3極易溶于水，卻不溶于CCl4，這是由于NH3和H2O都是極性分子，CCl4是非極性分子，符合“相似相溶”規(guī)律；且NH3和H2O能形成分子間氫鍵；也使物質容易溶解于其中；

分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2或N2H4；

(4)A是H，C是O，A2C是H2O；在水分子中存在H-O鍵，化學鍵是一種強烈的相互作用力，要比分子間作用力大得多；氫鍵屬于分子間作用力，氫鍵要比一般的分子間作用力大得多，只有是在含有H元素的化合物中，且分子中與H原子結合的原子的半徑小，元素的非金屬性很強的物質分子之間才可以形成氫鍵。氫鍵的存在使物質的熔沸點升高，所以在水分子之間存在范德華力和氫鍵，三者的大小關系為：O—H＞氫鍵＞范德華力；

在H3O+中O原子與H+形成了配位鍵，使O原子上只有1對孤電子對，而在H2O中O原子上有2對孤電子對，孤電子對的排斥作用大于成鍵電子對的排斥作用，所以H3O+中的鍵角比H2O中的大；

(5)E是Zn元素，在元素周期表中與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個電子的元素有K、Cr、Cu三種元素?！窘馕觥克酦球形NH3和H2O都是極性分子，CCl4是非極性分子，符合“相似相溶”規(guī)律；且NH3和H2O能形成分子間氫鍵H2O2或N2H4O—H＞氫鍵＞范德華力大321、略

【分析】【分析】

達到平衡后，增大反應容器體積，壓強減小反應速率減小，平衡正向進行；PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl；

【詳解】

(1)同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑P>S，同周期從左向右非金屬性增大，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，則基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能級半滿，含有3個單電子，故答案為：3d104s24p3；3；

(3)化合價有升降反應是氧化還原反應，化合價降低的物質發(fā)生還原反應，對反應2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被還原，N元素的變化為共轉移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，轉移10mol電子生成3mol氣體，則轉移5mol電子生成氣體的物質的量n（混合氣體）為1.5mol，標準狀況下的體積故答案為：33.6L；

(4)若反應在5L的密閉容器中進行，經2分鐘反應爐內固體的質量減少60.0g，結合化學方程式B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)計算，解得n=6mol，用氨氣來表示該反應在2分鐘內的平均速率達到平衡后，增大反應容器體積，壓強減小，反應速率減小，平衡正向進行，在平衡移動過程中，逆反應速率的變化狀況為先減小后增大，

故答案為：0.6mol/（L?min）；先減小后增大；最后保持不變，但比原來速率小；

(5)對于氣態(tài)的PCl3，根據VSEPR理論，VP=BP+LP=所以其空間構型為三角錐形，PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl，反應方程式為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，

故答案為：三角錐形；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl?！窘馕觥縜bd3d104s24p3333.6L0.6mol/(L?min)先減小，再增大，最后保持不變，但比原來速率小三角錐形PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl22、略

【分析】【詳解】

(1)與S同屬于VIA族，該族元素原子最外層電子上有6個電子，故最外層電子的軌道表示式為原子核外占據最高能級為4p能級，故其電子云形狀為啞鈴或紡錘體形，故答案為：啞鈴或紡錘體；

(2)SeO2在315℃時升華，蒸氣中存在二聚態(tài)的SeO2，紅外研究表明，二聚態(tài)的SeO2結構中存在四元環(huán)，根據題干圖示信息可知，該二聚態(tài)的結構式為故答案為：

(3)根據(2)中信息可知，SeO2易升華，由此推測，SeO2屬于分子晶體，由于SeO2和SO2均為分子晶體，但由于SeO2的相對分子質量比SO2的大，故SeO2的分子間作用力比SO2的大，其熔點遠高于由于SeO2分子中存在Se=O雙鍵和Se-O單鍵,雙鍵的鍵能大于單鍵的，故答案為：分子；SeO2和SO2均為分子晶體，SeO2的相對分子質量比SO2的大，故SeO2的分子間作用力比SO2的大；a鍵為Se-O單鍵，b鍵為Se=O雙鍵；雙鍵的鍵能大于單鍵的鍵能；

(4)SeO2可將的水溶液氧化成H2SO4，