2024年天津市高考化學模擬試卷及答案解析

2024年天津市高考化學模擬試卷

一.選擇題（共12小題，滿分36分，每小題3分）

1.（3分）（2021秋?閔行區(qū)期末）“控制碳排放、進行碳捕捉、實施碳中和”，國家在行動！

下列有關(guān)說法正確的是（）

A.碳減排是減少焦炭的使用量

B.碳捕捉是捕捉移放到空氣中的CO2

C.碳中和是利用堿液吸收CO2

D.碳達峰是碳的使用最達到最大值

2.（3分）（2020春?臺州期末）已知如表中幾種物質(zhì)的熔、沸點：據(jù)此判斷，下列說法不正

確的是（）

NaClMgCI?A1C13A1F3

熔點/℃8017301901040

沸點/℃141313801801537

A.NaQ和MgCb熔融時通電，會發(fā)生化學變化

B.A1C13晶體中存在分子間作用力

C.A1F3晶體中的化學鍵是離子鍵

D.A1B門晶體為離子晶體

3.（3分）（2020春?鼓樓區(qū)校級期末）1999年度諾貝爾化學獎授予了開創(chuàng)“飛秒（10',5s）

化學”新領(lǐng)域的科學家，使運用激光光譜技術(shù)觀測化學反應(yīng)時分子中原子運動成為可

能.你認為該技術(shù)不能觀察到的是（）

A.原子中原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)

B.化學反應(yīng)中原子的運動

C.化學反應(yīng)中生成物分子的形成

D.化學反應(yīng)中反應(yīng)物分子的分解

4.（3分）（2021秋?奉賢區(qū)期末）關(guān)于反應(yīng)K2H3IO6+9HL2KI+4I2+6H2O,卜列說法正確

的是（）

A.K2H3106發(fā)生氧化反應(yīng)

B.KI是氧化產(chǎn)物

U還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7：1

D.生成4moll2時，轉(zhuǎn)移9niol電子

5.（3分）（2022?天津模擬）硫酸鹽氣溶膠為PM2.5的主要組成成分，科學家最近發(fā)現(xiàn)了一

種“水分子橋”催化促進硫酸鹽形成的化學機制，如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.“水分子橋”的形成與氫鍵有關(guān)

B.該機制可以解決由NO2造成的空氣污染問題

C.HSO3與NO2的總反應(yīng)為HSO3+NO2+H2O=HNO2+HSO4'

D.電子傳遞可以促進HSO3中O?H鍵的解離，進而形成中間體SO3

6.（3分）（2021?重慶模擬）利用如圖裝置（夾持裝置略）進行實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.用如圖裝置制備并收集CO2

茶.澳混合液

AgNO,

溶液

用如圖裝置制備澳苯并驗證有HBr產(chǎn)生

尾氣

廠處理

無水

C.用如圖裝置制備無水MgC12

/CuSO,

D.,溶液用如圖裝置保護鐵不被腐蝕

7.（3分）（2021秋?安康期末）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.常溫常壓下，32go2中含有的原子總數(shù)為2NA

B.（）.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等

C.標準狀況下，22.4L的CC14中含有的CC14分子數(shù)為NA

D.常溫常壓下，22.4L的NO2和C02混合氣體含有2NA個氧原子

8.（3分）（2019?陸良縣一模）下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述中正確的是（）

A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高缽酸鉀溶液褪色

B.乙酸與乙醇可發(fā)生酯化反應(yīng)，均可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)

C.分儲、干儲都是物理變化，裂化、裂解都是化學變化

D.石油經(jīng)過分儲得到多種燒，煤經(jīng)過分儲可制焦炭、煤焦油等

（多選）9.（3分）（2021秋?滕州市校級期中）下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存

的是（）

A.能使pH試紙變藍的溶液中：COa2\K+、Cl\Na+

B.由水電離產(chǎn)生的c（OH）=lX|（）r°mol?L7的溶液中：NOs\Mg?+、Na+.SO?

C.在）=ix]oi2的溶液中:NH4+、Fe2+>Cl\NO.<

CW）

K

D.——J=io-i4mo]?Li的溶液中：Na+、HCO3、Cl\K+

c（H+）

10.（3分）（2021秋?張掖期末）pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到10（X）mL,

其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.A、R兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

B.稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強

Ca=5時，A是強酸，B是弱酸

D.若a小于5,貝4A、B都是羽酸，且A的酸性弱于B

?Ca

Cl-BeBe-Cl

圖甲

（3）Ca和Cu可以形成一.種合金，其晶體結(jié)構(gòu)如圖乙所示，該合金的化學式為,

若晶體底面邊長為apni,高為bpm,Ca和Cu的半徑分別為mpm、叩m,則該合金的空

間利用率為（列出計算表達式）。

14.（18分）（2022?河南一模）奈必洛爾是一種用于血管擴張的降血壓藥物，一種合成奈必

洛爾中間體G的部分流程如圖所示。

FgoOH與加.

⑤

G⑥

oo

IIH

已知：乙酸好的結(jié)構(gòu)簡式為CH廠C-O-C-CH、。

請回答下列問題：

（1）A的名稱是；B中所含官能團的名稱是o

（2）A與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式為,反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是。

（3）碳原子上連有4人不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。則G分子中的手性碳個

數(shù)為個。

（4）寫出滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、0

I,苯環(huán)上只有三個取代基；

II.核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰;

III.Imol該物質(zhì)與足量NaHCCh溶液反應(yīng)生成2molC02。

OOCCH2CH3

（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，將以為原料制備

CH2cHs

的合成路線流程補充完整（無機試劑任選），合成路線流程圖示例如

下：

CH3cH2B也CH3CH3OH普曳CMOOCH2cH3

OOCCH2CH,（）H?杷催化（）

15.（17分）（2021秋?如東縣校級月考）以廢舊的FePO「Li電池正極材料（含LiFePCM、

Al等）為原料，通過浸出、除鋁和沉淀處理后可制各FePO4o已知：川3+、Fe3+都容易

與廣形成配合物。

（I）浸出：用H3P04溶液浸取正極材料中的鐵元素。正極材料中的LiFePO4與H3P04

反應(yīng)的微觀過程如圖1所示。

LiFePCM與H3P04反應(yīng)的化學方程式為。

（2）除鋁：30℃時，向浸出液中加入氫氟酸，生成Li3AlF6沉淀。

①生成Li3AlF6沉淀的離子方程式為。

②研究發(fā)現(xiàn)，鋁元素去除率隨溶液初始pH變化如圖2所示。當溶液初始pH為1.2?2.2

范圍時，鋁元素去除率先上升后降低的可能原因是。

（3）沉淀：向除鋁后溶液中加入一定展的H2O2溶液，生成FeP（“沉淀。

①為確定加入H2O2的量，需先用K2CF2O7標準溶液測定溶液中的c（Fe2+）,反應(yīng)的離子

方程式如下：Cr2O72-+Fe2++H+=Cr3++Fe3++H2O（未配平）?，F(xiàn)滴定20.00mL溶液中Fe2+,

消耗0.1000mol?L：K2CF2O7溶液25.00mL,則溶液中c（Fe2+）為mol?L"（寫

出計算過程）。

②欲使溶液中c（Fe3+）WlXlO-mR.L-i,c（PO43-）最小為moPL'1.（已知：

室溫下，Ksp[FePO41=1.3X10'22o）

cl

16.（14分）（2021?湖北模擬）3）“哈伯法”合成氨的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）J5“吆2NH3

20Obar

（g）相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表：

化學鍵N三NH-HN-H

鍵能（kJ?mol“）946.0436.0390.8

?AH=kJ*molL

②向密閉容器中按1：3體積比通入N2和H2,反應(yīng)達平衡時NH3的體積分數(shù)為25.0%,

則N2的平衡轉(zhuǎn)化率a（N2）=0

（2）“球磨法”是在溫和的條件下（45℃和Ibar,IbarFOOkPa）合成氨，氨的最終體積

分數(shù)可高達82.5%。該法分為兩個步驟（如圖）：第一步，鐵粉在球磨過程中被反復劇烈

碰撞而活化，產(chǎn)生高密度的缺陷，氮分子被吸附在這些缺陷上（IFc（N*）]）,有助于氮

分子的解離。第二步，N*發(fā)生加氫反應(yīng)得到NHx*（x=l?3）,劇烈碰撞中，NHJ從催

化劑表面脫附得到產(chǎn)物氨。

“球磨法”合成氨過程

①“球磨法”與“哈伯法”相比較，下列說法中正確的是。（選填標號）

A.催化劑（Fc）缺陷密度越高，N2的吸附率越高

B.“哈伯法”采用高溫主要用于解離氮氮三鍵，而“球磨法”不用解離氮氮三鍵

C.“球磨法”中“劇烈碰撞”僅僅為了產(chǎn)生“活化缺陷”

D.“球磨法”不采用高壓，是因為低壓產(chǎn)率已經(jīng)較高，加壓會增大成本

②機械碰撞有助于催化劑缺陷的形成，而摩擦生熱會使體系溫度升高。圖甲是N2吸附量、

體系溫度隨球磨轉(zhuǎn)速變化曲線，則應(yīng)選擇的最佳轉(zhuǎn)速約轉(zhuǎn)/min。若選擇500轉(zhuǎn)/min

的轉(zhuǎn)速，N2的吸附量降低的原因是.

N,的Jk強(bar)

■乙

③如圖乙，平衡時NH3的體枳分數(shù)隨N2初始壓強增大而（填“增大”、“減小”

或“不變”），說明N2與H2的投料比1：3。（選填"W”、"=”或“2”）

2024年天津市高考化學模擬試卷

參考答案與試題解析

一.選擇題（共12小題，滿分36分，每小題3分）

1.（3分）（2021秋?閔行區(qū)期末）“控制碳排放、進行碳捕捉、實施碳中和”，國家在行動！

下列有關(guān)說法正確的是（）

A.碳減排是減少焦炭的使用量

B.碳捕捉是捕捉釋放到空氣中的CO2

C.碳中和是利用堿液吸收CO2

D.碳達峰是碳的使用量達到最大值

【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理.

【專題】化學應(yīng)用.

【分析】碳達峰是指二氧化碳排放總量在某一個時間點達到歷史峰值，碳中和則是指企

業(yè)、團體或個人在一定時間內(nèi)直接或間接產(chǎn)生的二氧化碳排放總量，通過二氧化碳去除

手段，如植樹造林、干能減排、產(chǎn)業(yè)調(diào)整等，抵消掉這部分碳排放，達到“凈零排放”

的目的，據(jù)此判斷。

【解答】解：A.碳減排是減少二氧化碳的排放量，故A錯誤；

B.碳捕捉是捕捉釋放到空氣中的CO2,有利于實現(xiàn)碳中和，故B正確；

C.碳中和通過二氧化碳去除手段，如植樹造林、節(jié)能減排、產(chǎn)業(yè)調(diào)整等，抵消掉這部分

碳排放，達到“凈零排放”的目的，故C錯誤；

D.碳達峰是指二氧化碳排放總量在某一個時間點達到歷史峰值，故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查了化學與生產(chǎn)生活的關(guān)系，熟悉碳中和、碳達峰概念是解題關(guān)鍵，題

目難度不大。

2.（3分）（2020春?臺州期末）已知如表中幾種物質(zhì)的熔、沸點：據(jù)此判斷，下列說法不正

確的是（）

NaClMgChA1CI3A1F3

熔點/C8017301901040

沸點/C141313801801537

A.NaCl和MgC12熔融時通電，會發(fā)生化學變化

B.A1C13晶體中存在分子間作用力

C.A1F3晶體中的化學鍵是離子鍵

D.AIB「3晶體為離子晶體

【考點】晶體的類型與物質(zhì)熔點、硬度、導電性等的關(guān)系.

【專題】化學鍵與晶體結(jié)構(gòu).

【分析】A.Na。和MgC12熔沸點較高，是離子晶體，熔融時發(fā)生電解；

B.由表格知，三氯化鋁的沸點較低，屬于分子晶體；

C.AIF3的熔沸點較高，屬于離子晶體，晶體中的化學鍵是離子鍵；

D.同族元素性質(zhì)相似，AlBr3的性質(zhì)最接近A1C13。

【解答】解：A.NaCl和MgQ2是離子晶體，熔融時發(fā)生電離，通電后被電解生成金屬

單質(zhì)和氯氣，故發(fā)?；瘜W變化，故A正確：

B.由表格知，三氯化鋁的沸點較低，屬于分子晶體，晶體中存在分子間作用力，故B

正確；

C.A1F3的熔沸點較高，屬于離子晶體，晶體中的化學鍵是離子鍵，故C正確；

D.同族元素性質(zhì)相似，三氯化鋁的沸點較低，屬于分子晶體，以此推理，AIBr3晶體為

分子晶體，故D錯誤；

故選：Du

【點評】本題主要考查了晶體類型的判斷、分子晶體以及離子晶體的性質(zhì)，側(cè)重基礎(chǔ)知

識的考查，題目難度不大。

3.（3分）（2020春?鼓樓區(qū)校級期末）1999年度諾貝爾化學獎授予了開創(chuàng)“飛秒（10',5s）

化學”新領(lǐng)域的科學家，使運用激光光譜技術(shù)觀測化學反應(yīng)時分子中原子運動成為可

能.你認為該技術(shù)不能觀察到的是（）

A.原了中原了核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)

B.化學反應(yīng)中原子的運動

C.化學反應(yīng)中生成物分子的形成

D.化學反應(yīng)中反應(yīng)物分子的分解

【考點】原子構(gòu)成.

【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題.

【分析】運用激光光譜技術(shù)觀察化學反應(yīng)時分于中原于的運動，也就是說最小能觀察到

原子，對于原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)，該技術(shù)是觀測不到的.

【解答】解：根據(jù)題干所給信息“運用激光光譜技術(shù)觀察化學反應(yīng)時分子中原子運動”，

所以原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)無法觀察，B、C、D選項中涉及到的分子分成原子、原子運動、分子

的形成，根據(jù)題干信息是能夠觀察到的。

故選：Ao

【點評】解題時，應(yīng)充分考慮其告知信息的“內(nèi)涵”和“外延”，本題只是能“觀測化學

反應(yīng)時分子中原子運動”，對于原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)仍無法觀察.

4.（3分）（2021秋?奉賢區(qū)期末）關(guān)于反應(yīng)K2H3IO6+9HI-2K1+412+6H2O,卜列說法正確

的是（）

A.K2H3106發(fā)生氧化反應(yīng)

B.KI是氧化產(chǎn)物

C.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的最之比為7：1

D.生成4moi匕時，轉(zhuǎn)移9mol電子

【考點】氧化還原反應(yīng).

【專題】氧化還原反應(yīng)專題.

【分析】該反應(yīng)中I元素化合價由+7價、-1價變?yōu)椤r，則K2H3106為氧化劑、部分

HI為還原劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為7,

A.氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)、還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)；

B.KI既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物；

C.K2H3106為氧化劑、部分HI為還原劑;

D.該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為7.

【解答】解：該反應(yīng)中I元素化合價由+7價、-1價變?yōu)?價，則K2H3106為氧化劑、

部分HI為還原劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為7,

A.氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)、還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，K2H3106發(fā)生還原反應(yīng)、HI發(fā)生氧化

反應(yīng)，故A錯誤；

B.KI既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物，12既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故B錯誤；

C.K2H3106為氧化劑、部分HI為還原劑，反應(yīng)中有工的HI作還原劑，所以還原先和氧

9

化劑的物質(zhì)的量之比為7：1,故C正確；

D.該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為7,即生成4moi12時,轉(zhuǎn)移電子7mol,故D錯誤;

故選：Co

【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活運用能力，明確元素

化合價變化、基本概念內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，注意：部分HI作還原劑，題目難度不大。

5.（3分）（2022?天津模擬）硫酸鹽氣溶膠為PM2.5的主要組成成分，科學家最近發(fā)現(xiàn)了一

種“水分子橋”催化促進硫酸鹽形成的化學機制，如圖所示。卜.列說法不正確的是（）

A.“水分子橋”的形成與氫鍵有關(guān)

B.該機制可以解決由NO2造成的空氣污染問題

C.HSO3'與NO2的總反應(yīng)為HSO?+NO2+H2AHNO2+HSO：

D.電子傳遞可以促進HSO3.中O-H鍵的解離，進而形成中間體SO3.

【考點】含有氫鍵的物質(zhì)；氧化還原反應(yīng)；催化劑的作用.

【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題.

【分析】A.由圖可知，HSO3-中H與H2O中O之間存在氫鍵，NO2與H2O之間也存

在氫鍵；

B.依據(jù)圖示可知該過程可以消耗吸收二氧化氮；

C.HSO3與NO2反應(yīng)生成HNO2、HSO4；

D.由圖可知，傳遞電子后HSO3.中O-H鍵斷裂，形成SO3.

【解答】解：A.由圖可知，HSO3中H與H2O中。之間存在氫鍵，NO2與H2O之間

也存在氫鍵，所以“水橋”的形成與氫鍵有關(guān)，故A正確；

B.依據(jù)圖示可知該過程可以消耗二氧化氮，所以該機制可以解決二氧化氮形成的環(huán)境污

染問題，故B正確；

C.HSO3-與NO2反應(yīng)生成HNO2、HSO4',則HSO3-與NO2間發(fā)生的總反應(yīng)的離子方

程式：HSO3+2NO2+H2O=2HNO2+HSO4',故C錯誤；

D.由圖可知，傳遞電子后HSO3.中O-H鍵斷裂，形成SO3,所以電子傳遞可以促進

HSO3一中O-H鍵的解離，進而形成中間體SO3，故D正確；

故選：Co

【點評】本題通過霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的過程示意圖，考查了物質(zhì)之間的反應(yīng)、化

學鍵的變化、氫鍵等基礎(chǔ)知識，題目難度不大，試題側(cè)重考查學生的分析能力及員活應(yīng)

用能力。

6.（3分）（2021?重慶模擬）利用如圖裝置（夾持裝置略）進行實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.用如圖裝置制備并收集CO2

茶、漠混合液

AgNO,

溶液

用如圖裝置制備澳苯并驗證有HBr產(chǎn)生

尾氣

丫處理

無水

C.用如圖裝置制備無水MgC12

CuSO.

FL

D.溶液用如圖裝置保護鐵不被腐蝕

【考點】化學實驗方案的評價.

【專題】實驗評價題.

【分析】A.碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳，二氧化碳的密度大于空氣的密度,

圖中收集方法不合理;

B.揮發(fā)的澳及生成的HBr均與硝酸銀反應(yīng);

C.加熱促進鎂離子水解，且生成鹽酸易揮發(fā):

D.Cu與電源正極相連作陽極，F(xiàn)e與電源負極相連作陰極

【解答】。解：A.碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳，二氧化碳的密度大于空氣的

密度，應(yīng)選向下排空氣法收集，圖中收集方法不合理，故A錯誤;

B.揮發(fā)的溟及生成的HBr均與硝酸銀反應(yīng)，不能檢驗HBr,故B錯誤;

C.加熱促進鎂離子水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)在HC1氣流中加熱，故C錯誤；

DCu與電源正極相連作陽極,Fe與電源負極相連作陰極，則圖中裝置可保護鐵不被腐蝕,

故D正確；

故選：Do

【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備及

檢驗、電化學、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價

性分析，題目難度不大。

7.（3分）（2021秋?安康期末）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.常溫常壓下，32go2中含有的原子總數(shù)為2NA

B.0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等

C.標準狀況下，22.4L的CC14中含有的CC14分子數(shù)為NA

D.常溫常年下,22.41.的NCh和CO2混合氣體含有2NA個氯原子

【考點】阿伏加德羅常數(shù).

【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.

【分析】A.求出32go2的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氧氣為雙原子分子來分析；

B.氧氣所處的狀態(tài)不明確；

C.標況下四氯化碳為液體：

D.常溫常壓下氣體摩爾體枳大于22/L/mol.

【解答】解：A.32go2的物質(zhì)的量為32g="01,而氧氣為雙原子分子，故Imol

32g/mol

氯氣中含2NA個氯原子，故A正確；

B.氧氣所處的狀態(tài)不明確，故氧氣的物質(zhì)的量無法計算，故B錯誤；

C.標況下四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；

D.常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/moL故22/L混合氣體的物質(zhì)的量小于Imol,

故含有的氧原子小于2NA個，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，掌握公式的運

用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。

8.（3分）（2019?陸良縣一模）下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述中正確的是（）

A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高缽酸鉀溶液褪色

B.乙酸與乙醇可發(fā)生酯化反應(yīng)，均可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)

C.分儲、干馀都是物理變化，裂化、裂解都是化學變化

D.石油經(jīng)過分儲得到多種燒，煤經(jīng)過分儲可制焦炭、煤焦油等

【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).

【專題】有機物的化學性質(zhì)及推斷：有機化合物的獲得與應(yīng)用.

【分析】A.乙烯、氯乙烯均含碳碳雙鍵，而聚乙烯不含雙鍵；

B.乙醇含-0H,乙酸含-COOH,均與Na反應(yīng)生成氫氣，二者可發(fā)生酯化反應(yīng)；

C.干鐳生成煤焦油等，裂解、裂化均為大分子轉(zhuǎn)化為小分子的反應(yīng)；

D.煤經(jīng)過干儲可制焦炭、煤焦油等.

【解答】解：A.乙烯、氯乙烯均含碳碳雙鍵，而聚乙烯不含雙鍵，則只有乙烯、氯乙烯

可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故A錯誤；

B.乙醇含-OH,乙酹含-COOH,均與Na反應(yīng)牛成氧氣，均為胃換反應(yīng)，H.二者可發(fā)

生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，故B正確：

C.干儲生成煤焦油等，裂解、裂化均為大分子轉(zhuǎn)化為小分子的反應(yīng)，均為化學變化，而

分鐲為物理變化，故C錯誤；

D.煤經(jīng)過干儲可制焦炭、煤焦油等，分儲與混合物的沸點有關(guān)，為物理變化，則石油經(jīng)

過分儲得到多種燒，故D錯誤；

故選：Bu

【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)為

解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意煤和石油的綜合應(yīng)用，題目難度不大.

（多選）9.（3分）（2021秋?滕州市校級期中）下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存

的是（）

A.能使pH試紙變藍的溶液中：CO32\K+、CI\Na+

B.由水電離產(chǎn)生的c（OHD=lX］（）-i°mol-L7的溶液中：NO?\Mg?+、Na+、SO42

C.在￡（°H）=1*=12的溶液中:NH4+sFe2+sCl\NO3

c（H+）

K

D.——L_=io=4mol?Lr的溶液中:Na+、HCO3、Cl\K+

c（H+）

【考點】離于共存問題.

【專題】離子反應(yīng)專題.

【分析】A.能使pH試紙變藍的溶液，顯堿性；

B.由水電離產(chǎn)生的c(OK)的溶液，水的電離受到抑制，為酸或堿

溶液：

C.￡(OH)=1X1()12的溶液顯堿性；

c(H+)

K

D.—=1(尸'0111的溶液，顯酸性。

c(H+)

【解答】解：A.能使pH試紙變藍的溶液呈堿性，在堿性溶液中CO32\K\Cl\Na+

互不反應(yīng)、能大量共存，故A正確；

B.由水電離產(chǎn)生的c(OFT)=lXQi°mol?L「的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，

+2

在酸性溶液中：NOs\M/+、Na.SO4\酎之間不會發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，

故B正確；

+2+

C由c(OH)=］乂10%可知c(H)<c(OH'),溶液顯堿性，OH.與NH廣、Fe

C(H+)

發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，故C錯誤：

K

D.——--=c(OH")=1X1O'14mol-L1,則溶液顯酸性，HCO3-與H*會發(fā)生離子

c(H+)

反應(yīng)而不能大量共存，故D錯誤；

故選：ABo

【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息、離子之間的反應(yīng)為解

答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大。

10.(3分)(2021秋?張掖期末)pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL,

其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

A.A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

B.稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強

C.a=5時，A是強酸，B是弱酸

D.若a小于5,則A、B都是弱酸，且A的酸性弱于B

【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡.

【專題】電離平衡與溶液的pH專題.

【分析】由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，A的變化大，則A的酸性比B的酸性強，溶液中

氫離子濃度越大，酸性越強，對于一元強酸來說c（酸）=c（H+）,但對于一元弱酸，c

（酸）＞c（H+）,以此來解答。

【解答】解：A.因A、B酸的強弱不同，一元強酸來說c（酸）=c（H+）,對于一元弱

酸，c（酸）＞c（H，）,則A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度不一定相等，故A錯誤；

B.由圖即可得到：當稀釋后，A酸的pH明顯大于IT則稀釋后B的酸性強，故B錯誤；

C.由圖可知，若a=5,A完全電離，則A是強酸，B的pH變化小，則B為弱酸，故C

正確；

D.稀稀1000倍，若a小于5,則A、B都是弱酸，且A的酸性強于B,故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查酸的稀釋及圖象，題目難度中等，側(cè)重于學生的分析能力的考查，明

確強酸在稀釋時pH變化程度大及酸的濃度與氫離子H勺濃度的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。

11.（3分）（2021秋?長春期末）我國某科研團隊設(shè)計了一種新型能量存儲/轉(zhuǎn)化裝置（如圖

所示），閉合K2、斷開Ki時，制氫并儲能：斷開K2、閉合Ki時，供電。下列說法正確

的是（）

A.制氫時，溶液中K*■向X電極移動

B.供電時，Zn電極反應(yīng)式為Zn?2e—=Zn2+

C.供電時，X電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.制氫時，X電極反應(yīng)式為Ni（OH）2-e+OH-N1OOH+H2O

【考點】原電池和電解池的工作原理.

【專題】電化學專題.

【分析】A.制氫時，是電解池，甩解池工作時，溶液中陽離子移向陰極；

B.供電時，是原電池，Zn電極是負極，X電極是正極，Zn失去電子生成ZnC^-；

C.供電時，是原電池，Zn電極是負極，X電極是止極，止極發(fā)生還原反應(yīng)；

D.制氫時，是電解池，X電極是陽極，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)。

【解答】解：A.制氫時，是電解池，光伏電池供電，電解池工作時，Pt電極上生成氫氣、

為陰極，則X電極是陽極，溶液中K+向Pt電極移動，故A錯誤：

B.供電時，是原電池，Zn為負極，Zn失去電子生成Zr.O22',電極反應(yīng)式為Zn-2e+4OH

-ZnO22+2H2O,則Zn電極附近溶液的pH降低,故B錯誤；

C.供電時，是原電池，Zn電極是負極，X電極是正極，X電極發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤;

D.制氫時，是電解池，X電極是陽極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ni（OH）

2-c+OH-N1OOH+H2O,故D正確；

故選：D。

【點評】本題考查電化學裝置的工作原理、氧化還原反應(yīng)規(guī)律、電池反應(yīng)和電極反應(yīng)式

書寫等知識，側(cè)重學生的理解與辨析、分析與檢測能力的考查，把握原電池和電解池工

作原理是解題關(guān)鍵，注意電極的判斷和電極反應(yīng)式的書寫，題目難度中等。

12.（3分）（2020?安陽二模）X、Y、Z、W是質(zhì)子數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們形

成的某種化合物Q的結(jié)構(gòu)式如圖所示。X與W形成的化合物M常溫下是液體。下列說

法正確的是（）

XWX

IIII

X—Z—Y—Z—X

A.X與Z可形成質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相同的ZX3、ZX4+

B.M熱穩(wěn)定性強且具有弱氯化性

C.Q分子中各原子最外電子層均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.X、Y、Z、W四種元素間只能形成共價化合物

【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系.

【專題】元索周期律與元索周期表專題.

【分析】X、Y、Z、W是質(zhì)子數(shù)依次增大的短周期主族元素、它們形成的某種化合物Q

的結(jié)構(gòu)式如圖所示。X與W形成的化合物M常溫下是液體，根據(jù)圖示可知，W形成2

個共價鍵，X形成I個共價鍵，則M為H2O,X為H,W為O元素；Z形成3個共價鍵,

其原子序數(shù)小于0,則Z為N；Y形成4個共價鍵，其原子序數(shù)小于N,則Y為C元素,

據(jù)此解答。

【解答】解：根據(jù)分析可知，X為H,Y為C,Z為N,W為O元素。

+

A.ZX3、ZX4+分別為NH3、NH4,NH3、NH4+的電子數(shù)均為10,但質(zhì)子數(shù)分別為10、

11,故A錯誤；

B.M為H2O,H2O的穩(wěn)定性較強，但不具有弱氧化性，故B錯誤；

C.該化合物中，H原子滿足最外層2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C、N、O原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)

構(gòu)，故C正確；

D.H、C、N、O形成的化合物可能為離子化合物，如醋酸鐵、碳酸核等，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大，推斷元素為解答關(guān)鍵,

注意掌握元素周期律自容及元素周期表結(jié)構(gòu)，試題側(cè)重考查學生的分析、理解能力及靈

活應(yīng)用能力。

二.解答題（共4小題，滿分64分）

13.（15分）（2022?成都模擬）我國科學家開發(fā)了類新型堿（上）金屬釘基三元氫化物催

化劑，實現(xiàn)了溫和條件卜.氨的催化合成。堿土金屬在化學中有著諸多應(yīng)用。

（1）Ba2RuH6可作為合成氨的催化劑，Ba的價電子排布式為6s2,氨氣是一種重要

的化工原料，氨氣的VSEPR模型為三角錐形,其極易溶于水的原因有：氨氣能與

水反應(yīng)、氨氣為極性分子、氨氣分子與水分子間形成氫鍵.

（2）氣態(tài)BeCh可以形成一種二聚分子，其結(jié)構(gòu)如圖甲所示，Be的雜化類型為sp2,

a

Be—a

在圖中用“一”表示出配位鍵，MgCh的沸點遠高于BeC12,其原因

是MgC12是離子晶體，而BeC12一是分子晶體，發(fā)生狀態(tài)變化時，離子晶體要克服離子

鍵，分子晶體要克服分子間作用力，離了?鍵比分子間作用力強得多。

圖甲圖乙

（3）Ca和Cu可以形成一.種合金，其晶體結(jié)構(gòu)如圖乙所示，該合金的化學式為

CaCus＞若晶體底面邊長為apm,高為bpm,Ca和Cu的半徑分別為mpm、npm,則

該合金的空間利用率為世工優(yōu)+5小義100%（列出計算表達式）。

—9x2y

【考點】晶胞的計算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；原子核外電子排布.

【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題；化學鍵與晶體結(jié)構(gòu).

【分析】（1）主族元素的價電子為最外層電子；氨氣的中心原子價層電子對數(shù)為立及=4,

2

有I對孤電子對，為三角錐型；氨氣為極性分子，與水分子間形成氫鍵；

（2）氯化鉞中Be與C1形成三個鍵，Be的雜化為sp?；Cl的最外層含有1個單電子，最

多形成1根共價鍵，則另外一根鍵為配位鍵；Be和A1處于對角線位置，二者性質(zhì)相似,

BeC12與A1C13相似，均為分子晶體，MgC12是離子晶體，離子晶體的沸點比分子晶體高;

（3）采用均攤法確定化學式；根據(jù)晶胞體積和原子的總體積確定空間利用率。

【解答】解：（1）Ba為第六周期，IIA族元素，價電子排布式為6s,；氨氣的中心原子價

層電子對數(shù)為昱3=4,有1對孤電子對，則氨氣的VSEPR模型為三角錐形；氨氣為極

2

性分子，且N元素的電負性較強，則氨氣與水分子間形成氫鍵，增大其溶解性，

故答案為：6s2；三角錐形；氨氣為極性分子；氨氣分子與水分子間形成氫鍵；

（2）氯化被以二聚體Be2c14的形式存在，由結(jié)構(gòu)式知Be與C形1成三個鍵，因此Be

的雜化方式為sp2；Cl的最外層含有1個單電子，最多形成1根共價鍵，則另外一根鍵為

a

Be—a

配位鍵，根據(jù)結(jié)構(gòu)式，其中有2個CI存在配位鍵，則結(jié)構(gòu)簡式為：“a,；Be

和Al處于對角線位置，二者性質(zhì)相似，BeC12與A1C13相似，均為分子晶體，MgC12是

離子晶體，離子晶體的沸點比分子晶體高，因此MgCh的沸點比BeCh高的原因是MgCh

是離子晶體，而BeCh是分子晶體，發(fā)生狀態(tài)變化時，離子晶體要克服離子鍵，分子晶

體要克服分子間作用尢，離子鍵比分子間作用力強得多，

a

/\

a—B?Be—O

故答案為：sp2；"a,；MgC12是離子晶體，而BeC12是分子晶體，發(fā)生狀態(tài)變

化時，離子晶體要克服離子鍵，分子晶體要克服分子間作用力，離子鍵比分子間作用力

強得多:

（3）由圖乙可知，該晶體結(jié)構(gòu)中Ca原子的個數(shù)=12X2+2X工=3,Cu原子個數(shù)=12

62

X,L+6XA+6=15,該合金的化學式為CaCus；晶胞體積V=［』(aX10"。)2sin60°X

222

6X(yX10-1O)1cm3=3巨x?yX10-3。513,原子的總體積為：3X-1ZL(mXlO'10)

23

3+15X12L(nxIO-,O)3=4n(m3+5n3)X10則該合金的空間利用率為;

3

333033

4n(m+5n)XlQ-x1Q9%_8V3n(m+5n)

xioo%,

主③x2yXL09x2y

873TT(m34-5n3)

故答案為：CaCu5；X100%o

9x2y

【點評】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及配合物、VSEPR模型、雜化方式、分子結(jié)構(gòu)與

性質(zhì)、晶胞計算等，這些都是?？贾R點，需要學生具備扎實的基礎(chǔ)與靈活運用的能力。

14.（18分）（2022?河南一模）奈必洛爾是一種用于血管擴張的降血壓藥物，一種合成奈必

洛爾中間體G的部分流程如圖所示。

8COOH與地F-

⑤

G⑥

oo

IIR

乙酸酹的結(jié)構(gòu)簡式為

已知:CHS-C-O-C-CH3O

請回答下列問題：

(I)A的名稱是對美苯酚或4-氟苯酚；B中所含官能團的名稱是酯基、氟原子。

OH

(2)A與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式為F+3NaOHf

ONa

ONa+NaF+2H2O,反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)。

(3)碳原子上連有4人不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。則G分子中的手性碳個

數(shù)為1個。

CHtaMHI

(4)寫出滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:CHtUMMI

(11,(1MHi

v

(KtaMMI

1.苯環(huán)上只有三個取代基；

n.核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰;

III.Imol該物質(zhì)與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2molCO2。

（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，將以、JOOCCH2CH3為原料制備

OHOH

Br

\jJCH2CH）

Br的合成路線流程補充完整（無機試劑任選），合成路線流程圖示例如

下：

CH3cH2BrACH3CH2OH3硫酸-CH3coOCH2cH3

△

OHOH

八BY?CH,CH,

q-OOCCH2cH3立%杷催化立工

<*<(><?H<W"YMCMX

【考點】有機物的合成.

【專題】有機物的化學性質(zhì)及推斷.

【分析】A與乙酸肝發(fā)生酯化反應(yīng)生成B,B再A1Q3催化下生成C,C和乙二酸二乙酯、

乙酸鈉發(fā)生.取代反應(yīng)生成D,D和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生E,對比E、G的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)⑥的

條件，可知反應(yīng)⑤中羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成F,⑥中碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成G,

F

故F結(jié)構(gòu)簡式為：WCOOH;

^-yoOCCHX：^

（5）山路線中B-C的轉(zhuǎn)化，?一在氯化鋁條件下生成

<>Ho<*h?i

,再與氫氣加成生成7,最后與澳發(fā)生取代反應(yīng)生成

9I!OH

【解答】解：（1）A物質(zhì)中F原子為取代基，苯酚為母體，A的名稱為：對氟;苯酚或4

-氟苯酚；根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式，可知其含有的官能團有：酯基、氟原子，

故答案為：對氟苯酚或4-氟苯酚；酯基、氟原子；

（2）A分子中含有酚羥基和氟原子，與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式為

OHONa

ONa+NaF+2H20,對比E、G的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)⑥的條件，可知反

應(yīng)⑤中羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成F,即反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是消去反應(yīng),

ONa

故答案為:ONa+NaF+2H20；消去反應(yīng);

（3）碳原子上連有4人不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳，因此G分子中的手性碳

個數(shù)為1個（~COOH）,

故答案為：I;

（4）E的同分異構(gòu)體滿足：HLlmol該物質(zhì)與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2moic02,說

明含有2個粉基；II.核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰，說明分子中有4種H,存在

對稱結(jié)構(gòu)；I.苯環(huán)，只有三個取代基，三個取代基為-F與2個-CHzCOOH,符合條

F

件的E的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為：C

cibaMMiF6

故答案為:<H；<?MHI.<HuIMHI.

n

(XXrHzCHj(J

（5）由路線中B-C的轉(zhuǎn)化,轉(zhuǎn)化為y,再與氫

（出（川

Ik

<ijiCFhCHj

AA

IICH.CIU

氣加成生成7,最后與溪發(fā)生取代反應(yīng)生成Br,合成路線

流程圖為

?H(JH

CH.OL

MI./>A.Hi.ait/XA...?Br>*

—<(J----4J