浙江省溫州市2022年5月高中選考適應(yīng)性測(cè)試化學(xué)參考答案及解析

第5頁(yè)（共19頁(yè)） 浙江省溫州市2022年5月普通高中選考適應(yīng)性測(cè)試化學(xué)參考答案及解析【答案】B【解析】A.氯化鈣是鹽，但溶液呈中性，A錯(cuò)誤；B.Na2SO3是鹽，溶液水解呈堿性，B正確；Ba(OH)2是堿，C錯(cuò)誤；HNO3是酸，D錯(cuò)誤；選B?！敬鸢浮緾【解析】A.CH3COOH溶液中不能完全電離，是弱電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；水是弱電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；AlCl3在水溶液中能完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì),C正確；二氧化碳為非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選C。【答案】A【解析】A是蒸發(fā)皿；B是坩堝；C是蒸餾燒瓶；D是燒杯；故選A。【答案】C【解析】A.蘇打Na2CO3，A正確；冰晶石是Na3[AlF6]的俗稱(chēng)，B正確；聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C錯(cuò)誤；黃銅礦主要成分為CuFeS2，D正確；故選C?！敬鸢浮緾【解析】A.甘氨酸為氨基乙酸，鍵線式為，A正確；氫氧化鉀為離子化合物，電子式為，B正確；NH3?H2O中的N、O原子間通過(guò)氫原子形成氫鍵，C錯(cuò)誤；O2-最外層有8個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意為，D正確；故選C?！敬鸢浮緽【解析】A.C3HF7是鹵代烴，與CCl4相似，性質(zhì)穩(wěn)定，可作滅火劑，A正確；B.C2H5ONa由鈉與CH3CH2OH反應(yīng)制取，C2H5ONa在H2O溶液中極易水解，生成CH3CH2OH,不能由CH3CH2OH與NaOH溶液反應(yīng)制得，B錯(cuò)誤；氫化油是油脂，可生產(chǎn)人造奶油，C正確；甘油醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH(OH)CHO，為最簡(jiǎn)單的多羥基醛，最簡(jiǎn)單的糖，D正確；故選B。【答案】A【解析】A.O2和O3是氧元素形成的不同單質(zhì)，是同素異形體，A正確；淀粉和纖維素化學(xué)式中的聚合度n不同，不是同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；C、N不是同種元素，不是同位素，C錯(cuò)誤；和分別屬于酚和醇類(lèi)，結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，D錯(cuò)誤；故選A?！敬鸢浮緼【解析】A.AgBr常用于感光材料，A錯(cuò)誤；石英、水晶、硅藻土的主要成分都是二氧化硅，B正確；氧化鐵紅為Fe2O3，可以用來(lái)制取防銹油漆，C正確；石墨熔點(diǎn)高，能導(dǎo)電，可用作高溫潤(rùn)滑劑和電極材料，D正確；故選A?！敬鸢浮緽【解析】A.接觸室為硫酸工業(yè)制取的設(shè)備，HNO3生產(chǎn)中的主要設(shè)備為轉(zhuǎn)化器、熱交換器和吸收塔，A錯(cuò)誤；工業(yè)上制備高純度硅的主要反應(yīng)是：C與SiO2高溫下反應(yīng)生成粗硅，粗硅與Cl2反應(yīng)生成SiCl4，用H2還原SiCl4得到高純度的Si，B正確；鐵礦石中含有，SiO2，SiO2是原子晶體，熔點(diǎn)高，加入石灰石主要目的是與SiO2反應(yīng)生成CaSiO3除去高熔點(diǎn)的二氧化硅，C錯(cuò)誤；工業(yè)上通常用電解熔融MgCl2制取Mg，電解熔融的Al2O3制取Al，D錯(cuò)誤；故選B。【答案】C【解析】分析反應(yīng)2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑可知，Cu2O中Cu元素為氧化劑，Cu2S中-2價(jià)的硫元素為還原劑，Cu單質(zhì)為還原產(chǎn)物，SO2為氧化產(chǎn)物，據(jù)此解答。A.Cu2O被Cu2S還原，A正確；B.Cu2S中銅元素化合價(jià)降低，硫元素化合價(jià)升高，Cu2S既是氧化劑又是還原劑，B正確；C.還原產(chǎn)物是Cu，氧化產(chǎn)物是SO2，物質(zhì)的量之比為6:1，C錯(cuò)誤；D.生成1molSO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol，D正確，不符合題意；故選C。11.【答案】D【解析】A.無(wú)水氯化鈷呈藍(lán)色，含水的氯化鈷呈粉紅色，含水的氯化鈷烘干得到無(wú)水氯化鈷，可重新使用，A正確；苯酚易溶于酒精，苯酚不慎粘在皮膚上，可以利用酒精洗滌，B正確；鍍層完全反應(yīng)后，如不及時(shí)將鐵片從H2SO4中取出，鐵片會(huì)繼續(xù)與H2SO4反應(yīng)，導(dǎo)致結(jié)果偏高，C正確；移液管量取液體時(shí)主要是吸取液體，不需要裝液，D錯(cuò)誤；故選D。12.【答案】B【解析】A.HCHO和CH3COOH的最簡(jiǎn)式均為CH2O，30gHCHO與CH3COOH混合物中H原子個(gè)數(shù)為2NA，A正確；SO2和O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，容器中的分子縮小于2NA，B錯(cuò)誤；Cu與Cl2反應(yīng)生成CuCl2，6.4gCu的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，C正確；H2O2的結(jié)構(gòu)為H-O-O-H，1molH2O2中共價(jià)鍵數(shù)為3NA,D正確；故選B。13.【答案】D【解析】A.Na2SiO3是強(qiáng)電解質(zhì)且易溶于水，在溶液中電離，應(yīng)拆開(kāi)，A錯(cuò)誤；B.向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，生成Al（OH）3白色沉淀離子方程式為，AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-，B錯(cuò)誤；C.NaClO溶液中加入過(guò)量NaHSO3溶液反應(yīng)生成SO2，2HSO3-+ClO-=SO42-+H2O+Cl-+SO2↑C錯(cuò)誤；D.銅電極電解NH4Cl溶液時(shí)，銅為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+,陰極NH4+離子得電子生成H2和NH3，D正確；故選D。14.【答案】B【解析】硝化纖維是纖維素在濃H2SO4作用下與濃HNO3反應(yīng)制得，工業(yè)上常用醋酸纖維生產(chǎn)電影膠片，A錯(cuò)誤；CH4與Cl2的反應(yīng)為自由基鏈?zhǔn)椒磻?yīng)，B正確；油脂可以溶解一些脂溶性的物質(zhì)，C正確；蛋白質(zhì)分子中也存在氨基和羧基，當(dāng)溶液中氨基和羧基主要以兩性離子的形態(tài)存在時(shí)，在水中的溶解度最小，可以形成晶體析出，因此可以通過(guò)控制溶液的pH來(lái)分離多肽和蛋白質(zhì)分子，D正確；故選A。15.【答案】D【解析】A.中C=C和苯環(huán)為平面構(gòu)型，最多有3個(gè)碳原子共平面，A錯(cuò)誤；分子中含有碳碳雙鍵、酯基、氨基三種官能團(tuán)，B錯(cuò)誤；分子中酯基水解生成酚羥基和-COOH，1mol該物質(zhì)最多可消耗2molNaOH，C錯(cuò)誤；分子中含有-NH2，具有弱堿性，D正確；故選D。16.【答案】B【解析】自然界中Z的單質(zhì)主要存在于火山口附近，Z為硫元素；X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，M的原子序數(shù)大于16，X和Y的最外層電子數(shù)之和是M最外層電子數(shù)的3倍，則M必然在第四周期，M為Ca元素，X和Y的最外層電子數(shù)之和是6，則X為H元素，Y為N元素，因?yàn)閮H有一種金屬元素，則W為氯元素，據(jù)此解答。具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越小，半徑越大，則離子半徑S2->Cl->Ca2+，A錯(cuò)誤；Ca為活潑金屬，能分別與N、H之間形成離子鍵，Ca2NH中Ca為+2價(jià)，氮為-3價(jià)，氫為-1價(jià)，不含共價(jià)鍵，B正確；非金屬性越強(qiáng)，則氫化物越穩(wěn)定，熱穩(wěn)定性H2S<HCl，C錯(cuò)誤；D中沒(méi)有指明氧化物是否是最高價(jià)氧化物，無(wú)法判斷，D錯(cuò)誤；故選B。17.【答案】C【解析】A.pH和體積均相同的NH4Cl和HCl溶液，c(NH4Cl)>c(HCl)，HCl和NH4Cl均為強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力，NH4Cl>HCl，A錯(cuò)誤；CH3COOH溶液的燈泡很暗，只能說(shuō)明離子濃度小，也可能是醋酸的濃度很小導(dǎo)致的，B錯(cuò)誤；混合溶液中存在的離子有NH4+、H+、OH-、NO3-,根據(jù)電荷守恒可得c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO3-)，溶液呈中性時(shí)，c(H+)=c(OH-)，則c(NH4+)=c(NO3-)，C正確；D。c(NH4Cl)=c(NH4HCO3)，由于NH4HCO3發(fā)生互促水解，故c(NH4+)更小，D錯(cuò)誤；故選C。18.【答案】C【解析】A.反應(yīng)II為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)蓋斯定律，×III+IV可得CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s)ΔH=-566×1/2kJ/mol-266kJ/mol=-504kJ/mol，為熵減小的放熱反應(yīng)，低溫有利于反應(yīng)自發(fā)，B錯(cuò)誤；C.Na與O2常溫下反應(yīng)生成Na2O，Na與O2在加熱情況下生成Na2O2，反應(yīng)I的反應(yīng)速率大于反應(yīng)II，則說(shuō)明生成Na2O的活化能小于生成過(guò)氧化鈉的活化能，C正確；D.II-I×2得2Na2O(s)=Na2O2（s)+2Na(s)ΔH=-511kJ/mol-(-412×2kJ/mol)=+313kJ/mol，正反應(yīng)ΔH>0，微粒數(shù)增大，ΔS>0，高溫下反應(yīng)能夠自發(fā)，D錯(cuò)誤；故選C。19.【答案】D【解析】A.P從2×105增大到5×105，增大2.5倍，c(A)相應(yīng)從0.08mol/L增大到0.20mol/L，增大2.5倍；P從5×105增大到1×106，增大2倍，c(A)也從0.20mol/L變成0.4mol/L，增大2倍，c(A)與P成正比例，故平衡沒(méi)有移動(dòng)，則A、B、C均為氣體，且m+n=p，A錯(cuò)誤；當(dāng)壓強(qiáng)1×106從增大到3×106時(shí)，若平衡不移動(dòng)，c(A)為1.20mol/L，現(xiàn)c(A)為0.80×106，c(A)減小，說(shuō)明平衡向正方向移動(dòng)，則此時(shí)C為液體或固體，在氣相反應(yīng)中，固體或液體不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式，平衡常數(shù)表達(dá)式錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；氣相反應(yīng)中，當(dāng)C為固體或純液體時(shí)，增大壓強(qiáng)，體積縮小，c(C)幾乎不變，逆反應(yīng)速率視為常數(shù)，不變，C錯(cuò)誤；因?yàn)閙+n=p，再向體系中加入bmolB，達(dá)重新達(dá)到平衡后，體系中A、B、C的總質(zhì)量為(4+b)mol，D正確；故選D。20.【答案】B【解析】A.同一種物質(zhì)，物質(zhì)的量相同，T越高，S越大，A錯(cuò)誤；相同溫度和壓強(qiáng)下，同一種物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，微粒數(shù)越多，S越大，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固體，，SO2為氣體，物質(zhì)的量相同時(shí)，SO2的熵大于SO3，C錯(cuò)誤；晶體Si和SiO2均為原子晶體，相同物質(zhì)的量、相同條件下，SiO2的微粒數(shù)多，S大，D錯(cuò)誤；故選B。21.【答案】A【解析】分析所給裝置可知，X為正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2；Y為負(fù)極，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2，放電時(shí)，濃縮海水中的Li+通過(guò)離子導(dǎo)電體向正極移動(dòng)，據(jù)此解答。如果Y電極為鐵，電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，無(wú)Cl2生成，不能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化，A錯(cuò)誤；電池工作時(shí)Li+離子從濃縮海水中向左通過(guò)離子導(dǎo)電體移動(dòng)到正極鹽酸溶液中，海水中Li+濃度要大于左側(cè)溶液中Li+濃度，B正確；X為正極，電極反應(yīng)式2H++2e-=H2，C正確；根據(jù)電荷守恒生成1molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，Li+向左側(cè)移動(dòng)，左側(cè)增加2molLi+，D正確；故選A。22.【答案】D【解析】0.10mol/LH3RO3溶液的pH<1，說(shuō)明第一步電離是完全電離，溶液中不存在H3RO3分子，根據(jù)試題所給的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ與水溶液pH的變化關(guān)系可知，δ1表示H2RO3-變化趨勢(shì)，δ2表示HRO32-的變化趨勢(shì)，δ3表示RO33-的變化趨勢(shì)。A.當(dāng)加入0.1molNaOH時(shí)，溶質(zhì)為NaH2RO3，根據(jù)物料守恒得，c(Na+)=c(H2RO3-)+c(HRO32-)+c(RO33-)，A正確；加入0.2molNaOH時(shí)，溶質(zhì)為NaH2RO3，溶液呈酸性，說(shuō)明H2RO3-電離大于水解，則c(RO33-)>c(H2RO3-)，B正確；δ1表示H2RO3-變化趨勢(shì)，C正確；N點(diǎn)時(shí)，溶液中由于HRO32-水解，還存在著少量c(H2RO3-)，根據(jù)物質(zhì)守恒可知，c(HRO32-)=c(RO33-)<0.05mol/L，D錯(cuò)誤；故選D。23.【答案】A【解析】A.F-由于半徑小，容易提供孤對(duì)電子與Si形成配位鍵，A正確；CH3Cl難溶于水，堿性水解時(shí)生成CH3OH和HCl，B錯(cuò)誤；SiCl4與NH3在高溫下反應(yīng)生成Si3N4和HCl，C錯(cuò)誤；非金屬性C>Si，氫化物穩(wěn)定，Si3H8<C3H8，D錯(cuò)誤；故選A。24.【答案】D【解析】A.分析試題所給的循環(huán)圖反應(yīng)機(jī)理圖示可知，反應(yīng)物是、CO、CH3OH，生成物為，總反應(yīng)為+CO+CH3OH,化合物I與的反應(yīng)為起始反應(yīng)，化合物I參與反應(yīng)，經(jīng)過(guò)循環(huán)又重新生成化合物I,化合物I為催化劑，A正確；B.化合物II與化合物III的組成均為CoC6H5O5,結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B正確；C.化合物IV生成的過(guò)程為CH3O-取代-Co(CO)4的過(guò)程，為取代反應(yīng)，C正確；D.也可以生成，D錯(cuò)誤；故選D。25.【答案】C【解析】A.檢驗(yàn)水解后的溶液中是否仍有淀粉，直接滴加碘水即可，I2能與NaOH溶液反應(yīng)，不能先加入NaOH溶液，A錯(cuò)誤；CH3CH2OH與濃H2SO4反應(yīng)生成的氣體中會(huì)混有SO2，SO2可以使溴水褪色，因此溴水褪色并不能說(shuō)明產(chǎn)物中有乙烯，B錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)中硫酸的濃度相同，其它條件也相同，只有Na2S2O3的濃度不同，則前者出現(xiàn)渾濁的時(shí)間更短，說(shuō)明Na2S2O3的濃度增加可以加快反應(yīng)速率，C正確；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象只能說(shuō)明溶液中含有Fe2+離子，F(xiàn)e2+離子可能是鐵與稀硫酸反應(yīng)生成，也可能是Fe3+被Al還原生成，D錯(cuò)誤；故選C。【答案】(1)P4S3是分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力；C3N4是原子晶體，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵，分子間作用力比共價(jià)鍵弱；(2)甘油含有多個(gè)羥基，可以通過(guò)形成氫鍵的形式吸收空氣中的水蒸汽，形成氫鍵的過(guò)程會(huì)放出熱量。【解析】(1)P4S3是分子晶體，分子之間通過(guò)分子間作用力相結(jié)合，熔化時(shí)破壞分子間作用力熔點(diǎn)低，因此熔點(diǎn)較低，；C3N4是原子晶體，C、N通過(guò)共價(jià)鍵相結(jié)合，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵，共價(jià)鍵作用力強(qiáng)，分子間作用力比共價(jià)鍵弱，因此，熔點(diǎn)很高，故P4S3的熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于C3N4，故答案為：P4S3是分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力；C3N4是原子晶體，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵，分子間作用力比共價(jià)鍵弱；(2)潮濕的空氣中含有水蒸氣,丙三醇含有羥基，能夠與水分子之間形成氫鍵，形成氫鍵會(huì)放出熱量，故溫度升高，故答案為：甘油含有多個(gè)羥基，可以通過(guò)形成氫鍵的形式吸收空氣中的水蒸氣，形成氫鍵的過(guò)程會(huì)放出熱量。27.【答案】(1)1.5；(2)250；100mL12.0mol/LHNO3的物質(zhì)的量為1.20mol，n(NOx)=0.2mol，沉淀最大量時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NaNO3，根據(jù)N原子守恒，可得n(NaNO3)=1.20mol-0.20mol=1.00mol，根據(jù)Na原子守恒有NaOH～NaNO3,則V(NaOH)=,故答案為：250。【解析】(1)M(Cu2O)=144g/mol，n(Cu2O)==0.2mol，與HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2和NOx，4.48LNOx的物質(zhì)的量為0.2mol，NOx中N元素的化合價(jià)為+2x，根據(jù)電子守恒可得0.4=0.2×(5-2x)，x=1.5，故答案為：1.5；(2)100mL12.0mol/LHNO3的物質(zhì)的量為1.20mol，n(NOx)=0.2mol，沉淀最大量時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NaNO3，根據(jù)N原子守恒，可得n(NaNO3)=1.20mol-0.20mol=1.00mol，根據(jù)Na原子守恒有NaOH～NaNO3,則V(NaOH)=,故答案為：250。28.【答案】(1)Fe、C、H、O；Fe2O3、K2CO3；(2)Fe(HCO3)2=FeCO3+CO2↑+H2O;(3)2Fe(SCN)3+2I-=2Fe(SCN)3-+I2；(4)ClO2；KCl、KClO3；取適量溶液，加入過(guò)量AgNO3溶液，過(guò)濾沉淀、洗滌、干燥、稱(chēng)量記錄質(zhì)量m1；將濾液和洗滌液合并，加入NaNO2將KClO3還原為KCl，再加入過(guò)量的AgNO3溶液和稀HNO3，將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥稱(chēng)量、得到固體的質(zhì)量m2，若m2=5m1，則上述兩種鹽的比例關(guān)系正確?！窘馕觥坑深}意可知，X與0.02molKClO3加熱恰好反應(yīng)，生成黃綠色混和氣體，通過(guò)濃H2SO4，氣體減少0.36g，可知混合氣體中含有水蒸氣，物質(zhì)的量為0.02mol，黃綠色氣體C的密度為相同條件下氫氣的33.75倍，則C的摩爾質(zhì)量為67.5gmol/L，結(jié)合參與反應(yīng)的元素可知，C中的組成元素為Cl和O，M(ClO2)=67.5g/mol，故C為ClO2，氣體B通過(guò)足量的澄清石灰水生成白色沉淀，白色沉淀為CaCO3，n(CaCO3)==0.03mol，則氣體B為CO2,n(CO2)=0.03mol?；旌瞎腆wF與足量的水反應(yīng)生成無(wú)色溶液H,H與足量的稀鹽酸反能夠產(chǎn)生CO2，根據(jù)題意，無(wú)色溶液H為K2CO3溶液，根據(jù)鉀原子守恒，n(K2CO3)=n(KClO3)=0.02mol，固體氧化物G鹽酸溶解后，滴加KSCN溶液呈血紅色，G為Fe2O3，物質(zhì)的量為0.01mol，則根據(jù)元素守恒可得，3.56X中含有碳元素（0.03+0.01)=0.04mol，鐵元素0.02mol，氫元素0.04mol，根據(jù)反應(yīng)X與KClO3的生成物可知，另一元素為O元素，m(O)=3.56-0.02×56-0.04-0.04×12=1.92g，n(O)=0.12mol。X中Fe、C、H、O物質(zhì)的量比為1：2:2:6,化學(xué)式為FeC2H2O6或Fe(HCO3)2，據(jù)此解答。(1)根據(jù)上述分析推斷，X的組成元素為Fe、C、H、O，固體F的成份為Fe2O3和K2CO3，故答案為：Fe、C、H、O；Fe2O3、K2CO3；(2)HCO3-在水中能夠電離生成H+離子和CO32-離子,H+再與HCO3-反應(yīng)，生成CO2，CO32-與Fe2+生成FeCO3沉淀，促進(jìn)HCO3-的電離，反應(yīng)方程式：Fe(HCO3)2=FeCO3+CO2↑+H2O，故答案為：Fe(HCO3)2=FeCO3+CO2↑+H2O;(3)+3價(jià)Fe具有氧化性，I-具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成I2和Fe(SCN)3-，離子方程式為：2Fe(SCN)3+2I-=2Fe(SCN)3-+I2，故答案為：2Fe(SCN)3+2I-=2Fe(SCN)3-+I2；(4)根據(jù)上述分析，氣體C的化學(xué)式為ClO2，ClO2通入KOH溶液中，Cl元素發(fā)生歧化反應(yīng)，生成KCl和另一種鹽，物質(zhì)的量之比為1:5，根據(jù)電子守恒可得另一種鹽的Cl元素的化合價(jià)為+5價(jià)，為KClO3；要定量測(cè)定兩種物質(zhì)的量的比，即是要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明KCl和KClO中氯元素的物質(zhì)的量比為1:5，可將KCl轉(zhuǎn)化成AgCl；KClO3先轉(zhuǎn)化成KCl，再轉(zhuǎn)化成AgCl，如果測(cè)定兩種AgCl的物質(zhì)的量之比為1:5則，則證明KCl、KClO3的物質(zhì)的量之比為1:5，故答案為：ClO2；KCl、KClO3；取適量溶液，加入過(guò)量AgNO3溶液，過(guò)濾沉淀、洗滌、干燥、稱(chēng)量記錄質(zhì)量m1；將濾液和洗滌液合并，加入NaNO2將KClO3還原為KCl，再加入過(guò)量的AgNO3溶液和稀HNO3，將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥稱(chēng)量、得到固體的質(zhì)量m2，若m2=5m1，則上述兩種鹽的比例關(guān)系正確。29.【答案】(1)①a；②。（2）①<；②氣體經(jīng)中間熱交換器能量交換，溫度降低，反應(yīng)向正方向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，氣流若在催化劑I層未達(dá)到平衡，則經(jīng)催化劑II時(shí)，繼續(xù)反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率增大；③A；(3)：1.0×10-26；2NH4++2e(NH3)-n=H2↑+(2n+2)NH3?！窘馕觥?1)①反應(yīng)I：CaS(s)+3NO2(g)=CaO(s)+SO2(g)+3NO(g)△H=-279.12kJ/mol，反應(yīng)II：CaS(s)+4NO2(g)=CaSO4(s)+4NO(g)△H=-714.52kJ/mol由蓋斯定律，反應(yīng)I-反應(yīng)II得反應(yīng)III，△H=279.12kJ/mol-(-714.52kJ/mol)=435.4kJ/mol，反應(yīng)I、反應(yīng)II放熱，T升高，K減小，故K隨1/T增大而增大；反應(yīng)III吸熱，T升高，K增大，K3隨1/T增大而減小；△H2<△H1，則lgk2隨1/T變化要比lgK1幅度大，故曲線a表示lgK2，答案為a；②反應(yīng)I和反應(yīng)II正反應(yīng)為氣體體積增大的方向，反應(yīng)II前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強(qiáng)，體積縮小，c(SO2)瞬時(shí)增大，隨后反應(yīng)I和反應(yīng)II向逆方向移動(dòng)，c(SO2)濃度減小，故二氧化硫濃度的變化趨勢(shì)圖為：；答案為：。（2）①由所給反應(yīng)裝置圖可知：混合氣體從裝置A進(jìn)氣口進(jìn)入，與管道內(nèi)的熱氣體進(jìn)行熱交換，再由出口1進(jìn)入裝置B，和管內(nèi)的熱氣體進(jìn)行熱交換，然后由a進(jìn)入裝置B的管道內(nèi)，在催化劑層I表面發(fā)生反應(yīng)，生成的氣體通過(guò)b進(jìn)入裝置A進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)以上分析可知，B中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，a處氣體的溫度低于b處，故答案為：<；②氣體經(jīng)過(guò)催化劑I反應(yīng)放熱，經(jīng)過(guò)熱交換溫度降低，再經(jīng)過(guò)催化劑II繼續(xù)反應(yīng)，溫度降低，平衡向正方向移動(dòng)，因此使原料的轉(zhuǎn)化率有所提升，故答案為：氣體經(jīng)中間熱交換器能量交換，溫度降低，反應(yīng)向正方向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，氣流若在催化劑I層未達(dá)到平衡，則經(jīng)催化劑II時(shí)，繼續(xù)反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率增大；③A.加快通入水蒸氣的流速，增大水蒸氣的濃度，提高反應(yīng)速率，A正確；反應(yīng)器中溫度降低，雖平衡向正方向移動(dòng)，但反應(yīng)速率減慢，則出口2的收益率可能會(huì)降低，B錯(cuò)誤；終端出口2的氣體主要成分為氨氣，氨氣通過(guò)液化分離，C錯(cuò)誤；反應(yīng)原料從進(jìn)口進(jìn)入，在A中只是進(jìn)行熱交換，未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案為A；(3)2NH3?NH4++NH2-．25℃時(shí)，液氨的離子積K=1.0×10-29．即c(NH4+)×c(NH2-)=1.0×10-29，100mL液氨中加入0.0001molNH4Cl，c(NH4+)=0.001mol/L，則c(NH2-)=1.0×10-26mol/L，根據(jù)題意，加入NH4Cl后，發(fā)生共價(jià)鍵的斷裂，可以推斷出NH4+與e(NH3)-n反應(yīng)，H+得電子生成H2,反應(yīng)的離子方程式為2NH4++2e(NH3)-n=H2↑+(2n+2)NH3，故答案為：1.0×10-26；2NH4++2e(NH3)-n=H2↑+(2n+2)NH3。30.【答案】(1)使Cu(OH)2轉(zhuǎn)化為CuO，便于過(guò)濾；(2)步驟II趁熱過(guò)濾的目的是為了得到CuO，防止K2SO4等雜質(zhì)析出，V中是為了獲得濾液，防止溶質(zhì)K2[Cu（C2O4)2]析出造成損失；(3)AB；(4)2、6；5、1；(5)95.4%；②由于產(chǎn)品中會(huì)有K2C2O4或KHC2O4等雜質(zhì)。【解析】膽礬和草酸為原料制備K2[Cu（C2O4)2]晶體，由流程可知，膽礬加入NaOH溶液，可生成Cu(OH)2，加熱煮沸時(shí)分解生成CuO，與K2C2O4、KHC2O4混合液水浴加熱，趁熱過(guò)濾除去多余的CuO，得到K2[Cu（C2O4)2]溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到K2[Cu（C2O4）2]?2H2O，最后，加熱失水，得到K2[Cu（C2O4)2]，據(jù)此解答。(1)根據(jù)以上分析可知，加熱煮沸的目的是使生成的Cu(OH)2分解轉(zhuǎn)化為CuO，Cu(OH)2為絮狀，轉(zhuǎn)化為CuO沉淀方便過(guò)濾，故答案為：使Cu(OH)2轉(zhuǎn)化為CuO，便于過(guò)濾；(2)步驟II為了制得CuO，趁熱過(guò)濾的目的是為了防止溶液中的K2SO4等析出混入CuO；步驟V中過(guò)濾是濾去未反應(yīng)的CuO得到濾液，趁熱過(guò)濾的目的是防止K2[Cu（C2O4)2]析出造成損失，故答案為：步驟II趁熱過(guò)濾的目的是為了得到CuO，防止K2SO4等雜質(zhì)析出，V中是為了獲得濾液，防止溶質(zhì)K2[Cu（C2O4)2]析出造成損失；(3)A.沾有氧化銅的濾紙一起投入混合液中，濾紙不反應(yīng)，反應(yīng)后過(guò)濾，濾紙連同未反應(yīng)的CuO一起濾掉，不影響濾液的質(zhì)量，A正確；B.根據(jù)題目所給的反應(yīng)，混合液與氧化銅反應(yīng)時(shí)會(huì)放出大量的氣體，采取分批加入，可以防止因大量氣體產(chǎn)生將液體帶出，B正確；C.V中洗滌的目的是洗下濾渣表面沾有的溶質(zhì)，減少溶質(zhì)的損失，CuO不溶于水，因此適宜的洗滌劑為熱水，可增大溶質(zhì)的溶解度，C錯(cuò)誤；D.濾液應(yīng)經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，不能用蒸發(fā)結(jié)晶，D錯(cuò)誤；故選AB；(4)加熱灼燒晶體時(shí)的操作是：研磨晶體，將研磨