2025年仁愛科普版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年仁愛科普版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、利用如圖裝置可以進(jìn)行實驗并能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖恰?/p>

。選項。

實驗?zāi)康摹?/p>

X中試劑。

Y中試劑。

A

用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2

飽和食鹽水。

濃硫酸。

B

用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO

水。

濃硫酸。

C

CaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2

飽和NaHCO3溶液。

濃硫酸。

D

用CaO與濃氨水制取并收集純凈干燥的NH3

NaOH溶液。

堿石灰。

A.AB.BC.CD.D2、下列說法正確的是()A.淀粉和油脂都是天然高分子化合物B.由乙醇消去制乙烯和乙烯與水反應(yīng)制乙醇屬于同一反應(yīng)類型C.由溴乙烷水解制乙醇、乙酸和乙醇制乙酸乙酯屬于同一反應(yīng)類型D.石油分餾得到乙烯、丙烯、丁二烯等有機物3、氨氣是高中化學(xué)中一種重要的氣體，檢驗氨氣可以用（）A.濕潤的淀粉-碘化鉀試紙B.濕潤的品紅試紙C.濕潤的紅色石蕊試紙D.濕潤的藍(lán)色石蕊試紙4、在給定條件下，下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是A.SSO2H2SO3B.NH3NO2HNO3C.Fe2O3FeFeCl3D.AlNaAlO2Al(OH)35、工業(yè)上利用反應(yīng)檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法不正確的是A.將濃氨水接近管道，若產(chǎn)生白煙說明管道漏氣B.的電子式為：C.中只含有離子鍵D.該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為6、工業(yè)上，在一定條件下利用乙烯和水蒸氣反應(yīng)制備乙醇?；瘜W(xué)原理：CH2=CH2(g)+H2O(g)→CH3CH2OH(g)?H。已知幾種共價鍵的鍵能如表所示：

?；瘜W(xué)鍵。

C-H

C=C

H-O

C-C

C-O

鍵能/kJ·mol-1

413

615

463

348

351

下列說法錯誤的是A.上述合成乙醇的反應(yīng)是加成反應(yīng)B.相同時間段內(nèi)，反應(yīng)中用三種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率相等C.碳碳雙鍵的鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍D.上述反應(yīng)放熱96kJ7、下列關(guān)于乙醇的說法中，不正確的是A.官能團(tuán)為—OHB.能與NaOH溶液反應(yīng)C.能與Na反應(yīng)D.能與CH3COOH反應(yīng)評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、閱讀短文；回答問題。

鋰離子電池是一種生活中常見的二次電池，常用于手機、筆記本電腦、電動車中。它主要依靠Li＋在正極材料(LixCOO2)和負(fù)極材料(石墨)之間往返嵌入和脫嵌來工作。低溫時，由于電解液粘度增大，電池中鋰離子的遷移能力下降。低溫充電時石墨嵌鋰速度降低，Li＋來不及嵌入石墨中形成LixC；便得到電子被還原，容易在負(fù)極表面析出金屬鋰，降低電池容量，影響電池安全。上海復(fù)旦大學(xué)開發(fā)了一款新型鋰離子電池，其放電的工作原理如圖1所示。該電池不僅在-40℃下放電比容量沒有衰降，甚至在-70℃下該電池的容量保持率也能夠達(dá)到常溫的70%左右，極大地拓展了電池的應(yīng)用范圍。復(fù)旦大學(xué)團(tuán)隊采用凝固點低；可在極端低溫條件下導(dǎo)電的乙酸乙酯基電解液，并采用不需要將鋰離子嵌入到電極中即可完成充、放電的有機物電極，避免了低溫條件下嵌入過程變慢。請依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問題。

(1)判斷下列說法是否正確_________(填“對”或“錯”)。

①新型鋰離子電池有望在地球極寒地區(qū)使用。

②在傳統(tǒng)鋰離子電池中；金屬鋰是負(fù)極材料。

③若新型鋰離子電池在常溫下的放電比容量為99mAh·g-1，則其在-40℃下的放電比容量為99mAh·g-1。

(2)新型鋰離子電池放電時；正極是_________(填“A”或“B”)。

(3)下列關(guān)于該新型鋰離子電池可耐低溫原因的推測中；不正確的是_________(填字母)。

a．采用與傳統(tǒng)不同的有機物電極。

b．乙酸乙酯基電解液的凝固點低。

c．鋰離子不需要在正負(fù)極間移動9、2020年第七十五屆聯(lián)合國大會上；中國向世界鄭重承諾在2030年前實現(xiàn)碳達(dá)峰，在2060年前實現(xiàn)碳中和。大力發(fā)展綠色能源；清潔能源是實現(xiàn)碳中和的最有效方法。

(1)原電池反應(yīng)能夠提供電能而不產(chǎn)生CO2氣體；下圖是某原電池裝置圖。

①Zn棒是原電池的___________極，發(fā)生___________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

②Cu棒上發(fā)生的電極反應(yīng)是___________。

③溶液中H+向___________(填“Zn”或“Cu”)電極定向移動。

(2)將上述裝置中電解質(zhì)稀H2SO4換為足量AgNO3溶液；燈泡也變亮，電流表指針偏轉(zhuǎn)，無色溶液顏色沒有變化。

①原電池的負(fù)極是___________(填“Zn”或“Cu”)，正極的電極反應(yīng)是___________。

②若更換電解質(zhì)時稱量兩個電極，質(zhì)量恰好相等，放電一段時間后再稱量兩個電極，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量相差2.81g，則導(dǎo)線上通過的n(e-)=___________mol。

(3)堿性鋅錳電池是日常生活中常用電池，原電池反應(yīng)是：Zn(①)+2MnO2(②)+2H2O=Zn(OH)2(③)+2MnOOH(④)。該原電池的正極材料是___________(填序號，下同)，負(fù)極材料是___________。10、我國“藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”成果顯著；肆虐的霧霾逐漸被遏止。科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)含氮化合物和含硫化合物在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

回答下列問題：

(1)從物質(zhì)分類的角度看，圖中的物質(zhì)屬于酸性氧化物的有_______(寫化學(xué)式)。

(2)寫出銅單質(zhì)和圖中稀HNO3反應(yīng)的離子方程式_______。

(3)寫出SO2轉(zhuǎn)化為SO3的化學(xué)方程式：_______。

(4)工業(yè)上利用氨制備一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(5)實驗室長期保存濃硝酸，需使用棕色試劑瓶，并放置在陰涼處，其原因為_______(用化學(xué)方程式表示)。

(6)氨與一氧化氮(NO)在一定條件下反應(yīng)可生成對空氣無污染的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。11、化學(xué)性質(zhì)。

1)通常狀況下很難與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

2)在一定條件下；能與一些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

①與H2反應(yīng)：___________；

②與某些金屬反應(yīng)：3Mg+N2Mg3N2

Mg3N2離子化合物，在水中強烈水解___________12、如圖所示；組成一種原電池。試回答下列問題(燈泡功率合適)：

(1)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，燈泡亮，Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為____________________；Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為_____________________________。溶液中向_____移動（填“Mg電極”或“Al電極”）。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.5mol電子時，理論上消耗負(fù)極材料的質(zhì)量為___g。

(2)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時，燈泡________(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。

a．若燈泡亮，Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為____________________________。

b．若燈泡不亮，其理由為________________________。13、將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池；兩電極間連接一個電流計。

(1)鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：___________________；

(2)銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：____________________；

(3)總反應(yīng)的離子方程式：_________________；

(4)在______片上有氣泡產(chǎn)生，電子從______片上流向_______片上。

(5)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計算產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為___________________。14、請按要求回答下列問題：

（1）下列物質(zhì)：①HCl②NaOH③Cl2④H2O⑤NH4Cl⑥MgCl2⑦CaO⑧CO2；其中只存在離子鍵的是：_________（用序號回答，下同。）；既存在離子鍵又存在共價鍵的是：_________；試寫出⑧的電子式：__________。

（2）在下列物質(zhì)中；互為同分異構(gòu)體的是_________（填序號，下同。）；互為同素異形體的是_________；互為同系物的是_________；互為同位素的是_________；為同一物質(zhì)的是_________。

①液氨和氨氣②NH4CNO和CO(NH2)2③4019K和4020Ca④白磷和紅磷⑤35Cl和37Cl⑥和⑦CH3CH3和⑧CH4和CH2=CH-CH3⑨CH2=CH-CH3和評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正確B.錯誤16、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同。(____)A.正確B.錯誤17、吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。_____A.正確B.錯誤18、該裝置可用于分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物。(____)A.正確B.錯誤19、所有的金屬常溫下都是固態(tài)_________A.正確B.錯誤20、農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用_____A.正確B.錯誤21、用鋅、銅、稀H2SO4、AgNO3溶液，能證明鋅、銅、銀的活動性順序。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共6分)22、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。23、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共24分)24、某化合物H的合成路線如下：

已知CH≡CH在NaNH2液氨條件下可生成CH≡CNa或NaC≡CNa

(1)A的化學(xué)名稱是________________________；B→C的反應(yīng)類型是________________

(2)D→E的反應(yīng)試劑、條件是________，F(xiàn)中不含氧官能團(tuán)名稱是____________

(3)H的分子式是___________________

(4)F→G的化學(xué)方程式是________________

(5)W是E的同系物；比E少一個碳原子，則符合下列條件的W的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是___________(寫一種)

①有兩種官能團(tuán)。

②遇FeCl3溶液顯紫色。

③核磁共振氫譜有五組峰；峰面積之比是3︰2︰2︰2︰1

(6)依據(jù)上述題目信息，寫出用乙醛和乙炔為原料，制備化合物的合成路線(無機試劑任選)_________。25、如圖是模擬石油深加工來合成丙烯酸乙酯等物質(zhì)的過程；請回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

(2)寫出B+C→E的化學(xué)方程式：____________________________________；反應(yīng)類型為__________________。

(3)在催化劑條件下；由丙烯酸還可生成聚丙烯酸塑料，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________，反應(yīng)類型為______________________________。

(4)寫出由苯生成硝基苯的化學(xué)方程式：______________________________，反應(yīng)類型為_______________。26、已知有機物A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。B和D是生活中兩種常見的有機物；F是高分子化合物。相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

(1)A分子的結(jié)構(gòu)簡式為___；D中官能團(tuán)名稱為___。

(2)在反應(yīng)①～④中，屬于加成反應(yīng)的是___。(填序號)

(3)B和D反應(yīng)生成G進(jìn)行比較緩慢，提高該反應(yīng)速率的方法主要有___(寫一種即可)；反應(yīng)后分離所得混合物中的G的實驗操作名稱為___。

(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)④：B+D→G：___。

反應(yīng)⑤：A→F：___。

(5)下列說法正確的是___。

A.有機物B分子中的所有原子在同一平面上。

B.有機物A能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色；其原理相同。

C.有機物B及其同系物均能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣。

D.可用Na2CO3溶液鑒別有機物B和D

E.CH3COOH和HCOOCH3是同一種物質(zhì)27、已知：①A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；

②

現(xiàn)以A為主要原料合成化合物E；其合成路線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出下列物質(zhì)的官能團(tuán)名稱：B_____；C______。

(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_____________，反應(yīng)類型是__________。

(3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計B的催化氧化的實驗裝置如圖所示；試回答下列問題。

①甲的錐形瓶中盛放的固體藥品可能為_______(填字母)。

A.B.C.D.

②實驗過程中，丙裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

③物質(zhì)B的催化氧化產(chǎn)物與葡萄糖具有相同的特征反應(yīng)，將所得的氧化產(chǎn)物與新制氫氧化銅懸濁液混合后加熱，現(xiàn)象為___________。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共2分)28、圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)；已知A分解得到等物質(zhì)的量的B；C、D，已知B、D為常溫下氣態(tài)化合物，C為常溫下液態(tài)化合物，圖中有部分生成物未標(biāo)出。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

D＋G→H__________________________________________________；

F+J→B+C+I________________________________________________。

（2）寫出A+NaOH→D的離子方程式__________________________________。

（3）J的濃溶液久置后顯黃色，其原因用化學(xué)方程式表示為_________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A.MnO2和濃鹽酸制取氯氣；需要加熱，A不符合題意；

B.NO不能選排空氣法收集；B不符合題意；

C.CaCO3和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳；碳酸氫鈉溶液可除去HCl，濃硫酸干燥后，選向上排空氣法收集二氧化碳，C符合題意；

C.用CaO與濃氨水制取氨氣；進(jìn)入X中時氨氣會溶解，而且氨氣密度比空氣小，應(yīng)該用向下排空氣方法收集，不能用向上排空氣的方法收集，D不符合題意；

故合理選項是C。2、C【分析】【詳解】

A.相對分子質(zhì)量在10000以上的有機化合物為高分子化合物，油脂相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，A項錯誤；

B.乙醇消去制乙烯屬于消去反應(yīng)，乙烯與水反應(yīng)制乙醇屬于加成反應(yīng)，二者反應(yīng)類型不同，B項錯誤；

C.溴乙烷水解制乙醇、乙酸和乙醇制乙酸乙酯都屬于取代反應(yīng)，C項正確；

D.石油通過裂化、裂解才能得到乙烯、丙烯、丁二烯等化工原料，D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

相對分子質(zhì)量在10000以上的有機化合物為高分子化合物，常見的天然高分子化合物有淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)等，油脂相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，這是學(xué)生們的易錯點。3、C【分析】【詳解】

氨氣溶于水生成一水合氨；一水合氨電離出氫氧根離子，溶液顯堿性；

A.氨氣遇濕潤的淀粉-碘化鉀試紙無現(xiàn)象；故A不符合；

B.氨氣遇濕潤的品紅試紙無現(xiàn)象；故B不符合；

C.氨氣遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)；故C符合；

D.氨氣遇濕潤的藍(lán)色石蕊試紙無現(xiàn)象；故D不符合；

故選C。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．S與氧氣點燃反應(yīng)生成SO2，SO2與水形成亞硫酸；能一步轉(zhuǎn)化，故A符合題意；

B．氨氣催化氧化生成NO，不能生成NO2；不能一步實現(xiàn)，故B不符合題意；

C．Fe2O3與Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Fe，鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2；不能生成氯化鐵，不能一步轉(zhuǎn)化實現(xiàn)，故C不符合題意；

D．鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，偏鋁酸鈉與過量鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，故D不符合題意；

答案為A。5、C【分析】【詳解】

A．將濃氨水接近氯氣管道；若產(chǎn)生白煙則有氯化銨生成說明管道漏氣，故A正確；

B．中氮氮為共價鍵，其電子式為：故B正確；

C．中只既含有離子鍵；也還有共價鍵，故C錯誤；

D．該反應(yīng)中氯氣為氧化劑，氨氣還原劑，物質(zhì)的量之比為故D正確；

故選C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵；在一定條件下斷裂碳碳雙鍵中較活潑的碳碳鍵，兩個不飽和C原子分別結(jié)合H；-OH，形成水，故乙烯與水變?yōu)橐掖嫉姆磻?yīng)是加成反應(yīng)，A正確；

B．反應(yīng)混合物中；各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)相同，所以相同時間段內(nèi)，反應(yīng)中用三種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率相等，B正確；

C．由題中數(shù)據(jù)可知；碳碳雙鍵的鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，C正確；

D．上述反應(yīng)式中，△H=(615kJ·mol-1)+(413kJ·mol-1)+(463kJ·mol-1)-(348kJ·mol-1)-(413kJ·mol-1)-(463kJ·mol-1)-(351kJ·mol-1)=-34kJ·mol-1；D錯誤；

故合理選項是D。7、B【分析】【詳解】

A.乙醇結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH或C2H5OH；官能團(tuán)為—OH，故A正確；

B.乙醇是非電解質(zhì)；不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故B錯誤；

C.乙醇含有羥基；能與Na反應(yīng)放出氫氣，故C正確；

D.在濃硫酸做催化劑作用下；乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，故D正確；

故選B。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】

結(jié)合短文提供的信息和原電池化學(xué)原理分析解題。

【詳解】

(1)①新型鋰離子電池在-40C下放電比容量沒有衰降，在-700C下電池的容量保持率也能達(dá)到常溫的70%左右；所以新型鋰離子電池有望在地球極寒地區(qū)使用，故①正確；

②傳統(tǒng)鋰離子電池中正極材料(LixCoO2)，負(fù)極材料是石墨，Li+嵌入石墨中形成LixC，LixC失去電子；電池工作放電，故②錯誤；

③電池在-40C下放電比容量沒有衰降，即新型鋰離子電池在常溫下和-40C下的放電比容量相等，均為99mAh?g-1；故③正確；

(2)原電池工作時，電解質(zhì)溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。由新型鋰離子放電原理圖可知，Li+由B電極移向A電極，TFSI-由A電極移向B電極；所以B電極為負(fù)極，A電極為正極；

(3)a．新型鋰離子電池可能采用快速完成充；放電的有機物電極；避免低溫條件下嵌入過程變慢，以提高電池的放電比容量，故a正確；

b．新型鋰離子電池可能采用極端低溫條件下能導(dǎo)電的乙酸乙酯基電解液，避免低溫條件下嵌入過程變慢，說明乙酸乙酯基電解液凝固點低，故b正確；

c．鋰離子電池主要依靠Li+在正極材料和負(fù)極材料之間往返嵌入和脫嵌來工作；鋰離子在正負(fù)極間移動能形成閉合通路，對外供電，故c錯誤；

故答案為：c。

【點睛】

考查新型鋰離子電池的工作原理，把握短文中新型鋰離子電池的研究信息、結(jié)合原電池的原理遷移運用信息即可解答該題，注意信息的提煉和比較，難點是準(zhǔn)確分析新型鋰離子電子與傳統(tǒng)鋰離子電池的原理和性能差異?！窘馕觥竣僬_、②錯誤、③正確Ac9、略

【分析】【詳解】

（1）①在Zn?Cu?H2SO4原電池中；Zn較活潑作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；故答案為：負(fù)；氧化；

②Cu作正極，是溶液中氫離子得到電子變?yōu)闅錃猓l(fā)生的電極反應(yīng)為：2H++2e－=H2↑；故答案為：2H++2e－=H2↑；

③原電池離子移動方向為：陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，因此H+向Cu電極定向移動；故答案為：Cu；

（2）①在Zn?Cu?AgNO3原電池中，Zn化合價升高，失去電子，作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此原電池的負(fù)極是Zn，正極是Cu，溶液中的銀離子得到電子變?yōu)殂y單質(zhì)，其正極的電極反應(yīng)是Ag++e－=Ag；故答案為：Zn；Ag++e－=Ag；

②原電池總反應(yīng)為：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mole－時，兩電極質(zhì)量相差65g+2×108g=281g，放電一段時間后再稱量兩個電極，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量相差2.81g，則導(dǎo)線上通過的n(e－)為0.02mol；故答案為：0.02；

（3）①該原電池中Zn化合價升高，失去電子作負(fù)極，MnO2中Mn化合價降低，得到電子作正極，因此正極材料是②，負(fù)極材料是①；故答案為：②；①。【解析】(1)負(fù)氧化2H++2e-=H2↑Cu

(2)ZnAg++e-=Ag0.02

(3)②①10、略

【分析】【分析】

燃料燃燒得到氣體產(chǎn)物，其中的NO、NO2氧化為N2O5；溶于水生成硝酸和氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，二氧化硫被氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸和氨氣反應(yīng)生成硫酸銨，由圖示可知霧霾的主要成分為顆粒物，其中無機顆粒物的主要成分為銨鹽，可由氨氣和硝酸；硫酸反應(yīng)生成。

【詳解】

（1）只和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，圖中的物質(zhì)屬于酸性氧化物的有SO2、SO3、N2O5；

（2）Cu與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生Cu(NO3)2、NO、H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；

（3）SO2具有還原性，可以被O2在催化劑存在條件下氧化產(chǎn)生SO3，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2SO2+O22SO3；

（4）NH3具有還原性，在催化劑存在條件下可以被O2氧化產(chǎn)生NO，同時反應(yīng)產(chǎn)生H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；

（5）濃硝酸不穩(wěn)定，受熱或光照會發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生NO2溶解在硝酸中，使溶液顯黃色，為避免硝酸分解，在實驗室長期保存濃硝酸，需使用棕色試劑瓶，并放置在陰涼處，HNO3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑；

（6）氨與一氧化氮(NO)在一定條件下反應(yīng)可生成對空氣無污染的物質(zhì)N2，同時反應(yīng)產(chǎn)生H2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+6NO5N2+6H2O。【解析】(1)SO2、SO3、N2O5

(2)3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O

(3)2SO2+O22SO3

(4)4NH3+5O24NO+6H2O

(5)4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑

(6)4NH3+6NO5N2+6H2O11、略

【分析】【詳解】

氮氣中氮元素的化合價為0，既能失電子化合價升高體現(xiàn)還原性也能得電子化合價降低體現(xiàn)氧化性。氮氣在高溫高壓催化劑條件下可合成氨氣：N2+3H22NH3；金屬鎂能在氮氣中燃燒生成氮化鎂：3Mg+N2Mg3N2；Mg3N2離子化合物，在水中強烈水解Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑?！窘馕觥縉2+3H22NH3Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑12、略

【分析】【分析】

(1)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，燈泡亮，形成原電池，鎂比鋁活潑，鎂作負(fù)極，電極反應(yīng)為Mg－2e－=Mg2＋，鋁作正極，電極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑；據(jù)此分析判斷并計算解答；

(2)金屬鎂和鋁為電極材料；電解質(zhì)溶液為稀NaOH時，由于鎂不能與氫氧化鈉反應(yīng)，而金屬鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉(或四羥基合鋁酸鈉）溶液和氫氣，所以鋁為負(fù)極，鎂為正極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，燈泡亮，形成原電池，鎂比鋁活潑，鎂作負(fù)極，電極反應(yīng)為Mg－2e－=Mg2＋，鋁作正極，電極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑，原電池中陰離子向負(fù)極移動，向鎂電極移動，根據(jù)負(fù)極電極反應(yīng)：Mg－2e－=Mg2＋；消耗1mol鎂，轉(zhuǎn)移2mol電子，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子時，消耗鎂電極0.25mol，其質(zhì)量為0.25mol×24g/mol=6g；

(2)金屬鎂和鋁為電極材料，電解質(zhì)溶液為稀NaOH時，由于鎂不能與氫氧化鈉反應(yīng)，而金屬鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉(或四羥基合鋁酸鈉)溶液和氫氣，所以鋁為負(fù)極，鎂為正極，該裝置構(gòu)成原電池，則燈泡亮，正極的電極反應(yīng)為6H2O+6e-=3H2↑+6OH-，負(fù)極的電極反應(yīng)為

【點睛】

本題易錯點為(2)，判斷原電池的正負(fù)極不能僅看電極的活潑性，還要看電極能否與電解質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。【解析】Mg－2e－=Mg2＋2H＋＋2e－=H2↑鎂電極6亮無13、略

【分析】【分析】

鋅片；銀片、稀硫酸構(gòu)成原電池；活潑金屬鋅作負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銀作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合得失電子守恒分析解答。

【詳解】

(1)鋅片、銀片、稀硫酸構(gòu)成原電池，鋅比銀活潑，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，故答案為Zn-2e-=Zn2+；

(2)鋅比銀活潑，鋅作負(fù)極，銀作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故答案為2H++2e-=H2↑；

(3)鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，銀作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案為Zn+2H+=Zn2++H2↑；

(4)銀作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；銀片上有氣泡，鋅作負(fù)極，銀作正極，電子從鋅片經(jīng)過導(dǎo)線流向銀片，故答案為銀；鋅；銀；

(5)該原電池中，負(fù)極上鋅失電子變成鋅離子進(jìn)入溶液，導(dǎo)致質(zhì)量減少，正極上金屬不參加反應(yīng)，所以該裝置中減少的質(zhì)量是鋅的質(zhì)量，根據(jù)電子守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量和鋅的物質(zhì)的量相等，所以生成氣體的體積=×22.4L/mol=4.48L，故答案為4.48L?！窘馕觥縕n-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑銀鋅銀4.48L14、略

【分析】【分析】

(1)一般情況下；非金屬元素的原子間形成共價鍵，金屬與非金屬元素形成離子鍵，離子鍵存在于離子化合物中，復(fù)雜的離子化合物中含有離子鍵；共價鍵；共價化合物只含有共價鍵，然后結(jié)合具體物質(zhì)分析、判斷；

(2)同分異構(gòu)體是分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的化合物；

同素異形體是由同種元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)；

同系物是結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個或若干個CH2原子團(tuán)的化合物；

同位素是質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的原子；

同一物質(zhì)分子式相同；物質(zhì)結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)可能相同，也可能不同的物質(zhì)。據(jù)此分析解答。

【詳解】

①HCl是共價化合物；只含有極性共價鍵；

②NaOH是離子化合物；含有離子鍵；極性共價鍵；

③Cl2是非金屬單質(zhì)；只存在非極性共價鍵；

④H2O是共價化合物；只含有極性共價鍵；

⑤NH4Cl是離子化合物；含有離子鍵；極性共價鍵；

⑥MgCl2是離子化合物；只含有離子鍵；

⑦CaO是離子化合物；只含有離子鍵；

⑧CO2是共價化合物；只含有極性共價鍵；

則上述物質(zhì)中只存在離子鍵的是⑥⑦；既存在離子鍵又存在共價鍵的是②⑤；⑧是CO2，C原子最外層有4個電子，與2個O原子形成4對共用電子對，使每個原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以CO2的電子式為：

(2)①液氨和氨氣分子式都是NH3；是同一物質(zhì)的不同的存在狀態(tài)；

②NH4CNO和CO(NH2)2是分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的化合物，屬于同分異構(gòu)體；

③4019K和4020Ca質(zhì)子數(shù)不同；中子數(shù)也不同，不是同位素；

④白磷和紅磷是由同種元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)；屬于同素異形體；

⑤35Cl和37Cl質(zhì)子數(shù)都是17；中子數(shù)不同，屬于同位素；

⑥和是甲烷分子中的2個H原子被Br原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)；由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，任何兩個化學(xué)鍵都相鄰，因此二者是同一物質(zhì)；

⑦CH3CH3和是結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差3個CH2原子團(tuán)的化合物；屬于同系物；

⑧CH4和CH2=CH-CH3結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，分子式不同，不是同分異構(gòu)體；⑨CH2=CH-CH3和是分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的化合物，屬于同分異構(gòu)體；

故上述物質(zhì)中；互為同分異構(gòu)體的是②⑨；互為同素異形體的是④；互為同系物的是⑦；互為同位素的是⑤；為同一物質(zhì)的是①⑥。

【點睛】

本題考查了化合物與化學(xué)鍵類型的判斷、物質(zhì)電子式的書寫及同分異構(gòu)體、同素異形體、同系物、同位素概念的辨析與判斷的知識。掌握化學(xué)基本概念，認(rèn)識和了解物質(zhì)結(jié)構(gòu)是學(xué)習(xí)化學(xué)、應(yīng)用化學(xué)的基礎(chǔ)?！窘馕觥竣蔻撷冖茛冖幄堍撷茛佗奕?、判斷題(共7題，共14分)15、A【分析】【詳解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷，正確。16、B【分析】【詳解】

油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸，在堿性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸鈉，水解產(chǎn)物不同。17、A【分析】【分析】

【詳解】

反應(yīng)過程吸收能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。反應(yīng)物中的化學(xué)鍵斷裂時吸收能量，生成物中化學(xué)鍵形成時放出能量。則吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。故答案為：對。18、B【分析】【詳解】

該裝置是蒸餾裝置，可以根據(jù)沸點不同分離石油，得到汽油、煤油和柴油等，汽油、煤油和柴油是混合物。說法錯誤。19、B【分析】【詳解】

金屬汞，在常溫下都是液態(tài)，故錯誤20、A【分析】【詳解】

農(nóng)村用沼氣池是動物糞便，產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用，正確；21、A【分析】【詳解】

鋅能和稀硫酸反應(yīng)，銅不能和稀硫酸反應(yīng)，說明活動性鋅大于銅，銅可以置換出硝酸銀溶液中的Ag，說明銅的活動性強于銀，由此證明鋅、銅、銀的活動性順序，正確。四、推斷題(共2題，共6分)22、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d23、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、有機推斷題(共4題，共24分)24、略

【分析】【分析】

A→B生成格式試劑；B→C為丙醛斷開C=O雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，烴基加在碳原子上，-MgX加在O原子上；C→D產(chǎn)物中氫原子（-H）取代-MgX即發(fā)生取代反應(yīng)，水解得到醇；D→E反應(yīng)物中的羥基變成了羰基，醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成酮；E→F①乙炔鈉(CH≡CNa)在一定條件下可以和某些羰基發(fā)生加成反應(yīng)，加成時乙炔鈉中Na原子與羰基氧原子相連，—C≡CH與羰基碳原子相連，②在H2；催化劑作用下；—ONa變成—OH，生成醇；F→G反應(yīng)物中—OH消失，產(chǎn)物出現(xiàn)碳碳雙鍵，反應(yīng)條件濃硫酸加熱，醇發(fā)生消去反應(yīng)；G→H共軛二烯烴與單烯烴發(fā)生1，4－成環(huán)加成反應(yīng)。

【詳解】

(1)苯環(huán)上兩個相同取代基的位置可用“鄰”、“間”、“對”表示，苯環(huán)上連接簡單烴基、硝基(-NO2)、鹵素(-X)時，以苯環(huán)為母體。所以命名為對氯甲苯(4-氯甲苯)；由分析可知反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；

(2)由分析可知反應(yīng)的試劑和條件為Cu、O2；加熱；F中官能團(tuán)碳碳雙鍵和羥基，不含氧官能團(tuán)為碳碳雙鍵；

(3)中C原子數(shù)，H原子數(shù)，O原子數(shù)分別為18、24、1，化學(xué)式為C18H24O；

(4)芐型醇脫水以形成穩(wěn)定共軛體系的烯烴為主要產(chǎn)物，所以化學(xué)方程式為

(5)E的分子式是C10H12O，W是E的同系物，比E少一個碳原子，所以W的分子式是C9H10O，①有兩種官能團(tuán)，②遇FeCl3溶液顯示特征顏色紫色，說明其結(jié)構(gòu)含有苯環(huán)和酚羥基，③核磁共振氫譜有五組峰，含有5種氫原子，峰面積之比為3︰2︰2︰2︰1，氫原子個數(shù)比為3︰2︰2︰2︰1，則符合下列條件的W的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是

(6)根據(jù)題目提供的信息可知，CH≡CH在NaNH2液氨條件下可生成NaC≡CNa，NaC≡CNa在一定條件下可以和乙醛中羰基發(fā)生加成反應(yīng)，在H2、催化劑作用下，生成醇，二醇分子內(nèi)脫水生成—O—，所以反應(yīng)歷程為：

【點睛】

解信息推斷題的關(guān)鍵是看懂信息，明確各類有機物的基本反應(yīng)類型和相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。解題的關(guān)鍵是要熟悉烴的各種衍生物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不僅要注意物質(zhì)官能團(tuán)的衍變，還要注意同時伴隨的分子中碳、氫、氧、鹵素原子數(shù)目以及有機物相對分子質(zhì)量的衍變，這種數(shù)量、質(zhì)量的改變往往成為解題的突破口。本題的難點是同分異構(gòu)體的書寫，特別是有限制條件的同分異構(gòu)體的書寫，對于芳香族化合物來說，在支鏈相同時，又由于它們在苯環(huán)的位置有鄰位、間位、對位三種不同的情況而存在異構(gòu)體。分子中含有幾種不位置的氫原子，就存在幾種核磁共振氫譜，核磁共振氫譜峰的面積比就是各類氫原子的個數(shù)比?！窘馕觥繉β燃妆?4-氯甲苯)加成反應(yīng)Cu、O2，加熱碳碳雙鍵C18H24O25、略

【分析】【分析】

B與丙烯酸反應(yīng)生成丙烯酸乙酯,為酯化反應(yīng),可知B為乙醇,A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,則A為乙烯,丙烯含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯,據(jù)此解答。

【詳解】

(1)B與丙烯酸反應(yīng)生成丙烯酸乙酯,則B為乙醇,A與水在催化劑條件下反應(yīng)生成乙醇,則A為乙烯,結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2;

(2)B是乙醇,結(jié)構(gòu)簡式是C2H5OH,分子中含有官能團(tuán)-OH,C為丙烯酸,結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH-COOH,分子中含有官能團(tuán)-COOH,二者在濃硫酸存在條件下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯和水,由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng),故反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH-COOH+C2H5OHCH2=CH-COOC2H5+H2O;

(3)丙烯酸分子中含有不飽和的碳碳雙鍵,在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2=CH-COOH

(4)苯與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯,化學(xué)方程式為+HNO3+H2O。

【點睛】

本題考查了有機物的推斷與合成,注意把握官能團(tuán)、有機反應(yīng)類型、有機方程式書寫等知識,側(cè)重考查學(xué)生對知識的掌握及分析能力。【解析】CH2=CH2CH2=CH-COOH+C2H5OHCH2=CH-COOC2H5+H2O酯化反應(yīng)nCH2=CH-COOH加聚反應(yīng)+HNO3+H2O取代反應(yīng)26、略

【分析】【分析】

有機物A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志；故A為乙烯；乙烯水化（屬于加成反應(yīng)）制備乙醇(B)，乙醇氧化為乙醛(C)，乙醛繼續(xù)被氧化為乙酸(D)，符合B和D是生活中兩種常見的有機物條件；乙烯發(fā)生加聚生成聚乙烯(F)，符合F是高分子化合物條件；乙醇和乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)（也是取代反應(yīng)）生成乙酸乙酯(G)，據(jù)以上分析解答。

【詳解】

(1)結(jié)合以上分析可知，A為乙烯，分子式為C2H4，結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；D為乙酸；含有的官能團(tuán)名稱為羧基；

(2)結(jié)合以上分析可知；在反應(yīng)①～④中，屬于加成反應(yīng)的是①；

(3)加快化學(xué)反應(yīng)速率的方法有：增大反應(yīng)物的濃度；升高溫度、加入催化劑等；乙醇和乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)（也是取代反應(yīng)）生成乙酸乙酯(G)；提高該反應(yīng)速率的方法主要有：增加乙醇的濃度、加熱或使用濃硫酸作催化劑等；