2025年仁愛科普版七年級化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年仁愛科普版七年級化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、室溫下；實驗室有沒貼標簽的飽和食鹽水；蒸餾水兩瓶液體．有下列方法：

①看顏色；

②各取少量；再分別加少量水；

③各取少量；再分別加入少量NaCl固體；

④用玻璃棒分別蘸取少量；在酒精燈火焰上灼燒；

⑤各取少量，分別滴入AgNO3溶液．

其中；能將他們區(qū)別開來的是（）

A.①③④⑤

B.②③④⑤

C.③④⑤

D.全部。

2、用分子的相關知識解釋下列現象，正確的是rm{(}rm{)}A.緝毒犬能根據氣味發(fā)現毒品，是由于分子不斷運動B.石灰石能被研磨成粉末，說明分子很小C.變癟的乒乓球放入熱水中能鼓起來，是由于分子受熱變大D.降溫能使水結成冰，是因為在低溫下水分子靜止不動3、利用下列反應制取氣體，可用如圖所示裝置的是rm{(}rm{)}A.rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}B.rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}C.rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}D.rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{2KClO_{3}dfrac{

overset{MnO_{2}}{}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}4、日常生活中很多問題都涉及化學知識，下列認識不正確的是rm{(}rm{)}A.我國規(guī)定食鹽中必須加碘，“碘”是指碘元素B.“綠色食品”是指顏色一定是綠色的食品C.通常所說的煤氣中毒是指rm{CO}中毒D.“白色污染”是指某些難以分解的“塑料垃圾”對環(huán)境造成的污染5、下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.青少年的生長過程需要大量蛋白質，所以要多吃水果B.油脂和糖類物質都能為人體提供熱量C.合成纖維，合金，合成橡膠都是合成材料D.維生素在人體內需要量很小，它不屬于人體的營養(yǎng)素評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、收集氫氣的方法既可以用____________法收集，原因是____________，也可以用____________法收集，原因是____________．7、天然水受到污染后；凈化時需要運用科學的方法．

rm{(1)}天然水的污染來源有______rm{(}寫出一種即可rm{)}．

rm{(2)}對于rm{壟脵}吸附沉淀，rm{壟脷}過濾，rm{壟脹}靜置沉淀，rm{壟脺}蒸餾等凈化水的操作，單一操作相對凈化程度由低到高的順序是______rm{(}填序號rm{)}

rm{(3)}日常生活中將硬水轉化為軟水的方法有______．

rm{(4)}漂白粉可用于水的殺菌消毒，其有效成分是次氯酸鈣rm{[}化學式為rm{Ca(Cl0)_{2}]}次氯酸鈣可發(fā)生如下反應。

rm{Ca(Cl0)_{2}+H_{2}O+x=CaCO_{3}隆媒+2HClO}則rm{x}的化學式為______rm{.}次氯酸鈣中氯元素的化合價是______．8、修建鐵路所需大量鋼鐵是以鐵礦石為主要原料冶煉而得。rm{(1)}高爐煉鐵的原料是鐵礦石、空氣、石灰石和_______。rm{(2)}高爐煉鐵排放的廢氣中含有大量的高溫一氧化碳，可作為能源用來煅燒石灰石。請寫出煅燒石灰石的化學方程式：___________________。rm{(3)}高爐中煉出的生鐵的硬度比純鐵的_____rm{(}填“強”“弱”或“一樣”rm{)}取少量高爐中煉出的生鐵放入燒杯中，加入足量稀鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式為____________________，當反應停止后，還可觀察到燒杯底部有黑色不溶物，該物質是_______rm{(}填化學式rm{)}

9、燃燒是人類最早利用的化學反應之一．

rm{(1)}下面是一些常用的滅火方法的事例：

rm{壟脵}吹滅蠟燭；

rm{壟脷}熄滅燃氣灶火焰時；關閉閥門；

rm{壟脹}熄滅酒精燈時；用燈帽蓋滅；

rm{壟脺}森林著火時；將大火蔓延線路前的一片樹木砍掉；

rm{壟脻}房屋著火時；用高壓水槍滅火；

rm{壟脼}油鍋著火時；用鍋蓋蓋滅．

請你從滅火原理角度；選擇一種分類標準進行分類：

分類標準______包括事例______rm{(}填序號rm{)}

rm{(2)}打火機中常用丁烷rm{(C_{4}H_{10})}做燃料，丁烷與甲烷完全燃燒產物相同，請寫出丁烷完全燃燒的化學方程式______．10、“火善用為福，不善用之為禍”rm{.}干粉滅火器是常用的滅火器之一，它利用壓縮的二氧化碳吹出白色干粉來滅火rm{.}這種滅火器可用來撲滅油、氣等燃燒引起的火災，其中干粉的主要成分是碳酸氫鈉rm{(NaHCO_{3})}它受熱后生成純堿rm{(Na_{2}CO_{3})}水和二氧化碳．

rm{(1)}根據信息，請歸納出碳酸氫鈉rm{(NaHCO_{3})}的物理性質和化學性質：rm{(}各寫出一條即可rm{)}物理性質：______；化學性質______．

rm{(2)}滅火時碳酸氫鈉受熱發(fā)生反應的符號表達式______．

rm{(3)}點燃的鎂條能在二氧化碳中繼續(xù)燃燒，生成一種金屬氧化物和一種非金屬單質，因此金屬鎂著火時不能用干粉滅火劑滅火，請寫出鎂在二氧化碳中燃燒的符號表達式______．11、甲、乙、丙是初中化學中常見的物質，其中一種物質為單質，另外兩種物質組成元素相同rm{.}其轉化關系如圖所示：

rm{(1)}若甲為單質；寫出相應的反應方程式．

rm{壟脵}______；rm{壟脷}______；rm{壟脹}______．

rm{(2)}若丙為單質，則甲為______；乙為______；丙為______rm{.(}均填化學式rm{)}12、某同學將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中；使其充分反應后過濾，得到固體和藍色濾液，并對濾液的組成進行探究．

rm{(1)}鋅和硝酸銀溶液反應的化學方程式是____________．

rm{(2)}同學們對濾液中所含的溶質做出多種猜想；其中有兩種猜想可能成立，這兩種猜想是：

rm{壟脵}溶質為____________；rm{壟脷}溶質為____________．

rm{(3)}請你設計兩種實驗方案來驗證以上猜想．

13、化學實驗里；老師給學生準備了如圖幾種實驗裝置．

rm{(1)}指出儀器的名稱：rm{壟脵}______rm{壟脷}______；

rm{(2)}實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，選擇的發(fā)生裝置和收集裝置為______，反應的化學方程式為______，屬于______反應rm{(}填基本反應類型rm{)}

rm{(3)}實驗室常用大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，選擇的發(fā)生裝置和收集裝置為______，反應的化學方程式為______；

rm{(4)NH_{3}}是一種極易溶于水的氣體，實驗室常用加熱rm{NH_{4}Cl}和rm{Ca(OH)_{2}}兩種固體混合物來制取rm{NH_{3}}應選用的發(fā)生裝置為______，反應的化學方程式為______．14、四氟乙烯rm{(}化學式為rm{C_{2}F_{4})}是常見的一種物質，可用于制家用不粘鍋的保護膜，它還可能成為未來的人造血液，作為血液的替代品rm{.}根據四氟乙烯的化學式，你能得到哪些信息？rm{(}請寫出兩條rm{)}

rm{壟脵}______；rm{壟脷}______．評卷人得分三、簡答題(共8題，共16分)15、“rm{隆帽}”表示氫原子，“rm{隆冒}”表示氯原子；有下列反應：

根據以上微觀示意圖，小麗寫出該反應的化學方程式____。我能從粒子的角度解釋化學反應中質量守恒的原因是____。16、請認真回憶物質與其構成粒子之間的關系；回答下列問題：

rm{(1)}金屬鐵是由______構成的；氯化鈉是由______；______構成的，二氧化碳是由______構成的．

rm{(2)}原子得到或失去電子后形成離子rm{.}某粒子的結構示意圖如圖。

rm{壟脵a=}時；該粒子是______原子，該原子核電荷數為______．

rm{壟脷}當rm{a=8}時，該粒子是______rm{(}填離子符號rm{)}．17、下列實驗裝置圖是實驗室中常用于制取氣體的裝置。請據圖回答下列問題：rm{(1)}寫出儀器rm{a}的名稱：_________________；rm{(2)}若用裝置rm{A}制取氣體，對反應條件的要求是：_________________rm{(}選“需要加熱”或“不需加熱”rm{)}rm{(3)}若用裝置rm{B}制取氣體，對反應物的狀態(tài)要求是：_________________；rm{(4)}若制取的氣體難溶予水、不與水反應，且比空氣的小，則應選用的收集裝置是_________________。18、三聚氰胺化學式為rm{C_{3}H_{6}N_{6}}是一種化工原料，有輕微毒性，計算：三聚氰胺相對分子質量：19、蛋白質是機體生長及修補受損組織的主要原料，人體通過食物獲得的蛋白質在胃腸中與水反應，生成氨基酸，蛋氨酸rm{(C_{5}H_{11}O_{2}NS)}就是其中的一種氨基酸．

rm{(1)}每個蛋氨酸的分子中的原子個數為______；

rm{(2)}蛋氨酸的相對分子質量為______；

rm{(3)}蛋氨酸中氧；硫元素的質量比為______；

rm{(4)}氮元素的質量分數為______；rm{(}只寫數學表達式，不計算結果rm{)}

rm{(5)}合格奶粉每rm{100g}中含蛋白質rm{18g}蛋白質中氮元素的平均質量分數為rm{16%}則每rm{100g}合格奶粉中氮元素的質量至少為______rm{g.}20、請根據圖中所示實驗裝置回答問題．

rm{(1)}儀器rm{a}的名稱為______，rm的名稱為______rm{.}在二氧化碳、氫氣兩種氣體中，能用rm{C}裝置收集的是______，能用rm{D}裝置收集的是______；

rm{(2)}實驗室用rm{B}裝置制備氧氣的原理可用化學方程式表示為______．

rm{(3)}用氯酸鉀和二氧化錳制備氧氣時，二氧化錳在反應中的作用是______rm{.}利用下列流程分離并回收充分反應后的剩余固體；請回答下列問題．

rm{壟脵}操作rm{m}的名稱是______rm{.}操作rm{m}和操作rm{n}中都用到的玻璃儀器是______，探作rm{m}中該儀器的作用是______．

rm{壟脷}在分離并回收到剩余固體的過程中需要控制水的用量，原因有______rm{(}填標號rm{)}．

A.握高實驗效率rm{B.}保證剩余固體全部溶解rm{C.}節(jié)約能源。

rm{壟脹}若測得回收到的氯化鉀固體質量比理論值大，原因可能是______rm{(}答一點rm{)}．21、某實驗室中需要rm{1.6g}氧氣進行實驗rm{.}若用電解水的方法制取這些氧氣，需消耗水多少克？同時可得到氫氣多少克？22、一般情況下，金屬越活潑，與酸反應的速度越快rm{.}為了比較金屬rm{Mg}rm{Zn}rm{Fe}與酸反應的快慢；某興趣小組設計了如下的實驗．

【實驗步驟】

rm{壟脵}取rm{A}rm{B}rm{C}三支試管，分別加入rm{2mL}溶質質量分數相同的鹽酸溶液；

rm{壟脷}同時分別向上述三支試管內加入如圖所示的鎂片；鋅片和鐵片．

【實驗預測與分析】

rm{(1)}寫出鐵與鹽酸反應的化學方程式：______．

rm{(2)}反應過程中金屬表面產生氣泡最快的是______，片刻后手握試管下端感覺最熱的是______rm{(}填試管編號rm{)}．

rm{(3)}該實驗表明，實驗室一般選用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因是：______．評卷人得分四、探究題(共4題，共40分)23、根據如圖實驗裝置圖回答rm{(}裝置用序號表示rm{)}

rm{(1)}寫出圖中標有字母的儀器名稱：rm{a}______；rm{c}______．

rm{(2)}實驗室若用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣，應選用的制取裝置為______，二氧化錳在此反應中是______rm{(}填“反應物、生成物、催化劑”rm{)}反應的文字表達式為______；收集氧氣可以選用rm{C}或rm{E}裝置；選C裝置的原因是______；檢驗氧氣已集滿的方法是______．

rm{(3)}若選擇氯酸鉀和二氧化錳制取干燥的氧氣，應選用的制取裝置為______，反應的文字表達式為______rm{.}實驗室還可以用高錳酸鉀制取氧氣，需要在裝置rm{A}中進行改進的是______；反應的文字表達式為______．

rm{(4)}如果用排水法集氣時，當氣泡______放出時就可以收集rm{.}當停止反應時；如果先熄滅酒精燈，再把導管從水槽里撤出，造成的后果是______．

rm{(5)}實驗室用無水醋酸鈉rm{(}固體rm{)}和堿石灰rm{(}固體rm{)}混合加熱制取甲烷rm{.}甲烷的密度比空氣小，難溶于水rm{.}制取甲烷所需的裝置為______rm{(}填序號rm{)}．24、在研究“鐵生銹的條件”的實驗中；某興趣小組對實驗進行了創(chuàng)新設計，請把實驗報告補充完整．

【實驗目的】鐵生銹條件的探究．

【實驗內容】取rm{3}段光亮無銹的細鐵絲，繞成螺旋狀，放入rm{3}支干燥潔凈的試管底部；進行下列實驗，實驗要保證有足夠長的時間來觀察現象．

【實驗現象】實驗rm{壟脵}和rm{壟脷}中無明顯現象，實驗rm{壟脹}中鐵絲生銹；且試管內空氣體積減?。?/p>

【實驗結論】鐵生銹實際上是鐵與空氣中的______rm{(}填名稱rm{)}發(fā)生反應的結果．

【實驗思考】

rm{(1)}當鐵絲足量，時間足夠長，實驗rm{壟脹}中進入試管內的水的體積約占試管剩余容積的______．

rm{(2)}該實驗創(chuàng)新之處在于：可根據鐵絲表面的鐵銹和______兩種現象來判斷鐵絲反應進行的情況．

rm{(3)}切完咸菜的菜刀未經處理直接存放，菜刀很快就生銹了，原因是______．25、rm{隆陋}類比法是化學研究物質的重要方法之一，草酸rm{(H_{2}C_{2}O_{4})}的化學性質與碳酸相似rm{.}已知碳酸易分解；草酸在受熱條件下也分解，僅生成三種氧化物，某校研究性學習小組對此展開探究：

rm{(1)}小明首先根據草酸中含有______元素；可推測生成物中含有水．

rm{(2)}小明對分解生成的其他產物進行猜測；驗證：

【假設一】生成物中有二氧化碳。

實驗一：將生成的氣體通入澄清的石灰水，實驗現象是______；小明據此判斷生成物中含有二氧化碳．

【假設二】生成物中有一氧化碳。

實驗二：小明用如圖裝置進行實驗；從而證明生成物中含有一氧化碳．

請回答：rm{A}裝置黑色固體粉末是______rm{(}填化學式rm{)}rm{A}裝置中的實驗現象是______，發(fā)生的化學方程式為____

rm{(3)}討論交流：小芳認為，從環(huán)保的角度看，“實驗二”裝置有一個缺陷，請你指出該缺陷：______，處理的方法是______．26、根據如圖所示水；氧氣和二氧化碳的性質實驗；請回答以下問題．

rm{(1)A}裝置中發(fā)生反應的化學方程式為：______rm{.}用帶火星的木條檢驗rm{a}中的氣體，觀察到木條復燃，該氣體是______，該實驗證明水是由______組成的rm{.}該變化是將______能轉化為______能rm{.}

rm{(2)B}中夾持鐵絲的儀器是______，rm{B}中現象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒；______，放出大量熱，有______色固體生成，該反應的化學方程式為______．

rm{(3)}將白色紙花用紫色石蕊試液噴濕，放入rm{C}中一段時間，觀察到紙花變______色，發(fā)生該現象的化學原理用化學方程式表示______．評卷人得分五、推斷題(共1題，共2分)27、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}是常見的酸、堿、鹽、氧化物中的一種，其中rm{A}rm{B}是建筑材料，rm{F}是廚房中的調味品的主要成分，他們間有如圖的關系rm{(}圖中“rm{隆煤}”表示轉化關系，“rm{-}”表示相互能反應，反應條件和部分生成物省略rm{).}回答下列問題：

rm{(1)A}rm{F}的化學式分別為____，____．

rm{(2)C+E}反應的方程式為____．

rm{(3)B+D}反應的方程式為____．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】

①食鹽水和蒸餾水都是無色的；故難以區(qū)分，故①錯；

②各取少量；再分別加少量水，都沒有現象，難以區(qū)分，故②錯；

③各取少量；再分別加入少量NaCl固體，飽和食鹽水已經飽和，不能繼續(xù)溶解，而蒸餾水中可以溶解食鹽，故可以區(qū)分；

④用玻璃棒分別蘸取少量；在酒精燈火焰上灼燒，飽和食鹽水中含有食鹽，水分蒸發(fā)能析出食鹽固體，而蒸餾水中沒有固體析出，可以區(qū)分。

⑤各取少量，分別滴入AgNO3溶液；硝酸銀可以和飽和食鹽水反應生成沉淀，而蒸餾水不能，故可以區(qū)分；

③④⑤正確。

故選C

【解析】【答案】食鹽水和蒸餾水均無色；由于飽和食鹽水中溶有了食鹽，不能再溶解食鹽，加熱蒸發(fā)時析出固體，食鹽水能夠硝酸銀反應生成沉淀．

2、A【分析】解：rm{A}“緝毒犬能根據氣味發(fā)現毒品；是由于分子不斷運動”，說法正確，故A正確；

B；“石灰石能被研磨成粉末；說明分子很小”，說法錯誤，不能說明分子很小，能說明分子之間有間隔，故B錯誤；

C；“變癟的乒乓球放入熱水中能鼓起來；是由于分子受熱變大””，說法錯誤，能說明分子受熱間隔變大，故C錯誤；

D；“降溫能使水結成冰；是因為在低溫下水分子靜止不動””，說法錯誤，能說明在低溫下水分子運動較慢，故D錯誤．

故選A．【解析】rm{A}3、A【分析】解：通過右圖所示的裝置可以判斷出制取該氣體的反應物是固液反應；不用加熱；收集的氣體難溶于水，綜合分析可以得出答案；

故選A．

根據圖示裝置判斷出制取該氣體的反應物的狀態(tài)和反應條件；以及氣體的性質．

本題主要考查了制取氣體的反應裝置和反應物的狀態(tài)和反應條件之間的關系，難溶于水的氣體可以采用排水法收集．【解析】rm{A}4、B【分析】解：rm{A}在碘鹽中添加的是碘酸鉀；碘指碘元素，所以正確．

B；“綠色食品”指環(huán)保、無害的食品；與顏色無關，所以錯誤．

C；煤氣的主要成分是一氧化碳；它有毒，能與血紅蛋白結合，使之失去運輸氧的能力，所以正確．

D；“白色污染”是指塑料制品引起的污染；與顏色無關，所以正確．

故選B．【解析】rm{B}5、B【分析】解：rm{A}瘦肉、魚、奶、蛋和豆類等食物中含有較多的蛋白質而不是水果；青少年的生長過程需要大量蛋白質，所以要多吃瘦肉、魚、奶、蛋和豆類等食物，故A錯誤；

B；油脂和糖類物質都屬于供能物質；都能為人體提供熱量，故B正確；

C；合金屬于金屬材料；而不是合成材料，故C錯誤；

D；維生素在人體內需要量很?。坏餐瑯雍苤匾?，屬于人體的營養(yǎng)素，故D錯誤．

故選：rm{B}．【解析】rm{B}二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】解：氣體的收集方法要根據氣體的密度和溶水性決定；氫氣的密度小于空氣的密度，并且不易溶于水，所以可以用向下排空氣法和排水法進行收集．

故答案為：排水；氫氣不易溶于水；向下排空氣；氫氣的密度小于空氣的密度．【解析】排水;氫氣不易溶于水;向下排空氣;氫氣的密度小于空氣的密度7、工業(yè)廢水的任意排放；③①②④；加熱煮沸；CO2；+1【分析】解：rm{(1)}天然水的污染來源有工業(yè)廢水、生活污水等的任意排放rm{.}故填：工業(yè)廢水的任意排放．

rm{(2)}靜置沉淀的程度最低，吸附沉淀的程度較低，吸附沉淀的程度較高，蒸餾的程度最高rm{.}故填：rm{壟脹壟脵壟脷壟脺}．

rm{(3)}加熱煮沸可以降低水的硬度rm{.}故填：加熱煮沸．

rm{(4)}根據化學方程式可知，rm{1}個rm{x}中含有rm{1}個碳原子和rm{2}個氧原子，是二氧化碳rm{.}故填：rm{CO_{2}}．

次氯酸鈣中氧元素的化合價是rm{-2}價，鈣元素的化合價是rm{+2}價，根據化合物中元素化合價代數和為零可以求出氯元素的化合價是rm{+1}價rm{.}故填：rm{+1}．

工業(yè)廢水；生活污水等的任意排放會污染水；靜置沉淀的程度最低；吸附沉淀的程度較低，吸附沉淀的程度較高，蒸餾的程度最高；加熱煮沸可以降低水的硬度；根據化學方程式可以判斷物質的化學式；根據化合物中元素化合價代數和為零可以求出某種元素的化合價．

解答本題要掌握凈化水的方法和有關化學式方面的知識，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．【解析】工業(yè)廢水的任意排放；rm{壟脹壟脵壟脷壟脺}加熱煮沸；rm{CO_{2}}rm{+1}8、rm{(1)}焦炭rm{(2)CaCO_{3}overset{賂脽脦脗}{=}CaO+CO_{2}隆眉}rm{(2)CaCO_{3}overset{賂脽脦脗}{=}

CaO+CO_{2}隆眉}強；rm{(3)}rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{C}【分析】rm{(1)}煉鐵的主要原料有鐵礦石焦炭與石灰石，rm{CO}和rm{Fe2O3}在高溫的條件下反應生成鐵與二氧化碳；故答案為：焦炭；

rm{(2)CaCO_{3}overset{賂脽脦脗}{=}CaO+CO_{2}隆眉}

rm{(2)CaCO_{3}overset{賂脽脦脗}{=}

CaO+CO_{2}隆眉}生鐵中有碳，所以生鐵的硬度比純鐵強，故答案為：強。鐵與稀鹽酸反應生成氫氣和氯化亞鐵，其化學方程為：rm{(3)}而生鐵中有碳，碳與稀鹽酸不反應，所以答案為rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{C}【解析】rm{(1)}焦炭rm{(2)CaCO_{3}overset{賂脽脦脗}{=}CaO+CO_{2}隆眉}rm{(2)CaCO_{3}overset{賂脽脦脗}{=}

CaO+CO_{2}隆眉}強；rm{(3)}rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{C}9、清除可燃物；②④；2C4H10+13O28CO2+10H2O【分析】解：rm{(1)壟脵}吹滅蠟燭；是利用使溫度降到可燃物的著火點以下原理．

rm{壟脷}熄滅液化氣灶火焰時；關閉閥門，利用的是清除可燃物的滅火原理．

rm{壟脹}熄滅酒精燈時；用燈帽蓋滅，利用的是隔絕氧氣的原理．

rm{壟脺}森林著火時；將大火蔓延線路前的一片樹木砍掉，利用的是清除可燃物的原理．

rm{壟脻}房屋著火時；用高壓水槍滅火是利用降低可燃物的溫度的原理．

rm{壟脼}油鍋著火時；用鍋蓋蓋滅，利用的是隔絕氧氣的原理．

利用隔絕氧氣的原理的是rm{壟脹壟脼}利用清除可燃物原理的是rm{壟脷壟脺}利用使溫度降到可燃物的著火點以下原理的是rm{壟脵壟脻}．

rm{(2)}甲烷燃燒的產物是二氧化碳與水；因此丁烷與氧氣在點燃條件下完全反應生成二氧化碳和水蒸氣．

該反應的化學方程式為：rm{2C_{4}H_{10}+13O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}8CO_{2}+10H_{2}O.}

故答案為：rm{2C_{4}H_{10}+13O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}8CO_{2}+10H_{2}O.}清除可燃物；rm{(1)}【或隔絕氧氣rm{壟脷壟脺.}或空氣rm{(}rm{)}或使溫度降到可燃物的著火點以下；rm{壟脹壟脼.}】

rm{(2)2C_{4}H_{10}+13O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}8CO_{2}+10H_{2}O.}

rm{壟脵壟脻.}根據滅火原理：rm{(2)2C_{4}H_{10}+13O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}8CO_{2}+10H_{2}O.}清除或隔離可燃物，rm{(1)}隔絕氧氣或空氣，rm{壟脵}使溫度降到可燃物的著火點以下；據此結合滅火方法進行分析解答．

rm{壟脷}書寫化學方程式時；必須熟悉反應物；生成物和反應條件，必須依據客觀事實、遵守質量守恒定律．

本題難度不大，掌握滅火的原理rm{壟脹}清除或隔離可燃物，rm{(2)}隔絕氧氣或空氣，rm{(壟脵}使溫度降到可燃物的著火點以下rm{壟脷}并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．rm{壟脹}【解析】清除可燃物；rm{壟脷壟脺}rm{2C_{4}H_{10}+13O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}8CO_{2}+10H_{2}O}rm{2C_{4}H_{10}+13O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}8CO_{2}+10H_{2}O}10、白色粉末；受熱能分解；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；2Mg+CO2C+2MgO【分析】解：rm{(1)}碳酸氫鈉是白色粉末，屬于物理性質，碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差，屬于化學性質rm{.}故填：白色粉末；受熱能分解；

rm{(2)}碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：rm{2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}故填：rm{2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{2NaHCO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

-}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}二氧化碳和鎂反應生成氧化鎂和碳；故填：rm{2Mg+CO_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{-}}{;}C+2MgO}．

物質的化學性質是指在化學變化中表現出來的性質rm{2NaHCO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

-}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}化學性質主要有：可燃性、毒性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性等rm{(3)}置換反應是指由一種單質和一種化合物反應，生成另外一種單質和一種化合物的反應rm{2Mg+CO_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{-}}{;}C+2MgO}可以根據具體的敘述及其書寫化學方程式的方法進行分析；解答．

本題主要考查了物質的化學性質、反應類型、化學方程式的書寫等方面的內容．rm{.}【解析】白色粉末；受熱能分解；rm{2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{2Mg+CO_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{-}}{;}C+2MgO}11、2C+O22CO；C+O2CO2；2CO+O22CO2；H2O2；H2O；O2【分析】解：若其中一種物質為單質；設甲為單質，則乙；丙可認為是一氧化碳和二氧化碳，并且三者也能相互制??；

若丙為單質；則可認為，甲是水；乙是氧氣，并且三者也具有相互制取的性質．

故答案為：rm{(1)壟脵2C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2CO}rm{壟脷C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}CO_{2}}rm{壟脹2CO+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2CO_{2}}rm{(1)壟脵2C+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2CO}rm{壟脷C+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}CO_{2}}rm{壟脹2CO+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2CO_{2}}．

要根據學過的知識進行有依據性的猜測；應熟記常見物質的性質和用途．

熟記常見物質的性質和用途；要根據學過的知識進行有依據性的猜測，應熟記常見物質的性質和用途．rm{(2)H_{2}O_{2}}【解析】rm{2C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2CO}rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}CO_{2}}rm{2CO+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2CO_{2}}rm{2C+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2CO}rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{

.}}{;}CO_{2}}rm{2CO+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2CO_{2}}rm{H_{2}O_{2}}12、Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag;硝酸鋅和硝酸銅;硝酸鋅；硝酸銅和硝酸銀;取少量濾液于試管中；在濾液中插入一根銅絲(或銅片);銅絲表面無變化或如果銅絲表面有銀白色固體析出;①成立或證明猜想②;取少量濾液于試管中，滴加幾滴稀鹽酸(或其他氯化物溶液);濾液無明顯變化。

或如果有白色沉淀生成;①成立。

或證明猜想②【分析】解：rm{(1)}鋅置換硝酸銀中的銀，同時得到硝酸鋅，化學方程式為rm{Zn+2AgNO_{3}簍TZn(NO_{3})_{2}+2Ag}

rm{Zn+2AgNO_{3}簍TZn

(NO_{3})_{2}+2Ag}由得到溶液呈藍色；說明銅粉與硝酸銀發(fā)生了反應，反應后溶液中一定含有硝酸銅；由于鋅的活動性比銅強，鋅會先于銅與硝酸銀反應且鋅粉可與硝酸銅反應，因此可判斷鋅粉已完全反應，溶液中一定含有硝酸鋅；硝酸銀是否完全反應則成為所要猜測的兩種可能，若硝酸銀完全反應，則溶液中只含有硝酸鋅；硝酸銅，若硝酸銀有剩余，則溶液中含有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀；

rm{(2)}取固體滴加稀鹽酸，無氣泡，鋅完全反應，取反應后的溶液，插入銅片或滴入氯化鈉溶液，若無明顯變化，說明猜想rm{(3)}成立，若表現有銀白色物質或溶液中出現白色沉淀，說明猜想rm{壟脵}成立．

故答案為：rm{(1)Zn+2AgNO_{3}簍TZn(NO_{3})_{2}+2Ag}

rm{壟脷}硝酸鋅和硝酸銅rm{(1)Zn+2AgNO_{3}簍TZn

(NO_{3})_{2}+2Ag}硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀rm{(2)壟脵}和rm{壟脷}順序可顛倒rm{(壟脵}

rm{壟脷}其它合理答案均可給分rm{)}

。rm{(3)(}實驗操作實驗現象結論方案一：取少量濾液于試管中，在濾液中插入一根銅絲rm{(}或銅片rm{)}如果銅絲表面無變化。

或如果銅絲表面有銀白色固體析出證明猜想rm{壟脵}成立。

或證明猜想rm{壟脷}成立方案二：取少量濾液于試管中，滴加幾滴稀鹽酸rm{(}或其他氯化物溶液rm{)}如果濾液無明顯變化。

或如果有白色沉淀生成證明猜想rm{壟脵}成立。

或證明猜想rm{壟脷}成立【解析】rm{Zn+2AgNO_{3}簍TZn(NO_{3})_{2}+2Ag;}硝酸鋅和硝酸銅rm{;}硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀rm{;}取少量濾液于試管中，在濾液中插入一根銅絲rm{(}或銅片rm{);}銅絲表面無變化或如果銅絲表面有銀白色固體析出rm{;壟脵}成立或證明猜想rm{壟脷;}取少量濾液于試管中，滴加幾滴稀鹽酸rm{(}或其他氯化物溶液rm{);}濾液無明顯變化。

或如果有白色沉淀生成rm{;壟脵}成立。

或證明猜想rm{壟脷}13、酒精燈；錐形瓶；AC或AE；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分解；BC；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；A；2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O【分析】解：rm{(1)}熟記常見儀器即可得出答案：rm{壟脵}酒精燈；rm{壟脷}錐形瓶；

rm{(2)}用高錳酸鉀制取氧氣，反應物是固體，反應需要加熱，故選擇發(fā)生裝置rm{A}氧氣比空氣的密度大，且不易溶于水，故可用向上排空氣法或排水法收集，反應方程式是：rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}該反應由一種物質生成三種物質，屬于分解反應；

rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}實驗室用碳酸鈣和稀鹽酸反應制取氣體，反應物是固體和液體，反應不需加熱，故選擇發(fā)生裝置rm{(3)}二氧化碳氣體比空氣的密度大，且能溶于水rm{B}故用向上排空氣法收集，反應的化學方程式是：rm{.}

rm{CaCO_{3}+2HCl簍TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}加熱rm{(4)}和rm{NH_{4}Cl}固體混和物的方法制取氨氣，故選擇發(fā)生裝置rm{Ca(OH)_{2}}rm{A}和rm{NH_{4}Cl}兩種固體混合物加熱生成氨氣、氯化鈣和水，反應方程式是：rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2NH_{3}隆眉+CaCl_{2}+2H_{2}O}

故答案為：rm{Ca(OH)_{2}}酒精燈；錐形瓶；

rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}2NH_{3}隆眉+CaCl_{2}+2H_{2}O}或rm{(1)}rm{(2)AC}rm{AE}或者rm{A}rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}分解；

rm{C}rm{E}

rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2NH_{3}隆眉+CaCl_{2}+2H_{2}O.}

rm{(3)BC}據常用儀器回答；

rm{CaCO_{3}+2HCl簍TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}實驗室制取氣體，發(fā)生裝置的選擇要看反應物的狀態(tài)和反應條件；當反應物是固體，反應需要加熱時，用rm{(4)A}裝置；當反應物是固體和液體，反應不需要加熱時，用rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}2NH_{3}隆眉+CaCl_{2}+2H_{2}O.}裝置；收集裝置的選擇要看氣體的密度和溶解性rm{(1)}當氣體比空氣的密度大時，用向上排氣法收集；當氣體的密度比空氣的密度小時，用向下排氣法收集rm{(2)}當氣體不溶于水時；用排水法收集；并據高錳酸鉀制取氧氣的反應原理書寫方程式，據反應特點分析反應類型；

rm{A}實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸，故應選擇不需加熱的rm{B}裝置；二氧化碳能溶于水，比空氣的密度大，因此收集氣體時只能用向上排氣法，并據反應原理書寫方程式；

rm{.}實驗室用加熱rm{.}和rm{(3)}固體混和物的方法制取氨氣并生成rm{B}和水，并據反應原理寫出化學方程式rm{(4)}本題重點考查了裝置選取方法和反應方程式的書寫，發(fā)生裝置的選擇要看反應物的狀態(tài)和反應條件，收集裝置的選擇要看氣體的密度和溶解性．rm{NH_{4}Cl}【解析】酒精燈；錐形瓶；rm{AC}或rm{AE}rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}分解；rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{BC}rm{CaCO_{3}+2HCl簍TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2NH_{3}隆眉+CaCl_{2}+2H_{2}O}rm{A}14、四氟乙烯是由碳、氟兩種元素組成；一個四氟乙烯分子由兩個碳原子和四個氟原子構成【分析】解：由四氟乙烯的化學式可知：四氟乙烯由碳、氟兩種元素組成，四氟乙烯分子由碳、氟原子構成，一個四氟乙烯分子由rm{2}個碳原子和rm{4}個氟原子構成；還表示四氟乙烯這種物質，一個四氟乙烯分子．

故答案為：四氟乙烯是由碳；氟兩種元素組成；一個四氟乙烯分子由兩個碳原子和四個氟原子構成．

根據化學式的意義分析：表示一種物質；表示該物質的組成元素；表示一個分子；表示一個分子由幾個原子構成等．

本題主要考查化學式的意義，解答時要注意化學式所表示的宏觀組成和微觀構成的區(qū)別．【解析】四氟乙烯是由碳、氟兩種元素組成；一個四氟乙烯分子由兩個碳原子和四個氟原子構成三、簡答題(共8題，共16分)15、H2+Cl22HCl化學反應前后原子的種類和個數均不變【分析】【分析】此題是對化學反應實質的考查，解題的關鍵是掌握分子結構模型與化學式的關系、明確化學變化是分子分成原子，原子的重新組合過程。解題時，根據反應的微觀模擬圖，分析反應物、生成物及反應條件，寫出反應的化學方程式，并根據微粒的變化分析質量守恒的原因?！窘獯稹坑晌⒂^模擬圖可知，圖中由rm{1}個氫分子和rm{1}個氯分子結合成rm{2}個氯化氫分子，由此可寫出反應的化學方程式為rm{H_{2}+Cl_{2}}rm{2HCl}由微粒的變化可知，質量守恒的原因是：化學反應前后原子的種類、數目不變?！窘馕觥縭m{H_{2}+Cl_{2}}rm{2HCl}化學反應前后原子的種類和個數均不變16、原子；鈉離子；氯離子；分子；氖；10；O2-【分析】解：rm{(1)}構成物質的微粒有分子；原子和離子；金屬鐵是由原子構成的，氯化鈉是由離子構成的，二氧化碳是由分子構成的．

rm{(2)}由微粒的結構符號示意圖和等量關系原子的核電荷數rm{=}質子數rm{=}電子數；

可得rm{壟脵a=10}時，該粒子是氖原子，該原子核電荷數為rm{10}．

rm{壟脷}當rm{a=8}時，質子數rm{<}電子數，微粒帶負電，是陰離子，該粒子是rm{O^{2-}}

故答案為：rm{(1)}原子；鈉離子；氯離子，分子．

rm{(2)壟脵10}氖；rm{10}．

rm{壟脷O^{2-}}．

rm{(1)}金屬由原子直接構成；鹽類物質一般由離子構成，非金屬氧化物由分子構成；

rm{(2)}根據原子結構示意圖與原子中微粒的等量關系微粒特征等分析解答．

該題是一道綜合性的微觀粒子題目，內容豐富，信息量大，有助于思維能力的提高，值得收藏．【解析】原子；鈉離子；氯離子；分子；氖；rm{10}rm{O^{2-}}17、（1）鐵架臺（2）不需加熱（3）固體（4）D【分析】rm{(1)}常見儀器的識記rm{(2)}選擇發(fā)生裝置根據反應物的狀態(tài)和反應條件，若用裝置rm{A}制取氣體，顯然沒有用酒精燈，所以反應條件不需加熱rm{(3)}裝置rm{B}顯然是固固加熱型，對反應物的狀態(tài)要求是固體rm{(4)}選擇收集裝置則根據生成氣體的溶解性和密度，若制取的氣體難溶于水、不與水反應，且比空氣的小，則應選用的收集裝置rm{D}【解析】rm{(1)}鐵架臺rm{(2)}不需加熱rm{(3)}固體rm{(4)D}18、126【分析】解：三聚氰胺的相對分子質量rm{=(12隆脕3)+(1隆脕6)+(14隆脕6)=126}．【解析】rm{126}19、20；149；1：1；100%；2.88【分析】解：rm{(1)}一個蛋氨酸分子是由rm{5}個碳原子、rm{11}個氫原子、rm{2}個氧原子、rm{1}個氮原子和rm{1}個硫原子構成的，則每個蛋氨酸的分子中含有rm{20}個原子．

rm{(2)}蛋氨酸的相對分子質量為：rm{12隆脕5+1隆脕11+16隆脕2+14+32=149}．

rm{(3)}蛋氨酸中氧、硫元素的質量比為rm{(16隆脕2)}rm{32=1}rm{1}．

rm{(4)}氮元素的質量分數為rm{dfrac{14}{149}隆脕100%}．

rm{(5)}根據題意，合格奶粉每rm{100g}中含蛋白質rm{18g}蛋白質中氮元素的平均質量分數為rm{16%}則每rm{100g}合格奶粉中氮元素的質量至少為：rm{18g隆脕16%=2.88g}．

故答案為：rm{(1)20}rm{(2)149}rm{(3)1}rm{1}rm{(4)dfrac{14}{149}隆脕100%}rm{(4)dfrac

{14}{149}隆脕100%}．

rm{(5)2.88}根據一個蛋氨酸分子的構成進行分析解答．

rm{(1)}根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和；進行分析解答．

rm{(2)}根據化合物中各元素質量比rm{(3)}各原子的相對原子質量rm{=}原子個數之比；進行分析解答．

rm{隆脕}根據化合物中元素的質量分數rm{=dfrac{{脧脿露脭脭顱脳脫脰脢脕驢}隆脕{脭顱脳脫賂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驢}}隆脕100%}進行分析解答．

rm{(4)}根據題意，合格奶粉每rm{=dfrac

{{脧脿露脭脭顱脳脫脰脢脕驢}隆脕{脭顱脳脫賂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驢}}隆脕100%}中含蛋白質rm{(5)}蛋白質中氮元素的平均質量分數為rm{100g}據此進行分析解答．

本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．rm{18g}【解析】rm{20}rm{149}rm{1}rm{1}rm{dfrac{14}{149}隆脕100%}rm{2.88}20、長頸漏斗；集氣瓶；氫氣；二氧化碳；2H2O22H2O+O2↑；催化作用；過濾；玻璃棒；引流；AC；沒有蒸干【分析】解：rm{(1)}通過分析題中所指儀器的作用可知，rm{a}是長頸漏斗，rm是集氣瓶；

氫氣難溶于水，密度比空氣小，二氧化碳溶于水，密度比空氣大，所以在二氧化碳、氫氣兩種氣體中，能用rm{C}裝置收集的是氫氣，能用rm{D}裝置收集的是二氧化碳；

rm{(2)}過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，化學方程式為：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑；起催化作用；

rm{(3)}操作rm{壟脵}是將不溶性固體從溶液中分離，操作rm{m}是將可溶性固體從溶液中分離，所以操作rm{n}的名稱是過濾，操作rm{m}是蒸發(fā)，操作rm{n}和操作rm{m}中都用到的玻璃儀器是玻璃棒，操作rm{n}中該儀器的作用是引流；

rm{m}步驟Ⅱ中加適量水的目的是提高實驗效率，且后來需要加熱蒸發(fā)水分，能節(jié)約能源，故選：rm{壟脷}

rm{AC}稱得回收的氯化鉀的質量比理論值?。豢赡艿脑蛴校簺]有蒸干水分．

故答案為：rm{壟脹}長頸漏斗；集氣瓶；

氫氣；二氧化碳；

rm{(2)2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{(1)}二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑；起催化作用；

rm{(2)2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}過濾；玻璃棒，引流；

rm{(3)}

rm{壟脵}沒有蒸干．

rm{壟脷AC}根據實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；

根據氫氣難溶于水；密度比空氣小，二氧化碳溶于水，密度比空氣大進行分析；

rm{壟脹}根據過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣進行分析；

rm{(1)}根據二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑進行分析；

rm{(2)}根據操作rm{(3)}是將不溶性固體從溶液中分離，操作rm{壟脵}是將可溶性固體從溶液中分離；依據玻璃棒的作用進行分析；

rm{m}根據步驟Ⅱ中加適量水的目的是提高實驗效率；且后來需要加熱蒸發(fā)水分，能節(jié)約能源進行分析；

rm{n}根據稱得回收的氯化鉀的質量比理論值小；可能的原因有沒有蒸干水分進行分析．

本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據氣體的密度和溶解性選擇．rm{壟脷}【解析】長頸漏斗；集氣瓶；氫氣；二氧化碳；rm{2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}催化作用；過濾；玻璃棒；引流；rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}沒有蒸干rm{AC}21、解：設消耗水的質量為x；得到氫氣的質量為y

2H2O2H2↑+O2↑

36432

xy1.6g

x=1.8g；y=0.2g

答：電解消耗1.8g水；同時得到0.2g氫氣．【分析】

可根據化學方程式設出未知數；求出質量比，列出比例式進行解答．

根據化學反應方程式的計算步驟和格式，一般可以簡記為：“六步七行”rm{.}其中的“六步”，又可以對應著簡記為：“設、方、質rm{(}分為相對質量和實際質量兩行rm{)}比、算、答”．【解析】解：設消耗水的質量為rm{x}得到氫氣的質量為rm{y}

rm{2H_{2}Odfrac{underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}

rm{2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{36}rm{4}

rm{32}rm{x}rm{y}

rm{dfrac{36}{x}=dfrac{4}{y}=dfrac{32}{1.6g}}

rm{1.6g}rm{dfrac{36}{x}=dfrac{4}{y}=dfrac

{32}{1.6g}}

答：電解消耗rm{x=1.8g}水；同時得到rm{y=0.2g}氫氣．rm{1.8g}22、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；A；A；鋅反應速度適中，容易控制【分析】解：rm{(1)}鐵與鹽酸反應，生成氯化亞鐵和氫氣，該反應的化學方程式為：rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}

rm{(2)}三種金屬中；鎂的活動性最強，反應過程中金屬表面產生氣泡最快，片刻后手握試管下端感覺最熱的是反應最快的，則為鎂；

rm{(3)}實驗室制取氣體時要求反應速度不能太快；反應太劇烈不宜于控制；也不能反應速度太慢，太慢收集需要太長時間；鎂與酸反應太快；鐵反應速度太慢，實驗室制取氫氣時不選用這兩種金屬；鋅反應速度適中，容易控制．

故答案為：rm{(1)Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉.(2)A}rm{A.(3)}鋅反應速度適中；容易控制．

為了探究金屬rm{Mg}rm{Zn}rm{Fe}與酸反應的快慢；需要控制酸；金屬及操作等可變量，酸應使用質量分數相同、質量相同的同一種酸，金屬應取大小相同、外觀一致的金屬，操作時應同時加入等．

答題時要結合金屬活動性順序來思考問題rm{.}實驗室制取氫氣通常選擇鋅粒與稀硫酸反應，一般選擇稀硫酸而不選擇稀鹽酸是由于稀硫酸沒有揮發(fā)性而鹽酸有揮發(fā)性．【解析】rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{A}rm{A}鋅反應速度適中，容易控制四、探究題(共4題，共40分)23、鐵架臺；集氣瓶；BC或BE；催化劑；過氧化氫水+氧氣；氧氣的密度比空氣大；將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，則氧氣已滿；AC；氯酸鉀氯化鉀+氧氣；在試管口放一團棉花；高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；均勻、連續(xù)；水倒流入試管，將試管炸裂；AD或AE【分析】解：

rm{(1)}根據實驗室常用儀器可知：rm{壟脵}鐵架臺；rm{壟脷}集氣瓶；

rm{(2)}過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣；屬于固液常溫型；氧氣的密度比空氣大；不易溶于水，可以用排水法或向上排空氣法收集；

其中二氧化錳起催化作用；該反應的文字表達式為：過氧化氫rm{xrightarrow{{露鎂脩玫祿爐脙脤}}}水rm{+}氧氣；收集氧氣可以選用rm{C}或rm{E}裝置；選C裝置的原因是氧氣的密度比空氣大；

用該裝置收集氧氣；驗滿的方法是將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，則氧氣已滿；

rm{(3)}實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣；需要加熱，向上排空氣法收集的氧氣較純凈，若選擇氯酸鉀和二氧化錳制取干燥的氧氣，應選用的制取裝置為。

rm{AC}反應的文字表達式為：氯酸鉀rm{xrightarrow[{錄脫脠脠}]{{露鎂脩玫祿爐脙脤}}}氯化鉀rm{

xrightarrow[{錄脫脠脠}]{{露鎂脩玫祿爐脙脤}}}氧氣；在實驗室中加熱高錳酸鉀制取氧氣屬于固體加熱型，所以選擇裝置rm{+}為了防止高錳酸鉀顆粒進入導氣管，所以需要在試管口放一團棉花；反應的文字表達式為：高錳酸鉀rm{A}錳酸鉀rm{xrightarrow{{錄脫脠脠}}}二氧化錳rm{+}氧氣；

rm{+}如果用排水法集氣時，當氣泡均勻、連續(xù)放出時就可以收集rm{(4)}當停止反應時；如果先熄滅酒精燈，再把導管從水槽里撤出，造成的后果是水倒流入試管，將試管炸裂；

rm{.}實驗室用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物制取甲烷，屬于“固固加熱型”，所以應選擇的發(fā)生裝置為rm{(5)}甲烷密度小于空氣，難溶于水，可選擇向下排空氣法或排水法收集，所以選擇收集裝置為rm{A}或rm{D}故填：rm{E}或rm{AD}．

答案：

rm{AE}鐵架臺；rm{(1)壟脵}集氣瓶；

rm{壟脷}或rm{(2)BC}催化劑；過氧化氫rm{BE}水rm{xrightarrow{{露鎂脩玫祿爐脙脤}}}氧氣；氧氣的密度比空氣大；將帶火星的木條放在集氣瓶口；木條復燃，則氧氣已滿；

rm{+}氯酸鉀rm{xrightarrow[{錄脫脠脠}]{{露鎂脩玫祿爐脙脤}}}氯化鉀rm{(3)AC}氧氣；在試管口放一團棉花；高錳酸鉀rm{

xrightarrow[{錄脫脠脠}]{{露鎂脩玫祿爐脙脤}}}錳酸鉀rm{+}二氧化錳rm{xrightarrow{{錄脫脠脠}}}氧氣；

rm{+}均勻；連續(xù)；水倒流入試管；將試管炸裂；

rm{+}或rm{(4)}

rm{(5)AD}根據實驗室常用儀器解答；

rm{AE}根據反應物的狀態(tài)和反應條件來選擇發(fā)生裝置；分析二氧化錳在過氧化氫分解過程中所起的作用；根據氧氣的性質來選擇收集方法；

rm{(1)}根據制取氣體的實驗裝置的選擇依據來分析；根據加熱高錳酸鉀制取氧氣的裝置選擇；反應原理以及注意事項來分析；

rm{(2)}根據用排水法集氣時的注意事項解答；

rm{(3)}根據實驗室制取甲烷的反應原理和甲烷的性質選擇所需裝置．

本題主要考查儀器的用途、化學方程式的書寫，實驗裝置的選擇，選擇發(fā)生裝置時，要考慮反應物的狀態(tài)、反應條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、能否和水發(fā)生化學反應、密度、能否和空氣中的物質發(fā)生化學反應等因素．rm{(4)}【解析】鐵架臺；集氣瓶；rm{BC}或rm{BE}催化劑；過氧化氫rm{xrightarrow{{露鎂脩玫祿爐脙脤}}}水rm{+}氧氣；氧氣的密度比空氣大；將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，則氧氣已滿；rm{AC}氯酸鉀rm{xrightarrow[{錄脫脠脠}]{{露鎂脩玫祿爐脙脤}}}氯化鉀rm{

xrightarrow[{錄脫脠脠}]{{露鎂脩玫祿爐脙脤}}}氧氣；在試管口放一團棉花；高錳酸鉀rm{+}錳酸鉀rm{xrightarrow{{錄脫脠脠}}}二氧化錳rm{+}氧氣；均勻、連續(xù)；水倒流入試管，將試管炸裂；rm{+}或rm{AD}rm{AE}24、【實驗結論】氧氣和水。

【實驗思考】rm{(1)1/5(}或rm{21%)}

rm{(2)}試管內空氣體積減小rm{(}或試管內液面上升rm{)}

rm{(3)NaCl}能加速鐵的銹蝕【分析】【分析】

解答本題要掌握鐵生銹的條件；只有掌握了鐵生銹的條件才能找出防止鐵生銹的方法。

【實驗結論】根據鋼鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時接觸進行分析即可；

【實驗思考】rm{(1)}根據氧氣約占空氣總體積的五分之一即可解答；

rm{(2)}根據隔絕水或氧氣能夠防止鐵生銹；

rm{(3)}根據鐵生銹的條件進行分析即可。

【解答】

【實驗結論】由實驗rm{壟脹}可知；鐵與氧氣和水充分接觸時容易生銹；

【實驗思考】rm{(1)}因為氧氣約占空氣總體積的五分之一；當試管中的氧氣被消耗完后，進入試管內的水的體積約占試管體積的五分之一；

rm{(2)}該實驗創(chuàng)新之處在于：可根據鐵絲表面的鐵銹和試管內空氣體積減小兩種現象來判斷鐵絲反應進行的情況；

rm{(3)}切完咸菜的菜刀未經處理直接存放，菜刀很快就生銹了，原因是rm{NaCl}能加速鐵的銹蝕。

故答案為：【實驗結論】氧氣和水；【實驗思考】rm{(1)1/5(}或rm{21%)}rm{(2)}試管內空氣體積減小rm{(}或試管內液面上升rm{)}rm{(3)NaCl}能加速鐵的銹蝕．

【解析】【實驗結論】氧氣和水。

【實驗思考】rm{(1)1/5(}或rm{21%)}

rm{(2)}試管內空氣體積減小rm{(}或試管內液面上升rm{)}

rm{(3)NaCl}能加速鐵的銹蝕25、氫和氧；澄清石灰水渾濁；CuO；黑色固體變?yōu)榧t色；CO+CuO==Cu+CO2缺少尾氣處理裝置；將尾氣通到酒精燈火焰上【分析】解：rm{(1)}由草酸分解能生成水；再根據質量守恒定律，可推出草酸中一定含有氫元素和氧元素；

rm{(2)}驗證二氧化碳是通過澄清石灰水，能變渾濁說明有二氧化碳；因為一氧化碳具有還原性，能還原金屬氧化物，根據該物質呈紅色可推出，紅色粉末是氧化鐵；它被一氧化碳還原后，生成了黑色