2025年滬教版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、將物質(zhì)的量濃度都是0.1mol/L的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.若混合后溶液中c(Na+)﹥c(X-),說(shuō)明HX的電離程度弱于X-的水解程度B.若混合溶液呈酸性，則c(X-)﹥c(HX)﹥c(Na+)﹥c(H+)﹥c(OH-)C.混合溶液中c(HX)+c(X-)=0.1mol/LD.混合溶液中c(HX)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)2、常溫下，將pH=5的硫酸溶液稀釋到原來(lái)的500倍，則稀釋后溶液中SO42-與H+的物質(zhì)的量濃度之比約為A.10∶1B.1∶10C.1∶2D.1∶13、有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H6OC.四氯化碳的電子式D.乙酸的分子式C2H4O24、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（）A.加熱B.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C.加入硫酸銅D.不用鐵片，改用鐵粉5、下列有機(jī)反應(yīng)正確的是。

A.rm{CH_{4}+Cl_{2}underrightarrow{鹿芒脮脮}CH_{3}Cl+HCl}置換反應(yīng)B.rm{C{H}_{2}=C{H}_{2}+HBr隆煤C{H}_{3}C{H}_{2}Br}化合反應(yīng)。

C.rm{C{H}_{2}=C{H}_{2}+HBr隆煤C{H}_{3}C{H}_{2}Br

}取代反應(yīng)D.rm{CH_{3}CH_{2}OH+CH_{3}COOHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{}{?}}}rm{2CH_{3}CHO+O_{2}xrightarrow[麓脽祿爐錄脕]{錄脫脠脠}2CH_{3}COOH}取代反應(yīng)rm{CH_{3}CH_{2}OH+CH_{3}COOH

underset{脜簍脕貌脣謾}{overset{}{?}}}6、將1.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，達(dá)到平衡時(shí)PCl5為0.3mol·L－1，如果此時(shí)再充入1.0molPCl3和1.0molCl2，在相同溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，PCl5的物質(zhì)的量濃度是A.0.6mol·L－1B.大于0.3mol·L－1，小于0.6mol·L－1C.大于0.6mol·L－1D.小于0.3mol·L－1評(píng)卷人得分二、雙選題(共8題，共16分)7、下列各組名詞或現(xiàn)象中，三者間有逐級(jí)因果關(guān)系的是（）A.汽車尾氣光化學(xué)污染咳嗽和氣喘者增多B.含磷洗衣粉水體富營(yíng)養(yǎng)化水棲生物大量死亡C.人口增多空氣中CO2濃度增大溫室效應(yīng)D.氟氯烴臭氧空洞皮膚癌患者增多8、關(guān)于rm{C_{4}H_{8}}的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.rm{C_{4}H_{8}}可能是烯烴B.rm{C_{4}H_{8}}中屬于烯烴類的同分異構(gòu)體有rm{4}種C.核磁共振氫譜有rm{2}種吸收峰的烯烴結(jié)構(gòu)一定是D.rm{C_{4}H_{8}}中屬于烯烴的順?lè)串悩?gòu)體有rm{2}種9、下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是rm{(}rm{)}A.合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將rm{NH_{3}}液化分離，會(huì)降低反應(yīng)速率，可提高rm{N_{2}}rm{H_{2}}的轉(zhuǎn)化率B.從海水中提鎂過(guò)程中，電解熔融rm{MgO}可制備rm{Mg}C.電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解固體的質(zhì)量比陰極析出固體的質(zhì)量小D.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的rm{Cl_{2}}進(jìn)入陽(yáng)極室10、煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)；投料比及產(chǎn)率等問(wèn)題．

已知：rm{CO(g)+H_{2}O(g)?H_{2}(g)+CO_{2}(g)}的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：

。溫度rm{/隆忙}rm{400}rm{500}rm{830}rm{1000}平均常數(shù)rm{K}rm{10}rm{9}rm{1}rm{0.6}在rm{830隆忙}發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中未達(dá)到平衡，需要正向移動(dòng)而建立平衡狀態(tài)的有rm{(}rm{)}

。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{n(CO_{2})}rm{3}rm{1}rm{0}rm{1}rm{n(H_{2})}rm{2}rm{1}rm{0}rm{1}rm{n(CO)}rm{1}rm{2}rm{3}rm{0.5}rm{n(H_{2}O)}rm{5}rm{2}rm{3}rm{2}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}11、rm{10}毫升某種氣態(tài)烴，在rm{50}毫升氧氣里充分燃燒，得到液態(tài)水和體積為rm{35}毫升的混和氣體rm{(}所有氣體體積都是在同溫同壓下測(cè)定的rm{)}則該氣態(tài)烴可能是rm{(}rm{)}A.甲烷B.乙烷C.丙烷D.丙烯12、將rm{500mLpH=5}的硫酸銅溶液rm{(}足量rm{)}用惰性電極電解一段時(shí)間，溶液rm{pH}變?yōu)閞m{2}若使溶液的濃度、rm{pH}與電解前相同，可采取的方法是rm{(}rm{)}A.向溶液中加入rm{0.245g}rm{Cu(OH)_{2}}B.向溶液中加入rm{0.31gCuCO_{3}}C.向溶液中加入rm{0.0025}rm{molH_{2}SO_{4}}D.向溶液中加入rm{0.2gCuO}13、下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是rm{(}rm{)}A.常溫下，水電離出的rm{c(H^{+})=1隆脕10^{-12}mol/L}某無(wú)色溶液中不可能大量存在：rm{Al^{3+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{Cl^{-}}rm{S^{2-}}B.rm{pH=2}的溶液中，可能大量存在：rm{Na^{+}}rm{Fe^{2+}}rm{ClO^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}C.常溫下某溶液中rm{K_{W}/c(H^{+})=1隆脕10^{-12}}溶液中可能大量存在：rm{Na^{+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{Cl^{-}}rm{HCO_{3}^{-}}D.某溶液中加入少量rm{Al}有氣體生成，溶液中可能大量存在：rm{Na^{+}}rm{K^{+}}rm{Cl^{-}}rm{NO_{3}^{-}}14、化學(xué)與生活息息相關(guān)rm{.}下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.鮮榨橙汁遇到碘水會(huì)變藍(lán)B.饅頭越嚼越甜C.油脂經(jīng)堿性水解可制得肥皂D.土豆中的淀粉經(jīng)水解可變成酒評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、A、B、C、D、E五種元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B的基態(tài)原子核外有3種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；C元素的電離能如圖所示；D元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn＋2；E是第4周期的過(guò)渡元素，血紅蛋白中的E元素與BD形成的配位鍵比與D2形成的配位鍵強(qiáng)。E單質(zhì)與BD形成的配合物E（BD）5，常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑。C元素的電離能（1）E（BD）5晶體屬于________（填晶體類型）。（2）A元素和B元素組成的化合物分子之間________（填“能”或“不能”）形成氫鍵。（3）基態(tài)E原子的電子排布式為_(kāi)__________________________________。（4）B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是________（填元素符號(hào)）。（5）C2和B2A2的分子中根據(jù)電子云重疊的方式不同，都包含的共價(jià)鍵類型有________。（6）已知原子數(shù)和電子數(shù)相同的微粒叫等電子體，等電子體的結(jié)構(gòu)相似。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說(shuō)明BD分子比C2分子活潑的原因_____________________________。。X—YX＝Y(jié)X≡YBD的鍵能/kJ·mol－1357.7798.91071.9C2的鍵能/kJ·mol－1154.8418.4941.716、(8分,多選錯(cuò)選不得分)現(xiàn)有下列物質(zhì),用編號(hào)填空回答下列問(wèn)題：A.干冰B.金剛石C.氦D.過(guò)氧化鈉E.二氧化硅F.溴化銨（1）通過(guò)非極性鍵形成的原子晶體是：。（2）可由原子直接構(gòu)成的晶體是：____。（3）含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵的化合物是：。（4）含有非極性鍵的離子化合物是：。(5)已知微粒間的作用力包括離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵、范德華力、氫鍵。氯化鈉熔化，粒子間克服的作用力為_(kāi)___________；二氧化硅熔化，粒子間克服的作用力為_(kāi)___________；干冰氣化，粒子間克服的作用力為_(kāi)___________。A、B、C、D四種物質(zhì)的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)開(kāi)___________________(填序號(hào))。17、（8分）下列是元素周期表的短周期中的部分元素。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2BCDE3FGHIL(1)表中元素，原子半徑最大的是________，原子半徑最小的是________。（不包括稀有氣體元素。填空均用元素符號(hào)或化學(xué)式回答，下同）(2)金屬性最強(qiáng)的是；化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是____；最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等的是；氫化物水溶液呈堿性的是。(3)I和L最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是，判斷依據(jù)之一是18、（5分）現(xiàn)有一瓶濃度為0.2mol/L的某酸溶液，可能為醋酸、鹽酸、硫酸中的一種。為了確定該酸溶液的組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取25.00mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，逐滴加入該酸溶液，恰好反應(yīng)完全時(shí)所需該酸溶液體積為12.50mL。請(qǐng)回答：（1）該酸不可能是；（2）用pH試紙測(cè)得反應(yīng)后所得溶液呈堿性，根據(jù)此現(xiàn)象說(shuō)明該酸溶液為，用離子方程式說(shuō)明溶液呈堿性的原因；（3）實(shí)驗(yàn)中滴定曲線如右圖，在B點(diǎn)，a____12.5（填大于、小于或等于）在C點(diǎn)各離子濃度由大到小排序。19、(12分)常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)混合溶液的pH①0.10.1pH＝9②c0.2pH＝7③0.20.1pH<7請(qǐng)回答：（1）從①組實(shí)驗(yàn)分析，HA是________(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)。（2）②組實(shí)驗(yàn)表明，c________0.2(填“大于”、“小于”或“等于”)?；旌弦褐须x子濃度c(A－)與c(Na＋)的大小關(guān)系是__________________。（3）從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說(shuō)明HA的電離程度______(填“大于”、“小于”或“等于”)NaA的水解程度，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_______________________。(4）①組實(shí)驗(yàn)所得的混合溶液中，下列算式的精確結(jié)果是：c(OH-)-c(HA)=_________mol/L20、2014年初霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示。據(jù)此判斷：①該反應(yīng)在能自發(fā)進(jìn)行（填“高溫下”、“低溫下”或“任何溫度下”）；②在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝___________。（2）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。在恒壓下，將CH4(g)和NO2(g)置于密閉容器中，也可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH<0，提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施有A．增加原催化劑的表面積B．降低溫度C.減小投料比[n(NO2)/n(CH4)]D．增大壓強(qiáng)（3）在容積相同的兩個(gè)密閉容器內(nèi)(裝有等量的某種催化劑)先各通入等量的CH4，然后再分別充入等量的NO和NO2。在不同溫度下，同時(shí)分別發(fā)生上述的兩個(gè)反應(yīng)：并在t秒時(shí)測(cè)定其中NOx轉(zhuǎn)化率，繪得圖象如圖所示：從圖中可以得出的結(jié)論是結(jié)論一：在250℃-450℃時(shí)，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，450℃-600℃時(shí)NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小推測(cè)原因是結(jié)論二：評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共9分)21、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊及頭孢類藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強(qiáng)的還原性。

ii．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：。相關(guān)物質(zhì)熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工藝流程步驟II；III的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開(kāi)始時(shí)的操作為_(kāi)__________(選填字母編號(hào))。步驟III蒸餾時(shí)的操作順序是___________(選填字母編號(hào))。

a．打開(kāi)K1、K2b．關(guān)閉K1、K2c．打開(kāi)K3d．關(guān)閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對(duì)B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過(guò)濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定產(chǎn)品純度。測(cè)定過(guò)程涉及的反應(yīng)為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應(yīng)后稍作稀釋，向溶液中加適量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的Ce4＋，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

①產(chǎn)品純度為_(kāi)__________。

②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，該實(shí)驗(yàn)還需要___________。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共30分)22、

rm{?}現(xiàn)有以下四種物質(zhì)：A.新制的氫氧化銅rm{[Cu(OH)_{2}]}懸濁液rm{B.}晶體硅rm{[Si]}C.明礬rm{[KAl(SO_{4})_{2}隆隴12H_{2}O]}rm{D.}過(guò)氧化鈉rm{[Na_{2?}O_{2}]_{?}}請(qǐng)你根據(jù)題意，選擇恰當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)用字母代號(hào)填空。rm{(1)}檢驗(yàn)?zāi)蛞褐惺欠窈衅咸烟?，可使用_______________；rm{(2)}要使含少量泥沙的渾濁水變澄清，可使用________________；rm{(3)}常盛放在呼吸面具里的物質(zhì)，可使用______________；rm{(4)}用于制造計(jì)算機(jī)芯片的材料，可使用______________。

rm{?}根據(jù)乙烯的化學(xué)性質(zhì)，完成下列填空：rm{(1)}乙烯____使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色rm{(}填“能”或“不能”rm{)}rm{(2)}乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，請(qǐng)完成這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：rm{CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}隆煤}____。

rm{?}新制氯水中含有rm{Cl_{2}}rm{H_{2}O}rm{HClO}rm{H^{+}}rm{Cl^{隆陋}}等粒子，根據(jù)下列質(zhì)選擇恰當(dāng)?shù)牧Ｗ舆M(jìn)行填空：rm{(1)}使新制氯水呈現(xiàn)淺黃綠色的物質(zhì)是____；rm{(2)}能起殺菌消毒作用，光照易分解的弱酸是____；rm{(3)}能與硝酸銀溶液作用生成白色沉淀的離子是____。23、（8分）乙烯與乙烷混合氣體共amol，與bmol的氧氣共存于一密閉容器中，點(diǎn)燃后充分反應(yīng)，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO到CO2的混合氣體和45g水。試求：（1）當(dāng)a=1時(shí)，乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比n（C2H4）：n（C2H6）=。（2）當(dāng)a=1，且反應(yīng)后CO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前氧氣的時(shí)，則b=，得到的CO和CO2的物質(zhì)的量之比n（CO）：n（CO2）=。（3）a的取值范圍是。24、某烴rm{A}rm{0.2mol}在氧氣中充分燃燒后，生成化合物rm{B}rm{C}各rm{1.2mol}試回答：

rm{(1)}烴rm{A}的分子式為_(kāi)_____．

rm{(2)}若取一定量的烴rm{A}完全燃燒后，生成rm{B}rm{C}各rm{1.5mol}則有______rm{g}烴rm{A}參加了反應(yīng)．

rm{(3)}若烴rm{A}不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則烴rm{A}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____．

rm{(4)}若烴rm{A}能使溴水褪色，在催化劑作用下，與rm{H_{2}}加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有rm{4}個(gè)甲基，烴rm{A}可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【解析】試題分析：根據(jù)電荷守恒c(HX)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)可知，選項(xiàng)D正確；如果c(Na+)﹥c(X-)，則c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性，這說(shuō)明HX的電離程度弱于X-的水解程度，A正確；若混合溶液呈酸性，這說(shuō)明HX的電離程度強(qiáng)于X-的水解程度，則c(X-)﹥c(Na+)﹥c(HX)﹥c(H+)﹥c(OH-)，B不正確；C不正確，不符號(hào)物料守恒，應(yīng)該是c(HX)+c(X-)=0.2mol/L，答案選B?？键c(diǎn)：考查溶液堿性的判斷以及溶液中離子濃度的大小比較【解析】【答案】B2、B【分析】【解析】【答案】B3、D【分析】解：A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；故A錯(cuò)誤．

B、乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH；故B錯(cuò)誤．

C、四氯化碳的電子式為故C錯(cuò)誤．

D、乙酸的分子式C2H4O2；故D正確．

故選D．

根據(jù)分子式；結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則判斷．

本題考查了分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，側(cè)重考查對(duì)這幾個(gè)概念的辨別能力；寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)要體現(xiàn)其官能團(tuán)；書(shū)寫(xiě)共價(jià)化合物的電子式時(shí)，不僅要寫(xiě)每個(gè)原子間的共用電子對(duì)，還要寫(xiě)每個(gè)原子最外層上的孤對(duì)電子．【解析】【答案】D4、B【分析】解：A．加熱；增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，故A不選；

B．因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；鐵與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫而不生成氫氣，故B選；

C．加入硫酸銅；鐵置換出銅，形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，故C不選；

D．不用鐵片；改用鐵粉，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故D不選．

故選B．

加快生成氫氣的速率；可增大濃度，升高溫度，增大固體的表面積以及形成原電池反應(yīng)，反之不能，以此解答．

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重于基本概念的理解和應(yīng)用，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解析】【答案】B5、D【分析】【分析】

本題考查了取代反應(yīng)、加成反應(yīng)的判斷，是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)，難度較小。正確理解概念是解本題的關(guān)鍵，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查。

【解答】

A.在光照條件下，氯氣與乙烷發(fā)生取代反應(yīng)，生成rm{CH_{3}CH_{2}Cl}和rm{HCl}屬于取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.碳碳雙鍵斷裂，生成單鍵的反應(yīng)為加成反應(yīng)，則rm{CH_{2}簍TCH_{2}+HBr隆煤CH_{3}CH_{2}Br}屬于加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.有機(jī)反應(yīng)中加氧；去氫的反應(yīng)為氧化反應(yīng)；則屬于氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，則屬于取代反應(yīng)，故D正確。故選D。【解析】rm{D}6、C【分析】試題分析：根據(jù)PV=nRT知，R為常數(shù)，當(dāng)V、T相同時(shí)，n越大，P越大；該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，4mol＞2mol，則增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以導(dǎo)致反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl5的濃度在原平衡2倍的基礎(chǔ)上增大，PCl5的濃度大于0.6mol·L－1?？键c(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素【解析】【答案】C二、雙選題(共8題，共16分)7、A|B|D【分析】解：A．汽車尾氣中有氮氧化物會(huì)造成光化學(xué)污染；使咳嗽和氣喘者增多，故A正確；

B．含磷洗衣粉會(huì)造成水體富營(yíng)養(yǎng)化；藻類瘋長(zhǎng)，水棲動(dòng)物大量死亡，故B正確；

C．因化石燃料的大量燃燒產(chǎn)生CO2；引起全球溫度升高，產(chǎn)生溫室效應(yīng)，與人口增多無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D．氟氯烴會(huì)破壞臭氧層；使得紫外線強(qiáng)度增大，導(dǎo)致皮膚癌癥者增多，故D正確；

故選ABC．

A．汽車尾氣中含有氮的氧化物；

B．含磷洗衣粉能使水中藻類植物大量繁殖；

C．溫室效應(yīng)主要是化石燃料的大量燃燒產(chǎn)生CO2；

D．氟氯烴能破壞臭氧層；引起臭氧空洞；

本題考查光化學(xué)污染、體富營(yíng)養(yǎng)化、破壞臭氧層、酸雨已成為生活中常見(jiàn)污染問(wèn)題、危害很大，要了解形成原因、危害和防治．【解析】【答案】ABD8、rBC【分析】解：rm{A.}含有rm{4}個(gè)rm{C}的烷烴的分子式為rm{C_{4}H_{10}}所以rm{C_{4}H_{8}}可能含有一個(gè)碳碳雙鍵；即可能為烯烴，故A正確；

B.rm{C_{4}H_{8}}的碳架連接方式有rm{壟脵C(jī)-C-C-C}和rm{壟脷C-C(C)-C}其中rm{壟脵}中添加雙鍵的方式有rm{2}種，rm{壟脷}添加雙鍵的方式有rm{1}種，所以rm{C_{4}H_{8}}中屬于烯烴類的同分異構(gòu)體有rm{3}種；故B錯(cuò)誤；

C.核磁共振氫譜有rm{2}種吸收峰，說(shuō)明該烯烴分子中含有兩種等效氫原子，和rm{CH_{3}CH=CHCH_{3}}中都含有rm{2}種等效氫原子；故C錯(cuò)誤；

D.rm{C_{4}H_{8}}中存在的順?lè)串悩?gòu)為：總共含有rm{2}種結(jié)構(gòu)；故D正確；

故選BC．

A.含有rm{4}個(gè)rm{C}的烷烴的分子式為rm{C_{4}H_{10}}rm{C_{4}H_{8}}可能含有一個(gè)碳碳雙鍵；

B.含有rm{4}個(gè)rm{C}的碳鏈連接方式有rm{C-C-C-C}和rm{C-C(C)-C}然后添上碳碳雙鍵即可得到相應(yīng)的烯烴；

C.核磁共振氫譜有rm{2}種吸收峰，說(shuō)明分子中含有rm{2}種等效rm{H}

D.分子中存在順?lè)串悩?gòu)，則rm{C=C}雙鍵不飽和的同一rm{C}原子上連接rm{2}個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；

本題考查了烴的分類、同分異構(gòu)體的類型及書(shū)寫(xiě)、核磁共振氫譜的應(yīng)用等知識(shí)，題目難度不大，注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確同分異構(gòu)體的概念及求算方法，明確順?lè)串悩?gòu)的概念及判斷方法．【解析】rm{BC}9、rAC【分析】解：rm{A}合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將rm{NH_{3}}液化分離，減小氨氣的濃度會(huì)導(dǎo)致正化學(xué)反應(yīng)速率減慢，化學(xué)平衡向右移動(dòng)，提高rm{N_{2}}rm{H_{2}}的轉(zhuǎn)化率；故A正確；

B、rm{MgO}比rm{MgCl_{2}}熔點(diǎn)高，電解rm{MgO}比電解rm{MgCl_{2}}的電能多；浪費(fèi)資源，所以工業(yè)上通過(guò)電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂，故B錯(cuò)誤；

C、電解精煉銅時(shí)，在陽(yáng)極上是金屬鋅、鐵、鎳先失去電子，在陰極上是銅離子得電子生成金屬rm{Cu}的過(guò)程；同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小，溶液中銅離子濃度減小，故C正確；

D、電解飽和食鹽水時(shí)，在陰極上產(chǎn)生的是氫氣和氫氧化鈉，在陽(yáng)極上產(chǎn)生的是氯氣，采用離子交換膜法，可防止陽(yáng)極室產(chǎn)生的rm{C1_{2}}進(jìn)入陰極室；故D錯(cuò)誤；

故選AC．

A；減小生成物的濃度會(huì)導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率減慢；化學(xué)平衡正向移動(dòng)；

B、根據(jù)rm{MgO}比rm{MgCl_{2}}熔點(diǎn)高，電解rm{MgO}比電解rm{MgCl_{2}}的電能多分析；

C；電解精煉銅時(shí)；在陽(yáng)極上是金屬鋅、鐵、鎳先于金屬銅放電；

D；電解飽和食鹽水時(shí)；在陰極上產(chǎn)生的是氫氣和氫氧化鈉．

本題考查了工業(yè)合成氨、海水資源的應(yīng)用、電解原理等知識(shí)，題目難度中等，試題綜合性強(qiáng)，知識(shí)點(diǎn)較多，是一道綜合知識(shí)的考查題，實(shí)際化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的移動(dòng)的影響因素、電解精煉銅的原理等方面知識(shí)．【解析】rm{AC}10、rBC【分析】解：由于溫度升高；該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小，平衡向著逆向移動(dòng)，正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

由于在rm{830隆忙}rm{c(CO_{2})?c(H_{2})=c(CO)?c(H_{2}O)}因?yàn)樵谕蝗萜髦?，所以rm{n(CO_{2})?n(H_{2})=n(CO)?n(H_{2}O)}反應(yīng)向著正向移動(dòng)，必須滿足rm{n(CO_{2})?n(H_{2})<n(CO)?n(H_{2}O)}滿足關(guān)系的有。

A、rm{5隆脕1<2隆脕3}反應(yīng)向著逆向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B、rm{2隆脕2>1隆脕1}反應(yīng)向著正向移動(dòng)，故B正確；

C、rm{3隆脕3>0隆脕0}反應(yīng)向著正向移動(dòng)，故C正確；

D、rm{2隆脕0.5=1隆脕1}達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故選BC．

表中數(shù)據(jù)，溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)增大進(jìn)，說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，在rm{830隆忙}rm{c(CO_{2})?c(H_{2})=c(CO)?c(H_{2}O)}在同一容器中，rm{n(CO_{2})?n(H_{2})=n(CO)?n(H_{2}O)}根據(jù)乘積的比值判斷反應(yīng)方向．

本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)及影響化學(xué)平衡的因素、判斷平衡狀態(tài)的方法，題目難度中等，濃度、溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，平衡常數(shù)和濃度商比較判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是解題關(guān)鍵．【解析】rm{BC}11、rBD【分析】解：首先，rm{10}毫升的下列四種烴在rm{50}毫升氧氣中都能完全燃燒，設(shè)烴為rm{C_{x}H_{y}}則。

rm{C_{x}H_{y}+(x+dfrac{y}{4})O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}xCO_{2}+dfrac{y}{2}H_{2}O(l)}rm{C_{x}H_{y}+(x+dfrac{y}{4})O_{2}

dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}xCO_{2}+dfrac

{y}{2}H_{2}O(l)}

rm{triangleV}rm{1}rm{x+dfrac{y}{4}}rm{x}

rm{1+dfrac{y}{4}}rm{10}rm{50}

rm{dfrac{1}{10}=dfrac{1+dfrac{y}{4}}{(10+50-35)}}

解得rm{(10+50-35)}

由此可知，rm{dfrac{1}{10}=dfrac{1+dfrac

{y}{4}}{(10+50-35)}}摩爾該烴燃燒后得到rm{y=6}水，rm{1}分子烴中rm{3mol}的原子個(gè)數(shù)是rm{1}故答案中只要?dú)湓訑?shù)是rm{H}的均正確．

故選BD．

烴類物質(zhì)碳原子個(gè)數(shù)小于rm{6}的為氣體，根據(jù)rm{6}與rm{4}反應(yīng)的產(chǎn)物，體積沒(méi)有改變；而rm{C}與rm{O_{2}}反應(yīng)后，因?yàn)樯梢簯B(tài)水，所以體積會(huì)減少，所以，rm{H}毫升rm{O_{2}}與rm{50}烴燃燒后，氣體產(chǎn)物變?yōu)閞m{O_{2}}毫升；可利用體積變化來(lái)分析．

本題是一道有關(guān)有機(jī)物分子式確定的題目，考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力，難度不大，建議學(xué)生使用體積差的計(jì)算方法來(lái)解答．rm{10mL}【解析】rm{BD}12、BD【分析】解：用惰性電極電解足量的rm{CuSO_{4}}溶液，電池反應(yīng)式為rm{2CuSO_{4}+2H_{2}Odfrac{overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}2H_{2}SO_{4}+2Cu+O_{2}隆眉}溶液由rm{2CuSO_{4}+2H_{2}Odfrac{

overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}2H_{2}SO_{4}+2Cu+O_{2}隆眉}變?yōu)閞m{pH=5}溶液中氫離子的物質(zhì)的量變化為：rm{2}假設(shè)溶液體積不變，則生成rm{n(H_{2}SO_{4})=dfrac{1}{2}n(H^{+})=dfrac{1}{2}隆脕5隆脕10^{-3}mol=2.5隆脕10^{-3}mol}陽(yáng)極上生成rm{(10^{-2}-10^{-5})mol/L隆脕0.5L=5隆脕10^{-3}mol}陰極上生成rm{n(H_{2}SO_{4})=dfrac{1}{2}n(H^{+})=

dfrac{1}{2}隆脕5隆脕10^{-3}mol=2.5隆脕10^{-3}mol}所以析出物質(zhì)相當(dāng)于rm{O_{2}}因?yàn)樘妓徙~能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化碳，所以加入rm{Cu}固體也相當(dāng)于加入的是rm{CuO}

rm{2CuSO_{4}+2H_{2}Odfrac{overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}2H_{2}SO_{4}+2Cu+O_{2}隆眉}

rm{CuCO_{3}}rm{CuO}rm{2CuSO_{4}+2H_{2}Odfrac{

overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}2H_{2}SO_{4}+2Cu+O_{2}隆眉}

rm{2}rm{2}rm{1}

解得：rm{2.5隆脕10^{-3}mol}rm{n(Cu)}rm{n(O_{2})}

rm{2}rm{2=2.5隆脕10^{-3}mol}rm{n(Cu)}

rm{2}

rm{1=2.5隆脕10^{-3}mol}

所以要想恢復(fù)原溶液，應(yīng)加入氧化銅，物質(zhì)的量為rm{n(O_{2})}質(zhì)量為rm{n(Cu)=2.5隆脕10^{-3}mol}

也可以加入rm{n(O_{2})=0.5隆脕2.5隆脕10^{-3}mol}固體，根據(jù)rm{2.5隆脕10^{-3}mol}原子守恒得rm{2.5隆脕10^{-3}mol隆脕80g/mol=0.2g}則rm{CuCO_{3}}

故選BD．

用惰性電極電解足量的rm{Cu}溶液，電池反應(yīng)式為rm{2CuSO_{4}+2H_{2}Odfrac{overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}2H_{2}SO_{4}+2Cu+O_{2}隆眉}溶液由rm{n(CuCO_{3})=n(Cu)=2.5隆脕10^{-3}mol}變?yōu)閞m{m(CuCO_{3})=2.5隆脕10^{-3}mol隆脕124g/mol=0.31g}溶液中氫離子的物質(zhì)的量變化為：rm{CuSO_{4}}假設(shè)溶液體積不變，則生成rm{n(H_{2}SO_{4})=dfrac{1}{2}n(H^{+})=dfrac{1}{2}隆脕5隆脕10^{-3}mol=2.5隆脕10^{-3}mol}陽(yáng)極上生成rm{2CuSO_{4}+2H_{2}Odfrac{

overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}2H_{2}SO_{4}+2Cu+O_{2}隆眉}陰極上生成rm{pH=5}所以析出物質(zhì)相當(dāng)于rm{2}因?yàn)樘妓徙~能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化碳，所以加入rm{(10^{-2}-10^{-5})mol/L隆脕0.5L=5隆脕10^{-3}mol}固體也相當(dāng)于加入的是rm{n(H_{2}SO_{4})=dfrac{1}{2}n(H^{+})=

dfrac{1}{2}隆脕5隆脕10^{-3}mol=2.5隆脕10^{-3}mol}根據(jù)“析出什么加入什么”確定需要加入物質(zhì)，結(jié)合rm{O_{2}}原子守恒分析解答．

本題以電解原理為載體考查電化學(xué)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確離子放電順序及各個(gè)電極上析出物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意原子守恒的靈活運(yùn)用，易錯(cuò)選項(xiàng)是rm{Cu}很多同學(xué)往往認(rèn)為生成的硫酸和氫氧化銅生成硫酸銅和水而不引進(jìn)雜質(zhì)導(dǎo)致選擇rm{CuO}也有很多同學(xué)往往認(rèn)為加入碳酸銅引進(jìn)雜質(zhì)而首先排除，題目難度中等．rm{CuCO_{3}}【解析】rm{BD}13、rAD【分析】解：rm{A.}水電離出的rm{c(H^{+})=1隆脕10^{-12}mol/L}為酸或堿溶液，酸性溶液中不能大量存在rm{S^{2-}}堿性溶液中不能大量存在rm{Al^{3+}}rm{NH_{4}^{+}}且rm{Al^{3+}}rm{S^{2-}}相互促進(jìn)水解；故A正確；

B.rm{pH=2}的溶液，顯酸性，rm{Fe^{2+}}rm{ClO^{-}}發(fā)生氧化還原反應(yīng)；不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.常溫下某溶液中rm{K_{W}/c(H^{+})=1隆脕10^{-12}}溶液顯酸性，不能大量存在rm{HCO_{3}^{-}}故C錯(cuò)誤；

D.某溶液中加入少量rm{Al}有氣體生成；為酸或強(qiáng)堿溶液，該組離子之間均不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；

故選AD．

A.水電離出的rm{c(H^{+})=1隆脕10^{-12}mol/L}為酸或堿溶液；

B.rm{pH=2}的溶液；顯酸性；

C.常溫下某溶液中rm{K_{W}/c(H^{+})=1隆脕10^{-12}}溶液顯酸性；

D.某溶液中加入少量rm{Al}有氣體生成；為酸或強(qiáng)堿溶液．

本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、相互促進(jìn)水解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．【解析】rm{AD}14、rBC【分析】解：rm{A.}鮮榨橙汁不含淀粉；遇到碘水不會(huì)變藍(lán)，故A錯(cuò)誤；

B.唾液中含有淀粉酶；可將淀粉水解為葡萄糖，故饅頭越嚼越甜，故B正確；

C.油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯；酸性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，在堿性條件下，水解可制得肥皂，故C正確；

D.土豆中的淀粉經(jīng)水解生成葡萄糖；葡萄糖在一定條件下才能轉(zhuǎn)化為酒精，故D錯(cuò)誤．

故選BC．

A.碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色；

B.唾液中含有淀粉酶；

C.油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯；

D.淀粉水解生成葡萄糖．

本題考查淀粉的檢驗(yàn)、水解，油脂的水解等，難度不大，注意唾液中含有淀粉酶，可將淀粉水解為葡萄糖，故饅頭越嚼越甜．【解析】rm{BC}三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】由題中信息可推知A是H、B是C、C是N、D為O、E為Fe。（1）配合物Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，易溶于非極性溶劑，則Fe（CO）5晶體為分子晶體。（2）C元素的非金屬性較弱，故C、H元素形成的化合物中沒(méi)有氫鍵。（3）略。（4）C、N、O是同周期的元素，其電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，故三者電負(fù)性由大到小的順序是：O、N、C。（5）N2與C2H2的分子中都包含的共價(jià)鍵有σ鍵和π鍵（在N≡N和C≡C中都包含了一條σ鍵和兩條π鍵）。（6）CO與N2是等電子體，結(jié)構(gòu)相似，但CO中斷裂第一個(gè)π鍵消耗的能量為：1071.9－798.9＝273kJ；而N2中斷裂第一個(gè)π鍵消耗的能量為：941.7－418.4＝523.3kJ，可見(jiàn)CO的第一個(gè)π鍵容易斷裂，因此CO比N2活潑?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）分子晶體（2）不能（3）1s22s22p63s23p63d64s2（4）O、N、C（5）σ鍵和π鍵（6）CO中斷裂第一個(gè)π鍵消耗的能量（273kJ）比N2中斷裂第一個(gè)π鍵消耗的能量（523.3kJ）小，CO的第一個(gè)π鍵較容易斷裂，因此CO較活潑16、略

【分析】【解析】試題分析：干冰是CO2，含有極性鍵的共價(jià)化合物，形成的晶體是分子晶體；金剛石是含有非極性鍵的單質(zhì)，形成的晶體是原子晶體；過(guò)氧化鈉是含有離子鍵和非極性鍵的離子化合物，形成的晶體是離子晶體；二氧化硅是含有極性鍵的共價(jià)化合物，形成的晶體是原子晶體；溴化銨是含有離子鍵，極性鍵和配位鍵的離子化合物，形成的晶體是離子晶體。氯化鈉是是含有離子鍵的離子化合物，形成的晶體是離子晶體?？键c(diǎn)：考查化學(xué)鍵、晶體類型及熔沸點(diǎn)高低的有關(guān)判斷【解析】【答案】(8分)（多選錯(cuò)選不得分）（1）B(1分)（2）BCE(1分)（3）F(1分)（4）D(1分)(5)離子鍵共價(jià)鍵分子間CADB(4分)17、略

【分析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期律。根據(jù)元素在周期表中的位置可知A～L分別是H、C、N、F、Ne、Na、Mg、Al、S、Cl。同主族自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。同周期自左向右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。比較非金屬性強(qiáng)弱，可以利用和氫氣化合的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性，或者是單質(zhì)間的相互置換能力等。【解析】【答案】(1)Na；H；(2)Na,Ne,C,NH3；(3)HClO4；HCl比H2S更穩(wěn)定；或Cl2與H2化合比S與H2化和更容易。18、略

【分析】【解析】【答案】（1）硫酸（1分）（2）醋酸，CH3COO_+H2OCH3COOH+OH_（各1分）（3）大于，c（CH3COO－）>c（Na+）>c（H+）>c（OH－）（2分）19、略

【分析】試題分析：：（1）一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L，則酸堿的物質(zhì)的量相等，如a=7，說(shuō)明反應(yīng)后溶液呈中性，則HA是強(qiáng)酸，如a＞7，反應(yīng)后呈堿性，則HA是弱酸。（2）反應(yīng)后溶液呈中性，HA為弱酸，則c＞0.2，從②情況分析，大于0.2，由于反應(yīng)后溶液呈中性，則有c（OH-）=c（H+），根據(jù)溶液呈中性，則有c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），所以c（A-）=c（Na+）。（3）等物質(zhì)的量的酸堿反應(yīng)后溶液呈堿性，由于NaOH為強(qiáng)堿，則該酸為弱酸，在溶液中存在A-+H2O?HA+OH-，則c（Na+）＞c（A-），溶液呈堿性，則c（OH-）＞c（H+），一般來(lái)說(shuō)，鹽類的水解程度較低，則有c（A-）＞c（OH-），所以有：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）。（4）溶液的pH=9，則氫離子濃度為10-9mol/L，等物質(zhì)的量的酸堿反應(yīng)后溶液呈堿性，溶液中氫氧根離子全部來(lái)自于弱酸根離子水解得到的，c（OH-）=Kw/c(H+)=10-14/10-9==10-5mol/L，水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度為10-5mol/L，根據(jù)電荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），所以c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=[10-5-10-9]mol/L，考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算【解析】【答案】（1）弱酸（2）大于c(A－)=c(Na＋)（3）大于c(A－)＞c(Na＋)＞c(H+)＞c(OH-)（4）10-920、略

【分析】試題分析；判斷一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)從吉布斯自由能的角度去判斷。當(dāng)吉布斯自由能小于0時(shí)，則能自發(fā)進(jìn)行。由表中可知，T1達(dá)到平衡比較快。所以應(yīng)該是T1大于T2。而T2生成的二氧化碳的量比較大，說(shuō)明降低溫度反應(yīng)反應(yīng)向正反應(yīng)反向進(jìn)行，所以正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)。即ΔH小于零。而從反應(yīng)物的氣體量小于生成物的氣體量，所以ΔS小于零而由ΔG=ΔH-TΔS要使ΔG小于零，則溫度應(yīng)該是在低溫的情況下，所以該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行。由表可算出二氧化碳的速率等于0.1除以2等于0.050mol·L－1·s－1。再據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于化學(xué)反應(yīng)速率之比可求出v(N2)等于0.025mol·L－1·s－1（2）由題意可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，減小投料比[n(NO2)/n(CH4)]，相當(dāng)于增大甲烷的量，減少二氧化氮的投放量，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此答案選BC。（3）)①在250℃-450℃時(shí)，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大：反應(yīng)未建立平衡，溫度升高反應(yīng)一定正向進(jìn)行；450℃-600℃（溫度較高）時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡，所以，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高反而減小?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率以及化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。【解析】【答案】（1）①低溫下②0.025mol·L－1·s－1（2）BC（3）在250℃-450℃時(shí)，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大：反應(yīng)未建立平衡，溫度升高反應(yīng)一定正向進(jìn)行；450℃-600℃（溫度較高）時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡，所以，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高反而減小。結(jié)論二相同溫度下NO轉(zhuǎn)化效率比NO2的低四、工業(yè)流程題(共1題，共9分)21、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程：NaNO2與甲醇、70%稀硫酸反應(yīng)得到CH3ONO，加入NaOH水合肼溶液反應(yīng)：CH3ONO+N2H4?H2O+NaOH═CH3OH+NaN3+3H2O，得到的A溶液為NaN3，混有水合肼、NaOH、CH3OH，蒸餾A將甲醇分離，得到B溶液，將其結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。計(jì)算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，結(jié)合滴定過(guò)程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng)，剩余的六硝酸鈰銨，向溶液中加適量硫酸，用c2mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過(guò)量的Ce4+；結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算；為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，氧化還原反應(yīng)滴定實(shí)驗(yàn)一般要用平行實(shí)驗(yàn)，求平均值。

【詳解】

(1)步驟I總反應(yīng)亞硝酸鈉和甲醇在酸性條件下生成CH3ONO和硫酸鈉，化學(xué)方程式為2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O。故答案為：2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O；

(2)①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)CH3ONO加入NaOH水合肼溶液生成NaN3和CH3OH，化學(xué)方程式為CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是緩慢通入CH3ONO氣體，降低反應(yīng)速率，防止溫度升高過(guò)快。故答案為：CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O；緩慢通入CH3ONO氣體；

②步驟Ⅱ中制備疊氮化鈉的操作是在三頸瓶中進(jìn)行，制備疊氮化鈉的操作是打開(kāi)K1、K2，關(guān)閉K3；步驟Ⅲ中溶液A進(jìn)行蒸餾的合理操作順序是：關(guān)閉K1、K2→打開(kāi)K3→水浴加熱、通冷凝水或打開(kāi)K3→關(guān)閉K1、K2→水浴加熱、通冷凝水，故步驟II開(kāi)始時(shí)的操作為ad(da)(選填字母編號(hào))。步驟III蒸餾時(shí)的操作順序是cbfe(bcfe)(選填字母編號(hào))。故答案為：ad(da)；cbfe(bcfe)；

(3)步驟IV對(duì)B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過(guò)濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)干燥。精制NaN3的方法是重結(jié)晶；使混合在一起的雜質(zhì)彼此分離。故答案為：真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)；重結(jié)晶；

(4)①計(jì)算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，結(jié)合滴定過(guò)程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng)，剩余的六硝酸鈰銨，向溶液中加適量硫酸，用c2mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過(guò)量的Ce4+，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算：n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol，n[(NH4)2Fe(SO4)2]=c2V2×10-3mol，與NaN3反應(yīng)的n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol-c2V2×10-3mol=(c1V1-c2V2)×10-3mol，

ω==產(chǎn)品純度為故答案為：

②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，氧化還原反應(yīng)滴定實(shí)驗(yàn)一般要用平行實(shí)驗(yàn)，求平均值，該實(shí)驗(yàn)還需要補(bǔ)充平行實(shí)驗(yàn)(重復(fù)滴定2~3次)。故答案為：補(bǔ)充平行實(shí)驗(yàn)(重復(fù)滴定2~3次)?！窘馕觥?NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2OCH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O緩慢通入CH3ONO氣體ad(da)cbfe(bcfe)真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)重結(jié)晶補(bǔ)充平行實(shí)驗(yàn)(重復(fù)滴定2~3次)五、計(jì)算