2025年中圖版高一化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版高一化學(xué)下冊月考試卷425考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、只能用焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)區(qū)分的是（）A.NaCl和Na2CO3B.KCl和NaClC.KCl和K2CO3D.鈉和鉀2、近年，我國某些地區(qū)出現(xiàn)了私自濫采黃金的現(xiàn)象，提煉過程一般要使用化學(xué)藥品氰化物，其直接后果是（）①污染水體②破壞臭氧層③危害工人的生命與健康④破壞植被．A.①②B.①②③C.②④D.①③④3、含有rm{amolFeBr_{2}}的溶液中，通入rm{xmolCl_{2}}下列各項(xiàng)通rm{Cl_{2}}過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{x=0.4a}rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-;;;;;;;;;;;;}}B.rm{x=0.6a}rm{2Br^{-}+Cl_{2}=Br_{2}+2Cl^{-}}C.rm{2Br^{-}+

Cl_{2}=Br_{2}+2Cl^{-}}rm{x=a}D.rm{2Fe^{2+}+2Br^{-}+2Cl_{2}=Br_{2}+2Fe^{3+}+4Cl^{-;}}rm{x=1.5a}rm{2Fe^{2+}+4Br^{-}+3Cl_{2}=2Br_{2}+2Fe^{3+}+6Cl^{-}}4、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A.焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學(xué)性質(zhì)的展現(xiàn)B.將煤氣化后再作為能源，可減少PM2.5引起的危害C.用激光筆分到照射盛有藍(lán)墨水、FeCl3溶液的玻璃杯均出現(xiàn)光亮的通路D.氨氣液化時能吸收大量的熱，常用來做冷凍劑5、rm{X}rm{Y}rm{Z}三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為：rm{r}rm{(Y)>r(X)>r(Z)}原子序數(shù)之和為rm{16.X}rm{Y}rm{Z}三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中rm{B}和rm{C}均為rm{10}電子分子rm{.}下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{X}元素位于Ⅵrm{A}族B.rm{A}難溶于rm{B}中C.rm{A}和rm{C}不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.rm{B}的沸點(diǎn)高于rm{C}的沸點(diǎn)評卷人得分二、雙選題(共6題，共12分)6、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.銅跟濃HNO3反應(yīng)：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2OB.向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-═AlO2-+2H2OC.向水通入中NO2：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NOD.NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合：NH4Cl+Ag+═AgCl↓+NH4+7、下列說法正確的是()A.某微粒核外電子排布為rm{2}rm{8}rm{8}結(jié)構(gòu)，則該微粒不一定是氬原子B.最外層電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只能是稀有氣體的原子C.rm{F^{-}}rm{Na^{+}}rm{Mg^{2+}}rm{Al^{3+}}是與rm{Ne}原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子D.rm{NHrlap{{!,}^{+}}{{!,}_{4}}}與rm{OH^{-}}具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)8、在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持溫度一定，在t1～t4時刻測得各物質(zhì)的濃度如下表．據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是（）

。測定時刻/st1t2t3t4c（A）/（mol?L-1）6322c（B）/（mol?L-1）53.533c（C）/（mol?L-1）12.533A.在t3時刻反應(yīng)已經(jīng)停止B.A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率高C.t1至t2時刻該反應(yīng)的速率為3mol?L-1?s-1D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A（g）+B（g）?C（g）9、在下列化學(xué)方程式中，能夠用離子方程式rm{Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}隆媒}表示的是rm{(}rm{)}A.rm{BaCl_{2}+K_{2}SO_{4}=BaSO_{4}隆媒+2KCl}B.rm{BaCO_{3}+H_{2}SO_{4}=BaSO_{4}隆媒+CO_{2}隆眉+H_{2}O}C.rm{Ba(NO_{3})_{2}+H_{2}SO_{4}=BaSO_{4}隆媒+2HNO_{3}}D.rm{Ba(OH)_{2}+2KHSO_{4}=BaSO_{4}隆媒+K_{2}SO_{4}+2H_{2}O}10、短周期元素rm{X}rm{Y}和rm{Z}可結(jié)合形成化合物rm{XYZ_{3}}rm{X}rm{Y}和rm{Z}的原子序數(shù)之和為rm{26}rm{Y}和rm{Z}同周期，rm{X}和rm{Z}不同周期，rm{Y}的電子總數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的rm{3}倍。下列有關(guān)推測正確的是rm{(}rm{)}A.rm{XYZ_{3}}是一種可溶于水的酸，且rm{X}與rm{Y}可形成共價化合物rm{XY}B.rm{XYZ_{3}}是一種微溶于水的鹽，且rm{X}與rm{Z}可形成離子化合物rm{XZ}C.rm{XYZ_{3}}是一種易溶于水的鹽，且rm{Y}與rm{Z}可形成離子化合物rm{YZ}D.rm{XYZ_{3}}是一種離子化合物，且rm{Y}與rm{Z}能形成共價化合物rm{YZ}11、室溫下向rm{10mLc(H^{+})=10^{-3}mol隆隴L^{-1}}的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B.溶液中變大C.醋酸的電離程度增大，rm{10mLc(H^{+})=10^{-3}

mol隆隴L^{-1}}亦增大D.再加入rm{10mLc(OH^{-})=10^{-3}mol隆隴L^{-1}}的rm{c(OH^{-})}溶液，醋酸與rm{10mLc(OH^{-})=10^{-3}

mol隆隴L^{-1}}恰好完全反應(yīng)rm{NaOH}評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)12、下表是元素周期表的一部分,針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白:。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:____(填具體元素符號或化學(xué)式,下同)。(2)各元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是___________，堿性最強(qiáng)的是___________。(3)寫出④與⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物互相反應(yīng)的離子方程式___________。(4)用電子式表示元素④與⑥形成的化合物：____(5)表示③與①最高價態(tài)形成的化合物結(jié)構(gòu)式____，(6)寫出元素②的最高價氧化物的水化物和它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式____(7)③、⑥二種元素形成的氫化物沸點(diǎn)較高的是____（用化學(xué)式表示），其原因是____。13、(10分)(1)5molH2O的質(zhì)量為______，其中含有__________個水分子，氫原子的物質(zhì)的量為______。(2)質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是_________，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是_______。14、現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)HNO3②O2③固態(tài)K2O④SO3⑤銅⑥熔融態(tài)的NaOH⑦分散質(zhì)粒子直徑約為3.2×10﹣8m的分散系⑧氨水⑨食鹽水⑩Fe2（SO4）3固體按物質(zhì)的分類方法用序號填寫表格的空白處：。分類標(biāo)準(zhǔn)導(dǎo)電的純凈物氧化物膠體溶液電解質(zhì)屬于該類的物質(zhì)____________________15、用化學(xué)方程式解釋下列問題：

（1）久置氯水不能使有色布條褪色：______；

（2）被SO2漂白的品紅溶液中通入氯氣后先復(fù)色再褪色，解釋“復(fù)色”的原因：______；

（3）氫氟酸不能用玻璃瓶儲存：______；

（4）飽和亞硫酸鈉溶液能吸收SO2______；

（5）氯化鐵溶液能吸收硫化氫______．16、rm{0.01mol}某氣體的質(zhì)量是rm{0.28g}該氣體的摩爾質(zhì)量是______．17、化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．（ⅰ）從物質(zhì)的分類角度看，分類不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是____．

（ⅱ）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個（酸過量時），若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出有氣體產(chǎn)生的一個離子方程式：____．18、許多植物的花中含有色素，這些色素有的在酸性或堿性溶液中顯示不同的顏色，故可作酸堿指示劑rm{.}現(xiàn)取三種花瓣，分別放在三個研缽中研磨，再依次加入酒精，攪拌，靜置后得到花汁的酒精溶液rm{.}分別取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀堿液逐一檢驗(yàn)，現(xiàn)象如下：

?；ǖ姆N類花汁在酒精中的顏色花汁在稀酸中的顏色花汁在稀堿中的顏色玫瑰粉色粉色綠色萬壽菊黃色黃色黃色大紅花粉色橙色綠色請回答：rm{(1)}以上所舉的花中不能作酸堿指示劑的是______．

rm{(2)}經(jīng)查資料得知，柑橘的近似rm{pH}為rm{3.0隆蘆4.0.}將大紅花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中，呈現(xiàn)的顏色應(yīng)為______．評卷人得分四、其他(共4題，共20分)19、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。20、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。21、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。22、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。評卷人得分五、解答題(共1題，共7分)23、某一反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)，這六種物質(zhì)是：HCl（濃）、KMnO4、MnCl2、H2O、Cl2、KCl，其中Cl2、H2O、MnCl2；KCl均為生成物．

（1）該反應(yīng)中的氧化劑是______；氧化產(chǎn)物為______．

（2）該反應(yīng)中；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______．

（3）若產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______NA（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）．

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】金屬或者化合物在灼燒產(chǎn)生不同的火焰；這種現(xiàn)象稱為焰色反應(yīng)。所以氯化鈉和氯化鉀只能用焰色反應(yīng)鑒別。A；C還可以利用鹽酸，D還可以利用和水反應(yīng)的劇烈程度，答案選B。

【點(diǎn)評】焰色反應(yīng)屬于物理變化，常用于金屬或金屬離子的檢驗(yàn)。2、D【分析】解：氰化物是劇毒物質(zhì)；有毒物質(zhì)進(jìn)入水體，會嚴(yán)重污染水體，危害工人的生命健康，同時它的酸性也會造成植被的破壞；

故選D．

大多數(shù)無機(jī)氰化物屬于劇毒；高毒物質(zhì)；氰化物易溶于水，隨意排放對環(huán)境和人體會造成污染，據(jù)此分析解答．

本題考查了化學(xué)生活與環(huán)境污染及治理，熟悉氰化物的毒性即可解答，題目難度不大．【解析】【答案】D3、B【分析】【分析】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷和應(yīng)用，試題綜合性強(qiáng)，在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識鞏固和訓(xùn)練的同時，側(cè)重對學(xué)生解題能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的知識解決實(shí)際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵字明確反應(yīng)的原理，特別是反應(yīng)的先后順序，然后根據(jù)有關(guān)方程式靈活判斷即可。【解答】由于還原性：rm{Fe^{2+}>Br^{-}}通入rm{Cl_{2}}依次發(fā)生rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}rm{2Br^{-}+Cl_{2}=Br_{2}+2Cl^{-}}

當(dāng)rm{n(Cl_{2})}rm{n(FeBr_{2})leqslantdfrac{1}{2}}時，只氧化rm{n(FeBr_{2})leqslantdfrac{1}{2}

}當(dāng)rm{Fe^{2+}}rm{n(FeBr_{2})geqslantdfrac{3}{2}}時，rm{n(Cl_{2})}和rm{n(FeBr_{2})geqslantdfrac{3}{2}

}被完全氧化；介于二者之間時；

rm{Fe^{2+}}被完全氧化，rm{Br^{-}}被部分氧化；則。

A.rm{Fe^{2+}}rm{Br^{-}}rm{n(FeBr_{2})=0.4<dfrac{1}{2}}只氧化rm{x=0.4a}故A正確；

B.rm{n(Cl_{2})}rm{n(FeBr_{2})=0.4<dfrac{1}{2}

}rm{Fe^{2+}}介于rm{dfrac{1}{2}隆蘆dfrac{3}{2}}rm{x=0.6a}被完全氧化，rm{n(Cl_{2})}被部分氧化；故B錯誤；

C.rm{n(FeBr_{2})}rm{dfrac{1}{2}隆蘆dfrac{3}{2}

}rm{Fe^{2+}}介于rm{dfrac{1}{2}隆蘆dfrac{3}{2}}rm{Br^{-}}被完全氧化，rm{x=a}被氧化消耗rm{n(Cl_{2})}剩余rm{n(FeBr_{2})}可與rm{dfrac{1}{2}隆蘆dfrac{3}{2}

}發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為rm{Fe^{2+}}故C正確；

D.rm{amolFe^{2+}}rm{0.5amolCl_{2}}和rm{0.5amolCl_{2}}恰好被完全氧化，反應(yīng)的離子方程式為rm{amolBr^{-}}故D正確。

故選B。rm{2Fe^{2+}+2Br^{-}+2Cl_{2}=Br_{2}+2Fe^{3+}+4Cl^{-}}【解析】rm{B}4、B【分析】【解答】A；某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特征的顏色的反應(yīng)；焰色反應(yīng)是某些金素元素的物理性質(zhì)，故A錯誤；

B；將煤氣化后得到可燃性氣體；減少污染物的排放，可以減少PM2.5，故B正確；

C、FeCl3溶液不是膠體；沒有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故C錯誤；

D；液氨氣化時吸收熱量導(dǎo)致其周圍溫度降低；所以液氨是一種重要的制冷劑，則氨氣在液化時放出熱量，故D錯誤，故選B．

【分析】A；某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特征的顏色的反應(yīng)；

B；將煤氣化后得到可燃性氣體；減少污染物的排放；

C；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；溶液沒有；

D、液氨氣化時吸收熱量導(dǎo)致其周圍溫度降低．5、C【分析】解：rm{B}和rm{C}均為rm{10}電子分子，考慮為氫化物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，rm{Z}為氫，rm{X}rm{Y}rm{Z}原子序數(shù)之和為rm{16}則rm{X}rm{Y}的原子序數(shù)之和為rm{15}原子半徑rm{Y>X}則rm{Y}為碳元素、rm{X}為氟元素或者rm{Y}為氮元素、rm{X}為氧元素，由轉(zhuǎn)化關(guān)系，單質(zhì)rm{X}rm{Y}反應(yīng)生成rm{A}單質(zhì)rm{Y}rm{Z}生成rm{B}則rm{Y}應(yīng)為氮元素、rm{X}應(yīng)為氧元素，則rm{A}為rm{NO}rm{B}為rm{H_{2}O}rm{C}為rm{NH_{3}}驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；

A.rm{X}為氧元素，處于Ⅵrm{A}族；故A正確；

B.rm{NO}不溶于水；故B正確；

C.氨氣與rm{NO}可以發(fā)生反應(yīng)生成氮?dú)馀c水；故C錯誤；

D.常溫下；水為液體，氨氣為氣態(tài)，水的沸點(diǎn)更高，故D正確；

故選C．

rm{B}和rm{C}均為rm{10}電子分子，考慮為氫化物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，rm{Z}為氫，rm{X}rm{Y}rm{Z}原子序數(shù)之和為rm{16}則rm{X}rm{Y}的原子序數(shù)之和為rm{15}原子半徑rm{Y>X}則rm{Y}為碳元素、rm{X}為氟元素或者rm{Y}為氮元素、rm{X}為氧元素，由轉(zhuǎn)化關(guān)系，單質(zhì)rm{X}rm{Y}反應(yīng)生成rm{A}單質(zhì)rm{Y}rm{Z}生成rm{B}則rm{Y}應(yīng)為氮元素、rm{X}應(yīng)為氧元素，則rm{A}為rm{NO}rm{B}為rm{H_{2}O}rm{C}為rm{NH_{3}}驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，據(jù)此解答．

本題考查元素及無機(jī)物的推斷、元素化合物性質(zhì)等，難度中等，推斷元素與物質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意掌握常見rm{10}電子物質(zhì)，利用猜測驗(yàn)證法進(jìn)行推斷．【解析】rm{C}二、雙選題(共6題，共12分)6、A|C【分析】解：A．銅跟濃HNO3反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O；故A正確；

B．向氯化鋁溶液中加入過量氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；故B錯誤；

C．向水通入中NO2，反應(yīng)生成NO和硝酸，反應(yīng)的離子方程式為：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO；故C正確；

D．NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合，反應(yīng)生成硝酸銨和氯化銀沉淀，正確的離子方程式為：Cl-+Ag+═AgCl↓；故D錯誤；

故選AC．

A．銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅；二氧化氮?dú)怏w和水；

B．氨水為弱堿；離子方程式中一水合氨不能拆開；

C．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；

D．氯化銨為易溶的強(qiáng)電解質(zhì)；離子方程式中應(yīng)該拆開．

本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．【解析】【答案】AC7、AC【分析】【分析】本題主要考查了原子、離子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)以及核外電子排布，難度不大?！窘獯稹緼.某微粒核外電子排布為rm{2}rm{8}rm{8}結(jié)構(gòu)，不一定是氬原子，可能是氯離子、鉀離子，故A正確；rm{2}rm{8}結(jié)構(gòu)，不一定是氬原子，可能是氯離子、鉀離子，故A正確；

rm{8}

B.最外層電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒不一定是稀有氣體的原子，也可能是處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的陰離子或陽離子，故B錯誤；C.rm{F}rm{F}rm{{,!}^{-}}、rm{Na}rm{Na}rm{{,!}^{+}}、rm{Mg}rm{Mg}個電子層，第rm{{,!}^{2+}}層上、rm{Al}個電子，第rm{Al}層上rm{{,!}^{3+}}個電子，與都有rm{2}個電子層，第rm{1}層上rm{2}個電子，第rm{2}層上rm{8}個電子，與rm{Ne}原子原子結(jié)構(gòu)示意圖相同，故C正確；原子原子結(jié)構(gòu)示意圖相同，故C正確；

rm{2}rm{1}rm{2}個質(zhì)子、rm{2}個電子，rm{8}含有rm{Ne}個質(zhì)子、D.rm{NH}個電子，故D錯誤。rm{NH}

故選AC。rm{{,!}_{4}^{+}}【解析】rm{AC}8、B|D【分析】解：A；可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)；但是反應(yīng)仍然進(jìn)行，故A錯誤；

B、根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，t1至t2；消耗了A3mol/L；B1.5mol/L，生成了1.5mol/LC，故反應(yīng)方程式為：2A+B?C，反應(yīng)前A、B的濃度之比小于2：1，反應(yīng)過程中消耗的A、B的濃度之比等于2：1，則轉(zhuǎn)化率A的大于B，故B正確；

C；反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比；所以未指明是哪一種物質(zhì)的反應(yīng)速率，則無法計(jì)算，故C錯誤；

D、根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，t1至t2；消耗了A3mol/L；B1.5mol/L，生成了1.5mol/LC，故反應(yīng)方程式為：2A+B?C，故D正確；

故選：BD．

A、t3時刻達(dá)到了平衡狀態(tài)；反應(yīng)沒有停止；

B；反應(yīng)前A、B的濃度之比小于2：1；反應(yīng)過程中消耗的A、B的濃度之比等于2：1，則轉(zhuǎn)化率A的大于B；

C；反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比；所以未指明是哪一種物質(zhì)的反應(yīng)速率，則無法計(jì)算；

D、t1至t2；A；B分別消耗了3mol/L、1.5mol/L，同時生成了1.5mol/L的C，根據(jù)方程式系數(shù)之比等于反應(yīng)消耗的物質(zhì)的量之比書寫．

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及反應(yīng)方程式的求算，注意得到了平衡狀態(tài)，反應(yīng)沒有停止，難度中等．【解析】【答案】BD9、rAC【分析】解：rm{A.BaCl_{2}+K_{2}SO_{4}=BaSO_{4}隆媒+2KCl}的離子反應(yīng)為rm{Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}隆媒}故A正確；

B.rm{BaCO_{3}+H_{2}SO_{4}=BaSO_{4}隆媒+CO_{2}隆眉+H_{2}O}的離子反應(yīng)為rm{BaCO_{3}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}隆媒+CO_{2}隆眉+H_{2}O}故B錯誤；

C.rm{Ba(NO_{3})_{2}+H_{2}SO_{4}=BaSO_{4}隆媒+2HNO_{3}}的離子反應(yīng)為rm{Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}隆媒}故C正確；

D.rm{Ba(OH)_{2}+2KHSO_{4}=BaSO_{4}隆媒+K_{2}SO_{4}+2H_{2}O}的離子反應(yīng)為rm{Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}故D錯誤；

故選AC．

可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽rm{(}或硫酸rm{)}反應(yīng)生成硫酸鋇和可溶性鹽rm{(}或強(qiáng)酸rm{)}的離子反應(yīng)可用rm{Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}隆媒}表示；以此來解答．

本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)即可解答，熟悉常見物質(zhì)的溶解性是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{AC}10、BD【分析】【分析】本題考查有關(guān)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，難度不大，掌握原子結(jié)構(gòu)與化合物的知識是解答的關(guān)鍵?！窘獯稹縭m{Y}的電子總數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的rm{3}倍，可知rm{Y}為rm{C}元素，rm{Y}和rm{Z}同周期可知rm{Z}為第二周期，結(jié)合原子序數(shù)總和為rm{26}可知rm{X}與rm{Z}原子序數(shù)之和為rm{26-6=20}rm{Mg}序數(shù)為rm{12}rm{C}序數(shù)為rm{6}rm{O}序數(shù)為rm{8}所以元素rm{X}rm{Y}和rm{Z}可結(jié)合形成常見化合物rm{XYZ}的電子總數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的rm{Y}倍，可知rm{3}為rm{Y}元素，rm{C}和rm{Y}同周期可知rm{Z}為第二周期，結(jié)合原子序數(shù)總和為rm{Z}可知rm{26}與rm{X}原子序數(shù)之和為rm{Z}rm{26-6=20}序數(shù)為rm{Mg}rm{12}序數(shù)為rm{C}rm{6}序數(shù)為rm{O}所以元素rm{8}rm{X}和rm{Y}可結(jié)合形成常見化合物rm{Z}rm{XYZ}rm{{,!}_{3}}可以為rm{MgCO}rm{MgCO}序數(shù)為rm{{,!}_{3}}，rm{Na}序數(shù)為rm{11}rm{N}序數(shù)為rm{7}rm{O}序數(shù)為rm{8}所以元素rm{X}rm{Y}和rm{Z}可結(jié)合形成常見化合物rm{XYZ}序數(shù)為rm{Na}rm{11}序數(shù)為rm{N}所以元素rm{7}rm{O}和rm{8}可結(jié)合形成常見化合物rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{XYZ}A.從以上分析可知不可能為酸，故A錯誤；B.rm{{,!}_{3}}可以為可以為rm{NaNO}微溶于水，氧化鎂為離子化合物，故B正確；C.溶于水的鹽只有rm{NaNO}rm{{,!}_{3}}為共價化合物，故C錯誤；D.rm{XYZ_{3}}是離子化合物，rm{MgCO_{3}}為共價化合物，故D正確。故選BD。rm{NaNO_{3}}【解析】rm{BD}11、BC【分析】rm{A}選項(xiàng)加水稀釋電離平衡正移；導(dǎo)電離子數(shù)目增加，錯誤。

rm{B}選項(xiàng)因?yàn)槠胶庹?；正確。

rm{C}選項(xiàng)稀釋平衡正移，電離度增大，rm{c(H^{+})}減小，rm{c(OH^{-})}亦增大；正確。

rm{D}選項(xiàng)若與醋酸發(fā)生恰好完全反應(yīng)，rm{NaOH}應(yīng)大于rm{10ml}錯誤。

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離平衡?！窘馕觥縭m{BC}三、填空題(共7題，共14分)12、略

【分析】【解析】試題分析：根據(jù)元素周期周期表中的位置可知，①～⑨種元素分別是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K。(1)根據(jù)元素周期律可知，表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar。(2)非金屬性或金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的酸性或堿性越強(qiáng)，所以最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是KOH，酸性最強(qiáng)的是HClO4。(3)由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，所以④與⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物互相反應(yīng)的離子方程式是OH-+Al(OH)3＝AlO2-+2H2O。(4)元素④與⑥形成的化合物是硫化鈉，含有離子鍵的離子化合物，電子式是(5)③與①最高價態(tài)形成的化合物是CO2，含有共價鍵的共價化合物，結(jié)構(gòu)式是O＝C＝O。(6)元素②的最高價氧化物的水化物和它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式NH3+HNO3＝NH4NO3。(7)水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高，所以③、⑥二種元素形成的氫化物沸點(diǎn)較高的是H2O?？键c(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的應(yīng)用【解析】【答案】（共14分）（1）Ar（2分）(2)HClO4KOH（2分）(3)OH-+Al(OH)3＝AlO2-+2H2O（2分）(4)（2分）（5）O＝C＝O（2分）（6）NH3+HNO3＝NH4NO3（2分）（7）H2O,水分子間存在氫鍵（2分）13、略

【分析】【解析】【答案】(每空2分，共10分)（1）90g；3.01×1024；10mol；（2）SO2；H2；14、⑤⑥③④⑦⑧⑨①③⑥⑩【分析】【解答】①液態(tài)HNO3②O2③固態(tài)K2O④SO3⑤銅⑥熔融態(tài)的NaOH⑦分散質(zhì)粒子直徑約為3.2×10﹣8m的分散系⑧氨水⑨食鹽水⑩Fe2（SO4）3固體。

熔融的氫氧化鈉能電離出自由移動的離子；導(dǎo)電的純凈物是⑤⑥；氧化物為③④，膠體⑦，溶液為⑧⑨，電解質(zhì)為①③⑥⑩；

故答案為：。分類標(biāo)準(zhǔn)導(dǎo)電的純凈物氧化物膠體溶液電解質(zhì)屬于該類的物質(zhì)⑤⑥③④⑦⑧⑨①③⑥⑩【分析】依據(jù)物質(zhì)分類和物質(zhì)所屬的類別分析判斷，混合物是由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的；純凈物是由一種物質(zhì)組成的；物質(zhì)導(dǎo)電有兩種原因，一是金屬類有自由移動的電子能夠?qū)щ?，二是能夠產(chǎn)生自由離子的溶液能夠?qū)щ?，兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物為氧化物，分散質(zhì)微粒直徑為1﹣100nm形成的分散系，分散質(zhì)微粒直徑小于1nm形成的分散系為溶液，水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)．15、略

【分析】解：（1）久置氯水不能使有色布條褪色，是因?yàn)榇温人岱纸猱a(chǎn)生氧氣，得到的溶液中無次氯酸，所以方程式為：2HClO2HCl+O2↑，故答案為：2HClO2HCl+O2↑；

（2）Cl2和SO2等物質(zhì)的量混合通入品紅溶液液中發(fā)生反應(yīng)Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，而兩種酸無漂白性，再通入氯氣又復(fù)原，故答案為：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；

（3）氫氟酸能和玻璃成分二氧化硅反應(yīng)4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O，故不能用玻璃瓶來盛放氫氟酸，故答案為：4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O；

（4）SO2與Na2SO3反應(yīng)生成NaHSO3，反應(yīng)方程式為SO2+Na2SO3+H2O═2NaHSO3，故答案為：SO2+Na2SO3+H2O═2NaHSO3；

（5）硫化氫氣體與氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與量無關(guān)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl，故答案為：2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl．

（1）久置氯水不能使有色布條褪色；是因?yàn)榇温人岱纸猱a(chǎn)生氧氣，得到的溶液中無次氯酸；

（2）Cl2和SO2等物質(zhì)的量混合通入品紅溶液液中發(fā)生反應(yīng)Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；而兩種酸無漂白性，再通入氯氣又復(fù)原；

（3）氫氟酸能和玻璃成分二氧化硅反應(yīng)4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O；故不能用玻璃瓶來盛放氫氟酸；

（4）SO2與Na2SO3反應(yīng)生成NaHSO3；

（5）硫化氫氣體與氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與量無關(guān)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl．

本題考查了化學(xué)方程式的書寫，題目難度不大，第5小題熟悉三價鐵離子的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式書寫時應(yīng)遵循電荷守恒、原子個數(shù)守恒．【解析】2HClO2HCl+O2↑；Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O；SO2+Na2SO3+H2O═2NaHSO3；2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl16、略

【分析】解：rm{0.01mol}某氣體的質(zhì)量是rm{0.28g}該氣體的摩爾質(zhì)量為：rm{M=dfrac{0.28g}{0.01mol}=28g/mol}

故答案為：rm{M=dfrac

{0.28g}{0.01mol}=28g/mol}．

根據(jù)摩爾質(zhì)量的表達(dá)式rm{28g/mol}計(jì)算該氣體的摩爾質(zhì)量．

本題考查物質(zhì)的量的簡單計(jì)算，題目難度不大，明確摩爾質(zhì)量的概念及表達(dá)式即可解答，注意熟練掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的關(guān)系．rm{M=dfrac{m}{n}}【解析】rm{28g/mol}17、純堿|2H++CO=CO2↑+H2O【分析】【解答】解：（1）純堿的