2025年華東師大版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列說法中正確的是A.多電子原子的所有電子在同一區(qū)域里運動B.能量高的電子在離核近的區(qū)域運動，能量低的電子在離核遠的區(qū)域運動C.處于最低能量的原子叫基態(tài)原子D.同一原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數(shù)越來越多2、下列不含有共價鍵的鹽是A.K2CO3B.HClOC.Ca(OH)2D.MgF23、如表為元素周期表的一部分；四種元素均為短周期元素，若X原子核外的最外層上有5個電子，則下列敘述中合理的是。

。X

Y

Z

W

A.Y的氫化物的化學式一定是H2YB.W的氧化物對應的水化物一定為強酸C.四種元素的原子半徑由小到大的順序為XD.X、Y、Z三種元素中任意兩種化合均可形成共價化合物4、?CH3、都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法正確的是（）A.它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化B.與NH3、H3O+互為等電子體，立體構型均為正四面體形C.中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面D.與OH-形成的化合物中含有離子鍵5、有人受中國傳統(tǒng)“水煙筒”的啟發(fā)，利用其工作原理，設計出了一個特殊的煙斗。內(nèi)盛Cu(NH3)2Ac溶液(醋酸根簡寫為Ac—)，煙氣通過煙斗發(fā)生反應：Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3Cu(NH3)3Ac·COΔH＜0。下列說法錯誤的是A.物質(zhì)Cu(NH3)2Ac為配合物B.用這種特殊煙斗除去CO的實驗原理為洗氣C.用久后的Cu(NH3)2Ac再生的適宜條件為升溫或降壓或適當增加酸度D.[Cu(NH3)2]+中N原子形成的H-N-H鍵角小于氣態(tài)NH3中的鍵角6、現(xiàn)在已能在高壓下將CO2轉化為具有類似SiO2結構的原子晶體，下列關于CO2原子晶體的說法中正確的是A.CO2的原子晶體中存在范德華力，每1molCO2原子晶體中含有2NAπ鍵B.在一定條件下，CO2原子晶體轉化為CO2分子晶體是物理變化C.熔點：金剛石>原子晶體CO2D.在CO2的原子晶體中，每個C原子周圍結合4個O原子，每個O原子與兩個C原子相結合評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、氨在化肥生產(chǎn)；貯氫及燃煤煙氣脫硫脫硝等領域用途非常廣泛．

尿素與氰酸銨互為______；氰酸銨屬于______化合物選填：“離子”或“共價”

液氨是一種貯氫材料，氣態(tài)氨轉變?yōu)橐喊睂_____能量選填：“吸收”或“釋放”液氨可通過圖1裝置釋放氫氣，該過程中能量轉化方式為______。

氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和在一定條件下發(fā)生反應：

①能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的標志是______不定項選擇

反應速率

容器內(nèi)壓強不再隨時間而發(fā)生變化。

容器內(nèi)的物質(zhì)的量分數(shù)不再隨時間而發(fā)生變化。

容器內(nèi)4：5：6

②某次實驗中測得容器內(nèi)NO及的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2所示，圖中正與逆相等的點為______選填字母

已知：斷開1mol共價鍵吸收的能量或形成1mol共價鍵釋放的能量數(shù)據(jù)如表。共價鍵能量變化436946

則合成氨反應：______

工業(yè)上用氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣中的既可消除污染又可獲得等產(chǎn)品．若用1000kg含質(zhì)量分數(shù)為的氨水吸收且全部轉化為不考慮其它成本，則可獲得的利潤為______元參照下面的價格表。質(zhì)量分數(shù)的氨水無水價格元8、磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。白磷可通過反應2Ca3(PO4)2+10C→6CaO+P4+10CO獲得。完成下列填空：

(1)磷原子的最外層電子排布式是_____，氧原子核外有_____種不同運動狀態(tài)的電子。白磷在空氣中露置時間長了會因溫度達到著火點而自燃，使白磷升溫的熱量主要來自_____。

(2)N和P在周期表中位于_____族，PH3分子的空間構型為_____，是_____分子(填“極性”或“非極性”)。下列能說明N和P非金屬性相對強弱的是_____(填編號)。

a.NH3的穩(wěn)定性比PH3強b.NH3的沸點比PH3高。

c.硝酸酸性比磷酸強d.N原子半徑比P原子小。

銅既能與濃硝酸反應，也能與稀硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將化學方程式表示為：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O(未配平，不考慮2NO2N2O4)。完成下列填空：

(3)3Cu+10HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O。配平上述化學方程式，用單線橋法標出電子轉移方向和數(shù)目。______

(4)0.3molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應的硝酸的物質(zhì)的量是______。9、(1)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是_______、_______。

(2)LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構型是_________、中心原子的雜化形式為_________。

(3)根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是___________，氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構型為___________形；固體三氧化硫中存在如圖所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為___________。

(4)《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石(ZnCO3)入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構型為___________，C原子的雜化形式為___________。10、研究發(fā)現(xiàn)，在低壓合成甲醇反應()中；Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)氧原子最高能級的原子軌道形狀為___________。Mn與O中，電負性較大的是___________。

(2)和分子中C原子的雜化方式分別為___________和___________。

(3)在水中的溶解度很大的原因是___________。

(4)比較和沸點高低：___________，原因是___________。11、碳元素的單質(zhì)有多種形式，如圖依次是金剛石、石墨和C60的結構示意圖：

分析上圖可知：

(1)金剛石的晶體類型是_______________，晶體中每個最小環(huán)上的碳原子的個數(shù)是___________。

(2)石墨晶體呈層狀結構，層內(nèi)每個正六邊形擁有的碳原子的個數(shù)是________，層與層之間的作用力是______________。

(3)C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成共價鍵，且每個碳原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則Co分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______________。12、鋁及其化合物廣泛應用于金屬冶煉；有機合成等領域。

⑴鋁熱反應可以冶煉金屬鉻，Cr基態(tài)核外電子排布式為_______。

⑵已知反應：

①乙酸酐分子中碳原子軌道的雜化類型為______。

②1mol對甲基苯乙酮分子中含有的σ鍵的數(shù)目為_____。

③甲苯分子難溶于水的原因是______。

④單個AlCl3氣態(tài)分子的空間構型為______，AlCl3可與Cl－形成AlCl與AlCl互為等電子體的分子為______。

(3)某遮光劑的晶胞如右圖所示，則n＝______。

評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤14、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤15、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤16、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤17、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)19、A；B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?/p>

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為______

(2)B元素的價離子和C元素的價離子的核外電子排布情況均與氬原子相同，則B元素的價離子的結構示意圖為______，C元素原子有______個能層，______個能級，______個非空原子軌道。

(3)D元素的價離子的3d能級為半充滿狀態(tài)，D的元素符號為______，其基態(tài)原子的核外電子排布式為______

(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個電子，E的元素符號為______，其基態(tài)原子的簡化電子排布式為______20、【化學選修3:物質(zhì)結構與性質(zhì)】A；B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大；其中非金屬元素A的基態(tài)原子中成對電子數(shù)是未成時電子數(shù)的兩倍，C元素在地殼中含量最高，D的單質(zhì)是短周期中熔點最低的金屬，E的合金是我國使用最早的合金。

（1）E元素的基態(tài)原子電子排布式為__________________。

（2）A的某種氫化物A2H2分子中含有___個σ鍵和____個π鍵。

（3）A的含氧酸根離子AO3n-的空間構型是___________。

（4）B的最簡單的氫化物的沸點比A的最簡單的氫化物的沸點高得多，其原因是_____。

（5）E的最高價氧化物對應的水化物溶解于氨水中生成的復雜化合物的化學式是______。

（6）下圖是D單質(zhì)的晶體堆積方式，這種堆積方式的晶胞中原子的配位數(shù)為____，若該原子的半徑為rpm，此晶體的密度ρ=______g/cm3（用含r的代數(shù)式表示，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）。

21、氫氣；納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料已應用到社會生活和高科技領域。

(1)已知短周期金屬元素A和B，其單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料。其原子的第一至第四電離能如下表所示：。電離能(kJ/mol)I1I2I3I4A899.51757.114848.721006.6B7381451773310540

①根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析，B在周期表中位于_______區(qū)，其最高價應為_______；

②若某同學將B原子的基態(tài)外圍電子排布式寫成了ns1np1，違反了_______原理；

③B元素的第一電離能大于Al，原因是_______；

(2)氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。

①已知金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm，C60中C-C鍵長為145~140pm，有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確并闡述理由________。

②C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成共價鍵，且每個碳原子最外層都滿足8電子相對穩(wěn)定結構，則C60分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_______。22、短周期五種主族元素合A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A、C的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)；C原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍；B是形成有機物的主要元素；D能在BC2中燃燒重新生成B單質(zhì)；其氧化物是一種耐高溫材料；E和C位于同主族。回答下列問題：

(1)寫出的電子式：___________；

(2)D、E的簡單離子中，離子半徑大小關系是：_______（用離子符號表示）；

(3)D的單質(zhì)能在BC2氣體中燃燒，寫出化學方程式：____________；

(4)堿性燃料電池放電效率高，其正極反應式為：_____________。評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共20分)23、C、N和Si能形成多種高硬度材料，如SiC

（1）和中硬度較高的是______，理由是______。

（2）和N能形成一種類石墨結構材料，其合成過程如圖1所示。該類石墨結構材料化合物的化學式為______，其合成過程中有三聚氰胺形成，三聚氰胺中N原子的雜化方式有______。

（3）和N能形成一種五元環(huán)狀有機物咪唑簡寫為其結構為化合物的結構示意圖如圖2：

①陽離子和之間除了陰陽離子間的靜電作用力，還存在氫鍵作用寫出該氫鍵的表示式：______。例如水中氫鍵的表示式為

②多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域鍵”，如分子中存在“離域鍵”則im分子中存在的“離域鍵”是______。

（4）為立方晶系晶體；該晶胞中原子的坐標參數(shù)為。

C：0，

Si：

則立方晶胞中含有______個Si原子、______個C原子。24、物質(zhì)結構包括原子結構；分子結構及晶體結構；物質(zhì)結構決定了物質(zhì)的性質(zhì)。

（1）下列說法中正確的是_________。

A．半徑：O2-＞Na+>Mg2+B．含氧酸的酸性：Cl>S>P

C．簡單氫化物的穩(wěn)定性：N>O>FD．熔點：金剛石＞碳化硅＞硅單質(zhì)。

（2）C、N、O的電負性由大到小的順序為_______。Na、Mg、Al的第一電離能由大到小的順序為_______。

（3）乙酸分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為_______。HCOOCH3是乙酸的一種同分異構體，但沸點卻比乙酸低得多，原因是_______。

（4）已知AlC13在178℃升華，熔融時生成二聚體Al2Cl6（結構式如下）。

電解法制鋁的原料是熔融的A12O3而不是AlC13，原因是________；電解法制鎂的原料是熔融的MgCl2而不用MgO，原因是________。評卷人得分六、有機推斷題(共1題，共8分)25、普瑞巴林(pregabalin)常用于治療糖尿病和帶狀皰疹引起的神經(jīng)痛；其合成路線如下：

已知：i.R1CHO+R2-CH2COOR+H2O

ii.RCOOH+CO(NH2)2RCONH2+NH3↑+CO2↑

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為_______，-NH2的電子式為_______。

(2)B的結構簡式為_______。

(3)反應②的反應類型是_______。

(4)D中有_______個手性碳原子。

(5)寫出反應④的化學方程式_______。

(6)H是G的同系物，其碳原子數(shù)比G少四個，則H可能的結構(不考慮立體異構)有_______種，其中-NH2在鏈端的有_______(寫結構簡式)。

(7)寫出以1，6-己二酸為原料制備聚戊內(nèi)酰胺()的合成路線_______(其他無機試劑和有機溶劑任選)。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A．原子核外有多電子時；電子的能量不盡相同，電子不可能都在同一區(qū)域里運動，而是分層排布的，A項錯誤；

B．能量低的電子在離原子核近的區(qū)域里運動即在低能層運動；而能量高的電子在離核遠的區(qū)域即高能層運動，B項錯誤；

C．能量越低越穩(wěn)定；根據(jù)構造原理可知，核外電子優(yōu)先排布在能量較低的能級上，C項正確；

D．s能級最多容納2個電子；與其所在能層高低無關，D項錯誤；

答案選C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．K2CO3屬于鹽；由鉀離子和碳酸根離子構成，碳酸根離子內(nèi)有共價鍵；

B．HClO屬于酸；

C．Ca(OH)2屬于堿；

D．MgF2屬于鹽；由鎂離子和氟離子構成，不含共價鍵；

答案選D。3、D【分析】【分析】

四種元素均為短周期元素；結合在表中位置可知應為2；3周期元素，X原子核外的最外層上有5個電子，則X應為N，Y為O，Z為S，W為Cl，據(jù)此分析解答；

【詳解】

A．Y為O，其氫化物可能是H2O，也可能是H2O2；故A錯誤；

B．W為Cl，其氧化物對應的水化物有HClO、HClO2、HClO3、HClO4等，其中HClO、HClO2均為弱酸；故B錯誤；

C．原子半徑的大小比較應先比較電子層數(shù)，再比較核電荷數(shù)，層數(shù)多半徑大，層數(shù)相同時核電荷數(shù)小半徑大，因此四種元素的原子半徑由小到大的順序為：Y

D．X；Y、Z分別為N、O、S；均為非金屬元素，兩兩結合都能形成共價化合物，故D正確；

故選：D。4、C【分析】【詳解】

A．?CH3、分別具有6個、7個和8個價電子，它們不是等電子體，中C原子的價電子對數(shù)為3，碳原子采取sp2雜化；?CH3、的價電子對數(shù)為4對，均采取sp3雜化；故A不符合題意；

B．與NH3、H3O+均具有8個價電子；4個原子；互為等電子體，價層電子對數(shù)為4對，有一對孤對電子，幾何構型均為三角錐形，故B不符合題意；

C．根據(jù)價層電子對互斥模型，中C原子的價電子對數(shù)為3，碳原子采取sp2雜化；其空間構型是平面三角形，故C符合題意；

D．與OH-形成的化合物是CH3OH；屬于共價化合物，不含離子鍵，故D不符合題意；

答案選C。5、D【分析】【詳解】

A．物質(zhì)Cu(NH3)2Ac中氨分子和Cu+之間形成配位鍵；屬于配合物，故A正確；

B．用Cu(NH3)2Ac溶液除去煙氣中CO氣體的實驗原理為洗氣；故B正確；

C．該反應為氣體體積減小的放熱反應，升溫、降壓、增加酸度降低NH3濃度，平衡均向逆反應方向移動，有利于Cu(NH3)2Ac再生；故C正確；

D．[Cu(NH3)2]+中N原子作為配位原子形成配位共價鍵，而NH3中N原子形成三個共價鍵；還有一對孤電子對，對H—N—H鍵的斥力較大，所以前者H—N—H鍵鍵角大于后者，故D錯誤；

故選D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．原子晶體中不存在分子間作用力，只存在共價鍵，CO2晶體轉化為原子晶體后不存在π鍵；只存在σ鍵，A錯誤；

B．兩者的晶體類型不同，CO2原子晶體轉化為CO2分子晶體時存在化學鍵的斷裂和生成；屬于化學變化，B錯誤；

C．由于氧原子的半徑小于碳原子的半徑，故C—O鍵鍵長小于C—C鍵鍵長，故鍵能C—O強于C—C，故共價鍵強弱：C—O＞C—C，所以熔點應該是原子晶體CO2＞金剛石；C錯誤；

D．由題意知CO2原子晶體與SiO2結構相似；每個C周圍結合4個O，每個O周圍結合2個C，D正確。

故答案選D。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【分析】

分子式相同結構不同的化合物屬于同分異構體；氰酸銨屬于鹽；

氣態(tài)轉化為液態(tài)釋放能量；電解是電能轉化為化學能；

化學反應達到平衡狀態(tài)時；正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變；

達到平衡時正與逆相等；

化學反應中舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學反應中的反應熱反應物總鍵能生成物總鍵能；

根據(jù)進行計算。

【詳解】

)氰酸銨與尿素的分子式相同但結構不同；所以屬于同分異構體；氰酸銨屬于鹽，是離子化合物，故答案為：同分異構體；離子；

氣態(tài)氨轉化為液態(tài)釋放能量；圖1裝置為電解裝置，電解時電能轉化為化學能，故答案為：釋放；電能轉化為化學能；

該反應達到平衡狀態(tài)時，沒有指明正、逆反應速率，故a不能說明反應達到平衡狀態(tài)；該反應是一個反應前后氣體體積減小的可逆反應，當反應達到平衡狀態(tài)時，容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化，所以b能判斷反應是否達到平衡狀態(tài)；容器內(nèi)的物質(zhì)的量分數(shù)不再隨時間而發(fā)生變化說明濃度不再改變，故c能說明反應達到平衡狀態(tài)；物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，不能說明正逆反應速率相等或者濃度不變，故d不能說明反應達到平衡狀態(tài)；故答案為：bc；

達到平衡時正與逆相等；各組分濃度不再變化，cd點物質(zhì)的量不再改變，故答案為：cd；

化學反應中的反應熱反應物總鍵能生成物總鍵能=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×390.8kJ/mol=-90.8kJ/mol，故答案為：

設無水的質(zhì)量為x。根據(jù)方程式可知17g氨氣可生成99g所以有解得x=990kg；990kg×1.8元/kg-1000kg×1.0元/kg=782元，故答案為：782。

【點睛】

本題考查化學平衡狀態(tài)、反應熱以及化學方程式的計算等，題目難度中等，注意化學反應中的反應熱反應物總鍵能生成物總鍵能?！窘馕觥客之悩嬻w離子釋放電能轉化為化學能bccd7828、略

【分析】【詳解】

（1）磷是15號元素，P原子核外有15個電子，磷原子的最外層電子排布式是3s23p3；氧是8號元素；核外有8個電子，氧原子核外有8種不同運動狀態(tài)的電子。白磷在空氣中露置時間長了會因溫度達到著火點而自燃，使白磷升溫的熱量主要來自白磷緩慢氧化釋放的熱量。

（2）N和P最外層都有5個電子，在周期表中位于VA族，PH3分子中P原子價電子對數(shù)為4；有1個孤電子對，空間構型為三角錐形，空間結構不對稱，是極性分子。

A．氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素非金屬性越強，NH3的穩(wěn)定性比PH3強，說明N的非金屬性比P強，故選a；

B．分子晶體的沸點與分子間作用力有關，與元素非金屬性無關，NH3的沸點比PH3高，不能說明N的非金屬性比P強，故不選b；

C．元素非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，硝酸酸性比磷酸強，說明N的非金屬性比P強，故選c；

D．原子半徑與電子層數(shù)；最外層電子數(shù)有關；N原子半徑比P原子小，不能說明N的非金屬性比P強，故不選d；

選ac。

（3）銅和濃硝酸反應，銅元素化合價由0升高為+2、硝酸中N元素化合價由+5降低為+4、+2，根據(jù)得失電子守恒，NO2、NO的比為3:1，配平方程式為3Cu+10HNO3=3Cu(NO3)2+3NO↑+NO2↑+5H2O。用單線橋法標出電子轉移方向和數(shù)目為

（4）0.3molCu被硝酸完全溶解后，轉移電子0.6mol，表現(xiàn)酸性的硝酸為0.6mol，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則生成NO和NO2都是0.15mol，表現(xiàn)氧化性的硝酸為0.3mol，則參加反應的硝酸的物質(zhì)的量是0.9mol?！窘馕觥?1)3s23p38白磷緩慢氧化釋放的熱量。

(2)VA三角錐極性ac

(3)

(4)0.9mol9、略

【分析】【詳解】

(1)H2NCH2CH2NH2中N原子形成3個σ鍵，N上還有1對孤電子對，C原子形成4個σ鍵，兩者的價層電子對數(shù)都為4，因此N、C原子的雜化方式為sp3；

(2)LiAlH4中的陰離子是離子中Al與H原子之間的σ鍵數(shù)為4，孤電子對數(shù)為=0，因此價層電子對數(shù)為4+0=4，因此的空間構型為正四面體；其中心原子雜化方式為sp3；

(3)中心原子價層電子對數(shù)：H2S為2+××(6-2×1)=4；SO2為2+×(6-2×2)=3；SO3為3+×(6-2×3)=3，因此中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是H2S；SO3分子中中心原子價層電子對數(shù)為3，無孤電子對，故SO3分子的立體構型為平面三角形；由題圖可知三聚分子中每個S原子與4個O原子形成4個σ鍵，故其雜化軌道類型為sp3，故答案為：H2S；平面三角；sp3；

(4)ZnCO3中的陰離子為中C原子的價層電子對數(shù)為3+×(4+2-3×2)=3，無孤電子對，故空間構型為平面三角形，C原子的雜化形式為sp2?！窘馕觥竣?sp3②.sp3③.正四面體④.sp3⑤.H2S⑥.平面三角⑦.sp3⑧.平面三角形⑨.sp210、略

【分析】【詳解】

（1）基態(tài)氧原子核外電子排布式為：1s22s22p4；最高能級為2p，其原子軌道形狀為啞鈴形。電負性越大，對鍵合電子的吸引力越大，Mn與O中，電負性較大的是O。

（2）二氧化碳分子中，孤電子對數(shù)價電子對數(shù)甲醇中碳原子為飽和碳原子，則和分子中C原子的雜化方式分別為sp和

（3）甲醇和水分子內(nèi)均含有羥基，且二者均為極性分子，結合相似相溶原理可知，在水中的溶解度很大的原因是：甲醇和水都是極性分子；且甲醇與水形成分子間氫鍵。

（4）通常，水呈液態(tài)、二氧化碳呈氣態(tài)，比較和沸點高低：原因是二者形成的都是分子晶體，而水分子之間中存在氫鍵，二氧化碳只存在分子間的作用力(范德華力)，氫鍵強于分子間作用力(范德華力)?！窘馕觥?1)啞鈴形O

(2)sp

(3)甲醇和水都是極性分子；且甲醇與水形成分子間氫鍵。

(4)水分子之間中存在氫鍵11、略

【分析】【詳解】

(1)金剛石是由原子靠共價鍵聚集而成的共價晶體(原子晶體)；晶體中每個最小環(huán)上的碳原子的個數(shù)是6；

(2)石墨層狀結構中每個碳原子被3個六元環(huán)共用，所以每個正六邊形擁有的碳原子的個數(shù)是=2；層與層之間的作用力為范德華力；

(3)C60分子中每個原子只跟相鄰的3個原子形成共價鍵，且每個原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則每個C形成的這3個鍵中，必然有1個雙鍵，這樣每個C原子最外層才滿足8電子穩(wěn)定結構，雙鍵數(shù)應該是C原子數(shù)的一半，而雙鍵中有1個σ鍵、1個π鍵，顯然π鍵數(shù)目為30，一個C跟身邊的3個C形成共價鍵，每條共價鍵只有一半屬于這個C原子，所以σ鍵為=90，則C60分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為90：30=3：1?！窘馕觥竣?共價晶體(原子晶體)②.6③.2④.范德華力⑤.3：112、略

【分析】【詳解】

（1）Cr是24號元素，基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)。

（2）①乙酸酐中兩種碳，-CH3中C形成4個σ鍵且沒有孤電子對，故sp3雜化；上的碳形成3個σ鍵和1個π鍵且沒有孤電子對，故sp2雜化。

②碳原子連接了多少個原子就有多少個σ鍵；注意不要數(shù)重復了，1mol對甲基苯乙酮分子中含有20molσ鍵。

③水是典型極性溶劑；甲苯的極性很弱，故甲苯難溶于水。

④AlCl3中Al上的孤電子對數(shù)為×（3-3×1）=0，σ鍵電子對數(shù)為3，價層電子對數(shù)為3，VSEPR模型為平面三角形，由于沒有孤電子對，AlCl3為平面三角形。

AlCl價電子總數(shù)32個，原子數(shù)5個，具有相同價電子總數(shù)、相同原子總數(shù)的等電子體有CF4、CCl4、SiCl4等。

（3）Na+在棱上有4個，面心有2×4+2=10個，晶胞中Na+：4×+10×=6個；AlFn(n-3)-有兩種，頂點有8個，體心有1個，晶胞中AlFn(n-3)-有：8×+1=2個，Na+與AlFn(n-3)-個數(shù)比為6:2=3:1，故AlFn(n-3)-帶3個負電荷；n—3=6，則n=6。

【點睛】

有關晶胞的構成分析：對平行六面體的晶胞，頂點粒子八個晶胞共有，完全屬于這個晶胞的，分攤四個晶胞共用一條棱，棱上的粒子完全屬于這個晶胞的，分攤兩個晶胞共用一個面，所以面心的粒子，完全屬于這個晶胞的分攤體心的就完全屬于這一個晶胞?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)②.sp3sp2③.20mol④.甲苯分子極性小，難溶于極性溶劑⑤.平面三角形⑥.CCl4(或SiCl4等其他合理答案)⑦.6三、判斷題(共6題，共12分)13、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；14、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。16、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。17、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)19、略

【分析】【分析】

根據(jù)構造原理；利用核外電子排布的三個原理：能量最低原理；泡利原理、洪特規(guī)則可推導出各元素，并可在此基礎上解各小題。

【詳解】

(1)次外層有2個電子，則次外層為第一層，基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，則A元素原子的電子排布式為1s22s22p3；A是N。答案為：N；

(2)B元素的價離子和C元素的價離子的核外電子排布情況均與氬原子相同，則B元素原子序數(shù)為18-1=17，B為Cl；C元素的原子序數(shù)為18+1=19，C為K。Cl-的結構示意圖為：K的電子排布式為：1s22s22p63s23p64s1；有4個能層；6個能級、10個非空原子軌道(每個s能級有1個，每個p能級有3個)。答案為：4；6；10；

(3)D元素的價離子的3d能級為半充滿狀態(tài)，則D元素的價離子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d5，是D元素的原子失去2個4s電子和1個3d電子形成的，D元素原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，所以D為Fe。答案為：Fe；1s22s22p63s23p63d64s2；

(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個電子，則E元素原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，可簡化為：[Ar]3d104s1，根據(jù)E元素原子的電子排布式可判斷E為第四周期、ⅠB元素，所以E是Cu。答案為：Cu；[Ar]3d104s1。

【點睛】

失電子順序：不一定是填充電子的逆次序。過渡元素的原子失電子的順序一般為：先失ns電子，再失(n-1)d電子。本題中D元素的價離子即為D元素的原子失去2個4s電子和1個3d電子而來。【解析】N4610FeCu20、略

【分析】【詳解】

試題分析：A；B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大；C元素在地殼中含量最高，C是氧元素。其中非金屬元素A的基態(tài)原子中成對電子數(shù)是未成時電子數(shù)的兩倍，原子序數(shù)小于氧元素，則A是碳元素，所以B是氮元素。D的單質(zhì)是短周期中熔點最低的金屬，則D是鈉。E的合金是我國使用最早的合金，則E是銅。據(jù)此分析解答。

解析：A；B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大；C元素在地殼中含量最高，C是氧元素。其中非金屬元素A的基態(tài)原子中成對電子數(shù)是未成時電子數(shù)的兩倍，原子序數(shù)小于氧元素，則A是碳元素，所以B是氮元素。D的單質(zhì)是短周期中熔點最低的金屬，則D是鈉。E的合金是我國使用最早的合金，則E是銅。

（1）銅的原子序數(shù)是29，銅元素的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。

（2）A的某種氫化物A2H2分子是乙炔；乙炔的結構式為H－C≡C－H，則分子中含有3個σ鍵和2個π鍵。

（3）A的含氧酸根離子CO32-中碳原子的價層電子對數(shù)＝所以碳酸根的空間構型是平面正三角形。

（4）氨分子間可以形成氫鍵而甲烷分子間不能；所以氨的沸點比甲烷高。

（5）銅的最高價氧化物對應的水化物氫氧化銅溶解于氨水中生成的復雜化合物的化學式是[Cu(NH3)4](OH)2。

（6）根據(jù)鉀的晶胞結構可知這種堆積方式的晶胞中原子的配位數(shù)為8。若該原子的半徑為rpm，則晶胞體心的對角線是4rpm，所以晶胞的邊長是該晶胞的體積是晶胞中含有2個鈉原子，則此晶體的密度ρ＝g/cm3?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d104s132正三角形氨分子間可以形成氫鍵而甲烷分子間不能，所以氨的沸點比甲烷高[Cu(NH3)4](OH)2821、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由表格電離能數(shù)據(jù)可知；A；B兩原子的第二、三電離能之間都有1個突躍，說明它們都是ⅡA族短周期元素，且A的第一電離能大于B的第一電離能，因此可推知A為Be元素，B為Mg元素；

①B為Mg元素，核外電子最后填充的為3s能級，在周期表中位于s區(qū)，最外層為3s2；其最高價應為+2價；

②B原子的基態(tài)外圍電子排布式寫成了ns1np1；即3s能級未填滿就填充了3p能級，3s能級的能量比3p能級能量低，違反了能量最低原理；

③Mg的價層電子排布為3s2,3s軌道為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能力較低，而Al價層電子排布為3s23p1；則Mg的第一電離能大于Al；

(2)氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。

①不正確，C60為分子晶體，影響分子晶體熔沸點的作用是分子間作用力；而金剛石是原子晶體，影響原子晶體熔點的是原子間的共價鍵，共價鍵的作用大于分子間作用力，則金剛石的熔點大于C60，雖然C60中的碳碳鍵鍵能大于金剛石；但熔化時不破壞化學鍵；

②C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成共價鍵，且每個碳原子最外層都滿足8電子相對穩(wěn)定結構，則每個C原子形成的三個鍵中，必然有一個雙鍵，這樣每個碳原子最外層才滿足8電子穩(wěn)定結構，因此分子中的雙鍵數(shù)是碳原子數(shù)的一半，雙鍵中有一個σ鍵和一個π鍵，則C60分子中π鍵數(shù)為30，C60分子中的每個C原子與相鄰的3個C原子形成共價鍵，每條共價鍵只有一半屬于該碳原子，所以σ鍵的數(shù)目為=90，則C60分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為3∶1。【解析】①.s②.+2③.能量最低原理④.鎂原子3s軌道全充滿，能量較低⑤.不正確，C60是分子晶體，熔化時不需破壞化學鍵⑥.3∶122、略

【分析】【分析】

C原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則C元素為O元素；B是形成有機物的主要元素，則B為C元素；D能在CO2中燃燒重新生成碳單質(zhì)；其氧化物是一種耐高溫材料，則D為Mg元素；E和C位于同主族，則E為S元素；A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，則A為H元素，以此解答。

【詳解】

(1)由分析可知，為CO2，電子式為：

(2)由分析可知，D、E的簡單離子為Mg2+和S2-，S2-的電子層數(shù)較多，故半徑大小關系是：Mg2+＜S2；

(3)Mg在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳單質(zhì)，方程式為：CO2+2MgC+2MgO；

(4)CH4-O2堿性燃料電池中負極甲烷失電子被氧化，正極氧氣得電子被還原，正極反應式為：2O2+4H2O+8e-═8OH-。

【點睛】

本題考查的是元素周期律的相關知識，要求考生對元素周期表的結構有清楚的認識和了解。同時本題還考查了化學用語，如電子式的書寫、氧化還原反應中電子轉移的表示方法等。綜合性較強，是一道元素推斷題中的好題?！窘馕觥縈g2+＜S2CO2+2MgC+2MgO2O2+4H2O+8e-═8OH-五、原理綜合題(共2題，共20分)23、略

【分析】【分析】

二者均為原子晶體；原子半徑越小，共價鍵鍵長越短，鍵能越大，硬度越大；

環(huán)上N原子形成2個鍵、含有1對孤電子對，氨基中N原子形成3個鍵；含有1對孤電子對；雜化軌道數(shù)目分別為3、4；

原子與N原子連接的H原子之間形成氫鍵；

五個原子上的6個p電子參與形成離域鍵；

由C、Si參數(shù)可知，C原子處于晶胞的頂點、面心。Si處于晶胞內(nèi)部，且Si與周圍最近的4個C原子形成正四面體結構，將金剛石晶胞內(nèi)部的碳原子替換為Si即為晶胞結構。

【詳解】

原子晶體中，成鍵的原子半徑越小，則鍵長越小、鍵能越大，其硬度就越大。所以和中硬度較高的是原因是兩者同屬原子晶體，C的原子半徑小于Si，與相比，的鍵長短；鍵能大；

由結構可知，每個碳原子與3個氮原子形成2個單鍵和1個雙鍵，由于氮元素的非金屬性強于碳元素，故碳元素顯價、氮元素顯價，由此可判斷出該化合物的化學式為三聚氰胺的環(huán)中N原子形成2個鍵，含有1對孤電子對，雜化軌道數(shù)目為3，采取雜化，氨基中N原子形成3個鍵，含有1對孤電子對，雜化軌道數(shù)目為4，采取雜化；

氫鍵發(fā)生在非金屬強的原子和氫原子之間，在該物質(zhì)中氫鍵可表示為

分子中三個C原子采取雜化，每個C原子都有1個p電子，形成3個鍵的N原子采取雜化，含有1對p電子，形成2個鍵的N原子采取雜化，含有1個p電子，五個原子上的6個p電子參與形成離域鍵，可表