2025年上外版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年上外版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是A.硫酸與氫氧化鋇中和：H++OH－=H2OB.碳酸氫鈉的水【解析】

HCO3－+H2OH3O++CO32-C.碳酸鈉的水【解析】

CO32－+2H2OH2O+CO2+2OH－D.氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+2、將pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合，完全反應(yīng)后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（）A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)D．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)3、元素X基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子；次外層有2個(gè)電子，含這種元素的陰離子可能是（）

A.XO32-

B.XO3-

C.XO42-

D.XO4-

4、香豆素rm{-4}是一種激光染料，應(yīng)用于可調(diào)諧染料激光器rm{.}香豆素rm{-4}由rm{C}rm{H}rm{O}三種元素組成，分子球棍模型如圖所示rm{.}下列有關(guān)敘述正確的是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}分子式為rm{C_{10}H_{9}O_{3}}

rm{壟脷}能與飽和溴水發(fā)生取代反應(yīng)。

rm{壟脹}能與飽和溴水發(fā)生加成反應(yīng)。

rm{壟脺}能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色。

rm{壟脻1mol}香豆素rm{-4}最多能與含rm{1molNaOH}的溶液反應(yīng)．A.rm{壟脵壟脷壟脹}B.rm{壟脹壟脺壟脻}C.rm{壟脷壟脹壟脺}D.rm{壟脷壟脹壟脺壟脻}5、rm{16}在rm{25隆忙}時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的rm{H^{+}}濃度為rm{1.0隆脕10^{-13}mol隆隴L^{-1}}下列有關(guān)該溶液的敘述，正確的是rm{(}rm{)}A.該溶液可能呈酸性B.該溶液一定呈堿性C.該溶液的rm{pH}一定是rm{1}D.該溶液的rm{pH}不可能為rm{13}6、由于rm{C_{60}}具有碳碳雙鍵所以又名為“足球烯”；rm{C_{60}}的二苯酚基化合物結(jié)構(gòu)如圖rm{.}下列關(guān)于rm{C_{60}}的二苯酚基化合物的敘述正確的是rm{(}rm{)}A.rm{C_{60}}的二苯酚基化合物屬于芳香烴B.rm{C_{60}}的二苯酚基化合物分子式為rm{C_{73}H_{12}O_{2}}C.rm{C_{60}}的二苯酚基化合物能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D.rm{1molC_{60}}的二苯酚基化合物最多可以與rm{6molH_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)評(píng)卷人得分二、雙選題(共6題，共12分)7、將6molA和5molB混合于2L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?nC（g）+2D（g），5s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成2molD，經(jīng)測(cè)定以C表示的平均反應(yīng)速率為0.4mol?L-1?s-1．則下列結(jié)論中正確的是（）A.5s內(nèi)以A表示的平均反應(yīng)速率為0.15mol?L-1?s-1B.n值等于4C.平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%D.平衡時(shí)，B的濃度為4mol?L-18、下列說(shuō)法中正確的是（）A.各組成元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的烴是同一種烴B.結(jié)構(gòu)相似，組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物C.能使溴的四氯化碳溶液褪色的烴一定是烯烴D.C3H6和C4H8不一定是同系物9、rm{BF_{3}}與一定量的水形成rm{(H_{2}O)_{2}?BF_{3}}晶體rm{Q}rm{Q}在一定條件下可轉(zhuǎn)化為rm{R}

反應(yīng)過(guò)程中新形成的化學(xué)鍵中無(wú)rm{(}rm{)}A.離子鍵B.配位鍵C.非極性共價(jià)鍵D.氫鍵10、已知T℃時(shí)AgCl的Ksp=2×10-10；Ag2CrO4是一種橙紅色固體，T℃時(shí)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.T℃時(shí)Ag2CrO4的Ksp=2×10-12B.向同濃度NaCl和K2CrO4混合液中，滴加0.1mol?L-1AgNO3溶液，先生成橙紅色沉淀C.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固體可使溶液由Y點(diǎn)變到X點(diǎn)D.濃度均為2×10-5mol?L-1AgNO3溶液與NaCl溶液等體積混合無(wú)沉淀生成11、都符合圖中兩個(gè)圖象的反應(yīng)是：（C%表示某反應(yīng)物的百分含量，v表示反應(yīng)速率，p表示壓強(qiáng)，t表示時(shí)間）（）A.N2O3（g）?NO2（g）+NO（g）-QB.3NO2（g）+H2O（l）?2HNO3（aq）+NO（g）+QC.4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）+QD.CO2（g）+C（s）?2CO（g）-Q12、下列物質(zhì)不屬于等電子體一組的是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{4}}和rm{NH_{4}^{+}}B.rm{B_{3}H_{6}N_{3}}和rm{C_{6}H_{6}}C.rm{F^{-}}和rm{Mg}D.rm{H_{2}O}和rm{CH_{4}}評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)13、11mol丙酮酸在鎳催化劑作用下加1mol氫氣轉(zhuǎn)化變成乳酸。乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________________________________。2與乳酸具有相同官能團(tuán)的乳酸的同分異構(gòu)體A在酸性條件下，加熱失水生成B，由A生成B的化學(xué)反應(yīng)方程式是_________________________________3B的甲酯可以聚合，聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。14、實(shí)驗(yàn)室制備rm{Fe(OH)_{2}}沉淀時(shí)，由于其在空氣中極易發(fā)生反應(yīng)______rm{.(}填化學(xué)方程式rm{)}而很難觀察到沉淀的顏色rm{.}為制得rm{Fe(OH)_{2}}白色沉淀，有人設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，用rm{NaOH}溶液、鐵屑、稀rm{H_{2}SO_{4}}等試劑制備rm{.}實(shí)驗(yàn)時(shí)試管Ⅰ里應(yīng)加入______rm{(}填試劑名稱rm{).}在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是______．15、（12分）今有分子量為58的幾種有機(jī)物，試推斷符合條件的有機(jī)物的分子式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（1）若該有機(jī)物為烴，則分子式為_(kāi)___，其中帶有支鏈的同分異構(gòu)體在核磁共振氫譜圖中有____個(gè)吸收峰（2）若該有機(jī)物是一種飽和一元脂肪醛，則其與新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。（3）若該有機(jī)物1mol能與足量銀氨溶液作用可析出4molAg，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。（4）若該有機(jī)物能與金屬鈉反應(yīng)，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___,（注羥基連在雙鍵上的有機(jī)物極不穩(wěn)定）該物質(zhì)生成高分子化合物的化學(xué)方程式為_(kāi)___。16、（14分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是。②Ｙ電極上的電極反應(yīng)式為，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法為。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：①X電極的材料是，電極反應(yīng)式為。②Y電極的材料是，電極反應(yīng)式為_(kāi)___。（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出）17、按題給信息完成方程式（注意：有機(jī)物要寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）（1）R—Br+2Na+Rˊ—Br—→Rˊ—R+2NaBr，Rˊ、R為烴基，可相同，也可不相同。則CH3CH2Br+CH2=CHBr+2Na—→_______________。（2）傅瑞德?tīng)?克拉福茨反應(yīng)是在苯環(huán)上引入烷基的反應(yīng)，例如：。。則+ClCH2CH2Cl—→_______________________。(3)實(shí)驗(yàn)室用電石與水反應(yīng)制乙炔的化學(xué)方程式：則：Mg2C3+H2O—→___________________。18、（共8分）已知乳酸是酸性比碳酸強(qiáng)的弱酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為問(wèn)：⑴寫(xiě)出乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。⑵寫(xiě)出乳酸與少量小蘇打水反應(yīng)的離子方程式。⑶乳酸在催化劑作用下可發(fā)生雙分子間縮水反應(yīng)生成環(huán)酯，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________。⑷乳酸還可在催化劑作用下，發(fā)生分子間縮水生成聚酯，其反應(yīng)方程式為：_________19、已知兩種同素異形體rm{A}rm{B}的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：

rm{A(s)+O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)triangleH=-393.51kJ/mol}

rm{B(s)+O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)triangleH=-395.41kJ/mol}

則兩種同素異形體中較穩(wěn)定的是______rm{A(s)+O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)triangle

H=-393.51kJ/mol}填“rm{B(s)+O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)triangle

H=-395.41kJ/mol}”或“rm{(}”rm{A}．rm{B}評(píng)卷人得分四、探究題(共4題，共24分)20、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。21、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫(xiě)出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。22、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。23、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫(xiě)出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)24、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說(shuō)法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫(xiě)出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫(xiě)出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫(xiě)出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。27、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫(xiě)出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)_____________、___________________。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫(xiě)出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評(píng)卷人得分六、綜合題(共2題，共12分)28、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．29、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】試題分析：A、硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，錯(cuò)誤；B、碳酸氫鈉水解生成H2CO3和OH￣，錯(cuò)誤；C、CO32￣分步水解，錯(cuò)誤；D、氯化鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，離子方程式正確。考點(diǎn)：本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)。【解析】【答案】D2、A【分析】【解析】【答案】A3、B【分析】

基態(tài)原子的核外電子排布應(yīng)為ns2np3，次外層有2個(gè)電子，其電子排布式為：1s22s22p3；應(yīng)為N元素氮元素的最高正價(jià)是+5價(jià)．

A．氮元素?zé)o+4價(jià)的酸；故A錯(cuò)誤；

B．XO3-的化合價(jià)為+5價(jià)；故B正確；

C．XO42-的化合價(jià)為+6價(jià)；故C錯(cuò)誤；

D．XO4-的化合價(jià)為+7價(jià)；故D錯(cuò)誤．

故選B．

【解析】【答案】基態(tài)原子的核外電子排布應(yīng)為ns2np3，次外層有2個(gè)電子，其電子排布式為：1s22s22p3；應(yīng)為N元素．

4、C【分析】解：rm{壟脵}分子式為rm{C_{10}H_{8}O_{3}}故錯(cuò)誤；

rm{壟脷}含有碳碳雙鍵，所以能與rm{Br_{2}}水發(fā)生加成反應(yīng)；含有酚羥基且苯環(huán)上酚羥基的鄰位有氫原子，所以能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故正確；

rm{壟脹}香豆素rm{-4}中含有碳碳雙鍵；能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故正確；

rm{壟脺}含有碳碳雙鍵，所以能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色；故正確；

rm{壟脻}含有酚羥基和酯基，且酯基可水解生成酚羥基，則rm{1mol}香豆素rm{-4}最多能與含rm{3molNaOH}的溶液反應(yīng)；故錯(cuò)誤；

故選C．

根據(jù)有機(jī)物的價(jià)鍵規(guī)則rm{(}碳原子形成rm{4}條鍵，氧原子形成rm{2}條鍵，氫原子形成rm{1}條鍵rm{)}可寫(xiě)出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為含酚rm{-OH}rm{C=C}rm{-COOC-}結(jié)合苯酚；烯烴、酯的性質(zhì)來(lái)解答．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型，把握官能團(tuán)及性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，熟悉苯酚、烯烴的性質(zhì)為即可解答，題目難度不大．【解析】rm{C}5、A【分析】【分析】本題考查水的電離的影響因素，難度不大，要注意酸堿抑制水的電離?！窘獯稹坑伤婋x產(chǎn)生的rm{c(H^{+})}為rm{10^{-13}mol/L}說(shuō)明該溶液抑制水的電離，可能是酸或堿，rm{pH}可能約為rm{1}或rm{13}

A.該溶液可能是酸或堿；故A正確；

B.該溶液可能是酸或堿；故B錯(cuò)誤；

C.該溶液rm{pH}可能約為rm{1}或rm{13}故C錯(cuò)誤；

D.該溶液rm{pH}可能約為rm{1}或rm{13}故D錯(cuò)誤。

故選A。

【解析】rm{A}6、C【分析】解：rm{A.}該有機(jī)物中還含有rm{O}元素；所以屬于烴的含氧衍生物，不屬于烴，故A錯(cuò)誤；

B.rm{C_{60}}的二苯酚基化合物分子式為rm{C_{73}H_{10}O_{2}}

C.酚羥具有酸性，所以酚羥基能和rm{NaOH}發(fā)生中和反應(yīng)；故C正確；

D.苯環(huán)和rm{C_{60}}都可以發(fā)生加成反應(yīng)，每個(gè)rm{C_{60}}中含有rm{30}個(gè)碳碳雙鍵，所以rm{1molC_{60}}的二苯酚基化合物最多可以與rm{36molH_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)；故D錯(cuò)誤；

故選C．

A.只含rm{C}rm{H}元素且含有苯環(huán)的有機(jī)物為芳香烴；

B.rm{C_{60}}的二苯酚基化合物分子式為rm{C_{73}H_{10}O_{2}}

C.酚羥基能和rm{NaOH}發(fā)生中和反應(yīng)；

D.苯環(huán)和rm{C_{60}}都可以發(fā)生加成反應(yīng)．

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考高頻點(diǎn)，明確物質(zhì)中官能團(tuán)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意足球烯結(jié)構(gòu)，題目難度中等．【解析】rm{C}二、雙選題(共6題，共12分)7、B|C【分析】解：A、平衡時(shí)生成2mol的D，所以參加反應(yīng)的A為3mol，故v（A）==0.3mol?（L?min）-1；故A錯(cuò)誤；

B、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故3：n=0.3mol?（L?min）-1：0.4mol?（L?min）-1；解得n=4，故B正確；

C、平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%；故C正確；

D、平衡時(shí)生成2mol的D，所以參加反應(yīng)的B為1mol，故平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為5mol-1mol=4mol，平衡時(shí)B的濃度為=2mol/L；故D錯(cuò)誤；

故選BC．

A、結(jié)合D的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量，再根據(jù)v=計(jì)算v（A）；

B；利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算n的值；

C、B的轉(zhuǎn)化率=×100%；據(jù)此計(jì)算；

D、結(jié)合D的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量，計(jì)算平衡時(shí)B的物質(zhì)的量，根據(jù)c=計(jì)算平衡時(shí)B的濃度．

本題考查化學(xué)平衡、反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，難度不大，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．【解析】【答案】BC8、B|D【分析】解：A．各組成元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的烴不一定是同一種烴；如乙炔與苯，為不同種類的烴；正戊烷與異戊烷；新戊烷，互為同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；

B．同系物是結(jié)構(gòu)相似，組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物；故B正確；

C．能使溴的四氯化碳溶液褪色的烴是烯烴；炔烴；和溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)褪色，苯及其苯的同系物萃取褪色，故C錯(cuò)誤；

D、若C3H6為烯烴，C4H8為環(huán)烷烴，結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，若C3H6為烯烴，C4H8為烯烴；結(jié)構(gòu)相似，是同系物，故D正確；

故選BD

A．最簡(jiǎn)式相同的烴各組成元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；互為同分異構(gòu)體的烴各組成元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；

B．同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2原子團(tuán)；具有相同官能團(tuán)的化合物；

C．能使溴的四氯化碳溶液褪色的烴是烯烴；炔烴或苯及其苯的同系物；

D．C3H6和C4H8可能是烯烴或環(huán)烷烴；結(jié)構(gòu)不一定相似；

本題考查同系物和同分異構(gòu)體等，題目難度不大，注意同系物具有結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性質(zhì)不同，屬于有機(jī)物，而同分異構(gòu)體，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同、物理性質(zhì)不同、不同類時(shí)化學(xué)性質(zhì)不同，多為有機(jī)物．【解析】【答案】BD9、rCD【分析】解：rm{Q}在一定條件下可轉(zhuǎn)化為rm{R}由圖可知，晶體rm{Q}中rm{O-H}鍵斷裂，而rm{R}中出現(xiàn)離子和rm{B}與rm{O}的配位鍵；則新形成的化學(xué)鍵包括離子鍵和配位鍵，新形成的化學(xué)鍵中無(wú)非極性共價(jià)鍵和氫鍵；

故選CD．

rm{Q}在一定條件下可轉(zhuǎn)化為rm{R}由圖可知，晶體rm{Q}中rm{O-H}鍵斷裂，而rm{R}中出現(xiàn)離子和rm{B}與rm{O}的配位鍵；以此來(lái)解答．

本題考查化學(xué)鍵及晶體類型，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，配位鍵為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．【解析】rm{CD}10、BD【分析】解：A．依據(jù)圖象曲線上的數(shù)據(jù)結(jié)合溶度積常數(shù)概念計(jì)算得到；曲線上的點(diǎn)是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶劑平衡為：Ag2CrO4（s）?2Ag+CrO42-，Ksp=c2（Ag+）c（CrO42-）=（10-3）2×10-5=10-11；故A錯(cuò)誤；

B．向同濃度NaCl和K2CrO4混合液中，滴加0.1mol/LAgNO3溶液，產(chǎn)生AgCl需要c（Cl-）==mol/L=2×10-9mol/L，c（CrO42-）==mol/L=10-9mol/L，因此需要更少的c（CrO42-），優(yōu)先生成Ag2CrO4沉淀；即橙紅色沉淀，故B正確；

C．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍為飽和溶液，點(diǎn)仍在曲線上，所以在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)；故C錯(cuò)誤；

D．濃度均為2×10-5mol/LAgNO3溶液與NaCl溶液等體積混合物，Qc=1×10-5×1×10-5=1×10-10＜Ksp；沒(méi)有沉淀生成，故D正確；

故選：BD。

A．依據(jù)圖象曲線上的數(shù)據(jù)結(jié)合溶度積常數(shù)概念計(jì)算得到；曲線上的點(diǎn)是沉淀溶解平衡；溶度積是飽和溶液中離子濃度冪次方的乘積；

B．分別根據(jù)AgCl和Ag2CrO4的溶度積常數(shù)計(jì)算；確定生成沉淀的先后順序；

C．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍為飽和溶液；點(diǎn)仍在曲線上；

D．Qc＞Ksp生成沉淀，Qc＜Ksp無(wú)沉淀生成。

本題考查了沉淀溶解平衡的分析判斷、溶度積常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，題目難度中等?！窘馕觥緽D11、C【分析】解：A．為吸熱反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)大于生成物氣體的計(jì)量數(shù)之和；則增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C．氣體反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和小于氣體生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和；且為放熱反應(yīng)，故C正確；

D．為吸熱反應(yīng)；故D錯(cuò)誤．

故選C．

由圖Ⅰ可知；到達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)逆反應(yīng)速率增大更大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，說(shuō)明氣體反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和小于氣體生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，由圖Ⅱ可知，溫度越高平衡時(shí)反應(yīng)物的百分含量越高，說(shuō)明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，以此解答該題．

本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)圖象，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，難度中等，把握?qǐng)D象中曲線的變化特點(diǎn)分析可逆反應(yīng)的特征是解答該題的關(guān)鍵．【解析】【答案】C12、rCD【分析】解：rm{A.CH_{4}}分子中含有rm{5}個(gè)原子、價(jià)電子數(shù)為rm{8}rm{NH_{4}^{+}}分子中含有rm{5}個(gè)原子、價(jià)電子數(shù)為rm{8}屬于等電子體，故A正確；

B.rm{B_{3}H_{6}N_{3}}是硼氮苯，也稱為無(wú)機(jī)苯，由乙硼烷rm{B_{2}H_{6}}和rm{NH_{3}}在rm{453K}條件下反應(yīng)制取得到，rm{C_{6}H_{6}}與rm{B_{3}H_{6}N_{3}}二者原子數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)都是rm{30}屬于等電子體，故B正確；

C.rm{F^{-}}的價(jià)電子數(shù)為rm{8}rm{Mg}原子的價(jià)電子數(shù)為rm{2}二者的價(jià)電子總數(shù)不相同，不屬于等電子體，故C錯(cuò)誤；

D.rm{H_{2}O}分子中含有rm{3}個(gè)原子、價(jià)電子數(shù)為rm{8}rm{CH_{4}}分子中含有rm{5}個(gè)原子、價(jià)電子數(shù)為rm{8}不屬于等電子體，故D錯(cuò)誤；

故選CD。

原子數(shù)相同；價(jià)電子總數(shù)相同的微粒；互稱為等電子體，以此來(lái)解答。

本題考查了等電子體的判斷，側(cè)重于基本概念的考查，注意把握概念中的兩個(gè)相等即可解題，題目比較簡(jiǎn)單?！窘馕觥縭m{CD}三、填空題(共7題，共14分)13、略

【分析】1羰基加氫，是碳氧雙鍵打開(kāi)加氫形成羥基，故氧原子不會(huì)移位，因此乳酸結(jié)構(gòu)為2乳酸的同分異構(gòu)體為它失水有兩種形式：失水成為內(nèi)酯，它不能再酯化，不合題意，失水形成不飽和鍵，即發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH—COOH，它既可酯化又可聚合?！窘馕觥俊敬鸢浮?4、略

【分析】解：rm{Fe(OH)_{2}}易在空氣中被氧化生成rm{Fe(OH)_{3}}反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}制備rm{Fe(OH)_{2}}應(yīng)將裝置內(nèi)的空氣排除，可用鐵和稀硫酸在試管Ⅰ反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，利用氫氣排盡空氣，當(dāng)檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的rm{H_{2}}的純度，當(dāng)排出的rm{H_{2}}已經(jīng)純凈時(shí)再夾緊止水夾，將硫酸亞鐵排入到氫氧化鈉溶液中可生成rm{Fe(OH)_{2}}

故答案為：rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}稀rm{H_{2}SO_{4}}和鐵屑；檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的rm{H_{2}}的純度，當(dāng)排出的rm{H_{2}}已經(jīng)純凈時(shí)再夾緊止水夾．

rm{Fe(OH)_{2}}易在空氣中被氧化生成rm{Fe(OH)_{3}}制備rm{Fe(OH)_{2}}應(yīng)將裝置內(nèi)的空氣排除，可用鐵和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，利用氫氣排盡空氣，將硫酸亞鐵排入到氫氧化鈉溶液中可生成rm{Fe(OH)_{2}}以此解答該題．

本題考查了氫氧化亞鐵的制備，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為防止氫氧化亞鐵被氧化，要將空氣中氧氣排出，使亞鐵離子和氫氧根離子在無(wú)氧條件下反應(yīng)來(lái)制備氫氧化亞鐵，難度中等．【解析】rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}稀rm{H_{2}SO_{4}}和鐵屑；檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的rm{H_{2}}的純度，當(dāng)排出的rm{H_{2}}已經(jīng)純凈時(shí)再夾緊止水夾15、略

【分析】【解析】試題分析：（1）由于――2，所以如果該有機(jī)物是烴，則應(yīng)該是烷烴，分子式是C4H10；其中帶有支鏈的同分異構(gòu)體是異丁烷，在核磁共振氫譜圖中有2個(gè)吸收峰。（2）飽和一元脂肪醛的通式是CnH2nO，因此14n＋16＝58，解得n＝3，即為丙醛，和新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCu2O↓＋CH3CH2COONa＋3H2O。（3）若該有機(jī)物1mol能與足量銀氨溶液作用可析出4molAg，說(shuō)明分子中含有2個(gè)醛基，因此應(yīng)該是乙二醛，即結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是OHC－CHO。（4）該有機(jī)物能與金屬鈉反應(yīng)，說(shuō)明含有羥基；又能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵。因此根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量是58可知，應(yīng)該是丙烯醇，即CH2＝CH－CH2OH。碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)，生成高分子化合物，反應(yīng)的方程式是考點(diǎn)：考查有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的計(jì)算和判斷、方程式的書(shū)寫(xiě)【解析】【答案】（共12分）（1）C4H102(2)CH3CH2CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCu2O↓＋CH3CH2COONa＋3H2O（3）OHC－CHO（4）CH2＝CH－CH2OH16、略

【分析】考查電化學(xué)的應(yīng)用。（1）①根據(jù)裝置圖可知，Y與電源的正極相連，作陽(yáng)極，X電極和電源的負(fù)極相連，作陰極，溶液中的氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式是2H++2e–==H2↑。同時(shí)陰極溶液中的水的電離平衡被破壞，所以陰極周圍溶液顯堿性，溶液呈紅色。②Y電極是陽(yáng)極，溶液中的氯離子放電，生成氯氣，電極反應(yīng)式是2Cl-－2e-===Cl2↑。由于氯氣具有強(qiáng)氧化性，可以使碘化鉀淀粉試紙顯藍(lán)色，據(jù)此可以鑒別，即濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在管口，變藍(lán)。（2）①粗銅精煉時(shí)，純銅和電源的負(fù)極相連，作陰極，溶液中的銅離子放電，所以X電極是純銅，電極反應(yīng)式是Cu2++2e–＝Cu。②粗銅精煉時(shí)，粗銅和電源的正極相連，作陽(yáng)極，失去電子，所以Y電極是粗銅，電極反應(yīng)式是Cu－2e-===Cu2+?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)①2H++2e－=H2↑有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅②2Cl－－2e－=Cl2↑濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在管口，變藍(lán)。(2)①純銅Cu2++2e－=Cu②粗銅Cu－2e－=Cu2+17、略

【分析】【解析】【答案】（1）CH3CH2CH=CH2+2NaBr18、略

【分析】【解析】【答案】19、略

【分析】解：由rm{壟脵A(s)+O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)triangleH=-393.51kJ/mol}rm{壟脷B(s)+O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)triangleH=-395.41kJ/mol}根據(jù)蓋斯定律：rm{壟脵A(s)+O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)triangle

H=-393.51kJ/mol}得：rm{A(s)=B(s)triangleH>0}所以rm{壟脷B(s)+O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)triangle

H=-395.41kJ/mol}的能量高，能量越高越不穩(wěn)定，rm{壟脵-壟脷}穩(wěn)定；

故答案為：rm{A(s)=B(s)triangle

H>0}．

由rm{壟脵A(s)+O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)triangleH=-393.51kJ/mol}rm{壟脷B(s)+O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)triangleH=-395.41kJ/mol}根據(jù)蓋斯定律：rm{B}分析反應(yīng)的熱效應(yīng)；能量越高越不穩(wěn)定；

本題考查了據(jù)熱化學(xué)方程式的計(jì)算和蓋斯定律的運(yùn)用，題目難度中等．rm{A}【解析】rm{A}四、探究題(共4題，共24分)20、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過(guò)檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過(guò)澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無(wú)水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過(guò)空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開(kāi)始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無(wú)水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開(kāi)始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）21、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會(huì)變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個(gè)2分，共8分）（4）（2分）22、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過(guò)檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過(guò)澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無(wú)水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過(guò)空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開(kāi)始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無(wú)水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開(kāi)始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）23、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會(huì)變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個(gè)2分，共8分）（4）（2分）五、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)24、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH225、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH226、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過(guò)程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無(wú)酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯(cuò)誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對(duì)電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；