高一化學(xué)素材：備課資料第三單元從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精備課資料1。臭氧的作用空氣中微量O3（1ppm以內(nèi))對人體健康有益，因?yàn)樗軞⒕?，刺激中樞神?jīng),加速血液循環(huán)，令人產(chǎn)生爽快振奮之感.療養(yǎng)院常設(shè)在空氣新鮮宜人的松林里，因其中含微量O3，是由松林這種針葉樹的樹脂在被O2氧化的過程中產(chǎn)生的.另外，雷雨之后，當(dāng)漫步街頭田野，同樣感到空氣格外的清新，其原因一是雨水洗凈了塵埃，二是打雷閃電時(shí),空中產(chǎn)生了臭氧（3O2====2O3)。但是，當(dāng)空氣中O3含量超過10-5%(體積分?jǐn)?shù)）時(shí)，就會對人體、動植物及其他露置物質(zhì)造成極大危害，這就是說當(dāng)O3含量較多時(shí)，它就成了一種大氣污染物，因此，對于O3應(yīng)全面辯證地認(rèn)識其功與過。自然界中的O3（90%)主要集中于離地面15～50km的大氣平流層中，稱為臭氧層，是地球生命的保護(hù)傘,O3也就有了“生命衛(wèi)士"之美稱.為什么說O3是地球生命的保護(hù)傘?臭氧層中臭氧含量很少,卻可以吸收來自太陽的大部分短波紫外輻射，因此，臭氧層恰似過濾器一般，阻擋了紫外線，給地球送來了濾過的益于萬物生長的光和熱，使地球生命免遭災(zāi)難，減少了呼吸道疾病、白內(nèi)障、皮膚病、腫瘤、癌癥等的發(fā)病率。所以臭氧是一個(gè)天然保護(hù)傘,是名符其實(shí)的“生命衛(wèi)士"。然而，近年來，南極上空的臭氧層出現(xiàn)了空洞,北極上空O3濃度也有所減少，臭氧層對生物的保護(hù)作用正在減弱，有害射線已對地球生物造成嚴(yán)重危害，如皮膚腫瘤患者劇增，僅據(jù)美國1979年統(tǒng)計(jì)，死于皮膚癌的人數(shù)已達(dá)13600多名，患皮膚腫瘤者已達(dá)30多萬.那么，破壞臭氧層的罪魁禍?zhǔn)资钦l呢?——氟氯烴、氮氧化物、碳氧化物等氣體，這種現(xiàn)象已引起世人普遍關(guān)注,所以《保護(hù)臭氧層維也納公約》《關(guān)于消耗臭氧層物質(zhì)的蒙特利爾議定書》等國際公約相繼出臺,決定減少并逐步停止氟氯烴等的生產(chǎn)和使用，大力開發(fā)無氟制冷工業(yè)，并把9月16日定為“保護(hù)臭氧國際日",所以我們要保護(hù)臭氧層,保護(hù)環(huán)境，熱愛地球.氟氯烴破壞臭氧層的原理：1995年，諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授于致力于研究臭氧層破壞問題的三位環(huán)境化學(xué)家,大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外線，保護(hù)地球上的生物。氟利昂（氟氯烴的商品名稱)上升到大氣平流層中，可在紫外光作用下分解產(chǎn)生氯原子，氯原子會對臭氧層產(chǎn)生長久的破壞作用。有關(guān)反應(yīng)如下：O3O2＋OCl＋O3ClO＋O2ClO＋OCl＋O2總反應(yīng)式：2O3====3O2請判斷,在上述臭氧變成氧氣的反應(yīng)過程中，氯原子是（）A。反應(yīng)物B。生成物C。中間產(chǎn)物D.催化劑（根據(jù)氯原子的行為特征可判斷為催化劑，答案應(yīng)為D）2.磷的同素異形體磷的同素異形體主要有三種:白磷、紅磷、黑磷。純的白磷是無色透明的晶體,遇光即逐漸變?yōu)辄S色，所以又叫黃磷。黃磷在隔絕光和空氣的情況下蒸餾，又可變成白色。經(jīng)測定，無論在溶液中或在蒸氣狀態(tài)下,白磷都以P4的分子形式存在。4個(gè)磷原子構(gòu)成四面體，每一個(gè)磷原子用它的3個(gè)p軌道與另外3個(gè)磷原子的p軌道形成3個(gè)σ鍵，P4分子中磷原子之間的鍵角是60°。P4分子是有張力的分子,這個(gè)張力使每一個(gè)P—P鍵的鍵能降低，這說明了為什么白磷在常溫下有很高的化學(xué)活動性。將白磷蒸氣加熱到800℃,P4開始分解為P2,這時(shí)的雙原子分子結(jié)構(gòu)（∶P)跟氮分子相似。白磷在密閉容器里加熱到260℃,就會逐漸轉(zhuǎn)化為暗紅色粉末。常溫時(shí)，在光的作用下,白磷也會發(fā)生上述轉(zhuǎn)化,生成暗紅色的變體，其中主要成分是紫磷。紫磷的化學(xué)活動性比白磷小，但仍能被硝酸氧化成磷酸。紫磷跟氯酸鉀一起摩擦可以劇烈燃燒。白磷或紫磷跟三溴化磷一起煮沸，都會生成紅磷。紅磷是紫磷的無定形體.紅磷的結(jié)構(gòu)至今仍未弄清楚.有人認(rèn)為，紅磷是四面體結(jié)構(gòu)的P4分子斷裂開1個(gè)鍵之后連接起來形成的長鏈狀巨大分子。將白磷在1210MPa下加熱,就得到黑磷.黑磷呈鐵灰色，具有金屬光澤，能導(dǎo)電，密度為2。7g·cm—3,著火點(diǎn)是490℃，外形像石墨.黑磷的化學(xué)活動性比紫磷差,通常難以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。黑磷具有雙層結(jié)構(gòu),每個(gè)磷原子有3個(gè)相鄰的原子.白磷、紅磷和黑磷的分子結(jié)構(gòu)如下圖.插入圖片Y28；S*2；X*2許多元素的單質(zhì)像磷那樣會形成同素異形體。形成同素異形體有下列三種方式：(1）組成分子的原子數(shù)目不同，如氧氣（O2）和臭氧（O3）;（2)晶體里原子的排列方式不同，如金剛石和石墨；（3）晶體里分子的排列方式不同,如斜方硫和單斜硫.3。磷及其化合物的毒性和急救方法白磷的毒性很大，其致死量為60～100mg。紅磷的毒性很小,但因其往往含有1％左右的白磷，所以也能引起中毒.有毒的磷的無機(jī)化合物主要有磷化氫，它是無色、有惡臭的劇毒氣體，當(dāng)空氣中含量達(dá)到27。8mg·cm—3時(shí),就會使人中毒死亡。此外，三氯化磷、磷的氧化物和偏磷酸都有毒性。磷的中毒途徑是:磷的粉塵、蒸氣和煙霧通過呼吸道使人中毒。磷和磷的化合物也可通過消化道或經(jīng)皮膚吸收而使人中毒。磷急性中毒主要損傷腸胃和肝臟.磷中毒的一般癥狀是：口腔有蒜味，呼吸有蒜臭,口腔和咽喉有燒灼感，惡心及嘔吐--吐出物在暗處能發(fā)光，腹痛，脈搏慢而弱,昏倒以致虛脫.急救的方法是：用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5％硫酸銅溶液多次洗胃(每次可用200～500mL),使磷轉(zhuǎn)變?yōu)椴蝗苄缘暮谏谆~，直至洗出液無磷臭時(shí)為止.以后再用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的H2O2或高錳酸鉀溶液（1gKMnO4溶于2L水）繼續(xù)洗胃，使磷氧化成磷酸而失去毒性。對于磷化氫中毒者，應(yīng)迅速將其從中毒現(xiàn)場轉(zhuǎn)移到空氣新鮮處，及早更換污染的衣服，清洗皮膚。皮膚燒傷時(shí)，先用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硫酸銅洗凈傷處磷屑，或用鑷子除去磷屑,然后用KMnO4溶液（1gKMnO4溶于1L水）濕敷。眼黏膜損害時(shí)，要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的小蘇打水沖洗多次.總之，中毒后，應(yīng)將患者及時(shí)送醫(yī)院救治。同分異構(gòu)現(xiàn)象從容說課本課時(shí)的主要內(nèi)容是有機(jī)物的“同分異構(gòu)現(xiàn)象”。在本課時(shí)中，在學(xué)習(xí)分子式為C4H10的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)時(shí)，可以采用活動與探究方式，讓學(xué)生用小球和短棍去嘗試，搭配出各種可能的結(jié)構(gòu),只有在搭配的過程中，學(xué)生才會真正明白，他們紙上談兵畫出來的那些異構(gòu)體是不存在的.(如下面的左式，其實(shí)左右兩式代表同一種物質(zhì)）在了解了“同分異構(gòu)現(xiàn)象”后，接著應(yīng)作進(jìn)一步的要求，即要了解同分異構(gòu)體之間不僅物理性質(zhì)不同，而且化學(xué)性質(zhì)也不同，可以將不同的性質(zhì)列表投影給學(xué)生看，讓他們進(jìn)行對比。在了解了“同分異構(gòu)現(xiàn)象”后,較高的要求是：在給出了有機(jī)物的分子式以后，要能全面地沒有遺漏地畫出它的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)，比如說教材中提到的醇與醚。之所以說這是較高要求，是因?yàn)槌醪綄W(xué)習(xí)有機(jī)物的結(jié)構(gòu),學(xué)生對碳干異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)都還不了解，對鋸齒形的碳鏈、對碳原子周圍的4個(gè)共價(jià)鍵在空間的伸展方向都還有點(diǎn)似是而非，所以,此處應(yīng)注意講解方式和練習(xí)容量.教學(xué)重點(diǎn)以正丁烷和異丁烷、乙醇和二甲醚為例，認(rèn)識由于微觀結(jié)構(gòu)不同而導(dǎo)致的同分異構(gòu)現(xiàn)象。教學(xué)難點(diǎn)各種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)式的書寫。教具準(zhǔn)備三維空間結(jié)構(gòu)模型(正丁烷和異丁烷、乙醇和二甲醚等）許多小球和短棍（分成8小組)、投影片若干三維目標(biāo)知識與技能1.以同分異構(gòu)現(xiàn)象為例認(rèn)識物質(zhì)的多樣性與微觀結(jié)構(gòu)有關(guān)系。2。以正丁烷和異丁烷、乙醇和二甲醚為例，認(rèn)識有機(jī)物的同分異構(gòu)現(xiàn)象。過程與方法1。運(yùn)用活動與探究方法，學(xué)習(xí)正丁烷和異丁烷的同分異構(gòu)現(xiàn)象。2.運(yùn)用三維空間結(jié)構(gòu)模型,學(xué)習(xí)正丁烷和異丁烷、乙醇和二甲醚的結(jié)構(gòu)知識。情感、態(tài)度與價(jià)值觀認(rèn)識“物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)"這一觀點(diǎn)。教學(xué)過程導(dǎo)入新課小時(shí)候，大家可能都玩過搭積木的游戲，現(xiàn)在，你們都長大了，我們再來一起重溫一下當(dāng)年的樂趣吧！我給大家每人4個(gè)碳原子和10個(gè)氫原子，當(dāng)然還有一些短棍，請你們動手，將4個(gè)碳原子和10個(gè)氫原子連接起來,搭成一個(gè)分子C4H10。生（很興奮，急急忙忙、不假思索地就開始了）［注意］教師不必急于提醒學(xué)生搭配時(shí)的要求，也不必急于糾正他們搭配中的錯(cuò)誤，給他們一個(gè)自我改正的機(jī)會，讓他們自己發(fā)現(xiàn)錯(cuò)誤。5分鐘后……先由學(xué)生自我檢查，思考搭配要求、而后自我改正。生（發(fā)現(xiàn)錯(cuò)誤、進(jìn)行糾正）主要的錯(cuò)誤有：氫原子與氫原子相連接、碳原子之間連接成了碳碳雙鍵、每個(gè)碳原子周圍的共價(jià)鍵數(shù)不足4個(gè)。師請你們歸納具體的搭配要求生（回答）1。每個(gè)碳原子周圍均可形成4個(gè)共價(jià)鍵2.每個(gè)氫原子周圍只可以形成1個(gè)共價(jià)鍵師對！這是為了保證讓碳原子和氫原子分別達(dá)到最外層8電子和2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu).生（回答)還有別的要求，3.碳原子之間應(yīng)該是碳碳單鍵師對!這是為了保證分子式為C4H10。若碳碳之間為雙鍵或三鍵的話，那么,碳原子所連接的氫原子就會變少，變成8個(gè)或是6個(gè)了。（展示）學(xué)生所搭配出來的2種正確的結(jié)構(gòu)模型（觀察）2種正確的結(jié)構(gòu)模型，尋找異同點(diǎn).生（觀察后回答）分子式相同，但是空間結(jié)構(gòu)不同。師這就是今天我們要學(xué)習(xí)的同分異構(gòu)現(xiàn)象、同分異構(gòu)體推進(jìn)新課板書:二、同分異構(gòu)現(xiàn)象1。同分異構(gòu)現(xiàn)象：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，稱為同分異構(gòu)現(xiàn)象。2.同分異構(gòu)體：分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體。師你們所搭配出來的兩種結(jié)構(gòu)就是同分異構(gòu)體,同分異構(gòu)體現(xiàn)象廣泛存在，是有機(jī)化合物種類繁多的原因之一.師通過剛才的搭配,我們已經(jīng)知道，在C4H10的分子中，只含有碳、氫兩種元素,碳原子之間是以碳碳單鍵連接的,這樣的有機(jī)化合物被稱為烷烴。又因?yàn)?C4H10中含有4個(gè)碳原子，所以，被稱為“丁”，所以，你們所搭配出來的兩種結(jié)構(gòu)分別代表的是正丁烷和異丁烷。[課堂練習(xí)］寫出正丁烷和異丁烷的結(jié)構(gòu)式。投影:學(xué)生書寫的結(jié)構(gòu)式，并作講評和修改.正確的結(jié)構(gòu)式：師正丁烷的4個(gè)碳原子都在同一條主鏈上，而異丁烷只有3個(gè)碳原子在同一條主鏈上,另有1個(gè)碳原子在支鏈上.請問，支鏈能不能連接在主鏈的最左端或是最右端的碳原子上？生(回答）不能。那樣的話，仍然是在同一條主鏈上,沒有支鏈.［課堂練習(xí)]寫出正丁烷和異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式?；蚴荂H3CH2CH2CH3和CH3CH2（CH3)CH3師請同學(xué)們注意，畫在紙平面或是黑板上的結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式，是不能反映出分子中原子在空間的伸展方向的。板書：實(shí)例1：正丁烷和異丁烷師正丁烷和異丁烷，分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，那么,它們的物理性質(zhì)又怎樣呢？投影：分子式物質(zhì)名稱沸點(diǎn)/℃狀態(tài)C4H10正丁烷—0.5氣態(tài)異丁烷-11.7氣態(tài)師從表中可以看出，同分異構(gòu)體的物理性質(zhì)是不同的。師在有機(jī)物中，構(gòu)成有機(jī)物的元素除了碳、氫元素之外，常見的還有氧元素，現(xiàn)在,請繼續(xù)利用小球和短棍，搭配出分子式為C2H5O的分子的可能結(jié)構(gòu).生（思考）氧原子與碳原子或氫原子的連接方式。生氧原子可以與碳原子直接連接，也可以與氫原子直接連接.師氧原子與碳原子是以碳、氧單鍵還是以碳、氧雙鍵連接?氧原子與氫原子是以氫、氧單鍵還是以氫、氧雙鍵連接？每個(gè)氧原子周圍可以形成幾個(gè)共價(jià)鍵?生氧原子與碳原子可以碳、氧單鍵還可以碳、氧雙鍵連接，但是在C2H5O分子中，只能是以碳、氧單鍵連接，因?yàn)?，若以碳、氧雙鍵連接的話,則氫原子的數(shù)目將會少于5個(gè)。氧原子與氫原子只能是以氫、氧單鍵連接，因?yàn)闅涞淖钔鈱又挥?個(gè)電子。每個(gè)氧原子周圍可以形成2個(gè)共價(jià)鍵，因?yàn)檠醯淖钔鈱佑?個(gè)電子。（學(xué)生活動）搭配C2H5O分子模型：師在學(xué)生中巡視,發(fā)現(xiàn)學(xué)生的問題，指出學(xué)生的錯(cuò)誤，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行正確的搭配.（展示）學(xué)生搭配的正確的結(jié)構(gòu)模型（2種）師請大家注意,不同原子周圍的共價(jià)鍵的數(shù)目不同師分子式為C2H5O的物質(zhì)有2種結(jié)構(gòu)。一種結(jié)構(gòu)代表的物質(zhì)是乙醇，即俗稱的酒精。另一種結(jié)構(gòu)代表的物質(zhì)是甲醚，需要注意的是“甲醚”的命名，雖然名稱中有個(gè)“甲"字，但是，分子中含有2個(gè)碳原子。乙醇和甲醚不僅結(jié)構(gòu)不同，而且它們所屬的類別也不同，乙醇為“醇類”,而甲醚為“醚類”。乙醇與甲醚是同分異構(gòu)體。板書：實(shí)例2：乙醇與甲醚師乙醇和甲醚，物理、化學(xué)性質(zhì)是否相同？生（回答）不同。板書:3.同分異構(gòu)體的物理、化學(xué)性質(zhì)不同[課堂練習(xí)］寫出乙醇和甲醚的結(jié)構(gòu)式.（學(xué)生書寫，教師檢查）投影：學(xué)生書寫的結(jié)構(gòu)式，并作講評和修改正確的結(jié)構(gòu)式：［課堂練習(xí)］寫出乙醇和二甲醚的結(jié)構(gòu)簡式.CH3-CH2—OH和CH3—O—CH3或是CH3CH2OH和CH3OCH3課堂小結(jié)本節(jié)課學(xué)習(xí)了有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象，知道了同分異構(gòu)體的分子式相同而結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)不同。布置作業(yè)P241、6板書設(shè)計(jì)二、同分異構(gòu)現(xiàn)象1。同分異構(gòu)現(xiàn)象：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，稱為同分異構(gòu)現(xiàn)象。2。同分異構(gòu)體:分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體.實(shí)例1:正丁烷和異丁烷實(shí)例2:乙醇與二甲醚3。同分異構(gòu)體:物理、化學(xué)性質(zhì)不同。活動與探究1.將4個(gè)碳原子和10個(gè)氫原子連接起來，搭成一個(gè)分子C4H10?；顒硬襟E出現(xiàn)的錯(cuò)誤得出的小結(jié)論1。思考如何讓氫原子達(dá)到最外層2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)1。氫原子與氫原子相連接1。每個(gè)氫原子周圍只可以形成1個(gè)共價(jià)鍵2。思考如何讓碳原子達(dá)到最外8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2。碳原子之間連接成了碳碳雙鍵2.碳原子之間應(yīng)該是碳碳單鍵3.思考碳原子周圍的共價(jià)鍵數(shù)目3。每個(gè)碳原子周圍的共價(jià)鍵數(shù)不足4個(gè)3。每個(gè)碳原子周圍均可形成4個(gè)共價(jià)鍵4.進(jìn)行分子結(jié)構(gòu)模型的搭配分子式為C4H10的物質(zhì)有兩種不同的結(jié)構(gòu)……正丁烷和異丁烷,互為同分異構(gòu)體2.利用小球和短棍，搭配出分子式為C2H5O的分子的可能的結(jié)構(gòu).活動步驟出現(xiàn)的錯(cuò)誤得出的小結(jié)論1.思考如何讓氧原子達(dá)到最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)1.氧原子與其他原子間只形成了1個(gè)共價(jià)鍵1。氧原子與其他原子可以形成2個(gè)共價(jià)鍵2.思考碳原子與氧原子的連接方式2。碳、氧原子之間連接成了碳氧雙鍵2.在C2H5O分子中，碳、氧原子之間應(yīng)該是碳氧單鍵3.思考氧原子與氫原子的連接方式3。氫、氧原子之間連接成了雙鍵3。氫、氧原子之間只能是以單鍵結(jié)合4。進(jìn)行分子結(jié)構(gòu)模型的搭配分子式為C2H5O的物質(zhì)有兩種不同的結(jié)構(gòu)……乙醇與甲醚，互為同分異構(gòu)體不同類型的晶體從容說課本課時(shí)的重點(diǎn)內(nèi)容是不同類型的晶體的結(jié)構(gòu)、構(gòu)成微粒、物理性質(zhì)等特征.自然界的物質(zhì)有晶態(tài)和非晶態(tài)之分,晶體具有規(guī)則的幾何外形,其內(nèi)部結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)有規(guī)則的重復(fù)排列.晶體規(guī)則的幾何外形是其內(nèi)部構(gòu)成微粒有規(guī)則排列的結(jié)果.同時(shí)又是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的一個(gè)范例。在此前的內(nèi)容的學(xué)習(xí)中，教材中已經(jīng)展示了大量的具有不同空間立體構(gòu)型的晶體的結(jié)構(gòu)模型，比如，金剛石、石墨、足球烯、納米碳管等,現(xiàn)在,本節(jié)課的內(nèi)容就是在舊知識的基礎(chǔ)上進(jìn)行歸納和延伸而來的，有了舊的基礎(chǔ),再來學(xué)習(xí)氯化鈉、干冰、二氧化硅晶體的立體構(gòu)型,就不會顯得很突兀了。學(xué)習(xí)不同類型的晶體，了解不同類型的晶體的結(jié)構(gòu)、構(gòu)成微粒、物理性質(zhì)等特征，是本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容，采用投影表格、羅列數(shù)據(jù)的方法進(jìn)行對比,讓學(xué)生了解它們各自的特點(diǎn)和區(qū)別。并且，在課堂上，進(jìn)行適當(dāng)容量的練習(xí),加深印象,鞏固所學(xué)知識。在學(xué)習(xí)氯化鈉、干冰、二氧化硅晶體的立體構(gòu)型時(shí)，向?qū)W生展示這些晶體的三維空間結(jié)構(gòu)模型,給學(xué)生一個(gè)直觀的感性的認(rèn)識，讓學(xué)生實(shí)地來觸摸、來點(diǎn)數(shù)微粒的數(shù)目、仔細(xì)觀察微粒在立方體中的不同位置、看清陰陽離子或分子或原子之間的排列方式，同時(shí)提出一些與結(jié)構(gòu)有關(guān)的問題，比如，氯化鈉晶體中陰陽離子的空間排列方式、陰陽離子的數(shù)目問題、處于立方體不同位置的離子對一個(gè)立方體的貢獻(xiàn)大小問題、一個(gè)晶胞中含有鈉離子氯離子的數(shù)目問題，鈉離子、氯離子之間的最近距離，干冰晶體中每個(gè)二氧化碳分子周圍與它距離最接近且相等的二氧化碳分子的數(shù)目,求算干冰晶體中二氧化碳分子間的最近距離，二氧化硅晶體中硅、氧原子的數(shù)目比，每個(gè)硅原子周圍的氧原子數(shù)目,這些問題，可以拓寬學(xué)生的視野,使學(xué)生能將直觀的印象與抽象的思維結(jié)合起來，從而加深對不同類型晶體的認(rèn)識.當(dāng)然了，這些問題，都屬于較高要求，教師應(yīng)根據(jù)學(xué)生的實(shí)際來取舍。教學(xué)重點(diǎn)不同類型的晶體的結(jié)構(gòu)、構(gòu)成微粒、物理性質(zhì)等特征。教學(xué)難點(diǎn)干冰、二氧化硅等晶體的微觀結(jié)構(gòu)。教具準(zhǔn)備電腦圖片若干實(shí)物若干干冰、二氧化硅等晶體的三維空間結(jié)構(gòu)模型三維目標(biāo)知識與技能1。以不同類型的晶體為例,認(rèn)識物質(zhì)的多樣性與微觀結(jié)構(gòu)有關(guān)系。2。認(rèn)識不同的物質(zhì)可以形成不同的晶體，不同類型晶體的結(jié)構(gòu)、構(gòu)成微粒、物理性質(zhì)不盡相同，各有特點(diǎn)。過程與方法1。運(yùn)用電腦圖片，向?qū)W生展示一些常見的晶體。2。運(yùn)用三維空間結(jié)構(gòu)模型，向?qū)W生展示一些晶體的微觀結(jié)構(gòu)。3.運(yùn)用列表對比的方法，比較不同類型的晶體的結(jié)構(gòu)、構(gòu)成微粒、物理性質(zhì)等內(nèi)容。情感、態(tài)度與價(jià)值觀理解“物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)”的觀點(diǎn)。教學(xué)過程導(dǎo)入新課我們中國人有一句古話，叫做“人不可貌相、海水不可斗量”.學(xué)完本節(jié)課,你就會發(fā)現(xiàn)，這句話，用在我們化學(xué)的晶體結(jié)構(gòu)方面，也是很恰當(dāng)?shù)?。那么，什么是晶體呢？推進(jìn)新課晶體是指具有規(guī)則幾何外形的固體。用X射線進(jìn)行研究發(fā)現(xiàn)，在晶體內(nèi)部，構(gòu)成晶體的微粒在空間呈現(xiàn)有規(guī)則的重復(fù)排列。晶體規(guī)則的幾何外形，是其內(nèi)部構(gòu)成微粒有規(guī)則排列的結(jié)果.在日常生活中，我們會遇到許多的晶體，比如,金剛石、雪花、水晶等。這些晶體不僅外觀不同，而且，在物理性質(zhì)方面也有許多的差別,因?yàn)樗鼈兪遣煌愋途w.板書：三、不同類型的晶體1.晶體:是指具有規(guī)則幾何外形的固體。師晶體的結(jié)構(gòu)特征是：其內(nèi)的原子或分子或離子在三維空間的排布具有特定的周期性，即隔一定距離重復(fù)出現(xiàn).重復(fù)的單位可以是原子或分子或離子。重復(fù)的單位必須具備3個(gè)條件，化學(xué)組成相同、空間結(jié)構(gòu)(包括化學(xué)鍵)相同、化學(xué)環(huán)境和空間環(huán)境相同。在晶體結(jié)構(gòu)中具有代表性的基本的重復(fù)單位稱為晶胞.晶胞在三維空間無限地重復(fù)就產(chǎn)生了宏觀的晶體?？梢哉f,晶體的性質(zhì)是由晶胞的大小、形狀、質(zhì)點(diǎn)的種類（分子、原子或離子）以及它們之間的作用力所決定的。板書：2。晶胞：在晶體結(jié)構(gòu)中具有代表性的基本的重復(fù)單位稱為晶胞.師構(gòu)成晶體的微粒是什么？生(回答）可以是分子、原子或離子。板書：3。幾種晶體類型（1）離子晶體：由陰陽離子構(gòu)成的晶體是離子晶體。(播放）宏觀的食鹽晶體圖片［電腦展示］氯化鈉晶體的立體動畫，使其旋轉(zhuǎn),讓學(xué)生從各個(gè)方向清晰地觀察立方體，并選中其中的一個(gè)Cl-或Na+,讓其周圍的陽離子或陰離子圖標(biāo)閃爍.師在氯化鈉晶體中，每個(gè)氯離子的周圍都有6個(gè)鈉離子，每個(gè)鈉離子的周圍都有6個(gè)氯離子，鈉離子和氯離子互相交替，形成了氯化鈉晶體，亦即氯化鈉晶體中不存在單個(gè)的氯化鈉分子。請同學(xué)們注意:整個(gè)氯化鈉晶體并不是由獨(dú)立的一個(gè)個(gè)的立方體構(gòu)成的，而是以1個(gè)立方體為基本結(jié)構(gòu)單元,向空間的各個(gè)方向延伸擴(kuò)展而得到的，也就是說，處在立方體的某個(gè)頂點(diǎn)或面心或棱中點(diǎn)上的離子并不是專屬于這一個(gè)立方體的,而是為若干個(gè)立方體所共有。氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：a。離子所處位置：頂點(diǎn)+面心或棱中點(diǎn)+體心b.每個(gè)鈉離子周圍有6個(gè)氯離子，每個(gè)氯離子周圍有6個(gè)鈉離子.c.每個(gè)Na+周圍與它距離最接近且距離相等的Na+有12個(gè)，每個(gè)Cl—周圍與它距離最接近且距離相等的Cl—有12個(gè)d.每個(gè)晶胞中,平均含有4個(gè)Na+和4個(gè)Cl—（展示)氯化鈉晶體的三維空間結(jié)構(gòu)模型師氯化鈉作為離子晶體，它的熔沸點(diǎn)高低由什么決定呢？師離子晶體在熔化或汽化時(shí),需要克服的作用力是離子鍵，由于離子鍵的鍵能比較大，所以，離子晶體的熔沸點(diǎn)比較高、硬度比較大。師由分子構(gòu)成的物質(zhì)所形成的晶體是分子晶體，分子晶體是分子之間依靠分子間作用力按一定規(guī)則排列形成的.板書：(2）分子晶體:由分子構(gòu)成的物質(zhì)所形成的晶體是分子晶體。師我們知道,戲劇或電影舞臺上，美輪美奐的仙境似的效果,是由干冰即二氧化碳固體所造成的,那么，在干冰晶體中，二氧化碳分子是如何排列的呢？［電腦展示］宏觀的干冰晶體的圖片［模型展示］干冰晶體的三維空間結(jié)構(gòu)模型師仔細(xì)觀察模型,思考如下問題：投影:1。干冰晶體中有無單獨(dú)的二氧化碳分子存在?2。干冰晶體中，分子間存在什么作用力？分子內(nèi)原子間又存在什么作用力?3.干冰晶體發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，需克服的是哪一種作用力？4.干冰晶體發(fā)生物理變化時(shí),需克服的是哪一種作用力？5。干冰晶體的熔沸點(diǎn)高低和溶解性大小等物理性質(zhì)取決于哪一種作用力?生思考、討論、交流師（歸納講解）干冰晶體是由二氧化碳分子構(gòu)成的，分子間存在分子間作用力。分子內(nèi)原子間存在著碳原子和氧原子之間的共價(jià)鍵。干冰晶體在發(fā)生化學(xué)變化時(shí),需克服的作用力是共價(jià)鍵,分子本身被破壞了,二氧化碳分子不存在了.在發(fā)生物理變化時(shí)，需克服的是分子間作用力,分子本身并沒有被破壞，二氧化碳分子仍然存在.干冰晶體的化學(xué)性質(zhì)是活潑還是穩(wěn)定,取決于共價(jià)鍵的鍵能大小，鍵能越大，則物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。干冰晶體的熔沸點(diǎn)高低和溶解性大小等物理性質(zhì)取決于分子間作用力，分子間作用力越大，則物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高.師在描述分子晶體的有關(guān)性質(zhì)時(shí),需注意描述的層次和順序，應(yīng)“由內(nèi)而外"或是“由表及里”，切忌“跳躍”和“雜亂無章”。師我發(fā)現(xiàn)，在年輕的女孩子中,戴水晶項(xiàng)鏈的多于戴白金項(xiàng)鏈的，也許,水晶的光潔透明、晶瑩奪目更能映襯出女孩子的純潔無瑕。那么,水晶的化學(xué)成分又是什么呢？在佩戴的過程中，它是否容易破碎或是顏色發(fā)生改變？師水晶的化學(xué)成分是二氧化硅，它是由原子構(gòu)成的晶體。（播放）宏觀的水晶晶體圖片（展示)二氧化硅晶體的三維空間結(jié)構(gòu)模型生觀察模型，思考問題:1.構(gòu)成二氧化硅晶體的微粒是什么?2.二氧化硅晶體中有無單個(gè)的二氧化硅分子存在？3。每個(gè)硅原子與幾個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合？4。每個(gè)氧原子與幾個(gè)硅原子以共價(jià)鍵相結(jié)合？5.二氧化硅的化學(xué)式SiO2中的1∶2代表的是什么含義？生1.構(gòu)成SiO2晶體的微粒是硅原子和氧原子2.沒有3。每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合4.每個(gè)氧原子與2個(gè)硅原子以共價(jià)鍵結(jié)合5.1∶2代表的是晶體中硅、氧的原子個(gè)數(shù)比師在二氧化硅晶體中，每個(gè)硅原子與相鄰的4個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合,每個(gè)氧原子與2個(gè)相鄰的硅原子以共價(jià)鍵相結(jié)合，向空間伸展,形成彼此連接的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此，二氧化硅晶體中不存在單個(gè)的二氧化硅分子，化學(xué)式SiO2中的1∶2代表的是晶體中硅、氧原子的數(shù)目比。像這樣的晶體，就叫做原子晶體。板書：（3）原子晶體:原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，向空間伸展，形成彼此連接的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，這樣的晶體，就叫做原子晶體.師原子晶體的熔沸點(diǎn)、硬度怎樣？熔沸點(diǎn)高低由什么因素決定？生因?yàn)樵谠泳w中,所有的原子之間都以共價(jià)鍵結(jié)合,共價(jià)鍵的總數(shù)特別多,共價(jià)鍵的鍵能總和也特別大，所以，原子晶體的熔沸點(diǎn)很高、硬度很大.熔沸點(diǎn)高低由共價(jià)鍵的鍵能決定，與共價(jià)鍵的鍵長成反比，也就是與原子半徑的大小成反比。師比較晶體硅、二氧化硅、碳化硅的熔沸點(diǎn)高低生熔沸點(diǎn)：二氧化硅＞碳化硅＞晶體硅師晶體除了離子晶體、分子晶體、原子晶體以外，還有金屬晶體。金屬晶體有共同的物理特性，如:有光澤、能導(dǎo)電和傳熱、具有延展性等。板書：（4）金屬晶體：由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的晶體.師請閱讀教材第23頁表1—10中數(shù)據(jù)，歸納4類晶體的性質(zhì)特點(diǎn)。學(xué)生閱讀教材第24頁“液晶"內(nèi)容，教師作補(bǔ)充介紹。(詳見“備課資料”)師判斷晶體類型的依據(jù)一般是下列兩點(diǎn)。請回答下列問題：(1）根據(jù)構(gòu)成晶體的微粒種類及微粒間的相互作用。對分子晶體，構(gòu)成晶體的微粒是___________,微粒間的相互作用是___________。對于離子晶體，構(gòu)成晶體的微粒是___________，微粒間的相互作用是___________鍵。對于原子晶體,構(gòu)成晶體的微粒是___________，微粒間的相互作用是___________鍵。（2）根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)（如：熔沸點(diǎn)或硬度）.一般情況下，不同類晶體熔點(diǎn)高低順序是___________晶體>___________晶體>___________晶體。原子晶體、離子晶體比分子晶體的熔沸點(diǎn)高得多.課堂小結(jié)本節(jié)課學(xué)習(xí)了離子晶體、分子晶體、原子晶體和金屬晶體四種不同類型的晶體，認(rèn)識到了不同類型的晶體在構(gòu)成微粒、微粒間的作用力和熔沸點(diǎn)、硬度等方面的差異。請大家將下表填好。投影：離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體構(gòu)成微粒作用力類型熔沸點(diǎn)硬度不同類型晶體熔沸點(diǎn)高低順序作用力類型___________晶體〉___________晶體〉___________晶體布置作業(yè)P265板書設(shè)計(jì)三、不同類型的晶體1.晶體：是指具有規(guī)則幾何外形的固體。2.晶胞：在晶體結(jié)構(gòu)中具有代表性的基本的重復(fù)單位稱為晶胞。3。幾種晶體類型(1）離子晶體：由陰陽離子構(gòu)成的晶體是離子晶體。(2)分子晶體：由分子構(gòu)成的物質(zhì)所形成的晶體是分子晶體.（3）原子晶體:原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，向空間伸展，形成彼此連接的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),這樣的晶體，就叫做原子晶體。（4）金屬晶體:由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的晶體。活動與探究已知氯化鈉晶體為面心立方結(jié)構(gòu),觀察氯化鈉晶體的三維空間結(jié)構(gòu)模型，思考：1.在立方體中，Na+與Cl-分別排列在立方體的什么位置上？2。每個(gè)Na+周圍與它距離最接近且距離相等的Na+有多少個(gè)?每個(gè)Cl-周圍與它距離最接近且距離相等的Cl—有多少個(gè)?3。每個(gè)晶胞中，平均含有多少個(gè)Na+和Cl-？氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：分析下圖,由8個(gè)小立方體構(gòu)成，為氯化鈉晶體的1個(gè)晶胞.插入圖片Y01（1）立方體中有2種位置，若一種離子排列在立方體的8個(gè)頂點(diǎn)和6個(gè)面心位置，另一種離子就排列在立方