高一化學魯科版學案：知識梳理第二章第節(jié)化學鍵與化學反應

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精第1節(jié)化學鍵與化學反應知識梳理一、化學鍵與物質(zhì)變化1.化學鍵是相鄰原子間的強相互作用。對化學鍵的理解要注意兩點：（1）只有“相鄰"的原子之間而非距離較遠的原子之間的相互作用。（2)“強相互作用”,不是微弱的作用，而且包括相互吸引和相互排斥，而非“結(jié)合力”。2?；瘜W反應的實質(zhì):化學反應過程,就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。二、化學鍵的類型元素的原子相互結(jié)合成分子，其實質(zhì)就是各元素的原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而使原子間產(chǎn)生強烈的相互作用.離子鍵和共價鍵是兩種常見的化學鍵。比較項目離子鍵共價鍵定義陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵原子間通過共用電子形成的化學鍵成鍵微粒陰陽離子原子成鍵方式陰、陽離子間的靜電作用共用電子對成鍵條件活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子之間容易形成非金屬元素原子之間存在離子化合物中(大多數(shù)強堿、鹽、金屬氧化物中.例如NaOH、BaSO4、Na2O)多原子的非金屬單質(zhì)分子、非金屬元素形成的化合物中（氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、酸、酸根、氫氧根等中.例如HCl、CO2、H2SO4、、OH—）三、離子鍵和共價鍵與物質(zhì)構(gòu)成的關系1。離子化合物：含有離子鍵的化合物。共價化合物：只含有共價鍵的化合物.2。物質(zhì)中化學鍵的判斷規(guī)律：共價鍵可以存在于多原子的單質(zhì)分子、共價化合物和某些離子化合物的某種離子內(nèi)，例如Cl2、H2、N2等單質(zhì)分子內(nèi)，HCl、CO2、CH4、NH3等共價化合物分子內(nèi),金剛石的碳原子間，NaOH的OH—內(nèi)、Na2SO4的內(nèi)和NH4Cl的內(nèi)等含復雜離子的離子化合物內(nèi);離子鍵只存在于離子化合物中,如強堿、大多數(shù)的鹽、活潑金屬的氧化物等。四、化學鍵與化學反應中的物質(zhì)變化和能量變化的關系1?；瘜W鍵與化學反應中的物質(zhì)變化和能量變化的關系2。從能量儲存的角度分析反應物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應。反應物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應。知識導學初中學過化學反應的實質(zhì)：化學反應過程是反應物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程。化學鍵的概念關鍵理解7個字的正確含義.化學鍵是力的作用，這種力使原子牢固結(jié)合在一起。本節(jié)要從物質(zhì)變化和能量變化兩個角度研究化學反應。1.化學鍵形成的實質(zhì)是由于原子間通過電子的轉(zhuǎn)移使最外層達到8e—或2e-的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2。離子鍵的成鍵條件①活潑金屬元素（Na、K、Ca、Mg）與活潑非金屬元素（O、S、F、Cl）之間易形成離子鍵.即元素周期表中ⅠA族、ⅡA族元素和ⅥA族、ⅦA族之間易形成離子鍵。②、、等原子團也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。3。共價鍵的成鍵原因當成鍵的原子結(jié)合成分子時,成鍵原子雙方相互吸引對方的原子，使自己成為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu),組成了共用電子對，成鍵原子的原子核共同吸引共用電子對,而使成鍵原子之間出現(xiàn)強烈的相互作用,各原子也達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu).成鍵條件中注意兩個非金屬原子間形成的化學鍵一定是共價鍵，多個非金屬原子間也可形成離子鍵，如銨鹽.金屬與非金屬原子之間也可形成共價鍵。如AlCl3中Al原子和Cl原子之間形成的就是共價鍵.4.化合物與化學鍵離子鍵一定存在化合物中,而共價鍵可存在多原子的單質(zhì)中。稀有氣體中不含化學鍵.化合物可分為離子化合物和共價化合物,二者的關鍵區(qū)別在于是否含有離子鍵，含離子鍵的化合物為離子化合物，不含離子鍵的（只含共價鍵）的化合物為共價化合物。5.化學鍵的斷裂與形成與化學反應中的能量變化化學鍵的斷裂和形成正是化學反應中的能量變化的主要原因。化學反應中的能量變化主要表現(xiàn)為熱量變化，但并不完全是熱量變化，還有光能、電能等釋放出來。（1)從化學鍵角度分析：如果反應物舊化學鍵的斷裂，吸收的能量小于生成物新化學鍵的形成，則反應為放熱反應；反之為吸熱反應。（2）從內(nèi)能角度分析：看本身具有的總能量。疑難突破1。常見的放熱反應和吸熱反應有哪些?剖析：本題考查了放熱反應和吸熱反應,可以根據(jù)能量的變化進行分析。區(qū)分放熱反應和吸熱反應要清楚放熱反應和吸熱反應何者常表現(xiàn)為反應體系溫度的降低，何者必須持續(xù)供給必要的熱量反應才能持續(xù)進行；何者往往可表現(xiàn)為反應體系溫度的升高，一旦發(fā)生反應,放出的熱量足以維持反應必要的溫度而有余，就不需外界持續(xù)提供能量了。常見的放熱反應有：①所有的燃燒反應(如氫氣、木炭燃燒等)②酸堿中和反應③大多數(shù)化合反應④鋁熱反應⑤金屬跟酸的反應常見的吸熱反應有：①大多數(shù)的分解反應②Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl晶體的反應③C+CO22CO和C+H2OCO+H2等.2.物質(zhì)本身的能量與化學鍵能量有何關系？剖析：本題要將內(nèi)能與化學鍵的鍵能建立內(nèi)在聯(lián)系,分析時要善于抓住主要矛盾。要清楚各種物質(zhì)是否都儲存有化學能，不同的物質(zhì)組成不同、結(jié)構(gòu)不同，所包含的化學能是否也不同。不同的原子之間形成的化學鍵的能量是否也不相同。在化學反應中隨著物質(zhì)的變化，既有反應物中化學鍵的斷裂，又有生成物中化學鍵的形成，化學能也隨之而改變.物質(zhì)本身所具有的能量越低時，說明其結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定，熱穩(wěn)定性就越強,斷裂其化學鍵所吸收的能量就越高，而形成化學鍵所釋放的能量也越多。3.人們利用化學反應,分別都有不同的目的.工業(yè)上將銅礦石（例如孔雀石）煅燒后，再用C或CO還原，其目的是什么?冬天，人們將火爐里的木炭點燃后燃燒的目的是什么？在汽車的發(fā)動機里,讓汽油和空氣里的氧氣反應，其目的又是什么？剖析：此問題的提出，目的在于考查化學反應的物質(zhì)變化和能量變化。讓同學們從物質(zhì)變化和能量變化兩個角度關注化學反應。因此分析的思路應該緊緊圍繞這兩個方面,一是利用制備新物質(zhì)，二是利用反應中的能量。將銅礦石煅燒再還原煉銅,目的是利用化學反應的物質(zhì)變化來制備新物質(zhì);將火爐里的木炭點燃讓其燃燒，是利用物質(zhì)變化時放出的熱能；汽車發(fā)動機里的汽油燃燒后，生成了水和二氧化碳的同時放出大量的熱,產(chǎn)生動力，推動汽車前進。4.實驗室里，我們給水通電時，水就分解生成了氫氣和氧氣，水分解為什么還要通電呢？電能的作用是什么？剖析：首先要知道水分解是化學變化，然后聯(lián)想到化學反應伴隨著物質(zhì)變化和能量變化，并且考慮到化學反應的實質(zhì)是化學鍵的變化，即舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成；同時要清楚舊鍵的斷裂需要吸收能量，新鍵的形成需要放出能量.很容易聯(lián)想到，水分子中相鄰的H原子和O原子間，存在著強的相互作用，從反