高一化學魯科版章末測驗：第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精本章測評（滿分100分，用時90分鐘）一、選擇題（本題包括18個小題，每小題3分，共54分)1。已知1—18號元素的離子aW3+、bX+、cY2—、dZ—都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)系正確的是（）A。質(zhì)子數(shù)c〉bB。離子的還原性Y2—〉Z-C。氫化物的穩(wěn)定性H2Y〉HZD。原子半徑X〈W解析：1—18號元素的離子aW3+一定是Al3+，與Al3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的bX+、cY2-、dZ-分別為Na+、O2—、F—。判斷出具體的元素后，四個選項中比較的內(nèi)容則很簡單。答案：B2。我國的“神舟”五號載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動.據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的，每百噸核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列說法正確的是（）A。原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子B。和互為同位素C。原子核內(nèi)含有3個中子D.的最外層電子數(shù)為2,所以具有較強的金屬性解析：和的原子核內(nèi)都含有2個質(zhì)子，中子數(shù)分別為1和2；氦元素不具有金屬性。答案：B3.A和M為兩種元素，已知A位于短周期，且A2—與M+的電子數(shù)之差為8，則下列說法正確的是（）A。A和M原子的電子總數(shù)之和可能為11B。A和M的原子序數(shù)之差為8C.A和M原子的最外層電子數(shù)之和為8D。A和M原子的最外層電子數(shù)之差為7解析:若A2—為O2-則M+為Li+，若A2—為S2—則M+為Na+。答案：A4。癌癥已經(jīng)成為人類的“殺手”，較難醫(yī)治。目前，北京、上海的醫(yī)院正在研究用（質(zhì)子數(shù)為53,質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為125的碘原子）治療腫瘤.下列有關(guān)敘述正確的是（）A。該原子核外有53個電子，在不同的電子層上繞原子核做高速圓周運動B.電子的運動速率接近光速，53個電子在狹小的空間高速運動，不斷發(fā)生碰撞產(chǎn)生化學變化C.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和遠大于電子數(shù)，質(zhì)子和中子的質(zhì)量之和遠大于電子的質(zhì)量，原子核占據(jù)著原子的廣大空間D.核外電子占據(jù)著原子內(nèi)的廣闊空間，但原子的質(zhì)量卻主要集中在原子核上解析：電子在核外廣闊的空間內(nèi)不同的軌道上做高速運動，因電性相同不發(fā)生碰撞，即使發(fā)生碰撞,也不會引起化學變化，C、B都是錯誤的.電子的高速運動不是高速圓周運動，電子運動的方向具有不確定性，不像行星繞恒星一樣做圓周運動，A也是錯誤的。只有D選項正確。本題的最大干擾項是A,由于原子結(jié)構(gòu)示意圖中電子層是用弧線表示的，有的還是用圓圈表示的，所以受錯誤觀念的影響，會有人誤以為電子在原子核外不同的軌道上做高速圓周運動，電子的運動方向不具確定性，故高速圓周運動的觀點是錯誤的。原子結(jié)構(gòu)示意圖只是人們形象表示核外電子運動狀態(tài)的一種方法,不能完全代表電子的運動狀態(tài)。答案：D5.下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是（）A。D3O+B.Li+C.OD-D.OH-解析：由電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)可知,該離子為陰離子，則排除A和B；OD—含9個質(zhì)子、9個中子,OH-含9個質(zhì)子、8個中子,因此答案選D。本題需掌握有關(guān)原子的組成及質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)與微粒所帶電荷數(shù)的相互關(guān)系。答案:D6.Se是人體必需微量元素，下列有關(guān)和的說法正確的是（）A。和互為同素異形體B.和互為同位素C.和分別含有44和46個質(zhì)子D。和都含有34個中子解析：和都含有34個質(zhì)子,分別含有44和46個中子。本小題考查了有關(guān)高中化學涉及的同素異形體和同位素這對易錯易混淆的概念。只要掌握基本概念中的有關(guān)內(nèi)容，根據(jù)和不是同一種元素形成的不同單質(zhì)，故它們不是硒的同素異形體。原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識,是考查得非常多的知識。要記牢幾個知識點:質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系、同位素和同素異形體的區(qū)別、相對原子質(zhì)量、近似相對原子質(zhì)量的的關(guān)系和不同以及它們和質(zhì)量數(shù)的關(guān)系.答案：B7.與Li〈Na〈K<Rb〈Cs的變化規(guī)律（由弱到強或由低到高)不符合的是()A.與水或酸反應置換氫氣的難易B。金屬性的強弱C.氧化性的強弱D.熔沸點解析：堿金屬與水或酸反應置換氫氣的難易、金屬性的強弱均符合Li＜Na＜K＜Rb＜Cs；金屬單質(zhì)沒有氧化性，相應陽離子的氧化性強弱為Li+＞Na+＞K+＞Rb+＞Cs+；堿金屬單質(zhì)熔沸點的遞變?yōu)椋篖i＞Na＞K＞Rb＞Cs.答案：CD8.X、Y、Z、R分別代表4種元素。a、b、c、d分別是aXm+、bYn+、cZm—、dRn-離子的核電荷數(shù)，已知aXm+、bYn+、cZm-、dRn—離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列關(guān)系正確的是(）A。a-c=2nB。a-b=n-mC.c—d=m+nD。b-d=2n解析:原子aX(或bY)的核外電子數(shù)為a（或b)，陽離子aXm+(或bYn+）是其原子aX（或bY）失去m個（或n個)電子生成的，其核外電子數(shù)為a—m（或b—n)。原子cZ（或dR）的核外電子數(shù)為c（或d），陰離子cZm—(或dRn—）是其原子cZ(或dR）得到m個（或n個）電子生成的，其核外電子數(shù)為c+m(或d+n）。以上結(jié)論也可根據(jù)陰加陽減規(guī)律快速得出。由于aXm+、bYn+、cZm—、dRn—離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，即它們的電子層數(shù)和對應電子層上的電子數(shù)都相等，故核外電子總數(shù)也相等。則a-m=b-n=c+m=d+n。由“a—m=c+m”可以看出A不正確，由“a—m=b-n”可以看出B不正確，由“c+m=d+n”可以看出C不正確，由“b—n=d+n”可以看出D正確。答案：D9.國際無機化學命名委員會在1989年作出決定，把長式元素周期表原先的主、副族及族號取消,由左到右改為第1—18列,堿金屬族為第1列,稀有氣體為第18列,按這個規(guī)定，下列說法不正確的是（)A。第15列元素的最高價氧化物為R2O5B。第2列元素中肯定沒有非金屬元素C。第17列的第一種元素無含氧酸D.第16、17列元素都是非金屬元素解析:元素周期表中,族的排列順序為：ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ（8、9、第2列10三列）、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0┆┆第15列第17列第15列為ⅤA族，最高價氧化物為R2O5，A正確。第2列為ⅡA族，包括鈹、鎂、鈣、鍶、鋇和鐳6種元素，都是金屬,B正確。第17列為ⅦA族元素，第1種元素是氟,氟無含氧酸，C正確。第16列為ⅥA族元素，包括氧、硫、硒、碲、釙，釙是金屬元素，D錯誤。答案：D10.目前科學家已經(jīng)通過實驗得到了帶正電荷的電子，叫做正電子。無獨有偶，自然界中還存在反質(zhì)子。正電子、反質(zhì)子都屬于反粒子，它們跟普通電子和質(zhì)子的質(zhì)量和電荷量都相等,但是電性相反.科學家設想在宇宙的某些區(qū)域可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)——反物質(zhì)。2001年,美國等國家發(fā)射的航天器將我國研制的磁譜儀帶入太空,其目的之一就是為了探索反物質(zhì)的存在。1998年的年初和年底,歐洲和美國的科研機構(gòu)先后宣布：它們分別制造出了9個和7個沒有中子的反氫原子，這是人類探索反物質(zhì)的一大進步。試根據(jù)你的經(jīng)驗推測：沒有中子的反氫原子是(）A。由1個帶正電的質(zhì)子和1個帶負電的電子構(gòu)成的B.由1個帶負電的質(zhì)子和1個帶正電的電子構(gòu)成的C。由1個不帶電的質(zhì)子和1個帶負電的電子構(gòu)成的D.由1個帶負電的質(zhì)子和1個帶負電的電子構(gòu)成的解析：由題意，質(zhì)子帶正電，則反質(zhì)子帶負電;電子帶負電，則反電子帶正電。沒有中子的反氫原子是由1個帶負電的質(zhì)子和1個帶正電的電子構(gòu)成的。答案：B11。目前普遍認為，質(zhì)子和中子都是由被稱為u夸克和d夸克的兩類夸克組成。u夸克帶電量為，d夸克帶電量，e為基元電荷。下列論斷可能正確的是（）A.質(zhì)子由1個u夸克和1個d夸克組成,中子由1個u夸克和2個d夸克組成B。質(zhì)子由2個u夸克和1個d夸克組成，中子由1個u夸克和2個d夸克組成C。質(zhì)子由1個u夸克和2個d夸克組成,中子由2個u夸克和1個d夸克組成D。質(zhì)子由2個u夸克和1個d夸克組成，中子由1個u夸克和1個d夸克組成解析：本題完全可從質(zhì)子帶一個單位正電荷、中子不帶電這樣的最基本的知識入手，經(jīng)計算不難發(fā)現(xiàn)2個u夸克和1個d夸克加在一起帶一個單位正電荷，1個u夸克和2個d夸克加在一起不帶電.答案：B12。最新科技報道,美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學家發(fā)現(xiàn)了新型氫粒子，這種新粒子是由3個氫原子核(只含質(zhì)子）和2個電子構(gòu)成的，對于這種粒子，下列說法正確的是（）A。是氫的一種新同素異形體B。是氫的一種新的同位素C.它的組成可用H3表示D。它比一個普通H2分子多一個氫原子核解析：3個氫原子核就是3個質(zhì)子，2個電子，所以顯+1價，為。答案：D13.美國加州愛德華空軍基地空軍研究室研究高能材料的化學家Karl.O。Christe在美國化學會冬季會議上宣布：他與他的同事W。W。Wilson合成了一種含有的鹽類。Christe指出:是遠比更強的氧化劑，跟水和有機物反應均發(fā)生爆炸。下列敘述錯誤的是（）A。共有34個核外電子B.性質(zhì)非常活潑C?；衔颪5AsF6中As化合價為+1D。化合物N5AsF6中F化合價為—1解析：的核外電子數(shù)為7×5-1=34，所以A正確;由題給信息“是遠比更強的氧化劑，跟水和有機物反應均發(fā)生爆炸”知，性質(zhì)非?；顫?，所以B正確；由元素周期律知,F為得電子能力最強的非金屬元素，在化合物中顯-1價,又由正負化合價代數(shù)和為0，可知N5AsF6中As化合價為+5，所以C錯，D正確。答案:C14.下列說法正確的是(）A。所有的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都比中子數(shù)多B.氫離子(H+)實質(zhì)上是一個裸露的質(zhì)子C。核外電子排布相同的粒子，其化學性質(zhì)也相同D。非金屬元素原子的最外層電子數(shù)都大于4解析：并非所有的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都比中子數(shù)多，A選項錯誤;氫離子（H+)就是氫原子失去外層的一個電子，只剩下一個原子核，帶一個單位的正電荷，實質(zhì)上是一個裸露的質(zhì)子，Ｂ正確;核外電子排布相同的粒子,如：Na+、Mg2+、Al3+、Ne、O2—、F—等,性質(zhì)各不相同，C錯誤；并不是非金屬元素原子最外層電子數(shù)都大于4,如氫、硼等。答案：B15。下列敘述正確的是（）A。兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)一定相同B。凡單原子形成的離子,一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C.兩原子，若核外電子排布相同,則一定屬于同種元素D.不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子解析：A中的粒子，可以是原子、陽離子和陰離子，如Na+和O2-，都是2、8的電子層結(jié)構(gòu)，但化學性質(zhì)相差甚遠。B中當H原子形成H+時，不與任何稀有氣體的原子結(jié)構(gòu)相同。C對于中性原子，其質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，所以核外電子排布相同時，一定屬于同種元素。判斷“不可能存在”“一定”等類結(jié)論的正誤時，一般可用反例法,即只要舉出一個可以成立的反例來，則可否定題中結(jié)論；如果不存在反例，則可認為題中結(jié)論正確.答案：CD16.已知R2+核外有a個電子，b個中子，R原子符號表示正確的是（）AB。C.D.解析:R2+核外有a個電子，其質(zhì)子數(shù)為a+2,質(zhì)量數(shù)為a+2+b，R原子符號是。答案:Ｃ17。X元素的最高正價和負價的絕對值之差為6，Y元素原子次外層與X元素原子次外層均為8個電子，X、Y的離子具有相同的電子排布，X、Y形成的化合物是（）A。MgF2B.MgCl2C.CaCl2D.CaBr解析：X元素的最高正價和負價的絕對值之差為6，只有鹵素可以滿足，且次外層為8個電子，則該鹵素為Cl，與Cl—具有相同的電子排布的Y元素只能是K+或Ca2+，故C正確.答案：C18。在核電荷數(shù)為1—20的元素中，最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等的元素共有(）A。3種B。4種C.5種D。6種解析:在核電荷數(shù)為1—20的元素中，最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等的元素有H、Be、Al三種。答案：A二、非選擇題（本題共7個小題，共46分）19。（7分）X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,它們滿足以下條件:①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請?zhí)羁眨海?）Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：________________，理由是________________________________________________________________________________________________________________________。（２）Y是________________,Z是________________，W是________________。(3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8∶2∶4∶1。寫出該化合物的名稱及化學式____________________________________________________。解析：本題是一個相對比較簡單，但又比較綜合的元素周期律問題。主要涉及周期表中的元素位置關(guān)系，元素形成物質(zhì)化學式確定，元素確定等問題。所要求的元素并沒有超過短周期的要求.根據(jù)條件（2)，Y,Z，W最外層電子數(shù)之和為17，又Y與Z，Z與M均有相鄰關(guān)系，短周期又必須是主族元素,故Z,Y，W的最外層電子數(shù)必可設為X，X，X+1或X,X,X-1有X+X+X+1=17或X+X+X-1=17,計算結(jié)果為：X=6，各元素最外層電子數(shù)為6，6，5且Z必為6.Y，Z，W原子序數(shù)依次增大，則電子層排布只能是Y：2，5，為N元素；Z：2，6，為O元素；W：2，8,6，為S元素。在根據(jù)X，Y，Z，W組成的化合物中各原子個數(shù)比為8∶2∶4∶1，X必為化合價為1的H，形成的化合物為（NH4）2SO4.答案：（1)Y,Z，W不可能為同周期元素，理由是若同一周期左右相鄰,則X-1+X+X+1=17，X為小數(shù).（2)Z：O；Y：N；W：S。(3)名稱為：硫酸銨，化學式為：（NH4）2SO4。20。（4分）周期表前20號元素中,某兩種元素的原子序數(shù)相差3,周期數(shù)相差1，它們形成化合物時原子數(shù)之比為1∶2。寫出這些化合物的化學式___________________________。解析：由本題給定條件可知，形成化合物的原子數(shù)之比為1∶2時，其化合物組成的形式可以是X2Y型或XY2型。常見的X2Y型化合物中X、Y對應的化合價分別為+1、—2,根據(jù)元素的化合價與元素所在主族序數(shù)的關(guān)系可知，此時的X應該在ⅠA族(為1H、3Li、11Na或19K）,Y則在ⅥA族（為8O或16S）。再根據(jù)兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，可知此時形成的符合題意的化合物有Na2O、K2S.常見的XY2型化合物中X、Y對應的化合價分別為+2、-1或+4、-2。當化合價組合方式為前者時所對應的元素分別是ⅡA族的4Be、12Mg、20Ca與ⅦA族的9F、17Cl,此時形成的符合題意的化合物有MgF2和CaCl2;當化合價組合方式為后者時所對應的元素分別是ⅣA族的6C、14Si與ⅥA族的8O、16S，此時沒有符合題意的化合物存在.另外還有原子個數(shù)之比為1∶2的有機化合物（如C2H答案：Na2O、K2S、MgF2、CaCl221.（6分)已知：A、B、C、D分別是中學化學中常見的四種不同粒子,它們之間有如下的反應關(guān)系：(1)如果A、B、C、D均是10電子粒子，請寫出：A的化學式______________。（2）如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子粒子，請寫出:①A與B在溶液中反應的離子方程式：_________________________________________.②根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是(用化學式或離子符號表示）：______________＞______________。解析：常見的10電子粒子有:CH4、NH3、H2O、HF、OH—、H3O+、等。常見的18電子粒子有：H2S、HCl、S2—、Cl、K+、Ca2+等。氫離子就是一個裸露的質(zhì)子，所以結(jié)合質(zhì)子的能力就是與氫離子反應能力的強弱。答案：（1）（2）①H2S+2OH—====S2-+2H2O②OH-＞S2—22.（4分）某金屬重4g，其原子核外有2mol電子，核內(nèi)共有1。204×1024個中子,該金屬與足量鹽酸反應,有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成了6。02×1022個陽離子.（1）該金屬元素符號是________________，摩爾質(zhì)量是____________。（2)原子核內(nèi)有____________個質(zhì)子，____________個中子.解析：根據(jù)該金屬與足量鹽酸反應，有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成了6.02×1022個陽離子。M-xe—====Mx+,n（Mx+）mol=0.1mol，即金屬重4g，其物質(zhì)的量為0。1mol,該金屬的摩爾質(zhì)量=g·mol-1=40g·mol-1，即該金屬的相對原子質(zhì)量為40。0。1mol該金屬其原子核外有2mol電子，核內(nèi)共有mol=2mol中子，1mol金屬其原子核外有20mol電子、20mol中子。答案：（1）Ca40g·mol-1(2)202023.（10分）下表是元素周期表的一部分,完成下列有關(guān)問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩eq\o\ac(○,11)eq\o\ac(○,12)(1）寫出下列元素符號:①________________,⑥________________,⑦________________.（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是________________,最活潑的非金屬元素是________________，最不活潑的元素是________________。（3)在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是________________，堿性最強的是________________，呈兩性的氫氧化物是________________，寫出三者之間相互反應的化學方程式。（4）在這些元素中，原子半徑最小的是________________，原子半徑最大的是________________。（5）在③與④中，化學性質(zhì)較活潑的是________________，怎樣用化學實驗證明？答：________________________________________________________________。在⑧與eq\o\ac(○，12)中,化學性質(zhì)較活潑的是________________，怎樣用化學實驗證明？答:________________________________________________________________。解析：解答本題關(guān)鍵要掌握：①1—20號元素的名稱及符號；②元素周期表的結(jié)構(gòu)；③能根據(jù)元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律進行分析、判斷。利用置換反應證明A比B的金屬性強，我們選擇A+Bn+Am++B來實現(xiàn)，而證明A比B的非金屬性強,我們選擇A+Bn—Am—+B來實現(xiàn).例如，我們?yōu)榱俗C明氯的非金屬性比硫強，應選擇反應H2S+Cl2====S↓+2HCl(或S2-+Cl2====S↓+2Cl-），而不是Cl2+SO2+2H2O====H2SO4+2HCl.答案：（1)NSiS(2）KFAr(3）HClO4KOHAl(OH）33HClO4+Al(OH）3====Al(ClO4）3+3H2O；HClO4+KOH====KClO4+H2O；KOH+Al（OH）3====KAlO2+2H2O或KOH+Al（OH）3====K[Al（OH)4］（4）FK（5)Na可以用它們跟水反應的實驗證明：鈉跟水劇烈反應，放出氫氣，并生成強堿；Mg跟沸水才反應，放出氫氣，并生成中強堿Mg（OH）2Cl可用氯氣通入溴化鈉溶液的實驗證明：溶液呈棕紅色,發(fā)生的反應為Cl2+2NaBr====2NaCl+Br2。24。(5分)A和B是同一主族的元素.A的最高正價與它的負價絕對值相等,可生成氣態(tài)氫化物，其中氫的質(zhì)量分數(shù)為25％；B跟氧形成的二氧化物是一種難溶于水的固體,其中氧的質(zhì)量分數(shù)為53.3％，試推斷A和B是什么元素，及它們在元素周期表中的位置。解析：因為A元素的最高正價數(shù)等于負價數(shù)，則A處于ⅣA族，設A和B的相對原子質(zhì)量為M1和M2.A的氫化物的化學式為A