高一化學(xué)魯科版章末測(cè)評(píng)：第章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精本章測(cè)評(píng)一、選擇題1。元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于（）A.制新農(nóng)藥B.制半導(dǎo)體材料C.制新醫(yī)用藥物D。制高溫合金思路解析：元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近可找到制半導(dǎo)體的材料,分界線上方可找到制新農(nóng)藥的材料，下方可找到制高溫合金的材料.答案:B2.(經(jīng)典回放）甲、乙是元素周期表中同一主族的2種元素，若甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)不可能是（）A.x—2B。x+4C.x+8思路解析:根據(jù)元素周期表中每一周期所含元素的種類(lèi)可判斷B項(xiàng)錯(cuò)誤.如Li與H，A項(xiàng)正確；O與S,C項(xiàng)正確；Cl與Br，D項(xiàng)正確。答案：B3。X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說(shuō)法正確的是（）A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＜Y＜XB．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D．原子半徑由大到小的順序?yàn)閆<Y〈X思路解析：依題可知，X元素為O，則Y為S,Z為P。據(jù)此可判斷A正確、B錯(cuò)誤、C錯(cuò)誤、D錯(cuò)誤.答案：A4。R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說(shuō)法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）（）A。若R(OH)m為強(qiáng)堿，則W(OH）n也為強(qiáng)堿B。若HXOm為強(qiáng)酸,則Y是活潑非金屬元素C.若Y的最低化合價(jià)為—2，則Z的最高正化合價(jià)為+6D。若X的最高正化合價(jià)為+5，則5種元素都是非金屬元素思路解析：由題意可知，R、W、X、Y、Z為第2或第3周期元素。若R（OH）m為強(qiáng)堿，可能是NaOH、LiOH，則W(OH）n可能為Be（OH）2、Mg(OH）2、Al（OH）3，都是弱堿；若HXOm為強(qiáng)酸，則X是活潑非金屬元素，則Y的活潑性＞X的活潑性,因此Y是活潑非金屬元素是正確的;若Y的最低化合價(jià)為—2，則Y的最高正化合價(jià)為+6,位于第ⅥA后面的Z元素，其最高正價(jià)可能為+7（氯元素）或0價(jià)(氟元素）；若X的最高正化合價(jià)為+5,即X位于第ⅤA族,則R位于ⅢA族,可能為硼，也可能為鋁,故5種元素都是非金屬元素的說(shuō)法是錯(cuò)誤的。答案:B5.下列敘述，肯定a金屬比b金屬活潑性強(qiáng)的是(）A.a原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少B。a原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多C。1mola從酸中置換H+生成的H2比1molb從酸中置換H+生成的H2多D.常溫時(shí)，a能從水中置換出氫,而b不能思路解析：原子的最外層電子數(shù)的多少不能確定A、B的金屬性強(qiáng)弱；電子層數(shù)的多少，不能判斷金屬性的強(qiáng)弱；從酸中置換H+生成的H2多少并不一定能表現(xiàn)金屬性的強(qiáng)弱,如Al、Na與酸反應(yīng)。答案：D6.最新科技報(bào)道，美國(guó)夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新型氫微粒，這種新微粒是由3個(gè)氫原子核(只含質(zhì)子)和2個(gè)電子構(gòu)成。對(duì)于這種微粒，下列說(shuō)法中正確的是（）A。是氫的1種新的同素異形體B。是氫的1種新的同位素C.它的組成可用H3表示D.它比1個(gè)普通H2分子多1個(gè)氫原子核思路解析：根據(jù)同素異形體、同位素的概念,A項(xiàng)、B項(xiàng)錯(cuò)誤。因?yàn)檫@種新微粒是由3個(gè)氫原子核（只含質(zhì)子)和2個(gè)電子構(gòu)成,所以C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D7。短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增,它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是(）A。原子半徑A〈B<CB.A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物C.B的氧化物的熔點(diǎn)比A的氧化物低D.A與C可形成離子化合物思路解析：A、B、C為短周期元素，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，B原子最外層電子數(shù)為2,A與C的最外層電子數(shù)為4，A為碳，C為Si,B為Mg。答案：B8。A和M為2種元素，已知A位于短周期，且A2-與M+的電子數(shù)之差為8，則下列說(shuō)法正確的是()A。A和M原子的電子總數(shù)之差可能為11B。A和M的原子序數(shù)之差為8C。A和M原子的最外層電子數(shù)之和為8D.A和M原子的最外層電子數(shù)之差為7思路解析：A位于短周期,A2-可能為O2-或S2-，A2—與M+的電子數(shù)之差為8,M+可能為Na+或K+。答案：A9。X元素的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子和Y元素的簡(jiǎn)單陰離子具有氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是(）A。X的原子序數(shù)比Y的小B。X原子的電子層數(shù)比Y少C。X的原子半徑比Y的小D。X元素的最高正價(jià)比Y的小思路解析:X元素的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子和Y元素的簡(jiǎn)單陰離子具有氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu),說(shuō)明Y元素在X元素的上一周期，X的原子序數(shù)比Y的大。答案：D10.正電子、負(fù)質(zhì)子等都屬于反粒子,它們跟普通電子、質(zhì)子的質(zhì)量相等、電性相反?？茖W(xué)家設(shè)想在宇宙中可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)—-反物質(zhì)。歐美等國(guó)家研究機(jī)構(gòu)先后宣布，他們分別制造出9個(gè)和7個(gè)反氫原子。你推測(cè)反氫原子的結(jié)構(gòu)是()A。由1個(gè)帶正電荷的質(zhì)子與1個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成B.由1個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子與1個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成C。由1個(gè)不帶電荷的中子與1個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成D.由1個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子與1個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成思路解析：根據(jù)題中所給的信息，可知B正確.答案：B11.（經(jīng)典回放）短周期元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有1個(gè)電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上的電子數(shù)少2，則3種元素所形成的化合物的分子式不可能的是（）A。X2YZ4B.XYZ3C。X3YZ4D。X4Y2思路解析：X元素的原子最外層只有1個(gè)電子，X元素為ⅠA族元素，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Y為P；Z元素原子的L層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上的電子數(shù)少2個(gè),Z為O。答案:A12.下列事實(shí)中,能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是（）A。高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸強(qiáng)B。次氯酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)C.氯化氫比硫化氫的熱穩(wěn)定性好D。氯原子最外層電子數(shù)比硫原子最外層電子數(shù)多思路解析：判斷非金屬性的強(qiáng)弱:（1）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性的強(qiáng)弱;(2)氫化物的穩(wěn)定性,氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng);（3)根據(jù)周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律判斷；(4）根據(jù)置換反應(yīng)判斷等.答案：AC13。氫化鈉(NaH)是一種白色晶體，其中鈉是+1價(jià)。NaH與水反應(yīng)放出氫氣。下列敘述正確的是（)A.NaH在水中顯酸性B。NaH中氫離子的電子層排布與氦原子相同C。NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑大D。NaH中氫離子可被還原成氫氣思路解析：氫化鈉（NaH)與水反應(yīng)生成NaOH和H2，H—的電子層排布與氦原子相同、H—與鋰離子的電子層排布相同,核電荷數(shù)越多，半徑越小.答案：BC14。在主族元素X、Y、Z中，X與Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，X的原子半徑大于Y的原子半徑，X與Z兩原子的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的離子半徑大于X的離子半徑，則X、Y、Z3種元素的原子序數(shù)最大的是(）A.XB。YC.ZD.無(wú)法判斷思路解析:X與Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同,說(shuō)明兩元素在同一周期,又X的原子半徑大于Y的原子半徑,Y的原子序數(shù)大于X的原子序數(shù)；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子隨原子序數(shù)的增大，離子半徑減小，X的原子序數(shù)大于Z的原子序數(shù)。答案：B15.現(xiàn)在含有元素硒（Se）的保健品已開(kāi)始進(jìn)入市場(chǎng)，已知它與氧同主族，與鉀同周期，則下列關(guān)于硒的敘述不正確的是（）A。原子序數(shù)為24B.最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SeO3C。非金屬性比溴弱D.氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2Se思路解析：硒(Se)與氧同主族，與鉀同周期，原子序數(shù)=16+18=34，最高價(jià)為+6,最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SeO3,最低負(fù)價(jià)為—2，氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2Se，與溴同周期，非金屬性比溴弱。答案：A16。A元素原子的最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b;B元素原子的M層電子數(shù)是(a-b)，L層電子數(shù)是(a+b）.則A、B2種元素形成的化學(xué)式可能表示為（）A。B3A2B。BA2C.A3B思路解析：B元素原子的M層電子數(shù)是（a-b),L層電子數(shù)是（a+b），說(shuō)明(a+b)=8，又A元素原子的次外層電子數(shù)是b，則b=2,a=6，A為O，B為Si。則A、B兩種元素形成的化學(xué)式可能為SiO2。答案：B17.（經(jīng)典回放）2種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等,則在周期表的前10號(hào)元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有（）A.1對(duì)B.2對(duì)C.3對(duì)D.4對(duì)思路解析:在周期表的前10號(hào)元素中,2種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等的有H與Be，He與C。答案：B18。已知元素砷(As）的原子序數(shù)為33，下列敘述正確的是()A.砷元素的最高化合價(jià)為+3B。砷元素是第4周期的主族元素C.砷原子的第3電子層含有18個(gè)電子D.砷的氧化物的水溶液呈強(qiáng)堿性思路解析:砷元素位于周期表中的第4周期第ⅤA族，所以砷元素的最高化合價(jià)為+5，每層所含電子數(shù)為2、8、18、5,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水溶液呈酸性。答案：BC19。鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第6周期，與鋁同主族,元素符號(hào)是Tl。以下對(duì)鉈的性質(zhì)的推斷不正確的是(）A.鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬B。能生成+3價(jià)離子C。氫氧化鉈是兩性氫氧化物D.Tl3+的氧化能力比Al3+強(qiáng)思路解析：鋁和鉈都是第ⅢA族的元素，性質(zhì)相似,都是銀白色的金屬，都能形成+3價(jià)的陽(yáng)離子,但鉈的金屬性比鋁的金屬性強(qiáng)。答案：CD二、填空題20。X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中，Z與Y相鄰,Z與W也相鄰；②Y、Z和W3種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請(qǐng)?zhí)羁?（1）Y、Z和W3種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”)：_____________,理由是_______________________________________________________________.（2)Y是____________，Z是____________，W是____________。(3）X、Y、Z和W可組成一化合物,其原子個(gè)數(shù)之比為8∶2∶4∶1。寫(xiě)出該化合物的名稱及化學(xué)式_________________________________________.思路解析：因?yàn)閆與Y，Z與W相鄰，所以Z與Y原子序數(shù)相差1，Z與W相鄰,原子序數(shù)相差1.如果在同一周期，則3種元素Y、Z、W依次排布，設(shè)Z最外層電子數(shù)為a，則Y為a—1，Z為a+1,則3a＝17,a不符合1—8正整數(shù).只能是Y、Z一周期，W為下一周期，設(shè)Z最外層電子數(shù)為a,則W為a，Y為a—1,則3a—1＝17,a＝6，則Z為O,W為S，Y為N?；衔锓肿邮綖镠8N2O4S，只能是銨鹽，符合條件的只有硫酸銨。答案：（1)否若三者處于同一周期，則最外層電子數(shù)之和不可能為17(2）NOS（3）硫酸銨(NH4）2SO421。有A、B、C、D4種元素，A的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之差的絕對(duì)值為6;A、D次外電子層都是8個(gè)電子，A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽(yáng)離子；B有2個(gè)電子層，其最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零；C2—與氪原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則上述各元素的符號(hào)為A：_____________，B：_____________，C：_____________，D:_____________。思路解析：A的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之差的絕對(duì)值為6,A為第ⅦA族元素，A的次外電子層是8個(gè)電子，A是Cl；A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽(yáng)離子，所以D是K；B有2個(gè)電子層，其最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零，說(shuō)明B是C；C2—與氪原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C為Se。答案:ClCSeK22.已知:A、B、C、D分別為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的4種不同微粒，它們之間有如圖1-3所示的反應(yīng)關(guān)系：圖1-3(1）如果A、B、C、D均是10電子微粒，請(qǐng)寫(xiě)出:A的化學(xué)式：_____________；C的電子式：_____________。(2）如果A和C是18電子的微粒，B和D是10電子微粒，請(qǐng)寫(xiě)出:A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________。思路解析：(1)常見(jiàn)的10電子微粒有：NH3、、OH—、H2O、H3O+、CH4及Na+、F—等，在這些微粒中能相互反應(yīng)生成2種物質(zhì)的只有、OH—。根據(jù)框圖可知A為，B為OH-，C為NH3，D為H2O。(2）18電子的微粒有H2S、HS-、S2—、HCl、Cl—等。由于B和D是10電子微粒，可得出A是H2S、B是OH-、C是S2—。答案：(1）(2)H2S+2OH—====S2—+2H2O23。(經(jīng)典回放）下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素.(1）下列____________（填寫(xiě)編號(hào))組成元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。①a、c、h②b、g、k③c、h、i④d、e、f（2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響:A。原子核對(duì)核外電子的吸引力B.形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ·mol—1):鋰XY失去第一個(gè)電子519502580失去第二個(gè)電子729645701820失去第三個(gè)電子1179969202750失去第四個(gè)電子955011600①通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第2個(gè)電子所需的能量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第1個(gè)電子所需的能量。_____________________________。②表中X可能為以上13種元素中的_______________（填寫(xiě)字母）元素.用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式：__________________。③Y是周期表中_______________族元素。④以上13種元素中,_______________（填寫(xiě)字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多.思路解析：本例實(shí)質(zhì)上是考查電離能的知識(shí)。要弄清原子的各級(jí)電離能的變化有大突變和小突變，前者說(shuō)明核外電子是分電子層排布的，后者則說(shuō)明同一電子層的電子還處于不同的亞層(一種電子層).（1)金屬是電的良導(dǎo)體,故應(yīng)選①④.(2)①Li原子的結(jié)構(gòu)示意圖是Li;Li+的結(jié)構(gòu)示意圖是Li：。因此，Li原子失去一個(gè)電子后，Li+已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去一個(gè)電子很困難.②X的第一電離能比鋰