2024-2025學年新教材高中化學第1章原子結(jié)構元素周期律第2節(jié)第2課時推斷元素在周期表中位置的方法課時分層作業(yè)含解析魯科版必修第二冊

PAGE6-第2課時推斷元素在周期表中位置的方法(建議用時：40分鐘)[合格過關練]1．下列信息不能從元素周期表中干脆查得的是()A．原子序數(shù) B．原子的相對原子質(zhì)量C．元素符號 D．元素的相對原子質(zhì)量B[每種元素中標注為元素的相對原子質(zhì)量，而不是原子的相對原子質(zhì)量。]2．下列關于元素周期表的敘述正確的是()A．周期表是按各元素的相對原子質(zhì)量遞增的依次從左至右排列的B．同族元素的最外層電子數(shù)肯定相同C．同周期元素的電子層數(shù)相同D．每一周期的元素都是從堿金屬起先，以稀有氣體結(jié)束C[周期表是按各元素的原子序數(shù)從小到大的依次排列的，A項錯誤；同主族元素的最外層電子數(shù)不肯定相同，如對于0族元素而言，最外層電子數(shù)則可能是2、8，B項錯誤；在元素周期表中，同一周期必定具有相同的電子層數(shù)，C項正確；第1周期起始元素為氫元素，為非金屬，D項錯誤。]3．若某ⅡB族原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為x＋1的元素位于()A．ⅢB族 B．ⅢA族C．ⅠB族 D．ⅠA族B[據(jù)元素周期表結(jié)構可知ⅡB族右側(cè)緊鄰ⅢA族。]4．已知某離子的結(jié)構示意圖為，下列說法中正確的是()A．該元素位于第2周期ⅡA族B．該元素位于第2周期Ⅷ族C．該元素位于第3周期0族D．該元素位于第3周期ⅡA族D[該微粒對應元素的原子序數(shù)為12，故為鎂元素，鎂元素在元素周期表中位于第3周期ⅡA族，D項正確。]5．A、B兩種元素為同一周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，若A元素的原子序數(shù)為x，則B元素的原子序數(shù)可能為()①x＋1②x＋8③x＋11④x＋18⑤x＋25⑥x＋32A．①③ B．②④C．①③⑤ D．②④⑥C[元素周期表中，第ⅡA族為第2列，第ⅢA族為第13列。第2、3周期中，同一周期第ⅡA族、第ⅢA族的元素相鄰，原子序數(shù)相差1，此時B元素的原子序數(shù)為x＋1；第4、5周期中，同一周期第ⅡA族、第ⅢA族的元素不相鄰，中間相差10列，每格有1種元素，此時B元素的原子序數(shù)為x＋11；第6、7周期中，同一周期第ⅡA族、第ⅢA族的元素不相鄰，中間相差10列，其中第3列每格有15種元素，其余每格有1種元素，此時B元素的原子序數(shù)為x＋25，故①③⑤正確。]6．某元素的離子結(jié)構示意圖為，該元素在周期表中的位置是()A．第5周期0族 B．第6周期第ⅠB族C．第5周期第ⅦA族 D．第6周期第ⅠA族D[該元素的原子序數(shù)為55，而第5周期最終一種元素Xe的原子序數(shù)為54，故該元素位于第6周期第ⅠA族，D正確。]7．下列不屬于過渡元素的通性的是()A．單質(zhì)具有還原性B．單質(zhì)比較穩(wěn)定，有的不能與空氣和水反應C．單質(zhì)都有良好的導電性D．單質(zhì)都有很低的熔點和較小的硬度D[在過渡元素的單質(zhì)中，只有汞在常溫常壓下呈液態(tài)，其他的都有較高(或很高)的熔點，較大(或很大)的硬度。]8．用光滑的鉑絲蘸取某無色溶液在火焰上灼燒，干脆視察到火焰呈黃色，下列各推斷正確的是()A．只含有Na＋B．肯定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能還含有K＋B[Na元素的焰色為黃色，而K元素的焰色為淺紫色(透過藍色鈷玻璃視察)，假如干脆視察則黃色會干擾淺紫色，無法推斷是否含有K元素，所以答案為B項。]9．若把周期表原先的主、副族序數(shù)取消，由左到右按原依次編為18列，如堿金屬元素為第1列，稀有氣體元素為第18列。按這個規(guī)定，下列說法不正確的是()A．第3列元素種類最多，第14列元素形成化合物的種類最多B．第10列元素全部是金屬元素C.常溫下，第18列元素的單質(zhì)全部是氣體D．只有第2列元素的原子最外層有2個電子D[第3列含有鑭系、錒系元素，元素種類最多，第14列含有碳元素，碳元素形成化合物的種類最多，A正確；第10列屬于過渡元素，全部是金屬元素，B正確；第18列為稀有氣體元素，常溫下，其單質(zhì)全部是氣體，C正確；第18列的He、第4列的Ti等元素原子最外層均有2個電子，D錯誤。]10．元素周期表是學習化學的重要工具。如圖是元素周期表中的一格，從中獲得的信息不正確的是()A．該元素的元素符號為TeB．該元素屬于金屬元素C．該元素的原子核外有52個電子D．該元素的相對原子質(zhì)量為127.6B[從元素周期表中的一格可以獲得的信息有元素的名稱、原子序數(shù)、元素符號、外圍電子排布、相對原子質(zhì)量。由圖可知，該元素的元素符號為Te，A項正確；該元素的名稱為碲，為非金屬元素，B項錯誤；該元素的原子序數(shù)為52，原子核外有52個電子，C項正確；該元素的相對原子質(zhì)量為127.6，D項正確。]11．某元素的原子核外有三個電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則該元素位于周期表中()A．第4周期第ⅢA族 B．第4周期第ⅦA族C．第3周期第ⅣA族 D．第3周期第ⅣB族C[某元素的原子核外有三個電子層，說明該元素位于第3周期，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，說明最外層電子數(shù)為4，則該元素位于周期表中第3周期第ⅣA族，是硅元素，C正確。]12．(素養(yǎng)題)俄羅斯科學家用含20個質(zhì)子的鈣的一種原子轟擊含95個質(zhì)子的镅原子，結(jié)果4次勝利合成4個第115號元素的原子。這4個原子生成數(shù)微秒后衰變成第113號元素的原子。下列有關敘述正確的是()A．115號元素位于第6周期B．113號元素位于第7周期第ⅢA族C．115號元素和113號元素都是非金屬元素D．镅元素和115號元素不在同一周期B[95號镅元素、115號元素、113號元素的原子序數(shù)都大于86而小于118，所以都位于第7周期，A、D錯誤；115號元素比118號元素的原子序數(shù)小3，應在第ⅤA族，113號元素在第ⅢA族，B正確；113號元素和115號元素都是金屬元素，C錯誤。]13．下表列出了A～R九種元素在元素周期表中的位置：族周期ⅠAⅡA…ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EF3ACDGHR4B(1)這九種元素分別為A________、B________、C________、D________、E________、F________、G________、H________、R________，其中化學性質(zhì)最不活潑的是________________(填元素符號)。(2)A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的依次排列為__________(用元素符號表示)。(3)F元素氫化物的化學式是________，該氫化物在常溫下跟A發(fā)生反應的化學方程式是________________________________________。(4)D、G兩種元素的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的離子方程式是______________________________________________。[解析]由元素在周期表中的位置關系可知A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是N，F(xiàn)是O，G是S，H是Cl，R是Ar，其中最穩(wěn)定的是Ar。[答案](1)NaKMgAlNOSClArAr(2)K>Na>Mg(3)H2O2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑(4)Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O14．A、B、C、D為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B元素原子的質(zhì)子數(shù)。(1)寫出下列各種元素的名稱：A.________、B.________、C.________、D.________。(2)B位于周期表中第________周期________族。(3)C的原子結(jié)構示意圖為________。(4)D的單質(zhì)與水反應的化學方程式：________________________。[解析]A、B、C、D均為短周期元素，從四者的相對位置及周期表的結(jié)構來看，A、C肯定處于第2周期，B、D處于第3周期，若A的原子序數(shù)為x，則C為x＋2，B為x＋8＋1。由題意x＋x＋2＝x＋8＋1，x＝7，所以A、B、C、D的原子序數(shù)分別為7、16、9、17，分別為氮、硫、氟、氯。[答案](1)氮硫氟氯(2)3ⅥA(3)(4)Cl2＋H2O=HCl＋HClO15．A、B兩元素，A的原子序數(shù)為x，A和B所在的周期包含的元素種類分別為m和n。(1)假如A和B同在ⅡA族，當B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為________；當B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)是________。(2)假如A和B同在ⅥA族，B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為________；當B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為________。[解析](1)假如A、B同在ⅡA族時，由于A、B元素后面副族元素的存在，A、B之間相差的是位于上一周期元素所在周期包含的元素種類。當B在A的上一周期時，A、B之間相差n種元素，B的原子序數(shù)為x－n；當B在A的下一周期時，A、B之間相差m種元素，B的原子序數(shù)為x＋m。(2)假如A、B同在ⅥA族，由于A、B元素前面副族元素的存在，A、B之間相差的是位于下一周期元素所在周期包含的元素種類。當B在A的上一周期時，A、B之間相差m種元素，B的原子序數(shù)為x－m；當B在A的下一周期時，A、B之間相差n種元素，B的原子序數(shù)為x＋n。[答案](1)x－nx＋m(2)x－mx＋n[素養(yǎng)培優(yōu)練]16．已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示。設X的原子序數(shù)為a，則下列說法中不正確的是()YXZA.Y的原子序數(shù)可能為a－17B．Z的原子序數(shù)可能為a＋31C．X、Y、Z可能為短周期元素D．Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2C[X、Y、Z都是主族元素，由于第1周期只有H、He兩種元素，Y至少位于第2周期，則X至少位于第3周期，Z至少位于第4周期，故Z不行能為短周期元素，C項錯誤；進一步探討如下：X所處周期數(shù)Y的原子序數(shù)Z的原子序數(shù)Y與Z的原子序數(shù)之和3a－7a＋172a4a－17a＋1725a－17a＋312a6a－31a＋312故Y的原子序數(shù)可能為a－7、a－17、a－31，A項正確；Z的原子序數(shù)可能為a＋17、a＋31，B項正確；Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a、2a＋10、2a＋1417．0.75molROeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))中共有30mol電子，則R在元素周期表中的位置是()A．第2周期ⅤA族 B．第3周期ⅣA族C．第2周期ⅥA族 D．第3周期ⅦA族B[設R的原子序數(shù)為x，則ROeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))核外共有電子數(shù)為x＋3×8＋2＝x＋26，由題意得：(x＋26)×0.75mol＝30mol，則x＝14，即R為硅元素，Si核外有3個電子層，最外層有4個電子，因此硅元素位于元素周期表中第3周期ⅣA族。]18．短周期元素X和Y組成化合物X2Y，那么X和Y所在族的序數(shù)不行能分別是()A．ⅠA和ⅦA B．ⅠA和ⅥAC．ⅦA和ⅥA D．ⅤA和ⅥAA[當X為＋1價時，Y為－2價，X可能為第ⅠA、ⅤA、ⅦA族元素，Y為第ⅥA族元素，所以A符合題意。]19．下圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是()A．元素①位于第2周期ⅣA族B．①②③元素原子的最外層電子數(shù)之和為24C．④的原子序數(shù)比②的大8D．元素的最高化合價：③＝⑤C[依據(jù)最終一縱列為0族元素可知①為N、②為O、③為F、④為S、⑤為Cl，因此只有選項C正確。]20．位于短周期的四種主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，已知A、C位于同一主族，B、D的最外層電子數(shù)相等，且B、D的原子序數(shù)之和為A