2024-2025學年高中化學第一章從實驗學化學第二節(jié)第3課時物質的量在化學實驗中的應用學案新人教版必修1_第1頁
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PAGE18-第3課時物質的量在化學試驗中的應用一、物質的量濃度(1)概念:表示單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量。(2)表達式:cB=eq\f(nB,V)。(3)單位:mol·L-1。二、肯定物質的量濃度溶液的配制以配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液為例。1.主要儀器(1)托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶。(2)容量瓶:2.試驗步驟(1)計算:依據(jù)n=c·V知,n(NaCl)=0.1_mol,m(NaCl)=5.85_g。(2)稱量:(3)溶解:(4)移液:(5)洗滌、振蕩:將燒杯內(nèi)壁和玻璃棒洗滌2~3次,并將洗滌液都轉移至容量瓶,輕輕搖動,使溶液混合勻稱。(6)定容:(7)搖勻:學問點一物質的量濃度的概念一、物質的量濃度(1)定義:單位體積溶液里所含溶質B的物質的量,稱為B的物質的量濃度,符號為cB,單位為mol/L(或mol·L-1)。(2)公式:cB=eq\f(nB,V)。(3)關于物質的量濃度的留意事項:①物質的量濃度概念中的體積是溶液的體積(且以升為單位),而不是溶劑的體積。1mol·L-1是指1L溶液中含有1mol溶質,而不是1L溶劑中溶有1mol溶質。②溶質的量用物質的量表示,而不用質量表示。③從肯定物質的量濃度的溶液中取出隨意體積的溶液,物質的量濃度不變。④若物質的量濃度相同,體積不同時,則所含溶質物質的量也不同。⑤依據(jù)n=cV,在物質的量濃度相同、體積相同的溶液里,所含溶質物質的量相同。⑥用結晶水合物配制溶液時,其溶質不應包含結晶水。例如,25g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水后形成的溶液,溶質是CuSO4,而不是CuSO4·5H2O。二、物質的量濃度與質量分數(shù)的區(qū)分與聯(lián)系1.推斷正誤。(1)將1molNaCl溶于1L水中,則所得溶液的濃度為1mol·L-1。(×)解析:溶劑的體積是1L,溶液的體積不是1L。(2)將1gNaOH溶于水制成1L溶液,則所得溶液的濃度為1mol·L-1。(×)解析:1molNaOH溶于水配成1L溶液,其物質的量濃度為1mol·L-1,而今溶質的物質的量不是1mol。(3)從100mL1mol·L-1的硫酸溶液中量取10mL,其濃度是1mol·L-1。(√)解析:溶液取出前后濃度沒有發(fā)生變更,故硫酸的物質的量濃度仍是1mol·L-1。2.同體積、同物質的量濃度的不同溶質的溶液中,所含溶質的物質的量有什么關系?提示:體積、物質的量濃度相等,則溶質的物質的量相等,與溶液中詳細存在哪種溶質無關。[例1]下列說法中正確的是()A.1L水中溶解58.5gNaCl,該溶液的物質的量濃度為1mol/LB.從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L,該溶液的濃度為1mol/LC.配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液,需62.5g膽礬D.中和100mL1mol/L的H2SO4溶液,需NaOH4g[思路分析](1)正確應用物質的量濃度進行化學計算,不僅要算數(shù)值,還要算數(shù)值的單位。(2)cB=eq\f(nB,V)可變形應用,即nB=cBV或V=eq\f(nB,cB)。(3)留意帶結晶水的物質溶質的計算。[解析]A項中58.5gNaCl的物質的量為1mol,但溶液的體積并不是1L水的體積,所以物質的量濃度無法計算。B項中取出0.5L的溶液,它的物質的量濃度并未發(fā)生變更,仍為2mol/L,0.5L溶液中所含的溶質是1L溶液中的一半。C項中因為500mL0.5mol/L的CuSO4溶液中,CuSO4的物質的量為0.5L×0.5mol/L=0.25mol,所以膽礬的物質的量也應為0.25mol,即質量為0.25mol×250g/mol=62.5g。D項中因為H2SO4的物質的量為0.1L×1mol/L=0.1mol,中和0.1molH2SO4需NaOH應為0.2mol,即0.2mol×40g/mol=8g。[答案]C下列溶液中物質的量濃度為1mol·L-1的是(D)A.將40gNaOH溶解在1L水中B.將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液C.將1L10mol·L-1濃鹽酸加入9L水中D.將10gNaOH溶解在少量水中,再加蒸餾水至溶液體積為250mL解析:依據(jù)公式c=eq\f(n,V),n為溶質的物質的量,V為溶液的體積。A項,溶液的體積不等于1L;B項,22.4LHCl的物質的量不肯定是1mol;C項,濃鹽酸與水混合后,溶液體積不是10L;D項,n(NaOH)=0.25mol,V[NaOH(aq)]=0.25L,c(NaOH)=eq\f(nNaOH,V[NaOHaq])=eq\f(0.25mol,0.25L)=1mol·L-1。學問點二肯定物質的量濃度溶液的配制1.配制肯定物質的量濃度溶液的類型以及儀器2.容量瓶的運用(1)容量瓶的構造①標注:溫度、容積、刻度線。②常用規(guī)格:100mL、250mL、500mL及1000mL。(2)容量瓶的運用①檢漏運用前必需檢查是否漏水,檢查的方法是:往瓶內(nèi)加入肯定量水,塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立過來,視察瓶塞四周是否有水漏出。假如不漏水,將瓶正立并將瓶塞旋轉180°后塞緊,仍把瓶倒立過來,再檢查是否漏水。經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能運用。②運用容量瓶留意“五不”不能溶解固體;不能稀釋濃溶液;不能加熱;不能作反應容器;不能長期貯存溶液。③選擇容量瓶的原則選擇容量瓶遵循“大而近”原則:所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。3.配制步驟(1)計算①若溶質是固體,計算所需固體的質量;若溶質含有結晶水,在計算時計算所含結晶水物質的質量。②將濃溶液稀釋時,要計算所需濃溶液的體積。(2)稱量(或量取)(3)溶解(或稀釋)①將稱量后的溶質放入燒杯中,用量筒加入適量溶劑溶解。溶解時,用玻璃棒不斷攪拌,目的是加速溶解且使溶解后的溶液復原至室溫。②溶解溶質所用溶劑體積的大小,要結合被溶解溶質的多少、所配制溶液的體積等因素來確定。為了避開加入溶劑過多或過少,要求用量筒量取這部分溶劑。③物質在溶劑中溶解,有的要放出熱量,有的要汲取熱量。由于容量瓶不能經(jīng)受驟冷或驟熱,它的標定容積是20℃溫度下的值,因此溶質溶解后形成的溶液必須要復原至室溫。(4)轉移①將復原至室溫的溶液全部轉移到容量瓶中。②容量瓶的規(guī)格(容積)要與所配制溶液的體積相符。③燒杯內(nèi)的液體向容量瓶內(nèi)傾倒時,要用玻璃棒將液體引流至瓶頸內(nèi)刻度線以下,不能使液體流至瓶頸內(nèi)刻度線以上的任何部位(以下的類似操作也是如此),更不能讓液體流到容量瓶外面。為達此目的,要定準玻璃棒在容量瓶內(nèi)的位置,棒的下端靠在瓶頸內(nèi)壁的刻度線以下處,棒身立于瓶口的中心。(5)洗滌每次用蒸餾水約5mL將溶解溶質用過的燒杯洗滌2~3次,每次的洗滌液都沿玻璃棒轉入容量瓶中。(6)搖勻(7)定容①操作時加水用玻璃棒引流,當加水至離刻度線1~2cm處時改用膠頭滴管加水。②滴加蒸餾水時,要使每一滴水都落在液面的中心,而不能滴在容量瓶瓶頸的內(nèi)壁上。要平視容量瓶的刻度線,仔細視察,當液面的最低點與刻度線相平常,馬上停止加水。(8)振蕩塞好容量瓶的瓶塞,將容量瓶反復顛倒、搖勻。(9)裝瓶把容量瓶內(nèi)的溶液倒入干凈、干燥的試劑瓶內(nèi),蓋好瓶塞,在瓶體上貼好注明溶液名稱、濃度的標簽。4.溶液配制過程中的誤差分析(1)原理依據(jù)——公式法c(B)=eq\f(nB,V)=eq\f(m,M·V),c(B)的誤差取決于m(nB)和V的值是否精確,m偏大或V偏小,則c(B)偏大,m偏小或V偏大,則c(B)偏小。(2)誤差分析以配制肯定物質的量濃度的NaOH溶液為例1.在檢查容量瓶是否漏水時,為何第一次檢查后,還要將瓶塞旋轉180°,再檢查一次?提示:為了防止因容量瓶的瓶塞、瓶口內(nèi)部不規(guī)則而可能造成的推斷錯誤。假如瓶塞、瓶口不規(guī)則,在某處能相互吻合,容量瓶不漏水,但若將瓶塞旋轉180°,則瓶塞、瓶口仍吻合的可能性很小,因此,需如此檢查兩次。2.用膠頭滴管滴入蒸餾水定容后,再蓋上容量瓶瓶塞,顛倒幾次后往往會出現(xiàn)液面低于刻度,為什么?能否再加蒸餾水?提示:因容量瓶屬“容納式”的玻璃量器。用膠頭滴管滴入蒸餾水定容到液面正好與刻度線相切時,溶液體積恰好為容量瓶的標定容量。假如再振蕩容量瓶(一般用手指壓緊容量瓶的磨口玻璃塞顛倒幾次)后,會出現(xiàn)瓶內(nèi)液面低于刻度線,這是因為極少量溶液在潤濕磨口處損耗了(沾在瓶塞或磨口處)。容量瓶的刻度是以“容納量”為依據(jù),所以顛倒后不需再加蒸餾水至刻度,若再加,則所配溶液濃度會偏低。3.配制肯定物質的量濃度的硫酸時,量取濃硫酸的量筒內(nèi)壁的殘留液能不能沖洗?提示:不能。量筒屬于“流出量式”玻璃容器,如用量筒量取20.0mL硫酸,倒出的液體(不包括量筒內(nèi)壁的殘留液體)就是(20.0±0.1)mL,所以不必用水沖洗量筒內(nèi)壁殘留液。假如沖洗并轉移至容量瓶中,會造成溶質的物質的量濃度偏高。4.配制NaCl溶液時,需稱5.85gNaCl固體,用托盤天平稱合理嗎?為什么?提示:不合理。因為托盤天平只能精確到0.1g,但是考慮到中學試驗室狀況,只能運用托盤天平,事實上只能稱5.9gNaCl。5.為什么在定容之前,要“輕輕晃動容量瓶,使溶液混合勻稱”?提示:因為當兩種性質不同的溶液混合時,混合物的體積有可能小于兩種溶液體積之和,也有可能大于兩種溶液體積之和。若等容量瓶內(nèi)凹液面恰好與刻度線相切時再搖勻,則搖勻后溶液的體積可能與容量瓶的標定容量不等,這樣配制的溶液是不符合要求的。[例2]試驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL。(1)配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:①稱量②計算③溶解④搖勻⑤移液⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨搖動其正確的操作依次為________(填序號)。本試驗必需用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、________。(2)某同學欲稱量NaOH的質量,先用托盤天平稱量燒杯的質量,托盤天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實際質量為________g,要完成本試驗該同學應稱量________gNaOH。(3)運用容量瓶前必需進行的一步操作是________。(4)配制過程中,下列操作會引起所配溶液濃度偏高的是________。A.轉移溶液時,有少量溶液灑到容量瓶外面B.定容時俯視刻度線C.未冷卻至室溫就將溶液移入容量瓶中并定容D.定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加蒸餾水至刻度線[思路分析]解答本題要留意:(1)熟識肯定物質的量濃度溶液的配制步驟及各步驟中所用的儀器;(2)熟識容量瓶的運用;(3)依據(jù)公式c=eq\f(n,V)進行誤差分析。[解析](1)配制1.0mol/LNaOH溶液的步驟:計算所需NaOH固體的質量→用托盤天平稱量→在燒杯中溶解→冷卻至室溫→向容量瓶中轉移溶液→洗滌燒杯及玻璃棒→洗滌液移入容量瓶→搖動容量瓶→向容量瓶中加水定容→上下顛倒搖勻溶液。依據(jù)試驗步驟即推斷出所需儀器還有250mL容量瓶和膠頭滴管。(2)用托盤天平稱量試劑,要依據(jù)“左物右碼”的放置原則。若放反,則m物=m碼-m游碼,因此,燒杯的質量為30g-2.6g=27.4g。m(NaOH)=1mol/L×0.25L×40g/mol=10.0g。(3)運用容量瓶前,要檢驗其是否漏液。(4)A項操作使溶質物質的量減小,濃度偏低;B、C項操作使體積減小,濃度偏高;D項操作多加了蒸餾水,體積偏大,濃度偏低。[答案](1)②①③⑧⑤⑥⑤⑨⑦④250mL容量瓶、膠頭滴管(2)27.410.0(3)檢查容量瓶是否漏液(4)BC現(xiàn)用質量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸來配制500mL0.2mol·L-1的稀硫酸。可供選擇的儀器:①玻璃棒,②燒瓶,③燒杯,④膠頭滴管,⑤量筒,⑥容量瓶,⑦托盤天平,⑧藥匙。請回答下列問題:(1)上述儀器中,在配制稀硫酸時用不到的儀器有②⑦⑧(填代號)。(2)經(jīng)計算,需濃硫酸的體積為5.4_mL?,F(xiàn)有①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格的量筒,應選用的量筒是①(填代號)。(3)在配制過程中,其他操作都精確,下列操作中錯誤的是①②③④⑥⑦(填代號,下同),能使所配溶液濃度偏高的有①②⑦。①洗滌量取濃硫酸后的量筒,并將洗滌液轉入容量瓶中②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉入容量瓶內(nèi)③將濃硫酸干脆倒入燒杯,再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸④定容時,加蒸餾水超過刻度線,又用膠頭滴管吸出⑤轉移前,容量瓶中含有少量蒸餾水⑥定容搖勻后,發(fā)覺液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線⑦定容時俯視刻度線解析:(1)用濃硫酸配制肯定物質的量濃度的稀硫酸,首先要計算出所需濃硫酸的體積,用量筒量?。粷饬蛩岜匦柙跓邢♂?稀釋時須要用玻璃棒引流和攪拌),待溶液復原至室溫,再轉移至容量瓶中;定容時需用膠頭滴管。試驗中用不到的是燒瓶、托盤天平和藥匙。(2)設須要98%濃硫酸的體積為V,依據(jù)稀釋前后H2SO4的物質的量守恒:0.500L×0.2mol·L-1=(V×1.84g·cm-3×98%)÷98g·mol-1,解得V≈5.4mL,應選擇10mL的量筒。(3)量筒屬于“流出量式”玻璃容器,不必沖洗量筒內(nèi)壁殘留液,否則會使所配溶液濃度偏高,①錯誤。濃硫酸溶于水放熱,溶液的溫度高于室溫,待溶液復原到室溫時,溶液的體積會減小,導致所配溶液的濃度偏高,②錯誤。稀釋濃硫酸時,必需將濃硫酸緩緩倒入水中,并用玻璃棒攪拌,使產(chǎn)生的熱量快速擴散,③錯誤。定容時,加蒸餾水超過刻度線,又用膠頭滴管吸出,則溶液中溶質的量會削減,使所配溶液的濃度偏低,④錯誤。轉移前,容量瓶中含有少量蒸餾水,對試驗無影響,⑤正確。定容搖勻后,發(fā)覺液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,則溶液的體積會偏大,濃度會偏低,⑥錯誤。定容時俯視刻度線,則溶液的實際體積偏小,濃度偏高,⑦錯誤。學問點三物質的量濃度的有關計算有關物質的量濃度的基本計算要充分利用物質的量的四個基本公式:①n=cV溶液;②n=eq\f(m,M);③n=eq\f(N,NA);④n=eq\f(V,22.4L·mol-1)(標準狀況下氣體)。1.已知肯定體積的溶液中溶質的量,計算溶質的物質的量濃度的方法2.已知溶液中某種粒子的物質的量濃度,求其他粒子的物質的量濃度的方法(1)單一溶質溶液單一溶質溶液可依據(jù)定組成規(guī)律求算,即:在溶液中,陰離子與陽離子濃度之比等于化學組成中陰、陽離子個數(shù)之比,據(jù)此可求已知一種粒子濃度的溶液中的另一種粒子濃度。如K2SO4溶液中:c(K+)=2c(SOeq\o\al(2-,4))=2c(K2SO4)。(2)混合溶液如在Na2SO4、NaCl混合溶液中,c(Na2SO4)=2mol/L,c(NaCl)=3mol/L,則混合溶液中c(Na+)=2mol/L×2+3mol/L=7mol/L。3.溶液的稀釋或混合計算(1)將濃溶液加水稀釋,稀釋前后溶質的物質的量和質量都保持不變。存在公式:c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)m(濃)·w(濃)=m(稀)·w(稀)(2)同一溶質不同濃度的兩溶液相混合,混合后,溶質的總物質的量(或總質量)等于混合前兩溶液中溶質的物質的量之和(或質量之和)。存在等式:c1·V1+c2·V2=c(混)·V(混)m1·w1+m2·w2=m(混)·w(混)4.已知標準狀況下VL氣體溶于水后形成溶液,求c(1)若已知溶液的體積V溶液(L):eq\x(V)eq\o(→,\s\up17(④))eq\x(n)eq\o(→,\s\up17(①))eq\x(c)(2)若已知溶液的密度ρg·cm-3(該氣體溶于1L水形成的溶液):其中:V溶液=eq\f(m溶液,ρ)=eq\f(\f(V,22.4)×M+1000,ρ)×10-3L=eq\f(MV+22400,22400ρ)L,所以c=eq\f(n,V溶液)=eq\f(\f(V,22.4),\f(MV+22400,22400ρ))mol·L-1=eq\f(ρV,MV+22400)×103mol·L-15.物質的量濃度、質量分數(shù)、溶解度之間的換算如何計算混合溶液的體積?提示:混合后溶液的體積:①若題目中指出不考慮溶液體積的變更,可認為是原兩溶液的體積之和;②若題目中給出混合后溶液的密度,應依據(jù)V(混)=eq\f(m混,ρ混)=eq\f(ρ1V1+ρ2V2,ρ混)來計算。(留意單位的換算)[例3]將20gNaOH固體溶于水配成100mL溶液,其密度為1.185g·mL-1。(1)該溶液中NaOH的物質的量濃度為________。(2)該溶液中NaOH的質量分數(shù)為________。(3)從該溶液中取出10mL,其中NaOH的物質的量濃度為________,含NaOH的物質的量為________。(4)將取出的10mL溶液加水稀釋,稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為1mol·L-1,稀釋后溶液體積為________mL。[思路分析](1)依據(jù)n=eq\f(m,M)計算出NaOH的物質的量,再依據(jù)c=eq\f(n,V)計算出該NaOH溶液的物質的量濃度;(2)依據(jù)m=ρV計算出該溶液的質量,再依據(jù)w=eq\f(m溶質,m溶液)×100%計算出其質量分數(shù);(3)溶液具有均一性,取出的溶液濃度不變;依據(jù)n=cV計算取出的溶液中含有NaOH的物質的量;(4)依據(jù)稀釋過程中溶質的物質的量不變計算出稀釋后溶液體積,再依據(jù)總體積計算出須要加入水的體積。[解析](1)20gNaOH物質的量是eq\f(20g,40g·mol-1)=0.5mol,其物質的量濃度為eq\f(0.5mol,0.1L)=5mol·L-1。(2)該溶液的質量為100mL×1.185g·mL-1=118.5g,該溶液中NaOH的質量分數(shù)為20g÷118.5g×100%=16.9%。(3)溶液取出以后其濃度不發(fā)生變更,其物質的量發(fā)生變更,是5mol·L-1×0.01L=0.05mol。(4)據(jù)稀釋規(guī)律c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀),則有5mol·L-1×0.01L=1mol·L-1·V,則V=0.05L,即50mL。[答案](1)5mol·L-1(2)16.9%(3)5mol·L-10.05mol(4)50如圖是某?;瘜W試驗室中硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法錯誤的是(A)eq\x(\a\al(硫酸化學純CP500mL,品名:硫酸化學式:H2SO4,相對分子質量:98密度:1.84g·mL-1,質量分數(shù):98%))A.該硫酸的物質的量濃度為9.2mol·L-1B.100mL該硫酸的質量是184gC.硫酸的摩爾質量與磷酸(H3PO4)的摩爾質量相同D.取該硫酸62.5mL稀釋至250mL,得到稀硫酸的濃度為4.6mol·L-1解析:該H2SO4的物質的量濃度c=eq\f(1000×1.84×98%,98)mol·L-1=18.4mol·L-1,A項錯誤。該硫酸的密度為1.84g·mL-1,所以100mL該硫酸的質量為184g,B項正確。磷酸(H3PO4)的摩爾質量為98g·mol-1,與硫酸的相同,C項正確。依據(jù)稀釋公式c1V1=c2V2,可知0.25L×4.6mol·L-1=0.0625L×18.4mol·L-1,D項正確。1.關于0.1mol/LH2SO4溶液的敘述錯誤的是(C)A.1L該溶液中含有H2SO4的質量為9.8gB.0.5L該溶液中氫離子的物質的量濃度為0.2mol/LC.從1L該溶液中取出100mL,則取出溶液中H2SO4的物質的量濃度為0.01mol/LD.取該溶液10mL,加水稀釋至100mL后H2SO4的物質的量濃度為0.01mol/L2.如圖表示配制肯定物質的量濃度的NaCl溶液的部分操作示意圖,其中有錯誤的是(C)3.下列配制的溶液濃度偏高的是(D)A.配制鹽酸用量筒量取鹽酸時俯視刻度線B.配制鹽酸定容時,仰視容量瓶刻度線C.稱量4gNaOH配制0.1mol·L-1NaOH溶液1000mL時,砝碼錯放左盤D.NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線解析:A項俯視刻度線,將會使量取的鹽酸的體積小于計算值,導致濃度偏低;B項定容時仰視容量瓶刻度線,將會導致溶液體積偏大,使溶液濃度偏?。籆項由于所稱NaOH固體的質量為整數(shù),不需移動游碼,故稱得固體NaOH的質量是精確的,不會影響到配制溶液的濃度;D項因熱脹冷縮之故,會使容量瓶中的溶液在冷卻后液面低于刻度線,體積偏小,導致所配溶液濃度偏高。4.下列各示意圖是與溶液配制有關的試驗操作,正確的有(A)A.0個 B.1個C.2個 D.3個解析:定容操作應運用膠頭滴管,①錯誤。不能干脆在容量瓶中溶解固體,②、④錯誤。定容時視線應與刻度線相平,③錯誤。5.下列溶液中的氯離子濃度與50mL0.1mol·L-1氯化鋁溶液中氯離子的濃度相等的是(D)A.150mL0.1mol·L-1NaCl溶液B.75mL0.2mol·L-1NH4Cl溶液C.300mL0.1mol·L-1KCl溶液D.150mL0.1mol·L-1FeCl3溶液解析:溶液具有均一穩(wěn)定性,即濃度與V的大小無關,只與原溶質的濃度和化學式有關。所以A中c(Cl-)=0.1mol·L-1;B中c(Cl-)=0.2mol·L-1;C中c(Cl-)=0.1mol·L-1;D中c(Cl-)=0.3mol·L-1。6.下列有關溶液配制的敘述正確的是(D)A.將58.5gNaCl溶于1L水中可得1L1.00mol·L-1NaCl溶液B.溶液定容時仰視容量瓶的刻度線,所得溶液的濃度偏大C.定容搖勻后發(fā)覺液面低于刻度線,需再加水至刻度線D.容量瓶中原有少量的蒸餾水,不

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