2025年人教版PEP選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版PEP選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、分別用濃度均為的和NaOH溶液，滴定溶液，隨滴定溶液體積的增大，溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是

A.曲線2代表滴加溶液的變化曲線B.b和d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯堿性C.b點(diǎn)溶液中D.段導(dǎo)電能力升高的原因是發(fā)生了反應(yīng)2、某固體可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3；KCl中的一種或幾種；現(xiàn)對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量固體于試管中；加適量蒸餾水，固體完全溶解成無(wú)色透明溶液；

②取少量上述溶液；加過(guò)量稀硝酸，有氣泡產(chǎn)生；

③?、谒萌芤荷倭?，滴加BaCl2溶液；產(chǎn)生白色沉淀。

分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列對(duì)原固體組成的推斷中正確的是A.肯定有Na2CO3、Na2SO4、無(wú)FeCl3、Ca(NO3)2B.肯定有Na2CO3，無(wú)FeCl3、Ca(NO3)2C.肯定有Na2CO3、Na2SO4，無(wú)FeCl3D.肯定有Na2CO3，無(wú)FeCl3、KCl3、下列離子方程式中，正確的是A.氫氧化鐵與碘化氫的反應(yīng)：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2OB.偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+COC.Fe與NaHSO4溶液反應(yīng)：Fe+2HSO=Fe2++H2↑+SOD.FeO與稀硝酸反應(yīng)：FeO+2H+=Fe2++H2O4、室溫下，向10mL0.1mol?L-1HX溶液中逐滴加入0.2mol?L-1YOH溶液，混合溶液的pH變化情況如圖所示（溫度和體積變化忽略不計(jì)）。則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）

A.HX為一元強(qiáng)酸，YOH為一元弱堿B.M點(diǎn)水的電離程度大于N點(diǎn)水的電離程度C.N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中粒子濃度：c(YOH)>c(Y+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)D.25℃pH=a時(shí)的YX溶液中水電離出的c(H+)=1.0×10-amol·L-15、某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為下列對(duì)它的描述正確的是A.它能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.所有原子可能共平面C.易溶于水，也易溶于有機(jī)溶劑D.能發(fā)生加成反應(yīng)，一定條件下最多可與三倍物質(zhì)的量的氫氣加成6、某有機(jī)物的分子式為C7H15Cl，若它的消去產(chǎn)物共有3種單烯烴，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是（）A.B.C.D.7、胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關(guān)于胡椒酚的下列說(shuō)法其中正確的是（）

①該化合物屬于芳香烴；②分子中至少有7個(gè)碳原子處于同一平面；③它存在能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體；④1mol該化合物最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)A.①③B.①②④C.②③D.②③④8、下列說(shuō)法正確的是A.石油是一種可再生的清潔能源B.“一帶一路”被譽(yù)為現(xiàn)代絲綢之路，絲綢屬于纖維素C.“煮豆燃豆萁”中涉及的能量變化只有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D.葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，故可用蘇打粉檢驗(yàn)假紅酒評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、運(yùn)用相關(guān)原理；回答下列各小題：

(1)某溶液的濃度是

①此溶液的為_(kāi)______；

②用水稀釋到原來(lái)體積的100倍，為_(kāi)______；

③再繼續(xù)稀釋倍，為_(kāi)______。

(2)室溫下、某水溶液中存在的離子有根據(jù)題意；回答下列問(wèn)題：

①若由溶液與溶液等體積混合而得，則溶液的_______7(填大小關(guān)系)。

②若溶液則_______理由是_______

③若溶液由的HA溶液與的溶液混合而得，則下列說(shuō)法中正確的是_______(填選項(xiàng)代號(hào))。

A.若反應(yīng)后溶液呈中性，則

B.若反應(yīng)后溶液的一定等于7

C.若反應(yīng)后溶液呈酸性，則一定大于

D.若反應(yīng)后溶液呈堿性，則一定小于10、完成下列問(wèn)題：

(1)某溫度時(shí)，純水的pH=6。該溫度下0.01mol/LNaOH溶液的pH=________。

(2)25℃時(shí)，已知:HB為一元酸，0.1mol·L-1的HB溶液的pH值為3，關(guān)于該溶液下列說(shuō)法正確的是_________。

A.此溶液中不存在HB分子B.升溫，pH增大

C.加水稀釋，c(OH-)增大.D.NaB溶液中c(H+)＜c(OH-)

(3)25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH=6，則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=________(填準(zhǔn)確數(shù)值)。

(4)明礬能凈水，其原理為：______________________(用離子方程式解釋)。

(5)氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)＋2OH-(aq)，常溫下其Ksp＝2×10-20。某硫酸銅溶液里c(Cu2＋)＝0.02mol·L如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液使之pH＞_______。11、山丹一中某實(shí)驗(yàn)小組測(cè)定了以下物質(zhì)的導(dǎo)電性：①鐵片②固體NaCl③氨水④CH3COOH⑤酒精⑥鹽酸⑦稀H2SO4⑧固體KOH⑨蔗糖⑩H2S；發(fā)現(xiàn)只有①③⑥⑦能導(dǎo)電。

（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是___________，屬于非電解質(zhì)的是___________，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是___________，屬于弱電解質(zhì)的是___________。(填序號(hào))

（2）寫出水溶液中④與⑧反應(yīng)的離子方程式___________。12、有下列物質(zhì)：（1）可用作滅火劑的是___；

（2）注射時(shí)用于皮膚殺菌；消毒的物質(zhì)；其主要成分是___；

（3）能用于日常生活中的飲料；糖果和糕點(diǎn)中食品香料的是__；

（4）用于配制汽車防凍液的是___。13、綠原酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：

（1）該有機(jī)物的分子式為_(kāi)__________。

（2）該1mol該物質(zhì)最多能與___________molH2發(fā)生加成反應(yīng)。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來(lái)測(cè)定其濃度，選擇酚酞為指示劑。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤15、CH2=CHCH=CH2與Br2發(fā)生加成反應(yīng)可生成Br—CH2CH==CHCH2—Br和種物質(zhì)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物有2種。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤17、和互為同系物。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤18、可用新制的Cu(OH)2來(lái)區(qū)分甲醛和苯甲醛。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、蔗糖溶液中滴加幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，加入到銀氨溶液中，水浴加熱，沒(méi)有銀鏡產(chǎn)生，證明蔗糖還未發(fā)生水解。(________)A.正確B.錯(cuò)誤20、羧酸和酯的通式均可以用CnH2nO2表示。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共12分)21、某酸性廢液含有H+、Fe3+、Ni2+、NO3—、F-和Cr2O72-等。下圖是該廢液的綜合利用工藝流程：（假設(shè)：F—與金屬離子的絡(luò)合反應(yīng)不影響其它反應(yīng)和計(jì)算）

已知：金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH：。Fe3+Ni2+Cr3+開(kāi)始沉淀1.56.74.0沉淀完全3.49.56.9

Ni2+與足量氨水的反應(yīng)為：Ni2+＋6NH3[Ni(NH3)6]2+（[Ni(NH3)6]2+為難電離的絡(luò)合離子）

（1）濾渣1的主要成分為：____________。

（2）試劑X可以是足量氨水，還可以是：____________。（填序號(hào)）

A．Ni(OH)2B．Cr2O3C．Fe2O3D．NaOH

（3）若試劑X是足量氨水，“沉鎳”的離子方程式為：____________。

（4）經(jīng)檢測(cè)，最后的殘液中c(Ca2+)＝1.0×10─5mol?L-1，則殘液中F－濃度____________（填“符合”或“不符合”）排放標(biāo)準(zhǔn)[已知Ksp(CaF2)=4×10-11，國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)要求氟離子濃度小于10mg?L─1]。

（5）鎳(Ni)及其化合物廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)電池；電鍍和催化劑等領(lǐng)域。

①某蓄電池反應(yīng)為NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2,放電時(shí)若外電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子則正極增重____g。

②圖為雙膜三室電解法處理含鎳廢水回收金屬鎳的原理示意圖，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___；電解過(guò)程中，需要控制溶液pH值為4左右，原因是_______。

22、2021年5月15日，火兒探測(cè)器“天問(wèn)一號(hào)”成功著陸火星，著陸后“天問(wèn)一號(hào)”將利用三結(jié)砷化鎵太陽(yáng)能電池作為其動(dòng)力。一種由砷化鎵廢料(主要成分為GaAs，含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì)制備館的工藝流程如圖：

已知：①Ga在周期表中位于Al的正下方；性質(zhì)與Al相似；

②離子完全沉淀的pH值：SiO為8，GaO為5.5。

回答下列問(wèn)題：

(1)“風(fēng)化粉碎”的目的是___。

(2)圖1、圖2分別為堿浸時(shí)溫度和浸泡時(shí)間對(duì)浸出率的影響，根據(jù)圖中信息確定最佳反應(yīng)條件：___；超過(guò)70℃，浸出率下降的原因可能有___。

(3)“堿浸”時(shí)，GaAs中Ga以NaGaO2的形式進(jìn)入溶液中，該反應(yīng)的離子方程式是：___。

(4)“濾渣1”的成分為_(kāi)___(填化學(xué)式)，“操作a”為_(kāi)__；過(guò)濾、洗滌、干燥。

(5)“調(diào)pH1”時(shí)，不能通入過(guò)量的CO2，其原因是：___。

(6)若用240kg含7.25%砷化鎵的廢料回收鎵，得到純度為96%的鎵7.0kg，則鎵的回收率為_(kāi)___%(保留3位有效數(shù)字)。23、氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制流程：

根據(jù)上述流程回答下列問(wèn)題：

（1）混合①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。

（2）混合①中使用冰水的目的是______________。

（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是________、_______。

操作Ⅲ一般適用于分離____________混合物。（選填編號(hào)）

a．固體和液體b．固體和固體c．互不相溶的液體d．互溶的液體。

（4）混合②中加入Na2SO3的目的是_______________________________。

（5）純凈的氫溴酸應(yīng)為無(wú)色液體；但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸（工業(yè)氫溴酸）帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)加以探究：

甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹現(xiàn)e3＋，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為_(kāi)___________，若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)________________。

乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)開(kāi)______，其用于證明該假設(shè)所用的試劑為_(kāi)___________。24、工業(yè)采用氯化銨焙燒菱錳礦制備高純碳酸錳的流程如圖所示：

已知：

①菱錳礦的主要成分是其中含F(xiàn)e；Ca、Mg、Al等元素。

②沉淀完全的pH分別為開(kāi)始沉淀的pH分別為

焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)為

結(jié)合圖1、2、3，分析焙燒過(guò)程中最佳的焙燒溫度、焙燒時(shí)間、分別為_(kāi)_____、______、______。

對(duì)浸出液凈化除雜時(shí)，需先加入將轉(zhuǎn)化為再調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_(kāi)_____，將和變?yōu)槌恋矶ィ缓蠹尤雽⒆優(yōu)榉锍恋沓ァ?/p>

“碳化結(jié)晶”步驟中，加入碳酸氫銨時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。

上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是______。

現(xiàn)用滴定法測(cè)定浸出液中的含量。實(shí)驗(yàn)步驟：稱取g試樣，向其中加入稍過(guò)量的磷酸和硝酸，加熱使反應(yīng)充分進(jìn)行并除去多余的硝酸；加入稍過(guò)量的硫酸銨，發(fā)生反應(yīng)以除去加入稀硫酸酸化，用10.00mL硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為用10.00mL酸性溶液恰好除去過(guò)量的

酸性溶液與反應(yīng)還原產(chǎn)物是的離子方程式為_(kāi)_____。

試樣中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)25、對(duì)羥基苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用作防腐劑；對(duì)酵母和霉菌有很強(qiáng)的抑制作用，工業(yè)上常用對(duì)羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得。以下是某課題組開(kāi)發(fā)的從廉價(jià)；易得的化工原料出發(fā)制備對(duì)羥基苯甲酸丁酯的合成路線：

已知以下信息：

①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定；易脫水形成羰基；

②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；

③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫；且峰面積之比為1∶1。

回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱為_(kāi)_____；

(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____；

(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____；

(4)E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有_____種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2∶2∶1的是_____。26、眾多藥物發(fā)現(xiàn)實(shí)例表明，甲基效應(yīng)可以顯著改變藥物分子的性質(zhì)。及科研合作者近日在藥物分子后期甲基化研究中取得重大突破；其研究過(guò)程中的一種分子(G)可由丙烯(A)制得，合成路線如下：

已知：R-OH+R′-CH2-XR-O-CH2-R′+HX

R-OH++HCl

R-NH2++HCl

(R；R′、R″可以是芳基；X為鹵原子)

回答下列問(wèn)題；

(1)B→C的反應(yīng)類型為_(kāi)______；E中所含官能團(tuán)有醚鍵、_______(填名稱)。

(2)C→D的化學(xué)方程式為_(kāi)______；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

(3)判斷化合物F中的手性碳原子，在其結(jié)構(gòu)上用“*”標(biāo)出_______。

(4)核磁共振氫譜顯示，化合物有_______組峰，與該物質(zhì)互為同系物，分子式為的物質(zhì)有_______種(不考慮立體異構(gòu))。

(5)以為原料，參照上述合成路線及相關(guān)信息合成寫出能獲得更多目標(biāo)產(chǎn)物的較優(yōu)合成路線(其他試劑任選)。

→_______27、化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：

已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O

②

回答下列問(wèn)題:

(1)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

(2)E生成F的反應(yīng)類型為_(kāi)______。

(3)1mol化合物H最多可與_______molH2發(fā)生加成反應(yīng)。

(4)G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

(5)芳香化合物X是F同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境氫，峰面積比之為6:2:1:1，寫出1種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。

(6)寫出用環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選)_____。28、化合物F是一種藥物合成的中間體；F的一種合成路線如下：

已知：I．+NaCl

II．+HCl

回答下列問(wèn)題：

(1)的名稱為_(kāi)______。

(2)F的分子式為_(kāi)______。

(3)D→E的反應(yīng)方程式為_(kāi)______。

(4)A→B的反應(yīng)類型為_(kāi)______。

(5)C的同分異構(gòu)體有多種，其中苯環(huán)上連有-ONa、2個(gè)-CH3的同分異構(gòu)體還有_______種，寫出核磁共振氫譜為3組峰，峰面積之比為6∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

(6)依他尼酸鈉()是一種高效利尿藥物，參考以上合成路線中的相關(guān)信息，設(shè)計(jì)為原料(其他原料自選)合成依他尼酸鈉的合成路線_______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

溶液中離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)，分別用濃度均為的和NaOH溶液滴定溶液，氨水滴入發(fā)生反應(yīng)：繼續(xù)加入氨水后，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱，NaOH溶液滴入發(fā)生的反應(yīng)為：繼續(xù)加入NaOH溶液，離子濃度增大導(dǎo)電性增強(qiáng)，所以曲線1代表滴加溶液的變化曲線；故A錯(cuò)誤；

B.b點(diǎn)為硫酸銨溶液，銨根水解溶液顯酸性，d點(diǎn)溶液中含Na2SO4、偏鋁酸根離子水解溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；

C.b點(diǎn)為硫酸銨溶液，銨根水解溶液顯酸性，則溶液中離子濃度大小關(guān)系為故C正確；

D.d點(diǎn)溶液中含d~f段以后氫氧化鈉過(guò)量，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

【點(diǎn)睛】

明確滴加堿液過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)及溶液中離子濃度變化是解本題關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力，注意圖中曲線變化特點(diǎn)及原因。2、A【分析】【詳解】

①中實(shí)驗(yàn)得到無(wú)色透明溶液可知固體中沒(méi)有FeCl3；②中實(shí)驗(yàn)加過(guò)量稀硝酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明固體中有Na2CO3，同時(shí)可證明沒(méi)有Ca(NO3)2；③中實(shí)驗(yàn)滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中有硫酸根離子，則原固體中含有Na2SO4；無(wú)法確定是否含有KCl；根據(jù)上述分析可得答案選A。

【點(diǎn)睛】

在進(jìn)行物質(zhì)推斷時(shí)，要充分利用共存思想來(lái)進(jìn)行物質(zhì)成分的分析，同時(shí)注意根據(jù)物質(zhì)的特性進(jìn)行推斷，如本題中氯化鐵在水溶液中呈黃色，因此由溶液的顏色可排除氯化鐵的存在；另外根據(jù)碳酸鈉能與硝酸鈣反應(yīng)生成沉淀可知：當(dāng)碳酸鈉固體存在時(shí)，硝酸鈣就一定不存在。3、A【分析】【詳解】

A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中，反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O；選項(xiàng)A正確；

B．偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2，反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．Fe與NaHSO4溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．FeO和硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，離子方程式為3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O；選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。4、C【分析】【分析】

0.1mol/L的HX溶液的pH=1，說(shuō)明HX完全電離；滴入6mL0.2mol?L-1YOH溶液時(shí)，反應(yīng)后溶質(zhì)為YX、YOH，溶液的pH=7，說(shuō)明YOH為一元弱堿；N點(diǎn)YOH過(guò)量，溶液呈堿性，大大抑制了水的電離；N點(diǎn)容易的pH=10，則c（OH-）＞c（H+）；結(jié)合電荷守恒和物料守恒分析；離子水解溶液呈酸性，促進(jìn)了水的電離，溶液中氫離子主要來(lái)自水的電離。

【詳解】

A、根據(jù)圖示可知，0.1mol/L的HX溶液的pH=1，說(shuō)明HX完全電離，為一元強(qiáng)酸；滴入6mL0.2mol?L-1YOH溶液時(shí)；YOH過(guò)量，溶液的pH=7，說(shuō)明YOH為一元弱堿，故A正確；

B；M點(diǎn)溶質(zhì)為Y、YOH；溶液的pH=7，水的電離程度基本不變，而N點(diǎn)加入10mLYOH溶液，溶液的pH=10，抑制了水的電離，所以M點(diǎn)水的電離程度大于N點(diǎn)水的電離程度，故B正確；

C、N點(diǎn)溶液呈堿性，則c（OH-）＞c（H+），結(jié)合電荷守恒可知：c（Y+）＞c（X-），N點(diǎn)溶液中存在物料守恒：c（Y+）+c（YOH）=2c（X-），則c（Y+）＞c（X-）＞c（YOH），正確的粒子濃度大小為：c（Y+）＞c（X-）＞c（YOH）＞c（OH-）＞c（H+）；故C錯(cuò)誤；

D、YX為強(qiáng)酸弱堿鹽，Y+離子水解溶液呈酸性，促進(jìn)了水的電離，溶液中氫離子主要來(lái)自水的電離，25℃時(shí)pH=a的YX溶液中水電離出的c（H+）=1.0×10-amol?L-1；故D正確。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查酸堿混合的定性判斷，明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握鹽的水解原理、電荷守恒、物料守恒的內(nèi)容。5、B【分析】【分析】

根據(jù)烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該烴是苯乙烯；含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，結(jié)合苯和乙烯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解答。

【詳解】

A．分子中含有碳碳雙鍵；它能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯(cuò)誤；

B．由于苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結(jié)構(gòu)；則該分子中所有原子可能共平面，B正確；

C.烴類物質(zhì)均不溶于水；苯乙烯屬于烴類，難溶于水，C錯(cuò)誤；

D.苯環(huán)和碳碳雙鍵均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；一定條件下最多可與四倍物質(zhì)的量的氫氣加成，D錯(cuò)誤；

故答案選B。6、B【分析】【詳解】

A.與Cl相連C的鄰位C上沒(méi)有H；不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.存在3種消去方式；甲基上C-H鍵斷裂或兩個(gè)亞甲基上C-H鍵斷裂，故B正確；

C.存在2種消去方式；甲基上C-H鍵斷裂或亞甲基上C-H鍵斷裂，故C錯(cuò)誤；

D.存在2種消去方式；亞甲基上C-H鍵斷裂或次甲基上C-H鍵斷裂，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

—CH3（甲基）、?CH2?（亞甲基）、-CH=（次甲基）7、D【分析】【分析】

該分子中含有苯環(huán)；酚羥基和碳碳雙鍵；具有酚、苯和烯烴的性質(zhì)，能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)等，據(jù)此分析解答。

【詳解】

①該化合物中含有C.H；O元素；所以不屬于芳香烴，屬于烴的含氧衍生物，①項(xiàng)錯(cuò)誤；

②苯環(huán)；碳碳雙鍵上碳原子能共面；碳碳單鍵能旋轉(zhuǎn)，所以分子中至少有7個(gè)碳原子處于同一平面，②項(xiàng)正確；

③該分子中含有碳碳雙鍵和O原子；所以其同分異構(gòu)體中可能含有醛基，所以它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，③項(xiàng)正確；

④1mol該化合物中的苯環(huán)最多和3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵和1mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該化合物最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；④項(xiàng)正確；

②③④項(xiàng)符合題意；D項(xiàng)正確；

答案選D。8、D【分析】【詳解】

A．石油是古代動(dòng)植物的遺體；遺骸經(jīng)過(guò)漫長(zhǎng)的歷史時(shí)期；發(fā)生復(fù)雜的物理、化學(xué)變化形成的一種物質(zhì)，短期內(nèi)不能再生，因此屬于不可再生的能源；在使用過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生一定的污染，也不屬于清潔能源，A錯(cuò)誤；

B．絲綢主要成分是蛋白質(zhì)；不屬于纖維素，B錯(cuò)誤；

C．在“煮豆燃豆萁”中涉及的能量變化不僅有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；還有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能及轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的變化，C錯(cuò)誤；

D．蘇打粉水溶液顯堿性；由于葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，因此若是真葡萄酒，加入蘇打粉會(huì)變?yōu)樗{(lán)色，若是假紅酒，加入蘇打粉就不顯藍(lán)色，故可用蘇打粉檢驗(yàn)假紅酒，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【詳解】

（1）①溶液中c(H+)=pH=-lgc(H+)=2；

②用水將溶液稀釋到原來(lái)體積的100倍，此時(shí)c(H+)=pH=-lgc(H+)=4；

③用水將該溶液繼續(xù)稀釋倍，此時(shí)溶液接近于中性，為7。

（2）①溶液與溶液等體積混合恰好反應(yīng)生成NaA溶液；如果是強(qiáng)酸，則溶液顯中性；如果是弱酸，則生成的鹽水解，溶液顯堿性，則溶液的pH≥7；

②若溶液可知c(OH－)>c(H＋)，根據(jù)電荷守恒:c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(A－)，可推出c(Na＋)>c(A－)；

③A．常溫時(shí)，中性溶液中c(H＋)=c(OH－)=1×10－7mol·L－1，則c(H＋)+c(OH－)=2×10－7mol·L－1；A正確；

B．當(dāng)HA為弱酸時(shí)，的HA溶液濃度大于的溶液，若V1=V2，反應(yīng)后HA過(guò)量，所得溶液呈酸性，pH<7；B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)B中分析可知C錯(cuò)誤；

D．HA可能是強(qiáng)酸，c(HA)=c(H＋)=10－3mol·L－1，而c(NaOH)=c(OH－)=10－3mol·L－1，若要混合液呈堿性，NaOH溶液必須過(guò)量，HA是弱酸c(HA)>c(H＋)=10－3mol·L－1，則V1一定小于V2；D正確；

故選AD?！窘馕觥?1)247

(2)≥>若溶液可知c(OH－)>c(H＋)，根據(jù)電荷守恒:c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(A－)，可推出c(Na＋)>c(A－)AD10、略

【分析】【詳解】

(1)某溫度時(shí)，純水的pH=6，則該溫度下純水中c(H＋)=c(OH－)=10-6mol·L－1，該溫度下的離子積常數(shù)為10-12，該溫度下0.01mol·L－1NaOH溶液c(H＋)=mol·L－1=10-10mol·L－1，pH=-lgc(H＋)=-lg10-10=10。故答案為：10；

(2)A．HB為一元酸，0.1mol·L-1的HB溶液的pH值為3；說(shuō)明此酸是弱酸，部分電離，此溶液中存在HB分子，故A不選；

B．升溫；HB的電離程度增大，氫離子濃度增大，pH減小，故B不選；

C．加水稀釋，氫離子濃度減小，c(OH-)增大；故C選；

D．強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，NaB溶液中c(H+)＜c(OH-)；故D選；

故答案為：CD；

(3)根據(jù)電荷守恒，25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH=6，則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=(10-6-10-8)mol/L(填準(zhǔn)確數(shù)值)。故答案為：(10-6-10-8)mol/L；

(4)明礬能凈水，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，其原理為：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+(用離子方程式解釋)。故答案為：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+；

(5)氫氧化銅的溶度積：Ksp=c(Cu2＋)·[c(OH－)]2=2×10-20，c(Cu2＋)=0.02mol·L－1，如果生成Cu(OH)2沉淀，則氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度至少為：c(0H－)=mol·L－1=1×10-9mol·L－1，所以溶液中氫離子濃度為：c(H＋)=mol·L－1=10-5mol·L－1，即pH=-lg(10-5)=5，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液使之pH＞5。故答案為：5?！窘馕觥?0CD(10-6-10-8)mol/LAl3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+511、略

【分析】【分析】

電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?/p>

非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物；

強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)；包括強(qiáng)酸；強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽；

弱電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下只能部分電離的電解質(zhì)；包括弱酸；弱堿、水、部分鹽。

（1）

①鐵片是金屬單質(zhì)；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

②NaCl在水溶液和熔融狀態(tài)下能完全電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子而導(dǎo)電；所以是強(qiáng)電解質(zhì)；

③氨水是氨氣的水溶液；是混合物，既不是非電解質(zhì)也不是電解質(zhì)；

④CH3COOH在水溶液里只能部分電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電；是弱電解質(zhì)；

⑤酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能電離出自由移動(dòng)的離子；是非電解質(zhì)；

⑥鹽酸是混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑦稀H2SO4是混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑧KOH在水溶液或熔融狀態(tài)下能完全電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子而導(dǎo)電；所以是強(qiáng)電解質(zhì)；

⑨蔗糖在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物；是非電解質(zhì)；

⑩H2S在水溶液里只能部分電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電；是弱電解質(zhì)；

（2）

CH3COOH與KOH發(fā)生中和反應(yīng)生成CH3COOK和H2O，離子方程式為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O?！窘馕觥浚?）②④⑧⑩⑤⑨②⑧④⑩

（2）CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O12、C:E:F:G【分析】【分析】

【詳解】

(1)四氯化碳不能燃燒,可用作滅火劑；

(2)乙醇能使蛋白質(zhì)變性,在注射時(shí)用于皮膚殺菌；消毒；

(3)酯類都有香味,能用于日常生活中的飲料；糖果和糕點(diǎn)中食品香料；

(4)乙二醇熔點(diǎn)低，能與水任意比例混合，低溫下不易結(jié)冰，所以乙二醇可用于配制汽車防凍液。13、略

【分析】【分析】

（1）

根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，該有機(jī)物的分子式為C16H18O9，故答案為：C16H18O9；

（2）

分子中含有1個(gè)苯環(huán)、1個(gè)碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，該1mol該物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為：4?！窘馕觥浚?）C16H18O9

（2）4三、判斷題(共7題，共14分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

NaHCO3溶液的pH值8左右，而酚酞的變色范圍也是8左右，顏色變化不明顯，所以不能用酚酞做指示劑，故答案為：錯(cuò)誤。15、B【分析】【分析】

【詳解】

CH2=CHCH=CH2與Br2按1:1發(fā)生1，2-加成反應(yīng)生成發(fā)生1，4-加成反應(yīng)生成Br—CH2CH=CHCH2—Br，錯(cuò)誤。16、A【分析】【分析】

【詳解】

鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，消去的是鹵素原子和連接鹵素原子的鄰位碳原子上的一個(gè)氫原子，在分子中，連接X(jué)的碳原子的鄰位碳原子有2個(gè)，而且都有H，所以發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物有2種：CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2，正確。17、B【分析】【詳解】

是苯酚，是苯甲醇，二者種類不同，含有不同的官能團(tuán)，不是同系物，故答案為：錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

甲醛和苯甲醛的官能團(tuán)都只為醛基，都能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，不可用新制的Cu(OH)2來(lái)區(qū)分甲醛和苯甲醛。故錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

硫酸會(huì)消耗銀氨溶液，故水浴加熱后，應(yīng)先加入氫氧化鈉溶液中和，再加入銀氨溶液進(jìn)行水浴加熱，觀察有沒(méi)有銀鏡產(chǎn)生，故錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

飽和一元羧酸以及飽和一元羧酸與一元醇形成的酯的通式為CnH2nO2，羧酸或酯如含有碳碳雙鍵、苯環(huán)等，則通式不是CnH2nO2，故錯(cuò)誤。四、工業(yè)流程題(共4題，共12分)21、略

【分析】【分析】

某酸性廢液含有和等，在溶液中加入廢氧化鐵調(diào)節(jié)溶液PH=3.5，使鐵離子全部沉淀，過(guò)濾得到濾渣1，濾液中加入與發(fā)生反應(yīng)生成鉻離子，加堿沉淀鉻離子形成氫氧化鉻沉淀，過(guò)濾后的濾液中加入沉淀鎳，過(guò)濾得到濾液中加入石灰漿沉淀得到濾渣3含有：和氫氧化鉻沉淀加酸生成鉻離子，高錳酸鉀將鉻離子氧化為重鉻酸根，結(jié)晶得到重鉻酸鉀晶體。

【詳解】

（1）調(diào)節(jié)溶液PH=3.5，使鐵離子全部沉淀，濾渣1為故答案為：

（2）據(jù)金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH分析，又不引入新雜質(zhì)可知還可以是故答案為：A；

（3）若試劑X是足量氨水，與足量氨水的反應(yīng)為：加入會(huì)生成更難溶的“沉鎳”的離子方程式為：故答案為：

（4）依據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算F-離子濃度，殘液中則依據(jù)國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)要求氟離子濃度小于10mg?L-1分析判斷；不符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，故答案為：不符合；

（5）①根據(jù)方程式分析正極電極反應(yīng)式為：轉(zhuǎn)移2mol電子電極質(zhì)量增加2g，故轉(zhuǎn)移0.6mol電子則正極增重0.6g；故答案為：0.6；

②根據(jù)圖像可知，陽(yáng)極氫氧根放電生成氧氣，故電極反應(yīng)式為：電解過(guò)程中pH太高鎳離子會(huì)沉淀，pH太低則陰極氫離子會(huì)放電生成氫氣，故需要控制溶液pH值為4左右，故答案為：pH過(guò)高時(shí)會(huì)形成氫氧化物沉淀；pH過(guò)低時(shí)會(huì)有氫氣析出，降低鎳的回收率。

【點(diǎn)睛】

本題考查學(xué)生對(duì)元素及其化合物的主要性質(zhì)的掌握、書寫化學(xué)反應(yīng)方程式、閱讀題目獲取新信息能力、對(duì)工藝流程的理解、電化學(xué)原理的理解等，難度中等，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與綜合運(yùn)用知識(shí)、信息分析解決問(wèn)題能力?！窘馕觥縁e(OH)3A[Ni(NH3)6]2＋+S2-=NiS↓＋6NH3不符合0.64OH--4e-=2H2O+O2↑pH過(guò)高時(shí)Ni2+會(huì)形成氫氧化物沉淀，pH過(guò)低時(shí)會(huì)有氫氣析出，降低鎳的回收率22、略

【分析】【分析】

根據(jù)提示可知，加入NaOH和堿浸過(guò)程中，Ga以的形式進(jìn)入溶液中，而根據(jù)流程“濾液3”為溶液，即可知As以的形式進(jìn)入溶液中，所以該反應(yīng)方程式為同時(shí)和NaOH反應(yīng)生成進(jìn)入溶液，不參與反應(yīng)，所以“濾渣1”是此時(shí)溶液呈堿性，含通入氣體，pH逐漸減小，根據(jù)已知信息②可知，當(dāng)時(shí)，以的形式沉淀，為“濾渣2”，通入氣體至?xí)r，以的形式沉淀，實(shí)現(xiàn)雜質(zhì)、主要微粒的逐一分離。由已知①可知Ga的性質(zhì)和Al相似，具有兩性，所以往沉淀中加入NaOH可使其轉(zhuǎn)化成溶液，最后電解溶液以得到產(chǎn)品Ga；據(jù)此分析解答。

（1）

砷化廢料“風(fēng)化粉碎”是為了增大反應(yīng)物接觸面積；加快浸出速率，提高Ga；As元素的浸出率。故答案為：增大反應(yīng)物接觸面積，加快浸出速率，提高浸出率；

（2）

由圖中曲線可知溫度為70℃時(shí)浸出率最高，浸泡2h后浸出率變化很小，綜合考慮最佳的反應(yīng)條件應(yīng)該選擇在70℃下浸泡2h。若溫度超過(guò)70℃，H2O2易分解，會(huì)使浸出率下降。故答案為：70℃，2h；超過(guò)70℃，H2O2受熱分解；

（3）

“堿浸”時(shí)，GaAs中Ga以NaGaO2的形式進(jìn)入溶液中，As以的形式進(jìn)入溶液中，所以該反應(yīng)離子方程式為故答案為：

（4）

和NaOH反應(yīng)生成進(jìn)入溶液，不參與反應(yīng)，所以“濾渣1”是“濾液3”為溶液，經(jīng)過(guò)“操作a”后可得到可知“操作a”為“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”。故答案為：Fe2O3；蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；

（5）

根據(jù)已知信息②可知，當(dāng)時(shí)，以的形式沉淀，為“濾渣2”，通入氣體至?xí)r，以的形式沉淀。故“調(diào)pH1”時(shí)，不能通入過(guò)量的CO2，否則會(huì)使GaO變成Ga(OH)3沉淀下來(lái)，使產(chǎn)率降低。故答案為：通入過(guò)量的CO2，會(huì)使GaO變成Ga(OH)3沉淀下來(lái)；使產(chǎn)率降低；

（6）

鎵的回收率為故答案為：80.0?！窘馕觥?1)增大反應(yīng)物接觸面積；加快浸出速率，提高浸出率。

(2)70℃，2h超過(guò)70℃，H2O2受熱分解。

(3)

(4)Fe2O3蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶。

(5)通入過(guò)量的CO2，會(huì)使GaO變成Ga(OH)3沉淀下來(lái)；使產(chǎn)率降低。

(6)80.023、略

【分析】【分析】

（1）Br2具有強(qiáng)氧化性，在溶液中將SO2氧化為H2SO4，自身被還原為HBr；

（2）Br2氧化SO2放出很多熱量；溴易揮發(fā)；

（3）由工藝流程可知；操作Ⅱ分離固體與液體，應(yīng)是過(guò)濾；操作Ⅲ為互溶的溶液組分的分離，應(yīng)是蒸餾；

（4）粗品中可能含有為反應(yīng)的Br2，應(yīng)除去Br2；

（5）用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色；由工藝流程可知，溶液中可能含有Br2，可以用CCl4萃取方法檢驗(yàn)。

【詳解】

（1）混合①中二氧化硫、溴和水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，化學(xué)方程式為SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；

（2）Br2氧化SO2放熱；溴易揮發(fā)，使用冰水，降低體系溫度，防止溴蒸發(fā)，使反應(yīng)完全；（3）由工藝流程可知，操作Ⅱ?yàn)榉蛛x固體與液體的操作，應(yīng)是過(guò)濾；操作Ⅲ為分離相互溶解的液體的操作，應(yīng)是蒸餾，蒸餾一般適用于互溶的液體的分離；

答案為：過(guò)濾；蒸餾；d；

（4）粗品中可能含有未反應(yīng)的Br2，加入Na2SO3；除去粗品中未反應(yīng)完的溴；

（5）用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+，取少許溶液滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，說(shuō)明氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹現(xiàn)e3+；由工藝流程可知，溶液中可能含有Br2，可以用CCl4萃取方法檢驗(yàn)，取少許溶液加振蕩、靜置分層，下層呈橙紅色，說(shuō)明氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹珺r2；

答案為：KSCN溶液；溶液變成血紅色；含有Br2；CCl4?！窘馕觥竣?SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4②.降低體系溫度，防止溴揮發(fā)，使反應(yīng)進(jìn)行完全③.過(guò)濾④.蒸餾⑤.d⑥.除去粗品中未反應(yīng)完的溴⑦.KSCN溶液⑧.溶液變成血紅色⑨.含有Br2⑩.CCl424、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)圖像分析得出結(jié)論即可；

（2）根據(jù)沉淀完全的PH，及開(kāi)始沉淀的PH確定PH范圍；

（3）碳化結(jié)晶時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（4）根據(jù)流程可知，可以循環(huán)使用的固體物質(zhì)是

（5）①酸性溶液與反應(yīng)，將其氧化為被還原，產(chǎn)物是寫出方程式即可；

②根據(jù)方程式得出反應(yīng)之間的關(guān)系；求得錳元素的質(zhì)量，就可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【詳解】

由圖可知，錳的浸出率隨著焙燒溫度、氯化銨與菱鎂礦粉的質(zhì)量之比、焙燒時(shí)間增大而提高，到60min達(dá)到最高，再增大錳的浸出率變化不明顯，故氯化銨焙燒菱鎂礦的最佳條件是焙燒溫度氯化銨與菱鎂礦粉的質(zhì)量之比為焙燒時(shí)間為60min；

故答案為：60min；

已知：沉淀完全的pH分別為開(kāi)始沉淀的pH分別為調(diào)節(jié)溶液pH使沉淀完全，同時(shí)不使沉淀，故pH范圍為：

故答案為：

凈化液的成分主要含有碳化結(jié)晶時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

故答案為：

根據(jù)流程可知，可以循環(huán)使用的固體物質(zhì)是

故答案為：

酸性溶液與反應(yīng)，將其氧化為被還原，產(chǎn)物是反應(yīng)為：

故答案為：

根據(jù)則剩余的消耗的故根據(jù)錳元素守恒，故試樣中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

故答案為：

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)的制備，涉及化學(xué)方程式的書寫、實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)、氧化還原反應(yīng)、純度計(jì)算等，明確實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)基本操作方法、試題側(cè)重于考查學(xué)生的分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，注意題目信息的與相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)聯(lián)合分析，題目難度中等?！窘馕觥竣?②.60min③.④.⑤.⑥.⑦.⑧.五、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)25、略

【分析】【分析】

由A的分子式為C7H8，最終合成對(duì)羥基苯甲酸丁酯可知，A為甲苯（），甲苯在鐵作催化劑條件下，苯環(huán)甲基對(duì)位上的H原子與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為結(jié)合信息②可知，D中含有醛基，B在光照條件下，甲基上的H原子與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為C在氫氧化鈉水溶液中，甲基上的氯原子發(fā)生取代反應(yīng)生成D，結(jié)合信息①可知，D為D在催化劑條件下醛基被氧化生成E，E為E在堿性高溫高壓條件下，結(jié)合信息③可知，苯環(huán)上的Cl原子被取代生成F，同時(shí)發(fā)生酯化反應(yīng)，F(xiàn)為F酸化生成對(duì)羥基苯甲酸G（）；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）由A的分子式為C7H8，最終合成對(duì)羥基苯甲酸丁酯可知，A為名稱為甲苯；

（2）在氫氧化鈉水溶液中，甲基上的氯原子發(fā)生取代反應(yīng)生成D，由已知信息知：D可與銀鏡反應(yīng)，則D含醛基，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

（3）F為F酸化生成對(duì)羥基苯甲酸G：

（4）E為E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，側(cè)鏈為?OOCH、?Cl，有鄰、間、對(duì)3種；側(cè)鏈為?CHO、?OH、?Cl時(shí)，當(dāng)?CHO、?OH處于鄰位時(shí)，?Cl有4種位置；當(dāng)?CHO、?OH處于間位時(shí)，?Cl有4種位置；當(dāng)?CHO、?OH處于對(duì)位時(shí)，?Cl有2種位置，故共有3+4+4+2=13種；其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2:2:1的是【解析】①.甲苯②.③.④.13⑤.26、略

【分析】【分析】

由補(bǔ)充信息的反應(yīng)I，采用逆合成分析法可推出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：A為丙烯(CH2=CH-CH3)，A→B在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，則推知B為CH2=CH-CH2Cl，所以B→C發(fā)生的是加成反應(yīng)，D在堿性條件下開(kāi)環(huán)與發(fā)生反應(yīng)，再在HCl酸性條件下生成E()，E與H2NNH2在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成F()，結(jié)合給定的第二個(gè)和第三個(gè)反應(yīng)可知，F(xiàn)與在堿性條件下連續(xù)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，推知G為據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知，B為CH2=CH-CH2Cl，與HOCl發(fā)生加成反應(yīng)得到C，所以B→C的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；E為其中所含官能團(tuán)有醚鍵；羥基、碳氯鍵(