2025年人教版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1mol·L-1H2SO4溶液：K+、Ba2+、NOCl-B.0.1mol·L-1NaOH溶液：K+、Na+、SOC.0.1mol·L-1NaClO溶液：Fe2+、K+、I-、Cl-D.=1×1014的溶液：Ba2+、Na+、Cl-、2、2022年的中秋，神州十四號乘組是在太空中歡度的。下列說法錯(cuò)誤的是A.空間站利用的能量大部分來源于太陽能B.核心艙中氣體轉(zhuǎn)化系統(tǒng)隨著向的物質(zhì)變化，也伴隨著能量變化C.空間站使用的鋰電池充放電過程發(fā)生的是可逆反應(yīng)D.人們的中秋燭光晚餐中，蠟燭燃燒可釋放出多種形式的能量3、下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象及所得到的結(jié)論均正確的是。

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

向鐵和過量濃硫酸加熱反應(yīng)后的溶液中滴加幾滴KSCN溶液；溶液變?yōu)榧t色。

反應(yīng)后的溶液中一定含有Fe3+

B

用玻璃棒蘸取濃度約為30%的過氧化氫溶液滴到pH試紙上；pH試紙變?yōu)榧t色。

30%的過氧化氫溶液呈酸性。

C

將適量苯加入溴水中；充分振蕩后，水層變?yōu)闊o色。

苯能與溴發(fā)生加成反應(yīng)。

D

向Na2S溶液中通入足量CO2，然后再將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入CuSO4溶液中；產(chǎn)生黑色沉淀。

Ka1(H2CO3)＞Ka1(H2S)

A.AB.BC.CD.D4、下列熱化學(xué)方程式中，正確的是A.甲烷燃燒熱為890.3kJ?mol-1，熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=+890.3kJ?mol-1B.稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學(xué)方程式為：H++OH-=H2O△H=-57.3kJ?mol-1C.H2燃燒熱為285.8kJ?mol-1，燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ?mol-1D.500℃、30MPa下，將1molN2和3molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱38.6kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-15、用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)。下列說法中正確的是。

A.電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-B.電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極C.忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0.02gH2時(shí)，b極周圍會(huì)產(chǎn)生0.04gH2D.電解時(shí)，a電極周圍首先放電的是Br-而不是Cl-，說明當(dāng)其他條件相同時(shí)前者的還原性強(qiáng)于后者評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，在紫外光激發(fā)下產(chǎn)生的光生電子與H+還原N2的反應(yīng)歷程如圖所示：

下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.該歷程總反應(yīng)方程式為B.該催化循環(huán)中Ti元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化C.是催化劑D.反應(yīng)中涉及極性鍵的斷裂和生成7、在Ag+催化作用下，Cr3+被氧化為的機(jī)理為：

+2Ag+=2+2Ag2+慢。

2Cr3++6Ag2++7H2O=6Ag++14H++快。

下列有關(guān)說法正確的是A.反應(yīng)速率與c(Ag+)無關(guān)B.Ag2+不是該反應(yīng)的催化劑C.Ag+能降低該反應(yīng)的活化能D.v(Cr3+)=v()8、在兩個(gè)密閉的錐形瓶中，0.05g形狀相同的鎂條(過量)分別與2mL2mol?L?1的鹽酸和醋酸溶液反應(yīng)；測得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.①代表的是鹽酸與鎂條反應(yīng)時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線B.兩種溶液最終產(chǎn)生的氫氣總量基本相等C.在100~150s時(shí)間段內(nèi)，醋酸與Mg反應(yīng)的速率更快D.用1mol?L?1NaOH溶液完全中和上述兩種酸溶液，鹽酸消耗NaOH溶液的體積更多9、天津大學(xué)研究團(tuán)隊(duì)以KOH溶液為電解質(zhì)，CoP和Ni2P納米片為催化電極材料；電催化合成偶氮化合物的裝置如圖所示(R代表烴基)。下列說法正確的是。

A.若用鉛蓄電池作為電源，Ni2P極連接鉛蓄電池的PbO2極B.CoP電極反應(yīng)式為2+8e-+8H+=+4H2OC.合成1mol偶氮化合物，要消耗2molRCH2NH2D.離子交換膜是陽離子交換膜10、常溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.向0.10mol·L－1CH3COONa溶液滴加0.10mol·L－1HCl溶液恰好使至溶液呈中性：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Cl－)B.將Na2CO3和NaHCO3的稀溶液混合恰好至溶液中c(CO)=c(HCO)：2c(Na+)<3c(CO)+3c(HCO)+3c(H2CO3)C.向0.10mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液恰好呈中性：c(Na+)=c(SO)+c(NH3·H2O)D.將等體積等物質(zhì)的量濃度CH3COONa和NaF溶液混合：c(CH3COOH)＋c(HF)＝c(OH－)－c(H+)11、一定條件下,CH3COONa溶液存在水解平衡CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-下列說法正確的是A.加入少量NaOH固體,上述平衡左移,溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)B.加入少量FeCl3固體,c(CHCOO-)增大C.稀釋溶液,溶液的pH增大D.加入少量Na2CO3固體,減小12、芝加哥伊利諾伊大學(xué)的研究人員設(shè)計(jì)了一種可用于商業(yè)化的新型鋰金屬電池；電池結(jié)構(gòu)如圖所示。電池工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Li–e-=Li+C.該電池可用LiOH溶液作電解質(zhì)D.電池工作時(shí)，電路中每流過1mol電子，正極增重14g13、已知：25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)(如表)。如圖表示常溫下，稀釋CH3COOH；HClO兩種酸的稀溶液時(shí)；溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是()

CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

A.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋COC.圖像中a、c兩點(diǎn)處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)D.圖像中a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、在一定條件下A與B反應(yīng)可生成C和D；其能量變化為：

A+B(反應(yīng)物的總能量E1)C+D(生成物的總能量E2)

(1)下列有關(guān)反應(yīng)A+B=C+D的說法正確的是_______。

A.反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定變化。

B.該反應(yīng)若有能量變化；則一定是氧化還原反應(yīng)。

C.該反應(yīng)若為放熱反應(yīng)；則不需加熱反應(yīng)就一定能自發(fā)進(jìn)行。

D.反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量一定相等；且遵循能量守恒。

(2)若E12，則生成物的總能量_______(填“>”、“<”或“=”)反應(yīng)物的總能量，為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。15、I.下圖為相互串聯(lián)的三個(gè)裝置；試回答：

（1）若利用乙池在鐵片上鍍銀，則B是_________（填電極材料），電極反應(yīng)式是_________；應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是_____________。

（2）若利用乙池進(jìn)行粗銅的電解精煉，則________極（填“A”或“B”）是粗銅，若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為_____________________。

（3）丙池滴入少量酚酞試液，電解一段時(shí)間___________（填“C”或“Fe”）極附近呈紅色。

（4）寫出甲池負(fù)極的電極反應(yīng)式：________________________________。若甲池消耗3.2gCH3OH氣體，則丙池中陽極上放出的氣體物質(zhì)的量為______________。

II.（5）請利用反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+設(shè)計(jì)原電池。

設(shè)計(jì)要求：①該裝置盡可能提高化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的效率；

②材料及電解質(zhì)溶液自選；在圖中做必要標(biāo)注；

③畫出電子的轉(zhuǎn)移方向。____________________________________16、十九大報(bào)告指出：“建設(shè)生態(tài)文明是中華民族永續(xù)發(fā)展的千年大計(jì)”。控制和治理NOx、SO2、CO2是解決光化學(xué)煙霧；減少酸雨和溫室效應(yīng)的有效途徑；對構(gòu)建生態(tài)文明有著極為重要的意義。請回答下列問題：

(1)利用SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放。

①SCR(選擇催化還原NOx)工作原理：

尿素水溶液熱分解為NH3和CO2的化學(xué)方程式為______________________，SCR催化反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式為________________________。

②NSR(NOx儲(chǔ)存還原)工作原理：

在儲(chǔ)存過程中，NO發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________。

(2)雙堿法除去SO2的工作原理：NaOH溶液Na2SO3溶液過程①的離子方程式為_________________________；

CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，從平衡移動(dòng)的角度，簡述過程②NaOH再生的原理：_______________________。17、(1)如圖表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl－NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量，同時(shí)又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應(yīng)式：___________。生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學(xué)式為：___________。

(2)電化學(xué)降解治理水中硝酸鹽污染。在酸性條件下，電化學(xué)降解的原理如圖所示，陰極反應(yīng)式為___________。假設(shè)降解前兩極溶液質(zhì)量相等，當(dāng)電路中有2mol電子通過時(shí)，此時(shí)兩極溶液質(zhì)量的差值為___________g。

(3)科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航空航天。如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)正極生成的O2?離子。

①d電極的名稱為___________，該電極的電極方程式為：_______________

②如圖2所示為用惰性電極電解100mL0.5mol·L?1CuSO4溶液，a電極上的電極反應(yīng)式為___________18、一種用草酸泥渣(含PbC2O4和PbSO4)制備PbCrO4的工藝流程如圖：

已知：①PbC2O4完全分解的化學(xué)方程式為PbC2O4PbO+CO↑+CO2↑。②PbCrO4難溶于水?；卮鹣铝袉栴}：

(1)泥渣“粉磨篩分”的目的是_______；實(shí)驗(yàn)室過濾操作需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯和_____。

(2)用Na2CO3將難以熱分解的硫酸鉛轉(zhuǎn)化為易分解的的碳酸鉛。若在水溶液中進(jìn)行，PbSO4(s)+(aq)=PbCO3(s)+(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K______。[已知Ksp(PbCO3)=6.4×10-4，Ksp(PbSO4)=1.6×10-8]。

(3)鉻酸鈉在硫酸溶液中可轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉，該反應(yīng)的離子方程式為______，步驟V“合成”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(4)鉻酸鉛是一種用于水彩和油彩的黃色顏料，遇到空氣中的硫化氫顏色會(huì)變黑，該過程的化學(xué)方程式為________。19、SO2具有抗氧化；保鮮、防腐、脫色等功用；合理利用二氧化硫可服務(wù)于人們更好的生活。但空氣中過量的二氧化硫會(huì)形成酸雨、易引起呼吸道疾病等問題，因此，二氧化硫的污染治理是化學(xué)研究的重要課題。

(1)硝化法既能生產(chǎn)硫酸，也能處理二氧化硫，主要反應(yīng)為：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H<0。t℃時(shí)，向恒容密閉容器中加入等物質(zhì)的量的NO2和SO2，達(dá)到平衡時(shí)NO和NO2的濃度之比為3：1。

①t℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為___。

②t℃時(shí)，向某容器中同時(shí)充入NO2、SO2、SO3、NO各1mol，v正___v逆(填“”、“”或“”)

(2)某實(shí)驗(yàn)室嘗試變廢為寶，模仿工業(yè)制硫酸工藝?yán)肧O2，方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在一容積固定為10L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，測得如下數(shù)據(jù)：。實(shí)驗(yàn)組溫度(℃)起始量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/h達(dá)到平衡所需時(shí)間/hSO2O2SO2O2SO21250420.4482260210.4163260abct

①通過分析第1組和第2組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，比較兩組實(shí)驗(yàn)中SO2的化學(xué)反應(yīng)速率，可得到影響該反應(yīng)速率因素的相關(guān)結(jié)論為___。

②在第3組的實(shí)驗(yàn)中一開始加入了0.5mol的SO3，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c仍為0.4mol，則a=___，b=__。評卷人得分四、判斷題(共3題，共9分)20、ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤21、25℃時(shí)，0.1mol·L-1的NaOH溶液中KW=1×10-13mol2·L-2。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤22、在100℃時(shí)，純水的pH＞7。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共28分)23、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關(guān)系：原子半徑P_______S(填選項(xiàng)序號，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補(bǔ)充完整)，該原子核外有_______個(gè)未成對電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應(yīng)必須在密閉的耐高溫容器中進(jìn)行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應(yīng)在2L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)5分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應(yīng)在5分鐘內(nèi)的平均速率為_______。達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，在平衡移動(dòng)過程中，直至達(dá)新平衡，逆反應(yīng)速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構(gòu)型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請寫出發(fā)生反應(yīng)的方程式_______。24、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關(guān)系：原子半徑P_______S(填選項(xiàng)序號，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補(bǔ)充完整)，該原子核外有_______個(gè)未成對電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應(yīng)必須在密閉的耐高溫容器中進(jìn)行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應(yīng)在2L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)5分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應(yīng)在5分鐘內(nèi)的平均速率為_______。達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，在平衡移動(dòng)過程中，直至達(dá)新平衡，逆反應(yīng)速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構(gòu)型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請寫出發(fā)生反應(yīng)的方程式_______。25、常溫下；有濃度均為0.1mol/L的下列4種溶液：

①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液。HCNH2CO3CH3COOH

(1)這4種溶液pH由大到小的排列順序是_____________(填序號)；

(2)④的水解平衡常數(shù)Kh=___________。

(3)若向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性，則消耗鹽酸的體積③_______④(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)常溫下NaCN溶液中，將粒子濃度由大到小排序________(包括HCN)

向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(5)CO2可以被NaOH溶液捕獲，若所得溶液溶液pH=_________。26、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關(guān)系：原子半徑P_______S(填選項(xiàng)序號，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補(bǔ)充完整)，該原子核外有_______個(gè)未成對電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應(yīng)必須在密閉的耐高溫容器中進(jìn)行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應(yīng)在2L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)5分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應(yīng)在5分鐘內(nèi)的平均速率為_______。達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，在平衡移動(dòng)過程中，直至達(dá)新平衡，逆反應(yīng)速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構(gòu)型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請寫出發(fā)生反應(yīng)的方程式_______。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A．和Ba2+發(fā)生反應(yīng)生成BaSO4沉淀，即Ba2++=BaSO4↓；二者不能大量共存，故A不符合題意；

B．和OH-發(fā)生反應(yīng)生成水和碳酸根離子，即+OH-=+H2O；二者不能大量共存，故B不符合題意；

C．NaClO具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+、I-具有還原性；它們發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故C不符合題意；

D．=1×1014的溶液呈堿性，在堿性條件下，Ba2+、Na+、Cl-、離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；可大量共存，故D符合題意；

答案為D。2、C【分析】【詳解】

A．中國空間站有太陽能板；而太陽輻射在太空中獲取方便且較穩(wěn)定，因而“天和核心艙"工作時(shí)利用的主要能源是太陽能，選項(xiàng)A正確；

B．化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量的變化；選項(xiàng)B正確；

C．由于鋰電池放電和充電過程的條件不同；故不是可逆反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．蠟燭氧化轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水的能量；內(nèi)能：蠟燭熔化，內(nèi)能提升；光能：蠟燭燃燒會(huì)發(fā)光，熱能：蠟燭燃燒放出熱量，選項(xiàng)D正確；

答案選C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．濃硫酸過量；反應(yīng)后濃硫酸有剩余，不能向濃硫酸中加KSCN溶液，否則酸液容易濺出傷人，A不正確；

B．30%的過氧化氫溶液具有漂白性；不能用pH試紙測定其pH，B不正確；

C．適量苯加入溴水中；發(fā)生萃取作用，大部分溴進(jìn)入苯層，從而使水層變?yōu)闊o色，C不正確；

D．產(chǎn)生黑色沉淀，表明Na2S溶液與CO2反應(yīng)生成H2S氣體，依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，碳酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)，所以Ka1(H2CO3)＞Ka1(H2S)；D正確；

故選D。4、C【分析】【詳解】

A．甲烷燃燒熱為890.3kJ?mol-1表示1mol甲烷完全燃燒產(chǎn)生CO2氣體和液態(tài)水時(shí)放出熱量是890.3kJ，則表示其燃燒熱的化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ?molˉ1；A錯(cuò)誤；

B．物質(zhì)反應(yīng)過程的能量變化不僅與反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)，也與物質(zhì)的存在狀態(tài)有關(guān)，因此要注明物質(zhì)的存在狀態(tài)，稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液混合產(chǎn)生水的熱化學(xué)方程式為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ?molˉ1；B錯(cuò)誤；

C．H2燃燒熱為285.8kJ?molˉ1表示1molH2完全燃燒產(chǎn)生1mol液態(tài)H2O，放出285.8kJ的熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ?molˉ1；C項(xiàng)正確；

D．合成氨為可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)的物質(zhì)的量小于2mol，放熱38.6kJ，則熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜-38.6kJ·mol-1；D錯(cuò)誤；

故選C。5、D【分析】【詳解】

A．電池工作時(shí)，正極上放電的是氧氣，在酸性電解質(zhì)環(huán)境下，電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-===2H2O；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．電子在導(dǎo)線中移動(dòng)；不能在溶液中移動(dòng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．忽略能量損耗，燃料電池和電解池中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是相等的，當(dāng)電池中消耗0.02gH2，根據(jù)電極反應(yīng)：H2→2H++2e-，所以轉(zhuǎn)移電子0.02mol，b極的電極反應(yīng)為：2H++2e-→H2，轉(zhuǎn)移電子0.02mol，會(huì)產(chǎn)生0.02gH2；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．電解時(shí)，還原性強(qiáng)的離子在陽極先放電，a電極周圍首先放電的是Br-而不是Cl-；說明當(dāng)其他條件相同時(shí)前者的還原性強(qiáng)于后者，選項(xiàng)D正確；

答案選D。二、多選題(共8題，共16分)6、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．分析圖中可知電子與H+還原N2生成NN3，可以寫出反應(yīng)方程式為：故A正確；

B．觀察圖中d→a可知Ti周圍的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)發(fā)生變化了，則化合價(jià)也發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；

C．參與了反應(yīng)，是中間產(chǎn)物，不是催化劑，故C錯(cuò)誤；

D．圖中Ti-L鍵斷裂，生成NN3的N-H鍵，涉及極性鍵的斷裂和生成，故D正確；

故選：BC。7、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)速率由機(jī)理中較慢的一步?jīng)Q定，第一步的反應(yīng)與c(Ag+)有關(guān)；A錯(cuò)誤；

B．Ag2+是反應(yīng)過程的中間產(chǎn)物；不是該反應(yīng)的催化劑，B正確；

C．Ag+是該反應(yīng)的催化劑；降低了該反應(yīng)的活化能，C正確；

D．根據(jù)蓋斯定律，兩步機(jī)理反應(yīng)合成總反應(yīng)3+2Cr3++7H2O＝6+14H++3v(Cr3+)=2v()；D錯(cuò)誤；

故選BC。8、BC【分析】【分析】

在兩個(gè)密閉的錐形瓶中，0.05g形狀相同的鎂條(過量)分別與2mL2mol?L?1的鹽酸和醋酸溶液反應(yīng)；測得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。鹽酸與鎂反應(yīng)速率快，反應(yīng)放出的熱量大，氣體壓強(qiáng)大，因此曲線①是醋酸與鎂的反應(yīng)。

【詳解】

A．①代表的是醋酸與鎂條反應(yīng)時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線；故A錯(cuò)誤；

B．由于鎂是足量的，2mL2mol?L?1的鹽酸和醋酸溶液反應(yīng)；兩者物質(zhì)的量相等，兩者與氫氣關(guān)系相同，因此兩種溶液最終產(chǎn)生的氫氣總量基本相等，故B正確；

C．根據(jù)圖中信息；在100~150s時(shí)間段內(nèi)，醋酸與Mg反應(yīng)產(chǎn)生的氣體壓強(qiáng)大，因此醋酸與Mg反應(yīng)的速率更快，故C正確；

D．2mL2mol?L?1的鹽酸和醋酸溶液反應(yīng)，兩者物質(zhì)的量相等，用1mol?L?1NaOH溶液完全中和上述兩種酸溶液；鹽酸消耗NaOH溶液的體積相等，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為BC。9、AC【分析】【分析】

該裝置為電解池，Ni2P電極上是RCH2NH2失電子生成RCN，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ni2P為陽極，電極反應(yīng)為RCH2NH2-4e-+4OH-=RCN+4H2O；CoP電極是硝基苯變化為偶氮化合物；發(fā)生的是還原反應(yīng)，為電解池的陰極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．鉛蓄電池的PbO2極為正極，連接電解池的陽極，即Ni2P極；故A正確；

B．CoP電極是硝基苯變化為偶氮化合物，發(fā)生的是還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2+8e-+4H2O=+8OH-；故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)電極反應(yīng)式可知，合成1mol偶氮化合物轉(zhuǎn)移8mol電子，要消耗2molRCH2NH2；故C正確；

D．由兩電極反應(yīng)式可知，左側(cè)電極消耗OH-，右側(cè)生成OH-；要使陰離子通過，離子交換膜應(yīng)是陰離子交換膜，故D錯(cuò)誤；

答案選AC。10、CD【分析】【詳解】

A．CH3COONa與鹽酸反應(yīng)生成CH3COOH和NaCl，溶液呈中性，推出溶質(zhì)為CH3COONa、CH3COOH和NaCl，根據(jù)電荷守恒，因此有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)，因?yàn)槿芤撼手行?，推出c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)，根據(jù)物料守恒，推出c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，推出c(CH3COOH)=c(Cl-)；故A錯(cuò)誤；

B．假設(shè)Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量相等，根據(jù)物料守恒，有2c(Na+)=3c()+3c()+3c(H2CO3)，的水解程度大于水解程度，為了達(dá)到c()=c()，需要多加入些Na2CO3，因此有2c(Na+)＞3c()+3c()+3c(H2CO3)；故B錯(cuò)誤；

C．加入NaOH溶液，使溶液呈中性，即有c(H+)=c(OH-)，溶液中含有的離子有Na+、H+、OH-、根據(jù)電荷守恒，有c(Na+)+c()=2c()，根據(jù)物料守恒，有c()=c()+c(NH3·H2O)，聯(lián)立得到c(Na+)=c(SO)+c(NH3·H2O)；故C正確；

D．根據(jù)電荷守恒，有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)+c(F-)，根據(jù)物料守恒有：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(HF)+c(F-)，代入上式，得出c(CH3COOH)＋c(HF)＝c(OH－)－c(H+)；故D正確；

答案為CD。11、AD【分析】【詳解】

A．加入少量NaOH固體；抑制水解，上述平衡左移，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故A正確；

B．FeCl3消耗了氫氧根離子；使平衡正移，醋酸根濃度減小，故B錯(cuò)誤；

C．稀釋溶液；平衡正向進(jìn)行，但是氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，故C錯(cuò)誤；

D．加入少量Na2CO3固體，抑制水解，平衡逆向移動(dòng)，c(CHCOO-)增大，平衡常數(shù)常數(shù)不變，則減??；故D正確；

故選AD。12、CD【分析】【詳解】

A．由題意可知該裝置為原電池；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A正確；

B．Li作為電池的負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即Li–e-=Li+；B正確；

C．電解質(zhì)溶液中的水能與電極Li發(fā)生氧化還原反應(yīng)；電解池應(yīng)為非水電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒；電路中每流過1mol電子，正極1mol鋰離子得到電子生成單質(zhì)鋰，所以增重7g，D錯(cuò)誤。

答案選CD13、AC【分析】【分析】

根據(jù)圖像及表格數(shù)據(jù)可知，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，則酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>稀釋促進(jìn)電離，同pH的酸，稀釋相同倍數(shù)，酸性越弱，pH越變化越?。粍t曲線I是CH3COOH；曲線II是HClO；依此解答。

【詳解】

A．溶液的酸性越強(qiáng)，對應(yīng)的酸根離子的水解能力越弱，離子濃度越大，則溶液中：c(CH3COO－)>c(ClO－)，則相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液，顯堿性，各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)；A正確；

B．根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，則向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：B錯(cuò)誤；

C．是R-的水解平衡常數(shù)，Kh只與溫度有關(guān)；故圖像中a；c兩點(diǎn)處的溶液中相等，C正確；

D．曲線I是CH3COOH，曲線II是HClO；酸性越強(qiáng)，說明酸電離程度越大；則根據(jù)圖像可知，a點(diǎn)酸性弱于b點(diǎn)；故D錯(cuò)誤；

答案選AC。三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)原子是化學(xué)變化的最小微粒；所以選項(xiàng)A不正確；

有電子的轉(zhuǎn)移的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；與反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無關(guān)系，選項(xiàng)B不正確；

同樣反應(yīng)條件與反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無關(guān)系；選項(xiàng)C不正確，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

(2)若E12，則生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，所以反應(yīng)是吸熱反應(yīng)?！窘馕觥緿>吸熱15、略

【分析】【詳解】

試題分析：根據(jù)圖示可知；A是甲醇燃料電池，通入甲醇的電極是負(fù)極，通入氧氣的電極是正極；乙；丙為電解池，乙池中A是陽極、B是陰極；丙池中鐵是陰極、石墨是陽極。

解析：（1）電鍍時(shí)鍍件做陰極、鍍層金屬做陽極，含有鍍層金屬的鹽溶液做電解質(zhì)溶液，若利用乙池在鐵片上鍍銀，則B是鐵片，電極反應(yīng)式是Ag++e-=Ag；應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是AgNO3溶液。

（2）粗銅精煉時(shí)，粗銅做陽極、精銅做陰極、硫酸銅做電解質(zhì)溶液；若利用乙池進(jìn)行粗銅的電解精煉，則A是粗銅，若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，Au、Ag活潑性小于銅，Au、Ag不能失電子，Au、Ag以單質(zhì)的形式沉積在c(陽極)下方；Fe活潑性大于銅，F(xiàn)e可以失電子生成Fe2+，所以Fe以Fe2+的形式進(jìn)入電解液中。

（3）丙池是以惰性電極電解食鹽水，陽極反應(yīng)式陰極反應(yīng)式電解過程中陰極附近堿性增強(qiáng)，滴入少量酚酞試液，F(xiàn)e是陰極，鐵極附近呈紅色。

（4）甲池是燃料電池，負(fù)極通入甲醇，負(fù)極電極反應(yīng)式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O。根據(jù)電極反應(yīng)，若甲池消耗3.2gCH3OH氣體，轉(zhuǎn)移電子0.6mol，丙池中陽極依次發(fā)生反應(yīng)；根據(jù)電子守恒；質(zhì)量守恒，陽極生成氯氣0.05mol，生成氧氣，0.125mol,所以陽極上放出的氣體物質(zhì)的量為0.175mol。

II.（5）根據(jù)要求，裝置如圖【解析】鐵片Ag++e-=AgAgNO3溶液AAu、Ag以單質(zhì)的形式沉積在c(陽極)下方，F(xiàn)e以Fe2+的形式進(jìn)入電解液中FeCH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O0.175mol16、略

【分析】【分析】

（1）①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2；結(jié)合原子守恒配平書寫化學(xué)方程式；

②反應(yīng)器中NH3還原NO2生成氮?dú)夂退?；根?jù)電子守恒和原子守恒可得此反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（2）由圖a可知儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)是BaO；

由于溶液中的SO32-與Ca2＋結(jié)合生成CaSO3沉淀；使平衡正向移動(dòng)。

【詳解】

(1)①根據(jù)原子守恒可知尿素水溶液熱分解為NH3和CO2的化學(xué)方程式為CO(NH2)2＋H2O=CO2＋2NH3；SCR催化反應(yīng)器中NH3還原NO2生成氮?dú)夂退幕瘜W(xué)方程式為：8NH3＋6NO2=7N2＋12H2O；

②根據(jù)示意圖可知在儲(chǔ)存過程中NO在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為硝酸鋇，因此發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)方程式為2BaO＋4NO＋3O2=2Ba(NO3)2；

(2)過程①是氫氧化鈉溶液吸收SO2轉(zhuǎn)化為亞硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為2OH－＋SO2=SO32-＋H2O；由于溶液中的SO32-與Ca2＋結(jié)合生成CaSO3沉淀；使平衡正向移動(dòng)，因此有NaOH生成。

【點(diǎn)睛】

本題以SCR和NSR技術(shù)控制發(fā)動(dòng)機(jī)的NOx排放為載體，重點(diǎn)考查化學(xué)方程式書寫、化學(xué)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的應(yīng)用等知識，考查考生的讀圖能力、計(jì)算能力和對試題的綜合分析能力。注意讀圖時(shí)要結(jié)合題目要求展開，如圖a，問題中“NOx的儲(chǔ)存和還原。儲(chǔ)存..”，因此主要就是從圖左到圖右，BaO轉(zhuǎn)變成Ba(NO3)2，Pt沒有發(fā)生變化，所以BaO是儲(chǔ)存NOx的試劑，而Pt沒有變化則可能是該儲(chǔ)存過程中的催化劑?！窘馕觥竣?CO(NH2)2＋H2O=CO2↑＋2NH3↑②.8NH3＋6NO2=7N2＋12H2O③.2BaO＋4NO＋3O2=2Ba(NO3)2④.2OH－＋SO2=SO32-＋H2O⑤.SO32-與Ca2＋生成CaSO3沉淀，平衡正向移動(dòng)，有NaOH生成17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖中信息分析氫氣化合價(jià)升高，在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氮?dú)饣蟽r(jià)降低，在正極發(fā)生還原反應(yīng)，因此該電池的正極反應(yīng)式：N2＋6e－＋8H＋＝2NH生產(chǎn)中是鹽酸和氯化銨，因此可分離出的物質(zhì)A的化學(xué)式為：NH4Cl；故答案為：N2＋6e－＋8H＋＝2NHNH4Cl。

(2)根據(jù)圖中信息，在酸性條件下，電化學(xué)降解得到氮?dú)?，化合價(jià)降低，在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，因此陰極反應(yīng)式為2NO＋12H＋＋10e－＝N2↑＋6H2O。假設(shè)降解前兩極溶液質(zhì)量相等，當(dāng)電路中有2mol電子通過時(shí)，左側(cè)發(fā)生2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑，因此左側(cè)生成0.5mol氧氣，有2mol氫離子穿過質(zhì)子交換膜到右側(cè)，因此左側(cè)減少1mol水，其質(zhì)量為18g，右側(cè)發(fā)生2NO＋12H＋＋10e－＝N2↑＋6H2O，左側(cè)有2mol氫離子進(jìn)入到右側(cè)，生成0.2mol氮?dú)?，溶液質(zhì)量減少5.6g－2g＝3.6g，此時(shí)兩極溶液質(zhì)量的差值為18g－3.6g＝14.4g；故答案為：2NO＋12H＋＋10e－＝N2↑＋6H2O；14.4。

(3)①根據(jù)圖中信息d電極的名稱為負(fù)極，甲烷在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，該電極的電極方程式為：CH4－8e－＋5O2?＝CO＋2H2O；故答案為：CH4－8e－＋5O2?＝CO＋2H2O。

②根據(jù)圖中信息得到a電極為陽極，陽極是溶液中的氫氧根失去電子，因此a電極上的電極反應(yīng)式為2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑；故答案為：2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑。【解析】N2＋6e－＋8H＋＝2NHNH4Cl2NO＋12H＋＋10e－＝N2↑＋6H2O14.4負(fù)極CH4－8e－＋5O2?＝CO＋2H2O2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑18、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程：粉磨篩分草酸泥渣(含73.75%PbC2O4、24.24%PbSO4)，加入Na2CO3將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3，水洗，將含有PbO的PbCO3用硝酸酸溶，得到Pb(NO3)2溶液，加入Na2Cr2O7合成產(chǎn)品，反應(yīng)為：2Pb(NO3)2+Na2Cr2O7+H2O=2PbCrO4+2NaNO3+2HNO3，通過過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品PbCrO4；據(jù)此分析作答。

【詳解】

(1)泥渣“粉磨篩分”的目的是使反應(yīng)速率加快；實(shí)驗(yàn)室過濾操作需要的玻璃儀器有漏斗；燒杯和玻璃棒；

(2)已知：Ksp(PbCO3)=6.4×10-4，Ksp(PbSO4)=1.6×10-8]，在水溶液中進(jìn)行PbSO4(s)+(aq)=PbCO3(s)+(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==×===2.5×105；

(3)鉻酸鈉在硫酸溶液中可轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉，該反應(yīng)的離子方程式為2H++2CrO=Cr2O+H2O，根據(jù)分析，步驟V“合成”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2Cr2O7+2Pb(NO3)2+H2O=2PbCrO4↓+2NaNO3+2HNO3；

(4)鉻酸鉛與硫化氫反應(yīng)得到硫化鉛和鉻酸，反應(yīng)為：PbCrO4+H2S=PbS+H2CrO4?！窘馕觥考涌旆磻?yīng)速率玻璃棒2.5×1052H++2CrO=Cr2O+H2ONa2Cr2O7+2Pb(NO3)2+H2O=2PbCrO4↓+2NaNO3+2HNO3PbCrO4+H2S=PbS+H2CrO419、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①根據(jù)已知條件列出三段式，設(shè)加入二氧化氮和二氧化硫物質(zhì)的量均為1，反應(yīng)消耗的物質(zhì)的量為x，

達(dá)到平衡時(shí)NO和NO2的濃度之比為3：1，即解得平衡常數(shù)

②故平衡正向移動(dòng)，v正>v逆；

(2)①故由此得出結(jié)論，溫度升高，反應(yīng)速率增大；

②平衡常數(shù)受溫度影響，2、3組溫度相同，反應(yīng)后C仍為0.4，為等效平衡，極值轉(zhuǎn)化后與第二組起始量相同，第二組起始量為2，1，0，第三組為a，b，0.5，故即【解析】9>溫度升高，反應(yīng)速率增大1.50.75四、判斷題(共3題，共9分)20、B【分析】【詳解】

根據(jù)吉布斯自由能判斷，ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，錯(cuò)誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

KW只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，25℃時(shí)KW=1×10-14，故答案為：錯(cuò)誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

在100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=10-12，則純水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，故純水的pH=6＜7，因此在100℃時(shí)，純水的pH＞7的說法是錯(cuò)誤的。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共28分)23、略

【分析】【分析】

達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，壓強(qiáng)減小反應(yīng)速率減小，平衡正向進(jìn)行；PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl；

【詳解】

(1)同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑P>S，同周期從左向右非金屬性增大，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，則基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能級半滿，含有3個(gè)單電子，故答案為：3d104s24p3；3；

(3)化合價(jià)有升降反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，對反應(yīng)2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被還原，N元素的變化為共轉(zhuǎn)移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，轉(zhuǎn)移10mol電子生成3mol氣體，則轉(zhuǎn)移5mol電子生成氣體的物質(zhì)的量n（混合氣體）為1.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積故答案為：33.6L；

(4)若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)2分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，結(jié)合化學(xué)方程式B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)計(jì)算，解得n=6mol，用氨氣來表示該反應(yīng)在2分鐘內(nèi)的平均速率達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，平衡正向進(jìn)行，在平衡移動(dòng)過程中，逆反應(yīng)速率的變化狀況為先減小后增大，

故答案為：0.6mol/（L?min）；先減小后增大；最后保持不變，但比原來速率??；

(5)對于氣態(tài)的PCl3，根據(jù)VSEPR理論，VP=BP+LP=所以其空間構(gòu)型為三角錐形，PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl，反應(yīng)方程式為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，

故答案為：三角錐形；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl?！窘馕觥縜bd3d104s24p3333.6L0.6mol/(L?min)先減小，再增大，最后保持不變，但比原來速率小三角錐形PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl24、略

【分析】【分析】

達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，壓強(qiáng)減小反應(yīng)速率減小，平衡正向進(jìn)行；PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl；

【詳解】

(1)同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑P>S，同周期從左向右非金屬性增大，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，則基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能級半滿，含有3個(gè)單電子，故答案為：3d104s24p3；3；

(3)化合價(jià)有升降反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，對反應(yīng)2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被還原，N元素的變化為共轉(zhuǎn)移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，轉(zhuǎn)移10mol電子生成3mol氣體，則轉(zhuǎn)移5mol電子生成氣體的物質(zhì)的量n（混合氣體）為1.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積故答案為：33.6L；

(4)若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)2分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.