2025年人教版（2024）高二化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版（2024）高二化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列離子方程式正確的是（）A.金屬鋁溶于稀硫酸中：Al+2H+=A13++H2↑B.Fe(OH)3溶于氫碘酸：2Fe(OH)3+6H++2Iˉ=2Fe2++I2+6H2OC.醋酸鈉水溶液中通入足量CO2：2CH3COO—+CO2+H2O=2CH3COOH+CO2-3D.向銀氨溶液中滴加鹽酸：[Ag(NH3)2]++OHˉ+3H+=Ag++2NH4++H2O2、下列分子中存在π鍵的是（）A.H2O2B.CHCl3C.HBrD.HCN3、閃爍著銀白色光澤的金屬鈦rm{(_{22}Ti)}因具有密度小、強度大、無磁性等優(yōu)良的機械性能，被廣泛地應(yīng)用于軍事、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域，號稱“崛起的第三金屬”rm{.}已知鈦有rm{{,!}^{48}Ti}rm{{,!}^{49}Ti}rm{{,!}^{50}Ti}等同位素，下列關(guān)于金屬鈦的敘述中不正確的是rm{(}rm{)}A.上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為rm{22}B.鈦的不同同位素在周期表中處于不同的位置C.鈦元素在周期表中處于第四周期D.鈦元素是rmnfyjyun區(qū)的過渡元素4、鑒別織物成分是真絲還是人造絲；正確的操作方法是（）

A.滴加醋酸。

B.滴加濃硫酸。

C.滴加酒精。

D.灼燒。

5、在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是A.A的轉(zhuǎn)化率不變B.平衡向正反應(yīng)方向移動C.D的體積分?jǐn)?shù)變大D.a＜c＋d6、下列實驗可達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A.將與rm{NaOH}的水溶液共熱制備rm{CH_{3}CH=CH_{2}}B.用甲苯與稀硝酸、稀硫酸的混合酸相混制取rm{TNT}C.甲苯在溴化鐵催化作用下與液溴反應(yīng)生成rm{2}rm{4}rm{6-}三溴甲苯D.向rm{CH_{3}CH_{2}Br}中滴入rm{AgNO_{3}}溶液就可以檢驗溴元素評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、（8分）一定溫度下,將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示,(1)O點導(dǎo)電能力為0的理由是。(2)a、b、c三點溶液的c由小到大的順序是。(3)a、b、c三點醋酸的電離程度最大的是。(4)要使c點c增大,c減少,可采取的措施是(至少寫出三種方法)①;②____;③。8、（14分）茉莉花是一首膾炙人口的民歌。茉莉花香氣的成份有多種，乙酸苯甲酯（），是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進(jìn)行人工合成。一種合成路線如下：（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為。（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：。（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式：。其反應(yīng)類型為。（4）反應(yīng)（填序號）原子的理論利用率為100%，符合綠色化學(xué)的要求。（5）寫出符合下列條件的乙酸苯甲酯一種同分異構(gòu)體：①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)②具有酯的結(jié)構(gòu)：。（6）指出乙醇的兩個重要用途____、。9、目前工業(yè)上制備丙烯腈rm{(CH_{2}簍TCHC隆脭N)}有乙炔法；丙烯氨氧化法等．

乙炔法：rm{CH_{2}簍TCHC隆脭N+HCNxrightarrow[80-90隆忙]{CuCl_{2}-NH_{4}-HCl}CH_{2}簍TCHCN}

丙烯氨氧化法：rm{CH_{2}簍TCHCH_{3}+NH_{3}+dfrac{3}{2}O_{2}overset{{麓脽祿爐錄脕}}{}CH_{2}簍TCHCN+3H_{2}O}

rm{CH_{2}簍TCHC隆脭N+HCN

xrightarrow[80-90隆忙]{CuCl_{2}-NH_{4}-HCl}CH_{2}簍TCHCN}下列說法正確的是______rm{CH_{2}簍TCHCH_{3}+NH_{3}+dfrac

{3}{2}O_{2}overset{{麓脽祿爐錄脕}}{}CH_{2}簍TCHCN+3H_{2}O}不定項選擇rm{(1)}

rm{(}空間構(gòu)型呈正四面體。

rm{)}分子中只有碳；氫原子位于同一平面。

rm{a.NH_{4}^{+}}rm{b.CH_{2}=CHCN}分子中所有原子均位于同一直線。

rm{c.C_{2}H_{2}}極易溶于rm{HCN}是因為它們都是極性分子。

rm{d.NH_{3}}與rm{H_{2}O}互為等電子體的陽離子為______rm{(2)}寫化學(xué)式rm{NH_{3}}．

rm{(}丙烯腈分子中含有rm{)}鍵的數(shù)目為______．

rm{(3)1mol}銅能與濃鹽酸緩慢發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，有配合物rm{婁脪}生成．

rm{(4)}該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

rm{H[CuCl_{2}]}在空氣中久置會生成含rm{壟脵}的藍(lán)色溶液，rm{壟脷H[CuCl_{2}]}的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______．rm{[Cu(H_{2}O)_{4}]^{2+}}10、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為

（1）1mol該有機物與NaOH反應(yīng)，要消耗____mol的NaOH

（2）1mol該有機物與Na反應(yīng)，要消耗____mol的Na

（3）1mol該有機物與NaHCO3反應(yīng)，要消耗____mol的NaHCO3．11、（10分）A～F是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，常溫下A、C、E、F為氣體，B、D為液體，其中B的分子為4原子分子，D在常溫下不具有揮發(fā)性。F的濃溶液與X共熱通常用于實驗室制備單質(zhì)C，X是一種黑色粉末。這些物質(zhì)之間滿足如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中部分生成物已略去。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A______，F(xiàn)______。（2）B的電子式是______。根據(jù)圖中信息，B、C、X的氧化性由強到弱的順序是__________（用化學(xué)式表示）。（3）反應(yīng)⑥的離子方程式是__________。（4）在反應(yīng)⑥中，F(xiàn)表現(xiàn)的性質(zhì)是___________，當(dāng)生成0.75molC時，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是___________。12、(14分)現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。。A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期C原子核外所有p軌道全滿或半滿D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4E是前四周期中電負(fù)性最小的元素F在周期表的第七列（1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個方向，原子軌道呈形。（2）某同學(xué)根據(jù)上述信息，所畫的B電子排布圖如圖違背了原理。（3）F位于族區(qū)，其基態(tài)原子有種運動狀態(tài)。（4）CD3中心原子的雜化方式為，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構(gòu)型為。（5）若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的。若已知該金屬的原子半徑為dcm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，金屬的相對原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為______g·cm－3(用字母表示)。13、（15分）利用從冬青中提取出的有機物A合成抗結(jié)腸炎藥物Y及其他化學(xué)品，合成路線如下圖：根據(jù)上述信息回答：（1）D不與NaHCO3溶液反應(yīng)，D中官能團(tuán)的名稱是，B→C的反應(yīng)類型是。（2）寫出上圖中A生成B和E的化學(xué)反應(yīng)方程式。（3）寫出上圖中E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式。（4）A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生產(chǎn)和鑒別I和J的試劑為。（5）A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡式。評卷人得分三、計算題(共9題，共18分)14、（10分）某有機物在氣態(tài)時，其密度是相同條件下氫氣的38倍，若將它完全燃燒，只生成水蒸氣和二氧化碳，且二者的體積比為（同溫同壓下）4:3，另取該有機化合物3.8g，充分燃燒后將其產(chǎn)物全部通過干燥的堿石灰，堿石灰增重10.2g，再取同質(zhì)量的該有機物與足量的金屬鈉反應(yīng)，可生成標(biāo)況下的氫氣1.12L。求：（1）該有機物的分子式。（2）該有機物屬于哪一類有機物，寫出可能的結(jié)構(gòu)簡式。15、某有機物含C；H、O、N四種元素；質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為32%、6.66%、42.67%、67%．該有機物的蒸汽對氫氣的相對密度為37.5．通過計算確定：

（1）有機物的分子式______；

（2）有機物可能的結(jié)構(gòu)簡式．______．16、某一元羧酸的甲酯0.68g，在NaOH水溶液中完全水解后，消耗NaOH5×10-3mol．已知2.72g的該甲酯完全燃燒可得7.04gCO2和1.44gH2O，求：(1)該甲酯的最簡式；(2)該甲酯的相對分子質(zhì)量；(3)該甲酯的分子式、結(jié)構(gòu)簡式和名稱．17、實驗測得某碳?xì)浠衔镏校?5.7%，．又測得該化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下密度是1.25g/L，求該化合物的分子式．18、某烴rm{A}的密度是氫氣的rm{42}倍，取一定質(zhì)量的該烴在過量氧氣中完全燃燒，將燃燒產(chǎn)物通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，洗氣瓶質(zhì)量增加rm{21.6g.}再將剩余氣體通過盛有堿石灰的干燥管，干燥管增重rm{52.8g.}試回答：rm{(1)}烴rm{A}的分子式為___．rm{(2)}取一定量的烴rm{A}在過量氧氣中燃燒，燃燒后待溫度恢復(fù)至室溫，測得氣體體積減小rm{1.12L(}已換算至標(biāo)況rm{)}所取烴的質(zhì)量為____rm{(3)}若烴rm{A}不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，則烴rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式為___．rm{(4)}若烴rm{A}能使溴水褪色，在催化劑作用下，與rm{H_{2}}加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有rm{4}個甲基，烴rm{A}可能有的結(jié)構(gòu)簡式為___rm{.(}任寫rm{1}個rm{)}19、某有機物只含碳、氫、氧三種元素，其質(zhì)量比為6:1:8。該有機物蒸氣的密度是相同條件下乙烷的2倍，試求該有機物的相對分子質(zhì)量及分子式。根據(jù)下列條件寫出該有機物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：①該有機物常溫下能跟碳酸氫鈉溶液反應(yīng)；②該有機物能產(chǎn)生銀鏡；③該有機物既能產(chǎn)生銀鏡，又能與鈉反應(yīng)生成氫氣20、（11分）某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：A、用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管C、用蒸餾水洗干凈滴定管D、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下E、檢查滴定管是否漏水F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）____；②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是；③在G操作中如何確定終點？。（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏低”、“偏高”或“無影響”）。（3）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)用______的NaOH溶液，原因是______________________。（4）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入下圖中的____（選填“甲”或“乙”）中。（5）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值（填“偏低”、“偏高”或“無影響”）（6）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度____（計算結(jié)果到小數(shù)點后二位）。21、已知在rm{800K}時，反應(yīng)rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)}若起始濃度rm{c(CO)=2mol/L}rm{c(H_{2}O)=3mol/L}反應(yīng)達(dá)到平衡時，rm{CO}轉(zhuǎn)化成rm{CO_{2}}的轉(zhuǎn)化率為rm{60%}求該反應(yīng)在rm{800K}時的平衡常數(shù)。22、納豆是一種減肥食品，從其中分離出一種由rm{C}rm{H}rm{O}三種元素組成的有機物rm{A}為確定其結(jié)構(gòu)現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：rm{壟脵}相同條件下，測得rm{A}的蒸氣密度是rm{H_{2}}密度的rm{60}倍rm{壟脷6gA}在一定條件下完全燃燒，生成rm{3.36L}二氧化碳rm{(}標(biāo)況rm{)}和rm{1.8g}水rm{壟脹1mol}物質(zhì)rm{A}發(fā)生酯化反應(yīng)，轉(zhuǎn)化完全時消耗乙醇rm{92g}等量的rm{A}能與足量的金屬鈉反應(yīng)放出rm{33.6L}氫氣rm{(}標(biāo)況rm{)}試確定：rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式．評卷人得分四、解答題(共4題，共40分)23、在（NH4）2SO4中加入足量的NaOH溶液，加熱，充分反應(yīng)后產(chǎn)生4.48L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求（NH4）2SO4的質(zhì)量．如將所得氨氣完全溶解在1L水中（溶解前后溶液體積變化忽略不計）；求所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度______．

24、在一定條件下的下列可逆反應(yīng)：Xa+yB?zC達(dá)到平衡時；試填寫下列各空：

（1）若A；B、C都是氣體；在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則x、y、z關(guān)系是______

（2）若C是氣體；并且x+y=z，在加壓時化學(xué)平衡可發(fā)生移動，則平衡必定是向______方向移動。

（3）已知B；C是氣體；現(xiàn)增加A物質(zhì)的量（其他條件不變），平衡不移動，說明A是______態(tài)______

（4）如加熱后；C的百分含量減小，則正反應(yīng)是______熱反應(yīng)．

25、肉桂酸甲酯常用于調(diào)制具有草莓；葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精。

（1）肉桂酸甲酯的分子式是______；

（2）下列有關(guān)肉桂酸甲酯的敘述中；正確的是______（填字母）；

A．能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)。

B．無法使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

C．在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)。

D．不可能發(fā)生加聚反應(yīng)。

（3）G為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體；其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）．則G的結(jié)構(gòu)簡式為______；

（4）用芳香烴A為原料合成G的路線如下：

①化合物E中的官能團(tuán)有______（填名稱）．

②F→G的反應(yīng)類型是______；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

③C→D的化學(xué)方程式為______

26、A；B、C、D、E五種元素；其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)相關(guān)信息如下表．

。元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)A基態(tài)原子第2電子層上p軌道半充滿B基態(tài)原子有8種不同的運動狀態(tài)C元素對應(yīng)的單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料D第3周期第13列元素E基態(tài)原子共有4個能級，沒有未成對電子（1）A元素基態(tài)原子核外有______個原子軌道填充了電子．

（2）B元素基態(tài)原子的價電子軌道表示式為______．

（3）C元素最簡單氫化物中；中心原子的______軌道與氫原子的1s軌道重疊成鍵．

（4）C；D和E三種元素第一電離能由大到小的順序為______（填元素符號）．

（5）比較D和E最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱：D______E（填“＞”或“＜”）．

（6）A元素和氯元素可形成極性分子ACl3（A元素的電負(fù)性大于氯），推測ACl3和水反應(yīng)的主要產(chǎn)物是______（填化學(xué)式）．

評卷人得分五、實驗題(共4題，共16分)27、有關(guān)催化劑的催化機理等問題可以從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認(rèn)識，某同學(xué)設(shè)計了如圖裝置(夾持裝置儀器已省略)，其實驗操作為：按圖安裝好，先關(guān)閉活塞a、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻。然后打開活塞a、b、c，通過控制活塞a和b，而有節(jié)奏(間歇性)通入氣體，即可在M處觀察到明顯的實驗現(xiàn)象。試回答以下問題：(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：，B的作用：；C中熱水的作用：。(2)M處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。(3)M管中可觀察到的現(xiàn)象：，從中可認(rèn)識到該實驗過程中催化劑____(填“參加”或“不參加”)化學(xué)反應(yīng)，還可以認(rèn)識到催化劑起催化作用需要一定的。(4)驗證乙醇氧化產(chǎn)物的試劑是____，并寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式____。(5)若試管F中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有____，要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入(填寫字母)。a、氯化鈉溶液b、苯c、碳酸氫鈉溶液d、四氯化碳28、rm{I(1)}用系統(tǒng)命名法命名下列有機物rm{壟脵}____rm{壟脷}____rm{(2)}畫出rm{4-}甲基rm{-2-}乙基rm{-1-}戊烯的結(jié)構(gòu)簡式____，該有機物與足量氫氣加成后得到的烴的名稱是____rm{II}根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。rm{(}一氯環(huán)已烷rm{)}rm{(3)A}的結(jié)構(gòu)簡式是____；rm{壟脵}的反應(yīng)類型是____，rm{壟脹}的反應(yīng)類型是____。反應(yīng)rm{壟脺}的化學(xué)方程式是____。rm{(4)}若該烴rm{A}的一種同分異構(gòu)體rm{B}能使溴水褪色，且能在催化劑作用下與rm{H_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)，生成rm{2}rm{2隆陋}二甲基丁烷，則此烴結(jié)構(gòu)簡式為____，名稱是____；與該烴rm{B}同類物質(zhì)的同分異構(gòu)體有________種。29、(11分)（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，△H＝－49.0kJ/mol；測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。①從反應(yīng)開始到平衡，平均反應(yīng)速率v(CO2)＝mol/(L·min)。②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____。③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是____。A．升高溫度B．充入He(g)，使體系壓強增大C．將H2O(g)從體系中分離D．再充入1molH2（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O則陰極反應(yīng)式為：。有人提出，可以設(shè)計反應(yīng)2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染。請你判斷是否可行并說出理由：____，____。30、乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結(jié)晶或白色結(jié)晶粉末；是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑；退熱劑和防腐劑；

乙酰苯胺的制備原理為。

實驗參數(shù)。

。名稱相對分。

子質(zhì)量性狀密度rm{(g/mL)}沸點rm{(隆忙)}溶解性苯胺rm{93}無色油狀液體rm{1.02}rm{184.4}微溶于水易溶于乙醇、乙醚乙酸rm{60}無色液體rm{1.05}rm{118.1}易溶于水易溶于乙醇、乙醚乙酰。

苯胺rm{135}白色晶體rm{1.22}rm{304}微溶于冷水，可溶于熱水易溶于乙醇、乙醚實驗裝置如圖所示rm{(}部分儀器及夾持裝置已略去rm{)}．

注：rm{壟脵}刺型分餾柱的作用相當(dāng)于二次蒸餾，用于沸點差別不太大的混合物的分離rm{.壟脷}苯胺易被氧化．

實驗步驟：

步驟rm{1}在rm{100mL}圓底燒瓶中加入無水苯胺rm{9.3mL}冰醋酸rm{18.4mL}鋅粉rm{0.1g}和少量沸石，安裝好儀器后，對圓底燒瓶均勻加熱，使反應(yīng)液在微沸狀態(tài)下回流，調(diào)節(jié)加熱溫度，使溫度計溫度控制在rm{105隆忙}左右；反應(yīng)約rm{60隆蘆80min}反應(yīng)生成的水及少量醋酸被蒸出，當(dāng)反應(yīng)基本完成時，停止加熱．

步驟rm{2}在攪拌下，趁熱將蒸餾燒瓶中的液體以細(xì)流狀倒入盛有冰水的rm{100mL}燒杯中；快速攪拌，乙酰苯胺結(jié)晶析出，燒杯內(nèi)試劑冷卻至室溫后，進(jìn)行抽濾；洗滌、干燥，可得到乙酰苯胺粗品．

步驟rm{3}將乙酰苯胺粗品進(jìn)行重結(jié)晶，待結(jié)晶完全后抽濾，盡量壓甘干濾餅rm{.}將產(chǎn)品置于干凈的表面皿中晾干；稱重，計算產(chǎn)率；

請回答下列問題：

rm{(1)}實驗中加入鋅粉的目的是______．

rm{(2)}從化學(xué)平衡的角度分析，控制溫度計的溫度在rm{105隆忙}左右的原因是______．

rm{(3)}通過______可判斷反應(yīng)基本完成；

rm{(4)}步驟rm{1}加熱可用______rm{(}填“水浴”或“油浴”rm{)}．

rm{(5)}洗滌乙酰苯胺粗品最合適的方法是______rm{(}填字母rm{)}．

A.用少量冷水洗rm{B.}用少量熱水洗。

C.先用冷水洗，再用熱水洗rm{D.}用酒精洗。

rm{(6)}步驟rm{2}得到的粗品中因含有某些雜質(zhì)而顏色較深，步驟rm{3}重結(jié)晶的操作是：將粗品用熱水溶解，加入活性炭rm{0.1g}煮沸進(jìn)行脫色，______，再將濾液冷卻結(jié)晶．

rm{(7)}該實驗最終得到產(chǎn)品rm{9.1g}則乙酰苯胺的產(chǎn)率是______rm{(}小數(shù)點后保留兩位數(shù)字rm{.)}評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)31、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。32、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。33、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。34、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【解析】【答案】B2、D【分析】解：A．結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H；為單鍵，不含π鍵，故A錯誤；

B．只含有C-H；C-Cl鍵；為單鍵，不含π鍵，故B錯誤；

C．含有H-Br鍵；為單鍵，不含π鍵，故C錯誤；

D．結(jié)構(gòu)為H-C≡N；含有2個π鍵，故D正確．

故選D．

稀有氣體中不含共價鍵；單鍵中不含π鍵，雙鍵含1個π鍵，三鍵中含2個π鍵，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)來解答．

本題考查共價鍵的類型，把握共價鍵判斷的一般規(guī)律為解答本題的關(guān)鍵，注意稀有氣體中不含化學(xué)鍵，題目難度不大．【解析】【答案】D3、B【分析】解：rm{A.}質(zhì)量數(shù)rm{-}質(zhì)子數(shù)rm{=}中子數(shù)，則rm{{,!}^{48}Ti}rm{{,!}^{49}Ti}rm{{,!}^{50}Ti}等中子數(shù)分別為rm{26}rm{27}rm{28}故A正確；

B.同位素的質(zhì)子數(shù)相同；在周期表中處于同一位置，故B錯誤；

C.第三周期稀有氣體的原子序數(shù)為rm{18}rm{22>18}則位于第四周期，故C正確；

D.rm{Ti}最后填充的電子為rm{3d}電子，位于副族，則鈦元素是rmgfufqbq區(qū)的過渡元素；故D正確；

故選B．

A.質(zhì)量數(shù)rm{-}質(zhì)子數(shù)rm{=}中子數(shù)；

B.同位素的質(zhì)子數(shù)相同；

C.第三周期稀有氣體的原子序數(shù)為rm{18}

D.rm{Ti}最后填充的電子為rm{3d}電子．

本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)與應(yīng)用，為高頻考點，把握同位素及原子的構(gòu)成、電子排布與元素的位置為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．【解析】rm{B}4、D【分析】

A．滴加醋酸；真蠶絲和“人造絲”，都不會溶解，都沒有明顯現(xiàn)象，故A錯誤；

B．滴加濃硫酸；真蠶絲和“人造絲”，都會被氧化變黑，故B錯誤；

C．滴加酒精；真蠶絲和“人造絲”，都不會溶解，都沒有明顯現(xiàn)象，故C錯誤；

D．灼燒真蠶絲和“人造絲”；真蠶絲是蛋白質(zhì)，有燒焦羽毛的氣味；人造絲是一種絲質(zhì)的人造纖維，是化纖類的長絲產(chǎn)品，沒有燒焦羽毛的氣味，故D正確；

故選D．

【解析】【答案】利用蠶絲與人造絲的成分不同；發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象不同進(jìn)行解答．

5、D【分析】【解析】【答案】D6、C【分析】【分析】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗的嚴(yán)密性、可行性的評價，難度不大?！窘獯稹緼.生成丙烯；發(fā)生消去反應(yīng)，應(yīng)在濃硫酸作用下，故A錯誤；

B.甲苯與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)生成rm{TNT}故B錯誤；

C.在溴化鐵催化下，甲苯可與溴發(fā)生取代反應(yīng)，生成rm{2}rm{4}rm{6-}三溴甲苯；故C正確；

D.rm{CH_{3}CH_{2}Br}為非電解質(zhì)；不能發(fā)生電離，與硝酸銀溶液不反應(yīng)，故D錯誤。

故選C。

【解析】rm{C}二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【解析】試題分析：（1）冰醋酸在O點未能電離，不存在自由移動的離子，因此導(dǎo)電性未0。（2）溶液的導(dǎo)電性越強，溶液中氫離子濃度越大，所以a、b、c三點溶液的c由小到大的順序是c（3）醋酸是弱酸，存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離。所以a、b、c三點醋酸的電離程度最大的是c點。（4）根據(jù)醋酸的電離方程式CH3COOHCH3COO－＋H＋可知，要使c點c增大,c減少,可采取的措施有加NaOH固體或加少量的碳酸鈉固體或加入鎂等金屬，或加醋酸鈉固體等?？键c：考查弱電解質(zhì)的電離、外界條件對電離對影響、溶液的導(dǎo)電性等【解析】【答案】（8分）(1)（1分）在O點醋酸未電離,無自由離子存在(2)（2分）c<div><=""div="">(4)（3分）加NaOH固體加少量的碳酸鈉固體加入鎂等金屬加醋酸鈉固體等8、略

【分析】【解析】【答案】9、略

【分析】解：rm{(1)a.NH_{4}^{+}}中氮原子雜化軌道數(shù)rm{=婁脛}鍵數(shù)rm{+}孤對電子對數(shù)rm{=4+0=4}所以采取rm{sp^{3}}雜化，所以空間構(gòu)型呈正四面體，故rm{a}正確；

rm{b.CH_{2}=CH-C隆脭N}分子相當(dāng)于一個碳碳雙鍵和一個碳氮參鍵通過一個碳碳單鍵相連，所以所有原子都處在同一平面上，故rm錯誤；

rm{c.C_{2}H_{2}}rm{HCN}分子都含有一個參鍵，所以都為rm{sp}雜化，則所有原子均位于同一直線，故rm{c}正確；

rm{d.NH_{3}}是極性分子，水是極性溶劑，極性分子易溶于極性溶劑，同時rm{NH_{3}}能與rm{H_{2}O}分子間形成氫鍵，所以根據(jù)相似相溶原理，則rm{NH_{3}}極易溶于rm{H_{2}O}故rmuiqlshl錯誤；

故答案為：rm{ac}

rm{(2)NH_{3}}含有rm{4}個原子，價電子總數(shù)為rm{8}個電子，則對應(yīng)的等電子體有rm{H_{3}O^{+}}

故答案為：rm{H_{3}O^{+}}

rm{(3)}每個單鍵、雙鍵、叁鍵都含有rm{1}個rm{婁脛}鍵，通過丙烯氰的結(jié)構(gòu)rm{CH_{2}簍TCHC隆脭N}可以知道，rm{1mol}丙烯腈分子中含有rm{婁脪}鍵的數(shù)目為rm{6mol[}或rm{6隆脕6.02隆脕10^{23}}或rm{3.6隆脕10^{24}}或rm{6N_{A}]}

故答案為：rm{6mol[}或rm{6隆脕6.02隆脕10^{23}}或rm{3.6隆脕10^{24}}或rm{6N_{A}]}

rm{(4)壟脵}銅能與濃鹽酸緩慢發(fā)生置換反應(yīng)，有配合物rm{H[CuCl_{2}]}生成，所以反應(yīng)方程式為：rm{2Cu+4HCl(}濃rm{)=2H[CuCl_{2}]+H_{2}隆眉}

故答案為：rm{2Cu+4HCl(}濃rm{)=2H[CuCl_{2}]+H_{2}隆眉}

rm{壟脷[Cu(H_{2}O)_{4}]^{2+}}中銅離子提供空軌道，氧原子提供電子對形成配位鍵，所以rm{[Cu(H_{2}O)_{4}]^{2+}}的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為。

rm{(}或rm{)}

故答案為：rm{(}或rm{).}

rm{(1)a.}根據(jù)rm{NH_{4}^{+}}雜化軌道數(shù)rm{=婁脛}鍵數(shù)rm{+}孤對電子對數(shù)判斷；

rm{b.}根據(jù)rm{CH_{2}=CHCN}分子相當(dāng)于一個碳碳雙鍵和一個碳氮參鍵通過一個碳碳單鍵相連分析；

rm{c.}根據(jù)rm{C_{2}H_{2}}rm{HCN}分子都為rm{sp}雜化判斷；

rm{d.}根據(jù)相似相溶原理及其形成氫鍵分析溶解性；

rm{(2)NH_{3}}含有rm{4}個原子，價電子總數(shù)為rm{8}個電子；結(jié)合等電子體的定義分析；

rm{(3)}丙烯腈rm{(H_{2}C=CH-C隆脭N)}中的rm{C}分別形成rm{2}個rm{婁脛}鍵和rm{3}個rm{婁脛}鍵，根據(jù)每個單鍵、雙鍵、叁鍵都含有rm{1}個rm{婁脛}鍵；據(jù)此計算；

rm{(4)壟脵}銅能與濃鹽酸緩慢發(fā)生置換反應(yīng)，有配合物rm{H[CuCl_{2}]}生成，所以反應(yīng)方程式為：rm{2Cu+4HCl(}濃rm{)=2H[CuCl_{2}]+H_{2}隆眉}

rm{壟脷[Cu(H_{2}O)_{4}]^{2+}}中銅離子提供空軌道；氧原子提供電子對形成配位鍵．

本題主要考查了原子的雜化、分子的空間構(gòu)型、原子共面、分子的極性以及配合物等知識，注意對應(yīng)知識的掌握，題目難度中等．【解析】rm{ac}rm{H_{3}O^{+}}rm{6mol[}或rm{6隆脕6.02隆脕10^{23}}或rm{3.6隆脕10^{24}}或rm{6N_{A}]}rm{2Cu+4HCl(}濃rm{)=2H[CuCl_{2}]+H_{2}隆眉}rm{(}或rm{)}10、略

【分析】

（1）能與NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)為酚羥基和羧基；則1mol該有機物與NaOH反應(yīng)，要消耗2molNaOH，故答案為：2；

（2）該有機物中羥基和羧基都能與鈉反應(yīng)；則1mol該有機物與Na反應(yīng)，要消耗3molNa，故答案為：3；

（3）由于酸性-COOH＞H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-，則1mol該有機物與NaHCO3反應(yīng)，要消耗1molNaHCO3；故答案為：1．

【解析】【答案】該有機物含有酚羥基；可發(fā)生取代；氧化和顏色反應(yīng)，含有酚羥基，可發(fā)生取代和氧化反應(yīng)，含有羧基，具有酸性，可發(fā)生酯化反應(yīng)，以此解答該題．

11、略

【分析】【解析】試題分析：（1）B、D為液體，其中B的分子為4原子分子，因此B是雙氧水。D在常溫下不具有揮發(fā)性，且D能和銅反應(yīng)，這說明D應(yīng)該是硫酸。則根據(jù)A是氣體可知，A是SO2。F的濃溶液與X共熱通常用于實驗室制備單質(zhì)C，且C、E、F為氣體，由于雙氧水易分解生成氧氣，這說明E應(yīng)該是氧氣，則X就是二氧化錳，所以C是氯氣，F(xiàn)是氯化氫。（2）雙氧水中含義極性鍵和非極性鍵，電子式是根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的可知，B、C、X的氧化性由強到弱的順序是MnO2>Cl2>H2O2。（3）反應(yīng)⑥是實驗室制取氯氣的，所以反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2+2H2O。（4）在實驗室制取氯氣的反應(yīng)中，濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是還原性和酸性。根據(jù)氯原子守恒可知，當(dāng)生成0.75mol氯氣時，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是0.75mol×2＝1.5mol考點：考查氯氣、SO2、雙氧水、氯化氫等為載體的無機框圖題判斷【解析】【答案】（10分）（1）SO2HCl（各1分）（2）MnO2>Cl2>H2O2（1分）（3）MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2+2H2O（2分）（4）還原性、酸性（2分）1.5mol（2分）12、略

【分析】試題分析：A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，電子排布為1s22s22p3，即A為N；B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期，則其電子排布為1s22s22p63s2，故B為Mg；C原子核外所有p軌道全滿或半滿，結(jié)合原子序數(shù)可知，價電子為3s23p3符合題意，即C為P；D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，原子序數(shù)大于P，則D為第三周期第ⅦA族元素，即D為Cl；E是前四周期中電負(fù)性最小的元素，則E為K；F在周期表的第七列，則F為Mn，（1）A為N，能量最高的電子為2p電子，其電子云在空間有3個方向，p軌道為紡錘形；（2）由泡利原理可知，電子在同一軌道內(nèi)的自旋方向應(yīng)相反，B基態(tài)原子的核外電子排布圖中3s上的兩個電子自旋方向相同，則違反了泡利原理；（3）F為Mn，在第四周期第ⅦB，最后填充的為d電子，在d區(qū)，核外電子數(shù)為25，有25種運動狀態(tài)不同的電子；（4）PCl3中P原子孤電子對數(shù)為1，成鍵數(shù)為3，則為sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形；（5）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，以頂點原子研究，與之最近的原子處于面心上，每個頂點原子為12個面共用，故晶胞中該原子的配位數(shù)為12，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為面心立方最密堆積，結(jié)合丙圖可知，晶胞的邊長為所以晶胞的體積為根據(jù)均攤法可知，每個晶胞中含有的原子數(shù)為8×+6×=4，所以晶胞的密度為考點：考查構(gòu)、位、性的關(guān)系及應(yīng)用，晶胞的計算?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）三紡錘（2）泡利不相容（3）VIIBd25（4）sp3三角錐形（5）12面心立方最密堆積13、略

【分析】【解析】【答案】三、計算題(共9題，共18分)14、略

【分析】【解析】【答案】15、略

【分析】解：（1）由于某化合物A的相對分子質(zhì)量為37.5×2=65，C、H、O、N四種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為32%、6.66%、42.67%、67%，而相對原子質(zhì)量分別為：12、1、16、14，則分子中碳、氫、氧、氮原子的個數(shù)之比為：=2：5：2：1，所以有機物的分子式為：C2H5O2N，故答案為：C2H5O2N；

（2）有機物可以是含有硝基的化合物，可是含有氨基和羧基的化合物，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2NO2、H2NCH2COOH，故答案為：CH3CH2NO2、H2NCH2COOH．

根據(jù)相對原子質(zhì)量及元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來計算某化合物A中原子的個數(shù)之比；然后書寫物質(zhì)的化學(xué)式即可解答．

本題考查有機物的確定，題目難度不大，注意計算方法，此外氨基酸和硝基化合物互為同分異構(gòu)體書寫結(jié)構(gòu)簡式的關(guān)鍵．【解析】C2H5O2N；CH3CH2NO2、H2NCH2COOH16、略

【分析】根據(jù)一元羧酸的甲酯在NaOH水溶液中完全水解消耗NaOH的物質(zhì)的量求出一元羧酸的甲酯的物質(zhì)的量以及摩爾質(zhì)量；

再根據(jù)質(zhì)量守恒法求出該甲酯中C、H、O的質(zhì)量，然后求出各自的物質(zhì)的量，求出最簡式，再根據(jù)相對分子質(zhì)量求出分子式，最后根據(jù)問題回答．【解析】解(1)n(H)=0.16mol；

則n(C)：n(H)：n(O)=0.16：0.16：0.04=4：4：1

答：該甲酯的最簡式為C4H4O；

(2)某一元羧酸的甲酯與NaOH反應(yīng)是按1：1進(jìn)行，所以某一元羧酸的甲酯的物質(zhì)的量為5×10-3mol，所以該甲酯的相對分子質(zhì)量的摩爾質(zhì)量為M==136g/ml；

答：相對分子質(zhì)量為136．

(3)因甲酯的最簡式為C4H4O，分子式為(C4H4O)n，而甲酯的相對分子質(zhì)量為136，所以n=2，則分子式為C8H8O2，名稱是苯甲酸甲酯，結(jié)構(gòu)簡式為C6H5COOCH3．

答：分子式為C8H8O2，名稱是苯甲酸甲酯，結(jié)構(gòu)簡式為C6H5COOCH3．17、略

【分析】

根據(jù)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下密度計算氣體相對分子質(zhì)量；根據(jù)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算分子中C；H原子數(shù)目，進(jìn)而確定分子式．

本題考查了有機物分子式的計算，題目難度不大，注意掌握確定有機物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的方法，明確氣體的密度與氣體摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵．【解析】解：該化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下密度是1.25g/L；則相對分子質(zhì)量為1.25×22.4=28；

烴分子中C原子數(shù)目==2，H原子數(shù)目==4；

故烴的分子式為C2H4；

答：該化合物的分子式為C2H4．18、（1）C6H12（2）1.05g（3）（4）(CH3)2CHC(CH3)=CH2、(CH3)2C=C(CH3)2、(CH3)3CCH=CH2【分析】【分析】本題考查有機物分子式的確定，差量計算、同分異構(gòu)體等知識，題目難度一般?！窘獯稹縭m{(1)}由題意可知rm{A}的相對分子質(zhì)量為rm{42隆脕2=84}rm{n(H_{2}O)=dfrac{21.6g}{18g/mol}=1.2mol}rm{n(CO_{2})=dfrac{52.8g}{44g/mol}=1.2mol}rm{n(H_{2}O)=dfrac{21.6g}{18g/mol}

=1.2mol}rm{n(CO_{2})=dfrac{52.8g}{44g/mol}

=1.2mol}rm{N(C)}故A的實驗式為rm{N(H)=1.2}則rm{2.4=1:2}分子式為rm{CH_{2}}時，rm{A}所以rm{(CH_{2})n}的分子式為rm{n=dfrac{84}{14}=6}故答案為：rm{A}rm{C_{6}H_{12}}根據(jù)rm{C_{6}H_{12}}rm{(2)}rm{C_{6}H_{12}+9O_{2}}可知，rm{隆煤}反應(yīng)體積減小rm{6CO_{2}+6H_{2}O}則體積減小rm{1molC_{6}H_{12}}時反應(yīng)的rm{67.2L}的質(zhì)量rm{=dfrac{1.12L}{67.2L}隆脕84g=1.4g}故答案為：rm{1.12L}rm{C_{6}H_{12}}若烴rm{=dfrac{1.12L}{67.2L}隆脕84g

=1.4g}不能使溴水褪色，不含碳碳雙鍵，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，分子中只有一種rm{1.4g}原子，則rm{(3)}若烴rm{A}不能使溴水褪色，不含碳碳雙鍵，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，分子中只有一種rm{H}原子，則rm{A}為環(huán)己烷，結(jié)構(gòu)簡式為：為環(huán)己烷，結(jié)構(gòu)簡式為：rm{(3)}rm{A}

rm{H}烴rm{A}能使溴水褪色，含有，故答案為：個碳碳；rm{(4)}烴rm{A}能使溴水褪色，含有rm{1}個碳碳個甲基，故加成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為rm{(4)}rm{A}rm{1}的結(jié)構(gòu)為雙鍵，在催化劑作用下，與rm{H_{2}}rm{H_{2}}加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有rm{4}個甲基，故加成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為rm{4}的結(jié)構(gòu)為或故答案為：，若加成產(chǎn)物為，對應(yīng)的rm{A}的結(jié)構(gòu)為rm{(CH_{3})_{2}CHC(CH_{3})=CH_{2}}rm{A}

rm{(CH_{3})_{2}CHC(CH_{3})=CH_{2}}【解析】rm{(1)C_{6}H_{12}}rm{(2)1.05g}rm{(3)}rm{(4)(CH}rm{3}rm{3}rm{)}rm{2}rm{2}rm{CHC(CH}rm{3}、rm{3}rm{)=CH}rm{2}rm{2}rm{(CH}rm{3}rm{3}rm{)}、rm{2}rm{2}rm{C=C(CH}rm{3}rm{3}rm{)}rm{2}19、略

【分析】考查有機物燃燒的有關(guān)計算以及同分異構(gòu)體的書寫。因為分子中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為6:1:8，所以碳、氫、氧三種原子的個數(shù)之比為因此該有機物的最簡式為CH2O。由于在相同條件下氣體的密度之比是相應(yīng)的相對分子質(zhì)量之比，所以該氧化物的相對分子質(zhì)量是30×2＝60，因此該有機物分子式為C2H4O2。①有機物常溫下能跟碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，說明含有羧基，即是乙酸，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH。②若有機物能產(chǎn)生銀鏡，則一定含有醛基，所以是甲酸甲酯，結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH3。③若有機物既能產(chǎn)生銀鏡，則一定含有醛基。又能與鈉反應(yīng)生成氫氣，則含有羧基或羥基，因此結(jié)構(gòu)簡式為HO—CH2CHO【解析】【答案】因為分子中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為6:1:8，所以碳、氫、氧三種原子的個數(shù)之比為因此該有機物的最簡式為CH2O。由于在相同條件下氣體的密度之比是相應(yīng)的相對分子質(zhì)量之比，所以該有機物的相對分子質(zhì)量是30×2＝60，因此該有機物分子式為C2H4O2。①CH3COOH②HCOOCH3③HO—CH2CHO20、略

【分析】【解析】【答案】（1）①ECDBAGF（2分）；②酚酞（1分）；③無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)，且半分鐘不褪去（1分）（2）偏高（1分）（3）0.1mol/L（1分）；溶液濃度越稀，誤差就越小（1分）（4）乙（1分）（5）偏低（1分）（6）4.20mol/L（2分）21、1【分析】【分析】根據(jù)三段式解題法；求出反應(yīng)混合物各組分濃度的變化量；平衡時各組分的濃度，代入平衡常數(shù)表達(dá)式計算平衡常數(shù)。本題主要考查了三段式解題法在平衡計算中的使用，題目比較基礎(chǔ)。

rm{(1)}平衡時rm{CO}的轉(zhuǎn)化率為rm{60%}則rm{CO}的濃度變化量rm{=2mol/L隆脕60%=1.2mol/L}則：

rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)}

起始rm{(mol/L)}rm{2}rm{3}

變化rm{(mol/L)}rm{1.2}rm{1.2}rm{1.2}rm{1.2}

平衡rm{(mol/L)}rm{0.8}rm{1.8}rm{1.2}rm{1.2}

故平衡常數(shù)rm{K=dfrac{1.2隆脕1.2}{0.8隆脕1.8}=1;}

故答案為：rm{K=dfrac{1.2隆脕1.2}{0.8隆脕1.8}=1;

}

rm{1}【解析】rm{1}22、①相同條件下，測得A的蒸氣密度是H2密度的60倍；則A的摩爾質(zhì)量為：M（A）=2g/mol×60=120g/mol；

6gA在一定條件下完全燃燒，生成3.36L二氧化碳（標(biāo)況）和1.8g水，6.0gA的物質(zhì)的量為在一定條件下完全燃燒，生成3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）二氧化碳，二氧化碳的物質(zhì)的量為：生成1.8g水，水的物質(zhì)的量為：則6gA中含有氧原子的物質(zhì)的量為：

即：0.05molA含有0.15molC；0.2molH、O原子為0.25mol；

所以1molA含有3molC、4molH、5molO原子，有機物A的分子式為：C3H4O5；

1mol物質(zhì)A完全轉(zhuǎn)化為酯，需要乙醇：則A分子中含有2個-COOH；1molA能與足量鈉反應(yīng)放出33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣，氫氣的物質(zhì)的量為：1molA提供3molH原子，所以有機物中還含有1個-OH，由于有機物的分子式為C3H4O5；故有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC-CH（OH）-COOH；

答：A的結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC-CH（OH）-COOH。

【分析】【分析】

本題考查有機物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的確定的計算，題目難度中等，注意掌握常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，根據(jù)有機物性質(zhì)推斷有機物的官能團(tuán)與數(shù)目是解題的關(guān)鍵?！窘獯稹縭m{壟脵}相同條件下，測得rm{A}的蒸氣密度是rm{H}rm{2}密度的rm{2}倍，則rm{60}的摩爾質(zhì)量為：rm{A}

rm{M(A)=2g/mol隆脕60=120g/mol}在一定條件下完全燃燒，生成rm{6gA}二氧化碳rm{3.36L}標(biāo)況rm{(}和rm{)}水，rm{1.8g}的物質(zhì)的量為rm{dfrac{6g}{120g/mol}=0.05mol}在一定條件下完全燃燒，生成rm{6.0gA}標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{dfrac{6g}{120g/mol}=0.05mol

}二氧化碳，二氧化碳的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{3.36L}{22.4L/mol}=0.15mol}生成rm{3.36L(}水，水的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{1.8g}{18g/mol}=0.1mol}則rm{)}中含有氧原子的物質(zhì)的量為：rm{n(O)=dfrac{6g-12g/mol隆脕0.15mol-1g/mol隆脕0.2}{16g/mol}=0.25mol}

即：rm{dfrac{3.36L}{22.4L/mol}=0.15mol

}含有rm{1.8g}rm{dfrac{1.8g}{18g/mol}=0.1mol

}rm{6gA}原子為rm{n(O)=

dfrac{6g-12g/mol隆脕0.15mol-1g/mol隆脕0.2}{16g/mol}=0.25mol}

所以rm{0.05molA}含有rm{0.15molC}rm{0.2molH}rm{O}原子，有機物rm{0.25mol}的分子式為：rm{1molA}rm{3molC}rm{4molH}rm{5molO}rm{A}rm{C}；

rm{3}物質(zhì)rm{3}完全轉(zhuǎn)化為酯，需要乙醇：rm{dfrac{92g}{46g/mol}=2mol}則rm{H}分子中含有rm{4}個rm{4}rm{O}能與足量鈉反應(yīng)放出rm{5}標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{5}氫氣，氫氣的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{33.6L}{22.4L/mol}=1.5mol}rm{1mol}提供rm{A}原子，所以有機物中還含有rm{dfrac{92g}{46g/mol}=2mol

}個rm{A}由于有機物的分子式為rm{2}rm{-COOH}rm{1molA}rm{33.6L(}rm{)}rm{dfrac{33.6L}{22.4L/mol}=1.5mol

}，故有機物rm{1molA}的結(jié)構(gòu)簡式為：rm{3molH}

故答案為：rm{1}的結(jié)構(gòu)簡式為：rm{-OH}rm{C}【解析】rm{壟脵}相同條件下，測得rm{A}的蒸氣密度是rm{H_{2}}密度的rm{60}倍，則rm{A}的摩爾質(zhì)量為：rm{M(A)=2g/mol隆脕60=120g/mol}

rm{6gA}在一定條件下完全燃燒，生成rm{3.36L}二氧化碳rm{(}標(biāo)況rm{)}和rm{1.8g}水，rm{6.0gA}的物質(zhì)的量為rm{dfrac{6g}{120g/mol}=0.05mol}在一定條件下完全燃燒，生成rm{dfrac{6g}{120g/mol}=0.05mol

}標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{3.36L(}二氧化碳，二氧化碳的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{3.36L}{22.4L/mol}=0.15mol}生成rm{)}水，水的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{1.8g}{18g/mol}=0.1mol}則rm{dfrac{3.36L}{22.4L/mol}=0.15mol

}中含有氧原子的物質(zhì)的量為：rm{n(O)=dfrac{6g-12g/mol隆脕0.15mol-1g/mol隆脕0.2}{16g/mol}=0.25mol}

即：rm{1.8g}含有rm{dfrac{1.8g}{18g/mol}=0.1mol

}rm{6gA}rm{n(O)=

dfrac{6g-12g/mol隆脕0.15mol-1g/mol隆脕0.2}{16g/mol}=0.25mol}原子為rm{0.05molA}

所以rm{0.15molC}含有rm{0.2molH}rm{O}rm{0.25mol}原子，有機物rm{1molA}的分子式為：rm{3molC}

rm{4molH}物質(zhì)rm{5molO}完全轉(zhuǎn)化為酯，需要乙醇：rm{dfrac{92g}{46g/mol}=2mol}則rm{A}分子中含有rm{C_{3}H_{4}O_{5}}個rm{1mol}rm{A}能與足量鈉反應(yīng)放出rm{dfrac{92g}{46g/mol}=2mol

}標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{A}氫氣，氫氣的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{33.6L}{22.4L/mol}=1.5mol}rm{2}提供rm{-COOH}原子，所以有機物中還含有rm{1molA}個rm{33.6L(}由于有機物的分子式為rm{)}故有機物rm{dfrac{33.6L}{22.4L/mol}=1.5mol

}的結(jié)構(gòu)簡式為：rm{1molA}

答：rm{3molH}的結(jié)構(gòu)簡式為：rm{1}

rm{-OH}四、解答題(共4題，共40分)23、略

【分析】

（1）（NH4）2SO4與NaOH溶液反應(yīng)生成氨氣為4.48L，則氨氣的物質(zhì)的量==0.2mol；

根據(jù)氮元素守恒可知n[（NH4）2SO4]=n（NH3）=×0.2mol=0.1mol；

故（NH4）2SO4的質(zhì)量=0.1mol×132g/mol=13.2g；

答：（NH4）2SO4的質(zhì)量為13.2g．

（2）ω（氨氣）=×100%=3.3%；

c（氨水）==0.2mol/L；

故答案為：3.3%；0.2mol/L．

【解析】【答案】根據(jù)n=計算生成氨氣的物質(zhì)的量，根據(jù)氮元素守恒可知n[（NH4）2SO4]=n（NH3），再根據(jù)m=nM計算（NH4）2SO4的質(zhì)量；

根據(jù)m=nM計算氨氣的質(zhì)量，根據(jù)m=ρV計算水的質(zhì)量，根據(jù)ω=×100%計算所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

根據(jù)c=計算所得氨水的物質(zhì)的量濃度．

24、略

【分析】

（1）A；B、C都是氣體；在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，降低壓強平衡向氣體體積增大的方向移動，即x+y＞z；

故答案為：x+y＞z；

（2）C是氣體；且x+y=z，在加壓時化學(xué)平衡可發(fā)生移動，說明X；Y至少有1種不是氣體，逆反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，故平衡向逆反應(yīng)方向移動；

故答案為：逆反應(yīng)；

（3）B；C是氣體；增加A物質(zhì)的量（其他條件不變），平衡不移動，說明A是固體或純液體，即A為非氣態(tài)。

故答案為：非氣；

（4）加熱后；C的百分含量減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

故答案為：放熱．

【解析】【答案】（1）降低壓強平衡向氣體體積增大的方向移動；據(jù)此判斷；

（2）C是氣體；且x+y=z，在加壓時化學(xué)平衡可發(fā)生移動，說明X；Y至少有1種不是氣體，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動；

（3）B；C是氣體；增加A物質(zhì)的量（其他條件不變），平衡不移動，說明A是固體或純液體；

（4）加熱后；C的百分含量減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動．

25、略

【分析】

（1）肉桂酸甲酯結(jié)構(gòu)簡式為故分子式為：C10H10O2；

故答案為：C10H10O2；

（2）A；分子中含有碳碳雙鍵；能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；

B；分子中含有碳碳雙鍵；能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；

C；分子中含有酯基；在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，得到相應(yīng)羧酸的鹽和甲醇，故C正確；

D；分子中含有碳碳雙鍵；能發(fā)生加聚反應(yīng)，故D錯誤；

故答案為：AC；

（3）G為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體，結(jié)合圖中結(jié)構(gòu)可知，黑色球是C原子、白色球是H原子、斜線球是O原子，再根據(jù)C的四價結(jié)構(gòu)確定C原子間的成鍵情況，所以G的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

（4）由A到D的轉(zhuǎn)化可知，A含有1個苯環(huán)、1個側(cè)鏈，且側(cè)鏈中含有1個碳碳雙鍵，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為故B為C為根據(jù)D、E的分子式可知，E比D多1個O原子，再結(jié)合G的結(jié)構(gòu)所以D中的醛基被氧化為羧基而生成E根據(jù)G的結(jié)構(gòu)可知，F(xiàn)為F與甲醇通過酯化反應(yīng)反應(yīng)的G；

①由上述分析可知，化合物E為所以E中含有的官能團(tuán)是羥基；羧基；

故答案為：羥基；羧基；

②F→G是與甲醇通過酯化反應(yīng)生成反應(yīng)方程式為：G；

故答案為：酯化反應(yīng)，

③C→D是氧化為反應(yīng)方程式為：

2+O22+2H2O；

故答案為：2+O22+2H2O；

④一定條件下，1mol該物質(zhì)與足量銀氨溶液充分反應(yīng)，生成4mol銀單質(zhì)，故分子中含有2個-CHO，分子內(nèi)含苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個支鏈，故符合結(jié)構(gòu)的的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：

故答案為：．

【解析】【答案】（1）根據(jù)肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)書寫分子式；

（2）肉桂酸甲酯中含有C=C雙鍵；具有烯烴的性質(zhì)，含有酯基，具有酯的性質(zhì)，含有苯環(huán)，具有苯的一些性質(zhì)，據(jù)此結(jié)合選項解答；

（3）根據(jù)肉桂酸甲酯的分子式可知；黑色球為C原子；白色球為H原子、斜線球為O原子，再結(jié)合C的四價、O原子成2個鍵確定化學(xué)鍵，注意結(jié)構(gòu)中的六元環(huán)是苯環(huán)結(jié)構(gòu)，據(jù)此書寫；

（4）由A到D的轉(zhuǎn)化可知，A含有1個苯環(huán)、1個側(cè)鏈，且側(cè)鏈中含有1個碳碳雙鍵，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為故B為C為根據(jù)D、E的分子式可知，E比D多1個O原子，再結(jié)合G的結(jié)構(gòu)所以D中的醛基被氧化為羧基而生成E根據(jù)G的結(jié)構(gòu)可知，F(xiàn)為F與甲醇通過酯化反應(yīng)反應(yīng)的G，據(jù)此解答．

26、略

【分析】

A基態(tài)原子第2電子層上p軌道半充滿，應(yīng)為2s22p3，為N元素，B基態(tài)原子有8種不同的運動狀態(tài)，即核外有8個電子，應(yīng)為O元素，C元素對應(yīng)的單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，應(yīng)為Si元素，D位于第3周期第13列元素，應(yīng)為Al元素，E基態(tài)原子共有4個能級，沒有未成對電子，應(yīng)為1s22s22p63s2；為Mg元素；

（1）A為N元素，電子排布式為1s22s22p3；基態(tài)原子核外有5個原子軌道填充了電子，故答案為：5；

（2）B為O，電子排布式為1s22s22p4，價電子軌道表示式為故答案為：

（3）C為Si，可形成SiH4，為sp3雜化，故答案為：sp3；

（4）同周期元素從左到右元素的第一電離能逐漸增大，由于Mg價電子為3s2；為全充滿，第一電離能大于Al，則順序為Si＞Mg＞Al；

故答案為：Si＞Mg＞Al；

（5）D為Al；E為Mg，同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，元素的金屬性越強，對應(yīng)的堿的堿性越強；

故答案為：＜；

（6）N元素的電負(fù)性大于氯，NCl3中N為-3價，Cl為+1價，與水發(fā)生水解生成HClO和NH3?H2O；

故答案為：HClO、NH3?H2O．

【解析】【答案】A基態(tài)原子第2電子層上p軌道半充滿，應(yīng)為2s22p3，為N元素，B基態(tài)原子有8種不同的運動狀態(tài)，即核外有8個電子，應(yīng)為O元素，C元素對應(yīng)的單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，應(yīng)為Si元素，D位于第3周期第13列元素，應(yīng)為Al元素，E基態(tài)原子共有4個能級，沒有未成對電子，應(yīng)為1s22s22p63s2；為Mg元素，結(jié)合元素周期律以及對應(yīng)的單質(zhì)；化合物的性質(zhì)解答該題．

五、實驗題(共4題，共16分)27、略

【分析】【解析】【答案】28、I.（1）①）①1?2，，3，4，6-四甲基-3-乙基辛烷，3四甲基4乙基辛烷6--3-，，②1，2，4-三甲基苯三甲基苯12）4-，二甲基己烷（2）CH2=CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)22，4二甲基己烷2II.CH2=CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)22）4取代反應(yīng)加成反應(yīng)（3）取代反應(yīng)加成反應(yīng)）3，二甲基丁烯（4）CH2=CHC(CH3)33，3-二甲基-1-丁烯124【分析】【分析】本題考查烷烴、烯烴芳香烴的命名、結(jié)構(gòu)簡式，有機推斷和有機化合物結(jié)構(gòu)的測定，考查面較廣，難度中等?！窘獯稹縄.rm{(}rm{1}rm{)壟脵}依據(jù)烷烴命名規(guī)則，其名稱為rm{2}、rm{3}、rm{4}、rm{6-}四甲基rm{-3-}乙基辛烷，依據(jù)烷烴命名規(guī)則，其名稱為rm{(}、rm{1}、rm{1}、rm{)壟脵}四甲基乙基辛烷，rm{2}rm{2}rm{3}rm{3}，rm{4}，rm{4}四甲基rm{6-}乙基辛烷；rm{6-}rm{-3-}依據(jù)芳香烴命名規(guī)則，其名稱為rm{-3-}、、故答案為：三甲基苯，rm{?}rm{?}，rm{2}，rm{2}三甲基苯；，rm{3}，rm{4}，rm{6-}四甲基rm{-3-}乙基辛烷；rm{3}rm{3}rm{4}rm{4}甲基rm{6-}乙基rm{6-}戊烯的結(jié)構(gòu)簡式rm{-3-}，與足量氫氣加成后得到rm{-3-}、rm{壟脷}依據(jù)芳香烴命名規(guī)則，其名稱為rm{1}、rm{2}、rm{4-}三甲基苯，二甲基己烷，rm{壟脷}rm{1}2rm{1}；rm{2}，rm{2}二甲基己烷rm{4-}；rm{4-}．故答案為：rm{1}，rm{2}，rm{4-}三甲基苯；rm{1}rm{1}由反應(yīng)路線可知，rm{2}為rm{2}，其分子式為rm{4-}；反應(yīng)rm{4-}為取代反應(yīng)，反應(yīng)為消去反應(yīng)，反應(yīng)rm{(}rm{2}rm{)}rm{4-}甲基rm{-2-}乙基rm{-1-}戊烯的結(jié)構(gòu)簡式rm{CH_{2}=CH(CH_{2}CH_{3})CH_{2}CH(CH_{3})_{2}}，與足量氫氣加成后得到rm{2}、rm{4-}二甲基己烷，為碳碳雙鍵的加成反應(yīng)，rm{(}為rm{2}rm{2}為消去反應(yīng)；rm{)}rm{4-}的化學(xué)方程式是rm{4-}；rm{-2-}rm{-2-}；取代反應(yīng)；加成反應(yīng)；rm{-1-}；rm{-1-}rm{CH_{2}=CH(CH_{2}CH_{3})CH_{2}CH(CH_{3})_{2}}rm{CH_{2}=CH(CH_{2}CH_{3})CH_{2}CH(CH_{3})_{2}}該烴能使溴水褪色，說明分子中含有rm{2}個碳碳雙鍵，該烴屬于烯烴，在催化劑作用下與rm{2}加成生成rm{4-}，rm{4-}二甲基丁烷故答案為：rm{CH_{2}=CH(CH_{2}CH_{3})CH_{2}CH(CH_{3})}2；rm{2}，rm{4}二甲基己烷；rm{CH_{2}=CH(CH_{2}CH_{3})CH_{2}CH(CH_{3})}2相鄰兩個碳原子都含有rm{CH_{2}=CH(CH_{2}CH_{3})CH_{2}CH(CH_{3})}原子為碳碳雙鍵位置，該烴的結(jié)構(gòu)簡式為：；名稱為rm{2}，rm{2}二甲基rm{4}丁烯；rm{4}的烷烴有中同分異構(gòu)體，主鏈為的結(jié)構(gòu)含有碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)簡式有rm{II}．種，主鏈?zhǔn)莚m{II}的結(jié)構(gòu)含有碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)簡式有rm{(}rm{3}rm{)}由反應(yīng)路線可知，rm{A}為，其分子式為rm{C_{6}H_{12}}；反應(yīng)rm{壟脵}為取代反應(yīng)，反應(yīng)rm{壟脷}為消去反應(yīng)，反應(yīng)rm{壟脹}為碳碳雙鍵的加成反應(yīng)，rm{B}為rm{壟脺}為消去反應(yīng)；rm{壟脺}的化學(xué)方程式是；種，主鏈?zhǔn)莚m{(}的結(jié)構(gòu)含有碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)簡式有rm{3}種，主鏈?zhǔn)莚m{3}的結(jié)構(gòu)含有碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)簡式有rm{)}種，主鏈?zhǔn)莚m{A}的結(jié)構(gòu)含有碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)簡式有rm{A}種，除去，和rm{C_{6}H_{12}}互為同類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有rm{C_{6}H_{12}}種；rm{壟脵}rm{壟脷}；rm{壟脹}，rm{B}二甲基rm{B}丁烯；。rm{壟脺}rm{壟脺}【解析】I.rm{(}rm{1}rm{)壟脵}rm{(}rm{1}rm{1}rm{)壟脵}，rm{?2}，rm{?2}四甲基，rm{3}，rm{4}，rm{6-}四甲基rm{-3-}乙基辛烷乙基辛烷rm{3}rm{3}rm{4}，rm{4}，rm{6-}三甲基苯rm{6-}rm{-3-}rm{-3-}rm{壟脷}rm{1}，rm{2}，rm{4-}三甲基苯，rm{壟脷}二甲基己烷rm{1}rm{1}rm{2}．rm{2}rm{4-}rm{4-}取代反應(yīng)rm{(}rm{2}rm{)}rm{CH_{2}=CH(CH_{2}CH_{3})CH_{2}CH(CH_{3})_{2;;;;}2}，rm{4}二甲基己烷加成反應(yīng)rm{(}rm{2}rm{2}rm{)}rm{CH_{2}=CH(CH_{2}CH_{3})CH_{2}CH(CH_{3})_{2;;;;}2}rm{CH_{2}=CH(CH_{2}CH_{3})CH_{2}CH(CH_{3})_{2;;;;}2}，rm{4}二甲基rm{4}丁烯rm{II}29、略

【分析】【解析】【答案】（1）①0.075②③C、D(各2分）（2）2CO2＋4e―＋2H2O＝2CO＋4OH―（2分）不可行，（1分）該反應(yīng)是一個焓增、熵減的反應(yīng)，任何情況下不能自發(fā)進(jìn)行.