2025年人教B版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教B版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、水中的某些重金屬污染物又可以被微生物轉(zhuǎn)化為新的重金屬化合物，使水的污染程度加重。例如，水中的氯化汞會(huì)發(fā)生下列變化：HgCl2+CH4____________CH3HgCl+HCl。下列說(shuō)法中不正確的是A.HgCl2轉(zhuǎn)化為CH3HgCl的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B.在沼氣池的水中HgCl2更容易轉(zhuǎn)化為CH3HgClC.誤服含HgCl2的廢水可使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析D.HgCl2比CH3HgCl毒性小2、rm{婁脕_{1}}和rm{婁脕_{2}}分別為rm{A}rm{B}在兩個(gè)恒容容器中平衡體系rm{A(g)?2B(g)}和rm{2A(g)?B(g)}的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加rm{A}的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是rm{(}rm{)}A.rm{婁脕_{1}}rm{婁脕_{2}}均減小B.rm{婁脕_{1}}rm{婁脕_{2}}均增大C.rm{婁脕_{1}}減小，rm{婁脕_{2}}增大D.rm{婁脕_{1}}增大，rm{婁脕_{2}}減小3、人體細(xì)胞中含量最多的元素是（）A.CaB.NC.OD.C4、在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的rm{CO}氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：rm{Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)_{4}(g)}已知該反應(yīng)在rm{25隆忙}rm{80隆忙}時(shí)的平衡常數(shù)分別為rm{5隆脕10^{4}}和rm{2}下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.上述生成rm{Ni(CO)_{4}(g)}的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.rm{80隆忙}時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻rm{Ni(CO)_{4}(g)}rm{CO(g)}濃度均為rm{0.5}rm{mol/L}則此時(shí)rm{v(}正rm{)<v(}逆rm{)}C.恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的rm{Ar}上述平衡將正向移動(dòng)D.恒溫時(shí)將氣體體積縮小到原來(lái)的一半，達(dá)到新平衡時(shí)rm{CO}濃度將要減小5、某有機(jī)物的分子式為rm{C_{5}H_{10}O}它能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和加成反應(yīng)rm{.}若將它與rm{H_{2}}加成，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是rm{(}rm{)}A.B.rm{(CH_{3}CH_{2})_{2}CHOH)}C.rm{CH_{3}(CH_{2})_{2}CH_{2}OH}D.評(píng)卷人得分二、雙選題(共9題，共18分)6、下列說(shuō)法正確的是()A.酸、堿、鹽均是電解質(zhì)B.不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離常數(shù)rm{(K)}不同C.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，在水溶液中完全電離成離子形式D.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性不一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)的水溶液7、在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中rm{M}rm{N}的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是rm{(}rm{)}A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{2}rm{N?M}B.rm{t_{2}}時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C.rm{t_{3}}時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D.rm{t_{1}}時(shí)，rm{N}的濃度是rm{M}濃度的rm{2}倍8、在一密閉容器中有如下反應(yīng)：L（s）+aG（g）═bR（g），溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示，其中壓強(qiáng)p1＜p2，由此可判斷（）A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)a＞bC.G的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小D.增大壓強(qiáng)，容器內(nèi)氣體的質(zhì)量變大9、某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：2，則（）A.分子中H、O個(gè)數(shù)之比為1：2：3B.分子中H個(gè)數(shù)之比為1：2C.分子中可能含有氧原子D.有機(jī)物的分子式為CH4Ox（x=O、1）10、2-溴丁烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱反應(yīng)的產(chǎn)物是（）A.1-丁烯B.2-丁烯C.1-丁醇D.2-丁醇11、下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.所有碳原子有可能都在同一平面上B.最多只可能有rm{9}個(gè)碳原子在同一平面上C.有rm{5}個(gè)碳原子可能在同一直線上D.至少有rm{6}個(gè)碳原子在同一直線上12、rm{X}rm{Y}兩元素的質(zhì)子數(shù)之和為rm{22}rm{X}的原子核外電子數(shù)比rm{Y}少rm{6}個(gè)，下列說(shuō)法中不正確的是

A.rm{Y}的單質(zhì)是分子晶體B.rm{X}的單質(zhì)固態(tài)時(shí)為分子晶體C.rm{X}與碳形成的化合物為分子晶體D.rm{X}與rm{Y}形成的化合物固態(tài)時(shí)為分子晶體13、如圖所示，隔板Ⅰ固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，rm{M}rm{N}兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：

rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangleH=-192kJ?mol^{-1}.}向rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangle

H=-192kJ?mol^{-1}.}rm{M}中，都通入rm{N}rm{xmol}和rm{N_{2}}rm{ymol}的混合氣體，初始rm{H_{2}}rm{M}容積相同，保持溫度不變r(jià)m{N}下列說(shuō)法正確的是rm{.}rm{(}A.若rm{)}rm{x}rm{y=1}則平衡時(shí)，rm{2}中的轉(zhuǎn)化率：rm{M}B.若rm{N_{2}>H_{2}}rm{x}rm{y=1}當(dāng)rm{3}中放出熱量rm{M}時(shí)，rm{172.8kJ}的轉(zhuǎn)化率為rm{N_{2}}C.若rm{90%}rm{x=1}則達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率rm{y=3}D.平衡時(shí)rm{N>M}氣體在兩容器中體積分?jǐn)?shù)可能相等rm{N_{2}}14、中藥狼巴草的成分之一rm{M}具有清炎殺菌作用，rm{M}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.rm{M}的分子式為rm{C_{9}H_{6}O_{4}}B.rm{1}rm{mol}rm{M}最多能與rm{2}rm{mol}rm{Br_{2}}發(fā)生反應(yīng)C.rm{1}rm{molM}最多能與rm{4}rm{mol}氫氧化鈉反應(yīng)D.rm{M}既可以與rm{FeCl_{3}}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與rm{NaHCO_{3}}溶液反應(yīng)放出rm{CO_{2}}氣體評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、(8分)常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示：（1）由A、C點(diǎn)判斷，滴定HCl溶液的曲線是______(填“圖1”或“圖2”)；（2）a＝________mL；（3）c(Na＋)＝c(CH3COO－)的點(diǎn)是________；（4）E點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________。16、(12分)已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L電子層上有2對(duì)成對(duì)電子；E的＋1價(jià)陽(yáng)離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。（1）（2分）E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)__________________。（2）（4分）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)_______(填元素符號(hào))。其原因是_______________。（3）（4分）已知D、E能形成晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示的兩種化合物，則化學(xué)式：甲為_(kāi)___________________，乙為_(kāi)_____________________；（4）（每空1分）B2A4是石油煉制的重要產(chǎn)物之一。B2A4分子中B原子軌道的雜化類(lèi)型為_(kāi)_______；1molB2A2分子中含________molσ鍵。17、（5分）觀察下列結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，回答下列問(wèn)題：Ⅰ、乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（1）a的名稱(chēng)是__________。（2）c的名稱(chēng)是________________。Ⅱ、（1）有機(jī)物名稱(chēng)是__________________________。（2）此有機(jī)物為烯烴加成的產(chǎn)物，則原來(lái)烯烴的結(jié)構(gòu)可能有_______種。18、將某有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧氣6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該物質(zhì)的最簡(jiǎn)式為_(kāi)_____，若要確定其分子式，是否必需有其它條件______（填“是”或“否”）．已知有機(jī)物A的質(zhì)譜、核磁共振氫譜如圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____．

19、食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]?3H2O。42.2gK4[Fe(CN)6]?3H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線）如下圖所示。試回答下列問(wèn)題：（1）試確定150℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)______________。（2）查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫（HCN）氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時(shí)能分解產(chǎn)生氰化鉀（KCN）。據(jù)此判斷，烹飪食品時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題為_(kāi)__________________________________。（3）在25℃下，將amol?L-1的KCN（pH＞7）溶液與0．01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，測(cè)得溶液pH=7，則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度a_______0．01mol?L-1（填“＞”、“＜”或“＝”）。（4）在25℃下，KCN溶液pH=9，c(K+)-c(CN_)="_______"mol?L-1(用數(shù)字表示但不需近似計(jì)算)。（5）已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp＝1.1×10-38。室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液中Fe3+沉淀完全時(shí)，控制pH應(yīng)不小于____。（提示：當(dāng)某離子濃度小于10-5mol?L-1時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全了；）20、下表列出了rm{壟脵隆蘆壟脼}六種元素在元素周期表中的位置rm{.}請(qǐng)根據(jù)題意；回答相關(guān)問(wèn)題．

。族周期Ⅰrm{A}Ⅱrm{A}Ⅲrm{A}Ⅳrm{A}Ⅴrm{A}Ⅵrm{A}Ⅶrm{A}rm{0}rm{2}rm{壟脵}rm{壟脷}rm{3}rm{壟脹}rm{壟脺}rm{壟脻}rm{壟脼}rm{(1)}元素rm{壟脷}與元素rm{壟脼}相比較，其單質(zhì)更容易與rm{H_{2}}化合的是______rm{(}填分子式rm{)}

rm{(2)壟脹壟脻}兩種元素相比較，原子半徑較大的是______rm{(}填元素符號(hào)rm{)}

rm{(3)}元素rm{壟脵}的簡(jiǎn)單氫化物與元素rm{壟脼}的簡(jiǎn)單氫化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；

rm{(4)壟脺壟脻}兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是______．21、已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．

rm{(1)}該有機(jī)物中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是______．

rm{(2)}該有機(jī)物發(fā)生加成聚合反應(yīng)后；所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____；

rm{(3)}寫(xiě)出該有機(jī)物發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式rm{(}注明反應(yīng)條件rm{)}______．22、按要求書(shū)寫(xiě)下列熱化學(xué)方程式rm{(1)14gC_{2}H_{4}(g)}與適量rm{O_{2}(g)}反應(yīng)生成rm{CO_{2}(g)}和rm{H_{2}O(l)}放出rm{705.5kJ}能量________________rm{(2)1molH2(g)}與碘蒸氣作用生成rm{HI}氣體，放出rm{14.9kJ}熱量___________rm{(3)}已知充分燃燒rm{ag}乙炔氣體rm{(C_{2}H_{2})}時(shí)生成rm{1mol}二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量rm{bkJ}則乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)23、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類(lèi)型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．24、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類(lèi)型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說(shuō)法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫(xiě)出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫(xiě)出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫(xiě)出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。26、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______________，寫(xiě)出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類(lèi)型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)_____________、___________________。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫(xiě)出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共1題，共9分)27、通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱(chēng)取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請(qǐng)回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請(qǐng)改進(jìn)這套裝置的一個(gè)不足之處_________。

(5)若該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________；該有機(jī)物的二氯代物有_______種。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共3題，共30分)28、常溫下，將一定濃度的rm{NaOH}溶液逐滴加入到rm{20.00mL}一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液中，反應(yīng)過(guò)程中溶液rm{pH}和所加rm{NaOH}溶液的體積關(guān)系如圖所示：

rm{(1)}由圖可知；硫酸的物質(zhì)的量濃度為多少？

rm{(2)}計(jì)算rm{NaOH}溶液的物質(zhì)的量濃度：

rm{(3)}計(jì)算加入rm{10mLNaOH}溶液時(shí)，溶液的rm{pH(}已知rm{1g2=0.3}混合后溶液的體積按混合前兩種溶液的體積之和計(jì)算rm{)}29、目前工業(yè)合成氨的原理是：rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)}rm{2NH_{3}(g)triangleH=-93.0kJ/mol}另?yè)?jù)報(bào)道，一定條件下：rm{2NH_{3}(g)triangleH=-93.0kJ

/mol}rm{4NH_{3}(g)+3O_{2}(g)triangleH="+1530.0kJ"/mol}

rm{2N_{2}(g)+6H_{2}O(l)}氫氣的燃燒熱rm{4NH_{3}(g)+3O_{2}(g)triangleH="

+1530.0kJ"/mol}_______________rm{(1)}

rm{triangleH=}在恒溫恒壓裝置中進(jìn)行工業(yè)合成氨反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是____。。rm{kJ/mol}A.氣體體積不再變化，則已平衡B.氣體密度不再變化，尚未平衡C.平衡后，往裝置中通入一定量rm{Ar}壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)D.平衡后，壓縮裝置，生成更多rm{NH_{3}}A.氣體體積不再變化，則已平衡B.氣體密度不再變化，尚未平衡C.平衡后，往裝置中通入一定量rm{Ar}壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)D.平衡后，壓縮裝置，生成更多rm{NH_{3}}30、已知：rm{2H_{2}(}rm{g}rm{)+O_{2}(}rm{g}rm{)=2H_{2}O}rm{(}rm{l}rm{)triangleH=-571.6kJ/mol}

rm{2H_{2}(}rm{g}rm{)+O_{2}(}rm{g}rm{)=2H_{2}O}rm{(}rm{g}rm{)triangleH=-483.6kJ/mol}

rm{CH_{4}}rm{(}rm{g}rm{)+2O_{2}(}rm{g}rm{)=2H_{2}O}rm{(}rm{l}rm{)+CO_{2}(}rm{g}rm{)triangleH=-890kJ/mol}

常溫下，取甲烷和氫氣的混合氣體rm{33.6L(}標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{)}經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為rm{730.8kJ}試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【解析】【答案】C2、A【分析】解：對(duì)于反應(yīng)：rm{A(g)?2B(g)壟脵}增加rm{A}的物質(zhì)的量，所到達(dá)的平衡狀態(tài)可以等效為增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，rm{A}的轉(zhuǎn)化率減小，即rm{婁脕_{1}}減?。?/p>

對(duì)于反應(yīng)：rm{B(g)?2A(g)}增加rm{A}的物質(zhì)的量，所到達(dá)的平衡狀態(tài)可以等效為增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)平衡向生成rm{B}的移動(dòng)，rm{B}的轉(zhuǎn)化率減小，即rm{婁脕_{2}}減?。?/p>

故選A．

對(duì)于反應(yīng)：rm{A(g)?2B(g)壟脵}rm{2A(g)?B(g)壟脷.}在恒溫、恒容條件下達(dá)到平衡時(shí)，保持條件不變，增加rm{A}的物質(zhì)的量；平衡都向右移動(dòng)，到達(dá)的平衡狀態(tài)，可以等效為在原平衡的基礎(chǔ)增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，據(jù)此判斷．

本題考查平衡移動(dòng)轉(zhuǎn)化率的判斷；難度中等，本題采取等效平衡理解，可以借助平衡常數(shù)理解，注意形成規(guī)律進(jìn)行總結(jié)：

rm{壟脵}若反應(yīng)物只有一種時(shí)：rm{aA(g)?bB(g)+cC(g)}增加rm{A}的量，平衡向右移動(dòng)，但該反應(yīng)物rm{A}的轉(zhuǎn)化率rm{婁脕(A)}不一定增大，當(dāng)rm{a=b+c}時(shí)，rm{婁脕(A)}不變；rm{a>b+c}時(shí)，rm{婁脕(A)}增大；當(dāng)rm{a<b+c}時(shí)，rm{婁脕(A)}減?。?/p>

rm{壟脷}若反應(yīng)物不止一種時(shí)：rm{aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)}只增加rm{A}的量，平衡右移，而rm{婁脕(A)}減少，rm{婁脕(B)}增大；若按原比例同倍數(shù)增加反應(yīng)物rm{A}和rm{B}的量，平衡右移，而反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)條件及氣體反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)rm{.}若在恒溫、恒壓條件下，rm{婁脕(A)}和rm{婁脕(B)}都不變；若在恒溫、恒容條件下，當(dāng)rm{a+b=c+d}時(shí)rm{婁脕(A)}和rm{婁脕(B)}都不變；若rm{a+b<c+d}rm{婁脕(A)}和rm{婁脕(B)}都減小；若rm{a+b>c+d}rm{婁脕(A)}和rm{婁脕(B)}都增大．【解析】rm{A}3、C【分析】解：人體中各種元素前幾位的排序?yàn)椋貉?；碳、氫、氮、鈣、磷、鉀；含量最多的元素為氧；

故選C．

人體細(xì)胞中含量最多的元素是氧元素．

本題考查人體中的微量元素，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度不大．【解析】【答案】C4、B【分析】解：rm{A.25隆忙}rm{80隆忙}時(shí)的平衡常數(shù)分別為rm{5隆脕10^{4}}和rm{2}可知升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.rm{80隆忙}時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻rm{Ni(CO)_{4}(g)}rm{CO(g)}濃度均為rm{0.5}rm{mol/L}rm{Qc=dfrac{0.5}{(0.5)^{4}}=8>K=2}平衡逆向移動(dòng)，則此時(shí)rm{Qc=dfrac

{0.5}{(0.5)^{4}}=8>K=2}正rm{v(}逆rm{)<v(}故B正確；

C.恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的rm{)}反應(yīng)體系的壓強(qiáng)減小，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，則平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.恒溫時(shí)將氣體體積縮小到原來(lái)的一半，若平衡不移動(dòng)，rm{Ar}濃度變?yōu)樵瓉?lái)的rm{CO}倍，但壓強(qiáng)增大平衡正向移動(dòng)，可知達(dá)到平衡時(shí)rm{2}濃度增大、但小于原來(lái)的rm{CO}倍；故D錯(cuò)誤；

故選B．

A.rm{2}rm{25隆忙}時(shí)的平衡常數(shù)分別為rm{80隆忙}和rm{5隆脕10^{4}}可知升高溫度平衡逆向移動(dòng)；

B.rm{2}時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻rm{80隆忙}rm{Ni(CO)_{4}(g)}濃度均為rm{CO(g)}rm{0.5}rm{Qc=dfrac{0.5}{(0.5)^{4}}=8>K=2}平衡逆向移動(dòng)；

C.恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的rm{mol/L}反應(yīng)體系的壓強(qiáng)減?。?/p>

D.恒溫時(shí)將氣體體積縮小到原來(lái)的一半，若平衡不移動(dòng)，rm{Qc=dfrac

{0.5}{(0.5)^{4}}=8>K=2}濃度變?yōu)樵瓉?lái)的rm{Ar}倍．

本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡移動(dòng)、rm{CO}與rm{2}的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．rm{Qc}【解析】rm{B}5、C【分析】解：有機(jī)物的分子式為rm{C_{5}H_{10}O}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和加成反應(yīng)，說(shuō)明分子中含有rm{-CHO}不含rm{C=C}其組成為rm{C_{4}H_{9}-CHO}其可能的同分異構(gòu)體有：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}-CHO}rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CHO}rm{CH_{3}CH_{2}CH(CH_{3})CHO}rm{(CH_{3})_{3}C-CHO}醛基與rm{H_{2}}的加成反應(yīng)，加成后得到的物質(zhì)應(yīng)含有rm{-CH_{2}OH}只有rm{A}符合；

故選C．

有機(jī)物的分子式為rm{C_{5}H_{10}O}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和加成反應(yīng)，說(shuō)明分子中含有rm{-CHO}不含rm{C=C}其組成為rm{C_{4}H_{9}-CHO}加成后得到的物質(zhì)應(yīng)含有rm{-CH_{2}OH}以此解答該題．

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，難度不大，側(cè)重于學(xué)生分析能力和綜合應(yīng)用化學(xué)知識(shí)的能力的考查，要注意醇發(fā)生被氧化與結(jié)構(gòu)的關(guān)系．【解析】rm{C}二、雙選題(共9題，共18分)6、AD【分析】【分析】本題考查了強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念及判斷、溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱比較，題目難度不大，注意明確強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，明確溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度大小有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒(méi)有必然關(guān)系。【解答】A.酸、堿、鹽均是電解質(zhì)，故A正確；B.電離常數(shù)rm{(K)}只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；rm{(K)}電解質(zhì)的強(qiáng)弱取決于是否完全電離，與化合物類(lèi)型沒(méi)有必然關(guān)系，很多共價(jià)化合物屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；C.溶液的導(dǎo)電性取決于溶液中離子濃度大小，與強(qiáng)弱電解質(zhì)沒(méi)有必然關(guān)系，故D正確。故選AD。D.【解析】rm{AD}7、rAD【分析】解：rm{A.}達(dá)到平衡時(shí)，rm{N}的物質(zhì)的量為rm{2mol}變化rm{6mol}rm{M}的物質(zhì)的量為rm{5mol}變化rm{3mol}反應(yīng)的方程式為rm{2N?M}故A正確；

B.rm{t_{2}}時(shí)；沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，則正逆反應(yīng)速率不等，故B錯(cuò)誤；

C.rm{t_{3}}時(shí)；達(dá)到平衡狀態(tài)，則正逆反應(yīng)速率相等，故C錯(cuò)誤；

D.rm{t_{1}}時(shí)，rm{N}的物質(zhì)的量為rm{6mol}rm{M}的物質(zhì)的量為rm{3mol}則rm{N}的濃度是rm{M}濃度的rm{2}倍；故D正確；

故選AD．

達(dá)到平衡時(shí)，rm{N}的物質(zhì)的量為rm{2mol}變化rm{6mol}rm{M}的物質(zhì)的量為rm{5mol}變化rm{3mol}反應(yīng)的方程式為rm{2N?M}結(jié)合圖象解答該題．

本題考查化學(xué)平衡與圖象問(wèn)題的考查，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見(jiàn)題型，難度中等，注意把握?qǐng)D象曲線變化的趨勢(shì)以及平衡狀態(tài)的判斷．【解析】rm{AD}8、B|D【分析】解：A；由圖象曲線的變化特點(diǎn)可知；升高溫度，G的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)的正方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、由圖象曲線的變化特點(diǎn)可知，增大壓強(qiáng)，G的體積分?jǐn)?shù)減小，則平衡向正方向移動(dòng)即正反應(yīng)為氣體體積減小的方向，說(shuō)明a＞b；故B正確；

C；因?yàn)樯邷囟绕胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)；所以G的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，故C錯(cuò)誤；

D；因?yàn)樵龃髩簭?qiáng)；G的體積分?jǐn)?shù)減小，則平衡向正方向移動(dòng)，又L為固體，根據(jù)質(zhì)量守恒，所以容器內(nèi)氣體的質(zhì)量變大，故D正確；

故選BD．

由圖象曲線的變化特點(diǎn)可知，升高溫度，G的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)的正方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，增大壓強(qiáng)，G的體積分?jǐn)?shù)減小，則平衡向正方向移動(dòng)即正反應(yīng)為氣體體積減小的方向，說(shuō)明a＞b；據(jù)此分析．

本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)，難度不大，注意分析曲線變化特點(diǎn)，從溫度和壓強(qiáng)的變化的趨勢(shì)判斷反應(yīng)的特征．【解析】【答案】BD9、C|D【分析】解：A．不能確定該有機(jī)物分子中是否含有氧元素；故A錯(cuò)誤；

B．生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：2；則該有機(jī)物分子中含有C；H個(gè)數(shù)之比為1：4，故B錯(cuò)誤；

C．該有機(jī)物分子中可能含有氧元素；故C正確；

D．該有機(jī)物分子中含有C、H個(gè)數(shù)之比為1：4，有機(jī)物的分子式為CH4Ox（x=O；1）；故D正確；

故選CD．

某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：2，則該有機(jī)物分子中含有C、H個(gè)數(shù)之比為1：4，有機(jī)物的分子式為CH4Ox（x=O；1）；無(wú)法確定是否含有氧元素，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

本題考查有機(jī)物分子式的確定的計(jì)算與判斷，題目難度不大，注意掌握確定有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的方法，明確題中缺少有機(jī)物的質(zhì)量、無(wú)法確定是否含有氧元素，為易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】【答案】CD10、A|B【分析】解：鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，連鹵原子的碳原子的相鄰碳原子上的一個(gè)氫原子和鹵素原子同時(shí)消去生成烯烴，消去1號(hào)碳上的氫反應(yīng)為：CH3CH2CHBrCH3+NaOHCH3CH2CH=CH2+NaBr+H2O，生成1-丁烯；消去2號(hào)碳上的氫反應(yīng)為：CH3CH2CHBrCH3+NaOHCH3CH=CHCH3+NaBr+H2O；生成2-丁烯；

故選AB．

鹵代烴發(fā)生消去的條件是連鹵原子的碳原子的相鄰碳原子上有氫原子；鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：與-X所連碳相鄰碳上有氫原子的才能發(fā)生消去反應(yīng)，形成不飽和鍵，2-溴丁烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱反應(yīng)生成1-丁烯或2-丁烯．

本題考查鹵代烴的消去反應(yīng)，題目難度不大，注意對(duì)有機(jī)反應(yīng)機(jī)理的理解，掌握鹵代烴消去的規(guī)律是解題的關(guān)鍵．【解析】【答案】AB11、rAC【分析】解：rm{A.}碳碳三鍵為直線結(jié)構(gòu)；苯環(huán)；碳碳雙鍵為平面結(jié)合，且直接相連，則所有碳原子有可能都在同一平面上，故A正確；

B.由選項(xiàng)A可知，最多只可能有rm{11}個(gè)碳原子在同一平面上；故B錯(cuò)誤；

C.碳碳三鍵及與苯環(huán)相連的rm{C}及對(duì)位rm{C}雙鍵上rm{1}個(gè)rm{C}位于同一直線上，即有rm{5}個(gè)碳原子可能在同一直線上；故C正確；

D.由選項(xiàng)C可知，有rm{5}個(gè)碳原子可能在同一直線上；故D錯(cuò)誤；

故選AC．

碳碳三鍵為直線結(jié)構(gòu)；苯環(huán)；碳碳雙鍵為平面結(jié)合，甲基為四面體結(jié)構(gòu)，以此來(lái)解答．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握雙鍵、三鍵及苯環(huán)結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意甲基為四面體結(jié)構(gòu)，題目難度不大．【解析】rm{AC}12、AD【分析】【分析】本題考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)掌握情況，屬于基礎(chǔ)知識(shí)考查，題目難度不大，依據(jù)題給信息推斷出元素種類(lèi)是解題關(guān)鍵。令rm{X}的質(zhì)子數(shù)為rm{a}rm{Y}的質(zhì)子數(shù)為rmrm{X}和rm{Y}兩元素的質(zhì)子數(shù)之和為rm{22}則rm{a+b=22}rm{X}的原子核外電子數(shù)比rm{Y}的原子核外電子數(shù)少rm{6}個(gè)，則rm{a+6=b}聯(lián)立解得，rm{a=8}rm{b=14.}故rm{X}為氧元素，rm{Y}為硅元素?！窘獯稹緼.rm{Y}為硅元素，單質(zhì)晶體硅是原子晶體，故A錯(cuò)誤；B.rm{X}為氧元素；其單質(zhì)氧氣，臭氧固態(tài)為分子晶體，故B正確；

C.rm{X}為氧元素；與碳元素形成的二氧化碳，在固態(tài)為干冰，屬于分子晶體，故C正確；

D.rm{X}與rm{Y}形成的化合物為二氧化硅；是原子晶體，故D錯(cuò)誤；

故選AD?！窘馕觥縭m{AD}13、rCD【分析】解：rm{M}容器保持恒容，rm{N}容器保持恒壓；由于反應(yīng)前后的氣體系數(shù)和不等，所以兩個(gè)平衡態(tài)也不一樣；

A、rm{x}rm{y=1}rm{2}即rm{y=2x}設(shè)反應(yīng)中消耗掉rm{amoN_{2}l}則：

rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)}

初始rm{(mol)}rm{x}rm{2x}rm{0}

變化rm{(mol)}rm{a}rm{3a}rm{2a}

故rm{N_{2}}的轉(zhuǎn)化率rm{=dfrac{a}{x}}rm{H_{2}}的轉(zhuǎn)化率rm{=dfrac{3a}{2x}}則平衡時(shí)，rm{M}中的轉(zhuǎn)化率：rm{N_{2}<H_{2}}故A錯(cuò)誤；

B、題目中熱化學(xué)方程式的意義：若rm{1moN_{2}l}完全反應(yīng)，放熱rm{192kJ}當(dāng)rm{M}中放出熱量rm{172.8}rm{kJ}時(shí)，參加反應(yīng)的rm{N_{2}}的物質(zhì)的量為rm{dfrac{172.8KJ}{192KJ}隆脕1mol=0.9mol}故rm{dfrac

{172.8KJ}{192KJ}隆脕1mol=0.9mol}的轉(zhuǎn)化率為rm{N_{2}}故B錯(cuò)誤；

C、rm{dfrac{0.9}{x}}rm{x=1}由于反應(yīng)后氣體體積減小，rm{y=3}容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立的平衡減小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到平衡后的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：rm{N}故C正確；

D、要讓rm{婁脕(M)<婁脕(N)}rm{M}中平衡時(shí)rm{N}的體積分?jǐn)?shù)一樣，那么只能是rm{A}或rm{M}中，反應(yīng)前后不論限度多少，rm{N}的體積分?jǐn)?shù)始終為定值，假定反應(yīng)的rm{A}為rm{A}則：

rm{zmol}

起始：rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)}rm{x}rm{y}

反應(yīng)：rm{0}rm{z}rm{3z}

平衡：rm{2z}rm{x-z}rm{y-3z}

故平衡時(shí)rm{2z}的體積分?jǐn)?shù)為rm{N_{2}}rm{dfrac{x-z}{x+y-2z}}的體積分?jǐn)?shù)始終為定值，則rm{N_{2}}即rm{x=y}時(shí)，平衡時(shí)rm{x=y}氣體在兩容器中體積分?jǐn)?shù)相等；故D正確；

故選CD．

rm{N_{2}}容器保持恒容，rm{M}容器保持恒壓；由于反應(yīng)前后的氣體系數(shù)和不等，所以兩個(gè)平衡態(tài)也不一樣；

A、由于rm{N}rm{x}rm{y=1}即rm{2}設(shè)反應(yīng)中消耗掉rm{y=2x}用rm{amolA}表示參加反應(yīng)的rm{a}的物質(zhì)的量；表示出轉(zhuǎn)化率；

B、題目中熱化學(xué)方程式的意義為rm{B}完全反應(yīng)，放熱rm{1molA}根據(jù)實(shí)際放出的熱量計(jì)算參加反應(yīng)的rm{192kJ}的物質(zhì)的量；進(jìn)而表示出轉(zhuǎn)化率進(jìn)行判斷；

C、反應(yīng)中氮?dú)馀c氫氣的物質(zhì)的量之比為rm{A}rm{1}反應(yīng)時(shí)按rm{3}rm{1}的比例反應(yīng)；

D、讓rm{3}rm{M}中平衡時(shí)rm{N}的體積分?jǐn)?shù)一樣，那么只能是rm{N_{2}}或rm{M}中，反應(yīng)前后不論限度多少，rm{N}的體積分?jǐn)?shù)始終為定值，假定反應(yīng)的rm{N_{2}}為rm{N_{2}}利用三段式表示平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量據(jù)此判斷．

本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算、平衡常數(shù)的計(jì)算等，難度較大，注意根據(jù)平衡常數(shù)判斷平衡移動(dòng)方向．rm{zmol}【解析】rm{CD}14、rAC【分析】解：rm{A.}由結(jié)構(gòu)可知分子式為rm{C_{9}H_{6}O_{4}}故A正確；

B.酚rm{-OH}的鄰位與溴發(fā)生取代，碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成，則rm{1}rm{mol}rm{M}最多能與rm{3}rm{mol}rm{Br_{2}}發(fā)生反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C.酚rm{-OH}rm{-COOC-}及水解生成的酚rm{-OH}均與rm{NaOH}反應(yīng)，則rm{1}rm{molM}最多能與rm{4}rm{mol}氫氧化鈉反應(yīng)；故C正確；

D.含酚rm{-OH}與rm{FeCl_{3}}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但與rm{NaHCO_{3}}溶液不反應(yīng)；故D錯(cuò)誤；

故選AC．

由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含酚rm{-OH}碳碳雙鍵、rm{-COOC-}結(jié)合酚；烯烴、酯的性質(zhì)來(lái)解答．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意酚、烯烴、酯的性質(zhì)，題目難度不大．【解析】rm{AC}三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】試題分析：（1）如果酸為強(qiáng)酸，則0.1000mol/L酸的pH為1，根據(jù)酸的初始pH知，圖1為鹽酸滴定曲線；（2）滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，NaOH和HCl恰好反應(yīng)時(shí)，消耗20mlNaOH溶液，生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，滴定終點(diǎn)時(shí)n（HCl）=n（NaOH），則a=20.00mL；（3）c（Na+）=c（CH3COO-），溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（OH-）=c（H+），則溶液呈中性，pH=7，故點(diǎn)D符合題意；（4）根據(jù)圖1知，a點(diǎn)氫氧化鈉溶液的體積是20mL，酸和堿的物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成鹽，醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，所以c（OH-）＞c（H+），溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（Na+）＞c（CH3COO-），鹽類(lèi)水解程度較小，所以c（CH3COO-）＞c（OH-），則溶液中離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）?？键c(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)pH的計(jì)算。【解析】【答案】（1）圖1（2）20.00（3）D（4）c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)16、略

【分析】試題分析：：A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等，則A為H元素；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍，則B原子核外有6個(gè)電子，則B為碳元素；D原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子，則D原子電子排布式為1s22s22p4，所以D為氧元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧元素之間，則C為氮元素；E原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)，則E原子核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，則E為Cu元素，（1）E為Cu元素，基態(tài)原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1；（2）同周期，隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，但氮元素2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，失去第一個(gè)電子需要的能量較多，其第一電離能高于同周期相鄰元素，故C、N、O三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N；同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮元素的最外層電子達(dá)半滿的穩(wěn)定構(gòu)型，則第一電離能大于氧元素；（3）已知O、Cu能形成晶胞如圖所示的兩種化合物，甲中黑色球數(shù)目=4，白色球數(shù)目=6×+8×=4，Cu、O原子數(shù)目之比為1：1，則甲的化學(xué)式為CuO，乙中黑色球數(shù)目=4，白色球數(shù)目=1+8×=2，黑色球與白色球個(gè)數(shù)之比為2：1，氧元素為-2價(jià)，則乙的化學(xué)式為Cu2O；（4）C2H4分子中C原子有3個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，軌道的雜化類(lèi)型為sp2雜化，1個(gè)C2H4分子中含有5個(gè)σ鍵，1個(gè)1個(gè)π鍵，lmolC2H4分子中σ鍵5mol?？键c(diǎn)：考查構(gòu)、位、性的關(guān)系及應(yīng)用，晶胞的計(jì)算?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）1s22s22p63s23p63d104s1（2）C17、略

【分析】試題分析：Ⅰ、由乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，（1）a的名稱(chēng)是甲基；（2）c的名稱(chēng)是羥基。Ⅱ、（1）根據(jù)題給結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和烷烴的命名原則知，該有機(jī)物的名稱(chēng)為：2，3，4，4-四甲基己烷；（2）利用利用逆向思維，相鄰碳原子上都含有H原子的物質(zhì)可以還原碳碳雙鍵，有如圖所示的5個(gè)位置可以還原C=C雙鍵，其中位置1、5相同，故原來(lái)烯烴的結(jié)構(gòu)可能有4種。考點(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、命名及同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)?！窘馕觥俊敬鸢浮竣?、（1）甲基（1分）（2）羥基（1分）Ⅱ、（1）2,3,4,4—四甲基己烷（2分）（2）4（1分）18、略

【分析】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化合物中所含C元素質(zhì)量為：8.8g×=2.4g，所含H元素質(zhì)量為：5.4g×=0.6g，二氧化碳和水中的氧元素質(zhì)量之和為（8.8g-2.4g）+（5.4g-0.6g）=11.2g，而氧氣的質(zhì)量為：×32g/mol=9.6g，所以有機(jī)物中氧元素質(zhì)量為11.2g-9.6g=1.6g，n（C）：n（H）：n（O）==2：6：1，所以化合物的最簡(jiǎn)式是C2H6O；

在最簡(jiǎn)式C2H6O中；C；H原子已經(jīng)達(dá)到飽和，其實(shí)驗(yàn)式即為分子式；

分子式為C2H6O，甲醚中只含一種H，由核磁共振氫譜表明其分子中有三種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，強(qiáng)度之比為3：2：1，為乙醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2OH；

故答案為：C2H6O；否；CH3CH2OH．

根據(jù)元素守恒可判斷有機(jī)化合物中一定含有C和H兩種元素；根據(jù)生成8.8g的二氧化碳中C元素質(zhì)量即為化合物中所含C元素質(zhì)量；生成5.4g的水中H元素質(zhì)量即為化合物中所含H元素質(zhì)量，對(duì)氧元素的確定要根據(jù)二氧化碳和水中的氧元素質(zhì)量之和與氧氣中氧元素的質(zhì)量來(lái)分析，若前者大，則有機(jī)化合物有氧元素，兩者相等，則有機(jī)化合物沒(méi)有有氧元素，然后求出各自的物質(zhì)的量，根據(jù)各元素的物質(zhì)的量之比可推測(cè)最簡(jiǎn)式，根據(jù)具體C原子、H原子、O原子個(gè)數(shù)比判斷；根據(jù)核磁共振氫譜表明其分子中有三種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子來(lái)確定結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

本題考查了有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的確定，題目難度不大，明確常見(jiàn)有機(jī)物組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．【解析】C2H6O；否；CH3CH2OH19、略

【分析】【解析】試題分析：（1）根據(jù)K4[Fe(CN)6]?3H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線可知，在150℃時(shí)固體物質(zhì)的質(zhì)量減少了42.2g－36.8g＝5.4g，減少的質(zhì)量即為水的質(zhì)量，物質(zhì)的量的是0.3mol。而原物質(zhì)的物質(zhì)的量是42.2g÷422g/mol＝0.1mol，含有0.3mol水。這說(shuō)明150℃時(shí)，水完全脫去，所以此時(shí)物質(zhì)的化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]。（2）根據(jù)水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫（HCN）氣體，且亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時(shí)能分解產(chǎn)生氰化鉀（KCN）可知，烹飪食品時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題為烹飪食品時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題為應(yīng)避免與醋等酸性物質(zhì)一起烹飪；其次控制烹飪溫度不超過(guò)400℃。（3）KCN與鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)反應(yīng)生成HCN，溶液應(yīng)該是顯酸性的。如果溶液為中性，這說(shuō)明KCN一定是過(guò)量的，即溶液的物質(zhì)的量濃度a大于0．01mol?L-1。（4）KCN溶于水水解促進(jìn)水的電離，則根據(jù)電荷守恒可知c(K+)＋c(H＋)＝c(CN_)＋c(OH－)。又因?yàn)镵CN溶液pH＝9，所以c(K+)-c(CN_)＝c(OH－)－c(H＋)＝(10-5-10-9)mol?L-1。（5）已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp＝1.1×10-36，當(dāng)鐵離子濃度為10-5mol?L-1時(shí)，溶液中OH－的濃度是則氫離子濃度是2.08×10－4mol/L，則控制pH應(yīng)不小于3.68?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)化學(xué)式的確定、鹽類(lèi)水解、溶液中離子濃度的有關(guān)計(jì)算以及溶度積常數(shù)的有關(guān)計(jì)算【解析】【答案】(10分）（1）K4[Fe(CN)6]（2）應(yīng)避免與醋等酸性物質(zhì)一起烹飪；控制烹飪溫度不超過(guò)400℃（3）＞（4）10-5-10-9（5）320、略

【分析】解：由元素在周期表的位置可知，rm{壟脵隆蘆壟脼}分別為rm{N}rm{F}rm{Na}rm{Al}rm{S}rm{Cl}

rm{(1)}元素rm{壟脷}與元素rm{壟脼}相比較，其單質(zhì)更容易與rm{H_{2}}化合的是rm{F_{2}}故答案為：rm{F_{2}}

rm{(2)壟脹壟脻}兩種元素相比較，原子半徑較大的是rm{Na}故答案為：rm{Na}

rm{(3)}元素rm{壟脵}的簡(jiǎn)單氫化物與元素rm{壟脼}的簡(jiǎn)單氫化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式是rm{NH_{3}+HCl簍TNH_{4}Cl}故答案為：rm{NH_{3}+HCl簍TNH_{4}Cl}

rm{(4)壟脺壟脻}兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}簍TAl^{3+}+3H_{2}O}故答案為：rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}簍TAl^{3+}+3H_{2}O.}

由元素在周期表的位置可知，rm{壟脵隆蘆壟脼}分別為rm{N}rm{F}rm{Na}rm{Al}rm{S}rm{Cl}

rm{(1)}非金屬性越強(qiáng)；與氫氣越易化合；

rm{(2)}同周期從左向右原子半徑減??；

rm{(3)}氨氣與rm{HCl}反應(yīng)生成氯化銨；

rm{(4)壟脺壟脻}兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在溶液中反應(yīng)生成硫酸鋁和水．

本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】rm{F_{2}}rm{Na}rm{NH_{3}+HCl簍TNH_{4}Cl}rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}簍TAl^{3+}+3H_{2}O}21、略

【分析】解：rm{(1)}有機(jī)物中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是碳碳雙鍵；羥基；故答案為：碳碳雙鍵、羥基；

rm{(2)}含雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，則所得加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

rm{(3)}含rm{-OH}可發(fā)生消去反應(yīng)，則該有機(jī)物發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式為

故答案為：．

由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含碳碳雙鍵和rm{-OH}結(jié)合烯烴和醇的性質(zhì)來(lái)解答．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)有機(jī)物中的官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、醇性質(zhì)的考查，題目難度不大．【解析】碳碳雙鍵、羥基；22、（1）C2H4(g)+O2(g)══CO2(g)+H2O(l)△H=-1411kJ·mol－1

（2）H2(g)+I2(g)══2HI(g)△H═-14.9kJ·mol－1

（3）C2H2(g)+5/2O2(g)══2CO2(g)+H2O(l)△H=-2bkJ·mol－1【分析】【分析】本題考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，難度不大。【解答】rm{(1)}rm{14gC}rm{14gC}rm{{,!}_{2}}rm{H}rm{H}的物質(zhì)的量為rm{dfrac{14g}{28g/mol}=0.5mol}放出熱量rm{{,!}_{4}}則rm{(g)}的物質(zhì)的量為rm{dfrac{14g}{28g/mol}=0.5mol

}放出熱量rm{705.5kJ}則rm{1molC}rm{(g)}rm{dfrac{14g}{28g/mol}=0.5mol

}rm{705.5kJ}rm{1molC}與適量rm{{,!}_{2}}rm{H}rm{H}反應(yīng)生成rm{{,!}_{4}}rm{(g)}與適量rm{O}rm{(g)}和rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{(g)}反應(yīng)生成rm{CO}放出的熱量為rm{(g)}熱化學(xué)方程式為：rm{CO}rm{triangleH=-1411kJ隆隴mol^{-1}}rm{{,!}_{2}}rm{(g)}和rm{H}rm{triangleH=-1411kJ隆隴mol^{-1}}rm{(g)}rm{H}與碘蒸氣作用生成rm{{,!}_{2}}氣體，放出rm{O(l)}放出的熱量為rm{1411KJ}熱化學(xué)方程式為：熱量，熱化學(xué)方程式為：rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)簍T簍T2HI(g)triangleH簍T-14.9kJ隆隴mol^{-1}}rm{O(l)}rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)簍T簍T2HI(g)triangleH簍T-14.9kJ隆隴mol^{-1}}rm{1411KJ}rm{C_{2}H_{4}(g)+O_{2}(g)簍T簍TCO_{2}(g)+H_{2}O(l)}乙炔氣體rm{triangleH=-1411

kJ隆隴mol^{-1}}，故答案為：rm{C_{2}H_{4}(g)+O_{2}(g)簍T簍TCO_{2}(g)+H_{2}O(l)}rm{triangleH=-1411

kJ隆隴mol^{-1}}；時(shí)生成rm{(2)1molH_{2}(g)}與碘蒸氣作用生成rm{HI}氣體，放出rm{14.9kJ}熱量，熱化學(xué)方程式為：二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，根據(jù)碳守恒，乙炔為rm{(2)1molH_{2}(g)}則rm{HI}乙炔并放出熱量rm{14.9kJ}熱化學(xué)方程式為：rm{C_{2}H_{2}(g)+5/2O_{2}(g)簍T簍T2CO_{2}(g)+H_{2}O(l)}rm{triangleH=-2bkJ隆隴mol^{-1}}rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)簍T簍T2HI(g)triangle

H簍T-14.9kJ隆隴mol^{-1}}rm{C_{2}H_{2}(g)+5/2O_{2}(g)簍T簍T2CO_{2}(g)+H_{2}O(l)}rm{triangleH=-2bkJ隆隴mol^{-1}}，故答案為：rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)簍T簍T2HI(g)triangle

H簍T-14.9kJ隆隴mol^{-1}}【解析】rm{(1)C_{2}H_{4}(g)+O_{2}(g)簍T簍TCO_{2}(g)+H_{2}O(l)}rm{triangleH=-1411kJ隆隴mol^{-1}}rm{(2)H_{2}(g)+I_{2}(g)簍T簍T2HI(g)triangleH簍T-14.9kJ隆隴mol^{-1}}rm{(3)C_{2}H_{2}(g)+5/2O_{2}(g)簍T簍T2CO_{2}(g)+H_{2}O(l)}rm{triangleH=-2bkJ隆隴mol^{-1}}四、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)23、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH224、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH225、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過(guò)程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無(wú)酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯(cuò)誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對(duì)電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是【解析】BC++HCl26、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39,則D的相對(duì)分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個(gè)D分子中含有n個(gè)碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團(tuán)為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成B為F為

（3）反應(yīng)①：乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對(duì)甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成再與溴發(fā)。

生加成反應(yīng)生成最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成故合成路線為

點(diǎn)睛：本題主要考查結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、官能團(tuán)、反應(yīng)類(lèi)型、化學(xué)方程式、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等知識(shí),意在考查考生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，抓好信息是解題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應(yīng)④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.五、原理綜合題(共1題，共9分)27、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過(guò)C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進(jìn)行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳?xì)怏w；，以便測(cè)定有機(jī)物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應(yīng)生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實(shí)驗(yàn)誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進(jìn)入A裝置中；影響實(shí)驗(yàn)。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量；計(jì)算出碳的量，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，計(jì)算出氫原子的量，算出碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過(guò)C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機(jī)物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳?xì)怏w；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；如果把CuO網(wǎng)去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減??；正確答案：吸收生成二氧化碳；使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進(jìn)入A裝置，影響實(shí)驗(yàn)，因此在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機(jī)物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個(gè)數(shù)比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為該有機(jī)物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2?！窘馕觥縢-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2減小在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管(CH3)4C2六、計(jì)算題(共3題，共30分)28、略

【分析】

rm{(1)}由圖可知，在加入rm{NaOH}之前，rm{pH=1}根據(jù)rm{c(H^{+})}計(jì)算硫酸的濃度；

rm{(2)}當(dāng)加到rm{25mL}的rm{NaOH}時(shí)rm{pH=7}氫氧化鈉與硫酸恰好完全中和，根據(jù)rm{n(H^{+})=n(OH^{-})}計(jì)算；

rm{(3)}加入rm{10mLNaOH}后，總體積rm{V=10+20=30mL}中和掉rm{H^{+}}為rm{0.08隆脕0.01=0.0008mol}剩余的rm{H^{+}}為rm{0.1隆脕0.02-0.008=0.0012moL}然后計(jì)算氫離子濃度和rm{pH}．

本題考查了酸堿混合溶液的定量計(jì)算、rm{pH}的計(jì)算，題目難度中等，注意把握混合溶液中離子濃度的計(jì)算方法，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．【解析】解：rm{(1)}由圖可知，在加入rm{NaOH}之前，硫酸溶液的rm{pH=1}則rm{c(H^{+})=0.1mol/L}所以硫酸的濃度為rm{c(H_{2}SO_{4})=dfrac{1}{2}c(H^{+})=0.05mol/L}

答：硫酸的物質(zhì)的量濃度為rm{c(H_{2}SO_{4})=dfrac

{1}{2}c(H^{+})=0.05mol/L}

rm{0.05mol/L}當(dāng)加到rm{(2)}的rm{25mL}時(shí)rm{NaOH}氫氧化鈉與硫酸恰好完全中和，而由rm{pH=7}可知，rm{(1)}所以rm{c(H^{+})=0.1mol/L}

所以rm{c(NaOH)=dfrac{0.1mol/L隆脕0.02L}{0.025L}=0.08mol/L}

答：rm{n(H^{+})=c(H^{+})隆脕V(H_{2}SO_{4})=n(OH^{-})=c(NaOH)隆脕V(NaOH)}溶液的物質(zhì)的量濃度為rm{c(NaOH)=dfrac

{0.1mol/L隆脕0.02L}{0.025L}=0.08mol/L}

rm{NaOH}加入rm{0.08mol/L}后，總體積rm{(3)}中和掉rm{10mLNaOH}為rm{V=10+20=30mL}剩余的rm{H^{+}}為rm{0.08隆脕0.01=0.0008mol}所以最后rm{c(H^{+})=dfrac{0.0012mol}{0.03L}=0.04mol/L}

所以rm{pH=-lgc(H^{+})=-lg0.04=1.4}

答：加入rm{H^{+}}溶液時(shí)，溶液的rm{0.1隆脕0.02-0.008=0.0012moL}為rm{c(H^{+})=dfrac

{0.0012mol}{0.03L}=0.04mol/L}．rm{pH=-lgc(H^{+})=-lg

0.04=1.4}29、(16分)

(1)－286.0(2分；不寫(xiě)“－”扣1分)

(2)AD(2分)

(3)①C(2分)

②0.12mol/(L·min)(3分；數(shù)據(jù)2分，單位1分)

③0.15(2分)

(4)(3分；起點(diǎn)1分，拐點(diǎn)1分，延長(zhǎng)線1分)

(5)5(2分)【分析】

試題分析：rm{(1)}先將已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式編號(hào)為rm{壟脵壟脷}再根據(jù)蓋斯定律，將rm{(壟脵隆脕2隆陋壟脷)/3}可得：rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)triangleH=-572.0kJ/mol}最后將系數(shù)減半，則焓變隨之減半，即rm{H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)triangleH=-286.0kJ/mol}根據(jù)燃燒熱概念可得，氫氣的燃燒熱rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=

2H_{2}O(l)triangleH=-572.0kJ/mol}rm{H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)triangle

H=-286.0kJ/mol}恒溫恒壓下，氣體摩爾體積相同，由于rm{triangleH=-286.0kJ/mol}則氣體體積不再變化，就是氣體的物質(zhì)的量不再變化，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，故A正確；氣體密度等于氣體質(zhì)量除以氣體總體積，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知?dú)怏w質(zhì)量始終不變，若氣體密度不再變化時(shí)，則氣體總體積不變，氣體的物質(zhì)的量不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，故B錯(cuò)；平衡后充入惰性氣體，維持恒溫恒壓，必須增大容器容積，減小各組分濃度，其實(shí)質(zhì)是減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向或氣體體積增大方向移動(dòng)，故C錯(cuò)；平衡后，壓縮裝置，縮小容器容積，其實(shí)質(zhì)是增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向或氣體體積減小方向移動(dòng)，故D正確；rm{(2)}合成氨的原理為rm{n=V/V_{m}}rm{(3)壟脵}讀圖可知，前rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)}內(nèi)rm{2NH_{3}(g)}的濃度由rm{25min}逐漸減小為rm{A}rm{6.0mol/L}的濃度由rm{3.0mol/L}逐漸減小到rm{C}rm{2.0mol/L}的濃度由rm{1.0mol/L}逐漸增大到rm{B}則rm{0}rm{2.0mol/L}rm{A}的變化濃度分別為rm{C}rm{B}rm