2025年冀少新版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀少新版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷844考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列是綠色制氫示意圖；圖示中未涉及的能量轉(zhuǎn)化形式是（）

A.化學(xué)能→電能B.風(fēng)能→電能C.太陽能→電能D.電能→化學(xué)能2、半導(dǎo)體工業(yè)用石英砂作原料通過三個重要反應(yīng)生產(chǎn)單質(zhì)硅：

(s，石英砂)(s，粗硅)

Si(s，粗硅)

(s，純硅)

用石英砂生產(chǎn)1.00kg純硅放出的熱量為A.21.44kJB.21435.71kJC.600.20kJD.1965.10kJ3、在5L容器中發(fā)生3A+B2C的反應(yīng)，若最初加入A、B都是4mol，6s內(nèi)B的平均速率是0.02則6s末容器中A的物質(zhì)的量為A.1.8molB.2.2molC.2.8molD.3.4mol4、天然水體中的H2CO3與空氣中的CO2保持平衡。某溫度下，溶洞水體中l(wèi)gc(X)(X為H2CO3、或Ca2-)與pH關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.斜線②代表的是B.該溫度下，H2CO3電離平衡常數(shù)Ka2數(shù)量級為10-11C.該溫度下，lgc()=-3時溶液的pH=9.3D.該溫度下CaCO3的Ksp=10-7.95、下列熱化學(xué)方程式正確的是A.B.C.D.6、下列說法中正確的是A.難溶物的Ksp越小，該物質(zhì)的溶解度越小B.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的物質(zhì)的量為0C.在氫氧化鎂懸濁液中滴入飽和氯化鐵溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀D.難溶物不能轉(zhuǎn)化為易溶物評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、據(jù)文獻報道，在紫外光激發(fā)下產(chǎn)生的光生電子與H+還原N2的反應(yīng)歷程如圖所示：

下列有關(guān)說法錯誤的是A.該歷程總反應(yīng)方程式為B.該催化循環(huán)中Ti元素的化合價沒有發(fā)生變化C.是催化劑D.反應(yīng)中涉及極性鍵的斷裂和生成8、在體積均為1.0L的恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)△S>0、△H<0B.體系的總壓強P總：P總(狀態(tài)Ⅱ)>2P總（狀態(tài)Ⅰ）C.體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)D.逆反應(yīng)速率V逆：V逆（狀態(tài)Ⅰ）>V逆（狀態(tài)Ⅲ)9、某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是（）

A.外電路中電流方向為B.在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)是C.硫酸鹽還原菌分解生成D.若該電池中有參加反應(yīng)，則有通過質(zhì)子交換膜10、將一定量的X加入某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)3Y(g)+Z(g)，混合氣體中X的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）

A.該反應(yīng)的ΔH>0B.壓強大小關(guān)系：p3>p2>p1C.平衡后加入高效催化劑使平均摩爾質(zhì)量增大D.在該條件下M點X平衡轉(zhuǎn)化率為11、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是。

A.圖甲是在不同溫度下三個恒容容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)ΔH<0的平衡曲線，曲線X對應(yīng)的溫度相對較高B.圖乙是一定溫度下三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線，a點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2+)>c()C.圖丙為MOH和ROH兩種一元堿水溶液在常溫下分別加水稀釋時pH的變化曲線，可知ROH是強堿D.圖丁中在b點對應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性12、向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molSiHCl3發(fā)生如下反應(yīng)：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)下圖是不同溫度下SiHCl3的物質(zhì)的量分數(shù)隨時間的變化：

下列說法正確的是A.該反應(yīng)正方向為吸熱反應(yīng)B.T2時，0~100min時，v(SiCl4)＝0.0025mol·L-1·min-1C.T2時向平衡體系中再充入1molSiHCl3，平衡不移動D.T1時，起始向容器中充入SiHCl3、SiH2Cl2、SiCl4各0.3mol，達到平衡前v(正)＜v(逆)13、向Na2CO3溶液中滴加鹽酸；反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列說法不正確的是。

A.反應(yīng)(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)為吸熱反應(yīng)B.ΔH1>ΔH2，ΔH2＜ΔH3C.(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3D.H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)，若使用催化劑，則ΔH3變小14、對于在一定條件下進行的化學(xué)反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中活化分子百分數(shù)的是（）A.增大壓強B.升高溫度C.加入催化劑D.減小反應(yīng)物濃度評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、生活中；電池?zé)o處不在。形式多樣化的電池，滿足不同的市場需求。下列是幾種不同類型的原電池裝置。

(1)某實驗小組設(shè)計了如圖甲所示裝置：a為鋁棒，b為鎂棒。

①若容器中盛有溶液，a極為_______(填“正極”或“負極”)；b極附近觀察到的現(xiàn)象是_______。

②若容器中盛有濃硫酸，b極的電極反應(yīng)式是_______，導(dǎo)線中電子的流動方向是_______(填“a→b”或“b→a”)。

(2)銅—銀原電池裝置如圖乙所示，下列有關(guān)敘述正確的是_______(填標號)。

A.銀電極上發(fā)生還原反應(yīng)。

B.電池工作一段時間后；銅極的質(zhì)量增加。

C.取出鹽橋后；電流計依舊發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

D.電池工作時；每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，兩電極的質(zhì)量差會增加14g

(3)乙烯是水果的催熟劑，又可用作燃料，由和組成的燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖丙所示。

①乙烯燃料電池的正極反應(yīng)式是_______。

②物質(zhì)B的化學(xué)名稱為_______。

③當消耗2.8g乙烯時，生成物質(zhì)B的體積為_______L(標準狀況下)。16、在一定條件下，在密閉容器中充入1molSO2與2molNO2發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=-42kJ·mol-1。請回答下列問題。

（1）恒溫恒容下，在反應(yīng)平衡體系中再充入一定量SO2，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率__________（填“增大”；“不變”或“減小”；下同）；

（2）恒溫恒壓下，在反應(yīng)平衡體系中再充入一定量SO2，則NO2的平衡濃度_________；

（3）恒容下，升高溫度，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_________；

（4）恒容下，降低溫度，重新達到平衡時_________。17、氮是地球上含量豐富的一種元素；氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請回答：

(1)若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH＜0，若在5分鐘時反應(yīng)達到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol。則平衡時C(N2)=__________。平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為_______%。

(2)平衡后，若提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有__________。

A.加了催化劑。

B.增大容器體積。

C.降低反應(yīng)體系的溫度。

D.加入一定量N2

(3)若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：。T/℃200300400KK1K30.5

請完成下列問題：

①寫出化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式________

②試比較K1、K2的大小，K1________K2(填“＞”“＜”或“＝”)；

③400℃時，反應(yīng)2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為__________。當測得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時，則該反應(yīng)的v(N2)正_______v(N2)逆(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實際，你認為下列說法不正確的是____。

A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品。

B.勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品。

C.催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法。

D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益18、如圖裝置甲是某可充電電池的示意圖，該電池放電的化學(xué)方程式為圖中的離子交換膜只允許通過，C、D、F均為石墨電極，E為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時C、D兩電極產(chǎn)生的氣體體積相同，E電極質(zhì)量減少

(1)裝置甲的A電極為電池的_______極，電解質(zhì)中的從離子交換膜的_________填“左側(cè)”或“右側(cè)”，下同向離子交換膜的_________遷移；B電極的電極反應(yīng)式為_______。

(2)裝置乙D電極析出的氣體是___________，體積為___________標準狀況

(3)若將裝置丙中的NaCl溶液換成和的混合溶液。從反應(yīng)初始至反應(yīng)結(jié)束；丙裝置溶液中金屬陽離子物質(zhì)的量濃度與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。

①圖中②表示的是__________填金屬離子符號的變化曲線。

②反應(yīng)結(jié)束后，若用溶液沉淀丙裝置溶液中的金屬陽離子設(shè)溶液體積為則至少需要溶液________mL。

(4)該小組運用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖所示裝置電解溶液。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式為_____________，通過陰離子交換膜的離子數(shù)_______填“”“”或“”通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

②圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為_________。

③電解一段時間后，B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為__________________。19、下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)?；瘜W(xué)式H2CO3CH3COOHHClO電離平衡常數(shù)K1=4.3×10-7K2=5.6×10-111.8×10-53.0×10-8

(1)根據(jù)分析表格中數(shù)據(jù)可知，H2CO3、CH3COOH、HClO三種酸的酸性從強到弱依次是_____________________________________。

(2)常溫下，0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是_________（填字母）

A．c(H+)B．C．c(H+)?c(OH﹣)D．E．

(3)25℃時，等濃度的Na2CO3、CH3COONa和NaClO三種溶液的pH從小到大依次是_____________________________________。

(4)25℃時，將amol?L﹣1的醋酸與bmol?L﹣1氫氧化鈉等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，溶液中離子濃度大小關(guān)系：_________________

(5)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是______(填字母)。

a．+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2Ob．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO

c．+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-d．2ClO-+CO2+H2O=+2HClO20、已知室溫下濃度均為0.1mol·L-1的各溶液pH如下表所示：。序號①②③④⑤⑥容液NH4ClNaHSO3NaClONaCNNaHCO3Na2CO3pH值5.15.29.310.08.010.6

(1)若要配置c()：c(Cl-)=1：1的溶液，可向NH4Cl溶液中加入適量的____________。

A.濃氨水B.濃鹽酸C.KCl固體D.KOH固體。

(2)0.1mo1·L-1的NaHSO3溶液中各離子濃度由大到小的順序是____________。

(3)根據(jù)上述可知，室溫下，同濃度同體積的HClO與HCN，與相同濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)至中性時，消耗堿的量前者____________后者(請?zhí)睢?gt;”“<”或“=”)

(4)在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中：c()=c(Cl－)，試用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=____________。

(5)在NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。21、在由銅鋅組成的原電池(電解質(zhì)是稀硫酸)中；有位同學(xué)在銅電極收集到了12g的氣體：

(1)銅鋅原電池的正、負極的電極反應(yīng)：正極：___________負極：___________

(2)銅電極產(chǎn)生12g氣體的過程中有___________g的鋅溶解。

(3)銅電極產(chǎn)生12g氣體的過程中有___________mol的電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移。22、難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著沉淀溶解平衡。

已知：常溫下，

某溶液中含有雜質(zhì)，溶液中的濃度為2.0mol/L，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于時即沉淀完全(注：lg2=0.3)；則：

(1)該溶液中的剛好沉淀完全時溶液的pH為_______；

(2)該溶液中的開始形成沉淀時的pH為_______；

(3)若將該溶液的pH調(diào)至3.5，_______(填“是”或“否”)可以達到除去雜質(zhì)而不損失的目的。23、如圖所示，橫軸為溶液的pH，縱軸為Zn2+或ZnO22-物質(zhì)的量濃度的對數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：

（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為__________。

（2）從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp＝________________。

（3）某廢液中含Zn2＋，為提取Zn2＋可以控制溶液pH的范圍是________。評卷人得分四、判斷題(共3題，共27分)24、的反應(yīng)速率一定比的反應(yīng)速率大。(_______)A.正確B.錯誤25、反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH＜0。__________________A.正確B.錯誤26、時，若測得溶液取該溶液加蒸餾水稀釋至測得則是弱酸。(________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共28分)27、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分數(shù)___________。：28、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。29、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。30、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分六、計算題(共4題，共16分)31、某鉛合金中含有Pb，Bi，Ni等元素，稱取此合金試樣2.420g，用HNO3溶解并定容至250mL。移取50.00mL上述試液于250mL錐形瓶中，調(diào)節(jié)pH=1，以二甲酚橙為指示劑，用0.07500mol·L-1EDTA標準溶液滴定，消耗5.25mL。然后，用六次甲基四胺緩沖溶液將pH調(diào)至5，再以上述EDTA標準溶液滴定，消耗28.76mL。加入鄰二氨菲，置換出鎳配合物中的EDTA，用0.04500mol·L-1Pb(NO3)2標準溶液滴定置換出的EDTA，消耗8.76mL。計算此合金試樣中Pb，Bi，Ni的質(zhì)量分數(shù)________。(lgKBiY=27.94，lgKPbY=18.04，IgKNiY=18.62)32、將6molH2和3molCO充入容積為0.5L的密閉容器中；進行如下反應(yīng)：

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)；6秒末時容器內(nèi)壓強為開始時的0.6倍。

試計算：（1）H2的反應(yīng)速率是______

（2）CO的轉(zhuǎn)化率為_____33、在一個2L的恒容密閉容器中，加入3molA和1molB發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+3D(?)。5min后達到平衡，C的濃度為0.6mol·L-1。達到平衡后；當升高溫度時，A的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小，則：

(1)該反應(yīng)的正反應(yīng)是__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，D的狀態(tài)是________(填“氣態(tài)”或“非氣態(tài)”)。

(2)達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為________，此溫度下的平衡常數(shù)K____(保留兩位小數(shù))。34、已知時某弱酸的電離常則時的溶液中濃度是_______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

在陽光照射下，太陽能板將太陽能轉(zhuǎn)化為電能；大風(fēng)車將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能；在電流作用下水分解產(chǎn)生H2、O2，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，可見沒有發(fā)生的能量變化是化學(xué)能→電能，故答案選A。2、B【分析】【分析】

【詳解】

由三個熱化學(xué)方程式可知，生成1mol純硅，需要熱量：682.44kJ+(-657.01kJ)+(-625.63kJ)=-600.2kJ，n(Si)=1000g÷28g/mol=35.71mol，則生產(chǎn)1.00kg純硅的總反應(yīng)熱為35.71mol×(-600.2kJ/mol)=-21435.71kJ；故答案選B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)知所以6s內(nèi)B消耗0.6mol，則A消耗1.8mol，則剩余A為4-1.8=2.2mol，正確選項為B。4、D【分析】【分析】

隨著pH值的增大，的濃度增大，pH值繼續(xù)增大，的濃度增大，故斜線②代表斜線③代表剩下的斜線①為Ca2+。

【詳解】

A．根據(jù)分析，斜線②代表的是A正確；

B．該溫度下，當時，H2CO3電離平衡常數(shù)數(shù)量級為10-11；B正確；

C．當時，lgc()=-3時，故pH=9.3，C正確；

D．斜線①和斜線②的交點處坐標已知，該溫度下CaCO3的D錯誤；

故選D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．熱化學(xué)反應(yīng)方程式中需要注明物質(zhì)的狀態(tài)，即應(yīng)為：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1；A項錯誤；

B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；焓變應(yīng)該為負，B項錯誤；

C．反應(yīng)焓變單位為kJ·mol-1；C項錯誤；

D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1；滿足熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫要求，D項正確；

答案選D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．一般來說，難溶物的Ksp越小，該物質(zhì)的溶解度越小，但Ksp是在一定溫度下；在飽和溶液中，難溶電解質(zhì)電離出來的離子濃度的冪之積，而溶解度是在一定溫度下，某物質(zhì)在一定量的溶液中達到飽和所能溶解的質(zhì)量，兩者不存在線性關(guān)系，故A錯誤；

B．一般來說，某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的物質(zhì)的量濃度小于1×10-5mol/L；故B錯誤；

C．Fe(OH)3的Ksp遠遠小于Mg(OH)2的Ksp，所以在氫氧化鎂懸濁液中滴入飽和氯化鐵溶液，Mg(OH)2會轉(zhuǎn)化為紅褐色的Fe(OH)3；故C正確；

D．若兩種物質(zhì)的Ksp相差不大時，向難溶物的飽和溶液中加入濃度很大的某種溶液，當溶液中離子濃度冪之積大于該易溶物的Ksp時；就會形成沉淀，所以難溶物也可能轉(zhuǎn)化為易溶物，故D錯誤；

故選C。二、多選題(共8題，共16分)7、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．分析圖中可知電子與H+還原N2生成NN3，可以寫出反應(yīng)方程式為：故A正確；

B．觀察圖中d→a可知Ti周圍的共價鍵個數(shù)發(fā)生變化了，則化合價也發(fā)生變化，故B錯誤；

C．參與了反應(yīng)，是中間產(chǎn)物，不是催化劑，故C錯誤；

D．圖中Ti-L鍵斷裂，生成NN3的N-H鍵，涉及極性鍵的斷裂和生成，故D正確；

故選：BC。8、BC【分析】【詳解】

A.由氣體的化學(xué)計量數(shù)增大可知△S>0，由圖中溫度高，平衡時c(CO2)小，則升高溫度，平衡正向移動，可知△H>0；故A錯誤；

B.分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，曲線I為加入0.1molCO2，曲線II為加入0.2molCO2，若平衡不移動，體系的總壓強為P總(狀態(tài)Ⅱ)=2P總(狀態(tài)Ⅰ)，但加壓CO2(g)+C(s)?2CO(g)平衡逆向移動，為使c(CO2)相同，則加熱使平衡正向移動，則體系的總壓強為P總(狀態(tài)Ⅱ)>2P總(狀態(tài)Ⅰ)；故B正確；

C.狀態(tài)II、狀態(tài)Ⅲ的溫度相同，狀態(tài)II看作先加入0.1molCO2，與狀態(tài)Ⅲ平衡時CO的濃度相同，再加入0.1molCO2，若平衡不移動，Ⅱ狀態(tài)CO的濃度等于2倍Ⅲ，但再充入CO2，相當增大壓強，平衡左移，消耗CO，則c(CO，狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO；狀態(tài)Ⅲ)，故C正確；

D.狀態(tài)I、狀態(tài)Ⅲ的溫度不同，溫度高，反應(yīng)速率快，則逆反應(yīng)速率為V逆(狀態(tài)Ⅰ)逆(狀態(tài)Ⅲ)；故D錯誤；

答案選BC。9、AB【分析】【分析】

根據(jù)體系中H+移動方向可判斷a為電池負極，b為正極；有機物和在硫酸鹽還原菌作用下生成HS-和CO2，HS-在硫氧化菌作用下，在負極失電子被氧化為失去的電子由負極經(jīng)過負載流入正極(b)，O2在正極得電子被還原。

【詳解】

A．電流由正極（b）流入負極（a）；A正確；

B．HS-在負極被氧化為即根據(jù)圖示可添加H+和H2O配平電極反應(yīng)式，得B正確；

C．根據(jù)圖示判斷CO2來源于有機物；C錯誤；

D．根據(jù)電極反應(yīng)：O2+4H++4e-=2H2O，確定0.2molO2反應(yīng)時，消耗0.8molH+，為了維持正極區(qū)域電荷守恒，需有0.8molH+通過質(zhì)子交換膜進入正極；D錯誤；

故答案選AB。10、AD【分析】【詳解】

A.溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，由圖可知，溫度升高，X的物質(zhì)的量分數(shù)減小，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0；故A正確；

B.該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強，X的物質(zhì)的量分數(shù)增大，則由圖可知，壓強大小關(guān)系：p1>p2>p3；故B錯誤；

C.催化劑不能改變化學(xué)平衡移動的方向；則平衡后加入高效催化劑，化學(xué)平衡不移動，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，故C錯誤；

D.起始加入X為2mol；X平衡轉(zhuǎn)化率為a，由題意可得如下三段式：

由混合氣體中X的物質(zhì)的量分數(shù)為0.1可得=0.1，解得a=故D正確；

故選AD。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．該反應(yīng)焓變小于0為放熱反應(yīng)；相同投料，升高溫度平衡逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率降低，所以X的對應(yīng)的溫度相對較低，A錯誤；

B．a(chǎn)點-lgc(Mg2+)>-lgc()，則c(Mg2+)<c()；B錯誤；

C．據(jù)圖可知稀釋ROH溶液10倍；其pH減小1，說明ROH溶液中不存在電離平衡，ROH為強堿，C正確；

D．b點對應(yīng)溫度下Kw=10-6×10-6=10-12，pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=10-2mol/L，pH=10的NaOH溶液c(OH-)==10-2mol/L，二者等體積混合后氫離子和氫氧根恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為Na2SO4；溶液顯中性，D正確；

綜上所述答案為CD。12、AD【分析】【分析】

因兩曲線對應(yīng)的狀態(tài)只是溫度不同，由圖像知道到平衡所需時間T2溫度下小于T1溫度下，溫度越高反應(yīng)速率越快，所以溫度T2>T1。又T2溫度下達到平衡時SiHCl3的物質(zhì)的量分數(shù)比T1溫度下平衡時??；說明升溫平衡向正反應(yīng)方向移動。

【詳解】

Ａ．由圖像分析可知；溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A正確；

B．2L容器，初始SiHCl3為1mol，故初始c(SiHCl3)=0.5mol/L，設(shè)SiHCl3轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度為x，列出三段式:由圖可知，T2溫度下100min達到平衡時，SiHCl3物質(zhì)的量分數(shù)為0.5，所以解得x=0.25mol/L；v(SiCl4)=故B錯誤；

C．溫度不變，向平衡后的容器中充入一定量的SiHCl3，平衡正向移動；故C錯誤；

D．由題意和三段式計算得到T2溫度下的平衡常數(shù)K2=而正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),所以T1溫度下的平衡常數(shù)K12=0.25，T1溫度下2L容器初始通入SiHCl3?SiH2Cl2?SiCl4各0.3mol,則初始時濃度商Qc=>0.25=K2>K1，所以平衡前，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，達到平衡前v(正)

故選AD?13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可得，(aq)＋H＋(aq)的能量小于CO2(g)＋H2O(l)的能量，所以反應(yīng)(aq)＋H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)為吸熱反應(yīng)；A正確；

B．由圖可得ΔH1和ΔH2都小于0，ΔH3＞0，且ΔH1的絕對值大于ΔH2的絕對值，所以ΔH1＜ΔH2，ΔH2＜ΔH3；B錯誤；

C．由圖可得，(aq)＋2H＋(aq)=(aq)＋H＋(aq)ΔH1，(aq)＋H＋(aq)=H2CO3(aq)ΔH2，H2CO3(aq)=CO2(g)＋H2O(l)ΔH3，根據(jù)蓋斯定律，(aq)＋2H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3；C正確；

D．一個化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)過程無關(guān)；使用催化劑不會改變ΔH，D錯誤；

故答案選BD。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．增大壓強可以增大反應(yīng)物濃度；提高反應(yīng)物中單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)不變，故A不符合題意；

B．升高溫度；可以使非活化分子獲得能量變?yōu)榛罨肿?，提高反?yīng)物中單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，則B符合題意；

C．加入催化劑；降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)物中單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，故C符合題意；

D．降低濃度；反應(yīng)物中單位體積內(nèi)活化分子數(shù)減小，活化分子百分數(shù)不變，故D不符合題意；

答案選BC。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【詳解】

(1)①若容器中盛有溶液，Al和NaOH溶液反應(yīng)，Mg和NaOH溶液不反應(yīng)，因此a極(Al)為負極；b極(正極)附近觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生；故答案為：負極；有氣泡產(chǎn)生。

②若容器中盛有濃硫酸，Al和濃硫酸發(fā)生鈍化，Mg為負極，因此b極的電極反應(yīng)式是導(dǎo)線中電子的流動方向是負極(b)到正極(a)；故答案為：

(2)A．銅—銀原電池中銅為負極，銀為正極，因此銀電極上發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B．銅為負極，銅極的質(zhì)量減少，故B錯誤；C．取出鹽橋后，不能形成原電池，因此電流計不能偏轉(zhuǎn)，故C錯誤；D．電池工作時，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，銅溶解0.05mol，生成銀0.1mol，則兩電極的質(zhì)量差會增加0.05mol×64g?mol?1＋0.1×108g?mol?1=14g；故D正確；綜上所述，答案為：AD。

(3)①乙烯燃料電池的負極是乙烯反應(yīng)，正極是氧氣反應(yīng)，其正極反應(yīng)式是故答案為：

②乙烯在酸性條件下反應(yīng)生成二氧化碳；因此物質(zhì)B的化學(xué)名稱為二氧化碳；故答案為：二氧化碳。

③根據(jù)C2H4～2CO2，因此消耗2.8g乙烯即0.1mol時，生成物質(zhì)B的物質(zhì)的量為0.2mol，即體積為0.2mol×22.4L?mol?1=4.48L；故答案為：4.48?！窘馕觥控摌O有氣泡產(chǎn)生AD二氧化碳4.4816、略

【分析】【詳解】

（1）恒溫恒容下，在反應(yīng)平衡體系中再充入一定量SO2，針對SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)反應(yīng)，增大c(SO2),平衡正向移動，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大；綜上所述；本題答案是：增大。

（2）恒溫恒壓下，在反應(yīng)平衡體系中再充入一定量SO2，平衡正向移動，則NO2的平衡濃度減??；綜上所述；本題答案是：減小。

（3）正反應(yīng)放熱；升高溫度，平衡逆向移動，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K減?。痪C上所述，本題答案是：減小。

（4）正反應(yīng)放熱，降低溫度，平衡正向移動，重新達到平衡時c(SO2)/c(CO2)減??；綜上所述，本題答案是：減小。【解析】①.增大②.減?、?減?、?減小17、略

【分析】【分析】

初始投料為0.2mol的N2和0.6mol的H2；容器體積為2L，根據(jù)題意列三段式有：

據(jù)以上分析進行轉(zhuǎn)化率的計算；不增加氫氣的量平衡正向移動可以提供氫氣的轉(zhuǎn)化率；先計算濃度商，與平衡常數(shù)進行比較，判斷平衡移動方向。

【詳解】

(1)根據(jù)三段式可知5min內(nèi)c(N2)=0.05mol/L，所以平衡時c(N2)=0.05mol/L；c(H2)=0.15mol/L，α(H2)=×100%=50%；

(2)A.催化劑不改變平衡移動；不能改變氫氣的轉(zhuǎn)化率，故A不選；B.增大容器體積，壓強減小，平衡會向壓強增大的方向，即逆向移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，故B不選；C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，故C選；D.加入一定量的氮氣，平衡正向移動，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，故D選；綜上所述選CD；

(3)①N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式：

②因ΔH＜0，升高溫度，K減小，所以K1＞K2；

③根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知400℃時N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)為0.5，則反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)為2；當測得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時，容器體積為0.5L，所以濃度商Qc==0.89＜2，所以平衡正向移動，即v(N2)正＞v(N2)逆；

(4)A.根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品，故A正確；B.結(jié)合影響化學(xué)平衡的因素，采用合適的外界條件，使平衡向正反應(yīng)方向移動，可提高產(chǎn)率，故B正確；C.催化劑只改變反應(yīng)速率，不能提高產(chǎn)率，故C錯誤；D.在一定的反應(yīng)速率的前提下，盡可能使平衡向正反應(yīng)方向移動，可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益，故D正確；故選C。

【點睛】

若已知各物質(zhì)的濃度，可以通過濃度商和平衡常數(shù)的比較判斷平衡移動的方向，濃度商大于平衡常數(shù)時平衡逆向移動，濃度商小于平衡常數(shù)時平衡正向移動?！窘馕觥?.05mol/L50%CD＞2＞C18、略

【分析】【分析】

(1)丙為電解池；E為銅電極，E電極質(zhì)量減少，根據(jù)電解原理，E為陽極，F(xiàn)為陰極，A為負極，B為正極；然后根據(jù)電解原理，據(jù)此分析；

(2)裝置乙為電解池；C和D惰性材料作電極，根據(jù)電解原理進行分析；

(3)電解前陽離子是Fe3＋、Fe2＋、H＋，電解過程中陽離子增加Cu2＋，根據(jù)陽離子放電順序Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋，F(xiàn)e3＋最先放電，電極反應(yīng)式為Fe3＋＋e－=Fe2＋，F(xiàn)e3＋減少的物質(zhì)的量與Fe2＋增加的物質(zhì)的量相等；據(jù)此分析；

(4)左端電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，右端電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－；據(jù)此分析；

【詳解】

(1)根據(jù)E的材料為銅，且工作一段時間，銅的質(zhì)量減少，E為陽極，B為正極，A為負極；原電池內(nèi)部陽離子移向正極，即從左側(cè)移向右側(cè)；根據(jù)給定的原電池的總反應(yīng)，結(jié)合B極為正極可知B極的電極反應(yīng)式為

答案為：負；左側(cè)；右側(cè)；

(2)根據(jù)上述分析可知D極為陰極，所以產(chǎn)生的氣體為氫氣；E電極質(zhì)量減少所以轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為D電極反應(yīng)分為兩個階段，第一階段是銅離子得電子產(chǎn)生銅單質(zhì)，第二階段是氫離子得到電子產(chǎn)生氫氣，因此根據(jù)串聯(lián)電路中電子轉(zhuǎn)移量相等可得氫氣的物質(zhì)的量為其在標準狀況下的體積為

答案為：或氫氣224；

(3)①若將裝置丙中的NaCl溶液改換成和的混合溶液，陽離子放電順序為最先放電的是電極方程式為減小的物質(zhì)的量與增加的物質(zhì)的量相等，則表示的是的變化曲線，表示的是的變化曲線，表示的是的變化曲線；

答案為：

②電解結(jié)束后，加入NaOH溶液時，溶液中和與NaOH發(fā)生反應(yīng)，由圖可知共消耗NaOH的物質(zhì)的量為則至少需要溶液的體積為

答案為：28；

(4)①根據(jù)裝置圖可知左邊為陽極區(qū)，應(yīng)為水電離產(chǎn)生的氫氧根失去電子，的電極反應(yīng)式為通過陰離子交換膜的離子為SO42－，通過陽離子交換膜的陽離子為K＋；根據(jù)硫酸根和鉀離子所帶電荷數(shù)可知，陽離子數(shù)目多與陰離子數(shù)目；

答案為：

②根據(jù)裝置圖分析可知硫酸轉(zhuǎn)化為的硫酸時，硫酸濃度增大，pH減??；的氫氧化鉀轉(zhuǎn)化為的氫氧化鉀時，氫氧化鉀濃度增大，pH增大，因此pH大小關(guān)系為

答案為：

③根據(jù)裝置圖分析可知該裝置電解的本質(zhì)是電解水，B口產(chǎn)生氧氣，C口產(chǎn)生氫氣，根據(jù)得失電子守恒可知氧氣和氫氣的質(zhì)量比為

答案為：【解析】①.負②.左側(cè)③.右側(cè)④.⑤.或氫氣⑥.224⑦.⑧.⑨.⑩.?.?.19、略

【分析】【分析】

(1)比較H2CO3(K1)、CH3COOH；HClO三種酸的電離常數(shù)；便可得出酸性強弱。

(2)在CH3COOH溶液中，存在下列電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+、H2OH++OH-。

A．加水稀釋，c(H+)不斷減小；

B．加水稀釋，n(H+)增大，n(CH3COOH)減小，=

C．c(H+)?c(OH﹣)=KW；

D．加水稀釋，c(H+)減小，c(OH-)增大；

E．=Ka

(3)25℃時，比較等濃度的Na2CO3、CH3COONa和NaClO三種溶液的pH；可比較對應(yīng)的三種酸的酸性。

(4)25℃時，將amol?L﹣1的醋酸與bmol?L﹣1氫氧化鈉等體積混合；反應(yīng)后溶液恰好顯中性，則醋酸過量，可利用電荷守恒進行分析。

(5)利用強酸制弱酸的原理分析反應(yīng)發(fā)生的可能性。

【詳解】

(1)根據(jù)分析表格中數(shù)據(jù)可知，K(CH3COOH)>K1>K(HClO)，所以三種酸的酸性從強到弱依次是CH3COOH>H2CO3>HClO。答案為：CH3COOH>H2CO3>HClO；

(2)A．加水稀釋，c(H+)不斷減小；A不合題意；

B．加水稀釋，n(H+)增大，n(CH3COOH)減小，=變大；B符合題意；

C．常溫下，c(H+)?c(OH﹣)=KW，加水稀釋，KW不變；C不合題意；

D．加水稀釋，c(H+)減小，c(OH-)增大，增大；D符合題意；

E．常溫下，=Ka，加水稀釋，Ka不變；E不合題意；

故選BD。答案為BD；

(3)25℃時，K(CH3COOH)>K(HClO)>K2，所以等濃度的Na2CO3、CH3COONa和NaClO的堿性Na2CO3>NaClO>CH3COONa，三種溶液的pH從小到大依次是CH3COONa﹤NaClO﹤Na2CO3。答案為：CH3COONa﹤NaClO﹤Na2CO3；

(4)25℃時，將amol?L﹣1的醋酸與bmol?L﹣1氫氧化鈉等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，依據(jù)電荷守恒可得：c()+c(H＋)＝c(Cl－)+c(OH－)，由于c(H＋)＝c(OH－)，所以c()＝c(Cl－)，從而得出溶液中離子濃度大小關(guān)系：c()＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)。答案為：c()＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)；

(5)a．因為K(CH3COOH)>K1，所以+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O能發(fā)生；

b．因為K(CH3COOH)>K(HClO)，所以ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO能發(fā)生；

c．因為K(HClO)<K1，所以+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-不能發(fā)生；

d．因為K(HClO)>K2，所以2ClO-+CO2+H2O=+2HClO不能發(fā)生；

故選cd。答案為：cd。

【點睛】

比較Na2CO3、CH3COONa和NaClO三者的堿性強弱時，可比較對應(yīng)酸的酸性，酸性越強，對應(yīng)鹽的堿性越弱。但需注意Na2CO3對應(yīng)的酸為HCO3-，而不是H2CO3。解題時，若不注意理解，用H2CO3與HClO的電離常數(shù)進行比較，得出Na2CO3、NaClO的堿性強弱的結(jié)論，是錯誤的?！窘馕觥竣?CH3COOH>H2CO3>HClO②.BD③.CH3COONa﹤NaClO﹤Na2CO3④.c()＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)⑤.cd20、略

【分析】【詳解】

(1)氯化銨是強酸弱堿鹽，由于水解，導(dǎo)致溶液中c()-)，為了配制與Cl-的濃度比為1:1的溶液；須加一定量的能電離出銨根離子的物質(zhì)，或減少溶液中氯離子的濃度。

A．加適量濃氨水，通過增加一水合氨濃度從而抑制銨根離子的水解，增加溶液中銨根離子的濃度，并保持氯離子濃度不變，故A正確；

B．加入適量的濃HCl溶液，氯離子濃度增大，則溶液中c()-)，故B錯誤；

C．加氯化鉀晶體，溶液中氯離子濃度增大，則溶液中c()-)，并且?guī)脞涬x子雜質(zhì)，故C錯誤；

D．適量KOH固體，會發(fā)生+OH-=NH3H2O反應(yīng)，越來越少，氯離子濃度不變，導(dǎo)致c()-)，并且?guī)脞涬x子雜質(zhì)，故D錯誤；

故答案：A。

(2)0.1mol/L的NaHSO3溶液的pH=5.2,說明HSO的電離程度大于水解程度，則c(H+)>c(OH-)，由于水的電離使c(H+)>c(SO)，所以NaHSO3溶液中各離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO)>c(OH-)，故答案：c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO)>c(OH-)。

(3)由表中數(shù)據(jù)可知，酸性：HClO>HCN，等物質(zhì)的量的HClO、HCN分別與等濃度的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時，所得溶液堿性NaCN>NaClO，要使溶液呈中性，HCN消耗NaOH比HClO少，即消耗堿的量前者大于后者，故答案：>。

(4)在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中，根據(jù)電荷守恒可知：c()=c(Cl－)=0.005mol·L-1，c(H+)=c(OH-)=110-7mol·L-1，平衡時溶液中c(NH3·H2O)==mol/L，所以NH3·H2O的電離常數(shù)代數(shù)式表示Kb==mol/L，故答案：mol/L。

(5)由表中數(shù)據(jù)可知：H2CO3酸性大于HCN，所以在NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3，故答案：NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3?！窘馕觥竣?A②.c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO)>c(OH-)③.>④.mol/L⑤.NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO321、略

【分析】【詳解】

(1)在Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池中，鋅失電子變成離子進入溶液，發(fā)生氧化反應(yīng)，是負極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，正極上是氫離子得電子生成氫氣，金屬銅是正極，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑；(2)根據(jù)銅電極上的反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，產(chǎn)生2g氣體的過程中有2mol的電子轉(zhuǎn)移，所以產(chǎn)生12g氣體的過程中有12mol電子轉(zhuǎn)移，據(jù)Zn-2e-=Zn2+，則消耗金屬鋅的質(zhì)量是：65g/mol×6mol=390g；(3)根據(jù)銅電極上的反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，產(chǎn)生2g氣體的過程中有2mol的電子轉(zhuǎn)移，所以產(chǎn)生12g氣體的過程中有12mol電子轉(zhuǎn)移?！窘馕觥?901222、略

【分析】【分析】

(1)

c(OH-)=mol/L=2×10-11mol/L，c(H+)==5×10-4mol/L；pH≈3.3。

(2)

溶液中的濃度為2.0mol/L，該溶液中的Cu2+開始形成沉淀時c(OH-)=mol/L=1×10-10mol/L，c(H+)==1×10-4mol/L；pH=4。

(3)

Fe3+剛好沉淀完全時溶液的pH為3.3，Cu2+開始形成Cu(OH)2沉淀時的pH為4，溶液的pH調(diào)至3.5時Fe3+已經(jīng)沉淀完全，Cu2+還未沉淀，可以達到除去Fe3+雜質(zhì)而不損失Cu2+的目的?！窘馕觥浚?）3.3

（2）4

（3）是23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖像可知溶液的堿性較強時，鋅的存在形式為ZnO22-，所以其反應(yīng)的離子方程式為Zn2＋＋4OH－===ZnO22-＋2H2O；

(2)當溶液的pH=7.0時，c（Zn2+）=10-3mol?L-1，Ksp=c（Zn2+）?c2（OH-）=10-3?（10-7）2=10-17；

(3)根據(jù)圖像知，溶液的pH范圍為8＜pH＜12時，可將Zn2+轉(zhuǎn)化為Zn（OH）2沉淀，溶液中鋅離子濃度小于10-5mol?L-1，可以近似認為鋅離子不存在；所以為提取Zn2+離子可以控制溶液中pH值的范圍是8.0＜pH＜12.0?！窘馕觥縕n2＋＋4OH－==ZnO22-＋2H2O10－178.0～12.0四、判斷題(共3題，共27分)24、B【分析】【詳解】

沒有確定的化學(xué)反應(yīng)；確定的物質(zhì)種類；不能判斷反應(yīng)速率大小；

故錯誤。25、A【分析】【詳解】

反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，其ΔS＜0，則ΔH＜0，正確。26、B【分析】【詳解】

無論是強酸還是弱酸，當時，稀釋10倍后溶液仍然是酸性，溶液始終小于7，即則

故答案為：錯誤。五、有機推斷題(共4題，共28分)27、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)28、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數(shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g。【解析】第二周期第ⅢA族負極37g29、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D