2025年人教B版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教B版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、常溫下，分別取未知濃度的MOH和HA溶液，加水稀釋至原體積的n倍。稀釋過程中，兩溶液pH的變化如下圖所示。下列敘述正確的是

A.MOH為弱堿，HA為強酸B.水的電離程度：X=Z>YC.若升高溫度，Y、Z點對應(yīng)溶液的pH均不變D.將X點溶液與Z點溶液等體積混合，所得溶液呈堿性2、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A.圖表示某吸熱反應(yīng)在無催化劑(a)和有催化劑(b)時反應(yīng)的能量變化B.圖表示常溫下，0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L醋酸溶液的滴定曲線C.圖表示某可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時間的變化關(guān)系，t0時刻改變的條件是使用了催化劑D.圖表示一定質(zhì)量冰醋酸加水稀釋過程中、溶液導(dǎo)電能力變化曲線，且醋酸電離程度：a<td><>3、下列各項有機化合物的分類方法及所含官能團都正確的是。

。選項。

A

B

C

D

物質(zhì)。

CH3COOCH3

類別。

酚類。

醛類。

酮類。

羧酸類。

官能團。

-OH

A.AB.BC.CD.D4、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（）A.乙烯通入溴水中，溴水褪色B.CH4與Cl2的混合氣體光照后顏色變淺C.苯與溴水混合后振蕩，水層褪色D.乙烯通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色5、下列操作或試劑的選擇不合理的是A.可用灼燒法除去氧化銅中混有的銅粉B.可用硫酸鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉C.可用冷卻結(jié)晶法提純NaCl(含有少量KNO3)D.可用堿性Cu(OH)2濁液鑒別乙醇、乙醛和乙酸評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2SO3溶液；所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時溶液體積的變化)。下列敘述不正確的是。

A.Ka2(H2SO3)的數(shù)量級為10-2B.若滴定到第一、二反應(yīng)終點應(yīng)該分別用甲基橙和酚酞作指示劑C.圖中溶液中水的電離程度：W＜X＜Y＜Z＜MD.圖中Y點對應(yīng)的溶液中：3c()=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)7、下列有關(guān)滴定的說法正確的是A.用25mL滴定管進行中和滴定時，用去標準液的體積為21.7mLB.用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標準溶液的固體KOH中有NaOH雜質(zhì)，則結(jié)果偏低C.用c1mol·L－1酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液，至滴定終點用去酸性高錳酸鉀溶液體積為V1mL，則H2C2O4溶液的濃度為mol·L－1D.用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時，若讀取讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高8、對和的敘述錯誤的是A.常溫下都是液態(tài)B.和發(fā)生取代反應(yīng)的條件相同C.在一定條件下可轉(zhuǎn)化為D.二氯代物都有三種9、有機物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體；結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列敘述中正確的是。

A.有機物A與濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)B.有機物A可以在一定條件下與HBr發(fā)生反應(yīng)C.1molA最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.1molA與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗3molNaOH10、聚脲具有防腐；防水、耐磨等特性；合成方法如下：

n+n

下列說法正確的是A.M和N通過縮聚反應(yīng)形成聚脲B.M分子中碳原子的雜化方式有3種C.N苯環(huán)上的一氯代物有2種D.一定條件下聚脲能發(fā)生水解生成M和N11、常見的銅的硫化物有CuS和Cu2S兩種。已知：晶胞中S2-的位置如圖1所示，Cu2+或Cu+位于S2-所構(gòu)成的四面體中心；它們的晶胞具有相同的側(cè)視圖如圖2所示。下列說法正確的是。

A.S2-是面心立方最密堆積B.Cu2S晶胞中，Cu+填充了晶胞中一半的四面體空隙C.CuS晶胞中，S2-配位數(shù)為8D.從電子構(gòu)型上看，Cu2S的熱穩(wěn)定性比CuS好12、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.Na2CO3溶液中CO32－水解：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－B.Fe3O4溶于稀HNO3：3Fe3O4＋28H+＋NO3－=9Fe3+＋NO↑＋14H2OC.少量的SO2通入NaClO溶液：SO2+ClO－+H2O=SO42－+Cl－+2H+D.向含Ba(OH)2和KOH均為0.1mol的混合溶液中通入標準狀況下4.48LCO2氣體：Ba2++3OH－+2CO2=BaCO3↓+HCO3－+H2O評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)13、某有機物A分子式為CxHyOz，15gA在足量氧氣中完全燃燒生成22gCO2和9gH2O。

⑴求該有機物的最簡式_________；

⑵若A是某種無色具有刺激性氣味的氣體；且有還原性，則結(jié)構(gòu)簡式是_______；

⑶若A的相對分子質(zhì)量為180，lmolA與足量的Na反應(yīng)生成2.5mol氫氣，該物質(zhì)還能反生銀鏡反應(yīng)，人體血液中A含量過高會得糖尿病，則其結(jié)構(gòu)簡式是_____。14、(1)工業(yè)上利用CO2生產(chǎn)甲醇燃料,反應(yīng)方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ·mol-1。將6molCO2和8molH2充入容積為2L的密閉容器中(溫度不變),H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖實線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)坐標)。

①該反應(yīng)在0-8min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為_______。

②第12min后,保持溫度不變,向該密閉容器中再充入1molCO2(g)和3molH2O(g),則v正_____v逆(填“>”、“<”或“=”)。

③僅改變某一條件再進行實驗,測得H2物質(zhì)的量變化如上圖虛線所示。與實線相比,曲線Ⅰ改變的條件可能是______,曲線Ⅱ改變的條件可能是________。

④在一定溫度下,在容積為2L的兩個相同密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,一段時間后達到平衡。容器甲乙反應(yīng)物投入量1molCO2、3molH2xmolCO2、ymolH2、zmolCH3OH(g)、zmolH2O(g)

若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍,要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等,且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行,則z的取值范圍為______。

（2）①將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應(yīng)，所得溶液呈_______性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為：________________,所得溶液中c（H+）－c（OH－）=___________（填寫表達式）（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10﹣2，Ka2=6.0×10﹣8，NH3?H2O：Kb=1.8×10﹣5）

②采用下圖裝置將SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料。若A為SO2,B為O2,則A為_____極,該極電極反應(yīng)式為_______________。15、（1）常溫下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中HCO3―、CO32―、H2CO3三種微粒的濃度由大到小的順序為：_______________________________。

（2）NaHCO3溶液與硫酸鋁溶液混合的離子方程式_______________________________。

（3）Ba(OH)2是一種強電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH＝11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH＝____________。16、(1)消防用的泡沫滅火器內(nèi)裝的藥品是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液；用離子方程式表示二者混合時發(fā)生的反應(yīng)_________________。

(2)25℃時；pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈________(填“酸性”，“中性”或“堿性”)，請寫出溶液中電荷守恒關(guān)系：___________________________。

(3)常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL與pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液體積變化忽略不計)。若所得混合溶液呈中性，則a∶b＝________。

(4)物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl⑥NH3?H2O；

c(NH4+)由小到大的排列順序是___________(填序號)。

(5)常溫時Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10﹣20，將Cu(OH)2溶于2.2mol/LCuCl2溶液中形成平衡溶液的pH為_______________。17、B.《有機化學(xué)基礎(chǔ)》

(1)有機物的結(jié)構(gòu)決定了其所具有的性質(zhì)。

①下列有機物不溶于水的是____(填字母)。

a.乙醛b.乙醇c.乙酸乙酯。

②下列化合物中，不能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的是____(填字母)。

a.福爾馬林b.乙烯c.乙酸。

③下列試劑中，可用于鑒別苯和甲苯的是____(填字母)。

a.水b.溴水c.酸性KMnO4溶液。

(2)水楊酸是一種柳樹皮提取物，是天然的消炎藥，其結(jié)構(gòu)為

①水楊酸苯環(huán)上的一氯代物有____種。

②水楊酸需密閉保存，其原因是__________。

③水楊酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，所得有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為______。

(3)化合物C是一種醫(yī)藥中間體；由甲苯制備化合物C的路線如下：

①A→B的反應(yīng)類型是____。

②B分子中化學(xué)環(huán)境不同的氫原子有____種。

③D是的一種同分異構(gòu)體，D分子中只有一種官能團，苯環(huán)上的一氯代物有2種。則D的結(jié)構(gòu)簡式為________。

④B→C的反應(yīng)中能生成化合物E，E和C的相對分子質(zhì)量相同，寫出生成化合物E的化學(xué)方程式_______________________。18、請根據(jù)官能團的不同對下列有機物進行分類：

①CH3CH2OH②③CH3CH2Br④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

(1)芳香烴：_______。鹵代烴：_______。

(2)醇：_______。酚：_______。醛：_______。酮：_______。羧酸：_______。酯：_______。

(3)鍵線式表示的有機物的分子式為_______。

(4)中含有的官能團的名稱為_______、_______。19、請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）氯乙烷在氫氧化鈉水溶液中加熱的反應(yīng)：_______________________________________

（2）乙烯與水用硫酸作催化劑在加熱條件下發(fā)生加成反應(yīng)：__________________________20、在人口居住密度較大的城區(qū)和建筑群中；室內(nèi)空氣的污染有時會比室外更嚴重。目前已發(fā)現(xiàn)的室內(nèi)空氣污染物達300多種。

(1)室內(nèi)裝修材料及家具揮發(fā)出來的_______是室內(nèi)空氣的主要污染物，該氣體_______(填“易”或“難”)溶于水，常溫下有強烈的刺激性氣味，當溫度超過20℃時，揮發(fā)速度加快，根據(jù)該氣體的這些性質(zhì)，判斷下列做法錯誤的是_______。

A.入住前房間內(nèi)保持一定溫度并通風(fēng)。

B.裝修盡可能選擇在溫度較高的季節(jié)。

C.請環(huán)境監(jiān)測部門檢測室內(nèi)甲醛含量低于國家標準后入住。

D.緊閉門窗一段時間后入住。

(2)在入住裝修過的新房之前在房間內(nèi)，放置適量的吊蘭、蘆薈等植物有利于凈化空氣，但晚上在密閉的居室內(nèi)放置大型綠色植物，可能影響人體健康。主要原因是其_______。21、長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化。某化學(xué)興趣小組通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的質(zhì)量分數(shù)；設(shè)計了如圖所示實驗裝置：

請回答下面的問題：

(1)若將虛線框內(nèi)的分液漏斗換成長頸漏斗，則應(yīng)該怎樣檢查虛線框內(nèi)裝置的氣密性？________。

(2)D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。B裝置中反應(yīng)的離子方程式為__________。

(3)稱量agNa2SO3樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀bg，原樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為______。

(4)C裝置中反應(yīng)的離子方程式為_____________。評卷人得分四、判斷題(共3題，共15分)22、乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完全燃燒生成3molH2O。(____)A.正確B.錯誤23、酚類化合物有毒，不能用于殺菌消毒。(____)A.正確B.錯誤24、核酸也可能通過人工合成的方法得到。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共4分)25、以下是合成聚對苯二甲酸—1；4—丁二醇酯的合成路線圖：

（1）實驗室制備乙炔的方程式為______。

（2）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（3）③的反應(yīng)類型為______。

（4）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式______。

（5）D有多種同分異構(gòu)體，符合以下條件的共有______種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。

①能發(fā)生水解反應(yīng)，遇飽和FeCl3溶液顯色；

②1mol該同分異構(gòu)體能與足量銀氨溶液生成4molAg評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共24分)26、檳榔堿（）為油狀液體；有擬膽堿作用，在醫(yī)療上用于治療青光眼。某學(xué)生設(shè)計了以X為原料的合成路線如下：

X（C5H8O2）A（C5H11O2N）B（C10H19O4N）C（C8H13O3N）D（C8H15O3N）E()F（C7H11O2N）G(檳榔堿)

已知：①X能使溴水褪色；能水解；水解產(chǎn)物之一為乙醇。

②CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5

③CH3COOHCH2BrCOOH

（1）C的結(jié)構(gòu)簡式：_________________________

（2）下列說法不正確的是：______________

A.化合物A有氨基和酯基兩種官能團

B.化合物D有堿性。

C.由結(jié)構(gòu)推斷化合物E可能溶于水

D.化合物F可以使溴水和KMnO4溶液褪色；原理相同。

（3）D→E反應(yīng)的方程式：_________________________________

（4）煙酸（）也可以合成檳榔堿。寫出符合下列條件的煙酸可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________。

①含且只含有一個六元環(huán)，環(huán)上無氧原子②1H-NMR譜表明分子中有3種氫原子。

（5）請設(shè)計由乙醇和丙酸為原料合成化合物X的路線，(用流程圖表示，試劑任選)。_______________27、已知有機物A、C、D、F具有下列性質(zhì)：。物質(zhì)性質(zhì)A屬于酯類化合物C含有4類氫原子D只含有一個氧原子，與Na反應(yīng)放出H2F屬于烴

轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請回答下列問題：

（1）B的分子式為____________。

（2）B不能發(fā)生的反應(yīng)是()（填序號）。

a．氧化反應(yīng)b．聚合反應(yīng)c．消去反應(yīng)d．取代反應(yīng)e．與Br2加成反應(yīng)。

（3）寫出D→E；E→F的反應(yīng)：

D→E____________________________；

E→F______________________________。28、磷酸氯喹在細胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染；可由氯喹(H)與磷酸在一定條件下制得，它的一種合成方法如下：

已知：

回到下列問題：

(1)A中含有的官能團名稱為_____________。

(2)B的分子式為_____________。

(3)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳原子稱為手性碳原子，H中有_________個手性碳原子。

(4)F→H的反應(yīng)類型為_____________。

(5)C與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。

(6)E與氫氣反應(yīng)后的產(chǎn)物M的分子式為C9H8NOCl，符合下列條件的M有__________種。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

③苯環(huán)上只有2個取代基④含有－NH2和

其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為1：2：2：1：2的M的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(任寫2種)29、甲苯二異氰酸酯(簡稱TDI)是一種重要的化工原料；是制造聚氨酯系列產(chǎn)品的原料之一。而工業(yè)TDI產(chǎn)品是2，4-甲苯二異氰酸酯與2，6-甲苯二異氰酸酯的混合物。工業(yè)上生產(chǎn)TDT的方法有幾種，但比較成熟和經(jīng)濟的方法是胺光氣化法。下圖為工業(yè)上用“胺光氣化法”合成TDI后生產(chǎn)某聚氨酯產(chǎn)品的主要反應(yīng)流程圖(副產(chǎn)物沒有標出)

已知：第③；④和⑤步反應(yīng)兩物質(zhì)等物質(zhì)的量反應(yīng)。試回答：

(1)寫出光氣(COCl2)和流程圖中A的結(jié)構(gòu)簡式：

______________________、_____________________；

(2)按要求寫出與第①步反應(yīng)產(chǎn)物(見流程圖)互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式或數(shù)目。

A.只呈堿性的芳香族化合物(任寫一種)________________；

B.既呈堿性又呈酸性的芳香族化合物的種數(shù)為____________。

(3)已知聚氨酯X鏈節(jié)中含有結(jié)構(gòu)。第⑤步反應(yīng)類型為_________；

聚氨酯X的結(jié)構(gòu)簡式：___________________________________。

(4)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：______________________________。

(5)資料顯示，TDI在大于45℃時會發(fā)生兩分子聚合成二聚物，此二聚物中除了苯環(huán)外還含有兩個四元環(huán)(由C、N原子構(gòu)成)，寫出上述流程圖中TDI的一種結(jié)構(gòu)自身反應(yīng)生成的二聚物的結(jié)構(gòu)簡式。______________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A.縱坐標為物質(zhì)的量的倍數(shù)取對數(shù)，HA從pH=4到pH=5稀釋了100倍，所以HA為弱酸，MOH的pH從10到9稀釋了10倍，所以MOH為強堿，故A錯誤；B.水的電離度受溶液中酸電離出的H+濃度或者堿電離出的OH-濃度影響，X點pH=5時，c(H+)水=10-14/10-5=10-9mol/L，Z點c(H+)水=10-9mol/L，Y點c(H+)水=10-10mol/L，所以水的電離度X=Z>Y；故B正確；C.升溫水的離子積會增大，溶液的pH值會發(fā)生變化，故C錯誤；D.HA為弱酸，MOH為強堿，X點和Z點相比，HA的溶液濃度大于MOH，所以等體積混合后溶液應(yīng)該呈酸性，故D錯誤。

點睛：本題通過圖象的分析，考查了弱酸在稀釋過程中電離程度的變化，同時考查了水的離子積，對學(xué)生知識的遷移運用有較高的要求。2、D【分析】【詳解】

A.圖甲中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；是放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B.滴定終點時即氫氧化鈉的體積為20.00mL時，為醋酸鈉溶液，溶液呈堿性pH>7；故B錯誤；

C.反應(yīng)前后氣體的體積相等的反應(yīng)；如：3A（g）?2C（g）+B（g），增大壓強或減小壓強，平衡不移動，所以圖示可能為增大壓強，催化劑能改變反應(yīng)速率，也可能為使用了催化劑，故C錯誤；

D.醋酸是弱電解質(zhì)，所以醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，所以溶液體積越大，醋酸的電離程度越大，所以醋酸電離程度大小順序是c＞b＞a；故D正確；

故選D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．分子中含有羥基；但羥基沒有直接與苯環(huán)相連，屬于醇類，故A錯誤；

B．分子中含有醛基；屬于醛類，故B正確；

C．分子中含有酯基；屬于酯類，故C錯誤；

D．分子中含有酯基；屬于酯類，故D錯誤；

故選B。4、B【分析】【詳解】

A．乙烯通入溴水中；乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，溴水褪色，故A不選；

B．CH4與氯氣在光照下顏色變淺的原因是CH4中的氫原子被氯原子所取代生成氯代烴；屬于取代反應(yīng)，故B選；

C．由于苯和溴水不反應(yīng)；和水不互溶，二者混合分層，溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，發(fā)生萃取，所以苯與溴水混合；充分振蕩后，靜置，溴水層褪色，故C不選；

D．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；為乙烯的氧化過程，屬于氧化反應(yīng)，故D不選；

故選B。

【點睛】

本題的易錯點為C，要注意苯與溴水發(fā)生萃取，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．Cu與氧氣反應(yīng)生成CuO；則灼燒法可除去氧化銅中混有的銅粉，故A正確；

B．碳酸鈉；硅酸鈉和硫酸鈉分別與硫酸混合的現(xiàn)象為：無色氣體、白色沉淀、無現(xiàn)象；現(xiàn)象不同可鑒別，故B正確；

C．NaCl的溶解度受溫度的影響變化不大；無法大量析出NaCl晶體，應(yīng)選蒸發(fā)結(jié)晶法分離，故C錯誤；

D．乙醇、乙醛、乙酸分別與新制Cu(OH)2濁液反應(yīng)的現(xiàn)象為：無現(xiàn)象；生成磚紅色沉淀、生成藍色溶液；現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D正確；

答案選C。二、多選題(共7題，共14分)6、AC【分析】【詳解】

A．亞硫酸的二級電離常數(shù)Ka2(H2SO3)=由圖可知，當溶液中c(SO32-)=c(HSO3-)時，溶液pH為7.19，則溶液中c(H+)=10-7.19mol/L，Ka2(H2SO3)=c(H+)=10-7.19=100.81×10—8，Ka2(H2SO3)的數(shù)量級為10-8；故A錯誤；

B．由圖可知；滴定到第一反應(yīng)終點時，反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，溶液pH為4.25，甲基橙的變色范圍為3.1—4.4，可用甲基橙作指示劑，第二反應(yīng)終點時，反應(yīng)生成亞硫酸鈉，溶液pH為9.86，酚酞的變色范圍為8.0—10.0，可用酚酞作指示，故B正確；

C．亞硫酸電離出的氫離子抑制水的電離，亞硫酸氫鈉的電離大于水解，溶液呈酸性，抑制水的電離，亞硫酸鈉在溶液中水解，促進水的電離，當溶液中的溶質(zhì)只有亞硫酸鈉時，水的電離程度達到最大，再沒有完全生成亞硫酸鈉之前，隨著氫氧化鈉溶液的滴入水的電離程度逐漸增大，則水的電離程度W

D．由圖可知，Y點時溶液中c()=c()，由電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)可知，溶液中存在關(guān)系：3c()=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)；故D正確；

故選AC。7、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．滴定管每個小刻度為0.1mL；讀數(shù)讀到0.01mL，用25mL滴定管進行中和滴定時，用去標準液的體積為21.7mL，讀數(shù)不正確，故A錯誤；

B．所用的固體KOH中混有NaOH，相同質(zhì)量的氫氧化鈉和氫氧化鉀，氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于氫氧化鉀的物質(zhì)的量，故所配得溶液的OH-濃度偏大，造成V(堿)偏小，根據(jù)c(酸)=可知c(酸)偏小，故B正確；

C．依據(jù)方程式：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，則草酸濃度c2=mol/L；故C錯誤；

D．用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時，若滴定前仰視讀數(shù)，滴定至終點后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致讀取的鹽酸體積偏小，依據(jù)c(酸)=測定結(jié)果偏高，故D正確；

故選BD。

【點睛】

本題的易錯點為D，要注意氫氧化鈉的濃度和體積是已知的，實驗過程中讀取的鹽酸的體積偏小，而實際消耗的體積偏大，c(酸)=中酸的體積是讀取的體積。8、BD【分析】【詳解】

A．苯和環(huán)己烷常溫下都是無色液體；故A正確；

B．苯與Cl2是在FeCl3的催化下發(fā)生取代反應(yīng)，而環(huán)己烷和Cl2在光照下發(fā)生取代反應(yīng)；故條件不同，故B錯誤；

C．+3H2故C正確；

D．苯的二氯代物有鄰；間、對三種；環(huán)己烷的二氯代物有鄰、間、對和兩個氯原子連在同一個碳原子上，共有四種，故D錯誤；

故選BD。9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．有機物A中與醇羥基相連的β-C上沒有氫原子；因此與濃硫酸混合加熱不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯誤；

B．有機物A中醇羥基與HBr在加熱條件下能發(fā)生取代反應(yīng)；故B正確；

C．有機物A中只有苯環(huán)能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，因此1molA最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故C錯誤；

D．有機物A中酯基；氯原子能與NaOH溶液反應(yīng)；酯基水解后生成酚羥基，酚羥基還能與NaOH反應(yīng)，因此1molA與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗3molNaOH，故D正確；

綜上所述，敘述正確的是BD項，故答案為BD。10、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，M分子中的C=N鍵和N分子中的—NH2發(fā)生加聚反應(yīng)形成聚脲；故A錯誤；

B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，M分子中—CH3中碳原子為sp3雜化、苯環(huán)中碳原子為sp2雜化；O=C=N—中碳原子為sp雜化；碳原子的雜化方式共有3種，故B正確；

C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，N分子結(jié)構(gòu)對稱，苯環(huán)上有如圖所示的2類氫原子：則苯環(huán)上的一氯代物有2種，故C正確；

D．由結(jié)構(gòu)簡式可知，聚脲分子中含有酰胺鍵，一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)生成和二氧化碳(或碳酸根)；不能水解生成M和N，故D錯誤；

故選BC。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．如圖所示，黑色小球為S2-；采取面心立方最密堆積，故A正確；

B．每個S2-晶胞含有8個四面體，Cu2S晶胞中，Cu+與S2-個數(shù)比為2：1，S2-采取面心立方最密堆積，每個晶胞中含有4個S2-，Cu+填充了晶胞中所有的四面體空隙；故B錯誤；

C．根據(jù)B項可知CuS中，Cu2+填充了一半的四面體空隙，故S2-配位數(shù)為4；故C錯誤；

D．從電子構(gòu)型上看，Cu+價電子排布式為處于全滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，Cu2+價電子排布為Cu2S的熱穩(wěn)定性比CuS好；故D正確；

故答案為AD。12、BD【分析】A．Na2CO3溶液中CO32-的水解分步進行，離子反應(yīng)為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故A錯誤；B．Fe3O4溶于稀HNO3，溶解生成的亞鐵離子能夠被硝酸氧化，離子反應(yīng)為3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故B正確；C．NaClO溶液顯堿性，通入少量的SO2的離子反應(yīng)為ClO-+2OH-+SO2═Cl-+SO42-+H2O，故C錯誤；D.標準狀況下4.48LCO2氣體的物質(zhì)的量為0.2mol；當將0.2mol二氧化碳通入氫氧化鋇、氫氧化鈉各0.1mol的混合溶液中時，二氧化碳先與氫氧化鋇反應(yīng)，只有將溶液中的氫氧化鋇反應(yīng)完全后，消耗0.1molCO2，剩余的0.1molCO2與0.1mol氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++3OH－+2CO2=BaCO3↓+HCO3－+H2O；故D正確；故選BD。

點睛：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電荷守恒。本題的易錯點為D，二氧化碳先與氫氧化鋇，再與氫氧化鈉反應(yīng)。三、填空題(共9題，共18分)13、略

【分析】【分析】

根據(jù)質(zhì)量守恒先計算碳的質(zhì)量；氫的質(zhì)量、再算氧的質(zhì)量；再分別計算它們的物質(zhì)的量，根據(jù)物質(zhì)的量之比得出最簡式。

【詳解】

⑴某有機物A分子式為CxHyOz，15gA在足量氧氣中完全燃燒生成22gCO2和9gH2O，則15gA中碳的質(zhì)量為碳的物質(zhì)的量為氫的質(zhì)量為氫的物質(zhì)的量為則氧的質(zhì)量為15g－6g－1g=8g，氧的物質(zhì)的量為n(C)：n(N)：n(O)=0.5mol：1mol：0.5mol=1:2:1，因此該有機物的最簡式CH2O；故答案為：CH2O。

⑵若A是某種無色具有刺激性氣味的氣體；且有還原性，說明是甲醛，則結(jié)構(gòu)簡式是HCHO；故答案為：HCHO。

⑶若A的相對分子質(zhì)量為180，則得出A的分子式為C6H12O6，lmolA與足量的Na反應(yīng)生成2.5mol氫氣，說明含有5mol羥基，該物質(zhì)還能反生銀鏡反應(yīng)，說明含有羥基，人體血液中A含量過高會得糖尿病，說明為葡萄糖，則其結(jié)構(gòu)簡式是CH2OH(CHOH)4CHO；故答案為：CH2OH(CHOH)4CHO。

【點睛】

計算有機物來推斷有機物的結(jié)構(gòu)是常考題型，學(xué)會用質(zhì)量守恒來解?！窘馕觥緾H2OHCHOCH2OH(CHOH)4CHO14、略

【分析】【詳解】

（1）①該反應(yīng)在0～8min內(nèi)氫氣減少了8mol-2mol=6mol，則根據(jù)方程式可知消耗CO2是2mol，濃度是1.0mol/L，所以CO2的平均反應(yīng)速率為1.0mol/L÷8min＝0.125mol·L-1·min-1。②根據(jù)圖像可知平衡時氫氣是2mol，CO2是6mol－2mol＝4mol，生成甲醇和水蒸氣均是2mol，濃度分別是（mol/L）2、1、1、1，因此該溫度下平衡常數(shù)K＝第12min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1molCO2(g)和3molH2O(g)，則濃度熵Q＝＞0.5，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，則v正＜v逆。③僅改變某一條件再進行實驗,測得H2物質(zhì)的量變化如上圖虛線所示。與實線相比，曲線Ⅰ到達平衡的時間減少，且平衡時氫氣的物質(zhì)的量增加，平衡向逆反應(yīng)方向進行，由于正反應(yīng)是放熱的體積減少的可逆反應(yīng)，因此改變的條件可能是升高溫度。曲線Ⅱ到達平衡的時間減少，且平衡時氫氣的物質(zhì)的量減少，平衡向正反應(yīng)方向進行，因此改變的條件可能是增大壓強。④根據(jù)題意可知甲、乙達到的平衡是等效平衡，先計算甲中平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量，設(shè)甲中二氧化碳的物質(zhì)的量減少xmol，則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

開始（mol）1300

轉(zhuǎn)化（mol）x3xxx

平衡（mol）1-x3-3xxx

根據(jù)題意，1-x+3-x+x+x=0.8×(1+3)mol，解得x=0.4mol，因為乙是從逆反應(yīng)開始的，所以z>0.4mol，又因為二者是等效平衡，將甲的反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物時，甲醇的物質(zhì)的量是1mol，水蒸氣的物質(zhì)的量是1mol，所以z≤1mol，因此z的取值范圍是0.4＜z≤1。（2）①將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，亞硫酸的第一步電離常數(shù)大于一水合氨，說明銨根的水解程度大于亞硫酸氫根離子，因此所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為c(NH4+)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞c(SO32－-)＞c(OH－)。所得溶液中根據(jù)電荷守恒可知c（H+）－c（OH－）=c(HSO3－)+2c(SO32－)－c(NH4+)或者依據(jù)質(zhì)子守恒可知c（H+）－c（OH－）=c(SO32－)+c(NH3·H2O)－c(H2SO3)；②SO2失去電子轉(zhuǎn)化為硫酸，則若A為SO2，B為O2，則A為負極，該極電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O＝4H++SO42-。【解析】0.125mol·L-1·min-1<升溫加壓0.4<z≤1酸c(NH4+)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞c(SO32－-)＞c(OH－)c(HSO3－)+2c(SO32－)－c(NH4+)或c(SO32－)+c(NH3·H2O)－c(H2SO3)負SO2-2e-+2H2O4H++SO42-15、略

【分析】【詳解】

（1）常溫下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，這說明溶液中碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，溶液顯堿性，由于水解程度較弱，則溶液中HCO3－、CO32－、H2CO3三種微粒的濃度由大到小的順序為c（HCO3－）＞c（H2CO3）＞c（CO32－）。

（2）NaHCO3溶液與硫酸鋁溶液混合后碳酸氫根離子與鋁離子的水解相互促進，生成氫氧化鋁并放出二氧化碳，則反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑。

（3）設(shè)氫氧化鋇溶液的體積是1L，鹽酸是9L，其濃度是c。25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH＝11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），說明氫氧化鋇過量，反應(yīng)后溶液中氫氧根的濃度是0.001mol/L，則解得c＝0.01mol/L，所以該鹽酸溶液的pH＝2?！窘馕觥縞（HCO3―）＞c（H2CO3）＞c（CO32―）Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑216、略

【分析】【詳解】

(1)消防用的泡沫滅火器內(nèi)裝的藥品是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，硫酸鋁溶液顯酸性，碳酸氫鈉溶液顯堿性，二者混合后，發(fā)生雙水解且進行到底的反應(yīng)，生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，離子方程式為：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑；

(2)醋酸屬于弱酸，存在電離平衡，pH=3的醋酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，而c(CH3COOH)?10-3mol/L；pH=11的氫氧化鈉溶液中c(OH-)=10-3mol/L=c(NaOH)，25℃時，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，醋酸有剩余，溶液呈酸性；溶液中存在的離子有：Na+、H+、CH3COO－、OH－，根據(jù)溶液呈電中性規(guī)律，溶液中電荷守恒關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)；

(3)強酸強堿混合后，溶液呈中性，即n(H+)=n(OH－)；常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL，其中n(OH－)=10-1mol/L×aL=0.1amol；pH＝3的H2SO4溶液bL，其中n(H+)=10-3mol/L×bL=10-3bmol；所以0.1a=10-3×b，a∶b＝1:100；

(4)①和②鹽中銨根離子個數(shù)比③④⑤鹽中銨根離子個數(shù)多，由于水解過程微弱，所以①和②中的銨根離子濃度較大；⑥NH3?H2O屬于弱堿，電離過程微弱，所以溶液中銨根離子濃度最??；①(NH4)2CO3屬于弱酸弱堿鹽，相互促進水解，而②(NH4)2SO4屬于強酸弱堿鹽，正常水解，所以物質(zhì)的量濃度相同時，銨根離子濃度：②>①；③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl三種鹽中，③NH4HCO3屬于弱酸弱堿鹽，相互促進水解，⑤NH4Cl屬于強酸弱堿鹽，正常水解，④NH4HSO4屬于強酸的酸式鹽，抑制水解，所以物質(zhì)的量濃度相同時，銨根離子濃度：④>⑤>③；結(jié)合以上分析可知，物質(zhì)的量濃度相同的溶液中，c(NH4+)由小到大的排列順序是⑥③⑤④①②；

(5)Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)×c2(OH-)=2.2×10﹣20，c(Cu2+)=2.2mol/L，代入公式，可得c2(OH-)=10﹣20，c(OH-)=10﹣10mol/L，c(H+)×c(OH－)=Kw=10﹣14，所以c(H+)=10﹣4mol/L，pH為4?！窘馕觥緼l3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑酸性c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)1:100⑥③⑤④①②417、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)分析性質(zhì)。

（2）根據(jù)水楊酸的結(jié)構(gòu)分析。

（3）①甲苯側(cè)鏈上的氫被氯原子取代；

②B分子中苯環(huán)上有3種氫；側(cè)鏈上有1種，B分子中化學(xué)環(huán)境不同的氫原子有4種；

③D是的一種同分異構(gòu)體；D分子中只有一種官能團，有N和O原子的應(yīng)為硝基，苯環(huán)上的一氯代物有2種，說明結(jié)構(gòu)對稱。

④B和的羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

【詳解】

（1）①乙醛；乙醇均易溶于水；乙酸乙酯難溶于水，故選c；

②福爾馬林是甲醛的水溶液，能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，乙酸含有羧基能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，故選b；

③苯和甲苯均難溶于水，密度均比水小；苯和甲苯均能萃取溴水中有溴，甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色；苯不能，故選c；

（2）①苯環(huán)上有4種不同的氫；水楊酸苯環(huán)上的一氯代物有4種；

②水楊酸需密閉保存；其原因是酚羥基容易被空氣中的氧氣氧化；

③酸性-COOH>碳酸>酚羥基>HCO3-，水楊酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，只有羧基反應(yīng)，所得有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

（3）①甲苯側(cè)鏈上的氫被氯原子取代；A→B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；

②B分子中苯環(huán)上有3種氫；側(cè)鏈上有1種，B分子中化學(xué)環(huán)境不同的氫原子有4種；

③D是的一種同分異構(gòu)體，D分子中只有一種官能團，有N和O原子的基團應(yīng)為硝基，苯環(huán)上的一氯代物有2種，說明結(jié)構(gòu)對稱，則D的結(jié)構(gòu)簡式為

④B→C的反應(yīng)中能生成化合物E，E和C的相對分子質(zhì)量相同，B和的羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)，方程式為【解析】①.c②.b③.c④.4⑤.容易被空氣中的氧氣氧化⑥.⑦.取代反應(yīng)⑧.4⑨.⑩.18、略

【分析】【分析】

【詳解】

①CH3CH2OH為醇類。

②為酮類。

③CH3CH2Br為鹵代烴。

④為酯類。

⑤為酚類。

⑥為芳香鹵代烴。

⑦為醛類。

⑧為羧酸類。

⑨為芳香烴。

⑩為芳香羧酸。

(1)芳香烴：⑨；鹵代烴：③⑥；

(2)醇：①；酚：⑤；醛：⑦；酮：②；羧酸：⑧⑩；酯：④；

(3)鍵線式表示的有機物為烷烴，共有6個碳原子，分子式為C6H14；

(4)中含有的官能團的名稱為：羥基、酯基?！窘馕觥竣幄邰蔻佗茛撷冖啖猗蹸6H14羥基酯基19、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)鹵代烴水解的條件解答；氯乙烷與NaOH水溶液發(fā)生取代反應(yīng)；

（2）不飽和的C=C雙鍵中其中1個C-C斷裂結(jié)合水提供的-H；-OH；發(fā)生加成反應(yīng)。

【詳解】

（1）鹵代烴在堿性水溶液加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，由氯乙烷變成乙醇，氯乙烷上的鹵素原子氯原子被羥基取代，生成乙醇與溴化鈉，方程式為：CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl；

（2）CH2=CH2中不飽和的C=C雙鍵中其中1個C-C斷裂結(jié)合水提供的-H、-OH，生成乙醇，方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。【解析】CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaClCH2=CH2+H2OCH3CH2OH20、略

【分析】（1）

內(nèi)裝修材料及家具揮發(fā)出來的甲醛是室內(nèi)空氣的主要污染物；該氣體易溶于水，常溫下有強烈的刺激性氣味。裝修盡可能選擇在溫度較高的季節(jié)，入住前房間內(nèi)保持一定溫度并通風(fēng)并請環(huán)境監(jiān)測部門檢測室內(nèi)甲醛含量低于國家標準后入住，不能緊閉門窗一段時間后入住。

（2）

大型綠色植物晚上通過呼吸作用會消耗大量氧氣，晚上在密閉的居室內(nèi)放置大型綠色植物會影響健康?！窘馕觥?1)甲醛易D

(2)大型綠色植物晚上通過呼吸作用會消耗大量氧氣21、略

【分析】【分析】

在A裝置中，硫酸與Na2SO3發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑；生成的SO2通入B裝置中；D裝置中，濃鹽酸與MnO2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成的Cl2通入B裝置中，與SO2在水中發(fā)生反應(yīng)Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl；為確保SO2全部轉(zhuǎn)化為H2SO4，通入的Cl2應(yīng)過量，過量的Cl2在C裝置內(nèi)被NaOH溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O。

【詳解】

(1)若將虛線框內(nèi)的分液漏斗換成長頸漏斗；則應(yīng)該從長頸漏斗往錐形瓶內(nèi)添加水，通過形成液面差，確定裝置的氣密性，具體操作為：關(guān)閉彈簧夾(或止水夾)a，由長頸漏斗向錐形瓶內(nèi)加水至漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶內(nèi)液面，過一段時間觀察液面是否變化，若不變，說明氣密性良好，否則，說明裝置漏氣。答案為：關(guān)閉彈簧夾(或止水夾)a，由長頸漏斗向錐形瓶內(nèi)加水至漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶內(nèi)液面，過一段時間觀察液面是否變化，若不變，說明氣密性良好，否則，說明裝置漏氣；

(2)D裝置中，MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，成MnCl2、Cl2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。B裝置中，SO2、Cl2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成兩種酸，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋答案為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋

(3)反應(yīng)生成的bg白色沉淀為BaSO4，則由反應(yīng)可建立下列關(guān)系式：Na2SO3——BaSO4，則原樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為=×100%。答案為：×100%；

(4)C裝置中，Cl2被NaOH溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，則反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。答案為：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。

【點睛】

濃硫酸與水按體積比為1:1混合所得的硫酸，與Na2SO3發(fā)生反應(yīng)，生成SO2的效果最佳。若選用98%的硫酸，則因硫酸濃度過大，粘稠度過大，生成的SO2不易逸出；若選用稀硫酸，則因SO2的溶解度大而不易逸出?！窘馕觥筷P(guān)閉彈簧夾(或止水夾)a，由長頸漏斗向錐形瓶內(nèi)加水至漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶內(nèi)液面，過一段時間觀察液面是否變化，若不變，說明氣密性良好，否則，說明裝置漏氣MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OCl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋×100%Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O四、判斷題(共3題，共15分)22、A【分析】【分析】

【詳解】

1mol乙烷和丙烯的混合物共含6molH，故該混合物完全燃燒可生成6molH2O；該說法正確。23、B【分析】【詳解】

酚類化合物有毒，能用于殺菌消毒，判斷錯誤。24、A【分析】【詳解】

1983年，中國科學(xué)家在世界上首次人工合成酵母丙氨酸轉(zhuǎn)移核糖核酸，所以核酸也可能通過人工合成的方法得到；該說法正確。五、原理綜合題(共1題，共4分)25、略

【分析】【分析】

①與CH3CHO發(fā)生加成反應(yīng)生成②與H2加成反應(yīng)生成③發(fā)生消去反應(yīng)生成④與氯氣發(fā)生1，4-加成反應(yīng)生成A⑤與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B⑥在堿性條件下水解生成C⑦與對苯二甲酸發(fā)生縮聚反應(yīng)得到聚對苯二甲酸—1；4—丁二醇酯。

【詳解】

（1）實驗室用電石和飽和食鹽水制備乙炔，方程式為：CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2。

（2）④與氯氣發(fā)生1，4-加成反應(yīng)生成A，化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為

（3）③發(fā)生消去反應(yīng)生成

（4）⑥在堿性條件下水解生成C反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式+2NaOH+2NaCl。

（5）D為對苯二甲酸，有多種同分異構(gòu)體，①能發(fā)生水解反應(yīng)，說明有酯基，遇飽和FeCl3溶液顯色，說明含有酚羥基；②1mol該同分異構(gòu)體能與足量銀氨溶液生成4molAg，說明有2個醛基，綜合以上要求，苯環(huán)上有三個不同的取代基，—OOCH、—OH、—CHO，先將兩個基團連到苯環(huán)上，有鄰、間、對三種，再將第三個官能團放余下的四個位置上，有分別有4、4、2種，共有10種，如：等（合理結(jié)構(gòu)）。

【點睛】

本題考查有機物的合成與推斷，解題關(guān)鍵：解讀有機流程各步反應(yīng)，采用正向推理和逆向失理相結(jié)合的方法，難點是同分異構(gòu)體的書寫，結(jié)合多種條件，得出本質(zhì)上是將三個不同的取代基連到苯環(huán)上?！窘馕觥緾aC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2消去反應(yīng)+2NaOH+2NaCl10等（合理結(jié)構(gòu)）六、有機推斷題(共4題，共24分)26、略

【分析】【分析】

X(C5H8O2)能使溴水褪色、能水解，水解產(chǎn)物之一為乙醇，說明X結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵和酯基，且屬于某酸乙酯，則X為CH2=CHCOOC2H5，X與氨氣反應(yīng)生成A(C5H11O2N)，說明發(fā)生了加成反應(yīng)，A與X繼續(xù)發(fā)生加成反應(yīng)生成B(C10H19O4N)，根據(jù)信息②，B反應(yīng)生成C和乙醇，C與氫氣加成生成D(C8H15O3N)，D酸性條件下反應(yīng)生成E()，根據(jù)E的化學(xué)式可知，發(fā)生過程中少了2個碳原子，應(yīng)該是酯基水解生成了乙醇，同時少了一個O原子，說明還發(fā)生了羥基的消去反應(yīng)生成了水，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)可知，D為依次逆向推斷C為B為C2H5OOCCH2CH2NHCH2CH2COOC2H5，A為H2NCH2CH2COOC2H5。E和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F（），F(xiàn)再和CH3I發(fā)生取代反應(yīng)生成G（）。

【詳解】

(1)由上述分析可知，C為故答案為

(2)A.X(CH2=CHCOOC2H5)與氨氣發(fā)生加成反應(yīng)生成A(C5H11O2N)，A中有氨基和酯基兩種官能團，故A正確；B.化合物D()中含有氨基，具有堿性，故B正確；C.E()，中含有氨基和羧基，均為親水基團，易溶于水，故C正確；D.根據(jù)E和G的結(jié)構(gòu)可知，化合物F的結(jié)構(gòu)為其中含有碳碳雙鍵，可以使溴水發(fā)生加成反應(yīng)褪色，和KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)褪色；原理不同，故D錯誤；故選D；

(3)D()→E()反應(yīng)的方程式為→+CH3CH2OH，故答案為→+CH3CH2OH；

(4)①含且只含有一個六元環(huán)，環(huán)上無氧原子；②1H-NMR譜表明分子中有3種氫原子，符合條件的煙酸()的同分異構(gòu)體有：故答案為

(5)由乙醇和丙酸為原料合成化合物CH2=CHCOOC2H5，需要顯合成CH2＝CH－COOH和乙醇，合成CH2＝CH－COOH，根據(jù)信息③可以由丙酸與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CHBrCOOH，再將溴消去即可，合成路線為CH3CH2COOHC