2025年北師大版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷391考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、反應(yīng)可用于呼吸面具。下列相關(guān)微粒的說法正確的是A.中子數(shù)為8的碳原子：B.分子中碳原子的雜化方式：雜化C.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.的電子式：2、通過下列實驗可從I2，的CCl4溶液中回收I2。

下列說法正確的是A.NaOH溶液與I2反應(yīng)的離子方程式：I2+2OH-=I-+IO+H2OB.通過過濾可將水溶液與CCl4分離C.向加酸后的上層清液中滴加AgNO3溶液生成AgI沉淀，1個AgI晶胞(如圖)中含14個I-D.回收的粗碘可通過升華進行純化3、下列敘述正確的是A.1個甘氨酸(α－氨基乙酸)分子中存在9對共用電子對B.酸性強弱比較：H3AsO4＜H3AsO3C.熔點：金剛石＞SiO2＞碳化硅＞晶體硅D.正四面體分子中鍵角均為109°28′4、下面的排序不正確的是（）A.空間利用率：Cu＞Na＞PoB.熔點由高到低：金剛石＞NaCl＞K＞CO2C.硬度由大到?。篠iC＞金剛石D.晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr5、下列關(guān)于共價晶體、分子晶體的敘述中，正確的是A.在SiO2晶體中，1個硅原子和2個氧原子形成2個共價鍵B.分子晶體中一定存在共價鍵C.HI的相對分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點高于HFD.金剛石為共價鍵三維骨架結(jié)構(gòu)，晶體中的最小環(huán)上有6個碳原子6、關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是A.含氫元素的化合物中一定存在氫鍵B.氫鍵比范德華力強，所以它屬于化學(xué)鍵C.DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的D.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、二茂鐵分子是一種金屬有機配合物；是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是。

A.二茂鐵分子中存在π鍵B.環(huán)戊二烯()中含有鍵的數(shù)目為C.基態(tài)的電子排布式為D.二茂鐵中與環(huán)戊二烯離子()之間形成的是配位鍵8、下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高和最低的分別為。A.B.C.D.9、下列各組分子的立體構(gòu)型相同的是A.B.C.D.10、關(guān)于的說法正確的是A.中心原子的化合價為價B.配體為水分子，外界為Cl-C.配位數(shù)是6D.在其水溶液中加入溶液，不產(chǎn)生白色沉淀11、氟在自然界中常以的形式存在。下列有關(guān)的表述正確的是A.與間僅存在靜電吸引作用B.的離子半徑小于則的熔點高于C.陰陽離子比為2:1的物質(zhì)，均與晶體構(gòu)型相同D.中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電12、下列說法正確的是（）

A.乙烯基乙炔(CH2=CHC≡CH)分子中所有原子位于同一平面B.苯酚久置于空氣中或遇到FeCl3溶液，都會變?yōu)樽仙獵.從有機物的紅外光譜圖可以獲得分子中含有何種化學(xué)鍵或官能團的信息D.如圖分別是實驗室制取乙炔和乙酸乙酯的裝置圖，X、Y都是飽和食鹽水評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)13、指出下列原子的雜化軌道類型及分子的空間構(gòu)型。

(1)CO2中的C________雜化，空間構(gòu)型________；

(2)SiF4中的Si________雜化，空間構(gòu)型________；

(3)BCl3中的B________雜化，空間構(gòu)型________；

(4)NF3中的N________雜化，空間構(gòu)型________；

(5)NO中的N________雜化，空間構(gòu)型________。14、SiO2為何是原子晶體，原因是___________。15、尿素(H2NCONH2)分子中，σ鍵與π鍵數(shù)目之比為___________。16、短周期主族元素A；B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大；A原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，A、B的核電荷數(shù)之比為3:4。C與D均為金屬元素，5.8gD的氫氧化物恰好能與100mL2mol·L-1鹽酸完全反應(yīng)，D原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。E與F相鄰，F(xiàn)－的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。根據(jù)上述條件，用化．學(xué)．用．語．回答：

（1）D在周期表中的位置____；

（2）B、C易形成淡黃色化合物，其電子式為____，該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型為_____；

（3）用電子式表示DF2的形成過程____；

（4）元素E、F中非金屬性較強的是____，請用一個置換反應(yīng)證明____（寫化學(xué)反應(yīng)方程式）；

（5）原子半徑：C____E；熔點：DB____CF（填“>”“<”或“=”）；

（6）A、B、E可形成一個三原子分子，且每個原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式為____；含A元素的化合物在是自然界種類最多的原因是____。17、如圖是甲醛分子的空間充填模型和球棍模型(棍代表單鍵或雙鍵)。根據(jù)圖示和所學(xué)化學(xué)鍵知識回答下列問題：

(1)甲醛分子中碳原子的雜化方式是______，作出該判斷的主要理由是______。

(2)下列是對甲醛分子中碳氧鍵的判斷，其中正確的是______(填序號)。

①單鍵②雙鍵③鍵④鍵和π鍵18、氟及其化合物用途十分廣泛；回答下列問題：

(1)氟化物OF2、NF3、SiF4、PF5、SF6中，中心原子采取sp3雜化的是___________。

(2)[H2F]++[SbF6]-(氟銻酸)是一種超強酸。銻的價電子排布式為___________。陽離子[H2F]+的空間構(gòu)型為___________，寫出[H2F]+的等電子體___________(分子和離子各舉一例)。

(3)SF6被廣泛用于高壓電器設(shè)備的絕緣介質(zhì)。根據(jù)___________理論，可判斷出其空間構(gòu)型為正八面體。SF6的鍵能可通過類似Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖甲計算鍵能，則S-F的鍵能為___________kJ·mol-1。

(4)工業(yè)上電解Al2O3制取單質(zhì)鋁，常利用冰晶石Na3[AlF6]降低Al2O3的熔點。冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na[AlF6]+3CO2↑+9H2O。

①測定氣態(tài)HF的摩爾質(zhì)量時，往往得不到20g·mol-1的數(shù)據(jù)，原因是___________。

②冰晶石的晶體不導(dǎo)電，但熔融時能導(dǎo)電，則在冰晶石晶體中存在___________(填序號)。

a.離子鍵b.極性鍵c.配位鍵d.范德華力。

③反應(yīng)物中元素(氫除外)的第一電離能從大到小的順序為___________(用元素符號表示)。

(5)NiO的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C離子坐標(biāo)參數(shù)為___________。

(6)一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中(如圖)，已知O2-的華徑為apm，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為___________g(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

19、碳、氮、氧、氟、硫是中學(xué)常見的非金屬元素，鐵離子可與由這幾種元素組成的SCN-、CN-、F-等形成很多配合物。

（1）基態(tài)Fe原子中，電子占據(jù)的最高電子層符號為__，該電子層具有的原子軌道數(shù)為__。

（2）已知(CN)2是直線形分子，并有對稱性，則(CN)2中π鍵和σ鍵的個數(shù)比為__；在配合物[Fe(SCN)]2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是__。

（3）配合物K4[Fe(CN)6]中不存在的作用力是__（填序號）。

A.極性鍵B.離子鍵C.非極性鍵D.配位鍵。

（4）寫出一種與SCN-互為等電子體的分子__（用化學(xué)式表示），該分子的空間構(gòu)型為__。

（5）已知乙烯酮（CH2=C=O）是一種重要的有機中間體，可由CH3COOH在(C2H5O)3P=O存在下加熱脫H2O得到。乙烯酮分子中碳原子的雜化軌道類型是__。1mol(C2H5O)3P=O分子中含有的σ鍵的物質(zhì)的量為__。20、金屬錸的熔點高于錳，試從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋：______________________。21、(1)釩是人體必需的微量元素，對治療糖尿病和癌癥及保護心血管等具有潛在的藥理學(xué)作用。工業(yè)上用含三價釩(V2O3)為主的某石煤(含有Al2O3、CaO等雜質(zhì))為原料，用鈣化法焙燒制備V2O5；其流程如圖：

已知：+5價釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系如表。pH4～66～88～1010～12主要離子VOVOVOVO

①焙燒：向石煤中加石灰石焙燒，將V2O3轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2的化學(xué)方程式是：_______。酸浸：Ca(VO3)2難溶于水，可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時溶液的pH=4，Ca(VO3)2溶于鹽酸的離子方程式是_______。

②基態(tài)釩原子的核外電子排布式為[Ar]_______。

(2)鎵(Ga)；鍺(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的單質(zhì)及某些化合物如砷化鎵、磷化鎵等都是常用的半導(dǎo)體材料；應(yīng)用于航空航天測控、光纖通訊等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：

①硒常用作光敏材料，SeO3的空間構(gòu)型是_______。

②根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_______As，第一電離能Ga_______As。(填“大于”或“小于”)

③硅與氫結(jié)合能形成一系列的二元化合物SiH4、Si2H6等，與氯、溴結(jié)合能形成SiCl4、SiBr4，上述四種物質(zhì)沸點由高到低順序為_______，丁硅烯(Si4H8)中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為_______。評卷人得分四、判斷題(共1題，共6分)22、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共4題，共12分)23、2022年2月我國科學(xué)家在《科學(xué)》雜志發(fā)表反型鈣鈦礦太陽能電池研究方面的最新科研成果論文；為鈣鈦礦電池研究開辟了新方向。

(1)基態(tài)原子電子占據(jù)的軌道數(shù)目為_______。

(2)某種鈣鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)如圖，若●表示則○表示_______原子；的配位數(shù)為_______；若以為晶胞的頂點，則位于晶胞的_______。

實驗室制備一種鈣鈦礦型復(fù)合物的方法如下：

實驗用品：氯化鋅溴化鉛碳酸銫十八烯油酸油胺

實驗步驟：

①將適量十八烯加入儀器A中，抽氣后通入重復(fù)3次；

②將混合物升溫至120℃進行干燥，注入一定量油酸、油胺，待溶液澄清透明后升溫到165℃，迅速注入銫前體，后停止反應(yīng)；

③將步驟②中所得混合物與乙酸甲酯按一定比例混合后離心；分離出沉淀；

④將步驟③中所得沉淀溶解在正己烷中，加入乙酸甲酯離心，再次分離出沉淀，所得沉淀溶解在正庚烷中，離心除去剩余固體，上層清液即為納米晶體的分散系。

回答下列問題：

(3)儀器A的名稱是_______。

(4)銫前體是由碳酸銫與過量的油酸加熱時反應(yīng)得到的產(chǎn)物，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(5)步驟③中乙酸甲酯的作用是_______。

(6)可用電感耦合等離子體質(zhì)譜來確定產(chǎn)品中各元素的含量。取產(chǎn)品溶于稀硝酸、測得鋅鉛則x的值是_______。24、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究元素周期律和化學(xué)反應(yīng)速率。

(1)甲組同學(xué)欲用下圖裝置探究同周期和同主族元素非金屬性的強弱。

①A中反應(yīng)現(xiàn)象為____，驗證碳的非金屬性比氮的___(填“強”或“弱”)。

②B中反應(yīng)現(xiàn)象為____，驗證碳的非金屬性比硅的___(填“強”或“弱”)。

③結(jié)論：同一周期從左到右元素非金屬性逐漸____(填“增強”或“減弱”)；同一主族從上到下元素非金屬性逐漸_______(填“增強”或“減弱”)。

④某同學(xué)考慮到稀硝酸的揮發(fā)，在裝置A和B之間增加一個盛有_______試劑的洗氣瓶。

(2)乙組同學(xué)在恒容容器中進行了三個實驗，反應(yīng)為：2HI(g)?H2(g)+I2(g)，H2和I2的起始濃度均為0，反應(yīng)物HI的濃度隨反應(yīng)時間的變化情況如下表：。實驗序號時間/min

濃度/mol?L－1

溫度/℃010203040506014001.00.600.500.500.500.500.5024001.00.800.670.570.500.500.5034501.00.400.250.200.200.200.20

①實驗1中，在10～20min內(nèi)，v(HI)=__________mol?L－1?min－l。

②0～20min內(nèi)，實驗2比實驗1的反應(yīng)速率______(填“快”或“慢”)，其原因可能是_______________。

③實驗3比實驗2的反應(yīng)達到平衡時間_________(填“長”或“短”)，其原因是_________________________________________。25、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．圖2中，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花；濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅色石蕊試紙．（已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣）

（1）甲同學(xué)實驗中選用的物質(zhì)化學(xué)式為：A_____，B________，C_____；

（2）寫出甲同學(xué)的實驗中C處反應(yīng)的離子方程式為________，乙同學(xué)的實驗中圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________，B處的實驗現(xiàn)象為________．26、某小組設(shè)計一系列實驗探究SO2和AgNO3溶液反應(yīng)的原理?；卮鹣铝袉栴}：已知：Ag+能與NH3·H2O反應(yīng)生成穩(wěn)定的絡(luò)合物[Ag(NH3)2]+。

實驗(一)：制備SO2并完成SO2和AgNO3溶液反應(yīng)。

已知：常溫下，實驗室用70%濃硫酸與亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制備SO2。

實驗中；硝酸銀溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀，過濾得到灰白色沉淀A和無色溶液B。

(1)制備SO2的發(fā)生裝置宜選擇___________(填標(biāo)號)。A．B．C．D．(2)飽和NaHSO3溶液的作用是___________。

實驗(二)：探究灰白色沉淀A的成分。

步驟1：向沉淀A中加入足量的濃氨水；灰白色沉淀逐漸減少，得到灰黑色濁液。

步驟2：靜置一段時間；取上層清液于試管中，加入濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體。

(3)經(jīng)檢驗，灰黑色濁液中的固體是銀單質(zhì)，則每生成1mol銀轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___________mol。

(4)灰白色沉淀A與濃氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________(寫出一個即可)。

實驗(三)：探究無色溶液B的成分。

已知：AgCl溶于濃鹽酸生成[AgCl2]-

操作與現(xiàn)象：

將無色溶液B分成兩份，向一份溶液中滴加濃鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解；向另一份溶液中加入飽和Na2SO3溶液；試管中無沉淀產(chǎn)生。

(5)補充實驗：向0.1mol?L-1的AgNO3溶液中滴加飽和Na2SO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。由此推知，無色溶液B中___________(填“存在”或“不存在”)Ag+。

(6)經(jīng)檢驗發(fā)現(xiàn)此溶液中含有[Ag(SO3)2]3-，用平衡移動原理解釋向溶液B中滴加濃鹽酸出現(xiàn)白色沉淀的原因：___________。

(7)取少量無色溶液B，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，有同學(xué)認為是由于空氣中的O2參與了反應(yīng)，設(shè)計實驗探究該同學(xué)的猜想：___________。

(8)通過上述實驗，可以推出SO2與AgNO3溶液反應(yīng)包括氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。由此推知：Fe3+和SO不能大量共存的原因有兩種：一種是2Fe3++3SO+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2SO3，另一種是___________(用離子方程式表示)。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共10分)27、鎳電池的電極活性材料為多組分合金(主要成分為鎳、鈷，還含有鋁、鐵等)，可重新回收利用。利用廢鎳電池資源化生產(chǎn)醋酸鈷晶體的工藝流程如下。

已知：①浸取母液中除鋁元素外，其他金屬元素的化合價均為價。

②部分金屬陽離子沉淀的如下表。沉淀物開始沉淀2.27.47.60.14.07.6完全沉淀3.28.99.21.15.29.2

請回答下列問題：

(1)“浸取”時可以提高浸取率的操作有_______(任寫1條)。

(2)“調(diào)”時溶液的范圍是_______，所得濾渣1的主要成分為_______(填化學(xué)式)。

(3)“氧化分離”操作控制溶液加入發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(4)“溶解1”操作中加入的作用為_______，“沉鈷”操作過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(5)“溶解2”操作后得到醋酸鈷晶體，要使該醋酸鈷晶體的純度更高，所采取的實驗操作名稱應(yīng)為_______。

(6)堿金屬可以插入石墨層中，鉀的石墨插層化合物具有超導(dǎo)性；其中K層平行于石墨層。圖1為其晶胞圖，垂直于石墨層方向的原子投影如圖2所示。

C—C鍵的鍵長為則K層中m與n兩個K原子之間的距離為_______設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，若晶胞參數(shù)分別為則該石墨插層化合物的晶胞密度為_______(用含x、y、z、的代數(shù)式表示)。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A．中子數(shù)為8的碳原子A錯誤；

B．分子中碳原子的雜化方式：雜化；B錯誤；

C．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C正確；

D．的電子式：D錯誤；

故選C。2、D【分析】【詳解】

A．選項所給離子方程式元素不守恒，正確離子方程式為：3I2+6OH-=5I-+IO+3H2O；A錯誤；

B．水溶液與CCl4不互溶；二者應(yīng)分液分離，B錯誤；

C．根據(jù)均攤法，該晶胞中所含I-的個數(shù)為=4；C錯誤；

D．碘易升華；回收的粗碘可通過升華進行純化，D正確；

綜上所述答案為D。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．甘氨酸的結(jié)構(gòu)式為可見分子結(jié)構(gòu)中共含有10對共用電子對，故A錯誤；

B．同一元素的不同含氧酸中，中心元素的化合價越高，其酸性越強，H3AsO4中As為+5價，而H3AsO3中As為+3價，則酸性強弱比較：H3AsO4＞H3AsO3；故B錯誤；

C．共價晶體熔點與所含有的共價鍵的鍵長有關(guān)，鍵長越短，熔點越高，已知鍵長C-C＜Si-O＜Si-C＜Si-Si，所以熔點：金剛石＞SiO2＞碳化硅＞晶體硅；故C正確；

D．白磷也是正四面體結(jié)構(gòu)；鍵角為60°，則凡具有正四面體結(jié)構(gòu)的分子中，其鍵角不一定為109°28′，故D錯誤；

故答案為C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

分析：A．空間利用率：六方密堆積52%；面心立方74%、體心立方68%；

B．晶體中一般情況下；原子晶體的熔點最高，分子晶體熔沸點最低；

C；都是原子晶體；化學(xué)鍵越強，硬度越大，原子半徑越小，鍵長越短，化學(xué)鍵越強；

D；離子晶體中離子鍵越強晶格能越大；電荷越多、離子半徑越小，離子鍵越強。

詳解：A．空間利用率：Po為六方密堆積52%；Cu為面心立方74%、Na為體心立方68%；所以空間利用率：Cu＞Na＞Po，A正確；

B．晶體中，原子晶體的熔點最高，分子晶體熔沸點最低，離子晶體熔點大于金屬鉀，所以熔點高低順序是：金剛石＞NaCl＞K＞CO2；B正確；

C；晶體中鍵長C-C＜C-Si＜Si-Si；故化學(xué)鍵強弱為C-C＞C-Si＞Si-Si，故硬度由大到?。航饎偸咎蓟瑁珻錯誤；

D、離子半徑F-＜Cl-＜Br-，故離子鍵強度NaF＞NaCl＞NaBr，故晶格能NaF＞NaCl＞NaBr；D正確；

答案選C。5、D【分析】【詳解】

A．在晶體中；1個硅原子和4個氧原子形成4個共價鍵，A不正確；

B．部分分子晶體如稀有氣體中不含有共價鍵；B不正確；

C．雖然HI的相對分子質(zhì)量大于HF；但是，由于HF分子之間可以形成氫鍵，所以HF的沸點高于HI，C不正確；

D．金剛石為共價鍵三維骨架結(jié)構(gòu)；晶體中的最小碳環(huán)上有6個碳原子，D正確；

故選：D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．含氫元素的化合物中不一定存在氫鍵，例如CH4分子間不存在氫鍵；故A錯誤；

B．氫鍵屬于分子間作用力；不屬于化學(xué)鍵，故B錯誤；

C．N元素的電負性較大；含有堿基的分子之間易形成氫鍵，故C正確；

D．氫鍵影響的是水的熔沸點；水的穩(wěn)定性與共價鍵的鍵能有關(guān)，故D錯誤；

綜上所述答案為C。二、多選題(共6題，共12分)7、BC【分析】【詳解】

A．二茂鐵中每個碳原子只與2個碳原子和1個氫原子形成3個鍵；則環(huán)戊二烯離子中五個碳原子間還形成1個π鍵，故A正確；

B．1個環(huán)戊二烯分子中含有5個碳碳鍵、6個碳氫鍵，含有π鍵的數(shù)目為2，則環(huán)戊二烯中含有鍵的數(shù)目為故B不正確；

C．鐵原子核外有26個電子，鐵原子失去最外層的2個電子變?yōu)閯t基態(tài)核外電子排布式為故C不正確；

D．二茂鐵中的d電子(d6)與2個環(huán)戊二烯離子()提供的電子(2×6)之和符合18電子規(guī)則；它們之間形成π型配合物，故D正確；

故選BC。8、CD【分析】【分析】

【詳解】

Li是3號元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Li原子核外電子排布式是1s22s1，則其基態(tài)核外電子排布的軌道表達式是在原子核外同一能層中的不同能級的能量大小關(guān)系為：E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)；不同能層中一般是能層序數(shù)越大，能量越高，則Li原子核外電子排布中能量最高的是故合理選項是CD。9、AC【分析】【詳解】

A．空間構(gòu)型為V形；中O原子的價層電子對數(shù)為2+=4；有1對孤電子對，分子的立體構(gòu)型為V形，選項A正確；

B．中O原子的價層電子對數(shù)為2+=4，有1對孤電子對，分子的立體構(gòu)型為V形；NH3中N原子的價層電子對數(shù)為3+=4，有一對孤電子對，則N原子為sp3雜化；分子的空間構(gòu)型為三角錐形，選項B錯誤；

C．中Sn原子的價層電子對數(shù)為2+=3，有1對孤電子對，則中Sn原子為sp2雜化，分子的空間構(gòu)型為V形；中N原子的價層電子對數(shù)為2+=2；有1對孤電子對，則N原子為sp雜化，分子的空間構(gòu)型為V形，選項C正確；

D．中C原子的價層電子對數(shù)為4+=4，無孤電子對，C原子為sp3雜化，分子的立體構(gòu)型為正四面體；SO3中S原子的價層電子對數(shù)為3+=3，無孤電子對，則S原子為sp2雜化；分子的空間構(gòu)型為平面三角形，選項D錯誤；

答案選AC。10、AC【分析】【詳解】

A．中陰離子是Cl-，Cl元素的化合價是價，所以鉻元素的化合價是價；A正確；

B．配合物中由配位鍵結(jié)合的幾乎不電離的穩(wěn)定部分為配合物的內(nèi)界，通過離子鍵與內(nèi)界結(jié)合的部分為配合物的外界，則中配體是Cl-，外界為B錯誤；

C．中配體是Cl-，該配離子中含有4個和2個Cl-；所以配位數(shù)是6，故C正確；

D．在水溶液中能電離出Cl-，則加入溶液會產(chǎn)生白色沉淀；故D錯誤；

選AC。11、BD【分析】【詳解】

A．與間既有靜電吸引作用；又有靜電排斥作用，故A錯誤；

B．離子半徑越小，離子鍵越強，故的熔點高于的熔點；故B正確；

C．陰陽離子比為2:1的物質(zhì)；其晶體構(gòu)型與陰陽離子的半徑的相對大小有關(guān)，故C錯誤；

D．為離子化合物；熔融狀態(tài)下能電離成鈣離子和氟離子，能導(dǎo)電，故D正確；

故選：BD。12、AC【分析】【詳解】

A.乙烯是平面型分子；乙炔是直線型分子；雙鍵碳和與之直接相連的6個原子共平面、叁鍵碳及與之直接相連的原子共線，故乙烯基乙炔(CH2=CHC≡CH)分子中所有原子位于同一平面，A正確；

B.苯酚久置于空氣中變粉紅色，遇到FeCl3溶液；會變?yōu)樽仙珺錯誤；

C.通過分析有機物的紅外光譜圖；可以知道分子中含有何種化學(xué)鍵或官能團，C正確；

D.電石中加飽和食鹽水可用于實驗室制取乙炔；制取乙酸乙酯時試管Y中是飽和碳酸鈉，D錯誤；

答案選AC。三、填空題(共9題，共18分)13、略

【分析】【詳解】

(1)CO2：C以兩個sp雜化軌道分別與兩個O形成ó鍵，C上另兩個未雜化的2p軌道分別與兩個O上的p軌道形成π鍵，分子構(gòu)型為直線形；

(2)SiF4：Si以四個sp3雜化軌道分別與四個F形成ó鍵，分子構(gòu)型為正四面體；

(3)BCl3：B采取sp2雜化，三個雜化軌道分別與三個Cl形成ó鍵，分子構(gòu)型為平面三角形；

(4)NF3：N采取sp3雜化，其中一個雜化軌道上有一對電子，不參與成鍵，另外三個雜化軌道分別與三個F形成ó鍵，由于一對孤電子對的存在，三個F不可能平均占據(jù)N周圍的空間，而是被孤電子對排斥到一側(cè)，形成三角錐形結(jié)構(gòu)；

(5)NON采取sp2雜化，其中兩個雜化軌道分別與兩個O形成ó鍵，另一個雜化軌道有一對孤電子對，未雜化的p軌道與兩個O上的另一個p軌道形成e鍵，形成V形分子結(jié)構(gòu)。【解析】①.sp②.直線形③.sp3④.正四面體⑤.sp2⑥.平面三角形⑦.sp3⑧.三角錐形⑨.sp2⑩.V形14、略

【分析】【詳解】

Si原子與O原子以共價鍵相互結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以SiO2為原子(共價)晶體。【解析】Si原子與O原子以共價鍵相互結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)15、略

【分析】【詳解】

尿素的結(jié)構(gòu)簡式為1個尿素分子中含4個N—H鍵、2個C—N鍵和1個C=O鍵，單鍵全是σ鍵，C=O鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，故1個尿素分子中有7個σ鍵、1個π鍵，σ鍵與π鍵數(shù)目之比為7∶1?！窘馕觥?∶116、略

【分析】【詳解】

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則A為碳元素，A的核電荷數(shù)為６，A、B的核電荷數(shù)之比為3:4，則B為氧元素；C與D均為金屬元素，100mL2mol·L-1鹽酸所含有H＋的物質(zhì)的量為0.2mol，5.8gD的氫氧化物恰好能與100mL2mol·L-1鹽酸完全反應(yīng)，如果D的氫氧化物為一元堿，則D的物質(zhì)的量為0.2mol，經(jīng)計算無此類堿，若D的氫氧化物為一二元堿，則D的氫氧化物的物質(zhì)的量為0.1mol，摩爾質(zhì)量為58g/mol，則D為Mg，可知C為Na；E與F相鄰，F(xiàn)－的最外層為8電子結(jié)構(gòu)；且E；F均為第三周期，可知E為S元素，F(xiàn)為Cl元素；

（1）Mg的核電荷數(shù)為12；其在周期表中的位置第三周期ⅡA族；

（2）O、Na易形成淡黃色化合物Na2O2，其電子式為該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵和非極性共價鍵；

（3）MgCl2是離子型化合物，其電子式形成過程為

（4）同周期的主族元素核電荷數(shù)越大，非金屬性越強，則Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)Cl2+H2S=2HCl+S↓即可證明；

（5）Na與S同周期；核電荷數(shù)大原子半徑小，則Na的原子半徑大于S；熔點：MgO和NaCl均為離子晶體，且MgO的晶格能大于NaCl，則MgO熔點比NaCl高；

（6）C、O、S可形成一個三原子分子，且每個原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)與CO2相似；則該分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=S或S=C=O；含C元素的化合物稱為有機物，因碳原子能與其他原子形成四個共價鍵，且碳原子之間也能相互成鍵，則含碳元素的化合物在自然界種類最多。

點睛：解答此類試題明確元素種類是關(guān)鍵，要熟悉常見的元素推斷的描述性用語，如：X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的n倍，一般認為n≥1，此時次外層只能為K層，X的核外電子排布為2，2n，即X的原子序數(shù)為2+2n。如：最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素有：C；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素有：O；再如，X的陽離子和Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，常見的離子的電子層結(jié)構(gòu)一般有兩種(2，8和2，8，8)。滿足2，8的陽離子有Na+、Mg2+、Al3+，陰離子有N3?、O2?、F?；滿足2，8，8的陽離子有K+、Ca2+，陰離子有P3?、S2?、Cl?；陽離子在陰離子的下一周期，等等?！窘馕觥康谌芷冖駻族離子鍵和非極性共價鍵ClCl2+H2S=2HCl+S↓(或Cl2+Na2S=2NaCl+S↓等)>>結(jié)構(gòu)式O=C=S或S=C=O碳原子能與其他原子形成四個共價鍵，且碳原子之間也能相互成鍵（其他合理答案也可）17、略

【分析】【詳解】

(1)由圖可知，甲醛分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，所以甲醛分子中的碳原子采取雜化。

(2)甲醛分子中的碳氧鍵是雙鍵，雙鍵有1個鍵和1個鍵。【解析】雜化甲醛分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形②④18、略

【分析】【詳解】

(1)OF2中O形成2個鍵，孤電子對總共電子對數(shù)為2+2=4，所以O(shè)F2為sp3雜化，故符合題意；NF3中N形成3個鍵，孤電子總共電子對數(shù)為1+3=4，所以為sp3雜化，故符合題意；SiF4中Si形成4個鍵，沒有孤電子對，總共電子對數(shù)為0+4=4，所以為sp3雜化，故符合題意；PF5中P形成5個鍵，沒有孤電子對，總共電子對數(shù)為0+5=5，所以為sp3d雜化，故不符合題意；SF6中S形成6個鍵，孤電子對總共電子對數(shù)為0+6=6為sp3d2雜化，故不符合題意；故答案：OF2、NF3、SiF4。

(2)銻為第五周期第V主族元素，其價電子排布式為5s25p3.，[H2F]＋與H2O、NH2-均為10電子，三個原子構(gòu)成的微粒，互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，其空間構(gòu)型均為：V型，故答案：5s25p3；V型；H2O、NH2-；

(3)SF6被廣泛用于高壓電器設(shè)備的絕緣介質(zhì)。根據(jù)價層電子互斥理論，可判斷出其空間構(gòu)型為正八面體。根據(jù)Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖可知，S(s)+3F2(g)→SF6的S-F的鍵能故答案為：價層電子互斥；327。

(4)①因為HF分子間存在氫鍵，所以在測定氣態(tài)HF的摩爾質(zhì)量時，有部分HF分子通過氫鍵而結(jié)合了，往往得不到20g·mol-1的數(shù)據(jù)，故答案：有部分HF分子通過氫鍵而結(jié)合了。②冰晶石(Na3AlF6)晶體不導(dǎo)電，但熔融時能導(dǎo)電，說明屬于離子化合物，含有離子鍵，由Na＋、[AlF6]3-構(gòu)成，[AlF6]3-中含有配位鍵，也屬于極性鍵，故答案：abc；

③冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3[AlF6]+3CO2↑+9H2O，反應(yīng)物中元素(氫除外)還有Al、O、F、Na、C元素，根據(jù)非金屬性越強，其電負性越強，電力能越大，所以他們的第一電離能從大到小的順序為F>O>C>Al>Na；

(5)若NiO的晶體離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，由圖可以看出C離子坐標(biāo)參數(shù)離x為1，離y為離z為則坐標(biāo)參數(shù)為（1，），故答案：（1，）。

(6)根據(jù)結(jié)構(gòu)知，氧離子和相鄰的鎳離子之間的距離為2a，距離最近的兩個陽離子核間的距離是距離最近的氧離子和鎳離子距離的倍，所以其距離是2am；根據(jù)圖片知，每個氧化鎳所占的面積=2am×2am×sin600×l0-24，則每平方米含有的氧化鎳個數(shù)==每個氧化鎳的質(zhì)量所以每平方米含有的氧化鎳質(zhì)量【解析】①.OF2、NF3、SiF4②.5s25p3③.V型④.H2O或H2S、NH⑤.價層電子互斥⑥.327⑦.部分氣態(tài)HF分子間以氫鍵結(jié)合了⑧.abc⑨.F>O>C>Al>Na⑩.(1)?.19、略

【分析】【分析】

(1)Fe原子核外電子數(shù)為26，基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2；據(jù)此分析解答；

(2)(CN)2是直線型分子；并有對稱性，結(jié)構(gòu)式為：N≡C-C≡N，據(jù)此分析解答；

(3)鉀離子和六氰合亞鐵離子之間是離子鍵，六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4-中Fe2+與CN-形成配位鍵，CN-中存在C≡N極性共價鍵；據(jù)此分析解答；

(4)原子總數(shù)；價電子總數(shù)相同的微粒互為等電子體；根據(jù)價層電子對互斥理論判斷分子空間構(gòu)型；

(5)乙烯酮分子中碳原子均沒有孤對電子，CH2中C原子形成3個σ鍵，而C=O中碳原子形成2個σ鍵，雜化軌道數(shù)目分別為3、2；根據(jù)(C2H5O)3P=O分子的結(jié)構(gòu)分析解答。

【詳解】

(1)Fe原子核外電子數(shù)為26，基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2；電子占據(jù)的最高能層符號為N，該能層具有的原子軌道數(shù)為1+3+5+7=16，故答案為：N；16；

(2)(CN)2是直線型分子，并有對稱性，則結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，(CN)2中π鍵和σ鍵的個數(shù)比為4∶3；在配合物離子[Fe(SCN)]2+中，中心離子是Fe3+，提供提供空軌道接受孤對電子，故答案為：4：3；Fe3+；

(3)K+和[Fe(CN)6]4-離子之間是離子鍵，六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4-中Fe2+與CN-形成配位鍵，CN-中存在C≡N三鍵；為極性共價鍵，不存在非極性共價鍵，故答案為：C；

(4)原子總數(shù)、價電子總數(shù)相同的微粒互為等電子體，與SCN-互為等電子體的分子為CS2或CO2，其中心原子的價電子對數(shù)為2+=2，無孤對電子，所以分子空間構(gòu)型為直線型，故答案為：CS2或CO2；直線形；

(5)乙烯酮分子中碳原子均沒有孤對電子，CH2中C原子形成3個σ鍵，而C=O中碳原子形成2個σ鍵，雜化軌道數(shù)目分別為3、2，所以碳原子的雜化軌道類型有sp2和sp，(C2H5O)3P=O分子含有15個C-H鍵，3個C-C鍵，3個C-O鍵3個P-O鍵和1個P=O鍵，共25個σ鍵，則1mol(C2H5O)3P=O分子中含有的σ鍵為25mol，故答案為：sp2和sp；25mol?！窘馕觥竣?N②.16③.4：3④.Fe3+⑤.C⑥.CS2⑦.直線形⑧.sp2雜化和sp1雜化⑨.25mol20、略

【分析】【詳解】

從錳到錸原子序數(shù)增大，原子核對外層電子引力增大，電子層數(shù)增多，原子核對外層電子引力減小，但前者占主導(dǎo)，所以錸中的金屬鍵比錳的更強，其熔點更高?！窘馕觥繌腻i到錸原子序數(shù)增大，原子核對外層電子引力增大，電子層數(shù)增多，原子核對外層電子引力減小，但前者占主導(dǎo)，所以錸中的金屬鍵更強，熔點更高21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①焙燒：V2O3轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2，V元素化合價升高，被氧化，則焙燒時有氧氣參加反應(yīng)，1molV2O3轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2失去4mol電子，1molO2被還原得4mol電子，故V2O3、O2的化學(xué)計量數(shù)相等，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平化學(xué)方程式為CaO+O2+V2O3=Ca(VO3)2，焙砂酸浸時溶液的pH=4，Ca(VO3)2轉(zhuǎn)化為VO,故Ca(VO3)2溶于鹽酸的離子方程式是Ca(VO3)2+4H+=2VO+Ca2++2H2O，故答案為CaO+O2+V2O3=Ca(VO3)2Ca(VO3)2+4H+=2VO+Ca2++2H2O；

②V為23號元素，原子核外有23個電子，所以基態(tài)釩原子的核外電子排布式為[Ar]3d34s2；故答案為3d34s2；

(2)①SeO3的中心原子Se，價層電子總數(shù)為6，配位原子為O，所以價層電子對數(shù)=6÷2=3，孤電子對數(shù)為=0，由價層電子對互斥理論可知SeO3的空間構(gòu)型為平面三角形；故答案為平面三角形；

②同周期主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而逐漸減?。还蔊a大于As；同主族元素從上到下，第一電離能逐漸減小，同周期元素從左到右，第一電離能趨于增大，第一電離能：Ga小于As；故答案為大于；小于；

③SiH4、Si2H6、SiCl4、SiBr4的晶體都屬于分子晶體，分子之間只存在范德華力，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點越高，因此四種物質(zhì)的沸點由高到低的順序為SiBr4＞SiCl4＞Si2H6＞SiH4；丁硅烯與丁烯的分子結(jié)構(gòu)相似，一個分子中含有8個硅氫鍵，2個硅硅單鍵，1個硅硅雙鍵，含有11個σ鍵和1個π鍵，故答案為SiBr4＞SiCl4＞Si2H6＞SiH4；11：1?！窘馕觥竣?CaO+O2+V2O3=Ca(VO3)2②.Ca(VO3)2+4H+=2VO+Ca2++2H2O③.3d34s2④.平面三角形⑤.大于⑥.小于⑦.SiBr4＞SiCl4＞Si2H6＞SiH4⑧.11：1四、判斷題(共1題，共6分)22、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。五、實驗題(共4題，共12分)23、略

【分析】【詳解】

（1）基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d24s2，其電子占據(jù)的軌道數(shù)目為2；

（2）由鈣鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，Ca2+位于晶胞體心，其數(shù)目為1，○位于晶胞棱心，其數(shù)目為3，根據(jù)反型鈣鈦礦分子式CaTiO3可知○表示氧或O；位于晶胞的頂點，距離其最近的氧原子有6個，故其配位數(shù)為6；若以為晶胞的頂點，即將8個體心上的Ca2+連接成一個立方體，可以看出位于晶胞的面心；

（3）儀器A的名稱是三頸燒瓶；

（4）碳酸銫為碳酸鹽，油酸能電離出H+，兩者反應(yīng)生成銫前體的化學(xué)方程式為

（5）步驟③是除雜并分離沉淀；因此乙酸甲酯的作用是將未反應(yīng)的油酸；油胺、十八烯溶解并除去，同時可以降低產(chǎn)物的溶解度；

（6）化學(xué)式中Zn原子和Pb原子個數(shù)比為=解得x=0.3?！窘馕觥?1)2

(2)氧或O6面心。

(3)三頸燒瓶。

(4)

(5)溶解并除去未反應(yīng)完的油酸；油胺、十八烯；并且降低產(chǎn)物的溶解度。

(6)0.324、略

【分析】【分析】

(1)①A中碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)生成二氧化碳；硝酸鈣和水；

②A中生成的二氧化碳通入B中二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀；

③根據(jù)上述實驗結(jié)論；結(jié)合元素周期律回答；

④某同學(xué)考慮到稀硝酸的揮發(fā)；影響實驗現(xiàn)象和結(jié)論，需要將二氧化碳中混有的硝酸蒸汽除去；

(2)①結(jié)合表格數(shù)據(jù)，根據(jù)v=計算；

②實驗2與實驗1相比；初始濃度相同，體系溫度相同，0～20min內(nèi)，實驗2中HI的濃度的變化量小，據(jù)此分析；

③實驗3比實驗2相比；初始濃度相同，體系溫度不同，實驗2中達到平衡狀態(tài)時間更長，據(jù)此分析；

【詳解】

(1)①A中碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)生成二氧化碳；硝酸鈣和水；實驗過程中A裝置內(nèi)固體溶解且有氣泡生成，A裝置中的反應(yīng)過程符合強酸制弱酸原理，說明硝酸的酸性強于碳酸；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，該元素非金屬性越強，則證明碳的非金屬性比氮的弱；

②A中生成的二氧化碳通入B中二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀；故B中的反應(yīng)現(xiàn)象為產(chǎn)生白色渾濁，根據(jù)強酸制弱酸的原理，說明碳酸的酸性強于硅酸，根據(jù)①中的分析，則說明碳的非金屬性比硅的強；

③根據(jù)上述實驗結(jié)論；碳的非金屬性比氮的弱，說明同一周期從左到右元素非金屬性逐漸增強；碳的非金屬性比硅的強，說明同一主族從上到下元素非金屬性逐漸減弱；

④由于氮的非金屬性強于硅；稀硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的硝酸進入B裝置也可以使B中的硅酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為硅酸，產(chǎn)生白色渾濁，影響實驗現(xiàn)象和結(jié)論，需要將二氧化碳中混有的硝酸蒸汽除去。結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)，二氧化碳與碳酸氫鈉不反應(yīng)，硝酸可與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，因此在裝置A和B之間增加一個盛有飽和碳酸氫鈉的試劑洗氣；

(2)①結(jié)合表格數(shù)據(jù)，實驗1中，在10～20min內(nèi)，HI的濃度變化量為0.10mol?L－1，v(HI)===0.01mol?L－1?min－l；

②實驗2與實驗1相比；初始濃度相同，體系溫度相同，0～20min內(nèi)，實驗2中HI的濃度的變化量小，說明實驗1的反應(yīng)速率快，由于該反應(yīng)是氣體體積不變的體系，容器體積不變，壓強對該平衡體系無影響，導(dǎo)致此變化的原因為實驗1中加入催化劑，反應(yīng)速率加快；

③結(jié)合表格數(shù)據(jù)，實驗3比實驗2相比，初始濃度相同，體系溫度不同，實驗2中達到平衡狀態(tài)時間更長，說明實驗3的反應(yīng)速率快，原因為實驗3的反應(yīng)溫度較高，化學(xué)反應(yīng)速率較快，達到平衡時間短。【解析】①.固體溶解，有氣泡生成②.弱③.產(chǎn)生白色渾濁④.強⑤.增強⑥.減弱⑦.飽和碳酸氫鈉溶液⑧.0.01⑨.慢⑩.實驗1中使用了催化劑?.短?.實驗3的反應(yīng)溫度較高，化學(xué)反應(yīng)速率較快，達到平衡時間短25、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中圖1提示，左邊是氣體發(fā)生裝置產(chǎn)生二氧化碳氣體，右邊是探究CO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生硅酸的實驗；根據(jù)題中圖2提示，左邊是產(chǎn)生氣體氯氣的發(fā)生裝置，右邊是探究Cl2的氧化性強于Br2、I2的實驗；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）驗證元素非金屬性；由圖1可知應(yīng)是利用最高價含氧酸的酸性強弱比較，非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，則A中為稀硝酸，B為碳酸鈣，C為硅酸鈉，利用強酸制弱酸原理分析，硝酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳；硝酸鈣和水，碳酸與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸與碳酸鈉；答案為稀硝酸；碳酸鈣；硅酸鈉。

（2）硅酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成硅酸和碳酸鈉，離子方程式SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-；高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，離子方程式2MnO4-+10Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O；氯氣氧化性強于碘，能夠置換碘，碘使淀粉變藍；答案為SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-，2MnO4-+10Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O，淀粉碘化鉀試紙變藍。【解析】稀硝酸碳酸鈣硅酸鈉SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO2MnO+10Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O淀粉碘化鉀試紙變藍26、略

【分析】【分析】

70%濃硫酸與亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制備SO2，生成氣體通過飽和NaHSO3溶液進行除雜；得到純凈二氧化硫氣體通入硝酸銀溶液中觀察實驗現(xiàn)象，二氧化硫氣體有毒，尾氣通入堿液中吸收處理。

（1）

已知：常溫下，實驗室用70%濃硫酸與亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制備SO2；反應(yīng)為固液不加熱反應(yīng)；且亞硫酸鈉為粉末，多孔隔板不起作用，故應(yīng)該選擇裝置c。

（2）

生成的二氧化硫氣體會帶出部分硫酸酸霧和三氧化硫氣體，硫酸、三氧化硫會和飽和碳酸氫鈉反應(yīng)，故飽和NaHSO3溶液的作用是：除去SO2中H2SO4形成的酸霧或通過觀察氣泡控制SO2流速。

（3）

已知：

步驟1：向沉淀A中加足量的濃氨水，灰白色沉淀逐漸減少，說明沉淀溶于氨水，據(jù)信息，是含銀離子的沉淀與NH3·H2O反應(yīng)生成穩(wěn)定的絡(luò)合物[Ag(NH3)2]+。

步驟2：靜置一段時間，取上層清液于試管中，加入濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體，則濃硝酸轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸?，說明上層清液含有還原劑，則含有+4價S，綜上，可以推知灰白色沉淀含Ag2SO3、溶于氨水時能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)得到[Ag(NH3)2]+與SO則Ag2SO3與濃氨水反應(yīng)方程式可以為Ag2SO3+4NH3?H2O=2[Ag(NH3)2]++SO+4H2O；經(jīng)檢驗；實驗步驟1中還得到含銀單質(zhì)的灰黑色濁液，則+1價銀轉(zhuǎn)變?yōu)锳g，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；銀化合價降低1價，按得失電子守恒，每生成1mol銀轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol。

（4）

結(jié)合(3)可知，Ag2SO3溶于NH3·H2O還得到了Ag，則亞硫酸根離子作還原劑被氧化為SO故還可能發(fā)生的反應(yīng)為Ag2SO3+2NH