2025年外研版選修3化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選修3化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、已知：五種（1～20號）元素的的部分電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol-1）。元素代號I1I2I3I4X2080400061009400Y500460069009500Z7401500770010500M5801800270011600N420410064008900

推測上述五種元素，處于周期表中同一族的是（）A.X和YB.M和NC.Y和ND.Y和M2、下列物質(zhì)的分子中，鍵角最小的是（）A.H2OB.NF3C.CH4D.NH33、下列說法正確的是A.手性異構(gòu)屬于同分異構(gòu)B.由同種非金屬元素組成的單質(zhì)是非極性分子C.苯環(huán)中的碳碳鍵的鍵長大于碳碳雙鍵，小于碳碳單鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)D.H2O2分子結(jié)構(gòu)如圖，可知H2O2是非極性分子4、已知B3N3H6與C6H6互為等電子體；則下列說法中不正確的是（）

A.B3N3H6能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)B.B3N3H6不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.B3N3H6分子中所有原子在同一平面上D.B3N3H6具有堿性5、據(jù)2001年報道；由硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)的最高紀(jì)錄。如圖示意的是該化合物的晶胞結(jié)構(gòu)：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有一個鎂原子；6個硼原子位于棱柱側(cè)面上。則該化合物的化學(xué)式為。

A.MgBB.Mg5B2C.Mg2BD.Mg2B36、已知某離子晶體的晶胞如圖所示，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度為dg/cm9。下列關(guān)于該晶體的說法正確的是。

A.晶胞中陰、陽離子的個數(shù)都為1B.陰、陽離子的配位數(shù)都是4C.該晶胞可能是NaCl的晶胞D.該晶體中兩個距離最近的陽離子的核間距為7、下列說法錯誤的是（）A.在CaF2晶體中，Ca2＋的配位數(shù)是8B.1mol金剛石晶體中，平均含有2molC—C鍵C.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性從左到右依次減弱D.D；某氣態(tài)團簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示；該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE

評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、在下列有關(guān)晶體的敘述中錯誤的是（）A.分子晶體中，一定存在極性共價鍵B.原子晶體中，只存在共價鍵C.金屬晶體的熔沸點均很高D.稀有氣體的原子能形成分子晶體9、通過反應(yīng)“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)=3NaH2PO2(aq)＋PH3(g)ΔH＞0”，能制得用于化學(xué)鍍鎳的NaH2PO2。P4的結(jié)構(gòu)如圖所示；則下列說法正確的是。

A.白磷中各P原子通過共價鍵相連接形成共價晶體B.H2O分子的立體構(gòu)型為V形C.該反應(yīng)能自發(fā)進行，則ΔS＜0D.反應(yīng)產(chǎn)物PH3中磷原子的雜化方式為sp3雜化10、下列說法正確的是（）A.抗壞血酸分子的結(jié)構(gòu)為分子中碳原子的雜化方式為sp2和sp3B.氯化鋁在177.8℃時升華，因此AlCl3為分子晶體，是非電解質(zhì)C.碳元素和硅元素同主族，因此CO2和SiO2互為等電子體D.一種磁性材料的單晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶胞中碳原子的原子坐標(biāo)為()

11、下列說法不正確的是（）A.苯分子中每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成大π鍵B.Na3N與NaH均為離子化合物，都能與水反應(yīng)放出氣體，且與水反應(yīng)所得溶液均能使酚酞溶液變紅C.配離子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的簡寫）中的配位原子是C原子，配位數(shù)為4D.H2O中的孤對電子數(shù)比H3O+的多，故H2O的鍵角比H3O+的鍵角小12、有關(guān)晶體的敘述正確的是（）A.在24g石墨中，含C-C共價鍵鍵數(shù)為3molB.在12g金剛石中，含C-C共價鍵鍵數(shù)為4molC.在60g二氧化硅中，含Si-O共價鍵鍵數(shù)為4molD.在NaCl晶體中，與Na+最近且距離相等的Na+有6個評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)13、下圖是一種鈀(Pd)的氯配合物X的晶胞結(jié)構(gòu)?；卮鹣铝袉栴}：

請回答下列問題：

(1)基態(tài)Cl原子中存在未成對電子的能級，畫出其該能級的軌道表示式______。

(2)下列關(guān)于Cl元素的敘述正確的是______(填序號)。

A．Cl2分子中無π鍵B．Cl是p區(qū)主族元素。

C．第一電離能：ClD．電負性：Cl>S

(3)NCl3分子的中心原子N的雜化方式是______。

(4)NH3常作制冷劑，其鍵角______(填“大于”或“小于”)NH4+的鍵角，NH3的沸點高于N2沸點的主要原因是______。

(5)物質(zhì)X的晶體類型為______，其中的Pd元素的化合價為______、配位數(shù)為______。

(6)配合物Y是含有Pd的平面四方的配合物，經(jīng)過元素分析與計算可知Y中Pd:Cl:N:H的數(shù)量比=1:2:2:6。試畫出配合物Y的可能結(jié)構(gòu)______。14、地殼中含有O；Si、Al、Fe、Na、Mg、Ti、Cu等多種元素。請回答下列有關(guān)問題。

(1)Fe元素位于元素周期表的第____周期；第______族。

(2)地殼中含量最多的三種元素O；Si、Al中；電負性最大的是____________。

(3)Cu的基態(tài)原子的電子排布式是_________________________。

(4)鈦被稱為繼鐵；鋁之后的第三金屬。Ti的原子序數(shù)是__________；基態(tài)鈦原子價電子層的電子排布圖是__________________。

(5)表格中數(shù)據(jù)是Na；Mg、Al逐級失去電子的電離能。其中X、Y、Z代表的元素的原子依次是_________________。

。

X

Y

Z

____(kJ·mol-1)

738

496

578

1451

4562

1817

1817

7733

6912

2745

2745

10540

9543

11575

11575

15、現(xiàn)有①BaCl2②金剛石③KOH④H2SO4⑤干冰⑥碘片⑦晶體硅⑧金屬銅八種物質(zhì)；按下列要求回答：（填序號）

（1）熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是________，熔化時需要破壞共價鍵的是________，熔點最高的是________，熔點最低的是________。

（2）屬于離子化合物的是________，只有離子鍵的物質(zhì)是________，晶體以分子間作用力結(jié)合的是________。

（3）請寫出③的電子式______，⑤的電子式______。16、亞鐵氰化鉀(K4[Fe(CN)6])又稱黃血鹽，用于檢驗Fe3+，也用作實驗的防結(jié)劑。檢驗三價鐵發(fā)生的反應(yīng)為：K4[Fe(CN)6]+FeCl3＝KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏藍)+3KCl；回答問題：

(1)Fe3+的核外電子排布式_________；

(2)與CN-互為等電子體的分子是______，K4[Fe(CN)6]中的作用力除離子鍵和共價鍵外，還有_______。含有12molσ鍵的K4[Fe(CN)6]的物質(zhì)的量為_______mol。

(3)黃血鹽中C原子的雜化方式為______；C、N、O的第一電離能由大到小的排序為________；

(4)Fe；Na、K的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

①鈉的熔點比鉀更高，原因是__________；

②Fe原子半徑是rcm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，鐵的相對原子質(zhì)量為a，則鐵單質(zhì)的密度是_____g/cm3。17、下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：

請回答下列問題：

（1）冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為_____。

（2）MgO晶體中，距每個O2-最近且距離相等的O2-有_____個。

（3）每個Cu晶胞中實際占有_____個Cu原子；CaCl2晶體中Ca2＋的配位數(shù)為_____。

（4）冰的熔點遠高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個重要的原因是____。

（5）金剛石晶胞含有_________個碳原子；若碳原子半徑為r，根據(jù)硬球接觸模型，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率_____（計算結(jié)果為含π的分?jǐn)?shù)，不要化為小數(shù)或百分?jǐn)?shù)）。18、A；B、C、D為四種晶體；性質(zhì)如下：

A.固態(tài)時能導(dǎo)電；能溶于鹽酸。

B.能溶于CS2；不溶于水。

C.固態(tài)時不導(dǎo)電；液態(tài)時能導(dǎo)電，可溶于水。

D.固態(tài)；液態(tài)時均不導(dǎo)電；熔點為3500℃

試推斷它們的晶體類型：A._____；B._______；C._______；D._________。19、鹵素單質(zhì)可以參與很多化學(xué)反應(yīng)，如：NF3氣體可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到；反應(yīng)①：2NH3+3F2NF3+3NH4F，Ta（鉭）是一種過渡元素，利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”可以制備TaS2晶體；反應(yīng)②：TaI4（g）+S2（g）TaS2（s）+2I2（g）+QkJ；Q＞0

（1）反應(yīng)①中：非金屬性最強的元素原子核外有____種不同運動狀態(tài)的電子；該反應(yīng)中的某元素的單質(zhì)可作糧食保護氣，則該元素最外層的電子有___種自旋方向。

（2）反應(yīng)①中：物質(zhì)所屬的晶體類型有____；并寫出所有原子符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物的電子式____。

（3）反應(yīng)②中：平衡常數(shù)表達式：K=___，若反應(yīng)達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時____。

a.平衡常數(shù)K增大b.S2的濃度減小c.I2的質(zhì)量減小d.V(TaI4)逆增大。

（4）反應(yīng)②在一定溫度下進行，若反應(yīng)容器的容積為2L，3min后達到平衡，測得蒸氣的質(zhì)量減少了2.45g，則I2的平均反應(yīng)速率為___。

（5）某同學(xué)對反應(yīng)②又進行研究，他查閱資料，發(fā)現(xiàn)硫單質(zhì)有多種同素異形體，可表示Sx（x為偶數(shù)），且在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，他認(rèn)為僅增大壓強對平衡是有影響的，則TaI4的平衡轉(zhuǎn)化率會____（填增大或減?。?，其原因是___。評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共10分)20、【選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

VIA族的氧；硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)；含VIA族元素的化臺物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：

（1）S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是______；

（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離。

子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為_______________；

（3）Se原子序數(shù)為_______，其核外M層電子的排布式為___________________；

（4）H2Se的酸性比H2S_________（填“強”或“弱”）。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型。

為_________________，SO32-離子的立體構(gòu)型為___________________；

（5）H2SeO3的K1和K2分別為2.7xl0-3和2.5xl0-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離；

K2為1.2X10-2；請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：

①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：_____________________________________________________________________________；

②H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________

（6）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長為540.0pm．密度為_____________________列式并計算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為_______________pm（列示表示）

21、金屬鈦及其化合物被廣泛應(yīng)用于飛機、火箭、導(dǎo)彈、人造衛(wèi)星、宇宙飛船、艦艇、軍工、醫(yī)療以及石油化工等領(lǐng)域，人們稱鈦為“21世紀(jì)金屬”。自然界中鈦的一種存在形式為金紅石(主要成分是TiO2)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)鈦原子的價電子排布式為__________________，與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的元素分別是_________________(填元素符號)。

(2)鈦的硬度大于鋁，其原因是_________________________。

(3)Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。

①TiCl4熔點為-24℃，沸點為136.4℃，室溫下為無色液體，可溶于甲苯和氯代烴，固態(tài)TiCl4屬于___________晶體。

②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的空間構(gòu)型是______，B原子的雜化軌道類型是___________。

(4)用鋅還原TiCl4的鹽酸溶液，經(jīng)后續(xù)處理可制得綠色的晶體[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。該晶體所含元素中，電負性最大的元素是___________，與Ti形成配位鍵的配體是___________，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為___________。

(5)TiO2晶胞是典型的四方系結(jié)構(gòu)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(晶胞中相同位置的原子相同)，其中A、B、C的原子坐標(biāo)分別為A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，則D的原子坐標(biāo)為D(0.19a，_____，______)，鈦氧鍵的鍵長d=___________(用代數(shù)式表示)。

評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共2分)22、飲用水中含有砷會導(dǎo)致砷中毒，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2-存在反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

(1)砷在元素周期表中的位置為_______；AsH3的電子式為______；

(2)下列說法正確的是_________；

a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半徑：S>P>As

c.第一電離能：S

(3)沉淀X為__________(填化學(xué)式)；

(4)“一級沉砷”中FeSO4的作用是________。

(5)“二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；

(6)關(guān)于地下水中砷的來源有多種假設(shè)，其中一種認(rèn)為富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時生成導(dǎo)致砷脫離礦體進入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為______________。評卷人得分六、計算題(共2題，共14分)23、SiC有兩種晶態(tài)變體：α—SiC和β—SiC。其中β—SiC為立方晶胞；結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶胞參數(shù)為434pm。針對β—SiC回答下列問題：

⑴C的配位數(shù)為__________。

⑵C和Si的最短距離為___________pm。

⑶假設(shè)C的原子半徑為r，列式并計算金剛石晶體中原子的空間利用率_______。（π=3.14）24、通常情況下；氯化鈉；氯化銫、二氧化碳和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)分別如下圖所示。

(1)在NaCl的晶胞中，與Na+最近且等距的Na+有_____個，在NaCl的晶胞中有Na+_____個，Cl-____個。

(2)在CsCl的晶胞中，Cs+與Cl-通過_________結(jié)合在一起。

(3)1mol二氧化硅中有______mol硅氧鍵。

(4)設(shè)二氧化碳的晶胞密度為ag/cm3，寫出二氧化碳的晶胞參數(shù)的表達式為____nm(用含NA的代數(shù)式表示)參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

X元素從I1～I4相差不大，且第一電離能較大，應(yīng)該為稀有氣體元素；Y、N元素I1遠遠小于I2，且第一電離能較小，則Y元素最外層電子數(shù)為1，都屬于金屬元素，應(yīng)該位于ⅠA族；Z元素I1、I2都較小，且I2遠遠小于I3，則Z元素最外層電子數(shù)為2，屬于ⅡA族；M元素I1、I2、I3都較小，I3遠遠小于I4；則M元素最外層電子數(shù)為3，屬于ⅢA族，所以屬于同一族的元素是Y和N，故選C。

【點睛】

本題考查電離能，明確同一元素不同電離能變化特點、同一主族元素電離能變化規(guī)律即可解答，注意最外層電子數(shù)與電離能的關(guān)系。2、A【分析】【詳解】

在分子中，中心原子上孤電子對之間的排斥力＞孤電子對和成鍵電子之間的排斥力＞成鍵電子之間的排斥力，則含有孤電子對越多，分子中的鍵角越小，由于H2O、NF3、CH4、NH3它們中心原子均采用sp3雜化，sp3雜化的理論鍵角為109°28′，根據(jù)H2O中O原子含有2個孤電子對，NF3中N原子含有1個孤電子對，NH3分子中N原子含有1個孤電子對，CH4分子中C原子不含孤電子對，所以鍵角最小的是H2O；

答案為A。3、A【分析】【詳解】

A．手性異構(gòu)屬于同分異構(gòu)中的一種類型；故A正確；

B．臭氧分子是極性分子；所以由同種非金屬元素組成的單質(zhì)分子不一定是非極性分子，故B錯誤；

C．苯中碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特鍵；苯環(huán)中的碳碳鍵的鍵長大于碳碳雙鍵，小于碳碳單鍵，但苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；

D．H2O2分子結(jié)構(gòu)不對稱；正負電荷重心不重合，為極性分子，故D錯誤；

故選A。4、D【分析】【分析】

等電子體具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的結(jié)構(gòu)相似，許多性質(zhì)也相似。據(jù)此可知C6H6為苯，B3N3H6的性質(zhì)應(yīng)和苯相似；結(jié)合苯的性質(zhì)進行分析。

【詳解】

A．苯能發(fā)生加成和取代反應(yīng)，則B3N3H6也能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)；A項正確；

B．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則B3N3H6也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；B項正確；

C．苯分子中所有原子在同一平面上，則B3N3H6分子中所有原子也在同一平面上；C項正確；

D．B3N3H6是由極性鍵組成的非極性分子；不具有堿性，D項錯誤；

答案選D。5、A【分析】【分析】

利用均攤法先計算出鎂原子與硼原子個數(shù)；再求出原子個數(shù)比，即可解答。

【詳解】

處于六棱柱頂點上的鎂原子同時為6個晶胞所共有；每個鎂原子有1/6屬于該晶胞；處于面上的鎂原子同時為2個晶胞所共有，每個鎂原子有1/2屬于該晶胞；處于棱柱側(cè)面上6個硼原子同時為2個晶胞所共有，每個硼原子有1/2屬于該晶胞，所以鎂原子：12×1/6+2×1/2=3，硼原子是6×1/2＝3，故化學(xué)式可表示為：MgB，A正確，故答案為：A。

【點睛】

六棱柱：頂點上的原子為6個晶胞所共有，面上的原子為2個晶胞所共有，側(cè)棱上的原子為3個晶胞所共有，底面上的棱上的原子為4個晶胞所共有。6、C【分析】【詳解】

A．R位于晶胞頂點及面心，R的數(shù)目為L位于晶胞棱及體心，L的數(shù)目為A項錯誤；

B．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知；R；L的配位數(shù)均為6，B項錯誤；

C．該晶胞中陰；陽離子個數(shù)比為1:1；故可能是NaCl晶胞，C選項正確；

D．設(shè)該晶胞邊長為acm，兩個距離最近的陽離子的核間距相當(dāng)于晶胞中某一面對角線的一半，即為晶胞中含有4個R和4個L則晶胞的質(zhì)量為所以晶體的密度為所以兩個距離最近的陽離子的核間距為D項錯誤；

答案選C。7、D【分析】【分析】

Ａ．CaF2晶體中；氟離子的配位數(shù)為4，離子的配位數(shù)之比與離子數(shù)目成反比；

Ｂ．金剛石中；1molC形成2molC-C鍵；

Ｃ．同主族從上到下；非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；

Ｄ．團簇分子中含有4個E；4個F；

【詳解】

Ａ．CaF2晶體中；氟離子的配位數(shù)為4，鈣離子的配位數(shù)為4×2=8，A項正確；

Ｂ．金剛石中；1molC形成2molC-C鍵，B項正確；

Ｃ．同主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則有HF、HCl、HBr；HI的熱穩(wěn)定性從左到右依次減弱；

Ｄ．團簇分子中含有4個E、4個F，分子式為E4F4或者F4E4；D項錯誤；

答案選D。

【點睛】

本題的易錯點是對團簇分子利用均攤法判斷分子式，需要注意的是團簇分子不與其他分子或顆粒共用，其實就是獨立的分子，不能使用均攤法。二、多選題(共5題，共10分)8、AC【分析】【分析】

A.分子晶體如果是單質(zhì)中只存在非極性鍵；所以A錯；B.原子晶體中只存在共價鍵。

是正確的；故B正確；C.金屬晶體的熔沸點有高有低，如鎢的熔沸點很高，而金屬汞常溫下為液體，故C錯；D.稀有氣體的原子能形成分子晶體是正確的，故D正確。

【詳解】

所以本題的正確答案為：A.C。9、BD【分析】【詳解】

A.白磷中4個P原子通過共價鍵相連接形成P4分子；屬于分子晶體，故A錯誤；

B.H2O分子的立體構(gòu)型為V形；故B正確；

C.該反應(yīng)能自發(fā)進行則ΔH-TΔS＜0；ΔH＞0，則ΔS＞0,故C錯誤；

D.PH3中磷原子的雜化方式為sp3雜化；故D正確；

答案選BD。

【點睛】

該反應(yīng)能自發(fā)進行則ΔH-TΔS＜0；PH3中磷原子于氫原子共用三個電子對，含有一對孤電子對，故雜化方式為sp3雜化。10、AD【分析】【詳解】

A．根據(jù)抗壞血酸分子的結(jié)構(gòu)可知，分子中以4個單鍵相連的碳原子采取sp3雜化，碳碳雙鍵和碳氧雙鍵中的碳原子采取sp2雜化；A選項正確；

B．氯化鋁在177.8℃時升華，熔沸點低，因此AlCl3為分子晶體，但AlCl3在水溶液中完全電離；屬于強電解質(zhì)，B選項錯誤；

C．CO2是分子晶體，為直線形分子，而SiO2是原子晶體，沒有獨立的SiO2微粒；兩者結(jié)構(gòu)不同，因此兩者不互為等電子體，C選項錯誤；

D．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖分析可知，C原子位于晶胞的體心，由幾何知識可知，該碳原子的坐標(biāo)為()；D選項正確；

答案選AD。

【點睛】

C選項為易錯點，解答時需理解：具有相同價電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征，這一原理稱為等電子原理，滿足等電子原理的分子、離子或原子團稱為等電子體。11、AC【分析】【詳解】

A.苯分子中每個碳原子有3個σ鍵，無孤對電子，因此碳原子是sp2雜化；每個碳原子剩余的一個電子形成大π鍵，故A錯誤；

B.Na3N與NaH均為離子化合物；都能與水反應(yīng)放出氣體，且與水反應(yīng)生成NaOH，所得溶液均能使酚酞溶液變紅，故B正確；

C.配離子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺的簡寫)中的配位原子是N原子；N提供孤對電子，配位數(shù)為4，故C錯誤；

D.H2O中的孤對電子數(shù)比H3O+的多，孤對電子對成對電子排斥力大，因此H2O的鍵角比H3O+的鍵角??；故D正確。

綜上所述，答案為AC。12、AC【分析】【詳解】

A.在石墨中，每個C原子與相鄰的3個C原子形成共價鍵，每個共價鍵為相鄰2個C原子所共有，所以每個C原子形成的共價鍵數(shù)目為3×=24g石墨含有的C原子的物質(zhì)的量是2mol，因此其中含有的C-C共價鍵的物質(zhì)的量為2mol×=3mol；A正確；

B.在金剛石晶體中每個碳原子與相鄰的4個C原子形成4個共價鍵，每個共價鍵為相鄰兩個C原子形成，所以其含有的C-C數(shù)目為4×=2個；則在12g金剛石含有的C原子的物質(zhì)的量是1mol，故含C-C共價鍵鍵數(shù)為2mol，B錯誤；

C.二氧化硅晶體中；每個硅原子含有4個Si-O共價鍵，所以在60g二氧化硅的物質(zhì)的量是1mol，則其中含Si-O共價鍵鍵數(shù)為4mol，C正確；

D.在NaCl晶體中，每個Na+周圍與它最近且距離相等的Na+有12個；D錯誤；

故合理選項是AC。三、填空題(共7題，共14分)13、略

【分析】【分析】

(1)基態(tài)Cl原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5；據(jù)此分析解答；

(2)根據(jù)Cl2分子的結(jié)構(gòu)式為Cl-Cl和Cl原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5結(jié)合元素周期律分析判斷；

(3)NCl3分子的中心原子N上含有3個N-Clσ鍵；還含有1個孤電子對，據(jù)此分析解答；

(4)孤電子對與成鍵電子對間的排斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對間的排斥力；據(jù)此判斷鍵角的大??；結(jié)合氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響分析解答；

(5)根據(jù)物質(zhì)X的晶體結(jié)構(gòu)圖，結(jié)構(gòu)中含有等微粒，每個Pd原子周圍有6個Cl原子，根據(jù)均攤法計算Pd原子和Cl原子數(shù)，同時判斷含有的數(shù)；再根據(jù)化合價的代數(shù)和為0，計算Pd元素的化合價；

(6)配合物Y是含有Pd的平面四方的配合物；說明Pd在四邊形的內(nèi)部，結(jié)合Y中Pd:Cl:N:H的數(shù)量比=1:2:2:6，分析判斷可能的結(jié)構(gòu)。

【詳解】

(1)基態(tài)Cl原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5，其中存在未成對電子的能級為3p，該能級的軌道表示式為故答案為：

(2)A．Cl2分子的結(jié)構(gòu)式為Cl-Cl；分子中無π鍵，故A正確；

B．Cl原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5；是p區(qū)主族元素，故B正確；

C．同一周期；從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族；第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，因此第一電離能：Cl＞S，故C錯誤；

D．元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性：Cl>S；故D正確；

故答案為：ABD；

(3)NCl3分子的中心原子N上含有3個N-Clσ鍵，還含有1個孤電子對，價層電子對數(shù)為4，雜化方式是sp3，故答案為：sp3；

(4)孤電子對與成鍵電子對間的排斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對間的排斥力，NH3分子中存在孤電子對，使得鍵角小于NH4+的鍵角，NH3分子間存在氫鍵，使得氨氣的沸點高于N2沸點，故答案為：小于；NH3分子間有氫鍵，N2分子間無氫鍵，致使NH3的沸點更高；

(5)根據(jù)物質(zhì)X的晶體結(jié)構(gòu)圖，結(jié)構(gòu)中含有等微粒，說明該晶體屬于離子晶體；根據(jù)圖示，每個Pd原子周圍有6個Cl原子，Pd的配位數(shù)為6，該晶胞中含有8×+6×=4個Pd原子，則含有24個Cl原子，同時含有8個根據(jù)化合價的代數(shù)和為0，其中Pd元素的化合價為=+4；故答案為：離子晶體；+4；6；

(6)配合物Y是含有Pd的平面四方的配合物，說明Pd在平面四邊形的內(nèi)部，配位數(shù)為4，根據(jù)Y中Pd:Cl:N:H的數(shù)量比=1:2:2:6，則結(jié)構(gòu)中含有1個Pd原子，2個Cl原子和2個氨分子，則該配合物Y的結(jié)構(gòu)可能為故答案為：

【點睛】

本題的難點為(5)，要注意均攤法在晶胞結(jié)構(gòu)中的靈活應(yīng)用，關(guān)鍵是氯原子數(shù)目的計算，易錯點為(6)，要注意(6)中Pd的配位數(shù)與(5)中不一定相等?！窘馕觥緼BDsp3小于NH3分子間有氫鍵，N2分子間無氫鍵，氫鍵使NH3的沸點更高離子晶體+4614、略

【分析】【分析】

（1）Fe元素的原子序數(shù)為26；位于元素周期表的等四周期Ⅷ族；

（2）元素的非金屬性越強；電負性越大，金屬性越強，電負性越小；

（3）銅是29號元素，其原子核外有29個電子，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1；

（4）鈦元素在周期表中的原子序數(shù)為22，位于第四周期第IVB族，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63S23p63d24s2（或[Ar]3d24s2）；

（5）由表格數(shù)據(jù)分析電離能突變可得。

【詳解】

（1）Fe元素的原子序數(shù)為26；位于元素周期表的等四周期Ⅷ族，故答案為：四；Ⅷ；

（2）元素的非金屬性越強；電負性越大，金屬性越強，電負性越小，則電負性最大的是非金屬性最強的氧元素，故答案為：O；

（3）銅是29號元素，其原子核外有29個電子，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，故答案為：[Ar]3d104s1；

（4）鈦元素在周期表中的原子序數(shù)為22，位于第四周期第IVB族，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63S23p63d24s2（或[Ar]3d24s2），則價電子層的電子排布圖是故答案為：22；

（5）由表格數(shù)據(jù)可知；X元素第二和第三電離能相差較大，說明X原子最外層有兩個電子，屬于第IIA族元素，則X為Mg；Y元素第一和第二電離能相差較大，說明X最外層有一個電子，屬于第IA族元素，則X為Na；Z元素第三電離能和第四電離能相差較大，說明Z元素原子最外層有3個電子，為第IIIA族元素，則Z為Al，故答案為：Mg；Na、Al。

【點睛】

在主族元素中，當(dāng)原子失去電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)后，如果再失去電子，其電離能會突變是確定最外層電子數(shù)的關(guān)鍵，也是難點?！窘馕觥克蘑鳲[Ar]3d104s122Mg、Na、Al15、略

【分析】【分析】

①BaCl2是離子晶體；只含有離子鍵，熔化時破壞離子鍵；

②金剛石是原子晶體；只含有共價鍵，熔化時破壞共價鍵；

④H2SO4是分子晶體；熔化時破壞分子間作用力，不破壞共價鍵；

⑤干冰是分子晶體；熔化時破壞分子間作用力，不破壞共價鍵；

⑥碘片是分子晶體；熔化時破壞分子間作用力，不破壞共價鍵；

⑦晶體硅是原子晶體；只含有共價鍵，熔化時破壞共價鍵；

⑧金屬銅是金色晶體；只含有金屬鍵，熔化時破壞金屬鍵。

【詳解】

（1）分子晶體在熔化時不需要破壞化學(xué)鍵，H2SO4；干冰、碘片屬于分子晶體的；熔化時破壞分子間作用力，不破壞共價鍵；原子晶體在熔化時破壞共價鍵，金剛石、晶體硅屬于原子晶體，熔化時破壞共價鍵；原子晶體的熔點高，金剛石與硅相比，C的原子半徑小于Si原子半徑，屬于金剛石的共價鍵更強，熔點更高，則熔點最高的是金剛石；常溫下是氣體的物質(zhì)的熔點最低，則干冰的熔點最低，故答案為：④⑤⑥；②⑦；②；⑤；

（2）BaCl2、KOH中含有離子鍵，屬于離子化合物，其中BaCl2中只有離子鍵；以分子間作用力相結(jié)合的晶體是分子晶體；則④⑤⑥是分子晶體，故答案為：①③；①；④⑤⑥；

（3）KOH是離子化合物，是由鉀離子和氫氧根離子形成，電子式為干冰是二氧化碳，二氧化碳是含有碳氧雙鍵的共價化合物，電子式為故答案為：【解析】④⑤⑥②⑦②⑤①③①④⑤⑥16、略

【分析】【分析】

(1)Fe是26號元素，核外有26個電子，失去3個電子得到Fe3+，根據(jù)構(gòu)造原理寫出基態(tài)Fe3+的核外電子排布式；

(2)CN-有2個原子，價層電子數(shù)為10；K4[Fe(CN)6]是離子化合物，其中含有共價鍵和配位鍵，1個中含有6個配位鍵，CN-中含有C≡N，1個C≡N中含有1個σ鍵、2個π鍵，即1個中含有12個σ鍵；據(jù)此計算解答；

(3)CN?中中心原子C的價層電子對數(shù)為2，即CN-的VSEPR模型為直線型；采用sp雜化；同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但是第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；同一周期元素電負性隨著原子序數(shù)增大而增大；

(4)①金屬的金屬鍵越強；熔點越高；

②設(shè)晶胞的邊長為x，則該晶胞中Fe原子數(shù)為：8×1/8+1=2，晶胞密度為：計算密度。

【詳解】

(1)Fe原子核外有26個電子，失去3個電子得到Fe3+，基態(tài)Fe3+的核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d5，故答案為：1s22s22p63s23p63d5；

(2)CN-有2個原子，價層電子數(shù)為10，則與CN-互為等電子體的分子為N2；K4[Fe(CN)6]是離子化合物，存在離子鍵，其中含有共價鍵和配位鍵，即化學(xué)鍵為離子鍵、配位鍵和共價鍵；1個中含有6個配位鍵，CN?中含有C≡N，1個C≡N中含有1個σ鍵、2個π鍵，即1個中含有12個σ鍵，所以含有12molσ鍵的K4[Fe(CN)6]的物質(zhì)的量為1mol，故答案為：N2；配位鍵；1；

(3)CN?中中心原子C的價層電子對數(shù)為2，即CN?的VSEPR模型為直線型，采用sp雜化；同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但是第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以C.N、O第一電離能大小順序為N>O>C；故答案為：sp；N>O>C；

(4)①K和Na都為金屬晶體；K和Na價電子數(shù)相同，但Na原子半徑小于K原子半徑，所以Na金屬鍵更強，熔點更高，故答案為：K和Na的價電子數(shù)相同，但Na原子半徑小于K原子半徑，所以Na金屬鍵更強，熔點更高；

②設(shè)晶胞的邊長為x，則晶胞體積該晶胞中Fe原子數(shù)為：8×1/8+1=2，晶胞密度為：故答案為：【解析】1s22s22p63s23p63d5N2配位鍵1spN>O>CK和Na的價電子數(shù)相同，但Na原子半徑小于K原子半徑，所以Na金屬鍵更強，熔點更高17、略

【分析】【分析】

(1)熔點的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；同種晶體根據(jù)微粒間的作用力大小比較；

(2)MgO的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似；

(3)Cu原子占據(jù)面心和頂點，根據(jù)均攤法計算；根據(jù)圖可知，每個Ca2+周圍有8個Cl-，而每個Cl-周圍有4個Ca2+；

(4)分子間含有氫鍵時；其熔沸點較高；

(5)利用均攤法計算。

【詳解】

(1)熔點的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，冰和干冰屬于分子晶體，熔點：冰＞干冰，MgO和CaCl2屬于離子晶體，熔點：MgO＞CaCl2，金剛石是原子晶體，則熔點由高到低的順序為：金剛石、MgO、CaCl2；冰、干冰；

(2)MgO的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，以頂點為O2-離子研究，與之最近的O2-離子位于面心，每個頂點為12個面共用，故MgO晶體中一個O2-周圍和它最鄰近且距離相等的O2-有12個；

(3)Cu原子占據(jù)面心和頂點，則每個Cu晶胞中實際占有的原子數(shù)為×8+×6=4；根據(jù)氯化鈣的晶胞圖可知，每個Ca2+周圍有8個Cl-，而每個Cl-周圍有4個Ca2+，所以CaCl2晶體中Ca2+的配位數(shù)為8；

(4)冰的熔點遠高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外；水分子間含有氫鍵，氫鍵的作用力大于范德華力，所以其熔沸點較高；

(5)晶胞中頂點微粒數(shù)為：8×=1，面心微粒數(shù)為：6×=3，體內(nèi)微粒數(shù)為4，共含有8個碳原子；碳原子的體積為：8××π×r3，設(shè)金剛石晶胞的邊長為a，晶胞體積為：a3，晶胞內(nèi)含有四個碳原子，則晶胞體對角線長度與四個碳原子直徑相同，即a=8r，r=a；碳原子的空間利用率為：==π?！窘馕觥竣?金剛石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰②.12③.4④.8⑤.水分子之間形成氫鍵⑥.8⑦.π18、略

【分析】【分析】

根據(jù)常見晶體的物理性質(zhì)分析判斷。

【詳解】

A．固態(tài)時能導(dǎo)電；能溶于鹽酸，說明該晶體屬于金屬晶體，故答案為：金屬晶體；

B．能溶于CS2；不溶于水，屬于分子晶體，故答案為：分子晶體；

C．固態(tài)時不導(dǎo)電；液態(tài)時能導(dǎo)電，可溶于水，屬于離子晶體，故答案為：離子晶體；

D．固態(tài)；液態(tài)時均不導(dǎo)電；熔點為3500℃，屬于原子晶體，故答案為：原子晶體。

【點睛】

本題的易錯點為金屬晶體和離子晶體的判斷，要注意金屬一般具有良好的導(dǎo)電性，而離子晶體固態(tài)時不能導(dǎo)電?！窘馕觥竣?金屬晶體②.分子晶體③.離子晶體④.原子晶體19、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)①中：非金屬性最強的元素是F；原子中沒有運動狀態(tài)相同的電子，核外有幾個電子就有幾種不同運動狀態(tài)的電子；氮氣可作糧食保護氣，最外層有5個電子，電子的自旋方向有2種；

(2)根據(jù)共價物質(zhì)的組成分析晶體的類型；對于ABn的共價化合物；各元素滿足|化合價|+元素原子的最外層電子數(shù)=8，原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)；，然后書寫電子式；

(3)平衡常數(shù)為產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；降低溫度，平衡正向移動；

(4)反應(yīng)容器的容積為2L，3min后達到平衡，測得蒸氣的質(zhì)量減少了2.45g，依據(jù)化學(xué)方程式的氣體質(zhì)量變化計算反應(yīng)I2物質(zhì)的量；依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率概念計算；

(5)根據(jù)S2會轉(zhuǎn)變成S4、S6、S8；反應(yīng)物氣體的物質(zhì)的量偏小。

【詳解】

(1)反應(yīng)①中：非金屬性最強的元素是F；F原子中有9個電子，就有9種不同運動狀態(tài)的電子；氮氣可作糧食保護氣，最外層有5個電子，電子的自旋方向有2種；

(2)NH3、F2、NF3屬于分子晶體，NH4F屬于離子晶體，Cu屬于金屬晶體；NF3中N元素化合價為+3，N原子最外層電子數(shù)為5，所以3+5=8，分子中N原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；F元素化合價為-1，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為7，所以|-1|+7=8，分子中F原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，電子是為：

(3)反應(yīng)TaI4(g)+S2(g)TaS2(s)+2I2(g)體系中，平衡常數(shù)為產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值，K=該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；降低溫度，平衡正向移動；

a．降低溫度；平衡正向移動，平衡常數(shù)K增大，故a正確；

b．平衡正向移動，S2的濃度減小，故b正確；

c．平衡正向移動，I2的質(zhì)量增大；故c錯誤；

d．溫度降低，V(TaI4)逆減??；故d錯誤；

故答案為ab；

(4)若反應(yīng)容器的容積為2L；3min后達到平衡，測得蒸氣的質(zhì)量減少了2.45g，則。

TaI4(g)+S2(g)TaS2(s)+2I2(g)△m2mol245g0.02mol2.45g

生成的I2為0.02mol，則I2的平均反應(yīng)速率==0.00333mol/(L?min)；

(5)S2會轉(zhuǎn)變成S4或S6或S8，反應(yīng)物氣體的物質(zhì)的量偏小，所以增大壓強，平衡逆向移動，TaI4的平衡轉(zhuǎn)化率減小?！窘馕觥?2分子晶體、金屬晶體、離子晶體[I2]2/[TaI4][S2]ab0.00333mol/(L?min)或1/300mol/(L?min)平衡轉(zhuǎn)化率會減小原因是在S2可以轉(zhuǎn)化為S4或S6或S8+，2TaI4（g）+S4（g）2TaS2（s）+4I2（g）加壓使平衡向逆反應(yīng)方向進行四、原理綜合題(共2題，共10分)20、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)圖片知；每個S原子含有2個σ鍵和2個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論確定S原子雜化方式；

（2）同一主族元素；元素原子失電子能力隨著原子序數(shù)的增大而增強，原子失電子能力越強，其第一電離能越??；

（3）Se元素34號元素；M電子層上有18個電子，分別位于3s；3p、3d能級上；

（4）非金屬性越強的元素；其與氫元素的結(jié)合能力越強，則其氫化物在水溶液中就越難電離，酸性就越弱；

根據(jù)價層電子對互斥理論確定氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型、SO32-離子的立體構(gòu)型；

（5）①第一步電離后生成的負離子；較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子；

②根據(jù)中心元素Se的化合價可以判斷電性高低，電性越高，對Se-O-H中O原子的電子吸引越強，越易電離出H+；

（6）利用均攤法計算晶胞中Zn、S原子數(shù)目，進而計算晶胞質(zhì)量，再根據(jù)ρ=計算晶胞密度；

b位置黑色球與周圍4個白色球構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)，黑色球與兩個白色球連線夾角為109°28′，計算a位置白色球與面心白色球距離，設(shè)a位置S2-與b位置Zn2+之間的距離，由三角形中相鄰兩邊、夾角與第三邊關(guān)系：a2+b2-2abcosθ=c2計算。

【詳解】

（1）根據(jù)圖片知，每個S原子含有2個σ鍵和2個孤電子對，所以每個S原子的價層電子對個數(shù)是4，則S原子為sp3雜化，故答案為sp3；

（2）同一主族元素；元素原子失電子能力隨著原子序數(shù)的增大而增強，原子失電子能力越強，其第一電離能越小，所以其第一電離能大小順序是O＞S＞Se，故答案為O＞S＞Se；

（3）Se元素34號元素，M電子層上有18個電子，分別位于3s、3p、3d能級上，所以其核外M層電子的排布式為3s23p63d10，故答案為34；3s23p63d10；

（4）非金屬性越強的元素，其與氫元素的結(jié)合能力越強，則其氫化物在水溶液中就越難電離，酸性就越弱，非金屬性S＞Se，所以H2Se的酸性比H2S強，氣態(tài)SeO3分子中Se原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，所以其立體構(gòu)型為平面三角形，SO32-離子中S原子價層電子對個數(shù)=3+（6+2-3×2）=4且含有一個孤電子對；所以其立體構(gòu)型為三角錐形，故答案為強；平面三角形；三角錐形；

（5）①第一步電離后生成的負離子，較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子，故H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離；

故答案為H2SeO4和H2SeO3第一步電離產(chǎn)生的氫離子抑制第二步電離；所以第一步電離程度大于第二步電離程度；

②H2SeO3和H2SeO4可表示成（HO）2SeO和（HO）2SeO2。H2SeO3中的Se為+4價，而H2SeO4中的Se為+6價，正電性更高，導(dǎo)致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+，H2SeO4比H2SeO3酸性強；即對同一種元素的含氧酸來說，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越強；

故答案為對同一種元素的含氧酸來說；該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越強；

（6）晶胞中含有白色球位于頂點和面心，共含有8×+6×=4，黑色球位于體心，共4個，則晶胞中平均含有4個ZnS，質(zhì)量為4×（87÷6.02×1023）g，晶胞的體積為（540.0×10-10cm）3，則密度為[4×（87÷6.02×1023）g]÷（540.0×10-10cm）3=4.1g?cm-3；

b位置黑色球與周圍4個白色球構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)，黑色球與兩個白色球連線夾角為109°28′，a位置白色球與面心白色球距離為540.0pm×=270pm，設(shè)a位置S2-與b位置Zn2+之間的距離為ypm，由三角形中相鄰兩邊、夾角與第三邊關(guān)系：y2+y2-2y2cos109°28′=（270）2，解得y=

故答案為4.1；或或【解析】sp3O＞S＞Se343s23p63d10強平面三角形三角錐形H2SeO4和H2SeO3第一步電離產(chǎn)生的氫離子抑制第二步電離，所以第一步電離程度大于第二步電離程度對同一種元素的含氧酸來說，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越強4.121、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)構(gòu)造原理；由原子序數(shù)即可寫出基態(tài)原子的電子排布式，進而可寫出價電子排布式；Ti未成對電子數(shù)為2，然后根據(jù)Ti處的周期及未成對電子數(shù)確定元素；

(2)金屬鍵強度越大；金屬的硬度大，晶體的熔沸點高；

(3)①分子晶體中構(gòu)成微粒分子以微弱的分子間作用力結(jié)合；晶體的熔沸點低，硬度??；

②計算B原子孤電子對數(shù)；價層電子對確定空間構(gòu)型與B原子雜化方式；

(4)在晶體[TiCl(H2O)5Cl2·H2O]中涉及的元素有Ti、Cl、H、O四種元素，元素的非金屬性越強，電負性越大；配離子[TiCl(H2O)5]2+中含有共價鍵、配位鍵，配位體是Cl-、H2O，外界微粒是2個Cl-、1個H2O；

(5)根據(jù)A；B、C的原子坐標(biāo)；坐標(biāo)系原點選取為A，根據(jù)立體幾何知識分析D的原子坐標(biāo)并計算鈦氧鍵鍵長d。

【詳解】

(1)鈦為22號元素，基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d24s2，則基態(tài)鈦原子的價電子排布式為3d24s2；與鈦同周期元素中；基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有Ni，Ge，Se，共3種；

(2)鈦硬度比鋁大；是因為Ti原子的價電子數(shù)比Al多，故其金屬鍵更強；

(3)①TiCl4熔點為-24℃，沸點為136.4℃，室溫下為無色液體，可溶于甲苯和氯代烴，根據(jù)相似相容原理，可知TiCl4是由分子構(gòu)成的，分子間以分子間作用力結(jié)合，由于分子間作用力很小，所以組成的分子晶體的熔沸點低，因此固態(tài)TiCl4屬于分子晶體；

②BH4-中B原子價層電子數(shù)=4+=4，且不含孤電子對，所以空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，中心B原子的雜化方式采取sp3雜化；

(4)在晶體[TiCl(H2O)5Cl2·H2O]中含有Ti；Cl、H、O四種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大。由于元素的非金屬性最強的元素的O元素，所以O(shè)的電負性最大；

晶體[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中內(nèi)界離子是[TiCl(H2O)5]2+，中心離子是Ti3+，配位體是Cl-、H2O；配位數(shù)是6,；外界離子是2個Cl-，配離子[TiCl(H2O)5]2+中含有共價鍵、配位鍵，[TiCl(H2O)5]2+中含有6個配位鍵，也屬于σ鍵，水分子中含有2個σ鍵，故1mol[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O中含有18molσ鍵；

(5)A、B、C的原子坐標(biāo)分別為A（0，0，0）、B（0.69a，0.69a，c）、C（a，a，c），在TiO2晶胞中，Ti處于晶胞的頂點和體心，其余的是O原子，體心Ti周圍有8個O形成八面體結(jié)構(gòu)，上底面結(jié)構(gòu)為：中間半層的結(jié)構(gòu)為l即為鈦氧鍵的鍵長d，根據(jù)上底面結(jié)構(gòu)，d=(a?0.69a)×=0.31×a；D處于高的一半處所在的平面，根據(jù)中間半層的結(jié)構(gòu)分析，l=d=0.31×a；已知D的x坐標(biāo)為0.19a，則y=a-0.19a=0.8