2025年外研版2024高一化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版2024高一化學下冊階段測試試卷828考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、當Na2O2與NaHCO3按質(zhì)量比為39：84混合；在密閉容器加熱后，最后排出氣體物質(zhì)，則所得殘留物是（）

A.Na2O和Na2O2

B.Na2O2和Na2CO3

C.Na2CO3

D.Na2O

2、下列物質(zhì)中，主要成分不是硅酸鹽的是()A.玻璃B.水泥C.陶瓷D.石灰3、rm{12}某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖rm{(}未表示出原子或原子團的空間排列rm{).}該拒食素與下列某試劑充分反應(yīng)，所得有機物分子的官能團數(shù)目增加，則該試劑是rm{(}rm{)}

A.rm{Br_{2}}的rm{CCl_{4}}溶液B.rm{Ag(NH_{3})_{2}OH}溶液C.rm{HBr}

D.rm{H_{2}}4、某酸性工業(yè)廢水中含有rm{Ag^{+}}rm{Cu^{2+}}rm{Pb^{2+}}等重金屬離子，化工生產(chǎn)中常用rm{FeS}作為沉淀劑去除它們，其中除rm{Cu^{2+}}的反應(yīng)原理為rm{Cu^{2+}(aq)+FeS(s)?CuS(s)+Fe^{2+}(aq).}下列有關(guān)說法正確的是rm{(}rm{)}A.若rm{c(Fe^{2+})}與rm{c(Cu^{2+})}相等時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B.向平衡體系中加入少量硫酸銅晶體后，rm{FeS}的rm{K_{SP}}減小C.其他條件不變，增大rm{FeS}的物質(zhì)的量，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大D.該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)rm{K=dfrac{K_{sp}(FeS)}{K_{sp}(CuS)}}rm{K=dfrac

{K_{sp}(FeS)}{K_{sp}(CuS)}}5、rm{壟脵1mol}某鏈烴最多能和rm{2molHCl}發(fā)生加成反應(yīng)，生成rm{1mol}二氯代烷；rm{壟脷1mol}該氯代烷能和rm{8molCl_{2}}發(fā)生取代反應(yīng)，生成只含碳元素和氯元素的氯代烴rm{.}該鏈烴可能是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{3}CH簍TCH_{2}}B.rm{CH_{2}簍TCHCH簍TCH_{2}}C.rm{CH_{3}CH簍TCHCH_{3}}D.rm{CH_{2}隆脭CH_{2}}評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、氫氧燃料電池已用于航天飛機rm{.}以rm{30%KOH}溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時的電極反應(yīng)rm{.}試寫出：

正極：______

負極：______

總反應(yīng)：______．7、硫化氫rm{(H_{2}S)}是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體，有劇毒；存在于多種生產(chǎn)過程以及自然界中rm{.}在人體的很多生理過程中也起著重要作用．

。資料：rm{壟脵H_{2}S}可溶于水rm{(}約rm{1}rm{2)}其水溶液為二元弱酸．

rm{壟脷H_{2}S}可與許多金屬離子反應(yīng)生成沉淀．

rm{壟脹H_{2}S}在空氣中燃燒，火焰呈淡藍色．rm{(1)}某化學小組設(shè)計了制取rm{H_{2}S}并驗證其性質(zhì)的實驗，如下圖所示rm{.A}中是rm{CuSO_{4}}溶液，rm{B}中放有濕潤的藍色石蕊試紙，rm{C}中是rm{FeCl_{3}}溶液．

回答下列問題：

rm{壟脵A}中有黑色沉淀rm{(CuS)}產(chǎn)生，rm{A}中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______．

rm{壟脷B}中的現(xiàn)象是______．

rm{壟脹C}中只有淺黃色沉淀產(chǎn)生，且溶液變淺綠色rm{.}則rm{C}中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．

rm{壟脺D}中盛放的試劑可以是______rm{(}填標號rm{)}．

rm{a.}水rm{b.}鹽酸rm{c.NaCl}溶液rm{d.NaOH}溶液。

rm{(2)}為進一步探究rm{-2}價硫的化合物與rm{+4}價硫的化合物反應(yīng)條件；小組同學又設(shè)計了下列實驗．

。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗rm{1}將等濃度的rm{Na_{2}S}和rm{Na_{2}SO_{3}}溶液按體積比rm{2}rm{1}混合無明顯現(xiàn)象實驗rm{2}將rm{H_{2}S}通入rm{Na_{2}SO_{3}}溶液中未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀實驗rm{3}將rm{SO_{2}}通入rm{Na_{2}S}溶液中有淺黃色沉淀產(chǎn)生已知：電離平衡常數(shù)：rm{H_{2}S}rm{K_{a1}=1.3隆脕10^{-7}}rm{K_{a2}=7.1隆脕10^{-15}}

rm{H_{2}SO_{3}}rm{K_{a1}=1.7隆脕10^{-2}}rm{K_{a2}=5.6隆脕10^{-8}}

rm{壟脵}根據(jù)上述實驗，可以得出結(jié)論：在______條件下，rm{+4}價硫的化合物可以氧化rm{-2}價硫的化合物．

rm{壟脷}將rm{SO_{2}}氣體通入rm{H_{2}S}水溶液中直至過量，下列表示溶液rm{pH}隨rm{SO_{2}}氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是______rm{(}填序號rm{)}．

rm{(3)}文獻記載，常溫下rm{H_{2}S}可與rm{Ag}發(fā)生置換反應(yīng)生成rm{H_{2}.}現(xiàn)將rm{H_{2}S}氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請設(shè)計簡單實驗，通過檢驗反應(yīng)產(chǎn)物證明rm{H_{2}S}與rm{Ag}發(fā)生了置換反應(yīng)______．8、（10分）（1）實驗室制取氫氧化鐵膠體的化學方程是____，可用____(方法)證明膠體已經(jīng)制成。有人在研究硫酸亞鐵受熱分解反應(yīng)時，作了兩種假設(shè)：（2）假設(shè)它按氯酸鉀受熱分解的方式來分解，反應(yīng)的化學方程式為：____（3）假設(shè)它按碳酸鈣受熱分解的方式來分解，反應(yīng)的化學方程式為：____（4）事實上，硫酸亞鐵分解為氧化鐵，二氧化硫，三氧化硫（分解溫度為500℃左右），則反應(yīng)化學方程式為：9、rm{(}一rm{)}新制氯水含有rm{Cl_{2}}rm{H_{2}O}rm{HClO}rm{H^{+}}rm{Cl^{-}}等粒子，為檢驗其成分，某研究性學習小組做了如下實驗，請根據(jù)所做實驗，按要求填空。rm{(1)}取少量新制氯水于試管中，加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則說明起反應(yīng)的粒子是________。體現(xiàn)了_________性rm{(}填“酸”“中”“堿”rm{)}填“酸”“中”“堿”rm{(}rm{)}取少量新制氯水于試管中，加入rm{(2)}溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，則起作用的粒子是__________。rm{AgNO_{3}}取少量新制氯水于試管中，加入一塊紅紙，發(fā)現(xiàn)很快褪色，則起作用的粒子是____。rm{(3)}使新制氯水呈現(xiàn)淺黃綠色的粒子是___________rm{(4)}rm{.}二rm{(}在進行鈉與水的反應(yīng)實驗中，有如下操作和實驗現(xiàn)象，回答下列問題：

rm{)}新切開的金屬鈉表面呈_________色，在空氣中放置幾分鐘后會變暗。rm{(1)}金屬鈉塊投入水中后，觀察到_______________現(xiàn)象。rm{(2)}此現(xiàn)象說明反應(yīng)放熱且鈉的熔點低rm{(}rm{)}鈉小球在水面上迅速游動，發(fā)出“嘶嘶”的聲響，說明反應(yīng)有__________生成。rm{(3)}如果水中事先已滴入酚酞試劑，反應(yīng)后溶液由無色變?yōu)開________色，說明反應(yīng)生成了___________rm{(4)}填化學式rm{(}

rm{)}三rm{(}化學反應(yīng)rm{)}中，氧化劑是___________，還原劑是____________。rm{Cl_{2}+2NaBr簍T簍T簍T2NaCl+Br_{2}}

氧化產(chǎn)物是______________還原產(chǎn)物是四rm{(}現(xiàn)有以下四種物質(zhì)：rm{)}．rm{A}C.rm{B.Ca(ClO)_{2;;;}}rm{Cl_{2}}請根據(jù)題意，選擇恰當?shù)倪x項用字母代號填空。rm{D.Si}漂白粉的有效成分是________；

rm{壟脜}通常狀況下呈黃綠色的是______；rm{壟脝}電子工業(yè)中作為半導體材料的是_______；

rm{壟脟}五rm{(}某?；瘜W興趣小組，通過下列裝置探究rm{)}和rm{Na_{2}CO_{3}}的熱穩(wěn)定性，設(shè)計如下探究方案，請你參與并完成探究方案。

rm{NaHCO_{3}}提出假設(shè)：rm{壟脜}提出假設(shè)：rm{Na}rm{壟脜}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}和rm{NaHCO}rm{NaHCO}rm{{,!}_{3}}設(shè)計實驗：加熱分解時可能有rm{CO}利用上圖裝置分別對一定量的rm{CO}和rm{{,!}_{2}}進行加熱；生成為了檢驗rm{壟脝}的生成，試管rm{壟脵}中應(yīng)加入的物質(zhì)是____________rm{Na_{2}CO_{3}}填“澄清石灰水”或“rm{NaHCO_{3}}溶液”rm{壟脷}

rm{CO_{2}}現(xiàn)象與結(jié)論：同學們發(fā)現(xiàn)只有在加熱rm{B}rm{(}rm{NaOH}中才有氣泡產(chǎn)生且有______沉淀生成rm{)}填沉淀的顏色rm{壟脟}現(xiàn)象與結(jié)論：同學們發(fā)現(xiàn)只有在加熱rm{NaHCO}說明rm{壟脟}rm{NaHCO}rm{{,!}_{3}}時，試管rm{B}中才有氣泡產(chǎn)生且有______沉淀生成rm{(}填沉淀的顏色rm{)}說明rm{Na}rm{B}rm{(}rm{)}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}和rm{NaHCO}填“rm{NaHCO}”或“rm{{,!}_{3}}”的熱穩(wěn)定性是：rm{Na}rm{Na}10、物質(zhì)有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

根據(jù)上圖和實驗現(xiàn)象，回答下列問題：rm{(}用化學式表示rm{)}

rm{(1)A}是______，rm{B}是______，rm{C}是______，rm{X}粉末是______．

rm{(2)}寫出反應(yīng)rm{壟脵}的化學方程式______．

rm{(3)}寫出反應(yīng)rm{壟脷}的離子方程式______．評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)11、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）12、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．13、含碳的化合物一定是有機化合物．（判斷對錯）14、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）15、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對錯）16、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，常混有大量的SO2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請寫出該反應(yīng)的化學方程式：____

請判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。17、含碳的化合物一定是有機化合物．（判斷對錯）18、1mol甲苯中有6molC﹣H共價鍵．．（判斷對錯）評卷人得分四、探究題(共3題，共18分)19、（8分）某學生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用帶刻度的集氣瓶排水法收集氫氣，每隔1分鐘記錄一次數(shù)據(jù)（累計值）：。時間（min）12345氫氣體積（mL）50120232290310（1）從0～3分鐘時間段內(nèi)，產(chǎn)生氫氣的速率是如何變化的？答：。造成這種變化的主要因素是；從3～5分鐘時間段內(nèi)，產(chǎn)生氫氣的速率是如何變化的？答：。造成這種變化的主要因素是。（2）在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，能減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量的是。A．蒸餾水B．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．CuSO4溶液（3）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5分鐘五個時間段中，反應(yīng)速率最大的時間段的鹽酸的反應(yīng)速率為（設(shè)溶液體積不變，上述氣體體積為標況下數(shù)據(jù)）。20、（7分）某淡黃色的顆粒狀固體，其化學性質(zhì)比較活潑，在通常狀況下能跟許多物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)。例如：它與CO2反應(yīng)時，只生成了Na2CO3和O2，它與稀鹽酸反應(yīng)時，只生成了NaCl、H2O和O2。上課時，老師做了如下實驗：a．取少量的淡黃色的顆粒狀固體投入到盛有少量水的試管中，可觀察到產(chǎn)生了一種無色無味的氣體；b．再向試管中滴加幾滴酚酞試液，可觀察到燒杯中溶液變紅。根據(jù)實驗現(xiàn)象，回答下列問題：（1）淡黃色的顆粒狀固體中一定含有____元素。你做出這個判斷的理由是。（2）實驗a中產(chǎn)生的氣體，可用法收集。（3）同學們對實驗a中產(chǎn)生的氣體的組成看法不一，提出了以下幾種假設(shè)：①該氣體是CO；②該氣體是H2。請你推測該氣體還可能是（寫化學式）。（4）設(shè)計一個實驗，證明你在（3）中的推測（寫出簡要操作步驟，反應(yīng)現(xiàn)象和結(jié)論）。。操作步驟反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論21、甲；乙、丙、丁四位同學在探究堿溶液與酚酞作用的實驗時；發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液滴入酚酞試液，溶液變成了紅色，可是過了一會紅色就消失了．這是什么原因呢？他們根據(jù)所學化學知識，分別對這種意外現(xiàn)象的成因作了如下猜想：

甲：可能是酚酞變質(zhì)造成的；

乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)的緣故；

丙：可能是酚酞與空氣中的氧氣反應(yīng)；使紅色消失；

丁：可能與氫氧化鈉溶液濃度大小有關(guān)．

（1）甲同學剛提出自己的猜想，就遭到其余三位同學的否定，三位同學的理由是：______；

（2）丙同學認為乙同學的猜想也不正確，他的理由是______．

（3）四位同學討論后認為要驗證丙同學猜想；還需作如下實驗，你知道其實驗目的嗎？

。實驗步驟設(shè)計這一步驟的目的1．將配制的氫氧化鈉溶液加熱2．在加熱后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油通過以上實驗；四位同學觀察到的現(xiàn)象是：溶液先變成紅色，過了一會紅色仍然消失．

（4）若丁同學的猜想正確；大家能設(shè)計實驗證明嗎？

。實驗方法可能觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共36分)22、I．汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成無毒的N2和CO2。

(1)已知：①N2(g)+O2(g)?2NO(g)ΔH1=+180.5kJ·mol-1；

②CO的燃燒熱ΔH2=-283.0kJ·mol-l；

則反應(yīng)③2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)ΔH3=______。

(2)南寧三中化學研究小組在三個容積為5L的恒容密閉容器中；分別充入0.4molNO和0.4molCO，發(fā)生反應(yīng)③。在三種不同實驗條件下進行上述反應(yīng)(體系各自保持溫度不變)，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示：

①溫度：T1______T2(填“＜”“=”或“＞”)。

②CO的平衡轉(zhuǎn)化率：Ⅰ______Ⅱ______Ⅲ(填“＜”“＝”或“＞”)。

③T2時的平衡常數(shù)K=______。(列出計算式)

Ⅱ．氧化亞氮(N2O)是一種強溫室氣體；且易轉(zhuǎn)換成顆粒污染物。研究氧化亞氮分解對環(huán)境保護有重要意義。

(1)在一定溫度下的恒容容器中，反應(yīng)2N2O(g)?2N2(g)+O2(g)的部分實驗數(shù)據(jù)如下：。反應(yīng)時間/min0102030405060708090100c(N2O)/mol/L0.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.010

①在0~20min，反應(yīng)速率v(O2)為______mol·L-1·min-1。

②若N2O起始濃度c0為0.150mol·L-1，則反應(yīng)至30min時N2O的轉(zhuǎn)化率α=______。

③該反應(yīng)達到平衡的標志有______

a．混合氣體的密度保持不變。

b．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變。

c．v正(N2O)：v逆(O2)=2：1

d．c(N2O)：c(N2)：c(O2)=2：2：1

e．單位時間內(nèi)有1molO=O鍵斷裂同時有2molN≡N形成。

(2)碘蒸氣的存在能大幅度提高N2O的分解速率；反應(yīng)歷程為：

第一步I2(g)?2I(g)(快速平衡，平衡常數(shù)為K)

第二步I(g)+N2O(g)?N2(g)+IO(g)(慢反應(yīng)，v=k1·c(N2O)·c(I)，k1為速率常數(shù))

第三步IO(g)+N2O(g)?N2(g)+O2(g)+I(g)(快反應(yīng))

①其中可近似認為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v=k2·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k2為速率常數(shù))。下列表述正確的是______(填標號)。

a．第一步對總反應(yīng)速率起決定作用。

b．第二步活化能比第三步大。

c．I2濃度與N2O分解速率無關(guān)。

d．催化劑會降低反應(yīng)的活化能，從而影響△H

②若第二步反應(yīng)的速率等于N2O分解的總反應(yīng)速率，則k2=______(用含K和k1的代數(shù)式表示)23、汽車尾氣中含有CO、NOx等有毒氣體；對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。

（1）已知4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)ΔH=-1200kJ·mol-1

①該反應(yīng)在________________（填“高溫；低溫或任何溫度”）下能自發(fā)進行。

②對于該反應(yīng)，改變某一反應(yīng)條件（溫度T1>T2），下列圖像正確的是_______(填序號)。

③某實驗小組模擬上述凈化過程，一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，起始時按照甲、乙兩種方式進行投料，經(jīng)過一段時間后達到平衡狀態(tài)，測得甲中CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________；兩種方式達平衡時，N2的體積分數(shù)：甲______乙（填“>、=、<或不確定”，下同），NO2的濃度：甲______乙。甲乙0.2molNO20.1molNO20.4molCO0.2molCO

（2）柴油汽車尾氣中的碳煙(C)和NOx可通過某含鈷催化劑催化消除。不同溫度下，將模擬尾氣（成分如下表所示）以相同的流速通過該催化劑測得所有產(chǎn)物(CO2、N2、N2O)與NO的相關(guān)數(shù)據(jù)結(jié)果如圖所示。模擬尾氣氣體（10mol）碳煙NOO2HeHe物質(zhì)的量（mol）0.0250.59.475a

①375℃時，測得排出的氣體中含0.45molO2和0.0525molCO2，則Y的化學式為________。

②實驗過程中采用NO模擬NOx，而不采用NO2的原因是______________________。24、鐵在工業(yè)；農(nóng)業(yè)和國防科技中有重要應(yīng)用；我國已是生產(chǎn)鋼鐵最多的國家?；卮鹣铝袉栴}：

(1)工業(yè)上以磁鐵礦和焦炭為原料冶煉鐵存在以下變化：

①Fe3O4(s)+4C(s)=3Fe(s)+4CO(g)ΔH1=+678kJ·mol-1②CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283kJ·mol-1

③C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH3=-110kJ·mol-1④Fe3O4(s)+4CO(g)?3Fe(s)+4CO2(g)ΔH4

則ΔH4＝____kJ·mol-1。

(2)鐵礦石中常含有硫，使高爐尾氣中混有SO2，除去高爐尾氣中SO2的物質(zhì)是___。生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn)，無論怎么改變原料配比與條件，在高爐尾氣中始終有CO，原因是___。

(3)在溫度aK時，反應(yīng)Fe3O4(s)＋4CO(g)?3Fe(s)＋4CO2(g)的濃度平衡常數(shù)Kc＝16（用濃度計算所得），則用分壓（分壓等于總壓×體積分數(shù)）代替濃度算得的平衡常數(shù)Kp___Kc（填“大于”“小于”或“等于”）。平衡混合氣體中CO的體積分數(shù)為___（保留兩位有效數(shù)字）。

(4)aK時，在體積為2L的密閉容器中，加入Fe、Fe3O4、CO、CO2各1.0mol；氣體的壓強為PkPa。

①此時，v正(CO2)___v逆(CO)（填“大于”“小于”或“等于”），反應(yīng)經(jīng)過5min后達到平衡，該時間范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO2)＝___mol/(L·min)（保留兩位有效數(shù)字）。

②已知：恒容條件下，相同分子數(shù)的氣體，其壓強與溫度成正比。平衡后溫度從aK逐漸升高到3aK，請在下圖中繪制出CO分壓（PCO的變化曲線）_______。

25、電解原理和原電池原理是電化學的兩個重要內(nèi)容。某興趣小組做如下探究實驗：

(1)如圖1為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計的原電池裝置，該反應(yīng)的離子方程式為___________。反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導線中通過___________mol電子。

(2)如圖2中乙燒杯中石墨①為___________極(填“正”“負”“陰”或“陽”)，乙燒杯中與銅線相連的石墨②電極上發(fā)生的反應(yīng)為___________。

(3)若將圖2乙燒杯中改為加入400mLCuSO4溶液，一段時間后，若電極質(zhì)量增重1.28g，則此時溶液的pH為___________(設(shè)電解前后溶液體積不變)。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共12分)26、工業(yè)上制備BaCl2·2H2O有如下兩種途徑。

途徑1：以重晶石（主要成分BaSO4）為原料；流程如下：

（1）寫出“高溫焙燒”時反應(yīng)的化學方程式：_____________________________________。

（2）氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為_____________。

（3）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，=___________。[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

途徑2：以毒重石(主要成分BaCO3，含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))為原料；流程如下：

已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9。Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時的pH11.99.11.9完全沉淀時的pH13.911.13.7

（4）為提高礦石的浸取率，可采取的措施是_________。

（5）加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去___________（填離子符號），濾渣Ⅱ中含_________（填化學式）。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量，原因是_________。

（6）重量法測定產(chǎn)品純度的步驟為：準確稱取mgBaCl2·2H2O試樣，加入100mL水，用3mL2mol·L－1的HCl溶液加熱溶解。邊攪拌，邊逐滴加入0.1mol·L－1H2SO4溶液。待BaSO4完全沉降后，過濾，用0.01mol·L－1的稀H2SO4洗滌沉淀3~4次，直至洗滌液中不含Cl－為止。將沉淀置于坩堝中經(jīng)烘干灼燒至恒重，稱量為ng。則BaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為_________。

（7）20℃時，PbCl2(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量(單位：g·L-1)如圖所示。下列敘述正確的是_______________

A．鹽酸濃度越大，Ksp(PbCl2)越大。

B．PbCl2能與一定濃度的鹽酸反應(yīng)。

C．x、y兩點對應(yīng)的溶液中c(Pb2+)相等。

D．往含Pb2+的溶液中加入過量濃鹽酸，可將Pb2+完全轉(zhuǎn)化為PbCl2(s)27、錳及其化合物間的轉(zhuǎn)化如圖。

請回答下列問題：

（1）反應(yīng)①發(fā)生的主要化學反應(yīng)的方程式為：_____。

（2）粗KMnO4晶體中含有少量的K2CO3，為了得到純的KMnO4晶體，操作Ⅲ的名稱為_____。

（3）測定高錳酸鉀樣品純度采用硫酸錳滴定：向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液，產(chǎn)生黑色沉淀。當____；表明達到滴定終點。

（4）已知：常溫下，Ksp[Mn(OH)2]=2.4×10-13。工業(yè)上，調(diào)節(jié)pH可以沉淀廢水中Mn2+，當pH=10時，溶液中c（Mn2+）=_____。

（5）如圖，用Fe、C作電極電解含MnO4-的堿性污水，使之轉(zhuǎn)化為Mn(OH)2沉淀除去。A電極是____（填“Fe”或“C”），該電極的產(chǎn)物使堿性污水中MnO4-轉(zhuǎn)化為沉淀除去的離子方程式為____。

28、2020年我國廢舊鋰離子電池的產(chǎn)生將達到爆發(fā)期；某高校實驗室利用廢舊鈷酸鋰正極片進行鈷酸鋰的再生工藝設(shè)計如下，請回答下列問題：

(1)拆解廢舊電池前需要進行放電，以避免在拆解過程中因局部短路起火，放電方式為電化學放電，可以將廢舊電池浸泡在_____________中進行放電。

A．酒精B．98%H2SO4C．Na2SO4溶液。

(2)預處理時，鈷酸鋰(Li0.5CoO2)高溫下分解得到LiCoO2、Co3O4和一種氣體，該反應(yīng)的化學方程式為_________________。

(3)已知難溶物CoC2O4的Ksp=4.0×10-6，一般認為離子濃度達到10-5mol/L時即完全除盡。沉鈷過程中，當Co2+完全沉淀時，溶液中的濃度至少為_________mol/L。

(4)沉鈷過程中，草酸鹽體系中鈷離子形態(tài)分布如圖，在不同pH范圍鈷離子形態(tài)不同的原因___________________。

(5)在空氣氛圍下CoC2O4?2H2O氧化分解制備Co3O4的失重曲線如圖所示，已知失重率大約為19.7%；失重率大約為36.3%；失重率大約為3.0%。請寫出發(fā)生的化學反應(yīng)方程式______________________。

(6)已知生成草酸鈷的過程為吸熱過程。在沉淀時間考查溫度對Co2+沉淀率的影響，結(jié)果如圖所示，沉淀率呈先增大后減小的趨勢的原因可能____________。

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】

當Na2O2與NaHCO3按質(zhì)量比為39：84混合時，二者的物質(zhì)的量之比為=1：2；

加熱時碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水，根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

可知碳酸氫鈉過量；生成二氧化碳；水均過量；

則反應(yīng)后生成的固體中不可能存在過氧化鈉；過氧化鈉先與二氧化碳反應(yīng)，則最終產(chǎn)物為碳酸鈉．

故選C．

【解析】【答案】加熱時碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水，分別與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鈉，當Na2O2與NaHCO3按質(zhì)量比為39：84混合時；二者的物質(zhì)的量之比為1：2，生成二氧化碳過量，最終產(chǎn)物為碳酸鈉．

2、D【分析】【分析】本題旨在引導學生體驗硅元素在人類發(fā)展過程中的重要性，體現(xiàn)化學的社會性?！窘獯稹刻沾桑徊Ａ?、水泥等都是硅酸鹽產(chǎn)品；石灰的主要成分是氫氧化鈣，故選D。

故選D。

【解析】rm{D}3、A【分析】【分析】考查了有機物的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，根據(jù)有機物中含有的官能團及其性質(zhì)來分析解答，明確物質(zhì)能發(fā)生哪些類型的反應(yīng)，題目難度不大．【解答】A.碳碳雙鍵發(fā)與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，引入rm{2}個溴原子，因此官能團數(shù)目增加rm{1}個個溴原子，因此官能團數(shù)目增加rm{2}個；故A正確；

B.醛基和銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)生成羧基；官能團數(shù)目不變，故B錯誤；

C.碳碳雙鍵和rm{1}發(fā)生加成反應(yīng)，官能團由碳碳雙鍵變?yōu)殇逶樱瑀m{HBr}和醛基不反應(yīng)；所以官能團數(shù)目不變，故C錯誤；

D.碳碳雙鍵；醛基都發(fā)生加成反應(yīng)；官能團數(shù)目減少，故D錯誤。

故選A。

rm{HBr}【解析】rm{A}4、D【分析】解：rm{A.}達到平衡時；各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生改變，但濃度不一定相等，故A錯誤；

B.溶解度與溫度有關(guān)；溫度不變，則溶度積不變，故B錯誤；

C.rm{FeS}為固體；加入固體，各物質(zhì)的濃度不變，則平衡不移動，故C錯誤；

D.rm{K=dfrac{c(Fe^{2+})}{c(Cu^{2+})}=dfrac{c(Fe^{2+})隆脕c(S^{2-})}{c(Cu^{2+})timesc(S^{2-})}=dfrac{K_{sp}(FeS)}{K_{sp}(CuS)}}故D正確．

故選D．

A.達到平衡時；各物質(zhì)的濃度不變；

B.溶解度與溫度有關(guān)；

C.rm{K=dfrac{c(Fe^{2+})}{c(Cu^{2+})}=

dfrac{c(Fe^{2+})隆脕c(S^{2-})}{c(Cu^{2+})timesc(S^{2-})}=dfrac

{K_{sp}(FeS)}{K_{sp}(CuS)}}為固體；加入固體，平衡不移動；

D.rm{FeS}平衡常數(shù)rm{K=dfrac{c(Fe^{2+})}{c(Cu^{2+})}}．

本題考查難溶電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化，為高頻考點，把握沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)、rm{Cu^{2+}(aq)+FeS(s)?CuS(s)+Fe^{2+}(aq)}與rm{K=dfrac

{c(Fe^{2+})}{c(Cu^{2+})}}的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意溶度積小的先轉(zhuǎn)化為沉淀，題目難度不大．rm{K}【解析】rm{D}5、B【分析】解：rm{1mol}某鏈烴最多能和rm{2molHCl}發(fā)生加成反應(yīng)，則分子含有rm{2}個rm{C=C}鍵或rm{1}個rm{C隆脭C}rm{1mol}該鹵代烷能和rm{8molCl_{2}}發(fā)生取代反應(yīng)，生成只含碳元素和氯元素的氯代烴，鹵代烴分子中含有rm{8}個rm{H}原子，其中rm{2}個rm{H}原子為鏈烴與rm{HCl}發(fā)生加成反應(yīng)引入，所以鏈烴分子中含有rm{6}個rm{H}原子，選項中只有rm{CH_{2}簍TCHCH簍TCH_{2}}符合；

故選B．

rm{1mol}某鏈烴最多能和rm{2molHCl}發(fā)生加成反應(yīng)，則分子含有rm{2}個rm{C=C}鍵或rm{1}個rm{C隆脭C}rm{1mol}該鹵代烷能和rm{8molCl_{2}}發(fā)生取代反應(yīng)，生成只含碳元素和氯元素的氯代烴，鹵代烴分子中含有rm{8}個rm{H}原子，其中rm{2}個rm{H}原子為鏈烴與rm{HCl}發(fā)生加成反應(yīng)引入，所以鏈烴分子中含有rm{6}個rm{H}原子；以此解答該題．

本題考查有機物的推斷，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，明確加成反應(yīng)與取代反應(yīng)的實質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意rm{1mol}該鹵代烷能和rm{8molCl_{2}}發(fā)生取代反應(yīng)，說明rm{1}個鹵代烷中引入rm{8}個rm{Cl}原子．【解析】rm{B}二、填空題(共5題，共10分)6、O2+2H2O+4e-═4OH-；2H2+4OH--4e-═4H2O；2H2+O2═2H2O【分析】解：在氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性環(huán)境下，電極反應(yīng)為：rm{2H_{2}+4OH^{-}-4e-=4H_{2}O}正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，在堿性環(huán)境下，電極反應(yīng)為：rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}電子從負極流向正極，電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，供電時的總反應(yīng)為rm{2H_{2}+O_{2}簍T2H_{2}O}

故答案為：rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}簍T4OH^{-}}rm{2H_{2}+4OH^{-}-4e^{-}簍T4H_{2}O}rm{2H_{2}+O_{2}簍T2H_{2}O.}

氫氧燃料電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；工作時，通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致．

本題考查了燃料電池的組成以及工作原理知識，題目難度不大，注意電極反應(yīng)式以及總反應(yīng)的書寫是關(guān)鍵．【解析】rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}簍T4OH^{-}}rm{2H_{2}+4OH^{-}-4e^{-}簍T4H_{2}O}rm{2H_{2}+O_{2}簍T2H_{2}O}7、H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4；藍色石蕊試紙變紅；H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+；d；酸性（或酸性較強）；C；將反應(yīng)后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中（或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等），除去未反應(yīng)的H2S后，點燃，若觀察到火焰呈淡藍色，說明有H2生成，從而證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)【分析】解：rm{(1)壟脵CuSO_{4}}與rm{H_{2}S}反應(yīng)生成rm{CuS}沉淀，反應(yīng)的方程式為rm{H_{2}S+CuSO_{4}=CuS隆媒+H_{2}SO_{4}}故答案為：rm{H_{2}S+CuSO_{4}=CuS隆媒+H_{2}SO_{4}}

rm{壟脷H_{2}S}水溶液呈酸性；可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，故答案為：藍色石蕊試紙變紅；

rm{壟脹FeCl_{3}}具有氧化性，與rm{H_{2}S}發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成rm{S}和rm{Fe^{2+}}反應(yīng)的離子方程式為rm{H_{2}S+2Fe^{3+}=S隆媒+2H^{+}+2Fe^{2+}}故答案為：rm{H_{2}S+2Fe^{3+}=S隆媒+2H^{+}+2Fe^{2+}}

rm{壟脺H_{2}S}有毒，不能排放到空氣中，可與堿反應(yīng)，故答案為：rm2o20yam

rm{(2)壟脵}由實驗現(xiàn)象可知反應(yīng)應(yīng)下酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成rm{S}故答案為：酸性rm{(}或酸性較強rm{)}

rm{壟脷H_{2}SO_{3}}酸性比rm{H_{2}S}強，通入過量的rm{SO_{2}}溶液酸性更強，rm{pH}更小，故答案為：rm{C}

rm{(3)}如與rm{Ag}發(fā)生置換反應(yīng)生成rm{H_{2}}可用點燃的方法檢驗，但應(yīng)先將rm{H_{2}S}除去，方法是將反應(yīng)后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中rm{(}或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等rm{)}除去未反應(yīng)的rm{H_{2}S}后，點燃，若觀察到火焰呈淡藍色，說明有rm{H_{2}}生成，從而證明rm{H_{2}S}與rm{Ag}發(fā)生了置換反應(yīng)；

故答案為：將反應(yīng)后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中rm{(}或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等rm{)}除去未反應(yīng)的rm{H_{2}S}后，點燃，若觀察到火焰呈淡藍色，說明有rm{H_{2}}生成，從而證明rm{H_{2}S}與rm{Ag}發(fā)生了置換反應(yīng)．

rm{(1)壟脵CuSO_{4}}與rm{H_{2}S}反應(yīng)生成rm{CuS}沉淀；

rm{壟脷H_{2}S}水溶液呈酸性；

rm{壟脹FeCl_{3}}具有氧化性，與rm{H_{2}S}發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成rm{S}和rm{Fe^{2+}}

rm{壟脺H_{2}S}可與堿反應(yīng)．

rm{(2)壟脵H_{2}S}與rm{SO_{2}}發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成rm{S}

rm{壟脷}根據(jù)rm{H_{2}SO_{3}}酸性比rm{H_{2}S}強判斷；

rm{(3)}如與rm{Ag}發(fā)生置換反應(yīng)生成rm{H_{2}}可用點燃的方法檢驗．

本題考查實驗制備方案的設(shè)計，側(cè)重于硫化氫的性質(zhì)的設(shè)計，題目難度不大，注意把握實驗原理和實驗的基本操作方法的學習．【解析】rm{H_{2}S+CuSO_{4}=CuS隆媒+H_{2}SO_{4}}藍色石蕊試紙變紅；rm{H_{2}S+2Fe^{3+}=S隆媒+2H^{+}+2Fe^{2+}}rmiymq00u酸性rm{(}或酸性較強rm{)}rm{C}將反應(yīng)后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中rm{(}或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等rm{)}除去未反應(yīng)的rm{H_{2}S}后，點燃，若觀察到火焰呈淡藍色，說明有rm{H_{2}}生成，從而證明rm{H_{2}S}與rm{Ag}發(fā)生了置換反應(yīng)8、略

【分析】【解析】試題分析：實驗室制取氫氧化鐵膠體的化學方程是FeCl3+3H2O____Fe(OH)3(膠體)+3HCl，可用丁達爾效應(yīng)證明膠體已經(jīng)制成；有人在研究硫酸亞鐵受熱分解反應(yīng)時，作了兩種假設(shè)：假設(shè)它按氯酸鉀受熱分解（2KClO3==加熱==2KCl+3O2↑）的方式來分解，反應(yīng)的化學方程式為：FeSO4____FeS+2O2↑；假設(shè)它按碳酸鈣受熱分解（CaCO?=△="CaO"+CO?↑）的方式來分解，反應(yīng)的化學方程式為：FeSO4____FeO+SO3↑；事實上，硫酸亞鐵分解為氧化鐵，二氧化硫，三氧化硫（分解溫度為500℃左右），則反應(yīng)化學方程式為2FeSO4△Fe2O3+SO2↑+SO3↑考點：實驗室制氧氣碳酸鈣分解【解析】【答案】(10分，每空2分）（1）FeCl3+3H2O____Fe(OH)3(膠體)+3HCl丁達爾效應(yīng)（2）FeSO4____FeS+2O2↑（3）FeSO4____FeO+SO3↑（4）2FeSO4____Fe2O3+SO2↑+SO3↑9、（一）（1）H+酸

（2）Cl－

（3）HClO

（4）Cl2

（二）（1）銀白

（2）鈉熔化成閃亮的小球

（3）H2或者氫氣

（4）紅NaOH

（三）Cl2NaBrBr2NaCl

（四）（1）BCD

（五）澄清石灰水白色＞

?【分析】【分析】本題是對氯水、金屬鈉、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)與用途、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)的知識的考查，是中學化學的基礎(chǔ)知識，難度較小。關(guān)鍵是知識的積累，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查?！窘獯稹縭m{(}一rm{)}新制氯水含有rm{Cl_{2}}rm{H_{2}O}rm{HClO}rm{H^{+}}rm{Cl^{-}}等粒子，為檢驗其成分，某研究性學習小組做了如下實驗，請根據(jù)所做實驗，按要求填空。rm{(1)}取少量新制氯水于試管中，加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生rm{(}是rm{CO_{2})}則說明起反應(yīng)的粒子是rm{H}rm{+}。體現(xiàn)了酸性。故答案為：rm{+}rm{H}；酸；rm{+}取少量新制氯水于試管中，加入rm{+}溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀rm{(2)}產(chǎn)生，則起作用的粒子是rm{AgNO_{3}}rm{(AgCl)}。故答案為：rm{Cl}rm{-}；rm{-}取少量新制氯水于試管中，加入一塊紅紙，發(fā)現(xiàn)很快褪色rm{Cl}發(fā)生氧化反應(yīng)的原因rm{-}則起作用的粒子是rm{-}故答案為：rm{(3)}rm{(}使新制氯水呈現(xiàn)淺黃綠色的粒子是rm{)}rm{HClO}。故答案為：rm{HClO}rm{(4)}；rm{Cl}二rm{2}在進行鈉與水的反應(yīng)實驗中，有如下操作和實驗現(xiàn)象，回答下列問題：rm{2}新切開的金屬鈉表面呈銀白色rm{Cl}鈉的物理性質(zhì)rm{2}在空氣中放置幾分鐘后會變暗。故答案為：銀白；rm{2}金屬鈉塊投入水中后，觀察到鈉熔化成閃亮的小球現(xiàn)象。rm{(}此現(xiàn)象說明反應(yīng)放熱且鈉的熔點低rm{)}故答案為：鈉熔化成閃亮的小球；rm{(1)}鈉小球在水面上迅速游動rm{(}產(chǎn)生氫氣的反推力rm{)}發(fā)出“嘶嘶”的聲響，說明反應(yīng)有氫氣生成。故答案為：氫氣；rm{(2)}依據(jù)反應(yīng)的方程式可得，如果水中事先已滴入酚酞試劑，反應(yīng)后溶液由無色變?yōu)榧t色，說明反應(yīng)生成了rm{(}故答案為：紅；rm{)}rm{(3)}三rm{(}化學反應(yīng)rm{)}中，依據(jù)化合價的變化可知，化合價降低是氧化劑即rm{(4)}rm{NaOH}，化合價升高是還原劑即rm{NaOH}氧化產(chǎn)物是rm{(}rm{)}，還原產(chǎn)物是rm{Cl_{2}+2NaBr簍T簍T簍T2NaCl+Br_{2}}。故答案為：rm{Cl}rm{2}rm{2}rm{NaBr}rm{Br}rm{2}rm{2}四rm{NaCl}現(xiàn)有以下四種物質(zhì)：rm{Cl}．rm{2}C.rm{2}rm{NaB}請根據(jù)題意rm{Br}物質(zhì)的用途rm{2}選擇恰當?shù)倪x項用字母代號填空。rm{2}漂白粉的有效成分是rm{NaCl}rm{(}通常狀況下呈黃綠色的是rm{)}rm{A}電子工業(yè)中作為半導體材料的是rm{B.Ca(ClO)_{2;;;;}}故答案為：rm{Cl_{2}}rm{D.Si}rm{(}

rm{)}五rm{壟脜}漂白粉的有效成分是rm{B}某校化學興趣小組，通過下列裝置探究rm{壟脜}rm{B}rm{壟脝}rm{C}rm{壟脟}rm{D}rm{B}rm{C}rm{D}提出假設(shè)：rm{(}五rm{)}某?；瘜W興趣小組，通過下列裝置探究rm{Na}rm{(}rm{)}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}和rm{NaHCO}rm{NaHCO}設(shè)計實驗：rm{{,!}_{3}}利用上圖裝置分別對一定量的的熱穩(wěn)定性，設(shè)計如下探究方案，請你參與并完成探究方案。和進行加熱；rm{壟脜}提出假設(shè)：rm{Na}為了檢驗rm{壟脜}rm{Na}rm{{,!}_{2}}中應(yīng)加入的物質(zhì)是澄清石灰水rm{CO}依據(jù)檢驗rm{CO}rm{{,!}_{3}}的方法：使澄清石灰水變渾濁和rm{NaHCO}rm{NaHCO}現(xiàn)象與結(jié)論：同學們發(fā)現(xiàn)只有在加熱rm{{,!}_{3}}加熱分解時可能有rm{CO}rm{CO}中才有氣泡產(chǎn)生且有白色沉淀生成，說明rm{{,!}_{2}}和生成的熱穩(wěn)定性是：rm{壟脝}故答案為：澄清石灰水；白色；rm{壟脵}rm{Na_{2}CO_{3}}【解析】rm{(}一rm{)(1)}rm{H^{+;;}}酸rm{(2)}rm{Cl^{-}}rm{(3)HClO}rm{(4)}rm{Cl_{2;}}rm{(}二rm{)(1)}銀白rm{(2)}鈉熔化成閃亮的小球rm{(3)}rm{H_{2}}或者氫氣rm{(4)}紅rm{NaOH}rm{(}三rm{)}rm{Cl_{2;;;;}}rm{NaBr}rm{Br_{2;;;}}rm{NaCl}rm{(}四rm{)(1)B}rm{C}rm{D}rm{(}五rm{)}澄清石灰水白色rm{>}?10、略

【分析】解：rm{(1)}能和二氧化碳反應(yīng)的淡黃色粉末只有過氧化鈉，即rm{A}為rm{Na_{2}O_{2}}所以rm{B}是氧氣，固體rm{C}是碳酸鈉，藍色溶液是含有銅離子的溶液，可以推知rm{X}粉末是金屬銅；

故答案為：rm{Na_{2}O_{2}}rm{O_{2}}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{Cu}

rm{(2)}過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，即rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}故答案為：rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}

rm{(3)X}粉末是金屬銅，黑色固體是氧化銅，所以藍色溶液使硫酸銅，固體rm{C}是碳酸鈉，和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，氫氧化鈉可以和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，實質(zhì)是：rm{Cu^{2+}+2OH^{-}=Cu(OH)_{2}隆媒}故答案為：rm{Cu^{2+}+2OH^{-}=Cu(OH)_{2}}．

淡黃色的粉末可以是單質(zhì)硫或是過氧化鈉；但是能和二氧化碳反應(yīng)的淡黃色粉末只有過氧化鈉，以此為突破口，可以推出裝置中的其他物質(zhì)，進行相應(yīng)的回答．

本題是一道框圖推斷題，注意解題的突破口是能和二氧化碳反應(yīng)的淡黃色粉末只有過氧化鈉，平時知識的積累是解題的關(guān)鍵，難度大．【解析】rm{Na_{2}O_{2}}rm{O_{2}}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{Cu}rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}rm{Cu^{2+}+2OH^{-}=Cu(OH)_{2}隆媒}三、判斷題(共8題，共16分)11、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進行分析解答．

一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導致過濾失敗．

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)帲f一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．12、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物；溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計在該裝置中的位置與作用；13、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機化合物，簡稱有機物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物．14、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．15、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個電子，失去最外層1個電子形成鈉離子，此時最外層有8個電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對．

【分析】先計算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計算最外層電子總數(shù)．16、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個數(shù)守恒書寫方程式．17、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機化合物，簡稱有機物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物．18、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價鍵；故答案為：錯。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡式來確定化學鍵，確定存在C﹣H共價鍵的數(shù)目四、探究題(共3題，共18分)19、略

【分析】（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，在0～1、1～2、2～3內(nèi)生成的氫氣分別是（ml）50、70、112，所以反應(yīng)速率逐漸增大，這是由于鋅與鹽酸反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，反應(yīng)速率增大。在3～4、4～5內(nèi)生成的氫氣分別是（ml）58、20，所以反應(yīng)速率逐漸減小，這是由于隨著反應(yīng)進行，c(H+)逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸減小。（2）稀釋能降低氫離子濃度，但不減少氫離子的物質(zhì)的量，所以A正確。氯化鈉溶液也是相當于稀釋，B正確。碳酸鈉能消耗氫離子，導致生成的氫氣減少，C不正確，鋅能置換出銅，從而構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，D不正確。答案選AB。（3）根據(jù)（1）可知，在2～3內(nèi)生成的氫氣最多，氫氣的物質(zhì)的量是0.005mol，消耗鹽酸是0.01mol，所以鹽酸的反應(yīng)速率是【解析】【答案】（1）反應(yīng)速率逐漸增大（1分）；鋅與鹽酸反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高（1分）；反應(yīng)速率逐漸減?。?分）；隨著反應(yīng)進行，c(H+)逐漸減小（1分）。（2）A、B(2分)（3）0.1mol/（L?min）（2分，單位錯、漏得0分）20、略

【分析】（1）根據(jù)原子守恒即質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)中一定含有鈉和氧兩種元素。（2）氧氣不溶于水，通過排水法收集即可。（3）由于水和固體中都含有氧元素，所以氣體還可能是氧氣。（4）要證明是氧氣，之需要收集好氣體后，用帶火星的木條檢驗即可?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）鈉、氧（2分）質(zhì)量守恒定律（1分）（2）排水（1分）（3）O2（1分）（4）（2分）操作步驟：收集氣體，伸入帶火星的木條。反應(yīng)現(xiàn)象：帶火星的木條復燃結(jié)論：是氧氣21、略

【分析】解：（1）三位同學的理由是：如果酚酞試液變質(zhì)；滴入氫氧化鈉溶液中時不會變紅色．

故填：如果酚酞試液變質(zhì)；滴入氫氧化鈉溶液中時不會變紅色．

（2）丙同學認為乙同學的猜想也不正確；他的理由是：氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色．

故填：氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈉溶液顯堿性；能使酚酞試液變紅色．

（3）實驗目的如下表所示：

。實驗步驟設(shè)計這一步驟的目的1．將配制的氫氧化鈉溶液加熱除去溶液中溶解的氧氣2．在加熱后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油防止空氣中的氧氣進入溶液中（4）若丁同學的猜想正確；設(shè)計實驗如下表所示：

。實驗方法可能觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論1．向10%的氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液實驗現(xiàn)象：酚酞試液變紅色；一段時間后不褪色；

實驗結(jié)論：稀氫氧化鈉溶液不能使酚酞試液褪色2．向50%的氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液實驗現(xiàn)象：酚酞試液變紅色；一段時間后褪色；

實驗結(jié)論：濃氫氧化鈉溶液能使酚酞試液褪色

（1）氫氧化鈉溶液顯堿性；能使酚酞試液變紅色；

（2）氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水；碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色；

（3）將配制的氫氧化鈉溶液加熱時；能夠除去溶解在溶液中的氧氣；

在加熱后的溶液中滴入酚酞；并在上方滴一些植物油，能夠防止空氣中的氧氣溶于溶液中；

（4）進行對比試驗要確定好常量和變量．

合理設(shè)計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎(chǔ)．【解析】如果酚酞試液變質(zhì)，滴入氫氧化鈉溶液中時不會變紅色；氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色五、原理綜合題(共4題，共36分)22、略

【分析】【詳解】

I．(1)已知①N2(g)+O2(g)?2NO(g)ΔH1=+180.5kJ·mol-1；

②CO的燃燒熱ΔH2=-283.0kJ·mol-l，可得CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0kJ·mol-l；

根據(jù)蓋斯定律，將②×2-①，整理可得反應(yīng)③2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)ΔH3=-746.5kJ/mol；

(2)①在其它條件不變時，升高溫度，反應(yīng)速率加快，達到平衡所需時間縮短，先達到平衡。根據(jù)圖象可知：反應(yīng)③在溫度為T1時比在溫度為T2時先達到平衡，說明溫度：T1＞T2；

②反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，根據(jù)圖象可知該反應(yīng)在溫度較高的T1時體系總壓強大，說明升高溫度，平衡逆向移動，因此CO的轉(zhuǎn)化率在溫度較高的T1比溫度低的T2小，即CO的平衡轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＜Ⅱ；根據(jù)圖象可知：在溫度都是T2時；III先達到平衡，說明III的反應(yīng)速率快，但平衡時氣體總壓強相同，說明改變條件化學平衡未發(fā)生移動，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率與II相同，改變的條件是使用了高效催化劑，故CO的平衡轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＜Ⅱ=Ⅲ；

③在恒溫恒容的密閉容器中，氣體的壓強與氣體的物質(zhì)的量呈正比，在溫度為T2時，開始加入0.4molNO和0.4molCO，氣體總物質(zhì)的量是0.8mol，此時氣體總壓強為320kPa；在平衡時氣體總壓強為250kPa，則平衡時氣體的物質(zhì)的量為n(平衡)==0.625mol，氣體總物質(zhì)的量減少了0.8mol-0.625mol=0.175mol。根據(jù)方程式2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)可知：每有2molNO與2molCO發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量減少1mol，現(xiàn)在氣體物質(zhì)的量減少了0.175mol，則反應(yīng)的NO、CO的物質(zhì)的量是0.175mol×2=0.35mol，反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量為0.175mol，產(chǎn)生CO2為0.35mol，由于容器的容積是5L，所以平衡時各種氣體的濃度分別是c(NO)=c(CO)=c(N2)=c(CO2)因此該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=

Ⅱ．(1)①在0~20min，反應(yīng)速率v(N2O)=mol/(L·min)，由于物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時速率比等于化學方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學計量數(shù)的比，所以v(O2)=v(N2O)=5.0×10-4mol/(L·min)；

②觀察數(shù)據(jù)可得毎隔10min，c(N2O)的變化量相等，故單位時間內(nèi)c(N2O)的變化量是定値，即N2O的分解速率是定値，即v(N2O)=1×10-3mol/(L·min)，所以N2O的轉(zhuǎn)化率為

③a．反應(yīng)在恒容密閉容器中進行；氣體的體積不變，反應(yīng)混合物都是氣體，氣體的質(zhì)量不變，則混合氣體的密度始終保持不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，a不符合題意；

b．反應(yīng)混合物都是氣體，氣體的質(zhì)量不變；該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，則氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，b符合題意；

c．在任何情況下都存在v正(N2O)：v正(O2)=2：1，若v正(N2O)：v逆(O2)=2：1，則v正(O2)=v逆(O2)；反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，c符合題意；

d．若c(N2O)：c(N2)：c(O2)=2：2：1；反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)，也可能未處于平衡狀態(tài)，這與開始時加入物質(zhì)的多少及外界條件有關(guān)，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，d不符合題意；

e．單位時間內(nèi)有1molO=O鍵斷裂必然會同時斷裂2molN≡N，同時還有2molN≡N形成，則N2的濃度不變；反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，e符合題意；

故合理選項是bce；

(2)①a．慢反應(yīng)對總反應(yīng)速率起決定作用。第一步反應(yīng)是快反應(yīng)；第二步反應(yīng)是慢反應(yīng)，因此是第二步反應(yīng)對總反應(yīng)速率起決定作用，a錯誤；

b．反應(yīng)的活化能越大，發(fā)生反應(yīng)需要消耗的能量就越多，反應(yīng)速率就越慢。由于第二步反應(yīng)是慢反應(yīng)，第三步反應(yīng)是快反應(yīng)，所以第二步活化能比第三步大，b正確；

c．由N2O分解速率方程v=k2·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k2為速率常數(shù))可知I2濃度越大，N2O分解速率越大；因此其濃度大小會影響化學反應(yīng)速率，c錯誤；

d．催化劑會降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)物、生成物的能量，因此不會影響反應(yīng)熱△H；d錯誤；

故合理選項是b；

②第一步反應(yīng)化學平衡常數(shù)K=若第二步反應(yīng)的速率等于N2O分解的總反應(yīng)速率，則v=k1·c(N2O)·c(I)=k2·c(N2O)·[c(I2)]0.5，所以k2=【解析】-746.5kJ/mol＞＜=K=5.0×10-420.0%bceb23、略

【分析】【詳解】

（1）已知4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)ΔH=-1200kJ·mol?1

①已知ΔH=-1200kJ·mol?1<0，正反應(yīng)為氣體體積減小的過程，即為熵減的過程，?S<0

結(jié)合復合判據(jù)ΔH-T?S<0反應(yīng)能自發(fā)進行；則該反應(yīng)在低溫時能自發(fā)進行；

②A.已知T1>T2，由T1到T2為降溫；反應(yīng)速率應(yīng)減小，圖像與實際不符，故A錯誤；

B.利用“先拐先平數(shù)值大”的原則，根據(jù)圖中顯示可得T12；圖像與實際不符，故B錯誤；

C.增大壓強反應(yīng)向體積減小的方向移動，即正反應(yīng)方向移動，CO2的體積分數(shù)增大；保持壓強不變，降低溫度，反應(yīng)向放熱的方向移動，即正反應(yīng)方向移動，CO2的體積分數(shù)增大；圖像與實際相符合，故C正確；

D.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；改變壓強平衡不移動，圖像與實際相符合，故D正確；

答案選CD；

③設(shè)甲中達到平衡狀態(tài)時CO的變化量為xmol，則可得x=0.2mol，根據(jù)反應(yīng)4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)，

初始（mol）0.40.200

變化（mol）0.20.10.20.05

平衡（mol）0.20.10.20.05

則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==10

甲的投料時乙的兩倍，條件不變的情況下，兩種方式達平衡時，甲N2的體積分數(shù)大于乙，甲NO2的濃度大于乙；

（2）①圖中參與反應(yīng)生成X和Y的一氧化氮的物質(zhì)的量為：0.025mol×(8%+16%)=0.006mol，模擬尾氣中O2的物質(zhì)的量為0.5mol，測得排出的氣體中含0.45molO2，說明實際參與反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量為0.05mol，同時測得0.0525molCO2，根據(jù)氧原子守恒，可知一氧化二氮的物質(zhì)的量為：0.05×2+0.006?0.0525×2=0.001mol，根據(jù)氮原子守恒可知氮氣的物質(zhì)的量為：×(0.006-0.001×2)mol=0.002mol，所以16%對應(yīng)的是氮氣，而8%對應(yīng)是一氧化二氮，即Y對應(yīng)是N2O；

②實驗過程中采用NO模擬NOx，而不采用NO2的原因是NO2中存在2NO2N2O4的平衡體系，NO2氣體中存在N2O4，不便于定量測定。【解析】低溫CD10>>N2O2NO2N2O4，NO2氣體中存在N2O4，不便于定量測定。24、略

【分析】【詳解】

（1）工業(yè)上以磁鐵礦和焦炭為原料冶煉鐵存在以下變化：①Fe3O4(s)+4C(s)=3Fe(s)+4CO(g)ΔH1=+678kJ·mol-1②CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283kJ·mol-1③C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH3=-110kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律：①+②×4-③×4得：④Fe3O4(s)+4CO(g)?3Fe(s)+4CO2(g)ΔH4則ΔH4＝+678kJ·mol-1+（-283kJ·mol-1）×4-（-110kJ·mol-1）×4=－14kJ·mol-1。

故答案為：－14；

（2）SO2是酸性氧化物，除去高爐尾氣中SO2的物質(zhì)是堿液（氫氧化鈉溶液或氨水等）。生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn)；無論怎么改變原料配比與條件，在高爐尾氣中始終有CO，原因是高溫下冶煉鐵的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)有限度（或反應(yīng)要達到平衡），CO始終反應(yīng)不完。故答案為：堿液（氫氧化鈉溶液或氨水等）；高溫下冶煉鐵的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)有限度（或反應(yīng)要達到平衡），CO始終反應(yīng)不完；

（3）在溫度aK時，反應(yīng)Fe3O4(s)＋4CO(g)?3Fe(s)＋4CO2(g)的濃度平衡常數(shù)Kc＝16（，因反應(yīng)前后氣體的體積不變，則用分壓代替濃度算得的平衡常數(shù)Kp等于Kc。

=16，x=平衡混合氣體中CO的體積分數(shù)為=30%（保留兩位有效數(shù)字）。故答案為：等于；30%；

（4）aK時，在體積為2L的密閉容器中，加入Fe、Fe3O4、CO、CO2各1.0mol；氣體的壓強為PkPa。

①此時，Qc==1<16=K，反應(yīng)正向進行，v正(CO2)大于v逆(CO)；反應(yīng)經(jīng)過5min后達到平衡；

K==16，y=mol，該時間范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO2)＝=0.033或3.3×10-2mol/(L·min)（保留兩位有效數(shù)字）。故答案為：大于；0.033或3.3×10-2；

②恒容條件下，相同分子數(shù)的氣體，其壓強與溫度成正比。平衡后溫度從aK逐漸升高到3aK，F(xiàn)e3O4(s)+4CO(g)?3Fe(s)+4CO2(g)ΔH4＝－14kJ·mol-1，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，CO的物質(zhì)的量增大，CO的物質(zhì)的量在（1）區(qū)間，壓強在（p，3p）區(qū)間，CO分壓（PCO的變化曲線）如圖：

故答案為：【解析】－14堿液（氫氧化鈉溶液或氨水等）高溫下冶煉鐵的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)有限度（或反應(yīng)要達到平衡），CO始終反應(yīng)不完等于33%大于0.033或3.3×10-225、略

【分析】【詳解】

(1)裝置中圖1為原電池，F(xiàn)e為負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；石墨為正極，正極上Cu2+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，由于同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，將正、負極電極式相加，可得該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；

反應(yīng)前；兩個電極質(zhì)量相等。根據(jù)電極反應(yīng)式可知：若負極溶解56gFe，正極會增加64gCu，兩個電極質(zhì)量相差56g+64g=120g，此時轉(zhuǎn)移2mol電子，若一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12g，則導線中通過0.2mol的電子；

(2)如圖2是電解池，其中甲燒杯中有2個活動性不同的電極，為原電池，相當于電源，其中Fe活動性比Cu強，所以Fe是負極，Cu是正極，乙燒杯為電解池，其中石墨①與負極Fe連接為陰極，石墨②與原電池的正極Cu連接為陽極。在石墨②上，溶液中的陰離子Cl-失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨②電極上發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑；

(3)若將圖2乙燒杯中改為加入400mLCuSO4溶液，電解的總反應(yīng)方程式為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，一段時間后，若電極質(zhì)量增重1.28g，n(Cu)==0.02mol，則此時反應(yīng)產(chǎn)生0.02mol的H2SO4，由于溶液的體積是400mL=0.4L，則c(H2SO4)==0.05mol/L，c(H+)=2c(H2SO4)=0.1mol/L，故溶液的pH=-lgc(H+)=1?！窘馕觥縁e+Cu2+=Fe2++Cu0.2陰2Cl--2e-=Cl2↑1六、工業(yè)流程題(共3題，共12分)26、略

【分析】【詳解】

（1）由流程圖知高溫焙燒時為重晶石礦和炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中炭過量，故可知反應(yīng)為：BaSO4+4C4CO↑+BaS；答案為：BaSO4+4C4CO↑+BaS；

（2）Na2S為強堿弱酸鹽，弱酸根離子與水電離產(chǎn)生的H+結(jié)合生成弱酸，其水解的離子方程式為：S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-，答案為：S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-；

（3）根據(jù)沉淀溶解平衡常數(shù)計算式有：當兩種沉淀共存時有：則故答案為：

（4）提高礦石浸取率；可