2025年人教版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.向燒堿溶液中通入過量的CO2：CO2+2OH-=CO32-+H2OC.氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OD.Cl2溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-2、下列離子組能大量共存且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是（）。選項離子組試劑離子方程式AFe2+、NO3-、K+稀硫酸3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2OBFe3+、I-、ClO-NaOH溶液Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓CBa2+、HCO3-、Cl-NaOH溶液HCO3-+OH-＝CO32-+H2ODAg+、NO3-、Br-過量濃氨水Ag++OH-=AgOH↓

A.AB.BC.CD.D3、下面的原子或原子團不屬于官能團的是（）A.NOB.—ClC.—OHD.4、一定條件下，下列試劑均可與烷烴、烯烴、炔烴反應(yīng)的是A.B.C.HClD.5、下列關(guān)于苯酚的敘述中，錯誤的是A.苯酚水溶液俗稱石炭酸，酸性比碳酸強B.苯酚溶液對皮膚有強烈的腐蝕性，如果不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用酒精擦洗C.超過65℃可以與水混溶D.苯酚的水溶液遇到碳酸氫鈉溶液后不會放出二氧化碳評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、（1）分子式為C3H6O2的二元混合物，如果在核磁共振氫譜上觀察到氫原子給出的峰有兩種情況．第一種情況峰給出的強度為1:1；第二種情況峰給出的強度為3:2:1。由此推斷混合物的組成可能是_______（寫結(jié)構(gòu)簡式，寫一種組合即可）。如圖是一種分子式為C3H6O2的有機物的紅外光譜圖，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（2）經(jīng)測定，某有機物含碳77.8%、氫7.4%、氧14.8%；用質(zhì)譜儀測定結(jié)果如下圖。分析求此有機物的分子式為______。若此有機物能與燒堿反應(yīng)，且苯環(huán)上的一溴代物只有四種，試寫出它的結(jié)構(gòu)簡式_______。

7、向溶液中逐滴滴加溶液至恰好沉淀完全向溶液中逐滴滴加溶液至恰好沉淀完全，繼續(xù)滴加溶液，寫出此步反應(yīng)的離子方程式：______。8、寫出下列方程式：

(1)草酸鈉溶液(Na2C2O4)使酸性KMnO4褪色的離子方程式：___________

(2)酸性KI溶液因保存不當(無密封)而變質(zhì)的離子方程式：___________

(3)稀硫酸與大蘇打溶液混合的離子方程式：___________

(4)實驗室總測不準NO2氣體相對分子質(zhì)量的原因：___________

(5)酸性重鉻酸鉀溶液存在的平衡(離子方程式)：___________9、完成下列各題：

(1)烴A的結(jié)構(gòu)簡式為用系統(tǒng)命名法命名烴A：________。

(2)某烴的分子式為核磁共振氫譜圖中顯示三個峰，則該烴的一氯代物有________種，該烴的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(3)官能團的名稱_________。

(4)加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(5)鍵線式表示的分子式是________。

(6)某有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式為該1mol有機化合物中含有________鍵。10、回答下列問題：

(1)用系統(tǒng)命名法對其命名的名稱是______，其一氯代物有______種。

(2)鄰羥基苯甲醛沸點低于對羥基苯甲醛是因為形成了分子內(nèi)氫鍵，請畫出鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖______。

(3)寫出下列反應(yīng)方程式。

①乙炔與水的加成反應(yīng)：______。

②甲苯生成TNT反應(yīng)：______。

(4)下列三種共價晶體：①金剛石、②晶體硅、③碳化硅，熔點從高到低的順序是______(用序號表示)。11、(1)醛的官能團是-COH____

(2)甲醛是甲基跟醛基相連而構(gòu)成的醛_____

(3)飽和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式_____

(4)甲醛、乙醛、丙醛均無同分異構(gòu)體____

(5)凡是能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物都是醛_____

(6)醛類物質(zhì)發(fā)生銀鏡反應(yīng)或與新制Cu(OH)2的反應(yīng)均需在堿性條件下_____

(7)1mol甲醛與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，可得到4mol單質(zhì)銀_____

(8)檢驗醛基用的銀氨溶液和氫氧化銅懸濁液都可長時間儲存_____

(9)1molHCHO與足量銀氨溶液在水浴加熱條件下充分反應(yīng)，最多生成2molAg____

(10)已知甲醛是平面形分子，則苯甲醛的所有原子有可能在同一平面上____

(11)可用新制的Cu(OH)2來區(qū)分甲醛和苯甲醛_____

(12)乙醛能被弱氧化劑(新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液)氧化，所以也能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色_____12、寫出下列方程式：

（1）丙烯與水的加成反應(yīng)____________________________________________

（2）苯酚鈉溶液中通入少量的CO2________

（3）乙二醛和銀氨溶液在水浴加熱下反應(yīng)_____________13、請結(jié)合下列有機物回答相關(guān)問題：

(1)有機物A的名稱為________，標注“*”的碳原子連接起來構(gòu)成的圖形為_________(填“菱形”、“正方形”或“正四面體形”)。E是A的同系物，且比A少一個碳原子，則E的一氯代物有_______種。

(2)有機物B能實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：

其中②的反應(yīng)條件為________。

(3)有機物D在一定條件下生成高分子化合物的化學(xué)方程式為________。

(4)圖是與乙醇有關(guān)的兩個實驗：

①圖1試管A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，請指出圖1中兩處明顯的錯誤__________________。

②點燃圖2中酒精燈，反復(fù)擠壓氣囊鼓入空氣，銅絲反復(fù)出現(xiàn)由紅變黑，又由黑變紅的現(xiàn)象，其中銅絲由黑變紅的原因是_________(用化學(xué)方程式表示)。

③利用圖1裝置制備乙酸乙酯(分子式為C4H8O2)，其同分異構(gòu)體有多種，其中能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為___________(任寫一種)。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、溴水、酸性高錳酸鉀溶液既能鑒別甲烷和乙烯，又能除去甲烷中的乙烯。(___)A.正確B.錯誤15、在溴乙烷中加入AgNO3溶液，立即產(chǎn)生淡黃色沉淀。(___________)A.正確B.錯誤16、利用溴水可除去苯中的苯酚。(_______)A.正確B.錯誤17、所有的糖都有甜味，在分子組成上均滿足Cm(H2O)n。(____)A.正確B.錯誤18、已知甲醛是平面形分子，則苯甲醛的所有原子有可能在同一平面上。(____)A.正確B.錯誤19、欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵，可滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫色是否褪去。(________)A.正確B.錯誤20、乙酸能與鈉反應(yīng)放出H2且比乙醇與鈉的反應(yīng)劇烈。(_______)A.正確B.錯誤21、縮聚反應(yīng)生成小分子的化學(xué)計量數(shù)為(n-1)。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共2分)22、H2O2是重要的化學(xué)試劑；在實驗室和生產(chǎn)實際中應(yīng)用廣泛。

（1）寫出H2O2的結(jié)構(gòu)式：_______，H2O2在MnO2催化下分解的化學(xué)方程式：_______。

（2）①我們知道，稀硫酸不與銅反應(yīng)，但在稀硫酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______

②在“海帶提碘”的實驗中，利用酸性H2O2得到碘單質(zhì)的離子方程式是_______。

③你認為H2O2被稱為綠色氧化劑的主要原因是_______。

（3）H2O2還有一定的還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。

①寫出反應(yīng)的離子方程式：_______

②實驗室常用酸性KMnO4標準液測定溶液中H2O2的濃度，酸性KMnO4溶液應(yīng)盛放在_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是_______。

（4）H2O2是一種二元弱酸，寫出其第一步電離的方程式：_______，它與過量的Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。評卷人得分五、計算題(共2題，共4分)23、計算；已知lg2=0.3；lg5=0.7。

(1)常溫下硫酸溶液的濃度為0.005mol·L-1.則pH=_______；用水稀釋到原來體積的100倍；則pH=_______；再繼續(xù)稀釋100000倍，則pH=_______。

(2)常溫下NaOH溶液的濃度為0.01mol·L-1；則溶液的pH=_______；由水電離出來的氫氧根離子的濃度是_______；

(3)常溫下將pH=4的鹽酸和pH=12的氫氧化鈉等體積混合，則混合后溶液的pH=_______；24、某烴的衍生物W，僅含C、H、O三種元素．測其密度是相同條件下H2的45倍，各元素的質(zhì)量百分含量如下表：。C%H%O%40.00%6.67%53.33%

已知；W既能與乙酸反應(yīng)，又能與乙醇反應(yīng)，生成物都是酯和水。W的核磁共振氫譜圖中有四種吸收峰，面積之比為3：1：1：1。

求：（1）W的相對分子質(zhì)量為___；

（2）試計算確定W的分子式：___；

（3）W的結(jié)構(gòu)簡式為：___。評卷人得分六、原理綜合題(共4題，共8分)25、化合物G是治療心血管疾病的某種藥物的重要中間體。以烯烴A；芳香烴D為原料合成它的路線如圖所示；其中D的相對分子質(zhì)量為92，C分子中核磁共振氫譜只有1個峰。

已知：①同一個碳原子上有2個羥基時會自動脫去一個水分子。

②

（1）A的分子式為______，B的結(jié)構(gòu)簡式為______，G中官能團名稱是________

（2）A→B的反應(yīng)類型是__，F(xiàn)的名稱為________

（3）寫出E→F的化學(xué)方程式：____________

（4）E有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有______種，寫出核磁共振氫譜有3個峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式________

（5）工業(yè)上由乙醛為原料合成CH3CH2CHClCOOH的路線圖如下：

①寫出X的結(jié)構(gòu)簡式_______

②試劑I是_____，試劑Ⅱ及反應(yīng)條件分別_____及加熱。26、I.25℃時，幾種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。H2CO3H2SO3HClOCH3COOHKa1=4.4x10-7Ka1=1.3x10-2Ka=4.7x10-8Ka=1.8x10-5Ka2=4.7x10-11Ka2=6.3x10-8

(1)下列事實能說明亞硫酸的酸性強于碳酸的是___________。A．飽和亞硫酸溶液的pH小于飽和碳酸溶液的pHB．亞硫酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而碳酸不能C．同溫下，等濃度的亞硫酸氫鈉溶液和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液的堿性強D．將過量二氧化硫氣體通入碳酸氫鈉溶液中，逸出的氣體能使澄清石灰水變渾濁(2)室溫下，向10mI，pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是___________。A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B．溶液中不變C．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7(3)同濃度的CH3COO-、HCOCOC1O-結(jié)合H+的能力由強到弱的順序為___________。

(4)將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，反應(yīng)的離子方程式為___________。

II.常溫下，將NaOH溶液滴加到亞磷酸(H3PO3)溶液中；混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示，則：

(5)表示的是曲線___________(填“I”或“II”)；

(6)亞磷酸(H3PO3)的Ka1=___________mol·L-127、某藥物H的一種合成路線如下：

回答下列問題：

(1)C的名稱是_______。

(2)F→H的反應(yīng)類型為________。B→C的試劑和條件是_______。

(3)H有多種同分異構(gòu)體，在下列哪種儀器中可以顯示物質(zhì)中化學(xué)鍵和官能團類型______(填字母)。

A．質(zhì)譜儀B．元素分析儀C．紅外光譜儀D．核磁共振氫譜儀。

(4)寫出D→E的化學(xué)方程式________。

(5)在E的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有____種；其中核磁共振氫譜有六組峰，且峰面積之比為3∶3∶2∶2∶1∶1的是______。

①既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；又能發(fā)生水解反應(yīng)；②屬于芳香族化合物；③苯環(huán)上只有2個取代基。

(6)參照上述流程，以D和乙醛為原料合成(其他無機試劑自選)，設(shè)計合成路線：___________。28、銅；硼、硅、砷等元素的化合物是制造新型激光武器和新型太陽能電池的重要材料?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)硅原子電子占據(jù)的最高能層符號是_____，其中能量最高的電子所占據(jù)能級的原子軌道有_____個伸展方向，原子軌道呈_____形。

（2）在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍色的[Cu(NH3)4]SO4晶體，晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價鍵外，還有____________。

（3）硒為第四周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的第一電離能從大到小的順序為________（用元素符號表示）。H2SeO3的酸性_______H2SeO4（填“強于”或“弱于”），原因是___________（從分子結(jié)構(gòu)的角度回答）。

（4）氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑。它的晶體結(jié)構(gòu)如下左圖所示。六方相氮化硼______π鍵（填“含有”或“不含”），其質(zhì)地軟的原因是_________。NaBH4是一種重要的儲氫載體，陰離子的的立體結(jié)構(gòu)為_______。

（5）砷化鎵是優(yōu)良的第三代半導(dǎo)體材料。如上圖所示為GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)。

①與GaAs互為等電子體的一種原子晶體的化學(xué)式為________。

②已知晶胞的密度是ρg·cm?3，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，棱長a=_____pm。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A．離子方程式應(yīng)滿足電荷守恒和質(zhì)量守恒，故鈉和水反應(yīng)離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；故A錯誤；

B．向燒堿溶液中通入過量的CO2生成NaHCO3，則離子方程式為CO2+OH-=HCO3-；故B錯誤；

C．Al(OH)3和NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和水，故離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；故C正確；

D．氯氣和水反應(yīng)生成的HClO是弱酸，不能拆，故離子方程式應(yīng)滿足Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；故D錯誤；

故答案為C。

【點睛】

離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。2、A【分析】【詳解】

A．Fe2+、NO3-、K+離子間均不反應(yīng)能共存，加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故A正確；B．Fe3+與I-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，則不能大量共存；I-與ClO-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)ClO-+2I-+2H2O=Cl-+I2+2OH-，則不能大量共存，加入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，故B錯誤；C．Ba2+，HCO3-，Cl-，均不反應(yīng)能共存，但加入氫氧化鈉溶液生成的碳酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O，故C錯誤；D．Ag+與Br-發(fā)生離子反應(yīng)生成AgBr沉淀，不能共存，故D錯誤；故答案為A。3、A【分析】【詳解】

A．NO是硝酸根離子；為無機酸硝酸的酸根，不屬于官能團(只有有機物才可能含有官能團)，A符合題意；

B．—Cl是氯原子；為鹵代烴的官能團，B不合題意；

C．—OH是羥基；為醇或酚的官能團，C不合題意；

D．是醛基；為醛類的官能團，D不合題意；

故選A。4、B【分析】【詳解】

A．甲烷不與高錳酸鉀反應(yīng)；故A不符合題意；

B．烷烴能與溴發(fā)生取代反應(yīng)；烯烴；炔烴含有不飽和鍵；能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，故B符合題意；

C．甲烷不與HCl反應(yīng)；故C不符合題意；

D．烷烴為飽和烴；不和氫氣反應(yīng)，故D不符合題意；

故選B。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A.由于苯酚水溶液顯弱酸性；苯酚的酸性弱于碳酸，所以苯酚和碳酸鈉生成碳酸氫鈉，俗稱石炭酸，故A錯誤；

B.由于苯酚有腐蝕性；苯酚若不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用酒精擦洗，故B正確；

C.由于苯酚在水中的溶解度隨溫度的升高而增大；超過65℃可以與水以任意比互溶，故C正確；

D.由于苯酚酸性小于碳酸酸性；在碳酸氫鈉溶液中滴入苯酚的水溶液，不會生成二氧化碳氣體，故D正確。

故選A。

【點睛】

注意碳酸能和苯酚鈉反應(yīng)，生成苯酚和碳酸氫鈉，所以酸性：碳酸＞苯酚＞碳酸氫根。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【分析】

（1）核磁共振氫譜的強度之比等于不同位置氫原子數(shù)目之比；

（2）根據(jù)質(zhì)譜圖；可知該有機物的相對分子質(zhì)量是108，再根據(jù)有機物含碳77.8%；氫7.4%、氧14.8%可計算分子中C、H、O原子數(shù)；苯環(huán)上的一溴代物只有四種，說明苯環(huán)上有2個不同的取代基且位置不對稱。

【詳解】

（1）核磁共振氫譜的強度之比等于不同位置氫原子數(shù)目之比，峰的給出強度為1：1，說明有2種氫原子，氫原子個數(shù)之比為1：1，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH3；峰的給出強度為3：2：1，說明有3種氫原子，氫原子個數(shù)之比為3：2：1，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2COOH或HCOOCH2CH3或CH3COCH2OH；分子式為C3H6O2的有機物的紅外光譜圖中含有C=O、－CH3、C-O-C，所以C3H6O2的結(jié)構(gòu)簡式是HCOOCH2CH3。

（2）根據(jù)質(zhì)譜圖，可知該有機物的相對分子質(zhì)量是108，有機物含碳77.8%、氫7.4%、氧14.8%，則C原子數(shù)是則H原子數(shù)是則O原子數(shù)是所以分子式是C7H8O，有機物能與燒堿反應(yīng)說明含有酚羥基，且苯環(huán)上的一溴代物只有四種，說明苯環(huán)上有2個不同的取代基且位置不對稱，它的結(jié)構(gòu)簡式為【解析】CH3COOCH3CH3CH2COOH或HCOOCH2CH3或CH3COCH2OHHCOOCH2CH37、略

【分析】【詳解】

反應(yīng)至恰好沉淀完全，即與的個數(shù)比是1：1，則剩余，在沉淀完全的溶液中，溶質(zhì)是NaOH，再繼續(xù)滴加溶液，與反應(yīng)生成故答案為：【解析】8、略

【分析】【詳解】

(1)高錳酸鉀具有強氧化性能將草酸根離子氧化成二氧化碳氣體，1mol草酸根離子失2mol電子轉(zhuǎn)變成二氧化碳，1mol高錳酸根得5mol電子生成二價錳離子，則草酸根與高錳酸根的系數(shù)比為5:2，結(jié)合元素守恒可得其他物質(zhì)的系數(shù)，反應(yīng)的離子方程式為：故答案為：

(2)碘離子在酸性條件下被氧氣氧化成碘單質(zhì)，發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為：故答案為：

(3)大蘇打為硫代硫酸鈉，在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成硫單質(zhì)和二氧化硫，反應(yīng)的離子方程式為：故答案為：

(4)實驗室總測不準NO2氣體相對分子質(zhì)量是因為二氧化氮與四氧化二氮能發(fā)生相互轉(zhuǎn)化，存在動態(tài)平衡，反應(yīng)為：故答案為：

(5)酸性重鉻酸鉀溶液存在重鉻酸根離子和鉻酸根離子相互轉(zhuǎn)化的動態(tài)平衡，酸性條件下的平衡方程式為：故答案為：【解析】9、略

【分析】【詳解】

（1）由結(jié)構(gòu)簡式以及烷烴的系統(tǒng)命名原則可知該物質(zhì)名稱為：2；2，6-三甲基-4-乙基辛烷，故答案為：2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷；

（2）烴的分子式為可知為戊烷，核磁共振氫譜圖中顯示三個峰，則結(jié)構(gòu)為該結(jié)構(gòu)中有3種不同氫原子，一氯代物有3種，故答案為：3；

（3）由結(jié)構(gòu)簡式可知該物質(zhì)含有羧基和羥基兩種官能團；故答案為：羥基；羧基；

（4）加聚產(chǎn)物為聚丙烯，結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

（5）鍵線式表示的分子式是故答案為：

（6）該物質(zhì)含有1個碳碳三鍵，碳碳三鍵中有1個鍵和2個鍵，則1mol有機化合物中含有2mol鍵，故答案為：2?！窘馕觥?1)2；2，6-三甲基-4-乙基辛烷。

(2)3

(3)羥基；羧基。

(4)

(5)

(6)210、略

【分析】【詳解】

（1）的主鏈有4個碳原子，根據(jù)位置和最小原則，從右側(cè)開始給碳原子編號，在2號碳原子上連有2個甲基、3號碳原子上連有1個甲基，其名稱是2,2,3-三甲基丁烷；分子中有3種等效氫；其一氯代物有3種。

（2）鄰羥基苯甲醛羥基中的H原子與醛基中的O原子形成氫鍵，鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖為

（3）①乙炔與水加成再脫水生成乙醛，反應(yīng)方程式為CH≡CH+H2OCH3－CHO。

②甲苯和濃硫酸、濃硝酸的混合物加熱生成TNT和水，反應(yīng)方程式為+3HO－NO2+3H2O：

（4）①金剛石、②晶體硅、③碳化硅都是共價晶體，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，熔點越高，原子半徑：Si>C，所以熔點從高到低的順序是①③②?！窘馕觥?1)2；2，3－三甲基丁烷3

(2)

(3)CH≡CH+H2OCH3－CHO+3HO－NO2+3H2O：

(4)①③②11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)醛的官能團是-CHO；錯誤；

(2)甲醛是氫原子跟醛基相連而構(gòu)成的醛；錯誤；

(3)飽和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式；正確；

(4)丙醛與丙酮互為同分異構(gòu)體；錯誤；

(5)甲酸類也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；錯誤；

(6)醛類物質(zhì)發(fā)生銀鏡反應(yīng)或與新制Cu(OH)2的反應(yīng)均需在堿性條件下；正確；

(7)1mol甲醛相當于2mol-CHO；與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，可得到4mol單質(zhì)銀，正確；

(8)檢驗醛基用的銀氨溶液和氫氧化銅懸濁液都不可長時間儲存；錯誤；

(9)1molHCHO與足量銀氨溶液在水浴加熱條件下充分反應(yīng)；最多生成4molAg，錯誤；

(10)已知甲醛是平面形分子；則苯甲醛的所有原子有可能在同一平面上，正確；

(11)新制的Cu(OH)2遇甲醛和苯甲醛都生成磚紅色沉淀；不可以鑒別，錯誤；

(12)乙醛能被弱氧化劑(新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液)氧化，所以也能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，正確；【解析】錯誤錯誤正確錯誤錯誤正確正確錯誤錯誤正確錯誤正確12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)丙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，主要產(chǎn)物為2-丙醇，化學(xué)方程式為：

(2)苯酚具有弱酸性，苯酚的電離能力介于碳酸的一級電離和二級電離之間，故苯酚鈉溶液中通入少量的CO2生成苯酚和碳酸氫鈉，化學(xué)方程式為：

(3)乙二醛和銀氨溶液在水浴加熱下反應(yīng)反應(yīng)，得到乙二酸銨(草酸銨)、銀、氨氣和水，化學(xué)方程式為：+【解析】+13、略

【分析】【分析】

有機物A中主鏈上含有3個C原子；在2號C原子上含有2個甲基；標注“*”的碳原子連接起來構(gòu)成的圖形和甲烷相似；E是A的同系物，且比A少一個碳原子，說明E中含有4個C原子，可能是正丁烷或異丁烷；根據(jù)甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成2?甲基溴苯的條件回答；根據(jù)苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)寫出化學(xué)方程式；根據(jù)酯化反應(yīng)的原理寫出化學(xué)方程式，分析實驗操作；乙醇催化氧化成乙醛，具有還原性；乙酸乙酯和丁酸互為同分異構(gòu)體，能與氫氧化鈉反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)有機物A中主鏈上含有3個C原子；在2號C原子上含有2個甲基，為新戊烷或2，2?二甲基丙烷；標注“*”的碳原子連接起來構(gòu)成的圖形和甲烷相似，為正四面體結(jié)構(gòu)；E是A的同系物，且比A少一個碳原子，說明E中含有4個C原子，可能是正丁烷或異丁烷，正丁烷和異丁烷都含有兩種氫原子，則其一氯代物各有兩種，所以一共是四種一氯代物；

(2)B為甲苯，甲苯和氯氣在光照條件下發(fā)生支鏈上取代反應(yīng)，和液溴在溴化鐵作催化劑條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)生成2?甲基溴苯，反應(yīng)條件①為溴蒸汽、光照，②為液溴(或純溴)、FeBr3；

(3)有機物D的官能團名稱為碳碳雙鍵，D在一定條件下能生成高分子化合物聚苯乙烯，化學(xué)方程式為：n

(4)圖①在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，化學(xué)方程式為：CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O；圖中的錯誤是導(dǎo)管末端伸入液面以下，易造成倒吸；飽和NaOH溶液堿性太強，易造成乙酸乙酯水解而降低產(chǎn)率，應(yīng)該使用飽和碳酸鈉溶液；

②是乙醇的催化氧化實驗，乙醇和CuO在加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛、Cu和水，銅絲由黑變紅的原因是CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；

③乙酸乙酯的同分異構(gòu)體中能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)是丁酸，丁酸有兩種同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2COOH或CH3CH(CH3)COOH。

【點睛】

甲苯和氯氣在光照條件下發(fā)生支鏈上取代反應(yīng)，和液溴在溴化鐵作催化劑條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)為易錯點?！窘馕觥啃挛焱?或2，2—二甲基丙烷)正四面體形4液溴(或純溴)、FeBr3或FenCH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O導(dǎo)管末端伸入液面以下，易造成倒吸；飽和NaOH溶液堿性太強，易造成乙酸乙酯水解而降低產(chǎn)率CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2OCH3CH2CH2COOH或CH3CH(CH3)COOH三、判斷題(共8題，共16分)14、B【分析】【詳解】

甲烷不可與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，而乙烯可與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色，所以溴水、酸性高錳酸鉀溶液可用于鑒別甲烷和乙烯；但是酸性高錳酸鉀溶液與乙烯反應(yīng)，會把乙烯氧化為二氧化碳氣體，引入了新雜質(zhì)，所以不能用于除去甲烷中的乙烯，而乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成的是液態(tài)的1，2-二溴乙烷，不會引入新雜質(zhì)，可用于除去甲烷中的乙烯；故答案為錯誤。15、B【分析】【分析】

【詳解】

溴乙烷中的溴原子不能電離，加入硝酸銀溶液不能生成AgBr；故不能產(chǎn)生淡黃色沉淀，故錯誤。

【點睛】

鹵代烴中鹵素原子的檢驗可以用鹵代烴在NaOH溶液中的水解反應(yīng)，鹵代烴水解后，鹵素原子變?yōu)辂u素離子，加入硝酸銀溶液能產(chǎn)生沉淀，但需注意的是在加硝酸銀溶液之前要先加稀硝酸中和可能過量的NaOH。16、B【分析】【詳解】

苯中混有苯酚用稀NaOH洗滌再分液除去，不能用溴水，因生成的三溴苯酚及多余的溴會溶解在苯中，故錯誤。17、B【分析】【詳解】

淀粉和纖維素屬于糖類，沒有甜味，故錯誤。18、A【分析】【詳解】

苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，醛基為平面結(jié)構(gòu)，通過旋轉(zhuǎn)醛基連接苯環(huán)的單鍵，可以使兩個平面共面，故苯甲醛中所有的原子可能處于同一平面，故本判斷正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

碳碳雙鍵與醛基均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故錯誤。20、A【分析】【詳解】

乙酸具有酸的通性，能與鈉反應(yīng)放出H2，且由于乙酸中羧基上的H比乙醇中羥基上的H活潑，故與鈉反應(yīng)乙酸更劇烈，故說法正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

縮聚反應(yīng)生成小分子的化學(xué)計量數(shù)為(n-1)，也可能為(2n-1)，如HOOC-COOH和HO-CH2-CH2-OH發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的H2O的計量數(shù)為(2n-1)，答案為：錯誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共2分)22、略

【分析】【分析】

（1）

雙氧水分子中兩個氧原子間形成一個共價鍵，H2O2的結(jié)構(gòu)式：H—O—O—H，H2O2在MnO2催化下分解生成水和氧氣，化學(xué)方程式：2H2O22H2O+O2↑。故答案為：H—O—O—H；2H2O22H2O+O2↑；

（2）

①銅溶解在稀硫酸、H2O2混合溶液中，反應(yīng)的離子方程式：H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O，故答案為：H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O；

②酸性H2O2能將碘離子氧化成碘單質(zhì)的，離子方程式是H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2。故答案為：H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2；

③H2O2被稱為綠色氧化劑的主要原因是還原產(chǎn)物為水；對環(huán)境無污染。故答案為：還原產(chǎn)物為水，對環(huán)境無污染；

（3）

①H2O2還有一定的還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，生成氧氣和錳離子，反應(yīng)的離子方程式：5H2O2+2+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O，故答案為：5H2O2+2+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O；

②高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能將堿式滴定管上的乳膠管氧化。實驗室常用酸性KMnO4標準液測定溶液中H2O2的濃度，酸性KMnO4溶液應(yīng)盛放在酸式(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后變淺紫色，30s內(nèi)不褪色。故答案為：酸式；滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后變淺紫色；30s內(nèi)不褪色；

（4）

H2O2是一種二元弱酸，其第一步電離的方程式：H2O2?H++HO它與過量的Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O。故答案為：H2O2?H++HOH2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O?！窘馕觥?1)H—O—O—H2H2O22H2O+O2↑

(2)H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2OH2O2+2I-+2H+=2H2O+I2還原產(chǎn)物為水；對環(huán)境無污染。

(3)5H2O2+2+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O酸式滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后變淺紫色；30s內(nèi)不褪色。

(4)H2O2?H++HOH2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O五、計算題(共2題，共4分)23、略

【分析】【詳解】

(1)該硫酸溶液中氫離子濃度為：c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×0.005mol/L＝0.01mol/L，該硫酸溶液的pH為：pH＝?lg[c(H＋)]＝?lg(0.01)＝2；稀釋100倍后，則溶液中氫離子濃度是原來的即c(H＋)是0.0001mol/L，所以pH＝?lg10?4＝4；再繼續(xù)稀釋到100000倍時，酸電離出的氫離子濃度是原來的即氫離子濃度是10?9mol/L，水電離出的氫離子濃度是10?7mol/L，所以溶液中氫離子濃度是1.01×10?7mol/L，則pH＝?lg1.01×10?7≈7；

故答案為：2；4；7；

(2)常溫下NaOH溶液的濃度為0.01mol·L-1，則c(OH?)＝0.01mol·L-1，c(H＋)＝pH=12；由水電離出來的氫氧根離子的濃度等于溶液中總的氫離子濃度，即

故答案為：12；

(3)設(shè)溶液體積均為VL，pH＝12的NaOH中n(OH?)＝cV＝10?2mol/L×VL＝10?2Vmol，pH＝4的HCl中n(H＋)＝cV＝10?4mol/L×VL＝10?4Vmol，故混合后NaOH過量，故溶液中c(OH?)＝≈5×10?3mol/L，則c(H＋)＝2×10?12mol/L，故pH＝?lg2×10?12＝12?1g2＝11.7；

故答案為：11.7?！窘馕觥?471211.724、略

【分析】【分析】

⑴根據(jù)密度之比等于摩爾質(zhì)量之比；等于相對密度，計算出有機物的相對分子質(zhì)量。

⑵根據(jù)質(zhì)量分數(shù)計算出碳；氫、氧的個數(shù)比；計算出最簡比，再根據(jù)相對分子質(zhì)量計算出分子式。

⑶W既能與乙酸反應(yīng)；又能與乙醇反應(yīng)，生成物都是酯和水，說明W含有—OH；—COOH，再根據(jù)核磁共振氫譜圖中有四種吸收峰得出結(jié)構(gòu)簡式。

【詳解】

⑴有機物質(zhì)的密度是相同條件下H2的45倍；所以有機物質(zhì)的相對分子質(zhì)量=45×2=90，故答案為：90。

⑵所以設(shè)分子為(CH2O)n，結(jié)合相對分子質(zhì)量為90，30n=90，得n=3，因此分子式為C3H6O3，故答案為：C3H6O3。

⑶W既能與乙酸反應(yīng)，又能與乙醇反應(yīng)，生成物都是酯和水，說明W的結(jié)構(gòu)中有，—OH、—COOH，核磁共振氫譜圖中有四種吸收峰，面積之比為3：1：1：1，得結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOH;故答案為：CH3CH(OH)COOH?！窘馕觥竣?90②.C3H6O3③.CH3CH（OH）COOH六、原理綜合題(共4題，共8分)25、略

【分析】【詳解】

試題分析：本題考查有機推斷和有機合成，主要考查有機物分子式的確定、官能團的識別、有機物的名稱、有機反應(yīng)類型的判斷、有機物結(jié)構(gòu)簡式和有機方程式的書寫、限定條件同分異構(gòu)體數(shù)目的確定和書寫。A屬于烯烴，A與H2O發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B屬于醇類；B與O2在Cu存在加熱時發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C，C中含C分子中核磁共振氫譜只有1個峰，C的結(jié)構(gòu)具有較高的對稱性；D屬于芳香烴，D的相對分子質(zhì)量為92，用“商余法”，9212=78，D的分子式為C7H8，D的結(jié)構(gòu)簡式為D與Cl2光照下發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應(yīng)生成E，E與NaOH水溶液、加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成F；C與F發(fā)生題給已知②的反應(yīng)生成G，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式可逆推出，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為C的結(jié)構(gòu)簡式為由C的結(jié)構(gòu)簡式逆推出：B的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHOH，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3；由D、F的結(jié)構(gòu)簡式和題給已知①，E的結(jié)構(gòu)簡式為

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，A的分子式為C3H6。B的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHOH。根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式可觀察出；G中官能團名稱是碳碳雙鍵；羰基。

（2）A→B為CH3CH=CH2與H2O的加成反應(yīng)。F的結(jié)構(gòu)簡式為F的名稱為苯甲醛。

（3）E→F的化學(xué)方程式為+2NaOH+2NaCl+H2O。

（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為E的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有：（1）苯環(huán)上有兩個取代基：-CH2Cl和-Cl，兩個取代基有鄰、間、對三種位置關(guān)系，有3種；（2）苯環(huán)上有三個取代基：-CH3和兩個-Cl，先固定2個-Cl，有鄰、間、對三種：再用-CH3分別代替苯環(huán)上H；依次有2；3、1種；E的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有3+2+3+1=9種。其中核磁共振氫譜有3個峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：

（5）根據(jù)題給已知②，CH3CHO在OH-/Δ條件下生成X，X的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH=CHCHO；對比X和CH3CH2CHClCOOH的結(jié)構(gòu)簡式，X合成CH3CH2CHClCOOH需要經(jīng)過加成和氧化兩步反應(yīng)，由于碳碳雙鍵、醛基都能發(fā)生氧化反應(yīng)，X合成CH3CH2CHClCOOH時，X先與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成Y（CH3CH2CHClCHO），Y再發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3CH2CHClCOOH。

①X的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCHO。

②X→Y為X與HCl的加成反應(yīng)，試劑I是HCl。Y→CH3CH2CHClCOOH為氧化反應(yīng)，試劑II為O2；反應(yīng)條件為催化劑及加熱。

點睛：本題的難點是符合條件的E的同分異構(gòu)體數(shù)目的確定和有機合成路線的設(shè)計。確定同分異構(gòu)體數(shù)目應(yīng)用有序思維，注意苯環(huán)上有兩個取代基時有鄰、間、對三種位置關(guān)系，苯環(huán)上有三個取代基時先固定兩個取代基、再用第三個取代基代替苯環(huán)上的H。有機合成路線的設(shè)計首先對比原料和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，分析官能團發(fā)生了什么改變，碳干骨架發(fā)生了什么變化，再根據(jù)官能團的性質(zhì)和題給信息進行設(shè)計，注意官能團引入的先后順序（如題中X合成CH3CH2CHClCOOH時先引入-Cl、再引入-COOH）。【解析】C3H6(CH3)2CHOH羰基、碳碳雙鍵加成反應(yīng)苯甲醛＋2NaOH＋2NaCl＋H2O9CH3CH=CHCHOHClO2、催化劑26、略

【分析】【分析】

（1）

A．由于亞硫酸飽和溶液和碳酸飽和溶液的濃度不相等；因此不能根據(jù)二者飽和溶液的pH比較其酸性強弱，A項錯誤；

B．亞硫酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為其具有還原性；與酸性強弱無關(guān)，B項錯誤；

C．同溫、等濃度條件下，碳酸氫鈉溶液的堿性強，即的水解程度大；說明其對應(yīng)酸的酸性弱，C項正確；

D．反應(yīng)生成的CO2和過量的SO2均能使澄清石灰水變渾濁，故不能確定是否生成CO2，即不能比較H2SO3和H2CO3的酸性強弱；D項錯誤。

故答案選C。

（2）

A．醋酸是弱電解質(zhì)；加水稀釋促進醋酸電離，導(dǎo)致溶液中陰陽離子數(shù)目增大，故A錯誤；

B．＝＝溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)及水的離子積常數(shù)都不變，所以不變；故B正確；

C．加水稀釋促進醋酸電離；但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以氫離子濃度減小，故C錯誤；

D．室溫下，pH=3的醋酸濃度大于pH=11的氫氧化鈉濃度，二者等體積混合，醋酸過量導(dǎo)致混合溶液呈酸性，即混合液pH<7；故D錯誤；

故答案選B。

（3）

酸性越弱，酸根離子結(jié)合氫離子的能力越強，結(jié)合氫離子的能力由強到弱的順序為：ClO-、CH3COO-；故答案為：ClO-、CH3COO-；

（4）

少量CO2氣體通入NaClO溶液中，生成HClO和NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+CO2+H2O=HClO+