2025屆高三高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)+假期作業(yè)4　氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念

2025屆高三高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)假期作業(yè)4氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念一、單項(xiàng)選擇題1．[2024·九省聯(lián)考安徽卷，1]敦煌壁畫(huà)是我國(guó)燦爛的藝術(shù)瑰寶，也是顏料應(yīng)用的重要科技史料。下列有關(guān)我國(guó)傳統(tǒng)顏料主要成分的變化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是()A.骨白[Ca5(PO4)3(OH)]遇氟鹽轉(zhuǎn)化為Ca5(PO4)3FB．鉛白[2PbCO3·Pb(OH)2]遇H2S得到黑色PbSC．石綠[CuCO3·Cu(OH)2]受熱分解得到黑色CuOD．石黃(As2S3和As4S4)在地表逐漸轉(zhuǎn)化為硫酸鹽2．如圖所示是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。裝置內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)中不含()A．置換反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．化合反應(yīng)D．氧化還原反應(yīng)3．次氟酸(又名氟氧酸)是較新穎的氧化劑，應(yīng)用性極強(qiáng)，可用被氮?dú)庀♂尩姆鷼庠诩?xì)冰上緩慢通過(guò)制得，發(fā)生反應(yīng)：F2＋H2O=HOF＋HF。該反應(yīng)中水的作用與下列反應(yīng)中水的作用相同的是()A．氟單質(zhì)與水反應(yīng)制氧氣B．鈉與水反應(yīng)制氫氣C．氯氣與水反應(yīng)制次氯酸D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)制氧氣4．硫元素的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：濃H2SO4eq\o(→,\s\up7(Cu),\s\do5(①))SO2eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液),\s\do5(②))Na2SO3溶液eq\o(→,\s\up7(S),\s\do5(③))Na2S2O3eq\o(→,\s\up7(稀H2SO4),\s\do5(④))S下列判斷不正確的是()A．反應(yīng)①中濃硫酸作氧化劑B．反應(yīng)②中SO2表現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)C．反應(yīng)③的原子利用率是100%D．反應(yīng)④中H2SO4作還原劑5．已知：①A＋B2＋=A2＋＋B；②D＋2H2O=D(OH)2＋H2↑；③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為E2＋＋2e－=E，B－2e－=B2＋。下列說(shuō)法中正確的是()A．氧化性：E2＋>B2＋>A2＋>D2＋B．氧化性：D2＋>E2＋>A2＋>B2＋C．反應(yīng)E＋A2＋=A＋E2＋能夠進(jìn)行D．提取某廢水中含有的少量A2＋時(shí)可以選用D6．許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na2O2反應(yīng)，且反應(yīng)有一定規(guī)律，如Na2O2＋SO2=Na2SO4、2Na2O2＋2SO3=2Na2SO4＋O2。據(jù)此，你認(rèn)為下列化學(xué)方程式中正確的是()A．Na2O2＋2NO2=2NaNO3B．Na2O2＋2NO2=2NaNO2＋O2C．2Na2O2＋2N2O3=4NaNO2＋O2D．2Na2O2＋2Mn2O7=4Na2MnO4＋O2↑7．已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO=2NaCl＋NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是()A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO48．實(shí)驗(yàn)室可用以下反應(yīng)制備氯氣：KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O。反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)制得氯氣44g，則反應(yīng)物可能的組合是()A．K35ClO3＋6H35ClB．K35ClO3＋6H37ClC．K37ClO3＋6H35ClD．K37ClO3＋6H37Cl二、不定項(xiàng)選擇題9．[2023·浙江6月，6]化學(xué)燙發(fā)巧妙利用了頭發(fā)中蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)對(duì)頭發(fā)的“定型”，其變化過(guò)程示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是()A．藥劑A具有還原性B．①→②過(guò)程若有2molS—S鍵斷裂，則轉(zhuǎn)移4mol電子C．②→③過(guò)程若藥劑B是H2O2，其還原產(chǎn)物為O2D．化學(xué)燙發(fā)通過(guò)改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中S—S鍵位置來(lái)實(shí)現(xiàn)頭發(fā)的定型10．某化學(xué)反應(yīng)在催化劑條件下的轉(zhuǎn)化過(guò)程的微觀示意圖如圖所示，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．該反應(yīng)中，氧化性：NO>CO2B．該反應(yīng)可表示為2NO＋2COeq\o(=,\s\up7(催化劑))N2＋2CO2C．該反應(yīng)中，被氧化與被還原的元素的質(zhì)量之比為7∶6D．每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA11．[2023·湖南卷，10]油畫(huà)創(chuàng)作通常需要用到多種無(wú)機(jī)顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃(As2S3)褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng)：下列說(shuō)法正確的是()A．S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))和SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形B．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化C．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，參加反應(yīng)的eq\f(n（O2）,n（H2O）)：Ⅰ<ⅡD．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3∶7三、非選擇題12．為了探究Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ的現(xiàn)象和結(jié)論如表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論Ⅰ鐵絲表面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液變?yōu)闇\綠色①Ⅱ銅絲表面覆蓋銀白色物質(zhì)，溶液變?yōu)樗{(lán)色②(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的結(jié)論是__________________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ的結(jié)論是__________________________________________________。(3)由①②可得金屬陽(yáng)離子的氧化性與其金屬活動(dòng)性順序________。(填“相同”或“相反”)13．某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：eq\o(O,\s\up6(0))2、H2eq\o(C,\s\up6(＋6))rO4、eq\o(C,\s\up6(＋3))r(OH)3、H2O、H2eq\o(O,\s\up6(－1))2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2eq\o(O,\s\up6(－1))2→eq\o(O,\s\up6(0))2(1)該反應(yīng)中的還原劑是________。(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是________→________。(3)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)_______。

參考答案1．答案：D2．解析：裝置內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑，屬于分解反應(yīng)；CaO＋SO2eq\o(=,\s\up7(高溫))CaSO3，屬于化合反應(yīng)；2CaSO3＋O2=2CaSO4，既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有涉及置換反應(yīng)，A項(xiàng)符合題意。答案：A3．解析：HOF中F元素為－1價(jià)、H元素為＋1價(jià)、O元素為0價(jià)，HF中F元素為－1價(jià)、H元素為＋1價(jià)，反應(yīng)F2＋H2O=HOF＋HF中F2為氧化劑，H2O為還原劑。A項(xiàng)，F(xiàn)2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2＋2H2O=4HF＋O2，該反應(yīng)中F元素由0價(jià)降低至－1價(jià)，F(xiàn)2為氧化劑，O元素由－2價(jià)升高至0價(jià)，H2O為還原劑，被氧化，符合題意。B項(xiàng)，Na與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，該反應(yīng)中Na元素由0價(jià)升高至＋1價(jià)，Na為還原劑，H元素由＋1價(jià)降低至0價(jià)，H2O為氧化劑，被還原，不符合題意；C項(xiàng)，Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋H2O?HCl＋HClO，該反應(yīng)中Cl2既是氧化劑又是還原劑，H2O既不是氧化劑又不是還原劑，不符合題意；D項(xiàng)，Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，該反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，H2O既不是氧化劑又不是還原劑，不符合題意。答案：A4．解析：反應(yīng)①是銅與濃硫酸反應(yīng)，濃硫酸作氧化劑，A項(xiàng)正確；反應(yīng)②是酸性氧化物SO2與堿反應(yīng)，B項(xiàng)正確；反應(yīng)③為Na2SO3＋S=Na2S2O3，原子利用率為100%，C項(xiàng)正確；反應(yīng)④Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O中硫酸只起酸的作用，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D5．解析：分析三個(gè)反應(yīng)事實(shí)可得如下結(jié)論：反應(yīng)結(jié)論①氧化劑為B2＋；氧化產(chǎn)物為A2＋；氧化性為B2＋>A2＋②D能置換出H2O中的氫，說(shuō)明D為活潑金屬，D2＋的氧化性非常弱③由電極反應(yīng)知，B為原電池負(fù)極，所以金屬活動(dòng)性為B>E，氧化性E2＋>B2＋綜合三個(gè)結(jié)論可知，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镋2＋>B2＋>A2＋>D2＋，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若發(fā)生反應(yīng)E＋A2＋=A＋E2＋，則氧化性A2＋>E2＋，與題干事實(shí)不符，所以該反應(yīng)不能進(jìn)行，C項(xiàng)錯(cuò)誤；雖然D比A活潑，但D能與H2O反應(yīng)，所以不能用D來(lái)置換溶液中的A2＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A6．解析：二氧化氮中的氮不是最高價(jià)，所以不產(chǎn)生氧氣，應(yīng)生成硝酸鈉，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；N2O3中的氮也不是最高價(jià)，所以不產(chǎn)生氧氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；錳的最高價(jià)是＋7價(jià)，應(yīng)該生成高錳酸鈉，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A7．解析：已知反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)：＋1變?yōu)椋?和－1，符合鄰位轉(zhuǎn)化規(guī)律。既然NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，則氯元素的化合價(jià)應(yīng)既有升高，也有降低，選項(xiàng)A中均降低，選項(xiàng)D化合價(jià)均升高；選項(xiàng)B、C與題意相符，但選項(xiàng)C中NaClO不是最終產(chǎn)物。答案：B8．解析：根據(jù)化合價(jià)不交叉規(guī)律，反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及得失電子情況如下：Keq\o(Cl,\s\up6(＋5))O3＋6Heq\o(Cl,\s\up6(－1))(濃)=KCl＋3eq\o(Cl,\s\up6(0))2↑＋3H2O，每轉(zhuǎn)移5mol電子制得氯氣3mol，則有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)制得氯氣0.6mol，這0.6molCl2中有1/6Cl(即0.2molCl)來(lái)自KClO3，有5/6Cl(即1molCl)來(lái)自HCl，分別檢驗(yàn)各選項(xiàng)，這0.6molCl2的質(zhì)量等于44g的即是正確答案。A項(xiàng)，0.2mol×35g/mol＋1mol×35g/mol＝42g≠44g；B項(xiàng)，0.2mol×35g/mol＋1mol×37g/mol＝44g；C項(xiàng)，0.2mol×37g/mol＋1mol×35g/mol＝42.4g≠44g；D項(xiàng)，0.2mol×37g/mol＋1mol×37g/mol＝44.4g≠44g，故正確答案是B。答案：B9．解析：①→②是氫原子添加進(jìn)去，該過(guò)程是還原反應(yīng)，因此①是氧化劑，具有氧化性，則藥劑A具有還原性，故A正確；①→②過(guò)程中S的價(jià)態(tài)由－1價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，若有2molS—S鍵斷裂，則轉(zhuǎn)移4mol電子，故B正確；②→③過(guò)程發(fā)生氧化反應(yīng)，若藥劑B是H2O2，則B化合價(jià)應(yīng)該降低，因此其還原產(chǎn)物為H2O，故C錯(cuò)誤；通過(guò)①→②過(guò)程和②→③過(guò)程，某些蛋白質(zhì)中S—S鍵位置發(fā)生了改變，因此化學(xué)燙發(fā)通過(guò)改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中S—S鍵位置來(lái)實(shí)現(xiàn)頭發(fā)的定型，故D正確。綜上所述，答案為C。答案：C10．解析：根據(jù)題給圖像可知，該反應(yīng)為2NO＋2COeq\o(=,\s\up7(催化劑))N2＋2CO2，該反應(yīng)中，NO為氧化劑，CO2為氧化產(chǎn)物，則氧化性：NO>CO2，A、B項(xiàng)正確；該反應(yīng)中，被氧化的元素是碳元素，被還原的元素是氮元素，則被氧化與被還原的元素的質(zhì)量之比為6∶7，C項(xiàng)錯(cuò)誤；每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LN2，轉(zhuǎn)移電子0.4mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：CD11．解析：SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))中4個(gè)硫氧鍵相同，其空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))的空間結(jié)構(gòu)為四面體形，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖示轉(zhuǎn)化可知，反應(yīng)Ⅰ中只有S元素被氧化，反應(yīng)Ⅱ中As、S元素均被氧化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物及氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，反應(yīng)Ⅰ為2As2S3＋6O2＋3H2O=2As2O3＋3H2S2O3，反應(yīng)Ⅱ?yàn)锳s2S3＋7O2＋6H2O=2H3AsO4＋3H2SO4，則參加反應(yīng)的eq\f(n（O2）,n（H2O）)：Ⅰ>Ⅱ，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ可知，1molAs2S3發(fā)生反應(yīng)時(shí)，兩反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子分別為12mol和28mol，個(gè)數(shù)之比為3∶7，D項(xiàng)正確。答案：D12．解析：(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ：Fe與硫酸銅反應(yīng)生成Cu和硫酸亞鐵，硫酸銅是氧化劑