福建省寧德市福鼎第十五中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

福建省寧德市福鼎第十五中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中含原子個(gè)數(shù)最多是（

）

A．0.4molO2

B．5.6LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

C．4℃時(shí)5.4mLH2O

D．10gNe參考答案：C2.某無色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl—、④Br—、⑤SO2-3；⑥SO2-4離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：

下列結(jié)論正確的是

A．肯定含有的離子是①④⑤

B．肯定沒有的離子是②⑥

C．不能確定的離子是①

D．不能確定的離子是③⑤參考答案：A略3.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋

B．NO2與水的反應(yīng)：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋

C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－參考答案：B略4.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)

ΔH＞0,測(cè)得c(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是A．0~5min內(nèi)，v(H2)＝0.1mol·(L·min)－1B．反應(yīng)進(jìn)行到12min時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為25%C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小D．10min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度參考答案：D略5.下列說法中正確的是（

）A．C60氣化和I2升華克服的作用力相同B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它們的熔點(diǎn)相近C．氯化鈉和氯化氫溶于水時(shí)，破壞的化學(xué)鍵都是離子鍵D．用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料的Si3N4固體是分子晶體參考答案：A略6.某溶液加入鋁能產(chǎn)生氫氣。則下列各組離子，在該水溶液中可以大量共存的是A．Fe2＋、K＋、Cl－、NO

B．K＋、Mg2＋、Cl－、SOC．Na＋、Fe3＋、CO、SO

D．NH、Ba2＋、AlO、Cl－參考答案：B7.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．1.0L1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為NAB．1molNa2O2與足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)NAC．常溫常壓下，22.4L的D2、H2組成的氣體分子數(shù)約為NAD．4.6gNO2和N2O4的混合物所含的分子數(shù)為NA參考答案：B8.已知X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的質(zhì)子數(shù)是Y的2倍，X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如下圖。下列說法正確的是A．五種元素中原子半徑最大的是X，離子半徑最大的是Q離子B．五種元素中Q的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)C．Y與Z形成的化合物一定是堿性氧化物D．Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性參考答案：B解析：W的質(zhì)子數(shù)是Y的2倍，則W是S,Y是O,Q是Cl,Z是Na,X是C，A．五種元素中原子半徑最大的是Z，離子半徑最大的是W離子，錯(cuò)誤；B．五種元素中Q的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)，正確；C．Y與Z形成的化合物Na2O2是過氧化物，錯(cuò)誤；D．Z與Q形成的化合物NaCl,水溶液顯中性，錯(cuò)誤；選B。9.咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示：關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述不正確的是

(

)A．分子式為C16H18O9

B．與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上C．1mol咖啡鞣酸水解時(shí)可消耗8molNaOHD．與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：C略10.維生素C和食鹽都是人體所需要的重要物質(zhì)，下列說法正確的是（

）A.維生素C和食鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)B.維生素C和食鹽都是供能物質(zhì)C.維生素C具有還原性，在空氣中易被氧化D.等物質(zhì)的量的維生素C和食鹽溶于水，其溶質(zhì)質(zhì)量相同參考答案：答案：C解析：A、維生素C是一種水溶性維生素，溶液顯酸性，具有可口的酸味，廣泛存在于水果和蔬菜中，人體不能合成維生素C，必須從食物中獲得。維生素C屬于弱電解質(zhì)；食鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)。B、維生素在人體內(nèi)的主要作用是參與生長(zhǎng)發(fā)育和新陳代謝；維生素C和食鹽都不是供能物質(zhì)；功能物質(zhì)主要是糖類，其次是油脂。C、維生素C的化學(xué)特性是容易失去電子，是一種較強(qiáng)的還原劑，在水溶液中或受熱時(shí)很容易被氧化，在堿性溶液中更容易被氧化，因此生吃新鮮蔬菜要比熟吃時(shí)維生素C的損失小。D、等物質(zhì)的量的維生素C和食鹽，其質(zhì)量不相同，等物質(zhì)的量的維生素C和食鹽溶于水，其溶質(zhì)質(zhì)量不相同?？键c(diǎn)：維生素屬于選修1第一章《關(guān)注營(yíng)養(yǎng)平衡》第四節(jié)內(nèi)容；電解質(zhì)、氧化性兩個(gè)基本概念屬于必修1內(nèi)容，物質(zhì)的量基本計(jì)算必修1內(nèi)容，溶液概念，初三內(nèi)容。11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是()。A．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾B．為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測(cè)量C．制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中D．某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中不一定含有CO參考答案：AD略12.下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

A．NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107g

B．向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA

C．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA

D．2.3gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA到0.2NA之間參考答案：C略13.參考答案：A略14.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O

3Zn（OH）-2

+2Fe（OH）3

+4KOH下列敘述不正確的是（）

A．放電時(shí)鋅做負(fù)極

B．充電時(shí)氫氧化鐵被氧化

C．放電時(shí)溶液的堿性增強(qiáng)

D．放電時(shí)轉(zhuǎn)移3mole—，有2molFeO42－被還原參考答案：答案：D15.參考答案：答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（20分）聚合氯化鋁是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)的堿式氯化鋁[Al2（OH）nCl6-n]。本實(shí)驗(yàn)采用鋁鹽溶液水解絮凝法制備堿式氯化鋁。其制備原料為分布廣、價(jià)格廉的高嶺土，化學(xué)組成為：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0．5%～3．0%）以及少量雜質(zhì)和水分。已知氧化鋁有多種不同的結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)也有差異，且一定條件下可相互轉(zhuǎn)化；高嶺土中的氧化鋁難溶于酸。制備堿式氯化鋁的實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：Fe3＋、Al3＋以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、5.2。根據(jù)流程圖回答下列問題：（1）“煅燒”的目的是_______________________________________________。（2）“浸出”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。（3）“浸出”選用的酸為_______。配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)15％的A酸需要200mL30％的A酸（密度約為1.15g/cm3）和_______g蒸餾水，配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、______________。（4）為提高鋁的浸出率，可采取的措施有

_______________（要求寫出三條）。（5）“調(diào)節(jié)溶液pH在4．2～4．5”的過程中，除添加必要的試劑，還需借助的實(shí)驗(yàn)用品是_________________；“蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90～100℃，控制溫度的實(shí)驗(yàn)方法是___________

______。（6）實(shí)驗(yàn)中制備堿式氯化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________參考答案：（20分）（1）改變高嶺土中氧化鋁的結(jié)構(gòu)，使其能溶于酸。（2）Al2O3+6H+==2Al3++3H2O

Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O（3）鹽酸

230

量筒（4）加熱或提高反應(yīng)溫度，將煅燒后的塊狀固體粉碎，適當(dāng)增大鹽酸濃度，充分?jǐn)嚢瑁娱L(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間（任答3條）90-100℃

（5）pH計(jì)（或精密pH試紙）

水浴加熱

（6）2AlCl3+nH2OAl2（OH）nCl6-n+nHCl↑略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視。(1)目前，用超臨界CO2(其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間)代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢(shì)，這一做法對(duì)環(huán)境的積極意義在于

。(2)將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是，原子利用率最高的是。(3)若有4.4kgCO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出4947kJ的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。(4)為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在一恒溫恒容密閉容器，充入1molCO2和3molH2，進(jìn)行反應(yīng)。測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。從反應(yīng)開始到平衡v(H2)=；CO2的轉(zhuǎn)化率=；該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值=。能使平衡體系中增大的措施有(任寫一條）。(5)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為。

參考答案：略18.（14分）二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題．（1）在太陽(yáng)能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如右圖所示。其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴。其合成乙烯的反應(yīng)為2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)

△H幾種物質(zhì)的能量（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，規(guī)定單質(zhì)的能量為0，測(cè)得其他物質(zhì)在生成時(shí)所放出或吸收的熱量）如下表所示：

物質(zhì)H2(g)CO2(g)CH2=CH2(g)H2O(g)能量/kJ·mol-10-34952-242

則△H= （3）在2L恒容密閉容器中充入2moICO2和nmolH2，在一定條件下發(fā)生（2）中的反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比的關(guān)系如右圖所示。①X1___

X2（填“>”、“<”或“=”，下同），平衡常數(shù)KA_____KB。②若B點(diǎn)的投料比為3，且從反應(yīng)開始到B點(diǎn)需要10min，則v(H2)=____。（4）以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽(yáng)能將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴，工作原理圖如下。①b電極的名稱是

。②產(chǎn)生丙烯的電極反應(yīng)式為

。參考答案：（1）CO2C+O2

（2分）（2）-128.kJ/mol（2分）（3）①>（2分）>（2分）②0.225mol·(L·min)-1（2分）（4）①正極（2分）②3CO2+18H++18e-=CH3CH=CH2+6H2O（2分）試題分析：（1）在700K條件下，二氧化碳和氧化亞鐵發(fā)生反應(yīng)生成碳和四氧化三鐵，過程1中四氧化三鐵分解生成氧化亞鐵和氧氣，所以整個(gè)反應(yīng)過程中的氧化亞鐵做催化劑，根據(jù)反應(yīng)物和生成及反應(yīng)條件書寫方程式為：CO2C+O2。（2）焓變等于生成物總能量減去反應(yīng)為總能量，則該反應(yīng)的焓變?yōu)?2-242×4+392×2-0=-128.kJ/mol。（3）①相同條件下，投料比越大，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率越大，根據(jù)圖知，相同溫度下X1的轉(zhuǎn)化率大于X2，所以X1>X2。該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)越小，溫度A<B，則平衡常數(shù)A>B。②若B點(diǎn)的投料比是3，且從反應(yīng)開始到B點(diǎn)需要10分鐘，二氧化碳的物質(zhì)的量為2摩爾，則氫氣的物質(zhì)的量為10摩爾，B點(diǎn)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為75%，則參加反應(yīng)的二氧化碳為2×75%=1.5摩爾，根據(jù)二氧化碳和氫氣之間的關(guān)系式可知，參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為二氧化碳的3倍，則為4.5摩爾，則氫氣的反應(yīng)速率=4