2025年人教新起點選擇性必修2化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新起點選擇性必修2化學下冊階段測試試卷510考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、類推是化學學習和研究中常用的思維方法。下列類推錯誤的是。

①Mg可由電解熔融MgCl2制??；則Al也可由電解熔融AlCl3制取。

②含離子鍵的物質叫離子化合物；則含共價鍵的物質叫共價化合物。

③1L1mol/LNaCl溶液中含有NA個Na+；則1L1moI/L的FeCl3溶液液中也含有NA個Fe3+

④用pH試紙測溶液pH值時試紙必須干燥，則濕潤的pH試紙測得的pH一定有誤差A.①③B.①③④C.②③D.①②③④2、下列模型分別表示C2H2、S8、SF6的結構；下列說法正確的是。

A.32gS8分子中含有0.125molσ鍵B.SF6是由非極性鍵構成的分子C.1molC2H2分子中有3molσ鍵和2molπ鍵D.C2H2分子中不含非極性鍵3、我國科學家開發(fā)銅鈀催化劑高效實現電催化還原制備乙酸，銅鈀晶胞如圖。已知：的原子半徑分別為apm，bpm。下列敘述正確的是。

A.乙酸的同分異構體均易溶于水B.該晶胞的化學式為C.離最近的有8個D.該晶體的密度4、X；Y、Z、Q、R五種短周期主族元素；核電荷數依次增大，其相關信息如下表所示：

。元素。

相關信息。

X

最高正價與最低負價之和為零。

Y

組成的化合物種類最多的元素。

Z

其單質與同主族的某單質混合可作核反應堆的導熱劑。

Q

最外層電子數是最內層的3倍。

下列說法正確的是A.原子半徑大小為：R＞Q＞Y＞Z＞XB.最簡式為YX2的化合物均能使溴水褪色C.YQ2與YR4都為共價化合物D.最高價氧化物對應的水化物酸性強弱：Q＞R＞Y5、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增加。Y的簡單氫化物常溫下呈液態(tài)，X的簡單氫化物溶于水，溶液顯堿性，Z是短周期中還原性最強的元素，W元素的最高價氧化物的對應水化物是短周期中酸性最強的無機含氧酸。下列說法正確的是A.原子半徑：WB.X形成的含氧酸一定是強酸C.Z的單質與CuSO4溶液反應，可置換出CuD.W元素可形成具有消毒作用的化合物6、下列說法正確的是A.分子為三角錐形，P發(fā)生雜化B.雜化軌道只適用于形成共價鍵C.屬于型共價化合物，中心原子S采取sp雜化軌道成鍵D.價層電子對互斥模型中，鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數7、依據“電子氣”理論的金屬鍵模型，下列對于金屬導電性隨溫度變化的解釋，正確的是A.溫度升高，自由電子的動能變大，以致金屬導電性增強B.溫度升高，陽離子的動能變大，阻礙自由電子的運動，以致金屬導電性減弱C.溫度升高，自由電子互相碰撞的次數增加，以致金屬導電性減弱D.溫度升高，陽離子的動能變大，自由電子與陽離子間的吸引力變小，以致金屬的導電性增強8、下列化合物中，只含有共價鍵的是A.NH4ClB.NaClC.C2H5OHD.K2CO3評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、NH3和BF3可以通過配位鍵形成化合物NH3·BF3，下列說法正確的是（）A.NH3和BF3的立體構型都是三角錐形B.NH3和BF3的中心原子的雜化方式不同C.NH3和BF3形成的化合物NH3·BF3中各原子都達到8電子穩(wěn)定結構D.NH3和BF3形成的化合物NH3·BF3中N和B都采取的是sp3雜化10、下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高和最低的分別為。A.B.C.D.11、路易斯·巴斯德(LouisPasteur)分離手性酒石酸鹽實驗(1848年)被評為十大最美實驗之首，左旋和右旋酒石酸銨鈉鹽的結構簡式分別為酒石酸的制備方法之一是乙二醛與氫氰酸(HCN)反應再酸性水解：OHC—CHO+HCN下列說法正確的是A.左旋和右旋酒石酸銨鈉鹽中含有的化學鍵類型相同B.氫氰酸溶液所含元素中第一電離能最大的是OC.一個酒石酸()分子中含有2個手性碳原子D.乙二醛(OHC—CHO)分子中σ鍵和π鍵的數目之比為3∶212、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的一種核素沒有中子，基態(tài)Y原子中s能級的總電子數與p能級的電子數相等。a、b、c、d均是由以上四種元素中的兩種組成的二元化合物，且d是淡黃色固體；25°C時，0.1mol·L-1e的水溶液pH=13。上述物質的轉化關系如圖所示。

下列說法正確的是A.沸點：a＞cB.元素的非金屬性：X＞WC.f中陰離子的空間構型為平面三角形D.簡單陰離子的還原性：Y＞W13、下列各組物質的性質比較，正確的是（）A.熔點：CO2＜H2O＜SiO2＜KClB.穩(wěn)定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4C.鍵能：F2＞Cl2＞Br2＞I2D.粒子半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+14、已知氫化鋰固體不導電，隔絕空氣熔融時能導電，它跟水反應能生成氫氣。下列有關氫化鋰的說法中，錯誤的是A.LiH是離子晶體B.LiH的水溶液呈酸性C.LiH是一種氧化劑D.LiH中H—半徑大于Li+半徑15、二茂鐵分子是一種金屬有機配合物；是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結構如圖所示，下列說法不正確的是。

A.二茂鐵分子中存在π鍵B.環(huán)戊二烯()中含有鍵的數目為C.基態(tài)的電子排布式為D.二茂鐵中與環(huán)戊二烯離子()之間形成的是配位鍵評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、現有下列分子或離子：①CS2②H2S③PH3④HCHO⑤H3O+⑥NH⑦BF3⑧SO2

(1).粒子的幾何構型為直線形的有____(填序號；下同)。

(2).粒子的幾何構型為V形的有____。

(3).粒子的幾何構型為平面三角形的有____。

(4).粒子的幾何構型為三角錐型的有____。

(5).粒子的幾何構型為正四面體型的有___。17、磷；硫元素的單質和化合物應用廣泛。

(1)磷元素的原子核外電子排布式是____________。

(2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應為：2Ca3(PO4)2＋6SiO2→6CaSiO3＋P4O1010C＋P4O10→P4＋10CO，每生成1molP4時，就有________mol電子發(fā)生轉移。18、磷酸鐵鋰(LiFePO4)電極材料主要用于各種鋰離子電池?；卮鹣铝袉栴}。

(1)Fe位于元素周期表中第______周期第______族，其價層電子排布式為______。

(2)用“>”“<”或“=”填空：

離子半徑：Li+______H－；第一電離能：Li______Be；電負性：O______P。

(3)在周期表中，化學性質相似的鄰族元素是______。

(4)下列Li原子軌道表示式表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為______、______(填字母)。

A．B．

C．D．

(5)基態(tài)P原子中未成對電子數為______，其原子核外電子占據的最高能級的電子云輪廓圖為______形。19、目前工業(yè)上制備丙烯腈()有乙炔法；丙烯氨氧化法等。

乙炔法：

丙烯氨氧化法：

(1)下列說法正確的是___________(填序號)。

a．的空間結構為正四面體形。

b．分子中只有碳；氫原子位于同一平面上。

c．HCN分子中所有原子均位于同一直線上。

(2)1mol丙烯腈分子中含有鍵的數目為___________。20、有下列微粒：①②③④⑤⑥⑦⑧回答下列問題(填序號)：

(1)呈正四面體形的是___________。

(2)中心原子的雜化軌道類型為的是___________，為的是___________，為sp的是___________；

(3)含有π鍵的是___________。

(4)含有極性鍵的極性分子是___________。21、近日，比亞迪宣布推出基于磷酸鐵鋰技術的“刀片電池”，刀片電池能量密度大，安全性高。電池的正極活性材料是

(1)鐵元素位于周期表___________；基態(tài)的電子排布式為___________。

(2)正極材料的陰離子的空間構型為___________，磷原子采取的雜化方式為___________。

(3)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道，能與等形成配合物。的結構簡式如下圖所示，其結構中鍵和鍵的個數比為___________，中含有的化學鍵類型是___________。(填字母)。

a．極性共價鍵b．離子鍵c．配位鍵d．金屬鍵。

(4)硼酸是一種片層狀結構的白色晶體，層內的分子間通過氫鍵相連(如圖)。

①硼酸分子中B最外層有___________個電子，的晶體中有___________mol氫鍵。

②硼酸溶于水生成弱電解質一水合硼酸它電離生成少量和則硼酸為___________元酸，含有的化學鍵類型為___________。

(5)的分別為硝酸完全電離，而亞硝酸請根據結構與性質的關系解釋：

①的遠大于的原因___________；

②硝酸比亞硝酸酸性強的原因___________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共2分)22、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結構與性質(共4題，共16分)23、氫氧化鎳在乙醇的懸濁液中可發(fā)生反應生成單質鎳的配合物：

（1）基態(tài)鎳原子的未成對電子數為_______，鈀()與鎳位于同一族，且是的下一周期元素，基態(tài)鈀原子的未成對電子數為基態(tài)鈀原子的外圍電子排布式為_______。

（2）中四種元素的第一電離能由大到小的順序為_______；(結構簡式為)分子中碳原子的雜化軌道類型是_______；中鍵的數目為_______。

（3）用光氣()與甲胺()可以制取與互為等電子體的一種陰離子為_______。

（4）如下圖所示在鎳的催化作用下，甲基呋喃與氨在高溫下反應得到甲基吡咯，甲基吡咯的熔、沸點高于甲基呋喃的原因是_______。

（5）的晶體結構與相同，如下圖所示，其中原子坐標參數為B為則C原子坐標參數為_______；若與最鄰近的核間距離為則晶體的密度為_______(寫出最簡表達式，阿伏加德羅常數的數值用表示)。

24、鐵—末端亞胺基物種被認為是鐵催化的烯烴氮雜環(huán)丙烷化；C—H鍵胺化反應以及鐵促進的由氮氣分子到含氮化合物的轉化反應中的關鍵中間體。對這類活性金屬配合物的合成、譜學表征和反應性質的研究一直是化學家們關注的重點。我國科學家成功實現了首例兩配位的二價鐵—末端亞胺基配合物的合成?；卮鹣铝杏嘘P問題。

（1）Fe2+的價電子排布式___。

（2）1molNH4BF4（氟硼酸銨）中含有的配位鍵數是___。

（3）pH=6時，EDTA可滴定溶液中Fe2+的含量；EDTA的結構如圖所示。

①結構中電負性最大的元素是___，其中C、N原子的雜化形式分別為___、___。

②EDTA可與多種金屬陽離子形成穩(wěn)定配合物的原因是___。

（4）我國科學家近年制備了熱動力學穩(wěn)定的氦-鈉化合物；其晶胞結構如圖所示。

①該化合物的化學式為___。

②其晶胞參數為a=395pm，晶體密度為___g/cm3（NA表示阿伏加德羅常數數值，列出計算式即可）25、稀土有“工業(yè)維生素”的美稱；如今已成為極其重要的戰(zhàn)略資源?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)鈧()原子M能層中能量不同的電子有___________種。

(2)鈮的混合配體離子中，配體是___________；(填微粒符號)。

(3)(釤)的單質與1，2-二碘乙烷可發(fā)生反應中碳原子的雜化軌道類型為___________，1中含有的鍵數目為___________(為阿伏加德羅常數的值)；常溫下1，2-二碘乙烷為液體而乙烷為氣體，其主要原因是___________。

(4)高溫超導材料是具有高臨界轉變溫度，能在液氮溫度條件下工作的超導材料。高溫超導材料鑭鋇銅氧化物中含有基態(tài)的電子排布式為___________?；衔镏?，稀土元素最常見的化合價是+3，但也有少數的稀土元素可以顯+4價。四種稀土元素的電離能(單位：)數據如下表所示，判斷最有可能顯+4價的稀土元素是___________(填元素符號)。元素(鈧)633123523897019Y(釔)616118119805963(鑭)538106718504819(鈰)527104719493547

(5)(二氧化鐠)的晶體結構與相似，則(二氧化鐠)晶胞中原子的配位數為___________。O原子與原子配位數不同，影響這一結果的是離子晶體的___________(填“幾何”“電荷”或“鍵性”)因素。

(6)摻雜稀土的硼化鎂在39K時有超導性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列，圖1是該晶體微觀結構中取出的部分原子沿z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，則硼化鎂的化學式為___________。

(7)磷化硼()是一種有價值的超硬耐磨涂層材料，這種陶瓷材料可作為金屬表面的保護薄膜，磷化硼晶胞如圖2所示，在晶胞中B的堆積方式為___________，晶胞參數為478則磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離為___________26、第四周期過渡元素如鐵；錳、銅、鋅等在太陽能電池、磁性材料等科技方面有廣泛的應用；回答下列問題：

（1）在現代化學中，常利用______上的特征譜線來鑒定元素；稱為光譜分析。

（2）寫出Cu2+的外圍電子排布式__________；比較鐵與錳的第三電離能(I3)：鐵____錳(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是________________。

（3）已知[Zn(CN)4]2-與甲醛在水溶液中發(fā)生反應可生成一種新物質HOCH2CN，試判斷新物質中碳原子的雜化方式___________；1mol[Zn(CN)4]2-中的σ鍵數為__________。

（4）如圖是晶體Fe3O4的晶胞；該晶體是一種磁性材料，能導電。

①晶胞中二價鐵離子處于氧離子圍成的______(填空間結構)空隙。

②晶胞中氧離子的堆積方式與某金屬晶體原子堆積方式相同，該堆積方式名稱為________。

③解釋Fe3O4晶體能導電的原因_________________；若晶胞的體對角線長為anm，則Fe3O4晶體的密度為________g·cm－3(阿伏加德羅常數用NA表示)。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

①氯化鋁是共價化合物；熔融氯化鋁不含自由移動的鋁離子，電解熔融的氧化鋁來制取金屬鋁，故錯誤；

②全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物；則含共價鍵的物質不一定是共價化合物，例如碳酸氫鈉等，故錯誤；

③鐵離子在溶液中要水解，1L1mol?L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+小于1mol；故錯誤；

④pH試紙在使用之前不能用蒸餾水潤濕；否則測定的是稀釋以后溶液的pH值，但是如果測定純水的pH時，不會影響結果，故錯誤。

故答案選D。2、C【分析】【詳解】

A．1molS8分子中含有8molσ鍵，因此32gS8分子中所含σ鍵為A錯誤；

B．根據SF6的結構模型可知，SF6是由S—F極性鍵構成的；B錯誤；

C．單鍵中有1個σ鍵；三鍵中有1個σ鍵和2個π鍵，因此1mol乙炔中含有3molσ鍵和2molπ鍵，C正確；

D．C2H2分子中所含的碳碳三鍵是非極性鍵；D錯誤；

故選C。3、D【分析】【詳解】

A．乙酸的同分異構體不一定易溶于水，如與乙酸互為同分異構體；屬于酯類，難溶于水，A項錯誤；

B．該晶胞中有8個Cu位于頂點，個數為Pd位于體心個數為1，則晶胞的化學式為CuPd，B項錯誤；

C．由晶胞結構可知，Cu均位于頂點，離最近的有6個；C項錯誤；

D．晶胞質量為：g，該晶胞為體心堆積，體對角線三個原子相切，=邊長=pm，則晶胞體積為：該晶體的密度D項正確；

故選：D。4、C【分析】【分析】

X；Y、Z、Q、R五種短周期主族元素；核電荷數依次增大，Y是組成的化合物種類最多的元素，則Y為C元素；X最高正價與最低負價之和為零，則X為H元素；Z的單質與同主族的某單質混合可作核反應堆的導熱劑，則Z為Na元素；Q的最外層電子數是最內層的3倍，則Q為S元素，則R為Cl元素。

【詳解】

A．同一周期從左到右；原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Z＞Q＞R＞Y＞X，A項錯誤；

B．最簡式為YX2的化合物是CH2；有可能是環(huán)丙烷，環(huán)丙烷不能使溴水褪色，B項錯誤；

C．CS2和CCl4均為共價化合物；C項正確；

D．非金屬性越強；最高價氧化物對應的水化物酸性越強，非金屬性：R＞Q＞Y，則高價氧化物對應的水化物酸性：R＞Q＞Y，D項錯誤；

答案選C。5、D【分析】【分析】

短周期元素X；Y、Z、W的原子序數依次增加；Y的簡單氫化物常溫下呈液態(tài)，則Y為O元素；X的簡單氫化物溶于水，溶液顯堿性，則X為N元素；Z是短周期中還原性最強的元素，則Z為Na元素；W元素的最高價氧化物的對應水化物是短周期中酸性最強的無機含氧酸，則W為Cl元素。

【詳解】

A．三種元素中，位于第二周期的O元素的原子半徑最小，同周期元素從左到右原子半徑依次減小，氯原子的原子半徑小于鈉原子，則原子半徑大小為Y(O)B．N元素可形成含氧酸HNO2，HNO2為弱酸；故B錯誤；

C．Z的單質Na與CuSO4溶液反應時，Na先與H2O反應，生成的NaOH再與CuSO4反應；不能置換出Cu，故C錯誤；

D．Cl元素可形成具有消毒作用的化合物，如NaClO、Ca(ClO)2等；故D正確；

故選D。6、D【分析】【詳解】

A．中P原子的價層電子對數為：P發(fā)生雜化；分子為三角錐形，A錯誤；

B．雜化軌道也適用于形成配位鍵；B錯誤；

C．屬于型共價化合物，中心原子S的價層電子對數為采取sp3雜化軌道成鍵；C錯誤；

D．價層電子對互斥模型中，鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，鍵的電子對數計入中心原子的價層電子對數；D正確；

故選D。7、B【分析】【詳解】

溫度升高，自由電子和金屬陽離子的動能均增加，金屬陽離子對自由電子的阻礙作用增大，所以金屬導電性減弱，綜上所述，B項正確。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵；氮原子和氫原子之間存在共價鍵，故A錯誤。

B．氯化鈉中只含離子鍵；故B錯誤。

C．乙醇中碳碳原子間存在共價鍵；氧原子和氫原子間存在共價鍵，氫原子和碳原子間存在共價鍵，所以C選項是正確的。

D．碳酸鉀中鉀離子和碳酸根離子間存在離子鍵；氧原子和碳原子間存在共價鍵，故D錯誤。所以C選項是正確的。

【點睛】

活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素原子間形成共價鍵，銨鹽與AlCl3除外二、多選題(共7題，共14分)9、BD【分析】【詳解】

A．NH3分子的中心原子N原子上含有3個σ鍵，中心原子上的孤電子對數=×（5-3×1）=1，所以NH3的VSEPR模型是四面體形，略去孤電子對后，其立體構型是三角錐形；BF3分子的中心原子B原子上含有3個σ鍵，中心原子上的孤電子對數═×（3-3×1）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角形；中心原子上沒有孤電子對，所以其立體構型就是平面三角形，選項A錯誤；

B．BF3中B原子雜化軌道數為×（3-3×1）+3=3，采取sp2雜化方式，NH3中N原子雜化軌道數為×（5-3×1）+3=4，采取sp3雜化方式；中心原子雜化軌道的類型不相同，選項B正確；

C．NH3?BF3中氫原子只有兩個電子；選項C錯誤；

D．NH3?BF3中B原子有空軌道，N原子有孤電子對，所以NH3提供孤電子對，BF3提供空軌道，形成配位鍵，配位鍵也屬于σ鍵，則N原子形成4個σ鍵，沒有孤電子對，雜化軌道數為4，采取sp3雜化方式，B原子形成4個σ鍵，沒有孤電子對，雜化軌道數為4，采取sp3雜化方式；選項D正確；

答案選BD。10、CD【分析】【分析】

【詳解】

Li是3號元素，根據構造原理可知基態(tài)Li原子核外電子排布式是1s22s1，則其基態(tài)核外電子排布的軌道表達式是在原子核外同一能層中的不同能級的能量大小關系為：E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)；不同能層中一般是能層序數越大，能量越高，則Li原子核外電子排布中能量最高的是故合理選項是CD。11、AC【分析】【詳解】

A．左旋和右旋酒石酸銨鈉鹽中都是含有共價鍵和離子鍵；A正確；

B．氫氰酸溶液所含元素中含有的元素有，H、N、C、O，其中N的價層電子排布式為2s22p3；為半滿的穩(wěn)定結構，其第一電離能大于O，故第一電離能最大的是N，B錯誤；

C．酒石酸中標有“*”的碳原子為手性碳，一共有2個手性碳原子，C正確；

D．1個乙二醛(OHC—CHO)分子中；σ鍵為5個，π鍵的為2個數目之比為5∶2，D錯誤；

故選AC。12、BC【分析】【分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的一種核素沒有中子，則W為H元素；基態(tài)Y原子中s能級的總電子數與p能級的電子數相等，Y原子只能有2個電子層，故Y為O元素；a、b、c、d均是由以上四種元素中的兩種組成的二元化合物，且d是淡黃色固體，d為Na2O2；c跟d反應生成e和m，25℃時，0.1mol/Le的水溶液pH=13，則e為NaOH，則c為H2O，m為O2；b跟d反應生成f和m，則b為CO2，f為Na2CO3；a跟m反應生成c和d；則a為甲烷等烴，因此X為C元素，Z為Na元素，據此分析解答。

【詳解】

A．a為甲烷等烴，c為H2O；如a為碳數少的烴，其沸點小于水，故A錯誤；

B．W為H元素；X為C元素，元素的非金屬性：X＞W，故B正確；

C．f為Na2CO3，陰離子中C的價層電子對數=3+=3；的空間構型為三角形，故C正確；

D．Y為O元素；W為H元素，非金屬性O＞H，故陰離子的還原性：Y＜W，故D錯誤；

故選BC。13、CD【分析】【詳解】

A．CO2、H2O為分子晶體，但水分子間有氫鍵，熔點比CO2的高，SiO2為原子晶體，熔點最高，KCl為離子晶體，熔點較高，所以熔點CO2＜H2O＜KCl＜SiO2；故A錯誤；

B．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，氧非金屬性最強，所以穩(wěn)定性H2O＞NH3＞PH3＞SiH4；故B錯誤；

C．原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，原子半徑F＜Cl＜Br＜I，所以鍵能F2＞Cl2＞Br2＞I2；故C正確；

D．鉀離子有3層，鈉離子和鎂離子，鋁離子都有2層，電子層越多半徑越大，電子層數相同核電荷數越大，半徑越小，所以粒子半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+；故D正確；

綜上所述答案為CD。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．LiH是由Li+和H-組成的；由陰；陽離子通過離子鍵構成的晶體是離子晶體，A正確；

B．LiH溶于水與水反應：LiH+H2O=LiOH+H2↑；故溶液呈堿性，B錯誤；

C．LiH中Li+的化合價是Li的最高價+1價，但只有很弱氧化性，H-為H的最低價-1價是一種強還原劑；通常LiH是一種還原劑，C錯誤；

D．LiH中H—和Li+具有相同的核外電子排布，但Li的核電荷數比H的大，故H—半徑大于Li+半徑；D正確；

故答案為：BC。15、BC【分析】【詳解】

A．二茂鐵中每個碳原子只與2個碳原子和1個氫原子形成3個鍵；則環(huán)戊二烯離子中五個碳原子間還形成1個π鍵，故A正確；

B．1個環(huán)戊二烯分子中含有5個碳碳鍵、6個碳氫鍵，含有π鍵的數目為2，則環(huán)戊二烯中含有鍵的數目為故B不正確；

C．鐵原子核外有26個電子，鐵原子失去最外層的2個電子變?yōu)閯t基態(tài)核外電子排布式為故C不正確；

D．二茂鐵中的d電子(d6)與2個環(huán)戊二烯離子()提供的電子(2×6)之和符合18電子規(guī)則；它們之間形成π型配合物，故D正確；

故選BC。三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【分析】

【小問1】

①CS2分子中C原子價層電子對個數是2；孤電子對數為0，C原子采用的是sp雜化，空間構型為直線形；【小問2】

②H2S分子中σ鍵數目為2，孤對電子對數為2，則價層電子對數為4，S原子采用的是sp3雜化；由于有2個孤電子對，故空間構型為V型；

⑧SO2分子中價層電子對個數=2+×(6-2×2)=3，含有1個孤電子對，S原子采用的是sp2雜化；由于有1個孤電子對，故空間構型為V形；【小問3】

④CH2O分子中心原子C的σ鍵數目為3，孤電子對數為0，C原子采用的是sp2雜化；由于碳氧雙鍵的存在，故空間構型為平面三角形；

⑦BF3分子中心原子B的σ鍵數目為3，孤電子對數為0，B原子采用的是sp2雜化；故空間構型為平面正三角型；【小問4】

③PCl3分子中σ鍵數目為3，孤電子對數為1，則價層電子對數為4，則P原子采用的是sp3雜化；由于有1個孤電子對，故空間構型為三角錐型；

⑤H3O+分子中心原子O的σ健數目為3，孤電子對數為1，O原子采用的是sp3雜化；由于有1個孤電子對，故空間構型為三角錐形；【小問5】

⑥分子中心原子N的σ健數目為4，孤電子對數為0，N原子采用的是sp3雜化，故空間構型為正四面體形?！窘馕觥俊拘☆}1】①

【小題2】②⑧

【小題3】④⑦

【小題4】③⑤

【小題5】⑥17、略

【分析】【分析】

（1）磷元素為15號元素的原子核外有15個電子；

（2）反應中P元素化合價由+5價降低到0價；結合化合價的變化計算。

【詳解】

(1)磷元素為15號元素的原子核外有15個電子，原子核外電子排布式1s22s22p63s23p3；

故答案為：1s22s22p63s23p3；

(2)反應中P元素化合價由+5價降低到0價,則每生成1molP4；轉移的電子的物質的量為1mol×4×5=20mol；

故答案為：20?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p3②.2018、略

【分析】【詳解】

（1）Fe是26號元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2，則Fe位于元素周期表中第四周期第VIII族，其價層電子排布式為3d64s2；故答案為：四；VIII；3d64s2。

（2）根據同電子層結構核多徑小原則，則離子半徑：Li+＜H－；根據同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢；但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，則第一電離能：Li＜Be；根據同周期從左到右電負性逐漸增強，同主族從上到下電負性逐漸減小，則電負性：O＞P；故答案為：＜；＜；＞。

（3）在周期表中；化學性質相似的鄰族元素，其根據是對角線規(guī)則，元素化學性質與相鄰族右下邊的元素化學性質相似即Li與Mg；Be與Al、B與Si；故答案為：Li與Mg、Be與Al、B與Si。

（4）A；B、C都是激發(fā)態(tài)；而D為基態(tài)，因此能量最低的D，而激發(fā)態(tài)中A中一個電子躍遷到2s能級，B中一個電子躍遷到2p能級、一個電子躍遷到2s能級，C的兩個電子躍遷到2p能級，因此C中電子能量最高，故答案為：D；C。

（5）P是15號元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為[Ne]3s23p3，基態(tài)P原子中3p上有3個電子，則未成對電子數為3，其原子核外電子占據的最高能級的電子云輪廓圖為啞鈴形；故答案為：3；啞鈴。【解析】(1)四VIII3d64s2

(2)＜＜＞

(3)Li與Mg；Be與Al、B與Si

(4)DC

(5)3啞鈴19、略

【分析】【詳解】

(1)a.中N原子的價層電子對數鍵數+孤電子對數則N原子采取雜化，的空間結構為正四面體形；a正確；

b.分子相當于一個碳碳雙鍵和一個碳氮三鍵通過一個碳碳單鍵相連，所有原子都處在同一平面上，b錯誤；

c.分子中都含有一個三鍵，碳原子均為雜化；則分子中所有原子均位于同一直線，c正確。

故選ac；

(2)每個單鍵、雙鍵、三鍵都含有1個鍵，所以丙烯腈分子中含有鍵的物質的量為數目為【解析】①.ac②.(或)20、略

【分析】【詳解】

中心原子的價層電子對數均為4，為雜化，其空間結構分別為正四面體形、三角錐形、正四面體形、正四面體形、V形。的中心原子為雜化，其空間結構分別為平面三角形、平面形。的中心原子為sp雜化，其空間結構為直線形。雙鍵和三鍵中存在π鍵，綜上所述，(1)答案為：①⑤⑦；(2)答案為：①④⑤⑦⑧；②⑥；③；(3)答案為：②③；(4)答案為：④⑧?！窘馕觥竣佗茛撷佗堍茛撷啖冖蔻邰冖邰堍?1、略

【分析】【詳解】

（1）鐵元素的原子序數為26，位于第四周期Ⅷ族；基態(tài)Fe原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，因此Fe2＋是鐵原子失去4s上的2個電子，因此基態(tài)Fe2＋的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；故答案為第四周期Ⅷ族；1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；

（2）PO中P顯+5價，處于最高價，因此P的價層電子對數為4，即PO的空間構型為正四面體；雜化軌道數等于價層電子對數，即PO中P的雜化類型為sp3，故答案為正四面體；sp3；

（3）單鍵為σ鍵；雙鍵有一個σ鍵和一個π鍵，三鍵有一個σ鍵和兩個π鍵，根據結構簡式可知σ鍵和π鍵的個數比為(6×3)∶(6×2)=3∶2；非金屬元素之間形成的極性共價鍵，S和Fe之間存在配位鍵，該結構中不含離子鍵和金屬鍵，因此該結構簡式中含有化學鍵為極性共價鍵和配位鍵，選項ac正確；故答案為3∶2；ac；

（4）①B原子最外層有3個電子；一個H3BO3分子對應6個氫鍵，一個氫鍵對應2個H3BO3分子，因此含有1molH3BO3分子的晶體中有3mol氫鍵；

②硼酸溶于水生成弱電解質一水合硼酸不完全電離產生少量和H+離子，故每分子硼酸電離一個氫離子，所以硼酸屬于一元酸；結構中B原子與3個羥基之間均是共價鍵，最后OH-與B原子之間形成配位鍵；故答案為：一；共價鍵；配位鍵(或極性共價鍵、配位鍵)；

（5）①磷酸第一步電離出的氫離子抑制其第二步的電離，所以H3PO4的K1遠大于K2；則答案為：第一步電離出的氫離子抑制第二步的電離；

②硝酸中N呈正5價，中O的電子更向N偏移，更容易電離出氫離子，（或由于硝酸中非羥基氧是兩個，亞硝酸非羥基O是一個，非羥基氧原子越多，其酸性越強），所以硝酸比亞硝酸酸性強?！窘馕觥?1)第四周期Ⅷ族或[Ar]3d6

(2)正四面體形

(3)3：2ac

(4)63一共價鍵；配位鍵(或極性共價鍵、配位鍵)

(5)第一步電離出的氫離子抑制第二步的電離硝酸中N呈正5價，中O的電子更向N偏移，更容易電離出氫離子（或由于硝酸中非羥基氧是兩個，亞硝酸非羥基O是一個，非羥基氧原子越多，其酸性越強）四、判斷題(共1題，共2分)22、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。五、結構與性質(共4題，共16分)23、略

【分析】【分析】

（1）

Ni是28號元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，其3d能級上有2個單電子，所以其未成對電子數為2；鈀（Pd）與鎳位于同一族，且Pd是Ni的下一周期元素，則Pd為46號元素，基態(tài)鈀原子的未成對電子數為0，則基態(tài)鈀原子的外圍電子排布式為4d10；

（2）

同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢，但第ⅡA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，同一主族，從上到下，第一電離能依次減弱，故這些元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞H＞C；(結構簡式為)分子中甲基碳原子形成了4個單鍵，所以采取sp3雜化，－N=C=O中碳原子2個雙鍵，屬于sp雜化；單鍵都是σ鍵，三鍵中還含有1個σ鍵，CH3NC的結構簡式為CH3-N≡C，則中鍵的數目為

（3）

原子數和價電子數分別都相等的微粒互為等電子體，與COCl2互為等電子體的陰離子的化學式為或

（4）

甲基吡咯分子之間能形成氫鍵；而甲基呋喃中分子之間不能形成氫鍵，含有氫鍵的物質熔沸點較高，所以甲基吡咯的熔；沸點高于甲基呋喃；

（5）

根據原子坐標參數為B為則C原子坐標參數為與和氯化鈉的晶胞相同，則晶胞中陰陽離子的個數均是4個，若與最鄰近的核間距離為則晶胞邊長是因此晶體的密度為＝【解析】（1）

（2）sp、

（3）(或)

（4）甲基吡咯的分子間存在氫鍵。

（5）24、略

【分析】【詳解】

（1）基態(tài)Fe的價電子排布式為：3d64s2，因此Fe2+的價電子排布式為3d6；

（2）與之間通過離子鍵組成化合物NH4BF4，中有1個H原子與N原子之間化學鍵為配位鍵，中有1個F原子與B原子之間化學鍵為配位鍵，因此1molNH4BF4中含有的配位鍵數是2NA；

（3）①EDTA中含有H、C、N、O元素，C、N、O為同周期元素，從左至右電負性逐漸增大，因此電負性最大的元素是O；C、N原子周圍全是單鍵的原子采取sp3雜化，-COOH中C原子采取sp2雜化；

②EDTA中N原子中含有1對孤對電子對；且存在多個N原子，因此可與金屬離子形成配位鍵，故答案為：含有多個配位原子，可與金屬離子形成配位鍵；

（4）①該晶胞中He原子分別位于棱角、面心，Na原子位于晶胞內部，因此1個晶胞中含有He原子數為：Na原子數為：8，N(He)：N(Na)=4:8=1:2，故該化合物的化學式為：Na2He；

②該晶胞的體積晶胞質量故該晶胞密度【解析】3d62NAOsp2、s