2025年華東師大版必修2化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版必修2化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、在一定條件下，反應N2+3H22NH3在10L恒容密閉容器中進行，測得2min內，H2的物質的量由20mol減少到8mol，則2min內NH3的化學反應速率為A.0.4mol·(L·min)?1B.1.8mol·(L·min)?1C.1.2mol·(L·min)?1D.0.6mol·(L·min)?12、下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是A.CH4的比例模型：B.NaOH的電子式：C.Cl-的結構示意圖：D.苯的分子式：3、分子式為且分子結構中含有2個甲基的有機物共有（）A.2種B.3種C.4種D.5種4、實驗測得某反應在不同pH下產物A的濃度隨時間變化的關系如圖(其他條件相同)。則下列有關說法正確的是()

A.若增大壓強，該反應的反應速率一定增大B.pH＝6.8時，隨著反應的進行反應速率逐漸增大C.一定pH范圍內，溶液中H＋濃度越小，反應速率越快D.可采用調節(jié)pH的方法使反應停止5、化學電源在生活中有廣泛的應用,各種電池的示意圖如下,下列有關說法中不正確的是。

A.甲:電子由鋅片經導線流向銅片B.乙:正極的電極反應式為Ag2O＋2e?＋H2O=2Ag＋2OH?C.丙:鋅筒作負極,發(fā)生還原反應,使用一段時間鋅筒會變薄D.丁:使用一段時間后電解質溶液的酸性減弱,導電能力下降評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、結合如圖裝置；下列敘述中正確的是。

A.鋅是負極，發(fā)生還原反應B.電子從鋅片經導線流向銅片，銅離子在銅表面被氧化C.該裝置能將化學能轉化為電能D.該裝置中發(fā)生氧化還原反應，蓄電池充電時也發(fā)生氧化還原反應7、今年是門捷列夫發(fā)現元素周期律150周年，聯合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”。下列有關化學元素周期表的說法正確的是A.元素周期表共有18列B.VIIA族元素的非金屬性自上而下依次減弱C.主族元素均呈現與其族數相同的最高化合價D.第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次增大8、根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是。選項實驗操作及現象實驗結論A向無色溶液中滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅該溶液為堿溶液B向無色溶液中滴入BaCl2溶液，出現白色沉淀該溶液含C向無色氣體中通入少量氧氣，氣體變成紅棕色，加水振蕩后變?yōu)闊o色該無色氣體可能是NOD蘸有濃氨水的玻璃棒放在某溶液上方，產生白煙該溶液可能為濃鹽酸

A.AB.BC.CD.D9、可充電氟鎂動力電池比鋰電池具有更高的能量密度和安全性，其電池反應為Mg＋2MnF3=2MnF2＋MgF2，下列有關說法不正確的是A.鎂為負極材料B.正極的電極反應式為MnF3-e-=MnF2＋F-C.電子從鎂極流出，經電解質流向正極D.每生成1molMnF2時轉移1mol電子10、已知儲氫材料具有可逆吸放氫氣的功能。在室溫下，塊狀LaNi5合金與一定壓力的氫氣發(fā)生氫化反應：LaNi5(s)+3H2(g)?LaNi5H6(s)?H＜0；其產物也稱為金屬氫化物(簡記為MH)?，F有某金屬氫化物鎳電池放電反應如下：NiOOH+MH?Ni(OH)2+M，其組成是以KOH為電解質，儲氫合金MH與Ni(OH)2為電極材料。下列判斷錯誤的是A.為提高LaNi5合金的儲氫能力，可采取加壓降溫的措施B.當上述電池放電時，其正極反應為H2O+e-+M=MH+OH-C.當上述電池充電時，其陰極反應為NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-D.上述電池充放電過程中，M的主要作用是擔任儲氫介質和參與電極反應11、在一密閉容器中通入三種氣體，保持一定溫度，測得不同時刻各物質的濃度如表所示，則下列判斷正確的是。測定時刻/

濃度632253.53312.533

A.在時反應已經停止B.內正、逆反應速率不相等C.在容器中發(fā)生的反應為D.在內的平均反應速率為12、二氧化鈦在一定波長光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有機物，效果持久，且自身對人體無害。某課題組研究了溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響，結果如圖所示。下列判斷正確的是（）

A.在0～20min之間，pH＝7時R的降解速率為7×10-2mol·L-1·min-1B.R的起始濃度為1.5×10-4mol·L-1的降解速率大C.在這三種pH條件下，二氧化鈦對pH＝2的R溶液催化降解效率最好D.在0～50min之間，R的降解百分率pH＝2等于pH＝713、微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是（）

A.HS-在硫氧化菌作用下轉化為SO的反應為HS-+4H2O-8e-=SO+9H+B.電子從電極b流出，經外電路流向電極aC.如果將反應物直接燃燒，能量的利用率不會變化D.若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉移，則有0.4molH+通過質子交換膜14、在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生反應xA(g)+yB(g)=zC(g)，達到平衡時，測得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴大到兩倍，使再達到平衡，測得A的濃度降低為0.3mol/L，下列有關判斷正確的是A.x+y＜zB.平衡向逆反應方向移動C.B的濃度增大D.C的體積分數下降評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、微型紐扣電池在現代生活中有廣泛應用,有一種銀鋅電池,其電極分別是Ag2O和Zn,電解質溶液為KOH溶液,總反應為Ag2O+Zn=ZnO+2Ag,其中一個電極反應為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。

（1）判斷正負極的材料。

負極材料_____________,正極材料___________。

（2）寫出另一電極的電極反應式,并判斷反應類型。

電極反應式__________

反應類型___________

（3）判斷電池工作時,電子的流動方向和電解質溶液中離子的流動方向。電子由______到______,溶液中的陽離子流向電池的________,陰離子流向________

（4）在電池使用的過程中,電解質溶液中KOH的物質的量怎樣變化?________（增大；減小、不變）

（5）當電池工作時通過電路對外提供了1mol電子,計算消耗的負極的質量_______。

（6）氫氧燃料電池為綠色化學電源，在堿性NaOH溶液為電解質溶液時的負極電極反應式為______。16、根據氧化還原反應Cu+2Ag+=Cu2++2Ag設計一個原電池？并判斷正負極、寫出各電極電極反應方程和反應的類型（在方框內畫出原電池裝置圖）____17、寫出下列有機物的結構簡式：

(1)2，6-二甲基-4-乙基辛烷：______；

(2)2-甲基-1-戊烯：______；

(3)有A；B、C三種烴；它們的結構簡式如下圖所示：

A的名稱是______；B的名稱是______；C的名稱是______。18、(1)寫出石英的化學式_______；

(2)寫出實驗室制備NH3的化學方程式_______；

(3)實驗室盛放堿溶液的試劑應用橡膠塞，不能用玻璃塞，用化學方程式解釋原因_______。

(4)將0.6mol硫化亞銅跟硝酸反應，生成硝酸銅、一氧化氮、硫和水，在參加反應的硝酸中，未被還原的硝酸是_______摩爾。19、當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應的平均速率為0。______

A.正確B.錯誤20、乙烯是來自石油的重要有機化工原料。結合路線回答：

(1)產物CH2=CH?COOH中官能團的名稱為___________。反應Ⅰ的化學方程式為___________。

(2)D是高分子，用來制造包裝材料，則反應V類型是___________。產物CH2=CHCOOH也能發(fā)生相同類型的化學反應，其化學方程式為：___________。

(3)E有香味；實驗室用A和C反應來制取E。

①反應IV的化學方程式是___________。該反應中的濃硫酸的作用是___________。

②實驗室制取E時在試管里加入試劑的順序是___________(填以下字母序號)。

a．先濃硫酸再A后Cb．先濃硫酸再C后Ac．先A再濃硫酸后C

③實驗中用到飽和碳酸鈉溶液，其作用是___________。

(4)①A是乙醇，與A相對分子質量相等且元素種類相同的有機物的結構簡式是：___________。

②為了研究乙醇的化學性質；利用如圖裝置在D處進行乙醇的催化氧化實驗，并檢驗其產物，其中C裝置的試管中盛有無水乙醇。(加熱；固定和夾持裝置已略去)

裝置A圓底燒瓶內的固體物質是___________，C裝置的實驗條件是___________。實驗時D處裝有銅粉，D中發(fā)生的主要反應的化學方程式為___________21、某無色溶液由①Na+、②Cl-、③NH4+、④CO32-中的若干種離子組成。按以下步驟進行實驗：

（1）取原溶液進行焰色反應，若火焰呈黃色，說明原溶液中一定含有的離子是____________。（填序號；下同）。

（2）取原溶液與氫氧化鈉濃溶液共熱，若能產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明原溶液中一定含有的離子是_______。

（3）取原溶液加入少量鹽酸若能產生氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明原溶液中一定含有的離子是_______

（4）取原溶液加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，說明原溶液中一定含有的離子是_______。評卷人得分四、原理綜合題(共4題，共28分)22、幾種主族元素(過渡元素略去)在周期表中的位置如下:

(1)A的元素符號是________。

(2)D在周期表中的位置是_________________________________。

(3)E、G、T的原子半徑由大到小的順序是_________(填元素符號)。

(4)硒元素(34Se)與D同主族，其非金屬性比D_________(填“強”或“弱”)，從原子結構角度解釋其原因:___________________________________________________________________。

(5)R元素的原子結構示意圖為_________________。

(6)E、G、J三種元素最高價氧化物對應水化物兩兩之間能反應，離子方程式分別為:H++OH-＝H2O、_________________________________、______________________。

(7)E、D兩元素能形成原子個數比2:1和1:1的兩種化合物。2:1型化合物的電子式為______________________________。1:1型化合物的化學式以及所含化學鍵類型是_____________________________。

(8)A與M形成的分子可能是______________(填字母序號)。23、化學反應速率和限度與生產；生活密切相關。

(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：。時間/min12345氫氣體積/mL(標準狀況)60200424536592

①由上表數據可知，反應速率最大的時間段為___________min(填“0～1”、“1～2”、“2～3”、“3～4”或“4～5”)，此段速率快的原因是___________.

②4～5min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率為___________(設溶液體積不變)。

(2)另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率，你認為可行的是___________(填字母)。

A.NaCl溶液B.KNO3溶液C.CH3COONa溶液D.CuSO4溶液。

(3)在4L的密閉容器中有3種氣體進行反應，X、Y、Z的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，反應在t1min時達到化學平衡狀態(tài)。

①該反應的化學方程式是___________。

②0～t1min內，X的轉化率為___________。

③該反應達到平衡狀態(tài)的標志是___________(填字母)。

A．Y的體積分數在混合氣體中保持不變。

B．X；Y的反應速率比為2∶3

C．容器內氣體壓強保持不變。

D．容器內氣體的總質量保持不變。

E．生成3molY的同時消耗2molX24、丙烯是一種重要的化工原料；可通過丙烷催化脫氫技術(PDH)或丙烷氧化脫氫(DOHP)得到，同時會生成甲烷；乙烷、乙烯等副產物﹑其中(PDH)涉及的主反應和部分副反如下：

反應Ⅰ

反應Ⅱ

反應Ⅲ

請回答下列問題。

(1)的反應熱_______。

(2)在一定溫度下，向2L的剛性密閉容器中充入5mol(g)，容器中只發(fā)生反應Ⅰ和反應Ⅱ，下列選項能說明體系達到平衡狀態(tài)的是_______(填標號)。

A.容器中的壓強不再改變B.混合氣體的密度不再改變。

C.甲烷與乙烯的物質的量之比不再改變D.丙烷與氫氣的物質的量之比不再改變。

若反應5min后體系達平衡狀態(tài)﹐此時丙烷的平衡轉化率為60%，氫氣與甲烷的物質的量之比為2∶1，則5min內反應Ⅰ的平均速率_______該溫度下反應Ⅱ的平衡常數K=_______mol/L。

(3)DOHP可大規(guī)模應用于頁巖氣生產丙烯，表是在原料氣組成一定、流速一定的情況下，兩種不同的催化劑B/S-1和對DOHP中一些主要數據的影響：。催化劑溫度/℃丙烷轉化率/%丙烯選擇性/%乙烯選擇性/%B/S-14805.360.925.754023.855.427.227.256041.454.926.326.34800.648.221.35401.952.523.823.85608.556.624.924.9

從數據判斷，催化效果較好的催化劑是_______，工業(yè)生產時應控制的合適溫度是_______℃。

(4)已知丙烷氧化脫氫法的主要反應為：在催化劑作用下，氧化脫氫除生成外，還生成CO、等物質。的轉化率和的產率隨溫度變化關系如圖所示。

①在550℃時，的選擇性為_______。(保留1位小數)(的選擇性)。

②的選擇性：550℃_______575℃(填“大于”或“小于”)。25、氮的化合物制備以及其對環(huán)境的影響和消除；一直都是具有重大價值和現實意義的科學研究領域。

I.最近我國科學家結合實驗與計算機模擬結果，使用銅催化劑將單個N，N-二甲基甲酞胺[(CH3)2NCHO]轉化為三甲胺[N(CH3)3]的合成略線。反應歷程如下圖所示：

(1)制備三甲胺的熱化學方程式為_______(1ev=1.6×10-19J，反應熱數值保留3位有效數字)，上述歷程中①、②、③三個階段，反應速率最慢的是_______(填階段編號)。

(2)160°C時，將(CH3)2NCHO(g)和H2(g)以物質的量濃度之比為2：3充入盛有催化劑的剛性容器中，容器內壓強變化如圖所示，則該反應的平衡常數Kp=_______(用分壓代替濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數，結果用含P的式子表達)；下列條件能夠說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_______。

①n[N(CH3)3]：n(H2O)=1：1②H2的分壓不再發(fā)生變化。

③該反應的反應熱?H不再發(fā)生變化④氣體的密度不再發(fā)生變化。

⑤氣體的平均摩爾質最不發(fā)生變化。

II.NOx污染的治理是世界性難題。NO的治理通常有下面兩種方法。

方法一：用NH3作消除劑，反應原理為；4NH3(g)+6NO(g)?5N2(g)+6H2O(l)△H=-180798k/mol。不同溫度條件下：NH3與NO的物質的量之比分別為4：1；3：1、1：3；得到NO脫除率曲線如圖所示。

(3)曲線a中NH3的起始濃度為4×10-5mol/L，從A點到B點經過4秒，該時間段內NO的脫除平均速率為_______mg/(L·s)。

(4)不論以何種比例混合，溫度超過900°C，NO脫除率驟然下降，可能的原因有_______(答出1點即可)；

方法二：通過反應2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)將NO轉化為無害的N2.已知該反應的v正=k正c2(NO)c2(CO)，v逆=k逆c(N2)c2(CO2)(k正、k逆為速率常數；只與溫度有關)。

(5)某溫度下，若在1L的恒容密閉容器中充入NO、CO、N2、CO2各0.5mol，達平衡時k正：k逆=l：4，則起始狀態(tài)時v正_______v逆(填*>”、“<”或“=")。

III.近年來，地下水中的氮污染的治理漸受關注。在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉化酸性溶液中的硝態(tài)氮()；其工作原理如下圖所示。

(6)若鉑(Pt)的總量不變時，在導電基體上增大單原子鉑和鉑顆粒的比例，對溶液中的脫氮率有何影響_______。評卷人得分五、元素或物質推斷題(共2題，共12分)26、有關物質的轉化關系如下圖所示。A；B、C、E為氣體；其中A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B為無色單質，E是為紅棕色。G是紫紅色金屬單質，H的水溶液為藍色。

⑴A的電子式為______。

⑵寫出反應①的化學方程式：______。

⑶寫出反應③的化學方程式：______。該方程式中轉移的電子數目為______個。

⑷寫出反應④的離子方程式：_____。27、下圖中的每一個方格表示有關的一種反應物或生成物；其中A；C、D為無色氣體．請?zhí)钕铝锌瞻祝?/p>

（１）物質X可以是__________，C是___________，F是____________.

（２）反應①化學方程式是__________________________。

（３）反應②的離子方程式是_________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】

2min內氫氣的物質的量由20mol減少到8mol，根據v=計算2min內H2的化學反應速率，再根據速率之比等于化學計量數之比計算NH3的化學反應速率。

【詳解】

2min內，H2的物質的量由20mol減少到8mol，則v(H2)===0.6mol?L-1?min-1，則v(NH3)=v(H2)=×0.6mol?L-1?min-1=0.4mol?L-1?min-1，故選A。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．CH4是正四面體結構，由于C原子半徑比H原子半徑大，故CH4的比例模型可用該圖示表示；A正確；

B．NaOH是離子化合物，Na+與OH-之間以離子鍵結合，故NaOH的電子式為：D錯誤；

C．Cl是17號元素，原子核內質子數是17，Cl原子獲得1個電子變?yōu)镃l-，故Cl-的結構示意圖是C錯誤；

D．苯分子式是C6H6，分子中碳碳鍵介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵，分子中所有原子在同一平面上，故其結構簡式是D錯誤；

故合理選項是A。3、C【分析】【分析】

根據分子式可知為飽和鹵代烴；考查根據條件寫同分異構體。

【詳解】

可以看做丁烷的兩個氫被氯取代，先寫出丁烷的兩種同分異構體正丁烷和異丁烷，然后兩個氯原子取代同一個碳上的氫原子和不同碳上的氫原子，分別找符合條件的二氯代物，分別為共4種；

答案選C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．圖象沒有給出壓強對反應速率的影響；不能確定，A錯誤；

B．pH=6.8時；隨著反應的進行，曲線斜率逐漸減小，則說明反應速率逐漸減小，B錯誤；

C．由圖象可知，一定pH范圍內，溶液中H+濃度越小反應速率越小；C錯誤；

D．當pH=8.8時；c（A）基本不變，說明反應停止，D正確；

答案選D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．甲是銅鋅原電池；其中鋅是負極，銅是正極，電子由鋅片經導線流向銅片，A正確；

B．乙是紐扣式銀鋅電池，鋅是負極，氧化銀是正極，正極的電極反應式為Ag2O＋2e?＋H2O＝2Ag＋2OH－；B正確；

C．丙是鋅錳干電池；鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應，使用一段時間鋅筒會變薄，C錯誤；

D．丁是鉛蓄電池；放電時消耗硫酸，所以使用一段時間后電解質溶液的酸性減弱，導電能力下降，D正確；

答案選C。二、多選題(共9題，共18分)6、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．因為鋅的金屬性強于銅；所以鋅是負極，失電子發(fā)生氧化反應，A不正確；

B．由A選項的分析可知；鋅為負極，銅為正極，溶液中的銅離子在銅表面得電子被還原，B不正確；

C．該裝置為原電池；通過發(fā)生氧化還原反應，將化學能轉化為電能，C正確；

D．該裝置發(fā)生負極失電子；正極得電子的氧化還原反應；蓄電池充電相當于電解，陽極(放電時的正極)失電子、陰極(放電時的負極)得電子從而發(fā)生氧化還原反應，D正確；

故選CD。7、AB【分析】【詳解】

A.元素周期表共有18縱行；也就是共有18列，A正確；

B.由于同一主族的元素從上到下；原子半徑逐漸增大，原子獲得電子的能力逐漸減弱，所以VIIA族元素的非金屬性自上而下依次減弱，B正確；

C.主族元素一般呈現與其族數相同的最高化合價；O；F非金屬性強，O沒有與族序數相等的最高正化合價，F沒有正價，C錯誤；

D.第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次減??；D錯誤；

故合理選項是AB。8、CD【分析】【詳解】

A．無色溶液中滴入幾滴酚酞溶液；溶液變紅，為堿或水解顯堿性的鹽溶液如碳酸鈉；碳酸氫鈉等，不一定為堿溶液，A錯誤；

B．白色沉淀可能為AgCl、BaCO3、BaSO3；溶液中可能含銀離子；碳酸根或者亞硫酸根，B錯誤；

C．NO與氧氣反應生成紅棕色氣體二氧化氮；二氧化氮與水反應生成硝酸和NO，由現象可知氣體為NO，C正確；

D．白煙為固體，且濃氨水易揮發(fā)出NH3，某溶液易揮發(fā)，則該溶液可能為濃硝酸與NH3生成固體NH4NO3小顆粒，也可能為濃鹽酸與NH3生成NH4Cl固體小顆粒；D正確；

故答案為：CD。9、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．反應中鎂失去電子；鎂為負極材料，A正確；

B．Mn元素化合價降低，得到電子，所以正極的電極反應式為2MnF3+2e-+Mg2＋=2MnF2＋MgF2；B錯誤；

C．電子從鎂極流出；經導線流向正極，電子不能通過溶液傳遞，C錯誤；

D．根據2MnF3+2e-+Mg2＋=2MnF2＋MgF2，可知每生成1molMnF2時轉移1mol電子；D正確；

答案選BC。10、BC【分析】【分析】

根據電池放電反應NiOOH+MH?Ni(OH)2+M放電為原電池；充電為電解，放電時Ni元素的化合價降低，MH為負極材料，元素的化合價升高，充電時正極與陽極相連，以此來解答。

【詳解】

A．根據反應LaNi5(s)+3H2(g)?LaNi5H6(s)?H＜0，正反應為氣體體積減小的放熱反應，降低溫度、增大壓強可使平衡正向移動，即向生成LaNi5H6的方向移動，則為提高LaNi5合金的儲氫能力；可采取加壓降溫的措施，故A正確；

B．根據金屬氫化物鎳電池放電反應：NiOOH+MH?Ni(OH)2+M，電池放電時，正極上Ni元素得電子發(fā)生還原反應，其正極反應為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-；故B錯誤；

C．充電時正極與陽極相連，結合B項分析，充電時在陽極發(fā)生氧化反應，電極反應為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，陰極反應為：M+H2O+e-=MH+OH-故C錯誤；

D．根據電池反應NiOOH+MH?Ni(OH)2+M；放電時MH放出氫氣，充電時M吸收氫氣，并參與電極反應，則M的主要作用是擔任儲氫介質和參與電極反應，故D正確；

答案選BC。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．由表中數據可知，起各物質的濃度不再變化；達到化學平衡狀態(tài)，但反應沒有停止，A項錯誤；

B．起各物質的濃度不再變化，達到化學平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等，故內正逆反應速率相等；B項錯誤；

C．內，A、B、C的濃度變化量之比為且A、B的物質的量濃度減小，C的物質的量濃度增加，則A、B為反應物，C為生成物，則反應為C項正確；

D．在內A的平均反應速率為D項正確；

答案選CD。12、CD【分析】【詳解】

A．據圖可知pH=7時，0～20min之間△c(R)=(1.8-0.4)×10-4mol·L-1，降解速率為=7×10-6mol?L-1?min-1；故A錯誤；

B．三條曲線起始濃度不同；pH也不同，無法比較起始濃度對反應速率的影響，且一般情況下濃度越小反應速率越慢，故B錯誤；

C．據圖可知pH=2時曲線的斜率最大；即降解速率最大，所以二氧化鈦對pH=2的R溶液催化降解效率最好，故C正確；

D．據圖可知0～50min之間pH=2和pH=7兩種情況下c(R)均變?yōu)?；即降解率都是100%，故D正確；

故答案為CD。13、AD【分析】【分析】

由圖可以知道硫酸鹽還原菌可以將有機物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以將硫氫根離子氧化成硫酸根離子，所以兩種細菌存在，就會循環(huán)把有機物氧化成CO2放出電子，負極上HS-在硫氧化菌作用下轉化為SO失電子發(fā)生氧化反應，正極上是氧氣得電子的還原反應。

【詳解】

A．負極上HS-在硫氧化菌作用下轉化為SO失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式是HS-+4H2O-8e-=SO+9H+；故A正確；

B．b是電池的正極，a是負極，所以電子從a流出，經外電路流向b；故B錯誤；

C．如果將反應物直接燃燒；化學能除了轉化為熱能還會有一部分能量轉化為光能，能量的利用率會發(fā)生變化，故C錯誤；

D．根據電子守恒，若該電池有0.4mol電子轉移，有0.4molH+通過質子交換膜；故D正確；

綜上所述本題答案為AD。14、BD【分析】【詳解】

A．測得A的濃度為0.5mol/L；在溫度不變的條件下，將容器的體積擴大到兩倍，濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?，即濃度?.25mol/L，平衡移動后再達到平衡，測得A的濃度為0.3mol/L，說明A濃度增大，平衡逆向移動，逆向是體積增大的反應，x+y＞z，故A錯誤；

B．根據A分析得到平衡向逆反應方向移動；故B正確；

C．體積擴大到2倍；B的濃度減小，故C錯誤；

D．平衡逆向移動；因此C的體積分數下降，故D正確。

綜上所述，答案為BD。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【分析】

總反應為Ag2O+Zn=ZnO+2Ag,其中一個電極反應為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，Ag2O變成Ag；Ag的化合價從+1變?yōu)?，化合價降低，則該電極反應化合價降低；被還原，是正極。

【詳解】

（1）由分析可知，Zn為負極，Ag2O為正極，故答案為：Zn；Ag2O；

（2）Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-為正極反應，負極失電子，被氧化，則負極反應為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，故答案為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；氧化反應；

（3）原電池中；電子由負極經導線流回正極，溶液中離子流向為陽離子流向正極，陰離子流向負極，故答案為：負；正；正；負；

（4）從總反應Ag2O+Zn=ZnO+2Ag來看；反應不涉及KOH，故答案為：不變；

（5）Zn-+2OH-+2e-=ZnO+H2O

65g2mol

m1mol列式解得：m=32.5g

故答案為：32.5g；

（6）堿性氫氧燃料電池的負極反應式為：H2+2OH--2e-=2H2O，故答案為：H2+2OH--2e-=2H2O。

【點睛】

正極-得電子-化合價升高-被氧化，負極-失電子-化合價降低-被還原。原電池的題是高考高平考點，熟練運用原電池工作基本原理，是解決本類題的關鍵，有些題從化合價入手，有些題從電子入手，有些題從反應類型入手，輕而易舉就拿下了?！窘馕觥縕nAg2OZn+2OH--2e-=ZnO+H2O氧化反應負正正負不變32.5gH2+2OH--2e-=2H2O16、略

【分析】【分析】

根據電池反應式知；銅失去電子發(fā)生氧化反應，則銅作負極，銀離子得電子發(fā)生還原反應，則含有銀離子的鹽溶液為電解質溶液，活潑性比銅差的金屬或石墨為正極，電子從負極銅沿導線流向正極碳。

【詳解】

（1）根據反應方程式知，銅失去電子發(fā)生氧化反應、銀離子得電子發(fā)生還原反應，選銅、碳作電極材料，硝酸銀溶液作電解質溶液，電子從負極流向正極，電子流向如圖箭頭所示，該裝置圖為：負極是銅失電子發(fā)生氧化反應，負極反應式是Cu-2e-=Cu2+；正極是銀離子得電子發(fā)生還原反應生成單質銀，正極反應式是Ag++e-=Ag。

【點睛】

本題考查原電池的設計及工作原理，注意電極反應式的書寫方法，牢固掌握原電池中正負極的判斷，活潑金屬一般為負極、活潑性差的電極為正極?！窘馕觥控摌O反應式：Cu-2e-=Cu2+氧化反應；正極反應式：Ag++e-=Ag還原反應；17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)2，6-二甲基-4-乙基辛烷：CH3(CH3)CHCH2CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)CH2CH3。

(2)2-甲基-1-戊烯：CH2=C(CH3)CH2CH2CH3。

(3)A的名稱是2，4-二甲基己烷；B的名稱是4-甲基-2-戊烯；C的名稱是3-甲基乙苯（間甲基乙苯）。【解析】①.CH3(CH3)CHCH2CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)CH2CH3②.CH2=C(CH3)CH2CH2CH3③.2，4-二甲基己烷④.4-甲基-2-戊烯⑤.3-甲基乙苯（間甲基乙苯）18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)石英的主要成分是二氧化硅，化學式為SiO2；

(2)在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、水和氨氣，反應方程式：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；

(3)玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和強堿反應生成硅酸鹽和水，如二氧化硅能和氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；

(4)根據題意知，Cu2S與足量的稀硝酸反應生成Cu(NO3)2、S、NO和H2O，未被還原的硝酸就是硝酸銅中的硝酸根離子，0.6摩硫化亞銅，所以硝酸銅為1.2mol，則未被還原的是2.4mol?！窘馕觥縎iO22NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O2.419、A【分析】【詳解】

可逆反應達到平衡狀態(tài)時；正逆反應速率相等但不等于零，它是一個動態(tài)平衡，反應的平均速率是總反應速率，在這個意義上來說，反應的平均速率為零，該說法正確。

答案為A。20、略

【分析】【分析】

裝置A是實驗室制取氧氣；利用二氧化錳和雙氧水反應，B裝置主要是干燥氧氣，C裝置將乙醇液體變?yōu)橐掖颊羝?，在D裝置乙醇和氧氣催化氧化生成乙醛，E裝置接受生成物。

（1）

產物CH2=CH?COOH中官能團的名稱為碳碳雙鍵、羧基,反應Ⅰ是CH2=CH2和H2O在催化劑作用下反應生成CH3CH2OH，其化學方程式為CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；故答案為：碳碳雙鍵、羧基；CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH。

（2）

D是高分子，用來制造包裝材料，則反應V是乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯。產物CH2=CHCOOH也能發(fā)生相同類型的化學反應，也能發(fā)生加聚反應，其化學方程式為：nCH2=CHCOOH故答案為：加聚反應；nCH2=CHCOOH

（3）

E有香味；實驗室用A和C反應來制取E。

①反應IV是乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，其化學方程式是CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O。該反應中的濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑，減少生成物中水的濃度，有利于反應正向移動；故答案為：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O；催化劑；吸水劑。

②實驗室制取E時在試管里加入試劑的順序是先加乙醇；再加濃硫酸，邊加濃硫酸變攪拌，再加乙酸，故答案為：c。

③實驗中用到飽和碳酸鈉溶液；其作用是溶解乙醇；碳酸鈉和乙酸反應，中和乙酸；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，提高產率；故答案為：溶解乙醇；中和乙酸；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，提高產率。

（4）

①A是乙醇，與A相對分子質量相等且元素種類相同即為A的同分異構體，則該有機物的結構簡式CH3OCH3；故答案為：CH3OCH3。

②裝置A是實驗室制取氧氣，利用二氧化錳和雙氧水反應，因此圓底燒瓶內的固體物質是MnO2，B裝置主要是干燥氧氣，C裝置將乙醇液體變?yōu)橐掖颊羝?，在D裝置乙醇和氧氣催化氧化生成乙醛，因此C裝置的實驗條件是熱水??；實驗時D處裝有銅粉，D中發(fā)生的主要反應的化學方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；故答案為：MnO2；熱水浴；2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。【解析】(1)碳碳雙鍵、羧基CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH

(2)加聚反應nCH2=CHCOOH

(3)CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O催化劑；吸水劑c溶解乙醇；中和乙酸；降低乙酸乙酯在水中的溶解度；提高產率。

(4)CH3OCH3MnO2熱水浴2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O21、略

【分析】【分析】

(1)鈉離子的焰色反應為黃色；

(2)使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍的氣體是氨氣；

(3)硫酸鋇是一種白色不溶于酸的白色沉淀；

(4)加入少量稀硝酸使溶液酸化；再加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，生成氯化銀。

【詳解】

(1)只有鈉離子的焰色反應為黃色；取少量原溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明原溶液中一定含有鈉離子，故答案為①；

(2)使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍的氣體是氨氣；銨根離子可以和強堿加熱反應生成氨氣，所以一定含有銨根離子，故答案為③；

(3)取原溶液加入少量鹽酸使溶液酸化，再加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，說明原溶液中一定含有的離子是SO42-；故答案為④；

(4)加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，生成氯化銀，說明含有氯離子，故答案為②?！窘馕觥竣?①②.③③.④④.②四、原理綜合題(共4題，共28分)22、略

【分析】【分析】

首先依據元素在周期表中的相對位置判斷出元素名稱；然后結合元素周期律；物質的性質分析解答。

【詳解】

根據元素在周期表中的相對位置可知A是H；B是N，D是O，E是Na，G是Al，J是Cl，M是C，R是S，T是K。則。

(1)A的元素符號是H。

(2)D是O；在周期表中的位置是第2周期第ⅥA族。

(3)同周期自左向右原子半徑逐漸減?。煌髯鍙纳系较略影霃街饾u增大，則E；G、T的原子半徑由大到小的順序是K＞Na＞Al。

(4)同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，硒元素(34Se)與D同主族；則其非金屬性比D弱，這是由于Se與O同主族，電子層數Se＞O，原子半徑Se＞O，得電子能力Se＜O，非金屬性Se＜O。

(5)R元素是S，其原子結構示意圖為

(6)E、G、J三種元素最高價氧化物對應水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸，兩兩之間能反應，離子方程式分別為H++OH-＝H2O、Al(OH)3+3H+＝A13++3H2O、Al(OH)3+OH－＝AlO2-+2H2O。

(7)E、D兩元素能形成原子個數比2:1和1:1的兩種化合物分別是氧化鈉和過氧化鈉。2:1型化合物是氧化鈉，電子式為1:1型化合物的化學式為Na2O2；所含化學鍵類型是離子鍵；非極性鍵。

(8)A與M形成的分子可能是甲烷，分子式為CH4，答案選③。【解析】H第2周期第ⅥA族K＞Na＞Al弱Se與O同主族，電子層數Se＞O，原子半徑Se＞O，得電子能力Se＜O，非金屬性Se＜OAl(OH)3+3H+＝A13++3H2OAl(OH)3+OH－＝AlO2-+2H2ONa2O2離子鍵、非極性鍵③23、略

【分析】【分析】

根據題中表格數據，可判斷哪一段速率最快，由反應放熱解釋；根據H+濃度減??；反應速率減慢，進行判斷；根據題中圖示，由變化量與計量系數關系，判斷反應物和生成物，并寫出化學方程式；根據化學平衡的本質特征及相關量的變與不變，判斷平衡狀態(tài)；據此解答。

【詳解】

(1)①在相同條件下；反應速率越大，相同時間內收集的氫氣越多，由表中數據可知，反應速率最大的時間段是2～3min，原因是：該反應是放熱反應，溫度越高，反應速率越大，且鹽酸濃度較大，所以反應速率較快；

②4～5min時間段，收集的氫氣體積V(H2)=(536-424)mL=112mL，根據Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知，消耗的n(HCl)=2n(H2)=2×0.005mol=0.01mol，則

(2)A.加入NaCl溶液，相當于稀釋，氫離子濃度減小，反應速率降低，故A可行；

B.加入KNO3溶液，相當于含有硝酸，硝酸和Zn反應生成NO而不是氫氣，故B不可行；

C.加入CH3COONa溶液，生成醋酸，強酸變?yōu)槿跛?，氫離子濃度減小，反應速率降低，故C可行；

D.加入CuSO4溶液；鋅置換出銅單質，形成原電池，會加快反應速率，故D不可行；

(3)①根據圖知，隨著反應進行，X的物質的量減少而Y、Z的物質的量增加，則X是反應物而Y、Z是生成物，反應達到平衡時，△n(X)=(2.4-1.6)mol=0.8mol、△n(Y)=1.2mol、△n(Z)=0.4mol，同一可逆反應中同一段時間內參加反應的各物質的物質的量變化量之比等于其化學計量數之比，X、Y、Z的化學計量數之比=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，則該反應方程式為2X(g)?3Y(g)+Z(g)；

②0～t1min內，△n(X)=0.8mol，則X的轉化率為

③A．Y的體積分數在混合氣體中保持不變；說明各物質的量不變，反應達到平衡狀態(tài)，故A符合；

B．X；Y的反應速率比為2∶3時；如果反應速率都是指同一方向的反應速率，則該反應不一定達到平衡狀態(tài)，故B不符合；

C．反應前后氣體壓強增大；當容器內氣體壓強保持不變時，各物質的物質的量不變，反應達到平衡狀態(tài)，故C符合；

D．容器內氣體的總質量一直保持不變；容器內氣體的總質量保持不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故D不符合；

E．生成3molY的同時消耗2molX；只表示正反應，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故E不符合；

【點睛】

1；化學平衡狀態(tài)的判斷是學生們的易錯點；首先一定要關注反應條件是恒溫恒容、恒溫恒壓還是恒溫絕熱等，再關注反應前后氣體物質的量的變化以及物質的狀態(tài)，化學平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等，各物質的量、濃度等保持不變，以及衍生出來的一些量也不變，但一定得是“變化的量”不變了，才可作為判斷平衡的標志。常見的衍生出來量為：氣體總壓強、混合氣體的平均相對分子質量、混合氣體的密度、溫度、顏色等。

2、可逆反應達到平衡狀態(tài)時，一定滿足正逆反應速率相等，在用不同物質的反應速率表示平衡狀態(tài)時，必須表明“一正一逆”，且等于系數之比，比如⑥可以這樣來表示反應達到平衡狀態(tài)：v正(C)=v逆(D)或者2v正(A)=v逆(B)等，這是學生們的易錯點?！窘馕觥?～3因該反應是放熱反應，此時溫度高且鹽酸濃度較大，所以反應速率較快0.1mol·L－1·min－1AC2X(g)3Y(g)+Z(g)33.3%AC24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由反應Ⅰ；反應Ⅱ；

反應Ⅲ可知，反應相當于反應Ⅰ、反應Ⅱ、反應Ⅲ的加和的逆反應，根據蓋斯定律可知：的反應熱故答案：

(2)根據反應Ⅰ：反應Ⅱ：可知；

A．反應Ⅰ和反應Ⅱ均為氣體體積增大的反應；容器中壓強不再改變即氣體的總物質的量不再改變，說明體系達平衡狀態(tài)，故A正確；

B．對于恒容的純氣體體系來說；無論體系是否平衡，混合氣體密度均不發(fā)生變化，故B錯誤；

C．無論體系是否平衡；甲烷與乙烯的物質的量之比均為1：1，故C錯誤；

D．丙烷與氫氣分別是反應物和生成物；體系未達平衡時，二者的物質的量之比不斷發(fā)生變化，因此二者的物質的量之比不再改變說明體系達平衡狀態(tài)，故D正確。

故答案：AD。

若反應5min后體系達平衡狀態(tài)﹐此時丙烷的平衡轉化率為60%，氫氣與甲烷的物質的量之比為2∶1，從開始到平衡狀態(tài)，共消耗丙烷的物質的量=5mol60%=3mol，根據方程式的化學計量數判斷，生成的氫氣與甲烷一共是3mol，因此生成氫氣2mol，甲烷1mol，剩余丙烷為2mol，所以達平衡時丙烷、丙烯、甲烷的物質的量依次是2mol、1mol、1mol。反應Ⅰ的平均速率反應Ⅱ的平衡常數=

(3)使用B/S-1時丙烷轉化率明顯高于因此催化效果較好的是B/S-1。560℃時丙烷轉化率遠高于540℃，雖然丙烯選擇性略低一些，但綜合考慮應控制的合適溫度是560℃。故答案：B/S-1；560。

(4)①由圖可知，550℃時，的轉化率為13%，的產率為8%，設參加反應的為100mol，則生成的為8mol，則的選擇性為故答案：61.5%。

②550℃時，的選擇性為61.5%，575℃時，的選擇性為因此550℃時的選擇性大于575℃時的選擇性。故答案：大于?！窘馕觥緼D0.20.25B/S-156061.5%大于25、略

【分析】【分析】

根據已知信息及熱化學方程式書寫方法可以計算焓變的大小。注意焓變和反應物之間的關系。根據三段式可以計算化學平衡常數。平衡標志的判斷可以利用化學平衡的特點；動態(tài)平衡進行判斷。對于圖像問題，從橫縱坐標表示的意義進行對比判斷。

【詳解】

(1)圖像所示為單個N，N二甲基甲酰胺【(CH3)2NCHO】轉化為三甲胺【N(CH3)3】的能量變化圖，1mol(CH3)2NCHO轉化時的能量變化為：1.02×6.02×1023×1.6×10-19×10-3=98.3kJ，反應的熱化學方程式為(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)==N(CH3)3(g)+H2O(g)△H=-98.3kJ/mol。圖像①；②、③三個階段中；③的活化能最大，故反