2025年北師大版選修化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版選修化學上冊階段測試試卷945考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、常溫下，往H3PO4溶液中滴加NaOH溶液；體系中含磷各物種所占的物質的量分數（α）隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列有關說法不正確的是。

A.為盡可能得到較純的NaH2PO4，pH應控制在4～5.5左右B.在pH＜7.2的溶液中，c（H2PO4-）＞c（HPO42-）C.當pH=7.2時，H2PO4-與HPO42-的物質的量相等且等于原溶液磷酸物質的量的一半D.pH=13時，溶液中各微粒濃度大小關系為：c（Na+）＞c（PO43－）＞c（HPO42-）＞c（OH－）＞c（H+）2、下圖所示的實驗；能達到實驗目的或實驗結論正確的是。

A.①驗證化學能轉化為電能B.②記錄滴定終點讀數為C.③將加熱得到D.④驗證溶解度小于3、下列有關有機物同分異構體種類的判斷正確的是A.丙烷的二氯代物有3種B.苯乙烯在一定條件下與氫氣完全加成，其產物的一溴代物有5種C.分子式為C5H10O2的有機物，能與NaHCO3反應產生CO2的同分異構體有4種D.異丁烷的一氯代物有5種4、下列表示正確的是A.KCl形成過程：B.2丁烯的鍵線式：C.S2-的結構示意圖：D.過氧化鈉的電子式：5、以下說法錯誤的是（）A.丙烷屬于飽和鏈烴B.甲烷分子是正四面體結構C.甲烷分子中四個C-H鍵是完全等價的鍵D.丁烷分子中含有除共價鍵以外的化學鍵6、BMO(Bi2MoO6)是一種高效光催化劑；可用于光催化降解苯酚，弱酸性條件下降解苯酚的反應原理如下圖所示。

下列說法錯誤的是A.催化劑BMO能降低反應的活化能，但不能改變反應的焓變B.反應①和②中轉移的e-數目相等C.整個過程中參與反應的n(苯酚)：n(O2)=1：7D.過程①的反應為：7、中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化博大精深、源遠流長，王翰《涼州詞》中寫道“葡萄美酒夜光杯，欲飲琵琶馬上催”。夜光杯的主要成分為3MgO·4SiO2·H2O，古代制作琵琶的主要原料為木料或竹料、絲線等，下列說法錯誤的是A.由蠶絲搓紡而成的絲線的主要成分為蛋白質B.忽略水和酒精之外的其它成分，葡萄美酒的度數越低，則酒的密度越低C.夜光杯屬硅酸鹽產品，不溶于水，具有抗腐蝕、抗氧化等優(yōu)點D.制作琵琶的竹料放入飽和Na2SiO3溶液中充分浸透后瀝干可起到防火的作用評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質，它們能緩慢地起反應生成氮氣和二氧化碳氣體：2NO+2CO=N2+2CO2對此反應，下列敘述正確的是A.改變壓強對反應速率沒有影響B(tài).使用催化劑能加快反應速率C.冬天氣溫低，反應速率降低，對人體危害更大D.無論外界條件怎樣改變，均對此化學反應的速率無影響9、下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A.向次氯酸鈉溶液中通入過量SO2：ClO－+SO2+H2O=HClO+B.物質的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－C.Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓++2H2OD.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O10、已知(a)、(b)、(c)的分子式均為C5H6，下列有關敘述正確的是A.符合分子式C5H6的同分異構體只有a、b、c三種B.a、b、c的一氯代物分別有3、3、4種C.a、b、c都能使溴的CCl4溶液褪色，且褪色原理相同D.a完全燃燒消耗標況下空氣體積為145.6L11、已知某藥物的合成路線中部分反應如下：

下列說法正確的是A.X中碳原子的雜化方式有兩種B.Y中所有原子一定共面C.Z中有5種不同化學環(huán)境的氫原子D.X、Y、Z中均不存在手性碳原子12、膳食纖維具有突出的保健功能；是人體的“第七營養(yǎng)素”。木質素是一種非糖類膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結構簡式如圖所示。下列有關芥子醇的說法正確的是。

A.芥子醇在空氣中能穩(wěn)定存在B.芥子醇能時酸性KMnO4溶液褪色C.1mol芥子醇與足量濃溴水反應，最多消耗3molBr2D.芥子醇能發(fā)生的反應類型有氧化反應、取代反應、加成反應13、-1，3-葡聚糖具有明顯的抗腫瘤功效，受到廣泛的關注。-1；3-葡聚糖的結構簡式如圖所示，下列說法正確的是。

A.分子式為B.與葡萄糖互為同系物C.可以發(fā)生氧化反應D.-1，3-葡聚糖能發(fā)生酯化反應14、鹵代芳烴與有機錫化合物的偶聯(lián)反應通常稱為Stille反應；它是一種重要的構建C-C鍵方法，具體例子如下：

下列分析判斷正確的是A.分離提純有機物丙宜在NaOH熱溶液中進行B.利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可確定有機物甲中含有溴元素C.不可用酸性KMnO4溶液檢驗有機物丙中是否含有機物乙D.46Pd位于第五周期第VIII族，是良好的催化劑元素15、從夏威夷天然植物蜘蛛百合中分離得到的除了優(yōu)異的抗病毒活性外，還具有體外和體內抑制癌細胞生長的生理活性，其結構如圖所示。下列有關的說法正確的是。

A.一定條件下，最多能與發(fā)生加成反應(不考慮開環(huán))B.分子中含有6個手性碳原子C.該物質與乙酸酐1：1發(fā)生反應，最多可以生成4種酯D.該物質與稀反應，最多消耗評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、碘化亞銅(CuⅠ)是陽極射線管覆蓋物；不溶于水和乙醇。下圖是工業(yè)上由冰銅制取無水碘化亞銅的流程。

(1)FeS中S的化合價為_____________。

(2)步驟①中Cu2S被轉化為Cu，同時有大氣污染物A生成，相關化學反應方程式為_____________，熔渣B的主要成分為黑色磁性物質，其化學式為_____________。

(3)步驟②中H2O2的作用是_____________；步驟③中加入過量NaI涉及的主要離子反應方程式為_____________。

(4)步驟④用乙醇洗滌的優(yōu)點是_____________；檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_____________。

(5)溶液I中通常含少量Fe(Ⅲ)。已知該工業(yè)條件下，F(xiàn)e(OH)3的Ksp=1.0×10－38，據此分析除去Fe(Ⅲ)(即c(Fe3+)≤1.0×10－5mol/L)應調節(jié)pH不小于_____________(水的離子積以常溫計)。

(6)準確稱取mgCuI樣品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液，發(fā)生反應為2CuⅠ+4Fe3+===2Cu2++4Fe2++I2，待樣品完全反應后，用amol/L酸性KMnO4溶液滴定Fe(Ⅱ)，消耗標準液的體積平均值為ⅴmL。樣品中CuI的質量分數的計算表達式為_____________；如果滴定前，酸式滴定管沒有用標準液潤洗，CuI的質量分數_____________(填“偏低”、“偏高”或“無影響”)。17、長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化。某化學興趣小組通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的質量分數；設計了如圖所示實驗裝置：

請回答下面的問題：

(1)若將虛線框內的分液漏斗換成長頸漏斗，則應該怎樣檢查虛線框內裝置的氣密性？________。

(2)D裝置中反應的化學方程式為_________。B裝置中反應的離子方程式為__________。

(3)稱量agNa2SO3樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀bg，原樣品中Na2SO3的質量分數為______。

(4)C裝置中反應的離子方程式為_____________。18、寫出下列化學方程式或離子方程式。

（1）實驗室多余氯氣的尾氣處理：離子方程式_____________________________________________。

（2）過氧化鈉與水反應：離子方程式___________________________________________________。

（3）一步反應實現(xiàn)CO2轉化為C：化學方程式____________________________________________。

（4）溶液中新制氫氧化亞鐵未隔絕空氣；迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色：

化學方程式____________________________________________________________。

（5）試配平氧化還原反應方程式：______________

Na2Cr2O7＋SO2＋H2O===Cr(OH)(H2O)5SO4＋Na2SO4；19、已知某種氣態(tài)化石燃料中含有碳和氫兩種元素。為了測定這種燃料中碳和氫兩種元素的質量分數；可將氣態(tài)燃料放入足量的氧氣中燃燒，并使產生的氣體全部通入如圖所示的裝置，得到如表所列的實驗數據(U形管中干燥劑只吸收水蒸氣且假設產生的氣體完全被吸收)。

實驗前實驗后(干燥劑+U形管)的質量101.1g102.9g(澄清石灰水+集氣瓶)的質量312.0g314.2g

根據實驗數據計算：

(1)實驗完畢后，生成物中水的質量為___g。假設集氣瓶里生成一種正鹽，其質量為___g。

(2)生成的水中氫元素的質量為___g。

(3)生成的CO2中碳元素的質量為___g。

(4)該氣態(tài)化石燃料中碳元素與氫元素的質量比為___。20、現(xiàn)有下列7種有機物。

①CH4②③④

⑤⑥⑦

請回答：

（1）其中屬于醇類的是________（填序號，下同），互為同系物的是_______，能與金屬鈉反應的有_________，互為同分異構體的是________。

（2）“辛烷值”用來表示汽油的質量，汽油中異辛烷的爆震程度最小，將其辛烷值標定為100。如圖是異辛烷的模型，則異辛烷的系統(tǒng)命名為____________________。

21、已知裝置E為電解池；認真觀察下列裝置，回答下列問題：

(1)裝置D為___(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，裝置C中Pb上發(fā)生的電極反應方程式為___。

(2)裝置A中Pt電極的名稱為___(填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”)，裝置A總反應的離子方程式為___。

(3)若裝置E中的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為___，極板N的材料為___。

(4)當裝置B中PbO2電極質量改變12.8g時，裝置D中產生氣體的總物質的量為___。評卷人得分四、判斷題(共2題，共18分)22、在所有符合通式CnH2n-2的炔烴中，乙炔所含氫元素的質量分數最小。(_____)A.正確B.錯誤23、在一定條件下，氨基酸之間能發(fā)生反應，合成更加復雜的化合物。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結構與性質(共2題，共14分)24、20世紀50年代科學家提出價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型）；用于預測簡單分子立體結構．其要點可以概括為：

Ⅰ、用AXnEm表示只含一個中心原子的分子；A為中心原子，X為與中心原子相結合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對（稱為孤對電子），（n+m）稱為價層電子對數．分子中的價層電子對總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；

Ⅱ；分子的立體構型是指分子中的原子在空間的排布；不包括中心原子未成鍵的孤對電子；

Ⅲ；分子中價層電子對之間的斥力的主要順序為：

i；孤對電子之間的斥力＞孤對電子對與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力；

ii；雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；

iii；X原子得電子能力越弱；A﹣X形成的共用電子對之間的斥力越強；

iv；其他．

請仔細閱讀上述材料；回答下列問題：

（1）根據要點I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請?zhí)顚懴卤韄_：

（2）H2O分子的立體構型為：__，請你預測水分子中∠H﹣O﹣H的大小范圍__；

（3）SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，S=O之間以雙鍵結合，S﹣Cl、S﹣F之間以單鍵結合．請你預測SO2Cl2和SO2F2分子的立體構型：__，SO2Cl2分子中∠Cl﹣S﹣Cl__（選填“＜”、“＞”或“=”）SO2F2分子中∠F﹣S﹣F。

（4）用價層電子對互斥理論（VSEPR）判斷SO32﹣離子的空間構型：__。25、目前鉻被廣泛應用于冶金；化工、鑄鐵及高精端科技等領域?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Cr原子價層電子的軌道表達式為_______，其核外有_______種不同能量的電子。

（2）Cr的第二電能離（ICr）和Mn的第二電離能（IMn）分別為1590.6kJ·mol-1、1509.0kJ·mol-1，ICr>IMn的原因是____________。

（3）過氧化鉻CrO5中Cr的化合價為+6，則該分子中鍵、鍵的數目之比為______。

（4）CrCl3的熔點（83℃）比CrF3的熔點（1100℃）低得多，這是因為___________。

（5）Cr的一種配合物結構如圖所示，該配合物中碳原子的雜化方式是_______，陽離子中Cr原子的配位數為_________，ClO的立體構型為________。

（6）氮化鉻晶體的晶胞結構如圖所示，Cr處在N所圍成的________空隙中，如果N與Cr核間距離為apm，則氮化鉻的密度計算式為__________g·cm-3（NA表示阿伏加德羅常數的值）。

評卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共20分)26、高錳酸鉀是一種強氧化劑，也常用于滴定分析。工業(yè)上常以軟錳礦(主要成分是)為原料制備高錳酸鉀晶體；制備流程如圖所示。

已知：錳酸鉀()是墨綠色晶體，水溶液呈深綠色(的特征顏色)，在強堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下，會發(fā)生歧化反應。

回答下列問題：

(1)煅燒和軟錳礦的混合物應放在______(填“瓷坩堝”“蒸發(fā)皿”或“鐵坩堝”)中加熱，發(fā)生反應的化學方程式為______。

(2)設計實驗方案驗證歧化反應是否完全：______。

(3)現(xiàn)用的酸性溶液滴定未知溶液的濃度，反應離子方程式為

①滴定時，盛放酸性溶液的儀器是______(填“a”或“b”)。

②該滴定過程不需要添加指示劑，其理由______。

③實驗中取溶液滴定前后液面刻度分別為和則濃度為______27、聚-氰基丙烯酸乙酯（）是“502膠”的主要成分；其合成路線如圖所示：

已知：

回答下列問題：

（1）反應①類型為_____。

（2）反應②的化學方程式為________。

（3）D的結構簡式為________。

（4）E中的官能團有_______（填名稱）。

（5）F的化學名稱為________。

（6）C的同分異構體中，與C具有相同官能團的共有____種（不含立體異構）。

（7）結合題中信息，設計一條以丙烯為原料制備丙烯酸的合成路線（其他無機試劑任選，限定三步）。___參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

由圖象可知橫坐標每一小格代表0.5個pH單位。

A．由圖象可知，要獲得盡可能純的NaH2PO4；pH應控制在4～5.5之間，故A正確；

B．由圖象可知，當pH=7.2時，c(H2PO4-)=c(HPO42-)，則在pH＜7.2的溶液中，c(H2PO4-)＞c(HPO42-)；故B正確；

C．由圖象可知，當pH=7.2時，c(H2PO4-)=c(HPO42-)，則H2PO4-與HPO42-的物質的量相等，溶液中還含有少量的H3PO4和PO43－；根據P原子守恒，都小于原溶液磷酸物質的量的一半，故C錯誤；

D．由圖象可知，pH=12.2時，c(HPO42-)=c(PO43-)，在pH=13時，c(PO43－)＞c(HPO42-)，溶液中主要含有Na2HPO4和Na3PO4，溶液顯堿性，則c(Na+)＞c(PO43－)＞c(HPO42-)＞c(OH－)＞c(H+)；故D正確；

故選C。

【點睛】

本題的易錯點為C，要注意反應后的溶液中會同時存在H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-幾種含P微粒，只是溶液的酸堿性不同，有些微粒含量很少而已。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．圖1沒有構成閉合回路；不能形成原電池，不能驗證化學能轉化為電能，故A錯誤；

B．滴定管的小刻度在上方；圖2滴定管的讀數為11.80mL，故B正確；

C．水解生成的鹽酸易揮發(fā)，直接加熱不能得到應在氯化氫氣氛中加熱，另外加熱固體應該在坩堝中進行，故C錯誤；

D．圖4實驗中銀離子過量，不能證明存在沉淀的轉化，因此不能驗證溶解度小于故D錯誤；

故選B。3、C【分析】【詳解】

A．丙烷的二氯代物有4種，分別是CHCl2CH2CH3、CH3CCl2CH3、CH2ClCHClCH3、CH2ClCH2CH2Cl；故A錯誤；

B．苯乙烯在一定條件下與氫氣完全加成生成乙基環(huán)己烷；其產物的一溴代物有6種，其中環(huán)上有4種，乙基上有2種，故B錯誤；

C．分子式為C5H10O2的有機物，能與NaHCO3反應產生CO2的同分異構體有4種，分別是CH3CH2CH2CH2COOH、(CH3)2CHCH2COOH、CH3CH2CH(CH3)COOH、(CH3)3CCOOH；故C正確；

D．異丁烷有2種等效氫；則一氯代物有2種，故D錯誤；

故答案為C。4、D【分析】【詳解】

A．氯化鉀是鉀離子、氯離子形成的離子化合物，形成過程表示為：A錯誤；

B．2-丁烯的結構簡式為CH3CH=CHCH3，鍵線式為：B錯誤；

C．硫的原子序數為16，硫原子最外層有6個電子，得2個電子形成硫離子，硫離子的結構示意圖為：C錯誤；

D．過氧化鈉為離子化合物，含離子鍵和氧氧非極性共價鍵，其電子式為：D正確；

故選D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A.丙烷分子中每個碳原子的最外層電子都被充分利用；達到“飽和”狀態(tài)，則丙烷屬于飽和鏈烴，故A正確；

B.甲烷分子的空間結構是正四面體形；故B正確；

C.甲烷分子中含有四個相同的C—H鍵；故C正確；

D.丁烷分子中含有C—C鍵和C—H鍵；它們都是共價鍵，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。6、B【分析】【詳解】

A．催化劑BMO能改變反應歷程；降低反應的活化能，但不能改變反應的焓變，A正確；

B．反應②中苯酚中碳元素化合價改變生成二氧化碳、水，①中苯酚碳元素、中氧元素化合價均發(fā)生改變且最終還是生成二氧化碳、水，故轉移的e-數目不相等；B錯誤；

C．整個過程中反應可看作：氧氣和苯酚反應生成二氧化碳和水，苯酚化學式為C6H6O，則1分子苯酚消耗個氧分子，故參與反應的n(苯酚)：n(O2)=1：7；C正確；

D．由圖可知，過程①中苯酚和反應生成二氧化碳和水，反應為：D正確。

故選B。7、B【分析】【詳解】

A．蠶絲主要成份是蛋白質；因此由蠶絲搓紡而成的絲線的主要成分也是蛋白質，A正確；

B．忽略水和酒精之外的其它成分；葡萄美酒的度數越低，說明酒精含量越少，水的含量就越多，則酒的密度越高，B錯誤；

C．夜光杯的主要成分為3MgO·4SiO2·H2O；屬硅酸鹽產品，不溶于水，具有耐酸堿侵蝕；抗氧化等優(yōu)點，C正確；

D．Na2SiO3具有防火的作用，因此制作琵琶的竹料放入飽和Na2SiO3溶液中充分浸透后瀝干可起到防火的作用；D正確。

答案選B。二、多選題(共8題，共16分)8、BC【分析】【分析】

A；有氣體參與反應；改變壓強時，反應速率改變；

B；催化劑能增大活化分子的百分數；反應速率增大；

C、降低溫度可減慢反應速率，NO和CO對人的危害遠大于N2和CO2；

D；當改變外界條件；活化分子的濃度或百分數發(fā)生改變時，化學反應速率改變。

【詳解】

A項；增大壓強；可以使氣體物質的體積變小，其濃度變大，所以反應速率加快，反之，減小壓強，可使氣體的體積變大，濃度變小，反應速率變慢，由于該反應是氣體物之間的反應，改變壓強，對反應速率有影響，故A錯誤；

B項；催化劑可以改變化學反應速率；我們通常所說的催化劑一般都指正催化劑，能加快反應速率，故B正確；

C項、升高溫度，可以加快反應速率，降低溫度可減慢反應速率．由于NO和CO對人的危害遠大于N2和CO2，所以當NO與CO反應生成N2和CO2的速率降低時；對人危害更大，故C正確；

D項；該反應是一個氣體物質間的化學反應；改變反應物的濃度、壓強、溫度等均能改變該反應的速率，故D錯誤。

故選BC。9、BC【分析】【詳解】

A.ClO－具有強氧化性，能使SO2被氧化成SO42-，同時通入過量SO2，溶液顯酸性，離子方程式為ClO－+SO2+H2O=Cl－+SO42-+2H+；A項錯誤；

B.不妨設FeBr2和Cl2分別是2mol，由于Fe2+的還原性大于Br－，Cl2先與Fe2+反應，離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl－+2Fe3+，根據化學計量數可知2molFe2+和1molCl2恰好完全反應，剩余1molCl2，Cl2再與Br－反應，其離子方程式為Cl2+2Br－=2Cl－+Br2，根據化學計量數可知2molBr－和1molCl2恰好完全反應，將上述兩個離子方程式相加可得2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－；B項正確；

C.由于NaOH過量、Ca(HCO3)2溶液少量，因而每消耗1molCa(HCO3)2，就消耗2molOH－，因而離子方程式為Ca2++2+2OH－=CaCO3↓+2H2O+C項正確；

D.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液到中性，Ba(OH)2反應完，每消耗1molBa2+需要1molSO42-恰好反應，每消耗2molOH-需要2molH+恰好反應，因而離子方程式為Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O；D項錯誤；

答案選BC。10、BC【分析】【詳解】

A．符合分子式C5H6的同分異構體除a、b；c外還有其他的；如丙烯基乙炔等，故A錯誤；

B．a、b；c分子中不同化學環(huán)境的氫原子分別有3、3、4種；故一氯代物分別有3、3、4種，故B正確；

C．a、b、c分子中都有碳碳雙鍵，故都能與溴發(fā)生加成反應，所以都能使溴的CCl4溶液褪色；故C正確；

D．a的質量未知；完全燃燒消耗標況下空氣體積無法計算，D錯誤；

故答案為：BC。11、CD【分析】【詳解】

A．X分子中羰基碳原子的雜化方式是sp2雜化；苯環(huán)碳原子采用sp2雜化；因此只有一種雜化類型，A錯誤；

B．Y中含有飽和C原子；飽和C原子是甲烷的四面體結構，所以Y中不可能所有原子共平面，B錯誤；

C．根據分子的對稱性；結合Z的分子結構可知：Z中有5種不同化學環(huán)境的氫原子，C正確；

D．手性碳原子是連接4個不同原子或原子團的C原子。通過對X；Y、Z三種物質分子結構進行觀察可知X、Y、Z中均不存在手性碳原子；D正確；

故合理選項是CD。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．該物質中含有酚羥基；易被空氣中氧氣氧化；故A錯誤；

B．分子中含有碳碳雙鍵、酚羥基，均能被酸性KMnO4溶液氧化而使之褪色；故B正確；

C．苯環(huán)上酚羥基鄰對位氫原子能和溴發(fā)生取代反應，碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應，1mol芥子醇與足量濃溴水反應，最多消耗1molBr2；故C錯誤；

D．該物質中含有苯環(huán)；酚羥基、醚鍵、碳碳雙鍵和醇羥基；具有苯、酚、醚、烯烴和醇的性質，能發(fā)生加成反應、加聚反應、氧化反應、還原反應、取代反應等，故D正確；

故選BD。13、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據結構簡式可分析出-1，3-葡聚糖的分子式可表示為A項錯誤；

B．該有機物與葡萄糖的結構不相似，分子組成上不相差原子團；二者不互為同系物，B項錯誤；

C．該有機物可以發(fā)生氧化反應；如燃燒，醇的氧化反應，C項正確；

D．-1；3-葡聚糖中含有醇羥基，能與羧酸發(fā)生酯化反應，D項正確；

故選：CD。14、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.丙含有酯基；可在堿性條件下水解，應用飽和碳酸鈉溶液分離提純有機物丙，故A錯誤；

B.溴代烴在堿性條件下水解；水解后需要加入硝酸酸化，否則生成氫氧化銀沉淀，影響溴元素的檢驗,故B錯誤；

C.乙；丙都含有碳碳雙鍵；都可與酸性高錳酸鉀反應，不能用酸性高錳酸鉀檢驗，故C正確；

D.46Pd原子核外有5個電子層；最外層的電子數為2，位于元素周期表第五周期VIII族，屬于過渡元素，是良好的催化劑元素，故D正確；

故選CD。15、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．該有機物中苯環(huán)可以和H2發(fā)生加成反應，故1mol該有機物最多與3molH2發(fā)生加成反應；A錯誤；

B．分子中手性碳如圖所示（五角星標記），B正確；

C．該有機物中含有5個羥基；均可與乙酸酐反應生成酯，且結構均不同，故最多可生成5種酯，C錯誤；

D．該有機物中能與NaOH反應的官能團有：酚羥基（1個）；酰胺鍵（1個）；故1mol該有機物最多消耗2molNaOH，D正確；

故答案選BD。三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【分析】

由流程圖可知；冰銅在1200℃條件下與空氣中氧氣反應，生成二氧化硫；泡銅（氧化亞銅、銅）和四氧化三鐵，泡銅、硫酸和雙氧水共熱反應生成硫酸銅，硫酸銅溶液與過量NaI溶液反應得到CuI沉淀，CuI沉淀經水洗、乙醇洗滌得到產品。

【詳解】

（1）FeS中Fe元素為+2價；S元素為—2價，故答案為—2；

（2）步驟①中Cu2S與空氣中氧氣在1200℃條件下反應生成Cu和二氧化硫，反應的化學方程式為Cu2S＋O22Cu＋SO2；由熔渣B的主要成分為黑色磁性物質可知，F(xiàn)eS與空氣中氧氣在1200℃條件下反應生成四氧化三鐵和二氧化硫，故答案為Cu2S＋O22Cu＋SO2；Fe3O4；

（3）步驟②的反應為在硫酸作用下，H2O2做氧化劑，將氧化亞銅、銅氧化生成硫酸銅；步驟③的反應為硫酸銅溶液與過量NaI溶液反應得到CuI沉淀，反應的離子反應方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，故答案為氧化劑；2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；

（4）步驟④用乙醇洗滌可以洗去固體表面的水；同時由于乙醇易揮發(fā)達到快速晾干的目的；洗滌液中含有鈉離子；硫酸根離子，可以用焰色反應或酸化的氯化鋇溶液檢驗沉淀是否洗滌干凈，故答案為洗去殘余水分且乙醇易揮發(fā)可快速晾干；蘸取最后一次洗滌液進行焰色反應，如果火焰無黃色則已洗凈；

（5）由Ksp=c(Fe3+)c3(OH—)=1.0×10－38可知，當c(Fe3+)≤1.0×10－5mol/L時，c(OH—)≥1.0×10－11mol/L；則應應調節(jié)pH≥3，故答案為3；

（6）由化學方程式式可得：CuⅠ—2Fe2+—2/5MnO4—，則有n(CuⅠ)=2/5×a×V×10－3mol，m(CuⅠ)=2/5×a×V×10－3×191g，故CuⅠ%=×100%；滴定前，酸式滴定管沒有用標液潤洗，導致消耗的酸性高錳酸鉀標準溶液體積偏大，所測CuⅠ%偏大，故答案為×100%；偏大。

【點睛】

本題考查了化學工藝流程，涉及了氧化還原反應、Ksp的應用、平衡移動的分析應用、滴定實驗的原理應用等，側重于分析、實驗能力的考查，明確鐵、銅及其化合物性質，明確工藝流程圖，把握滴定過程的反應原理和計算方法是解本題的關鍵?！窘馕觥俊?Cu2S＋O22Cu＋SO2Fe3O4氧化劑2Cu2++4I-=2CuI↓+I2洗去殘余水分且乙醇易揮發(fā)可快速晾干蘸取最后一次洗滌液進行焰色反應，如果火焰無黃色則已洗凈3×100%偏高17、略

【分析】【分析】

在A裝置中，硫酸與Na2SO3發(fā)生反應Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑；生成的SO2通入B裝置中；D裝置中，濃鹽酸與MnO2在加熱條件下發(fā)生反應MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成的Cl2通入B裝置中，與SO2在水中發(fā)生反應Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl；為確保SO2全部轉化為H2SO4，通入的Cl2應過量，過量的Cl2在C裝置內被NaOH溶液吸收，發(fā)生反應的化學方程式為Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O。

【詳解】

(1)若將虛線框內的分液漏斗換成長頸漏斗；則應該從長頸漏斗往錐形瓶內添加水，通過形成液面差，確定裝置的氣密性，具體操作為：關閉彈簧夾(或止水夾)a，由長頸漏斗向錐形瓶內加水至漏斗內液面高于錐形瓶內液面，過一段時間觀察液面是否變化，若不變，說明氣密性良好，否則，說明裝置漏氣。答案為：關閉彈簧夾(或止水夾)a，由長頸漏斗向錐形瓶內加水至漏斗內液面高于錐形瓶內液面，過一段時間觀察液面是否變化，若不變，說明氣密性良好，否則，說明裝置漏氣；

(2)D裝置中，MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應，成MnCl2、Cl2和H2O，反應的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。B裝置中，SO2、Cl2與水發(fā)生氧化還原反應，生成兩種酸，反應的離子方程式為Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋答案為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋

(3)反應生成的bg白色沉淀為BaSO4，則由反應可建立下列關系式：Na2SO3——BaSO4，則原樣品中Na2SO3的質量分數為=×100%。答案為：×100%；

(4)C裝置中，Cl2被NaOH溶液吸收，發(fā)生反應的化學方程式為Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，則反應的離子方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。答案為：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。

【點睛】

濃硫酸與水按體積比為1:1混合所得的硫酸，與Na2SO3發(fā)生反應，生成SO2的效果最佳。若選用98%的硫酸，則因硫酸濃度過大，粘稠度過大，生成的SO2不易逸出；若選用稀硫酸，則因SO2的溶解度大而不易逸出?！窘馕觥筷P閉彈簧夾(或止水夾)a，由長頸漏斗向錐形瓶內加水至漏斗內液面高于錐形瓶內液面，過一段時間觀察液面是否變化，若不變，說明氣密性良好，否則，說明裝置漏氣MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OCl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋×100%Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O18、略

【分析】【詳解】

（1）實驗室多余氯氣的尾氣處理是氫氧化鈉與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其反應的離子方程式為：Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O；（2）過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，其反應的離子方程式為：2Na2O2＋2H2O=4Na＋+４OH－+O2↑；（3）一步反應實現(xiàn)CO2轉化為C，可以由鎂與二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，其反應的化學方程式為：2Mg+CO22MgO+C；（4）溶液中新制氫氧化亞鐵未隔絕空氣，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，是氫氧化亞鐵與氧氣、水反應生成氫氧化鐵，其反應的化學方程式為：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；（5）二氧化硫具有還原性，被Na2Cr2O7氧化為硫酸，硫元素從+4價升高到+6價，Na2Cr2O7被還原為CrOH(H2O)5SO4，鉻元素從+6價降低到+3價，水溶液中生成的硫酸反應最終生成硫酸鈉，依據原子守恒分析書寫配平為：Na2Cr2O7+3SO2+11H2O=2CrOH(H2O)5SO4↓+Na2SO4?！窘馕觥竣?Cl2+2OH?===Cl?+ClO?+H2O②.2Na2O2＋2H2O====4Na＋+４OH－+O2↑③.2Mg+CO22MgO+C④.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3⑤.13112119、略

【分析】【詳解】

(1)生成水的質量為生成正鹽即CaCO3的質量為

(2)生成的水中氫元素的質量為

(3)生成的CO2中碳元素的質量為

(4)碳元素與氫元素的質量比為0.6∶0.2=3∶1?！窘馕觥?.850.20.63：120、略

【分析】【詳解】

(1)①CH4是烷烴；②屬炔烴；③屬單烯烴；④屬烷烴，與甲烷是同系物；⑤屬單烯烴，與分子式相同，結構不同，互為同分異構體；⑥屬酚；⑦屬芳香醇；則。

其中屬于醇類的是⑦；互為同系物的是①④，醇；酚均能與金屬鈉反應，則答案為⑥⑦；互為同分異構體的是③⑤；

(2)根據異辛烷的球棍模型可知其結構簡式圖：

根據烷烴的命名原則；最長碳鏈有5個碳原子，取代基3個，都為甲基，距兩端碳原子相等，支鏈編號之和最小，右邊的端碳原子為1號碳原子，其系統(tǒng)命名為2，2，4-三甲基戊烷。

點睛：(1)烷烴命名原則：①長選最長碳鏈為主鏈；②多遇等長碳鏈時；支鏈最多為主鏈；③近離支鏈最近一端編號；④小支鏈編號之和最?。聪旅娼Y構簡式，從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號”的原則；⑤簡兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面；(2)有機物的名稱書寫要規(guī)范；

(3)對于結構中含有苯環(huán)的，命名時可以依次編號命名，也可以根據其相對位置，用“鄰”、“間”、“對”進行命名；(4)含有官能團的有機物命名時，要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，官能團的位次最小?！窘馕觥竣?⑦②.①④③.⑥⑦④.③⑤⑤.2,2,4-三甲基戊烷21、略

【分析】【分析】

B、C共同組成原電池，Pb為負極，PbO2為正極；其它剩余的裝置為電解池；按照電解規(guī)律進行分析。

【詳解】

(1)D與原電池相連，D為電解池；Pb為負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，反應式為：Pb-2e-+SO=PbSO4，故答案為：電解池；Pb-2e-+SO=PbSO4；

(2)A中Cu與正極相連做陽極，則Pt做陰極，Cu做陽極，失去電子變?yōu)殂~離子，陰極氫離子得到電子變?yōu)闅錃猓偡磻獮镃u+2H+Cu2++H2↑，故答案為：陰極；Cu+2H+Cu2++H2↑；

(3)極板N做陽極，M做陰極，因為要鍍銀，則電鍍液為AgNO3溶液，用Ag做陽極，補充溶液中減少的銀離子，故答案為：AgNO3；Ag；

(4)PbO2電極的反應式為：改變的質量為一個S與兩個O的質量，M=64，改變的物質的量=0.2mol，轉移電子數為0.4mol，D中溶液含有的溶質為0.1mol，即只有0.1mol，根據電極方程式得到氯氣的物質的量為0.05mol，陰極反應式為可以得到0.2mol的氫氣，剩余的0.3mol的電子則由水中的來失去，電極方程式為根據電子與氧氣系數比為4:1，可得出生成的氧氣的物質的量為0.075mol，則裝置D中產生氣體的總物質的量為氫氣、氯氣與氧氣之和，0.2+0.05+0.075=0.325mol，故答案為0.325mol?！窘馕觥侩娊獬豍b-2e-+SO=PbSO4陰極Cu+2H+Cu2++H2↑AgNO3Ag0.325mol四、判斷題(共2題，共18分)22、A【分析】【詳解】

符合通式CnH2n-2炔烴中，1個C原子結合的H原子平均數目為(2-)，n值越大，(2-)越大，氫的質量分數越大，故乙炔所含氫的質量分數最小，故答案為：正確。23、A【分析】【分析】

【詳解】

氨基酸分子中含有羧基、氨基，在一定條件下，氨基酸之間能脫水縮合形成多肽、蛋白質，因而通過氨基酸分子之間發(fā)生的化學反應，可以合成更加復雜的化合物，故這種說法是正確的。五、結構與性質(共2題，共14分)24、略

【分析】【分析】

(1)當n+m=4時,VSEPR模型為四面體形,當n+m=2時,VSEPR模型為直線形；

(2)根據H2O屬AX2E2,n+m=4,VSEPR模型為四面體形,但氧原子有2對孤電子對來判斷分子的立體構型;水分子屬AX2E2,n+m=4,VSEPR理想模型為正四面體,價層電子對之間的夾角均為109°28′,根據Ⅲ-i來判斷鍵角；

(3)當n+m=4時,VSEPR模型為四面體形,硫原子無孤電子對來判斷分子的立體構型;X原子得電子能力越弱,A-X形成的共用電子對之間的斥力越強；

(4)根據價層電子對互斥理論確定亞硫酸根離子空間構型,價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數,σ鍵個數=配原子個數,孤電子對個數=1/2(a-xb),a指中心原子價電子個數,x指配原子個數,b指配原子形成穩(wěn)定結構需要的電子個數。

【詳解】

(1)當n+m=4時,VSEPR模型為四面體形,其鍵角是109°28′,當n+m=2時,VSEPR模型為直線形,其鍵角是180°；

因此；本題正確答案是:

（2）H2O屬AX2E2,n+m=4，VSEPR模型為四面體形,但氧原子有2對孤電子對，所以分子的構型為V形；水分子屬AX2E2,n+m=4,VSEPR理想模型為正四面體,價層電子對之間的夾角均為109°28′,根據Ⅲ-i；應有∠H﹣O﹣H＜109°28′；

因此；本題正確答案是:V形；∠H﹣O﹣H＜109°28′。

（3）當n+m=4時，VSEPR模型為四面體形,硫原子無孤電子對,所以分子構型為四面體,F原子的得電子能力大于氯原子,因為X原子得電子能力越弱,A-X形成的共用電子對之間的斥力越強,所以SO2Cl2分子中∠Cl﹣S﹣Cl>SO2F2分子中∠F﹣S﹣F；

因此，本題正確答案是:四面體；＞。

（4）該離子中價層電子對個數=3+1/2(6+2-3×2)=4；且含有一個孤電子對,所以VSEPR理想模型是四面體形，立體構型是三角錐形；

因此，本題正確答案是:三角錐形。【解析】①.②.V形③.∠H﹣O﹣H＜109°28′④.四面體⑤.＞⑥.三角錐形25、略

【分析】【分析】

過渡元素的價層電子包括最外層電子和次外層d能級；不同的能級，能量是不同；從它們的第一電離能的電子排布式角度進行分析；利用化合價代數和為0進行分析；從晶體熔沸點判斷；雜化軌道數等于價層電子對數，從配合物結構進行分析；