2025年人教新起點必修2化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新起點必修2化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、取一支硬質大試管；通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣，并置于光亮處(如圖)，下列對于試管內發(fā)生的反應及現(xiàn)象的說法正確的是。

A.反應過程中試管內黃綠色逐漸變淺，試管壁上有油珠產生B.將該裝置放在黑暗處，CH4與Cl2也能反應C.該實驗僅得到四種產物D.CH4和Cl2完全反應后液面上升，液體充滿試管2、將4molA氣體和2molB氣體置于1L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)=2C(g)+D(s)。若經2s后測得C的濃度為1.8mol/L，下列說法正確的是A.2s時物質A的濃度為0.9mol/LB.用物質D表示的反應速率為0.45mol/(L·s)C.用物質A表示的反應速率為1.8mol/(L·s)D.2s時物質B的濃度為1.1mol/L3、下列說法不正確的是A.已知冰的熔化熱為6.0冰中氫鍵鍵能為20假設每摩爾冰中有2氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵B.由于鍵能故單質的沸點：C.實驗測得環(huán)己烷、環(huán)己烯和苯的標準燃燒熱分別為－3916－3747和－3265可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵D.碳纖維是一種高性能纖維材料，其不屬于有機物范疇4、銅有兩種天然同位素Cu和Cu，參考銅的相對原子質量(63.5)，估算Cu的原子個數(shù)百分含量約是A.20%B.25%C.50%D.75%5、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X的氫化物常用于刻蝕玻璃，Y在同周期中金屬性最強，Z的單質是人類將太陽能轉化為電能的常用材料，W與X同主族。下列說法正確的是A.簡單氫化物沸點：X>WB.簡單離子半徑：r(X)C.Z元素化學性質穩(wěn)定，在自然界以游離態(tài)存在D.W的簡單離子會影響水的電離平衡評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、某有機物的結構簡式為關于該有機物的說法中正確的是A.只含有一種官能團B.分子中所有碳原子一定在同一平面上C.能與NaHCO3溶液反應D.能發(fā)生消去反應7、固體氧化物燃料電池以固體氧化鋯—氧化釔為電解質，在高溫可以傳遞O2-。電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應。下列判斷正確的是。

A.多孔電極a為電池的負極B.O2-移向多孔電極aC.b極的電極反應式：H2?2e-+O2-=H2OD.電子流動方向：b→負載→a8、下列關于氨氣的說法正確的是。

A.氨氣不能用濃硫酸干燥B.氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎，化學方程式為4NH3+7O24NO2+6H2OC.NH3是電解質，所以氨水能導電D.可用如圖所示的裝置吸收NH3，且可以防止倒吸(NH3不溶于CCl4)9、工業(yè)上以菱鎂礦(主要成分為含少量和)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：

下列說法錯誤的是A.浸出時產生的廢渣灼燒后有和B.浸出鎂的離子反應為C.浸出鎂的過程應在較高溫度下進行，沉鎂的操作在較低溫度下進行D.流程中可循環(huán)使用的物質只有10、用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A.在標準狀況下，中所含原子總數(shù)為B.中含有非極性共價鍵的數(shù)目為C.聚乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為D.苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為11、一定條件下，恒容密閉容器中發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，下列狀態(tài)不能說明該反應達到化學平衡的是A.混合氣體的密度保持不變B.SO2的轉化率保持不變C.混合氣體的平均相對分子質量保持不變D.O2的消耗速率和SO3的消耗速率相等評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)12、一定溫度時，向密閉容器中充入一定量A使反應達到平衡：A(g)B(g)＋2C(g)△H＞0

(1)如果再充入等量A，在保持體積不變的情況下，平衡移動方向為___(填“正反應方向”或“逆反應方向”)，A的轉化率將___(填“升高”“降低”或“不變”)。

(2)如果再充入等量A，在保持壓強不變的情況下，平衡移動方向為___(填“正反應方向”或“逆反應方向”)，A的轉化率將___(填“升高”“降低”或“不變”)。

(3)如果再充入等量A，在保持體積不變的情況下，同時容器不與外界進行熱量交換，則平衡移動方向為___(填“正反應方向”或“逆反應方向”)，A的轉化率將___(填“升高”“降低”或“不變”)。

上述三種假設中，第___(填“一”“二”或“三”)種情況下A的轉化率最大。13、某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按如圖裝置進行試驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將氧化成而稀硝酸不能氧化由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。

實驗時先檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后通入一段時間；關閉彈簧夾，打開分液漏斗旋塞滴加濃硝酸。

(1)裝置②中發(fā)生反應的化學方程式為___________。

(2)該小組得出的結論依據(jù)的實驗現(xiàn)象是________。14、現(xiàn)有Fe、Cu組成的合金，其總物質的量為amol，Cu的物質的量分數(shù)為x；研成粉末后，全部投入含bmolHNO3的稀溶液中；微熱使其充分反應，且硝酸的還原產物只有NO，試回答下列問題：

（1）若剩余的殘渣只有Cu，則溶液中含有的金屬離子為(寫出所有可能情況)_______

（2）當溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時，求b的取值范圍(用含a、x的式子表示)_______

（3）當x=0.5，且溶液中Fe3+與Fe2+的物質的量相等時，在標準狀況下共產生672mL氣體，求a、b的值_______15、完成下列空白處。

(1)①寫出Cl2的電子式___________；

②寫出光導纖維主要成分的化學式___________。

(2)寫出銅和濃硫酸共熱發(fā)生反應的化學方程式___________。

(3)向酸性高錳酸鉀溶液中通入足量的SO2，觀察到的現(xiàn)象是___________。16、用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應制取氫氣氣體；請回答：

(1)實驗過程如下圖所示，分析判斷______段化學反應速率最快，這段反應速率最快的原因是______。

(2)為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是________

A.蒸餾水B.氯化鈉固體C.氯化鈉溶液D.濃鹽酸。

(3)除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來減緩化學反應速率？(回答一種即可)______。17、請閱讀下列科普短文；并回答有關問題：

石墨烯是一種二維的單層石墨，這種神奇的材料是人類已知的最強材料，具有極其廣泛的用途。石墨烯比①____更有彈性，比②____更輕，比③____和④____更硬。石墨烯還具有其他顯著特征：石墨烯是完全不透⑤____的(對⑥____也是如此)；它比人的⑦____薄10萬倍；它的導電性比⑧____強10倍以上；它的電遷移率比⑨____快100倍。

(1)鋼和空氣均屬于________(填“純凈物”或“混合物”)；石墨和金剛石互為__________(填“同素異形體”或“同位素”)。

(2)以上劃線物質中屬于金屬材料的是___________(填序號，下同)，可以作為半導體材料的是___________，屬于合成材料的是___________。18、綜合利用。

(1)分餾。

①定義：利用石油中各組分_______的不同進行分離的過程叫做石油的分餾。

②石油經分餾后可以獲得_______、_______、_______等含碳原子少的輕質油；但其產量難以滿足社會需求，而含碳原子多的重油卻供大于求。

(2)催化裂化。

①目的：將重油裂化為_______等物質。

②例如：C16H34______+_______。

(3)裂解。

①目的：得到乙烯；丙烯、甲烷等重要的基本化工原料。

②例如：C8H18_______

C4H10_______

C4H10_______。

(4)催化重整：石油在加熱和催化劑的作用下，可以通過結構的調整，使_______轉化為_______。19、氨氣溶于水形成的飽和溶液中，存在以下的溶解平衡和電離平衡：NH3+H2ONH3?H2O，NH3?H2ONH4++OH-；這些平衡都滿足勒夏特列原理，若向已達到平衡的體系中通入下列物質，請?zhí)羁铡?/p>

（1）加入少量氨氣，平衡向___（填“正”或“逆”；下同）反應方向移動。

（2）通入HCl氣體，平衡向___反應方向移動，c（NH4+）___（填“增大”或“減小”；下同）。

（3）加入NaOH固體，平衡向___反應方向移動，c（OH-）___。20、我國的釀酒歷史源遠流長；唐朝大詩人李白在詩句“遙看漢水鴨頭綠，恰似葡萄初酦醅”中，將碧綠的漢水比作初釀的葡萄酒。

(1)酒種類繁多，不同類型的酒普遍含有乙醇。乙醇中含氧官能團的名稱為_________。

(2)酒的香味一部分來源于酯類物質。乙醇與乙酸反應生成的酯的結構簡式為_________。

(3)下列說法正確的有_________。(填字母)。

A．乙醇可被氧化成乙醛。

B．釀酒糯米所含淀粉可水解。

C．乙醇可與金屬Na反應產生O2

D．釀酒過程中產生的葡萄糖與新制Cu(OH)2加熱時產生綠色沉淀。

(4)秸桿等生物質原料經發(fā)酵技術制備的乙醇可用作綠色燃料。乙醇完全燃燒的化學方程式為________。

(5)工業(yè)酒精可由石化產品乙烯來制備；乙烯也可制備聚乙烯。聚乙烯與化學發(fā)泡劑混合加熱，可得到含有很多細小氣泡的泡沫塑料，用于防震包裝和保溫隔熱。

①聚乙烯的結構簡式為________________。

②下列物質中最適宜用作化學發(fā)泡劑的是________(填字母)。

A．膽礬B．明礬C．蘇打D．小蘇打評卷人得分四、推斷題(共2題，共10分)21、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。22、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．在光照條件下CH4和Cl2發(fā)生取代反應生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，CH2Cl2、CHCl3、CCl4都為難溶于水的油狀液體；反應過程中試管內黃綠色逐漸變淺，試管壁上有油珠產生，A正確；

B．CH4和Cl2反應需要光照條件；將該裝置放在黑暗處不反應，B錯誤；

C．一個CH4分子中含有4個氫原子；該實驗可得到4種有機產物和HCl，共5種產物，C錯誤；

D．反應生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4均難溶于水，CH3Cl呈氣態(tài)，CH2Cl2、CHCl3、CCl4均都為液體；HCl極易溶于水，因此完全反應后液面上升，但液體不會充滿試管，D錯誤；

故選A。2、D【分析】【分析】

將4molA氣體和2molB氣體在1L密閉容器中反應；2s后C的濃度為1.8mol/L，則可建立下列三段式：

【詳解】

A．由以上三段式可看出；2s時物質A的濃度為2.2mol/L，A不正確；

B．物質D呈固態(tài)；不能用來表示該反應的速率，B不正確；

C．用物質A表示的反應速率為=0.9mol/(L·s)；C不正確；

D．由分析可知；2s時物質B的濃度為1.1mol/L，D正確；

故選D。

【點睛】

對于一個反應，只有濃度會隨時間發(fā)生改變的物質，才能用單位時間內的濃度變化量表示反應速率。3、B【分析】【詳解】

A.已知冰的熔化熱為6.0冰中氫鍵鍵能為20假設每摩爾冰中有2氫鍵，需要吸收40kJ的熱量，1mol冰熔化吸收6kJ熱量，熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰的氫鍵；故A正確；

B.由于鍵能故氮氣活潑性弱，氧化性弱，非金屬單質的鍵能與單質的沸點無關，故B錯誤；

C.實驗測得環(huán)己烷、環(huán)己烯標準燃燒熱分別為－3916－3747根據(jù)這兩者可以得到多一個碳碳雙鍵和少兩個碳氫鍵的能量，再根據(jù)環(huán)己烷多三個碳碳雙鍵和少6個碳氫鍵得出的燃燒熱與苯標準燃燒熱對比，證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵，故C正確；

D.碳纖維是一種高性能纖維材料；是無機材料，故D正確。

綜上所述；答案B。

【點睛】

分子中化學鍵鍵能大小與物質穩(wěn)定性有關，熔沸點與范德華力有關。4、D【分析】【詳解】

設63Cu原子的原子個數(shù)百分比為x，則65Cu的原子個數(shù)百分比是1－x，銅的相對原子質量為63.5，則63x+65（1－x）＝63.5，解得x＝0.75，即63Cu原子的原子個數(shù)百分比為75%。答案選D。

【點睛】

本題考查相對原子質量的有關計算，把握元素相對原子質量的含義以及計算依據(jù)為解答的關鍵。5、A【分析】【詳解】

X的氫化物常用于刻蝕玻璃；說明X為氟，Y在同周期中金屬性最強，為鈉，Z的單質是人類將太陽能轉化為電能的常用材料，為硅，W與X同主族，為氯。

A.氟化氫分子間含有氫鍵；所以氟化氫的沸點比氯化氫高，故正確；

B.氟離子，鈉離子，氯離子中前兩個電子層結構相同，為2層，氯離子有3個電子層，根據(jù)層同時序小徑大分析，半徑關系為r(Y)<r(W)；故錯誤；

C.硅是親氧元素；在自然界以化合態(tài)存在，故錯誤；

D.氯離子不能影響水的電離平衡；故錯誤。

故選A。二、多選題(共6題，共12分)6、BC【分析】【詳解】

A．含有的官能團由羧基和氯原子；A選項錯誤；

B．根據(jù)苯環(huán)所有原子均在同一平面的結構特點分析可知，分子中所有的碳原子均在同一平面上；B選項正確；

C．分子含有羧基，可以和NaHCO3溶液反應生成CO2；C選項正確；

D．分子中與Cl原子相連的鄰位C上沒有H；故不能發(fā)生消去反應，D選項錯誤；

答案選BC。7、CD【分析】【分析】

燃料電池中通入燃料的一極為負極，則多孔電極b為負極；多孔電極a為正極。

【詳解】

A．由分析可知；多孔電極a為電池的正極，A錯誤；

B．多孔電極b為負極，多孔電極a為正極，O2-移向負極即多孔電極b；B錯誤；

C．多孔電極b為負極，氫氣失電子生成氫離子，氫離子結合氧離子生成水，電極反應式為：H2?2e-+O2-=H2O；C正確；

D．多孔電極b為負極，多孔電極a為正極，電子流動方向：b→負載→a；D正確；

答案選CD。8、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．氨氣為堿性氣體；能夠與濃硫酸反應，不能用濃硫酸干燥，故A正確；

B．氨氣催化氧化生成一氧化氮，反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；故B錯誤；

C．氨水能導電；是由于氨氣與水反應生成的一水合氨發(fā)生了電離的緣故，但氨氣為非電解質，故C錯誤；

D．氨氣極易溶于水；但不溶于四氯化碳，可用如圖裝置吸收，防止倒吸，故D正確；

故選AD。9、AD【分析】菱鎂礦煅燒后得到輕燒粉，MgCO3轉化為MgO，加入氯化銨溶液浸取，浸出的廢渣有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3，同時產生氨氣，則此時浸出液中主要含有Mg2+，加入氨水得到Mg(OH)2沉淀；煅燒得到高純鎂砂，據(jù)此解答。

【詳解】

A．菱鎂礦煅燒后得到輕燒粉，轉化為加入氯化銨溶液浸取，浸出的廢渣灼燒后有和故A錯誤；

B．高溫煅燒后元素主要以的形式存在，可以與銨根離子水解產生的氫離子反應，促進銨根離子的水解，所以得到氯化鎂、氨氣和水，離子反應為故B正確；

C．一水合氨受熱易分解；沉鎂時在較高溫度下進行會造成一水合氨大量分解，揮發(fā)出氨氣，降低利用率，故C正確；

D．浸出過程產生的氨氣可以收制備氨水；沉鎂時氯化鎂與氨水反應生成的氯化銨又可利用到浸出過程中，故D錯誤；

答案選AD。10、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．在標準狀況下，的物質的量是0.05mol，所含原子總數(shù)為故A正確；

B．的結構式是其中碳碳鍵為非極性鍵，中含有非極性共價鍵的數(shù)目為故B正確；

C．聚乙烯的結構簡式是聚乙烯分子中不含有碳碳雙鍵，故C錯誤；

D．苯分子中不含碳碳雙鍵；故D錯誤；

選CD。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A.在恒容裝置中；氣體體積不變，總質量一直保持不變，故混合氣體的密度一直保持不變，不能說明達到化學平衡，故A符合題意；

B.二氧化硫的轉化率保持不變；說明反應達到化學平衡狀態(tài)，故B不符合題意；

C.該反應前后氣體分子數(shù)發(fā)生改變；氣體總質量一直不變，當達到化學平衡狀態(tài)時，混合氣體的平均相對分子質量保持不變，故C不符合題意；

D.當O2的消耗速率和SO3的消耗速率為1:2時，說明正反應速率等于逆反應速率，反應達到平衡狀態(tài)，O2的消耗速率和SO3的消耗速率相等不能說明反應達到平衡狀態(tài)；故D符合題意；

答案選AD。三、填空題(共9題，共18分)12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在保持體積不變的情況下；如果再充入等量A，反應物A的濃度增大，化學平衡向正反應方向移動；平衡移動的趨勢是微弱的，平衡移動消耗的A的物質的量遠小于加入的A的物質的量，所以A的轉化率將減??；

(2)如果再充入等量A；在保持壓強不變的情況下，容器的容積是原來的2倍，A的濃度不變，B；C濃度降低，化學平衡移動正向移動；由于單位體積內加入A的物質的量與原來相同，則A的平衡轉化率不變；

(3)如果再充入等量A；在保持體積不變的情況下，同時容器不與外界進行熱量交換，由于反應物A的濃度增大，則平衡向正反應方向移動；該反應的正反應為吸熱反應，隨著反應的進行，體系溫度逐漸降低，導致平衡正向進行程度減小，則達到平衡時A轉化的程度比原來小，故A的轉化率將降低；

根據(jù)上述分析可知：只有第二種情況下A的轉化率與原平衡相同，而第一、三種情況下的轉化率均比原來小，故第二種情況下A的轉化率最大。【解析】正反應方向降低正反應方向不變正反應方向降低二13、略

【分析】【詳解】

（1）裝置①中反應生成了二氧化氮，在裝置②中二氧化氮會與水反應，即

（2）如果裝置②得到的一氧化氮在通過裝置③④時，根據(jù)題意濃硝酸的氧化性強于稀硝酸，則無色一氧化氮會被裝置④中濃硝酸氧化為紅棕色的二氧化氮，③中裝稀硝酸，故③中溶液液面上方氣體仍為無色，即確定濃硝酸具有氧化性結論的現(xiàn)象是：③中溶液液面上方氣體仍為無色，④中溶液液面上方氣體變?yōu)榧t棕色?！窘馕觥竣?②.③中溶液液面上方氣體仍為無色，④中溶液液面上方氣體變?yōu)榧t棕色14、略

【分析】【分析】

【詳解】

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2O

ax

3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

a(1-x)

故總耗HNO3量。

n(HNO3)=

所以

(3)根據(jù)電子守恒：0.5a×2+0.25a×3+0.25a×2=×3a=0.04mol

又知：3Cu~8HNO33Fe~8HNO3

0.02molmol0.01molmol

Fe~4HNO3(生成Fe+)

0.01mol0.04mol

b=mol+0.04mol+mol=0.12mol【解析】(1)Fe2+或Fe2+、Cu2+

(2)≤

(3)0.12mol15、略

【分析】【詳解】

（1）①Cl2分子中，2個Cl原子間只形成1對共用電子，電子式為

②光導纖維的主要成分為二氧化硅，化學式為SiO2。答案為：SiO2；

（2）銅和濃硫酸共熱發(fā)生反應，生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

（3）向酸性高錳酸鉀溶液中通入足量的SO2，發(fā)生反應5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，則觀察到的現(xiàn)象是溶液的紫色褪去。答案為：溶液的紫色褪去。【解析】(1)SiO2

(2)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

(3)溶液的紫色褪去16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)曲線斜率大小決定反應速率大??；斜率越大，反應速率越快，所以化學反應速率最快的是EF段；因為該反應是放熱反應，隨著溶液的進行，溶液溫度升高，溶液濃度雖然較小，但溫度影響大于濃度影響，所以反應速率快；

(2)A．加蒸餾水；鹽酸濃度變小，反應速率減小，A項選；

B．加氯化鈉固體；鹽酸濃度不變，反應速率不變，B項不選；

C．加氯化鈉溶液；溶液體積增大，鹽酸濃度降低，反應速率減小，C項選；

D．加濃鹽酸；鹽酸濃度增大，反應速率加快，D項不選；

答案選AC；

(3)還可以改變固體反應物的體積、溶液的溫度、把強電解質換成弱電解質等，例如：改用較大塊的碳酸鈣固體、降低溫度、加入醋酸鈉溶液等?！窘馕觥竣?EF②.因該反應是放熱反應，這段反應溫度高，速率快③.AC④.降低溫度17、略

【分析】【分析】

結合物質的組成分析；結合金屬材料；半導體材料和合成材料的概念分析。

【詳解】

(1)鋼是鐵碳合金；空氣的主要成分是氮氣和氧氣，則二者均屬于混合物；石墨和金剛石是碳元素組成的不同單質，互為同素異形體；

(2)以上劃線物質中②鋁；④鋼、⑧銅均屬于金屬材料的是；硅的導電性介于導體和絕緣體之間；則⑨單質硅可以作為半導體材料；①合成橡膠是人工合成的有機高分子化合物屬于合成材料。

【點睛】

明確各種不同類型材料的概念是解題關鍵，其中金屬材料包括鐵、鋁、銅等純金屬或合金，特別注意金屬材料中可能含有非金屬單質，特別注意半導體材料是晶體硅，而二氧化硅是光導纖維的主要成分，易混淆?！窘馕觥炕旌衔锿禺愋误w②④⑧⑨①18、略

【分析】【分析】

根據(jù)分餾；催化裂化、裂解、催化重整的概念解析。

【詳解】

（1）分餾。

①定義：利用石油中各組分沸點的不同進行分離的過程叫做石油的分餾。故答案為：沸點；

②石油經分餾后可以獲得汽油；煤油、柴油等含碳原子少的輕質油；但其產量難以滿足社會需求，而含碳原子多的重油卻供大于求。故答案為：汽油、煤油、柴油；

（2）催化裂化。

①目的：將重油裂化為汽油等物質。故答案為：汽油；

②例如：C16H34C8H18+C8H16。故答案為：C8H18；C8H16；

（3）裂解。

①目的：得到乙烯；丙烯、甲烷等重要的基本化工原料。

②例如：C8H18C4H10+C4H8

C4H10CH4+C3H6

C4H10C2H4+C2H6。

故答案為：C4H10+C4H8；CH4+C3H6；C2H4+C2H6；

（4）催化重整：石油在加熱和催化劑的作用下，可以通過結構的調整，使鏈狀烴轉化為環(huán)狀烴。故答案為：鏈狀烴；環(huán)狀烴。【解析】(1)沸點汽油煤油柴油。

(2)汽油C8H18C8H16

(3)C4H10+C4H8CH4+C3H6C2H4+C2H6

(4)鏈狀烴環(huán)狀烴19、略

【分析】【分析】

(1)加入少量氨氣；增大了氨氣的濃度；

(2)通入HCl氣體，溶液中OH-離子濃度減?。?/p>

(3)加入NaOH固體，溶液中OH-離子濃度增大；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)加入少量氨氣；增大了氨氣的濃度，平衡正向移動，故答案為正；

(2)通入HCl氣體，溶液中OH-離子濃度減小，NH3?H2ONH4++OH-，平衡向正反應方向移動，c(NH4+)增大；故答案為正；增大；

(3)加入NaOH固體，溶液中OH-離子濃度增大，NH3?H2ONH4++OH-，平衡向逆反應方向移動，故答案為逆；增大。【解析】①.正②.正③.增大④.逆⑤.增大20、略

【分析】【詳解】

(1)不同類型的酒中普遍含有乙醇，乙醇結構簡式是CH3CH2OH；其中的含氧官能團-OH的名稱為羥基；

(2)酒的香味一部分來源于酯類物質。乙醇與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應生成的酯是乙酸乙酯，結構簡式為CH3COOCH2CH3；

A．乙醇分子中羥基連接的C原子上含有2個H原子；可被催化氧化成乙醛，A正確；

B．糯米主要成分是淀粉；在釀酒時糯米所含淀粉水解變?yōu)槠咸烟?，葡萄糖在酒化酶作用下發(fā)生反應產生乙醇，B正確；

C．乙醇與金屬Na反應產生H2；C錯誤；

D．釀酒過程中產生的葡萄糖分子中含有醛基，與新制Cu(OH)2加熱時發(fā)生氧化反應產生磚紅色Cu2O沉淀；D錯誤；

故合理選項是AB；

(4)乙醇是可燃性物質，完全燃燒產生CO2、H2O，該反應的化學方程式為CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O；

(5)①乙烯發(fā)生加聚反應產生聚乙烯，聚乙烯的結構簡式為：

②在題目所給物質中，只有NaHCO3不穩(wěn)定，加熱發(fā)生分解反應：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，分解產生的CO2氣體，CO2氣體使聚乙烯體積膨脹而得到含有很多細小氣泡的泡沫塑料，用于防震包裝和保溫隔熱，故合理選項是D。【解析】羥基CH3COOCH2CH3ABCH3CH2OH+3O22CO2+3H2OD四、推斷題(共2題，共10分)21、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應生成D，由D的結構可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應生成B，D中硝基被還