2025年人教版高二化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版高二化學下冊月考試卷917考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、金屬的下列性質(zhì)中，不能用金屬的電子氣理論加以解釋的是（）A.易導電B.易導熱C.有延展性D.易銹蝕2、己知rm{NH_{3}}和rm{HCl}都是能用來做噴泉實驗的氣體。若在同溫同壓下用等體積燒瓶一個收集滿rm{NH_{3}}另一個收集rm{HCl}和rm{N_{2}}的混合氣體，如圖所示。噴泉實驗停止后，兩個燒瓶內(nèi)溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度rm{(c)}和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)rm{(w)}關系是。

A.rm{c}和rm{w}都不同B.rm{c}和rm{w}都相同C.rm{c}相同、rm{w}不同D.rm{w}相同、rm{c}不同3、下列有機物的命名中，正確的是rm{(}rm{)}A.rm{(2-}乙基戊烷rm{)}B.rm{(3-}甲基rm{-2-}戊烯rm{)}C.rm{(2-}甲基rm{-}戊炔rm{)}D.rm{(1-}甲基rm{-5-}乙基苯rm{)}4、制備乙酸乙酯的裝置如圖所示，有關實驗室制取乙酸乙酯的說法正確的是rm{(}rm{)}

A.試劑添加的順序為硫酸一乙醇一乙酸B.為增加產(chǎn)品乙酸乙酯的產(chǎn)量，應急速加熱至反應所需溫度C.試管rm{B}中的試劑為飽和氫氧化鈉溶液D.制取乙酸乙酯的反應類型是酯化反應，也屬于取代反應5、關于酒精消毒的原理是（）

A.溶解作用。

B.還原作用。

C.鹽析作用。

D.變性作用。

6、一定溫度下，反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的反應熱和化學平衡常數(shù)分別為△H和K，則相同溫度時反應4NH3（g）?2N2（g）+6H2（g）反應熱和化學平衡常數(shù)為（）

A.2△H和2K

B.-2△H和K2

C.-2△H和K-2

D.2△H和-2K

7、下列各組離子中，在給定條件下可能大量共存的是A.c(NO3－)=1mol·L-1的溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br－B.含有較多Al3＋的溶液：HCO3－、K＋、Na＋、Cl－C.在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO－、Cl－D.c(Fe3+)=0．1mol·L-1的溶液中：K+、ClO－、SO42-、SCN－8、下列物質(zhì)的水溶液中，因水解呈酸性的是rm{({??})}A.rm{Na_{2}CO_{3}}B.rm{{NaHS}O_{4}}C.rm{HCl}D.rm{KAl(SO_{4})_{2}}9、下列分子的立體構型可用rm{sp^{2}}雜化軌道來解釋的是rm{(}rm{)}

rm{壟脵BF_{3}}rm{壟脷CH_{2}簍TCH_{2}}rm{壟脹}苯rm{壟脺CH隆脭CH}rm{壟脻NH_{3}}rm{壟脼CH_{4}}rm{壟脽HCHO}．A.rm{壟脵壟脷壟脹壟脽}B.rm{壟脵壟脻壟脼}C.rm{壟脷壟脹壟脺壟脽}D.rm{壟脹壟脻壟脼}評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志之一。下列說法正確的是()A.乙烯可與乙醇發(fā)生酯化反應B.乙烯可使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色C.一定條件下乙烯可發(fā)生聚合反應D.一定條件下乙烯可發(fā)生加成反應11、海水是寶貴的化學資源；可以從海水中提取的物質(zhì)有。

A.rm{Si}B.rm{Br_{2}}C.rm{Na}D.rm{Cl_{2}}12、下列離子與氖原子具有相同核外電子數(shù)的有A.rm{Na^{+}}B.rm{F^{隆陋}}C.rm{Al^{3+}}D.rm{S^{2隆陋}}13、氨基酸的結構通式如圖所示，有關氨基酸的說法正確的是：

A.氨基酸能與鹽酸溶液反應B.氨基酸屬兩性化合物C.氨基酸能與rm{NaOH}溶液反應D.氨基酸屬無機化合物14、下列關于濃硫酸和稀硫酸的敘述中錯誤的是rm{(}rm{)}A.都能作干燥劑B.都具有一定的氧化性C.加熱時都能與銅發(fā)生反應D.在常溫下都能用鐵制容器貯存15、將下列物質(zhì)加入水中，會顯著放熱的有()A.燒堿B.濃硫酸C.食鹽D.生石灰16、下列反應能用離子方程式rm{CO_{3}^{2-}+Ba^{2+}=BaCO_{3}隆媒}表示的有A.rm{CO_{3}^{2-}+Ba^{2+}=

BaCO_{3}隆媒}與rm{BaCl_{2}}溶液反應B.rm{K_{2}CO_{3}}與rm{CO_{2}}溶液反應C.rm{Ba(OH)_{2}}與rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液反應D.rm{Na_{2}CO_{3}}與rm{Ba(OH)_{2}}溶液反應rm{NaHCO_{3}}17、生活處處有化學。下列敘述正確的有A.大米經(jīng)蒸煮和發(fā)酵可釀造白酒B.油脂水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖C.棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素D.豆制品中的主要營養(yǎng)物質(zhì)是蛋白質(zhì)評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)18、（12分）如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中．試回答下列問題：（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是（3）寫出有關反應的離子方程式：（4）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．19、在有機物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的信號也不同，根據(jù)信號可以確定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目。例如二乙醚的結構簡式為：CH3—CH2—O—CH2—CH3，其核磁共振譜中給出的信號有兩個，如圖①所示：圖①圖②(1)下列物質(zhì)中，其核磁共振氫譜中給出的信號只有一個的是。（填序號）A．CH3CH3B.CH3COOHC.CH3COOCH3D.CH3OCH3(2)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2,A的核磁共振氫譜圖如右圖②所示，則A的結構簡式為，請預測B的核磁共振氫譜上有____種信號。（3）在常溫下測得的某烴C8H10(不能與溴水反應)的核磁共振譜上，觀察到兩種類型的H原子給出的信號，其強度之比為2：3，試確定該烴的結構簡式為；該烴在光照下生成的一氯代物在核磁共振譜中可產(chǎn)生_________種信號，強度比為__________。（4）在常溫下測定相對分子質(zhì)量為128的某鏈烴的核磁共振譜，觀察到兩種類型的H原子給出的信號，其強度之比為9：1，則該烴的結構簡式為，其名稱為_______________。20、按要求填空。

①寫出14Si的電子排布式______；

②Fe的原子結構示意圖______。

③畫出氟的價電子軌道表示式______

④Cu（NH3）4SO4?H2O晶體中存在的化學鍵有______；

a．離子鍵b．極性鍵c．非極性鍵d．配位鍵。

⑤Na2O2的電子式__________。21、(12分)下面是元素周期表的簡略框架圖。（1）請在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。按電子排布，可把元素劃分成5個區(qū)，不全是金屬元素的區(qū)為__________。（2）上表中元素①、②原子的最外層電子的電子排布式分別為、；比較元素①與元素②的下列性質(zhì)（填寫“＞”或“＜”）。原子半徑：①_______②、電負性：①_______②、金屬性：①_______②。（3）某短周期元素最高正價為+7，其原子結構示意圖為_____________。（4）根據(jù)氫元素最高正價與最低負價的絕對值相等，你認為可把氫元素放在周期表中的___________族；有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族，請你寫出支持這一觀點的1個化學事實。22、A；B、C、D、E都是元素周期表中的前20號元素；原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能級均排有5個電子，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水．

根據(jù)以上信息；回答下列問題．

（1）A和D的氫化物中，沸點較低的是______（填化學式）；該物質(zhì)固態(tài)時屬于______晶體；A和D的電負性較大的是______（填元素符號）；B和C的第一電離能較小的是______（填元素符號）；A和B的離子中，半徑較小的是______（填離子符號）；構成C單質(zhì)晶體的微粒以______鍵相結合．

（2）寫出B、C的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式：______．

（3）A和E可組成離子化合物；其晶胞結構如圖所示：

陽離子（用“●”表示）位于大立方體的頂點或面心；陰離子（用“○”表示）均位于小立方體的中心．與一個“○”距離最近的“●”有______個，與一個“●”距離最近的“●”有______個，該化合物的化學式是______．

（4）已知晶胞的的體積為2.0×10-23cm3，求A和E組成的離子化合物的密度，請列式并計算，結果保留一位小數(shù)．評卷人得分四、實驗題(共1題，共4分)23、已知：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O．某同學探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應速率的因素時；設計了如表系列實驗：設計了如下系列實驗：

。實驗序號反應溫度/℃Na2S2O3溶液H2OH2OV/mLc/（mol/L）V/mLc/（mol/L）V/mLc/（mol/L）V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5（1）該實驗①、②可探究______對反應速率的影響，因此V1、V2和V3分別是______、______、______

（2）實驗①、③可探究______對反應速率的影響，因此V4、V5分別是______、______．評卷人得分五、其他(共4題，共12分)24、(8分)下圖是一些常見的物質(zhì)間的轉化關系圖。C是紫紅色金屬單質(zhì)，G是藍色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F(xiàn)是形成酸雨的無色有害氣體，所有反應物、生成物中的水均未標出；反應②的條件是使用濃B溶液和加熱。(1)A是，E是；(2)電解A溶液時陰極的反應式；(3)電解A溶液的總反應化學方程式是。25、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉化關系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)，且E中不含甲基。根據(jù)下列轉化關系回答問題：（1）寫出A分子中所含官能團的名稱________________________________。（2）完成方程式，并分別寫出反應類型A→B___________________________________________反應類型-------__________________。B→C___________________________________________反應類型-------__________________。（3）寫出E的結構簡式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構體共有_________種，寫出其中任意一種同分異構體的結構簡式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應③能發(fā)生水解反應和銀鏡反應26、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉化關系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)，且E中不含甲基。根據(jù)下列轉化關系回答問題：（1）寫出A分子中所含官能團的名稱________________________________。（2）完成方程式，并分別寫出反應類型A→B___________________________________________反應類型-------__________________。B→C___________________________________________反應類型-------__________________。（3）寫出E的結構簡式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構體共有_________種，寫出其中任意一種同分異構體的結構簡式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應③能發(fā)生水解反應和銀鏡反應27、（8分）由丙烯出發(fā)，經(jīng)如下反應，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）寫出X和Y的結構簡式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反應類型為__________；由W生成丙烯酸的反應類型為___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定條件下可合成高分子G，反應方程式為。評卷人得分六、推斷題(共1題，共2分)28、rm{23.}有機物rm{M}是有機合成的重要中間體，制備rm{M}的一種合成路線如下rm{(}部分反應條件和試劑略去rm{)}已知：rm{壟脵A}的密度是相同條件下rm{H_{2}}密度的rm{38}倍；其分子的核磁共振氫譜中有rm{3}組峰；rm{壟脷}rm{壟脹}請回答下列問題：rm{(1)B}的化學名稱為______________。rm{A}中官能團的電子式為________________。rm{(2)C}中共面的原子最多有________個。rm{I}的結構簡式為__________________________。rm{(3)F隆煤G}的化學方程式為_______________________________________。rm{(4)M}不可能發(fā)生的反應為_______________rm{(}填選項字母rm{)}A.加成反應rm{B.}氧化反應rm{C.}取代反應rm{D.}消去反應rm{(5)}同時滿足下列條件的rm{E}的同分異構體有_________種。rm{壟脵}能與rm{FeCl_{3}}溶液發(fā)生顯色反應rm{壟脷}能與rm{NaHCO_{3}}反應rm{壟脹}含有rm{隆陋隆陋NH_{2}}rm{(6)}參照上述合成路線，以為原料rm{(}無機試劑任選rm{)}設計制備的合成路線：___________________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】解：A．組成金屬晶體的微粒為金屬陽離子和自由電子；在外加電場作用下電子可發(fā)生定向移動，故能導電，能用金屬晶體結構加以解釋，故A正確；

B．金屬晶體的導熱是由于晶體內(nèi)部；自由電子與金屬陽離子的碰撞，能用金屬晶體結構加以解釋，故B正確；

C．金屬發(fā)生形變時；自由電子仍然可以在金屬子離子之間流動，使金屬不會斷裂，能用金屬晶體結構加以解釋，故C正確；

D．金屬易銹蝕與金屬晶體結構無關；與化學性質(zhì)有關；金屬的化學性質(zhì)比較活潑，容易被空氣中的氧氣所氧化，故金屬易腐蝕不能用金屬晶體結構加以解釋，故D錯誤；

故選D．

A．組成金屬晶體的微粒為金屬陽離子和自由電子；在外加電場作用下電子可發(fā)生定向移動，故能導電；

B．金屬晶體的導熱是由于晶體內(nèi)部；自由電子與金屬陽離子的碰撞；

C．金屬發(fā)生形變時；自由電子仍然可以在金屬子離子之間流動，使金屬不會斷裂；

D．金屬的化學性質(zhì)比較活潑；容易被空氣中的氧氣所氧化，金屬易銹蝕與金屬晶體結構無關；與化學性質(zhì)有關；

本題主要考查金屬晶體結構與性質(zhì)的關系，題目難度不大，注意把握金屬晶體的導電性、導熱性以及延展性的性質(zhì)．【解析】【答案】D2、C【分析】設該條件下氣體摩爾體積為rm{V}rm{{,!}_{m}}氣體的體積為rm{V}因rm{NH_{3}}極易溶于水，所以溶液體積等于rm{NH_{3}}的體積，故rm{n(NH_{3})=V/}rm{V}rm{{,!}_{m}}rm{c(NH_{3})=n((NH_{3}))/}rm{V}rm{=1/}rm{V}rm{{,!}_{m}}rm{HCl}與rm{N_{2}}的混合氣體，由于rm{N_{2}}不溶于水，所以溶液體積等于rm{HCl}的體積，故rm{c(HCl)=1/}rm{V}rm{{,!}_{m}}因此兩者物質(zhì)的量濃度相同。因溶液中溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量不同，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同。故選擇rm{C}【解析】rm{C}3、B【分析】【分析】本題考查了有機物的命名。需要學生的識記和理解，多做有助于快速判斷?！窘獯稹?/p>

A.正確命名是rm{2-}甲基己烷，故A錯誤；B.物質(zhì)的名稱為rm{3-}甲基rm{-2-}戊烯，故B甲基rm{3-}戊烯，故B正確；C.應該標明炔烴所在位置，rm{-2-}甲基應為rm{4-}甲基rm{-2-}戊炔，故C錯誤；戊炔，故C錯誤；rm{4-}rm{-2-}甲基D.應為乙基苯，故D錯誤rm{1-}甲基rm{-2-}乙基苯，故D錯誤rm{1-}

rm{-2-}【解析】rm{B}4、D【分析】【分析】

A；濃硫酸的加入順序不能顛倒；先加入乙醇，然后邊振蕩邊加入濃硫酸，最后加入乙酸；

B；為增加產(chǎn)品乙酸乙酯的產(chǎn)量；應緩慢加熱至反應完全，以防止反應物揮發(fā)；

C；乙酸乙酯能夠和堿溶液反應；不能用氫氧化鈉溶液除去乙酸和乙醇；

D；酯化反應屬于取代反應。本題考查乙酸乙酯的制?。惶貏e是除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸時，用的是飽和碳酸鈉溶液。

本題難度適中；注重基礎知識考查。

【解答】

A；制取乙酸乙酯時；先加入乙醇，然后邊振蕩邊加入濃硫酸，最后加入乙酸，以防止混合液體濺出，發(fā)生危險，故A錯誤；

B；為防止反應物揮發(fā)；應緩慢加熱至反應完全，以增加產(chǎn)品乙酸乙酯的產(chǎn)量，故B錯誤；

C；除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙酸雜質(zhì)；選用的是飽和碳酸鈉溶液，乙酸乙酯能夠和堿溶液反應，不能用來除去乙酸乙酯中的雜質(zhì)，故C錯誤；

D；制取乙酸乙酯的反應類型是酯化反應；也屬于取代反應，故D正確。

故選D。

【解析】rm{D}5、D【分析】

乙醇能使蛋白質(zhì)變性；從而殺死細菌，故D正確；

故選：D．

【解析】【答案】根據(jù)使蛋白質(zhì)變性方法有：加熱；加壓、攪拌、振蕩、紫外線照射、超聲波、加強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、酒精、苯酚等．因為蛋白質(zhì)變性從而導致細菌死亡．

6、C【分析】

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的反應熱△H，故相同溫度時反應2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）反應熱為-△H，故4NH3（g）?2N2（g）+6H2（g）反應熱為-2△H；

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的化學平衡常數(shù)分別為K，故相同溫度時反應2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）化學平衡常數(shù)為故相同溫度時反應4NH3（g）?2N2（g）+6H2（g）化學平衡常數(shù)為（）2=

故選C．

【解析】【答案】對同一可逆反應（化學計量數(shù)相同）；在相同溫度下，正；逆反應反應熱的數(shù)值相等，符號相反，化學平衡常數(shù)互為倒數(shù)．同一反應若化學計量數(shù)變?yōu)樵瓉淼膎倍，則反應熱數(shù)值變?yōu)樵瓉淼膎倍，平衡常數(shù)變?yōu)樵瓉淼膎次冪，據(jù)此解答．

7、A【分析】離子間如果化學反應，則離子就不能大量共存，防止可以大量共存。NO3－只有在酸性溶液中才具有強氧化性，所以選項A只中離子是有可能大量共存的。Al3＋和HCO3－水解相互促進，生成氫氧化鋁沉淀和CO2氣體，因此一定不能大量共存。在酸性溶液中ClO－不能大量共存。Fe3+和SCN－不能大量共存。所以答案是A。【解析】【答案】A8、D【分析】略【解析】rm{D}9、A【分析】解：rm{壟脵BF_{3}}分子中價層電子對個數(shù)rm{=3+dfrac{1}{2}(3-3隆脕1)=3}中心原子雜化類型分別為rm{=3+dfrac

{1}{2}(3-3隆脕1)=3}故rm{sp^{2}}正確；

rm{壟脵}分子中碳原子價層電子對個數(shù)rm{=3+dfrac{1}{2}(4-4隆脕1)=3}每個碳原子雜化軌道數(shù)為rm{壟脷CH_{2}簍TCH_{2}}所以采取rm{=3+dfrac

{1}{2}(4-4隆脕1)=3}雜化，故rm{3}正確；

rm{sp^{2}}苯分子中碳原子價層電子對個數(shù)rm{=3+dfrac{1}{2}(4-4隆脕1)=3}雜化軌道數(shù)為rm{壟脷}所以采取rm{壟脹}雜化，故rm{=3+dfrac

{1}{2}(4-4隆脕1)=3}正確；

rm{3}分子中每個碳原子形成rm{sp^{2}}個rm{壟脹}rm{壟脺CH隆脭CH}個rm{1}三鍵，碳原子價層電子對個數(shù)rm{=2+dfrac{1}{2}(4-4隆脕1)=2}每個碳原子雜化軌道數(shù)為rm{C-H}所以采取rm{1}雜化，故rm{C隆脭C}錯誤；

rm{=2+dfrac

{1}{2}(4-4隆脕1)=2}中rm{2}原子雜化軌道數(shù)為rm{sp}采取rm{壟脺}雜化方式，故rm{壟脻NH_{3}}錯誤；

rm{N}中碳原子價層電子對個數(shù)rm{dfrac{1}{2}(5+3)=4}為rm{sp^{3}}雜化，故rm{壟脻}錯誤；

rm{壟脼CH_{4}}分子中碳原子價層電子對個數(shù)rm{=3+dfrac{1}{2}(4-4隆脕1)=3}每個碳原子雜化軌道數(shù)為rm{=4+0=4}所以采取rm{sp^{3}}雜化，故rm{壟脼}正確；

故選A．

根據(jù)價層電子對互斥理論確定中心原子雜化類型，價層電子對個數(shù)rm{壟脽HCHO}鍵個數(shù)rm{=3+dfrac

{1}{2}(4-4隆脕1)=3}孤電子對個數(shù)，rm{3}鍵個數(shù)rm{sp^{2}}配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)rm{壟脽}rm{=婁脪}指中心原子價電子個數(shù)，rm{+}指配原子個數(shù)，rm{婁脪}指配原子形成穩(wěn)定結構需要的電子個數(shù)rm{=}可用rm{=dfrac{1}{2}隆脕(a-xb)}雜化軌道來解釋說明中心原子含有rm{a}個價層電子對；據(jù)此分析判斷．

本題考查了原子雜化類型的判斷，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答，注意孤電子對個數(shù)rm{x}中各個字母的含義，題目難度中等．rm【解析】rm{A}二、多選題(共8題，共16分)10、BCD【分析】【點評】本題考查了乙烯的性質(zhì)、乙烯的用途、乙烯的制取，難度不大，注意乙醇在不同溫度下生成的產(chǎn)物不同，為易錯點?！窘獯稹緼.乙酸可與乙醇發(fā)生酯化反應，乙烯不能發(fā)生酯化反應，故A錯誤；

B.乙烯中含有碳碳雙鍵，為不飽和鍵，可使酸性rm{KMnO}rm{KMnO}rm{{,!}_{4}}；故B正確；

C.乙烯中含有碳碳不飽和鍵；能發(fā)生加聚反應，故C正確；

D.乙烯中含有碳碳雙鍵；為不飽和鍵，所以能發(fā)生加成反應，故D正確。

故選BCD。

溶液褪色【解析】rm{BCD}11、BCD【分析】【分析】本題考查了海水資源利用，明確海水中的元素及其提取方法是解本題關鍵，知道從整體上分析工藝流程，題目難度不大?！窘獯稹緼.海水中不含硅，硅元素存在于硅酸鹽和硅石中，不能從海水中獲取，故A不選；

B.海水中含有rm{Br}元素，能從海水中提取，故B選；元素，能從海水中提取，故B選；

rm{Br}電解熔融C.海水中鈉元素含量豐富，通過暴曬海水得到rm{NaCl}電解熔融rm{NaCl}得到rm{Na}所以可以從海水中提取，故C選；得到rm{NaCl}所以可以從海水中提取，故C選；

rm{NaCl}電解飽和氯化鈉溶液得到氯氣，所以可以從海水中提取，故D選。

rm{Na}

D.海水中氯元素含量豐富，通過暴曬海水得到rm{NaCl}電解飽和氯化鈉溶液得到氯氣，所以可以從海水中提取，故D選?！窘馕觥縭m{BCD}12、ABC【分析】【分析】本題考查了離子核外電子數(shù)，明確陰陽離子中核外電子數(shù)的計算方法是解本題關鍵，題目難度不大。【解答】rm{Ne}原子核外電子數(shù)是rm{10}原子核外電子數(shù)是rm{Ne}rm{10}二者相等，故A正確；A.鈉離子核外電子數(shù)為rm{10}二者相等，故A正確；氟離子核外電子數(shù)為rm{10}二者相等，故B正確；C.鋁離子核外電子數(shù)為B.二者相等，故C正確；D.硫離子核外電子數(shù)為rm{10}二者不相等，故D錯誤。故選ABC。rm{10}【解析】rm{ABC}13、ABC【分析】【分析】本題考查氨基酸的性質(zhì)，難度中等?！窘獯稹緼.氨基酸分子中含有氨基，顯堿性，則氨基酸能與鹽酸溶液反應，故A正確；B.氨基酸分子中含有氨基，顯堿性，氨基酸分子中含有羧基，顯酸性，所以氨基酸屬兩性化合物，故B正確；C.氨基酸分子中含有羧基，顯酸性，則氨基酸能與rm{NaOH}溶液反應，故C正確；D.氨基酸屬有機化合物，故D錯誤。故選ABC?！窘馕觥縭m{ABC}14、ACD【分析】解：rm{A}濃硫酸具有吸水性；稀硫酸不具有吸水性，所以濃硫酸能作干燥劑，稀硫酸不能，故A錯誤；

B；濃硫酸具有強氧化性；稀硫酸具有弱氧化性，所以都具有一定的氧化性，故B正確；

C；加熱時濃硫酸與銅發(fā)生反應生成硫酸銅、二氧化硫和水；稀硫酸不與銅反應，故C錯誤；

D；常溫下濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化能用鐵制容器貯存；稀硫酸與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣不能用鐵制容器貯存，故D錯誤；

故選：rm{ACD}．

A；濃硫酸具有吸水性；稀硫酸不具有吸水性；

B；濃硫酸具有強氧化性；稀硫酸具有弱氧化性；

C；加熱時濃硫酸與銅發(fā)生反應；稀硫酸不與銅反應；

D；常溫下濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化；稀硫酸與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣；

本題考查濃硫酸、稀硫酸的性質(zhì)，難度不大，注意基礎知識的積累．【解析】rm{ACD}15、ABD【分析】【分析】本題旨在考查學生對吸熱過程和放熱過程的應用?！窘獯稹緼.燒堿溶于水放出大量的熱，故A正確；B.濃硫酸稀釋放出大量的熱，故B正確；C.食鹽溶于水不會放出大量的熱，故C錯誤；D.生石灰與水反應生成氫氧化鈣，放出大量的熱，故D正確。故選ABD?！窘馕觥縭m{ABD}16、AC【分析】【分析】本題考查離子方程式的書寫，離子反應的本質(zhì)，難度中等。【解答】A.rm{BaCl}rm{BaCl}rm{{,!}_{2}}與rm{K}rm{K}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}故A正確；

rm{{,!}_{3}}溶液反應的離子方程式為：rm{Ba^{2+}+CO_{3}^{2-}=BaCO_{3}隆媒}B.rm{Ba(OH)}rm{2}rm{2}rm{+CO}rm{2}rm{2}的離子反應為rm{=BaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{Ba}rm{2+}rm{2+}rm{+2OH}故B錯誤；rm{-}rm{-}rm{+CO}rm{2}rm{2}rm{=BaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+H}rm{2}rm{2}rm{O}C.rm{Ba(NO}rm{Ba(NO}rm{{,!}_{3}}rm{)}rm{)}rm{{,!}_{2}}rm{+Na}故C選；

rm{+Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{=BaCO}rm{=BaCO}rm{{,!}_{3}}的離子反應為rm{隆媒+2NaNO}rm{隆媒+2NaNO}rm{{,!}_{3}}的離子反應為rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}rm{+CO}rm{+CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}rm{=BaCO}故D錯誤。

rm{=BaCO}rm{{,!}_{3}}【解析】rm{AC}17、AD【分析】【分析】本題旨在考查學生對油脂、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)等應用?！窘獯稹緼.淀粉發(fā)酵為葡萄糖，葡萄糖在一定條件下分解為乙醇和二氧化碳，故A正確；B.油脂水解最終產(chǎn)物為高級脂肪酸和甘油，故B錯誤；C.棉花的主要成分是纖維素，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故C錯誤；D.豆制品中的主要營養(yǎng)物質(zhì)是蛋白質(zhì)，故D正確。故答案為：rm{AD}【解析】rm{AD}三、填空題(共5題，共10分)18、略

【分析】由于鎂與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，該反應為放熱反應，而Ca（OH）2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，所以析出Ca（OH）2晶體。反應放熱，說明反應物的總能量高于生成物的總能量，反應的方程式為Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）①鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；②鎂片逐漸溶解；③燒杯中析出晶體（2）鎂與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，該反應為放熱反應，Ca（OH）2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca（OH）2晶體。（3）Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑（4）小于19、略

【分析】【解析】【答案】20、1s22s22p63s23px13py1abd【分析】解：①Si是14號元素，其原子核外有14個電子，根據(jù)構造原理知，Si原子3p能級上有3個軌道，3p能級上有2個電子，2個電子排在2個不同的軌道上，且自旋方向相同，其電子排布式為：1s22s22p63s23px13py1；

故答案為：1s22s22p63s23px13py1；

②Fe原子核外有4個電子層，從K到N層電子數(shù)分別是2、8、14、2，其原子結構示意圖為

故答案為：

③氟的質(zhì)子數(shù)為9，原子核外有9個電子，核外電子排布式為1s22s22p5，最外層電子為價電子，價電子排布式為2s22p5，價電子軌道表示式：

故答案為：

④硫酸根離子和銅氨絡離子之間存在離子鍵；Cu原子和N原子之間存在配位鍵；N原子和H原子、硫酸根離子中S原子和O原子、水分子中O原子和H原子之間都存在極性共價鍵；

故答案為：abd；

⑤過氧化鈉為離子化合物，兩個氧原子通過共用1對電子結合在一起，核外滿足8電子結構，電子式為：

故答案為：

①Si是14號元素；其原子核外有14個電子，根據(jù)構造原理寫出其核外電子排布式；

②Fe原子核外有4個電子層；從K到N層電子數(shù)分別是2；8、14、2；O原子核外有8個電子，分別位于1s、2s、2p能級上，分別含有2、2、4個電子；

③氟的質(zhì)子數(shù)為9，原子核外有9個電子，核外電子排布式為1s22s22p5；最外層電子為價電子；

④陰陽離子之間存在離子鍵；不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵、含有孤電子對和含有空軌道的原子之間存在配位鍵；

⑤過氧化鈉是由2個鈉離子與1個過氧根離子通過離子鍵結合而成的離子化合物。

本題考查了常用化學用語的書寫，題目難度不大，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力，注意常用化學用語的規(guī)范性。【解析】1s22s22p63s23px13py1abd21、略

【分析】試題分析：元素周期表按照電子排布，可以分為s、p、d、ds、f等五個區(qū)，其中s區(qū)和p區(qū)即含有金屬元素又含有非金屬元素，d、ds、f區(qū)均只含有過渡金屬元素；圖表中①號元素為Mg元素，原子序數(shù)為12，核外電子排布式為：[Ne]3s2，最外層電子排布為3s2；②號元素為13號元素Al，故其核外電子排布式為：[Ne]3s23p1，故最外層電子排布為3s23p1；兩元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)Al>Mg，故其原子半徑Mg>Al；電負性:MgAl；短周期元素最高正價為+7則該元素為Cl，故其原子結構示意圖為：氫元素最高正價與最低負價的絕對值相等，性質(zhì)和第ⅣA族各元素相同，故可放在第ⅣA族，將氫元素放在第ⅦA族，主要是因為H原子得到一個電子實現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結構、氫分子的結構式為H－H，這一點和第ⅦA族相似。考點：元素周期律、核外電子排布?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）表中s區(qū)和p區(qū)（2）3s23s23p1`＞＜＞（3）（4）IVAH原子得到一個電子實現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結構、氫分子的結構式為H－H（其他合理答案如與堿金屬元素形成離子或化合物M+[∶H]－或NaH的存在等均可（2分）22、略

【分析】解：A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20號元素，原子序數(shù)依次增大，A、D原子中某p能級均排有5個電子，外圍電子排布為ns2np5；可推知A為F元素；D為Cl元素，B、C、D同周期，處于第三周期，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水，應是氫氧化鋁與強堿、強酸反應，可推知B為Na、C為Al；E和其他元素既不在同周期也不在同主族，只能處于第四周期ⅡA族，則E為Ca；

（1）HF分子之間存在氫鍵；其沸點高于HCl的，HF固態(tài)時屬于分子晶體；

同主族自上而下電負性減??；故F的電負性大于Cl；

同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢；故第一電離能Na＞Al；

F-、Na+離子電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑F-＞Na+；

Al單質(zhì)晶體屬于金屬晶體；微粒以金屬鍵相結合；

故答案為：HF；分子；F；Na；Na+；金屬；

（2）氫氧化鈉與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O；

故答案為：OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O；

（3）由結構結構可知，與一個“○”距離最近的“●”有4個，以頂點“●”研究，與之距離最近的“●”位于面心上，每個頂點為12個面共用，故與一個“●”距離最近的“●”有12個，該晶胞中陰離子數(shù)目為8、陽離子數(shù)目=8×+6×=4，該化合物的化學式是CaF2；

故答案為：4；12；CaF2；

（4）晶胞的的體積為2.0×10-23cm3，晶胞的的質(zhì)量=×故晶體密度==3.2g?cm-3；

答：該晶體的密度為3.2g?cm-3．

A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20號元素，原子序數(shù)依次增大，A、D原子中某p能級均排有5個電子，外圍電子排布為ns2np5；可推知A為F元素；D為Cl元素，B、C、D同周期，處于第三周期，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水，應是氫氧化鋁與強堿、強酸反應，可推知B為Na、C為Al；E和其他元素既不在同周期也不在同主族，只能處于第四周期ⅡA族，則E為Ca，據(jù)此解答．

本題是對物質(zhì)結構的考查，涉及分子結構與性質(zhì)、元素周期律、晶胞結構與計算等，（4）注意理解均攤法進行晶胞的有關計算．【解析】HF；分子；F；Na；Na+；金屬；OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O；4；12；CaF2四、實驗題(共1題，共4分)23、略

【分析】解：（1）實驗①、②的溫度不同，故可探究溫度對反應速率的影響；而要探究溫度對反應速率的影響，則必須保持其他影響因素一致：即加入的Na2S2O3溶液的量相同，故V1=10.0mL，加入的硫酸的量相同，故V2=10.0mL，加入水的體積相等，故V3=0；

故答案為：溫度；10.0；10.0；0；

（2）實驗①、③加入的硫酸的量不同，故可探究濃度對反應速率的影響；而要探究硫酸的濃度不同對反應速率的影響，則必須保持其他影響因素一致，即加入的Na2S2O3溶液的量相同，故V4=10.0mL，溶液總體積也須相同，故加入的水的體積V5=6.0mL；

故答案為：濃度；10.0；6.0．

（1）實驗①；②的溫度不同；故可探究溫度對反應速率的影響，而要探究溫度對反應速率的影響，則必須保持其他影響因素一致；

（2）實驗①；③加入的硫酸的量不同；故可探究濃度對反應速率的影響，而要探究硫酸的濃度不同對反應速率的影響，則必須保持其他影響因素一致．

本題考查探究影響反應速率的因素，為高頻考點，把握濃度、溫度對反應速率的影響為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意控制變量法的應用，題目難度不大【解析】溫度；10.0；10.0；0；濃度；10.0；6.0五、其他(共4題，共12分)24、略