2025年人教版高二化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版高二化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個點極由有機(jī)光敏燃料（S）涂覆在TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為：（激發(fā)態(tài)）下列關(guān)于該電池敘述錯誤的是A.電池工作時，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能B.電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極C.電池工作時，I-離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電D.電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度不會減少2、根據(jù)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識，以下有關(guān)排序錯誤的是A.離子半徑：S2-＞Cl-＞Ca2+B.原子半徑：Ca＞S＞ClC.熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞H2SeD.酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO43、rm{CO(g)+Cl_{2}(g)overset{?}{}COCl_{2}(g)triangleH<0.}當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：rm{CO(g)+Cl_{2}(g)overset{?}{}

COCl_{2}(g)triangleH<0.}升溫；rm{壟脵}恒容通入惰性氣體；rm{壟脷}增加rm{壟脹}的濃度；rm{CO}加壓；rm{壟脺}加催化劑；rm{壟脻}恒壓通入惰性氣體rm{壟脼}能使rm{.}體積分?jǐn)?shù)增大的是rm{CO}rm{(}A.rm{)}B.rm{壟脵壟脷壟脺}

C.rm{壟脵壟脺壟脼}D.rm{壟脷壟脹壟脼}rm{壟脵壟脹壟脼}4、下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是rm{(}rm{)}A.rm{KNO_{3}}是鉀鹽、硝酸鹽，也是正鹽B.漂白粉、明礬、鋁熱劑都是混合物C.有機(jī)玻璃、氮化硅都是有機(jī)高分子材料D.rm{CO}rm{CO_{2}}rm{SO_{2}}均為酸性氧化物5、有rm{M}rm{N}兩溶液，各含有下列十四種離子中的七種離子：rm{Al^{3+}}rm{Cl^{-}}rm{Na^{+}}rm{K^{+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{OH^{-}}rm{SO_{3}^{2-}}rm{MnO_{4}^{-}}rm{Fe^{3+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{H^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{AlO_{2}^{-}.}已知兩溶液所含離子各不相同，每組溶液中的陽離子至少有rm{2}種，則下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.如果rm{M}溶液呈強(qiáng)酸性，則rm{N}溶液中可能含有的陰離子有：rm{OH^{-}}rm{NO_{3}^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}B.如果rm{M}溶液呈強(qiáng)堿性，則rm{N}溶液中可能含有的陰離子有：rm{MnO_{4}^{-}}rm{AlO_{2}^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}C.如果rm{M}溶液具有強(qiáng)還原性，則rm{N}溶液中可能含有的陰離子有：rm{MnO_{4}^{-}}rm{NO_{3}^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}D.如果rm{M}溶液具有強(qiáng)氧化性，則rm{N}溶液中可能含有的陽離子有：rm{K^{+}}rm{Na^{+}}rm{NH_{4}^{+}}6、下圖是198K時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3,△H=-92kJ·mol-1B.a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C.加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變D.在溫度、體積一定的條件下,通入lmolN2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ,若通入2molN2和6molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ則184>Q2>2Q17、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH-═H2OB.稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C.氯氣通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-D.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+8、松油醇具有紫丁香味，其酯類常用于香精調(diào)制rm{.}松油醇的結(jié)構(gòu)見圖，下列有關(guān)松油醇的說法錯誤的是rm{(}rm{)}A.分子式為rm{C_{10}H_{18}O}B.分子中有rm{5}個碳原子位于同一平面上C.發(fā)生消去反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物只有一種D.既能使rm{Br_{2}}的rm{CCl_{4}}溶液褪色，又能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色9、有機(jī)物rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}都是常見的有機(jī)物，能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，已知rm{A}的分子式為rm{C_{10}H_{20}O_{2}}則符合此轉(zhuǎn)化關(guān)系的rm{A}的可能結(jié)構(gòu)有rm{(}rm{)}A.rm{2}種B.rm{3}種C.rm{4}種D.rm{5}種評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、（12分）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=－akJ·mol－1，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2（g）完全轉(zhuǎn)化為1molSO3（g）放熱99kJ。請回答：⑴圖中A點表示__________________，a=__________。⑵Ea的大小對該反應(yīng)的△H_______（填“有”或“無”）影響。該反應(yīng)常用V2O5作催化劑，加入V2O5會使圖中B點_________（填“升高”、“降低”或“不變”）。⑶已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol－1，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________，常溫常壓下，由單質(zhì)硫和氧氣經(jīng)兩步反應(yīng)，生成3molSO3（g），放出的總熱量為____。11、(8分)炒過菜的鐵鍋未及時洗凈，在空氣中不久便會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請回答：(1)鐵鍋的銹蝕是腐蝕(填“析氫"或“吸氧”）(2)寫出鐵鍋腐蝕時負(fù)極的電極反應(yīng)式：(3)寫出鐵鍋在中性條件下正極的電極反應(yīng)式(4)寫出電化學(xué)反應(yīng)的總方程式12、次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品；具有較強(qiáng)的還原性．回答下列問題：

（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式______．

（2）H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag；從而可用于化學(xué)鍍銀．

①H3PO2中，P元素的化合價為______．

②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為______（填化學(xué)式）．

③NaH2PO2為______（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯______（填“弱酸性”；“中性”或“弱堿性”）．

（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與H2SO4反應(yīng)，寫出白磷與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

（4）H3PO2也可用電滲析法制備．“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：寫出陽極的電極反應(yīng)______．13、下列液體與溴水混合：rm{A.}四氯化碳rm{B.}乙烯rm{C.}苯rm{D.}酒精選擇合適的物質(zhì)；將其標(biāo)號填在空格內(nèi)．

rm{(1)}出現(xiàn)液體分層的是______．

rm{(2)}若出現(xiàn)分層；下層為無色的是______．

rm{(3)}發(fā)生顏色變化的是______．

rm{(4)}顏色變化是由于發(fā)生化學(xué)變化引起的是______rm{.}該反應(yīng)類型為________14、分子式為C7H12的某烴在一定條件下充分加氫后的生成碳鏈骨架如圖：

（1）則此烴不可能具有的名稱是______

A.4-甲基-1-己炔B.3-甲基-2-己炔。

C.3-甲基-1-己炔D.4-甲基-3-己炔。

（2）該產(chǎn)物的名稱為______，且同分異構(gòu)體共有______種，其中一氯代物有4種的分子為______（寫結(jié)構(gòu)簡式）

（3）C7H12這種烴與氫氣發(fā)生的反應(yīng)類型為______．15、根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題

rm{(1)NaHCO_{3}}溶液中共存在___種微粒rm{(}僅指離子和分子rm{)}

rm{(2)}常溫時，rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}的水溶液呈_________rm{(}填“酸”、“中”、“堿”rm{)}性，原因是rm{(}用離子方程式表示rm{)}____________；實驗室在配制rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}的溶液時，為了抑制rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}的水解可加入少量的_________rm{(}填寫物質(zhì)的名稱rm{)}把rm{AlCl_{3}}溶液蒸干；灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是____________。

rm{(3)}常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：rm{壟脵NH_{4}Cl}；rm{壟脷(NH_{4})_{2}SO_{4}}rm{壟脹NH_{3}?H_{2}O}rm{壟脺(NH_{4})_{2}CO_{3}}rm{壟脻NH_{4}HSO_{4}}溶液中rm{c(NH_{4}^{+})}從大到小的順序為：____________。rm{(}填寫溶液的序號rm{)}

rm{(4)}現(xiàn)有濃度均為rm{0.1mol/L}的下列溶液：rm{壟脵}氫氧化鋇；rm{壟脷}醋酸；rm{壟脹}氫氧化鈉；rm{壟脺}碳酸鈉，四種溶液中由水電離出的rm{OH^{-}}濃度由大到小的順序是rm{(}填序號rm{)}____________。16、淀粉的化學(xué)式是：______；

檢驗土豆中含有淀粉的化學(xué)試劑是：______；

鋼含碳量為：______；

造成赤潮的元素是：______油。

脂在體內(nèi)水解后的產(chǎn)物是：______和______。評卷人得分三、計算題(共6題，共12分)17、（6分）已知下列兩個熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=-571.6kJ/molC3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=-2220kJ/mol實驗測得氫氣和丙烷的混合氣體共5mol，完全燃燒時放出熱量3847kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比為多少？18、（6分）某有機(jī)物含有C、H、O三種元素，其摩爾質(zhì)量為58g/mol。把1.16g該有機(jī)物在O2中充分燃燒，將生成物通過足量堿石灰，堿石灰增重3.72g，又知生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1:1。該有機(jī)物可以使溴水褪色，能和金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成H2。（1）求該有機(jī)物的分子式；（2）已知：羥基不能連接在不飽和碳原子上，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式。19、已知過氧化鈉能與水發(fā)生如下反應(yīng)：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，7.8g過氧化鈉與足量水反應(yīng)后，將會產(chǎn)生多少摩爾NaOH，生成的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。20、（5分）已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=－483．6kJ／mol；H2(g)+O2(g)==H2O(l)；△H=－285．8kJ／mol，由此可知，在等溫下蒸發(fā)45g液態(tài)水需吸收____________kJ的熱量。21、（7分）有一硝酸鹽晶體，其化學(xué)式為M(NO3)x·yH2O，相對分子質(zhì)量為242。取1.21g該晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液用石墨作電極進(jìn)行電解，當(dāng)有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，溶液中金屬全部析出。經(jīng)稱量陰極增重0.32g。求：（1）金屬M的相對原子質(zhì)量及x、y。（2）電解后溶液的pH（電解過程中溶液體積變化忽略不計）。22、工業(yè)燒堿中常含有少量rm{NaCl}為測定燒堿中rm{NaOH}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取rm{1.6g}樣品與rm{19.00mL}rm{2.0mol隆隴L^{隆陋1}}鹽酸恰好反應(yīng)。

rm{(1)}求所消耗鹽酸中rm{HCl}的物質(zhì)的量。

rm{(2)}求工業(yè)燒堿中rm{NaOH}的純度評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)23、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．24、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。26、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)27、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。28、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。29、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。30、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______評卷人得分六、其他(共4題，共36分)31、可用于提純或分離物質(zhì)的常用方法有：①過濾、②結(jié)晶、③升華、④分餾、⑤鹽析、⑥滲析、⑦加熱分解⑧分液等，將分離或提純的編號填入下列各混合物后面的橫線上。（1）除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉；（2）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒；（3）除去氯化鈉單質(zhì)中混有的碘單質(zhì)；32、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色?；衔颒和I兩種氣體相遇時產(chǎn)生白煙K（NH4Cl）。化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，B為氧氣。反應(yīng)①和②均在溶液中進(jìn)行。請按要求回答下列問題。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D、F。（2）反應(yīng)②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為。（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色。這說明單質(zhì)C的氧化性于單質(zhì)碘(填“強(qiáng)”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學(xué)式：。33、(8分)下圖是一些常見的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。C是紫紅色金屬單質(zhì)，G是藍(lán)色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F(xiàn)是形成酸雨的無色有害氣體，所有反應(yīng)物、生成物中的水均未標(biāo)出；反應(yīng)②的條件是使用濃B溶液和加熱。(1)A是，E是；(2)電解A溶液時陰極的反應(yīng)式；(3)電解A溶液的總反應(yīng)化學(xué)方程式是。34、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色?；衔颒和I兩種氣體相遇時產(chǎn)生白煙K（NH4Cl）?；衔颎的焰色反應(yīng)為黃色，B為氧氣。反應(yīng)①和②均在溶液中進(jìn)行。請按要求回答下列問題。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D、F。（2）反應(yīng)②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為。（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色。這說明單質(zhì)C的氧化性于單質(zhì)碘(填“強(qiáng)”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學(xué)式：。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【解析】【答案】C2、D【分析】試題分析：A.對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑：S2-＞Cl-＞Ca2+，正確；B.對于電子層數(shù)相同的元素來說，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，對于電子層數(shù)不同的元素來說，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以原子半徑：Ca＞S＞Cl，正確；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，元素形成的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，由于元素的非金屬性：Cl>S>Se，所以熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞H2Se，正確；D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價的含氧酸的酸性就越強(qiáng)。元素的非金屬性：Cl>Br>I，所以酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，錯誤?？键c：考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮緿3、D【分析】【分析】本題考查平衡移動的判斷，條件對平衡和反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響，難度中等?！窘獯稹?/p>

rm{壟脵}升溫，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升溫平衡向逆向移動，rm{CO}體積分?jǐn)?shù)增大體積分?jǐn)?shù)增大，故rm{CO}正確；rm{壟脵}恒容通入惰性氣體，盡管壓強(qiáng)增大，但體系中各物質(zhì)的濃度不變，所以平衡不移動，rm{壟脷}體積分?jǐn)?shù)不變，故rm{CO}體積分?jǐn)?shù)不變錯誤；rm{CO}增加rm{壟脷}的濃度，平衡正向移動，但rm{壟脹}體積分?jǐn)?shù)增大，故rm{CO}正確；rm{CO}體積分?jǐn)?shù)增大加壓，平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動，正向是氣體物質(zhì)的量減小的方向，所以加壓平衡正向移動，rm{CO}體積分?jǐn)?shù)減小，故rm{壟脹}錯誤；rm{壟脺}加催化劑，只能加快反應(yīng)速率，對平衡無影響，rm{CO}體積分?jǐn)?shù)減小體積分?jǐn)?shù)不變，故rm{CO}錯誤；rm{壟脺}恒壓通入惰性氣體，容器的體積增大，相當(dāng)于體系減小壓強(qiáng)，所以平衡逆向移動，rm{壟脻}體積分?jǐn)?shù)增大，故rm{CO}體積分?jǐn)?shù)不變正確。故rm{CO}正確，故D正確。故選D。

rm{壟脻}【解析】rm{D}4、A【分析】解：rm{A}rm{KNO_{3}}中的陰離子為硝酸根；故為硝酸鹽，陽離子為鉀離子，故為鉀鹽，由于不能電離出氫離子或氫氧根，故為正鹽，故A正確；

B、明礬為rm{KAl(SO_{4})_{2}?12H_{2}O}故為純凈物，漂白粉和鋁熱劑為混合物，故B錯誤；

C；含有碳元素的化合物為有機(jī)物；由于氮化硅不含碳元素，故不是有機(jī)物，故C錯誤；

D、能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，rm{CO}不能和堿反應(yīng)；故不是酸性氧化物，故D錯誤．

故選A．

A；依據(jù)鹽的分類方法；可以根據(jù)陽離子、陰離子分類，還可以根據(jù)能否電離出氫離子或氫氧根分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽；

B、明礬為rm{KAl(SO_{4})_{2}?12H_{2}O}

C；含有碳元素的化合物為有機(jī)物；

D；能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物．

本題考查了物質(zhì)的交叉分類法、混合物的概念和酸性氧化物的辨別，難度不大，應(yīng)注意的而是非金屬氧化物不一定是酸性氧化物．【解析】rm{A}5、C【分析】解：兩溶液所含離子各不相同，由rm{H^{+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{Fe^{3+}}rm{A1^{3+}}均能與rm{OH^{-}}反應(yīng)，如果rm{M}溶液為酸性則：一定含有rm{H^{+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{Fe^{3+}}rm{A1^{3+}}rm{OH^{-}}在rm{N}溶液中，顯堿性，又因為每組溶液中的陽離子至少有rm{2}種，所以rm{Na^{+}}rm{K^{+}}一定在rm{M}溶液，能和酸反應(yīng)的離子rm{AlO_{2}^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{SO_{3}^{2-}}不能在rm{M}溶液中，只能在rm{N}溶液中，高錳酸根離子有強(qiáng)氧化性，不能和氯離子、亞硫酸根離子共存，所以氯離子和亞硫酸根離子存在于rm{N}溶液中，rm{M}rm{N}兩溶液各含下列rm{14}種離子中的rm{7}種，所以rm{NO_{3}^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}在rm{M}溶液中；

所以堿性溶液中存在的離子為：rm{Cl^{-}}rm{Na^{+}}rm{K^{+}}rm{OH^{-}}rm{SO_{3}^{2-}}rm{AlO_{2}^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}

酸性溶液中存在的離子為：rm{Al^{3+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{MnO_{4}^{-}}rm{Fe^{3+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{H^{+}}

A.如果rm{M}溶液呈強(qiáng)酸性，則rm{N}溶液中可能含有的陰離子有：rm{SO_{3}^{2-}}rm{AlO_{2}^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}故A錯誤；

B.如果rm{M}溶液呈強(qiáng)堿性，則rm{N}溶液中可能含有的陰離子有：rm{Cl^{-}}rm{OH^{-}}rm{SO_{3}^{2-}}rm{AlO_{2}^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}不含rm{MnO_{4}^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}故B錯誤；

C.如果rm{M}溶液具有強(qiáng)還原性，則rm{M}溶液中含有rm{SO_{3}^{2-}}氫離子與亞硫酸根離子發(fā)生反應(yīng)，rm{N}溶液為酸性，含有的陰離子為rm{MnO_{4}^{-}}rm{NO_{3}^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}故C正確；

D.如果rm{M}溶液具有強(qiáng)氧化性，亞硫酸根離子具有還原性，亞硫酸根離子一定在rm{N}溶液中，rm{N}溶液顯堿性，含陽離子為：rm{Na^{+}}rm{K^{+}}不能含氨根離子，故D錯誤；

故選：rm{C}．

兩溶液所含離子各不相同，由rm{H^{+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{Fe^{3+}}rm{A1^{3+}}均能與rm{OH^{-}}反應(yīng)，如果rm{M}溶液為酸性則：一定含有rm{H^{+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{Fe^{3+}}rm{A1^{3+}}rm{OH^{-}}在rm{N}溶液中，顯堿性，又因為每組溶液中的陽離子至少有rm{2}種，所以rm{Na^{+}}rm{K^{+}}一定在rm{M}溶液，能和酸反應(yīng)的離子rm{AlO_{2}^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{SO_{3}^{2-}}不能在rm{M}溶液中，只能在rm{N}溶液中，高錳酸根離子有強(qiáng)氧化性，不能和氯離子、亞硫酸根離子共存，所以氯離子和亞硫酸根離子存在于rm{N}溶液中，rm{M}rm{N}兩溶液各含下列rm{14}種離子中的rm{7}種，所以rm{NO_{3}^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}在rm{M}溶液中；

所以rm{N}溶液中存在的離子為：rm{Cl^{-}}rm{Na^{+}}rm{K^{+}}rm{OH^{-}}rm{SO_{3}^{2-}}rm{AlO_{2}^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}

rm{M}溶液中存在的離子為：rm{Al^{3+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{MnO_{4}^{-}}rm{Fe^{3+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{H^{+}}

rm{MnO_{4}^{-}(H^{+})}rm{Fe^{3+}}rm{NO_{3}^{-}(H^{+})}具有強(qiáng)的氧化性；不能與還原性離子共存；

rm{SO_{3}^{2-}}具有強(qiáng)的還原性；不能與氧化性離子共存，據(jù)此解答．

本題考查離子的共存問題，難度較大，注意能與氫氧根離子反應(yīng)的陽離子有四種是解答本題的突破口，熟悉離子之間的反應(yīng)是解題關(guān)鍵．【解析】rm{C}6、D【分析】試題分析：熱化學(xué)方程式書寫需標(biāo)明各物質(zhì)狀態(tài)，故A項錯誤；加入催化劑會降低反應(yīng)的活化能，故B項錯誤；但加入催化劑只能降低反應(yīng)活化能，并不能改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱，故C項錯誤；在溫度、體積一定的條件下,通入lmolN2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ,若通入2molN2和6molH2則相當(dāng)于等效的兩個lmolN2和3molH2反應(yīng)合，合并之后平衡正向移動，故Q2>2Q1，但反應(yīng)為平衡體系，故放出的熱量小于184kJ，故D項正確。考點：化學(xué)反應(yīng)能量變化?！窘馕觥俊敬鸢浮緿7、D【分析】解：A．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；故A錯誤；

B．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++2H2↑；故B錯誤；

C．氯氣通入水中，離子方程式：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；故C錯誤；

D．AlCl3溶液中加入足量的氨水，離子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；故D正確；

故選：D．

A．漏掉硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)；

B．不符合反應(yīng)客觀事實；

C．次氯酸為弱電解質(zhì)；不能拆；

D．二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨．

本題考查了離子方程式的書寫，明確離子方程式書寫方法及反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式拆分、注意離子反應(yīng)遵循客觀事實，遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．【解析】【答案】D8、C【分析】解：rm{A.}由結(jié)構(gòu)可知分子式為rm{C_{10}H_{18}O}故A正確；

B.與碳碳雙鍵直接相連的原子在同一個平面上，則分子中有rm{5}個碳原子位于同一平面上；故B正確；

C.結(jié)構(gòu)不對稱，發(fā)生消去反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物有rm{2}種；故C錯誤；

D.含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，則既能使rm{Br_{2}}的rm{CCl_{4}}溶液褪色，又能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色；故D正確．

故選C．

由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含rm{-OH}碳碳雙鍵；結(jié)合酚、烯烴的性質(zhì)來解答．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，題目難度不大．【解析】rm{C}9、C【分析】解：有機(jī)物rm{A}在堿性條件下能水解生成rm{B}與rm{C}說明rm{A}為酯，根據(jù)分子組成可知rm{A}為飽和一元酸和飽和一元醇形成的酯，rm{C}與硫酸反應(yīng)得到rm{D}rm{B}連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)也得到rm{D}則rm{B}為醇、rm{D}為羧酸，且rm{B}和rm{D}的碳原子數(shù)相同，碳鏈相同，rm{B}為伯醇，故B的結(jié)構(gòu)為rm{C_{4}H_{9}CH_{2}OH}rm{-C_{4}H_{9}}的有rm{-CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{-CH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}rm{-CH_{2}CH(CH_{3})_{2}}rm{-C(CH_{3})_{3}}故B有rm{4}種，則rm{A}有rm{4}種；故選C。

有機(jī)物rm{A}在堿性條件下能水解生成rm{B}與rm{C}說明rm{A}為酯，根據(jù)分子組成可知rm{A}為飽和一元酸和飽和一元醇形成的酯，rm{C}與硫酸反應(yīng)得到rm{D}rm{B}連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)也得到rm{D}則rm{B}為醇、rm{D}為羧酸，且rm{B}和rm{D}的碳原子數(shù)相同，碳鏈相同，rm{B}為伯醇，故B的結(jié)構(gòu)為rm{C_{4}H_{9}CH_{2}OH}確定rm{-C_{4}H_{9}}的數(shù)目，進(jìn)而判斷rm{A}的可能結(jié)構(gòu)．

本題考查有機(jī)物推斷、同分異構(gòu)體書寫，側(cè)重考查同分異構(gòu)體，注意根據(jù)rm{B}可以連續(xù)氧化得到rm{D}判斷rm{B}rm{D}含有相同碳原子數(shù)目，碳骨架相同，且rm{B}為伯醇．【解析】rm{C}二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【解析】試題分析：（1）根據(jù)圖像可知，A點表示反應(yīng)物的總能量。1molSO2（g）完全轉(zhuǎn)化為1molSO3（g）放熱99kJ，所以a＝99×1＝198。（2）Ea表示活化能，其大小對該反應(yīng)的△H無影響。催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率。（3）燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，所以根據(jù)單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol－1可知，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是S（s）+O2（g）＝SO2（g）△H＝－296kJ·mol－1。根據(jù)蓋斯定律可知，S直接生成SO3的熱化學(xué)方程式是S（s）+3/2O2（g）＝SO3（g）△H＝－395kJ·mol－1，所以生成3molSO3（g），放出的總熱量為3mol×395kJ/mol＝1185kJ。考點：考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷、計算及熱化學(xué)方程式的書寫等【解析】【答案】（12分）⑴反應(yīng)物的總能量198⑵無降低⑶S（s）+O2（g）＝SO2（g）△H＝－296kJ·mol－11185kJ11、略

【分析】【解析】【答案】(8分)(1)吸氧（2分）(2)Fe-2e-=Fe2+（2分）(3)2H2O+O2+4e-=40H-（2分）(4)2Fe+2H2O+O2==2Fe(OH)2（2分）12、略

【分析】解：（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，在水溶液里部分電離生成氫離子和酸根離子，電離方程式為H3PO2?H++H2PO2-；

故答案為：H3PO2?H++H2PO2-；

（2）①根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0確定P元素化合價；O元素為-2價；H元素為+1價，所以P元素為+1價，故答案為：+1；

②該反應(yīng)中銀離子是氧化劑、H3PO2是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，1molH3PO2失去4mol電子，所以P元素為+5價，則氧化產(chǎn)物是H3PO4；

故答案為：H3PO4；

③H3PO2是一元弱酸，則NaH2PO2為正鹽；酸根離子在水溶液里水解導(dǎo)致溶液呈堿性；

故答案為：正鹽；弱堿性；

（3）白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，反應(yīng)方程式為2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑；

故答案為：2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑；

（4）由于陽極中陰離子為硫酸根離子、氫氧根離子和H2PO2-，其中放電能力最強(qiáng)的是氫氧根離子，則陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=O2↑+4H+；

故答案為：2H2O-4e-=O2↑+4H+．

（1）H3PO2是一元弱酸；在水溶液里部分電離生成氫離子和酸根離子；

（2）①根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0確定P元素化合價；

②根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒判斷氧化產(chǎn)物；

③H3PO2是一元弱酸，則NaH2PO2為正鹽；酸根離子在水溶液里水解導(dǎo)致溶液呈堿性；

（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物結(jié)合原子守恒和電子守恒書寫方程式；

（4）根據(jù)陽極中陰離子為硫酸根離子、氫氧根離子和H2PO2-；判斷放電能力強(qiáng)弱，然后寫出陽極的電極反應(yīng)式．

本題考查了鹽的水解原理、弱電解質(zhì)的電離、氧化還原反應(yīng)、電解等知識，題目難度中等，試題涉及的知識點較多，充分考查了學(xué)生對所學(xué)知識的掌握情況．【解析】H3PO2?H++H2PO2-；+1；H3PO4；正鹽；弱堿性；2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑；2H2O-4e-=O2↑+4H+13、（1）AC

（2）C

（3）B

（4）B加成反應(yīng)【分析】【分析】本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見題型，題目難度中等?！窘獯稹縭m{(1)}出現(xiàn)液體分層的是與溴水不反應(yīng)的四氯化碳和苯，只發(fā)生萃取，液體分層，四氯化碳在下層，苯在上層；故AC；出現(xiàn)液體分層的是與溴水不反應(yīng)的四氯化碳和苯，只發(fā)生萃取，液體分層，四氯化碳在下層，苯在上層；故AC；

rm{(1)}若出現(xiàn)分層，下層為無色的是苯，苯萃取了溴，密度小于水，上層為溴的苯溶液；故選C；

rm{(2)}若出現(xiàn)分層，下層為無色的是苯，苯萃取了溴，密度小于水，上層為溴的苯溶液；故選C；發(fā)生顏色變化的是乙烯，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色；故選B；

rm{(2)}顏色變化是由于發(fā)生化學(xué)變化引起的是乙烯，該反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；故答案為rm{(3)}發(fā)生顏色變化的是乙烯，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色；故選B；加成反應(yīng)。rm{(3)}【解析】rm{(1)AC}

rm{(1)AC}

rm{(2)C}

rm{(2)C}加成反應(yīng)rm{(3)B}14、略

【分析】解：（1）分子式為C7H12的某烴在一定條件下充分加氫后的生成碳鏈骨架如圖：碳原子形成的化學(xué)鍵只能生成四個化學(xué)鍵；

A.4-甲基-1-己炔，CH≡C-CH2-CH（CH3）-CH2CH3；結(jié)構(gòu)簡式和名稱符合，故A正確；

B.3-甲基-2-己炔；3號甲基碳上不能形成碳碳三鍵，不符合碳原子形成化學(xué)鍵的個數(shù)，故B錯誤；

C.3-甲基-1-己炔；結(jié)構(gòu)簡式為CH≡C-CH（CH3）CH2CH2CH3，名稱和結(jié)構(gòu)簡式符合，故C正確；

D.4-甲基-3-己炔；4號碳上有甲基，3號碳上不可能有三鍵，故D錯誤；

故答案為：BD；

（2）最長碳鏈6個碳；甲基在3號碳，名稱為3-甲基己烷；

1．先寫出最長為七個碳原子烷烴：CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3

2．后寫出少一個碳原子的直鏈作主鏈，把取下來的一個碳原子作為支鏈加到直鏈上，并由“心”到“邊”地依次變動位置：（CH3）2CHCH2CH2CH2CH3、CH3CH2CHCH3CH2CH2CH3

3．再寫出少兩個碳原子的直鏈，把取下來的兩個碳原子作為支鏈加在這一直鏈上，先“整”加一個乙基，后“散”加兩個甲基．添加這些取代基時注意由“心”到“邊”和由“對”、“鄰“到“間”：CH3CH2CH（CH2CH3）2、CH3C（CH3）2CH2CH2CH3、CH3CH2C（CH3）2CH2CH3、（CH3）2CHCHCH3CH2CH3、（CH3）2CHCH2CH（CH3）2

4．取下三個碳原子，其余的四個碳原子（其數(shù)目大于全部碳原子數(shù)目的二分之一），還可組成“主鏈”．但此時取下的三個碳原子再無“整”的可能，而只能“散”了：（CH3）3CCH（CH3）2，即C7H16只可能有上述9種同分異構(gòu)體，其中一氯代物有4種的分子中具有四種氫原子，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3（CH2）5CH3或（CH3）3CCH2CH2CH3；

故答案為：3-甲基己烷；9；CH3（CH2）5CH3或（CH3）3CCH2CH2CH3；

（5）分子式為C7H12的某烴在一定條件下充分加氫后的生成碳鏈骨架如圖：得到的是飽和烷烴，說明發(fā)生的是加成反應(yīng)；

故答案為：加成反應(yīng)；

（1）碳原子形成四個共價鍵；依據(jù)名稱和命名原則按照選項名稱寫出后分析判斷；

（2）最長碳鏈為6個碳；離取代基近的一端編號寫出名稱；根據(jù)減鏈法確定同分異構(gòu)體：

1．主鏈由長到短；短至主鏈碳原子數(shù)目不得少于或等于全部碳原子數(shù)的二分之一；

2．支鏈的大小由整到散；

3．支鏈的位置由“心”到“邊”（末端碳原子除外）；

4．支鏈的排布由相“對”相“鄰”到相“間”．

氫原子種類為一氯取代物的種類；

（3）C7H12這種烴與氫氣發(fā)生反應(yīng)得到的是飽和烷烴屬于加成反應(yīng)；

本題考查了有機(jī)物的命名方法、結(jié)構(gòu)簡式書寫、同分異構(gòu)體判斷等知識點，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】BD；3-甲基己烷；9；CH3（CH2）5CH3或（CH3）3CCH2CH2CH3；加成反應(yīng)15、(1)7

(2)酸Al3＋+3H2OAl(OH)3+3H＋硫酸Al2O3

(3)②＞④＞⑤＞①＞③

(4)④>②>③>①

【分析】【分析】本題考查離子共存、離子濃度的大小比較和鹽類的水解，注意根據(jù)弱電解質(zhì)電離的特點和鹽類水解的特點來判斷離子濃度的大小?！窘獯稹縭m{(1)NaHCO}rm{(1)NaHCO}rm{{,!}_{3}}種微粒，它們是溶液中共存在rm{7}種微粒，它們是rm{Na}rm{7}rm{Na}rm{{,!}^{+}}、rm{HCO_{3}^{-}}、rm{H}rm{H}rm{{,!}^{+}}、rm{CO_{3}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}、rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{OH}rm{O}故答案為：rm{OH}rm{{,!}^{-}}常溫時，rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{7}rm{(2)}常溫時，rm{Al}rm{(2)}rm{Al}rm{{,!}_{2}}rm{(SO}rm{(SO}rm{{,!}_{4}}rm{)}rm{)}rm{{,!}_{3}}的水溶液呈酸性，原因是rm{Al}rm{Al}rm{{,!}^{3+}}rm{+3H}rm{+3H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{Al(OH)}rm{Al(OH)}rm{{,!}_{3}}rm{+3H}rm{+3H}rm{{,!}^{+}}實驗室在配制rm{Al}rm{Al}故答案為：酸rm{{,!}_{2}}rm{(SO}硫酸rm{(SO}rm{{,!}_{4}}比較原則“以電解質(zhì)提供為主，弱水解，弱電離”知rm{)}rm{)}大，rm{{,!}_{3}}最小，的溶液時，為了抑制rm{Al}rm{Al}在中間；根據(jù)rm{{,!}_{2}}rm{(SO}rm{(SO}rm{{,!}_{4}}根據(jù)rm{)}rm{)}rm{{,!}_{3}}的水解可加入少量的硫酸，把rm{AlCl}rm{AlCl}rm{{,!}_{3}}溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是rm{Al}故答案為：rm{Al}rm{{,!}_{2}}酸堿抑制水的電離，鹽水解促進(jìn)水的電離?，F(xiàn)有濃度均為rm{O}的四種溶液中，氫氧化鋇中rm{O}rm{{,!}_{3}}rm{Al^{3+}+3H_{2}O}最大，氫氧化鈉中rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}}其次，rm{Al_{2}O_{3}}rm{(3))}比較原則“以電解質(zhì)提供為主，弱水解，弱電離”知rm{壟脷}rm{壟脺}大，rm{壟脹}最小，rm{壟脵}rm{壟脻}在中間；根據(jù)更小，但rm{(3))}rm{壟脷}rm{壟脺}故答案為：rm{壟脹}rm{壟脵}rm{壟脻}【解析】rm{(1)7}rm{(2)}酸rm{Al^{3+}+3H_{2}O}rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}}硫酸rm{Al_{2}O_{3}}rm{(3)壟脷>壟脺>壟脻>壟脵>壟脹}rm{(4)壟脺>壟脷>壟脹>壟脵}

16、（C6H10O5）n碘水0.03～2%N、P或氮、磷高級脂肪酸甘油【分析】解：①、淀粉的化學(xué)式是：（C6H10O5）n；滴加碘水變藍(lán)色；鋼含碳量為：0.03～2%；造成赤潮的元素是：N；P或氮、磷，油脂在體內(nèi)水解后的產(chǎn)物是：高級脂肪酸和甘油；

故答案為：（C6H10O5）n；碘水；0.03～2%；N；P或氮、磷；高級脂肪酸、甘油。

淀粉為多糖；是單談縮合形成，檢驗淀粉的試劑是碘單質(zhì)，淀粉遇到碘單質(zhì)變藍(lán)色，鋼的含碳量0.03～2%之間，赤潮是N；P或氮、磷的過多排放，造成水體富營養(yǎng)化；油脂是高級脂肪酸甘油酯。

本題考查糖類、油脂的性質(zhì)等知識，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握，題目難度不大。【解析】（C6H10O5）n碘水0.03～2%N、P或氮、磷高級脂肪酸甘油三、計算題(共6題，共12分)17、略

【分析】【解析】試題分析：混合氣體的物質(zhì)的量為5mol。設(shè)混合氣體中氫氣的物質(zhì)的量為x，丙烷的物質(zhì)的量為y。285.8x＋2220y=3847x+y=5解出x＝3.75y=1.25x：y=3：1考點：反應(yīng)熱的計算【解析】【答案】3：118、略

【分析】【解析】【答案】（6分）（1）所取得有機(jī)物的物質(zhì)的量為n=1.16g÷58g/mol=0.02mol，根據(jù)題意，設(shè)燃燒生成CO2的為xmol，則H2O的也為xmol，有44x+18x=3.72，x=0.06所以反應(yīng)物分子式為C3H6Om，又因為有機(jī)物分子量為58，故推得有機(jī)物分子式為C3H6O（3）根據(jù)可使溴水褪色，和金屬鈉反應(yīng)，推得結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCH2OH19、略

【分析】【解析】試題分析：7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量是7.8g÷78g/mol＝0.1mol2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑2mol4mol1mol0.1mol0.2mol0.05mol即生成0.2mol氫氧化鈉和0.05mol氫氣其中氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.05mol×22.4L/mol＝1.12L考點：考查過氧化鈉溶于水的有關(guān)計算【解析】【答案】0.2molNaOH，1.12LO220、略

【分析】考查蓋斯定律的應(yīng)用。已知反應(yīng)①2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H＝－483.6kJ／mo1和反應(yīng)②H2(g)+O2(g)===H2O(1)△H==－285．8kJ／mo1，則由蓋斯定律可知：①÷2－②，即得到H2O(1)==H2O(g)△H==44kJ／mol。所以蒸發(fā)45g液態(tài)水需吸收的熱量為：×44kJ＝110kJ【解析】【答案】（5分）110kJ21、略

【分析】（1）n(Mx＋)=n[M(NO3)x·yH2O]==0.005mol所以由陰極電極反應(yīng)式Mx＋＋xe－＝M可得，M的化合價=所以x=2根據(jù)64+2(14+48)+18y=242解得y=3（2）電解總反應(yīng)為：2M(NO3)2+2H2O2M+4HNO3+O2↑240.005moln所以n(HNO3)=因此所以pH＝－lg10-－1＝1【解析】【答案】（1）6423（2）122、(1)根據(jù)物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式可知n(HCl)＝c×V＝2.0mol/L×0.019L＝0.038mol

(2)設(shè)氫氧化鈉的純度是x；則氫氧化鈉的質(zhì)量是1.6xg，則。

NaOH＋HCl=NaCl＋H2O

40g1mol

1.6xg0.038mol

所以x＝40g×0.038mol/1.6g×1mol＝0.95

即純度是95％【分析】【解析】考查通過化學(xué)方程式進(jìn)行的有關(guān)計算?！窘馕觥縭m{(1)}根據(jù)物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式可知rm{n(HCl)=c隆脕V=2.0mol/L隆脕0.019L=0.038mol}

rm{(2)}設(shè)氫氧化鈉的純度是rm{x}則氫氧化鈉的質(zhì)量是rm{1.6xg}則。

rm{NaOH+HCl=NaCl+H_{2}O}

rm{40g1mol}

rm{1.6xg0.038mol}

所以rm{x=40g隆脕0.038mol/1.6g隆脕1mol=0.95}

即純度是rm{95攏樓}四、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)23、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH224、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH225、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯誤；

故合理選項是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是【解析】BC++HCl26、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對于氫氣的密度為39,則D的相對分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個D分子中含有n個碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團(tuán)為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成B為F為

（3）反應(yīng)①：乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成再與溴發(fā)。

生加成反應(yīng)生成最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成故合成路線為

點睛：本題主要考查結(jié)構(gòu)簡式、官能團(tuán)、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等知識,意在考查考生分析問題、解決問題的能力，抓好信息是解題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應(yīng)④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)27、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸