2025年冀教版選修化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版選修化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列電子排布式或軌道表示式正確的是()

①C原子的軌道表示式：

②Cr原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2

③O原子的軌道表示式：

④Br原子的外層電子排布式：3d104s24p5

⑤B原子的軌道表示式：A.①②③B.②③④C.①②④⑤D.只有③2、下列關于有機化合物的敘述中正確的是A.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的B.汽油、柴油、花生油都是多種碳氫化合物的混合物C.有機物1mol最多可與3molH2發(fā)生加成反應D.分子式為C15H16O2的同分異構體中不可能含有兩個苯環(huán)結構3、下列有關化學用語表示正確的是A.順-2-丁烯的結構簡式：B.乙酸的結構簡式：C.中子數(shù)為20的氯原子：D.的電子式：4、2018世界地球日我國的主題為“珍惜自然資源，呵護美麗國土”。下列關于能源的描述正確的是A.水力、電力、風力屬一次能源B.棉花、麻、蠶絲、羊毛都是天然纖維C.汽油、柴油、煤油都是純凈物D.煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉化為氣態(tài)是物理變化過程5、有機物分子中；當某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團時，這種碳原子稱為“手性碳原子”。例如，如圖所示的是某有機物分子的結構簡式，其中帶“*”的碳原子就是手性碳原子。當此有機物分別發(fā)生下列反應后，生成的有機物分子中仍含有手性碳原子的是。

A.與乙酸發(fā)生酯化反應B.與NaOH水溶液反應C.催化劑作用下與H2反應D.與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應6、下列幾組有機物中，用溴水無法鑒別的是A.苯、乙酸B.環(huán)己烷、甲苯、乙醇C.溴苯、苯乙烯、乙苯D.甘油、乙酸乙酯、乙酸丙烯酯7、下列敘述合理的是（）A.金屬材料都是導體，非金屬材料都是絕緣體B.棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2OC.水電站把機械能轉化成電能，而核電站把化學能轉化成電能D.我國規(guī)定自2008年6月1日起，商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”8、下列有關說法正確的是A.淀粉和纖維素互為同系物B.油脂屬于有機高分子化合物C.在蛋白質的水溶液中加入硫酸銅溶液，發(fā)生鹽析D.聚合物可由單體和通過加聚反應制得評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、（I）LiH可作飛船的燃料；已知下列反應：

①2Li(s)+H2(g)===2LiH(s)ΔH＝-182kJ·mol-1；

②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH＝-572kJ·mol-1；

③4Li(s)+O2(g)===2Li2O(s)ΔH＝-1196kJ·mol-1。

試寫出LiH在O2中燃燒的熱化學方程式：__________________________________________。

（II）利用H2和CO2生產(chǎn)甲醇。某溫度下，在容積為2L的密閉容器中充入1molCO2和3.25molH2，在一定條件下反應，測得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質的量（n）隨時間的變化關系如圖所示。

（1）從反應開始到3min時，氫氣的平均反應速率v(H2)=____________。

（2）下列措施中一定能使CO2的轉化率增大的是_______________（填序號）。

A.在原容器中再充入1molCO2B.在原容器中再充入1molH2

C.在原容器中再充入1molHeD.使用更有效的催化劑。

E.縮小容器的容積F.將水蒸氣從體系中分離出。

（III）圖是甲醇燃料電池工作的示意圖；其中A；B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。

（1）甲中負極的電極反應式為_______________________________。

（2）乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為_______________________。

（IV）已知常溫下CN-的水解常數(shù)Kb=1.61×10-5。

（1）常溫下，含等物質的量濃度的HCN與NaCN的混合溶液顯_________（填“酸”“堿”或“中”）性，c(CN-)_______（填“>”“<”或“=”）c(HCN)。

（2）常溫下，若將cmol?L-1鹽酸與0.61mol?L-1KCN溶液等體積混合后恰好得到中性溶液，則c=________（小數(shù)點后保留4位數(shù)字）。10、化學與生產(chǎn)生活聯(lián)系密切。

(1)書寫對應的化學方程式：

①用氯氣制備漂白粉：____。

②固體管道疏通劑(主要成分有氫氧化鈉和鋁粉)的疏通原理：_____。

③加熱小蘇打制備純堿：____。

④呼吸面具中過氧化鈉與二氧化碳反應：____。

(2)書寫對應的離子方程式：

①制作印刷電路板時氯化鐵溶液腐蝕銅：____。

②用高錳酸鉀酸性溶液檢驗溶液中的亞鐵離子(還原產(chǎn)物為Mn2+)：____。11、有以下10種物質；請回答下列問題：

①鋁②氧化鈉③葡萄糖④氨水⑤二氧化碳⑥硫酸氫鈉⑦氫氧化鋇溶液⑧明礬⑨稀醋酸⑩氯化銀。

（1）其中在上述狀態(tài)能導電的是_______；

（2）屬于電解質的是_______；

（3）屬于非電解質的是______________；

（4）按要求填空。

①寫出⑥在水溶液中電離方程式：_______。

②寫出少量⑧的和過量的⑦在水中反應的化學方程式：_______。

③將少量的②和過量的①一起投入水中總反應的離子方程式：_______。

（5）將⑤通入到④中，溶液導電能力變化_______。（忽略溶液體積變化，填“增強”“減弱”“基本不變”）12、在含有弱電解質的溶液中；往往有多個化學平衡共存。

（1）一定溫度下，向1L0.1mol·L?1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，平衡后則溶液中_______（填“增大”、“減小”或“不變”）；寫出表示該混合溶液中所有離子濃度間的一個等式：_______________

（2）常溫下向20mL0.1mol·L?1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L?1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質的量分數(shù)隨溶液pH變化的情況如下：

回答下列問題：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-________（填“能”或“不能”）大量共存；

②當pH＝7時，溶液中含碳元素的主要微粒有__________、________，溶液中含量最多的三種微粒的物質的量濃度的大小關系為_________；

③已知在25℃時，CO32-水解反應的平衡常數(shù)Kh═2×10?4mol·L?1，當溶液中c（HCO3-）：c(CO32-)＝2∶1時，溶液的pH＝_____。13、根據(jù)要求填寫下列空白。

(1)氨基的電子式為___________________。

(2)乙二酸二乙酯的結構簡式為____________________。

(3)的系統(tǒng)命名為_________________。

(4)實驗室制取乙炔的化學方程式為________________。

(5)分子中處于同一直線上的碳原子最多有________個，分子中最多有__________個碳原子處于同一平面上。14、(1)路易斯酸堿電子理論認為，是給出電子對的物質叫堿，接受電子對的物質叫酸。NH3和BF3分別屬于___、___(酸或堿)。

(2)洗滌衣物時棉布的衣物不容易“甩干”，試解釋原因___。15、乳酸()是人在做過劇烈運動后產(chǎn)生的一種物質。

(1)乳酸的化學式是______。

(2)乳酸中含氧官能團有羧基和______(填名稱)。

(3)向乳酸溶液中滴入2~3滴紫色石蕊試液；溶液顏色變紅，說明乳酸溶液具有_____性。

(4)向乳酸溶液中滴入碳酸氫鈉溶液，實驗現(xiàn)象為______________。16、降冰片烷立體結構如圖所示：

(1)它的分子式是____。

(2)它的一氯取代物可能有____種。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)17、25℃時，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正確B.錯誤18、乙烷和丙烯的物質的量共1mol，完全燃燒生成3molH2O。(____)A.正確B.錯誤19、糖類化合物也稱為碳水化合物。(____)A.正確B.錯誤20、淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物。(____)A.正確B.錯誤21、新材料口罩纖維充上電荷，帶上靜電，能殺滅病毒。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(共4題，共40分)22、CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)隨c(H+)的變化如圖所示。

（1）用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應____________。

（2）由圖可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡轉化率__________（填“增大“減小”或“不變”），溶液中c(Cr2O72-)與c(CrO42-)的比值將_____________（填“增大”“減小”或“不變”）。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉化反應的平衡常數(shù)為________________（水的濃度不計入平衡常數(shù)表達式）。

（3）升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子互換反應，生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降，生成的磚紅色沉淀的化學式為_______________。

（5）+6價鉻的化合物毒性較大，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉化為Cr3+，反應的離子方程式為______________。23、現(xiàn)有原子序數(shù)遞增的X、Y、Z、W四種常見元素。其中X元素基態(tài)原子核外電子占據(jù)了三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等；Y原子的p軌道處于半充滿狀態(tài)，Z的單質是空氣的主要成分之一；W在周期表中位于ds區(qū)，且與Z可形成化學式為W2Z或WZ的二元化合物。請回答下列問題：

⑴W元素原子核外電子運動狀態(tài)有_____種，該元素基態(tài)離子W+的電子排布式為___________。

⑵元素X、Y和Z的第一電離能由大到小順序為__________(填元素符號)。

⑶Y2Z與XZ2具有相同的結構特征，其理由是__________。

⑷X、Y和Z均可形成多種氫化物，寫出一種X的氫化物分子結構中σ鍵和π鍵數(shù)目之比3∶2的結構式______；A、B分別是Y、Z的最簡單氫化合物，A的空間構型為_______，其中Y原子的雜化軌道類型為______；W2+與A、B分子結合成配合離子[WA4B2]2+結構如下圖，該配合離子加熱時首先失去的組分是_____(填“A”或“B”)。

⑸元素W的單質晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如圖a和b所示，假定不同溫度下元素W原子半徑不變，且相鄰最近原子間距為原子半徑之和，則其體心立方堆積與面心立方堆積的兩種晶體密度之比為_________。

24、考查官能團名稱。

（1）寫出E()中任意兩種含氧官能團的名稱___________。

（2）D()具有的官能團名稱是___________。(不考慮苯環(huán))

（3）C()中所含官能團的名稱為___________。

（4）寫出化合物E()中含氧官能團的名稱___________；E中手性碳(注：連有四個不同的原子或基團的碳)的個數(shù)為___________。

（5）A()中的含氧官能團名稱為硝基、___________和___________。

（6）A()中的官能團名稱是___________。

（7）A(C3H6)是一種烯烴，化學名稱為___________，C()中官能團的名稱為___________、___________。

（8）中的官能團名稱是___________。

（9）]中含氧官能團的名稱是___________。

（10）CH2OH(CHOH)4CH2OH中含有的官能團的名稱為___________。

（11）中官能團的名稱為___________。

（12）中的官能團名稱為___________(寫兩種)。

（13）中含氧官能團的名稱為___________。25、判斷。

（1）含有苯環(huán)的有機物屬于芳香烴_____

（2）官能團相同的物質一定是同一類物質_____

（3）含有羥基的物質只有醇或酚_____

（4）含有醛基的有機物一定屬于醛類_____

（5）醛基的結構簡式為“—COH”_____

（6）含有苯環(huán)的有機物屬于芳香烴_____

（7）含有醛基的有機物一定屬于醛類_____

（8）—COOH的名稱分別為苯、酸基_____

（9）醛基的結構簡式為“—COH”_____

（10）和都屬于酚類_____

（11）CH2==CH2和在分子組成上相差一個CH2，兩者互為同系物_____

（12）命名為2-乙基丙烷_____

（13）(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2-甲基-5-乙基辛烷_____

（14）某烯烴的名稱是2-甲基-4-乙基-2-戊烯_____

（15）的名稱為2-甲基-3-丁炔_____

（16）分子式為C3H6O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有5種_____

（17）四聯(lián)苯的一氯代物有4種_____

（18）與具有相同官能團的同分異構體的結構簡式為CH2==CHCH2COOH、CH3CH==CHCOOH_____

（19）興奮劑乙基雌烯醇不可能有屬于芳香族的同分異構體_____評卷人得分五、實驗題(共4題，共36分)26、某研究小組設計如圖所示實驗裝置(夾持裝置已略去)分別探究NO與銅粉、Na2O2的反應。

已知：①NO與Na2O2可發(fā)生反應2NO+Na2O2=2NaNO2。

②NO、NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為

③在溶液中存在平衡FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)

I．關閉K3，打開K2；探究NO與銅粉的反應并檢驗NO。

(1)反應開始前，打開K1，通入一段時間N2，其目的是________。

(2)裝置B中盛放的試劑為水，其作用是________。

(3)裝置F中的實驗現(xiàn)象為______。裝置H中收集的氣體為N2和_______(填化學式)。

Ⅱ．關閉K2，打開K3，探究NO與Na2O2的反應并制備NaNO2。

(4)裝置G的作用是________。

(5)若省略裝置C，則進入裝置G中的氣體除N2、NO外，可能還有NO2和_____(填化學式)。

(6)測定反應后裝置E中NaNO2的含量。已知；在酸性條件下，NO可將MnO還原為Mn2+，為測定樣品中亞硝酸鈉的含量，該小組同學稱取ag樣品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL所得溶液于錐形瓶中，用0.100mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至終點時，消耗bmL酸性KMnO4溶液。

①判斷滴定終點的方法________。

②樣品中NaNO2的質量分數(shù)為___________(用含有a、b的代數(shù)式表示)。27、某學習小組使用氧化還原反應滴定法測定市售過氧化氫的含量。

I.實驗原理：MnO+H2O2+H+=Mn2++H2O+O2↑(未配平)。

II.實驗步驟。

（1）移取10.00mL過氧化氫溶液至250mL___(填儀器名稱)中；加水稀釋至刻度，搖勻。

（2）移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中；加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。

（3）讀取盛有0.10mol·L-1酸性高錳酸鉀標準溶液的酸式滴定管的初始讀數(shù)。液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為___mL。

（4）滴定。本實驗是否需要選定指示劑___(填“是”或“否”)，當___時；停止滴定，并記錄酸性高錳酸鉀標準溶液的最終讀數(shù)。重復滴定3次。

III.實驗記錄。

IV.數(shù)據(jù)處理與討論。

（5）某學習小組在處理數(shù)據(jù)時計算得：平均消耗的溶液的體積V=mL。請指出他們計算的不合理之處：___。

若數(shù)據(jù)處理合理，可得過氧化氫的濃度為___mol·L-1。

（6）在本實驗的滴定過程中，若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測定結果___(“偏高”“偏低”或“不變”)。28、過硫酸鈉常用作漂白劑、氧化劑等。某研究小組利用如圖裝置制備并探究其性質加熱及夾持儀器略去

已知：

⑴儀器a的名稱是______。裝置Ⅰ中NaOH溶液的作用是______。

⑵裝置Ⅱ發(fā)生反應的同時，需要持續(xù)通入空氣的目的是______。

⑶裝置Ⅲ的作用是______。

⑷溶液與銅反應只生成兩種鹽；且反應先慢后快。

①該反應的化學方程式為______。

②某同學推測反應先慢后快的原因可能是生成的對反應起催化作用。設計實驗方案驗證該推測是否正確______。(供選試劑：Cu、溶液、溶液、溶液；蒸餾水)

⑸測定產(chǎn)品純度：稱取樣品，用蒸餾水溶解，加入過量KI，充分反應后，再滴加幾滴指示劑，用標準溶液滴定，達到滴定終點時，消耗標準溶液的體積為(已知：)

①選用的指示劑是______；達到滴定終點的現(xiàn)象是______。

②樣品的純度為______%。29、以環(huán)己醇()為原料制取己二酸的實驗流程如圖：

其中“氧化”的實驗過程為：在三頸燒瓶中加入水和碳酸鈉，低速攪拌至碳酸鈉溶解，緩慢加入(約)高錳酸鉀，按圖示1組裝好裝置，打開磁力攪拌器，加熱至35℃，滴加(約)環(huán)己醇；發(fā)生的主要反應為：

(1)圖1中的名稱為________。

(2)“氧化”過程，不同環(huán)己醇滴加速度下，溶液溫度隨時間變化曲線如圖2，為保證產(chǎn)品純度，應選擇的滴速為_________滴(“滴”指兩滴間的間隔時間)，選擇的理由是_________。

(3)為證明“氧化”反應已結束，在濾紙上點1滴反應混合物，若觀察到_________；則表明反應已經(jīng)完成。

(4)“趁熱抽濾”后，洗滌沉淀的操作為：__________。

(5)室溫下，相關物質溶解度(水)為：己二酸“蒸發(fā)濃縮”過程中，為保證產(chǎn)品純度及產(chǎn)量，應濃縮溶液體積至_________(填標號)。

A.B.C.D.

(6)稱取己二酸樣品用新煮沸的熱水溶解，滴入2滴酚酞試液，用溶液滴定至終點，進行平行實驗及空白實驗后，消耗的平均體積為己二酸樣品的純度為_________。評卷人得分六、推斷題(共2題，共20分)30、麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團的名稱是_______。

(2)反應②的反應類型為_______；A的結構簡式為_______。

(3)寫出反應⑦的化學方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。

(5)在H的同分異構體中，同時能發(fā)生水解反應和銀鏡反應的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結構簡式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。31、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學式：______，A的結構簡式：______。

（2）上述反應中，①是______(填反應類型，下同)反應，⑦是______反應。

（3）寫出C；D、E、H的結構簡式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應D→F的化學方程式：______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

①C是6號元素，原子核外電子排布式是1s22s22p2，其原子的軌道表示式：①錯誤；

②Cr是24號元素，由于原子核外電子處于半充滿、全充滿或全空時是穩(wěn)定狀態(tài)，所以其原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1；②錯誤；

③O是8號元素，原子核外電子排布式是1s22s22p4，故原子的軌道表示式：③正確；

④Br是第VIIA元素，在發(fā)生反應時只有最外層電子發(fā)生變化，原子的外層電子排布式：4s24p5；④錯誤；

⑤B是5號元素，同一軌道上最多可容納2個自旋方向相反的電子，這樣能量最低，原子穩(wěn)定，故B原子的軌道表示式⑤錯誤；

綜上所述可知，說法正確的只有③，故合理選項是D。2、A【分析】【詳解】

A．乙烯具有較強的還原性；能與強氧化劑高錳酸鉀反應，故可用高錳酸鉀除掉乙烯，為了延長水果的保鮮期將水果放入有浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土的密封容器中，故A正確；

B．汽油；柴油都是含多種烴類的混合物；只含有碳、氫兩種元素，花生油是油脂，含有碳、氫、氧三種元素，故B錯誤；

C．有機物中只有碳碳雙鍵可與氫氣加成，則1mol該有機物最多可與2molH2發(fā)生加成反應；故C錯誤；

D．分子式為C15H16O2的有機物不飽和度為8；一個苯分子的不飽和度為4，則其同分異構體中可能含有兩個苯環(huán)結構，故D錯誤；

【點睛】

有機物不飽和度=（注：如果有機物有氧和硫，氧和硫不影響不飽和度，不必代入上公式）。3、A【分析】【詳解】

A．順-2-丁烯中甲基在碳碳雙鍵的同側，結構簡式為：故A正確；

B．乙酸的結構簡式為故B錯誤；

C．中子數(shù)為20的氯原子，質量數(shù)是37，原子符號為故C錯誤；

D．N原子沒有達8e-電子；故D錯誤；

答案選A。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．直接從自然界取得的能源稱為一次能源；一次能源經(jīng)過加工；轉換得到的能源為二次能源，電力屬于二次能源，故A錯誤；

B．棉花；麻、蠶絲、羊毛在自然界中存在；是天然纖維，故B正確；

C．石油的餾分仍然是混合物；汽油；柴油、煤油等都是混合物，故C錯誤；

D．煤的氣化是化學變化；是將煤轉化為氣體燃料，故D錯誤；

故選B。5、D【分析】【詳解】

A．該有機物與乙酸反應生成的酯中，原來的手性碳原子現(xiàn)在連接兩個CH3COOCH2-；所以沒有手性碳原子，故A錯誤；

B．該有機物與氫氧化鈉溶液反應后生成的醇中，原來的手性碳原子現(xiàn)在連接兩個－CH2OH；所以沒有手性碳原子，故B錯誤；

C．該有機物在催化劑作用下與氫氣反應，原來的手性碳原子現(xiàn)在連接兩個－CH2OH；所以沒有手性碳原子，故C錯誤；

D．該有機物與銀氨溶液反應后的生成的有機物中，原來的手性碳原子現(xiàn)在連接的原子或原子團是：一個溴原子、一個－CH2OH、一個CH3COOCH2-；一個－COOH；所以該原子仍然是手性碳原子，故D正確。本題答案為：D。

【點睛】6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．苯和不與溴水反應且可以萃取溴水中的溴單質，苯有機層在上層，有機層在下層；乙酸可以與水互溶，可以鑒別，故A錯誤；

B．環(huán)己烷與甲苯不與溴水反應；且有機層都在上層，用溴水無法鑒別，故B正確；

C．溴苯和乙苯不與溴水反應；溴苯有機層在下層，乙苯有機層在上層，苯乙烯會與溴水發(fā)生反應使溴水褪色，可以鑒別，故C錯誤；

D．甘油和乙酸乙酯不與溴水發(fā)生反應；甘油可以和溴水互溶，乙酸乙酯不與溴水發(fā)生反應，有機層在上層，乙酸丙烯酯會與溴水發(fā)生反應使溴水褪色，可以鑒別，故D錯誤；

答案選B。7、D【分析】【詳解】

A.石墨是非金屬單質；能夠導電，屬于導體，A錯誤；

B.絲、毛屬于蛋白質，蛋白質中至少含C、H、O、N元素，完全燃燒不只生成CO2和H2O，還有N2生成；B錯誤；

C.水電站把機械能轉化成電能；而核電站則是把核能轉化成電能，C錯誤；

D.塑料袋是以塑料(有機合成材料；常用塑料有聚丙烯；聚酯、尼龍等)為主要原料制成的袋子，由于合成的這些有機物難降解轉化為小分子，因此易形成污染，俗稱白色污染，商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”，D正確；

答合理選項是D。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．淀粉和纖維素的分子式都為（C6H10O5）n，但是不是相差若干個CH2原子團；故不是同系物，故A錯誤；

B．油脂不是高分子化合物；故B錯誤；

C．蛋白質的水溶液中加入硫酸銅溶液；發(fā)生變性，故C錯誤；

D．聚合物可由單體和通過加聚反應制得；故D正確；

故選D。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【詳解】

本題主要考查化學反應原理綜合考查。

（I）②/2+③/2-①得LiH在O2中燃燒的熱化學方程式：2LiH(s)+O2(g)==Li2O(s)+H2(l)△H=-702kJ?mol-1。

（II）發(fā)生反應：3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。

（1）從反應開始到3min時，氫氣的平均反應速率v(H2)=3v(CO2)=3×0.50/2/3mol·L-1·min-l=0.25mol·L-1·min-l。

（2）A.在原容器中再充入1molCO2，CO2的轉化率減??；B.在原容器中再充入1molH2，反應物濃度增大，平衡右移，能使CO2的轉化率增大；C.在原容器中再充入1molHe，平衡不移動，CO2的轉化率不變；D.使用更有效的催化劑，平衡不移動，CO2的轉化率不變；E.縮小容器的容積，加壓平衡右移，能使CO2的轉化率增大；F.將水蒸氣從體系中分離出，生成物濃度減小，平衡右移，能使CO2的轉化率增大。故選BEF。

（III）（1）甲中通入甲醇的電極為負極，負極的電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-==CO32-+6H2O。

（2）B極先生成0.1molCu；后生成氫氣，A極生成氧氣。當A；B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同時，A極生成0.1mol氧氣。乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為2.24L。

（IV）（1）常溫下，含等物質的量濃度的HCN與NaCN的混合溶液顯堿性，說明NaCN的水解程度大于HCN的電離程度，所以c(CN-)

（2）混合溶液呈中性，說明c(CN-)-1，c(CN-)=(0.61-c)cmol?L-1，c(OH-)=1×10-7mol?L-1，Kb==1.61×10-5，則c=0.6162?！窘馕觥?LiH(s)+O2(g)==Li2O(s)+H2(l)△H=-702kJ?mol-10.25mol·L-1·min-lBEFCH3OH-6e-+8OH-==CO32-+6H2O2.24L堿＜0.616210、略

【分析】(1)

①用氯氣與氫氧化鈣反應制備漂白粉(次氯酸鈣)：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

②氫氧化鈉和鋁粉與水反應生成偏鋁酸鈉和氫氣：2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2↑。

③加熱小蘇打會分解為碳酸鈉和二氧化碳，制備純堿：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

④呼吸面具中過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

(2)

①制作印刷電路板時氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。

②用高錳酸鉀酸性溶液與亞鐵離子反應(還原產(chǎn)物為Mn2+，氧化產(chǎn)物為Fe3+)：5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O?！窘馕觥?1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2↑2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O11、略

【分析】【分析】

電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；例：酸；堿、鹽；金屬氧化物等；

非電解質：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導電的化合物；例：有機物；非金屬氧化物等；

物質導電條件：存在自由電子或者自由移動的離子；

單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。

【詳解】

(1)①鋁含有自由電子；能導電；④氨水⑦氫氧化鋇溶液⑨稀硫酸都含有自由移動的離子，都能導電；

故答案為：①④⑦⑨；

(2)②氧化鈉⑥硫酸氫鈉⑧明礬⑩氯化銀；都是化合物，熔融狀態(tài)或者水溶液能導電，都是電解質；

故答案為：②⑥⑧⑩；

(3)③葡萄糖⑤二氧化碳都是化合物；本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，是非電解質；

故答案為：③⑤；

(4)①硫酸氫鈉在水溶液中完全電離產(chǎn)生鈉離子，氫離子，硫酸根離子，電離方程式：

②少量的明礬與過量的氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇、偏鋁酸鈉和水，反應的化學方程式是2Ba(OH)2+KAl(SO4)2=2BaSO4+KAlO2+2H2O；

③將少量的氧化鈉投入水中發(fā)生反應，生成氫氧化鈉，

鋁再與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，

所以將少量的氧化鈉和過量的鋁一起投入水中總反應的離子方程式是2Al+Na2O+3H2O=2Na++2AlO+3H2↑；

(5)氨水中的一水合氨是弱電解質，通入二氧化碳發(fā)生反應，生成碳酸銨，碳酸銨是強電解質，溶液中離子濃度增大，溶液的導電性增強。【解析】①④⑦⑨②⑥⑧⑩③⑤NaHSO4=Na++H++SO2Ba(OH)2+KAl(SO4)2=2BaSO4+KAlO2+2H2O2Al+Na2O+3H2O=2Na++2AlO+3H2↑增強12、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)平衡常數(shù)表達式及溶液中電荷守恒原理分析解答；

（2）根據(jù)碳酸鈉與鹽酸的分步反應及圖像中離子濃度大小分析解答；根據(jù)水解平衡常數(shù)及水的離子積計算溶液的pH。

【詳解】

(1)表示醋酸的電離平衡常數(shù)，只和溫度有關，所以加入CH3COONa固體時保持不變，此時溶液中存在電荷守恒：c(CH3COO?）+c(OH?)＝c(Na+)+c(H+)，故答案為不變；c(CH3COO?）+c(OH?)＝c(Na+)+c(H+)；

(2)常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL；先反應生成碳酸氫鈉，再與鹽酸反應生成二氧化碳；水；

①由反應及圖像可知，在同一溶液中，H2CO3、HCO3?、CO32?不能大量共存；故答案為不能；

②由圖像可知，pH=7時，c(OH?)=c(H+)，溶液中含碳元素的主要微粒為HCO3?、H2CO3，由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(Cl?)+c(HCO3?)+c(OH?)，則c(Na+)>c(Cl?)，因HCO3?水解，則c(Na+)>c(Cl?)>c(HCO3?)，故答案為HCO3?、H2CO3；c(Na+)>c(Cl?)>c(HCO3?)；

③CO32-的水解常數(shù)當溶液中c（HCO3-）：c(CO32-)＝2∶1時，c(OH?)=10?4mol/L，由Kw可知，c(H+)=10?10mol/L，所以pH=10，故答案為10?！窘馕觥坎蛔僣(CH3COO?)+c(OH?)=c(Na+)+c(H+)不能HCOH2CO3c(Na+)＞c(Cl?)＞c(HCO)1013、略

【分析】【詳解】

(1)氨基中氮原子最外層為7個電子，含有2個氮氫共用電子對，氨基正確的電子式為

(2)乙二酸二乙酯含有兩個酯基，由乙二酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成，結構簡式為C2H5OOC-COOC2H5；

(3)的主鏈上有6個碳原子；碳原子標號時，要符合離支鏈最近一端編號且位數(shù)之和最小，則系統(tǒng)命名為3，3，4-三甲基己烷；

(4)實驗室用電石和水反應生成氫氧化鈣和乙炔來制備乙炔，化學方程式為CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；

(5)與碳碳雙鍵或苯環(huán)上的碳原子直接相連的所有原子共面，則分子中所有的碳原子都可以共面，共有17個，分子結構中如圖1、2、3、4、5、6位置上的C可能處于同一直線上，共6個碳原子?！窘馕觥竣?②.C2H5OOC-COOC2H5③.3，3，4-三甲基己烷④.CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑⑤.6⑥.1714、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)NH3分子中氮原子上有1對孤電子對，能給出電子對，則氨氣屬于堿，BF3的B原子最外層只有6個電子；有空軌道；能接受電子對、屬于酸。

(2)纖維素的每個葡萄糖單元含有3個羥基，纖維素和水分子間能夠形成氫鍵，使水分子在纖維素上的附著力增強，導致洗滌衣物時棉布的衣物不容易“甩干”。【解析】①.堿②.酸③.纖維素和水分子間能夠形成氫鍵，使水分子在纖維素上的附著力增強15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由乳酸的結構簡式可知，其化學式是C3H6O3,故答案：C3H6O3。

(2)由乳酸的結構簡式可知；乳酸中含氧官能團有羧基和羥基，故答案：羥基。

(3)向乳酸溶液中滴入2~3滴紫色石蕊試液；溶液顏色變紅，說明乳酸溶液具有酸性，故答案：酸性。

(4)向乳酸溶液中滴入碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應，生成乳酸鈉、二氧化碳和水，實驗現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，故答案：有氣泡產(chǎn)生?！窘馕觥緾3H6O3羥基酸性有氣泡產(chǎn)生16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)降冰片烷分子中有7個碳原子，它的不飽和度為2，它的分子式是C7H16-2×2，即為C7H12。答案為：C7H12；

(2)降冰片烷分子中有3種不同的碳原子，它們所連有的氫原子性質不同，所以氫原子也有3種，它的一氯取代物可能有3種。答案為：3?！窘馕觥緾7H123三、判斷題(共5題，共10分)17、A【分析】【分析】

【詳解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室溫下Kw=10-14mol2/L2，所以該溶液中c(H+)=10-12mol/L，故該溶液的pH=12，因此室溫下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的說法是正確的。18、A【分析】【分析】

【詳解】

1mol乙烷和丙烯的混合物共含6molH，故該混合物完全燃燒可生成6molH2O；該說法正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

最初人們發(fā)現(xiàn)的糖類化合物的化學組成大多符合Cn(H2O)m的通式，因此糖類也被稱為碳水化合物，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

淀粉和纖維素的相對分子質量很大，屬于天然高分子，但油脂的相對分子質量小，不屬于高分子，錯誤。21、B【分析】【詳解】

新材料口罩纖維在熔噴布實驗線上經(jīng)過高溫高速噴出超細纖維，再通過加電裝置，使纖維充上電荷，帶上靜電，增加對病毒顆粒物的吸附性能，答案錯誤。四、結構與性質(共4題，共40分)22、略

【分析】【詳解】

（1）已知CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉化，所以離子方程式為2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

故答案為：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

（2）由圖可知，溶液酸性增大，c(Cr2O72?)增大，所以CrO42?的平衡轉化率增大；溶液中c(Cr2O72-)與c(CrO42-)的比值將增大；

A點處c(H+)=1.0×10-7mol/L，c(Cr2O72?)=0.25mol/L，c(CrO42?)=1.0mol/L-2c(Cr2O72?)=(1-2×0.25)mol/L=0.50mol/L，則平衡常數(shù)為K==1.0×1014；

故答案為：增大；增大；1.0×1014；

（3）升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉化率減小；平衡逆向移動，說明正方向放熱，則該反應的ΔH小于0；

故答案為：小于；

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子交換反應，平衡：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O向左移動，生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降，應是Ag+與CrO42-結合生成磚紅色沉淀，故該磚紅色沉淀為Ag2CrO4；

故答案為：Ag2CrO4；

（5）H2C2O4將廢液中的Cr2O72-轉化為Cr3+，H2C2O4被氧化為CO2，根據(jù)得失電子守恒寫出并配平離子方程式為3H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO2；

故答案為：3H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO2?！窘馕觥?CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O增大增大1.0×1014小于Ag2CrO43H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO223、略

【分析】【分析】

現(xiàn)有原子序數(shù)遞增的X、Y、Z、W四種常見元素。其中X元素基態(tài)原子核外電子占據(jù)了三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，則X為C，Y原子的p軌道處于半充滿狀態(tài)，Y為N，Z的單質是空氣的主要成分之一，則Z為O，W在周期表中位于ds區(qū)，且與Z可形成化學式為W2Z或WZ的二元化合物，則W為Cu。

【詳解】

⑴W元素為Cu，核外有29個電子，有多少個電子就有多少種運動狀態(tài)的電子，因此原子核外電子運動狀態(tài)有29種，該元素基態(tài)離子W+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；故答案為：29；1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10。⑵同周期從左到右第一電離能呈增大的趨勢，第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，因此元素X、Y和Z的第一電離能由大到小順序為N＞O＞C；故答案為：N＞O＞C。⑶Y2Z與XZ2具有相同的結構特征，其理由是Y2Z與XZ2兩分子原子數(shù)目和價電子總數(shù)都相等，互為等電子體，具有相同的結構特征；故答案為：Y2Z與XZ2兩分子原子數(shù)目和價電子總數(shù)都相等，互為等電子體，具有相同的結構特征。⑷X、Y和Z均可形成多種氫化物，X的一種氫化物分子結構中σ鍵和π鍵數(shù)目之比3∶2的化學式為C2H2，其結構式H—C≡C—H；A、B分別是Y、Z的最簡單氫化合物，即氨氣和水，A的價層電子對數(shù)為空間構型為三角錐形，其中Y原子的雜化軌道類型為sp3；W2+與A、B分子結合成配合離子[WA4B2]2+結構如圖，由于水與銅離子形成的配位鍵比氨氣與銅離子形成的配位鍵弱，因此該配合離子加熱時首先失去的組分是B；故答案為：H—C≡C—H；三角錐形；sp3雜化；B。⑸假定不同溫度下元素W原子半徑不變，且相鄰最近原子間距為原子半徑之和，前者銅原子個數(shù)為2個，后者銅原子個數(shù)為4個，設銅原子半徑為r，前者晶胞參數(shù)為后者晶胞參數(shù)為則其體心立方堆積與面心立方堆積的兩種晶體密度之比為故答案為：【解析】291s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10N＞O＞CY2Z與XZ2兩分子原子數(shù)目和價電子總數(shù)都相等，互為等電子體，具有相同的結構特征H—C≡C—H三角錐形sp3雜化B24、略

【分析】【分析】

（1）

含氧官能團為酯基；醚鍵、酮基；

（2）

具有的官能團有氨基；羰基、鹵素原子(溴原子、氟原子)；

（3）

所含官能團有氯原子和碳碳雙鍵；

（4）

含氧官能團為酯基和羥基；E中手性碳(注：連有四個不同的原子或基團的碳)的個數(shù)為2；

（5）

含氧官能團名稱為硝基；醛基、羥基；

（6）

官能團為羥基；

（7）

A為丙烯；C中官能團為氯原子；羥基；

（8）

官能團為羧基；碳碳雙鍵；

（9）

官能團為羥基；醚鍵；

（10）

官能團為羥基；

（11）

官能團為碳碳雙鍵；酯基；

（12）

官能團為碳碳雙鍵；羰基；

（13）

含氧官能團為羧基?！窘馕觥浚?）酯基；醚鍵，酮基(任寫兩種)

（2）氨基；羰基、鹵素原子(溴原子、氟原子)

（3）碳碳雙鍵；氯原子。

（4）羥基；酯基2

（5）醛基(酚)羥基。

（6）羥基。

（7）丙烯氯原子羥基。

（8）羧基；碳碳雙鍵。

（9）羥基；醚鍵。

（10）羥基。

（11）碳碳雙鍵；酯基。

（12）碳碳雙鍵；羰基。

（13）羧基25、略

【分析】【分析】

（1）

含有苯環(huán)的烴屬于芳香烴；錯誤；

（2）

官能團相同的物質不一定是同一類物質；如醇和酚，錯誤；

（3）

含有羥基的物質不一定只有醇或酚；如葡萄糖，錯誤；

（4）

含有醛基的有機物不一定屬于醛類；如甲酸，錯誤；

（5）

醛基的結構簡式為“—CHO”；錯誤；

（6）

含有苯環(huán)的烴屬于芳香烴；錯誤；

（7）

含有醛基的有機物不一定屬于醛類；如甲酸，錯誤；

（8）

—COOH的名稱分別為苯、羧基；錯誤；

（9）

醛基的結構簡式為“—CHO”；錯誤；

（10）

屬于醇類；錯誤；

（11）

CH2==CH2和結構不相似；不互為同系物，錯誤；

（12）

命名為2-甲基丁烷；錯誤；

（13）

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2-甲基-5-乙基辛烷；正確；

（14）

某烯烴的名稱是2-甲基-4-乙基-2-戊烯；不是最長的碳鏈為主鏈，錯誤；

（15）

的名稱為3-甲基-1-丁炔；錯誤；

（16）

分子式為C3H6O2的酯共有甲酸乙酯；乙酸甲酯2種；水解得到的醇為甲醇和乙醇，得到的酸為甲酸、乙酸，相互結合得到的酯共有4種，錯誤；

（17）

四聯(lián)苯的一氯代物有5種；錯誤；

（18）

與具有相同官能團的同分異構體的結構簡式為CH2==CHCH2COOH、CH3CH==CHCOOH；正確；

（19）

該有機物含有4個環(huán)和1個碳碳雙鍵，不飽和度為5，苯環(huán)的不飽和度為4，所以有屬于芳香族化合物的同分異構體，錯誤；【解析】（1）錯。

（2）錯。

（3）錯。

（4）錯。

（5）錯。

（6）錯。

（7）錯。

（8）錯。

（9）錯。

（10）錯。

（11）錯。

（12）錯。

（13）對。

（14）錯。

（15）錯。

（16）錯。

（17）錯。

（18）對。

（19）錯五、實驗題(共4題，共36分)26、略

【分析】【分析】

銅和稀硝酸反應生成一氧化氮，為防止生成的NO被氧氣氧化，實驗開始前向裝置中通入一段時間的氮氣，排凈裝置內空氣，由于硝酸具有揮發(fā)性，通過裝置F中水吸收揮發(fā)出的硝酸，通過C中干燥劑干燥一氧化氮，NO通過裝置D加熱反應，銅和NO反應生成氮氣和氧化銅，裝置I用于檢驗NO，剩余氣體收集主要為氮氣和一氧化氮，關閉K2，打開K3，探究NO與Na2O2的反應并制備NaNO2；剩余氣體通過高錳酸鉀溶液吸收。

【詳解】

(1)NO易與O2反應生成NO2，反應開始前，打開K1，通入一段時間N2；其自的是排盡裝置中的空氣，防止NO被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮；

(2)硝酸易揮發(fā)；會隨NO一起出來干擾后續(xù)的實驗，所以裝置B中盛放的試劑為水為了溶解吸收揮發(fā)的硝酸；

(3)由于在溶液中存在平衡FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)；通入NO后平衡正向移動，所以裝置F中的實驗現(xiàn)象為：溶液由淺綠色變?yōu)樽厣?/p>

D裝置紅色粉末變?yōu)楹谏f明NO和Cu發(fā)生了反應，生成CuO和N2，又因為NO是氣體，不可能完全反應，故H收集的氣體是NO和N2；

(4)根據(jù)信息NO能與酸性高錳酸鉀溶液反應；裝置G的作用吸收未參與反應的NO，防止污染空氣。

(5)C是干燥裝置，若省略裝置C，那么水蒸氣會與Na2O2反應生成NaOH和O2，NO和O2反應生NO2，則進入裝置G中的氣體除N2、NO外，可能還有NO2和O2；

(6)①酸性KMnO4溶液顯紫紅色，當達到滴定終點時NO被完全氧化，再滴入高錳酸鉀后溶液變紅，所以滴定終點為：當錐形瓶滴入最后一滴KMnO4溶液；恰好變?yōu)榈仙野敕昼姴蛔兩?，說明達到滴定終點；

③NO可將MnO還原為Mn2+，自身被氧化成NO根據(jù)得失電子守恒可知2n(MnO)=5n(NO)，消耗的n(MnO)=0.1mol·L-1×b×10-3L，則250mL樣品溶液中n(NO)=n(MnO)××=2.5×10-3bmol，NaNO2的質量分數(shù)==【解析】排盡裝置中的空氣，防止NO被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮吸收揮發(fā)出的硝酸溶液由淺綠色變?yōu)樽厣玁O吸收未參與反應的NOO2滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液變淺紅色且半分鐘內不褪色27、略

【分析】【分析】

(1)配制一定濃度的溶液；需要用到固定規(guī)格的容量瓶；

(2)滴定管的0刻度線在上方；

(3)滴定管的精確度為0.01mL；

(4)酸性高錳酸鉀本身就有顏色；不需要選用指示劑；結合恰好完全反應前后溶液的顏色變化觀察是否達到滴定終點；

(5)由表中數(shù)據(jù)可知；第一次誤差大可舍棄，結合合理數(shù)據(jù)計算平均值，根據(jù)反應計算過氧化氫的濃度即可；

(6)根據(jù)分析；操作不當對測試結果的影響。

【詳解】

(1)稀釋過氧化氫溶液作為待測液體；需要移取10.00mL過氧化氫溶液至250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻，故答案為：容量瓶；

(2)滴定管讀數(shù)精確到0.01；讀數(shù)時，視線要與凹液面在一個水平線上，則根據(jù)圖示數(shù)據(jù)可知，此時的讀數(shù)為0.80mL，故答案為：0.80；

(3)滴定管的精確度為0.01mL,0刻度在滴定管上方；根據(jù)圖示可知，此時的讀數(shù)為0.80mL；

(4)酸性高錳酸鉀溶液顯紫色；當恰好完全反應后，紫色會變?yōu)闇\紅色，溶液顏色有明顯變化，因此不需要選定指示劑；當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝愿咤i酸鉀溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不復原，則說明達到了滴定的終點，故答案為：否；滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不復原；

(5)由表中數(shù)據(jù)可知，第一次誤差大可舍棄，其它三次的平均體積為18.00mL，由2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑可知，過氧化氫的濃度c(H2O2)=c(MnO4-)=×=4.50mol/L；故答案為：第一組實驗數(shù)據(jù)誤差太大，不能用；4.50；

(6)在本實驗的滴定過程中，若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，造成V(標準)偏大，溶液濃度偏高，故答案為：偏高。【解析】容量瓶0.80否滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不復原第一組實驗數(shù)據(jù)誤差太大，不能用4.50偏高28、略

【分析】【分析】

⑴裝置圖可知裝置Ⅰ的儀器名稱；裝置Ⅰ中NaOH溶液的作用是吸收空氣中二氧化碳。

⑵能與反應；所以要及時排出。

⑶根據(jù)上面的分析可知；裝置Ⅲ是吸收氨氣尾氣的。

⑷溶液與銅只生成兩種鹽；根據(jù)電子得失守恒和元素守恒可知，這兩種物質應為硫酸鉀和硫酸銅。

取等量銅粉于試管中；分別加入少量等體積的硫酸銅溶液和水，再加入等量過硫酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象。

⑸①碘單質遇到淀粉變藍色可以選擇淀粉溶液做指示劑；標準溶液做氧化劑；根據(jù)關系式建立等式計算。

【詳解】

⑴裝置圖可知裝置Ⅰ中盛NaOH溶液的儀器名稱是分液漏斗；裝置Ⅰ中NaOH溶液的作用是吸收空氣中二氧化碳；故答案為：分液漏斗；吸收空氣中的二氧化碳。

⑵能與反應，所以要及時排出，所以需要持續(xù)通入空氣的目的是使三頸燒瓶內產(chǎn)生的及時排除，減少副反應的發(fā)生；故答案為：使三頸燒瓶內產(chǎn)生的及時排除，減少副反應的發(fā)生。

⑶根據(jù)上面的分析可知；裝置Ⅲ是吸收氨氣尾氣的；故答案為：吸收氨氣防止倒吸。

⑷溶液與銅只生成兩種鹽，根據(jù)電子得失守恒和元素守恒可知，這兩種物質應為硫酸鉀和硫酸銅，化學方程式為：故答案為：

取等量銅粉于試管中，分別加入少量等體積的硫酸銅溶液和水，再加入等量過硫酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象，若加入硫酸銅溶液的反應快，說明起了催化作用，反之，不起作用；故答案為：取等量銅粉于試管中；分別加入少量等體積的硫酸銅溶液和水，再加入等量過硫酸鈉溶液，觀察，若加入硫酸銅溶液的試管中反應快，則該推測正確。

⑸①碘單質遇到淀粉變藍色可以選擇淀粉溶液做指示劑；滴定到最后一滴溶液，