2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性2.1離子鍵課時作業(yè)含解析蘇教版必修第一冊_第1頁
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文檔簡介

PAGE6-離子鍵1.下圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。下列相關(guān)敘述中不正確的是()A.鈉原子易失去一個電子,氯原子易得到一個電子B.鈉離子與鈉原子有相像的化學(xué)性質(zhì)C.鈉原子與氯原子作用生成NaCl后,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增加D.氯化鈉是離子化合物2.下列電子式中,錯誤的是()3.(多選)某離子化合物中,陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)均與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同,則此離子化合物的化學(xué)式為()A.MgCl2B.NaFC.MgOD.K2S4.下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素能形成AB2型離子化合物的是()A.6和8B.11和13C.11和16D.12和175.關(guān)于化學(xué)鍵的下列說法中,正確的是()A.物質(zhì)中任何原子間的相互作用都屬于化學(xué)鍵B.任何分子中都含有化學(xué)鍵C.物質(zhì)溶于水時肯定發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂D.化學(xué)改變必定包含舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成兩個過程6.以下敘述中,錯誤的是()A.鈉原子和氯原子作用生成NaCl后,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增加B.在氯化鈉中,除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用外,還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用C.任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失D.金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后,體系能量降低7.下列哪一組元素的原子間反應(yīng)不易形成離子鍵()原子abcdefgM層電子數(shù)1234567A.a與fB.a(chǎn)與gC.b與gD.d與g8.下列電子式書寫正確的是()A.①③⑤B.②④⑥C.①③④D.③⑥9.下列物質(zhì)的形成過程表示正確的是()10.下列敘述正確的是()A.陽離子肯定是金屬離子,陰離子肯定只含非金屬元素B.某金屬元素的陽離子和某非金屬元素的陰離子組成的物質(zhì)肯定是純凈物C.陰、陽離子相互作用后不肯定形成離子化合物D.離子化合物肯定都溶于水11.下列指定微粒的個數(shù)比為2:1的是()A.NaHSO4固體中的陽離子和陰離子B.Na2O2中陽離子和陰離子C.H-離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)D.BaH2固體中陽離子和陰離子12.氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物,它與水作用可產(chǎn)生NH3,請回答下列問題:(1)比較Na3N中兩種微粒的半徑r(Na+)________(填“>”“<”或“=”)r(N3-)。(2)Na3N與水反應(yīng)屬于________(填“氧化還原”或“非氧化還原”)反應(yīng)。(3)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽的化學(xué)式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)寫出化合物Na3N的電子式:________________________________________________________________________。13.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,已知A、B、E3種原子最外層共有11個電子,且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。(1)寫出下列元素符號:A________,B________,C________,D________,E________。(2)A與E兩元素可形成化合物,用電子式表示其化合物的形成過程:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)寫出A、B兩元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)比較C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:________________________________________________________________________(用化學(xué)式表示)。14.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,其中C為金屬元素,C的最外層電子數(shù)和A的最外層電子數(shù)相等;C、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為A、B兩元素養(yǎng)子數(shù)之和的3倍。請回答:(1)A為________,B為________,C為________,D為________(填元素符號)。(2)A、B、C、D的原子半徑大小依次為:________________________________________________________________________。(3)A和C形成化合物CA的電子式________________________________________________________________________。(4)用電子式表示C與D形成化合物C2D的過程:________________________________________________________________________。課時作業(yè)26離子鍵1.答案:B2.解析:NaCl的電子式為Na+[:eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··)):]-。答案:B3.答案:BC4.解析:A項可以是CO2,B項Na和Al不能形成化合物,C項可以是Na2S,D項為MgCl2,符合題意的只有D項。A項CO2是共價化合物。答案:D5.答案:D6.解析:活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子之間形成離子化合物,陽離子和陰離子均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),這樣體系的能量降低,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增加,故A、D正確,B也正確。離子鍵的形成只是陰、陽離子間的靜電作用并不肯定發(fā)生電子的得失,如Na+與OH-結(jié)合成NaOH,故C錯誤。答案:C7.答案:D9.解析:在原子與離子化合物間應(yīng)用“→”號連接,不能用“=”,且NaCl電子式應(yīng)寫為Na+[:eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··)):]-,A項錯誤;B項Na+、Br-沒有標(biāo)出其所帶電荷,錯誤;C項兩個氟離子不能放在一起,應(yīng)放在Mg2+兩側(cè),錯誤。答案:D10.解析:A項H+、NHeq\o\al(+,4)不是金屬離子,MnOeq\o\al(-,4)中含有金屬元素;B項,Na+與O2-、Oeq\o\al(2-,2)組成Na2O和Na2O2的混合物;C項,H+與OH-作用生成水,水不是離子化合物;D項,MgO、BaSO4等離子化合物不溶于水。答案:C11.解析:NaHSO4固體中陽離子為Na+,陰離子為HSOeq\o\al(-,4),個數(shù)比為1:1,A項不符合題意;Na2O2中Na+與Oeq\o\al(2-,2)的個數(shù)比為2:1,B正確;H-離子中質(zhì)子數(shù)為1,電子數(shù)為2,其個數(shù)比為1:2,C項不符合題意;BaH2中陽離子為Ba2+,陰離子為H-,陽離子與陰離子個數(shù)比為1:2,D項不符合題意。答案:B12.解析:(1)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,故離子半徑r(Na+)<r(N3-)。(2)Na3N與水反應(yīng)生成NaOH與氨氣,元素化合價沒有發(fā)生改變,屬于非氧化還原反應(yīng)。(3)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽,為氯化銨與氯化鈉。(4)Na3N屬于離子化合物,由鈉離子與氮離子構(gòu)成,電子式為。答案:(1)<(2)非氧化還原(3)NH4Cl、NaCl(4)13.答案:(1)NaAlSiPCl(2)(3)OH-+Al(OH)3=AlOeq\o\al(-,2)+2H2O(4)H3PO4>H2SiO314.解析:已知A、C最外層電子數(shù)

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