2025年湘教版高二化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版高二化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、在相同溫度時，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液與10mL0.1mol?L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是A.CH3COOH的物質(zhì)的量B.醋酸的電離常數(shù)C.中和時所需NaOH的量D.H+的物質(zhì)的量2、陶瓷家族中有“全能冠軍”之稱的工程陶瓷由氮元素與X元素組成，其化學(xué)式為X3N4。已知X為第三周期元素且原子最外層有4個電子，則X元素為A.CB.AlC.OD.Si3、下列各式中，屬于正確的電離方程式的是rm{(}rm{)}A.rm{HCO_{3}^{-}+H_{2}O?H_{2}CO_{3}+OH^{-}}B.rm{HCO_{3}^{-}+OH^{-}=H_{2}O+CO_{3}^{2-}}C.rm{NH_{3}+H^{+}=NH_{4}^{+}}D.rm{NH_{3}?H_{2}O?NH_{4}^{+}+OH^{-}}4、既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是rm{(}rm{)}A.與足量高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)B.與足量溴水反應(yīng)C.在一定條件下通入氫氣D.分別進(jìn)行燃燒5、六氟化硫分子為正八面體構(gòu)型（分子結(jié)構(gòu)如圖所示），難溶于水，在高溫下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)方面具有廣泛用途．下列推測正確的是（）A.SF6中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.SF6易燃燒生成SO2C.SF6分子是含有極性鍵的非極性分子D.SF6是原子晶體6、把0.05molNaOH固體分別加入下列100mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（）A.自來水B.0.5mol·L—1KOH溶液C.0.5mol·L—1醋酸D.0.5mol·L—1NH4Cl溶液7、燃燒2mol某有機(jī)物，可以收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下89.6L的CO2和6mol的H2O，試推斷該有機(jī)物的分子式可能是A.C2H4B.C2H6OC.C2H4O2D.C3H6O8、設(shè)rm{N_{A}}為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.高溫下，rm{0.2molFe}與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的rm{H_{2}}分子數(shù)目為rm{0.3N_{A}}B.在密閉容器中加入rm{2molSO_{2}}和rm{1molO_{2}}可生成rm{2molSO_{3}}C.氫氧燃料電池正極消耗rm{22.4L(}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)}氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為rm{2N_{A}}D.反應(yīng)rm{5NH_{4}NO_{3}overset{?}{=}2HNO_{3}+4N_{2}隆眉+9H_{2}O}生成rm{5NH_{4}NO_{3}overset{?}{=}

2HNO_{3}+4N_{2}隆眉+9H_{2}O}時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為rm{28gN_{2}}rm{3.75N_{A}}9、下列各組反應(yīng)最終生成白色沉淀生成的是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}金屬鈉投入到rm{FeCl_{2}}溶液中rm{壟脷}過量rm{NaOH}溶液和rm{AlCl_{3}}溶液混合。

rm{壟脹}少量rm{Ca(OH)_{2}}投入rm{NaHCO_{3}}溶液中rm{壟脺}過量rm{CO_{2}}通入rm{Na[Al(OH)_{4}]}溶液中．A.rm{壟脹壟脺}B.rm{壟脷壟脹壟脺}C.rm{壟脵壟脹壟脺}D.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺}評卷人得分二、雙選題(共6題，共12分)10、對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述不正確的是（）A.該溶液1mL稀釋至100mL后，pH等于3B.向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和C.該溶液中硝酸電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比值為10-12D.該溶液中水電離出的c（H+）是pH為3的硝酸中水電離出的c（H+）的100倍11、下列敘述正確的是（）A.稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B.25℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7C.0.1molAgCl和0.1molAgl混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl-）＞c（I-）D.25℃時，0.1mol/L的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱12、下列有關(guān)說法正確的是rm{(}rm{)}A.常溫下，rm{PH}均為rm{9}的rm{CH_{3}COONa}和rm{NaOH}溶液中，水的電離程度不相同B.反應(yīng)rm{NH_{3}(g)+HCl(g)=NH_{4}Cl(s)}在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的rm{triangleH>0}C.向濃度均為rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}的rm{MgCl_{2}}rm{CuCl_{2}}混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明rm{Ksp[Mg(OH)_{2}]>Ksp[Cu(OH)_{2}]}D.已知rm{I;_{3}^{-}?I_{2}+I^{-}}向盛有rm{I;_{3}^{-

}?I_{2}+I^{-}}溶液的試管中加入適量rm{KI_{3}}振蕩靜置后rm{CCl_{4}}層顯紫色，說明rm{CCl_{4}}在rm{KI_{3}}中的溶解度比在水中的大rm{CCl_{4}}13、下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為1：1的有（）A.2-甲基丙烷B.三硝基甲苯C.乙酸甲酯D.乙二酸14、隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已進(jìn)入千家萬戶．為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是（）A.無水硫酸銅、蔗糖B.硅膠、硫酸亞鐵C.無水硫酸銅、硫酸亞鐵D.生石灰、食鹽15、下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是rm{(}rm{)}A.rm{0.1mol/LNaHCO_{3}}溶液與rm{0.1mol/LNaOH}溶液等體積混合，所得溶液中：rm{c(Na^{+})>c(HCO_{3}^{-})>c(OH^{-})>c(CO_{3}^{2-})}B.rm{20ml0.1mol/LCH_{3}COONa}溶液與rm{10ml0.1mol/LHCl}溶液混合后呈酸性，所得溶液中：rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(Cl^{-})>c(CH_{3}COOH)>c(H^{+})}C.室溫下，rm{pH=2}的鹽酸與rm{pH=12}的氨水等體積混合，所得溶液中：rm{c(NH_{4}^{+})>c(Cl^{-})>c(OH^{-})>c(H^{+})}D.rm{0.1mol/LCH_{3}COOH}溶液與rm{0.1mol/LNaOH}溶液等體積混合，所得溶液中：rm{c(OH^{-})>c(H^{+})+c(CH_{3}COOH)}評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、下列一句話中敘述了兩個值，前者記為M，后者記為N，M和N的關(guān)系從A、B、C、D中選擇：A．M>NB．M（1）相同溫度下，1L1mol/L的NH4Cl溶液和2L0.5mol·L－1NH4Cl溶液，兩溶液中NH4+的個數(shù)：____；（2）相同溫度下，pH值為12的燒堿溶液和CH3COONa溶液，兩溶液中水的電離程度：；（3）常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中c(HCO3－)：；（4）將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值：；17、質(zhì)量同為rm{46g}的兩種氣體，rm{NO_{2}}和rm{N_{2}O_{4}}物質(zhì)的量之比為______，原子個數(shù)之比為______，二者所含rm{O}原子個數(shù)之比為______，在同溫同壓下的體積之比為______．18、rm{(1)}玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器之一，其主要用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時的引流。下列實(shí)驗(yàn)過程中，通常不需要使用玻璃棒的是________rm{(}填序號，下同rm{)}rm{壟脵}用rm{pH}試紙測定rm{Na_{2}CO_{3}}溶液的rm{pH}rm{壟脷}用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn)rm{壟脹}實(shí)驗(yàn)室中用rm{FeCl_{3}}溶液和沸水制取rm{Fe(OH)_{3}}膠體rm{壟脺}用已知濃度的稀鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液rm{壟脻}取某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)該溶液中是否含有鈉元素rm{(2)壟脵}下列儀器在使用前一定要檢查是否漏液的是________。rm{a.}容量瓶rm{b.}冷凝管rm{c.}堿式滴定管rm{d.}長頸漏斗rm{e.}分液漏斗rm{壟脷}檢查裝置氣密性是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的重要操作之一。不進(jìn)行氣密性檢查可能導(dǎo)致的后果是________。rm{a.}收集不到氣體rm{b.}造成環(huán)境污染rm{c.}觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有誤rm{d.}引發(fā)爆炸事故rm{(3)}下圖所示裝置可用于制備某種干燥的純凈氣體。該裝置中所盛裝的藥品正確的是________。rm{a.A}中裝濃硫酸，rm{B}中裝濃鹽酸rm{b.A}中裝濃鹽酸，rm{B}中裝濃硫酸rm{c.A}中裝氫氧化鈉濃溶液，rm{B}中裝濃氨水rm{d.A}中裝濃氨水，rm{B}中裝氫氧化鈉濃溶液19、有機(jī)物A是一種重要化工生產(chǎn)的中間體，已知結(jié)構(gòu)簡式為：

（1）A中的含氧官能團(tuán)有：____（寫名稱）

（2）A可能具有的化學(xué)性質(zhì)有：____（填寫序號）

①能與H2發(fā)生加成反應(yīng)。

②能與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)。

③能與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)。

④在濃硫酸和加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)。

⑤能與Ag（NH3）2OH溶液發(fā)生氧化反應(yīng)．20、(14分)常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：。實(shí)驗(yàn)編號HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）混合后溶液的pH甲0.20.2pH=a乙C10.2pH=7丙0.20.1pH>8丁0.10.1pH=9請回答（1）不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸。_______________________________________________________________________________。（2）不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C1是否一定等于0.2mol/L________，混合后溶液中離子濃度c(A-)和c(Na+)的大小關(guān)系是c(A-)_______c(Na+)(填>、<、=)。(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是_______酸(強(qiáng)、弱)，該混合液中的離子濃度由大到小的順序是______________________________________（4）丁組混合液中，由水電離的c(H＋)=mol·L-1，c(Na+)－c(A-)=mol·L-1；（5）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH7(填>、<、=)；（6）將相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH4HCO3B．NH4AC．(NH4)2SO4D．NH4Cl按c(NH4+)由大到小的順序排列（填序號）評卷人得分四、綜合題(共2題，共6分)21、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．22、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【解析】試題分析：醋酸是弱電解質(zhì)，所以醋酸濃度越小，電離程度越大。所以前者中氫離子的物質(zhì)的量大于后者，D正確；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)系，所以A、B和C都是相等的，答案選D?？键c(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離平衡【解析】【答案】D2、D【分析】試題分析：X為第三周期元素且原子最外層有4個電子，這說明X位于第三周期第ⅣA族，則X元素為Si，答案選D?？键c(diǎn)：考查元素推斷【解析】【答案】D3、D【分析】【分析】

本題主要考查了電離方程式電離方程式的判斷；難度中等。

【解答】

A.rm{HCO_{3}^{-}+H_{2}O?H_{2}CO_{3}+OH^{-}}表示rm{HCO_{3}^{-}}的水解方程式；故A錯誤；

B.rm{HCO_{3}^{-}+OH^{-}=H_{2}O+CO_{3}^{2-}}表示rm{HCO_{3}^{-}}與rm{OH^{-}}反應(yīng)的方程式；故B錯誤；

C.rm{NH_{3}+H^{+}=NH_{4}^{+}}表示rm{NH_{3}}與rm{H^{+}}反應(yīng)的方程式；故C錯誤；

D.rm{NH_{3}?H_{2}O?NH_{4}^{+}+OH^{-}}表示rm{NH_{3}?H_{2}O}的電離方程式；故D正確。

故選D。

【解析】rm{D}4、B【分析】解：rm{A.}乙烯和高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成二氧化碳；酸性高錳酸鉀溶液能除去乙烷中的乙烯，但又引進(jìn)新的雜質(zhì)，故A不選；

B.乙烯和足量溴水反應(yīng)生成rm{1}rm{2-}二溴乙烷；乙烷和溴水不反應(yīng)，所以可以除去乙烷中的乙烯，故B選；

C.和過量rm{H_{2}}混合；引入新雜質(zhì)氫氣，不能除雜，且加成反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，不利用此法鑒別，故C不選；

D.二者都易燃；如果分別進(jìn)行燃燒，不能除去乙烷中的乙烯，故D不選；

故選B．

乙烯中含雙鍵；與溴水；高錳酸鉀反應(yīng)，而乙烷不能；除雜時不能引入新雜質(zhì)，乙烯與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，據(jù)此分析解答．

本題考查物質(zhì)鑒別和除雜，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，利用物質(zhì)差異性分析解答，題目難度不大．【解析】rm{B}5、C【分析】【分析】

本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)；難度中等．要注意物質(zhì)晶體類型的判斷方法，難度中等。

【解答】

A．S原子最外層電子全都參與成鍵；則其原子最外層電子為12個，不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；

B．SF6中S為+6價，不能和氧氣反應(yīng)生成SO2；故B錯誤；

C．硫氟鍵為極性共價鍵，六氟化硫分子為正八面體構(gòu)型，故為非極性分子，故SF6分子是含有極性鍵的非極性分子；故C正確；

D．六氟化硫分子為正八面體構(gòu)型，故SF6為分子晶體；故D錯誤；

故選：C。

【解析】C6、D【分析】試題分析：A、自來水中放入0.05molNaOH固體，溶液的導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)，錯誤；B、0.5mol·L—1KOH溶液中放入0.05molNaOH固體，由于溶液中離子的濃度增大，所以溶液的導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)，錯誤；C、醋酸是弱電解質(zhì)，當(dāng)加入NaOH固體后，酸堿發(fā)生中和反應(yīng)，溶液中自由移動的離子濃度增大，所以溶液的導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)，錯誤；D、0.5mol·L—1NH4Cl溶液中加入0.05molNaOH，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，消耗銨根離子產(chǎn)生Na+,溶液中自由移動的離子的濃度基本不變，所以溶液的導(dǎo)電性無明顯的變化，正確?？键c(diǎn)：考查溶液的導(dǎo)電性與電解質(zhì)的種類、離子濃度關(guān)系的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮緿7、B【分析】試題分析：通過計(jì)算可知CO2的物質(zhì)的量為4mol，所以1mol該有機(jī)物完全燃燒生成2molCO2和3molH2O,則該有機(jī)物的化學(xué)式中應(yīng)含1個C原子、6個H原子，是否含氧元素不能確定。所以答案選B。考點(diǎn)：考查有機(jī)物分子式的確定【解析】【答案】B8、D【分析】【分析】本題是對阿伏伽德羅常數(shù)的知識的考察，是高考?？贾R，難度一般。關(guān)鍵是掌握物質(zhì)的量的計(jì)算的有關(guān)知識，側(cè)重知識的能力考察?！窘獯稹緼.高溫下，rm{0.2molFe}與足量水蒸氣反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)的方程式可得，生成的rm{H}與足量水蒸氣反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)的方程式可得，生成的rm{0.2molFe}rm{H}rm{{,!}_{2}}分子數(shù)目小于rm{0.3}rm{0.3}故A錯誤；rm{N}生成rm{N}小于rm{{,!}_{A}}故B錯誤；B.可逆反應(yīng)不能完全生成三氧化硫，故標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{SO_{3}}氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為rm{2mol}C.氫氧燃料電池正極消耗rm{22.4L(}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)}氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為rm{4}rm{22.4L(}故C錯誤；rm{)}rm{4}rm{N}rm{{,!}_{3}overset{?}{=}}rm{N}rm{{,!}_{A}}D.rm{5NH}rm{5NH}rm{{,!}_{4}}rm{NO}rm{NO}反應(yīng)中，生成rm{{,!}_{3}overset{?}{=}

}rm{2HNO}rm{2HNO}rm{{,!}_{3}}rm{+4N}符合氧化還原反應(yīng)的原理，故D正確。故選D。rm{+4N}【解析】rm{D}9、A【分析】解：rm{壟脵}金屬鈉投入到燒杯中的rm{FeCl_{2}}溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：rm{2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}隆眉}rm{2NaOH+FeCl_{2}=Fe(OH)_{2}隆媒+2NaCl}rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}所以最終生成的沉淀是紅褐色的，所以不符合，故rm{壟脵}錯誤；

rm{壟脷}過量rm{NaOH}溶液和rm{AlCl_{3}}溶液混合，發(fā)生的反應(yīng)是：rm{3OH+Al^{3+}=Al(OH)_{3}隆媒}rm{AlOH_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}所以最終沒有沉淀生成，故rm{壟脷}錯誤；

rm{壟脹}少量rm{Ca(OH)_{2}}投入過量rm{NaHCO_{3}}溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：rm{Ca(OH)_{2}+NaHCO_{3}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O+NaOH}碳酸鈣是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故rm{壟脹}正確；

rm{壟脺Na[Al(OH)_{4}]}溶液通入過量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氫氧化鋁強(qiáng)，所以生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉，故rm{壟脺}正確；

故選A．

rm{壟脵}鈉和水反應(yīng)生成的氫氧化鈉和rm{FeCl_{2}}溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成rm{Fe(OH)_{2}}最終生成紅褐色的rm{Fe(OH)_{3}}

rm{壟脷Al(OH)_{3}}具有兩性，可與rm{NaOH}反應(yīng)生成rm{NaAlO_{2}}過量rm{NaOH}溶液和rm{AlCl_{3}}溶液混合；先有白色沉淀，后沉淀溶解；

rm{壟脹}少量rm{Ca(OH)_{2}}投入過量rm{NaHCO_{3}}溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)有碳酸鈣是白色沉淀生成；

rm{壟脺}碳酸酸性比氫氧化鋁強(qiáng)，過量rm{CO_{2}}通入rm{Na[Al(OH)_{4}]}溶液中生成氫氧化鋁白色沉淀．

本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及常見物質(zhì)的溶解性是解答本題的關(guān)鍵，注意rm{壟脹}為易錯選項(xiàng)，題目難度中等．【解析】rm{A}二、雙選題(共6題，共12分)10、C|D【分析】解：A．因?yàn)橄跛崾菑?qiáng)電解質(zhì)；在水溶液里完全電離，故pH=1的鹽酸稀釋100倍后，溶液的pH=3，故A正確；

B．pH為13的氫氧化鋇溶液其氫氧根離子濃度等于0.1mol/L；pH=1硝酸其濃度為0.1mol/L，二者等體積混合后，恰好完全中和，故B正確；

C．該溶液中硝酸電離出的c（H+）為10-1mol/L，與水電離出的c（H+）=mol/L=10-13mol/L，所以該溶液中硝酸電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比為1012；故C錯誤；

D．在常溫下，pH為1的硝酸中由水電離出的c（H+）=c（OH-）=1×10-13mol?L-1，pH為3的硝酸中水電離出的c（H+）是1×10-11mol?L-1；前者是后者的0.01倍，故D錯誤；

故選CD．

A．硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)；在水溶液里完全電離，加水稀釋不影響硝酸的電離；

B．pH為13的氫氧化鋇溶液其氫氧根離子濃度等于0.1mol/L；pH=1硝酸其濃度為0.1mol/L，二者等體積混合后結(jié)合反應(yīng)實(shí)質(zhì)來計(jì)算；

C．該溶液中硝酸電離出的c（H+）為10-1mol/L，水電離出的c（H+）=10-13mol/L；

D．硝酸電離出氫離子，抑制水電離，水電離出的c（H+）=10-13mol/L，且水電離出的c（H+）=c（OH-）水．

本題考查硝酸、水的電離、酸堿中和反應(yīng)等知識點(diǎn)，會根據(jù)溶液pH計(jì)算水電離出的氫離子或氫氧根離子，題目難度中等．【解析】【答案】CD11、C|D【分析】解：A；向稀醋酸中加入醋酸鈉；導(dǎo)致醋酸根的濃度增大，故醋酸的電離被抑制，則醋酸的電離程度減小，故A錯誤；

B；25℃時；等體積等濃度的硝酸和氨水混合，兩者恰好完全反應(yīng)生成硝酸銨，為強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，水解顯酸性，故pH小于7，故B錯誤；

C、氯化銀的溶解度大于碘化銀，故0.1molAgCl和0.1molAgl混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl-）＞c（I-）；故C正確；

D；硫化氫是弱電解質(zhì)；不能完全電離，而硫化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，故25℃時，0.1mol/L的硫化氫溶液中離子濃度小于等濃度的硫化鈉溶液的離子濃度，故導(dǎo)電能力前者小，故D正確．

故選CD．

A；向稀醋酸中加入醋酸鈉；導(dǎo)致醋酸根的濃度增大；

B；25℃時；等體積等濃度的硝酸和氨水混合，兩者恰好完全反應(yīng)生成硝酸銨；

C；氯化銀的溶解度大于碘化銀；

D；硫化氫是弱電解質(zhì)；而硫化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)．

本題考查了電離平衡的移動、酸堿混合后pH的計(jì)算和判斷以及難溶電解質(zhì)的溶解平衡，難度不大，應(yīng)注意的是溶液的導(dǎo)電能力和離子濃度有關(guān)．【解析】【答案】CD12、rAC【分析】解：rm{A.}常溫下，rm{PH}均為rm{9}的rm{CH_{3}COONa}和rm{NaOH}溶液中；氫氧根離子濃度相同，酸堿抑制水的電離，水解的鹽促進(jìn)水的電離，水的電離程度不相同，故A正確；

B.反應(yīng)rm{NH_{3}(g)+HCl(g)=NH_{4}Cl(s)}在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則rm{triangleH-TtriangleS<0}反應(yīng)rm{triangleH-Ttriangle

S<0}則該反應(yīng)的rm{triangleS<0}才能滿足rm{triangleH-TtriangleS<0}故B錯誤；

C.向濃度均為rm{triangleH<0}的rm{triangleH-Ttriangle

S<0}rm{0.1mol?L^{-1}}混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀為氫氧化銅沉淀，氫氧化鎂和氫氧化銅陰陽離子比相同，說明rm{MgCl_{2}}故C正確；

D.加入適量rm{CuCl_{2}}碘溶解在rm{Ksp[Mg(OH)_{2}]>Ksp[Cu(OH)_{2}]}層顯紫色，則由現(xiàn)象可知rm{CCl_{4}}在rm{CCl_{4}}中的溶解度比在水中的大；故D錯誤；

故選AC．

A.酸堿抑制水的電離；水解的鹽促進(jìn)水的電離；

B.反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是rm{triangleH-TtriangleS<0}分析；

C.向濃度均為rm{I_{2}}的rm{CCl_{4}}rm{triangleH-Ttriangle

S<0}混合溶液中逐滴加入氨水；先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，氫氧化鎂和氫氧化銅陰陽離子比相同，溶度積越大越溶于水，說明氫氧化銅溶度積小于氫氧化鎂；

D.加入適量rm{0.1mol?L^{-1}}碘溶解在rm{MgCl_{2}}層顯紫色．

本題考查了鹽類水解、影響水電離平衡因素、溶度積常數(shù)的分析應(yīng)用、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)、物質(zhì)溶解性比較等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．rm{CuCl_{2}}【解析】rm{AC}13、C|D【分析】解：A.2-甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（CH3）CH3；中含有2種氫原子，核磁共振氫譜能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為9：1，故A不選；

B．三硝基甲苯中含有3種氫原子；核磁共振氫譜能出現(xiàn)3組峰，且其峰面積之比為3：1：1，故B不選；

C．乙酸甲酯結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH3；兩個甲基所處化學(xué)環(huán)境不同，故分子中有2種H原子，原子數(shù)目之比為3：3，峰面積之比為1：1，故C選；

D．乙二酸構(gòu)簡式為HOOCCOOH；分子的核磁共振氫譜中有兩組峰，其峰面積之比是1：1，故D選；

故選CD．

合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)2組峰；說明有機(jī)物中含有2種類型的氫原子峰面積之比是1：1，氫原子數(shù)之比為1：1；分子中等效氫原子一般有如下情況：①分子中同一甲基上連接的氫原子等效，②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效，③處于鏡面對稱位置上的氫原子等效，以此來解答．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握結(jié)構(gòu)的對稱性、核磁共振氫譜確定H的種類為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意H原子數(shù)目的判斷，題目難度不大．【解析】【答案】CD14、B|C【分析】解：A．無水硫酸銅能吸收水分；但蔗糖不能防止食品被氧化，故A錯誤；

B．硅膠能吸收水分；硫酸亞鐵能防止食物被氧化，故B正確；

C．無水硫酸銅能吸收水分；硫酸亞鐵能防止食物被氧化，故C正確；

D．生石灰能防止食品受潮；但食鹽不能防止食物被氧化，故D錯誤．

故選BC．

主要從防止食品氧化變質(zhì)和受潮兩方面分析考慮；防氧化就是防止氧氣的進(jìn)入并與之反應(yīng)，防受潮就是防止水分的進(jìn)入．

本題考查干燥劑與除氧劑，是化學(xué)應(yīng)用于生活的題型訓(xùn)練，屬基礎(chǔ)性強(qiáng)化題．【解析】【答案】BC15、rBC【分析】解：rm{A.}二者恰好完全反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉物質(zhì)的量濃度為rm{0.05mol/L}碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，但其水解程度較小，鈉離子不水解，水還電離生成氫氧根離子，所以離子濃度大小順序是rm{c(Na^{+})>c(CO_{3}^{2-})>c(OH^{-})>c(HCO_{3}^{-})}故A錯誤；

B.二者混合后溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的rm{CH_{3}COONa}rm{NaCl}rm{CH_{3}COOH}混合溶液呈酸性，說明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，氯離子不反應(yīng)，所以離子濃度大小順序是rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(Cl^{-})>c(CH_{3}COOH)>c(H^{+})}故B正確；

C.室溫下，rm{pH=2}的鹽酸濃度小于rm{pH=12}的氨水濃度，二者等體積混合，氨水有剩余，溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒得rm{c(NH_{4}^{+})>c(Cl^{-})}一水合氨電離程度較小，所以離子濃度大小rm{c(NH_{4}^{+})>c(Cl^{-})>c(OH^{-})>c(H^{+})}故C正確；

D.二者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉和水，醋酸鈉水解導(dǎo)致溶液呈堿性，溶液中存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得rm{c(OH^{-})=c(H^{+})+c(CH_{3}COOH)}故D錯誤；

故選BC．

A.二者恰好完全反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉物質(zhì)的量濃度為rm{0.05mol/L}碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，但其水解程度較?。?/p>

B.二者混合后溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的rm{CH_{3}COONa}rm{NaCl}rm{CH_{3}COOH}混合溶液呈酸性，說明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度；

C.室溫下，rm{pH=2}的鹽酸濃度小于rm{pH=12}的氨水濃度；二者等體積混合，氨水有剩余，溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒判斷離子濃度大??；

D.二者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉和水；醋酸鈉水解導(dǎo)致溶液呈堿性，溶液中存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒判斷．

本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，明確溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意rm{A}中發(fā)生反應(yīng)，易錯選項(xiàng)是rm{A}．【解析】rm{BC}三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】試題分析：（1）氯化銨中，銨根離子水解，銨根離子濃度越大水解程度越小，即相同溫度下，1L1mol/L的NH4Cl溶液中的NH4+個數(shù)大于2L0.5mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的個數(shù)，故答案為：A；（2）pH值為12的燒堿溶液中水電離出的氫離子濃度為10-12mol/L，pH值為12的CH3COONa溶液中水電離出的氫離子濃度為10-2mool/L，所以相同溫度下，pH值為12的燒堿溶液中水的電離度小于pH值為12的CH3COONa溶液中水的電離度，故答案為：B；（3）碳酸鈉溶液中，碳酸根的水解程度隨著溫度的升高而增大，及升高溫度以黃埔，碳酸氫根的濃度增大，故答案為：B；（4）醋酸是弱酸，稀釋促進(jìn)電離，鹽酸是強(qiáng)酸，稀釋過程濃度減小，所以將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值是醋酸的小于鹽酸的，故答案為：B；考點(diǎn)：影響鹽類水解程度的主要因素；有關(guān)ph的計(jì)算【解析】【答案】（1）A（2）B（3）B（4）B17、2：1；1：1；1：1；2：1【分析】解：rm{NO_{2}}和rm{N_{2}O_{4}}的最簡式相同，都為“rm{NO_{2}}”，則等質(zhì)量的rm{NO_{2}}和rm{N_{2}O_{4}}二者的物質(zhì)的量之比為rm{2}rm{1}原子個數(shù)之比為rm{1}rm{1}二者所含rm{O}原子個數(shù)之比為rm{1}rm{1}同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比為rm{2}rm{1}

故答案為：rm{2}rm{1}rm{1}rm{1}rm{1}rm{1}rm{2}rm{1}．

根據(jù)rm{n=dfrac{m}{M}=dfrac{N}{N_{A}}}結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算；同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，由此分析解答；

本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，把握質(zhì)量、微粒數(shù)、體積、物質(zhì)的量的關(guān)系及分子的構(gòu)成為解答的關(guān)鍵，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，題目難度不大．rm{n=dfrac{m}{M}=dfrac

{N}{N_{A}}}【解析】rm{2}rm{1}rm{1}rm{1}rm{1}rm{1}rm{2}rm{1}18、（1）③④⑤

（2）①ace

②abcd

（3）b

【分析】【分析】

本題旨在考查學(xué)生對玻璃棒、裝置氣密性的檢查、氣體的凈化和干燥等應(yīng)用?！窘獯稹?/p>

rm{(1)壟脵}測定溶液的rm{PH}用玻璃棒蘸取待測溶液滴在rm{PH}試紙中部，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，測定溶液的rm{(1)壟脵}用玻璃棒蘸取待測溶液滴在rm{PH}試紙中部，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，

rm{PH}用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn)，用玻璃棒不斷攪拌，使?jié)饬蛩嵯♂尫懦龅臒嶂胤稚⒊?，便于出現(xiàn)黑面包現(xiàn)象，

rm{壟脷}用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn)，用玻璃棒不斷攪拌，使?jié)饬蛩嵯♂尫懦龅臒嶂胤稚⒊觯阌诔霈F(xiàn)黑面包現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)室中用rm{壟脷}rm{壟脹}實(shí)驗(yàn)室中用rm{FeCl}rm{壟脹}rm{FeCl}rm{3}

rm{3}用已知濃度的稀鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，不用玻璃棒。

溶液和沸水制取rm{Fe(OH)}取某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)該溶液中是否含有鈉元素，用鉑絲棒，不用玻璃棒，

rm{Fe(OH)}正確。

rm{3}

rm{3}使用前一定要檢查是否漏液的是容量瓶、堿式滴定管、分液漏斗，故膠體，不用玻璃棒，正確；

rm{壟脺}用已知濃度的稀鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，不用玻璃棒。

rm{壟脺}檢查裝置氣密性是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的重要操作之一。不進(jìn)行氣密性檢查可能導(dǎo)致的后果有：收集不到氣體，造成環(huán)境污染，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有誤，引發(fā)爆炸事故等，故rm{壟脻}取某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)該溶液中是否含有鈉元素，用鉑絲棒，不用玻璃棒，正確。

rm{壟脻}

故rm{壟脹壟脺壟脻}正確。中裝濃硫酸，rm{壟脹壟脺壟脻}中裝濃鹽酸，這樣的操作是方便故答案為：rm{壟脹壟脺壟脻}中的液體流下，但是因?yàn)榱飨碌臐饬蛩岬牧可?，不可能一下子全部吸收完濃鹽酸中的水分，得不到干燥的純凈氣體，錯誤；

rm{壟脹壟脺壟脻}中裝濃鹽酸，rm{(2)壟脵}使用前一定要檢查是否漏液的是容量瓶、堿式滴定管、分液漏斗，故rm{ace}正確；中裝濃硫酸，這樣當(dāng)有少量的濃鹽酸流下來時，就會被大量的濃硫酸吸收完里面的水份，從而得到干燥的純凈的氯化氫氣體，正確；

rm{(2)壟脵}中裝氫氧化鈉濃溶液，rm{ace}中裝濃氨水，得不到干燥的純凈氣體，錯誤；

故答案為：rm{ace}中裝濃氨水，rm{ace}中裝氫氧化鈉濃溶液，得不到干燥的純凈氣體，錯誤。

rm{壟脷}檢查裝置氣密性是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的重要操作之一。不進(jìn)行氣密性檢