2025年人民版選修化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人民版選修化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、常溫下，向100mL0.01mol/LHA的溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，如圖所示，曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。下列說法中正確的是A.HA為一元弱酸B.N點水的電離程度小于K點水的電離程度C.隨著MOH溶液的滴加，比值減小D.K點對應(yīng)的溶液中有c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.005mol/L2、港珠澳大橋水泥的使用量約198萬噸。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2；并含有一定量的鐵；鋁等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示，下列敘述正確的是。

A.水泥、玻璃、陶瓷為傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，三者的原料都主要為SiO2B.沉淀A主要成分為SiO2，濾液1和沉淀B中鐵元素化合價不同C.為了加快溶解速率，用鹽酸代替硫酸處理草酸鈣D.KMnO4法滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O3、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A.CH4+2O2CO2+2H2OB.CH2=CH2+Br2BrCH2CH2BrC.CH3CH2CH2Cl+NaOHCH3CH=CH2+NaCl+H2OD.+H2O+HCl4、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A.乙烯通入溴水中B.乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液C.乙醇與濃硫酸加熱至170℃D.甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合物在加熱條件下5、25℃時，將濃度均為0.1mol?L-1、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.Ka(HA)=10-6B.b點時，c(B+)+c(HA)=0.05mol/LC.c點時隨溫度升高而增大D.a→c過程中水的電離程度始終增大評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量。已知如表數(shù)據(jù)?；瘜W式電離平衡常數(shù)(25℃)HCNK=4.9×10-10CH3COOHK=1.8×10-5H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

(1)25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為__________________。

(2)25℃時，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液顯酸性，則c(Na＋)__________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“=”)。

(3)NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________。

(4)25℃時，pH=8的CH3COONa溶液中，c(Na＋)-c(CH3COO-)=___________。7、寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

（1）向水玻璃中通入過量CO2：____。

（2）用過量稀HNO3溶解FeS固體：____。

（3）Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液等物質(zhì)的量混合：___。

（4）向Fe(NO3)3溶液中加入過量HI溶液：___。8、判斷正誤。

(1)苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴________

(2)從苯的凱庫勒式()看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應(yīng)屬于烯烴________

(3)在催化劑作用下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，發(fā)生了加成反應(yīng)________

(4)苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個碳原子之間的鍵完全相同________

(5)甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種________

(6)C8H10中有4種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體________

(7)苯的二氯代物有三種________

(8)乙苯的同分異構(gòu)體共有三種________

(9)甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)，主要產(chǎn)物是2，4－二氯甲苯________

(10)苯乙烯()分子的所有原子可能在同一平面上________

(11)菲的結(jié)構(gòu)簡式為它與硝酸反應(yīng)可生成5種一硝基取代物________

(12)己烯中混有少量甲苯，先加入足量溴水，然后加入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液退色，則證明己烯中混有甲苯________

(13)某烴的分子式為C11H16，它不能與溴水反應(yīng)，但能使酸性KMnO4溶液褪色，分子結(jié)構(gòu)中只含有一個烷基，符合條件的烴有7種________9、回答下列問題：

(1)用系統(tǒng)命名法對其命名的名稱是______，其一氯代物有______種。

(2)鄰羥基苯甲醛沸點低于對羥基苯甲醛是因為形成了分子內(nèi)氫鍵，請畫出鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖______。

(3)寫出下列反應(yīng)方程式。

①乙炔與水的加成反應(yīng)：______。

②甲苯生成TNT反應(yīng)：______。

(4)下列三種共價晶體：①金剛石、②晶體硅、③碳化硅，熔點從高到低的順序是______(用序號表示)。10、下列有關(guān)實驗的敘述，正確的是___(填序號)。

A.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸；乙醇；然后分液。

B.分餾石油時；溫度計的末端必須插入液面下。

C.用分液漏斗分離環(huán)己烷和水的混合液體。

D.用氨水洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管。

E.配制銀氨溶液時；將稀氨水逐滴加到稀硝酸銀溶液中，至產(chǎn)生的沉淀剛好溶解。

F.蔗糖水解后；直接滴加新制氫氧化銅懸濁液并加熱檢驗水解產(chǎn)物中的葡萄糖。

G.配制混酸；將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌。

H.不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液清洗11、請結(jié)合下列有機物回答相關(guān)問題：

(1)有機物A的名稱為________，標注“*”的碳原子連接起來構(gòu)成的圖形為_________(填“菱形”、“正方形”或“正四面體形”)。E是A的同系物，且比A少一個碳原子，則E的一氯代物有_______種。

(2)有機物B能實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：

其中②的反應(yīng)條件為________。

(3)有機物D在一定條件下生成高分子化合物的化學方程式為________。

(4)圖是與乙醇有關(guān)的兩個實驗：

①圖1試管A中反應(yīng)的化學方程式為_________，請指出圖1中兩處明顯的錯誤__________________。

②點燃圖2中酒精燈，反復擠壓氣囊鼓入空氣，銅絲反復出現(xiàn)由紅變黑，又由黑變紅的現(xiàn)象，其中銅絲由黑變紅的原因是_________(用化學方程式表示)。

③利用圖1裝置制備乙酸乙酯(分子式為C4H8O2)，其同分異構(gòu)體有多種，其中能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為___________(任寫一種)。12、硫醇-烯點擊反應(yīng)具有反應(yīng)過程相對簡單、反應(yīng)過程可控等優(yōu)點，成為近年來有機合成的研究熱點之一、硫醇-烯點擊反應(yīng)的原理可表示如下：R-SH+CH2=CHRˊR-S-CH2CH2Rˊ。

以下是硫醇-烯點擊反應(yīng)的一個實例的部分資料；請觀察圖像回答下列問題：

(1)若相對分子質(zhì)量X＞Y，X的鍵線式為___________，Y的鍵線式為___________。

(2)Z的分子式為___________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)13、C6H5—CH=CH2屬于苯的同系物。(____)A.正確B.錯誤14、聚丙烯可發(fā)生加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤15、室溫下乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷。(_______)A.正確B.錯誤16、所有鹵代烴都能夠發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯誤17、糖類化合物也稱為碳水化合物。(____)A.正確B.錯誤18、所有的糖都有甜味。(_______)A.正確B.錯誤19、糖類中除含有C、H、O三種元素外，還可能含有其它元素。(_______)A.正確B.錯誤20、在一定條件下，氨基酸之間能發(fā)生反應(yīng)，合成更加復雜的化合物。(_______)A.正確B.錯誤21、植物油經(jīng)過氫化處理后會產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導致心腦血管疾病。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共9分)22、甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)分別由NHBa2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCOSO中的不同陽離子和陰離子各一種組成。

已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合；均有白色沉淀生成；

②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L；

③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

(1)由②可知乙溶液中含有的陰離子是___。

(2)寫出下列物質(zhì)化學式：甲___；丁___。

(3)寫出甲與乙反應(yīng)的離子方程式：___。

(4)寫出足量的甲與丁反應(yīng)的離子方程式：___。23、下圖是中學常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)換關(guān)系圖。包含了單質(zhì)；氧化物、酸、堿、鹽。其中A、B常溫下都為無色液體；且組成元素相同，A、B、X、Y、E都為氧化物，X、E都為黑色固體，Y可用作干燥劑，F(xiàn)是大理石的主要成分，I為藍色沉淀，L為不溶于稀硝酸的白色沉淀。

請回答：

(1)X在反應(yīng)①中起____________作用。

(2)為什么Y可以用作干燥劑，用化學方程式表示_____________，Y所屬物質(zhì)類別是____________(填序號)。

①金屬氧化物；②堿性氧化物；③堿；④堿性干燥劑；⑤化合物；⑥鹽。

(3)寫出反應(yīng)⑥的離子方程式__________________。

(4)寫出L的化學式_______________。

(5)上述①→⑦反應(yīng)中屬于復分解反應(yīng)類型的有___________________。24、是一種醫(yī)藥中間體；常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成。

(1)已知A能與銀氨溶液反應(yīng)，寫出A與銀氨溶液反應(yīng)的化學方程式____________________

(2)B→C的反應(yīng)類型是_________________反應(yīng)。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式是______________________________

(4)寫出F和過量NOH溶液共熱時反應(yīng)的化學方程式:_________________________________

(5)下列關(guān)于G的說法正確的是____________________

A.能與溴單質(zhì)反應(yīng)B.能與金屬鈉反應(yīng)。

C.1molG最多能和3mol氫氣反應(yīng)D.分子式是C9H7O3

E.一定條件下最多能和2molNaOH溶液反應(yīng)。

(6)D的同分異構(gòu)體中，滿足加入FeCl3溶液顯紫色且屬于酯類的有______種。評卷人得分五、計算題(共3題，共6分)25、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及其溶度積在生產(chǎn)；科研等領(lǐng)域有著許多的應(yīng)用。

(1)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg＋＋Cl－。25℃時，氯化銀的Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。現(xiàn)將足量氯化銀分別放入下列溶液：①100mL蒸餾水中；②100mL0.1mol·L－1鹽酸中；③100mL0.1mol·L－1氯化鋁溶液中；④100mL0.1mol·L－1氯化鎂溶液中。充分攪拌后，相同溫度下，銀離子濃度由大到小的順序是_____(填序號)。在0.1mol·L－1氯化鋁溶液中，銀離子的濃度最大可達到_____mol·L－1。

(2)25℃時，1L水中約能溶解2.4×10－3g硫酸鋇。

①試計算25℃時硫酸鋇的溶度積Ksp(BaSO4)＝_____。

②當人體中鋇離子濃度達到2×10－3mol·L－1時會影響健康，那么硫酸鋇可作為“鋇餐”的原因是_____。

③在25℃時，1L水中約能溶解0.018g碳酸鋇，且胃液是酸性的，碳酸鋇不能代替硫酸鋇作為“鋇餐”的理由是_____。(要運用題中所給數(shù)據(jù)，經(jīng)計算回答上述②；③兩小題)

(3)鍋爐水垢會降低燃料利用率，還會形成安全隱患，因此要定期除去鍋爐水垢。水垢中含有CaSO4[Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5]，若用1mol·L－1碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CacCO3[Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]，試利用Ksp計算反應(yīng)的平衡常數(shù)說明這一轉(zhuǎn)化的原理_____。26、聚合硫酸鐵[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m廣泛用于水的凈化。以FeSO4·7H2O為原料；經(jīng)溶解；氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。

測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)：準確稱取液態(tài)樣品3.000g，置于250mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的SnCl2溶液（Sn2+將Fe3+還原為Fe2+），充分反應(yīng)后，除去過量的Sn2+。用5.000×10?2mol·L?1K2Cr2O7溶液滴定至終點（滴定過程中Cr2O72-與Fe2+反應(yīng)生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。

①上述實驗中若不除去過量的Sn2+，樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果將________（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。

②計算該樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）_____。27、溶液與鋅粉在量熱計中充分反應(yīng)。測得反應(yīng)前溫度為反應(yīng)后最高溫度為

已知：反應(yīng)前后，溶液的比熱容均近似為溶液的密度均近似為忽略溶液體積；質(zhì)量變化和金屬吸收的熱量。請計算：

(1)反應(yīng)放出的熱量_____J。

(2)反應(yīng)的______(列式計算)。評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共20分)28、2019年的一項國際研究發(fā)現(xiàn)，普通膠水中含有的聚乙烯醇可以用于造血干細胞的培養(yǎng)液，在此基礎(chǔ)上有望大幅降低造血干細胞的培養(yǎng)成本，幫助治療白血病等疾病。以乙炔為基本原料制取聚乙烯醇與順式聚異戊二烯橡膠()的合成路線如圖：

請回答下列問題：

(1)①的反應(yīng)類型為______，中官能團名稱為______。

(2)的結(jié)構(gòu)簡式為______。

(3)有多種同分異構(gòu)體；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有______種，其中核磁共振氫譜有兩組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______。

(4)寫出反應(yīng)⑦的化學方程式______。

(5)以乙炔、甲醛為原料制備甘油，寫出其合成路線______(其他無機試劑任選)。29、氯毒素是廣譜抗菌素,主要用于治療傷寒桿菌；痢疾桿菌、腦膜炎球菌、肺炎球菌的的感染。其中一種合成路線如下:

已知:

（1）AB,GH反應(yīng)類型分別是:____、____。

（2）寫出BC的化學方程式(注明反應(yīng)條件)________

（3）寫出F的結(jié)構(gòu)簡式_______

（4）寫出H(氯霉素)分子中所們含氧官能團的名稱____。1mol氯霉素最多消耗_____molNaOH。

（5）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有____________種。

①苯環(huán)上含有兩個對位取代基；一個是氨基。

②能水解。

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式___________30、有機物G(分子式為C13H18O2)是一種香料；如圖是該香料的一種合成路線。

已知：①E能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molE能夠與2molH2完全反應(yīng)生成F；

②R—CH=CH2R—CH2CH2OH；

③有機物D的摩爾質(zhì)量為88g·mol－1；其核磁共振氫譜有3組峰；

④有機物F是苯甲醇的同系物；苯環(huán)上只有一個無支鏈的側(cè)鏈。

回答下列問題：

（1）用系統(tǒng)命名法命名有機物B：________________。

（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。

（3）C與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學方程式為________________。

（4）有機物C可與銀氨溶液反應(yīng)，配制銀氨溶液的實驗操作為__________。

（5）已知有機物甲符合下列條件：①為芳香族化合物；②與F互為同分異構(gòu)體；③能被催化氧化成醛。符合上述條件的有機物甲有________種。其中滿足苯環(huán)上有3個側(cè)鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為6∶2∶2∶1∶1的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。

（6）以丙烯等為原料合成D的路線如下：

X的結(jié)構(gòu)簡式為________，步驟Ⅱ的反應(yīng)條件為_________，步驟Ⅳ的反應(yīng)類型為____________。31、苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料；經(jīng)下列反應(yīng)可制得香料M和高分子化合物N。（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）

（1）苯酚與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀，可用于苯酚的定性檢驗和定量測定，反應(yīng)的化學方程式為_________________________________________。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式_____________，B中能與NaHCO3反應(yīng)的官能團名稱是_____。

（3）已知C的分子式為C5H12O；C能與金屬Na反應(yīng)，C的一氯代物有2種。

①C的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。

②B與C反應(yīng)的化學方程式是________________。

（4）D的結(jié)構(gòu)簡式是___________，生成N的反應(yīng)類型是_________。

（5）F是相對分子質(zhì)量比B大14的同系物，F(xiàn)有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的F的同分異構(gòu)體有________種。

①屬于芳香族化合物。

②遇FeCl3溶液顯紫色；且能發(fā)生水解反應(yīng)。

③苯環(huán)上有兩個取代基參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A．0.01mol/LHA的溶液的pH=2，說明HA是強酸，故A錯誤；B．N點時溶液呈中性，K點時溶液呈堿性，堿性溶液會抑制水的電離，則N點水的電離程度大于K點水的電離程度，故B錯誤；C．N點時溶液呈中性，但加入的MOH溶液體積并不是50mL，而是51mL，說明MOH是弱堿，弱堿的電離常數(shù)只和溫度有關(guān)，溫度不變，則弱堿的電離常數(shù)不變，則比值也不變，故C錯誤；D．在K點時，根據(jù)物料守恒得c(MOH)+c(M+)=0.01mol/L，根據(jù)電荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，二式結(jié)合得c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.01-c(A-)，此時K點，c(A-)=0.005mol/L，則c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.01-c(A-)=0.01-0.005=0.005mol/L，故D正確；答案選D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．水泥的原料是粘土和石灰石；玻璃的原料是石英砂純堿石灰石、陶瓷的原料是黏土；A錯誤；

B．硝酸具有強氧化性；原料加硝酸等再過濾得到濾液1，其中鐵呈+3價；沉淀B為氫氧化鐵，鐵元素化合價相同，B錯誤；

C．鹽酸代替硫酸處理草酸鈣，則引入氯離子，在酸性條件下氯離子、與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)；滴定結(jié)果偏大，C錯誤；

D．草酸鈣經(jīng)硫酸處理得草酸、草酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；D正確；

答案選D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A.該反應(yīng)是甲烷的燃燒；屬于氧化反應(yīng)，A錯誤；

B.乙烯含有碳碳雙鍵；和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，B錯誤；

C.鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)；C錯誤；

D.氯苯發(fā)生水解反應(yīng)生成苯酚；屬于取代反應(yīng)，D正確；

答案選D。

【點睛】

掌握取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)的含義以及有機物官能團的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。有機物中的某些原子或原子團被其它原子或原子團所取代的反應(yīng)是取代反應(yīng)。有機物分子的不飽和鍵(雙鍵或三鍵)兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫作加成反應(yīng)。有機化合物在一定條件下，從1個分子中脫去一個或幾個小分子，而生成不飽和鍵化合物的反應(yīng)是消去反應(yīng)；解答時注意靈活應(yīng)用。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯通入溴水中發(fā)生的反應(yīng)為乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；使溴水褪色，故A不符合題意；

B．乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生的反應(yīng)為乙炔與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)；使酸性高錳酸鉀溶液，故B不符合題意；

C．乙醇與濃硫酸加熱至170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和水；故C不符合題意；

D．甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合物在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)為在濃硫酸作用下；甲苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成2，4，6—三硝基甲苯和水，故D符合題意；

故選D。5、B【分析】【詳解】

根據(jù)圖知，0.1mol/L酸溶液的pH=3，則c（H+）＜0.1mol/L，說明HA是弱酸；0.1mol/L堿溶液的pH=11，c（OH-）＜0.1mol/L；則BOH是弱堿；

A.由圖可知0.1mol?L-1HA溶液pH=3，由HA?H++A-可知：Ka===10-5；選項A錯誤；

B.b點是兩者等體積混合溶液呈中性，所以離子濃度的大小為：c(B+)=c(A?)>c(H+)=c(OH?)，再根據(jù)物料守恒有c(A?)+c(HA)=0.05mol/L，則c(B+)+c(HA)=0.05mol/L；選項B正確；

C.c點時，A-的水解平衡常數(shù)Kh=升高溫度Kh增大，則減??；選項C錯誤；

D.a→b是酸過量和b→c是堿過量，酸、堿對水的電離平衡起抑制作用，可水解的鹽對水的電離平衡起促進作用，b點是弱酸弱堿鹽水解對水的電離起促進作用；所以a→c過程中水的電離程度先增大后減小，選項D錯誤。

答案選B。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)酸的電離常數(shù)進行分析判斷；電離常數(shù)越大，對應(yīng)鹽的水解程度越小，溶液的pH越??；

(2)根據(jù)溶液中電荷守恒分析比較；

(3)根據(jù)電離平衡常數(shù)H2CO3>HCN>HCO3-；結(jié)合復分解反應(yīng)的規(guī)律書寫方程式；

(4)根據(jù)溶液的pH可計算溶液中c(H+)、c(OH-)；然后結(jié)合電荷守恒計算。

【詳解】

(1)根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，電離常數(shù)：CH3COOH>HCN>HCO3-，酸的電離平衡常數(shù)越小，其形成的鈉鹽越容易水解，溶液的堿性就越強。所以等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度為：Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液；

(2)25℃時，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，在該混合溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，若所得溶液顯酸性，則c(H+)>c(OH-)，所以c(Na+)3COO-)；

(3)根據(jù)表格中的電離平衡常數(shù)H2CO3>HCN>HCO3-，可知向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3；

(4)CH3COONa溶液溶液的pH=8，則溶液中c(H+)=10-8mol/L，c(OH-)==10-6mol/L，在該混合溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，則c(Na＋)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L。

【點睛】

本題考查了電離平衡常數(shù)在溶液中離子濃度大小比較的應(yīng)用的知識。要根據(jù)電離平衡常數(shù)大小判斷鹽溶液的酸堿性，根據(jù)電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒判斷溶液中離子濃度大小?！窘馕觥竣?Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液②.<③.NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3④.9.9x10-7mol/L7、略

【分析】【詳解】

（1）水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是強堿弱酸鹽溶液，因硅酸的酸性弱于碳酸，所以在水玻璃中通入過量CO2，發(fā)生反應(yīng)生成和其離子方程式為+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2答案為+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2

（2）用過量稀溶解固體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和其離子方程式為+4H++3=Fe3+++3NO↑+2H2O；答案為+4H++3=Fe3+++3NO↑+2H2O。

（3）溶液與溶液等物質(zhì)的量混合，生成和其離子方程式為Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O；答案為Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O。

（4）混合溶液呈酸性，在酸性條件下，的氧化性比的強，溶液過量，和均被還原，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Fe(NO3)3+12HI=FeI2+3NO↑+5I2+6H2O，其離子方程式為Fe3++3+10I-+12H+=Fe2++3NO↑+5I2+6H2O；答案為Fe3++3+10I-+12H+=Fe2++3NO↑+5I2+6H2O。【解析】SiO+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCOFeS+4H++3NO=Fe3++SO+3NO↑+2H2OBa2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OFe3++3NO+10I-+12H+=Fe2++3NO↑+5I2+6H2O8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色；但是屬于芳香烴，故答案為：錯誤；

(2)從苯的凱庫勒式()看；苯分子中不含有碳碳雙鍵，其鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的一種特殊鍵，故答案為：錯誤；

(3)在催化劑作用下；苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，發(fā)生了取代反應(yīng)，故答案為：錯誤；

(4)苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)；6個碳原子之間的鍵完全相同，故答案為：正確；

(5)甲苯苯環(huán)上有3種H原子；含3個碳原子的烷基有正丙基；異丙基兩種，所以甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代有3×2=6產(chǎn)物，故答案為：正確；

(6)C8H10中屬于芳香烴的同分異構(gòu)體有：乙苯；鄰-二甲苯，間-二甲苯，對-二甲苯，共四種，故答案為：正確；

(7)苯的二氯代物有鄰-二氯苯；間-二氯苯，對-二氯苯，共三種，故答案為：正確；

(8)乙苯的同分異構(gòu)體可為二甲苯；有鄰；間、對，連同乙苯共4種，如不含苯環(huán)，則同分異構(gòu)體種類更多，故答案為：錯誤；

(9)甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要發(fā)生的是側(cè)鏈上的氫原子被取代；不能得到苯環(huán)上氫原子被取代的產(chǎn)物2，4-二氯甲苯，故答案為：錯誤；

(10)苯和乙烯都是平面型分子；苯乙烯可看做苯中的一個氫原子被乙烯基取代，所有原子可能在同一個平面上，故答案為：正確；

(11)菲的等效氫為5種；因此它與硝酸反應(yīng)，可生成5種一硝基取代物，故答案為：正確；

(12)先加入足量溴水；己烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴己烷，溶液分層，再加入酸性高錳酸鉀溶液，如溶液褪色，說明含有甲苯，與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：正確；

(13)根據(jù)有機物分子式可知C11H16不飽和度為4，不能因反應(yīng)而使溴水褪色，說明該有機物分子中不存在C=C雙鍵、C≡C三鍵，分子中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)，苯環(huán)的不飽和度為4，所以，含有1個苯環(huán)，側(cè)鏈為烷基，烷基的組成為-C5H11，能使酸性KMnO4溶液褪色，說明烷基連接苯環(huán)的C原子含有H原子，烷基組成結(jié)構(gòu)為-CH2-C4H9或-CH（CH3）-C3H7或-CH（C2H5）2，若烷基為-CH2-C4H9，-C4H9的異構(gòu)體有4種，故符合題意的有4種異構(gòu)體；若烷基為-CH（CH3）-C3H7，-C3H7的異構(gòu)體有：正丙基、異丙基兩種，故符合題意的有2種異構(gòu)體；若烷基為-CH（C2H5）2，-C2H5沒有異構(gòu)體，故符合題意的有1種異構(gòu)體，綜上符合條件的有機物的可能的結(jié)構(gòu)有4+2+1=7，故答案為：正確?！窘馕觥垮e誤錯誤錯誤正確正確正確正確錯誤錯誤正確正確正確正確9、略

【分析】【詳解】

（1）的主鏈有4個碳原子，根據(jù)位置和最小原則，從右側(cè)開始給碳原子編號，在2號碳原子上連有2個甲基、3號碳原子上連有1個甲基，其名稱是2,2,3-三甲基丁烷；分子中有3種等效氫；其一氯代物有3種。

（2）鄰羥基苯甲醛羥基中的H原子與醛基中的O原子形成氫鍵，鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖為

（3）①乙炔與水加成再脫水生成乙醛，反應(yīng)方程式為CH≡CH+H2OCH3－CHO。

②甲苯和濃硫酸、濃硝酸的混合物加熱生成TNT和水，反應(yīng)方程式為+3HO－NO2+3H2O：

（4）①金剛石、②晶體硅、③碳化硅都是共價晶體，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，熔點越高，原子半徑：Si>C，所以熔點從高到低的順序是①③②。【解析】(1)2；2，3－三甲基丁烷3

(2)

(3)CH≡CH+H2OCH3－CHO+3HO－NO2+3H2O：

(4)①③②10、C:E:G【分析】【分析】

【詳解】

A．乙酸乙酯與NaOH發(fā)生水解反應(yīng)，即CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH；不能除雜，應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸；乙醇，然后分液，故A錯誤；

B．分餾石油時；溫度計測量餾分溫度，所以溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處，故B錯誤；

C．環(huán)己烷和水互不相溶；即環(huán)己烷和水的混合液體分層，可選分液漏斗分離，故C正確；

D．氨水與銀不反應(yīng)；應(yīng)用稀硝酸洗滌試管，故D錯誤；

E．配制銀氨溶液時；將稀氨水慢慢滴加到稀硝酸銀溶液中，氨水和硝酸銀反應(yīng)生成AgOH，繼續(xù)滴加氨水至白色沉淀恰好溶解，AgOH與氨水反應(yīng)生成銀氨絡(luò)離子，符合操作，故E正確；

F．蔗糖在酸性條件下水解；生成的葡萄糖在堿性條件下與氫氧化銅濁液反應(yīng)，所以應(yīng)先調(diào)節(jié)溶液至堿性，才能滴加新制氫氧化銅懸濁液并加熱檢驗水解產(chǎn)物中的葡萄糖，故F錯誤；

G．配制混酸；應(yīng)防止液體飛濺，將密度大的液體注入密度小的液體中，濃硫酸的密度大，可將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌，故G正確；

H．氫氧化鈉為強堿；具有腐蝕性，應(yīng)用酒精清洗，故H錯誤；

答案為CEG。11、略

【分析】【分析】

有機物A中主鏈上含有3個C原子；在2號C原子上含有2個甲基；標注“*”的碳原子連接起來構(gòu)成的圖形和甲烷相似；E是A的同系物，且比A少一個碳原子，說明E中含有4個C原子，可能是正丁烷或異丁烷；根據(jù)甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成2?甲基溴苯的條件回答；根據(jù)苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)寫出化學方程式；根據(jù)酯化反應(yīng)的原理寫出化學方程式，分析實驗操作；乙醇催化氧化成乙醛，具有還原性；乙酸乙酯和丁酸互為同分異構(gòu)體，能與氫氧化鈉反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)有機物A中主鏈上含有3個C原子；在2號C原子上含有2個甲基，為新戊烷或2，2?二甲基丙烷；標注“*”的碳原子連接起來構(gòu)成的圖形和甲烷相似，為正四面體結(jié)構(gòu)；E是A的同系物，且比A少一個碳原子，說明E中含有4個C原子，可能是正丁烷或異丁烷，正丁烷和異丁烷都含有兩種氫原子，則其一氯代物各有兩種，所以一共是四種一氯代物；

(2)B為甲苯，甲苯和氯氣在光照條件下發(fā)生支鏈上取代反應(yīng)，和液溴在溴化鐵作催化劑條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)生成2?甲基溴苯，反應(yīng)條件①為溴蒸汽、光照，②為液溴(或純溴)、FeBr3；

(3)有機物D的官能團名稱為碳碳雙鍵，D在一定條件下能生成高分子化合物聚苯乙烯，化學方程式為：n

(4)圖①在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，化學方程式為：CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O；圖中的錯誤是導管末端伸入液面以下，易造成倒吸；飽和NaOH溶液堿性太強，易造成乙酸乙酯水解而降低產(chǎn)率，應(yīng)該使用飽和碳酸鈉溶液；

②是乙醇的催化氧化實驗，乙醇和CuO在加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛、Cu和水，銅絲由黑變紅的原因是CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；

③乙酸乙酯的同分異構(gòu)體中能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)是丁酸，丁酸有兩種同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2COOH或CH3CH(CH3)COOH。

【點睛】

甲苯和氯氣在光照條件下發(fā)生支鏈上取代反應(yīng)，和液溴在溴化鐵作催化劑條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)為易錯點?！窘馕觥啃挛焱?或2，2—二甲基丙烷)正四面體形4液溴(或純溴)、FeBr3或FenCH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O導管末端伸入液面以下，易造成倒吸；飽和NaOH溶液堿性太強，易造成乙酸乙酯水解而降低產(chǎn)率CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2OCH3CH2CH2COOH或CH3CH(CH3)COOH12、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】C6H16O3SSi三、判斷題(共9題，共18分)13、B【分析】【詳解】

苯的同系物要求分子中含有1個苯環(huán)，且苯環(huán)上連有烷基，而C6H5—CH=CH2苯環(huán)上連的是乙烯基，和苯結(jié)構(gòu)不相似，且在分子組成上和苯?jīng)]有相差若干個CH2原子團，故C6H5—CH=CH2不屬于苯的同系物，故錯誤。14、B【分析】【分析】

【詳解】

聚丙烯是丙烯加聚反應(yīng)的產(chǎn)物，分子中不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，錯誤。15、A【分析】【詳解】

乙醇易溶于水，而溴乙烷難溶于水，則乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷，故正確。16、B【分析】【詳解】

所有鹵代烴在氫氧化鈉溶液中共熱反應(yīng)都能發(fā)生水解反應(yīng)，但在氫氧化鈉醇溶液中共熱不一定消去反應(yīng)，若要發(fā)生取代反應(yīng)，與鹵素原子相連的碳原子必須有鄰碳原子，且鄰碳原子上連有氫原子，故錯誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

最初人們發(fā)現(xiàn)的糖類化合物的化學組成大多符合Cn(H2O)m的通式，因此糖類也被稱為碳水化合物，故正確。18、B【分析】【詳解】

糖分為單糖、低聚糖和多糖，葡萄糖和果糖等單糖、蔗糖和麥芽糖等二糖有甜味，但淀粉、纖維素沒有甜味；錯誤。19、B【分析】【詳解】

從分子結(jié)構(gòu)上看，糖類是多羥基醛、多羥基酮和它們的脫水縮合物，糖類中含C、H、O三種元素，不含其它元素；錯誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

氨基酸分子中含有羧基、氨基，在一定條件下，氨基酸之間能脫水縮合形成多肽、蛋白質(zhì)，因而通過氨基酸分子之間發(fā)生的化學反應(yīng)，可以合成更加復雜的化合物，故這種說法是正確的。21、A【分析】【詳解】

植物油含碳碳雙鍵、經(jīng)過催化加氫可得到飽和高級脂肪的甘油酯、屬于反式脂肪酸甘油酯，故答案為：正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共9分)22、略

【分析】【分析】

將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成白色沉淀只能是硫酸鋇或碳酸鋇或氫氧化鎂。因此甲為氫氧化鋇。0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L，為硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成；說明含有氯離子，則為氯化鎂，則定位碳酸氫銨。據(jù)此解答。

(1)

乙為硫酸；陰離子為硫酸根離子。

(2)

據(jù)以上分析可知；甲為氫氧化鋇，丁為碳酸氫銨。

(3)

氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；

(4)

足量的氫氧化鋇和碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸鋇和氨水或氨氣，離子方程式為：Ba2++2OH-+NH+HCO=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O或Ba2++2OH-+NH+HCO=BaCO3↓+NH3↑+2H2O?！窘馕觥?1)SO

(2)Ba(OH)2NH4HCO3

(3)Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O

(4)Ba2++2OH-+NH+HCO=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O或Ba2++2OH-+NH+HCO=BaCO3↓+NH3↑+2H2O23、略

【分析】【分析】

A；B常溫下都為無色液體；且組成元素相同。A能轉(zhuǎn)化為B，則A是過氧化氫，B是水，X為黑色固體,X是二氧化錳，C是氧氣，F(xiàn)是大理石的主要成分，是碳酸鈣，Y可用作干燥劑，和水反應(yīng)生成的D和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣F，則Y是氧化鈣，D是氫氧化鈣，則G是氫氧化鈉，I為藍色沉淀，則I是氫氧化銅，G和H反應(yīng)生成藍色沉淀，則H中含有銅元素，氧氣和Z加熱生成的E和硫酸反應(yīng)生成H，則Z是銅，E為黑色固體，是氧化銅，H是硫酸銅，J是硫酸鈉，硫酸鈉和K反應(yīng)生成L，L為不溶于稀硝酸的白色沉淀。則K可以是氫氧化鋇，L是硫酸鋇，G是氫氧化鈉，由此分析。

【詳解】

(1)X是二氧化錳；反應(yīng)①是過氧化氫在二氧化錳的催化下生成水和氧氣，二氧化錳在反應(yīng)①中起催化作用；

(2)Y是氧化鈣，Y可以用作干燥劑，是因為CaO+H2O=Ca(OH)2；Y是氧化鈣，Y所屬物質(zhì)類別是化合物；金屬氧化物、堿性氧化物、堿性干燥劑，不符合堿和鹽的概念；

(3)G是氫氧化鈉，H是硫酸銅，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，反應(yīng)⑥的離子方程式Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；

(4)L是硫酸鋇，L的化學式是BaSO4；

(5)反應(yīng)①是2H2O22H2O2+O2↑，是一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)，是分解反應(yīng)；Y是氧化鈣，D是氫氧化鈣，反應(yīng)②是CaO+H2O=Ca(OH)2，③是2Cu+O22CuO，反應(yīng)②③是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，是化合反應(yīng)，反應(yīng)④是Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，反應(yīng)⑤是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，反應(yīng)⑥是2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，反應(yīng)⑦是Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，故反應(yīng)④⑥⑦⑧都是由兩種物質(zhì)互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，是復分解反應(yīng)。【解析】催化CaO+H2O=Ca(OH)2①②④⑤Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓BaSO4④⑥⑦⑧24、略

【分析】【分析】

A能與銀氨溶液反應(yīng)，A能被氧化為乙酸，所以A是乙醛；含有羧基，在濃硫酸作用下與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成所以E是據(jù)此分析解題；

(1)

乙醛與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學方程式是CH3CHO+2Ag(NH3)2OHH2O+2Ag↓+3NH3+CH3COONH4，故答案為：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHH2O+2Ag↓+3NH3+CH3COONH4；

(2)

根據(jù)流程：CH3COOHCH3COCl；羥基被氯原子代替，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；

(3)

在濃硫酸作用下與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E的結(jié)構(gòu)簡式是故答案為：

(4)

和過量NOH溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)的化學方程式是+3NaOH+CH3COONa+CH3OH+H2O，故答案為：+3NaOH+CH3COONa+CH3OH+H2O；

(5)

A．由題干流程圖中G的結(jié)構(gòu)簡式可知；分子中含有碳碳雙鍵，能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；

B．由題干流程圖中G的結(jié)構(gòu)簡式可知；分子中含有羥基能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，B正確；

C．由題干流程圖中G的結(jié)構(gòu)簡式可知；分子中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，1molG最多能和4mol氫氣反應(yīng)，C錯誤；

D．由題干流程圖中G的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子式是C9H6O3；D錯誤；

E．由題干流程圖中G的結(jié)構(gòu)簡式可知；分子中含有酯基，一定條件下最多能和2molNaOH溶液反應(yīng)，E正確；

故答案為：A；B、E；

(6)

的同分異構(gòu)體中，加入FeCl3溶液顯紫色說明含有酚羥基，屬于酯類含有酯基，含有的官能團是－OOCH、－OH，兩個官能團在苯環(huán)的位置可以是鄰、間、對，共3中同分異構(gòu)體，故答案為：3?！窘馕觥?1)CH3CHO+2Ag(NH3)2OHH2O+2Ag↓+3NH3+CH3COONH4

(2)取代。

(3)

(4)+3NaOH+CH3COONa+CH3OH+H2O

(5)A；B、E

(6)3五、計算題(共3題，共6分)25、略

【分析】【分析】

(1)氯化銀飽和溶液中存在沉淀溶解平衡；飽和溶液中的溶度積是常數(shù)，只隨溫度變化；依據(jù)溶度積分別計算比較分析；

(2)①在25℃時，1L水中約能溶解2.4×10?3g硫酸鋇，n(BaSO4)=mol，則c(Ba2+)=c()=mol/L，結(jié)合Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)×c()計算；

②根據(jù)硫酸鋇的溶度積常數(shù)計算硫酸鋇溶液中的鋇離子濃度；判斷是否對人體有害；

③根據(jù)碳酸鋇能溶解于胃酸分析能否代替；

(3)根據(jù)平衡反應(yīng)CaSO4+?CaCO3+該反應(yīng)的平衡常數(shù)K====1.43×104，將c()=1mol/L代入K，可得c()=1.43×104mol/L；即溶度積大的物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為溶度積小的物質(zhì)。

【詳解】

(1)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg＋＋Cl－。25℃時，氯化銀的Ksp(AgCl)＝1.8×10－10=c(Ag+)?c(Cl-)；通過計算分別得到：

①100mL蒸餾水中含銀離子濃度和氯離子濃度相同，c(Ag+)=c(Cl-)=≈1.34×10-5mol/L；

②100mL0.1mol?L-1鹽酸溶液中氯離子濃度為0.1mol/L，c(Ag+)==1.8×10-9mol/L；

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液中氯離子濃度為0.3mol/L，c(Ag+)==6×10-10mol/L；

④100mL0.1mol?L-1MgCl2溶液中Cl-濃度為0.2mol/l，抑制沉淀溶解平衡，c(Ag+)==9×10-10mol/L；

綜上所述銀離子的物質(zhì)的量濃度大小順序為：①＞②＞④＞③；

在0.1mol?L-1氯化鋁溶液中，銀離子的物質(zhì)的量濃度最大可達到：6.0×10-10mol/L；

(2)①在25℃時，1L水中約能溶解2.4×10?3g硫酸鋇，n(BaSO4)=mol，則c(Ba2+)=c()=mol/L，則25℃時硫酸鋇的Ksp=c(Ba2+)×c()=×≈1.1×10-10；

②根據(jù)硫酸鋇的溶解平衡計算，在硫酸鋇中存在平衡：BaSO4(s)?Ba2+(aq)+(aq)，c(Ba2+)==1.05×10-5mol/L，小于2×10-3mol/L，而胃液中H+對BaSO4的沉淀溶液平衡沒有影響，所以BaSO4可用做鋇餐；

③在25℃時，1L水中約能溶解0.018gBaCO3，c(BaCO3)=c(Ba2+)=c()=9.14×10-5mol/L，雖然9.14×10-5mol/L＜2×10-3mol/L，但由于胃液是酸性的，如果服下BaCO3，胃酸可與反應(yīng)生成二氧化碳，使?jié)舛冉档?，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移動，使Ba2+濃度大于2×10-3mol/L；引起人體中毒；

(3)因為CaSO4?Ca2++Ksp(CaSO4)=7.10×10-5，CaCO3?Ca2++Ksp(CaCO3)=4.96×10-9，所以CaSO4+?CaCO3+的平衡常數(shù)K====1.43×104，將c()=1mol/L代入K，可得c()=1.43×104mol/L，理論上c()的最大值為1.43×104mol/L，即溶度積大的物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為溶度積小的物質(zhì)，從而實現(xiàn)這一沉淀的轉(zhuǎn)化。【解析】①＞②＞④＞③6.0×10-10mol/L1.1×10-10BaSO4(s)?Ba2+(aq)+(aq)，c(Ba2+)==1.05×10-5mol/L，小于2×10-3mol/L，而胃液中H+對BaSO4的沉淀溶液平衡沒有影響，所以BaSO4可用做鋇餐在25℃時，1L水中約能溶解0.018gBaCO3，c(BaCO3)=c(Ba2+)=c()=9.14×10-5mol/L，雖然9.14×10-5mol/L＜2×10-3mol/L，但由于胃液是酸性的，如果服下BaCO3，胃酸可與反應(yīng)生成二氧化碳，使?jié)舛冉档停笲aCO3的沉淀溶解平衡向右移動，使Ba2+濃度大于2×10-3mol/L，引起人體中毒因為CaSO4?Ca2++Ksp(CaSO4)=7.10×10-5，CaCO3?Ca2++Ksp(CaCO3)=4.96×10-9，所以CaSO4+?CaCO3+的平衡常數(shù)K===1.43×104，將c()=1mol/L代入K，可求出c()=1.43×104，從而實現(xiàn)這一沉淀的轉(zhuǎn)化26、略

【分析】【詳解】

①根據(jù)題意，Sn2+能將Fe3+還原為Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+，根據(jù)還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，則還原性Sn2+>Fe2+，實驗中若不除去過量的Sn2+，則加入的K2Cr2O7先氧化過量的Sn2+再氧化Fe2+，導致消耗的K2Cr2O7溶液的體積偏大；最終樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果將偏大；

②n(Cr2O72-)=5.000×10?2mol·L?1×22.00×10?3L=1.100×10?3mol，滴定時Cr2O72-→Cr3+和Fe2+→Fe3+，根據(jù)電子得失守恒可得Cr2O72-~6Fe2+，因此n(Fe2+)=6n(Cr2O72-)=6×1.100×10?3mol=6.600×10?3mol，根據(jù)元素守恒樣品中鐵元素的質(zhì)量為m(Fe)=6.600×10?3mol×56g·mol?1=0.3696g，樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)w(Fe)=×100%=12.32%?！窘馕觥竣?偏大②.12.32%27、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)中和滴定實驗的原理可知，該反應(yīng)放出的熱量可根據(jù)Q=cm計算；

(2)結(jié)合焓變的概念及其與化學計量數(shù)之間的關(guān)系列式計算。

【詳解】

(1)100mL0.200mol/LCuSO4溶液與1.95g鋅粉發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu，忽略溶液體積、質(zhì)量變化可知，溶液的質(zhì)量m==1.00g/cm3×100mL(cm3)=100g，忽略金屬吸收的熱量可知，反應(yīng)放出的熱量Q=cm=4.18×100g×(30.1-20.1)=4.18×103J，故答案為：4.18×103；

(2)上述反應(yīng)中硫酸銅的物質(zhì)的量n(CuSO4)=0.200mol/L×0.100L=0.020mol，鋅粉的物質(zhì)的量n(Zn)==0.030mol，由此可知，鋅粉過量。根據(jù)題干與第(1)問可知，轉(zhuǎn)化0.020mol硫酸銅所放出的熱量為4.18×103J，又因為該反應(yīng)中焓變代表反應(yīng)1mol硫酸銅參加反應(yīng)放出的熱量，單位為kJ/mol，則可列出計算式為：故答案為：（答案符合要求且合理即可）。

【點睛】

該題的難點是第(2)問，要求學生對反應(yīng)焓變有充分的理解，抓住鋅粉過量這個條件是解題的突破口，題目計算量雖不大，但要求學生有較好的思維與辨析能力?！窘馕觥苛?、有機推斷題(共4題，共20分)28、略

【分析】【分析】

合成全景本題可由前向后推導，由及的分子式可推出為反應(yīng)①為加成反應(yīng)，再由轉(zhuǎn)化關(guān)系推出的結(jié)構(gòu)簡式為由和丙酮反應(yīng)得到與反應(yīng)得到